Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Câu nào sau đây sai A. pH = lgH+. B. H+ = 10a thì pH = a. C. pH + pOH = 14. D. H+ . OH = 1014. Câu 2: Phát biểu không đúng là A. Giá trị H+ tăng thì độ axit tăng. B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ. D. Dung dịch pH = 7: trung tính. Câu 3: Thang pH thường dùng từ 0 đến 14 vì: A. Tích số ion của nước H+. OH = 1014 ở 250C. B. pH dùng để đo dung dịch có H+ nhỏ. C. Để tránh ghi H+ với số mũ âm. D. A, B, C đều đúng. Câu 4: Cho các dd có cùng nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH. Dãy gồm các chất trên được sắp xếp theo thứ thự tăng dần độ pH là A. HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH. B. HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH. C. HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH. D. CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH. Câu 5: Có 3 dung dịch: NaOH (nồng độ mol là C1); NH3 (nồng độ mol là C2); Ba(OH)2 (nồng độ mol là C3) có cùng giá trị pH. Dãy sắp xếp nồng độ theo thứ tự tăng dần là A. C1;C2;C3. B. C3;C1C2. C. C3;C2;C1. D. C2;C1C3. Câu 6: Hòa tan m gam mỗi muối NaHCO3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu được cùng một thể tích mỗi dd. Thứ tự pH của các dd tăng dần theo dãy A. 1,2,3. B. 2,3,1. C. 3,2,1. D. 1,3,2. Câu 7: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ moll, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = 100x. B. y = 2x. C. y = x 2. D. y = x + 2. Câu 8: Nồng độ moll của dung dịch HNO3 có pH = 3 là A. 3 (M) B. 3 (M). C. 103(M). D. lg3 (M). Câu 9: Một dd có nồng độ H+ bằng 0,001M thì pH và OH của dd này là A. pH = 2; OH =1010 M. B. pH = 3; OH =1010 M. C. pH = 103; OH =1011 M. D. pH = 3; OH =1011 M. Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 2 lít nước thu được 2 lit dd có pH là A. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3 . Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dd có pH là A. 2. B. 12. C. 3. D. 13. Câu 13: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lit khí (đktc) và 2 lit dd có pH bằng A. 12. B. 13. C. 2. D. 3. Câu 14: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu được 1,5 lit dd có pH=12. Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 ban đầu là A. 0,375M. B. 0,075M. C. 0,0375M. D. 0,05M. Câu 15: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12. Giá trị của m là A. 0,23 gam. B. 0,46 gam. C. 0,115 gam. D. 0,345 gam. Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200ml dd X có pH=13. Giá trị của m là A. 1,53 gam. B. 2,295 gam. C. 3,06 gam. D. 2,04 gam Câu 17: Hòa tan 0,31 gam một oxit kim loại vào nước thu được 1 lit dd có pH=12. Oxit kim loại là A. BaO. B. CaO. C. Na2O. D. K2O. Câu 18: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 thì dung dịch sau phản ứng là A. dư axit. B. trung tính. C. dư bazơ. D. không xác định được. Câu 19: Hòa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y. Muốn trung hòa dd Y thì thể tích dd KOH 1M cần dùng là A. 100ml. B. 150ml. C. 250ml. D. 300ml. Câu 20: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M là A. 500 ml. B. 50 ml. C. 200 ml. D. 100 ml. Câu 21: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là A. 200 ml. B. 100 ml. C. 250 ml. D. 150 ml. Câu 22: Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M và H2SO4 0,1M cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0,2M. V có giá trị là A. 400 ml. B. 500 ml. C. 250 ml. D. 300ml. Câu 23: Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M và H2SO4 0,05M là A. 4 lit. B. 3 lit. C. 1 lit. D. 2 lit. Câu 24: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được dd có pH bằng A. 3. B. 1. C. 2. D. 1,5. Câu 25: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là A. 2. B. 12. C. 7. D. 13. Câu 26: Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd NaOH 0,06M thu được 500ml dd có pH là A. 4. B. 2,4. C. 3. D. 5. Câu 27: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,3M với 200 ml dd H2SO4 0,05M có pH là A. 7. B. 12. C. 13. D. 1. Câu 28: Cho 1 lit dd H2SO4 0,04M tác dụng với 3 lit dd NaOH 0,04M thì thu được dd có pH là A. 2. B. 12. C. 7. D. 13. Câu 29: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là A. 2. B. 3. C. 11. D. 12. Câu 30: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là A. 1. B. 2. C. 6. D. 7. Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit H2 (đktc) và dd Y có pH là A. 1. B. 2. C. 4. D. 7. Câu 32: Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl 0,012 M thì thu được dd có pH là A. 1. B. 7. C. 8. D. 3. Câu 33: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba(OH)2 0,2M. pH của dd thu được là A. 9. B. 12,5. C. 14,2 . D. 13. Câu 34: Trộn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03M thu được 2V ml dd Y có pH là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 35: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,15M thu được dd Z có pH là A. 1. B. 2. C. 12. D. 13. Câu 36: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x moll thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,5. Câu 37: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a moll thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,5. Câu 38: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a moll thu được m gam kết tủa và dd còn lại có pH=12. Giá trị của m và a là A. 0,233 gam; 8,75.103M. B. 0,8155 gam; 8,75.103M. C. 0,233 gam; 5.103M. D. 0,8155 gam; 5.103M. Câu 39: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a moll thu được 500ml dd có pH=x. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 1,9875 gam chất rắn. Giá trị của a và x lần lượt là A. 0,05M; 13. B. 2,5.103M; 13. C. 0,05M; 12. D. 2,5.103M; 12. Câu 40: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a moll với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,1M thu được dd có pH=12. Giá trị của a là A. 0,175M. B. 0,01M. C. 0,57M. D. 1,14M. Câu 41: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b moll được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của b là A. 0,06M. B. 0,12M. C. 0,18M. D. 0,2M. Câu 42: Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol l thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Câu 43: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x moll thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=12 . Giá trị của m và x tương ứng là A. 0,5825 gam; 0,06M. B. 3,495 gam; 0,06M. C. 0,5825 gam; 0,12M. D. 3,495 gam; 0,12M. Câu 44: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a moll thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=13. Giá trị của a và m tương ứng là A. 0,15 và 2,33. B. 0,3 và 10,485. C. 0,15 và 10,485. D. 0,3 và 2,33. Câu 45: Có 10 ml dung dịch HCl pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thì thu được dung dịch có pH = 4. Giá trị của x là A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml Câu 46: Cho dd NaOH có pH = 12. Để thu được dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 10 lần. B. 20 lần. C. 15 lần. D. 5 lần. Câu 47: Dung dịch NaOH có pH=11. Để thu được dd NaOH có pH=9 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 500 lần. B. 3 lần. C. 20 lần. D. 100 lần. Câu 48: Cho dd HCl có pH =3. Để thu được dd có pH =4 thì cần pha loãng dd HCl ban đầu A (bằng nước) A. 12 lần. B. 10 lần. C. 100 lần. D. 1lần. Câu 49: Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = 3 để thu được dd có pH = 4 là A. 10V lit. B. V lit. C. 9V lit. D. 3V lit. Câu 50: Có một dd có pH=6. Để thu được dd có pH=8 ta phải pha loãng bằng nước dd ban đầu A. 100 lần. B. 99 lần. C. 10 lần. D. kết quả khác. Câu 51: Khi cho 1 lit dd có pH=4 tác dụng với V ml dd NaOH thì thu được dd có pH=7. Giá trị của V là A. 10. B. 30. C. 40. D. 100. Câu 52: Một dd X có pH=3. Để thu được dd Y có pH=4 cần cho vào 1 lit dd X thể tích dd NaOH 0,1M là A. 100ml. B. 90 ml. C. 17,98ml. D. 8,99ml. Câu 53: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd X có pH=1 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là A. 1 lit. B. 1,5 lit. C. 3 lit. D. 0,5 lit. Câu 54: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd Y có pH=13 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là A. 1,0 lit. B. 1,235 lit. C. 2,47 lit. D. 0,618 lit. Câu 55: A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M. Trộn V1 lit A với V2 lit B thu được (V1+V2) lit dd có pH=1. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 1:1. B. 5:11. C. 7:9. D. 9:11. Câu 56: A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M. Trộn V3 lit A với V4 lit B thu được (V3+V4) lit dd có pH=13. Tỉ lệ V3:V4 bằng A. 1:1. B. 5:11. C. 8:9. D. 9:11. Câu 57: Trộn 3 dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd X. Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd có pH = 2. Giá trị V là A. 0,424 lit. B. 0,134 lit. C. 0,414 lit. D. 0,214 lit. Câu 58: Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3; HCl có pH=1 để thu được dd có pH=2 là A. 0,25 lit. B. 0,1 lit. C. 0,15 lit. D. 0,3 lit. Câu 59: Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 11:9. B. 101:99. C. 12:7. D. 5:3. Câu 60: Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 2:9. B. 8:9. C. 11:99. D. 3:4. Câu 61: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.105. Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH là A. 3,38. B. 2. C. 4,48. D. 3,24. Câu 62: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.105. Dung dịch hỗn hợp gồm CH3COONa 1M và CH3COOH 0,1M có pH là A. 2,87. B. 5,74. C. 4,15. D. 1. Câu 63: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.105. Dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M và CH3COOH 0,1M có pH là A. 2. B. 3,75. C. 4,75. D. 4,25. Câu 64: Ion CH3COO là một bazơ có Kb=5,55.1010. Dung dịch CH3COONa 0,1M có pH là A. 5,13. B. 8,74. C. 4,75. D. 9,25. Câu 65: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3. Độ điện li α của CH3COOH trong dd này là A. 0,01. B. 0,43. C. 0,1. D. 1. Câu 66: Độ điện li của dd axit fomic 0,46% (d=1gml) có pH=3 là A. =1,5%. B. = 0,5%. C. = 1%. D. = 2%. Câu 67: Dung dịch axit fomic 0,092% (d=1gml) có độ điện li α là 5%. Dung dịch axit trên có pH A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 68: Trộn 25,0ml dd NH3 0,20M với 15,0ml dd HCl 0,20M thì thu được dd có pH là (biết NH3 có Kb=1,8.105). A. 4,57. B. 4,9. C. 4,75. D. 9,25. Câu 69: Thêm nước vào 10,0ml axit axetic băng (axit 100%; D=1,05gml) đến thể tích 1,75 lit ở 25oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9. Độ điện li α và hằng số cân bằng Ka của axit axetic ở nhiệt độ đó là A. 1,24% và 1,6.105. B. 1,24% và 2,5.105. C. 1,26% và 1,6.105. D. 1,26% và 3,2.104. Câu 70: Ở một nhiệt độ xác định, độ điện li của dd axit axetic 0,1M là 1,32%. Ở nhiệt độ này, dd axit trên có hằng số axit bằng A. 1,85.105. B. 1,74.105. C. 1,32.105. D. 2,85.105. Câu 71: Cho dd CH3COOH 0,1M. Để độ điện li của axit axetic giảm một nửa so với ban đầu thì khối lượng CH3COOH cần phải cho vào 1 lit dd trên là (giả thiết thể tích dd vẫn là 1 lit) A. 9 gam. B. 18 gam. C. 12 gam. D. 24 gam. Câu 72: Trong 1 lit dd CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li và ion. Độ điện li α của CH3COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.1023) A. 4,15%. B. 3,89%. C. 1%. D. 1,34%.
