phân dạng bài tập hóa học

Dạng bài tập: vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn- tính chất vật líCâu 1 Trong bảng hệ thống tuần hồn, phân nhĩm chính của phân nhĩm nào sau đây chỉ gồm tồn kim loại: A.. Câu 10 Những t

Dạng bài tập: vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn- tính chất vật lí

Câu 1 Trong bảng hệ thống tuần hồn, phân nhĩm chính của phân nhĩm nào sau đây chỉ gồm tồn kim loại:

A Nhĩm I ( trừ hidro ), II và III B Nhĩm I ( trừ hidro )

C Nhĩm I ( trừ hidro ) Và II D Nhĩm I ( trừ hidro ), II, III và IV

Câu 2 Cation M+ cĩ cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M là nguyên tố:

A Ở chu kỳ 2, PNC nhĩm IIIB Ở chu kỳ 3, PNC nhĩm I C Ở chu kỳ 3, PNC nhĩm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhĩm II

Câu 3 Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron của ion Mg2+ là:

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s2

Câu 4 Cho Fe (Z=26) Cấu hình electron của nguyên tử Fe là:

A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p53s3 D 1s22s22p63s23p63d64s2

Câu 5: Cation M3+ cĩ cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M là nguyên tố:

A Ở chu kỳ 3, PNC nhĩm I B Ở chu kỳ 3, PNC nhĩm III C Ở chu kỳ 2, PNC nhĩm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhĩm II

Câu 6: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron của nguyên tử Na là:

A 1s22s22p63s33p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s32p6 D 1s22s22p53s3

Câu 7 Fe cĩ Z =26 Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D Kết quả khác

Câu 8: Chọn câu trả lời sai:

A Trong tự nhiên số lượng kim loại nhiều hơn phi kim

B Trong 1 chu kỳ bán kính nguyên tử của kim loại nhỏ hơn của phi kim

C Trong 1 chu kỳ, độ âm điện của kim loại nhỏ hơn của phi kim

D Trong 1 PNC tính kim loại tăng dần từ trên xuống dưới

Câu 9 Kim loại cĩ các tính chất vật lý chung là:

A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi

C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khĩ nĩng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng

Câu 10 Những tính chất vật lý chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim được xác định bởi yếu tố

nào sau đây?

A Các electron tự do B Khối lượng nguyên tử C Các ion dương kim loại D Mạng tinh thể kim loại

Câu 11 Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do:

A Trong kim loại cĩ các electron tự do B Cĩ nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại

C Các kim loại đều là chất rắn D Trong kim loại cĩ các electron hố trị

Câu 12 Kim loại dẫn điện tốt nhất là: A Bạc B Vàng C Đồng D Chì

Câu 13 Nĩi chung, kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt.Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt của các kim loại sau tăng theo thou tự:

A Al < Ag < Cu B Cu < Al < Ag C Al < Cu < Ag D Tất cả đều sai

Câu 14 Hợp kim là:

A Chất rắn thu được khi trộn lẫn các kim loại với nhau

B Là chất rắn thu được khi trộn lẫn kim loại với phi kim C Tất cả đều sai

D Là chất rắn thu được sau khi nung nĩng chảy hỗn hợp các k.loại khác nhau hoặc hhợp k.loại với phi kim

Câu 15 Phát biểu nào sau đây là đúng:

A Hợp kim là hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác nhau

B Nhiệt độ nĩng chảy của hợp kim thường thấp hơn nhiệt độ nĩng chảy của các kim loại tạo nên hợp kim

C Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn

D Hợp kim thường mềm hơn các kim loại tạo nên hợp kim

Câu 16 Những kim loại khác nhau cĩ độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau Sự khác nhau được quyết định đặc điểm nào sau đây:

A Cĩ tỉ khối khác nhau B Mật độ electron tự do khác nhau

C Kiểu mạng tinh thể khơng giống nhau D Mật độ các ion dương khác nhau

Câu 17 Hai kim loại Al, Cu là những kim loại khác nhau, cĩ độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau là do yếu tố nào sau đây:

A Mật độ e tự do khác nhau B Mật độ ion dương khác nhau

C Kiểu mạng tinh thể khơng giống nhau D Tỉ khối khác nhau

Câu 18 Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất: A Fe B Ag C Al D Au

Câu 19 Kim loại nào sau đây cĩ nhiệt độ nĩng chảy thấp nhất? A Sn B Hg C Pb D Al

Câu 20 Kim loại nào sau đây dẫn điện kém nhất: A Ag B Au C Al D Fe

Câu 21 Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là:

A Bản chất của liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện

B Một chất oxi hố gặp một chất khử nhất thiết phải xảy ra phản ứng hố học.

C Với một kim loại, chỉ cĩ thể cĩ một cặp oxi hố – khử tương ứng

D Đã là kim loại phải cĩ nhiệt độ nĩng chảy cao

Câu 22 Liên kết trong hợp kim là liên kết:

A kim loại và cộng hố trị B ion C cộng hố trị D kim loại

Câu 23 Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết:

A Ion B Cộng hố trị C Kim loại và cộng hố trị D Kim loại

Câu 24 ý nào khơng đúng khơng đúng khi nĩi về nguyên tử kim loại:

A Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hố trị tương đối yếu

B Năng lượng ion hố của kim loại lớn C Số electron hố trị thường ít hơn so với phi kim

D Bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn so với phi kim trong cùng một chu kỳ

Câu 25 Hãy chỉ ra câu sai trong các câu sau:

A Liên kết kim loại khác với liên kết ion B Liên kết kim loại giống với liên kết ion

C Liên kết kim loại khác với liên kết phối trí D Liên kết kim loại khác với liên kết CHT

Dạng bài tập liên quan đến tính chất hoá học- dãy điện hoá

Câu 26 Nhĩm kim loại khơng tan trong cả axit HNO3đ nĩng và axit H2SO4đ nĩng là:

Câu 27 Cặp kim loại nào sau đây thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội?

Câu 28 Trường hợp khơng xảy ra phản ứng là:

A Cu + (dd) HNO3 B Cu + (dd) Fe2(SO4)3 C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4

Câu 29 Khi nung nĩng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II) :

Câu 30 Người ta cĩ thể dùng thùng bằng nhơm, sắt để đựng axit:

A HCl, dd H2SO4 lỗng B HNO3 đặc, nguội ,H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nĩng, dd HNO3 lỗng D

HNO3 lỗng, ddHCl

Câu 31 Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là:

A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag

Câu 32 Dãy kim loại nào sau đây tác dụng được với axit H2SO4 đặc, nĩng?

A Fe, Al, Na B Tất cả đều được C K, Ca, Mg D Mg, Zn, Al

C

â u 33 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu cĩ số mol bằng nhau Hỗn hợp X hồ tan hồn tồn trong dung dịch cĩ dư

Câu 34 Bột Ag cĩ lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb Muốn cĩ Ag tinh khiết cĩ thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch

X, sau đĩ lọc lấy Ag Dung dịch X là dung dịch của:

Câu35 Cĩ 1 mẫu bạc lẫn tạp chất là kẽm, nhơm, chì Cĩ thể làm sạch mẫu bạc này bằng dung dịch:

A AgNO3 B HCl C H2SO4 lỗng D Pb(NO3)2

Câu 23: Dung dịch MgSO4 cĩ lẫn tạp chất CuSO4 Chất nào sau đây cĩ thể loại bỏ được tạp chất:

A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc

Câu 36 Dung dịch FeSO4 cĩ lẫn tạp chất CuSO4 Chất nào sau đây cĩ thể loại bỏ được tạp chất:

A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc

Câu 37 Cĩ 3 ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3 Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ:

A X giảm, Y tăng, Z khơng đổi B X tăng, Y giảm, Z khơng đổi

C X giảm, Y giảm, Z khơng đổi D X tăng, Y tăng, Z khơng đổi

Câu 38 Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 sẽ thu được kết tủa là:

Câu 39: Trong các phản ứng hố học, vai trị của kim loại và ion kim loại là:

A Kim loại là chất khử, ion kim loại cĩ thể là chất oxi hố hoặc chất khử

B Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hố

C Kim loại là chất oxi hố, ion kim loại là chất khử D Đều là chất khử

Câu 40 Chất nào sau đây cĩ thể oxi hố Mg thành Mg2+?A Ag+.B Fe C Na+ D Ca2+

C

â u 41 Cho x mol Fe vào dd chứa 3x mol HNO3 lỗng thì tạo ra khi NO duy nhất và dd D trong D cĩ

A Fe3+, NO

-3 B Fe3+, NO

-3; H+ C Fe3+, NO

-3; Fe2+ D H+ ; Fe3+, NO

-3; Fe2+

C

â u 42 Hai kim loại X, Y và các dd muối clorua của chúng có các phản ứng hoá học sau:

X + 2YCl3→ XCl2 + 2YCl2 và Y + XCl2→ YCl2 + X phát biểu đúng là

A ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+ B kim loại X khử được ion Y2+

C kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y D ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X2+.

Câu 43 Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn2+? A Fe B Ag+ C Al3+.D Mg2+

Câu 44 Phương trình phản ứng hoá học sai là:

A Al + 3Ag+ →Al3+ + Ag B Zn + Pb2+→Zn2+ + Pb

C Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe D Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+

Câu 45 Dung dịch Cu(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất:

A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Ag dư, lọc D Bột Al dư, lọc

Câu 46 Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau: ( ion đặt trước sẽ bị khử trước)

A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+

Câu 47 Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+,

Fe3+ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định nào sau đây là đúng:

A Fe không tan được trong dung dịch CuCl2 B Cu có khả năng tan được trong dung dịch CuCl2.

C Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl3 và CuCl2 D Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl2

Câu 48 Thứ tự hoạt động của 1 số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg Phát biểu nào sau đây đúng:

A Nguyên tử Mg có thể khử ion kẽm trong dung dịch B Nguyên tử Pb có thể khử ion kẽm trong dung dịch

C Nguyên tử Cu có thể khử ion kẽm trong dung dịch D Nguyên tử Fe có thể khử ion kẽm trong dung dịch

Câu 49 Cho 3 kim loại Cu, Fe, Al và 4dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2 và MgSO4 Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dd muối?

Câu 50 Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn:

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2 Ag Trong các kết luận sau, kết luận sai là:

A Cu2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag+ B Cu có tính khử mạnh hơn Ag

C Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+ D Ag+ có tính khử yếu hơn Cu

Câu 51 Cho các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo thứ tự:

Na+/Na<Al3+/Al< Fe2+/Fe< Ni2+/Ni< Cu2+/Cu< Fe3+/ Fe2+< Ag+/Ag< Au3+/Au Trong các kim loại Na(1), Al(2), Fe(3), Ni(4), Cu(5), Ag(6), Au(7) thì kim loại tác dụng được với dung dịch muối sắt III là:

A 3, 4, 5, 6, 7 B 2, 3, 4, 5, 6 C 1, 2, 3, 4, 5 D 1, 2, 3, 4, 5, 6

Câu 52 Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch CuSO4? A Fe B Al C Ag D Zn

Câu 53 Cho 1 lá sắt vào dung dịch chứa 1 trong những muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy ra phản ứng là:

A (1); (2); (4); (6) B (1); (3); (4); (6) C (2); (3); (6) D (2); (5); (6)

Câu 54 Chất nào sau đây có thể oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ A Mg B Ag+ C K+ D Cu2+

Câu 55 Trong dãy điện hoá của kim loại, vị trí 1 số cặp oxi hoá – khử được sắp xếp như sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu;

Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số các kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu thì dãy các kim loại tác dụng được với dung dịch muối sắt III là:

A Al, Fe, Ni, Cu B Al, Ag, Ni, Cu C Al, Fe, Ni, Ag D Ag, Fe, Ni, Cu

Câu 56 Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu người ta dùng cách:

A Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3 B Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl2

C Nung hỗn hợp với oxi dư rồi hoà tan hỗn hợp thu được vào dung dịch HCl dư D Tất cả đều đúng

Câu 57 Cho 3 kim loại Cu, Fe, Al và 4 dung dịch CuSO4, AgNO3, CuCl2 và FeSO4 Kim loại nào sau đây khử được cả 4 dung dịch muối? A Al B Tất cả đều sai C Fe D Cu

Câu 58 Kim loại Zn có thể khử được ion nào sau đây?

Câu 59 Khi nhúng lá kim loại Zn vào dung dịch muối Cu2+ thấy có lớp kim loại Cu phủ ngoài lá kẽm Khi nhúng lá bạc kim loại vào dung dịch muối Cu2+ không thấy có hiện tượng gì Điều đó chứng tỏ

A E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag) B E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag)

C E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) < E0(Ag+/Ag) D E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag)

Câu 60 Chất nào sau đây có thể oxi hoá Ni thành Ni2+:

Câu 61 Sắt kim loại bị oxi hoá trong dung dịch bởi ion kim loại nào dưới đây?

Câu 62 Chất nào sau đây cĩ thể khử Fe2+ thành Fe.

Câu 63 Cho các ion: Fe2+ (1); Ag+ (2); Cu2+ (3) Thứ tự tăng dần tính oxi hố của các ion đĩ là:

A (2) < (3) < (1) B (1) < (3) < (2) C (1) < (2) < (3) D (2) < (1) < (3)

Câu 64 Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ cĩ tính õi hĩa tăng dần theo chiều:

A Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+ B Fe2+< Ni2+ < Pb2+ <Cu2+< Ag+

C Fe2+< Ni2+ < Cu2+< Pb2+ < Ag+ D Ni2+ < Fe2+< Pb2+ <Cu2+< Ag+

C

â u 65 Cho các chất: (1)Fe(NO3)2; (2)Cu(NO3)2; (3) Fe(NO3)3; (4)AgNO3; (5)Fe; Những cặp chất tác dụng với nhau là

A 1,2; 2,4; 3,5; 4,5 B 1,2; 2,3; 4,5 C 1,4; 2,5; 3,5; 4,5 D 2,4; 3,4; 3,5; 4,5

Dạng bài tập: sự ăn mòn kim loại và điều chế kim loại

Câu 66: Trong sự ăn mịn tấm tơn (lá sắt tráng kẽm) khi để ngồi khơng khí ẩm thì:

A Sắt bị ăn mịn, kẽm được bảo vệ B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hố

C Kẽm là cực âm, sắt là cực dương D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hố

Câu 67: Chọn câu trả lời đúng nhất:

A An mịn kim loại là sự phá huỷ kim loại do kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo ra dịng điện

B Sự ăn mịn kim loại là sự phá huỷ kim loại bởi chất khí hay hơi nước ở nhiệt độ cao

C Tất cả đều đúng

D.Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dưới dạng h.học của mơi trường xung quanh gọi là sự ăn mịn kim loại

Câu 68: Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để trong khơng khí ẩm ( cĩ chứa khí CO2) xảy ra ăn mịn điện hố Quá trình xảy ra ở cực dương của vật là:

A quá trình khử Cu B quá trình khử ion H+ C quá trình oxi hố ion H+ D quá trình khử Zn

Câu 69: Fe bị ăn mịn điện hố khi tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm Vậy M là:

Câu 70: Trong khơng khí ẩm, vật làm bằng chất liệu gì dưới đây sẽ xảy ra hiện tượng sắt bị ăn mịn điện hố?

