ĐỀ SỐ 01 Câu 1: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42, NH4+, Cl. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau : Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E là A. 6,11 gam. B. 3,055 gam. C. 5,35 gam. D. 9,165 gam. Câu 2: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử M là A. 1s22s22p63s1. B. 1s22s22p63s2. C. 1s22s22p6 3s23p1. D. A hoặc B hoặc C. Câu 3: Cho 0,1 mol mỗi chất Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 vào nước dư, đun nóng được m gam kết tủa và V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của m và V là A. 20 gam và 2,24 lít. B. 10 gam và 2,24 lít. C. 10 gam và 4,48 lít. D. 20 gam và 4,48 lít. Câu 4: Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc), dung dịch X và 5,6 gam Fe dư. Cô cạn dung dịch X, thu được b gam muối khan. Tính a và b. A. a = 0,25 mol, b = 27,0 gam. B. a = 0,20 mol, b = 24,2 gam. C. a = 0,25 mol, b = 36,3 gam. D. a = 0,20 mol, b = 27,0 gam. Câu 5: X là một hiđrocacbon mạch hở. Cho 0,1 mol X làm mất màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br2 1M tạo dẫn xuất có chứa 90,22% Br về khối lượng. X tác dụng với dung dịch AgNO3NH3 tạo kết tủa. Công thức cấu tạo phù hợp của X là A. CH2=CHCCH. B. CH2=CHCH2CCH. C. CH3CH=CHCCH. D. CH2=CHCH2CH2CCH. Câu 6: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thấy thu được 55,6 gam chất rắn Y. Công thức chất rắn Y là A. Fe2(SO4)3. B. FeSO4. C. FeSO4.5H2O. D. FeSO4.7H2O. Câu 7: Hợp chất X có thành phần khối lượng của C, H, Cl lần lượt là : 14,28% ; 1,19% ; 84,53%. Số CTCT phù hợp của X làA. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 8: Đun nóng một dung dịch có chứa 0,1 mol Ca2+, 0,5 mol Na+, 0,1 mol Mg2+, 0,3 mol Cl–, a mol HCO3– sẽ xuất hiện m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là A. 10 gam. B. 8,4 gam. C. 18,4 gam. D. 55,2 gam. Câu 9: Để tách hai chất trong một hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó chưng cất tách được chất thứ nhất. Chất rắn còn lại cho tác dụng với dung dịch H2SO4 rồi tiếp tục chưng cất, tách được chất thứ hai. Hai chất ban đầu có thể là A. HCHO và CH3COOCH3. B. HCOOH và CH3COOH. C. CH3COOH và C2H5OH. D. CH3COOH và CH3COOC2H5. Câu 10: Cho các dung dịch: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4. Có bao nhiêu dung dịch tạo kết tủa với khí H2S ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 11: Cho dãy chuyển hóa : A B xanh lam.A có thể là những chất nào trong dãy sau đây ?A. Glucozơ, saccarozơ, mantozơ. B. Fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ. C. Saccarozơ, mantozơ, tinh bột. D. Glucozơ, fructozơ, mantozơ. Câu 12: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của xicloankan có thức phân tử là C5H10 làm mất màu dung dịch brom ? A. 0. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 13: Cho 20,16 gam hỗn hợp 2 axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thì thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thì thu được 28,96 gam muối. Giá trị của V là A. 1,12 lít. B. 4,48 lít. C. 2,24 lít. D. 5,60 lít. Câu 14: Hòa tan hết 0,02 mol Al và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 rồi cô cạn và đun đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn nặng A. 3,42 gam. B. 2,94 gam. C. 9,9 gam. D. 7,98 gam. Câu 15: Cho 5,6 gam Fe vào 250 ml dung dịch AgNO3 1M thì được dung dịch A. Nồng độ mol các chấttrong dung dịch A là A. 0,20M và 0,20M. B. 0,40M và 0,20M C. 0,33M. D. 0,40M. Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol khí C2H4 rồi dẫn toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2. Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi như thế nào ? A. Tăng 12,4 gam. B. Giảm 10 gam. C. Tăng 2,4 gam. D. Giảm 1,2 gam. Câu 17: Cho luồng khí CO đi từ từ qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, MgO, FeO đun nóng, sau một thời gian còn lại 14,14 gam chất rắn. Khí thoát ra khỏi ống sứ được hấp thụ bởi dung dịch Ca(OH)2 dư được 16 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 18,82 gam. B. 19,26 gam. C. 16,7 gam. D. kết quả khác. Câu 18: Hợp chất hữu cơ X chỉ chứa một nhóm chức, có CTPT C6H10O4. khi X tác dụng với NaOH được một muối và một ancol. Lấy muối thu được đem đốt cháy thì sản phẩm không có nước. CTCT của X là A. CH3OOCH2CH2COOCH3. B. C2H5OOCCOOC2H5. C. HOOC(C2H4)4COOH. D. CH3OOCCOOC3H7. Câu 19: Cho các dung dịch sau : NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3. Chỉ dùng H2SO4 loãng thì nhận biết được A. NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3. B. Na2S, Na2CO3, Na2SO3. C. NaCl, Na2S. D. NaCl, Na2S, Na2CO3. Câu 20: Nhiệt phân các muối sau : NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4HCO3. Trường hợp nào xảy ra phản ứng oxi hoá khử ? A. NH4Cl. B. NH4NO3. C. (NH4)2CO3.D. NH4HCO3. Câu 21: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Hỏi trong quá trình điện phân pH của dung dịch thay đổi thế nào ? A. Không thay đổi. B. Tăng lên. C. Giảm xuống. D. Ban đầu tăng sau đó giảm. Câu 22: Thêm từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 500 ml dung dịch Na2CO3 0,4M đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí Y. Thêm nước vôi dư vào dung dịch X được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 5 gam. B. 8 gam. C. 10 gam. D. 15 gam. Câu 23: Mệnh đề không đúng là A. CH3CH2COOCH=CH2 làm mất màu nước brom. B. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với NaOH tạo muối và anđehit. C. CH3CH2COOCH=CH2 có thể trùng hợp thành polime. D. CH3CH2COOCH=CH2 cùng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3. Câu 24: X là dẫn xuất của benzen có CTPT C8H10O, biết X không phản ứng với NaOH. Số CTCT phù hợp của X là A. 1. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 25: Trong các chất sau: CH3CH=CH2, CH2(OH)CH2(OH), NH2CH2COOH, CH2=CHCl. Những chất tham gia được phản ứng trùng ngưng gồm A. HOCH2CH2OH và NH2CH2COOH. B. HOCH2CH2OH và CH3CH=CH2. C. CH2=CHCl và CH3CH=CH2. D. CH3CH=CH2 và NH2CH2COOH. Câu 26: Axit cacboxylic đơn chức mạch hở G có công thức phân tử dạng CnH2n2O2. Biết rằng 3,6 gam chất G phản ứng vừa đủ với 8 gam brom trong dung dịch. Vậy chất G là A. axit acrylic. B. axit metacrylic. C. axit oleic. D. axit linoleic Câu 27: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,01 mol este E cần dùng vừa đủ lượng NaOH có trong 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu được một ancol và 9,18 gam muối của một axit hữu cơ đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh. Công thức của E là A. C3H5(OOCC17H35)3. B. C3H5(OOCC17H33)3. C. C3H5(OOCC17H31)3. D. C3H5(OOCC15H31)3. Câu 28: Hòa tan hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Chất tan có trong dung dịch X gồm A. FeCl2 và FeCl3. B. FeCl3. C. FeCl2. D. FeCl2 và CuCl2. Câu 29: Thủy phân hợp chất sau thì thu được bao nhiêu aminoaxit ? H2N – CH2 CO NH CH CO NH CH CO NH –CH2 COOH | | CH2COOH CH2C6H5A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 30: Cho các phát biểu sau : 1> Al là kim loại lưỡng tính. 2> Trong phản ứng hoá học ion kim loại chỉ thể hiện tính oxi hóa. 3> Nguyên tắc để làm mền nước cứng là khử ion Ca2+, Mg2+ . 4> Dung dịch hỗn hợp NaHSO4 và NaNO3 có thể hoà tan được Cu. Phát biểu không đúng là A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (4). Câu 31: Hỗn hợp A chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ chứa một chất tan và khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong A. Dung dịch B chứa chất nào sau đây ? A. AgNO3. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. Cu(NO3)2. Câu 32: Để phân biệt 4 cốc đựng riêng biệt 4 loại nước sau : Nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng toàn phần. Ta có thể tiến hành theo thứ tự nào sau đây ? A. dd Na2CO3, đun nóng. B. đun nóng, dd NaOH. C. dd Ca(OH)2, đung nóng. D. đun nóng, dd Na2CO3. Câu 33: Có bao nhiêu tripeptit được tạo thành từ 2 phân tử amino axit glyxin và alanin ? A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. Câu 34: Cho 200 gam dung dịch một anđehit X nồng độ 3% tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong dung dịch NH3, to thu được 86,4 gam Ag. X là A. OHCCHO. B. HCHO. C. HCOOH. D. CH3CHOHCHO. Câu 35: Thuỷ phân trieste của glixerol thu được glixerol, natri oleat, natri stearat. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với trieste này ? A. 6. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 36: Cho các chất : KHSO3, (NH4)2CO3, Al, Al2O3, H2NCH2COOH, H2O, KHSO4, Zn(OH)2. Số chất có tính chất lưỡng tính là A. 8. B. 6. C. 7. D. 5. Câu 37: Trong một bình thuỷ tinh kín có cân bằng sau : 2NO2 N2O4 H < 0 (hay +Q) (màu nâu đỏ) (không màu) Ngâm bình này vào nước đá. Màu của hỗn hợp khí trong bình biến đổi như thế nào ? A. Không thay đổi. B. Màu nâu đậm dần. C. Màu nâu nhạt dần. D. Ban đầu nhạt dần sau đó đậm dần. Câu 38: Trong số các chất sau : KNO3, Cu(NO3)2, KClO3 , KMnO4. Chất không thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là A. KNO3. B. Cu(NO3)2. C. KClO3. D. KMnO4. Câu 39: Cho các dung dịch : X1: HCl ; X2: KNO3 ; X3: (HCl + KNO3) ; X4: Fe2(SO4)3. Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu. A. X1, X3, X4. B. X3, X4. C. X1, X2, X3, X4. D. X4. Câu 40: Cho các dung dịch sau : NaHCO3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 lần lượt vào dung dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 41: Cho 0,1 mol Fe và 0,1 mol FeO phản ứng với dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là A. 21,6 gam. B. 23,4 gam. C. 24,8 gam. D. 26,0 gam. Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn một lượng polietilen, sản phẩm cháy lần lượt cho đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2. Nếu bình 1 tăng 18 gam thì bình 2 tăng A. 36 gam. B. 54 gam. C. 48 gam. D. 44 gam. Câu 43: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư. Phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y bằng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam Câu 44: Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là A. 200 ml. B. 300 ml. C. 400 ml. D. 500 ml. Câu 45: A là hỗn hợp kim loại Ba và Al. Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy thoát ra 8,96 lít khí H2 (đktc). Cũng hòa tan m gam này vào dung dịch NaOH thì thu được 12,32 lít khí H2 (đktc). Khối lượng m bằng A. 13,70 gam. B. 21,80 gam. C. 58,85 gam. D. 57,50 gam. Câu 46: Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp A. Hòa tan hết A bằng dung dịch HCl dư thu được khí D. Tỉ khối hơi của D so với không khí bằng A. 0,8046. B. 0,7586. C. 0,4368. D. 1,1724. Câu 47: Trong số các khí Cl2, HCl, CH3NH2, O2 thì có bao nhiêu khí tạo “khói trắng” khi tiếp xúc với khí NH3 ? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 48: Phản ứng sau đây tự xảy ra : Zn + 2Cr3+ Zn2+ + 2Cr2+ . Phản ứng này cho thấy A. Zn có tính khử mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+. B. Zn có tính khử yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+. C. Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử mạnh hơn Zn2+. D. Zn có tính oxi hóa yếu hơn Cr2+ và Cr3+ có tính khử yếu hơn Zn2+. Câu 49: Có bao nhiêu hợp chất thơm có công thức phân tử C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 50: Để phân biệt ba dung dịch mất nhãn chứa H2NCH2COOH, CH3NH2 và CH3CH2COOH, bằng một thuốc thử duy nhất thì nên dùng A. Na. B. quỳ tím. C. NaHCO3. D. NaNO2HCl. Câu 51: Phương pháp điều chế polime nào sau đây đúng ? A. Trùng ngưng caprolactam tạo ra tơ nilon6. B. Đồng trùng hợp axit terephtalic và etylen glicol để được poli(etylen terephtalat). C. Đồng trùng hợp buta1,3đien và vinyl xianua để được cao su bunaN. D. Trùng hợp ancol vinylic để được poli(vinyl ancol). Câu 52: A, B, C là các hợp chất hữu cơ cùng chức có CTPT lần lượt là : CH2O2, C2H4O2, C3H4O2. Để phân biệt A, B, C ta cần dùng thuốc thử là A. Quỳ tím, dung dịch Na2CO3. B. Chỉ cần dùng dung dịch AgNO3NH3. C. Chỉ cần dùng quỳ tím. D. Chỉ cần dùng nước brom. Câu 53: Để phân biệt các dung dịch sau : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3. Ta cần dùng thêm một thuốc thử là A. dd quỳ tím. B. dd NaOH. C. dd Ba(OH)2. D. dd HCl. Câu 54: Liên kết “cho nhận” (hay phối trí) có trong hợp chất nào sau đây ? A. NH3. B. CH3NH2. C. H2NCH2COOH. D. NH4NO3. Câu 55: Cho thế điện cực chuẩn của cặp Fe2+Fe; Cu2+Cu; Ag+Ag lần lượt là: 0,44V ; 0,34V ; 0,8V. Suất điện động chuẩn của các pin Fe Cu ; Fe Ag lần lượt là A.0,78V và 1,24V. B. 0,1V và 0,36V. C. 0,1V và 1,24V. D. 0,78V và 0,36V. Câu 56: Đun sôi 15,7 gam C3H7Cl với hỗn hợp KOHC2H5OH dư, sau khi loại tạp chất và dẫn khí sinh ra qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br2 tham gia phản ứng. Tính x nếu hiệu suất phản ứng ban đầu là 80%. A. 25,6 gam. B. 32 gam. C. 16 gam. D. 12,8 gam. Câu 57: A là dung dịch HCl a mol lít ; B là dung dịch CH3COOH b mol lít. pH của dung dịch A và B lần lượt là x và (x+2). Mối liên kết giữa a và b là (biết dung dịch CH3COOH có độ điện li α =1%) A. a=b. B. a=2b. C. b=2a. D. 3b= 2a. Câu 58: Este nào trong các este sau đây khi tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo hỗn hợp 2 muối và nước A. vinyl axetat. B. phenyl axetat. C. đietyl oxalat. D. metyl benzoat. Câu 59: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M và FeSO4 0,2M trong 1158 giây với cường độ dòng điện 25A. Khối lượng kim loại bám ở catot là (các điện cực trơ) A. 7,52 gam. B. 6,4 gam. C. 4,6 gam. D. 9,8 gam. Câu 60: Để phân biệt 2 dung dịch : AlCl3 và ZnCl2 ta dùng thuốc thử là A. dd NaOH dư. B. dd HNO3 dư. C. dd AgNO3 dư. D. dd NH3 dư. ĐỀ SỐ 02 Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp Al và Ni bằng dung dịch HCl, thu được 0,784 lít khí H2 thoát ra (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của một kim loại trong hỗn hợp đó là A. 18,88%. B. 57,94%. C. 78,46%. D. 86,81%. Câu 2: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mollít. Dãy các dung dịch nào sau đây có giá trị pH tăng dần ? A. H2SO4 ; HCl ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2. B. HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2. C. H2SO4 ; HCl ; KNO3 ; NH4Cl ; KOH ; Ba(OH)2. D. HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; Ba(OH)2 ; KOH. Câu 3: Ngâm một lá Mg kim loại trong dung dịch Cu(NO3)2, sau một thời gian người ta nhận thấy khối lượng của lá kim loại đó tăng 1 gam so với ban đầu. Khối lượng của Cu kim loại đã bám lên bề mặt của lá kim loại đó là (giả thiết rằng toàn bộ Cu bị đẩy ra khỏi muối đã bám hết vào lá Mg kim loại) A. 1,60 gam. B. 1,28 gam. C. 1,20 gam. D. 2,40 gam. Câu 4: Cho các dung dịch sau tác dụng với nhau từng đôi một ở nhiệt độ thường: BaCl2 ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; NaHSO4. Số phản ứng xảy ra là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 5: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ và mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. tráng gương. B. hoà tan Cu(OH)2. C. trùng ngưng. D. thuỷ phân. Câu 6: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5. M thuộc A. chu kì 4 nhóm VB. B. chu kì 4 nhóm VIIB. C. chu kì 4 nhóm IIA. D. chu kì 3 nhóm VB. Câu 7: Lấy 50 ml dung dịch HCl a mollít pha loãng bằng nước thành 1 lít dung dịch có pH = 1. Giá trị của a là A. 3M. B. 1M. C. 4M. D. 2M. Câu 8: Cho quỳ tím vào các dung dịch sau : axit axetic (1) ; glyxin (2) ; axit ađipic (3) ; axit αamino propionic (4) ; phenol (5). Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là A. 1 ; 2 ; 3 ; 4. B. 1 ; 3 ; 4 ; 5. C. 1 ; 3. D. 1 ; 3 ; 4. Câu 9: Một axit mạch thẳng có công thức đơn giản nhất là C3H5O2. Công thức cấu tạo của axit đó là A. CH2=CHCOOH. B. CH2(COOH)2. C. CH3CH2COOH. D. (CH2)4(COOH)2. Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu được a gam H2O. Trong phân tử X có vòng benzen. X không tác dụng với brom khi có mặt bột Fe, còn khi tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa 1 nguyên tử brom duy nhất. Tỉ khối hơi của X so với không khí có giá trị trong khoảng từ 5 đến 6. X là A. Hexan. B. Hexametyl benzen. C. Toluen. D. Hex2en. Câu 11: Cho phương trình ion : FeS + H+ + SO42 Fe3+ + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên bé nhất của phương trình ion này là A. 30. B. 36. C. 50. D. 42. Câu 12: Theo định nghĩa axit bazơ của Bronstet, dãy nào sau đây gồm các chất và ion mang tính chất lưỡng tính ? A. CO32 ; CH3COO. B. ZnO ; HCO3; H2O. C. NH4+ ; HCO3 ; CH3COO. D. ZnO ; Al2O3 ;HSO4. Câu 13: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 14: Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là A. nilon6,6 ; tơ lapsan ; nilon6. B. Cao su ; nilon6,6 ; tơ nitron. C. tơ axetat ; nilon6,6. D. nilon6,6 ; tơ lapsan ; thuỷ tinh plexiglat. Câu 15: Hai chất hữu cơ X, Y chứa các nguyên tố C, H, O và có khối lượng phân tử đều bằng 74. Biết X tác dụng được với Na ; cả X, Y đều tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch AgNO3 trong NH3. Vậy X, Y có thể là A. OHCCOOH ; HCOOC2H5. B. OHCCOOH ; C2H5COOH. C. C4H9OH ; CH3COOCH3. D. CH3COOCH3 ; HOC2H4CHO. Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam một muối vô cơ X thu được 672 cm3 O2 (đktc). X là A. KClO3. B. KClO. C. KClO4. D. KClO2. Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: HCOONa A C2H5OH B D (COOH)2 Các chất A, B, D có thể là A. H2 ; C4H6 ; C2H4(OH)2. B. H2 ; C2H4 ; C2H4(OH)2. C. CH4 ; C2H2 ; (CHO)2. D. C2H6 ; C2H4(OH)2. Câu 18: Cho các chất riêng biệt : Glucozơ ; tinh bột ; glixerol ; phenol ; anđehit axetic ; benzen. Thuốc thử dùng để nhận biết là A. Na ; quỳ tím ; Cu(OH)2. B. Na ; quỳ tím ; Ca(OH)2. C. Na ; HCl ; Cu(OH)2. D. I2 ; quỳ tím ; Ca(OH)2. Câu 19: Tiến hành các thí nghiệm sau : 1) Sục khí CO2 vào nước vôi trong. 