Đang tải... (xem toàn văn)
Kính giới thiệu đến quý bạn đọc bộ tài liệu cá nhân về các lĩnh vực đặc biệt là Hóa học. Hy vọng bộ tài liệu sẽ giúp ích cho quý vị trong công tác, trong học tập, nghiên cứu. Mong quý anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ Mọi thông tin xin chia sẽ qua email: ductrung3012gmail.com. GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ C. HOÁ SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 E. DANH MỤC LUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14. TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS
TUYỂN TẬP BÀI TẬP PHỔ THƠNG LUẬN VĂN-KHỐ LUẬN PHÂN DẠNG BÀI TẬP HỐ HỌC ƠN THI THPT QUỐC GIA DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG Kính giới thiệu đến q bạn đọc tài liệu cá nhân lĩnh vực đặc biệt Hóa học Hy vọng tài liệu giúp ích cho q vị cơng tác, học tập, nghiên cứu Mong q anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ! Mọi thơng tin xin chia qua email: ductrung3012@gmail.com GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, Giáo án, Luận văn, Khố luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng Đây nguồn tài liệu q giá đầy đủ cần thiết bạn sinh viên, học sinh, q phụ huynh, q đồng nghiệp giáo sinh tham khảo học tập Xuất phát từ q trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tơi nhận thấy để có tài liệu cần đủ điều khơng dễ, tốn nhiều thời gian, vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp tơi tổng hợp chuyển tải lên để q vị tham khảo Qua gởi lời cảm ơn đến tác giả viết liên quan tạo điều kiện cho chúng tơi có sưu tập Trên tinh thần tơn trọng tác giả, chúng tơi giữ ngun gốc Trân trọng ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http://123doc.vn/trang-ca-nhan-348169-nguyen-duc-trung.htm Đường dẫn: google -> 123doc -> Nguyễn Đức Trung -> Tất (chọn mục Thành viên) A HỐ PHỔ THƠNG CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN 1, Word CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CĨ NHĨM CHỨC CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẦN CHUN Đề TRÌNH HĨA VƠ CƠ 10 VÀ 11 CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CĨ NHĨM CHỨC BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC 1-40 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC 41-70 ON THI CAP TOC HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA HỌC PHỔ THƠNG 10 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC, word 11 CHUN ĐỀ VƠ CƠ, LỚP 11 – 12 ĐẦY ĐỦ CĨ ĐÁP ÁN 12 Bộ câu hỏi LT Hố học 13 BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14 CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15 GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC 86 16 PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17 TỔNG HỢP BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP 12 18 PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19 BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20 Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hố học luyện thi THPT Quốc gia 21 PHÂN DẠNG BÀI TẬP HỐ HỌC ƠN THI THPT QUỐC GIA 57 B HỌC SINH GIỎI Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hố THPT Lý thuyết Bài tập Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏi-olympic Hố học 54 CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HỐ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 ĐỀ THI CHUN HỐ CĨ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VƠ CƠ C HỐ SAU ĐẠI HỌC ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HĨA HỮU CƠ CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỮU CƠ-TIỂU LUẬN TL HĨA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ GIÁO TRÌNH HĨA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh VAI TRỊ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ 44 D HIỂU BIẾT CHUNG TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN THÀNH NGỬ-CA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP Điểm chuẩn trường năm 2015 E DANH MỤC LUẬN VĂN-KHỐ LUẬN… Cơng nghệ sản xuất bia Nghiên cứu chiết tách xác định thành phần hóa học hạt tiêu đen Giảm tạp chất rượu Tối ưu hố q trình điều chế biodiesel Tinh dầu sả Xác định hàm lượng Đồng rau Tinh dầu tỏi Tách phẩm mầu Một số phương pháp xử lý nước nhiễm 10 Tinh dầu HỒI 11 Tinh dầu HOA LÀI 12 Sản xuất rượu vang 13 VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14 TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15 Khảo sát trạng nhiễm arsen nước ngầm đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16 REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17 Nghiên cứu đặc điểm phân loại vi sinh vật tomhum 18 Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19 Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men chủng RV 40 F TỐN PHỔ THƠNG TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN G LÝ PHỔ THƠNG GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT ESTE I LÝ THUYẾT Cấu tạo phân tử este R C OR' O ( R, R’ gốc hidrocacbon; R H, R’ khác H) Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Gọi tên Tên este RCOOR’ = tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit RCOO- (đi at) Tính chất vật lý - Các este thường chất lỏng dễ bay hơi, tan nước, có mùi thơm đặc trưng - Độ tan, nhiệt độ sơi este < Độ tan, nhiệt độ sơi ancol < Độ tan, nhiệt độ sơi axit Tính chất hóa học a Phản ứng thủy phân: Mơi trường axit: H + ,t → R –COOH + R’OH R-COO-R’ + H-OH ¬ Mơi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa) ’ t0 R-COO-R’ + Na-OH → R –COONa + R OH (Thủy phân este mơi trường axit phản ứng thuận nghịch, mơi trường kiềm phản ứng chiều) Chú ý: -Khi thủy phân este phenol: t0 R-COO-C6H5 + 2NaOH → R-COO-Na + C6H5Ona + H2O -Khi thủy phân số este đặc biệt: t0 R-COO-CH=CH-R’ + NaOH → R-COO-Na + RCH2CHO t Vd: CH3-COO-CH=CH-CH3 + NaOH → R-COO-Na + CH3CH2CHO RCOOCH CH2 + NaOH RCOONa + R' C CH3 R' O Vd: CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3COONa + CH3 C CH3 CH3 O (Nếu sản phẩm phản ứng thủy phân muối natri axit fomic HCOONa, anđehit sản phẩm thực phản ứng tráng gương với AgNO3/NH3) b Tính chất khác: Các este có gốc hidrocacbon khơng no b.1 Phản ứng cộng ( với H2 ; halogen) VD: CH3COOCH=CH2 + H2 → CH3COOCH2-CH3 b.2 Phản ứng trùng hợp gốc hidrocacbon CH2=CH COOCH3 CH2 CH n COOCH3 Điều chế + H ,t → RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH ¬ (Muốn cân chuyển dịch theo chiều tạo este nên lấy dư axit dư ancol chưng cất để tách este khỏi hệ) Chú ý: Để điều chế vinyl axetat cho axit axetic tác dụng với axetilen t , xt CH3COOH + CH ≡ CH → CH3COOCH=CH2 II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: THỦY PHÂN ESTE TRONG MƠI TRƯƠNG KIỀM Câu 1: Thủy phân hồn tồn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu 8,2 g muối hữu Y ancol Z Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu 2: Thủy phân hồn tồn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, thu muối hữu Y 4,6g ancol Z Tên gọi X là: A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat Câu 3: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dd KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Cơng thức este là:A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu : Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 150ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là:A 3,28 g B 8,56 g C 10,20 g D 8,25 g Câu 5: Xà phòng hóa 8,8 gam etylaxetat 50ml dd NaOH 1M Sau p.