CHUYÊN ĐỀ PH ÔN THI THPT QUỐC GIA VÀ ÔN THI HSG

Câu 1: Câu nào sau đây sai A. pH = lgH+. B. H+ = 10a thì pH = a. C. pH + pOH = 14. D. H+ . OH = 1014. Câu 2: Phát biểu không đúng là A. Giá trị H+ tăng thì độ axit tăng. B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. C. Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ. D. Dung dịch pH = 7: trung tính. Câu 3: Thang pH thường dùng từ 0 đến 14 vì: A. Tích số ion của nước H+. OH = 1014 ở 250C. B. pH dùng để đo dung dịch có H+ nhỏ. C. Để tránh ghi H+ với số mũ âm. D. A, B, C đều đúng. Câu 4: Cho các dd có cùng nồng độ mol: HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH. Dãy gồm các chất trên được sắp xếp theo thứ thự tăng dần độ pH là A. HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH. B. HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH. C. HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH. D. CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH. Câu 5: Có 3 dung dịch: NaOH (nồng độ mol là C1); NH3 (nồng độ mol là C2); Ba(OH)2 (nồng độ mol là C3) có cùng giá trị pH. Dãy sắp xếp nồng độ theo thứ tự tăng dần là A. C1;C2;C3. B. C3;C1C2. C. C3;C2;C1. D. C2;C1C3. Câu 6: Hòa tan m gam mỗi muối NaHCO3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu được cùng một thể tích mỗi dd. Thứ tự pH của các dd tăng dần theo dãy A. 1,2,3. B. 2,3,1. C. 3,2,1. D. 1,3,2. Câu 7: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ moll, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = 100x. B. y = 2x. C. y = x 2. D. y = x + 2. Câu 8: Nồng độ moll của dung dịch HNO3 có pH = 3 là A. 3 (M) B. 3 (M). C. 103(M). D. lg3 (M). Câu 9: Một dd có nồng độ H+ bằng 0,001M thì pH và OH của dd này là A. pH = 2; OH =1010 M. B. pH = 3; OH =1010 M. C. pH = 103; OH =1011 M. D. pH = 3; OH =1011 M. Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 2 lít nước thu được 2 lit dd có pH là A. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3 . Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dd có pH là A. 2. B. 12. C. 3. D. 13. Câu 13: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lit khí (đktc) và 2 lit dd có pH bằng A. 12. B. 13. C. 2. D. 3. Câu 14: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu được 1,5 lit dd có pH=12. Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 ban đầu là A. 0,375M. B. 0,075M. C. 0,0375M. D. 0,05M. Câu 15: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12. Giá trị của m là A. 0,23 gam. B. 0,46 gam. C. 0,115 gam. D. 0,345 gam. Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200ml dd X có pH=13. Giá trị của m là A. 1,53 gam. B. 2,295 gam. C. 3,06 gam. D. 2,04 gam Câu 17: Hòa tan 0,31 gam một oxit kim loại vào nước thu được 1 lit dd có pH=12. Oxit kim loại là A. BaO. B. CaO. C. Na2O. D. K2O. Câu 18: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 thì dung dịch sau phản ứng là A. dư axit. B. trung tính. C. dư bazơ. D. không xác định được. Câu 19: Hòa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y. Muốn trung hòa dd Y thì thể tích dd KOH 1M cần dùng là A. 100ml. B. 150ml. C. 250ml. D. 300ml. Câu 20: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hoà 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M là A. 500 ml. B. 50 ml. C. 200 ml. D. 100 ml. Câu 21: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là A. 200 ml. B. 100 ml. C. 250 ml. D. 150 ml. Câu 22: Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,3 M và H2SO4 0,1M cần dùng V ml dd Ba(OH)2 0,2M. V có giá trị là A. 400 ml. B. 500 ml. C. 250 ml. D. 300ml. Câu 23: Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M và H2SO4 0,05M là A. 4 lit. B. 3 lit. C. 1 lit. D. 2 lit. Câu 24: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được dd có pH bằng A. 3. B. 1. C. 2. D. 1,5. Câu 25: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là