Đang tải... (xem toàn văn)
§Ò Sè: 01 100 §Ò «n thi thpt quèc gia Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian: 50 phút (không kể thời gian giao đề) Cho nguyên tử khối: Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Sr=88; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Cr=52; Ba = 137; Br = 80. Câu 1: Trong số các kim loại sau , kim loại nào dẫn điện tốt nhất : A. Cu B. Fe C. Al D. Au Câu 2: Cho các chất SO2 ; FeCl3 ; HI ; Cr2O3. Số lượng chất trong dãy vừa là chất khử , vừa là chất oxi hóa là A. 1B. 4C. 3D. 2 Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp các muối : KNO3 ; Cu(NO3)2 ; AgNO3 . Chất rắn thu được sau phản ứng là : A. KNO2,CuO,Ag2OB. K2O,CuO,Ag C. KNO2,CuO,Ag D. KNO2,Cu,Ag Câu 4: Chất nào sau đây chứa liên kết ion trong phân tử : A. H2SO4 B. NH4NO3 C. CH3OH D. HCl Câu 5: Cho các chất : HCl , Ca(OH)2 , Na2CO3 , K3PO4 , K2SO4. Số chất được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời là : A. 4B. 3C. 2D. 5 Câu 6: Cho các chất X , Y , Z , T có nhiệt độ sôi tương ứng là 210C ; 78,30C ; 1180C ; 1840C. Nhận xét nào sau đây đúng A. X là anilin B. Z là axit axetic C. T là etanol D. Y là etanal Câu 7: Ấm đun nước lâu ngày thường có cặn vôi dưới đáy. Để loại bỏ cặn , có thể dùng hóa chất nào sau đây : A. Giấm B. Nước Giaven C. Rượu etylic D. Nước vôi trong Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na , K , Ba hòa tan hết trong nước dư tạo dung dịch Y và 5,6 lit khí (dktc). Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần để trung hòa dung dịch Y là : A. 125 ml B. 250 ml C. 150 ml D. 100 ml Câu 9: Hỗn hợp X gồm các kim loại Mg ; Al ; Zn. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit khí (dktc). Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lit khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở dktc) và (m + a) gam muối. Giá trị của V và a lần lượt là : A. 3,36 và 28,8 B. 3,36 và 14,4 C. 6,72 và 28,8 D. 6,72 và 57,6 Câu 10: Cho cân bằng : 2A(k) + B(k) C(k) biết rằng ở 1500C và 2000C , tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 lần lượt là d1 và d2 , biết d2 < d1. Nhận xét nào sau đây đúng : A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng áp suất B. Tăng nồng độ chất B , cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch C. Phản ứng thuận thu nhiệt D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 11: Nhận xét nào sau đây đúng về phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ : A. Thường xảy ra nhanh và cho một sản phẩm duy nhất B. Thường xảy ra chậm , nhưng hoàn toàn , không theo một hướng xác định C. Thường xảy ra chậm, không hoàn toàn , không theo một hướng xác định D. Thường xảy ra rất nhanh , không hoàn toàn , không theo một hướng xác định Câu 12: Cho 20,0g dung dịch fomalin tác dụng với AgNO3 trong NH3 dư thu được 86,4g Ag. Nồng độ phần trăm của dung dịch fomalin là : A. 50% B. 30% C. 60% D. 20% Câu 13: Việt Nam là một nước xuất khẩu cafe đứng thứ 2 thế giới. Trong hạt cà phê có lượng đáng kể của chất cafein (C8H10O2N4). Cafein dùng trong y học với lượng nhỏ sẽ có tác dụng gây kích thích thần kinh. Tuy nhiên nếu dùng cafein quá mức sẽ gây bệnh mất ngủ và gây nghiện. Để xác nhận trong cafein có nguyên tố N, người ta chuyển nguyên tố đó thành chất nào sau đây : A. NO2 B. NH3 C. N2 D. NaCN Câu 14: Andehit mạch hở X có chứa 2 liên kết pi trong phân tử . Trong X , phần trăm khối lương cacbon gấp 9 lần phần trăm khối lượng của Hidro. Phần trăm khối lượng của oxi lớn nhất là : A. 40% B. 28,57% C. 44,44% D. 22,17% Câu 15: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng x gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng,vừa đủ) thu được dung dịch chứa (m + 12) gam muối sunfat khan. Giá trị của x là : A. 12,25 B. 125C. 375 D. 250 Câu 16: Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử X và Y là 25. Y thuộc nhóm VIIA. Ở dạng đơn chất X tác dụng với Y. Khẳng định nào sau đây đúng : A. X là kim loại , Y là phi kim B. Y chỉ tạo 1 số oxi hóa trong hợp chất C. Công thức oxit cao nhất của X là X2OD. Công thức oxit cao nhất của Y là Y2O7 Câu 17: Hình vẽ sau đây mô tả quá trình điều chế dung dịch X trong phòng thí nghiệm Trong điều kiện thích hợp , dung dịch X có thể phản ứng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau : CuS , NaHCO3 , KMnO4 , KNO3 , Cu , Ag2O , MnO2 , KClO3 , Fe3O4 , Al có sinh ra khí : A. 4B. 7C. 6D. 5 Câu 18: Để hòa tan hết 11,2g Fe cần tối thiểu dung dịch chứa a mol H2SO4 đặc nóng tạo sản phẩm khử duy nhất của S+6 là SO2. Giá trị của a là : A. 0,45 B. 0,4 C. 0,6 D. 0,2 Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ X cho thể tích khí CO2 bằng thể tích hơi nước đo ở cùng điều kiện . Nhận xét nào sau đây đúng A. X là andehit no , đơn chức , mạch hở B. X là axit no đơn chức, mạch hở C. X là anken D. Trong X , số H gấp đôi số C Câu 20: Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng , vừa phản ứng với dung dịch HCl loãng : A. CrCl3 B. Fe(NO3)2 C. Cr2O3 D. NaAlO2 Câu 21: Trong số các hợp chất sau, chất nào không được sử dụng trong công nghiệm thực phẩm, nước giải khát? A. C2H5OH B. Saccarozo C. NaHCO3D. CH3OH Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 9,75g Zn trong lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 1,12 lit NO ( là khí duy nhất,dktc). Cô cạn X mang nung chất rắn đến khi khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là : A. 12,15 B. 28,35 C. 13,35 D. 23,55 Câu 23: Cặp chất nào sau đây không tạo được este khi đun nóng có xúc tác: A. axit acrylic và phenol B. axit axetic và ancol isoamylic C. axit fomic và axetilen D. axit adipic và metanol Câu 24: Actemisin chất có trong cây Thanh Hao hoa vàng dùng để chế thuốc chống sốt rét , thành phần chứa các nguyên tố C,H,O. Biết rằng , khi đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol Actemisin cần dùng 4,032 lit O2 dktc,toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nước vôi trong dư , thấy khối lượng bình tăng 8,58g và có 15g kết tủa trắng. Tổng số nguyên tử H và O có trong 1 phân tử Actemisin là : A. 20 B. 42 C. 37 D. 27 Câu 25: Chất có trạng thái khác với các chất còn lại ở điều kiện thường là : A. axit glutamic B. metyl aminoaxetat C. Alanin D. Valin Câu 26: Tiến hành các thí nghiệm sau : (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch CuSO4 dư (c) Dẫn khí CO dư qua bột CuO nung nóng(d) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nung hỗn hợp Cu(OH)2 và (NH4)2CO3(g) Đốt FeS2 trong không khí Sau khi kết thúc các phản ứng , số thí nghiệm thu được kim loại là : A. 4B. 5C. 3D. 2 Câu 27: Cho các chất : vinyl axetilen , axit fomic , butanal , propin , fructozo. Số chất có phản ứng tráng bạc là : A. 4B. 3C. 5D. 2 Câu 28: Cho các cặp chất sau : (a) Dung dịch FeCl3 và dung dịch AgNO3(b) Cu và dung dịch FeSO4 (c) F2 và H2O(d) Cl2 và dung dịch KOH (e) H2S và dung dịch Cl2(f) H2SO4 loãng và dung dịch NaCl Số cặp chất có phản ứng ở điều kiện thường là : A. 5B. 6C. 3D. 4 Câu 29: Đun nóng Toluen với một lượng dung dịch KMnO4 (vừa đủ) tới khi hết màu tím. Thêm một lượng dư HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng , đun nóng thấy thoát ra 4,48 lit khí (dktc). Số mol HCl đã tham gia phản ứng là : A. 1,0 mol B. 0,9 mol C. 0,7 mol D. 0,8 mol Câu 30: Cho x mol hỗn hợp hai kim loại M và R tan hết trong dung dịch chứa y mol HNO3 , tỉ lệ x : y = 1 : 3. Kết thúc phản ứng thu được khí X và dung dịch Z chỉ chứa các ion M2+ , R3+ , NO3- , trong đó số mol ion NO3- gấp 2,25 lần tổng số mol 2 ion kim loại. Khí X là : A. N2 B. N2O C. NO2 D. NO Câu 31: Có các nhận xét sau : (1) Tinh bột và xenlulozo là hai đồng phân cấu tạo của nhau (2) Hai đồng phân amino axit của C3H7NO2 tạo ra