TỔNG ôn môn HOÁ ôn THI THPT QUỐC GIA THEO CHUYÊN ĐỀ

Chủ đề 6: Bài toán hợp chất chứa S, C tác dụng với HNO3 Định hướng tư giải Đây dạng tốn hay thuộc chương trình hóa học THPT Để giải tốn đòi hỏi bạn ngồi kiến thức cần phải có kỹ tốt xử lý nhanh gọn toán thời gian cho phép Tư để sử lý toán thuộc loại tơi dùng câu “áp dụng linh hoạt định luật bảo toàn” Trong nhiều trường hợp tách hỗn hợp chất thành đơn chất (nguyên tố) riêng lẻ để tiện cho q trình áp dụng định luật bảo tồn Các bạn theo dõi qua ví dụ sau: Ví dụ 1: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (số mol Fe3O4 ¼ số mol hỗn hợp) dung dịch HNO3 dư thu 15,68 lít hỗn hợp khí Y chứa NO CO2 có tỷ khối hỗn hợp so với hiđro 18 Cô cạn dung dịch thu (m + 284,4) gam muối khan Giá trị m A 75,6 B 201,6 C 151,2 D 302,4 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải ìïn NO = 0,4(mol) BTNT.C ® n FeCO3 = 0,3(mol) ùợnCO2 = 0,3(mol) ắắắắ đớ + Ta cú: n X = 0,7(mol) ¾¾ Các chất có Fe2+ ¾¾ ® ne = nX = 0,4.3 = 1,2(mol) ¾¾ ® nFe3O4 = 0,3(mol) ìFeO : a ï ïFe(OH)2 : b ïìa + b = 1,2 - 0,3 - 0,3 = 0,6(mol) ắắ đX ắắ đ BTNT.Fe đ n Fe(NO3 )3 = a + b + 1,2 = 1,8(mol) ùFeCO3 : 0,3 ợù ắắắắ ùFe O : 0,3 ợ ắắ đ m = 1,8.242 - 284, = 151, 2(gam) Ví dụ 2: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO2 NO2 (NO2 sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu A 43,14% B 44,47% C 56,86% D 83,66% Trích đề thi thử Chuyên Thăng Long – 2015 Định hướng tư giải Ta có n hh BTE ¾¾¾ ® n FeS BTNT.C ìïn CO = 0,091 ¾¾¾¾ ® n FeCO3 = 0,091 = ¾¾ ®í ïỵn NO2 = 0,909 0,909 - 0,091 = = 0,0909 ¾¾ ® %FeS = 43,14% Ví dụ 3: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO2 NO (sản phẩm khử N+5) có tỷ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,8 B 3,2 C 2,0 D 3,8 Trích đề thi THPT Quốc Gia 2016 – Bộ Giáo Dục Định hướng tư gii ỡCO2 : 0, ắắ đ n e = n Fe2+ = n hh = 0,6 ắắ đ n Fe3O4 = 0, ỵ NO : 0, Ta có: n = 0, í BTNT.Fe BTNT.N ¾¾¾¾ ® å n Fe = 0, + 0, = ắắắắ đ n HNO3 = 1.3 + 0, = 3, 2(mol) Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng, thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y, thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, 32,03 gam chất rắn Z Giá trị V là: A 3,36 B 20,16 C 11,2 D 2,24 Định hướng tư giải ìFeS:a mol BTKL Ta có: ắắắ đ 88a + 120b = ợFeS2 :b mol a+b ỡ BTNT.Fe đ Fe2 O3 : ù ắắắắ BTKL ắắ đZớ đ 233 ( a + 2b ) + 80 ( a + b ) = 32, 03 ắắắ BTNT.S ù ắắắđ BaSO : a + 2b ợ ỡa = 0, 05mol ắắ đớ ắắ đ å n e- = 0, 05.9 + 0, 03.15 = 0,9 b = 0, 03mol ợ ắắ đ n NO2 = 0,9 ắắ đ V = 20,16 Chỳng ta cng xử lý theo kiểu chia để trị sau: BTNT.Fe ® Fe2O3 : 0,5a ìFe : a BTNT ùỡ ắắắắ ắắ đ8 ắắắ đ 32,03 BTNT.S ợS: b ùợ ắắắđ BaSO4 : b ỡ56a + 32b = ỡa = 0, 08 ắắ đớ ắắ đớ î80a + 233b = 32, 03 îb = 0,11 BTE ¾¾¾ ® n NO2 = n e = 0,08.3 + 0,11.6 = 0,9 ắắ đ V = 20,16 Vớ d 5: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO2 NO2 (NO2 sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu gần với: A 44,4% B 43,1% C 63,6% D 56,8% Định hướng tư giải ìFeCO3 : a mol Ta có: 100 í ắắ đ ne = a + 9b ợFeS : b mol ìCO : a mol ì116a + 88b = 100 ¾¾ ®í ¾¾ ®í ¾¾ ® a = b = 0,49 ợa + 9b = 10a ợNO2 :10a ắắ ® %FeS = 0, 49.88 = 43,12% 100 Ví dụ 6: Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Định hướng tư giải BTE n FeS2 = 0,1mol ¾¾¾ ® n e = 1,5 ¾¾ ® n NO = 0,5mol BTNT.Nito dd X ắắắắ đ n = 0,8 - 0,5 = 0,3mol NO3 ìFe3+ : 0,1mol ï 2ùSO4 : 0,2 mol BTDT BTNT ắắắ đX : ¾¾¾ ® 0,1.3 + a = 0,2.2 + 0,3 ¾¾ ® a = 0,4 mol ïNO3 : 0,3mol ïH + : a mol ỵ Cách 1: Tư theo hướng BTE ìïFe3+ + 1e ® Fe2 + Khi cho Cu vào ta có: í + ïỵ4H + NO3 + 3e ® NO + 2H O BTE ¾¾ ® ne = 0,4mol ắắ ắ đ nCu = 0,2 ắắ đmCu = 12,8g Cách 2: Tư theo hướng điền số điện tích ìFe 2+ : 0,1 ï 2ïSO : 0, Dung dịch sau chứa: í ï NO3 : 0, ù ắắắ BTDT đ Cu 2+ : 0, ợ ắắ đ m Cu = 0, 2.64 = 12,8(gam) Bài tập rèn luyện Câu 1: Hòa tan hết 0,03 mol hỗn hợp X gồm MgS, FeS CuS dung dịch HNO3 dư Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 61/3 Nếu cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng khơng có khí Phần trăm số mol FeS X là: A 92,59% B 33,33% C 66,67% D 25,00% Định hướng tư giải ìNO2 : a mol Ta có: 0,15 mol í ỵNO : b mol ìa + b = 0,15 ï ïìn NO = a = 0,1mol ắắ đớ đớ 61 ắắ ïỵn NO = b = 0,05mol ïỵ46a + 30b = 0,15.2 Do số mol MgS CuS nhường nên ta quy X gồm: ì(MgS,CuS) : x mol 0, 03 í ỵFeS : y mol ìx + y = 0, 03 ìx = 0, 02 mol BTE ắắắ đớ đớ đ %FeS = 33,33% ợ8x + 9y = 0,1 + 0, 05.3 ỵy = 0, 01mol Câu 2: Hòa tan hồn tồn 30,4 g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư, thấy 20,16 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 119 B 115 C 111 D 112 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ì64a + 32b = 30, ìCu : a ìa = 0,3 Chia X thành: 30, ắắ đ BTE ắắ đớ đ 2a + 6b = 0,9.3 ỵS: b ỵb = 0,35 ợ ắắắ BTNT.S ỡù ắắắđ BaSO4 : 0,35 ắắ đ BTNT.Cu ắắ đ m = 110,95(gam) đ Cu(OH)2 : 0,3 ùợ ắắắắ Cõu 3: Cho 18,4 gam hn hp X gồm Cu, Cu2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (chất khí ra, sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 46,6 gam kết tủa, cho Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 16,80 B 24,64 C 38,08 D 11,20 Định hướng tư giải ìS: 0, 2mol ìï46,6 ® n BaSO4 = n S = 0, 2mol ù Ta cú: ắắ đ18, 4g ớFe : 0,1mol ùợ10,7 đ n Fe = n Fe(OH)3 = 0,1mol ùCu : 0,1mol ợ ắắ đ ồn e = n NO2 = 1,7mol ắắ đ V = 38,08 lit Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm SO2 NO2 có 25,76 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 16,05 B 27,7 C 20,71 D 25,37 Định hướng tư giải ì NO2 :1,15mol BTE n FeS = 0,15mol ắắ đớ ắắắ đ1,15 = 0,15.3 + 4a + (0,15 - a).6 ỵSO2 : a mol ìïBaSO4 : 0,05mol ắắ đ a = 0,1 ắắ đớ ắắ đ m = 27,7 ïỵFe ( OH )3 : 0,15mol Câu 5: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 xM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch X chứa 82,08 gam muối Giá trị x là: A 1,4M B M C 1,36 M D 1,2 M Định hướng tư giải ìn : a + 3b ï Fe3+ n = a mol ïì FeS2 ï ïìn NO : 0, mol BTNT Ta cú: ắắắ đ X ớn SO2- : 2a í ï ỵïn NO2 : 0, 24 mol îïn Fe3O4 = b mol n : c ïî NO3 BTE ỡ ắắắ đ15a + b = 0, 4.3 + 0, 24.1 = 1, 44 ïï BTDT Áp dụng LBT: đ ắắắđ 3a + 9b = 4a + c ù BTKL ùợ ắắắđ 