ứ xảy hồn tồn, cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là:A 4,1 g B 8,5 g C 10,2 g D 8,2 g Câu : Một hỗn hợp X gồm etyl axetat etyl fomiat Thủy phân 8,1 g hỗn hợp X cần 200ml dd NaOH 0,5M Phần trăm khối lượng etylaxetat hỗn hợp là:A 75% B 15% C 50% D 25% Câu : Cho 10,4 g hỗn hợp X gồm axit axetit etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp là:A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% DẠNG 2: ĐỐT CHÁY Câu 1: Đốt cháy hồn tồn 0,15 mol este thu 19,8g CO2 0,45 mol H2O Cơng thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 2: Đốt cháy hồn tồn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lit khí CO (đktc) 2,7g nước CTPT X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 Câu 3: Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng KOH dư, thấy khối lượng bình tăng 9,3 gam Số mol CO2 H2O sinh là: A 0,1 0,1 B 0,15 0,15 C 0,25 0,05 D 0,05 0,25 Câu 4: Đốt cháy hồn 4,4 gam este no, đơn chức A, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi dư thu 20 gam kết tủa Cơng thức phân tử A là: A C 2H4O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H8O2 Câu 5: Đốt cháy hồn 4,5 gam este no, đơn chức A, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vơi thu 10 gam kết tủa ddX Đung kỹ ddX thu gam kết tủa Cơng thức phân tử A là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C3H4O2 D C4H6O2 DẠNG 3: KẾT HỢP PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY VÀ THỦY PHÂN Câu : Đốt cháy hồn tồn 1,48 g hợp chất hữu X thu 1,344 lít CO (đktc) 1,08 g H2O Nếu cho 1,48 g X tác dụng với NaOH thu 1,36 g muối CTCT X là: A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOH Câu 2: Đốt cháy hồn tồn 1,1 g este X thu 1,12 lít CO (đktc) 0,9 g H2O Nếu cho 4,4 g X tác dụng vừa đủ với 50 ml dd NaOH 1M tạo 4,1 g muối CTCT X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C3H7COOH Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 7,4 g este X đơn chức thu 6,72 lít khí CO (đktc) 5,4 g nước Nếu cho 7,4 g X tác dụng hồn tồn với NaOH thu 3,2 gam ancol Y lượng muối Z Tìm CTCT X, khối lượng muối Z DẠNG 4: HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG ESTE HĨA Câu 1: Thực phản ứng este hóa m (gam) axit axetic lượng vừa đủ ancol etylic (xt H 2SO4 đặc), thu 0,02 mol este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) giá trị m là: A 2,1g B 1,2g C 1,1g D 1,4 g Câu 2: Đun 12g axit axetic với lượng dư ancol etylic (có H 2SO4 đặc xt) Đến phản ứng kết thúc thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là:A 70% B 75% C 62,5% D 50% Câu : Cho g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4.4 g este Hiệu suất p.ứ este hóa là: A 75% B 25% C 50% D 55% Câu : Cho 12 g axit axetic tác dụng với 4,6 g ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc, đun nóng) Sau p.ứ thu 4.4 g este Hiệu suất p.ứ este hóa là:A 75% B 25% C 50% D 55% Câu : Cho g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc, đun nóng), với hiệu suất đạt 80% Sau p.ứ thu m gam este Giá trị m là:A 2,16g B 7,04g C 14,08g D 4,80 g A LÝ THUYẾT LIPIT Khái niệm - Lipit hợp chất hữu tạp chức gồm: chất béo, sáp, steroit, photpholipit…… - Chất béo trieste glixerol với axit béo ( axit cacboxylic có mạch C dài khơng phân nhánh), gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Cấu tạo chất béo R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 ( R1; R2; R3 gốc hidrocacbon no hay khơng no, giống hay khác nhau) Tính chất a) Tính chất vật lí Chất béo rắn (mỡ) : chứa chủ yếu gốc axit béo no Chất béo lỏng (dầu): chứa chủ yếu gốc axit béo khơng no Khơng tan nước tan dung mơi hữu cơ, nhẹ nước b) Tính chất hóa học (là este chức nên có tính chất este) Phản ứng thủy phân mơi trường axit (phản ứng xảy chậm, thuận nghịch) thu glixerol axit béo + H ,t → 3C17H35COOH + C3H5OH PTHH: (C17H35COO)3C3H5 + 3H-OH ¬ Tristearin Axit stearic glixerol Phản ứng thủy phân mơi trường kiềm (phản ứng xảy nhanh, chiều) thu glixerol muối natri hay kali axit béo (là xà phòng) t0 PTHH : (C17H35COO)3C3H5 + 3Na-OH → 3C17H35COONa + C3H5OH Tristearin Natri stearat glixerol Phản ứng hidro hóa : để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn Ni ,t PTHH: (C17H33COO)3C3H5 + H2 → (C17H35COO)3C3H5 Triolein (lỏng) Tristearin (rắn) Chú ý + Chỉ số xà phòng hóa số miligam KOH cần dùng để trung hòa hết lượng axit tự xà phòng hóa hết lượng este gam chất béo + Chỉ số axit: Là số miligam KOH cần dùng để trung hòa lượng axit tự 1gam chất béo -XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP I XÀ PHỊNG: 1.Khái niệm: Xà phòng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia Phương pháp sản xuất: to (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 Hoặc: Ankan → Axit cacboxilic → muối natri axit cacboxilic O2 , xt ,t o VD: CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3 → 2CH3[CH2]14COOH → 2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 2CH3[CH2]14COOH + CO2 + H2O II CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP Chất giặt rửa chất dùng với nước có tác dụng làm vết bẩn vật rắn mà khơng phản ứng với chất bẩn Xà phòng Chất giặt rửa tổng hợp Muối natri kali axit béo Muối ankyl sunfat, ankyl sunfonat hay Phân loại ankyl benzensunfonat VD: Natri dodexylbenzen sunfonat Ít gây hại cho da, khơng gây nhiểm mơi trường Dùng nước cứng tạo kết tủa Ưu điểm (bị vi khuẩn phân hủy) với Ca2+, Mg2+ Khơng dùng nước cứng tạo kết tủa Gây nhiểm mơi trường (khơng bị vi khuẩn Nhược điểm với Ca2+, Mg2+ phân hủy) B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: CHỈ SỐ AXIT – CHỈ SỐ XÀ PHỊNG Khái niệm Câu 1: Để trung hòa hết lượng axit tự có 5,6 g chất béo, người ta dùng hết ml dd KOH 0,1M số axit chất béo là: A B C D Câu 2: Để trung hòa hết lượng axit tự có 5,6 g chất béo, người ta dùng hết 7ml dd KOH 0,1M số axit chất béo là: A B C D Câu : Để trung hòa hết 4,2 g chất béo có số axit cần lượng NaOH là: A.0,028 g B 0,021 g C 0,023 g D 0,200 g Câu : Khi xà phòng hóa hồn tồn 2,52 g chất béo có số xà phòng hóa 200 thu 0,138 g glixerol Chỉ số axit chất béo là: A 100 B 55 C 10 D 150 DẠNG 2: TÍNH KHỐI LƯỢNG XÀ PHỊNG VÀ GLIXERROL THU ĐƯỢC THEO HSPU Câu 1: Đun nóng lipit cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng glixerin thu là:A 13,800 kg B 9,200kg C 6,975 kg D 4,600 kg Câu 2: Khối lượng Glyxêrin thu đun nóng 2,225 kg chất béo (loại Glyxêrin tristearat) có chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH (coi phản ứng xảy hồn tồn):A 0,184 kg B 0, 89 kg C 1, 78 kg D 1, 84 kg Câu 3: Khi cho 178 kg chất béo trung tính, phản ứng vừa đủ với 120 kg dung dịch NaOH 20%, giả sử phản ứng hồn tồn Khối lượng xà phòng thu A 146,8 kg B 61,2 kg C 183,6 kg D 122,4 kg Câu 4: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđro hóa hồn tồn Olein (Glyxêrin trioleat) nhờ chất xúc tác Ni: A 7601,8 lít B 76018 lít C 7,6018 lít D 760,18 lít Câu 5: Khối lượng Olein cần để sản xuất Stearin là: A 4966,292 kg B 49,66 kg C 49600 kg D 496,63 kg C MỘT SƠ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ESTE Câu 1: Cơng thức tổng qt este tạo axit no đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức mạch hở có dạng: A CnH2n-2O2 (n ≥ 3) C CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4) Câu 2: Este có CTPT C3H6O2 có số đồng phân là: A B C D Câu 3: Vinyl axetat tên gọi hợp chất sau ? A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 4: Phenyl axetat tên gọi hợp chất sau ? A CH3COOC6H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 5: Metyl propionat tên gọi hợp chất sau ? A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH=CH2 Câu 6: Hợp chất X có CTPT C4H8O2 Khi thủy phân X dd NaOH thu muối C 2H3O2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 7: Hợp chất X có CTPT C4H8O2 Khi thủy phân X dd NaOH thu muối CHO 2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 8: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 9: Khi nói este vinyl axetat, mệnh đề sau khơng đúng? A Xà phòng hóa cho muối anđehit B Khơng thể điều chế trực tiếp từ axit hữu ancol C Vinyl axetat este khơng no, đơn chức D Thuỷ phân este thu axit axetic axetilen Câu 10: Este C4H8O2 có gốc ancol metyl axit tạo nên este là: A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 11: Este C4H8O2 có gốc ancol etyl axit tạo nên este là: A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 12: Cặp chất sau dùng để điều chế vinylaxetat phản ứng trực tiếp? A CH3COOH C2H3OH B C2H3COOH CH3OH C CH3COOH C2H2 D CH3COOH C2H5OH Câu 13: Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dd KOH dư Sau phản ứng thu muối hữu gồm: A CH3COOK C6H5OH B CH3COOK C6H5OK C CH3COOH C6H5OH D CH3COOH C6H5OK Câu 14: Tên gọi este có mạch cacbon thẳng, tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C 4H8O2 A n-propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 15: Phát biểu sau ? A este nhẹ nước tan nhiều nước B este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức CnH2nO2 (n ≥ 2) C phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm phản ứng thuận nghịch D đốt cháy este no, đơn chức thu nCO2>nH2O Câu 16: Nhiệt độ sơi chất xếp theo thứ tự tăng dần A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH B CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH C CH3OH < CH3COOH < C6H5OH D HCOOH < CH3OH < CH3COOH Câu 17: Nhiệt độ sơi chất xếp theo thứ tự tăng dần A HCOOH < CH3COOH < C2H5OHnH2O Câu 23: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat etyl fomiat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 24: Este sau thủy phân mơi trường axit cho hỗn hợp chất hữu tham gia p.