2) Sục SO2 và dung dịch nước brom. 3) Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4. 4) Sục SO2 vào dung dịch Na2CO3. Số phản ứng oxi hoá khử xảy ra là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 20: Để trung hòa 10 gam một chất béo có chỉ số axit là 5,6 thì khối lượng NaOH cần dùng là A. 0,04 gam. B. 0,06 gam. C. 0,05 gam. D. 0,08 gam. Câu 21: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với HCl dư ta thu được 55,5 gam muối khan và 4,48 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. Sr. B. Ba. C. Ca. D. Mg. Câu 22: Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M. Nồng độ moll của dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A. 0,735M. B. 0,375M. C. 0,420M. D. 0,750M. Câu 23: Trong 1 bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở và khí H2 có Ni xúc tác. Nung nóng bình một thời gian thu được một khí B duy nhất. Ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi nung nóng gấp 3 lần áp suất sau khi nung nóng. Đốt cháy một lượng B thu được 4,4 gam CO2 và 2,7 gam H2O. Công thức phân tử của X là A. C3H4. B. C4H6. C. C2H2. D. C2H6. Câu 24: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự lực bazơ tăng dần từ trái sang phải : amoniac (1) ; anilin (2) ; pnitroanilin (3) ; metylamin (4) ; đimetylamin (5). A. 3 ; 2 ; 1 ; 4 ; 5. B. 3 ; 1 ; 2 ; 4 ; 5. C. 2 ; 3 ; 1 ; 4 ; 5. D. 3 ; 2 ; 1 ; 5 ; 4. Câu 25: Một hỗn hợp gồm 2 este đều đơn chức. Lấy hai este này phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thì thu được một anđehit no mạch hở và 2 muối hữu cơ, trong đó có 1 muối có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của 2 este có thể là A. HCOOC2H5 ; CH3COOC6H5. B. HCOOCH=CHCH3 ; HCOOC6H5. C. CH3COOCH=CH2 ; CH3COOC6H5. D. HCOOC2H5 ; CH3COOC2H5. Câu 26: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỷ khối so với H2 bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là A. 61,80%. B. 61,82%. C. 38,18%. D. 38,20%. Câu 27: Cho 5,668 gam cao su BunaS phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brom trong CCl4. Tỉ lệ số mắt xích của stiren và buta1,3đien là A. 4 : 4. B. 1 : 4. C. 1 : 2. D. 2 : 1. Câu 28: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng là 90% thì thể tích dung dịch HNO3 66,67% (d = 1,52 gml) cần dùng là A. 42,581 lít. B. 41,445 lít. C. 39,582 lít. D. 27,230 lít. Câu 29: Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau : Xenlulozơ glucozơ C2H5OH Buta1,3đien Cao su BunaKhối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna là A. 5,806 tấn. B. 25,625 tấn. C. 37,875 tấn. D. 17,857 tấn. Câu 30: Cho các phản ứng : AgNO3 + Fe(NO3)2 Ag + Fe(NO3)3 (1) Fe + HCl FeCl2 + H2 (2) Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; Ag+. B. Fe2+ ; H+ ; Fe3+ ; Ag+. C. Ag+ ; Fe3+ ; H+ ; Fe2+. D. Fe2+ ; H+ ; Ag+ ; Fe3+. Câu 31: Chất X có công thức cấu tạo CH3CH(C2H5)CH=CH2 . Tên gọi của X là A. 2etylbut3en. B. 3metylpent1en. C. 3etylbut1en. D. 3metylpent4en. Câu 32: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Cho toàn bộ lượng SO2 này hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch được 18,9 gam chất rắn. Kim loại M đó là A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H2SO4 đặc thu được 1,12 lít SO2 (đktc), 1,6 gam S (là những sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 28,1 gam. B. 18,1 gam. C. 30,4 gam. D. 24,8 gam. Câu 34: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr và H2SO4 đặc thu được chất hữu cơ B, 12,3 gam hơi chất B chiếm một thể tích bằng thể tích của 2,8 gam N2 ở cùng nhiệt độ 560oC ; áp suất 1 atm. Công thức cấu tạo của A là A. CH3OH. B. C2H5OH. C. C3H5OH. D. C3H7OH. Câu 35: Cho amin C4H11N, số đồng phân cấu tạo là A. 6. B. 7. C. 9. D. 8. Câu 36: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các A. nguyên tử kim loại. B. ion. C. electron. D. phân tử nước. Câu 37: Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu, Al. C. Mg, Fe, Cu. D. MgO, Fe3O4, Cu. Câu 38: Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện hoá : Eo(NiX) = 0,12V ; Eo(YNi) = 0,02V; Eo(NiZ) = 0,60V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải là A. Y, Ni, Z, X. B. Z, Y, Ni, X. C. X, Z, Ni, Y. D. Y, Ni, X, Z. Câu 39: Cho V lít Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ ở điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu được m1 gam muối khan. Cũng lấy V lít Cl2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng ở 80oC, cô cạn dung dịch thu được m2 gam muối. Thể tích khí Cl2 đo ở cùng điều kiện. Tỉ lệ m1 : m2 là A. 1 : 2. B. 1 : 1,5. C. 1 : 1. D. 2 : 1. Câu 40: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt : Hồ tinh bột ; saccarozơ ; glucozơ ; người ta có thể dùng một trong những hoá chất nào sau đây ? A. Vôi sữa. B. AgNO3NH3. C. Cu(OH)2OH. D. Iot. Câu 41: Hai hiđrocacbon A và B đều có công thức phân tử C6H6 và A có mạch cacbon không nhánh. A làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường. B không tác dụng với 2 dung dịch trên ở điều kiện thường nhưng tác dụng được với H2 dư tạo ra D có công thức phân tử C6H12. A tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư tạo ra C6H4Ag2. A và B là A. Hex1,5điin và benzen. B. Hex1,4điin và benzen. C. Hex1,4điin và toluen. D. Hex1,5điin và toluen. Câu 42: Cho 0,01 mol một este của axit hữu cơ phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo thành chỉ gồm 1 ancol và 1 muối có số mol bằng nhau. Mặt khác khi xà phòng hoá hoàn toàn 1,29 gam este đó bằng lượng vừa đủ 60 ml dung dịch KOH 0,25M. Sau khi kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu được 1,665 gam muối khan. Este có công thức phân tử làA. C3H7COOC2H5 B. C4H8(COO)2C2H4 C. C3H6(COO)C2H4 D. C2H4(COO)2C2H4Câu 43: Thả mẩu nhỏ kim loại bari vào dung dịch muối (NH4)2SO4. Hiện tượng quan sát được là A. Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng dưới đáy ống nghiệm. B. Kim loại Ba tan, xuất hiện kết tủa trắng keo. C. Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay ra mùi khai và xuất hiện kết tủa màu trắng. D. Kim loại Ba tan hết, dung dịch trở nên trong suốt. Câu 44: Hợp chất X chứa các nguyên tố C, H, O, N và có phân tử khối là 89 đvC. Khi đốt cháy 1 mol X thu được hơi nước, 3 mol CO2 và 0,5 mol N2. Biết X là hợp chất lưỡng tính và tác dụng với nước brom. Công thức phân tử X là A. CH3COONH3CH3. B. CH2=CH(NH2)COOH. C. CH2=CHCOONH4. D. H2NCH2CH2COOH. Câu 45: Polistiren không tham gia phản ứng nào trong các phản ứng sau ? A. Tác dụng với Cl2as. B. Đepolime hoá. C. Tác dụng với dung dịch NaOH. D. Tác dụng với Cl2Fe. Câu 46: Thêm 6,0 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6,0% (d=1,03 gml). Nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch thu được là A. 30,95%. B. 29,75%. C. 26,08%. D. 35,25%. Câu 47: Trong các chất sau, chất nào gồm 3 ion đều có cấu hình electron giống với khí hiếm 10Ne ? A. Na2S. B. MgCl2. C. NaF. D. Na2O. Câu 48: Nhận xét nào sau đây không đúng ? A. Bậc của amin là bậc cacbon của nguyên tử cacbon liên kết với N trong nhóm amin. B. Ứng với công thức phân tử C3H5Br có 4 đồng phân cấu tạo. C. Anlyl clorua dễ tham gia phản ứng thế hơn phenyl bromua. D. Vinyl clorua có thể được điều chế từ 1,2đicloetan. Câu 49: Cho 4,48 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1,5M. Khối lượng kết tủa thu được làA. 9,85 gam.B. 22,95 gam.C. 19,7 gam.D. 15,20 gam.Câu 50: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ?A. (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2. B. (C6H5)2NH và C6H5CH2OH.C. (CH3)3COH và (CH3)3CNH2. D. C6H5NHCH3 và C6H5CH(OH)CH3.