tối đa 3 dipeptit (3) Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag (4) Thủy phân hoàn toàn tinh bột và xenlulozo mỗi chất chỉ cho 1 loại monosaccarit duy nhất (5) Nồng độ glucozo trong máu người bình thường khoảng 5% (6) Tất cả các dung dịch protein đều có phản ứng màu biure Số nhận xét đúng là : A. 5B. 6C. 4D. 3 Câu 32: Cho dung dịch các chất : CH3COOH ; C3H5(OH)3 ; Ala-Gly-Ala , C12H22O11(saccarozo) , CH3CHO ; HOCH2CH2CH2OH ; C2H3COOH. Số chất hòa tan được Cu(OH)2 ở điều kiện thường là : A. 6B. 4C. 5D. 3 Câu 33: Thực hiện các phản ứng hóa học sau : (a) Đun nóng dung dịch hỗn hợp stiren và thuốc tím(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 (c) Cho khí hidroclorua vào dung dịch natri silicat(d) Sục khí CO2 dư vào dung dịch kali aluminat (e) Sục khí H2S dư vào dung dịch muối sắt (II) sunfat Số trường hợp thí nghiệm thu được kết tủa khi kết thúc phản ứng là : A. 5B. 2C. 4D. 3 Câu 34: Nhiệt phân hoàn toàn 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 và KClO3 thu được O2 và 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm K2MnO4, KMnO4, KClO3, MnO2, KCl. Cho toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl đặc,đun nóng. Phần trăm khối lượng KMnO4 trong X là: A. 39,2%B. 66,7% C. 33,33% D. 60,8% Câu 35: Hỗn hợp T gồm 2 ancol đơn chức X và Y (MX < MY), đồng đẳng kế tiếp của nhau. Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm 0,08mol 3 ete (có khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lit O2 (đktc). Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là: A. 30% và 30% B. 20% và 40% C. 50% và 20% D. 40% và 30% Câu 36: Cho m gam hỗn hợp ancol secbutylic và axit propionic tác dụng với Na dư thu được 0,784 lit H2 (dktc) và x gam muối. Giá trị của x là : A. 10,36 B. 3,36 C. 5,18 D. 6,72 Câu 37: Để hòa tan hết 38,36g hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46g muối sunfat trung hòa và 5,6 lit khí (dktc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí , tỷ khối hơi của X so với H2 là 3,8 ( biết có một khí không màu hóa nâu trong không khí). Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là : A. 6,6g B. 12,0g C. 9,6g D. 10,8g Câu 38: Hỗn hợp X gồm andehit axetic , axit butiric , etilen glicol , benzen , stiren , etanol ( trong đó etanol chiếm 24,89% về khối lượng hỗn hợp). Hóa hơi 9,4g X, thu được thể tích hơi bằng thể tích của 4,8g oxi ở cùng điều kiện . Mặt khác , đốt cháy hoàn toàn 9,4g hỗn hợp X thu được V lit CO2 (dktc) và 8,28g H2O. Hấp thụ V lit khí CO2 (dktc) vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 63,04 B. 74,86 C. 94,56 D. 78,8 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg,Fe (tỉ lệ khối lượng tương ứng là 6 : 7) vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 3 chất tan có tỉ lệ mol là 2 : 1 : 1 và 672 ml khí H2 (dktc). Nhỏ dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X , sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và x gam kết tủa. Giá trị của x là : A. 10,045 B. 10,315 C. 11,125 D. 8,61 Câu 40: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, rồi cô cạn cẩn thận thì thu được (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan của Val và Ala. Đốt cháy hoàn toàn muối sinh ra bằng một lượng oxi vừa đủ thu được K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) và 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp M có thể là A. 55,24%. B. 45,98%. C. 64,59%. D. 54,54%. ----------HẾT---------- §Ò Sè: 01 §¸P ¸N 100 §Ò «n thi thpt quèc gia Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian: 50 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Đáp án : A Thứ tự dẫn điện giảm dần : Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 2: Đáp án : B Cả 4 chất đều thỏa mãn Câu 3: Đáp án : C Câu 4: Đáp án : B Câu 5: Đáp án : B Ca(OH)2 ; Na2CO3 ; K3PO4 Câu 6: Đáp án : B Vì anilin có M lớn nhất nên có nhiệt độ sôi cao nhất. 3 chất còn lại có M tương đương nhau. Xét đến khả năng tạo liên kết H liên phân tử ( CH3COOH > C2H5OH > CH3CHO ) => Nhiệt độ sôi của CH3COOH > C2H5OH > CH3CHO Câu 7: Đáp án : A Cặn bản chất chủ yếu là CaCO3. Dùng axit yếu để hòa tan cặn mà không ảnh hưởng đến vật liệu làm ấm Câu 8: Đáp án : B Bảo toàn H : nHCl = nOH = 2nH2 = 0,5 mol => Vdd HCl = 0,25 lit = 250 ml Câu 9: Đáp án : C Bảo toàn e : 2nH2 = ne KL = 2nSO2 => nSO2 = nH2 = 0,3 mol => V = 6,72 lit => nSO4 muối = nSO2 = 0,3 mol => mmuối – mKL = mSO4 muối = a = 0,3.96 = 28,8g Câu 10: Đáp án : D Có d2 < d1 => M2 < M1. Mà khối lượng không đổi ( trong bình kín) => n2 > n1 => Khi tăng nhiệt độ , cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí ( chiều nghịch) => Phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 11: Đáp án : C Câu 12: Đáp án : B nHCHO = ¼ nAg = 0,2 mol => C%HCHO = 30% Câu 13: Đáp án : B Câu 14: Đáp án : C CTPT của andehit mạch hở có 2 pi trong phân tử là : CnH2n-2Om => %mC = 9.%mH => mC = 9mH => 12n = 9(2n – 2) => n = 3 Để %mO cao nhất thì số nguyên tử O trong X phải lớn nhất => m = 2 => %mO(X) = 44,44% Câu 15: Đáp án : B mmuối sunfat = mKL + mSO4 => nSO4 = 0,125 mol = nH2SO4 => mdd H2SO4 =x = 125g Câu 16: Đáp án : B Có pX + pY = 25 và Y thuộc nhóm VIIA. +) pY = 9 => pX = 16 (S) => thỏa mãn +) pY = 17 => pX = 8 (O) => Loại Câu 17: Đáp án : C Từ mô hình điều chế => X là HCl Các chất thỏa mãn : NaHCO3 ; KMnO4 ; MnO2 ; KClO3 ; FeS2 ; Al Câu 18: Đáp án : B Vì lượng axit là tối thiểu => chỉ tạo Fe2+ Bảo toàn e : 2nFe = 2nSO2 = 0,2 mol => nH2SO4 = 2nSO2 = 0,4 mol Câu 19: Đáp án : D Khi đốt cháy X thì nCO2 = nH2O => Trong X có số C = ½ số H Câu 20: Đáp án : B Câu 21: Đáp án : D Câu 22: Đáp án : A Vì chất tan trong dung dịch bị nung đến khối lượng không đổi => Dù có NH4NO3 cũng sẽ bị nhiệt phân thành N2O và H2O Chỉ còn lại ZnO => nZnO = nZn =0,15 mol => m = 12,15g Câu 23: Đáp án : A Phenol chỉ tạo este với anhidrit axit hoặc clorua axit Câu 24: Đáp án : D nCaCO3 = nCO2 = 0,15 mol. ,mbình tăng = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,11 mol Bảo toàn O : nO(actemisin) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,05 mol => Trong Actemisin có : 15 C ; 22 H và 5 O => Số H + O = 27 Câu 25: Đáp án : B Các este ở trạng thái lỏng , trong khi amino axit ở trạng thái rắn điều kiện thường. Câu 26: Đáp án : D (c) ; (e) Câu 27: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : axit fomic ; butanal ; fructozo Câu 28: Đáp án : D Các cặp chất thỏa mãn : (a) ; (c) ; (d) ; (e) Câu 29: Đáp án : A C6H5CH3 + 2KMnO4 -> 2MnO2 + C6H5COOK + KOH + H2O MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O C6H5COOK + HCl -> C6H5COOH + KCl KOH + HCl -> KCl + H2O => nHCl = 4nCl2 + nC6H5COOK + nKOH = 1,0 mol =>A Câu 30: Đáp án : D nNO3 = 2,25nion KL = 2,25x = ne KL => nN(khí) = nHNO3 – nNO3 muối = 3x – 2,25x = 0,75x mol => ne (khí) = 2,25x/0,75x = 3 => Khí là NO Câu 31: Đáp án : D Các nhận xét đúng là : (3) ; (4) ; (6) Câu 32: Đáp án : C Các chất thoả mãn : CH3COOH ; C3H5(OH)3 ; Ala-Gly-Gly ; C12H22O11 ; C2H3COOH Câu 33: Đáp án : D (a) MnO2 ; (c) H2SiO3 ; (d) Al(OH)3 Câu 34: Đáp án : A Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mO2 => nO2 = 0,175 mol Ta thấy H chuyển hết vào H2O và O từ Y chuyển hết vào H2O => ½ nHCl = nH2O = nO(Y) = 0,4 mol Bảo toàn O : nO(X) = 2nO2 + nO(Y) = 0,75 mol Gọi số mol KMnO4 và KClO3 trong X lần lượt là x và y => 158x + 122,5y = 30,225 và nO = 4x + 3y = 0,75 => x = 0,075 mol => %mKMnO4 = 39,20% Câu 35: Đáp án : C Giả sử ROH + HOR -> R-O-R + H2O R-O-R = 6.76/0.08 = 84.5 => ROH = (84.5+18)/2 = 51.25 14n + 18 = 51.25 => n = 2.375 Vậy 2 ancol có số C là 2 và 3, và có thể tính được tỷ lệ là 5:3 Vậy C2H5OH = 0,1 mol phản ứng. C3H7OH = 0,06 mol phản ứng. Ancol hay ete đốt cháy