A. 2. B. 12. C. 7. D. 13. Câu 26: Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd NaOH 0,06M thu được 500ml dd có pH là A. 4. B. 2,4. C. 3. D. 5. Câu 27: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dd NaOH 0,3M với 200 ml dd H2SO4 0,05M có pH là A. 7. B. 12. C. 13. D. 1. Câu 28: Cho 1 lit dd H2SO4 0,04M tác dụng với 3 lit dd NaOH 0,04M thì thu được dd có pH là A. 2. B. 12. C. 7. D. 13. Câu 29: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là A. 2. B. 3. C. 11. D. 12. Câu 30: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là A. 1. B. 2. C. 6. D. 7. Câu 31: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit H2 (đktc) và dd Y có pH là A. 1. B. 2. C. 4. D. 7. Câu 32: Trộn 100 ml dd KOH có pH=12 với 100 ml dd HCl 0,012 M thì thu được dd có pH là A. 1. B. 7. C. 8. D. 3. Câu 33: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba(OH)2 0,2M. pH của dd thu được là A. 9. B. 12,5. C. 14,2 . D. 13. Câu 34: Trộn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03M thu được 2V ml dd Y có pH là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 35: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,15M thu được dd Z có pH là A. 1. B. 2. C. 12. D. 13. Câu 36: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 x moll thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,5. Câu 37: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a moll thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là A. 0,025. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,5. Câu 38: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a moll thu được m gam kết tủa và dd còn lại có pH=12. Giá trị của m và a là A. 0,233 gam; 8,75.103M. B. 0,8155 gam; 8,75.103M. C. 0,233 gam; 5.103M. D. 0,8155 gam; 5.103M. Câu 39: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a moll thu được 500ml dd có pH=x. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 1,9875 gam chất rắn. Giá trị của a và x lần lượt là A. 0,05M; 13. B. 2,5.103M; 13. C. 0,05M; 12. D. 2,5.103M; 12. Câu 40: Trộn 150 ml dd HCl nồng độ a moll với 250 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,1M thu được dd có pH=12. Giá trị của a là A. 0,175M. B. 0,01M. C. 0,57M. D. 1,14M. Câu 41: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd NaOH nồng độ b moll được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của b là A. 0,06M. B. 0,12M. C. 0,18M. D. 0,2M. Câu 42: Trộn 100ml dd có pH=1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol l thu được 200ml dd có pH=12. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Câu 43: Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x moll thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=12 . Giá trị của m và x tương ứng là A. 0,5825 gam; 0,06M. B. 3,495 gam; 0,06M. C. 0,5825 gam; 0,12M. D. 3,495 gam; 0,12M. Câu 44: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a moll thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=13. Giá trị của a và m tương ứng là A. 0,15 và 2,33. B. 0,3 và 10,485. C. 0,15 và 10,485. D. 0,3 và 2,33. Câu 45: Có 10 ml dung dịch HCl pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thì thu được dung dịch có pH = 4. Giá trị của x là A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml Câu 46: Cho dd NaOH có pH = 12. Để thu được dd NaOH có pH = 11 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 10 lần. B. 20 lần. C. 15 lần. D. 5 lần. Câu 47: Dung dịch NaOH có pH=11. Để thu được dd NaOH có pH=9 cần pha loãng dd NaOH ban đầu (bằng nước) A. 500 lần. B. 3 lần. C. 20 lần. D. 100 lần. Câu 48: Cho dd HCl có pH =3. Để thu được dd có pH =4 thì cần pha loãng dd HCl ban đầu A (bằng nước) A. 12 lần. B. 10 lần. C. 100 lần. D. 1lần. Câu 49: Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = 3 để thu được dd có pH = 4 là A. 10V lit. B. V lit. C. 9V