THầY GIáO: MAI TIếN DũNG TR-ờng THPT hậu lộc * BI DNG HC SINH KH - GII * LUYN THI THPT QUC GIA TI LIU LU HNH NI B TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG 10 VN Lí THUYT C BN V pH Tớnh pH ca dung dch axit baz mnh a/ Axớt mnh: Quỏ trỡnh in ly: HA H+ + AH2O H+ + OH- (1) (2) [H+]2 - Ca[H+] - K H 2O = + Nu Ca >> 1,0.10-7 [ H+] >> [OH-] thỡ b qua s phõn li ca nc, pH = - lg Ca + Nu Ca 1,0.10-7 thỡ da theo cõn bng (2) ta cú: H Ca Ca 4.K H O Vớ d: Phõn tớch nhng mnh di õy (ỳng hay sai): a> Dung dch cú mụi trng trung tớnh luụn cú pH=7 b> Dung dch CH3COOH 10-2M cú pH=2 c> Dung dch HCl 10-3M cú pH=3 d> Dung dch HCl 10-8M cú pH=8 Hng dn gii a> Mnh khụng chớnh xỏc vỡ hng s Kw ph thuc vo nhit 250C Kw = 10-14 , mụi trng trung tớnh : [H+]=[OH-]= 10-7M pH=7 t0 250C Kw 10-14 , mụi trng trung tớnh : [H+]=[OH-] 10-7M pH7 b> Mnh ny sai vỡ CH3COOH l axit yu ch phõn li mt phn [H+] pH > c> Mnh ny ỳng, vỡ HCl l axit mnh phõn li hon ton, cú nng ln [H+]=[HCl] = 10-3M >> [H+]= 10-7M(do nc in li) Cú th b qua s in li ca H2O pH = d> Mnh ny sai vỡ HCl l axit mnh in li hon ton nhng nng quỏ nh nờn [H+] H2O in li l rt ỏng k Nu ly pH= l ó b qua s in li ca H2O, sai s quỏ mc cho phộp dn ti vụ lớ dung dch axit m cú mụi trng baz nh lng cõu d ) HCl H+ + ClH2O H+ + OH- Kw = 1,0 10-14 250C Do nng HCl = 10-8M < 10-7 Nờn khụng b qua cõn bng H2O Gii phng trỡnh bc hai : [H+ ]2 - 10-8 [H+ ] - 10-14 = => [H+ ] = 1,05.10-7 => pH = 6,98 b/ Baz mnh: MOH M+ + OHK H 2O H2O H+ + OH[H+] - [OH-] + [M+] = [H+] - K H 2O + Cb = [H ] [H+]2 + Cb [H+] - K H 2O = - Nu Cb 10-7M thỡ gii phng trỡnh: [H+]2 + Cb [H+] - K H 2O = [H+] pH = - lg[H+ ] - Nu Cb >> 10-7M [ H+] > 10-7 B qua nng [OH-] H2O in li [OH-] = 5.10-3 M => [H+ ] = 2.10-12 => pH = 11,7 Vớ d 2: Tớnh pH ca dung dch NaOH nng 1,2.10-7M ? Hng dn gii NaOH Na+ + OHH2O H+ + OH- Kw = 1,0 10-14 250C CKOH = [OH-] = 1,2.10-7 10-7 Khụng th b qua nng [OH-] H2O in li Gii phng trỡnh bc hai : [H+ ]2 + [H+ ].Cb - Kw = hay [H+ ]2 + 1,2.10-7 [H+ ] - 10-14 = [H+ ] = 5,68.10-8 => pH = 7,25 Tớnh pH ca dung dch axit baz yu n chc a/ Axớt yu n chc: HA H+ + AKa K H 2O H2O H+ + OHp dng nh lut bo ton in tớch: [H+ ] [OH-] [A- ] = K H 2O K a Ca [H+ ] =0 (2) Ka [H ] [H ] - Nu KaCa >> K H 2O b qua s in ly ca nc [H+ ] - Gi s K a Ca = [H+ ]2 + Ka[H+ ] - KaCa = Ka [H ] [H+ ] CH3COOH 0,1 M Bit pKa= 4,75 b> NH4Cl 0,1 M Bit pKb = 4,75 Hng dn gii a> p dng cụng thc pH = 1/2 (pK a lgC0) ta cú pH = 1/2 ( 4,75- lg0,1) = 2,87 b> NH4Cl NH4+ + ClNH4+ + H2O NH3 + H3O+ Ka = Kw/ Kb = 10-14/10-4,75= 10-9,25 p dng cụng thc pH = 1/2 (pK a lgC0) ta cú pH = 1/2 ( 9,25- lg0,1) = 5,13 b/ Baz yu n chc: B + H2 O BH+ + OHKb + K H 2O H2O H + OH p dng inh lut bo ton in tớch: [H+ ] [OH-] + [BH+] = Thy giỏo: Mai Tin Dng TRNG THPT HU LC K H 2O KbCb - [OH-] + =0 [OH ] Kb [OH ] CHUYấN pH ễN THI HSG - Nu KbCb >> K H 2O , b qua in ly ca nc KbCb =0 Kb [OH ] [OH-]2 + Kb [OH-] - KbCb = Ga s [OH-] >Kw = 10-14 Cú th coi H2O phõn li khụng ỏng k Cb = 10-2 1,8.10-5 400 Kb NH3 + H2O NH4+ + OHKb = 1,8.10-5 Ban u : 0,01M 0 Phõn li x x x Cõn bng 0,01- x x x [NH ].[OH ] Kb = = 1,8.10-5 Cb = 10-2 1,8.10-5 400 => Khụng nờn xem x Gii phng trỡnh bc hai, ta cú : x = 4,15.10-4 => pOH = 3,38 => pH = 10,62 Vớ d 2: Tớnh pH dung dch pyriin 0,015M bit Kb = 10-8,8 ? Hng dn gii C5H5N + H2O C5H5NH+ + OHKb = 10-8,8 H2O H+ + OH- Kw = 1,0 10-14 250C Ta cú Kb.Cb =10-2.1,8 10-5 =1,8.10-7 >>Kw = 10-14 Cú th coi H2O phõn li khụng ỏng k C5H5N + H2O C5H5NH+ + OHKb = 10-8,8 Ban u : 0,015M 0 Phõn li x x x Cõn bng 0,015- x x x Kb = [C5H5NH+].[OH-]/[C5H5N] = 10-8,8 => x2/(0,015-x) = 10-8,8 xem x x = [OH- ] = 4,88.10-6 => [H+ ] = 2,05.10-9 => pH = 8,69 Hay : [OH- ]2 = Kb.Cb [OH- ] = Kb.Cb = 4,88.10-6 => pH = 8,69 Tớnh pH ca hn hp axit mnh v axit yu: Trong dung dch axit mnh HY nng C1 mol/l v axit yu HA nng C2 mol/l cú cỏc quỏ trỡnh sau: Phõn li ca axit mnh HY: HY H+ + Y (1) Ion hoỏ ca nc: H2O H+ + OH KW (2) + Phõn li ca axit yu HA: HA H +A Ka (3) õy CHA = C2; C H = CHY = C1 Thụng thng: C1 >> 10-7 v C2.Ka >>10-14 Nờn b qua cõn bng phõn li ca H2O Thy giỏo: Mai Tin Dng TRNG THPT HU LC HY H+ + Y C1 C1 C1 HA H+ + C C2 C1 Phõn li x x [] C2 x C1 + x CHUYấN pH ễN THI HSG A Ka x x x(C1 x) Ka C2 x (*) Nu hng s phõn li KHA tng i v C1 v C2 khụng quỏ nh thỡ cú th coi x KW nờn cú th tớnh [H+] theo (2): CH3COOH CH3COO + H+ Ka = 10-4,76 C 0,010 [] 0,010 - x x x x 104,76 x 103,38 4,17.104 M 0, 010 x [H+] = 4,17 10-4 pH = 3,38 T cõn bng (3): [NH3] = 10-9,24 0,1 6,86 10 > 10 b qua cõn bn H2O + iu kin proton (hay