TỔNG ôn môn HOÁ ôn THI THPT QUỐC GIA

Chủ đề 10: Bài toán oxit kim loại tác dụng với axit loãng Định hướng tư giải Đây dạng toán Thực chất trình H+ kết hợp với O oxit để biến thành H2O Câu hỏi quan trọng: H+ axit đâu? Muối gồm thành phần nào? Câu trả lời là: H + axit kết hợp với O oxit để biến thành nước Đồng thời kim loại kết hợp với gốc axit tương ứng ( Cl - ;SO 24 - ;NO 3- ) để tạo muối Chú ý : số toán cần vận dụng thêm ĐLBT Ví dụ Hồ tan hồn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M(vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g Định hướng giải BTNT n H+ = 0,5.2.0,1 = 0,1 ¾¾¾ ® n H2 O = n Otrong oxit = 0,05 BTKL ắắắ đm = 2,81 - 0,05.16 + 0,05.96 = 6,81(gam) →Chọn A Ví dụ Cho 24,12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO3 4M đun đến khan dung dịch sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m A 77,92 gam B 86,8 gam C 76,34 gam D 99,72 gam Định hướng gii BTNT n H+ = 0,35.4 = 1,4 ắắắ đ n H2 O = n Otrong oxit = 0,7 BTKL ¾¾¾ ® m = 24,12 - 0,7.16 + 1,4.62 = 99,72(gam) →Chọn D Ví dụ Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam Định hướng giải BTE ph∂n ¯ ng Chú ý: Vì Cu có dư nên ¾¾¾ ® n Cu = n Fe3+ ìCuCl : a ìCu : a BTNT Do ta có: (m - 8,32) ắắắ đớ ợFe3O4 : a ợFeCl2 : 3a BTKL ắắắ đ m - 8,32 = 64a + 232a ® m = 43,84 Ví dụ Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Định hướng giải Chú ý: Chúng ta hiểu tốn oxit tác dụng với axit q trình trao đổi điện tích âm O2- oxit ion âm axit Do đó, lượng điện tích âm dung dịch hai lần thí nghiệm Ta xử lý với phần 1: ìFe : a ïìFe : a 78,4 í ® 155,4 í HCl ® n Cl- = 2b ỵCl : 2b ïỵO : b ¾¾¾ ì56a + 16b = 78,4 ỡa = BTKL ắắắ đớ đớ ợ56a + 71b = 155,4 ỵb = 1,4 ìFe :1(mol) BTKL ỡù ắắắ đ 35,5x + 96y = 111,9 ỡx = 1,8 ï Với phần 2: 167,9 íCl - : x ®í í BTDT ® x + 2y = 2b = 2,8 ợy = 0,5 ùSO2 - : y ợù ắắắ î →Chọn B Ví dụ Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 300 B 200 C 400 D 150 Định hướng giải Bài toán ta sử dụng bảo toàn nguyên tố hidro.Các bạn ý áp dụng BTNT ta trả lời câu hỏi Nó đâu rồi? Như ta hỏi H HCl đâu? Tất nhiên biến thành H2 v H2O BTKL ắắắ đ m O = 21,52 - 20,8 = 0,72 ® n O = n H2 O = 0,045 n H2 = 0,03 ® å n H = 0,15 ® V = 0,3(l) = 300(ml) →Chọn A Ví dụ 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,1395m gam kim loại dư Chia dung dịch Y làm hai phần Sục khí H2S đến dư vào phần I thu 1,92 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị đây: A 12 B 13 C 15 D 16 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng giải ìCuCl2 : x ỡCu: x HCl 0,8605m gam X ắắắ đY ợFe3O4 : x ợFeCl2 : x H2S ắắắ đ n CuS = x = 0,02.2 = 0,04 ® 0,8605m = 0,04.232 + 0,04.64 ® m = 13,76 gam →Chọn B Ví dụ 7: Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A.93,0 B 80,4 C 67,8 D 91,6 Trích đề thi thử Chuyên KHTN – Hà Nội – 2016 Định hướng tư giải MgO,Al2O3 Ta có : n H SO = 0,7 ắắắắ đ n H2O = 0,7 đ n Otrong oxit = 0,7(mol) BTKL ắắắ đ m = 24, 4"-#"" 0, 7.16 !" $ + 0, 7.96 = 80, 4(gam) Kim loai Ví dụ 8: Cho 51,44g hỗn hợp H gồm Ca, MgO, Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl 2,45M, cô cạn dung dịch sau phản ứng hỗn hợp muối khan có chứa m gam FeCl3 m1 gam FeCl2 Tổng giá trị m + m1 A 55,250g B 49,215g C 64,770g D 76,840g Định hướng tư giải Nhận thấy Ca MgO có M = 40 ìX : a ì40a + 232b = 51,44 ìa = 0,3 ắắ đ 51,44 ắắ đớ ắắ đớ ợ2a + 8b = 1,96 ợb = 0,17 ợFe3O4 : b ắắ ®m1 + m = 0,17.3.56 + 0,17.4.2.35,5 = 76,84(gam) Bài tập rèn luyện Câu 1: Hòa tan hồn tồn a gam Fe3O4 vào lượng dư axit HCl thu dung dịch X Thêm lượng dư bột đồng kim loại vào X, khuấy cho phản ứng hoàn toàn Lọc bỏ phẩn không tan Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch nước lọc, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơi đổi, thu 6,4 gam chất rắn Giá trị a là: A 8,38 B 4,64 C 6,96 D 2,32 Trích đề thi thử Chuyên KHTN – Hà Nội – 2016 Định hướng tư giải ìFeCl2 : x ìFeCl2 : 3x Cu ¾¾ ®í ỵCuCl2 : x ỵFeCl3 : 2x HCl Ta có : n Fe O = x(mol) ắắắ đớ ỡCuO : x BTNT ắắắ đ 6,4 đ x = 0,02(mol) đ a = 4,64(gam) ợFe2O3 :1,5x Cõu 2: Hòa tan hồn tồn m1 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe m2 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y 1,12 lít H2 (đktc) Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KMnO4 0,15M thu dung dịch Z chứa 36,37 gam hỗn hợp muối trung hòa Giá trị m1 m2 : A 1,68 6,4 B 2,32 9,28 C 4,56 2,88 D 3,26 4,64 Trích đề thi thử Chuyên ĐH Vinh – 2016 Định hướng tư giải Ta có : ìïn H2 = 0,05(mol) ìMg : a Xí ® a + b = 0,05 BTE đ n Fe2+ = 0,075(mol) ợFe : b ùợn KMnO4 = 0,015(mol) ắắắ + Vy oxit khụng thể Fe2O3 + Nếu oxit Fe3O4 : c (mol) ® b + c = 0, 075(mol) Ta có : ì + ïK : 0,015 ï 2+ ïMn : 0,015 ï BTKL 36,37 íMg 2+ : a ¾¾¾ ®120a + 200b + 600c = 32,8 ï 3+ ïFe : b + 3c ï BTDT - 0,045 + 2a + 3b + 9c ù ắắắđ SO : ỵ ìa = 0,015(mol) ìm1 = 24a + 56b = 2,32(gam) ï ® íb = 0,035(mol) ® í îm = 0,04.232 = 9, 28(gam) ïc = 0,04(mol) ỵ Đã có đáp án nên ta n tâm khơng xảy trường hợp oxit FeO Câu 3: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (không chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại khơng tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 102,3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Trích đề thi thử Chuyên ĐH Vinh – 2016 Định hướng tư giải + Có Cu dư nên Y muối sắt Y FeCl2 ìïAgCl : 0,6 BTNT.Clo + Ta ¾¾¾¾ ® n AgCl = 0,6 ® 102,3 í BTE Y đ n Trong = 0,15(mol) ùợAg : 0,15 ắắắ Fe2+ BTNT.Clo + ắắắắ đ nCuCl2 = 0,15(mol) đ ồ(Fe,Cu) = 0,15.56 + 0,15.64 + 6,4 = 24,4(gam) BTNT.H BTKL + ắắắắ đ n H2 O = 0,3 ắắắ đ m = 0,3.16 ! = 29,2(gam) "#$ + 24,4 O Fe + Cu Câu 4: Cho m gam hỗn hợp P gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch T khơng thấy khí Lấy 1/2 T tác dụng với KOH dư, lấy kết tủa đem nung khơng khí tới khối lượng không đổi 16 gam chất rắn Lấy 1/2 T tác dụng với dung dịch KMnO4 thấy màu vừa hết 100 ml KMnO4 0,24M Giá trị m gần với: A 30 B 32 C 34 D 16 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải 16 ì BTNT.Fe 2+ ®a + b = = 0,2 ìa = 0,12 ùỡFe : a ù ắắắắ Trong ẵ T cú : đớ đớ 160 3+ BTE ợb = 0,08 ợùFe : b ù ắắắ đ a = 0,1.0,24.5 = 0,12 ợ 0,12.2 + 0,08.3 BTDT ắắắ đ n Otrongoxit = = 0,24(mol) å m(Fe,O) = (0,2.56 + 0,24.16 ) = 30,08(gam) BTKL ắắắ đ m = Câu 5: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A : A 22,4% B 16,0% C 44,8% D 51,0% Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 nh hng t gii BTNT.H ỡù ắắắắ đ n H2O = 0,35(mol) BTNT.O HCl A Ta có : A ắắắ đớ ắắắắ đ n Trong = 0,35(mol) O ùợMuậi BTKL ắắắ đ a = 34,4 + 0,35.16 = 40(gam) đ md Cu = 0,35.40 = 14(gam) BTKL ắắắ ® Vậy åm Trong muËi Kim loπi = 34,4 - 14 = 20,4(gam) muối có ìFe : a BTDT ỡa = 0, 25(mol) ùù 2+ ùỡ ắắắđ 2a + 2b = 0,7 ®í íCu : b ® í BTKL.Kim.loπi ® 56a + 64b = 20, ỵb = 0,1(mol) ù ợù ắắắắắắ ùợCl : 0,7 2+ : 0,1.64 + 14 = 51% 40 Câu 6: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm kim loại A, Fe oxit sắt dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch Y chứa muối sunfat có khối lượng 130,4 gam 0,5 mol khí H2 Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu m gam kết tủa Biết hidroxit A không tan kiềm mạnh lấy 63 gam X điều chế tối đa 55 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m gần với : A 280 B 290 C 300 D 310 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải Vì Y có muối A nên Y có FeSO4 muối sunfat A 63 - 55 Đầu tiên ta có %O X = = 63 63 Tiếp theo chia để trị ìH2 : 0,5 BTNT.H ìA,Fe H2SO4 X c„ khËi l≠Ĩng m ắắắđ ắắắắ đ nSO2- = a + 0,5 ỵO : a mol ỵH O : a 16a BTKL Khi ú thỡ ắắắ đ130,4 = m 16a + 0,5) = đ 126a - m = ( a#" ! "-#" $ + 96 !" $ m 63 Kim loai ® %Cu A = SO24- ì80a + m = 82, ìa = 0, Th l mũ : đớ ợ126a - m = ỵm = 50, Kết tủa hidroxit BaSO4 Bảo tồn nhóm SO24- dễ có n BaSO4 = 0,4 + 0,5 = 0,9(mol) Với lượng hidroxit kim loại ta dùng Bảo tồn điện tích BTDT hidroxit vỡ nSO2- = 0,9(mol) ắắắ đ n Trong = 0,9.2 = 1,8(mol) OH4 Và m = 50, - 0, 4.16 + 0,9.233 "# #$## % " #$# % Kimloai BaSO4 + 1,8.17 ! = 284,3(gam) KhËi l≠Óng OH - k’ t tÒa (hidroxit) khối 15 lượng) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư Sau phản ứng hoàn toàn thu (m+ 18,1) gam Giá trị m : A.16 B.12 C.14 D.18 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải Để ý thấy Ca MgO có khối lượng phân tử 40 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp A chứa Ca MgO (trong Oxi chim m BTKL Do ú ta ắắắ đ m + 18,1 = m - m + 2.35,5 ® m = 12(gam) 15$ ! 40"#" !"#" $ Kim loai Cl- Câu 8: Hỗn hợp X chứa 2015 gam hỗn hợp oxit gồm Fe2O3, CuO ZnO Hòa tan hồn toàn X lượng HCl dư thu 3527,5 gam muối Mặt khác, hòa tan hồn tồn 2015 gam X lượng vừa đủ dung dịch Y chứa HCl, HNO3, H2SO4 với tỷ lệ mol tương ứng : : Dung dịch sau phản chứa m gam muối Giá trị m gần với : A 4250 B 4380 C 4385 D 5000 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2015 Định hướng tư giải Nhận thấy nhanh ìFe2 O3 º FeO1,5 ỡFeCl3 ỡO đ 2Cl ù ù HCl ắắắ đ íCuCl2 ® í ® Dm = 71 - 16 = 55 ớCuO ợ16 đ 71 ù ZnO ù ZnCl î î Khi có 3527,5 - 2015 Y X n Trong = = 27,5 ( mol ) ¾¾ ® n H2O = 27,5 ® n H+ = 55(mol) O 55 : å ì HCl :11(mol) ï Do : í HNO : 22(mol) ï H SO :11(mol) ợ BTKL ắắắ đ m = 2015 - 27,5.16 + 11.35,5 + 22.62 + 11.96 = 4385,5(gam) Câu 9: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Fe B Mg C Zn D Cu Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải 1.98 Giả sử : n M(OH)2 = 1(mol) ® n H2SO4 = 1(mol) ® m dung dfich H2SO4 = = 490(gam) 0,2 M + 96 = 0,2721 ® M = 64 ® Cu M + 17.2 + 490 Câu 10: Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm (CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hòa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 loãng, dư Khối lượng muối sunfat (gam) thu : A 68,6 B 87,2 C 88,4 D 92,2 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Vậy %MSO = Định hướng tư giải 39, - 29,6 BTKL BTDT + Có ¾¾¾ ® n Otrong A = = 0,6 ¾¾¾ ® n SO2- = 0,6(mol) 16 BTKL + ắắắ đ msunfat = 29,6 + 0,6.96 = 87,2(gam) Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 6,94 gam hỗn hợp FexOy Al 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M, thu 0,672 lít H2 (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng (giả sử phản ứng khử Fe3+ thành Fe2+) Cơng thức FexOy A FeO B Fe3O4 FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải ì Ph∂n ¯ng 0,18 = 0,15(mol) ïn H SO = BTNT.H 120% + Có ắắắắ đ n H2 O = 0,12(mol) BTE ùn H = 0,03(mol) ắắắ đ n = 0,02(mol) Al ợ ỡAl : 0,02 ù + ắắắ đ 6,94 íO : 0,12 ® Fe O3 ï® Fe : 0,08 ỵ Câu 12: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 500ml dung dịch Y Chia Y thành phần nhau: Cô cạn phần thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan Sục khí clo dư vào phần 2, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m : A 24,8 B 20,6 C 19,28 D 26,4 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải + Ta xử lý câu kỹ thuật “Chia để trị” BTĐT BTE Ta làm với phần ! ìïFeO : 2a(mol) ® n Fe2+ = 2a + Cách 1: Chia m thành í ïỵFe O3 : 2b(mol) + Phần : m ìïFe : a + b(mol) ® 56(a + b) + 96(a + 3b) = 31,6 í BTDT ïỵO : a + 3b(mol) ắắắ đ SO 24- : a + 3b(mol) 33,375 - 31,6 BTKL BTE + Phần : ¾¾¾ ® n Cl- = = 0,05 ¾¾¾ ® a = 0,05(mol) 35,5 BTKL ® b = 0,06(mol) ® m = 0,05.2.72 + 0,06.2.160 = 26,4(gam) Cách : Chia X thnh BTE ỡFe2+ : a ắắắ đ a = n Cl- = 0,05(mol) m ïï 3+ ® m = 26, 4(gam) ớFe : b ù BTDT BTDT.P1 2ắắắđ O : a + 1,5b ắắắắ đ SO4 : a + 1,5b ỵï Câu 13: Nung lượng sắt ngồi khơng khí thời gian thu 13,6 gam hỗn hợp chất rắn X Cho lượng X vào 340 ml dung dịch HCl 1M Thu dung dịch Y 0,448 lít khí H2 (đktc) m1 gam Fe Cho AgNO3 dư vào Y thấy có m2 gam kết tủa xuất Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m1 + m2 gần với : A 67 B 69 C 50 D 46 Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải + Ta có : ìïn HCl = 0,34(mol) BTNT.H BTNT.O ắắắắ đ n H2O = 0,15(mol) ắắắắ đ n Otrong X = 0,15(mol) í ­ n = 0,02(mol) ïỵ H2 ìFe : 0, 2(mol) BTNT.Clo Y + Vậy 13,6 ắắắắđ n FeCl = 0,17(mol) ợO : 0,15(mol) BTNT.Fe ắắắắ đ m1 = 0,03.56 = 1,68(gam) ỡAgCl : 0,34(mol) BTE Y + Và n FeCl = 0,17(mol) ắắắ đ m = 67,15(gam) ợAg : 0,17(mol) ® m1 + m2 = 68,83(gam) Câu 14: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl thu dung dịch A (không chất rắn khơng tan) khối lượng FeCl3 9,75 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, sau lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 20 gam chất rắn % khối lượng Cu m : A 13,62% B 16,42% C 12,18% D 18,24% Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải Định hướng tư giải: ìCu : ợFe3O4 : a(mol) đ n FeO = a(mol) + Cú m HCl BTNT.Fe ắắắ đ nFeCl3 = 0,06(mol) ắắắắ đ nFe2+ = 3a - 0,06 3a - 0,06 - a = a - 0,03(mol) ìCuO : a - 0,03 BTKL BTNT.Fe + Cu ắắắắắ đ 20 ắắắđ80(a - 0,03) + 1,5a.160 = 20 ợFe2 O3 :1,5a BTE + BTNT.Fe ắắắắắđ n Cu = ỡCu : 0,04(mol) 0,04.64 ® a = 0,07(mol) ® m = 18,8(gam) đ %Cu = = 13,62% 18,8 ợFe3 O4 : 0,07(mol) Câu 15: Cho 20,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, MgO tác dụng với dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch X nồng độ FeCl2 11,51% Nồng độ MgCl2 dung dịch X : A 7,96% B 8,61% C 9,46% D 10,25% Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải ìFe : 0,1(mol) ï Có 20,8 íFeO : a(mol) ® n HCl = 0, + 2a + 2b ïMgO : b(mol) ỵ ( 0,2 + 2a + 2b ).36,5 = 250(0,2 + 2a + 2b)(gam) ® mdd HCl = 0,146 ì72a + 40b = 15, ìa = 0,1 ï ®í ®í (a + 0,1).127 ï 20,8 + 250(0, + 2a + b) - 0, = 0,1151 ỵb = 0, ỵ 0, 2.95 = 8,61% 20,8 + 200 - 0, Câu 16: Cho 29,2 gam hỗn hợp X gồm Al2O3, CuO, Al, Cu vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc), dung dịch sau phản ứng chứa HCl dư muối, lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch HNO3 dư, thu 8,96 lít khí NO2 (đktc,sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng hoàn toàn Phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X gần với giá trị sau : A 20% B 25% C 15% D 30 % Trích đề thi thử Nguyễn Anh Phong – 2016 Định hướng tư giải BTE Ta có : n NO2 = 0,4 ¾¾¾ Và n H2 = 0,25 ® å n Cu = 0,2(mol) ® %MgCl2 = ìAl O3 : a ï ïïCuO : b Gọi 29,2 í BTE 2b + 0,25.2 ® Al : ù ắắắ ù ùợCu : 0,2 - b 2b + 0,5 BTKL ắắắ đ102a + 80b + 27 + 64(0,2 - b) = 29,2 ® 3a + b = 0,35 0,35.16 ® %O = = 19,178% 29,2 Câu 17: Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 400 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y lại gam đồng khơng tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, nhấc Mg thấy khối lượng tăng gam so với ban đầu có 1,12 lít khí H2 (đktc) bay ra.(Giả thiết tồn lượng kim loại thoát bám vào Mg) Khối lượng Cu X giá trị a là: A 4,2g a = 1M B 4,8g 2M C 1,0g a = 1M D 3,2g 2M Trích đề thi chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – 2016 Định hướng tư giải ìïCu 2+ : x(mol) BTE Vỡ cú Cu d nờn mui Y ắắắ đ í 2+ ïỵFe : 2x(mol) BTNT.H Y n H = 0,05 ắắắắ đ n Trong = 0,1(mol) H+ BTDT BTNT.Clo ắắắ đ n Cl- = 6x + 0,1 ¾¾¾¾ ® n MgCl2 = 3x + 0,05 BTKL ¾¾¾ ® 64x + 56.2x - 24 ( 3x + 0,05) = ® x = 0,05(mol) ® a = !"#"$ !""#"" $ Fe + Cu Mg 6.0,05 + 0,1 =1 0,4 BTNT.Cu ắắắắđ mCu = + 0,05.64 = 4,2(gam) Câu 18: Nung nóng 3,6 gam kim loại Mg bình kín tích 1,12 lít chứa đầy khơng khí sau phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thấy V lít khí (khí khơng làm đổi màu quỳ tím ẩm), (biết khơng khí có chứa 80% nitơ 20% oxi thể tích, khí đo điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xẩy hồn tồn) Tính m V? A 3,92 2,912 B 5,04 2,016 C 3,92 2,016 D 5,04 0,224 Trích đề thi HSG Thái Bình – 2015 Định hướng tư giải ìïn O = 0,01 3,6 Ta có : n B◊nh = 0,05 í Vµ n Mg = = 0,15 24 ùợn N2 = 0,04 BTE ắắắ đ 0,15.2 = 0,01.4 + 0,04.6 + 2.n ­H2 ® n ­H2 = 0,01(mol) đ V = 0,224(l) BTKL ắắắ đ m = mMg + mB◊nh = 3,6 + 0,01.32 + 0,04.28 = 5,04(gam) Chú ý : 3Mg + N ® Mg3 N Mg3 N + 8HCl ® 2NH Cl + 3MgCl2 Câu 19: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch muối Y Chia Y làm hai phần nhau: - Để oxi hóa hết chất có dung dịch phần cần vừa đủ 300ml dung dịch KMnO4 0,1M/H2SO4 (lỗng) - Phần hai hòa tan tối đa 0,96 gam kim loại Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 3,84 B 7,68 C 26,4 D 13,2 Trích đề thi HSG Thái Bình – 2015 Định hướng tư giải Chú ý : KMnO4 oxi hóa Cl- thành Cl2 ìFe2+ : a ïï Trong 1/2 dung dịch X có : íFe3+ : b ï BTDT BTDT Trong oxit = a + 1,5b ùợ ắắắđ Cl : 2a + 3b ¾¾¾® n O ìa + 2a + 3b = 0,03.5 ỡa = 0,02(mol) ù BTE ắắắ đớ đớ 0,96 ợb = 0,03(mol) ïỵb = 64 = 0,03 ìFe : 0,05.2(mol) BTKL ắắắ đ m = 7,68 ợO : 0,13(mol) Câu 20: Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu Cho m gam hỗn hơp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 122,76 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y chứa chất tan với tỉ lệ số mol : : Dung dịch Y làm màu tối đa gam KMnO4 môi trường axit sunfuric? A 6,162 B 5,846 C 5,688 D 6,004 Trích đề thi thử chuyên Bảo Lộc – Lâm Đồng – 2016 Định hướng tư giải ìïn Cu = a HCl Gi X ắắắ đ 64a + 56.2.b + 6b.35,5 !"#"$ ! "#" $ = 122,76 n = b ïỵ Fe2O3 Cu + Fe Clo BTE Ta ắắắ đ n Fe2+ = 2n Cu 2+ ỡCuSO : a ï BTNT.Fe ® Y íFeSO : 2a ắắắắ đ 2a + 6a = 2b ùFe (SO ) : 3a ỵ ìa = 0,09 0,18 BTE đớ đ n Fe2+ = 0,18 ắắắ đ n KMnO4 = = 0,036 ® m = 5,688 îb = 0,36 Câu 21: Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia thành hai phần (đựng hai cốc) Cho phần tác dụng với 100ml dung dịch HCl a(M), khuấy sau phản ứng kết thúc, làm bay cách cẩn thận thu 8,1 gam chất rắn khan Cho phần tác dụng với 200 ml HCl a(M), khuấy đều, sau kết thúc phản ứng lại làm bay thu 9,2 gam chất rắn khan Giá trị a là: A B 0,75 C 0,5 D 1,2 Trích đề thi thử Chuyên Thăng Long – 2016 Định hướng tư giải + Thấy hai lần số mol HCl tăng gấp đôi mà khối lượng muối không tăng gấp đôi Nên suy lần chất rắn chưa tan hết, lần chất rắn tan hết ìCuCl2 : a ìCuO : a(mol) BTNT + Cú 4,8 ắắắ đ 9,2 ợFe2 O3 : b(mol) ỵFeCl3 : 2b ì80a + 160b = 4,8 ỡa = 0,02 BTKL + Vy ắắắ đớ đớ ợ135a + 162,5.2b = 9,2 ỵb = 0,02 + Khi å ì n O = 0,02 + 0,02.3 = 0,08 ï ï ìFe,Cu : 3,52(gam) í ï BTKL ï8,1 í ¾¾¾ ® m O + m Cl = 4,58 ® 16x + 35,5.2.(0,08 - x) = 4,58 ® x = 0,02(mol) ! ! ï ï x(mol) (0,08- x).2 ỵ ỵ ® nCl = 0,12(mol) ® a = 1,2(M) Câu 22: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe, FeO, Fe3O4 , Al2O3 Hòa tan hồn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 Trích đề thi thử chuyên Hà Giang – 2016 Định hướng tư giải Một câu hỏi đặt là: H HCl đâu ? Hỏi vớ vẩn biến thành nước H2 Đừng hỏi O đâu kết hợp với H HCl thành nước BTNT.O ỡù ắắắắ đ n H2O = 0,04.4 = 0,16 BTNT.H Ri ok ắắắắ đ n HCl = 0,62(mol) ïỵn H2 = 0,15 Và m = 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97(gam) !"""#""" $ Fe,Al Câu 23: Cho 50 gam hổn hợp X gồm bột Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20,4 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hổn hợp X A 40,8% B 40% C 20,4% D 53,6 % Trích đề thi thử THPT Hồng Lĩnh – 2016 Định hướng tư giải Vì HCl dư nên chất rắn khơng tan Cu.Khi ta có : ìCu : a BTE BTKL ắắắ đ 50 - 20,4 = 29,6 ¾¾¾ ® 64a + 232a = 29,6 ® a = 0,1 ợFe3O4 : a 20, + 0,1.64 BTKL ắắắ ® %Cu = = 53,6% 50 Câu 24: Hỗn hợp H gồm m gam Al, m gam Fe2O3, m gam CuO Nung nóng hỗn hợp đến khơng phản ứng xảy thu hỗn hợp rắn X (chứa đơn chất hợp chất) Biết X tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1,47M Khối lượng hợp chất có X A 4,59g B 6,885g C 13,77g D 8,16g Định hướng tư gii m m BTNT.Clo ắắắắ đ + 2.2 = 0, 4.1, 47 ắắ đ m = 4,32 27 160 0,135 ắắ đ n O = 0,027.3 + 0,054 = 0,135 ắắ đ m Al2O3 = 102 = 4,59(gam) ... lít khí H2 (đktc) bay ra.(Giả thi t tồn lượng kim loại thoát bám vào Mg) Khối lượng Cu X giá trị a là: A 4,2g a = 1M B 4,8g 2M C 1,0g a = 1M D 3,2g 2M Trích đề thi chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – 2016... phần tác dụng với 200 ml HCl a(M), khuấy đều, sau kết thúc phản ứng lại làm bay thu 9,2 gam chất rắn khan Giá trị a là: A B 0,75 C 0,5 D 1,2 Trích đề thi thử Chuyên Thăng Long – 2016 Định hướng tư... thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe, FeO, Fe3O4 , Al2O3 Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 Trích đề thi thử chuyên