lit. D. 3V lit. Câu 50: Có một dd có pH=6. Để thu được dd có pH=8 ta phải pha loãng bằng nước dd ban đầu A. 100 lần. B. 99 lần. C. 10 lần. D. kết quả khác. Câu 51: Khi cho 1 lit dd có pH=4 tác dụng với V ml dd NaOH thì thu được dd có pH=7. Giá trị của V là A. 10. B. 30. C. 40. D. 100. Câu 52: Một dd X có pH=3. Để thu được dd Y có pH=4 cần cho vào 1 lit dd X thể tích dd NaOH 0,1M là A. 100ml. B. 90 ml. C. 17,98ml. D. 8,99ml. Câu 53: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd X có pH=1 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là A. 1 lit. B. 1,5 lit. C. 3 lit. D. 0,5 lit. Câu 54: Z là dd H2SO4 1M. Để thu được dd Y có pH=13 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là A. 1,0 lit. B. 1,235 lit. C. 2,47 lit. D. 0,618 lit. Câu 55: A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M. Trộn V1 lit A với V2 lit B thu được (V1+V2) lit dd có pH=1. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 1:1. B. 5:11. C. 7:9. D. 9:11. Câu 56: A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M. Trộn V3 lit A với V4 lit B thu được (V3+V4) lit dd có pH=13. Tỉ lệ V3:V4 bằng A. 1:1. B. 5:11. C. 8:9. D. 9:11. Câu 57: Trộn 3 dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd X. Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dd có pH = 2. Giá trị V là A. 0,424 lit. B. 0,134 lit. C. 0,414 lit. D. 0,214 lit. Câu 58: Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3; HCl có pH=1 để thu được dd có pH=2 là A. 0,25 lit. B. 0,1 lit. C. 0,15 lit. D. 0,3 lit. Câu 59: Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 11:9. B. 101:99. C. 12:7. D. 5:3. Câu 60: Trộn V1 lit dd Ca(OH)2 có pH=13 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10. Tỉ lệ V1:V2 bằng A. 2:9. B. 8:9. C. 11:99. D. 3:4. Câu 61: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.105. Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH là A. 3,38. B. 2. C. 4,48. D. 3,24. Câu 62: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.105. Dung dịch hỗn hợp gồm CH3COONa 1M và CH3COOH 0,1M có pH là A. 2,87. B. 5,74. C. 4,15. D. 1. Câu 63: Axit axetic có hằng số axit là Ka = 1,8.105. Dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M và CH3COOH 0,1M có pH là A. 2. B. 3,75. C. 4,75. D. 4,25. Câu 64: Ion CH3COO là một bazơ có Kb=5,55.1010. Dung dịch CH3COONa 0,1M có pH là A. 5,13. B. 8,74. C. 4,75. D. 9,25. Câu 65: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3. Độ điện li α của CH3COOH trong dd này là A. 0,01. B. 0,43. C. 0,1. D. 1. Câu 66: Độ điện li của dd axit fomic 0,46% (d=1gml) có pH=3 là A. =1,5%. B. = 0,5%. C. = 1%. D. = 2%. Câu 67: Dung dịch axit fomic 0,092% (d=1gml) có độ điện li α là 5%. Dung dịch axit trên có pH A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 68: Trộn 25,0ml dd NH3 0,20M với 15,0ml dd HCl 0,20M thì thu được dd có pH là (biết NH3 có Kb=1,8.105). A. 4,57. B. 4,9. C. 4,75. D. 9,25. Câu 69: Thêm nước vào 10,0ml axit axetic băng (axit 100%; D=1,05gml) đến thể tích 1,75 lit ở 25oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9. Độ điện li α và hằng số cân bằng Ka của axit axetic ở nhiệt độ đó là A. 1,24% và 1,6.105. B. 1,24% và 2,5.105. C. 1,26% và 1,6.105. D. 1,26% và 3,2.104. Câu 70: Ở một nhiệt độ xác định, độ điện li của dd axit axetic 0,1M là 1,32%. Ở nhiệt độ này, dd axit trên có hằng số axit bằng A. 1,85.105. B. 1,74.105. C. 1,32.105. D. 2,85.105. Câu 71: Cho dd CH3COOH 0,1M. Để độ điện li của axit axetic giảm một nửa so với ban đầu thì khối lượng CH3COOH cần phải cho vào 1 lit dd trên là (giả thiết thể tích dd vẫn là 1 lit) A. 9 gam. B. 18 gam. C. 12 gam. D. 24 gam. Câu 72: Trong 1 lit dd CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li và ion. Độ điện li α của CH3COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.1023) A. 4,15%. B. 3,89%. C. 1%. D. 1,34%.