bo ton in tớch): [H ] = [CH3COO] + [CH3CH2COO] (4) Suy ra: [H+] = K a1[CH 3COOH ] K a [CH 3CH 2COOH ] V [H+] K a1C1 pH = 3,04 Thy giỏo: Mai Tin Dng (5) K a 2C2 1,73.10 6,44.10 9,04.10 TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG 10 * Kim tra: [CH3COOH] = 0,01 3, 04 9,81.10 10 3,04 10 4,76 10 3,04 4,93.10 [CH3CH2COOH] = 0,0500 3, 04 4,89 10 10 Tớnh lp li: [ H ] 1, 73.105.9,81.103 1, 29.105.4,93.102 8,98.104 pH = 3,05 Tớnh pH hn hp cỏc n baz yu Vic tớnh cõn bng i vi hn hp cỏc n baz cng tng t nh hn hp cỏc n axit Trong dung dch NaA1 C1M; NaA2 C2M NaA1 Na+ + A1 NaA2 Na+ + A2 H+ - OH H2 O A1 + H2O A2 + H2O HA1 + OH Kw (1) Kb1 (2) HA2 + OH Kb2 Nu Kb1C1 >> Kb2C2 >> KW thỡ phộp tớnh c thc hin theo cõn bng (2) Nu Kb1C1 Kb2C2 >> Kw thỡ phi tớnh theo phng trỡnh iu kin proton: [H+] = [OH] - [HA1] - [HA2] v vi giỏ tr tớnh gn ỳng: [H+] = Kw K a11[ A1 ] K a22 [ A2 ] [H+] = Kw K a11C1 K a22C2 (3) (4) (5) (6) Vớ d 1: Tớnh pH ca dung dch NH3 C1 = 0,100M v natri axetat CH3COONa C2 = 0,100M Bit Ka(CH3COOH) = Kb(NH3) = 10-4,76 Hng dn gii CH3COONa Na+ + CH3COO H2O H+ + OH Kw = 10-14 (1) + -4,76 NH3 + H2O H + OH Kb1 = 10 (2) CH3COO + H2O Kb1C1 >> Kb2C2 >> KW T (2) ta tớnh c: CH3COOH + OH Kb2 = 10-9,24 (3) [OH] = 10-2,88 = 1,32 10-3M [H+] = 7,58 10-12 M, pH = 11,12 Vớ d 2: Tớnh pH ca dung dch KCN C1 = 0,100M (pKa1 = 9,35) v NH3 C2 = 0,100M (pKa2 = 9,24) Hng dn gii KCN K+ + CN CN + H2O HCN + OH Kb1 = 10-4,65 (1) + -4,76 NH3 + H2O NH + OH Kb2 = 10 (2) + -14 H2O H + OH KW = 10 (3) Kb1C1 >> Kb2C2 >> KW ỏp dng (6) Thy giỏo: Mai Tin Dng TRNG THPT HU LC + [H ] = CHUYấN pH ễN THI HSG 10 14 5,01.10 12 M 9,35 9, 24 10 10 10 10 pH = 11,26 10 9,35 0,100 M * Vic kim tra cho thy: [CN ] = 0,100 5,01.10 12 10 9,35 10 9, 24 0,100 M [NH3] = 0,100 5,01.10 12 10 9, 24 Vy cỏch gii gn ỳng theo KP cú th chp nhn c Tớnh pH ca dung dch axit, baz yu a chc H3A H+ + H2A- Ka1 (1) H2A- H+ + HA2- Ka2 (2) HA2- H+ + A3- Ka3 (3) H2O H+ + OH- K H 2O (4) Nu Ka1 >> Ka2 , Ka3 , Kan KH O Ca K a1 [ H ] K a1 Cõn bng (1) quyt nh: [H ] Nu K1Ca >> K H 2O [ H ] Ca K a1 [ H ] K a1 Nu [H+] 0,03 Xột : 0,1 Cn tớnh ỳng Gi X l nng H3PO4 in li nc (1) X2 K1 7, 6.103 X 0, 024 0,1 X pH = - lg(0,024) = 1,62 Tớnh pH ca dung dch m * nh ngha : Dung dch m l dung dch cú pH hon ton xỏc nh c to nờn trn dung dch ca axit yu v baz yu vi mui ca chỳng vi baz mnh hay axit mnh Vớ d : CH3COOH v CH3COONa c gi l m axetat Thy giỏo: Mai Tin Dng TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG CH3COOH/CH3COO- c gi l cp axit baz liờn hp NH4Cl v NH3 c gi l m amoni NH4+/NH3 c gi l cp axit baz liờn hp * c im : Dung dch m cú pH ớt thay i ta thờm vo dung dch mt lng nh axit mnh hoc baz mnh hoc pha loóng dung dch.(khụng quỏ loóng) * Thnh phn h m : HA Ca (M)v NaA Cb (M) Cõn bng : NaA Na+ + A[Na+] = Cb HA H+ + AKa H2O H+ + OHKw = 1,0 10-14 250C Ta cú cỏc phng trỡnh : [H+][A-] [HA] Ka = [H+] = Ka ; [HA] [A-] [H+][OH-] = Kw = 1,0 10-14 Bo ton nng : [HA] + [A-] = Ca + Cb Bo ton in tớch : [Na+] + [H+] = [OH-] + [A-] T cỏc biu thc trờn, suy : [H+] = Ka Ca-[H+]+[OH-] Cb+[H+]-[OH-] So sỏnh [H+] Ka Ca vi [H+] ca nc nguyờn cht = 1,0.10-7 M Cb +Trng hp 1: Nu [H+] Ka Ca > 1,0.10-7 Mụi trng axit Cb Cú th b qua nng [OH ] biu thc trờn Vy : - Ca-[H+] [H ] = Ka Cb+[H+] + +Trng hp 2: Nu [H+] Ka Ca < 1,0.10-7 Mụi trng baz Cb Cú th b qua nng [H+] biu thc trờn Vy : [H+] = Ka Ca+[OH-] Cb-[OH-] Trng hp 3: Ca , Cb >> [H+], [OH-] (hay gp thc t) Cú th b qua c nng [H+], [OH-] biu thc trờn Vy : [H+] = Ka Ca pH = pKa - lg Ca Cb Cb Vy phm vi ỏp dng ca cụng thc tớnh pH trờn l: KaCa , KbCb >> Kw v [H+], [OH-] > KW => (1) l ch yu, b qua (2) CH3COO + H+ CH3COOH Ka = 10 4,76 0,01 0 x x x 0,01 x x x x => 104,76 0, 01 x => x = 4,083.10 (M) => pH = - lg(x) = 3,389 Khi cho NaOH vo dung dch A CH3COOH + OH CH3COO + H2O 0,01 0,001 0,009 0,001 dung dch tr thnh dung dch m 0, 001 Cb => pH = pKa + lg = 4,76 + lg = 3,806 0, 009 Ca Cõu 2: Mui st (III) thu phõn theo