A Sắt tây ( sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất C Hợp kim gồm Al và Fe D Tơn ( sắt tráng kẽm)

Câu 71: Vỏ tàu biển làm bằng thép thường cĩ ghép những mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mịn vỏ tàu trong nước biển Kim

loại nào trong số các kim loại dưới đây phù hợp tốt nhất cho mục đích này là:

Câu 72: Bản chất của ăn mịn hố học và ăn mịn điện hố giống và khác nhau là:

A Giống là cả 2 đều là sự ăn mịn, khác là cĩ và khơng cĩ phát sinh dịng điện

B Giống kà cả 2 đều phát sinh dịng điện, khác là chỉ cĩ ăn mịn hố học mới là quá trình oxi hố khử

C Giống là cả 2 đều là quá trình oxi hố khử, khác là cĩ và khơng cĩ phát sinh dịng điện

D Giống là cả 2 đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là cĩ và khơng cĩ phát sinh dịng điện

Câu 73: “ăn mịn kim loại “ là sự phá huỷ kim loại do :

A Tác động cơ học B Kim loại phản ứng hố học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao

C Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dịng diện

D Tác dụng hố học của mơi trường xung quanh

Câu 74: Cách li kim loại với mơi trường là một trong những biện pháp chống ăn mịn kim loại Cách làm nào sau đây thuộc về

phương pháp này:

A Mạ một lớp kim loại( như crom, niken) lên kim loại

B Toạ một lớp màng hợp chất hố học bền vững lên kim loại( như oxit kim loại, photphat kim loại)

C Phủ một lớp sơn, vecni lên kim loại D Tất cả đều thuộc phương pháp trên

Câu 75: Tính chất hố học chung của ion kim loại Mn+ là:

A Tính oxi hố B Tính khử C Tính hoạt động mạnh D Tính khử và tính oxi hố

Câu 76: M là kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne →M biểu diễn:

A Nguyên tắc điều chế kim loại B Tính chất hố học chung của kim loại

C Sự khử của kim loại D Sự oxi hố ion kim loại

Câu 77: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO3)2:

Câu 78: Từ dung dịch Cu(NO3)2 cĩ thể điều chế Cu bằng cách:

A cơ cạn dung dịch rồi nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2

B cơ cạn dung dịch rồi điện phân nĩng chảy Cu(NO3)2

C dùng Fe khử Cu2+ trong dung dịch Cu(NO3)2 D Tất cả đều đúng

Cõu 79: Chất nào sau đõy cú thể khử Ag+ thành Ag?

Cõu 80: phương phỏp nhiệt luyện là phương phỏp dựng chất khử như C, Al, CO, H2 ở nhiệt độ cao để khử ion kim loại trong hợp chất Hợp chất đú là:

A muối rắn B dung dịch muối C hidroxit kim loại D oxit kim loại

Cõu 81: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe bằng cỏch:

A điện phõn núng chảy Fe2O3. B khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao C nhiệt phõn Fe2O3 D Tất cả đều đỳng

Cõu 82: Dóy cỏc oxit kim loại bị khử bởi H2 khi nung núng là:

A Al2O3, Fe2O3, ZnO B Cr2O3, BaO, CuO C Fe3O4, PbO, CuO D CuO, MgO, FeO

Cõu 83: Khi cho luồng khớ hiđrụ dư đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung núng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thỡ chất rắn cũn lại trong ống nghiệm gồm:

A Al2O3, MgO, Fe, Cu B Al, MgO, Fe, CuO C Al, MgO, Fe, Cu D Al2O3, MgO, FeO, Cu

Cõu 84: Ion Na+ bị khử khi:

A Điện phõn dd Na2SO4 B Điện phõn dd NaCl C Điện phõn dd NaOH D Điện phõn núng chảy NaCl

Cõu 85: Điện phõn dung dịch muối nào sau đõy sẽ điều chế được kim loại tương ứng?