đều ra số mol CO2 và nước giống nhau vì đều là CnH2n+2O và sản phẩm của qúa trình tạo ete là nước mà nước thì không cần đốt. Ta có hệ : 46x + 60y = 27,2 ; 3x + 4,5y = 1,95 => x = 0,2 ; y = 0,3 => H% lần lượt là 50% và 20% Câu 36: Đáp án : D C4H9OH + Na -> C4H9ONa + ½ H2 C2H5COOH + Na -> C2H5COONa + ½ H2 => nmuối = 2nH2 = 0,07 mol Ta thấy 2 muối có M bằng nhau => x = 6,72g Câu 37: Đáp án : D MX = 7,6 => có H2. Và có khí không màu hóa nâu ngoài không khí => NO Có nX = 0,25 mol => nH2 = 0,2 ; nNO = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng : mhh đầu + mH2SO4 = mmuối sunfat + mX + mH2O => nH2O = 0,57 mol Bảo toàn H : 2nH2SO4 = 2nH2O + 4nNH4 + 2nH2 => nNH4 = 0,05 mol Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNH4 + nNO => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 4nH2SO4 = 4nSO4 + nH2O + nNO => nFe3O4 = 0,08 mol => mMg = 10,8g Câu 38: Đáp án : B netanol = 0,05 mol. nO2 = nX =0,15 mol => MX = 188/3 (g) Các chất trong X là : C2H4O ; C4H8O2 ; C2H6O2 ; C6H6 ; C8H8 ; C2H6O Qui hỗn hợp về : C2H4O ; C2H2 ; C2H6O2 ; C2H6O với số mol lần lượt là x , y , z , 0,05 => mX = 44x + 26y + 62z + 0,05.46 = 9,4 Bảo toàn H : 4x + 2y + 6z + 6.0,05 = 2nH2O = 0,92 mol (*) 9.(*) => 36x + 18y + 54z = 5,58 => (44 – 36)x + (26 – 18)y + (62 – 54)z = 3,82 => x + y + z = 0,19 mol => nCO2 = 2(x + y + z) = 0,38 mol < ½ nOH = 0,4 mol = nBa2+ => nCO3 = 1/2 nOH = 0,38 mol = nBaCO3 => m = 74,86g Câu 39: Đáp án : B mMg : mFe = 6 : 7 => nMg : nFe = 2 : 1 3 chất tan gồm 2x mol MgCl2 ; x mol FeCl2 ; x mol HCl 2nH2 = nHCl pứ = ( 2.2x + 2x) = 6x = 0,06 mol => x = 0,01 mol Thêm AgNO3 dư vào : 3Fe2+ + 4H+ + NO3- -> 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- -> AgCl Kết tủa gồm : 0,0025 mol Ag và 0,07 mol AgCl => x = 10,315g Câu 40: Đáp án : B -----------HẾT-----------
100 §Ị «n thi thpt qc gia Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) §Ị Sè: 01 Cho ngun tử khối: Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Sr=88; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Cr=52; Ba = 137; Br = 80 Câu 1: Trong số kim loại sau , kim loại dẫn điện tốt : A Cu B Fe C Al D Au Câu 2: Cho chất SO2 ; FeCl3 ; HI ; Cr2O3 Số lượng chất dãy vừa chất khử , vừa chất oxi hóa A B C D Câu 3: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp muối : KNO3 ; Cu(NO3)2 ; AgNO3 Chất rắn thu sau phản ứng : A KNO2,CuO,Ag2O B K2O,CuO,Ag C KNO2,CuO,Ag D KNO2,Cu,Ag Câu 4: Chất sau chứa liên kết ion phân tử : A H2SO4 B NH4NO3 C CH3OH D HCl Câu 5: Cho chất : HCl , Ca(OH)2 , Na2CO3 , K3PO4 , K2SO4 Số chất dùng để làm mềm nước cứng tạm thời : A B C D Câu 6: Cho chất X , Y , Z , T có nhiệt độ sơi tương ứng 21 C ; 78,30C ; 1180C ; 1840C Nhận xét sau A X anilin B Z axit axetic C T etanol D Y etanal Câu 7: Ấm đun nước lâu ngày thường có cặn vơi đáy Để loại bỏ cặn , dùng hóa chất sau : A Giấm B Nước Giaven C Rượu etylic D Nước vơi Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na , K , Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lit khí (dktc) Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần để trung hòa dung dịch Y : A 125 ml B 250 ml C 150 ml D 100 ml Câu 9: Hỗn hợp X gồm kim loại Mg ; Al ; Zn Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí (dktc) Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất, dktc) (m + a) gam muối Giá trị V a : A 3,36 28,8 B 3,36 14,4 C 6,72 28,8 D 6,72 57,6 0 Câu 10: Cho cân : 2A(k) + B(k) C(k) biết 150 C 200 C , tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 d1 d2 , biết d2 < d1 Nhận xét sau : A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng áp suất B Tăng nồng độ chất B , cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Phản ứng thuận thu nhiệt D Phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 11: Nhận xét sau phản ứng hóa học hợp chất hữu : A Thường xảy nhanh cho sản phẩm B Thường xảy chậm , hồn tồn , khơng theo hướng xác định C Thường xảy chậm, khơng hồn tồn , khơng theo hướng xác định D Thường xảy nhanh , khơng hồn tồn , khơng theo hướng xác định Câu 12: Cho 20,0g dung dịch fomalin tác dụng với AgNO3 NH3 dư thu 86,4g Ag Nồng độ phần trăm dung dịch fomalin : A 50% B 30% C 60% D 20% Câu 13: Việt Nam nước xuất cafe đứng thứ giới Trong hạt cà phê có lượng đáng kể chất cafein (C8H10O2N4) Cafein dùng y học với lượng nhỏ có tác dụng gây kích thích thần 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) kinh Tuy nhiên dùng cafein q mức gây bệnh ngủ gây nghiện Để xác nhận cafein có ngun tố N, người ta chuyển ngun tố thành chất sau : A NO2 B NH3 C N2 D NaCN Câu 14: Andehit mạch hở X có chứa liên kết pi phân tử Trong X , phần trăm khối lương cacbon gấp lần phần trăm khối lượng Hidro Phần trăm khối lượng oxi lớn : A 40% B 28,57% C 44,44% D 22,17% Câu 15: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn x gam dung dịch H2SO4 9,8% (lỗng,vừa đủ) thu dung dịch chứa (m + 12) gam muối sunfat khan Giá trị x : A 12,25 B 125 C 375 D 250 Câu 16: Tổng số proton hạt nhân ngun tử X Y 25 Y thuộc nhóm VIIA Ở dạng đơn chất X tác dụng với Y Khẳng định sau : A X kim loại , Y phi kim B Y tạo số oxi hóa hợp chất C Cơng thức oxit cao X X2O D Cơng thức oxit cao Y Y2O7 Câu 17: Hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế dung dịch X phòng thí nghiệm Trong điều kiện thích hợp , dung dịch X phản ứng với chất số chất sau : CuS , NaHCO3 , KMnO4 , KNO3 , Cu , Ag2O , MnO2 , KClO3 , Fe3O4 , Al có sinh khí : A B C D Câu 18: Để hòa tan hết 11,2g Fe cần tối thiểu dung dịch chứa a mol H2SO4 đặc nóng tạo sản phẩm khử S+6 SO2 Giá trị a : A 0,45 B 0,4 C 0,6 D 0,2 Câu 19: Đốt cháy hồn tồn chất hữu X cho thể tích khí CO2 thể tích nước đo điều kiện Nhận xét sau A X andehit no , đơn chức , mạch hở B X axit no đơn chức, mạch hở C X anken D Trong X , số H gấp đơi số C Câu 20: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH lỗng , vừa phản ứng với dung dịch HCl lỗng : A CrCl3 B Fe(NO3)2 C Cr2O3 D NaAlO2 Câu 21: Trong số hợp chất sau, chất khơng sử dụng cơng nghiệm thực phẩm, nước giải khát? A C2H5OH B Saccarozo C NaHCO3 D CH3OH Câu 22: Hòa tan hồn tồn 9,75g Zn lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X 1,12 lit NO ( khí nhất,dktc) Cơ cạn X mang nung chất rắn đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m : A 12,15 B 28,35 C 13,35 D 23,55 Câu 23: Cặp chất sau khơng tạo este đun nóng có xúc tác: A axit acrylic phenol B axit axetic ancol isoamylic C axit fomic axetilen D axit adipic metanol Câu 24: Actemisin chất có Thanh Hao hoa vàng dùng để chế thuốc chống sốt rét , thành phần chứa ngun tố C,H,O Biết , đốt cháy hồn tồn 0,01 mol Actemisin cần dùng 4,032 lit O dktc,tồn sản phẩm cháy vào bình nước vơi dư , thấy khối lượng bình tăng 8,58g có 15g kết tủa trắng Tổng số ngun tử H O có phân tử Actemisin : A 20 B 42 C 37 D 27 Câu 25: Chất có trạng thái khác với chất lại điều kiện thường : A axit glutamic B metyl aminoaxetat 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) C Alanin D Valin Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch CuSO4 dư (c) Dẫn khí CO dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nung hỗn hợp Cu(OH)2 (NH4)2CO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí Sau kết thúc phản ứng , số thí nghiệm thu kim loại : A B C D Câu 27: Cho chất : vinyl axetilen , axit fomic , butanal , propin , fructozo Số chất có phản ứng tráng bạc : A B C D Câu 28: Cho cặp chất sau : (a) Dung dịch FeCl3 dung dịch AgNO3 (b) Cu dung dịch FeSO4 (c) F2 H2O (d) Cl2 dung dịch KOH (e) H2S dung dịch Cl2 (f) H2SO4 lỗng dung dịch NaCl Số cặp chất có phản ứng điều kiện thường : A B C D Câu 29: Đun nóng Toluen với lượng dung dịch KMnO4 (vừa đủ) tới hết màu tím Thêm lượng dư HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng , đun nóng thấy 4,48 lit khí (dktc) Số mol HCl tham gia phản ứng : A 1,0 mol B 0,9 mol C 0,7 mol D 0,8 mol Câu 30: Cho x mol hỗn hợp hai kim loại M R tan hết dung dịch chứa y mol HNO3 , tỉ lệ x : y = : Kết thúc phản ứng thu khí X dung dịch Z chứa ion M2+ , R3+ , NO3- , số mol ion NO3- gấp 2,25 lần tổng số mol ion kim loại Khí X : A N2 B N2O C NO2 D NO Câu 31: Có nhận xét sau : (1) Tinh bột xenlulozo hai đồng phân cấu tạo (2) Hai đồng phân amino axit C3H7NO2 tạo tối đa dipeptit (3) Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (4) Thủy phân hồn tồn tinh bột xenlulozo chất cho loại monosaccarit (5) Nồng độ glucozo máu người bình thường khoảng 5% (6) Tất dung dịch protein có phản ứng màu biure Số nhận xét : A B C D Câu 32: Cho dung dịch chất : CH3COOH ; C3H5(OH)3 ; Ala-Gly-Ala , C12H22O11(saccarozo) , CH3CHO ; HOCH2CH2CH2OH ; C2H3COOH Số chất hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường : A B C D Câu 33: Thực phản ứng hóa học sau : (a) Đun nóng dung dịch hỗn hợp stiren thuốc tím (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 (c) Cho khí hidroclorua vào dung dịch natri silicat (d) Sục khí CO2 dư vào dung dịch kali aluminat (e) Sục khí H2S dư vào dung dịch muối sắt (II) sunfat Số trường hợp thí nghiệm thu kết tủa kết thúc phản ứng : A B C D Câu 34: Nhiệt phân hồn tồn 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thu O2 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm K2MnO4, KMnO4, KClO3, MnO2, KCl Cho tồn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl đặc,đun nóng Phần trăm khối lượng KMnO4 X là: A 39,2% B 66,7% C 33,33% D 60,8% Câu 35: Hỗn hợp T gồm ancol đơn chức X Y (MX < MY), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc thu hỗn hợp chất hữu Z gồm 0,08mol ete (có khối lượng 6,76 gam) lượng ancol dư Đốt cháy hồn tồn Z cần vừa đủ 43,68 lit O2 (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X Y là: A 30% 30% B 20% 40% C 50% 20% D 40% 30% Câu 36: Cho m gam hỗn hợp ancol secbutylic axit propionic tác dụng với Na dư thu 0,784 lit H2 (dktc) x gam muối Giá trị x : A 10,36 B 3,36 C 5,18 D 6,72 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) Câu 37: Để hòa tan hết 38,36g hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46g muối sunfat trung hòa 5,6 lit khí (dktc) hỗn hợp khí X gồm khí , tỷ khối X so với H2 3,8 ( biết có khí khơng màu hóa nâu khơng khí) Khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu : A 6,6g B 12,0g C 9,6g D 10,8g Câu 38: Hỗn hợp X gồm andehit axetic , axit butiric , etilen glicol , benzen , stiren , etanol ( etanol chiếm 24,89% khối lượng hỗn hợp) Hóa 9,4g X, thu thể tích thể tích 4,8g oxi điều kiện Mặt khác , đốt cháy hồn tồn 9,4g hỗn hợp X thu V lit CO2 (dktc) 8,28g H2O Hấp thụ V lit khí CO2 (dktc) vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m : A 63,04 B 74,86 C 94,56 D 78,8 Câu 39: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Mg,Fe (tỉ lệ khối lượng tương ứng : 7) vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch X chứa chất tan có tỉ lệ mol : : 672 ml khí H (dktc) Nhỏ dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X , sau phản ứng hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử N+5) x gam kết tủa Giá trị x : A 10,045 B 10,315 C 11,125 D 8,61 Câu 40: Thủy phân hồn tồn m gam hỗn hợp M gồm tetrapeptit X pentapeptit Y (đều mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, cạn cẩn thận thu (m + 11,42) gam hỗn hợp muối khan Val Ala Đốt cháy hồn tồn muối sinh lượng oxi vừa đủ thu K2CO3; 2,464 lít N2 (đktc) 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp M A 55,24% B 45,98% C 64,59% D 54,54% HẾT 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) §¸P ¸N 100 §Ị «n thi thpt qc gia Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) §Ị Sè: 01 Câu 1: Đáp án : A Thứ tự dẫn điện giảm dần : Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 2: Đáp án : B Cả chất thỏa mãn Câu 3: Đáp án : C Câu 4: Đáp án : B Câu 5: Đáp án : B Ca(OH)2 ; Na2CO3 ; K3PO4 Câu 6: Đáp án : B Vì anilin có M lớn nên có nhiệt độ sơi cao chất lại có M tương đương Xét đến khả tạo liên kết H liên phân tử ( CH 3COOH > C2H5OH > CH3CHO ) => Nhiệt độ sơi CH3COOH > C2H5OH > CH3CHO Câu 7: Đáp án : A Cặn chất chủ yếu CaCO3 Dùng axit yếu để hòa tan cặn mà khơng ảnh hưởng đến vật liệu làm ấm Câu 8: Đáp án : B Bảo tồn H : nHCl = nOH = 2nH2 = 0,5 mol => Vdd HCl = 0,25 lit = 250 ml Câu 9: Đáp án : C Bảo tồn e : 2nH2 = ne KL = 2nSO2 => nSO2 = nH2 = 0,3 mol => V = 6,72 lit => nSO4 muối = nSO2 = 0,3 mol => mmuối – mKL = mSO4 muối = a = 0,3.96 = 28,8g Câu 10: Đáp án : D Có d2 < d1 => M2 < M1 Mà khối lượng khơng đổi ( bình kín) => n2 > n1 => Khi tăng nhiệt độ , cân dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí ( chiều nghịch) => Phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 11: Đáp án : C Câu 12: Đáp án : B nHCHO = ¼ nAg = 0,2 mol => C%HCHO = 30% Câu 13: Đáp án : B Câu 14: Đáp án : C CTPT andehit mạch hở có pi phân tử : CnH2n-2Om => %mC = 9.%mH => mC = 9mH => 12n = 9(2n – 2) => n = Để %mO cao số ngun tử O X phải lớn => m = => %mO(X) = 44,44% Câu 15: Đáp án : B mmuối sunfat = mKL + mSO4 => nSO4 = 0,125 mol = nH2SO4 => mdd H2SO4 =x = 125g Câu 16: Đáp án : B Có pX + pY = 25 Y thuộc nhóm VIIA +) pY = => pX = 16 (S) => thỏa mãn +) pY = 17 => pX = (O) => Loại Câu 17: Đáp án : C Từ mơ hình điều chế => X HCl 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) Các chất thỏa mãn : NaHCO3 ; KMnO4 ; MnO2 ; KClO3 ; FeS2 ; Al Câu 18: Đáp án : B Vì lượng axit tối thiểu => tạo Fe2+ Bảo tồn e : 2nFe = 2nSO2 = 0,2 mol => nH2SO4 = 2nSO2 = 0,4 mol Câu 19: Đáp án : D Khi đốt cháy X nCO2 = nH2O => Trong X có số C = ½ số H Câu 20: Đáp án : B Câu 21: Đáp án : D Câu 22: Đáp án : A Vì chất tan dung dịch bị nung đến khối lượng khơng đổi => Dù có NH4NO3 bị nhiệt phân thành N2O H2O Chỉ lại ZnO => nZnO = nZn =0,15 mol => m = 12,15g Câu 23: Đáp án : A Phenol tạo este với anhidrit axit clorua axit Câu 24: Đáp án : D nCaCO3 = nCO2 = 0,15 mol ,mbình tăng = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,11 mol Bảo tồn O : nO(actemisin) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,05 mol => Trong Actemisin có : 15 C ; 22 H O => Số H + O = 27 Câu 25: Đáp án : B Các este trạng thái lỏng , amino axit trạng thái rắn điều kiện thường Câu 26: Đáp án : D (c) ; (e) Câu 27: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : axit fomic ; butanal ; fructozo Câu 28: Đáp án : D Các cặp chất thỏa mãn : (a) ; (c) ; (d) ; (e) Câu 29: Đáp án : A C6H5CH3 + 2KMnO4 -> 2MnO2 + C6H5COOK + KOH + H2O MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O C6H5COOK + HCl -> C6H5COOH + KCl KOH + HCl -> KCl + H2O => nHCl = 4nCl2 + nC6H5COOK + nKOH = 1,0 mol =>A Câu 30: Đáp án : D nNO3 = 2,25nion KL = 2,25x = ne KL => nN(khí) = nHNO3 – nNO3 muối = 3x – 2,25x = 0,75x mol => ne (khí) = 2,25x/0,75x = => Khí NO Câu 31: Đáp án : D Các nhận xét : (3) ; (4) ; (6) Câu 32: Đáp án : C Các chất thoả mãn : CH3COOH ; C3H5(OH)3 ; Ala-Gly-Gly ; C12H22O11 ; C2H3COOH Câu 33: Đáp án : D (a) MnO2 ; (c) H2SiO3 ; (d) Al(OH)3 Câu 34: Đáp án : A Bảo tồn khối lượng : mX = mY + mO2 => nO2 = 0,175 mol Ta thấy H chuyển hết vào H2O O từ Y chuyển hết vào H2O => ½ nHCl = nH2O = nO(Y) = 0,4 mol Bảo tồn O : nO(X) = 2nO2 + nO(Y) = 0,75 mol Gọi số mol KMnO4 KClO3 X x y 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) => 158x + 122,5y = 30,225 nO = 4x + 3y = 0,75 => x = 0,075 mol => %mKMnO4 = 39,20% Câu 35: Đáp án : C Giả sử ROH + HOR -> R-O-R + H2O R-O-R = 6.76/0.08 = 84.5 => ROH = (84.5+18)/2 = 51.25 14n + 18 = 51.25 => n = 2.375 Vậy ancol có số C 3, tính tỷ lệ 5:3 Vậy C2H5OH = 0,1 mol phản ứng C3H7OH = 0,06 mol phản ứng Ancol hay ete đốt cháy số mol CO2 nước giống CnH2n+2O sản phẩm qúa trình tạo ete nước mà nước khơng cần đốt Ta có hệ : 46x + 60y = 27,2 ; 3x + 4,5y = 1,95 => x = 0,2 ; y = 0,3 => H% 50% 20% Câu 36: Đáp án : D C4H9OH + Na -> C4H9ONa + ½ H2 C2H5COOH + Na -> C2H5COONa + ½ H2 => nmuối = 2nH2 = 0,07 mol Ta thấy muối có M => x = 6,72g Câu 37: Đáp án : D MX = 7,6 => có H2 Và có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí => NO Có nX = 0,25 mol => nH2 = 0,2 ; nNO = 0,05 mol Bảo tồn khối lượng : mhh đầu + mH2SO4 = mmuối sunfat + mX + mH2O => nH2O = 0,57 mol Bảo tồn H : 2nH2SO4 = 2nH2O + 4nNH4 + 2nH2 => nNH4 = 0,05 mol Bảo tồn N : 2nFe(NO3)2 = nNH4 + nNO => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo tồn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 4nH2SO4 = 4nSO4 + nH2O + nNO => nFe3O4 = 0,08 mol => mMg = 10,8g Câu 38: Đáp án : B netanol = 0,05 mol nO2 = nX =0,15 mol => MX = 188/3 (g) Các chất X : C2H4O ; C4H8O2 ; C2H6O2 ; C6H6 ; C8H8 ; C2H6O Qui hỗn hợp : C2H4O ; C2H2 ; C2H6O2 ; C2H6O với số mol x , y , z , 0,05 => mX = 44x + 26y + 62z + 0,05.46 = 9,4 Bảo tồn H : 4x + 2y + 6z + 6.0,05 = 2nH2O = 0,92 mol (*) 9.(*) => 36x + 18y + 54z = 5,58 => (44 – 36)x + (26 – 18)y + (62 – 54)z = 3,82 => x + y + z = 0,19 mol => nCO2 = 2(x + y + z) = 0,38 mol < ½ nOH = 0,4 mol = nBa2+ => nCO3 = 1/2 nOH = 0,38 mol = nBaCO3 => m = 74,86g Câu 39: Đáp án : B mMg : mFe = : => nMg : nFe = : chất tan gồm 2x mol MgCl2 ; x mol FeCl2 ; x mol HCl 2nH2 = nHCl pứ = ( 2.2x + 2x) = 6x = 0,06 mol => x = 0,01 mol Thêm AgNO3 dư vào : 3Fe2+ + 4H+ + NO3- -> 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- -> AgCl Kết tủa gồm : 0,0025 mol Ag 0,07 mol AgCl => x = 10,315g 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) Câu 40: Đáp án : B -HẾT - 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 100 §Ị «n thi thpt qc gia Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) §Ị Sè: 02 Cho ngun tử khối: Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Sr=88; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Cr=52; Ba = 137; Br = 80 Câu 1: Yếu tố khơng ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học : A Nhiệt độ B Áp suất C Chất xúc tác D Nồng độ Câu 2: Thực thí nghiệm sau : (a) Nung AgNO3 rắn (b)Đun nóng NaCl tinh thể với H2SO4(đặc) (c) Hòa tan Ure dung dịch HCl (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dd NaHCO3 (e) Hòa tan Si dung dịch NaOH (f) Cho Na2S vào dung dịch Fe(NO3)3 (g) Nung Na2CO3 (rắn) (h) Cho Na2S2O3 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm tạo chất khí : A B C D Câu 3: Amino axit X no mạch hở có cơng thức CnHmO2N Biểu thức liên hệ m n : A m = 2n B m = 2n + C m = 2n + D m = 2n + Câu 4: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo ancol đơn chức đồng đẳng Cơng thức cấu tạo X : A CH3COO-CH2-COOC2H5 B CH3OCO-CH2-COOC2H5 C C2H5COO-CH2-COOCH3 D CH3OCO-CH2-COOC2H5 Câu 5: Cho dãy chất : etilen ; axetandehit ; triolein ; etyl axetat ; glucozo ; etylamin Số chất dãy dùng để điều chế trực tiếp etanol : A B C D Câu 6: Ở thí nghiệm sau Fe bị ăn mòn hóa học ? A Cho Fe vào dung dịch AgNO3 B Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ C Cho hợp kim Fe-Cu vào dd CuSO4 D Để mẫu gang lâu ngày khơng khí ẩm Câu 7: Nito chất khí phổ biến khí trái đất sử dụng chủ yếu để sản xuất amoniac Cộng hóa trị số osi hóa ngun tố N phân tử N2 : A B C D Câu 8: Khi đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm ancol (no, hai chức mạch hở) thu V lit khí CO2 (dktc) a mol H2O Biểu thức liên hệ m , a , V : V V V V A m = 18a B m = a C m = 8a D m = 34a 22, 22, 5, 5, Câu 9: Cho 2,74g Ba vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M , thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V : A 60 B 80 C 120 D 40 Câu 10: Cho phát biểu sau : (1) Amilozo amilopectin có cấu trúc mạch cacbon phân nhánh (2) Xenlulozo tinh bột đồng phân cấu tạo (3) Fructozo glucozo có phản ứng tráng bạc (4) Glucozo saccarozo làm màu nước Brom (5) Glucozo fructozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng Số phát biểu : A B C D Câu 11: Từ 81g tinh bột , phương pháp lên men rượu , thu a gam etanol (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam etanol phương pháp lên men giấm với hiệu suất H% thu hỗn hợp X Để trung hòa X cần vừa đủ 60 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị H : A 80 B 75 C 45 D 60 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) Câu 12: Cho chất : Zn(OH)2 ; H2NCH2COOH ; NaHS ; AlCl3 ; (NH4)2CO3 ; H2NCH2COOCH3 Số chất dãy chất có tính lưỡng tính : A B C D Câu 13: Cho dãy chất : Li,Ca,Na,Ba Hòa tan hồn tồn m gam chất vào nước dư, chất tạo số mol khí H2 lớn : A Na B Ca C Ba D Li Câu 14: Mg khử HNO3 thành N2 theo phản ứng : aMg + bHNO3 -> cMg(NO3)2 + dN2 + eH2O Tỉ lệ a : b : A : B : 12 C : D : 15 Câu 15: Hỗn hợp X gồm 3,2g Cu 1,8g Kim loại M Nung nóng bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí), thu 6,6g hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, tạo thành 6,72 lit khí SO2 ( sản phẩm khử , đktc) Kim loại M : A Be B Al C Ca D Mg Câu 16: X hidrocacbon mạch hở , phân nhánh , có cơng thức phân tử C5H8 Biết X có khả làm màu nước Brom tham gia phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3 Tên X theo IUPAC : A 2-metylbut-3-in B 3-metylbut-1-in C 2-metylbuta-1,3-dien D pent-1-in Câu 17: Hỗn hợp X gồm anken ankin ( mạch hở) Đốt cháy hồn tồn 2,24 lit khí X(dktc), thu 12,1g CO2 4,5g H2O Nếu cho 2,28g X tác dụng với nước Brom (dư) khối lượng Brom tham gia phản ứng tối đa : A 16g B 20g C 12g D 8g Câu 18: Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : Thủy phân hồn tồn m gam X thu hỗn hợp sản phẩm gồm 13,5g glyxin ; 7,12g alanin Biết tổng số liên kết peptit phân tử chất X Giá trị m : A 17,38g B 19,18g C 18,82g D 20,62g Câu 19: A K2CrO4;K2Cr2O7 B K2CrO4;CrSO4 C K2CrO4;Cr2(SO4)3 D K2Cr2O7;Cr2(SO4)3 Câu 20: Khi cho 3,9g K vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525g Chất tan Nồng độ mol HCl dung dịch dùng : A 0,5M B 0,75M C 0,25M D 1,0M Câu 21: Cho 100 ml dung dịch a-amino axit X nồng độ 1M tác dụng với vừa đủ 50g dung dịch gồm NaOH 4% KOH 5,6% thu 11,9g muối Cơng thức X : A H2NCH(CH3)COOH B (NH2)2C4H7COOH C H2NCH2CH2COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 22: Cho dãy gồm chất sau : FeS2 ; Cu ; Na2SO3 ; FeSO4 ; S ; Fe2O3 Số chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng tạo khí SO2 : A B C D Câu 23: Hỗn hợp X gồm anken amin (no, đơn chức,mạch hở, đồng đẳng kế tiếp) Đốt cháy hồn tồn X cần vừa đủ 15,12 lit O2 (dktc) thu H2O ; N2 ; 7,84 lit CO2 (dktc) Tên gọi amin có phân tử khối lớn hỗn hợp X : A etylmetylamin B propylamin C butylamin D etylamin Câu 24: Hiệu ứng nhà kính tượng khí (đóng vai trò chắn) ngăn chặn nhiều tia xạ nhiệt Trái Đất, khơng cho chúng vào vũ trụ, làm khí Trái Đất nóng lên Hai tác nhân hàng đầu gây nên hiệu ứng nhà kính : A khí metan nước B khí metan khí ozon C khí cacbonic freon D nước khí ozon Câu 25: Từ 400 kg quặng hematit đỏ(chứa 60% Fe2O3 khối lượng) luyện m kg gang có hàm lượng sắt 95% Biết lượng sắt bị hao hụt sản xuất 2% Giá trị m : 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 10 §¸P ¸N 100 §Ị «n thi thpt qc gia Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) §Ị Sè: 19 Câu 1: Đáp án : A Với chất có M gần chất có liên kết hidro với nước mạnh có t os cao => axit CH3COOH có khả tạo liên kết H mạnh với H2O => có t0s cao Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : C Câu 4: Đáp án : C Câu 5: Đáp án : A Câu 6: Đáp án : B Câu 7: Đáp án : D Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : B Câu 10: Đáp án : D Câu 11: Đáp án : B Câu 12: Đáp án : B Câu 13: Đáp án : C Số peptit chứa amino axit khác = 3! = Câu 14: Đáp án : B Vì HF ăn mòn thủy tinh ( chất có SiO2 ) 4HF + SiO2 SìF4 + 2H2O Câu 15: Đáp án : B Phenol hợp chất nhóm OH đính trực tiếp vào vòng benzen Câu 16: Đáp án : D Khi tăng áp suất , cân dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí Câu 17: Đáp án : D Câu 18: Đáp án : A Để pH < làm qùi tím hóa đỏ nCOOH + nNH3+ > nCOO- + nNH2 Câu 19: Đáp án : D 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Câu 20: Đáp án : A Câu 21: Đáp án : A Các đồng phân phải có nhóm CHO phân tử : C – C – C – C – CHO C – C – C(CH3) – CHO C – C(CH3) – C – CHO (CH3)3C - CHO Câu 22: Đáp án : C Câu 23: Đáp án : B 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 192 Các chất phản ứng với Ba(HCO3)2 tạo kết tủa : NaOH , Na2CO3 ; KHSO4 , H2SO4 Câu 24: Đáp án : B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 => nFe = nFeCl2 = 0,2 mol => m = 11,2g Câu 25: Đáp án : D Do P đỏ để gần đèn cồn khơng thể bốc cháy giống P trắng ( xa đèn cồn , nhiệt độ hấp thụ ) => Chứng tỏ P trắng dễ bốc cháy P đỏ Câu 26: Đáp án : C ,nCO2 = naxit = 0,1 mol ( axit đơn chức ) => MAxit = 60g ( CH3COOH) có %mC = 40% Câu 27: Đáp án : B Theo tỉ lệ pha trước phản ứng dung dịch có giả sử : mol Ba2+ ; mol HCO3- ; mol Na+ ; mol HSO4HCO3 + HSO4- CO2 + SO42SO42- + Ba2+ BaSO4 => Trong dung dịch lúc HCO3- Na+ Câu 28: Đáp án : D X thuộc chu kì X có dạng phân tử với H H2X => X thuộc nhóm VIA => X S => X khơng thể ngun tố kim loại Câu 29: Đáp án : B Chỉ có p-crezol phản ứng với Br2 tạo kết tủa : HO – C6H2(Br2)CH3 => nkết tủa = np-crezol = 0,2 mol => mkết tủa = 53,2g Câu 30: Đáp án : C (1) Phản ứng nhiệt phân hồn tồn muối Nitrat sản phẩm thu ln có chất rắn Sai Nếu nhiệt phân Hg(NO3)2 Hg (lỏng) + NO2 ↑+ O2↑ (2) Có thể tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl Sai Sẽ có phản ứng Fe2+ + H+ + NO3(3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thấy kết tủa xuất Đúng NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3 (4) Có thể dùng axit H2SO4 đặc để làm khơ khí amoniac Sai Vì NH3 + H2SO4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (5) Có thể thu khí Cl2 phương pháp đẩy nước Sai Vì Cl2 + H2O HCl + HClO Câu 31: Đáp án : B , nY = 0,15 mol giả sử gồm khí A B Vì VY + VO2 > V3 khí sau trộn => có phản ứng => Y có NO(A) : NO + ½ O2 NO2 => nO2 pứ = + 3,36 – 3,688 = 0,672 ( < lit ) ( O2 dư ) => nNO = 0,06 mol => nB = 0,09 mol Vì mY < => MB < 18,3 => B H2 Bảo tồn e : 3nAl = 2nH2 + 3nNO => nAl = 0,12 mol => m = 3,24g Câu 32: Đáp án : A Số mol Cu = 0,12 mol +)Dựa vào "Hòa tan hết 10,24 gam Cu" + "Số mol HNO3 phản ứng với Cu" => dd X có HNO3 dư +) NaOH cho vào X tác dụng HNO3 dư Cu(NO3)2 +) hiển nhiên HNO3 hết NaOH tiếp tục phản ứng với Cu(NO3)2 +) Cu(NO3)2 dư cạn dung dịch thu Cu(NO3)2 chất rắn => nung lên thu 26,44 g CuO => nCu = nCuO = 0,3305 > 0,12 => NaOH dư => Cơ cạn dung dịch NaOH, NaNO3 đem nung thu 22,64 g NaOH, NaNO2 chất rắn 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 193 Đặt ẩn cho số mol NaOH = x số mol NaNO2 = y => 40x + 69y = 26,44 Bảo tồn ngun tố Na ban đầu x + y = 0,4 => x = 0,04 ; y = 0,36 mol => nHNO3 dư= 0,36 – 0,32 = 0,04 mol => nHNO3 pứ với Cu = 0,6 – 0,04 = 0,56 mol Câu 33: Đáp án : A Câu 34: Đáp án : C nN2 = 0,02 mol Bảo tồn e : 2nNg = 10nN2 + 8nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,01 mol => X có 0,15 mol Mg(NO3)2 0,01 mol NH4NO3 => m muối(X) = 23g Câu 35: Đáp án : C Coi hỗn hợp X gồm CnH2b-2O2 CmH2m+2O DO Đốt cháy tạo nCO2 = nH2O => chứng tỏ số mol chất X Bảo tồn khối lượng : mO2 = mCO2 + mH2O – mX => nO2 = 0,48 mol Đặt số mol chất a => Bảo tồn Oxi : 3a + 0,48.2 = 0,4.2 + 0,4 => a = 0,08 mol => Do hiệu suất phản ứng este 60% nên : m = ( 9,44 – 0,08.18).60% = 4,8g Câu 36: Đáp án : C Thứ nhất, có 0,04 mol H2 nên số mol ancol = 0,08 Khối lượng ancol 2.48 + 0,04.2 = 2.56 => 3,56/0,08 = 32 = CH3OH Ta suy thêm: Trong 5,88g (0,08mol) hỗn hợp có 0,08 mol O (vì có có 2O tất este đơn chất) số mol H2O = 0,22 nên số mol H = 0,44 Bảo tồn khối lượng số mol C = 0,24 C trung bình = nên định phải có chất C2H4O2, chất đồng đẳng C3H6O3, chất lại este C4H6O2 methanol nên C5H8O2 lập hệ phương trình: x + y + z = 0,08 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 194 (2.14+32)x + (3.14 + 32)y + (5.14+ 32)z = 5,88 2x + 3y + 5z = 0.24 x = 0,04 ; y = 0,02 ; z = 0,02 => %mC5H8O2 = 34,01% Câu 37: Đáp án : B Câu 38: Đáp án : A Vì sau phản ứng với Kiềm thu ancol Z => chất ban đầu có chất axit ( đồng đẳng ) Mặt khác nAg = 0,72 mol > 2nX => ancol Z CH3OH có n = 0,18 mol 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 195 MM = 21,6g => Trong M phải có CH4 => lại C2H6 => chất ban đầu C2H5COOH CH3COOCH3 với số mol 0,12 mol 0,18 mol => mX = 22,2g => nH2O = nC2H5COOH = 0,12 mol Bảo tồn khối lượng : mX + mKiềm = m + mH2O + mCH3OH => m = 59,88g Câu 39: Đáp án : C H2NC3H5(COOH)2 ClH3NC3H5(COOH)2 H2NC3H5(COONa)2 Sau hồn thành q trình : Sản phẩm muối gồm : 0,35 mol NaCl ; 0,15 mol H2NC3H5(COONa)2 0,05 mol NaOH dư => mmuối = 51,125g Câu 40: Đáp án : A X + NaOH thu muối Natri khí làm xanh q ẩm có M = 20,5 => Z phải có NH3 khí lại amin => X chứa muối : NH4OCOONH3CH3 NH2 - C3H5(COONH4)2 Vậy Z gồm NH3 CH3NH2 => Áp dụng qui tắc đường chéo => nNH3 = 0,3 mol ; nCH3NH2 = 0,1 mol => số mol chất X 0,1 mol => muối Natri gồm : 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol NH2 - C3H5(COONa)2 => m = 29,7g HẾT 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 196 100 §Ị «n thi thpt qc gia Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) §Ị Sè: 20 Cho ngun tử khối: Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Sr=88; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Cr=52; Ba = 137; Br = 80 Câu 1: Cho dãy kim loại: Ca, Cr, Li, Cu Kim loại cứng dãy A Li B Cu C Cr D Ca Câu 2: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KOH B HCl C KNO3 D BaCl2 Câu 3: Cho 18 gam glucozơ phản ứng hồn tồn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 21,6 C 10,8 D 16,2 Câu 4: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn hai điện cực, thu A natri hiđroxit B clorua vơi C nước clo D nước Gia-ven Câu 5: Dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam A vinyl axetat B saccarozơ C metanol D propan-1,3-điol Câu 6: Oxit sau thuộc loại oxit bazơ? A Fe3O4 B Al2O3 C CrO3 D N2O Câu 7: Cho cân hóa học: N2O4 (khí khơng màu) 2NO2(nâu đỏ) ; ΔH = -61,5 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào bình đựng nước đá thì: A Màu nâu đậm dần B Hỗn hợp giữ ngun màu ban đầu C Chuyển sang màu xanh D Màu nâu nhạt dần Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (khơng có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, N2O NO2 (trong N2 NO2 có phần trăm thể tích nhau) có tỉ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng A 2,8 mol B 3,0 mol C 3,4 mol D 3,2 mol Câu 9: Cho (mol) axit T tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu (mol) CO2 Số nhóm chức T A B C D Câu 10: Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít khí (đktc) lại m gam chất rắn Giá trị m A 6,4 B 3,2 C 10,0 D 5,6 Câu 11: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ ; (b) bơng có tẩm nước ; (c) bơng có tẩm nước vơi ; (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 12: Có ngun tố hóa học mà ngun tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s ? A B C D Câu 13: Giữa Saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống là: A Ðều hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam B Ðều lấy từ củ cải đường C Ðều có biệt dược “huyết ngọt” 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 197 D Ðều bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 Câu 14: Để phân biệt C2H5OH, C6H5OH dung dịch CH3CH=O cần dùng thuốc thử A Cu(OH)2 B Dung dịch AgNO3/NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Brơm Câu 15: Khi nhỏ dung dịch HNO3 đặc vào lòng trắng trứng có tượng: A Có màu xanh lam B Có màu tím đặc trưng C Dung dịch màu vàng D Kết tủa màu vàng Câu 16: Đốt cháy hồn tồn lượng este no, đơn chức mạch hở thể tích khí CO2 sinh ln thể tích khí O2 cần cho phản ứng điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi este đem đốt A metyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D propyl fomat Câu 17: Oxi hóa 3,2 gam ancol metylic CuO nung nóng với hiệu suất phản ứng đạt 75% Cho tồn anđêhit thu vào dung dịch AgNO3/ NH3 dư, thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m A 43,2 gam B 21,6 gam C 10,8 gam D 32,4 gam Câu 18: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp amoniac bình kín (có xúc tác bột Fe) thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac A 25,00% B 18,75% C 20,00% D 10,00% Câu 19: X anđehit mạch hở có số ngun tử cacbon phân tử nhỏ Cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu mol Ag Mặt khác, mol X phản ứng tối đa với mol H2 (Ni, t0 C) Phân tử khối X A 56 B 44 C 72 D 54 Câu 20: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V A 40,45 ml B 45,67 ml C 30,33 ml D 36,67 ml Câu 21: Thủy phân hồn tồn 14,6 gam Gly-Ala dung dịch NaOH, t sau kết thúc phản ứng thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m là? A 22,6 gam B 37,6 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Câu 22: Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng với HCl dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối khan Còn cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Cơng thức X A (NH2)2C3H5COOH B H2N-C2H4-COOH C H2N-C3H6-COOH D H2NC3H5(COOH)2 xt , t Câu 23: Cho chuyển hóa sau: X + H2O Y; Y + Br2 + H2O Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3 Z + Natri gluconat + H2O , diệp lục Z + H2O as X + E Các chất X, Y A saccarozơ, glucozơ B tinh bột, glucozơ C xenlulozơ, glucozơ D tinh bột, fructozơ Câu 24: Đốt cháy hồn tồn 9,65 gam hỗn hợp X gồm amin no hở thu 17,6 gam CO2 12,15 gam H2O Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư m gam muối Xác định m? A 37,550 gam B 28,425 gam C 18,775 gam D 39,375 gam Câu 25: Cho Cacbon (C) tác dụng với Al, H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 điều kiện thích hợp Số phản ứng mà C đóng vai trò chất khử? A B C D Câu 26: Đốt cháy hồn tồn 9,0 gam chất X thu hỗn hợp khí A gồm CO2, HCl, H2O N2 Cho phần A chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 5,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 1,638 gam có 0,1008 lít khí khơng bị hấp thụ Phần lại A cho lội chậm qua dung dịch AgNO3 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 198 HNO3 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 4,788 gam có 10,332 gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hồn tồn, khí đo đktc Xác định phân tử khối X (gam/mol)? A 240 B 180 C 200 D 160 Câu 27: Để điều chế Fe(OH)2 phòng thí nghiệm, người ta tiến hành sau: Đun sơi dung dịch NaOH sau cho nhanh dung dịch FeCl2 vào dung dịch NaOH Mục đích việc đun sơi dung dịch NaOH là? A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO3 B Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) C Để nước khử Fe(III) thành Fe(II) D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng Câu 28: Chỉ dùng CO2 H2O nhận biết bao chất bột trắng (trong lọ khơng nhãn) số chất sau: NaCl , Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 , BaSO4 A B C D Câu 29: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất HCOOH; CH3COOH; HCl; C6H5OH (phenol) pH dung dịch ghi bảng sau: Chất pH ( dung dịch nồng độ 0,01M, 250C) X Y 6,48 3,22 Z T 2,00 3,45 Nhận xét sau đúng? A X điều chế trực tiếp từ ancol etylic B Y có phản ứng tráng gương C Z tạo kết tủa trắng với nước brom D T cho phản ứng tráng gương Câu 30: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl3 + Cu → (5) K + H2O → (2) Hg + S → (6) H2S + O2 dư (3) F2 + H2O → (7) SO2 + dung dịch Br2 → (4) MnO2 + HCl đặc (8) Mg + dung dịch HCl → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là: A B C D Câu 31: Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 6,32 gam KMnO4 Tính khối lượng HCl bị oxi hóa? A 7,3 gam B 23,36 gam C 3,65 gam D 11,68 gam Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm axit butanoic, butan-1,4-điamin, but-2-en-1,4-điol Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,1 M thu kết tủa dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 lại thấy xuất kết tủa Tổng khối lượng kết tủa hai lần 4,97 gam Giá trị m A 0,72 B 0,82 C 0,94 D 0,88 Câu 33: Đốt cháy hồn tồn 10,33 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit ađipic axit propanoic ancol etylic ( số mol axit acrylic số mol axit propanoic) thu hỗn hợp Ygồm khí Dẫn Y vào 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu 27 gam kết tủa nước lọc Z Đun nóng nước lọc Z lại thu kết tủa Nếu cho 10,33 gam hỗn hợp X tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1,2M, sau phản ứng cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 10,12 B 12,21 C 13,76 D 12,77 Câu 34: Thủy phân m (gam) xenlulozơ mơi trường axit Sau thời gian phản ứng, đem trung hòa axit kiềm, sau cho hỗn hợp tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 NH3 thu m (gam) Ag Xác định hiệu suất phản ứng thủy phân xenlulozơ ? A 75% B 80% C 66,67% D 50% Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit no, hở, đơn chức hai axit khơng no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đơi), dãy đồng đẳng Cho X tác dụng hồn tồn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch Y Cơ cạn cẩn thận Y thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hồn tồn X to to 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 199 cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit khơng no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X là: A 40,82% B 44,24% C 35,52% D 22,78% Câu 36: Hỗn hợp X gồm ancolmetylic ancolA no, đơn chức,mạch hở Cho 7,6 gamX tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 (đo đktc).Mặt khác oxi hóa hồn tồn 7,6 gamX CuO nung nóng cho tồn sản phẩm thu tác dụng hồn tồn với dung dịchAgNO3 trongNH3 dư thu 21,6 gamkết tủa Cơng thức cấu tạo A A CH3CH2CH2OH B CH3CH(OH)CH3 C CH3CH2CH(OH)CH3 D C2H5OH Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, m gam kết tủa Giá trị m A 27,3 B 19,5 C 16,9 D 15,6 Câu 38: X, Y hai chất hữu mạch hở, có số ngun tử cacbon, MX - MY = 14 Đốt cháy hồn tồn 0,05 mol hỗn hợp gồm X Y cần vừa đủ 3,84 gam O2, thu 3,36 lít CO2 (đktc) 1,26 gam H2O Đun nóng X Y với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu số mol Ag lần số mol chất X, Y phản ứng Tổng số cơng thức cấu tạo X Y thỏa mãn tính chất A B C D Câu 39: Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46% Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức, axit cacboxylic hai chức (hai axit mạch hở, có số liên kết π) hai ancol đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hồn tồn m gam X, thu 2,912 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thực phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất phản ứng 100%), thu 3,36 gam sản phẩm hữu chứa este Phần trăm khối lượng axit cacboxylic đơn chức X A 14,08% B 20,19% C 16,90% D 17,37% -HẾT - 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 200 §¸P ¸N 100 §Ị «n thi thpt qc gia Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian giao đề) §Ị Sè: 20 Câu 1: Đáp án : C Câu 2: Đáp án : D Nhận biết nhở phản ứng : BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl Câu 3: Đáp án : B Glucozo 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,2 mol => m = 21,6g Câu 4: Đáp án : D Khi điện phân khơng có màng ngăn : 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Nước Gia ven Câu 5: Đáp án : B Saccarozo có nhiều nhóm Oh kề nên thực phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tan màu xanh Câu 6: Đáp án : A Câu 7: Đáp án : D Nhúng vào nước đá => ↓ nhiệt độ Vì phản ứng thuận có ΔH < ( tỏa nhiệt ) => Cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 8: Đáp án : D Vì %V N2 NO2 => Qui đổi NO N2O Coi hỗn hợp gồm NO N2O với tổng số mol = 0,5 MZ = 35,6g Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nNO = 0,3 mol ; nN2O = 0,2 mol , nHNO3 = 4nNO + 10nN2O = 4.0,3 + 10.0,2 = 3,2 mol Câu 9: Đáp án : A Cứ nhóm COOH + NaHCO3 phân tử CO2 Câu 10: Đáp án : A Chỉ có Fe phản ứng : nFe = nH2 = 0,1 mol => m= mCu = 12 – mFe = 12 – 56.0,1 = 6,4g Câu 11: Đáp án : B Câu 12: Đáp án : B Có ngun tố Bo ( 1s22s1 ) He (1s22s2 ) Câu 13: Đáp án : A Do Saccarozo Glucozo có nhiều nhóm OH kề phân tử Câu 14: Đáp án : D C2H5OH khơng phản ứng với Br2 C6H5OH phản ứng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng CH3CH=O làm màu dung dịch Brom Câu 15: Đáp án : D Câu 16: Đáp án : A Đặt CTTQ este : CnH2nO2 CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 nCO2 + nH2O Do VCO2 = VH2O => 1,5n – = n => n = => este HCOOCH3 ( metyl fomat ) Câu 17: Đáp án : D ,nCH3OH = 0,1mol => nCH3OH pứ = 0,075 mol CH3OH HCHO 4Ag => mAg = 4.0,075 108 = 32,4g 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 201 Câu 18: Đáp án : A Câu 19: Đáp án : A mol X tráng bạc tạo mol Ag => X khơng phải HCHO mol X phản ứng với mol H2 => X có liên kết C = C gốc hidrocacbon => nC > Mà theo đề : nC< => nC = ( C2H3CHO có M = 56g ) Câu 20: Đáp án : D Câu 21: Đáp án : C Ta có : npeptit = 0,1 mol => phản ứng với NaOH thu 0,1 mol NH2CH2COONa 0,1 mol CH3CH(NH2)COONa => mmuối = 20,8g Câu 22: Đáp án : D 0,01 mol X + 0,01 mol HCl 1,835g muối 0,01 mol X + 0,02 mol NaOH muối => Số nhóm COOH gấp lần số nhóm NH2 X => Chỉ có H2NC3H5(COOH)2 thỏa mãn Câu 23: Đáp án : B Y + Br2 + H2O Axit gluconic + HBr => Y glucozo Axit gluconic + NaHCO3 Z + Natri gluconat + H2O => Z CO2 Z + H2O X + E ( có chất diệp lục , ánh sáng) => X Tịnh bột (C6H10O5)n Câu 24: Đáp án : A nC = nCO2 = 0,4 mol ; nH = 2nH2O = 1,35 mol Có mX = mC + mH + mN => nN = 0,25 mol Trong 19,3g X có nN = 0,5 mol X + HCl : nHCl = nN = 0,5 mol => mmuối = mX + mHCl = 37,55g 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 202 Câu 25:Đáp án : A C chất khử phản ứng tăng số oxi hóa Các chất thỏa mãn : H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 Câu 26:Đáp án : C +) Phần đầu A : , nCaCO3 = nCO2 = 0,054 mol ,mdd giảm = mCaCO3 – (mCO2 + mH2O + mHCl) => mH2O + mHCl = 1,386g Khí khơng bị hấp thụ N2 : nN2 = 0,0045 mol +) Phần lại : , nAgCl = nHCl = 0,072 mol ,mdd giảm = mAgCl – (mHCl + mH2O) => mHCl + mH2O = 5,544g , nH2O = 0,162 mol => Lượng chất Phần sau gấp lần phần trước =>ban đầu A có : 0,27 mol CO2 ; 0,2025 mol H2O ; 0,09 mol HCl ; 0,0225 mol N2 => Trong X có : 0,27 mol C ; 0,495 mol H ; 0,09 mol Cl ; 0,045 mol N => nO = 0,09 mol => nC : nH : nO : nN : nCl = : 11 : : : => X (C6H11O2NCl2)n => M = 200n Nếu n = => M = 200 Câu 27:Đáp án : B Câu 28:Đáp án : C Dùng nước : +) Nhóm Khơng tan : BaCO3 ; BaSO4 => Sục CO2 vào => kết tủa tan BaCO3 , lại BaSO4 +) Nhóm tan : NaCl ; Na2CO3 ; Na2SO4 => Cho chất vào bình có kết tủa tan lúc (Ba(HCO3)2) Nếu : khơng tượng : NaCl , Có kết tủa : (BaCO3) Na2CO3 (BaSO4) Na2SO4 Sục tiếp CO2 vào kết tủa tan => chất đầu Na2CO3 Còn lại Na2SO4 Câu 29:Đáp án : B Dựa vào tính axit HCl mạnh , C6H5OH yếu HCOOH CH3COOH tính axit trung bình yếu VÌ CH3COOH có nhóm CH3 đẩy e giảm độ pân cực liên kết O-H => tính axit yếu HCOOH => pH cao => X : HCl ; Y : HCOOH ; Z : CH3COOH ; T : C6H5OH Câu 30:Đáp án : D (3) O2 ; (4) Cl2 ; (5) H2 ; (8) H2 Câu 31:Đáp án : A HCl + KMnO4 -> Cl2 + Mn2+ Bảo tồn e : 2nCl2 = 5nKMnO4 => nCl2 = 0,1mol = ½ nHCl bị oxi hóa => nHCl bị oxi hóa = 0,2 mol => mHCl bị oxi hóa = 7,3g Câu 32:Đáp án : D Tổng lượng kết tủa CaCO3 BaCO3 , nCaCO3 = nCa(OH)2 = 0,03 mol => nBaCO3 = 0,01 mol => nCO2 = 0,04 mol Vì chất X có C có M => nX = ¼ nC = 0,01 mol Và mX = 0,01.88 = 0,88g 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 203 Câu 33: Đáp án : D Do số mol axit acrylic C3H4O2 = axit propanoic C3H6O2 => Qui dạng axit adipic C6H10O4 => hỗn hợp gồm x mol C6H10O4 ; y mol C2H5OH +) Thí nghiệm đốt cháy X : Do Z đun nóng có kết tủa => phản ứng tạo muối CO32- HCO3=> nCO2 = nOH- - nCO3 = 0,7 – 0,27 = 0,43 mol Bảo tồn C : 6x + 2y = 0,43 , mX = 146x + 46y = 10,33g => x = 0,055 mol => nKOH dư = 0,12 – 0,055.2 = 0,01 mol => phản ứng tạo muối: (CH2)4(COOK)2 => mrắn = mmuối + mKOH = 12,77g Câu 34: Đáp án : A Câu 35: Đáp án : D => %mC2H3COOH = 22,78% =>D 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 204 Câu 36: Đáp án : B ,nH2 = 0,075 mol => nancol = 0,15 mol , nAg = 0,2 mol < 2nancol => X ancol A tạo sản phẩm koong có phản ứng tráng bạc => nCH3OH = 0,05 mol ; nA = 0,1 mol , mX = 7,6 = 32.0,05 + 0,1.MA => MA = 60 ( C3H7OH : CH3CH(OH)CH3 ) Câu 37: Đáp án : C Câu 38: Đáp án : D nO2 = 0,12 mol ; nCO2 = 0,15 mol ; nH2O = 0,07 mol Do X Y có số C nên Số C = 0,15 : 0,05 = Do X, Y tráng bạc tạo số mol Ag gấp lần số mol ban đầu => X Y phải có nhóm CHO Bảo tồn O : nO(X,Y) = 0,13 mol => Số O trung bình = 2,6 Sơ H trung bình = 2,8 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 205 MX – MY = 14 => X Y O 2H ) => Y CH2(CHO)2 => X OHC – CO – CHO Câu 39: Đáp án : A Ta thấy mX > mRắn (gồm oxit) => Y gồm Fe , Cu , Ag Gọi số mol Mg x ; số mol Fe phản ứng đầu y dư sau z mol => mX = 24x + 56y + 56z = 7,36g (1) Bảo tồn e : 2nMg + 2nFe pứ + 3nFe dư = nAg + 2nCu + 3nFe dư = 2nSO2 => 2x + 2y + 3z = 0,45 mol ,mrắn = mMgO + mFe2O3 = 40x + 80y = 7,2g => x = 0,12 mol ; y = 0,03 mol ; z = 0,05 mol => %mFe(X) = 60,87% Câu 40: Đáp án : C nCO2 = 0,13 mol ; nH2O = 0,15 mol Vì nH2O > nCO2 => ancol no Este hóa m gam X thu este => số mol COOH = số mol OH Gọi số mol axit đơn chức a axit chức b mol => nancol = a + 2b => nH2O – nCO2 = nancol – naxit (p - 1) => 0,02 = a + 2b – (p - 1)(a + b) = 2a + 3b - p(a + b) => p < p > để biểu thức dương => p = => axit đơn chức có liên kết C=C axit chức no Và b = 0,02 mol => nancol = 0,04 + a => Khi phản ứng este hóa : nH2O = nancol = 0,04 + a mol => bảo tồn ngun tố : nO(X) = 3a + 0,12 mol => mX = 0,13.12 + 0,15.2 + 16.(3a + 0,12) g Bảo tồn khối lượng : mX = meste + mH2O => 1,86 + 16.(3a + 0,12) = 3,36 + 18.(0,04 + a) => a = 0,01 mol => nX = 0,01 + 0,02 + 0,05 = 0,08 mol => Số C trung bình = 1,625 => ancol CH3OH Số H trung bình = 3,75 => axit chức (COOH)2 Gọi chất : axit đơn chức CnH2n-2O2 hỗn hợp ancol CmH2m+2O ,mX = 4,26g Bảo tồn C : 0,01n + 0,05m = 0,13 – 0,04 = 0,09 => n + 5m = mà m > hỗn hợp ancol có CH3OH => n < Mà axit có liên kết C=C => axit CH2=CHCOOH => %mCH2=CHCOOH = 16,90% -HẾT - 100 ĐỀ ƠN THI THPT QUỐC GIA MƠN HỐ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 206 ... 50,96 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp M A 55,24% B 45,98% C 64,59% D 54,54% HẾT 100 ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) §¸P ¸N 100... x = 10,315g 100 ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) Câu 40: Đáp án : B -HẾT - 100 ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 100 §Ò «n thi... gam D 42,0 gam 100 ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ HỌC GIẢI CHI TIẾT- TẬP (20 ĐỀ) 20 Câu 34: Đun nóng 8,68 gam hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp Y gồm: ete (0,04