56(a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08 ìa = b = 0,09 mol BTNT.Nito ắắ đớ ắắắắđ n N = c + 0, + 0, 24 = 1,36 ® x = 1,36 îc = 0,72 mol Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X 8,736 lít NO2 (ở đktc) Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 14,898 B 18,498 C 11,216 D 12,116 Định hướng tư giải 0,39 Ta cú: n NO2 = 0,39 mol ắắ đ 120 = 3,12 ắắ đ FeS2 : 0,026(mol) 15 ỡFe(OH)3 : 0,026mol BTNT ắắắ đớ ắắ đ m = 14,898g ỵBaSO4 : 0,052mol Câu Trong bình kín dung tích 10,6 lít chứa khí CO lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeCO3 28,60C áp suất bình 1,4 atm (thể tích chất rắn coi khơng đáng kể) Nung nóng bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20,5 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO3 lỗng, thu 0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO CO2 00C 1,5 atm Thể tích dung dịch HCl 0,5 M để hòa tan hết hỗn hợp A gần với : A 1,5 lít B lít C 2,5 lít D lít Định hướng tư giải ìFe O : a CO Đặt số mol chất A: í ắắđ CO2 : 4a + 2b ợFeCO3 : b p.V 1,4.10,6 Ta có : n CO = = = 0,6 R.T 0,082 ( 273 + 28,6 ) ìCO : 0,6 + b - 4a - 2b BTNT.C ắắắắ đ ( 0,6 + b ) í ỵCO2 : 4a + 2b ¾¾ ® 44.( 4a + 2b ) + 28 ( 0,6 - 4a - b ) = 41.(0,6 + b) ¾¾ ® 64a + 19b = 7,8 Ta lại có : n NO+CO2 = 0,06 ìCO : b BTNT ¾¾¾ ®í ỵ NO : 0,06 - b ìa = 0,117 BTE ắắắ đ a + b = 3(0,06 - b) ắắ đ a + 4b = 0,18 ắắ đớ ợb = 0,016 O:0,468 ỡùFe O : 0,117 ắắắđ H + : 0,936 Vậy ta có : í ắắ đ n HCl = 0,968 + ùợFeCO3 : 0,016 ® H : 0,032 0,968 ¾¾ ® VHCl = = 1,936(lít) 0,5 Câu 8: Hỗn hợp X gồm C S Hòa tan hồn tồn m gam X dung dich HNO3 đặc, nóng, thu 0,8 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 có tỉ khối so với H2 22,875 (khơng có khí khác) Khối lượng S m gam X là: A 1,60 gam B 1,28 gam C 0,96 gam D 1,92 gam Định hướng tư giải ì NO2 : a mol 0,8 mol í ỵCO2 : b mol ìa + b = 0,8 ìa = 0,7 mol ï ® í 46a + 44b đớ = 22,875.2 ợb = 0,1mol ù 0,8 ợ ìC : 0,1mol BTE Vậy m gam X có í ắắắ đ 0,1.4 + 6x = 0,7 ợS : x ® x = 0,05 ® mS = 1,6 g Câu 9: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 (trong Fe3O4 chiếm 20% số mol, FeS2 chiếm 50% số mol hỗn hợp) dung dịch HNO3 vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa (m + 35,14) gam muối 36,288 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 CO2 Tỉ khối Z so với H2 1862/81 Biết NO2 sản phẩm khử N+5 Giá trị m gần với: A 27 B 29 C 31 D 33 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìa + b = 1,62 ì NO2 : a ìa = 1,6 ï Ta có n Z = 1,62 ắắ đớ đớ 1862 ắắ ợb = 0,02 ỵCO2 : b ïỵ46a + 44b = 1,62 81 ìFeS2 : 0,1 BTE n X = a ¾¾¾ ® 0,5a.1 + 0.5a.15 = 1,6 ¾¾ ® a = 0,2 ắắ đớ ợFe3O4 : 0,04 BTNT.Fe ỡ ắắắắ đ Fe3+ : 0, 28 ùù BTNT.S BTKL ắắ đ ( m + 35,14 ) ắắắắ đ SO 24- : 0, ắắắ đ m + 35,14 = 62,16 ắắ đ m = 27,02 ù BTDT ùợ ắắắđ NO3 : 0, 44 Câu 10: Hòa tan hồn tồn 42,4 gam hỗn hợp gồm CuS, FeS2, Cu2S dung dịch HNO3 đun nóng Sau phản ứng thu 75,264 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 SO2 có tổng khối lượng 158,88 gam Dung dịch sau phản ứng chứa 86,56 gam muối trung hòa Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 