25 ĐỀ KIỂM TRA HOÁ VÔ CƠ ÔN THI THPT QUỐC GIA

25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠThời gian làm bài: 90 phút®Ò sè : 01 Câu 1: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42, NH4+, Cl. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau : Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E là A. 6,11 gam. B. 3,055 gam. C. 5,35 gam. D. 9,165 gam. Câu 2: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử M là A. 1s22s22p63s1. B. 1s22s22p63s2. C. 1s22s22p6 3s23p1. D. A hoặc B hoặc C. Câu 3: Cho 0,1 mol mỗi chất Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 vào nước dư, đun nóng được m gam kết tủa và V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m và V là A. 20 gam và 2,24 lít. B. 10 gam và 2,24 lít. C. 10 gam và 4,48 lít. D. 20 gam và 4,48 lít. Câu 4: Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc), dung dịch X và 5,6 gam Fe dư. Cô cạn dung dịch X, thu được b gam muối khan. Tính a và b. A. a = 0,25 mol, b = 27,0 gam. B. a = 0,20 mol, b = 24,2 gam. C. a = 0,25 mol, b = 36,3 gam. D. a = 0,20 mol, b = 27,0 gam. Câu 5: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thấy thu được 55,6 gam chất rắn Y. Công thức chất rắn Y là A. Fe2(SO4)3. B. FeSO4. C. FeSO4.5H2O. D. FeSO4.7H2O. Câu 6: Đun nóng một dung dịch có chứa 0,1 mol Ca2+, 0,5 mol Na+, 0,1 mol Mg2+, 0,3 mol Cl–, a mol HCO3– sẽ xuất hiện m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là A. 10 gam. B. 8,4 gam. C. 18,4 gam. D. 55,2 gam. Câu 7: Cho các dung dịch: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4. Có bao nhiêu dung dịch tạo kết tủa với khí H2S ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 8: Hòa tan hết 0,02 mol Al và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 rồi cô cạn và đun đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn nặng A. 3,42 gam. B. 2,94 gam. C. 9,9 gam. D. 7,98 gam. Câu 9: Cho 5,6 gam Fe vào 250 ml dung dịch AgNO3 1M thì được dung dịch A. Nồng độ mol các chấttrong dung dịch A là A. 0,20M và 0,20M. B. 0,40M và 0,20M C. 0,33M. D. 0,40M. Câu 10: Cho luồng khí CO đi từ từ qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, MgO, FeO đun nóng, sau một thời gian còn lại 14,14 gam chất rắn. Khí thoát ra khỏi ống sứ được hấp thụ bởi dung dịch Ca(OH)2 dư được 16 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 18,82 gam. B. 19,26 gam. C. 16,7 gam. D. kết quả khác. Câu 11: Cho các dung dịch sau : NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3. Chỉ dùng H2SO4 loãng thì nhận biết được A. NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3. B. Na2S, Na2CO3, Na2SO3. C. NaCl, Na2S. D. NaCl, Na2S, Na2CO3. Câu 12: Nhiệt phân các muối sau : NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4HCO3. Trường hợp nào xảy ra phản ứng oxi hoá khử ? A. NH4Cl. B. NH4NO3. C. (NH4)2CO3.D. NH4HCO3. Câu 13: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Hỏi trong quá trình điện phân pH của dung dịch thay đổi thế nào ? A. Không thay đổi. B. Tăng lên. C. Giảm xuống. D. Ban đầu tăng sau đó giảm. Câu 14: Thêm từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 500 ml dung dịch Na2CO3 0,4M đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí Y. Thêm nước vôi dư vào dung dịch X được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5 gam. B. 8 gam. C. 10 gam. D. 15 gam. Câu 15: Hòa tan hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Chất tan có trong dung dịch X gồm A. FeCl2 và FeCl3. B. FeCl3. C. FeCl2. D. FeCl2 và CuCl2. Câu 16: Cho các phát biểu sau : 1> Al là kim loại lưỡng tính. 2> Trong phản ứng hoá học ion kim loại chỉ thể hiện tính oxi hóa. 3> Nguyên tắc để làm mền nước cứng là khử ion Ca2+, Mg2+ . 4> Dung dịch hỗn hợp NaHSO4 và NaNO3 có thể hoà tan được Cu. Phát biểu không đúng là A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4). Câu 17: Hỗn hợp A chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một chất tan và khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong A. Dung dịch B chứa chất nào sau đây ? A. AgNO3. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. Cu(NO3)2. Câu 18: Để phân biệt 4 cốc đựng riêng biệt 4 loại nước sau : Nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng toàn phần. Ta có thể tiến hành theo thứ tự nào sau đây ? A. dd Na2CO3, đun nóng. B. đun nóng, dd NaOH. C. dd Ca(OH)2, đung nóng. D. đun nóng, dd Na2CO3. Câu 19: Cho các chất : KHSO3, (NH4)2CO3, Al, Al2O3, H2NCH2COOH, H2O, KHSO4, Zn(OH)2. Số chất có tính chất lưỡng tính là A. 8. B. 6. C. 7. D. 5. Câu 20: Trong một bình thuỷ tinh kín có cân bằng sau : 2NO2 N2O4 H < 0 (hay +Q) (màu nâu đỏ) (không màu) Ngâm bình này vào nước đá. Màu của hỗn hợp khí trong bình biến đổi như thế nào ? A. Không thay đổi. B. Màu nâu đậm dần. C. Màu nâu nhạt dần. D. Ban đầu nhạt dần sau đó đậm dần. Câu 21: Trong số các chất sau : KNO3, Cu(NO3)2, KClO3 , KMnO4. Chất không thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là A. KNO3. B. Cu(NO3)2. C. KClO3. D. KMnO4. Câu 22: Cho các dung dịch : X1: HCl ; X2: KNO3 ; X3: (HCl + KNO3) ; X4: Fe2(SO4)3. Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu. A. X1, X3, X4. B. X3, X4. C. X1, X2, X3, X4. D. X4. Câu 23: Cho các dung dịch sau : NaHCO3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 lần lượt vào dung dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 24: Cho 0,1 mol Fe và 0,1 mol FeO phản ứng với dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là A. 21,6 gam. B. 23,4 gam. C. 24,8 gam. D. 26,0 gam. Câu 25: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam Câu 26: A là hỗn hợp kim loại Ba và Al. Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy thoát ra 8,96 lít khí H2 (đktc). Cũng hòa tan m gam này vào dung dịch NaOH thì thu được 12,32 lít khí H2 (đktc). Khối lượng m bằng A. 13,70 gam. B. 21,80 gam. C. 58,85 gam. D. 57,50 gam. Câu 27: Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp A. Hòa tan hết A bằng dung dịch HCl dư thu được khí D. Tỉ khối hơi của D so với không khí bằng A. 0,8046. B. 0,7586. C. 0,4368. D. 1,1724. Câu 28: Trong số các khí Cl2, HCl, CH3NH2, O2 thì có bao nhiêu khí tạo “khói trắng” khi tiếp xúc với khí NH3 ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 29: Phản ứng sau đây tự xảy ra : Zn + 2Cr3+  Zn2+ + 2Cr2+ . Phản ứng này cho thấy A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+. B. Zn có tính khử yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+. C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử mạnh hơn Zn2+. D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử yếu hơn Zn2+. Câu 30: Để phân biệt các dung dịch sau : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3. Ta cần dùng thêm một thuốc thử là A. dd quỳ tím. B. dd NaOH. C. dd Ba(OH)2. D. dd HCl. Câu 31: Cho thế điện cực chuẩn của cặp Fe2+Fe; Cu2+Cu; Ag+Ag lần lượt là: 0,44V ; 0,34V ; 0,8V. Suất điện động chuẩn của các pin Fe Cu ; Fe Ag lần lượt là A. 0,78V và 1,24V. B. 0,1V và 0,36V. C. 0,1V và 1,24V. D. 0,78V và 0,36V. Câu 32: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M và FeSO4 0,2M trong 1158 giây với cường độ dòng điện 25A. Khối lượng kim loại bám ở catot là (các điện cực trơ) A. 7,52 gam. B. 6,4 gam. C. 4,6 gam. D. 9,8 gam. Câu 33: Để phân biệt 2 dung dịch : AlCl3 và ZnCl2 ta dùng thuốc thử là A. dd NaOH dư. B. dd HNO3 dư. C. dd AgNO3 dư. D. dd NH3 dư. Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp Al và Ni bằng dung dịch HCl, thu được 0,784 lít khí H2 thoát ra (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của một kim loại trong hỗn hợp đó là A. 18,88%. B. 57,94%. C. 78,46%. D. 86,81%. Câu 35: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mollít. Dãy các dung dịch nào sau đây có giá trị pH tăng dầnA. H2SO4 ; HCl ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2. B. HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2. C. H2SO4 ; HCl ; KNO3 ; NH4Cl ; KOH ; Ba(OH)2. D. HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; Ba(OH)2 ; KOH. Câu 36: Ngâm một lá Mg kim loại trong dung dịch Cu(NO3)2, sau một thời gian người ta nhận thấy khối lượng của lá kim loại đó tăng 1 gam so với ban đầu. Khối lượng của Cu kim loại đã bám lên bề mặt của lá kim loại đó là (giả thiết rằng toàn bộ Cu bị đẩy ra khỏi muối đã bám hết vào lá Mg kim loại) A. 1,60 gam. B. 1,28 gam. C. 1,20 gam. D. 2,40 gam. Câu 37: Cho các dung dịch sau tác dụng với nhau từng đôi một ở nhiệt độ thường: BaCl2 ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; NaHSO4. Số phản ứng xảy ra là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 38: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5. M thuộc A. chu kì 4 nhóm VB. B. chu kì 4 nhóm VIIB. C. chu kì 4 nhóm IIA. D. chu kì 3 nhóm VB. Câu 39: Lấy 50 ml dung dịch HCl a mollít pha loãng bằng nước thành 1 lít dung dịch có pH = 1. Giá trị của a là A. 3M. B. 1M. C. 4M. D. 2M. Câu 40: Cho phương trình ion : FeS + H+ + SO42  Fe3+ + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên bé nhất của phương trình ion này là A. 30. B. 36. C. 50. D. 42. Câu 41: Theo định nghĩa axit bazơ của Bronstet, dãy nào sau đây gồm các chất và ion mang tính chất lưỡng tính ? A. CO32 ; CH3COO. B. ZnO ; HCO3; H2O. C. NH4+ ; HCO3 ; CH3COO. D. ZnO ; Al2O3 ;HSO4. Câu 42: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 43: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam một muối vô cơ X thu được 672 cm3 O2 (đktc). X là A. KClO3. B. KClO. C. KClO4. D. KClO2. Câu 44: Tiến hành các thí nghiệm sau : 1) Sục khí CO2 vào nước vôi trong. 2) Sục SO2 và dung dịch nước brom. 3) Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4. 4) Sục SO2 vào dung dịch Na2CO3. Số phản ứng oxi hoá khử xảy ra là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 45: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với HCl dư ta thu được 55,5 gam muối khan và 4,48 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. Sr. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Câu 46: Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M. Nồng độ moll của dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A. 0,735M. B. 0,375M. C. 0,420M. D. 0,750M. Câu 47: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỷ khối so với H2 bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là A. 61,80%. B. 61,82%. C. 38,18%. D. 38,20%. Câu 48: Cho các phản ứng : AgNO3 + Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 (1) Fe + HCl  FeCl2 + H2 (2) Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; Ag+. B. Fe2+ ; H+ ; Fe3+ ; Ag+. C. Ag+ ; Fe3+ ; H+ ; Fe2+. D. Fe2+ ; H+ ; Ag+ ; Fe3+. Câu 49: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H2SO4 đặc thu được 1,12 lít SO2 (đktc), 1,6 gam S (là những sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 28,1 gam. B. 18,1 gam. C. 30,4 gam. D. 24,8 gam. HẾT

25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 01 Câu 1: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần : Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11 gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Câu 2: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp 2p Vậy cấu hình electron đầy đủ nguyên tử M A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6 3s23p1 D A B C Câu 3: Cho 0,1 mol chất Na2O, NH4Cl, NaHCO3 CaCl2 vào nước dư, đun nóng m gam kết tủa V lít khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m V A 20 gam 2,24 lít B 10 gam 2,24 lít C 10 gam 4,48 lít D 20 gam 4,48 lít Câu 4: Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đktc), dung dịch X 5,6 gam Fe dư Cô cạn dung dịch X, thu b gam muối khan Tính a b A a = 0,25 mol, b = 27,0 gam B a = 0,20 mol, b = 24,2 gam C a = 0,25 mol, b = 36,3 gam D a = 0,20 mol, b = 27,0 gam Câu 5: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thấy thu 55,6 gam chất rắn Y Công thức chất rắn Y A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4.5H2O D FeSO4.7H2O Câu 6: Đun nóng dung dịch có chứa 0,1 mol Ca 2+, 0,5 mol Na+, 0,1 mol Mg2+, 0,3 mol Cl–, a mol HCO3– xuất m gam kết tủa trắng Giá trị m A 10 gam B 8,4 gam C 18,4 gam D 55,2 gam Câu 7: Cho dung dịch: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4 Có dung dịch tạo kết tủa với khí H2S ? A B C D Câu 8: Hòa tan hết 0,02 mol Al 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO cô cạn đun đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng A 3,42 gam B 2,94 gam C 9,9 gam D 7,98 gam Câu 9: Cho 5,6 gam Fe vào 250 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch A Nồng độ mol chất dung dịch A A 0,20M 0,20M B 0,40M 0,20M C 0,33M D 0,40M Câu 10: Cho luồng khí CO từ từ qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, MgO, FeO đun nóng, sau thời gian lại 14,14 gam chất rắn Khí thoát khỏi ống sứ hấp thụ dung dịch Ca(OH) dư 16 gam kết tủa Giá trị m A 18,82 gam B 19,26 gam C 16,7 gam D kết khác Câu 11: Cho dung dịch sau : NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 Chỉ dùng H2SO4 loãng nhận biết A NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B Na2S, Na2CO3, Na2SO3 C NaCl, Na2S D NaCl, Na2S, Na2CO3 Câu 12: Nhiệt phân muối sau : NH 4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4HCO3 Trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử ? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2CO3 D NH4HCO3 Câu 13: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Hỏi trình điện phân pH dung dịch thay đổi ? A Không thay đổi B Tăng lên C Giảm xuống D Ban đầu tăng sau giảm THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Câu 14: Thêm từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 500 ml dung dịch Na2CO3 0,4M đến phản ứng kết thúc thu dung dịch X khí Y Thêm nước vôi dư vào dung dịch X m gam kết tủa Giá trị m A gam B gam C 10 gam D 15 gam Câu 15: Hòa tan hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Chất tan có dung dịch X gồm A FeCl2 FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 CuCl2 Câu 16: Cho phát biểu sau : 1> Al kim loại lưỡng tính 2> Trong phản ứng hoá học ion kim loại thể tính oxi hóa 3> Nguyên tắc để làm mền nước cứng khử ion Ca2+, Mg2+ 4> Dung dịch hỗn hợp NaHSO4 NaNO3 hoà tan Cu Phát biểu không A (1), (3), (4) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 17: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A Dung dịch B chứa chất sau ? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 18: Để phân biệt cốc đựng riêng biệt loại nước sau : Nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng toàn phần Ta tiến hành theo thứ tự sau ? A dd Na2CO3, đun nóng B đun nóng, dd NaOH C dd Ca(OH)2, đung nóng D đun nóng, dd Na2CO3 Câu 19: Cho chất : KHSO 3, (NH4)2CO3, Al, Al2O3, H2NCH2COOH, H2O, KHSO4, Zn(OH)2 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 20: Trong bình thuỷ tinh kín có cân sau : ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NO2 N2O4 ∆H < (hay +Q) (màu nâu đỏ) (không màu) Ngâm bình vào nước đá Màu hỗn hợp khí bình biến đổi ? A Không thay đổi B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Ban đầu nhạt dần sau đậm dần Câu 21: Trong số chất sau : KNO3, Cu(NO3)2, KClO3 , KMnO4 Chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm A KNO3 B Cu(NO3)2 C KClO3 D KMnO4 Câu 22: Cho dung dịch : X1: HCl ; X2: KNO3 ; X3: (HCl + KNO3) ; X4: Fe2(SO4)3 Dung dịch hoà tan bột Cu A X1, X3, X4 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X4 Câu 23: Cho dung dịch sau : NaHCO 3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 vào dung dịch HCl Số trường hợp có khí thoát A B C D Câu 24: Cho 0,1 mol Fe 0,1 mol FeO phản ứng với dung dịch chứa 0,15 mol AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 23,4 gam C 24,8 gam D 26,0 gam Câu 25: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 26: A hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy thoát 8,96 lít khí H (đktc) Cũng hòa tan m gam vào dung dịch NaOH thu 12,32 lít khí H (đktc) Khối lượng m THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG A 13,70 gam B 21,80 gam C 58,85 gam D 57,50 gam Câu 27: Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp A Hòa tan hết A dung dịch HCl dư thu khí D Tỉ khối D so với không khí A 0,8046 B 0,7586 C 0,4368 D 1,1724 Câu 28: Trong số khí Cl2, HCl, CH3NH2, O2 có khí tạo “khói trắng” tiếp xúc với khí NH3 ? A B C D 3+ 2+ 2+ Câu 29: Phản ứng sau tự xảy : Zn + 2Cr → Zn + 2Cr Phản ứng cho thấy A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+ C Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ Câu 30: Để phân biệt dung dịch sau : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Ta