THÇY GI¸O: MAI TIÕN DòNG

TR-êng THPT hËu léc 2

* BỒI DƯỠNG HỌC SINH KHÁ - GIỎI

* LUYỆN THI THPT QUỐC GIA

TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

1 Tính pH của dung dịch axit bazơ mạnh

2O H a

Ví dụ: Phân tích những mệnh đề dưới đây (đúng hay sai):

a> Dung dịch có môi trường trung tính luôn có pH=7

b> Dung dịch CH3COOH 10-2M có pH=2

c> Dung dịch HCl 10-3M có pH=3

d> Dung dịch HCl 10-8M có pH=8

Hướng dẫn giải

a> Mệnh đề không chính xác vì hằng số Kw phụ thuộc vào nhiệt độ

ở 250C Kw= 10-14 , môi trường trung tính : [H+]=[OH-]= 10-7M  pH=7

ở t0≠ 250C Kw≠ 10-14 , môi trường trung tính : [H+]=[OH-]≠ 10-7M  pH≠7

b> Mệnh đề này sai vì CH3COOH là axit yếu chỉ phân li một phần

[H+]<[CH3COOH]= 10-2 M => pH > 2

c> Mệnh đề này đúng, vì HCl là axit mạnh phân li hoàn toàn, có nồng độ đủ lớn

[H+]=[HCl] = 10-3M >> [H+]= 10-7M(do nước điện li)

Có thể bỏ qua sự điện li của H2O  pH = 3

d> Mệnh đề này sai vì HCl là axit mạnh điện li hoàn toàn nhưng nồng độ quá nhỏ nên [H+] do H2O điện li

Do nồng độ HCl = 10-8M < 10-7 Nên không bỏ qua cân bằng H2O

Giải phương trình bậc hai :

- Nếu Cb >> 10-7M  [ H+] << [OH-] bỏ qua cân bằng điện ly của nước

[OH-] = Cb  pOH = - lg[OH-]  pH = 14- pOH

10 VẤN ĐẾ LÝ THUYẾT CƠ BẢN VỀ pH

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch KOH 0,005M ?

CKOH = [OH-] = 1,2.10-7 ≈ 10-7 Không thể bỏ qua nồng độ [OH-] do H2O điện li ra

Giải phương trình bậc hai : [H+ ]2 + [H+ ].Cb - Kw = 0 hay [H+ ]2 + 1,2.10-7 [H+ ] - 10-14 = 0

 [H+ ] = 5,68.10-8 => pH = 7,25

2 Tính pH của dung dịch axit bazơ yếu đơn chức

a/ Axít yếu đơn chức:

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

K C

K  OH = 0

 [OH-]2 + Kb [OH-] - KbCb = 0 Gỉa sử [OH-] << Cb  [OH-] = K C b b  pOH = 1/2 (pK b – lgC 0 )

= 10-2 1,8.10-5 ≈ 400 => Không nên xem x << 0,01

=> Giải phương trình bậc hai, ta có : x = 4,15.10-4 => pOH = 3,38 => pH = 10,62

Ví dụ 2: Tính pH trong dung dịch pyriđin 0,015M biết Kb = 10-8,8 ?