3,76 B 3,24 C 3,82 D 3,42 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìCu : a ì NO2 : 3,12 ï Ta có: n hh = 3,36 đ 42, ớFe : b ợSO2 : 0, 24 ùS: c ợ ắắ đ 64a + 56b + 32c = 42,4 BTE ắắắ đ2a + 3b + 0,24.4 + (c- 0,24).6 = 3,12 ìCu 2+ : a ï 3+ ïFe : b Muối chứa 86,56 í BTNT.S 2ù ắắắđ SO : c - 0, 24 BTDT ù ắắắ đ NO3- : 2a + 3b - 2c + 0, 48 ợ BTKL ắắắ đ64a + 56b + 96(c- 0,24) + 62(2a + 3b- 2c+ 0,48) = 86,56 ¾¾ ®188a + 242b - 28c = 79,84 ìa = 0,36 ù ùỡ NO2 : 3,12 BTNT.N ắắ đ ớb = 0,1 ắắ đớ ắắắắ đ n HNO3 = 3,76 NO : 0,64 ï ỵ ïc = 0, 43 ỵ Câu 11: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, CuS S dung dịch chứa 0,25 mol H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch Y có 4,48 lít khí (đktc) SO2 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu 30,7 gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch HNO3 đặc, nóng thấy hỗn hợp chứa a mol NO2 0,02 mol SO2 Dung dịch sau phản ứng chứa 15,56 gam hỗn hợp muối Giá trị a là: A 0,34 B 0,36 C 0,38 D 0,32 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìCu + : a ï Theo tư tắt đòn đầu → Y cha ớFe3+ : b ù BTDT 2ợ ắắắđ SO : a + 1,5b ìCu(OH) : a ï ¾¾ ® 30,7 íFe(OH)3 : b ïBaSO : a + 1,5b ợ ắắ đ98a + 107b + 233(a + 1,5b) = 30,7 BTNT.S ắắắđ nStrong X + 0,2 = a + 1,5b + 0,15 ắắ đnStrong X = a + 1,5b - 0,05 ìCu + : a ï 3+ ïFe : b Khi X + HNO3 → muối s l BTNT.S 2ù ắắắđ SO : a + 1,5b - 0,07 BTDT ù ắắắ đ NO3- : 0,14 ợ đ 64a + 56b + 0,14.62 + 96(a + 1,5b - 0,07) = 15,56 ắắ đ160a + 200b = 13,6 ì160a + 200b = 13,6 ìa = 0,01 Vy ta cú h ắắ đớ ắắ đớ ợ331a + 456,5.b = 30,7 ỵb = 0,06 BTNT.O + BTNT.H Với TN u ắắắắắắ đ n Otrong X + 0,25.4 = 4(0,01 + 1,5.0,06) + 0,2.2 + 0,25 ! H2 O ¾¾ ® nOtrong X = 0,05 BTE ¾¾¾ ® 0,1.2 + 0,02.4 ® a = 0,36(mol) !"# + 0,03.6 !"# = a + 0,05.2 !"# ¾¾ SO24- SO2 O Câu 12 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100g dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có khối lượng 31,35g dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63,00 Định hướng tư giải ìNO : a mol ỵNO2 : b mol Ta có ngay: í ìFeS : x mol ¾¾ ®í ỵFe3O4 : y mol ìa + b = 0,685 ®í ỵ30a + 46b = 31,35 ìFeS - 15e ®í ỵFe3O - 1e ìa = 0, 01mol ®í ợb = 0,675mol BTE ắắắ đ15x + y = 0,01.3 + 0,675 ì ìFe3+ : x + 3y ïìFeS : x mol ù BTNT ắắắ đ 30,15 gam ớSO24 - : 2x ùớ ắắ đ ớợFe3O4 : y mol ù BTDT đ NO3- : 9y - x ù ợ ¾¾¾ ï BTKL ® 56(x + 3y) + 96.2x + (9y - x).62 = 30,15 ợ ắắắ ỡ186x + 726y = 30,15 ỡx = 0,045mol ắắ đớ ắắ đớ ợ15x + y = 0,705 ợy = 0,03mol BTNT.Nito ắắắắ đ n HNO3 = å N = 9.0,03 - 0,045 + 0,01 + 0,675 = 0,91 ắắ đ a = 57,33% Câu 13: Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm FeS2 CuS tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu 3,05 mol hỗn hợp khí NO2 SO2 dung dịch Y (chỉ chứa hai muối) Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với : A 73,0 B 51,0 C 60,0 D 55,0 Định hướng tư giải ìFeS2 : a(mol) Giả sử ta có 31, í ỵCuS: b(mol) ìïFe ( NO3 )3 : a BTNT.S TH1: Ta cú hai mui l ắắắđ n NO2 = 3,05 - 2a - b ïỵCu ( NO3 ) : b BTKL ỡù ắắắ đ120a + 96b = 31, ỡa = 