BỘ ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA ĐỀ SỐ: 01 Câu 1: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần : Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11 gam B 3,055 gam C 5,35 gam D 9,165 gam Câu 2: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp 2p Vậy cấu hình electron đầy đủ nguyên tử M A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6 3s23p1 D A B C Câu 3: Cho 0,1 mol chất Na2O, NH4Cl, NaHCO3 CaCl2 vào nước dư, đun nóng m gam kết tủa V lít khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m V A 20 gam 2,24 lít B 10 gam 2,24 lít C 10 gam 4,48 lít D 20 gam 4,48 lít Câu 4: Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đktc), dung dịch X 5,6 gam Fe dư Cô cạn dung dịch X, thu b gam muối khan Tính a b A a = 0,25 mol, b = 27,0 gam B a = 0,20 mol, b = 24,2 gam C a = 0,25 mol, b = 36,3 gam D a = 0,20 mol, b = 27,0 gam Câu 5: X hiđrocacbon mạch hở Cho 0,1 mol X làm màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br 1M tạo dẫn xuất có chứa 90,22% Br khối lượng X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 tạo kết tủa Công thức cấu tạo phù hợp X A CH2=CH-C≡CH B CH2=CH-CH2-C≡CH C CH3CH=CH-C≡CH D CH2=CH-CH2-CH2-C≡CH Câu 6: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thấy thu 55,6 gam chất rắn Y Công thức chất rắn Y A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4.5H2O D FeSO4.7H2O Câu 7: Hợp chất X có thành phần khối lượng C, H, Cl : 14,28% ; 1,19% ; 84,53% Số CTCT phù hợp X A B C D 2+ + Câu 8: Đun nóng dung dịch có chứa 0,1 mol Ca , 0,5 mol Na , 0,1 mol Mg2+, 0,3 mol Cl–, a mol HCO3– xuất m gam kết tủa trắng Giá trị m A 10 gam B 8,4 gam C 18,4 gam D 55,2 gam Câu 9: Để tách hai chất hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau chưng cất tách chất thứ Chất rắn lại cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 tiếp tục chưng cất, tách chất thứ hai Hai chất ban đầu A HCHO CH3COOCH3 B HCOOH CH3COOH C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 10: Cho dung dịch: FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4 Có dung dịch tạo kết tủa với khí H2S ? A B C D Cu ( OH ) + H 2O / H + ,t → → Câu 11: Cho dãy chuyển hóa : A B xanh lam A chất dãy sau ? A Glucozơ, saccarozơ, mantozơ B Fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ C Saccarozơ, mantozơ, tinh bột D Glucozơ, fructozơ, mantozơ Câu 12: Có đồng phân cấu tạo xicloankan có thức phân tử C5H10 làm màu dung dịch brom ? A B C D Câu 13: Cho 20,16 gam hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2CO3 thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch muối Cô cạn dung dịch thu 28,96 gam muối Giá trị V A 1,12 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 5,60 lít Câu 14: Hòa tan hết 0,02 mol Al 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO cô cạn đun đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng A 3,42 gam B 2,94 gam C 9,9 gam D 7,98 gam Câu 15: Cho 5,6 gam Fe vào 250 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch A Nồng độ mol chất dung dịch A A 0,20M 0,20M B 0,40M 0,20M C 0,33M D 0,40M Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol khí C 2H4 dẫn toàn sản phẩm vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi ? A Tăng 12,4 gam B Giảm 10 gam C Tăng 2,4 gam D Giảm 1,2 gam Câu 17: Cho luồng khí CO từ từ qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, MgO, FeO đun nóng, sau thời gian lại 14,14 gam chất rắn Khí thoát khỏi ống sứ hấp thụ dung dịch Ca(OH) dư 16 gam kết tủa Giá trị m A 18,82 gam B 19,26 gam C 16,7 gam D kết khác Câu 18: Hợp chất hữu X chứa nhóm chức, có CTPT C 6H10O4 X tác dụng với NaOH muối ancol Lấy muối thu đem đốt cháy sản phẩm nước CTCT X A CH3OOCH2-CH2COOCH3 B C2H5OOC-COOC2H5 C HOOC(C2H4)4COOH D CH3OOC-COOC3H7 Câu 19: Cho dung dịch sau : NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 Chỉ dùng H2SO4 loãng nhận biết A NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B Na2S, Na2CO3, Na2SO3 C NaCl, Na2S D NaCl, Na2S, Na2CO3 Câu 20: Nhiệt phân muối sau : NH 4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4HCO3 Trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử ? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2CO3 D NH4HCO3 Câu 21: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Hỏi trình điện phân pH dung dịch thay đổi ? A Không thay đổi B Tăng lên C Giảm xuống D Ban đầu tăng sau giảm Câu 22: Thêm từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 500 ml dung dịch Na 2CO3 0,4M đến phản ứng kết thúc thu dung dịch X khí Y Thêm nước vôi dư vào dung dịch X m gam kết tủa Giá trị m A gam B gam C 10 gam D 15 gam Câu 23: Mệnh đề không A CH3CH2COOCH=CH2 làm màu nước brom B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với NaOH tạo muối anđehit C CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp thành polime D CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 Câu 24: X dẫn xuất benzen có CTPT C8H10O, biết X không phản ứng với NaOH Số CTCT phù hợp X A B C D Câu 25: Trong chất sau: CH 3CH=CH2, CH2(OH)CH2(OH), NH2CH2COOH, CH2=CHCl Những chất tham gia phản ứng trùng ngưng gồm A HOCH2CH2OH NH2CH2COOH B HOCH2CH2OH CH3CH=CH2 C CH2=CHCl CH3CH=CH2 D CH3CH=CH2 NH2CH2COOH Câu 26: Axit cacboxylic đơn chức mạch hở G có công thức phân tử dạng C nH2n-2O2 Biết 3,6 gam chất G phản ứng vừa đủ với gam brom dung dịch Vậy chất G A axit acrylic B axit metacrylic C axit oleic D axit linoleic Câu 27: Xà phòng hoá hoàn toàn 0,01 mol este E cần dùng vừa đủ lượng NaOH có 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu ancol 9,18 gam muối axit hữu đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh Công thức E A C3H5(OOCC17H35)3 B C3H5(OOCC17H33)3 C C3H5(OOCC17H31)3 D C3H5(OOCC15H31)3 Câu 28: Hòa tan hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Chất tan có dung dịch X gồm A FeCl2 FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 CuCl2 Câu 29: Thủy phân hợp chất sau thu aminoaxit ? H2N – CH2 - CO - NH -CH - CO - NH - CH - CO - NH –CH2 -COOH | | CH2-COOH CH2-C6H5 A B C D Câu 30: Cho phát biểu sau : 1> Al kim loại lưỡng tính 2> Trong phản ứng hoá học ion kim loại thể tính oxi hóa 3> Nguyên tắc để làm mền nước cứng khử ion Ca2+, Mg2+ 4> Dung dịch hỗn hợp NaHSO4 NaNO3 hoà tan Cu Phát biểu không A (1), (3), (4) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 31: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết lại lượng Ag lượng Ag A Dung dịch B chứa chất sau ? A AgNO3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Câu 32: Để phân biệt cốc đựng riêng biệt loại nước sau : Nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng toàn phần Ta tiến hành theo thứ tự sau ? A dd Na2CO3, đun nóng B đun nóng, dd NaOH C dd Ca(OH)2, đung nóng D đun nóng, dd Na2CO3 Câu 33: Có tripeptit tạo thành từ phân tử amino axit glyxin alanin ? A B C D Câu 34: Cho 200 gam dung dịch anđehit X nồng độ 3% tác dụng hết với dung dịch AgNO dung dịch NH3, to thu 86,4 gam Ag X A OHCCHO B HCHO C HCOOH D CH3CHOHCHO Câu 35: Thuỷ phân trieste glixerol thu glixerol, natri oleat, natri stearat Có công thức cấu tạo phù hợp với trieste ? A B C D Câu 36: Cho chất : KHSO3, (NH4)2CO3, Al, Al2O3, H2NCH2COOH, H2O, KHSO4, Zn(OH)2 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 37: Trong bình thuỷ tinh kín có cân sau : ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NO2 N2O4 ∆H < (hay +Q) (màu nâu đỏ) (không màu) Ngâm bình vào nước đá Màu hỗn hợp khí bình biến đổi ? A Không thay đổi B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Ban đầu nhạt dần sau đậm dần Câu 38: Trong số chất sau : KNO3, Cu(NO3)2, KClO3 , KMnO4 Chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm A KNO3 B Cu(NO3)2 C KClO3 D KMnO4 Câu 39: Cho dung dịch : X1: HCl ; X2: KNO3 ; X3: (HCl + KNO3) ; X4: Fe2(SO4)3 Dung dịch hoà tan bột Cu A X1, X3, X4 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X4 Câu 40: Cho dung dịch sau : NaHCO 3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 vào dung dịch HCl Số trường hợp có khí thoát A B C D Câu 41: Cho 0,1 mol Fe 0,1 mol FeO phản ứng với dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 23,4 gam C 24,8 gam D 26,0 gam Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H 2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Nếu bình tăng 18 gam bình tăng A 36 gam B 54 gam C 48 gam D 44 gam Câu 43: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 44: Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M Thể tích dung dịch NaOH cần dùng A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 500 ml Câu 45: A hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy thoát 8,96 lít khí H (đktc) Cũng hòa tan m gam vào dung dịch NaOH thu 12,32 lít khí H (đktc) Khối lượng m A 13,70 gam B 21,80 gam C 58,85 gam D 57,50 gam Câu 46: Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp A Hòa tan hết A dung dịch HCl dư thu khí D Tỉ khối D so với không khí A 0,8046 B 0,7586 C 0,4368 D 1,1724 Câu 47: Trong số khí Cl2, HCl, CH3NH2, O2 có khí tạo “khói trắng” tiếp xúc với khí NH3 ? A B C D 3+ 2+ 2+ Câu 48: Phản ứng sau tự xảy : Zn + 2Cr → Zn + 2Cr Phản ứng cho thấy A Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+ C Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ Câu 49: Có hợp chất thơm có công thức phân tử C 7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A B C D Câu 50: Để phân biệt ba dung dịch nhãn chứa H 2NCH2COOH, CH3NH2 CH3CH2COOH, thuốc thử nên dùng A Na B quỳ tím C NaHCO3 D NaNO2/HCl Câu 51: Phương pháp điều chế polime sau ? A Trùng ngưng caprolactam tạo tơ nilon-6 B Đồng trùng hợp axit terephtalic etylen glicol để poli(etylen terephtalat) C Đồng trùng hợp buta-1,3-đien vinyl xianua để cao su buna-N D Trùng hợp ancol vinylic để poli(vinyl ancol) Câu 52: A, B, C hợp chất hữu chức có CTPT : CH 2O2, C2H4O2, C3H4O2 Để phân biệt A, B, C ta cần dùng thuốc