3 Tính pH của hỗn hợp axit mạnh và axit yếu:

Trong dung dịch axit mạnh HY nồng độ C1 mol/l và axit yếu HA nồng độ C2 mol/l có các quá trình sau:

Phân li của axit mạnh HY: HY  H+ + Y– (1)

Ion hoá của nước: H2O H+ + OH– KW (2)

Phân li của axit yếu HA: HA H+ + A– Ka (3)

Ở đây CHA = C2; CH = CHY = C1

Thông thường: C1 >> 10-7 và C2.Ka >>10-14 Nên bỏ qua cân bằng phân li của H2O

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

HY  H+ + Y–

C1 C1 C1

HA H+ + A– Ka

C C2 C1 Phân li x x x

[] C2 – x C1 + x x

Ka

x C

x C x





2

30 15 , 0





COOH oCH

Với x << 0,008 ta rút ra phương trình gần đúng:

x = 1,74.10-5 1 , 95 10 4

008 , 0

09 ,

4 Tính pH hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu:

Trong dung dịch có quá trình phân li hoàn toàn của bazơ mạnh (XOH) cân bằng phân li của nước, quá trình proton hoá của bazơ yếu (A–)

Ta có thể đánh giá nồng độ OH– dựa vào cân bằng (3) có thể tính đến sự có mặt của nồng độ OH–

do XOH phân li ra, với 

OH

C = CXOH = C1 và CA  C2

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

C

x C

x





2

H2O H+ - OH– 10-14

NO2 +H2O HNO2 + OH– 10,71

29 , 3

1410 10



OH

C = CNaOH = 1,0 10-4; 0 , 10

2 2

4

10 10

, 0

) 10

0 , 1

Với x << 1,0 10-4 ta được:

x = 10-10,71 10,71 4

10 0 , 1

10 ,

0 , 1

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

1 thì có thể tính nồng độ ion hiđro theo cân bằng (1)

như đối với dung dịch chứa một đơn axit (pH gây ra chủ yếu do cân bằng 2)

TH2: Trong trường hợp khi Ka1C1 Ka2C2  Ka3C3 >> KW pH gây ra do cả 3 cân bằng (2+3+4)

Biểu thức đk proton (hay bảo toàn điện tích) [H+]=[OH–]+[ 

10

1 ,

  << 10-3,38, Vậy sự phân li của NH4+ là không đáng kể so với axit axetic

Ví dụ 2: Tính pH trong dung dịch CH3COOH C1 = 0,0100M và CH3CH2COOH C2 = 0,0500M

Biết Ka(CH3COOH) = 10-4,76 ; Ka(CH3CH2COOH) = 10-9,24

điều kiện proton (hay bảo toàn điện tích): [H+] = [CH3COO–] + [CH3CH2COO–] (4)

Suy ra: [H+] = Ka1[ CH3COOH ]  Ka2[ CH3CH2COOH ] (5)

Và [H+]  Ka1C1 Ka2C2  1 , 73 107  6 , 44 107  9 , 04 104

pH = 3,04

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

* Kiểm tra: [CH3COOH] = 0,01 3

76 , 4 04

, 3

04 , 3

10 81 , 9 10

, 3

04 , 3

10 93 , 4 10

6 Tính pH hỗn hợp các đơn bazơ yếu

Việc tính cân bằng đối với hỗn hợp các đơn bazơ cũng tương tự như hỗn hợp các đơn axit

Trong dung dịch NaA1 C1M; NaA2 C2M

Nếu Kb1C1 >> Kb2C2 >> KW thì phép tính được thực hiện theo cân bằng (2)

Nếu Kb1C1  Kb2C2 >> Kw thì phải tính theo phương trình điều kiện proton:

[H+] = [OH–] - [HA1] - [HA2] (4)

và [H+] =

] [ ]