0,1823(mol) ắắ đ BTE ắắ đớ đ11a + 6b = 3,05 - 2a - b ùợ ắắắ ợ b = 0,097(mol) ắắ đ m = 62,3526(gam) TH2: Ta có = 1,5a + b hai muối là: ìn S+6 ì ïFe2 ( SO )3 : 0,5a ï ắắ đ BTNT.S ù ù ợCuSO : b ợ ắắắđ n S+4 = 2a + b - 1,5a - b = 0,5a = n SO2 BTKL ®120a + 96b = 31, ïì ¾¾¾ Ta có: ¾¾ ® í BTE ® 3a + 2b + (1,5a + b ) + 4.0,5a = 3, 05 - 0,5a ùợ ắắắ BTKL đ120a + 96b = 31, ỡa = 0,1(mol) ùỡ ắắắ ắắ đ BTE ắắ đớ ¾¾ ® m = 52(gam) ®14,5a + 8b = 3,05 ỵb = 0, 2(mol) ỵï ¾¾¾ Câu 14 Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 11,256 B 11,712 C 9,760 D 9,120 Trích đề thi thử sở giáo dục Quảng Nam – 2016 Định hướng tư giải ìFe : a ï Dồn X 3, 264 íCu : b ïS: 0,024 ỵ ì56a + 64b = 3, 264 - 0,768 = 2, 496 ỡa = 0,024 ắắ đớ ắắ đớ î3a + 2b + 0,024.6 = 0,084.3 îb = 0,018 Dung dịch Y chứa ìFe3+ : 0,024 ï 2+ ì NO3- : 0, 402 ïCu : 0,018 ï ï BTNT.N ® NO3- : 0,516 ¾¾ ® íSO 42 - : 0,024 ắắắắ ù 2ù 2+ ợFe : 0, 225 ùSO : 0,024 BTDT Fe ù ắắắ đ H + : 0, 456 ắắ đ n ưNO = 0,114 ợ BTNT.Fe ắắắắ đ m = 56(0, 225 - 0,024) = 11, 256 Câu 15 Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 dung dịch HCl dư thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 5,75 dung dịch chứa m gam muối Mặt khác hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp rắn A dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X chứa 96,8 gam muối 4,48 lít (đktc) gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí Giá trị m A 29,660 B 59,320 C 27,175 D 54,350 Trích đề thi thử sở giáo dục Quảng Nam – 2016 Định hướng tư giải ỡH2 : 0,06 ỡFe : 0,06 ắắ đớ ợFeCO3 : 0,06 ỵCO2 : 0,06 Ta có: 0,12 í Khi A tác dụng với HNO3 CO2, H2O khơng có ảnh hưởng nên ta xem A ì Fe : 0, BTE ắắắ đ 0,4.3 = 0,14.3 đ a = 0,39 ! + 2a ắắ ợO : a NO l BTDT BTKL ắắắ đ n Cl- = 0,06.2 ® m = 0, 4.56 + 0,9.35,5 = 54,35(gam) !"# + 0,39.2 = 0,9 ¾¾¾ H2 Câu 16: Cho 9,92 gam hỗn hợp X gồm S, Cu S, CuS, FeS FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 có tỷ lệ mol tương ứng 18:1 dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 16,776 gam kết tủa; cạn Y thu 18,944 gam muối khan NO2 sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,86 B 0,88 C 0,92 D 0,96 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìSO : a Ta có: í ỵNO2 :18a nSO2- = n¯ = 0,072 ì Kim loai : 9,92 - 32(a + 0,072) ï Dung dịch Y chứa: 18,944 íSO 24 - : 0,072 ï ỵ NO3 : b BTKL ắắắ đ 62b + 0,072.96 + 9,92 - 32(a + 0,072) = 18,944 ắắ đ 62b - 32a = 4,416 BTE ắắắ đ 0,072.2 đ14a - b = 0,576 !"#"+$b + 4a + 0,072.6 = 18a ¾¾ Fe,Cu ỡa = 0,048 ắắ đớ ắắ đ n HNO3 = 18.0,048 + 0,096 = 0,96(mol) ỵb = 0,096 Câu 17: Nung hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 12,8% SO2, lại O2 Mặt khác, lấy 26,8 gam hỗn hợp X tác dụng với HNO3 (đặc, nóng, dư) thu hỗn hợp khí NO2 SO2 tỷ lệ mol tương ứng 17 : dung dịch Q Biết NO2 sản phẩm khử N+5 Cô cạn Q m gam muối khan Giá trị m là: A 57,7 B 58,2 C 52,6 C 59,3 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìFeS : a ắắ đa + b = ợFeS : b Giả sử ta lấy mol hỗn hợp X í ìFe O : 0,5 Khi đốt cháy ¾¾ ®í ¾¾ ® n Opu2 = 1,75 + b SO : a + 2b = b + î