A AgNO3 ( điện cực trơ) B NaCl C CaCl2 D AlCl3

Cõu 86 kim loại nào sau đõy cú thể được điều chế theo phương phỏp nhiệt luyện (chất khử CO) đi từ oxit kim loại tương ứng:

Cõu 87: từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag bằng cỏch:

A thờm kiềm vào dung dịch Ag2O rồi dựng khớ H2 để khử Ag2O ởnhiệt độ cao

B dựng Cu để khử Ag+ trong dung dịch C điện phõn dung dịch AgNO3 với điện cực trơ D Tất cả đều đỳng

Cõu 88 Bột Ag cú lẫn tạp chất là bột Cu và bột Fe Dựng hoỏ chất nào sau đõy cú thể loại bỏ được tạp chất:

A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch FeCl2 D Dung dịch CuCl2

Cõu 89: Phương phỏp thuỷ luyện là phương phỏp dựng kim loại cú tớnh khử mạnh để khử ion kim loại khỏc trong hợp chất:

A hidroxit kim loại B oxit kim loại C dung dịch muối D muối ở dạng khan

C

õ u 90: Cho cỏc dung dịch: (1) HCl; (2) KNO3; (3) HCl + KNO3; (4) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan trong cỏc dung dịch nào ?

C

õ u 91: Cho khớ CO (dư) đi vào ống sứ nuing núng đựng hỗn hợp gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cũn lại chất rắn khụng tan Z Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần khụng tan Z là

A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu

C

õ u 92: Để thu lấp Ag tinh khiết từ hh X (gồm amom Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X vào dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dd Y, sau đú thờm vào Y (giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toan)

Cõu 93: Khi điện phõn dung dịch CuCl2( điện cực trơ) thỡ nồng độ dung dịch biến đổi :

A tăng dần B khụng thay đổi

C Chưa khẳng định được vỡ chưa rừ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần

Cõu 94: Trong quỏ trỡnh điện phõn, những ion õm di chuyển về:

A Cực dương, ở đõy xảy ra sự oxi hoỏ B Cực õm, ở đõy xảy ra sự khử

C Cực dương, ở đõy xảy ra sự khử D Cực õm, ở đõy xảy ra sự oxi hoỏ

C

õ u 95: Điện phõn một dd gồm a mol CuSO4 và b mol H2SO4 với điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu thoỏt khớ thỡ ngừng điện phõn Dung dich sau điện phõn cú số mol H2SO4 là;

C

õ u 96: Điện phõn dd chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl ( điện cực trơ , m/n xốp) Để dd sau điện phõn làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thỡ đk của a và b là;

C

õ u 97 Trong quá trình điện phân những cation sẽ di chuyển về:

A Cực dơng, ở đây xảy ra sự oxi hoá B Cực dơng, ở đây xảy ra sự khử

C Cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hoá D Cực âm, ở đây xảy ra sự khử

Cõu 98: Quá trình xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch AgNO3 là :

A Cực dơng : Khử ion NO3- B Cực âm : Oxi hoá ion NO3-

C Cực âm : Khử ion Ag+ D Cực dơng : Khử H2O

C

õ u 99 Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là:

A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na

C

õ u 100 Dãy gồm các kim loại đợc điều chế trong công nghiệp bằng phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là

A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al

Dạng1: kim loại phản ứng với dung dịch axit loại I, axit loại II

C

â u 1 Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 0,896 lit H2 (đktc) Cô cạn dung dịch ta được m (g) muối khan Giá trị của m là:

C

â u 2 :Hoà tan 6,08(g) hỗn hợp bột kim loại Fe và Cu trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,792(l) khí NO duy

nhất (đktc) Thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

A 36,8 % và 63,2 % B 38,6% và 61,4% C 37,8% và 62,2% D 35,5% và 64,5%

C

â u 3 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có hoá trị không đổi là m và n Chia 0,8g hh X thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tan hoàn toàn trong H2SO4, giải phóng được 224ml H2 (đktc).

Phần 2: Bị oxy hoá hoàn toàn tạo ra m gam hỗn hợp 2 oxit.