[

1  K11 A1  K22 A2

K

a a

1

1C K C K

K

a a

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

1 24 , 9 1

35 , 9

14

10 01 , 5 10

10 10

10

01 , 5

10

35 , 9 12

35 , 9

01 , 5

10

24 , 9 12

24 , 9

Vậy cách giải gần đúng theo ĐKP có thể chấp nhận được

7 Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu đa chức

C K H

X

K 7, 6.10 X 0, 0240,1 X

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

CH3COOH/CH3COO- được gọi là cặp axit – bazơ liên hợp

NH4Cl và NH3 được gọi là đệm amoni

NH4+/NH3 được gọi là cặp axit – bazơ liên hợp

Bảo toàn nồng độ : [HA] + [A-] = Ca + Cb

Bảo toàn điện tích : [Na+] + [H+] = [OH-] + [A-]

Từ các biểu thức trên, suy ra : [H + ] = K a

C a -[H + ]+[OH - ]

C b +[H + ]-[OH - ]

So sánh [H+] ≈ Ka Ca

Cb với [H+] của nước nguyên chất = 1,0.10-7 M

+Trường hợp 1:

Nếu [H+] ≈ Ka Ca

Cb

> 1,0.10-7 Môi trường axit

Có thể bỏ qua nồng độ [OH-] trong biểu thức trên Vậy : [H + ] = K a

C a -[H + ]

C b +[H + ] +Trường hợp 2:

Nếu [H+] ≈ Ka Ca

Cb

< 1,0.10-7  Môi trường bazơ

Có thể bỏ qua nồng độ [H+] trong biểu thức trên Vậy : [H + ] = K a

C a +[OH - ]

C b -[OH - ]

Trường hợp 3: Ca , Cb >> [H+], [OH-] (hay gặp trong thực tế)

Có thể bỏ qua cả nồng [H+], [OH-] trong biểu thức trên

Vậy : [H + ] = K a C a

C b

 pH = pK a - lg C a

C b

Vậy phạm vi áp dụng của công thức tính pH trên là:

9 Tính pH của dung dịch muối axit

Muối axit là những muối mà ở gốc axit còn nguyên tử H có khả năng phân li cho ion H+

Tổng quát: dung dịch NaHA

Các quá trình xảy ra:

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

Nếu Ka2 > Kb2 thì ta có môi trường axit, ngược lại nếu Ka2 < Kb2 thì ta có môi trường bazơ

Trong trường hợp tổng quát:

Chọn mức không HA- và H2O

Ta có: [H+] + [H2A] = [A2-] + [OH-]

Biến đổi ta có [H+] = 2 2

1 1

1

a a





 ,

,

Ktp = KB =

8 7

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

Ktp << K2, (1) xảy ra chủ yếu bỏ qua (2)

Áp dụng công thức : pH   lg 6, 2.10  8  0,1  4,1

10 Tính pH của dd muối trung hoà AB nồng độ C M tạo bởi axit yếu HA Ka1 và bazơ yếu BOH Kb2+ Về mặt định tính :

Môi trường phụ thuộc vào hằng số Ka1 ; Kb2

Nếu Ka 1 ≈ Kb2 Môi trường gần như trung tính Nếu Ka 1> Kb2  Môi trường axit

Nếu Ka1 < Kb2  Môi trường bazơ

+ ].[ OH- ] = 1,0 10-14 ở 250C Bảo toàn nồng độ :

[A-] + [HA] = C ; [B+] + [BOH] = C Bảo toàn điện tích :

[B+] + [H+] = [A-] + [OH-] Suy ra :

[A-] = [B+] + [H+] - [OH-] [HA] = (C- [A-] = C- [B+] - [H+] + [OH-]) [BOH] = C - [B+]

[H+][OH-] = Kb2 [H

+]2

10-14

-14

10

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

Câu 1: Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A)

b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân

Câu 3: a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít

b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X

Câu 4: 1 Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0,015 M (dung dịch A)