Thể tích khí sau nung: b +1 b +1 b +1 = 0,128 ắắ đ n sau = ắắ đ n N2 = 0,848 n sau 0,128 0,128 ìa = 0,4 b +1 b +1 ®í = 4(1,75 + b+ 0,024 ) ắắ 0,128 0,128 ợb = 0,6 ỡNO :17a ỡFeS : 0,1 ắắ đ 26,8 ắắ đớ ợFeS : 0,15 ợSO2 : 2a 1:4 ắắ đ 0,848 ỡFe3+ : 0,25 ù BTNT.S Dung dch Q cha: ắắắđ SO24 - : 0,4 - 2a ù BTDT đ NO3- : 4a - 0,05 ợ ¾¾¾ BTE ¾¾¾ ® 0,25.3 + 2a.4 + 6(0,4 - 2a) = 17a ắắ đ a = 0,15 BTKL ắắắ ® m Q = 0,25.56 + 0,1.96 + 0,55.62 = 57,7(gam) Câu 18 Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 dung dịch HCl (vừa đủ) thu 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 5,75 dung dịch B Mặt khác hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn A dung dịch HNO3 dư thu dung dịch C chứa 48,4 gam muối 2,24 lít khí gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí Cho AgNO3 dư vào B thấy xuất m gam kết tủa Biết B không chứa muối amoni Giá trị m gần với: A 80 B 84 C 88 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải D 92 BTNT.Fe A Ta có: n Fe(NO3 )3 = 0,2(mol) ¾¾¾¾ ® n Fe = 0,2(mol) ìïn H2 = 0,03(mol) V ùợn CO2 = 0,03(mol) đ n NO = 0,1 - 0,03 = 0,07(mol) Để đơn giản dễ hiểu ta dồn Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 chất tương đương sau FeO.H2 O, Fe2 O3 3H2 O, FeO.CO2 rõ ràng H2O CO2 khơng đóng vai trò nên ta bỏ ì Fe : 0,2(mol) BTE v xem A cú ắắắ đ 0,2.3 = 2a + 0,07.3 !"# ® a = 0,195(mol) îO : a(mol) O Khi cho HCl vào A H biến đâu ? – Đương nhiên vào H2O bay lên trời dạng H2 BTNT.H V ắắắắ đ n HCl = n Cl- = 0,03.2 + 0,195.2 = 0,45(mol) BTNT.Clo ỡù ắắắắ đ n AgCl = 0,45 ắắ đ BTE ắắ đ m = 80,775 ® n Ag = 0,2.3 - 0,195.2 - 0,03.2 = 0,15 ùợ ắắắ Cõu 19: Nung hn hp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,0% N2, 12,0% SO2, lại O2 Mặt khác, lấy 45,44 gam hỗn hợp X tác dụng với HNO3 (đặc, nóng, dư) thu V lít hỗn hợp khí NO2 SO2 tỷ lệ mol tương ứng 97 : dung dịch Q Biết NO2 sản phẩm khử N+5 Giá trị V gần với giá trị sau đây: A 118 B 114 C 121 C 108 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìFeS : a Giả sử ta lấy mol hỗn hợp X í ¾¾ ®a + b = ỵFeS : b ìFe O : 0,5 Khi t chỏy ắắ đớ ắắ đ n Opu2 = 1,75 + b ợSO2 : a + 2b = b + Thể tích khí sau nung: ắắ đ n N2 = 0,84 b +1 b +1 = 0,12 ắắ đ n sau = n sau 0,12 b +1 ắắ đ n N2 = 7(b+ 1) 0,12 ì b = 0,8 b +1 ®í ) ắắ 0,12 ợa = 0,2 ỡNO : 97a ỡFeS : 0,08 ắắ đ 45,44 ắắ đớ ợFeS : 0,32 ợSO2 : 9a 1:4 ắắ đ 7(b+ 1) = 4(1,75 + b+ 0,04 ìFe3+ : 0,4 ï BTNT.S Dung dch Q cha: ắắắđ SO24 - : 0,72 - 9a ï BTDT ® NO3- :18a - 0,24 ợ ắắắ BTE ắắắ đ 0,4.3 + 9a.4 + 6(0,72 - 9a) = 97a ắắ đ a = 0,048 ỡNO : 4,656 ắắ đớ ắắ đ V = 113,9712 ỵSO2 : 0,432 Câu 20: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 (đặc, nóng dư) Sau phản ứng thu dung dịch A 9,408 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 SO2 có tỷ lệ mol 20:1 Cô cạn dung dịch A thu 33,04 gam chất rắn Biết X oxi chiếm 19,178% khối lương Giá trị m là: A 8,92 B 9,84 C 11,68 D 12,21 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìFe : a ï Dồn X về: m íS : b ïO : c ỵ ìNO : 0,4(mol) n B = 0,7 í ỵSO2 : 0,02(mol) ìFe3+ : a ù BTNT.S in s in tớch A ắắắđ SO24 - : b - 0,02 ï BTDT ® NO3- : 3a - 2b + 0,04 ợ ắắắ BTKL ắắắ đ 242a - 28b = 32,48 BTE ắắắ đ 3a + 0,02.4 + 6.