cần dùng thêm thuốc thử A dd quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd HCl Câu 31: Cho điện cực chuẩn cặp Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag là: -0,44V ; 0,34V ; 0,8V Suất điện động chuẩn pin Fe - Cu ; Fe - Ag A 0,78V 1,24V B 0,1V 0,36V C 0,1V 1,24V D 0,78V 0,36V Câu 32: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 1M FeSO4 0,2M 1158 giây với cường độ dòng điện 25A Khối lượng kim loại bám catot (các điện cực trơ) A 7,52 gam B 6,4 gam C 4,6 gam D 9,8 gam Câu 33: Để phân biệt dung dịch : AlCl3 ZnCl2 ta dùng thuốc thử A dd NaOH dư B dd HNO3 dư C dd AgNO3 dư D dd NH3 dư Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp Al Ni dung dịch HCl, thu 0,784 lít khí H thoát (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A 18,88% B 57,94% C 78,46% D 86,81% Câu 35: Cho dung dịch có nồng độ mol/lít Dãy dung dịch sau có giá trị pH tăng dần A H2SO4 ; HCl ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2 B HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2 C H2SO4 ; HCl ; KNO3 ; NH4Cl ; KOH ; Ba(OH)2 D HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; Ba(OH)2 ; KOH Câu 36: Ngâm Mg kim loại dung dịch Cu(NO 3)2, sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng kim loại tăng gam so với ban đầu Khối lượng Cu kim loại bám lên bề mặt kim loại (giả thiết toàn Cu bị đẩy khỏi muối bám hết vào Mg kim loại) A 1,60 gam B 1,28 gam C 1,20 gam D 2,40 gam Câu 37: Cho dung dịch sau tác dụng với đôi nhiệt độ thường: BaCl ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; NaHSO4 Số phản ứng xảy A B C D 2+ 2 6 Câu 38: Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Câu 39: Lấy 50 ml dung dịch HCl a mol/lít pha loãng nước thành lít dung dịch có pH = Giá trị a A 3M B 1M C 4M D 2M + 23+ Câu 40: Cho phương trình ion : FeS + H + SO4 → Fe + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên bé phương trình ion A 30 B 36 C 50 D 42 Câu 41: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, dãy sau gồm chất ion mang tính chất lưỡng tính ? A CO32- ; CH3COO- B ZnO ; HCO3-; H2O THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG C NH4+ ; HCO3- ; CH3COO- D ZnO ; Al2O3 ;HSO4- Câu 42: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 43: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam muối vô X thu 672 cm3 O2 (đktc) X A KClO3 B KClO C KClO4 D KClO2 Câu 44: Tiến hành thí nghiệm sau : 1) Sục khí CO2 vào nước vôi 2) Sục SO2 dung dịch nước brom 3) Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4 4) Sục SO2 vào dung dịch Na2CO3 Số phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D Câu 45: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với HCl dư ta thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 46: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A 0,735M B 0,375M C 0,420M D 0,750M Câu 47: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N 2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 48: Cho phản ứng : AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 (1) Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2) Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; Ag+ B Fe2+ ; H+ ; Fe3+ ; Ag+ C Ag+ ; Fe3+ ; H+ ; Fe2+ D Fe2+ ; H+ ; Ag+ ; Fe3+ Câu 49: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H 2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (đktc), 1,6 gam S (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 gam B 18,1 gam C 30,4 gam D 24,8 gam HẾT THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 02 Câu 1: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển A nguyên tử kim loại B ion C electron D phân tử nước Câu 2: Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu, Al C Mg, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu o Câu 3: Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá : E o(Ni-X) = 0,12V ; Eo(Y-Ni) = 0,02V; Eo(Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải A Y, Ni, Z, X B Z, Y, Ni, X C X, Z, Ni, Y D Y, Ni, X, Z Câu 4: Cho V lít Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu m1 gam muối khan Cũng lấy V lít Cl cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng 80 oC, cô cạn dung dịch thu m2 gam muối Thể tích khí Cl2 đo điều kiện Tỉ lệ m1 : m2 A : B : 1,5 C : D : Câu 5: Thả mẩu nhỏ kim loại bari vào dung dịch muối (NH4)2SO4 Hiện tượng quan sát A Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng đáy ống nghiệm B Kim loại Ba tan, xuất kết tủa trắng keo C Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay mùi khai xuất kết tủa màu trắng D Kim loại Ba tan hết, dung dịch trở nên suốt Câu 6: Thêm 6,0 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H 3PO4 6,0% (d=1,03 g/ml) Nồng độ % H 3PO4 dung dịch thu A 30,95% B 29,75% C 26,08% D 35,25% Câu 7: Trong chất sau, chất gồm ion có cấu hình electron giống với khí 10Ne ? A Na2S B MgCl2 C NaF D Na2O Câu 8: Cho 4,48 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1,5M Khối lượng kết tủa thu A 9,85 gam B 22,95 gam C 19,7 gam D 15,20 gam Câu 9: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ? A khí NH3 dung dịch NH3 B khí H2S C khí CO2 D dung dịch NaOH loãng Câu 10: Muối CuSO4 khan dùng để làm khô khí sau ? A SO2 B H2S C CH3NH2 D NH3 Câu 11: Phát biểu sau không ? A Chất béo thuộc loại hợp chất este B Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit no phân tử C Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm xà phòng giặt rửa nước cứng D Khi đun chất béo với dung dịch NaOH KOH ta xà phòng Câu 12: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe có số mol vào 100 ml dung dịch Y gồm AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan A vào dung dịch HCl dư THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG thấy có 1,12 lít khí thoát 28 gam chất rắn không tan Nồng độ mol Cu(NO 3)2 AgNO3 dung dịch Y A 0,2M 0,3M B 0,2M 0,1M C 1M 2M D 2M 1M Câu 13: Cho V ml dung dịch NH3 1M vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,3 M thu 1,96 gam kết tủa Giá trị lớn V A 150 ml B 50 ml C 40 ml D 100 ml Câu 14: Thực thí nghiệm theo sơ đồ phản ứng : Mg + HNO3 đặc, dư → khí A CaOCl2 + HCl →khí B NaHSO3 + H2SO4 → khí C Ca(HCO3)2 + HNO3 →khí D Cho khí A, B, C, D tác dụng với dung dịch NaOH dư Trong tất phản ứng có phản ứng oxi hoá - khử ? A B C D Câu 15: Khí CO2 chiếm tỉ lệ 0,03 % thể tích không khí Cần m không khí (đktc) để cung cấp cho phản ứng quang hợp xanh tạo 50 gam tinh bột A 224,00 B 150,33 C 138,27 D 336,00 Câu 16: Phát biểu sau không ? A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử B Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion Câu 17: Hoà tan hết m gam ZnSO vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu 10,89 gam kết tủa Tính m A 22,540 B 17,710 C 12,375 D 20,125 Câu 18: Nung nóng m gam bột Fe với S bình kín không khí, sau thời gian thu 12,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeS, FeS 2, S Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 11,2 B 8,4 C 5,6 D 2,8 Câu 19: Cho 21,6 gam chất X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z làm xanh giấy quỳ tẩm ướt Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,4 B 25,0 C 30,0 D 43,6 Câu 20: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 3O4 ; 0,1 mol CuO 0,15 mol MgO sau cho toàn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 loãng dư Thể tích khí thoát (đktc) A 13,44 lít B 10,08 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 21: Cho 26,88 gam bột đồng hòa tan dung dịch HNO cốc, sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) thoát lại m gam chất rắn không tan Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch HCl 3,2 M vào cốc để hoà tan vừa hết m gam chất không tan, có khí NO thoát Giá trị V A 100 B 50 C 200 D 150 Câu 22: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, F, O B N, P ,F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 23: Sục 7,28 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M Ca(OH) 0,2M, phần nước lọc sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tác dụng với chất HNO 3, NaCl, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng hoá học xảy A B C D Câu 24: Các khí tồn hỗn hợp A HI O3 B H2S Cl2 C NH3 HCl D Cl2 O2 2+ Câu 25: Thuốc thử sau không nhận biết ion Ba có mặt dung dịch ? A SO42- B CrO42- C HSO4D HCO3- Câu 26: Để phân biệt Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 dùng A Nước, nước vôi B Dung dịch H2SO4 THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG C Dung dịch HCl D Nước, dung dịch CaCl2 Câu 27: Nhỏ từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm K 2CO3 1,5M NaHCO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,8 Câu 28: Cho 7,2 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn không tan 1,28 gam Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp đầu A 32,22% B 82,22% C 25,76% D 64,44% Câu 29: Cho dung dịch: HCl vừa đủ ; khí CO ; dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy A có khí thoát B dung dịch suốt C có kết tủa sau tan dần D có kết tủa trắng Câu 30: Cho 2,16 gam bột Al vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,2M FeCl3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng m gam Giá trị m A 7,68 B 1,92 C 5,28 D 5,76 Câu 31: Hoà tan hoàn toàn kim loại R hoá trị vào dung dịch H 2SO4 loãng, lấy dư 25% so với lượng cần thiết phản ứng, thu dung dịch A Dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,5 mol NaOH, thu 11,6 gam kết tủa R A Mg B Ba C Be D Zn Câu 32: Cho phản ứng hóa học sau : (1) (NH4)2SO4 + BaCl2→ (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2→ (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Những phản ứng hoá học có phương trình ion rút gọn A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 33: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chắn có chứa A Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 B Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 C Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Cu(NO3)2 Câu 34: Phản ứng không dùng để điều chế khí hiđro sunfua ? A FeS + HNO3 → B Na2S + H2SO4 loãng → C FeS + HCl → D S + H2 → Câu 35: Cho 0,1 mol alanin tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng A 23,45 gam B 12,55 gam C 24,25 gam D 22,75 gam Câu 36: Đun sôi bốn dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau : Ba(HCO 3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều (giả sử nước bay không đáng kể) ? A NH4HCO3 B Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 D NaHCO3 Câu 37: Trong vỏ nguyên tử nguyên tố : Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân A 3, 1, 2, B 1, 1, 2, C 1, 1, 0, D 3, 1, 2, Câu 38: Dung dịch Br2 màu vàng, chia làm phần Dẫn khí X không màu qua phần thấy màu Khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu X Y A HI SO2 B H2S SO2 C SO2 H2S D SO2 HI Câu 39: Trong cốc nước có hoà tan a mol Ca(HCO 3)2 b mol Mg(HCO3)2 Để làm mềm nước cốc cần dùng V lít nước vôi trong, nồng độ pM Biểu thức liên hệ V với a, b, p A V = (a +2b)/p B V = (a + b)/2p C V = (a + b)/p D V = (a + b)p THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG Câu 40: Dung dịch A (loãng) chứa 0,04 mol Fe(NO3)3 0,6 mol HCl có khả hòa tan Cu với khối lượng tối đa A 12,16 gam B 11,52 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 41: Cho chất tham gia phản ứng : a) S + F2 b) SO2 + H2 c) SO2+O2 (xt) d) S + H2SO4 (đặc, nóng) e) H2S + Cl2(dư) + H2O f) SO2+Br2 + H2O Số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức +6 A B C D Câu 42: X dung dịch NaOH C% Lấy 18 gam X 74 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl 0,1M lượng kết tủa Giá trị C A B C 7,2 D 3,6 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S HNO3 dư thấy thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m A 110,95 gam B 81,55 gam C 29,4 gam D 115,85 gam Câu 44: Trong phản ứng sau : 1) dung dịch Na2CO3 + H2SO4 2) dung dịch NaHCO3 + FeCl3 3) dung dịch Na2CO3 + CaCl2 4) dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 5) dung dịch (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 6) dung dịch Na2S + AlCl3 Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay A 2, 5, B 2, 3, C 1, 3, D 2, Câu 45: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl H 2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl H2SO4 ban đầu A 0,003M 0,002M B 0,003M 0,003M C 0,006M 0,002M D 0,006M 0,003M Câu 46: Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R Al vào H 2O dư 4,48 lít khí (đktc) 0,6 gam chất rắn không tan Kim loại R A Rb B Li C Na D K Câu 47: Khi làm thí nghiệm với SO2 CO2, học sinh ghi kết luận sau : 1> SO2 tan nhiều nước, CO2 tan 2> SO2 làm màu nước brom, CO2 không làm màu nước brom 3> Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa 4> Cả hai oxit axit Trong kết luận trên, kết luận A 1, 2, B Cả 1, 2, 3, C 2, 3, D Câu 48: Dãy gồm chất, ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá A HCl, Na2S, NO2, Fe2+ B Fe(OH)2, Fe2+, FeCl2, FeO C FeO, H2S, Cu, HNO3 D NO2, Fe2+, SO2, FeCl3, SO32- Câu 49: Cho sơ đồ điều chế kim loại, mũi tên phương trình phản ứng hoá học 1) Na2SO4 →NaCl → Na 3) CaCO3 → CaCl2 → Ca 2) Na2CO3 →NaOH → Na 4) CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca Số sơ đồ điều chế A B C D Câu 50: Cho phát biểu sau : 1> Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược 2> Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch 3> Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn 4> Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi 5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A 3, B 3, C 2, D 4, THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG HẾT 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 03 Câu 1: Trong bình kín chứa 10,8 gam kim loại M có hoá trị 0,6 mol O Nung bình thời gian, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình 75% so với ban đầu Lấy chất rắn thu cho tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít H2 đktc Kim loại M A Zn B Al C Fe D Mg Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp Dung dịch sau điện phân hoà tan hỗn hợp Fe Fe2O3 Mối quan hệ x y ≤ A x < 2y B x 2y C x = 2y D x > 2y Câu 3: Có thể điều chế cao su Buna (X) từ nguồn thiên nhiên theo sơ đồ sau Hãy sơ đồ sai A CaCO3 →CaO→CaC2→C2H2→C4H4 → Buta-1,3-đien →X B Tinh bột →glucozơ → C2H5OH → Buta-1,3-đien → X C CH4 → C2H2 → C4H4 → Buta-1,3-đien → X D Xenlulozơ → glucozơ → C2H4 → C2H5OH → Buta-1,3-đien → X Câu 4: Câu sau sai ? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học C Kim loại có tính chất vật lý chung : Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim D Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu 5: Chất sau liên kết cho - nhận ? A HClO3 B CO2 C NH4Br D HNO3 Câu 6: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu gam kết tủa ? A 29,55 gam B 23,64 gam C 19,7 gam D 17,73 gam Câu 7: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 0,0 gam C 23,2 gam D 6,4 gam Câu 8: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,52 gam B 31,3 gam C 27,22 gam D 26,5 gam Câu 9: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Hãy cho biết hóa chất sau : KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3, dung dịch X tác dụng với chất ? A B C D Câu 10: Thuốc thử để nhận biết dung dịch : HCl, NaOH, H2SO4 A Zn B quỳ tím C NaHCO3 D dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 11: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuSO 0,2M Fe2(SO4)3 0,1M Hãy cho biết sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng Fe thay đổi ? THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG A Tăng 0,32 gam B Tăng 2,56 gam C Giảm 0,8 gam D Giảm 1,6 gam Câu 12: Trộn dung dịch AgNO3 1M Fe(NO3)3 1M theo tỉ lệ thể tích : thu dung dịch X Cho m gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X, phản ứng xong thu 10,8 gam kết tủa Xác định m A 3,25 gam ≤ m B 3,25 gam ≤ ≤ m 4,875 gam ≤ ≤ ≤ ≤ C 3,25 gam m 6,5 gam D 4,875 gam m 6,5 gam Câu 13: Muốn tinh chế H2 có lẫn H2S, ta dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch A Pb(NO3)2 B CuCl2 C NaOH D Cả A, B, C Câu 14: Sử dụng hoá chất sau để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ancol etylic, anđehit axetic, axit axetic ? A dd Ca(OH)2, Na, dd H2SO4 B dd NaOH, dd H2SO4 C Na, dd HCl, CuO D dd AgNO3/NH3, dd Br2 Câu 15: Hòa tan 15,6 gam hỗn hợp kim loại Al, Zn, Cu vào dung dịch H 2SO4 98% đun nóng vừa đủ thu 7,84 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch A A 49,2 gam B 82,8 gam C 64,1 gam D 98,4 gam Câu 16: Trong loại phân đạm sau loại bón