2 pH và độ điện li thay đổi ra sao khi:

a Có mặt NaOH 0,0005M

b Có mặt HCl 0,0002M

c Có mặt NaHSO4 0,010M

d Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,01M

Cho Ka(HCN) = 10-9,35, Ka(HSO4- ) = 1,0.10-2, Ka(HCOOH) = 10-3,75

Câu 5: A là dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=2,9 Tính độ điện li ỏ% của dung dịch A

Câu 6: Cho A là dung dịch CH3COOH 0,2M , B là dung dịch CH3COONa 0,2M Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch C Tính pH của C và độ điện li  của CH3COOH trong C Biết

Ka= 1,75.10-5

Câu 7: Tính pH của dung dịch thu được khi hòa tan 0,1 mol PCl3 vào 450ml dung dịch NaOH 1M

Câu 8: Tính pH của dung dịch H2SO4 0,010 M Hằng số Ka nấc thứ hai là 1,0.10-2

Câu 9: Tính nồng độ mol/l các ion và pH của dung dịch Na2CO3 0,01M? Biết CO32- có Kb1 = 10-3,76 ;

Kb2 = 10-7,65

Câu 10: Ở 20oC hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016 g/lít một lượng iot đủ để phản ứng xảy ra hoàn toàn: 2NaOH + I2  NaI + NaIO + H2O

Tính pH của dung dịch thu được Biết hằng số axit của HIO = 2,0 x 10-11

Câu 11: Tính pH của dung dịch benzoatnatri C6H5COONa nồng độ 2,0 105 M Biết hằng số axit của axit benzoic bằng 6,29 105

Câu 12: A là dung dịch CH3COOH 0,2M, B là dung dịch NaOH 0,2M và C là dung dịch CH3COONa 0,2

M

a Tính pH của dung dịch A, B, C

b Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với B theo tỉ lệ thể tích bằng nhau

c Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với C theo tỉ lệ thể tích bằng nhau

Câu 14: Cho một mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M Cho KHCOOH = 1,77.10-4

1/ Tính pH của dung dịch HCOOH nói trên

BÀI TẬP TỰ LUYỆN

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

2/ Cho vào mẫu thử trên 1 lượng axit H2SO4 x M có cùng thể tích, thấy độ pH giảm 0,385 đơn vị so với

pH khi chưa cho H2SO4 vào Biết rằng hằng số axit đối với nấc phân li thứ hai của axit sunfuric là

K2 = 1,2.10-2 Không có sự hao hụt khi pha trộn Tính giá trị của x ?

Câu 15: Tính pH của dung dịch Na2CO3 0,1M Biết H2CO3 có Ka1 = 4,2.10-7 , Ka2 = 4,8.10-11

Câu 16: Trộn 20,00ml HCl 0,0200ml với 30,00ml dung dịch CH3COOH 0,150M Tính pH của hỗn hợp thu được Biết Ka = 10-4,76

Câu 17: Tính pH trong dung dịch gồm NaOH 1,0 10-4M và NaNO2 0,10M Biết Ka (HNO2) = 10-3,29

-HẾT -

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

Câu 1: Câu nào sau đây sai

A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a thì pH = a

C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14

Câu 2: Phát biểu không đúng là

A Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng B Giá trị pH tăng thì độ axit tăng

C Dung dịch pH < 7: làm quỳ hoá đỏ D Dung dịch pH = 7: trung tính

Câu 3: Thang pH thường dùng từ 0 đến 14 vì:

A Tích số ion của nước [H+] [OH-] = 10-14 ở 250C

A HNO3; CH3COOH; NH3; NaCl; NaOH B HNO3, CH3COOH; NaCl; NH3; NaOH

C HNO3; NH3; CH3COOH; NaCl; NaOH D CH3COOH; HNO3; NaCl; NH3; NaOH

Câu 5: Có 3 dung dịch: NaOH (nồng độ mol là C1); NH3 (nồng độ mol là C2); Ba(OH)2 (nồng độ mol là