ứ tráng bạc ? A CH3COOC2H5 B HCOOCH=CH2 C HCOOC3H7 D CH3COOC6H5 Câu 25: Chất sau khơng tạo este với axit axetic? A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H2 D C6H5OH Câu 26: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 27: Thủy phân vinylaxetat dd KOH vừa đủ Sản phẩm thu A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH Câu 28: Đốt cháy este hữu X thu 13,2g CO2 5,4g H2O X thuộc loại este A no, đơn chức B mạch vòng, đơn chức C hai chức, no D có liên kết đơi, chưa xác định nhóm chức Câu 29:: Este sau thủy phântrong mơi trường axit cho chất hữu tham gia phản ứng tráng bạc ? A CH3COOC6H5 B CH3COOCH=CH2 C CH3COOC2H5 D HCOOCH=CH2 Câu 30: Este CH3COOCH=CH2 tác dụng với chất sau ? A H2/Ni,t0 B Br2 C NaOH D Tất Câu 31: Đặc điểm phản ứng thủy phân este mơi trường axit là: A thuận nghịch B chiều C ln sinh axit ancol D xảy nhanh nhiệt độ thường Câu 32: Cho chất sau: CH3COOCH3 (1), CH3COOH (2), HCOOC2H5 (3), CH3CHO (4) Chất tác dụng với NaOH cho loại muối CH3COONa ? A (1), (4) B (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 33: Chất sau có nhiệt độ sơi thấp ? A C4H9OH B C3H7COOH C CH3COOC2H5 D C6H5OH Câu 34: Cho chất lỏng ngun chất: HCl, C 6H5OH, CH3CH2Cl, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH tác dụng với Na Số chất tác dụng với NaOH khơng tác dụng với Na là: A B C D Câu 35: Este X có CTPT C3H6O2 , có khả tham gia phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo X là: A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D HCOOC2H5 Câu 36: Phát biểu sau khơng ? A CH3COO-CH=CH2 trùng hợp tạo polime B CH3COO-CH=CH2 tác dụng với dd Br2 cộng H2/Ni,t0 C CH3COO-CH=CH2 tác dụng với NaOH thu muối anđehit D CH3COO-CH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CH-COOCH3 Câu 37: Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức X, thể tích CO sinh thể tích O2 phản ứng (ở điều kiện) Este X là: A metyl axetat B metyl fomiat C etyl axetat D metyl propionat Câu 38: Este có CTPT C4H8O2 có số đồng phân là: A B C D Câu 39: Este X có CTPT C4H8O2 tạo axit propionic ancol Y Ancol Y là: A ancol metylic B ancol etylic C ancol propylic D ancol butylic Câu 40: Phản ứng tương tác axit cacboxylic với ancol (rượu) gọi là: A phản ứng trung hòa B phản ứng hidro hóa C phản ứng este hóa D phản ứng xà phòng hóa Câu 41: Phát biểu sau khơng đúng? A Phản ứng este hóa ln xảy hồn tồn B Khi thủy phân este no mơi trường axit cho axit ancol C Phản ứng axit ancol phản ứng thuận nghịch D Khi thủy phân este no mơi trường kiềm cho muối ancol Câu 42: Mệnh đề sau khơng đúng? A Metyl fomat có CTPT C2H4O2 B Metyl fomat este axit etanoic C Metyl fomat tham gia phản ứng tráng bạc D Thuỷ phân metyl fomat tạo thành ancol metylic axit fomic Câu 43: Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 44: Phát biểu sau khơng ? A Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este B este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C nH2nO2 (n ≥ 2) C Este hợp chất hữu phân tử có nhóm COO − D Este sản phẩm phản ứng axit ancol LIPIT – CHẤT BÉO – XÀ PHỊNG Câu 1: Chất béo trieste A glixerol với axit hữu B glixerol với axit béo C glixerol với vơ D ancol với axit béo Câu 2: Axit sau khơng phải axit béo: A axit strearic B Axit oleic C Axit panmitic D Axit axetic Câu 3: Trieste glixerol với axit cacboxylic đơn chức có mạch cacbon dài khơng phân nhánh, gọi : A lipit B Protein C cacbohidrat D polieste Câu 4: Khi xà phòng hóa tristearin dd NaOH, thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa etanol Câu 5: Phát biểu sau khơng đúng? A Mở động vật chủ yếu chứa gốc axit béo no, tồn trạng thái rắn B Dầu thực vật chủ yếu chứa gốc axit béo khơng no, tồn trạng thái lỏng C Hidro hóa dầu thực vật (dạng lỏng) tạo thành mỡ (dạng rắn) D Chất béo nhẹ nước tan nhiều nước Câu 6: Khi thủy phân tripanmitin mơi trường axit, thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C15H31COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C15H31COONa glixerol Câu 7: Để biến số dầu (lỏng) thành mở (rắn) bơ nhân tạo, thực phản ứng sau ? A hidro hóa (Ni,t0) B xà phòng hóa C làm lạnh D cạn nhiệt độ cao Câu 8: Triolein có cơng thức là:A (C17H35COO)3C3H5 B (CH3COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H33COO)3C3H5 Câu 9: Trong cơng thức sau, cơng thức chất béo ? A C3H5(OCOC4H9)3 B C3H5(OCOC13H31)3 C C3H5(COOC17H35)3 D C3H5(OCOC17H35)3 Câu 10: Khi ngâm mỡ lợn (sau rán, giả sử tristearin) vào bát sứ đựng dd NaOH, sau đun nóng khuấy hỗn hợp thời gian Hiện tượng quan sát A Miếng mỡ nổi, sau tan dần B Miếng mỡ nổi, khơng thay đổi q trình đun nóng khuấy C Miếng mỡ chìm xuống, sau tan dần D Miếng mỡ chìm xuống, sau khơng tan Câu 11: Khi xà phòng hóa triolein dd NaOH, thu sản phẩm là: A C17H35COONa glixerol B C17H33COOH glixerol C C17H33COONa glixerol D C15H31COONa etanol Câu 12: Phát biểu sau khơng ? A Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phòng hóa B Muối natri kali axit hữu thành phần xà phòng C Khi đun chất béo (dầu, mỡ động thực vật) với dd NaOH KOH nhiệt độ cao, ta xà phòng D Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp Câu 13: Xà phòng chất giặt rửa tổng hợp có đặc điểm chung là: A có nguồn gốc từ động vật thực vật B sản phẩm cơng nghệ hóa dầu C muối lấy từ phản ứng xà phòng hóa chất béo D chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn Câu 14: Phát biểu sau khơng ? A hidro hóa chất béo lỏng (dầu) thu chất béo rắn (mỡ) B thủy phân chất béo mơi trường kiềm thu glixerol xà phòng C thủy phân chất béo mơi trường axit thu glixerol axit béo D thủy phân chất béo mơi trường axit thu axit ancol Câu 15: Phát biểu sau khơng ? A Chất béo khơng tan nước B Chất béo khơng tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung mơi hữu C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố D Chất béo trieste glixerol với axit cacboxylic có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh Câu 16: Cho phát biểu sau: a Chất béo trieste glixerol với axit béo b Lipit gồm chất béo, sáp, stearoid, photpholipit, c chất béo chất lỏng d nhiệt độ phòng, chất béo chứa gốc hidrocacbon khơng no chất béo trạng thái lỏng (dầu ăn) Khi chất béo chứa gốc hidrocacbon no chất béo trạng thái rắn (mỡ) e phản ứng thủy phân chất béo mơi trường axit phản ứng thuận nghịch f chất béo thành phần mỡ động vật, dầu thực vật Những phát biểu là:A a, b, c, d,e B a, b, d, f C a, b, c, d D a, b, d, e Câu 17: Số trieste thu cho glixerol phản ứng với hỗn hợp gồm axit stearic axit oleic là: A B C D Câu 18: Số trieste thu cho glixerol phản ứng với hỗn hợp gồm axit stearic, axit panmitic axit oleic là: A B 10 C D 18 (Số đồng phân trieste tạo glixerol hỗn hợp n axit béo là: số trieste = n2*(n+1)/2) 10 Câu 2: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời A dùng nhiệt độ B dùng Ca(OH)2 vừa đủ C dùng Na2CO3 D tất Câu 3: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3 Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM A NHƠM 1/ Vị trí, cấu hình e Biết 1/ Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hồn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 Hiểu 1/ Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron: A.Tất B.Mg2+ C Na+ D Ne 2/ Tính chất vật lí Biết 1/ Mơ tả tính chất vật lý nhơm chưa xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu 2/ Tính chất sau khơng phải Al ? A.kim loại nhẹ, màu trắng B kim loại nặng, màu đen C kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt Hiểu 1/ Nhơm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do: A mật độ electron tự tương đối lớn B dể cho electron