làm thay đổi môi trường đất ? A NH4NO3 B NH4Cl C (NH4)2SO4 D Ure Câu 17: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa electron ? A B C 18 D 32 Câu 18: Cho sơ đồ sau : Hãy cho biết phản ứng phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ? A 1, 2, 3, 4, B 4, 5, 6, C 4, D Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kỳ vào 200 ml dung dịch chứa BaCl2 0,3M Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 43,34 gam B 31,52 gam C 49,25 gam D 39,4 gam Câu 20: Có hỗn hợp gồm Cu Ag Có thể sử dụng phương pháp sau để thu Ag tinh khiết A Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư B Đốt hỗn hợp oxi dư sau hòa hỗn hợp vào dung dịch HCl dư C Cho hỗn hợp vào dung dịch muối Fe3+ dư D Cả A, B, C Câu 21: Nung 22,4 gam kim loại M hoá trị với lưu huỳnh dư thu chất rắn X Cho chất rắn X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu khí A 6,4 g bã rắn không tan Làm khô chất bã rắn đốt cháy hoàn toàn thu khí B Khí B phản ứng vừa đủ với khí A thu 19,2 gam đơn chất rắn M A Ca B Mg C Fe D Zn Câu 22: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 23: Cho độ âm điện nguyên tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0) Trong phân tử sau phân tử có độ phân cực lớn ? A NaCl B MgO C MgCl2 D Cl2O Câu 24: Cho 2,7 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H 2SO4 1,5M thu dung dịch X Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,5M NaOH 0,6M cần cho vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn ? A 250 ml B 300 ml C 350 ml D 400 ml Câu 25: Dãy chất chất sau làm mềm nước cứng tạm thời ? A HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 B NaCl, Ca(OH)2, Na3PO4 C Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 D NH3, Ca(OH)2, Na2SO4 THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 10 ‡ˆ ˆˆ †ˆ ‡ˆ ˆˆ †ˆ 3> FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; 4> 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hoá : H PO4 KOH KOH  →  →  → P2O5 X Y Z Các chất X, Y, Z : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 4: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4) Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng du dung dịch HCl loãng nóng A B C D 2+ + − Câu 5: Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO Cl- , số mol ionCl - 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 6: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Câu 7: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau : 1> Do hoạt động núi lửa 2> Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt 3> Do khí thải từ phương tiện giao thông 4> Do khí sinh từ trình quang hợp xanh 5> Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 8: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% Câu 9: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 10: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ Câu 11: Phát biểu sau không ? A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 91  → Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 Câu 13: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Ba, Na, K, Ca B Na, K, Mg, Ca C K, Na, Ca, Zn D Be, Mg, Ca, Ba Câu 14: Hỗn hợp khí nào sau không tồn tại ở nhiệt độ thường ? A CO và O2 B Cl2 và O2 C H2S và N2 D H2 và F2 Câu 15: Chất sau không tạo kết tủa với AgNO A HNO3 B Fe(NO3)2 C NaOH D HCl Câu 16: Điện trở đặc trưng cho khả cản trở dòng điện Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại giảm Cho kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở kim loại sau: Kim loại X Y Z T -8 -8 -7 Điện trở (Ωm) 2,82.10 1,72.10 1,00.10 1,59.10-8 Y kim loại A Fe B Ag C Cu D Al Câu 17: Cho dung dịch: HCl, NaOH, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với AlCl3 A B C D Câu 18: Trong thực tế để làm lớp oxit bề mặt kim loại trước hàn người ta thường dung chất rắn màu trắng Chất rắn là? A NH4Cl B Bột đá vôi C NaCl D Nước đá Câu 19: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A Fe2O3 HI B Br2 NaCl C CaCO3 H2SO4 D FeS HCl Câu 20: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa e nguyên tử có số hiệu 20 A B C D Câu 21: Có dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH đánh ngẫu nhiên A, B, C, D, E Gía trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch A B C D E Ph 5,15 10,35 4,95 1,25 10,60 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Các dung dịch A, B, C, D, E là? A NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3 B NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 C CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3 D Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH Câu 22: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu A 5,8 gam 3,6 gam B 1,2 gam 2,4 gam C 5,4 gam 2,4 gam D 2,7 gam 1,2 gam Câu 23: Dung dịch chứa chất sau (nồng độ khoảng M) không làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B HCl C KCl D NH3 + Câu 24: Cation M có cấu hình electron lớp 2s 2p Nguyên tử M là: A Ne B Na C F D K Câu 25: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,40 B 1,20 C 1,25 D 1,00 Câu 26: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A NaNO3 B K2CO3 C NH4NO3 D KCl Câu 27: Để nhận biết dung dịch H2SO4, HCl, NaOH, K2SO4 phải dùng thuốc thử nào? A Qùy tím B Ba(HCO3)2 C Dung dịch NH3 D BaCl2 THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 92 Câu 28: Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO 3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp rắn Y 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dược dung dịch A chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm đơn chất không màu Biết khí đo đktc, d B = 7,5 H2 Tính tổng khối lượng muối dung dịch A? A 154,65 gam B 152,85 gam C 156,10 gam D 150,30 gam Câu 29: Cho 12,96 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO tạo sản phẩm khử X Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan, m là? A 116,64 B 105,96 C 102,24 D 96,66 Câu 30: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO 4/H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Câu 31: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH) sau Dựa vào đồ thị xác định giá trị x A 0,40 (mol) B 0,30 (mol) C 0,20 (mol) D 0,25 (mol) Câu 32: Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 Câu 33: Cho phương trình phản ứng: to → (1) MnO2 + HCl đặc  (2) Hg + S → (3) F2 + H2O → → (4) NH4Cl + NaNO2  (5) K + H2O → to → (6) H2S + O2 dư  to (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 34: X dung dịch chưa a mol AlCl3, Y dung dịch chưa b mol NaOH - Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch Y thu m1 gam kết tủa - Cho từ từ dug dịch Y dung dịch X thu m gam kết tủa Mối quan hệ m1 m2? A m1 < m2 B m1 > m2 C Tùy thuộc vào giá trị a, b D m1 = m2 Câu 35: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân tốc độ phản ứng thuận (vt) tốc độ phản ứng nghịch (vn) Khi thay đổi yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ… xẩy trường hợp sau: vt tăng, giảm vt giảm giảm nhiều vt vt tăng tăng nhiều vt tăng, vt không đổi vt không đổi Trong số trường hợp trên, có trường hợp làm cân dịch chuyển theo chiều thuận A B C D THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 93 Câu 36: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg M (có số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thu dung dịch A chứa 84 gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO (tỉ lệ 1:1 số mol) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300ml dung dịch H 2SO4 1M thu V lít khí (đktc) Giá trị lớn V là? A 8,96 B 6,72 C 12,544 D 17,92 Câu 37: Dung dịch A có chứa m gam chất tan gồm Na 2CO3 NaHCO3 Nhỏ từ từ đến hết 100ml dung dịch gồm HCl 0,4M H2SO4 0,3M vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,04 mol CO dung dịch B Nhỏ tiếp Ba(OH)2 dư vào dung dịch B thu 18,81 gam kết tủa Giá trị m A 9,72 B 9,28 C 11,40 D 13,08 Câu 38: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H 3PO4, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y cô cạn dung dịch Y thu 1,22m gam chất rắn khan Giá trị m A B C D Câu 39: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb Số kim loại kiềm dãy là: A B C D Câu 40: Điện phân 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO 3)2, AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thời