C3) có cùng giá trị pH Dãy sắp xếp nồng độ theo thứ tự tăng dần là

A C1;C2;C3 B C3;C1C2 C C3;C2;C1 D C2;C1C3

Câu 6: Hòa tan m gam mỗi muối NaHCO3 (1); NaOH (2); Ba(OH)2 (3) vào nước để thu được cùng một thể tích mỗi dd Thứ tự pH của các dd tăng dần theo dãy

Câu 7: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng

là x và y Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu

được 0,224 lit khí (đktc) và 2 lit dd có pH bằng

Câu 14: Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lit nước thu được 1,5 lit dd có pH=12 Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 ban đầu là

Câu 15: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị của m là

A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào nước thu được 200ml dd X có pH=13 Giá trị của m là

A 1,53 gam B 2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam

Câu 17: Hòa tan 0,31 gam một oxit kim loại vào nước thu được 1 lit dd có pH=12 Oxit kim loại là

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

Câu 18: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd H2SO4 có pH=1 thì dung dịch sau phản ứng là

A dư axit B trung tính C dư bazơ D không xác định được

Câu 19: Hòa tan 3,36 lit khí HCl (đktc) vào nước thành dd Y Muốn trung hòa dd Y thì thể tích dd KOH

Câu 23: Để trung hoà dd hỗn hợp chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)

2 cần thể tích dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M và H

Câu 33: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba(OH)

2 0,2M pH của dd thu được

Câu 36: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)

2 x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2 Giá trị của x là

A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG Câu 37: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12 Giá trị của a là

A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5

Câu 38: Trộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và

dd còn lại có pH=12 Giá trị của m và a là

A 0,233 gam; 8,75.10-3M B 0,8155 gam; 8,75.10-3M

C 0,233 gam; 5.10-3M D 0,8155 gam; 5.10-3M

Câu 39: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 500ml dd có pH=x

Cô cạn dd sau phản ứng thu được 1,9875 gam chất rắn Giá trị của a và x lần lượt là

Câu 49: Cần thêm thể tích nước vào V lít dd HCl có pH = 3 để thu được dd có pH = 4 là

Câu 50: Có một dd có pH=6 Để thu được dd có pH=8 ta phải pha loãng bằng nước dd ban đầu

A 1 lit B 1,5 lit C 3 lit D 0,5 lit

Câu 54: Z là dd H2SO4 1M Để thu được dd Y có pH=13 cần phải thêm vào 1 lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit

Câu 55: A là dd H2SO4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu được (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 bằng

A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit

Câu 58: Thể tích dd Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3; HCl có pH=1 để thu được dd có pH=2 là

A 0,25 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit

Câu 59: Trộn V1 lit dd Ba(OH)2 có pH=12 với V2 lit dd HNO3 có pH=2 thu được (V1+V2) lit dd có pH=10 Tỉ lệ V1:V2 bằng

Câu 72: Trong 1 lit dd CH3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li và ion Độ điện li α của

CH3COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.1023)

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

Câu 1: Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A)

b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân

H0,05-[H ]

TRƯỜNG THPT HẬU LỘC 2 CHUYÊN ĐỀ pH ÔN THI HSG

K = 5

95[H

+] = 4,0 10—3

[H+] = 7,7 10-2 (M)  pH = 1,1

Câu 3: a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít

b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X

01,0

1,0

0,0010,01

= 0,0275 M

và KA =

4,0

0,001-0,01

= 0,0225M

Dung dịch thu được vẫn là dung dịch đệm axit

Tương tự, pH = 3,75 + lg

0275,0

0225,0

= 3,66

Câu 4: 1 Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0,015 M (dung dịch A)

2 pH và độ điện li thay đổi ra sao khi:

e Có mặt NaOH 0,0005M

f Có mặt HCl 0,0002M