C kim loại nhẹ D tất 3/ Tính chất hóa học Hiểu 1/ Có ba chất Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 2/ Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 3/ Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? A.HNO3(đặc nóng) B HNO3(đặc nguội) C HCl D H3PO4(đặc nguội) 4/ Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al 5/ Cho nhơm vào dd NaOH dư xảy tượng: A Nhơm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan B Nhơm khơng tan C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D có khí Vận dụng 1/ 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu gam? A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 2/ Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lit khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu gam? A 10,8 gam Al 5,6gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4gam Al 2,8 gam Fe 3/ Hồ tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng 0,4mol khí, trọng lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3mol khí Tính m A 11,00 gam B 12,28gam C 13,70gam D 19,50gam 5/ Sản xuất nhơm Biết 1/ Khi điều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để … (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy 46 (III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A (I) B (II) (III) C (I) (II) D ba lý 2/ Trong cơng nghiệp Al sản xuất A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lò cao B Hợp chất nhơm: I Nhơm oxit: Biết: Câu 1: Nhơm oxit hợp chất : A.Vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B.Chỉ có tính axit C.Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D.Chỉ có tính bazơ Hiểu: Câu 1: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 2: Dẫn CO dư qua hổn hợp gồm Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng hồn tồn, thu hổn hợp rắn gồm: A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, Fe, Cu, Mg Vận dụng: Câu 1: Cho chất: Na, Na2O, Al, Al2O3, Mg Dùng H2O nhận biết được: A chất B chất C chất D chất Câu 2: Cho 10 gam hỗn hợp Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp (Cho Al = 27, O = 16) A 46% B 81% C 27% D 63% II Nhơm hidroxit: Biết: Câu 1: Chất khơng có tính lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Hiểu: Câu 1:Phản ứng chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính: t0 Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Chọn phát biểu đúng: A.Chỉ có B Chỉ có và4 C.Chỉ có D.Chỉ có Câu 2: Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là: A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 3: Cho K vào dd AlCl thu kết tủa Lấy tồn kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Sục CO2 vào dd lại thấy có kết tủa thêm Số phản ứng xảy : A B C D Vận dụng: Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hố sau: Al X Al(OH)3 Y Al(OH)3 R Al X, Y, R là: A NaAlO2 , AlCl3 , Al2O3 B KAlO2 , Al2(SO4)3 , Al2O3 C Al2O3 , AlCl3 , Al2S3 D A B III Nhơm sunfat: Biết: Câu 1: Phèn chua có cơng thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Hiểu: Câu 1: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào? A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại C.Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa khơng tan D.Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa tan dần Câu 2: Cho chất 1.KOH ; BaCl2 ; NH3 ; HCl ; NaCl Chất có tác dụng với dd Al2(SO4)3 : A.1,2,3 B.2,3,4 C.1,3,5 D 2,4,5 IV Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: Biết: Câu 1: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Hiểu: 47 Câu 1: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối sau đây? A NaCl B NaCl + AlCl + NaAlO2 C NaCl + NaAlO2 D NaAlO2 TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIIA C IVA D IIA Câu Đặc điểm sau khơng đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Số electron lớp ngồi ngun tử B Số oxi hố ngun tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính ngun tử Câu Ngun tố có lượng ion hố nhỏ A Li B Na C K D Cs Câu Ngun tử kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp ngồi ngun tử B cấu hình electron ngun tử C số oxi hố ngun tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu Những ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân ngun tử B khối lượng riêng C nhiệt độ sơi D số oxi hố Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy + + Câu Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p M cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu Chất có tính lưỡng tính A NaCl B NaNO3 C NaOH D NaHCO3 Câu Dung dịch sau phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa? A KCl B CaCl2 C NaCl D KNO3 Câu 10 Dung dịch có pH > A FeCl3 B K2SO4 C Na2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 11 Cho 3,9g K tác dụng với H2O thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 12 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84g kim loại catot Cơng thức hố học muối A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 13 Trong q trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử ion Na+ B oxi hố ion Na+ C khử phân tử H2O D oxi hố phân tử H2O Câu 14 Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương (anot) ? A Ion Br - bị oxi hố B Ion Br - bị khử C Ion K+ bị oxi hố D Ion Br - bị khử Câu 15 Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: H 2SO4, BaCl2, Na2SO4 ? A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Quỳ tím bột Zn Na2CO3 Câu 16 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hồ tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 17 Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 18 Hồ tan hồn tồn 6,2g hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H (đktc) Hai kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 19 Trong lít dung dịch Na2SO4 0,2M có tổng số mol ion muối phân li A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Câu 20 Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu A 8g B 9g C 10g D 11g Câu 21 1,24g Na2O tác dụng với nước, 100ml dung dịch Nồng độ mol chất dung dịch A 0,04M B 0,02M C 0,4M D 0,2M Câu 22 Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp A 1,17g 2,98g B 1,12g 1,6g C 1,12g 1,92g D 0,8g 2,24g Câu 23 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ 2 1 2 A ns B ns np C ns D ns np Câu 24 Ở trạng thái bản, ngun tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 25 Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B Fe C Cu D Ba Câu 26 Kim loại khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ca B Li C Be D K D KCl Câu 27 Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịchA KNO3.B HCl C NaNO3 Câu 28 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vơi D thạch cao nung Câu 29 Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2 48 Câu 30 So với ngun tử canxi, ngun tử kali có A bán kính lớn độ âm điện lớn B bán kính lớn độ âm điện nhỏ C bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ độ âm điện lớn Câu 31 Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, q trình xảy catot (cực âm) ? A Mg → Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e → Mg C 2Cl → Cl2 + 2e D Cl2 + 2e → 2ClCâu 32 Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hố B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hố C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 33 Chất sau khơng bị phân huỷ nung nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 34 Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Ca2+, Mg2+, ClB Ca2+, Mg2+, SO42C Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ D HCO3-, Ca2+, Mg2+ Câu 35 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồ tan hợp chất sau ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu 36 Khi điện phân MgCl2 nóng chảy, A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hố B cực âm, ion Mg2+ bị khử C cực dương, ngun tử Mg bị oxi hố D cực âm, ngun tử Mg bị khử Câu 37 Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A bán kính ngun tử giảm dần B lượng ion hố giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Câu 38 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 39 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672ml khí CO (đktc) Phần trăm khối lượng