gian giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 4,2 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu là: A 0,075M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 41: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A vàng B xanh tím C nâu đỏ D hồng Câu 42: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong: A Dầu hỏa B Dung dịch NaOH C Nước D Dung dịch HCl Câu 43: Chất có tính lưỡng tính là: A NaNO3 B NaCl C NaHCO3 D NaOH Câu 44: Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na2CO3 thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) dung dịch A Khi cho nước vôi dư vào dung dịch A thu gam kết tủa Giá trị x, y là: A 0,20 0,15 B 0,15 0,10 C 0,10 0,05 D 0,10 0,075 Câu 45: Dùng khí H2 để khử hoàn toàn a gam oxit sắt Sản phẩm tạo cho qua 100 gam axit H 2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng cho tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 3,36 lít khí H2 (đktc) Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeO2 Câu 46: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây? Al O3 A MgO B CaO C D CuO Câu 47: Có lọ đựng chất khí: CO2; Cl2; NH3; H2S; có lẫn nước Dùng NaOH khan làm khô khí sau: A H2S B Cl2 C NH3 D CO2 Câu 48: Trong phản ứng: Al + HNO (loãng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là: A B 15 C D 30 Câu 49: Điều chế natri kim loại phương pháp sau đây? A Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Dùng khí CO khử ion Na+ Na2O nhiệt độ cao D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 50: Cho thuốc thử sau (1) dung dịch H2SO4 loãng (2) CO2 H2O (3) dung dịch BaCl2 (4) dung dịch HCl Số thuốc thử dung để phân biệt chất rắn riêng biệt gồm BaCO 3, BaSO4, K2CO3, Na2SO4 A B C D HẾT THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 94 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 24 Câu 1: Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X phòng thí nghiệm X khí khí sau: A N2 B HCl C CO2 D NH3 Câu 2: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO Quan sát thấy tượng sau đây? A Bọt khí bay lên chậm dần B Bọt khí bay lên nhanh nhiều dần lên C Không có bọt khí bay lên D Dung dịch không chuyển màu Câu 3: Hòa tan hết 20,608 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A V lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 70,0672 gam muối khan M là: A Na B Mg C Fe D Ca + + 2+ 2+ Câu 4: Cho dãy ion kim loại: K , Ag , Fe , Cu Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy là: A K+ B Ag+ C Cu2+ D Fe2+ Câu 5: Nhúng Mg vào dung dịch chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 24 gam B 20,88 gam C 6,96 gam D 25,2 gam Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng 1: 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Câu 7: Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO 2M, thu khí không màu hóa nâu không khí có kim loại dư Sau cho thêm 33,33 ml dung dịch H 2SO4 2M để hòa tan vừa hết kim loại lại thấy khí tiếp tục thoát Khối lượng Fe hỗn hợp đầu là: A 6,4 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Câu 8: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A aspirin B cafein C nicotin D moocphin Câu 9: THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 95 THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 96 dd H2SO4 đặc Na2SO3 tt dd Br2 Cho hình vẽ bên: Hiện tượng xảy bình chứa dung dịch Br2 là: A Dung dịch Br2 bị màu B Không có phản ứng xảy C Có kết tủa xuất D Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 Câu 10: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH có nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH có nồng độ x% Biểu thức p tính theo a, b là: 3ab 9ab 9ab 6ab p= p= p= p= 31a-32b 31a-23b 23b- 31a 31a- 23b A B C D Câu 11: Kết luận sau không đúng? A Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước B Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ C Để đồ vật thép không khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hoá D Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hoá học Câu 12: Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 1,38 gam chất rắn B dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 0,9 gam chất rắn D Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 là: A 0,075M B 0,375M C 0,15M D 0,125M Câu 13: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? → CaO + CO2 B 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O t0 t0  →  → C 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O D 2KClO3 2KCl + 3O2 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm 9,4 gam K 2O; 26,1 gam Ba(NO3)2; 10 gam KHCO3; gam NH4NO3 vào nước dư, đun nhẹ Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a là: A 20,2 B 30,3 C 35 D 40,4 Câu 15: Một loại nước cứng có chứa ion: Ca2+; Mg2+; Cl-; SO42- Hóa chất số chất sau có thểm làm mềm loại nước cứng trên? A K2CO3 B NaOH C NaCl D KNO3 A CaCO3 t  → THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 97 Câu 16: Để phân biệt dung dịch FeCl 2, Fe(NO3)2 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch NaCl D dung dịch K2CO3 Câu 17: Cho phương trình phản ứng: to → (1) KMnO4 + HCl đặc  (2) Hg + S → (3) F2 + H2O → → (4) NH4Cl + NaNO2  to → (5) Mg + H2O  to → (6) H2S + O2 dư  to (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 18: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2 ? A NaNO3 B HCl C NaCl D Na2CO3 Câu 19: Trong thực tế để làm lớp oxit bề mặt kim loại trước hàn người ta thường dung chất rắn màu trắng Chất rắn là? A NH4Cl B Bột đá vôi C NaCl D Nước đá Câu 20: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A Fe2O3 HI B Br2 NaCl C CaCO3 H2SO4 D FeS HCl Câu 21: Số electron tối đa có lớp M A B 18 C 32 D Câu 22: Cho chất ion sau đây: NO2-, Br2, SO2, N2, H2O2, HCl, S Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 23: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H 2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 24: Chất sau không tạo kết tủa với AgNO3 A HNO3 B Fe(NO3)2 C NaOH D HCl Câu 25: Cho hỗn hợp Na, Al, Fe, FeCO 3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa chia làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch HNO loãng dư Phần đem tác dụng với dung dịch HCl dư Số phản ứng oxi hóa khử xảy là: A B C D Câu 26: Cho dung dịch: HCl, NaOH, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với AlCl3 A B C D Câu 27: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5g hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C D 1,2 Câu 28: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu A 4,86g 2,94g B 2,94g 4,86g C 5,4g 2,4g D 2,4g 5,4g Câu 29: Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X phòng thí nghiệm THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 98 X khí khí sau: A N2 B HCl C CO2 D NH3 Câu 30: Dung dịch chứa chất sau (nồng độ khoảng M) không làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B HCl C KCl D NH3 Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO3)2 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 22,4 B 5,6 C 33,6 D 11,2 Câu 32: Nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culông Nguyên tử M là: A Na B Cl C F D Ne Câu 33: Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO 3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp rắn Y 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dược dung dịch A chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm đơn chất không màu Biết khí đo đktc, tỷ B so với hidro 7,5 Tính tổng khối lượng muối dung dịch A? A 154,65 gam B 152,85 gam C 156,10 gam D 150,3 gam Câu 34: Phát biểu sau đúng: A Để pha loãng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ đũa thủy tinh B Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon C Fe dư tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) D H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử Câu 35: Đốt hỗn hợp Al 16 gam Fe2O3 (không có không khí) đến phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 400 B 100 C 200 D 300 Câu 36: Dung dịch A có chứa m gam chất tan gồm Na 2CO3 NaHCO3 Nhỏ từ từ đến hết 100ml dung dịch gồm HCl 0,4M H 2SO4 0,3M vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,04 mol CO dung dịch B Nhỏ tiếp Ba(OH)2 dư vào dung dịch B thu 18,81 gam kết tủa Giá trị m A 9,72 B 9,28 