thử A Quỳ tím, dung dịch Na2CO3 B Chỉ cần dùng dung dịch AgNO3/NH3 C Chỉ cần dùng quỳ tím D Chỉ cần dùng nước brom Câu 53: Để phân biệt dung dịch sau : NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Ta cần dùng thêm thuốc thử A dd quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd HCl Câu 54: Liên kết “cho - nhận” (hay phối trí) có hợp chất sau ? A NH3 B CH3NH2 C H2NCH2COOH D NH4NO3 Câu 55: Cho điện cực chuẩn cặp Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag là: -0,44V ; 0,34V ; 0,8V Suất điện động chuẩn pin Fe - Cu ; Fe - Ag A 0,78V 1,24V B 0,1V 0,36V C 0,1V 1,24V D 0,78V 0,36V Câu 56: Đun sôi 15,7 gam C3H7Cl với hỗn hợp KOH/C2H5OH dư, sau loại tạp chất dẫn khí sinh qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br tham gia phản ứng Tính x hiệu suất phản ứng ban đầu 80% A 25,6 gam B 32 gam C 16 gam D 12,8 gam Câu 57: A dung dịch HCl a mol/ lít ; B dung dịch CH3COOH b mol/ lít pH dung dịch A B x (x+2) Mối liên kết a b (biết dung dịch CH3COOH có độ điện li α =1%) A a=b B a=2b C b=2a D 3b= 2a Câu 58: Este este sau tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo hỗn hợp muối nước A vinyl axetat B phenyl axetat C đietyl oxalat D metyl benzoat Câu 59: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M FeSO4 0,2M 1158 giây với cường độ dòng điện 25A Khối lượng kim loại bám catot (các điện cực trơ) A 7,52 gam B 6,4 gam C 4,6 gam D 9,8 gam Câu 60: Để phân biệt dung dịch : AlCl3 ZnCl2 ta dùng thuốc thử A dd NaOH dư B dd HNO3 dư C dd AgNO3 dư D dd NH3 dư HẾT -ĐỀ SỐ: 02 Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp Al Ni dung dịch HCl, thu 0,784 lít khí H thoát (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A 18,88% B 57,94% C 78,46% D 86,81% Câu 2: Cho dung dịch có nồng độ mol/lít Dãy dung dịch sau có giá trị pH tăng dần ? A H2SO4 ; HCl ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2 B HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2 C H2SO4 ; HCl ; KNO3 ; NH4Cl ; KOH ; Ba(OH)2 D HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; Ba(OH)2 ; KOH Câu 3: Ngâm Mg kim loại dung dịch Cu(NO 3)2, sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng kim loại tăng gam so với ban đầu Khối lượng Cu kim loại bám lên bề mặt kim loại (giả thiết toàn Cu bị đẩy khỏi muối bám hết vào Mg kim loại) A 1,60 gam B 1,28 gam C 1,20 gam D 2,40 gam Câu 4: Cho dung dịch sau tác dụng với đôi nhiệt độ thường: BaCl ; NaHCO3 ; Na2CO3 ; NaHSO4 Số phản ứng xảy A B C D Câu 5: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ mantozơ có khả tham gia phản ứng A tráng gương B hoà tan Cu(OH)2 C trùng ngưng D thuỷ phân Câu 6: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Câu 7: Lấy 50 ml dung dịch HCl a mol/lít pha loãng nước thành lít dung dịch có pH = Giá trị a A 3M B 1M C 4M D 2M Câu 8: Cho quỳ tím vào dung dịch sau : axit axetic (1) ; glyxin (2) ; axit ađipic (3) ; axit α-amino propionic (4) ; phenol (5) Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A ; ; ; B ; ; ; C ; D ; ; Câu 9: Một axit mạch thẳng có công thức đơn giản C3H5O2 Công thức cấu tạo axit A CH2=CHCOOH B CH2(COOH)2 C CH3CH2COOH D (CH2)4(COOH)2 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu a gam H 2O Trong phân tử X có vòng benzen X không tác dụng với brom có mặt bột Fe, tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa nguyên tử brom Tỉ khối X so với không khí có giá trị khoảng từ đến X A Hexan B Hexametyl benzen C Toluen D Hex-2-en + 2Câu 11: Cho phương trình ion : FeS + H + SO4 → Fe3+ + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên bé phương trình ion A 30 B 36 C 50 D 42 Câu 12: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, dãy sau gồm chất ion mang tính chất lưỡng tính ? A CO32- ; CH3COO- B ZnO ; HCO3-; H2O + C NH4 ; HCO3 ; CH3COO D ZnO ; Al2O3 ;HSO4- Câu 13: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 14: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng A nilon-6,6 ; tơ lapsan ; nilon-6 B Cao su ; nilon-6,6 ; tơ nitron C tơ axetat ; nilon-6,6 D nilon-6,6 ; tơ lapsan ; thuỷ tinh plexiglat Câu 15: Hai chất hữu X, Y chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử 74 Biết X tác dụng với Na ; X, Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO NH3 Vậy X, Y A OHCCOOH ; HCOOC2H5 B OHCCOOH ; C2H5COOH C C4H9OH ; CH3COOCH3 D CH3COOCH3 ; HOC2H4CHO Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam muối vô X thu 672 cm3 O2 (đktc) X A KClO3 B KClO C KClO4 D KClO2 Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: HCOONa → A →C2H5OH →B →D → (COOH)2 Các chất A, B, D A H2 ; C4H6 ; C2H4(OH)2 B H2 ; C2H4 ; C2H4(OH)2 C CH4 ; C2H2 ; (CHO)2 D C2H6 ; C2H4(OH)2 Câu 18: Cho chất riêng biệt : Glucozơ ; tinh bột ; glixerol ; phenol ; anđehit axetic ; benzen Thuốc thử dùng để nhận biết A Na ; quỳ tím ; Cu(OH)2 B Na ; quỳ tím ; Ca(OH)2 C Na ; HCl ; Cu(OH)2 D I2 ; quỳ tím ; Ca(OH)2 Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau : 1) Sục khí CO2 vào nước vôi 2) Sục SO2 dung dịch nước brom 3) Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4 4) Sục SO2 vào dung dịch Na2CO3 Số phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D Câu 20: Để trung hòa 10 gam chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng A 0,04 gam B 0,06 gam C 0,05 gam D 0,08 gam Câu 21: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với HCl dư ta thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 22: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân là: A 0,735M B 0,375M C 0,420M D 0,750M Câu 23: Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở khí H có Ni xúc tác Nung nóng bình thời gian thu khí B Ở nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất sau nung nóng Đốt cháy lượng B thu 4,4 gam CO 2,7 gam H2O Công thức phân tử X A C3H4 B C4H6 C C2H2 D C2H6 Câu 24: Hãy xếp chất sau theo thứ tự lực bazơ tăng dần từ trái sang phải : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; metylamin (4) ; đimetylamin (5) A ; ; ; ; B ; ; ; ; C ; ; ; ; D ; ; ; ; Câu 25: Một hỗn hợp gồm este đơn chức Lấy hai este phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu anđehit no mạch hở muối hữu cơ, có muối có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo este A HCOOC2H5 ; CH3COOC6H5 B HCOOCH=CHCH3 ; HCOOC6H5 C CH3COOCH=CH2 ; CH3COOC6H5 D HCOOC2H5 ; CH3COOC2H5 Câu 26: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 27: Cho 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brom CCl Tỉ lệ số mắt xích stiren buta-1,3-đien A : B : C : D : Câu 28: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng 90% thể tích dung dịch HNO3 66,67% (d = 1,52 g/ml) cần dùng A 42,581 lít B 41,445 lít C 39,582 lít D 27,230 lít Câu 29: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau : 35% 80% 60% TH → → → → Xenlulozơ glucozơ C2H5OH Buta-1,3-đien Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857 Câu 30: Cho phản ứng : AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 (1) Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2) Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; Ag+ B Fe2+ ; H+ ; Fe3+ ; Ag+ C Ag+ ; Fe3+ ; H+ ; Fe2+ D Fe2+ ; H+ ; Ag+ ; Fe3+ Câu 31: Chất X có công thức cấu tạo CH3CH(C2H5)CH=CH2 Tên gọi X A 2-etylbut-3-en B 3-metylpent-1-en C 3-etylbut-1-en D 3-metylpent-4-en Câu 32: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H 2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (đktc), 1,6 gam S (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 gam B 18,1 gam C 30,4 gam D 24,8 gam Câu 34: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr H 2SO4 đặc thu chất hữu B, 12,3 gam chất B chiếm thể tích thể tích 2,8 gam N nhiệt độ 560oC ; áp suất atm Công thức cấu tạo A A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH Câu 35: Cho amin C4H11N, số đồng phân cấu tạo A B C D Câu 36: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển A nguyên tử kim loại B ion C electron D phân tử nước Câu 37: Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu, Al C Mg, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu 38: Cho suất điện động chuẩn E o pin điện hoá : E o(Ni-X) = 0,12V ; Eo(Y-Ni) = 0,02V; Eo(NiZ) = 0,60V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải A Y, Ni, Z, X B Z, Y, Ni, X C X, Z, Ni, Y D Y, Ni, X, Z Câu 39: Cho V lít Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu m1 gam muối khan Cũng lấy V lít Cl2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng 80 oC, cô cạn dung dịch thu m2 gam muối Thể tích khí Cl2 đo điều kiện Tỉ lệ m1 : m2 A : B : 1,5 C : D : Câu 40: Để phân biệt dung dịch riêng biệt : Hồ tinh bột ; saccarozơ ; glucozơ ; người ta dùng hoá chất sau ? A Vôi sữa B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/OH- D Iot Câu 41: Hai hiđrocacbon A B có