phn ng Fe(OH)2+ + H3O+ K a = 4,0 10-3 Fe3+ + 2H2O a) Tớnh pH ca dung dch FeCl3 0,05M b) Tớnh pH m dung dch phi cú 95% mui st (III) khụng b thu phõn Hng dn gii FeCl3 Fe3+ + 3Cl3+ Fe(OH)2+ + H+ Fe + H2O Fe(OH) 2+ H + K= = 4,0 10-3 Fe3+ 2 H + H + K= = = 4,0 10-3 0,05-[H + ] Fe3+ [H+] = 2,89.10 M pH= 2,54 b) pH m dung dch phi cú 95% mui st (III) khụng b thy phõn Fe(OH) 2+ 95 Fe3+ Thy giỏo: Mai Tin Dng 19 TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG K= [H+] = 4,0 103 95 [H+] = 7,7 10-2 (M) pH = 1,1 Cõu 3: a)Tớnh pH ca dung dch HCl nng 0,5.10-7 mol/lớt b)Tớnh pH ca dung dch X c to thnh trn 200ml dung dch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) vi 200ml dung dch KOH 0.05M; pH ca dung dch X thay i nh th no thờm 10 -3 mol HCl vo dung dch X Hng dn gii a) H+ 0,5.10-7 nng nh phi tớnh n cõn bng ca H2O H2O H+ + OH HCl H+ + Cl Theo nh lut bo ton in tớch: 10 -14 H = Cl + OH H = 0,5.10 + H H+ 0,5.10 H+ 10 -14 = Gii c: H+ = 1,28.10-7 pH 6,9 b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol KOH + HA KA + H2O 0,01 0,01 0,01 Theo phng trỡnh HA cũn d = 0,01 mol 0,01 Trong d2 X: CHA = CKA = = 0,025M 0,4 Xột cỏc cõn bng sau: H2O H+ + OHKW = 10-14 (1) + A- + H2O HA - - H+ + A- -7 KHA = 10-375 (2) + HA + OHKB = KHA-1 KW = 10-10,25 (3) So sỏnh (1) vi (2) KHA >> KW b qua (1) So sỏnh (2) vi (3) KHA >> KB b qua(3) Dung dch X l dung dch m axit muoi = 3,75 + lg 0,1 = 3,75 cú pH = pKa + lg axit 0,1 Khi thờm 10-3 mol HCl KA + HCl KCl + HA 0,001 0,001 0,001 (mol) 0,01 0,001 HA = = 0,0275 M 0,4 0,01 - 0,001 v KA = = 0,0225M 0,4 Dung dch thu c l dung dch m axit 0,0225 Tng t, pH = 3,75 + lg = 3,66 0,0275 Cõu 4: Tớnh pH v in li ca dung dch NaCN 0,015 M (dung dch A) pH v in li thay i khi: e Cú mt NaOH 0,0005M f Cú mt HCl 0,0002M Thy giỏo: Mai Tin Dng 20 TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG g Cú mt NaHSO4 0,010M h Trn 50 ml dung dch A vi 150 ml HCOONa 0,01M Cho Ka(HCN) = 10-9,35, Ka(HSO4- ) = 1,0.10-2, Ka(HCOOH) = 10-3,75 Hng dn gii NaCN Na+ + CN 0,015M 0,015M 1014 CN- + H2O HCN + OH- K 109,35 =10-4,65 = 2,24.10-5 [ ] 0,015-x x x [HCN][OH] x K= =2,24.10-5 Gii pt bc [CN] (0, 015 x) -14 x = 5,68563262.10 M 10 10-4,65 2, 24.105 10-9,35 pOH = -lg 5,68563262.104 = 3,245221206 pH =10,75467518 5, 68563262.104 in li = 100% 3, 7893604% 1,5.102 a Khi cú mt NaOH 0,0005M NaOH Na+ + OH 5.10-4 M CN + H2O 5.10-4 M HCN + OH [ ] mol.l-1 0,015- y1 y1 y1+5.10-4 y1 (y1 5.10 ) K= =2,24.10-5 pt c 0, 015 5.10 y1 y1 = 6,706496859.10 M [OH ] = 6,706496859.10-5 + 5.10-4 =5,6706496859 10 M pOH = 3,246367181 pH = 10,75363282 6,706496859.10 100% 0, 44709979% in li = 1,5.10 b Khi cú mt HCl 0,0002M NaCN + HCl NaCl + HCN 2.104 2.104 2.104 Dung dch sau phn ng: HCN: 2.104 M CN : 0,0148 M CN + H2O [ ] mol.L-1 0,0148- y2 HCN 0,0002+ y2 K= (2.10 y ).y 2,24.105 (1,48.10 y ) y2 = 4,752174622.10-4 pOH = -lg 4,752174622.104 = 3,323107609 Thy giỏo: Mai Tin Dng + 21 OH y2 TRNG THPT HU LC pH = 10,67689239 CHUYấN pH ễN THI HSG (2.104 4,752174622.10 ) in li = 100% 4,501449748% 1,5.102 c Khi cú mt NaHSO4 0,020M + NaHSO4 Na + HSO4 0,01M HSO4 + CN HCN + SO42 Cõn bng trờn xem nh t hp cỏc cõn bng HSO4H+ + SO42H+ + CN HCN K K1 = 102 KH-C1N = 109,35 + SO42 K = 107,35 K quỏ ln, phn ng xem nh hon ton HSO4 + CN HCN + SO4 0,01 0,01 0,01 0,005 CN + H2O HCN + OH [ ] mol.L-1 0,005- y3 0,01+ y3 y3 HSO4- + CN- cũn K= HCN (0,01 y3 ).y3 2.24.105 (5.10 y3 ) y3 = 1,11625357.105 M pOH = -lg 1,11625357.105 = 4,952237139 pH = 9,047762861 102 +1,11625357.10 100% 66,7410835% in li = 1,5.102 d Trn 50 ml dung dch A vi 150 ml HCOONa 0,01M K=10-4,65 (1) CN + H2O HCN + OH 4.10-14 4.1010,25 (2) HCOO + H2O HCOOH + OH K = -3,75 10 K >> K (2) khụng ỏng k CN + H2O HCN + OH [ ] mol.l-1 0,025-y4 y4 y4 Nng va mi trn ca CN = 0,00375M y 24 2,24.105 K= 0,00375 y pOH = -lg 2,788438588.104 = 3,554638916 pH = 10,44536108 y4 = 2,788438588.104 M 2,788438588.10 100% 1,858959059% in li = 1,5.10 Thy giỏo: Mai