(b- 0,02) - 2c = 0,4 ắắ đ 3a + 6b - 2c = 0,44 %O ắắđ 16c = 0,19178 ắắ đ 56a + 32b - 67,429c = 56a + 32b + 16c ìa = 0,14 ï BTKL ắắ đ ớb = 0,05 ắắắ đ m = 11,68(gam) ïc = 0,14 ỵ Câu 21: Hòa tan hỗn hợp rắn X gồm Zn, FeCO3, Ag (số mol Zn số mol FeCO3) với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp A gồm hai khí khơng màu (trong khí hóa nâu ngồi khơng khí) có tỉ khối so với khí heli 9,0 dung dịch B Cho B phản ứng với lượng dư KOH chất rắn Y Lọc Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi 2,82 gam chất rắn Z Biết HNO3 bị khử xuống số oxi hóa Phần trăm khối lượng bạc X bao nhiêu? A 31,08 % B 42,16 % C 37,37% D 21,89% Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải BTNT.C ì Zn : a ỡ ắắắắ đ CO : a ù ù Ta cú: X ớFeCO3 : a ắắ đ A BTE 2a + a + b ® NO : ïAg : b ù ắắắ ợ ợ ắắ đ 44a + 10(2a + a + b) = 36(a + 3a + b ) ỡAg : b BTNT ắắắ đ 2,82 ắắ đ80a + 108b = 2,82 ợFe2 O3 : 0,5a ì80a + 108b = 2,82 ìa = 0,015 ¾¾ đớ ắắ đớ ợa - b = ợb = 0,015 ắắ đ %Ag = 0,015.108 = 37,37% 0,015(65 + 108 + 116) Câu 22: Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeS2 Cu2S tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu 12,656 hỗn hợp khí (đktc) NO2 SO2 tỷ lệ mol tương ứng 106:7 dung dịch Y Cô cạn Y thu 15,14 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng FeS2 X là: A 33,33% B 41,67% C 50,00% D 30,00% Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải ìNO2 : 0,53 Ta có: n = 0,565 í ỵSO2 : 0,035 ìFe3+ : a ï 2+ ìFe : a ï ïCu : b Và 7,2 íCu : b ắắ đ Y BTNT.S 2ùS : c ù ắắắđ SO4 : c - 0,035 ợ BTDT ù ¾¾¾ ® NO3- : 3a + 2b - 2c + 0,07 ỵ ì56a + 64b + 32c = 7,2 ï BTE ắắ đ ắắắ đ 3a + 2b + 2(c- 0,035) + 0,035.4 = 0,53 ï56a + 64b + 96(c- 0,035) + 62(3a + b - 2c + 0,07) ợ ỡa = 0,02 0,02.120 ù ắắ đ ớb = 0,06 ắắ đ %FeS = = 33,33% 7,2 ïc = 0,07 ỵ Câu 23: Hòa tan hết 4,28 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 400 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,08mol chất khí ra; Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 3,495 gam kết tủa Mặt khác dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N5+ NO phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 32,32 B 7,2 C 5,6 D 2,4 Định hướng tư giải: ìFe : a(mol) ï Để trị đám X ta chia thành 4, 28(gam) íCu : b(mol) ùS : c(mol) ợ BTKL ỡ ắắắ đ 56a + 64b + 32c = 4, 28 ìa = 0,025 ùù BTE ù ắắ đ ắắắ đ 3a + 2b + 6c = 0,08.3 ắắ đ ớb = 0,0375 ï BTNT.S ïc = 0,015 ® c = n BaSO4 = 0,015 ợ ùợ ắắắắ ỡFe3+ : 0,025 ù 2+ ùCu : 0,0375 ù BTNT.N ắắ đ Y ¾¾¾¾ ® NO3- : 0,32 ï BTNT.S ® SO 24- : 0,015 ù ắắắắ BTDT ù ắắắ đ n H+ = 0, 2(mol) ợ BTE ắắắ đ n e = 0,025 ! 3+ Fe đFe ắắ đ mCu = + 2+ 0,2.3 ! = 0,175 4H + + NO3- +3e ® NO + 2H 2O 0,175 64 = 5,6(gam) Câu 24: Cho 5,52 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 FeS2 tác dụng với V lít dung dịch HNO3 1M dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 4,704 lít khí NO2(đktc) sản phẩm khử Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 270 ml dung dịch NaOH 1M thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị V : A 0,46 B 0,48 C 0,52 D 0,54 Định hướng tư giải: + Đầu tiên chia X thành Fe, O, S ốp ĐLBT vào xem nhỉ? + Có n Fe2O3 = 5,6 BTNT.Fe = 0,035(mol) ắắắắ đ n Fe = 0,07(mol) 160 ìFe : 0,07(mol) ï Bây thứ đơn giản nhiều 5,52 íO : a(mol) ùS : b(mol) ợ BTKL ỡa = 0,06(mol) ùỡ ắắắđ16a + 32b = 1,6 ắắ đ BTE ắắ đớ ® 0,07.3 + 6b = 2a + 0, 21 ỵb = 0,02(mol) ùợ ắắắ + Bõy gi p k thut “đi tắt đón đầu” vào với câu hỏi S chạy đâu ? Na chạy đâu ? Thật đơn giản phải khơng ? Vì biết BTNT.S ỡ ắắắắ đ SO 24- : 0,02(mol) ùù + BTNT.N ¾¾ ® í Na : 0, 27(mol) ¾¾¾¾ ® n HNO3 = 0, 23 + 0, 21 = 0, 46(mol) ù BTDT ùợ ắắắđ NO3 : 0, 23(mol) ắắ đ V = 460(ml) = 0,46(lit) Câu 25: Hòa tan hồn toàn 12,64 gam hỗn hợp X chứa S, CuS, Cu2S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 (đặc, nóng, vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch Y 25,984 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm SO2 NO2 với tổng khối lượng 54,44 gam Cô cạn Y thu 25,16 gam hỗn hợp muối Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y khối lượng kết tủa thu là: A 32,26 B 42,16 C 34,25 D 38,62 Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư gii ỡS: a BTNT.S ù ùỡSO2 : 0,06 ắắắđ n SO24- = a - 0,06 Ta có: 12,64 íCu : b ắắ đ n Z = 1,16 ùợ NO2 :1,1 ïFe : c ỵ ì32a + 64b + 56c = 12,64 ắắ đớ ợ0,06.4 + 6(a - 0,06) + b + 3c = 1,1 ìFe3+ : c ù 2+ ùCu : b ắắ đ 25,16 2ùSO : a - 0,06 BTDT ù ắắắ đ NO3- : 3c+ b - 2a + 0,12 ỵ ìa = 0,15 ù ắắ đ-28a + 188b + 242c = 23, 48 ắắ đ ớb = 0,07 ùc = 0,06 ợ ỡ Fe(OH)3 : 0,06 ù ắắ đ m = 34, 25 íCu(OH) : 0,07 ï BaSO : 0,09 ỵ Câu 26: Hồ tan hết 8,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 FexOy vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,32 gam hỗn hợp khí NO NO2 (là sản phẩm khử N+5) dung dịch Y gồm muối HNO3 dư Cơ cạn dung dịch Y thu 22,52 gam muối Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 21,98 gam chất rắn Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo khí NO Giá trị m là: A 3,68 gam B 1,28 gam C 1,96 gam Trích đề thi thử thầy Nguyễn Anh Phong Định hướng tư giải D 3,2 gam ì ï ìFe : a ï56a + 96b + 62c = 22,52 ï 2ï Phần muối 22,52 íSO : b ắắ đ ớ3a - 2b - c = ï ï ỵ NO3 : c ï21,98 ìíBaSO4 : b ắắ đ 80a + 233b = 21,98 ùợ îFe2 O3 : 0,5a 3+ ìa = 0,1 ï BTKL ¾¾ ® íb = 0,06 ¾¾¾ ® + 63x = 22,52 + 10,32 + 18.0,5x ắắ đ x = 0,46 ùc = 0,18 ợ ỡ NO : 0,005 ắắ đ n H+ = 0,02 ắắ đ 3+ ợFe : 0,1 ắắ đ n Cu = 0,1 + 0,005.3 = 0,0575 ắắ đ m = 3,68 ... khử N+5) có tỷ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,8 B 3,2 C 2,0 D 3,8 Trích đề thi THPT Quốc Gia 2016 – Bộ Giáo Dục Định hướng tư giải ìCO2 : 0, ¾¾ ® n e = n Fe2+ = n hh = 0,6 ắắ đ... (đktc) gồm NO2 SO2 có tổng khối lượng 158,88 gam Dung dịch sau phản ứng chứa 86,56 gam muối trung hòa Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 3,76 B 3,24 C 3,82 D 3,42 Trích đề thi thử thầy Nguyễn... dư, thấy thoát 20,16 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 119 B 115 C 111 D 112 Trích đề thi thử thầy