muối (CaCO3, MgCO3) hỗn hợp A 35,2% 64,8% B 70,4% 29,6% C 85,49% 14,51% D 17,6% 82,4% Câu 40 Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau ? A Be B Mg C Ca D Ba Câu 41 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm Câu 42 Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Câu 43 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 Câu 44 Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 45 Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao Câu 46 Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch lại mang đun nóng thu thêm 2g kết tủa Giá trị a A 0,05mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol Câu 47 Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl 2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết dung dịch ? A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3 Câu 48 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 49 Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 50 Quặng boxit ngun liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B nhơm C chì D natri Câu 51 Dung dịch NaOH phản ứng vớiA FeO B CuO C Al2O3 D Fe2O3 Câu 52 Kim loại Al khơng phản ứng với dung dịch 49 C KOH D H2SO4 (đặc, nguội) A H2SO4 (lỗng) B NaOH Câu 53 Có chất rắn: Mg, Al, Al 2O3 đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết chất ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch NaOH Câu 54 Cho Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng A B C D Câu 55 Hồ tan hồn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 56 Một pin điện hố cấu tạo cặp oxi hố - khử Al 3+/Al Cu2+/Cu Phản ứng hố học xảy pin hoạt động A 2Al + 3Cu → 2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu → 2Al + 3Cu2+ 2+ 3+ C 2Al + 3Cu → 2Al + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ → 2Al + 3Cu Câu 57 Hợp chất nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH) 4] ? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 58 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 59 Phát biểu ? A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 60 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 61 Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ? A B C D Câu 62 Nhơm khơng tan dung dịch sau ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 63 Cho 7,8g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 64 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g Al Hiệu suất q trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 65 Nhơm bền mơi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 66 Kim loại phản ứng với dung dịch HCl lỗng A Ag B Au C Al D Cu Câu 67 Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KOH C KNO3 D KCl Câu 68 Cho 31,2g hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24,8g D 11,2g 20g Câu 69 Nhơm hiđroxit thu từ cách làm sau ? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 70 Chỉ dùng hố chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al 2O3 ? A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl2 Câu 71 Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 khơng màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau ? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3 Câu 72 Trong lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M có tổng số mol ion muối phân li (bỏ qua thuỷ phân muối) A 0,15 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,75 mol Câu 73 Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H (đktc) thu A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít CHƯƠNG 8: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC -A NỘI DUNG LÝ THUYẾT BÀI 31: SẮT Vò trí HTTH: Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+(Z=26) 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ (Z=26) 1s22s22p63s23p63d5 (Fe3+ bền Fe2+) 50 Tính chất hoá học: a Tác dụng với phi kim: O2, Cl2, S 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Oxit sắt từ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Sắt (III) clorua Fe + S → FeS Sắt (II) sunfua b Tác dụng với axit: + Với HCl H2SO4 loãng: tạo muối Fe (II) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4+ H2 + Với HNO3 H2SO4 đặc: tạo muối Fe (III) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội c Tác dụng với dd muối: Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hoá Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu d Tác dụng với H2O: Nhiệt độ thường: Fe không khử H2O t 570 C Fe + H2O → FeO + H2 BÀI 32: MỘT SỐ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT Hợp chất Fe (II): a Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2 - Là bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O - Là chất khử: 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Ở nhiệt độ thường: Fe(OH)2 bò O2 không khí oxi hoá thành Fe(OH)3 2Fe(OH)2 ↓ + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Lục nhạt Đỏ nâu - Điều chế: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 b Sắt (II) oxit: FeO - Là oxit bazơ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O - Là chất khử: 2FeO + 4H2SO4 đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O - Là chất oxi hóa: FeO + CO → Fe + CO2 o - Điều chế: Fe(OH)2 t FeO + H2O c Muối sắt (II): -Là chất oxi hoá: Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe -Là chất khử: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 3MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Hợp chất Fe (III): a Sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 Các loại quặng chứa Fe quan trọng: - Là bazơ: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 3+ Hematit đỏ: Fe2O3 khan • - Điều chế: Fe + 3OH → Fe(OH)3 Hematit nâu: Fe2O3.nH2O • b Sắt (III) oxit: Fe2O3 Manhetit: Fe3O4 • - Là oxit bazơ: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Xiderit: FeCO3 • - Là chất oxi hoá: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 o t Pirit: FeS2 • - Điều chế: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c Muối sắt (III): Là chất oxi hoá: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Oxit sắt từ: Fe3O4 (FeO.Fe2O3) - Là oxit bazơ: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Là chất khử: Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O - Là chất oxi hoá: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT − Gang: + Khái niệm: Hợp kim Fe C (2- 5%); Ngun tắc sản xuất: Khử Fe 2O3 CO nhiệt độ cao 51 − Thép: + Khái niệm: Hợp kim sắt với C(0.01- 2%); Ngun tắc sản xuất: giảm hàm lượng tạp chất có gang -CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT BÀI 31: SẮT Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe 2+? A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d D [Ar]3d Câu3: Cấu hình electron sau ion Fe 3+? A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d D [Ar]3d Câu 1: Sắt nằm thứ 26 bảng tuần hồn, cấu hình electron ion Fe 3+ A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 2 6 C.1s 2s 2p 3s 3p 3d D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Câu 2: Kim loại sau tác dụng với axit HCl lỗng khí clo khơng cho loại muối clorua kim loại A Zn B Cu C Fe D Al Câu 3: Fe tan dung dịch chất sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Câu 4: Trong phản ứng hố học cho đây, phản ứng khơng đúng? A.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 → FeCl2 D Fe + H2O → FeO + H2 Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 6: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 7: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số ngun, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 8: Phản ứng hố học sau xảy ra? A Cu2+ + 2Ag →Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ → Cu2+ + Pb C Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ D Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe Câu 9: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 10: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 11: Dung dịch muối FeCl3 khơng tác dụng với kim loại đây? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 12: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 13: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất? A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc Câu 14: Trong phản ứng sau phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa - khử A Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 B 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 15: Phản ứng khơng thể xảy (1) Fe + MgSO4→Mg + FeSO4 (2) Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 (3) Fe + 6HNO3 đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 A (1),(2) B (1),(3) C (3),(4) D (2),(3) Câu 16: Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 17: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh Câu 18: Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al 52 Câu 19: Cho kim loại: Fe, Ag, Cu dung dịch HCl, CuSO 4, FeCl3 Số cặp chất phản ứng với làA B C D Câu 20: Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al 2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn, hỗn hợp thu sau phản ứng A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu Câu 21: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 22: Cho bột Fe vào dung dịch HNO lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng là:A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 23: Hồ tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 24: Hồ tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 25: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl 3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 26: Hồ tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V làA 2,24 B 3,36 C 4,48 D 8,96 Câu 27: Cho bột sắt ngun chất tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Câu 28: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 29: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khơ thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 30: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 31: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 32: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 33: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 34: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam Câu 35: Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Zn C Fe D Al Câu 36: Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Al D.Ni Câu 37: Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hóa tan gam? A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g Câu 38: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl dư thu m1 gam muối, cho 11,2 gam Fe tác dụng với dd HCl dư thù m2 gam muối Kết tính giá trị m1 m2 bao nhiêu? A m1=m2=25,4g B m1=25,4g m2=26,7g C m1=32,5g m2=24,5g D.m1=32,5g m2=25,4 Câu 39: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng axit nitric lỗng thu 0,896 lít (đktc) khí NO Thành phần % khối lượng kim loại bao nhiêu? A 36,2% Fe 63,8 % Cu C 36,8% Fe 63,2 % Cu B 63,2% Fe 36,8 % Cu D 33,2% Fe 66,8 % Câu 40: Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khơ, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990g B 1,9999g C 0,3999g D 2,1000g Câu 41: Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng Chọn axit để số mol cần lấy nhỏ ? A HCl B H2SO4 lỗng C Hai axit D Khơng xác định Câu 42: Cho 8g hỗn hợp kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lít H (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch A 22,25g B 22,75g C 24,45g D 25,75g BÀI 33: HỢP CHẤT CỦA SẮT 53 Câu 1: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ Câu 2: Từ quặng Fe2O3 điều chế sắt phương pháp A Thủy luyện B Điện phân C Nhiệt luyện D.Một phương pháp khác Câu 3: Kim loại phản ứng với dung dịch sắt (II) clorua A Pb B Fe C Zn D Cu Câu 4: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hồ tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu vàng nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu 5: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm phương án sau đây? A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 6: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO 3+ 2+ Câu 7: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu 8: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 Câu : Cho hỗn hợp Fe Cu dư vào dung dịch HNO thấy khí NO Muối thu dung dịch sau phản ứng : A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 10: Cho phương trình hố học: aAl + bFe 3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số ngun, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 25 B 24 C 27 D 26 Câu 11: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 12: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 13: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 → Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hố: Fe → FeCl3 A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 15: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 16: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe 2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là: A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Câu 17: Cho 32g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H 2SO4 2M Khối lượng muối thu làA 60g B 80g C 85g D 90g Câu 18: Cho dãy chất: FeCl 2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 19: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 21: Khử hồn tồn 0,1 mol FexOy khí CO nhiệt độ cao thấy tạo 0,3 mol CO Cơng thức oxit sắt làA FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D khơng xác định Câu 22: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)A 16 B 14 C D 12 Câu 23: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO (đktc) rA Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 24: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 25: Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 26: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 gam B 232 gam C 233 gam D 234 gam Y X 54 Câu 27: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt lớn A manhetit B xiđerit C hematit D pirit Câu 2: Câu số câu sau? A Gang hợp kim sắt với cacbon, cacbon chiếm 5-10% khối lượng B Thép hợp kim sắt với cacbon, cacbon chiếm 2-5% khối lượng C Ngun tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử CO, H2, Al… D Ngun tắc sản xuất thép oxi hố tạp chất (C, Si, Mn, S, P…) thành oxit, nhằm giảmhàm lượng chúng Câu 3: Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g oxi dư thu 0,1568 lít khí CO (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép A 0,86% B 0,85% C 0,84% D 0,82% Câu 4: Trong phát biểu sau, phát biểu khơng đúng? A Hàm lượng C gang nhiều thép B Gang hợp chất Fe – C C Gang hợp kim Fe – C số ngun tố khác D Gang trắng chứa C gang xám Câu 5: Có thể dùng dung dịch sau để hồ tan hồn tồn mẫu gang? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 lỗng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc nóng BÀI 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CROM A NỘI DUNG LÝ THUYẾT Vị trí trong bảng tuần hồn: 24, chu kỳ 4, nhóm VIB Tính chất vật lí: trắng ánh bạc, khối lượng riêng lớn, kim loại cứng Tính chất hóa học: kim loại có tính khử mạnh sắt - Tác dụng với phi kim ( S, O, Cl) hợp chất crom (III) - Tác dụng với axit: + HCl H2SO4 lỗng crom (II) + HNO3, H2SO4 đặc crom (III) Lưu ý: Al, Cr, Fe, Au, Pt khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội; HNO3 đặc, nguội - Khơng tác dụng với nước - Tác dụng với dung dịch muối Hợp chất crom 3+ - Hợp chất crom (III): Cr 2O3, Cr(OH)3 (tính lưỡng tính); Cr (tính oxi hố mơi trường axit tính khử mơi trường bazơ) - Hợp chất crom (VI): CrO (oxit axit có tính oxi hố mạnh); CrO 24− Cr2O 27 − (tính oxi hố mạnh); 2− 2− - Cân chuyển hố hai dạng CrO Cr2O → 2CrO42− + H + Cr O72− + H 2O ¬ (màu da cam) (màu vàng) 2− 2− + Khi thêm axit vào: muối cromat CrO (màu vàng) tạo thành muối đicromat Cr2O (màu da cam) + Khi thêm bazơ vào: muối đicromat Cr2O 27 − (màu da cam) tạo thành muối cromat CrO 24− (màu vàng) B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron ion Cr 3+ A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d D [Ar]3d Câu 2: Các số oxi hố đặc trưng crom A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A khơng màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C khơng màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 