Tin Dng 22 TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG Cõu 5: A l dung dch CH3COOH 0,1M cú pH=2,9 Tớnh in li % ca dung dch A Hng dn gii CH 3COOH CH 3COO H 102,9 100 1, 258925% 0,1 Cõu 6: Cho A l dung dch CH3COOH 0,2M , B l dung dch CH3COONa 0,2M Trn A vi B theo t l th tớch bng thu c dung dch C Tớnh pH ca C v in li ca CH3COOH C Bit Ka= 1,75.10-5 Hng dn gii Dung dch C ( CH3COOH 0,1M v CH3COONa 0,1M ) CH3COOH CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5 Cõn bng : 0,1-x 0,1+x x -5 Ka = (0,1+x).x/(0,1-x) = 1,75.10 x= 1,749.10-5 pH= -lg1,749.10-5 = 4,757 in li = 1,749.10-5 / 0,1= 0,01747% Cõu 7: Tớnh pH ca dung dch thu c hũa tan 0,1 mol PCl3 vo 450ml dung dch NaOH 1M Hng dn gii PCl3 + H2O H3PO3 + H+ + 3Cl(1) H+ + OH- H2O (2) H3PO3 + OH H2PO3 + H2O (3) H2PO3 - + OHHPO3 2- + H2O (4) nOH b = 0,45 mol sau phn ng (2,3) nOH- d = 0,05 mol nOH- (4) = n HPO3 2- = 0,05 mol [H ][HPO32 ] -7 ka2 = = 7.10 [H PO3 ] pH= -lg 7.10-7 = 6,15490196 Cõu 8: Tinh pH cua dung dch H 2SO4 0,010 M Hng sụ Ka nõc th hai la 1,0.10-2 Hng dn gii H2SO4 H+ + HSO40,010M 0,010M HSO4 H+ + SO42 [ H ] 102,9 % Ncb : 0,010 x 0,010+x x (0,010 x) x 102 x2 2.102 x 104 0,010 x x = 4,1421.10-3 [H]+ = 0,010 + 4,1421.10-3 = 14,1421.10-3M pH = 1,8495 Cõu 9: Tớnh nng mol/l cỏc ion v pH ca dung dch Na2CO3 0,01M? Bit CO32- cú Kb1 = 10-3,76 ; Kb2 = 10-7,65 Hng dn gii Na2CO3 2Na+ + CO32 HCO3- + OH- K b 10 3,67 (1) CO32- + H2O H2CO3 + OH- K b 10 7,65 (2) HCO3- + H2O H+ + OH- KW = 10-14 (3) H2O Vỡ K b1 >> K b >> KW nờn Cõn bng (1) l ch yu Thy giỏo: Mai Tin Dng 23 TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG , 67 HCO3 + OH K b 10 CO3 + H2O [B] 0.01 [P.ng] x [CB] 0.01 x x x x 10 3,76 K b1 = 0,01 x x = 1,234.10-3 pOH = 2,908 pH = 11,092 + [Na ] = 0,02M [CO32-] = 0,01 1,234.10-3 = 8,766.10-3M [HCO3-] = 1,234.10-3 M Cõu 10: 20oC hũa tan vo dung dch NaOH nng 0,016 g/lớt mt lng iot phn ng xy hon ton: 2NaOH + I2 NaI + NaIO + H2O Tớnh pH ca dung dch thu c Bit hng s axit ca HIO = 2,0 x 10 -11 Hng dn gii 0,016 Nng u ca OH 4,0 10 (mol/lớt) 40 Phn ng: 2OH- + I2 I- + IO- + H2O 4,0 104 2,0 10 [] IO H O 2,0 10 - x H OH HIO Ta cú: K a [ IO ].[ H ] 2,0 10 11 [OH ] (2,0 10 [OH ]).[ H ] [OH ] (2,0 10 K a 2,0 10 11 [ IO ].[ H ] 2,0 10 11 [ HIO] Do [HIO] = [OH-] HIO OH x x 10 14 ).[ H ] [H ] 14 2,0 10 11 10 [H ] 2,0 10 [ H ] 1,0 10 14 [ H ] 2,0 10 25 Gii phng trỡnh bc [H+] = 6,53 x 10-11 pH = -lg[H+] = - lg(6,53 x 10-11) = 10,185 Cõu 11: Tớnh pH ca dung dch benzoatnatri C6H5COONa nng 2,0 105 M Bit hng s axit ca axit benzoic bng 6,29 105 Hng dn gii C6H5COONa Na+ + C6H5COO C6H5COOH C6H5COO + H+ Ka1 H+ + OH H2O T hp phng trỡnh cho: Thy giỏo: Mai Tin Dng Kw 24 TRNG THPT HU LC C6H5COOH + OH C6H5COO + H2O CHUYấN pH ễN THI HSG Ktp 14 10 Kw = = 1,59 1010 6,29 10 Ka Do nng u ca C6H5COO nh; mt khỏc hng s ca quỏ trỡnh khụng ln hn nhiu so vi 10 14 nờn phi tớnh n s in li ca nc C6H5COOH + OH C6H5COO + H2O Ktp (1) Ktp = 2,0 105 [OH] H+ + OH H2O Kw + Theo nh lut bo ton in tớch: [OH ] = [C6H5COOH] + [H ] (2) hay [C6H5COOH] = [OH] [H+] = [OH] 10 14 OH thay vo biu thc hng s cõn bng ca (1): 1014 OH OH OH C H 5COOH OH K= = = 1,59 1010 C H 5COO C H 5COO OH 1014 = 1,59 1010 [OH]2 + 1,59 1010[OH] 13,18 1015 = 10 OH [OH] = 1,148 107 pOH = lg(1,148 107) = 6,94 pH = 7,06 Cõu 12: A l dung dch CH3COOH 0,2M, B l dung dch NaOH 0,2M v C l dung dch CH3COONa 0,2 M a Tớnh pH ca dung dch A, B, C b Tớnh pH ca dung dch thu c trn A vi B theo t l th tớch bng c Tớnh pH ca dung dch thu c trn A vi C theo t l th tớch bng Cho: Ka (CH3COOH ) =1,8.10-5 Hng dn gii a> Tớnh pH ca dung dch A, B, C - dung dch A: CH3COOH CH3COO- + H+ ; Ka (CH3COOH) =1,8.10-5 Ban u: 0,2 0 Cõn bng: 0,2 -x x x CH 3COO H x Ta cú: Ka = = = 1,8 10-5 hay x2 + 1,8.10-5 x - 0,36.10-5 = (*) CH 3COOH 0,2 x Gii phng trinh bc (*) (chn nghim dng v nh hn 0,2) c x 1,8884 10 -3 M Vy [H+] = x = 1,8884.10-3 M v pH = -lg[H+]= - lg(1,8884.10-3) 2,72 - dung dch B: NaOH Na+ + OH0,2 M 0,2 M T ú suy ra: pOH = -lg[OH ] = -lg0,2 0,70 Vy pH= 14-pOH= 13,30 CH3COONa CH3COO- + Na+ 0,2 0,2 0,2 CH3COO + H2O CH3COOH + OHKb = 5,56.10-10 Ban u: 0,2 0 Cõn bng: 0,2 -x x x x = 5,56 10-10 x = 1,05.10-5 pH =9,02 0,2 x Thy giỏo: Mai Tin Dng 25 TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG b> Trn A, B vi t l th tớch bng thỡ nng u cỏc cht gim i na C0 (CH3COOH) = C0 (NaOH) = 0,1 M Khi trn xy phn ng: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 0,1 0,1 0,1 M dung dch thu c gm: CH3COONa: 0,1 M Xột cõn bng: CH3COONa CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 10 14 10 14 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-; Kb = Ka 1,8.10 Ban u: 0,1 0 Cõn bng: 0,1-x x x 14 CH 3COOH OH = x 10 Ta cú: Kb = 0,1 x 1,8.10 CH 3COO Gi s x Khi trn A vi C theo t l th tớch 1:1 thỡ nng ban u C (CH3COOH) = C0(CH3COONa) = 0,1M CH3COOH CH3COO- + H+ ; Ka (CH3COOH) =1,8.10-5 Ban u: 0,1 0,1 Cõn bng: 0,1 -x 0,1 + x x (0,1 x).x CH 3COO H Ta cú: Ka = = = 1,8 10-5 Gi s x pKb = lg(C0 x ) - 3lgx - 3lg2 + lg2 => pKb = lg(C0 x ) - 3lg2x + lg2 Cht in ly yu nờn : C0 - x > => C0 x ~ C0 pKb = lg2C0 - lg2x => - lg2x = 1/3 (pKb - lg2C0) (*) * t pOH = - lg [OH] => pOH = - lg2x luụn cú : [H+] [OH] = 1014 => pH = 14 pOH Thy giỏo: Mai Tin Dng 26 TRNG THPT HU LC CHUYấN pH ễN THI HSG (*) pH = 14 1/3( pKb lg2C0) b/ pOH = 6,75 => pH = 7,25 => pKb = 42 - 3pH + lg2C0 => pKb = 42 - 3.7,25 + lg2 = 20,5510 Cõu 14: Cho mt mu th axit fomic HCOOH cú nng 0,1M Cho KHCOOH = 1,77.10-4 1/ Tớnh pH ca dung dch HCOOH núi trờn 2/ Cho vo mu th trờn lng axit H2SO4 x M cú cựng th tớch, thy pH gim 0,385 n v so vi pH cha cho H2SO4 vo Bit rng hng s axit i vi nc phõn li th hai ca axit sunfuric l K2 = 1,2.10-2 Khụng cú s hao ht pha trn Tớnh giỏ tr ca x ? Hng dn gii HCOOH H+ + HCOO Cõn bng 0,1-a M aM aM -4 Ta cú: a / (1-a) = 1,77.10 => a = 0,00412 (M) => pH = 2,385 Gi s ly lớt dung dch H2SO4 x mol/lớt trn vi lớt dung dch HCOOH c dung dch mi cú pH = 2,385 0,385 = 2,00 Nng cỏc cht dung dch mi sau trn: [HCOOH] = 0,05(M); [H2SO4] = 0,5x (M) Vỡ pH = => [H+] = 0,01 (M) p dng nh lut bo ton proton cho cỏc quỏ trỡnh phõn li (b qua s in li ca nc) ta cú: [H+] = [HCOO-] + [HSO4-] + 2[SO42-] (1) + -4 + KHCOOH = [H ] [HCOO ] / HCOOH = 1,77.10 => [H ] [HCOO ] / 0,05 - [HCOO-] = 1,77.10-4 [HCOO-] = 8,696 10-4 (2) + 2-2 Ta cú: Ka2 = [H ][SO4 ] / [HSO4 ] = 1,2.10 (3) T (1), (2), (3) => [SO42-] = 4,965.10-3 ; [HSO4-] = 4,138.10-3 Vỡ 0,5x = [HSO4-] + [SO42-] => x = 0,0182 (M) Cõu 15: Tớnh pH ca dung dch Na2CO3 0,1M Bit H2CO3 cú Ka1 = 4,2.10-7 , Ka2 = 4,8.10-11 Hng dn gii Na2CO3 Na+ + CO32õy l mui trung ho ca axit yu a chc v baz mnh n chc Tuy nhiờn ion Na+ khụng b thu phõn nờn pH ca dung dch c quyt nh bi mt a baz yu CO 32- 0,1M Kb1 = 10-3,68 ; Kb2 = 10-7,62 CO32- + H2O HCO3- + OHKb1 = 10-3,68 HCO3- + H2O H2CO3 + OHKb2 = 10-7,62 + -14 H2O H + OH Kw = 1,0 10 25 C Ta cú : Kb1 >> Kb2 v Cb Kb1 = 0,1.10-3,68 = 10-4,68 >> Kw Nờn cú th coi [OH-] c quyt nh bi nc th nht (b qua nc th v b qua s in li ca H2O) CO32- + H2O HCO3- + OHKb1 = 10-3,68 Ban u : 0,1M 0 Phn ng : x x x Cõn bng : 0,1- x x x -3,68 Kb1 = x /(0,1-x) = 10 => Gi phng trỡnh bc hai ta cú : x = [OH- ] = 4,47.10-3 => pOH = 2,35 => pH = 11,65 Cõu 16: Trn 20,00ml HCl 0,0200ml vi 30,00ml dung dch CH3COOH 0,150M Tớnh pH ca hn hp thu c Bit Ka = 10-4,76 Hng dn gii H2O H+ + OH 10-14 HCl H+ + Cl CH3COOH H+ + CH3COO Ka = 10-4,76 CoHCl = 0,0200M; VoHCl = 20,00ml CoCH 3COOH 0,150M ; CoCH COOH Thy giỏo: Mai Tin Dng 0,15.30 0,0900 20 30 27 TRNG THPT HU LC CH3COOH H+ + CH3COO C 0,0900 0,00800 [] 0,09 - x 0,008 + x x CHUYấN pH ễN THI HSG Ka = 1,74 10-5 x0,008 x 1,74.10 0,09 x Vi x pKb = 42 - 3pH + lg2C0 =>... Tính pH dung dịch HCOOH nói Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 13 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG 2/ Cho vào mẫu thử lượng axit H2SO4 x M có thể tích, thấy độ pH giảm 0,385 đơn vị so với pH