C 11,40 D 13,08 Câu 37: Cho 12,96 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO tạo sản phẩm khử X Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan, m là? A 116,64 B 105,96 C 102,24 D 96,66 Câu 38: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO 4/H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,74 gam B 23,7 gam C 7,9 gam D 20,14 gam Câu 39: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 200,0 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300,0 ml 700,0 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Giá trị gần m A 6,9 B 8,0 C 9,1 D 8,4 Câu 40: Khi trời sấm chớp mưa rào, không trung xảy phản ứng hóa học điều kiên nhiệt độ cao có tia lửa điện, tạo thành sản phẩm có tác dụng loại phân bón đây, theo nước mưa rơi xuống, cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng A Đạm amoni B Phân lân C Đạm nitrat D Phân kali Câu 41: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 99 Câu 42: Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic B vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic C glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen Câu 43: Cho phản ứng : Nước cứng nước chứa nhiều ion − Cl − 2+ 2+ 2− Cl − A HCO , B Ba , Be C SO , D Ca2+, Mg2+ Câu 44: Phát biểu sau không đúng: A Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên Cr tác dụng với dung dịch NaOH đặc B CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng D Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit kiềm Câu 45: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A NaCl B C2H5OH C C6H5NH2 D CH3NH2 Câu 46: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam Câu 47: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, Ba, K D Be, Na, Ca Câu 48: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí kết tủa trắng Câu 49: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại A tính oxi hoá tính khử B tính oxi hoá C tính khử D tính bazơ Câu 50: Chất tính chất lưỡng tính A Al(OH)3 B NaHCO3 C AlCl3 D Al2O3 HẾT 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 25 Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế thu khí oxi hình vẽ oxi H2O A nặng không khí B nhẹ không khí THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 100 C tan nước D nhẹ nước Câu 2: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối thu dung dịch X A 25,2 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 18,9 gam Câu 4: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot thu : A Cl2 B NaOH C Na D HCl Câu 5: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá A Fe2O3, Fe2(SO4)3 B FeO, Fe2O3.C Fe(NO3)2, FeCl3 D Fe(OH)2, FeO Câu 6: Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 ml B 200 ml C 300 ml D 100 ml Câu 7: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl Câu 8: Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 → dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 9: Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: • X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy • X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối • Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng không tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nguội X, Y, Z, T theo thứ tự là: A Al; Na; Cu; Fe B Na; Fe; Al; Cu C Na; Al; Fe; Cu D Al; Na; Fe; Cu Câu 10: Đốt cháy 6,72 gam kim loại M với oxi thu 9,28 gam oxit Nếu cho 5,04 gam M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (là sản phẩm khử nhất) Thể tích NO (đktc) thu là: A 2,016 lít B 1,792 lít C 2,24 lít D 1,344 lít Câu 11: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → Ni, t o  → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, g D a, b, d, e, f, h Câu 12: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 13: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Điện phân dung dịch KCl (d) Điện phân dung dịch CuSO (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl (dư) (h) Nung Ag S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO (dư) THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 101 Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 14: Sục 13,44 lít CO2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu m1 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung dịch BaCl 1,2M; KOH 1,5M thu m2 gam kết tủa Giá trị m2 là: A 47,28 gam B 66,98 gam C 39,4 gam D 59,1 gam Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 16: Hoà tan hỗn hợp X gồm Al, Fe 352 ml dung dịch HNO3 2,5M (vừa hết ), thu dung dịch Y chứa 53,4 gam hỗn hợp muối 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O (đktc) có tỉ khối H2 17,1 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch NH3 dư, lọc thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 5,95 B 20,0 C 20,45 D 17,35 Câu 17: Trong chiến tranh giới lần thứ người ta dùng băng vải tẩm dung dịch natri thiosunfat để bảo vệ quan hô hấp khỏi bị nhiễm độc khí Clo Tổng hệ số cân (số nguyên tối giản) phương trình phản ứng hóa học xảy A 20 B 22 C 19 D 21 Câu 18: Tổng số hạt (proton, notron electron) nguyên tử nguyên tố X 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Ký hiệu hóa học X A Br B Ca C Cl D Fe Câu 19: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dd X chất kết tủa Y Chất tan dd X là: A NaAlO2 B NaOH Ba(OH)2 C Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 D NaOH NaAlO2 Câu 20: Trong phản ứng hóa học sau phản ứng không đúng? to  → A SiO2+4HCl→SiCl4+2H2O B SiO2+2 NaOH Na2SiO3+ H2O to to  →  → C SiO2+2 C Si +2 CO D SiO2+2 Mg MgO +Si ≈ Câu 21: Dd X có pH gồm ion NH4+, Na+, Ba2+ anion Y Y anion sau đây? A CO32B SO42C NO3D CH3COOCâu 22: Thổi V ml (đktc) CO2 vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,02M, thu 0,2g kết tủa.Gía trị V là: A 44.8 89,6 B 44,8 224 C 224 D 44,8 Câu 23: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dd NaOH dư vào dd AlCl3 (2) Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 (3) Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 (4) Sục khí CO2 dư vào dd NaAlO2 (5) Cho dd Na2CO3 vào dd nhôm sunfat (6) Cho Al tác dụng với Cu(OH)2 Số thí nghiệm tạo kết tủa Al(OH)3 là: A B C D Câu 24: Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5M tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp bột gồm 8,4 gam Sắt 9,6 gam Đồng? (Biết khí NO sản phẩm khử nhất) A lít B 3,2 lít C 1,5 lít D 1,6 lít THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 102 Câu 25: Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dd hỗn hợp X gồm NaNO 0,45 M H2SO4 1M thu dd Y 3,584 lít khí NO (duy nhất) Dd Y hòa tan tối đa m gam bột sắt thu V lít khí Các khí đo đktc NO sản phẩm khử N +5 thí nghiệm Giá trị m V A 24,64 gam 6,272 lít B 20,16 gam 4,48 lít C 24,64 gam 4,48 lít D 20,16 gam 6,272 lít Câu 26: Phát biểu sau sai ? A Amophot hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)HPO4 B Ure phân đạm có độ dinh dưỡng cao C Độ dinh dưỡng phân đạm, lân, kali tính theo % khối lượng N, P2O5 K2O D Supephotphat kép có thành phần hỗn hợp CaSO4 Ca(H2PO4)2 Câu 27: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 50,4 B 25,6 C 23,5 D 51,1 Câu 28: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dd HCl, dd NaOH A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (1) Khí gây mưa axit SO2 NO2 (2) Khí gây tượng hiệu ứng nhà kính CO2 CH4 (3) Senduxen, mocphin chất gây nghiện (4) Đốt than đá dễ sinh khí CO chất khí độc (5) Metanol dùng để uống Etanol Số phát biểu sai là: A B C D Câu 30: Trộn 100 ml dd A (gồm KHCO 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dd B (gồm NaHCO 1M Na2CO3 1M) thu dd C Nhỏ từ từ 100 ml dd D (gồm H 2SO4 1M HCl 1M) vào dd C thu V lít CO2 (đktc) dd E Cho dd Ba(OH) tới dư vào dd E thu m gam kết tủa Giá trị m V ? A 43 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 3,4 gam 5,6 lít D 82,4 gam 2,24 lít Câu 31: Ở trạng thái cấu hình e nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A Chu kỳ 3, nhóm VI.B B Chu kỳ nhóm IV.A C Chu kỳ 3, nhóm VI.A D Chu kỳ 4, nhóm IV.B Câu 32: Trên trạm du hành vũ trụ, oxi tái sinh KO Một trạm du hành vũ trụ có trang bị 355kg KO2 cho phi đội gồm nhà du hành, người ngày đêm thải 1,1kg khí CO Hỏi hoạt động phi hành đoàn trì bao lâu? A 60 ngày B 50 ngày C 40 ngày D 70 ngày Câu 