công thức phân tử C 6H6 A có mạch cacbon không nhánh A làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường B không tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H dư tạo D có công thức phân tử C 6H12 A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 A B A Hex-1,5-điin benzen B Hex-1,4-điin benzen C Hex-1,4-điin toluen D Hex-1,5-điin toluen Câu 42: Cho 0,01 mol este axit hữu phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo thành gồm ancol muối có số mol Mặt khác xà phòng hoá hoàn toàn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60 ml dung dịch KOH 0,25M Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu 1,665 gam muối khan Este có công thức phân tử A C3H7COOC2H5 B C4H8(COO)2C2H4 C C3H6(COO)C2H4 D C2H4(COO)2C2H4 Câu 43: Thả mẩu nhỏ kim loại bari vào dung dịch muối (NH4)2SO4 Hiện tượng quan sát A Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng đáy ống nghiệm B Kim loại Ba tan, xuất kết tủa trắng keo C Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay mùi khai xuất kết tủa màu trắng D Kim loại Ba tan hết, dung dịch trở nên suốt Câu 44: Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối 89 đvC Khi đốt cháy mol X thu nước, mol CO 0,5 mol N2 Biết X hợp chất lưỡng tính tác dụng với nước brom Công thức phân tử X A CH3COONH3CH3 B CH2=CH(NH2)COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2CH2COOH Câu 45: Polistiren không tham gia phản ứng phản ứng sau ? A Tác dụng với Cl2/as B Đepolime hoá C Tác dụng với dung dịch NaOH D Tác dụng với Cl2/Fe Câu 46: Thêm 6,0 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6,0% (d=1,03 g/ml) Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 30,95% B 29,75% C 26,08% D 35,25% Câu 47: Trong chất sau, chất gồm ion có cấu hình electron giống với khí 10Ne ? A Na2S B MgCl2 C NaF D Na2O Câu 48: Nhận xét sau không ? A Bậc amin bậc cacbon nguyên tử cacbon liên kết với N nhóm amin B Ứng với công thức phân tử C3H5Br có đồng phân cấu tạo C Anlyl clorua dễ tham gia phản ứng phenyl bromua D Vinyl clorua điều chế từ 1,2-đicloetan Câu 49: Cho 4,48 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1,5M Khối lượng kết tủa thu A 9,85 gam B 22,95 gam C 19,7 gam D 15,20 gam Câu 50: Ancol amin sau bậc ? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (C6H5)2NH C6H5CH2OH C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 HẾT -ĐỀ SỐ: 03 Câu 1: Cho sơ đồ biến hóa sau : Trong phản ứng có phản ứng oxi hóa - khử ? A B C D Câu 2: Cho 0,15 mol este X mạch hở vào 150 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ứng thuỷ phân este xảy hoàn toàn thu 165 gam dung dịch Y Cô cạn Y thu 22,2 gam chất rắn khan Có công thức cấu tạo X thoả mãn ? A B C D Câu 3: Cho 0,92 gam hỗn hợp X gồm C 2H2 CH3CHO tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO NH3, thu 5,64 gam chất rắn Phần trăm theo khối lượng CH3CHO hỗn hợp X A 67,73% B 28,26% C 71,74% D 32,27% Câu 4: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X A (H2N)2C3H5COOH B H2NC2C2H3(COOH)2 C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2 Câu 5: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ? A khí NH3 dung dịch NH3 B khí H2S C khí CO2 D dung dịch NaOH loãng Câu 6: Đun nóng 1,91 gam hỗn hợp X gồm C 3H7Cl C6H5Cl với dung dịch NaOH loãng vừa đủ, sau thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng, thu 1,435 gam kết tủa Khối lượng C6H5Cl hỗn hợp đầu A 1,125 gam B 1,570 gam C 0,875 gam D 2,250 gam Câu 7: Muối CuSO4 khan dùng để làm khô khí sau ? A SO2 B H2S C CH3NH2 D NH3 Câu 8: Phát biểu sau không ? A Chất béo thuộc loại hợp chất este B Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit no phân tử C Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm xà phòng giặt rửa nước cứng D Khi đun chất béo với dung dịch NaOH KOH ta xà phòng Câu 9: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe có số mol vào 100 ml dung dịch Y gồm AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát 28 gam chất rắn không tan Nồng độ mol Cu(NO 3)2 AgNO3 dung dịch Y A 0,2M 0,3M B 0,2M 0,1M C 1M 2M D 2M 1M Câu 10: Cho hỗn hợp khí gồm CH3CHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít CO2 (đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 63,16% B 46,15% C 53,85% D 35,00% Câu 11: Cho V ml dung dịch NH 1M vào 100 ml dung dịch CuSO 0,3 M thu 1,96 gam kết tủa Giá trị lớn V A 150 ml B 50 ml C 40 ml D 100 ml Câu 12: Thực thí nghiệm theo sơ đồ phản ứng : Mg + HNO3 đặc, dư → khí A CaOCl2 + HCl →khí B NaHSO3 + H2SO4 → khí C Ca(HCO3)2 + HNO3 →khí D Cho khí A, B, C, D tác dụng với dung dịch NaOH dư Trong tất phản ứng có phản ứng oxi hoá - khử ? A B C D Câu 13: Khí CO2 chiếm tỉ lệ 0,03 % thể tích không khí Cần m không khí (đktc) để cung cấp cho phản ứng quang hợp xanh tạo 50 gam tinh bột A 224,00 B 150,33 C 138,27 D 336,00 Câu 14: Phát biểu sau không ? A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử B Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion Câu 15: Hoà tan hết m gam ZnSO vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu 10,89 gam kết tủa Tính m A 22,540 B 17,710 C 12,375 D 20,125 Câu 16: Nung nóng m gam bột Fe với S bình kín không khí, sau thời gian thu 12,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeS, FeS 2, S Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 11,2 B 8,4 C 5,6 D 2,8 Câu 17: Cho 21,6 gam chất X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z làm xanh giấy quỳ tẩm ướt Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 11,4 B 25,0 C 30,0 D 43,6 Câu 18: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 3O4 ; 0,1 mol CuO 0,15 mol MgO sau cho toàn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 loãng dư Thể tích khí thoát (đktc) A 13,44 lít B 10,08 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 19: Cho 26,88 gam bột đồng hòa tan dung dịch HNO cốc, sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) thoát lại m gam chất rắn không tan Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch HCl 3,2 M vào cốc để hoà tan vừa hết m gam chất không tan, có khí NO thoát Giá trị V A 100 B 50 C 200 D 150 Câu 20: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, F, O B N, P ,F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 21: Sục 7,28 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M Ca(OH) 0,2M, phần nước lọc sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tác dụng với chất HNO 3, NaCl, Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng hoá học xảy A B C D Câu 22: Các khí tồn hỗn hợp A HI O3 B H2S Cl2 C NH3 HCl D Cl2 O2 2+ Câu 23: Thuốc thử sau không nhận biết ion Ba có mặt dung dịch ? A SO42- B CrO42- C HSO4D HCO3- Câu 24: Để phân biệt Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 dùng A Nước, nước vôi B Dung dịch H2SO4 10 Câu 31: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Câu 32: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 Câu 33: Cho hợp chất hữu : (1) ankan (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở (7) ankin (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C2H4O2 C3H6O2 B C3H4O2 C4H6O2 C C3H6O2 C4H8O2 D C2H4O2 C5H10O2 Câu 35: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng A HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO B CHOHCOOCH3 HCOOCH2-CH3 C HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO D HO-CH(CH3)-CHO HOOC-CH2-CH3 Câu 36: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO thu vượt 0,7 lít (ở đktc) Công thức cấu tạo X A CH3COOCH3 B O=CH-CH2-CH2OH C HOOC-CHO D HCOOC2H5 Câu 37: Thực thí nghiệm sau : 1> Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH 2> Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 3> Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn 4> Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 5> Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 6> Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Ca B Ba C K D Na Câu 39: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X A etylen glicol B axit ađipic C axit 3-hiđroxipropanoic D ancol o-hiđroxibenzylic 169 Câu 40: Phát biểu sau ? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử Câu 41: Phát biểu sau ? A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Saccarozơ làm màu nước brom Câu 42: Nhúng sắt nặng 100 gram vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 43: Hiđrô hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m A 10,5 B 17,8 C 8,8 D 24,8 Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A K3PO4 KOH B KH2PO4 K3PO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 Câu 45: Ứng dụng sau ozon ? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X A but-1-en B but-2-en C propilen D xiclopropan Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom : ( Cl2 + KOH ) H SO4 ( FeSO4 + H SO4 ) KOH → → → → Cr(OH)3 X Y Z T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Câu 48: Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 29,75 B 27,75 C 26,25 D 24,25 Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO Câu 51: Cho sơ đồ chuyển hoá: H SO4 dac ,t o HBr Mg ,etekhan → → → Butan-2-ol X (anken) Y Z Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức Z 170 A (CH3)3C-MgBr B CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr C CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 D (CH3)2CH-CH2-MgBr Câu 52: Cho điện cực chuẩn : E 0Al3+ /Al = -1,66V;E0Zn2+/Zn =-0,76V;E0Pb2+ /Pb = -0,13V ; E0Cu2+/Cu =+0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn ? A Pin Zn – Pb B Pin Pb – Cu C Pin Al – Zn D Pin Zn – Cu Câu 53: Phát biểu sau không đúng? A Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng B Glucozơ tác dụng với nước brom C Khi glucozơ dạng vòng tất nhóm OH tạo ete với CH 3OH D Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề Câu 54: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 o A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành A 0,03 0,01 B 0,06 0,02 C 0,03 0,02 D 0,06 0,01 Câu 56: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH 2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lượng CH 2=CH-COOH X A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam Câu 57: Người ta điều chế anilin sơ đồ sau: Fe + HCl + HNO3 / H SOđac → → t0 Benzen Nitrobenzen Anilin Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam Câu 58: Phân bón sau làm tăng độ chua đất ? A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3 Câu 59: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m A 15,3 B 8,5 C 8,1 D 13,5 Câu 60: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95 % 2,25 HẾT 171 ĐỀ SỐ 39 Câu : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO − + − 2− − x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO , − NO y mol H ; tổng số mol ClO NO 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B C 12 D 13 Câu : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu : Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Câu : Trong số chất : C3H8, C3H7Cl, C3H8O C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N Câu 5: Thực thí nghiệm sau : 1> Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 2> Sục khí SO2 vào dung dịch H2S 3> Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước 4> Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng 5> Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng 6> Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D ‡ˆ ˆ† ˆˆ Câu 6: Cho cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 7: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 Câu 8: Một phân tử saccarozơ có A gốc α-glucozơ gốc α -fructozơ B gốc α -glucozơ gốc β-fructozơ C hai gốc α -glucozơ D gốc β -glucozơ gốc β -fructozơ Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol : A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn 172 toàn M thu 33,6 lít khí CO (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H 2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 80%) số gam este thu A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24 + 2+ - − Câu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 HCO 0,001 mol − NO Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 Câu 12: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường ? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 Câu 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C 2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m A 0,328 B 0,205 C 0,585 D 0,620 Câu 14: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Câu 15: Tổng số chất hữu mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 16: Có phát biểu sau : 1> Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 2> Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 3> Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo 4> Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) Câu 17: Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Câu 19: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 20: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): 1> Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl 2> Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím 3> Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc 4> Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thuỷ phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B C D 173 Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon A C2H6 C3H8 B C3H6 C4H8 C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6 Câu 23: Phát biểu A Khi thuỷ phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử : 1326 X, 5526Y, 1226Z ? A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H 2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 3x B y C 2x D 2y Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H 2SO4 loãng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 75%) A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H 2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa: 174 ddBr2 → o NaOH ,t → o CuO ,t → o CH 3OH , xt ,t O2 , xt → → Z T E ( este đa chức) C3H6 X Y Tên gọi Y A glixerol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D propan-1,3-điol Câu 35: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 Câu 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hóa Cl - Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa: + H du , Ni ,t o NaOHdu ,t o HCl → → → Triolein X Y Z Tên Z A axit stearic B axit oleic C axit panmitic D axit linoleic Câu 39: Phát biểu không là: A Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon C Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết nhỏ 3), thu thể tích khí CO 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Câu 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B SO2 C N2O D NO2 Câu 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO 2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Câu 45: Trong phản ứng: K 2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 46: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 175 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH) ban đầu Công thức phân tử X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Câu 50: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl D khí Cl2 H2 Câu 51: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) Câu 52: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X A CH2=CH-NH-CH3 B CH3-CH2-NH-CH3 C CH3-CH2-CH2-NH2 D CH2=CH-CH2-NH2 Câu 55: Hiđro hóa chất hữu X thu (CH 3)2CHCH(OH)CH Chất X có tên thay A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on Câu 56: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C2H7COOH C4H9COOH Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O (đktc) phản ứng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH 176 ‡ˆ ˆ† ˆˆ Câu 60: Xét cân bằng: N 2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N 2O4 tăng lên lần nồng độ NO A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần HẾT ĐỀ SỐ: 40 Câu : Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H 2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 5: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền không khí nước Câu 6: Hai hợp chất hữu X Y có công thức phân tử C 3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y A vinylamoni fomat amoni acrylat B amoni acrylat axit 2-aminopropionic C axit 2-aminopropionic amoni acrylat D axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO 3)2 vào dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu tổng khối 177 lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 120 B 60 C 30 D 45 Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (M X > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Câu 11: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 3+ Câu 12: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 C CH4 C3H6 D CH4 C4H8 Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với H (xúc tác Ni, to) tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là: A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7% Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D tính khử tính oxi hóa Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% 178 Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 22: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe 3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Câu 23: Hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrocacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO (đktc) 7,2 gam H2O Hiđrocacbon Y A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 Câu 24: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường A glixerol, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 26: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng, nóng A tơ capron; nilon-6,6, polietilen B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,86 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 29: Phát biểu sau không ? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà Câu 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO 4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 31: Thuỷ phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (M X < MY) Bằng phản ứng chuyển hoá X thành Y Chất Z A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat Câu 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C 5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc A B C D Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 34: Cho cân sau ‡ˆ ˆ† ˆˆ ‡ˆ ˆ† ˆˆ 1> 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) 2> CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; 179 ‡ˆ ˆ† ˆˆ ‡ˆ ˆ† ˆˆ 3> FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; 4> 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá : H PO4 KOH KOH → → → P2O5 X Y Z Các chất X, Y, Z : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá sau +Z → + H ,t o , Pd / PbCO3 xt ,t o xt , p ,t o → → C2H2 X Y Cao su buna-N Các chất X, Y, Z là: A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O 2, thu 11,2 lít khí CO 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Câu 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 40: Trong chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom A B C D Câu 41: Phát biểu sau đúng? A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu đươc etilen B Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng C Dãy chất : C 2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải D Đun ancol etylic 140 oC (xúc tác H 2SO4 đặc) thu đimetyl ete Câu 42: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4) Cu (1:1) (e) FeCl Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng du dung dịch HCl loãng nóng A B C D Câu 43: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t o)? A B C D Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH C HCOOH C3H7OH D CH3COOH C2H5OH 180 − Câu 45: Dung dịch X chứa ion: Ca 2+, Na+, HCO Cl- , số mol ionCl - 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Câu 47: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau : 1> Do hoạt động núi lửa 2> Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt 3> Do khí thải từ phương tiện giao thông 4> Do khí sinh từ trình quang hợp xanh 5> Do nồng độ cao ion kim loại : Pb 2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 48: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân không hoàn toàn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% Câu 50: Cho chất : (1) axit picric ; (2) cumen ; (3) xiclohexanol ; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen ; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) Câu 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 52: Phát biểu sau không ? A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu 53: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không ? A Khi pha loãng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha loãng dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 54: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C 5H10O Chất X không phản ứng với Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: CH 3COOH + H2 → → H SO4( dac ) Ni ,t X Y Este có mùi chuối chín Tên X A pentanal B – metylbutanal 181 C 2,2 – đimetylpropanal D – metylbutanal Câu 55: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng: H 2O Br2 ( as ) CuO ,t → → (1:1) H + ,t → Stiren X Y Z Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức X, Y, Z là: A C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 Câu 57: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 → Câu 58: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 Câu 59: Đốt cháy hòan toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H 2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H 2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 60: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X A xenlulozơ B mantozơ C Glucozơ D Saccarozơ HẾT 182 183 [...]... tham gia phản ứng tráng gương Số đồng phân cùng chức của X là A 5 B 4 C 6 D 3 Câu 27: Phát biểu nào sau đây đúng ? A Dãy đồng đẳng ankin có công thức chung là CnH2n-2 B Các hiđrocacbon no đều có công thức chung là CnH2n+2 C Công thức chung của hiđrocacbon thơm là CnH2n-6 D Các chất có công thức đơn giản nhất là CH2 đều thuộc dãy đồng đẳng anken Câu 28: Phương pháp điều chế kim loại nào sau đây không... môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O 2) xảy ra quá trình ăn mòn điện hoá Tại cực âm xảy ra quá trình nào sau đây ? A Quá trình khử Zn B Quá trình oxi hoá Zn C Quá trình khử O2 D Quá trình oxi hoá O2 Câu 46: Chất hữu cơ A (mạch không phân nhánh) có công thức phân tử là C 3H10O2N2 A tác dụng với NaOH giải phóng khí NH3 ; mặt khác A tác dụng với axit tạo thành muối của amin bậc một Công thức cấu... 30: So sánh pin điện hóa và ăn mòn điện hoá, điều nào sau đây không đúng ? A Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn là cực âm B Pin điện hóa phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hoá không phát sinh dòng điện C Chất có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn D Tên các điện cực giống nhau : catot là cực dương và anot là cực âm Câu 31: Nhận định nào sau đây không đúng ? A Axeton không làm mất màu dung dịch KMnO4 ở điều kiện... CH2Cl2 có bao nhiêu chất tạo ra metanol bằng 1 phản ứng ? A 5 B 6 C 3 D 4 22 Câu 24: Công thức tổng quát của một este tạo bởi axit no, đơn chức, mạch hở và ancol không no có một nối đôi, đơn chức, mạch hở là A CnH2n-2kO2 B CnH2n-2O2 C CnH2n-1O2 D CnH2nO2 Câu 25: Công thức cấu tạo nào sau đây không phù hợp với chất có công thức phân tử là C6H10 ? A B C D Câu 26: Hợp chất hữu cơ đơn chức X (chứa C, H, O)... CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi ở anot có 4 gam khí oxi bay ra thì ngưng Điều nào sau đây luôn đúng ? Biết hiệu suất phản ứng là 100% A Khối lượng đồng thu được ở catot là 16 gam B Thời gian điện phân là 9650 giây C pH của dung dịch trong quá trình điện phân luôn tăng lên D Không có khí thoát ra ở catot 24 Câu 47: Cho các chất sau : FeBr 3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI, KBr, NaCl Axit H2SO4 đặc... Câu 20: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3 B Al, Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 C NaHCO3, Al(OH)3, ZnO, H2O, NH4HCO3 D Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, Na[Al(OH)4] Câu 21: Hai hiđrocacbon A và B đều có công thức phân tử C 6H6 và A có mạch cacbon không nhánh A làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường B không tác dụng với 2 dung dịch trên ở... đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên hóa nâu trong không khí Nhiệt phân X trong điều kiện thích hợp thu được một oxit phi kim Vậy X là chất nào sau đây ? A (NH4)2S B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D NH4NO2 ĐỀ SỐ: 08 Câu 1: Hợp chất A có công thức phân tử C4H11O2N Khi cho A vào dung dịch NaOH loãng, đun nhẹ thấy khí B bay ra làm xanh giấy quỳ ẩm Axit hoá dung dịch còn lại sau phản ứng bằng dung... thường B Các xeton khi cho phản ứng với H2 đều sinh ra ancol bậc 2 C Trừ axetilen, các ankin khi cộng nước đều cho sản phẩm chính là xeton D Các hợp chất có chứa nhóm >C=O đều phản ứng với dung dịch Br2 Câu 32: Trong các kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Al Số kim loại tác dụng được với dung dịch Ba(OH)2 là A 5 B 2 C 3 D 4 Câu 33: Nhận xét nào sau đây không đúng ? A Có thể điều chế kim loại kiềm... với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được 66,96 gam Ag Công thức cấu tạo của X là A HCHO B CH2=CHCHO C CH3CH2CH2CHO D CH3CH2CHO Câu 40: Dãy các chất đều tác dụng được với phenol là A CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, to), Na, dung dịch NaOH B C2H5OH (xúc tác HCl, to), Na, nước Br2 C Na, dung dịch NaOH, CO2 D Dung dịch Ca(OH)2, nước Br2, Ba Câu 41: Trong công nghiệp, từ etilen để điều chế PVC cần ít nhất mấy... (2) và (3) D (1) và (4) Câu 50: Hai este A, B là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là C 9H8O2, A và B đều cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol là 1 : 1, A tác dụng với dung dịch NaOH cho một muối và một anđehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho 2 muối và nước, các muối đều có phân tử khối lớn hơn phân tử khối của CH3COONa Công thức cấu tạo thu gọn của A và B lần lượt là A HOOCC6H4CH=CH2 và CH2=CHCOOC6H5