4: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO A B C D Câu 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 7: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca 55 là: là: Câu 8: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29,6 gam Câu 9: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K 2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam Câu 10: Khối lượng bột nhơm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhơm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 11: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 12: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hòa tan hết dd HCl dư (khong có khơng khí) 38,8lít khí (đktc).Thành phần % khối lượng chất hợp kim bao nhiêu? A 13,66% Al; 82,29Fe 4,05%Cr B 4,05% Al; 83,66Fe 12,29%Cr C 4,05% Al; 82,29Fe 13,66%Cr D 4,05% Al; 13,66Fe 82,29%Cr Câu 13: Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28g oxit Khối lượng crom bị đốt cháy gam? A.0,78g B 1,56g C 1,74g D 1,19g Câu 14: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml (đktc) Khối lượng crom có hỗn hợp gam? A 0,065g B 0,520g C 0,56g D 1,015g Câu 15: Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu gam? A 0,86g B 1,03g C 1,72g D 2,06g Câu 16: Hiện tượng mơ tả khơng đúng? A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm lượng dư NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại dd NaOH dư D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau lại tan Câu 17: Cho phương trình hố học: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Câu sau diễn tả vai trò chất ? A Cr chất oxi hố, Sn2+ chất khử B Cr chất khử, Sn2+ oxi hố 2+ 3+ C Sn chất khử, Cr chất oxi hố D Cr2+ chất khử, Sn2+ chất oxi hố BÀI 35: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG A NỘI DUNG LÝ THUYẾT Tính chất hóa học: (là kim loại hoạt động, tính khử yếu) - Tác dụng với phi kim + Ở nhiệt độ thường: tác dụng với Cl2, Br2 Cu + Cl2 → CuCl2 Cu + F2 → CuF2 + Ở nhiệt độ cao: tác dụng với O2, S t 2Cu + O2 → 2CuO Cu + S → CuS - Tác dụng với axit + Với dd HCl, H2SO4 lỗng: Cu khơng tác dụng + Với dd HNO3, H2SO4 đặc: t Cu + HNO3 đặc → Cu ( NO3 ) + NO2 + H 2O t 3Cu + HNO3 loãng → 3Cu ( NO3 ) + NO + H 2O t Cu + H SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + H 2O Hợp chất đồng - Đồng (II) oxit CuO: + Là oxit bazơ: CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O t + Dễ bị H2, CO, C khử thành Cu: CuO + H → Cu + H 2O - Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2: + Là bazơ: Cu (OH ) + H SO4 → CuSO4 + H 2O t + Dễ bị nhiệt phân: Cu (OH ) → CuO + H 2O 2+ - Muối Cu : dung dịch có màu xanh 56 B CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron ion Cu A [Ar]4s13d10 B [Ar]4s23d9 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2 Câu 2: Cấu hình electron ion Cu 2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 4: Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B C D 11 Câu 5: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 7: Cặp chất khơng xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 8: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 10: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 11: Chất khơng khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 12: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 lỗng C HNO3 lỗng D KOH Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Fe B Ag C Cu D NA Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc táC B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) → B Cu + HCl (lỗng) → C Cu + HCl (lỗng) + O2 → D Cu + H2SO4 (lỗng) → Câu 20: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Câu 22: Dãy sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 25: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl.C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch A 21, 56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO 0,5M thấy 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hồ tan chất rắn A 0,84 lít B 0,48 lít C 0,16 lít D 0,42 lít 57 Câu 29: Cho 10g hổn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng (dư ) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí Hidro (ở đktc ), dung dịch X m (gam) chất rắn khơng tan Giá trị m A 6,4 B 4,4 C 5.6 D 3,4 Câu 30: Khi cho 12 gam hổn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thể tích H sinh 2,24 lít (ở đktc).Phần kim loại khơng tan có khối lượng A 6,4g B 3,2g C 5,6g D 2,8g Câu 31: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 lỗng C H2SO4 đặc nóng D FeSO4 Câu 32: Tính thể tích khí SO2 sinh (ở đktc) cho 6,4gam Cu phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng (O=16, S=32, Cu=64) A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 33: Trong q trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ A ion Cu2+ nhận electron catot B ion Cu2+ nhường electron anot C ion Cl nhường electron catot D ion Cl- nhận electron anot Câu 34: Thể tích khí NO2 (giả sử khí đktc) sinh cho 6,4 gam Cu phản ứng với axit HNO đặc (dư) (cho N=14, O=16, Cu=64) A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l Câu 35: Ở nhiệt độ cao CuO khơng phản ứng với chất A Ag B H2 C Al D CO Câu 36: Dung dịch CuSO4 phản ứng với: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 37: Nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3, thấy A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch có màu vàng nâu C Màu dung dịch chuyển từ vàng nâu chuyển sang xanh D Khối lượng kim loại tăng Câu 38: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, dùng chất loại bỏ tạp chất A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Na dư Câu 39: Cho bốn dung dịch muối: Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 , Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối trên? A Zn B Fe C Cu D Pb Câu 40: Nhúng Fe vào 200ml dung dịch CuSO 0,1M Sau màu xanh dung dịch mất, lấy Fe (giả sử tồn Cu sinh bám hết vào Fe) thấy khối lượng Fe A Tăng 1,28g B Tăng 1,6g C Tăng 0,16g D Giảm 1,12g Câu 41: Cho Cu vào dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu phản ứng với dung dịch A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, Chương 8: NHẬN BIẾT CÁC ION TRONG DUNG DỊCH I NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Câu 1: Có dung dịch, dung dịch chứa cation: Na+, NH4+, Al3+ Chất dùng để nhận biết là: A dd NaOH B dd NaCl C dd Na2SO4 D dd NaNO3 Câu 2: Có dung dịch, dung dịch chứa cation: Cu 2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Chất dùng để nhận biết là: A dd NaOH B dd NaCl C dd Na2SO4 D dd NaNO3 Câu 3: Có dd, dd chứa anion sau: Cl-, NO3- Chất dung để nhận biết A dd NaOH B dd NaCl mơi trường axit C dd BaCl2 mơi trường axit D dd AgNO3 Câu 4: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch: A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH Câu 5: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 6: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hóa chất để nhận biết dung dịch là? A NaOH B Na2SO4 C HCl D H2SO4 Câu 7: Có ion lọ nhãn sau: Na +, Ba2+, NH4+, Al3+, Cu2+, Fe3+ Nếu dùng dd NaOH để nhận biết số ion nhận biết : A B C D Câu 8: Có dd, dd chứa anion: CO32-, SO42- OH- Chất dùng để nhận biết A dd NaOH B dd NaCl mơi trường axit C dd BaCl2 mơi trường axit D dd NaNO3 Câu 9: Có ion đựng lọ nhãn sau , CO 32-, SO42-, Cl-, NO3-, OH- Nếu dung dd BaCl 2, mơi trường axit số ion nhận biết : A B C D Câu 10: Để nhận biết ion CO32- có muối Na2CO3 , người ta tiến hành thí nghiệm sau : nhỏ từ từ giọt dd HCl vào Quan sát tượng thấy : A sủi bọt khí CO2 B khơng sủi bọt khí, tạo kết tủa C khơng sủi bọt khí lúc đầu ,lúc sau có khí CO2 bay D sủi bọt khí Câu 11: Khi nhận biết cation Fe2+ dd NaOH Quan sát thí nghiệm thấy A kết tủa xanh xuất hiện, biến B kết tủa trắng xanh , đậm dần 58 C kết tủa trắng xanh, chuyển dần sang nâu đỏ D tượng thí nghiệm khơng quan sát Câu 12: Có dung dịch là: NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2.D Dung dịch NaCl Câu 13: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 14: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A B C D Câu 15: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H 2SO4 lỗng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch? A 