33: Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A m gam chất rắn Dung dịch A tác dụng với tối đa gam bột Cu? A 7,680 gam B 6,144 gam C 9,600 gam D 4,608 gam Câu 34: Cho phản ứng sau ( dung dịch): (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết A B C D Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá : THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 103 + H PO4 + KOH + KOH P2O5  → X  →Y  →Z Các chất X, Y, Z lần lượt là : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 D K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 Câu 36: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H2 Khí Y có tỉ khối so với H 11,4 Giá trị m : A 14,485 B 18,035 C 16,085 D 18,300 Câu 37: Cho nhận định sau : (1) O3 có tính oxi hóa mạnh O2 (2) Ozon oxi hóa Bạc dd KI (3) SO2 làm nhạt màu vàng dd nước Brom (4) H2SO4 đặc háo nước có tính oxi hóa mạnh (5) H2SO4 đặc hấp thụ SO3 tạo Oleum (6) Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (7) Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số nhận định : A B C D Câu 38: Có chất bột màu trắng đựng lọ riêng biệt nhãn sau: BaCO 3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Chỉ dùng CO2 nước nhận biết chất? A B C D Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (không có oxi) (c) Cho FeO vào dd HNO3 loãng (dư) (d) Cho Fe vào dd AgNO3 dư (e) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng (dư) (f) Cho dd Fe(NO3)2 vào dd HCl (g) Cho Fe3O4 vào dd HI (dư) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo muối Fe(III) A B C D Câu 40: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS ( tỉ lệ mol 1:2, M kim loại có số oxi hóa không đổi hợp chất) Cho 71,76 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc nóng thu 83,328 lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm BaCl dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị gần m A 56 gam B 186 gam C 175 gam D 112 gam Câu 41: Có dd riêng biệt sau: NaCl, AgNO 3, Pb(NO3)2, NH4NO3, ZnCl2, CaCl2, CuSO4, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Cho dd Na2S vào dd trên, số trường hợp sinh kết tủa A B C D Câu 42: X dd Al2(SO4)3, Y dd Ba(OH)2 Trộn 200ml dd X với 300ml dd Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dd X với 500ml dd Y thu 12,045 gam kết tủa Nồng độ mol/l dd X A 0.050M B 0.150M C 0,075M D 0,100M Câu 43: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Khí B có tỷ khối so với H2 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 B 255 C 132 D 252 Câu 44: Nhận xét không Cr hợp chất Cr? A Màu dd K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dd KOH vào B Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính C Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiên thường D Khi phản ứng với Cl2 dd KOH ion CrO2 đóng vai trò chất khử THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 104 Câu 45: Dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,4 mol KCl Điện phân dung dịch X (màng ngăn, điện cực trơ) đến có 17,4 gam chất giải phóng anot thoát 2,24 lít khí catot(đktc) Giá trị a A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 46: Thể tích khí thoát (đktc) cho hỗn hợp gồm 0,4 mol Al 0,2 mol K vào 0,1 lít dung dịch NaOH 0,5M đến phản ứng hoàn toàn A 6,72 lít B 10,64 lít C 8,96 lít D 10,08 lít Câu 47 : Có nhận xét sau: 1; Hỗn hợp gồm Ba Al có số mol nhau, tan hoàn toàn vào H2O dư 2; Cả hai kim loại Al Cr tan vào dung dịch KOH dư 3; Khối lượng riêng Na nhỏ nước lớn dầu hỏa 4; Trong công nghiệp Fe điều chế chủ yếu cách điện phân dung dịch FeCl3 5; Các kim loại Al, Li nhẹ H2O Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 48: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch KOH dư, thu V lít H2 (đktc) Biết V2 = ¾ V1 Cho 1,1 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3, 0,1 mol Cu(NO3)2 thu x gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 22,6 B 18,3 C 9,72 D 12,5 Câu 49: Điện phân Al2O3 nóng chảy bể điện phân với anot C(grafit), thu x gam Al catot 26,88 lít hỗn hợp khí Q (đktc) Tỉ khối Q so với H 16 Lấy 4,032 lít khí Q (đktc) sục vào dung dịch Ba(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu 5,91 gam kết tủa Giá trị x là: A 54 B 32,4 C 48,1 D 54,5 Câu 50: X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X Y A 0,075 M 0,1 M B 0,15 M 0,05M C 0,02M 0,12 M D 0,05M 0,2M HẾT THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 105 [...]... D 25, 76% Câu 50: Cho các chất : CH4, CH3Cl, CaC2, (NH2)2CO, CH3CHO, NaCN Số chất hữu cơ trong dãy là A 2 B 3 C 4 D 5 HẾT 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 08 Câu 1: SO2 luôn luôn thể hiện tính khử khi tác dụng với A O2, dung dịch KMnO4, nước Br2 B O2, dung dịch KOH, nước Br2 C H2S, dung dịch KMnO4, nước Br2 D O2, BaO, nước Br2 Câu 2: Cho các chất tham gia. .. với đồng kim loại là A 2 B 5 C 4 D 3 Câu 50: Cho vào nước (dư) vào 4, 225 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau phản ứng còn lại 0,405 gam chất rắn không tan % về khối lượng của Ba trong hỗn hợp là A 65,84% B 64,85% C 58,64% D 35,15% HẾT 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 06 Câu 1: Một cốc nước có chứa : a mol Ca2+,... V có giá trị là A 150 ml B 400 ml C 200 ml D 250 ml Câu 50: Cho hỗn hợp 0,01 mol Fe và 0,02 mol Fe 2O3 tác dụng với dung dịch có 0,14 mol HCl Kết thúc phản ứng thu được dung dịch A (không có khí thoát ra) Cần bao nhiêu ml dung dịch KMnO 4 1M/H2SO4 để phản ứng hết các chất trong A ? A 34 B 62 C 28 D 2 HẾT 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 09 Câu 1: Cho một... HẾT 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 07 Câu 1: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,13 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại ? Biết NO là sản phẩm khử duy nhất A 5,12 gam B 2,88 gam C 3,92 gam D 3,2 gam t0  → Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng : X + HCl + NaNO2 NaCl + khí T + H2O Khí T có thể được dùng như một chất an thần X có công thức... HẾT 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 05 Câu 1: Cho Na vào dung dịch chứa 2 muối Al2(SO4)3 và CuSO4 thu được khí X ; dung dịch Y và kết tủa Z Nung kết tủa Z được chất rắn R Cho H 2 dư đi qua R nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn P gồm hai chất rắn Cho P vào dung dịch HCl dư Nhận xét đúng là A P tan một phần nhưng không tạo khí B... dung dịch HCl C Fe (dư) tác dụng với dung dịch AgNO3 D Fe tác dụng với lượng dư dung dịch Cu(NO3)2 HẾT THẦY GIÁO: MAI TIẾN DŨNG 12 25 ĐỀ KIỂM TRA KIẾN THỨC HOÁ VÔ CƠ Thời gian làm bài: 90 phút ®Ò sè : 04 Câu 1: Phương pháp điều chế kim loại nào sau đây không đúng ? t0  → A Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 t0  → B HgS + O2 Hg + SO2 t0 + CO ,t 0  →  → C CaCO3 CaO Ca + NaCN + Zn → → D Ag2S... cần 200 ml dung dịch H 2SO4 0,5M, cô cạn dung dịch thu được 15,8 gam muối khan Nồng độ phần trăm mỗi muối có trong dung dịch X lần lượt là A 18, 625% và 14, 625% B 7,5% và 5,85 % C 3, 725% và 2, 925% D 37 ,25% và 29 ,25% Câu 30: Nung 39,3 gam Na2Cr2O7, sau một thời gian thu được 34,5 gam chất rắn Phần trăm của Na 2Cr2O7 đã bị nhiệt phân là A 33,33% B 66,67% C 55% D 45% Câu 31: Cho Ba (dư) lần lượt vào các... 31: Kết luận nào sau đây không đúng A Các thi t bị máy móc bằng kim loại khi tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học B Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thi c) bị xây sát tận bên trong, để trong không khí ẩm thì thi c bị ăn mòn trước C Nối thanh Zn với vỏ tầu thủy bằng thép thì vỏ tầu thủy sẽ được bảo vệ D Để đồ vật bằng thép ngoài không khí ẩm thì đồ vật sẽ bị... 6: Oxit B có công thức X2O Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong B là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 B là A K2O B Cl2O C Na2O D N2O Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C cho... thí nghiệm người ta cho Cu kim loại tác dụng với HNO 3 đặc Biện pháp xử lí khí thải tốt nhất là A nút ống nghiệm bằng bông khô B nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH C nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn D nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước Câu 15: Nhiệt phân cùng số mol mỗi muối nitrat dưới đây, thì trường hợp nào sinh ra thể tích khí O 2 nhỏ nhất (trong cùng điều kiện) ? A KNO3 B AgNO3 C Fe(NO3)2