1/ Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được ở phần 1 là:

2/ Khối lượng m gam hỗn hợp oxit ở phần 2 là:

C

â u 4 Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước và đứng trước

Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu được 1,12 l khí NO duy nhất ở đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thì thu được bao nhiêu lít

N2 Các thể tích khí đo ở đktc.: A.0,112 lítB.0,224 lítC.0,336 lít D.0,56 lít

C

â u 5 Cho 55,2g hỗn hợp X gồm 2 oxit kim loại tác dụng với FeO và Al2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan Giá trị của m là:

C

â u 6 Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Al bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X được 11,08g muối khan Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc) là:

C

â u 7 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gam hỗn hợp X gồm Mg,Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y

gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

C

â u 8 Hòa tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lit( đktc) khí N2( sản phẩm khử duy nhất) Tính khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng?

C

â u 9 Để m gam sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp B gồm 4 chất rắn là : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 12 gam Cho B tác dụng với axit HNO3 thấy giải phóng ra 2,24 ltí khí NO duy nhất ở đktc.T ính m?

C

â u 10 Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO,

Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là:

C

â u 11 Hòa tan 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 Hỗn hợp khí này

có tỉ khối so với hiđro là 17 Xác định M?

A Fe B Zn C Cu D Kim loại khác

C

â u 12Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 bằng H2 thu được m gam Fe và 13,5 gam H2O Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 loãng thì thể tích NO duy nhất thu được ở đktc là :

A 14,56 lít B 17,92 lít C 2,24 lít D 5,6 lít

C

â 13 Hoà tan 35,1 gam Al vào dd HNOu 3 loãng vừa đủ thu được dd A và hh B chứa 2 khí là N2 và NO có Phân tử khối trung bình là 29 Tính tổng thể tích hh khí ở đktc thu được

A 11,2 lít B 12,8 lít C 13,44lít D 14,56lít

C

â u 14 Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO

và NO2) và dung dịch Y( chỉ chứa 2 muối và axit dư) Tỷ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là:

Dạng 2: thanh kim loại nhúng vào dung dịch muối

C

â u 15 : Nhúng một thanh kẽm có khối lượng ban đầu là a gam vào một dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ về Cd kim loại, thì khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Tính a ?

A 60 g B 75g C 80 g D 100 g

â u 16 Nhúng thanh kim loại M có hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết rằng số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp là như nhau.

A Fe B Zn C Mg D Không có kim loại nào

C

â u 17 Nhúng một thanh kim loại kẽm có khối lượng ban đầu là 50 gam vào dd A có chứa đồng thời 4,56 gam FeSO4

và 12,48 gam CdSO4 Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, lấy thanh kẽm ra cân lại thì khối lượng là bao nhiêu?

A 49,55g B 51,55g C 52,55g D 53,55g

C

â u 18 Nhúng một thanh Al nặng 50 g vào 400 ml dd CuSO4 0,5 M Sau một thời gian pư lấy thanh Al ra cân nặng 51,38g Tính khối lượng Cu thoát ra và CM của muối nhôm có trong dung dịch ( coi V không đổi )

A 1,92 g và 0,05M B 2,16g và 0,025M C 1,92g và 0,025M D 2,16g và 0,05M

C

â u 19 Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dd A Nhúng vào dd 1 thanh Mg và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dd biến mất Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8g Cô đặc dd đến khan thì thu được m gam muối khan Giá trị của m là:

C

â u 20 Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dd CuSO4 , khuấy nhẹ cho đến khi dd mất màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88 gam

Xác định CM của dd CuSO4 trước phản ứng

A 0,05 M B 0,1 M C 0,15M D Kết quả khác

C

â u 21 Cho m gam bột đồng vào 100 ml dd Fe2(SO4)3 0 ,2 M Khi phản ứng kết thúc thu được dd A và 1,92 gam chất rắn không tan

a Tính m ? A 2,4g B 2,8 g C 3,2 g D 3,6 g

b Cô cạn dung dịch A thì lượng muối khan thu được là :

A 8,46 g B 9,28 g C 10,78g D 16 g

C

â u 22 Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM của dung dịch CuSO4 ban đầu?

C

â u 23 Hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe Cho X vào 200 ml dd AgNO3 1,75 M Sau khi pư hoàn toàn thu được dd Y Tính lượng chất rắn sau pư

A 38g B 40 g C 42 g D 44 g

C

â u 24 M là KL hoá trị 2, có 2 thanh KL M cùng khối lượng Cho một thanh vào dd Cu(NO3)2 và một thanh vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian như nhau, khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2 %, khối lượng thanh thứ 2 tăng 28,4 % so với ban đầu Xác định kim loại M

A Mg B Zn C Cd D Kim loại khác

Dạng 3: điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện và phương pháp điện phân C

â u 25 Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đuợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là :

C

â u 26 Thổi một luồng khí CO du qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 , FeO, Al2O3 nung nóng thu đuợc 2,5 gam chất rắn Toàn bộ khí thoát ra sục vào nuớc vôi trong du thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối luợng của hỗn hợp oxit kim loại

ban đầu là : AD17

C

â u 27 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn toàn bộ luợng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 du,

thấy tạo ra 30 gam kết tủa Khối luợng sắt thu đuợc là AD17

C

â u 28 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 thấy tạo ra 9 gam H2O Khối luợng hỗn hợp kim loại thu

đuợc là : AD17

C

â u 29 Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao một thời gian người ta thu được 6,72 g hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau A Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 lit khí B duy nhat có tỷ khối so với H2 bằng 15 m nhận giá trị là:

C

â u 30 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 thấy tạo ra 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại

thu được là:A 4,5 gam √B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam

õ u 31 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 trong dung dịch với điện tực trơ, thì sau điện phân khối lợng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam

A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g

Cõu 32 Tính thể tích khí (đktc) thu đợc khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp

A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit

Cõu 33: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai đện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân Khối lợng kim loại sinh ra ở katốt và thời gian điện phân là:

A 3,2gam và1000 s B 2,2 gam và 800 s C 6,4 gam và 3600 s D 5,4 gam và 1800 s

Cõu 34 Điện phân 200ml ddCuSO4 0,5 M và FeSO4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu đợc ở catot:

C chỉ có sắt D vừa đồng vừa sắt với lợng mỗi kim loại là tối đa

Cõu 35: Điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ với dòng điện có cờng độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối l-ợng đồng và thể tích khí O2 sinh ra là

A: 0, 64g và 0,112 lit B: 0, 32g và 0, 056 lít C: 0, 96g và 0, 168 lít D: 1, 28g và 0, 224 lít

Cõu 36: Thể tích khí hiđro sinh ra khi điện phân dd chứa cùng một lợng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn (2)

Cõu 37: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy ra ở cực dơng (anot)

A ion Cl− bị oxi hoá B. ion Cl− bị khử

Cõu 38: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc) Số mol AgNO3 và Cu(NO3)2 trong X lần lợt là (cho Ag = 108, Cu = 64)

A 0,2 và 0,3 B 0,3 và 0,4 C 0,4 và 0,2 D 0,4 và 0,2

Cõu 39: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lợng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16)

Cõu 40: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện là 3,86A Khối lợng kim loại thu đợc ở catot sau khi

điện phân 20 phút là (cho Cu = 64; S = 32; O = 16)

Cõu 41: Điện phân dung dịch MSO4 khi ở anot thu đợc 0,672 lít khí (đktc) thì thấy khối lợng catot tăng 3,84 gam Kim loại M

là (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65)

Cõu 42: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở anot thu đợc 1,568 lít khí (đktc), khối lợng kim loại thu đợc ở

catot là 2,8 gam Kim loại M là

Cõu 43: Hoà tan 1,28 gam CuSO4 vào nớc rồi đem điện phân tới hoàn toàn, sau một thời gian thu đợc 800 ml dung dịch có pH =

2 Hiệu suất phản ứng điện phân là

Cõu 44: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian 4 giờ, trên catot thoát ra 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit của Cu(NO3)2 và AgNO3 là

A 0,1 và 0,2 B 0,01 và 0,1 C 0,1 và 0,01 D 0,1 và 0,1