1.B C D Câu 16: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch khơng màu muối sau: Na 2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H 2SO4 lỗng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Câu 18: Có dung dịch khơng màu đựng lọ riêng biệt, khơng dán nhãn: ZnSO 4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch trên, dùng A quỳ tím B Dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 Câu 19 : Để phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt, khơng dán nhãn: MgCl 2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hóa học, dùng A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quỳ tím Câu 20 : Để nhận biết dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng A dd NaOH dd NH3 B quỳ tím C dd NaOH dd Na2CO3 D natri kim loại Câu 21: Để nhận biết dung dịch lỗng: HCl, HNO3, H2SO4 dung thuốc thử sau đây? A dd Ba(OH)2 bột đồng kim loại B Kim loại sắt đồng C dd Ca(OH)2 D Kim loại nhơm sắt Câu 22: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 23: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất II NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ: Câu 24: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí A CO2 B CO C HCl D SO2 Câu 25: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 27: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 28: Phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước brom D tàn đóm cháy dở nước brom Câu 29: Phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an tồn ? A dd NaOH lỗng B dùng khí NH3 dd NH3 C dùng khí H2S D dùng khí CO2 Chương 9: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại làA vơi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người khơng hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 5: Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl 59 Câu 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 9: Phòng thí nghiệm bị nhiễm khí Clo Dùng chất sau khử Clo cách tương đối an tồn? A Dung dịch NaOH lỗn B Dùng khí NH3 dung dịch NH3 C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2 Câu 10: Sau tiết thực hành hóa học, nước thải phòng thực hành có chứa ion: Cu 2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, Dùng chất sau xử lí sơ nước thải nêu ? A Nước vơi dư B dd HNO3 lỗng dư C Giấm ăn dư D Etanol dư Câu 15: Một chất có chứa ngun tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 16: Người ta xử lí nước nhiều cách khác nhau, thêm clo phèn kép nhơm kali K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Vì phải thêm phèn kép nhơm kali vào nước ? A để làm nước B để khử trùng nước C để loại bỏ lượng dư ion florua D để loại bỏ rong, tảo Câu 17: Để đánh giá độ nhiễm bẩn khơng khí nhà máy, người ta tiến hành sau: Lấy lit khơng khí dẫn qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 0,3585 mg chất kết tủa màu đen (hiệu suất phản ứng 100%) Hiện tượng cho biết khơng khí có khí khí sau ? Tính hàm lượng khí khơng khí ? A SO2 ; 0,0255 mg/lit B H2S ; 0,0255 mg/lit C CO2 ; 0,0100 mg/lit D NO2 ; 0,0100 mg/lit http://dethi.violet.vn/present/show/entry_id/6393483 60 [...]... a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 (Glu) H 2SO 4d,t b) Phản ứng với axit nitric: [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc) → [C6H7O2(ONO2)3]n +3nH2O 4 Ứng dụng Xenlulozơ trinitrat rất dễ cháy và nỗ mạnh không sinh ra khói nên được dùng làm thuốc súng không khói B MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: PHÂN BIỆT CÁC CHẤT Câu 1: Phân biệt: Glucozơ, glixerol, andehit axetic Câu 2: Phân biệt: Glucozơ,... SĨ CÂU TRẮC NGHIỆM Câu 1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N là A 4 B 3 C 2 D 5 Câu 2: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N là A 4 B 3 C 2 D 5 Câu 3: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N là A 5 B 7 C 6 D 8 Câu 4: Số đồng phân amin bậc một ứng với cơng thức phân tử C 3H9N là A 4 B 3 C 2 D 5 Câu 5: Số đồng phân amin bậc một ứng với cơng thức phân tử C 4H11N là A 4 B 3 C 2 D... trường kiềm Lưu ý: Fructozơ khơng làm mất màu dd Br2, còn Glucozơ làm mất màu dd Br2 B MỘT SĨ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: PHÂN BIỆT CÁC CHẤT Câu 1: Phân biệt các chất: Glucozơ, glixerol, etanol, axit axetic Câu 2: Phân biệt các chất: Fructozơ, glixerol, etanol Câu 3: Phân biệt các chất: Glucozơ, fomandehit, axit axetic DẠNG 2: DỰA VÀO PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG GLUCOZƠ VÀ VỚI Cu(OH) 2/OHCâu 1: Tính lượng kết tủa Ag... lượng chất tham gia phản thủy phân là: A 4 B 5 C 6 D 3 Câu 12: Chọn câu đúng: A Xenlulozơ có phân tử khối lớn hơn nhiều so với tinh bột B Xenlulozơ và tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ C Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ hơn tinh bột D Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối bằng nhau Câu 13: Phát biểu khơng đúng là: A Sản phẩm thủy phân xenlulozơ và tinh bột (xúc tác H+, to) có thể tham gia phản ứng tráng... tripeptit tạo thành từ 1 phân tử glyxin và 1 phân tử alanin là A 8 B 3 C 5 D 4 Câu 14: Số tripeptit tạo thành từ 1 phân tử glyxin, 1 phân tử alanin và 1 phân tử valin A 8 B 16 C 27 D.9 Câu 15: Sự kết tủa protit bằng nhiệt được gọi là A sự ngưng tụ B sự trùng ngưng C sự đơng tụ D sự phân huỷ Câu 16: Phát biểu nào dưới đây về protein là khơng đúng? A Protein là những polipeptit cao phân tử (phân tử khối từ vài... Chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A propan B propen C etan D toluen Câu 4: Q trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước gọi là phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 5: Q trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được... tạo hai dạng: không phân nhánh (amilozơ) & phân nhánh (amilopectin) Tinh bột ( trong các hạt ngũ cốc, các loại củ… ); Mạch tinh bột khơng kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng 3 Tính chất hóa học H + ,t o a) Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6 (Glu) b) Phản ứng màu với iot: Tạo thành hợp chất có màu xanh tím ⇒ dùng để nhận biết iot hoặc tinh bột III.XENLULOZƠ 1 Cấu trúc phân tử... Cacbohidrat chia làm 3 loại chủ yếu : + Monosaccarit là nhóm khơng bị thủy phân (glucozơ & fructozơ) + Đisaccarit là nhóm mà khi thủy phân mỗi phân tử sinh ra 2 phân tử monosaccarit (Saccarozơ 1 Glu & 1 Fruc ; Mantozơ 2 Glu) + Polisaccarit (tinh bột, xenlulozơ) là nhóm mà khi thủy phân đến cùng mỗi phân tử sinh ra nhiều phân tử monosaccarit(Glu) GLUCOZƠ I Lí tính Trong máu người có nồng độ glucozơ... THUYẾT I SACCAROZƠ: Còn gọi là đường kính 1 Cấu trúc phân tử CTPT: C12H22O11 Saccarozơ là một đisaccarit được cấu tạo từ một gốc glucozơ và một gốc fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi Không có nhóm chức CHO nên không có phản ứng tráng bạc và không làm mất màu nước brom 2 Tính chất hóa học Có tính chất của ancol đa chức và có phản ứng thủy phân a) Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu+2H2O... Lưu ý: - Từ n phân tử α-amino axit khác nhau thì có n! đồng phân peptit (peptit chứa n gốc α-amino axit khác nhau) - Từ n phân tử α-amino axit khác nhau thì có n2 số peptit được tạo thành - Số lượng peptit chứa n gốc α-amino axit (có thể trùng nhau) từ a phân tử α-amino axit (n ≥ a) là an - Số phân tử α-amino axit tạo peptit = số liên kết peptit +1 Câu 1: Tripeptit là hợp chất A mà mỗi phân tử có 3 ... HĨA HỌC LỚP 12 18 PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19 BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20 Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hố học luyện thi THPT Quốc gia 21 PHÂN DẠNG BÀI TẬP HỐ HỌC ƠN THI. .. HỌC ƠN THI THPT QUỐC GIA 57 B HỌC SINH GIỎI Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hố THPT Lý thuyết Bài tập Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏi-olympic Hố học 54 CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH... VÀ 11 CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CĨ NHĨM CHỨC BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC 1-40 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC 41-70 ON THI CAP TOC HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN