TỔNG ôn môn HOÁ ôn THI THPT QUỐC GIA THEO CHUYÊN đề (14)

Chủ đề 16: Bài toán tốc độ phản ứng số cân Kc Bài tập số Kc: [C ] [ D ] ® KC = a b [ A] [B] c Cho phản ứng : aA + bB ® cC + dD d Chú ý : Nồng độ chất lúc cân Các chất cơng thức phải trạng thái (khí ,hoặc lỏng) Nếu trạng thái khơng đồng bỏ (dị chất ) Bài tập tốc độ phản ứng: Chú ý : Tốc độ phản ứng phản ứng phải tính qua nồng độ chất Tuy nhiên, tính theo chất cho kết Công thức: v= [A]ban dau - [A]sau phan ung t.a Chú ý: a hệ số chất tính tốc độ phương trình Ví dụ 1: Thực phản ứng sau bình kín có dung tích khơng đổi lít X 2(k) + Y2(k) ® 2Z(k) Lúc đầu số mol khí X2 0,6 mol, sau 10 phút số mol khí X2 lại 0,12 mol Tốc độ trung bình phản ứng tính theo X2 khoảng thời gian : A 4.10-4 mol / (l.s) B 2,4mol / (l.s) C 4,6mol / (l.s) D 8.10-4 mol / (l.s) Trích đề thi thử Chuyên ĐH Vinh – 2015 Định hướng tư giải Chú ý : Thể tích bình 2, nhiều bạn học sinh mặc định thể tích bình chứa lít dẫn tới bị mắc bẫy 0,6 0,12 = 4.10-4 mol / (l.s) Ta có : v = 10.60 Ví dụ 2: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị A 0,609 B 3,125 Định hướng tư giải C 0,500 D 2,500 Giả sử thể tích bình lít ì N : 0,3 Trước phản ứng : í ỵ H : 0,7 Sau phản ứng : N + 3H2 2NH3 ìN : 0,3 - 0,5a ï íH2 : 0,7 - 1,5a ùNH : a ợ đ 0,7 - 1,5a = 0,5 ® a = 0,2 1- a [NH3 ] = 0,22 = 3,125 ® Kc = 3 [N2 ].[H2 ] 0,2.0,4 Ví dụ 3: Cho cân sau: 1 (2)HI(k) ® H (k) + I (k) 2 Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là: (1)H (k) + I (k) ® 2HI(k) A B 0,5 C 0,25 D 0,125 Định hướng tư giải [ HI ] = 64 k = [ H2 ][ I2 ] [ H2 ][ I2 ] k 2c = = [ HI ] c 1 = = 0,125 k1c Bài tập rèn luyện Câu 1: Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 H2SO4 lỗng tích dung dịch 100 ml, nồng độ ban đầu Na2S2O3 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo hết khỏi dung dịch sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Na2S2O3 A 10-2 mol/ (lít.s) B 10-1 mol/(lít.s) C 2,5.10-3 mol/(lít.s) D 2,5.10-2 mol/(lít.s) Định hướng tư giải Na S O3 + H2SO4 ® Na 2SO4 + S + SO2 + H O ìïn ban.dau Na S O3 = 0,05 0,5 - 0,1 đv= = 0,01 sau 40 ùợn Na S2 O3 = 0,01 Câu 2: Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian A 2,0 10-4 mol/(l.s) B 4,0 10-4 mol/(l.s) C 1,0 10-4 mol/(l.s) D 8,0 10-4 mol/(l.s) Định hướng tư giải Y X DC M = DC M = ( 0,01 - 0,008 ) = 0,004 ®v= 0,004 = 10-4 2.20 Chú ý : tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất cho đáp số Nếu tính theo X ® v = 0,01 - 0,008 = 10-4 20 Câu 3: Cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), xẩy phản ứng: 2NO2 N2O4 Sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình 0,30 mol/l Tốc độ phản ứng tính theo NO2 20 giây là: A 0,004 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s) C 0,005 mol/(l.s) D 0,10 mol/(l.s) Định hướng tư giải pu ìDn ¯= 0,04 - 0,03 = 0,01 ® n NO = 0,02 ï ï 0,04 0,02 í truoc sau [ ] [ ] 0,1 0,1 ïv = = = 0,005mol / (l.s) t.a 20.2 îï Câu 4: Cho phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 xảy bình dung tích lít Sau 10 phút thể tích khí khỏi bình 3,36 lít (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 10 phút là: A 1,25.10-4 mol/l.s B 2,5.10-4 mol/l.s C 10.10-4 mol/l.s D 0,0025 mol/l.s Định hướng tư giải Chú ý : Bình lít hệ số H2O2 Ta có: n O2 = 0,15(mol) ® D¯n H O = 0,3(mol) 2 ®v= 0,3 = 1, 25.10-4 (mol/ l.s) 10.60.2.2 Câu 5: Cho mol N2 y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y tính KC A.18; 0,013 B.15; 0,02 C.16; 0,013 D.18; 0,015 Định hướng tư giải ìnD ¯= n NH3 = ( )2 ï Ta có: í n1 = 0,013 p1 24 ® y = 18 ® K c = 6+ y = = = 4,5 æ 18 - 4,5 ùn ỗ ữ ợ + y - p 21 è ø Câu 6: Đốt cháy hồn tồn hidrocacbon A thể khí oxi bình kín Nếu giữ ngun nồng độ A tăng nồng độ oxi lên gấp đơi tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số cơng thức phân tử có A A B C D Định hướng tư giải ìV = [ A ].[ C - H ]k ® 2k = 32 ® k = ìC3 H ï ® 4x + y = 20 đ ớ y ợC H ïC x H y + 5O ® xCO + H O ỵ Câu 7: Cho phản ứng RCOOH + R’OH ⇌ RCOOR’ + H2O có KC = 2,25 Nếu ban đầu CM axit ancol 1M thi phản ứng đạt cân có phần trăm ancol bị este hóa ? A 75% B 50% C 60% D 65% Định hướng tư giải kc = [ RCOOR ']CB [ H2O]CB [ RCOOH ]CB [ R 'OH ]CB = x = 0,6 x.x = 2,25 ® (1 - x)(1 - x) x = (loai) Câu 8: Cho 1,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol ancol isopropylic cân đạt có 0,6 mol isopropyl axetat tạo thành Lúc người ta cho thêm 2,0 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bị phá vỡ chuyển đến trạng thái cân Số mol isopropyl axetat trạng thái cân A 1,25 mol B 0,25 mol C 0,85 mol D 0,50 mol Định hướng tư giải x = 0,85 0,6.0,6 x2 Kc = = = ® x = 6,3(loai) 0,4.0,4 (1 - x )( - x ) Câu 9: Khi cho axit axetic tác dụng với ancol etylic, t0C số cân KC phản ứng có giá trị Este hóa mol axit axetic với x mol ancol etylic, phản ứng đạt tới trạng thái cân t0C thu 0,9 mol este Giá trị x là: A 0,345 mol B 1,925 mol C 2,925 mol D 2,255 mol Định hướng tư giải axit + ancol ® este + H 2O ® kc = = [ este][ H2O] = 0,9.0,9 ® x = 2,925 [axit ][ancol] (1 - 0,9)(x - 0,9) Câu 10: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Biết phương trình phản ứng H O ® H O + O Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) -3 C 1,0.10 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Trích đề thi khối B – 2009 Định hướng tư giải Ta có: 2H2O2 → 2H2O + O2 Ta có: n O2 = 0,0015(mol) ® D¯n H O = 0,003(mol) 2 ®v= C1 - C2 n1 - n 0,003 = = = 5.10-4 t V.t 0,1.60 ... phản ứng tính theo chất cho đáp số Nếu tính theo X ® v = 0,01 - 0,008 = 10-4 20 Câu 3: Cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), xẩy phản ứng: 2NO2 N2O4 Sau 20 giây thấy tổng số mol... O + O Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) -3 C 1,0.10 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Trích đề thi khối B – 2009 Định hướng tư giải Ta... Na2S2O3 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo hết khỏi dung dịch sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Na2S2O3 A 10-2