giao an hoa 8 chuan KTKN da giam tai

Thông tin tài liệu

HS hiểu đợc các khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà và dung dịch cha bão hoà BiÕt c¸ch lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n trong níc x¶y ra nhanh[r]

(1)GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 19 Ngµy so¹n: / /20087/1/2008 Ch¬ng oxi – kh«ng khÝ TiÕt 37 tÝnh chÊt cña oxi A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS nắm đợc trạng thái tự nhiên và các tính chất vật lý oxi - Biết đợc số tính chất hoá học oxi 2) KÜ n¨ng - Rèn luyện kĩ lập phơng trình hoá học oxi với đơn chất và số hợp chÊt 3) Thái độ - Nhận thức đợc biến đổi các chất tự nhiên là có phản ứng hoá học xảy kh«ng ph¶i thÕ lùc thÇn bÝ nµo t¹o B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: ChuÈn bÞ çc thÝ nghiÖm: - ThÝ nghiÖm: quan s¸t tÝnh chÊt vËt lý cña oxi - Thí nghiệm: đốt lu huỳnh, photpho oxi + Dụng cụ: đèn cồn, muôi sắt + Hoá chất: lọ chứa O2 (đã đợc thu sẵn từ nớc), bột S, bột P, dây Fe, than HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I tÝnh chÊt vËt lý (15 phót) GV: Giíi thiÖu: Oxi lµ nguyªn tè ho¸ học phổ biến (chiếm 49,4% khối lợng vỏ trái đất) ? Trong tù nhiªn, oxi cã ë ®©u HS:Trong tù nhiªn: oxi tån t¹i díi d¹ng: + Dạng đơn chất: khí oxi có nhiều kh«ng khÝ + Dạng hợp chất: nguyên tố oxi có nớc, đờng, quặng, đất, đá, thể ngời và động vật, thực vật ?H·y cho biÕt kÝ hiÖu, c«ng thøc ho¸ häc, HS: nguyªn tö khèi vµ ph©n tö khèi cña oxi - KÝ hiÖu ho¸ häc: O - Công thức đơn chất: O2 - Nguyªn tö khèi: 16 GV: Cho HS quan s¸t lä chøa oxi vµ híng - Ph©n tö khèi: 32 dÉn HS ngöi oxi ? Em h·y cho biÕt thÓ tr¹ng, mµu s¾c, mïi vÞ cña oxi HS:Oxi lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng ? Em h·y cho biÕt tØ khèi cña oxi so víi mïi không khí? Từ đó cho biết: oxi nặng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ HS: 32 GV: 200C: lít nớc hoà tan đợc 31 ml d O KK =29 =1,1 khí O2 Amoniac tan đợc 700 ml oxi nÆng h¬n kh«ng khÝ lÝt níc VËy oxi tan nhiÒu hay Ýt níc? GV: giíi thiÖu: HS:oxi tan rÊt Ýt níc - Oxi ho¸ láng ë –1830C - Oxi ho¸ láng cã mµu xanh nh¹t Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (2) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: Gäi mét HS nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt HS: vËt lý cña oxi KÕt luËn: - Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ - Oxi ho¸ láng ë –1830C - Oxi láng cã mµu xanh nh¹t Hoạt động (16 phút) II tÝnh chÊt ho¸ häc GV: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi theo tr×nh tù: + §a mét mu«i s¾t cã chøa bét lu huúnh (vào lửa đèn cồn) Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nhËn xÐt + §a lu huúnh ®ang ch¸y vµo lä cã chøa oxi Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng So s¸nh çc hiÖn tîng lu huúnh ch¸y oxi vµ kh«ng khÝ GV: Giới thiệu: Chất khí đó là lu huỳnh ®ioxit: SO2 (cßn gäi lµ khÝ sunfur¬) GV yªu cÇu HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµo vë, yªu cÇu HS viÕt trªn b¶ng líp nhËn xÐt, bæ sung GV: Chó ý HS viÕt tr¹ng th¸i chÊt cho đúng GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ kh«ng khÝ vµ oxi çc em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng? So s¸nh sù ch¸y cña photpho kh«ng khÝ vµ oxi? 1.T¸c dông víi phi kim a) Víi lu huúnh: - ThÝ nghiÖm: §èt lu huúnh - HiÖn tîng: HS:Lu huúnh ch¸y kh«ng khÝ víi ngän löa nhá, mµu xanh nh¹t HS:Lu huúnh ch¸y khÝ oxi m·nh liÖt h¬n, víi ngän löa mµu xanh, sinh chÊt khÝ kh«ng mµu - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: HS:viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: S (r) + O2 (k) ⃗t SO2 (k) b) T¸c dông víi photpho: - Thí nghiệm: Đốt photpho đỏ - HiÖn tîng: HS:Photpho ch¸y m¹nh oxi víi ngän lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thµnh lä díi d¹ng bét - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: HS:ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 4P (r) + 5O2 (k) ⃗t 2P2O5(r) GV: Bột đó là P2O5 (đi photphoentaoxit) tan đợc nớc; GV yêu cầu HS viết ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµo vë, yªu cÇu HS viÕt trªn b¶ng líp nhËn xÐt, bæ sung Hoạt động củng cố (13 phút) GV: ChiÕu bµi luyÖn tËp 1, yªu cÇu HS Bµi tËp 1: đọc, tóm tắt, nêu hớng làm: a) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi tèi thiÓu (ë ®ktc) ¿ cần dùng để đốt cháy hết 1,6 gam bột lu mS =1,6 gam huúnh ¿ b) TÝnh khèi lîng khÝ SO2 t¹o thµnh a) V O = ? b) mSO = ? HS:Lµm bµi tËp vµo vë Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: ⃗ S + O2 SO2 t0 1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol 16 nS = = 0,05 mol 32 a) ThÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) tèi thiÓu cÇn dïng lµ: V O =n× 22 , 4=0 , 05× 22 , 4=11 , (lÝt) 2 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (3) GV NguyÔn ThÞ Vinh b) Khèi lîng SO2 t¹o thµnh lµ: GV: Kiểm tra xem HS có cách khác để mSO =nì M =0 , 05 ì64=32 (gam) tÝnh khèi lîng SO2 kh«ng? ( M SO =32+16 × 2=64 gam) HS:çch 2: + Khèi lîng oxi cÇn dïng lµ: mO = n  M = 0,05  32 = 1,6 (gam) GV: Chiếu bài tập 2, yêu cầu HS đọc và + Theo định luật bảo toàn khối lợng: nhËn xÐt ®iÓm kh¸c biÖt gi÷a bµi tËp víi mSO =mS+ mO bµi tËp 1, tãm t¾t: mO = 1,6 +1,6 = 3,2 (gam) Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: §èt ch¸y 6,2 gam photpho mét b×nh HS:Cho d÷ liÖu hai chÊt tham gia cã chøa 6,72 lÝt khÝ O2 (®ktc) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) Sau ph¶n øng photpho hay oxi d? Sè mol chÊt cßn d lµ bao nhiªu? c) TÝnh khèi lîng hîp chÊt t¹o thµnh GV: Híng dÉn HS lµm theo çc bíc sau (chiÕu): - TÝnh sè mol çc chÊt bµi tËp vµo vë: - So s¸nh tØ lÖ sè mol çc chÊt, tØ lÖ nµo HS:Lµm a) ph¬ng tr×nh ph¶n øng: lớn chất đó d, tính theo chất phản ứng 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 hÕt GV cïng HS lµm tõng bíc b) nP = m = 6,2 = 0,2 mol 2 2 2 M 31 V , 72 nO = = =0,3( mol) 22, 22 , Ta cã: 0,2 =0 , 05< 0,3 =0 , 06 oxi cßn d, photpho ph¶n øng hÕt Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng: + Số mol oxi đã phản ứng là: 0,2×5 nO (ph¶n øng) = =0 , 25 (mol) nO GV: Gäi HS kh¸c gi¶i çch 2: = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol) c) Theo ph¬ng tr×nh: Çch 1: (d) n P 0,2 = =0,1( mol) 2 mP O =n × M =0,1 ×142=14 , 2(gam) nP O = GV: Híng dÉn HS lµm theo ph¬ng ph¸p Çch 2: dßng: mO (ph¶n øng) = 0,25x32 = (gam) 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 Theo định luật bảo toàn khối lợng Theo pt: 4mol 5mol 2mol mP O =m p+ mO = 6,2 + = 14,2 (gam) Theo bµi: 0,2mol 0,3mol Sau pu: 0,05mol 0,1mol Hoạt động dặn dò (1 phút) - Học tính chất vật lí oxi, tính chất hoá học oxi viết đợc phơng trình phản øng minh ho¹ - Bµi tËp vÒ nhµ 1, 2, 4, (SGK/84) - TiÕp tôc t×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc tiÕp theo cña oxi 2 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (4) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 19 Ngµy so¹n: / /20087/1/2008 TiÕt38 TÝnh chÊt cña oxi (tiÕp) A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS biết đợc số tính chất hoá học oxi 2) KÜ n¨ng - Rèn luyện kĩ lập phơng trình phản ứng hoá học oxi với số đơn chất vµ mét sè hîp chÊt - TiÕp tôc rÌn luyÖn çch gi¶i çc bµi to¸n theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc 3) Thái độ - Nhận thức đợc biến đổi các chất tự nhiên là có phản ứng hoá học xảy kh«ng ph¶i thÕ lùc thÇn bÝ nµo t¹o B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, phim - Thí nghiệm đốt sắt oxi + Dụng cụ: đèn cồn, muôi sắt + Hoá chất: 1lọ chứa O2 (đã đợc thu sẵn từ nớc), dây Fe HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (14 phút) GV: KiÓm tra HS: Nªu çc tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt hoá học (đã biết) oxi Viết phơng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc (viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµo gãc b¶ng ph¶i) Ch÷a bµi tËp (SGK/84) HS 2: Ch÷a bµi tËp (SGK/84) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 m 12 , = =0,4( mol) M 31 m 17 nO = = =0 , 53(mol) M 32 n P= GV: KiÓm tra vµ chÊm vë bµi tËp cña HS díi líp Theo ph¬ng tr×nh: oxi d 0,4 ×5 nO (ph¶n øng) = =0,5 (mol) nO (d) = 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) b) Chất đợc tạo thành photphopentaoxit (P2O5) lµ n P 0,4 = =0,2( mol) 2 mP O =n × M =0,2 ×142=28 , 4( gam) M P O =31× 2+ 16× 5=142( gam) nP O = GV: Gäi çc HS kh¸c nhËn xÐt  chÊm ®iÓm 5 Hoạt động (16 phút) T¸c dông víi kim lo¹i GV: Tiếttrớc chúng ta đã biết oxi tác dụng đợc với số phi kim nh: S, P, C… TiÕth«m chóng ta sÏ xem xÐt tiÕp çc tính chất hoá học oxi, đó là các tính chÊt t¸c dông víi kim lo¹i vµ mét sè hîp chÊt Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc ®i (5) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: Lµm thÝ nghiÖm theo çc bíc sau: - Lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đa vào b×nh oxi, cã dÊu hiÖu cña ph¶n øng hãa häc kh«ng? GV: QuÊn vµo ®Çu d©y s¾t mét mÈu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ đa vµo lä chøa oxi, çc em h·y quan s¸t vµ nhËn xÐt? GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là: oxit sắt tõ (Fe3O4) ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS:Kh«ng cã dÊu hiÖu cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y HS:S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi, t¹o çc h¹t nhá, nãng ch¶y, mµu n©u HS: 3Fe (r) + 2O2 (k) ⃗t Fe3O4 (r) T¸c dông víi hîp chÊt GV: Giíi thiÖu: Oxi cßn t¸c dông víi çc HS:Nghe, ghi nhí hîp chÊt nh xenluloz¬, metan, butan… GV: KhÝ metan (cã khÝ bïn ao, khÝ bioga) ph¶n øng ch¸y cña metan không khí tạo thành cacbonic, nớc, đồng thêi to¶ nhiÒu nhiÖt ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc HS: CH4 (k) + 2O2 (k) ⃗t CO2(k) + 2H2O(h) Hoạt động củng cố (15 phút) GV: ? Em h·y cho biÕt oxi cã mÊy tÝnh chÊt HS:Oxi cã tÝnh chÊt: ho¸ häc, lµ nh÷ng tÝnh chÊt nµo? - T¸c dông víi kim lo¹i - T¸c dông víi phi kim - Yêu cầu HS đọc kết luận chung sgk/83 - T¸c dông víi hîp chÊt Bµi tËp 1: GV: Chiếu bài tập 1, yêu cầu HS đọc, mCH =3,2 gam tãm t¾t, ®a ph¬ng ph¸p lµm bµi tËp: Bµi tËp 1: a) V O =? a) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) cÇn thiÕt b) m =? C để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan b) TÝnh khèi lîng khÝ cacbonic t¹o thµnh HS:Lµm bµi tËp vµo vë: Ph¬ng tr×nh: CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2H2O O2 m 3,2 = =0,2( mol) M 16 ( M CH =12+1× 4=16 gam ) nCH = 4 Theo ph¬ng tr×nh: nO =2× nCH =0,2 ×2=0,4( mol) V O =nO 22 , 4=0,4 ×22 , 4=8 , 96( lit) GV: Yªu cÇu HS kh¸c nhËn xÐt vµ tr×nh bµy çch lµm kh¸c 2 b) Theo ph¬ng tr×nh: GV: ChiÕu bµi tËp 2: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho bét đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi GV: Chiếu bài tập số đối tợng HS, yªu cÇu HS kh¸c nhËn xÐt, söa sai GV: Cßn thêi gian cho HS lµm bµi tËp 24.4 SBT/28 nCO =nCH =0,2(mol) ( M CO =12+16 × 2=44 gam ) mCO =n× M =0,2 × 44=8,8(gam) 2 Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo phim trong: 2Cu + O2 ⃗t 2CuO C + O2 ⃗t CO2 4Al +3O2 ⃗t 2Al2O3 Hoạt động dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (6) GV NguyÔn ThÞ Vinh - Lµm bµi tËp 3, SGK/84 Lµm bµi tËp SBT: 24.4; 24.7; 24.8; 24.12; 24.14 - §äc tríc bµi 25 t×m hiÓu vÒ: + Kh¸i niÖm sù oxi ho¸ + Ph¶n øng ho¸ hîp + Su tÇm t liÖu h×nh ¶nh vÒ nh÷ng øng dông cña oxi Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (7) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 20 Ngµy so¹n: / /200815/1/08 TiÕt39.sù oxi ho¸ - ph¶n øng ho¸ hîp øng dông cña oxi A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS hiểu đợc khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp, và phản ứng toả nhiệt Biết øng dông cña oxi 2) KÜ n¨ng - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng oxi với các đơn chất và hîp chÊt 3) Thái độ - Vận dụng kiến thức đã học oxi vào sống hàng ngày và sản xuất B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Tranh vÏ: øng dông cña oxi - M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (7 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt mét HS: HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt vµ viÕt ph¬ng tr×nh “Nªu çc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, viÕt ph¶n øng minh häa vµo gãc b¶ng ph¶i (lu ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹” l¹i) GV: NhËn xÐt cho ®iÓm GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 24.7.b SBT/29 HS 2: Ch÷a bµi tËp 24.7.b SBT/29 nS = 0,1 mol - TÝnh m cña chÊt d? - Tính V chất khí thu đợc sau phản noxi=0,05 mol S + O2  SO2 øng (®ktc)? Theo pt: 1mol 1mol 1mol Theo bµi: 0,1mol 0,05mol 0,05mol GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp Sau pu: 0,05mol 0mol GV: Cho líp nhËn xÐt, GV nhËn xÐt mS d= 0,05  32 = 1,6gam chung, chÊm ®iÓm V SO = 0,05  22,4 = 1,12lÝt Hoạt động 2 i sù oxi ho¸ (8 phót) GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt çc vÝ dô mµ HS viÕt ë gãc b¶ng ph¶i  Em nào cho biết, các phản ứng này có HS:Các phản ứng đó có oxi tác dụng đặc điểm gì giống nhau? víi chÊt kh¸c GV: Những phản ứng hoá học kể trên đợc gọi là oxi hoá các chất đó  VËy sù oxi ho¸ mét chÊt lµ g×? HS:Nêu định nghĩa: Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi hoá (chất đó có thể là đơn chất hay hîp chÊt) GV: Çc em h·y lÊy vÝ dô vÒ sù oxi ho¸ HS:Suy nghÜ vµ nªu vÝ dô: than ch¸y, ®un ga, th¾p nÕn… xảy đời sống hàng ngày Hoạt động ii ph¶n øng ho¸ hîp (11 phót) GV: ChiÕu trªn mµn h×nh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: 1) CaO + H2O → Ca(OH)2 2) 2Na + S ⃗ t Na2S 3) 2Fe + 3Cl2 ⃗ t 2FeCl3 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (8) GV NguyÔn ThÞ Vinh 4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⃗ t 4Fe(OH)3 ? Em h·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia ph¶n øng vµ sè chÊt s¶n phÈm çc ph¶n øng ho¸ häc trªn (vµ çc ph¶n øng hoá học mà HS đã viết) GV: Các phản ứng hoá học trên đợc gọi lµ ph¶n øng ho¸ hîp  VËy ph¶n øng ho¸ hîp lµ g×? GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng to¶ nhiÖt HS:Sè chÊt tham gia ph¶n øng cã thÓ lµ 1, 2, … nhng số chất sản phẩm là HS:Nêu định nghĩa: Ph¶n øng ho¸ hîp lµ ph¶n øng ho¸ häc đó có chất (sản phẩm) đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban ®Çu Bµi tËp 1: GV: ChiÕu bµi luyÖn tËp lªn mµn h×nh, yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm (kho¶ng HS:Th¶o luËn nhãm phót) Bµi tËp 1: Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh HS:Lµm bµi tËp vµo phim trong: ph¶n øng sau: a) Mg + S ⃗t MgS a) Mg + ? ⃗t MgS b) 4Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 b) ? + O2 ⃗t Al2O3 c) 2H2O ⃗ dienphan 2H2 + O2 ⃗ c) H2O dienphan H2 + O2 d) CaCO3 ⃗t CaO + CO2 d) CaCO3 ⃗t CaO + CO2 e) Cu + Cl2 ⃗t CuCl2 ⃗ e) ? + Cl2 t CuCl2 f) Fe2O3 + 3H2 ⃗t 2Fe + 3H2O f) Fe2O3 + H2 ⃗t Fe + H2O - Trong çc ph¶n øng trªn ph¶n øng a, b, e - Trong çc ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp HS:Çc ph¶n øng a, b, e lµ ph¶n øng ho¸ thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp? GV: Chiếu trên màn hình bài làm hợp vì có chất sản phẩm đợc tạo từ hay nhiÒu chÊt ban ®Çu mét sè nhãm ? V× çc ph¶n øng a, b, c, e lµ ph¶n øng ho¸ hîp Hoạt động iii øng dông cña oxi (10 phót) GV: Cho HS quan s¸t tranh øng dông cña oxi ? Em h·y kÓ cac øng dông cña oxi mµ HS:KÓ çc øng dông dùa vµo tranh vÏ vµ em biÕt cuéc sèng kiÕn thøc hiÓu biÕt thùc tÕ: 1) Oxi cÇn thiÕt cho h« hÊp cña ngêi và động thực vật - Nh÷ng ngêi phi c«ng bay lªn cao, thî lặn, lính cứu hoả phải thở oxi đựng các bình đặc biệt 2) Oxi cần cho đốt nhiên liệu - Çc nhiªn liÖu ch¸y oxi t¹o nhiệt độ cao không khí - Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt gang thÐp, ngời ta thổi khí oxi để tạo nhiệt độ cao, n©ng hiÖu suÊt vµ chÊt lîng gang thÐp - Chế tạo mìn phá đá (hỗn hợp oxi lỏng víi çc nhiªn liÖu xèp nh mïn ca, than gç…) GV: Bæ sung GV: Cho HS đọc phần đọc thêm: “Giới - Oxi lỏng còn dùng để đốt nhiên liệu tªn löa thiệu đèn xì oxi-axetilen” Hoạt động củng cố(6 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp SGK/87 Bµi SGK/87 HS:Lµm bµi tËp vµo vë: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (9) GV NguyÔn ThÞ Vinh sù oxi ho¸ mét chÊt míi chÊt ban ®Çu sù h« hÊp đốt nhiên liệu Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo phim trong: GV: ChiÕu bµi tËp: Bµi tËp 2: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn çc ph¶n øng ho¸ hîp cña: a) Lu huúnh víi nh«m b) oxi víi magie a) 2Al + 3S ⃗t Al2S3 c) clo víi kÏm b) 2Mg + O2 ⃗t 2MgO - GV gîi ý vÒ ho¸ trÞ cña lu huúnh, clo c) Zn + Cl2 ⃗t ZnCl2 çc hîp chÊt s¶n phÈm - GV chiÕu bµi lµm cña mét sè HS, líp theo dâi nhËn xÐt Hoạt động Dặn dò (1 phút) - Học các khái niệm, nhận biết đợc phản ứng hoá hợp, nắm đợc ứng dụng oxi - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, (SGK/87) - SBT bµi 25.4, 25.6/30 - T×m hiÓu hîp chÊt oxit, ph©n lo¹i, çch gäi tªn oxit Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (10) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 20 Ngµy so¹n: / /200815/1/08 TiÕt40.oxit A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS nắm đợc khái niệm oxit, phân loại oxit và cách gọi tên oxit 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp çc c«ng thøc ho¸ häc cña oxit - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cã s¶n phÈm lµ oxit B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (5 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: a) Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp – HS 1: Trả lời lí thuyết, ghi ví dụ vào góc cho vÝ dô minh ho¹ b¶ng ph¶i b) Nêu định nghĩa oxi hoá, cho ví dụ minh ho¹ GV: Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp sè HS 2: Ch÷a bµi tËp sè (SGK/87) (SGK/87) Mg + S  MgS Zn + S  ZnS Fe + S  FeS GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt,GV chÊm 2Al + 3S  Al2S3 ®iÓm Hoạt động i định nghĩa oxit (6 phút) GV: Sử dụng các ví dụ HS đã ghi gãc b¶ng ph¶i  Giíi thiÖu çc chÊt t¹o thµnh ë çc ph¶n øng trªn thuéc lo¹i oxit  Em h·y nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña các oxit đó  Nêu định nghĩa HS:Nêu đợc: - Phân tử oxit gồm hai nguyên tố đó cã mét nguyªn tè lµ oxi - §Þnh nghÜa: Oxit lµ hîp chÊt cña hai nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi GV: Chiếu đề bài luyện tập 1: Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: HS:Çc hîp chÊt lµ oxit lµ: Trong çc hîp chÊt sau, hîp chÊt nµo a) K2O thuéc lo¹i oxit: e) SO3 a) K2O f) Fe2O3 b) CuSO4 c) Mg(OH)2 d) H2S e) SO3 f) Fe2O3 GV: CuSO4 kh«ng ph¶i lµ oxit – V× sao? HS:V× ph©n tö CuSO4 cã nguyªn tè oxi, nhng l¹i gåm nguyªn tè hãa häc Hoạt động ii C«ng thøc (5 phót) GV: Yªu cÇu çc HS nh¾c l¹i: HS: - Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất - Qui tắc hoá trị: Tích số và hoá trị hai nguyªn tè cña nguyªn tè nµy b»ng tÝch chØ sè vµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (11) GV NguyÔn ThÞ Vinh - Nh¾c l¹i thµnh phÇn cña oxit - Thµnh phÇn oxit gåm nguyªn tè đó có nguyên tố là oxi  Em h·y biÕt c«ng thøc chung cña oxit HS:C«ng thøc chung cña oxit MxOy Hoạt động iii PH©n lo¹i (11 phót) GV: Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia oxit HS:Ghi bµi: thµnh lo¹i chÝnh: oxit axit vµ oxit baz¬ 1) Oxit axit: thêng lµ oxit cña phi kim vµ GV: Em h·y cho biÕt kÝ hiÖu cña mét sè t¬ng øng víi mét axit phi kim thêng gÆp? HS:1 sè phi kim:  Em h·y lÊy vÝ dô vÒ oxit axit C, P, N, S, … GV: Giíi thiÖu vµ chiÕu trªn mµn h×nh: HS:VÝ dô: CO2, P2O5, SO3 … CO2: t¬ng øng víi axit cacbonic: H2CO3 P2O5: t¬ng øng víi axit photphoric: H3PO4 SO3: t¬ng øng víi axit sunfuric: H2SO4… GV: Giíi thiÖu vÒ oxit baz¬ ? Em h·y kÓ tªn nh÷ng kim lo¹i thêng 2) Oxit baz¬: thêng lµ oxit cña kim lo¹i gÆp  lÊy vÝ dô oxit baz¬ vµ t¬ng øng víi mét baz¬ GV: ChiÕu lªn mµn h×nh: HS:KÓ tªn çc kim lo¹i thêng gÆp: K, Fe, K2O: t¬ng øng víi baz¬:KOH Kali Al, Mg, Ca … hi®roxit HS:VÝ dô K2O, CaO, MgO CaO: t¬ng øng víi baz¬: Ca(OH)2 Canxi hi®r«xit MgO: t¬ng øng víi baz¬: Mg(OH)2 Magie hi®roxit Hoạt động IV Çch gäi tªn (11 phót) GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi HS:Ghi bµi: tªn oxit Tªn oxit: Tªn nguyªn tè + oxit GV: Yªu cÇu HS gäi tªn çc oxit baz¬ cã HS:Gäi tªn ë phÇn III b) K2O: Kali oxit CaO: Canxi oxit MgO: Magie oxit GV: ChiÕu lªn mµn h×nh nguyªn t¾c gäi HS:Ghi bµi: tên oxit trờng hợp kim loại nhiều Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit ho¸ trÞ vµ phi kim nhiÒu ho¸ trÞ baz¬ = Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ) + oxit ? Em h·y gäi tªn FeO, Fe2O3 HS: FeO: S¾t (II) oxit Fe2O3: S¾t (III) oxit NÕu phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ: Tªn oxit = Tªn phi kim (cã tiÒn tè chØ sè nguyªn tö phi kim) + oxit (cã tiÒn tè chØ nguyªn tö oxi) GV: Giíi thiÖu çc tiÒn tè (tiÕp ®Çu ng÷) HS:Ghi bµi: mono: nghÜa lµ ®i: nghÜa lµ tri: nghÜa lµ tetra: nghÜa lµ GV: Yêu cầu HS đọc tên: HS:Gäi tªn: SO2; SO3; P2O5 SO2: Lu huúnh ®ioxit SO3:Lu huúnh trioxit P2O5: ®iphotpho pentaoxit GV: Chiếu đề bài tập lên màn hình Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp Trong çc oxit sau, oxit nµo lµ oxit axit? a) Çc oxit baz¬ gåm: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (12) GV NguyÔn ThÞ Vinh Oxit nµo thuéc lo¹i oxit baz¬: Na2O; Na2O: Natri oxit CuO; Ag2O; CO2; N2O5; SiO2 CuO: §ång (II) oxit Hãy gọi tên các oxit đó Ag2O: Silic ®ioxit b) Çc oxit axit gåm: CO2: Cacbon®i oxit N2O5: ®init¬ pentaoxit SiO2: silic ®ioxit Hoạt động củng cố (6 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi SGK/91 Bµi SGK/91 HS:Lµm bµi tËp vµo vë: hîp chÊt hai nguyªn tè oxi nguyªn tè oxit Bµi tËp 2: Lµm bµi tËp vµo phim trong: GV: ChiÕu bµi tËp 2: H·y hoµn thµnh b¶ng sau: ST T 10 CTHH Tªn oxit CO2 Oxit axit Oxit baz¬ §ång (II) oxit P2O5 Lu huúnh trioxit Fe2O3 Lu huúnh ®ioxit Bari oxit MgO SiO2 Ch× (II) oxit GV: Chiếu bài làm số đối tợng HS HS:Nhận xét, sửa sai lêi, yÕu Hoạt động dặn dò (1 phút) - Häc kh¸i niÖm vÒ oxit, ph©n lo¹i, çch gäi tªn oxit - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 4, (SGK/91) - T×m hiÓu çch ®iÒu chÕ oxi vµ ph¶n øng ph©n huû Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (13) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 21 Ngµy so¹n: 22/1/2008 TiÕt41.®iÒu chÕ oxi – ph¶n øng ph©n huû A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS biÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ, çch thu khÝ O2 phßng th× nghiÖm vµ çch s¶n xu¸t oxi c«ng nghiÖp - HS biết khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn đợc ví dụ minh hoạ 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm: - §iÒu chÕ oxi tõ KMnO4 - Thu O2 b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ, ®Èy níc * Dông cô: Gi¸ s¾t, èng nghiÖm, èng dÉn khÝ; §Ìn cån, diªm; ChËu thuû tinh; Lä thuû tinh cã nót nh¸m (2 chiÕc); B«ng * Ho¸ chÊt: KMnO4 HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (10 phút) GV: KiÓm tra HS vÒ lÝ thuyÕt: HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt - Nêu định nghĩa oxit; - Ph©n lo¹i oxit; - Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹ GV: Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp 4, HS 2: Ch÷a bµi tËp (SGK/91) (SGK/91) + Nh÷ng chÊt thuéc lo¹i oxit baz¬: Fe 2O3; CuO; CaO + Nh÷ng chÊt thuéc lo¹i oxit axit lµ: SO3; N2O5; CO2 GV: KiÓm tra vë cña HS díi líp HS 3: Ch÷a bµi tËp (SGK/91) + Những công thức hoá học viết đúng là: Na2O; CaCO3; Ca(OH)2; HCl; CaO; FeO + Nh÷ng c«ng thøc ho¸ häc sai lµ: NaO; Ca2O GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS:Díi líp nhËn xÐt, söa sai Hoạt động i ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm (14phót) GV: Giíi thiÖu çch ®iÒu chÕ oxi HS:Ghi: phßng thÝ nghiÖm Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đợc điều chế b»ng çch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giÇu oxi vµ dÔ bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®o cao nh: KMnO4; KClO3 GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ O2 tõ KMnO4 - Gäi hai HS lªn thu khÝ oxi b»ng çch HS:Ghi bµi: Çch thu O2 ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc a) §Èy kh«ng khÝ b) §Èy níc ? Khi thu oxi b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ, HS:Thu oxi b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ ta ph¶i ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) để ngửa bình vì: oxi nặng không khí nh thÕ nµo? V× 32 d O kk = 29 ? Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng çch ®Èy n- HS:Ta cã thÓ thu khÝ oxi b»ng çch ®Èy níc íc v× v× O2 lµ chÊt Ýt tan níc GV: Viết sơ đồ phản ứng điều chế oxi Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (14) GV NguyÔn ThÞ Vinh ? Em h·y lËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS:Ghi 2KClO3 (r) 2KMnO4(r) ⃗ t 2KCl (r)+ O2 (k) ⃗ t K2MnO4(r)+MnO2(r)+O2(k) Hoạt động II s¶n xuÊt khÝ oxi c«ng nghiÖp (7 phót) GV: ThuyÕt tr×nh HS:Ghi bµi: Nguyên liệu để sản xuất oxi công nghiÖp lµ kh«ng khÝ hoÆc níc GV: Giíi thiÖu: s¶n xuÊt oxi tõ kh«ng 1) S¶n xuÊt oxi tõ kh«ng khÝ: khÝ ? Em h·y cho biÕt thµnh phÇn cña HS:Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ gåm: kh«ng khÝ KhÝ N2; O2 GV: Muốn thu đợc O2 từ không khí ta phải tách riêng đợc O2 khỏi không khÝ  GV nªu ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt oxi tõ HS:Ghi: kh«ng khÝ - Hoá lỏng không khí nhiệt độ thấp và áp suÊt cao - Sau đó, cho không khí lỏng bay – trớc hết thu đợc khí nitơ (ở -1960C), sau đó thu đợc khí oxi (ở -1830C) GV: Giíi thiÖu çch s¶n xuÊt oxi tõ níc HS:Ghi bµi: 2) S¶n xuÊt oxi tõ níc: - §iÖn ph©n níc çc b×nh ®iÖn ph©n, sÏ ? Em hãy viết phơng trình phản ứng cho thu đợc H2 và O2 riêng biệt qu¸ tr×nh trªn 2H2O ⃗ dp 2H2 (k) + O2 (k) GV: Ph©n tÝch sù kh¸c vÒ viÖc ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp vÒ nguyªn liÖu, s¶n lîng, gi¸ thµnh ? Yªu cÇu HS lµm bµi tËp SGK/94 HS:Nghe gi¶ng vµ lµm bµi tËp: Bµi 2: SGK/94 §iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm Nguyên liệu: đắt S¶n lîng: Ýt Giá thành: đắt Hoạt động §iÒu chÕ oxi c«ng nghiÖp S½n cã NhiÒu rÎ III Ph¶n øng ph©n huû (10 phót) GV: Cho HS nhËn xÐt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng b¶ng SGK/93 vµ ®iÒn vµo nh÷ng chç cßn trèng HS:®iÒn vµo b¶ng: 2KClO3 Ph¶n øng ho¸ häc ⃗ t 2KCl + O2 ↑ 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ CaCO3 ⃗t CaO + CO2 Sè chÊt ph¶n øng Sè chÊt s¶n phÈm 1 GV: Giíi thiÖu: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (15) GV NguyÔn ThÞ Vinh Nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc trªn ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû  Vậy em hãy rút định nghĩa phản ứng ph©n huû GV: Em h·y so s¸nh ph¶n øng ph©n huû víi ph¶n øng ho¸ hîp vµ ®iÒn vµo b¶ng sau: Sè chÊt ph¶n øng HS: §Þnh nghÜa: Ph¶n øng ph©n huû lµ ph¶n ứng hoá học đó có chất sinh hai hay nhiÒu chÊt míi HS:Suy nghÜ, tr¶ lêi vµ ®iÒn vµo b¶ng nh sau: Sè chÊt s¶n phÈm Ph¶n øng ho¸ hîp Ph¶n øng ph©n huû Sè chÊt ph¶n øng Sè chÊt s¶n phÈm Ph¶n øng ho¸ hîp (hoÆc nhiÒu) Ph¶n øng ph©n huû (hoÆc nhiÒu) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp sau: Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: LËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt HS:Ch÷a bµi tËp 1: çc ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n huû: a) FeCl2 + Cl2 ⃗t FeCl3 a) FeCl2 + Cl2 ⃗t FeCl3 b) CuO + H2 ⃗t Cu + H2O b) CuO + H2 ⃗t Cu + H2O c) KNO3 ⃗t KNO2 + O2 c) KNO3 ⃗t KNO2 + O2 d) Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + H2O d) Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + H2O e) CH4 + O2 ⃗t CO2 + H2O ⃗0  GV gọi HS lên chữa bài tập đồng e) CH4 + 2O2 t CO2 + H2O Trong çc ph¶n øng trªn: thêi chÊm vë cña mét vµi HS díi líp - Ph¶n øng a: lµ ph¶n øng ho¸ hîp GV: Yªu cÇu HS gi¶i thÝch cho sù lùa chän - Ph¶n øng c, d: lµ ph¶n øng ph©n huû đó, nhận xét chung, chấm điểm HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động củng cố (6 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi SGK/94 Bµi 1: SGK/94 HS:Lựa chọn đáp án đúng: b, c, e, g GV: Yªu cÇu HS lµm bµi luyÖn tËp sau: Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo vë Tính khối lợng KClO3 đã bị nhiệt phân, biết thể tích khí oxi thu đợc sau phản ứng lµ 3,36 lÝt (®ktc) GV: Yªu cÇu HS lªn b¶ng lµm; Theo dâi, Ph¬ng tr×nh: hç trî HS díi líp ChÊm vë cña HS 2KClO3 ⃗t 2KCl + O2 ↑ nO = V ,36 = =0 , 15(mol) 22, 22 , Theo ph¬ng tr×nh: n O , 15× = =0,1(mol) 3 M KClO =39+35 , 5+16 ×3=122 ,5 (gam) nKClO = 3 Khối lợng KClO3 đã bị phân huỷ là: mKClO =n × M =0,1× 122 ,5=12 ,25(gam) GV: nhËn xÐt chung, chÊm ®iÓm Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (16) GV NguyÔn ThÞ Vinh - Hoạt động Bài tập nhà (2 phút) Học cách điều chế oxi viết đợc phơng trình điều chế, phân biệt phản ứng hoá học đã học Lµm bµi tËp: 4, 5, (SGK/94) ¤n l¹i kh¸i niÖm sù oxi ho¸ Su tÇm t liÖu h×nh ¶nh vÒ « nhiÔm vµ biÖn ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ T×m hiÓu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ, çch b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh bÞ « nhiÔm; Çch dËp t¾t sù ch¸y Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (17) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 21 Ngµy so¹n: 23/1/2008 TiÕt42.kh«ng khÝ – sù ch¸y A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS biết đợc không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thÓ tÝch gåm cã 78% nit¬, 21% oxi, % çc khÝ kh¸c - HS biÕt sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng, cßn sù oxi ho¸ chËm còng lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng - HS biÕt vµ hiÓu ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y vµ biÕt çch dËp t¾t sù ch¸y (b»ng hay hai biện pháp) là hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ chát và cách li chÊt ch¸y víi khÝ oxi 2) Thái độ - HS hiÓu vµ cã ý thøc gi÷ g×n cho bÇu kh«ng khÝ kh«ng bÞ « nhiÔm vµ phßng chèng ch¸y B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Chuẩn bị thí nghiệm để xác định thành phần không khí * Dụng cụ: Chậu thủy tinh, ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt, đèn cồn * Ho¸ chÊt: P, H2O HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: HS:Tr¶ lêi lÝ thuyÕt §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n hñy ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ GV: Gäi hai HS ch÷a bµi tËp sè 4, HS 2: Ch÷a bµi tËp (SGK/94) (SGK/94) Ph¬ng tr×nh: 2KClO3 ⃗t 2KCl + O2 ↑ a) nO =48 =1,5(mol) 32 Theo ph¬ng tr×nh: nO 1,5 ×2 = =1( mol) 3 mKClO =n × M =1× 122, 5=122, 5(gam) M KClO =39+35 , 5+16 ×3=122 ,5 (gam) b) nO = V =44 ,8 =2(mol) 22, 22 , nKClO = 3 Theo ph¬ng tr×nh: ×2 = (mol) 3 → mKClO =n × M = ×122 , ≈ 163 ,33( gam) nKClO = 3 HS 3: Ch÷a bµi tËp (SGK/94) GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp, a) Ph¬ng tr×nh: chÊm ®iÓm 3Fe + O2 ⃗t Fe3O4 nFe O = , 32 =0 , 01(mol) 232 Theo ph¬ng tr×nh: nFe=3 × nFe O =0 , 01× 3=0 , 03( mol) → m Fe=0 , 03 ×56=1 ,68 (gam) Theo ph¬ng tr×nh: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (18) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: Cã thÓ tÝnh khèi lîng oxi b»ng çch kh¸c kh«ng? (Gäi HS lµm çch 2) nO =2× nFe O =2× , 01=0 , 02(mol) → mO =0 , 02× 32=0 , 64 (gam) HS:Çch 2: Theo định luật bảo toàn khối lợng: mO =mFe O −mFe=2, 32 −1 ,68=0 , 64 (gam) b) Ph¬ng tr×nh: 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 Theo ph¬ng tr×nh: nKMnO =2 nO =2× , 02=0 , 04 (mol) GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm  Khèi lîng KMnO4 cÇn dïng lµ: mKMnO =n × M =0 , 04 × 158=6 ,32(gam) M KMnO =39+55+16 × 4=158(gam) 4 HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động i thµnh phÇn cña kh«ng khÝ (15 phót) GV: Làm thí nghiệm: đốt photpho đỏ (d) HS:Quan sát ngoµi kh«ng khÝ råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ ®Ëy kÝn miÖng èng b»ng nót cao su (h×nh 4.7c) ? Đã có nhứng quá trình biến đổi nào HS: xÈy thÝ nghiÖm trªn - Photpho đỏ tác dụng với oxi không khÝ t¹o P2O5.: 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 - P2O5 tan níc P2O5 + H2O  3H3PO4 ? Trong cháy, mực nớc ống HS:Mực nớc cống thuỷ tinh dâng đến thuỷ tinh thay đổi nh nào v¹ch thø hai ? T¹i níc l¹i d©ng lªn èng? HS:Photpho đã tác dụng với oxi không khÝ ? Oxi không khí đã phản ứng hết HS:Vì photpho lấy d, nên oxi không cha? V× khí đã phản ứng hết  áp suất ống giảm, đó nớc dâng lên ? Nớc dâng lên đến vạch thứ chứng tỏ HS:Điều đó chứng tỏ: Lợng khí oxi đã phản ®iÒu g× øng 1/5 thÓ tÝch cña kh«ng khÝ cã èng HS: ? TØ lÖ thÓ tÝch chÊt khÝ cßn l¹i èng - KhÝ cßn l¹i kh«ng tr× sù ch¸y, sù sèng là bao nhiêu? Khí còn lại là khí gì? Tại  đó là khí N2 sao? - TØ lÖ thÓ tÝch chÊt khÝ cßn l¹i lµ phÇn HS:Nªu GV: Em h·y rót kÕt luËn vÒ thµnh KÕt luËn: phÇn cña kh«ng khÝ Không khí là hỗn hợp khí đó oxi chiÕm kho¶ng 1/5 vÒ thÓ tÝch (chÝnh x¸c h¬n lµ khÝ oxi chiÕm kho¶ng 21% vÒ thÓ tÝch kh«ng khÝ), phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ nit¬ Hoạt động (5 phút) Ngoµi khÝ oxi vµ khÝ nit¬, kh«ng khÝ cßn chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c? GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: “Theo em không khí còn có HS:Thảo luận nhóm; nêu đợc các chất chất gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh” không khí, đa các dẫn chứng để chứng GV: Gäi çc nhãm nªu ý kiÕn cña m×nh minh: vÝ dô quan s¸t mÆt níc hè v«i, quan sát thành cốc nớc lạnh có hạt nớc đọng … HS: GV: Gäi HS nªu kÕt luËn Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (19) GV NguyÔn ThÞ Vinh KÕt luËn: Trong kh«ng khÝ, ngoµi khÝ N2 vµ O2 cßn cã h¬i níc, khÝ CO2, mét sè khÝ hiÕm nh Ne, Ar, bôi chÊt … (tû lÖ nh÷ng khÝ nµy kho¶ng 1% kh«ng khÝ) Hoạt động b¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh, tr¸nh « nhiÔm (5 phót) GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để trả HS:Thảo luận nhóm, nêu đợc: lêi çc c©u hái sau: ? Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm g©y nh÷ng t¸c h¹i nh thÕ nµo ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu kh«ng khÝ lµnh, tr¸nh « nhiÔm GV: Gọi các nhóm trình bày ý kiến a) Không khí bị ô nhiễm gây tác hại đến sức m×nh khoẻ ngời và đời sống động thực vật Kh«ng khÝ bÞ « nhiÔm cßn ph¸ ho¹i dÇn nh÷ng c«ng tr×nh x©y dùng nh cÇu, cèng, nhµ cöa, di tÝch lÞch sö … b) Çc biÖn ph¸p nªn lµm lµ: - Xử lí khí thải các nhà máy, các lò đốt, çc ph¬ng tiÖn giao th«ng … GV: Yêu cầu HS liên hệ đến thực tế - Bảo vệ rừng, trồng rừng, trông cây xanh … địa phơng Hoạt động củng cố (4 phút) GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i: 1) Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ 2) Các biện pháp để bảo vệ bầu khí quyÓn lµnh Hoạt động bài tập nhà (1 phút) - Häc bµi lµm bµi tËp 1, 2, (SGK/99) - TiÕp tôc «n l¹i kh¸i niÖm sù oxi ho¸ Su tÇm t liÖu h×nh ¶nh vÒ « nhiÔm vµ biÖn ph¸p b¶o vÖ kh«ng khÝ - T×m hiÓu thµnh phÇn cña kh«ng khÝ, çch b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh bÞ « nhiÔm; Çch dËp t¾t sù ch¸y Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (20) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 22 Ngµy so¹n: 11/2 /2008 TiÕt43 kh«ng khÝ – sù ch¸y (tiÕp) A Môc tiªu - HS phân biệt đợc cháy và oxi hoá chậm Hiểu đợc các điều kiện phát sinh cháy từ đó biết đợc các biện pháp để dâp tắt cháy - Liên hệ đợc với các tợng thực tế B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Tìm hiểu t liệu số vụ hoả hoạn, cách dập tắt đám cháy HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: Thành phần không khí? Biện pháp để Đáp án: Kết luận chung SGK/98 + mục b¶o vÖ kh«ng khÝ lµnh, tr¸nh « SGK/96 nhiÔm? GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp (SGK/99) HS 2: Ch÷a bµi tËp (SGK/99) - ThÓ tÝch kh«ng khÝ mµ mçi ngêi hÝt vµo ngày đêm là: GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp 0,5m3 24 = 12 (m3) - Lợng oxi có thể tích đó là: 12× 20 =2,4(m3 ) 100 - ThÓ tÝch oxi mµ mçi ngêi cÇn mét ngày đêm là: GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm 2,4 =0,8( m3 ) HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động ii sù ch¸y vµ sù «xi ho¸ chËm (10 phót) GV: Em h·y lÊy mét vÝ dô vÒ sù ch¸y vµ Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm mét vÝ dô vÒ sù oxi ho¸ chËm? HS:LÊy vÝ dô: - Sù ch¸y: gas ch¸y - Sự oxi hoá chậm: Sắt để lâu không khÝ bÞ gØ GV: Sù ch¸y vµ oxi ho¸ chËm gièng vµ HS: kh¸c nh thÕ nµo? + Gièng nhau: Sự cháy và oxi hoá chậm là oxi ho¸, cã to¶ nhiÖt + Kh¸c nhau: - Sù ch¸y cã ph¸t s¸ng - Sù oxi ho¸ chËm: Kh«ng ph¸t s¸ng GV: VËy sù ch¸y lµ g×? Sù «xi ho¸ chËm HS: lµ g×? 1) Sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng 2) Sù «xi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng GV: ThuyÕt tr×nh: Trong điều kiện định, oxi hoá chậm có thể chuyển thành cháy; đó là sù tù bèc ch¸y V× vËy nhµ m¸y, ngêi ta cÊm kh«ng đợc chất giẻ lâu máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy Hoạt động Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (21) GV NguyÔn ThÞ Vinh điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt đám cháy (15 phút) GV: Ta để cồn, gỗ, than không khí, chóng kh«ng tù bèc ch¸y  Muèn ch¸y đợc cần có điều kiện gì? GV: Đối với bếp than, ta đóng cửa lß, cã hiÖn tîng g× x¶y ra? V× sao? GV: VËy çc ®iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ tr× sù ch¸y lµ g×? GV: VËy muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo? GV: Trong thực tế, để dập tắt đám cháy, ngêi ta thêng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo? Em h·y ph©n tÝch c¬ së cña nh÷ng biÖn pháp đó? HS:Muốn gỗ, than, cồn cháy đợc phải đốt cháy các vật đó HS:Nếu ta đóng cửa lò, than cháy chËm l¹i vµ cã thÓ t¾t v× thiÓu oxi HS: a) Çc ®iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y lµ: - Chất phải nóng lên đến nhiệt độ cháy - Phải đủ oxi cho cháy HS: b) Muèn dËp t¾t sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p sau: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy - Çch li chÊt ch¸y víi oxi (víi kh«ng khÝ) HS:Trong thực tế: để dập tắt đám cháy, ngêi ta thêng lµm nh sau: - Phun níc - Phun khí CO2 vào vật cháy để ngăn cách vËt ch¸y víi kh«ng khÝ - Trùm vải phủ cát lên lửa (đối với đám cháy nhỏ) Hoạt động Củng cố (4 phút) Ph©n biÖt sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm? Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy? Hoạt động Dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 4, 5, (SGK/99) - ¤n l¹i kiÕn thøc theo bµi luyÖn tËp SGK/100 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (22) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 22 Ngµy so¹n: 11/2/2008 TiÕt44 bµi luyÖn tËp A Môc tiªu 1) KiÕn thøc * Học sinh đợc ôn tập lại các kiến thức nh: - TÝnh chÊt cña oxi - øng dông vµ ®iÒu chÕ oxi - Kh¸i niÖm vÒ oxit vµ sù ph©n lo¹i oxit - Kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû - Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ * TiÕp tôc cñng cè bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2) KÜ n¨ng - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc, kÜ n¨ng ph©n biÖt çc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS:¤n tËp l¹i çc kiÕn thøc cã ch¬ng c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I «n tËp l¹i çc kiÕn thøc cò (15 phót) GV: HS:Th¶o luËn nhãm vµ ghi l¹i ý kiÕn cña - ChiÕu lªn mµn h×nh hÖ thèng c©u hái vµ nhãm m×nh vµo vë hoÆc vµo giÊy yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm (3 bµn nhãm): Nhãm 1: 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi? §èi víi mçi tÝnh chÊt viÕt mét ph¬ng tr×nh minh ho¹? Nhãm 2: 2) §iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm: - Nguyªn liÖu - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng - Çch thu 3) S¶n xuÊt oxi c«ng nghiÖp? - Nguyªn liÖu - Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt Nhãm 3: 4) Nh÷ng øng dông quan träng cña oxi 5) §Þnh nghÜa oxit? Ph©n lo¹i oxit? Nhãm 4: 6) §Þnh nghÜa ph¶n øng ph©n huû? Ph¶n øng ho¸ hîp? Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹ 7) Thµnh phÇn cña kh«ng khÝ? HS:Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV: ChiÕu phÇn tr¶ lêi cña çc nhãm lªn mµn h×nh vµ söa sai GV nhận xét hoạt động nhóm các nhãm Hoạt động ii Bài tập vận dụng (28 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp SGK/100 Bµi 1: SGK/100 GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS lªn HS:Lµm bµi tËp vµo giÊy màn hình và nhận xét Sau đó nhăc HS a) C + O2 ⃗t CO2 ghi vµo vë b) 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (23) GV NguyÔn ThÞ Vinh c) 2H2 + O2 ⃗t 2H2O d) 4Al + 3O2 ⃗t 2Al2O3 GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 6/101 Bµi 6: SGK/100 HS:Lµm bµi tËp (SGK/101) vµo vë - Çc ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp lµ: ph¶n øng b v× tõ nhiÒu chÊt ban ®Çu t¹o thµnh mét chÊt míi - Çc ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû lµ: a, c, d v× tõ mét chÊt ban ®Çu t¹o nhiÒu chÊt míi GV: ChiÕu bµi tËp: ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña çc oxit cã Bµi tËp: HS:Th¶o luËn nhãm hoµn thµnh b¶ng tªn sau: TT 10 Oxit baz¬ Tªn gäi C«ng thøc Magie oxit MgO S¾t (II) oxit FeO S¾t (III) oxit Fe2O3 Natri oxit Na2O Bari oxit BaO Kali oxit K2O §ång (II) oxit CuO Canxi oxit CaO B¹c oxit Ag2O Nh«m oxit Al2O3 Oxit axit TT Tªn gäi Lu huúnh tri oxit Lu huúnh ®i oxit §iphotpho penta oxit Cacbon ®i oxit Silic ®i oxit §i nit¬ penta oxit C«ng thøc SO3 SO2 P2O5 CO2 SiO2 N2O5 GV: NhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm GV: Yªu cÇu HS lµm bµi 8a SGK/101, Bµi 8: SGK/101 gäi HS lªn b¶ng lµm HS:Lµm bµi tËp vµo vë Ph¬ng tr×nh: 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 GV hç trî HS lóng tóng Thể tích oxi cần thu đợc là: 100 20 = 2000 (ml) = (lÝt) V× bÞ hao hôt 10% nªn thÓ tÝch O (thùc tÕ) cÇn ®iÒu chÕ lµ: 2000 + 2000 ×10 =2200(ml)=2,2(lit) 100 Sè mol oxi cÇn ®iÒu chÕ lµ: nO = 2,2 ≈ , 0982(mol) 22, Theo ph¬ng tr×nh: nKMnO =2 ×nO =2 ×0 , 0982=0 , 1964 (mol) → mKMnO =0 ,1964 × 158=31 , 0312(gam) ( M KMnO =39+55+16 × 4=158 g) 4 GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm cho HS lµm HS:díi líp nhËn xÐt, söa sai tèt Hoạt động dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i toµn bé kiÕn thøc theo giê luyÖn tËp - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, 4, 5, 7, 8(b) (SGK/101) - §äc tríc bµi 30 vµ ChuÈn bÞ bµi têng tr×nh Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (24) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 23 Ngµy so¹n:19/2/2008 TiÕt45 bµi thùc hµnh A Môc tiªu - HS biÕt çch ®iÒu chÕ vµ thu oxi phßng thÝ nghiÖm - RÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm: ®iÒu chÕ oxi, thu oxi; Oxi t¸c dông víi mét số đơn chất (ví dụ S, C …) B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Chuẩn bị để làm các thí nghiệm: §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi b»ng ph¬ng ph¸p ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc §èt lu huúnh kh«ng khÝ vµ oxi GV ChuÈn bÞ cho mçi nhãm HS mét bé thÝ nghiÖm gåm: * Dông cô: §Ìn cån: chiÕc, èng nghiÖm (cã nót cao su vµ cã èng dÉn nh h×nh 4.8); Lọ nút nhám (2 chiếc); Muỗng sắt; Chậu thuỷ tinh to để đựng nớc * Ho¸ chÊt: KMnO4, bét lu huúnh, níc HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (7 phút) Kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành GV: KiÓm tra t×nh h×nh ChuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt cña phßng thÝ nghiÖm GV: KiÓm tra HS mét sè kiÕn thøc cã liên quan đến bài thực hành ?Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ çch thu oxi phßng thÝ nghiÖm HS:KiÓm tra vµ b¸o ço t×nh tr¹ng dông cô, ho¸ chÊt Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh §iÒu chÕ oxi vµ çch thu HS:Tr¶ lêi lÝ thuyÕt Trong phòng thí nghiệm, oxi đợc điều chế b»ng çch ®un nãng nh÷ng hîp chÊt giµu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao nh KMnO4, KClO3 … ?ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ oxi a) Ph¬ng tr×nh: tõ KMnO4 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Çch thu oxi: - Thu oxi b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi ? §¸nh dÊu (x) vµo « cã x¶y ph¶n øng HS:§iÒn b¶ng dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc C Fe H2SO4 S Na2O CH4 cña oxi O2 C Fe H2SO4 S Na2O CH4 O2 x x x x Hoạt động tiến hành thí nghiệm (30 phút) 1) ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ vµ thu khÝ oxi GV: Híng dÉn HS l¾p dông cô nh h×nh HS:Theo dâi, ghi nhí çch lµm 46 (a, b) Híng dÉn çc nhãm HS thu khÝ oxi b»ng çch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ Lu ý HS çc ®iÒu kiÖn sau: - ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy - Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u tíi gÇn sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu - Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm, sau đó tập trung lửa phần cã KMnO4 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (25) GV NguyÔn ThÞ Vinh - Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vµo miÖng èng nghiÖm - Sau đã làm xong thí nghiệm: Phải đa hÖ thèng èng dÉn khÝ khái chËu níc råi tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm (đối với cách thu ph¬ng ph¸p ®Èy níc) GV: Bao qu¸t çc nhãm, theo dâi hç trî HS:Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm nhãm lóng tóng 2) ThÝ nghiÖm 2: §èt ch¸y lu huúnh kh«ng khÝ vµ oxi GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 2: HS:Nghe, ghi nhí çch lµm - Cho vµo muçng s¾t mét lîng nhá (b»ng h¹t ®©u xanh) bét lu huúnh - §èt lu huúnh kh«ng khÝ - §a nhanh muçng s¾t cã chøa lu huúnh vµo lä chøa oxi HS:Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm, quan s¸t  nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hiÖn tîng, nhËn xÐt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Hoạt động Viết tờng trình (6 phút) GV: Yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶n têng tr×nh GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS buæi thùc hµnh §ång thêi nhËn xÐt vÒ kÕt qu¶ thùc hµnh cña çc nhãm GV: Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, röa HS:Thu dän vÖ sinh phßng thùc hµnh èng nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh Hoạt động Dặn dò (2 phút) - ¤n tËp tÝnh chÊt vµ ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ oxi; Çc kh¸i niÖm vÒ oxit, sù oxi ho¸, lo¹i ph¶n øng - Làm bài tập tính theo phơng trình hoá học, xác định công thức hoá học - ChuÈn bÞ TiÕt46 kiÓm tra viÕt Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (26) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 23 Ngµy so¹n: 19/2/2008 TiÕt46 kiÓm tra TiÕt A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - §¸nh gi¸ HS n¾m kiÕn thøc vÒ: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ®iÒu chÕ oxi, lo¹i ph¶n øng, oxit, b¶o vÖ kh«ng khÝ tr¸nh « nhiÔm 2) KÜ n¨ng - Đánh giá kĩ làm bài tập trắc nghiệm, trình bày bài tự luận; tính theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Từ đó HS tự đánh giá đợc kiến thức mà mình nắm đợc và tự bổ sung kiến thức hæng, GV tiÕp tôc «n tËp kiÕn thøc HS cha n¾m ch¾c vµ ®iÒu chØnh ph¬ng ph¸p d¹y cho phï hîp 3) Thái độ - Có thái độ nghiêm túc kiểm tra, không gian lận Rèn tính cẩn thận, tính toán chính xác đến kết cuối cùng B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Đề bài, đáp án, thang điểm, đề kiểm tra cho các lớp HS:¤n tËp tèt néi dung híng dÉn TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động ổn định tổ chức (1 phút) GV: Nhắc nhở HS tài liệu liên quan đến môn, ý thức làm bài Hoạt động Giao đề và làm bài (42 phút) §Ò bµi: PhÇn I Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh vào đáp áp đúng các câu sau: Trong çc chÊt sau chÊt nµo lµ oxit: A CuO B H2SO4 C KClO3 D CaCO3 Chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A CaCO3 B KMnO4 C Na2O D Fe3O4 Oxi tác dụng đợc với các chất nhóm chất nào cho sau: A MgO, CO, H2SO4, Ag, S B Mg, CaCO3, Ba(OH)2, H2O, C C SO3, K, N2, HCl, Au D P, CH4, Fe, Na, SO2 Fe2O3 cã baz¬ t¬ng øng lµ: A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C FeOH D Fe2(OH)3 Trong çc d·y sau d·y nµo toµn lµ oxit axit: A CaO, Na2O, Ag2O, SO2, Fe2O3 B MgO, BaO, Al2O3, FeO, Na2O C SO3, K2O, N2O, H2O, P2O3 D P2O5, SO3, CO2, N2O5, SO2 Số chất đợc tạo thành phản ứng hoá hợp là: A B C D Đốt cháy hoàn toàn 3,2 kg lu huỳnh bình chứa a kg oxi, sau phản ứng thu đợc 6,4 kg lu huúnh ®ioxit Gi¸ trÞ cña a lµ: A 1,6 g B 3,2g C 1,6 kg D 3,2 kg Hiện tợng xảy đốt dây sắt bình chứa oxi: A S¾t ch¸y m¹nh, s¸ng chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi, t¹o çc h¹t nhá nãng ch¶y mµu n©u B Sắt cháy mạnh với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột tan đợc nớc C S¾t ch¸y m·nh liÖt oxi, t¹o thµnh chÊt khÝ mïi h¾c D S¾t ch¸y víi ngän löa mµu xanh nh¹t, t¹o chÊt khÝ mµu tr¾ng Biện pháp không bảo vệ đợc không khí lành tránh ô nhiễm: A Xö lÝ chÊt th¶i tríc th¶i ngoµi m«i trêng B B¶o vÖ rõng, trång rõng, trång nhiÒu c©y xanh C Sö dông nhiªn liÖu s¹ch D Gia t¨ng d©n sè vµ khai th¸c rõng bõa b·i 10 Oxit cña mét nguyªn tè ho¸ häc cã ho¸ trÞ II chøa 20% oxi vÒ khèi lîng Oxit cã c«ng thøc ho¸ häc lµ: A CuO B FeO C MgO D BaO PhÇn II Tù luËn Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (27) GV NguyÔn ThÞ Vinh C©u 1: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña çc ph¶n øng sau, h·y cho biÕt ph¶n øng ho¸ häc nµo cã x¶y sù oxi ho¸? ⃗ a H2 + O2 H2O t0 b H2O + Na2O  NaOH c H2O + P2O5  H3PO4 d Cu + O2 ⃗t CuO Câu 2: Đốt cháy a gam nhôm bình chứa V ml không khí, sau phản ứng thu đợc 10,2 gam nh«m oxit a H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? b H·y tÝnh a? c H·y tÝnh V? (chÊt khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) (Al = 27, O = 16) §¸p ¸n – Thang ®iÓm: PhÇn I Tr¾c nghiÖm (3,5 ®iÓm) A 1/3 ®iÓm D 1/3 ®iÓm A 1/3 ®iÓm B 1/3 ®iÓm A 1/3 ®iÓm D 1/3 ®iÓm D 1/3 ®iÓm B 1/3 ®iÓm 10 A 1/2 ®iÓm A 1/3 ®iÓm PhÇn II Tù luËn (6,5 ®iÓm) C©u 1: (2,5 ®iÓm) ⃗ a 2H2 + O2 2H2O t0 b H2O + Na2O  2NaOH c 3H2O + P2O5  2H3PO4 d 2Cu + O2 ⃗t 2CuO - Ph¶n øng ho¸ häc cã x¶y sù oxi ho¸: a vµ d C©u 2: (4 ®iÓm) 10 ,2 n Al O = = 0,1 mol 0,5 ®iÓm 102 ⃗ 4Al + 3O2 t 2Al2O3 4mol 3mol 2mol 0,2mol 0,15mol 0,1mol mAl = 0,2.27 = 5,4g Vkk= 5.0,15.22,4 = 16,8 lÝt = 16 800ml 1,25 ®iÓm ®iÓm 1,25 ®iÓm Hoạt động Nhận xét (1 phút) NhËn xÐt: - ý thøc ChuÈn bÞ bµi, lµm bµi - Nội dung đạt, cha đạt cần ôn tiếp - KÜ n¨ng lµm bµi, tr×nh bµy KÕt qu¶: Lí Sè bµi p 8A 8B 8C 0-2 3-4 Díi TB 5-6 7-8 9-10 Hoạt động Dặn dò (1 phút) - ¤n l¹i néi dung cha n¾m v÷ng - TiÕp tôc «n l¹i tÝnh chÊt vµ ®iÒu chÕ oxi, lo¹i ph¶n øng, kh¸i niÖm oxit vµ sù oxi ho¸ - T×m hiÓu vÒ tÝnh chÊt vµ øng dông cña hi®ro Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (28) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 24 Ngµy so¹n: 26/2/2008 Ch¬ng Hi®ro – níc TiÕt 47 tÝnh chÊt, øng dông cña hi®ro A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS biết đợc các tính chất vật lí và tính chất hoá học hiđro 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm cña häc sinh - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Çc thÝ nghiÖm: - Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro - Hi®ro t¸c dông víi oxi * Dông cô: Lä nót mµi; Gi¸ thÝ nghiÖm; §Ìn cån; èng nghiÖm cã nh¸nh; Cèc thuû tinh * Hoá chất: O2 (đựng lọ có nút mài); H (đựng lọ có nút mài có thể b¬m vµo mét qu¶ bãng bay); Zn; Dung dÞch HCl HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động i tÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro (15 phót) GV: ? H·y cho biÕt: kÝ hiÖu, c«ng thøc ho¸ học đơn chất, nguyên tử khối và phân tö khèi cña hi®ro? HS: KÝ hiÖu cña nguyªn tö hi®r« lµ H Nguyªn tö khèi: ®vC Công thức hoá học đơn chất hiđrô: H2 Ph©n tö khèi: ®vC ? Các em quan sát lọ đựng khí H2 và HS: Khí hiđro là chất khí không màu, nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c kh«ng mïi, kh«ng vÞ ? Quan sát bóng bay mà bạn lớp tr- HS: Quả bóng bay lên đợc chứng tỏ hiđro ëng ®ang cÇm, em cã nhËn xÐt g×? nhÑ h¬n kh«ng khÝ ? Çc em h·y tÝnh tØ khèi hi®ro so víi HS: d H KK = kh«ng khÝ 29 GV: Th«ng b¸o: Hiđro là chất khí ít tan nớc: lít nớc 150C hoà tan đợc 20ml khí H2 ? Nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ cña HS: Nªu kÕt luËn: hi®ro KhÝ hi®ro lµ ch¸t khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ nh©t çc chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc Hoạt động 2 ii tÝnh chÊt ho¸ häc (18 phót) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t thÝ nghiÖm: - Giíi thiÖu dông cô ®iÒu chÕ hi®ro - GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết hiđro biết hiđro đã tinh khiết, GV châm lửa đốt  Çc em h·y quan s¸t, nhËn xÐt ngän lửa đốt hiđro không khí? GV: §a ngän löa hi®ro ®ang ch¸y vµo lọ đựng oxi  Çc em quan s¸t vµ nhËn xÐt GV: Cho mét vµi HS quan s¸t lä Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh T¸c dông víi oxi HS:Nghe vµ quan s¸t HS: Hi®ro ch¸y víi ngän löa xanh mê HS: Hi®ro ch¸y m¹nh h¬n HS: Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc nhá Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (29) GV NguyÔn ThÞ Vinh ? VËy çc em h·y rót kÕt luËn tõ thÝ HS: Hi®ro t¸c dông víi oxi sinh níc nghiÖm trªn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n 2H2 (k) + O2(k) ⃗t 2H2O(l) øng HS: Nghe gi¶ng GV: Giíi thiÖu: Hiđro cháy oxi tạo nớc, đồng thêi to¶ nhiÖt  v× vËy ngêi ta dïng hi®ro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđro để hµn c¾t kim lo¹i GV: Giíi thiÖu nÕu lÊy tØ lÖ vÒ thÓ tÝch: VH = VO 2 thì đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ mạnh (hçn hîp næ) GV: Cho HS đọc bài đọc thêm (SGK/109) để hiểu thêm hỗn hợp nổ Hoạt động củng cố (11 phút) GV: Yªu cÇu HS lµm Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: §èt ch¸y 2,8 lÝt khÝ hi®ro xinh níc HS: Lµm bµi tËp vµo vë a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng a) 2H2 + O2 ⃗t 2H2O b) TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng khÝ oxi cÇn V 2,8 nH = = =0 , 125(mol) dïng cho thÝ nghiÖm trªn 22 , 22 , c) Tính khối lợng nớc thu đợc? (Thể tích Theo ph¬ng tr×nh: çc chÊt khÝ ®o ë ®ktc) GV: ChÊm vë cña HS vµ gäi mét em lªn nO = × n H = ,125 =0 ,0625 (mol) 2 lµm bµi b) V O (ë ®ktc) = n 22,4 = 0,0625 22,4 = 1,4 (lÝt)  mO =n × M =0 , 0625× 32=2(gam ) Theo ph¬ng tr×nh: 2 2 n H O =n H =0 , 125(mol) mH O=n× M =0 , 125 ×18=2, 25(gam) 2 GV: Em nµo cã çch kh¸c kh«ng? HS: §èi víi çc chÊt khÝ (ë cïng mét  Híng dÉn HS tÝnh theo çch nhanh ®iÒu kiÖn) tØ lÖ vÒ thÓ tÝch b»ng tØ lÖ vÒ sè h¬n mol Theo ph¬ng tr×nh: nH = nO VH → = VO V H 2,8 →V O = = =1,4(lit) 2 2 2 GV: Yªu cÇu HS lµm Bµi tËp 2: Cho 2,24 lÝt khÝ hi®ro t¸c dông víi 1,68 lÝt khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể Bài tập 2: tÝch çc chÊt khÝ ®o ë ®ktc) GV: Bµi tËp kh¸c bµi tËp ë chç nµo?  GV yêu cầu HS xác định chất d 2 HS: Phải xác định đợc chất khí nào phản øng hÕt, chÊt nµo d? HS: , 24 =0,1(mol) 22 , 1, 68 nO = =0 , 075(mol) 22, nH = 2 HS: Ph¬ng tr×nh: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (30) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: Gäi mét HS kh¸c lµm tiÕp bµi 2H2 + O2 ⃗t 2H2O  KhÝ oxi d, khÝ hi®ro ph¶n øng hÕt, HS:Chóng ta sö dông sè mol chÊt ph¶n ứng hết để tính theo phơng trình:  Theo ph¬ng tr×nh: n H O =n H =0,1( mol) → mH O =0,1 ×18=1,8(gam) Hoạt động dặn dò (1 phút) 2 - Häc tÝnh chÊt cña hi®ro (víi tÝnh chÊt ho¸ häc viÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹) - Lµm bµi tËp (SGK/109) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (31) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 24 Ngµy so¹n: 27/2/2008 TiÕt 48 tÝnh chÊt, øng dông cña hi®ro (tiÕp) A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - Biết và hiểu hiđro có tính khử, hiđro không tác dụng đợc với oxi đơn chất mà còn tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng này toả nhiệt - HS biÕt hi®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu tÝnh chÊt rÊt nhÑ, tÝnh khö vµ cháy toả nhiệt 2) KÜ n¨ng BiÕt lµm thÝ nghiÖm hi®ro t¸c dông víi CuO BiÕt viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña hi®ro víi oxit kim lo¹i B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng cao su, cèc thuû tinh, èng nghiÖm, èng thuû tinh thủng đầu, nút cao su có ống dẫn khí, đèn còn, kẽm, axits HCl, CuO, diêm, giấy lọc, Cu, khay nhựa, khăn bông (đủ nhóm) - M¸y chiÕu, phim HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (12 phút) GV: KiÓm tra HS: HS: HS lªn b¶ng tr¶ lêi c©u hái 1) So s¸nh sù gièng vµ kh¸c vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ gi÷a H2 vµ O2 2) Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiÕt cña khÝ H2? Nªu çch thö? GV: nhận xét, đánh giá, cho điểm HS HS: C¶ líp theo dâi, nhËn xÕt c©u tr¶ lêi cña b¹n Hoạt động 2 tìm hiểu tác dụng hiđro với đồng (II) oxit (18 phút) GV: Tæ chøc cho HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: + Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm t¸c dông cña H2 víi CuO - Nh¾c l¹i çc l¾p dông cô ®iÒu chÕ khÝ H2 - Giíi thiÖu cho HS èng nghiÖm thñng ®Çu, cã nót cao su víi èng dÉn xuyªn qua có đựng sẵ CuO - Giới thiệu đèn cồn, cốc thuỷ tinh có nớc, èng nghiÖm vµ nhiÖm vô cña tõng dông cô GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mµu s¾c cña CuO èng nghiÖm thñng ®Çu GV: Cho HS ®iÒu chÕ H2 theo nhãm GV: Yªu cÇu HS thu H2 vµo èng nghiÖm cách đẩy nớc thử độ tinh khiết cña H2 GV: Yªu cÇu HS dÉn luång khÝ H2 vµo èng nghiÖm cã chøa CuO HS: Nghe, ghi nhí çch lµm HS: Quan s¸t mµu cña CuO èng nghiÖm HS: §iÒu chÕ H2 theo híng dÉn cña GV HS: Mét HS thu khÝ H2 vµo èng nghiÖm thử độ tinh khiết H2 (sau H2 tho¸t phót) HS: Nèi èng cao su cã H2 tho¸t vµo ®Çu èng thuû tinh ë èng nghiÖm cã chøa CuO GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mµu cña CuO HS: Quan s¸t mµu cña CuO sau cho sau cho luồng H2 qua nhiệt độ th- luồng H2 qua nhiệt độ thờng Nêu êng Nªu nhËn xÐt nhËn xÐt  nhiệt độ thờng: không có phản ứng ho¸ häc x¶y Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (32) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: Hớng dẫn HS đa đèn cồn cháy vµo èng nghiÖm phÝa díi CuO Cho HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt GV quan s¸t, híng dÉn HS qu¸ tr×nh lµm thÝ nghiÖm GV: Cho HS so màu sản phẩm thu đợc với kim loại Cu nêu tên sản phÈm GV: Chèt kiÕn thøc: Khi cho mét luång khÝ H2 ®i qua CuO nung nóng thì có kim loại Cu và H 2O đợc t¹o thµnh Ph¶n øng to¶ nhiÖt GV: Cho HS lªn viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (lu HS ghi tr¹ng th¸i, mµu s¾c cña çc chÊt ph¶n øng ho¸ häc) GV: BËt m¸y chiÕu vÒ ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña H2 t¸c dông víi CuO HS: Đa đèn cồn cháy vào chỗ ống nghiÖm cã chøa CuO Quan s¸t hiÖn tîng x¶y 1-2 nhãm nªu tợng đã quan sát đợc: - Xuất chất rắn màu đỏ gạch; - XuÊt hiÖn nh÷ng giät níc  çc nhãm kh¸c bæ sung HS: So mµu cña s¶n phÈm víi kim lo¹i Cu  nªu tªn s¶n phÈm HS: Nghe, ghi nhí kÕt qu¶ cña thÝ nghiÖm HS: Mét HS lªn viÕt  çc HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung HS: ViÕt vµo vë: H2 (k) + CuO (r) ⃗t H2O (l) + Cu (r) (®en) GV: NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña çc chÊt tham gia vµ t¹o thµnh ph¶n øng? KhÝ H2 cã vai trß g× ph¶n øng trªn? GV: Chèt l¹i kiÕn thøc: Trong phản ứng trên, H2 đã chiếm oxi hợp chất CuO Do đó ngời ta nói rµng H2 cã tÝnh khö GV: ChiÕu bµi tËp: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc khÝ H2 khö çc oxit sau: a) S¾t (III) oxit b) Thuû ng©n (II) oxit c) Ch× (II) oxit (đỏ) HS: 1 HS nªu nhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña çc chÊt ph¶n øng Nªu vai trß cña H2 ph¶n øng  çc HS kh¸c bæ sung HS: Nghe, ghi nhí Bµi tËp: HS: Lµm bµi tËp trªn phim trong: a) Fe2O3 + 3H2 ⃗t 3H2O + 2Fe b) HgO + H2 ⃗t H2O + Hg c) PbO + H2 ⃗t H2O + Pb - ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS, nhËn xÐt, HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai chấm điểm HS làm tốt Chiếu đáp án GV: nhiệt độ khác nhau, H2 đã chiÕm nguyªn tö oxi cña mét sè oxit kim loại để tạo kim loại Đây là nh÷ng ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i GV: Tiết trớc chúng ta đã học tác dụng cña H2 víi O2, TiÕt nµy chóng ta võa häc xong t¸c dông cña H2 víi CuO VËy em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ HS:1  HS nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt häc cña H2 ho¸ häc cña H2 HS: Một HS đọc cho lớp nghe kết luËn GV: Chúng ta đã học xong tính chất H2 Nh÷ng tÝnh chÊt nµy cã nhiÒu øng dụng đời sống và sản xuất Hoạt động III t×m hiÓu øng dông cña hi®ro (3 phót) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 5.3 SGK nªu øng dông cña H2 vµ c¬ së khoa häc ứng dụng đó GV: ChiÕu phÇn øng dông cña H2 lªn HS: Quan s¸t h×nh SGK 12 HS nªu øng dông cña H2  HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung HS: Quan s¸t øng dông cña hi®ro Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (33) GV NguyÔn ThÞ Vinh mµn h×nh GV: Chèt kiÕn thøc vÒ øng dông cña H2 HS: Nghe, ghi nhí GV: Qua hai TiÕt häc, em thÊy cÇn ph¶i  HS tr¶ lêi, HS kh¸c bæ sung nhí vÒ ®iÒu g× vÒ H2 KÕt luËn chung: SGK/107 Hoạt động củng cố (10 phút) GV: ChiÕu Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: H·y chän ph¬ng tr×nh ho¸ häc mµ em HS: Lµm viÖc ç nh©n chän ph¬ng tr×nh cho là đúng Giải thích lựa chon hóa học đúng: c HS gi¶i thÝch çc ph¬ng tr×nh ho¸ häc sai ⃗ a) 2H2 + Ag2O t 2Ag + H2O b) H2 + AgO ⃗t Ag + H2O c) H2 + Ag2O ⃗t Ag + H2O Bµi tËp 2: d) 2H2 + Ag2O ⃗t Ag +2H2O HS: GV ChiÕu Bµi tËp 2: Em hãy chọn câu trả lời đúng - Đọc đề bài - Chọn câu trả lời đúng: b, d, e çc c©u sau: a) Hi®ro cã hµm lîng lín bÇu khÝ quyÓn b) Hi®ro lµ khÝ nhÑ nhÊt çc chÊt khÝ c) Hi®ro sinh qu¸ tr×nh thùc vËt bÞ ph©n huû d) §¹i bé phËn khÝ hi®ro tån t¹i thiªn nhiªn dîc d¹ng hîp chÊt e) KhÝ hi®ro cã kh¶ n¨ng kÕt hîp víi çc Bµi tËp 3: chất khác để tạo hợp chất HS: GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Khử 48 gam đồng (II) oxit khí H2 - HS đọc đề bài - HS nªu híng gi¶i H·y: - C¶ líp cïng gi¶i bµi trªn phim trong: a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 (ë ®ktc) cÇn dïng nCuO = 48 =0,6 mol 80 (cho Cu = 64, O = 16) CuO + H2 ⃗t Cu + H2O GV ChiÕu bµi lµm cña sè HS 1mol 1mol 1mol 1mol 0,6mol 0,6mol 0,6mol 0,6mol a) mCu = 0,6.64 = 38,4 (g) b) Vhi®ro = 0,6.22,4 = 13,44 (l) HS kh¸c theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV Nhận xét, chấm điểm, công bố đáp án đúng Hoạt động dặn dò (2 phút) - Häc tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro - Lµm bµi tËp 5, (SGK/112) - Híng dÉn HS lµm bµi tËp - Ôn lại khái niệm các phản ứng hoá học đã học (Phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huû); sù oxi ho¸ - T×m hiÓu ph¶n øng oxi ho¸ khö vµ øng dông cña ph¶n øng thùc tÕ Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (34) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 25 Ngµy so¹n:27/2/2008 TiÕt49 ph¶n øng oxi ho¸ - khö A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS nắm đợc khái niệm: khử, oxi hoá + Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất oxi hoá + Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá-khử và tầm quan trọng phản ứng oxi ho¸-khö 2) KÜ n¨ng - Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá nh÷ng ph¶n øng oxi ho¸ khö cô thÓ - TiÕp tôc rÌn luyÖn çc kü n¨ng ph©n lo¹i ph¶n øng ho¸ häc B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (13 phút) GV: KiÓm tra HS Nªu çc tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro? HS1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt (ghi l¹i çc ph¶n ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ øng ë gãc b¶ng ph¶i) 2H2 + O2 ⃗t 2H2O t0 Ch÷a bµi tËp sè (SGK/109) vµo gãc H2 + CuO   Cu + H2O bảng phải (giữ lại để dùng cho bài mới) HS2: Ch÷a bµi tËp (SGK/109) a) Fe2O3 + H2 ⃗t 2Fe + 3H2O b) HgO + H2 ⃗t Hg + H2O c) PbO + H2 ⃗t Pb + H2O Ch÷a bµi tËp (SGK/109) HS3: Ch÷a bµi tËp (SGK/109): Ph¬ng tr×nh: CuO + H2 ⃗t H2O + Cu GV: KiÓm tra vë cña HS díi líp  chÊm m 48 ®iÓm nCuO = = =0,6(mol) M 80 (MCuO = 64 + 16 = 80) a) Theo ph¬ng tr×nh nCu = nCuO = 0,6 (mol)  mCu = 0,6 64 = 38,4 (gam) b) Theo ph¬ng tr×nh: n H =n CuO=0,6 (mol) →V H =n ×22 , 4=0,6× 22 , 4=13 , 44( lit) GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS:Díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động sù khö, sù oxi ho¸ (10 phót) GV: Sö dông çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng mà HS đã viết trên bảng để nêu vấn đề: Trong ph¶n øng: H2 + CuO ⃗t Cu + H2O §· x¶y hai qu¸ tr×nh (GV võa nªu vÊn đề vừa viết sơ đồ): 1) Hi®ro chiÕm oxi cña CuO t¹o thµnh níc (qu¸ tr×nh trªn gäi lµ sù oxi ho¸) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (35) GV NguyÔn ThÞ Vinh 2) Quá trình tách oxi khỏi CuO để tạo HS:Ghi sơ đồ: thµnh Cu (qu¸ tr×nh nµy gäi lµ sù khö) Sù oxi hãa H2 CuO + H2 ⃗t Cu + H2O Sù khö CuO HS: GV: VËy: Sù khö lµ g×? sù oxi ho¸ lµ g×? a) Sù t¸ch oxi khái hîp chÊt gäi lµ sù khö b) Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt gäi  GV ChiÕu trªn mµn h×nh kh¸i niÖm lµ sù oxi ho¸ trªn HS:Ghi phim trong: Sù oxi ho¸ H2 GV: Các em hãy xác định khử, oxi ho¸ ph¶n øng a, b (bµi tËp cña HS trªn gãc b¶ng ph¶i) Fe2O3 + H2 ⃗t 2Fe + 3H2O  Quan s¸t, hç trî HS yÕu Sù khö Fe2O3 Sù oxi ho¸ H2 HgO + H2 ⃗t Hg + H2O Sù khö HgO Sù oxi ho¸ H2 PbO + H2 ⃗t Pb + H2O Sù khö HgO GV: ChiÕu bµi cña mét sè HS HS:NhËn xÐt, söa sai ? Tại em lại xác định quá trình trên lµ sù oxi ho¸, sù khö  GV nhận xét, chốt đáp án đúng trên phim Hoạt động chÊt khö, chÊt oxi ho¸ (10 phót) GV: Th«ng b¸o chÊt khö, chÊt oxi ho¸ ë HS: Nghe vµ ghi çc ph¶n øng cña HS vµ HS ë trªn 2H2 + O2 ⃗t 2H2O b¶ng (phÇn kiÓm tra bµi cò) H2 chiÕm oxi (ChÊt khö) (ChÊt oxi ho¸) cña çc chÊt  chÊt khö, cßn Fe2O3, HgO, H2 + CuO ⃗t Cu + H2O CuO, PbO, O2 nhêng oxi cho chÊt kh¸c  (ChÊt khö) (ChÊt oxi ho¸) chÊt oxi ho¸ Fe2O3 + H2 ⃗t 2Fe + H2O (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö) ⃗ HgO + H2 t0 (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö) ⃗ PbO + H2 t0 GV: Vậy chất nào đợc gọi là chất oxi (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö) ho¸, chÊt khö? GV: H·y quan s¸t l¹i ph¶n øng: 2H2 + O2 ⃗t 2H2O (ChÊt khö) (ChÊt oxi ho¸) Hg + H2O Pb + H2O HS: a) ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö b) ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c gäi lµ chÊt oxi ho¸ HS: Ghi nhí  GV th«ng b¸o: Trong mét sè ph¶n øng Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (36) GV NguyÔn ThÞ Vinh oxi t¸c dông víi çc chÊt: b¶n th©n oxi lµ chÊt oxi ho¸ GV: ChiÕu Bµi tËp 1: Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, Bài tập 1: sù oxi ho¸ çc ph¶n øng ho¸ häc HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: sau: a) Sù oxi ho¸ Al a) 2Al + Fe2O3 ⃗t Al2O3 + 2Fe b) C + O2 ⃗t CO2 2Al + Fe2O3 ⃗t Al2O3 + 2Fe ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ Sù khö Fe2O3 b) Sù oxi ho¸ C C (ChÊt khö) + O2 ⃗t CO2 (ChÊt oxi ho¸) GV: ChiÕu bµi lµm cña HS lªn mµn h×nh Sù khö O2 ? Tại em xác định chất trên là chất HS:Theo dõi, nhận xét, sửa sai khö, chÊt oxi ho¸  GV nhËn xÐt chung Hoạt động ph¶n øng oxi ho¸- khö (5 phót) GV: Giíi thiÖu sù khö vµ sù oxi ho¸ lµ hai qu¸ tr×nh tr¸i ngîc nhng x¶y đồng thời cùng phản ứng hoá häc  Ph¶n øng lo¹i nµy gäi lµ ph¶n øng oxi ho¸- khö  VËy: Ph¶n øng oxi ho¸-khö lµ g×?  GV gọi HS đọc định nghĩa Định nghĩa: HS:đọc định nghĩa SGK Ph¶n øng oxi ho¸-khö lµ ph¶n øng ho¸ học đó xảy đồng thời oxi hoá vµ sù khö GV: Cho HS đọc bài đọc thêm và yêu cầu HS:Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi ho¸-khö lµ: HS tr¶ lêi c©u hái: - Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi 1) Có chiếm và nhờng oxi các chÊt ph¶n øng ho¸ - khö víi ph¶n øng kh¸c lµ g×? HoÆc 2) Cã sù cho vµ nhËn electron gi÷a çc chÊt ph¶n øng GV: ChiÕu Bµi tËp 2: H·y cho biÕt mçi ph¶n øng díi ®©y thuéc Bµi tËp 2: lo¹i nµo: §èi víi ph¶n øng oxi ho¸ khö h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù khö, sù oxi ho¸ a) 2Fe(OH)2 ⃗t Fe2O3 + H2O b) CaO + H2O  Ca(OH)2 t0 c) CO2 + 2Mg   2MgO + C d) 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 GV: Gäi mét HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm ph¶n øng ph©n huû, ho¸ hîp GV: Gäi mét HS tr¶ lêi råi chiÕu lªn mµn h×nh Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh HS:Nh¾c l¹i kh¸i niÖm HS:- Ph¶n øng a thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû - Ph¶n øng b thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp - Ph¶n øng c thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸khö Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (37) GV NguyÔn ThÞ Vinh c) Sù oxi ho¸ Mg 2Mg ⃗t 2MgO + CO2 + C Sù khö CO2 - Ph¶n øng d võa lµ ph¶n øng ho¸ hîp võa lµ ph¶n øng oxi ho¸-khö d) Sù oxi ho¸ P 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 Sù khö O2 HS: - ChÊt khö: Mg, P - ChÊt oxi ho¸: CO2, O2 Hoạt động tÇm quan träng cña ph¶n øng oxi ho¸- khö (2 phót) GV: Gọi HS đọc SGK/111 HS:§äc SGK vµ tãm t¾t Hoạt động củng cố (3 phút) Cho çc côm tõ sau: chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö H·y lùa chän côm tõ thích hợp để điền vào chỗ trống các câu sau: - ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ ………………… ChÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ…………………… - Sù t¸ch oxi khái hîp chÊt lµ……………………… Sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ ………………… Cho sơ đồ phản ứng với các đặc điểm ghi rõ nh sau: (C) CO (A) + Fe2O3 ⃗t (B) CO2 + Fe (D)  Cho biết phát biểu nào dới đây là đúng (Đ)? §¸p ¸n ChÊt oxi ho¸ A ChÊt khö oxi ho¸ B ChÊt ChÊt khö khö C Sù Sù oxi ho¸ khö D Sù Sù oxi ho¸ Ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ: A Phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và khử B Phản ứng hoá học đó có xảy oxi hoá và khử C Phản ứng hoá học đó có tham gia chất khử và chất oxi hoá D Phản ứng hoá học đó từ chất ban đầu sinh đợc nhiều chất E Phản ứng hoá học đó có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban ®Çu Hoạt động dặn dò (2 phút) - Học khái niệm và phân biệt đợc khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá - Lµm bµi sè: 1, 2, 3, 4, (SGK/113) - Híng dÉn bµi 4: t0 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Fe3O4 + CO -> Fe + CO2 0,2mol  ? mol  ? mol Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (38) t0 GV NguyÔn ThÞ Vinh Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O 0,2mol  ? mol  ? mol  TÝnh Vhi®ro vµ Vcacboxit  ms¾t ë mçi ph¶n øng - ¤n l¹i bµi ®iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm; çc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (39) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 25 Ngµy so¹n:4/2/2008 TiÕt 50 §iÒu chÕ hi®ro – ph¶n øng thÕ A Môc tiªu 1) KiÕn thøc * HS biết đợc cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phơng pháp, çch thu …) - Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp - Hiểu đợc khái niệm phản ứng 2) KÜ n¨ng * RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro b»ng çch cho kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit) * TiÕp tôc rÌn luyÖn lµm çc bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: * ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ vµ thu hi®ro * Dông cô: Gi¸ s¾t èng nghiÖm cã nh¸nh èng dÉn, èng vuèt nhän §Ìn cån ChËu thuû tinh èng nghiÖm hoÆc lä cã nót nh¸m * Ho¸ chÊt: Zn; Dung dÞch HCl HS:Theo dÆn dß TiÕttríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt mét HS HS:Tr¶ lêi lÝ thuyÕt “Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá-khử (Kết luận chung SGK/111) Nªu kh¸i niÖm chÊt oxi ho¸, chÊt khö, sù oxi ho¸, sù khö” GV: Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp 3, HS 2: Ch÷a bµi tËp SGK/113: SGK/113 - Các phản ứng này là phản ứng oxi hoá-khử vì có nhờng và chiếm oxi a) Fe2O3 + CO ⃗t Fe + CO2 (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö) GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp b) Fe3O4 + 4H2 ⃗ t Fe + 4H2O (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö) c) CO2 + 2Mg (ChÊt oxi ho¸) (ChÊt khö)  2MgO + C HS 3: Ch÷a bµi tËp (SGK/113) a) Ph¬ng tr×nh: Fe2O3 + 3H2 ⃗t 2Fe + 3H2O 11 ,2 nFe= =0,2( mol) b) 26 Theo ph¬ng tr×nh: nFe O = n Fe =0,1( mol) Khối lợng sắt (III) oxit đã tham gia phản øng lµ: mFe O =n × M =0,1× 160=16 (gam) (M Fe O =56 × 2+16 ×3=160) 3 c) Theo ph¬ng tr×nh: n H =3 ×n Fe O =3× 0,1=0,3(mol) 2 Thể tích khí hiđro đã tham gia phản ứng lµ: V H =n× 22 , 4=0,3 ×22 , 4=6 , 72(lit ) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (40) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS:Díi líp nhËn xÐt, söa sai Hoạt động I §iÒu chÕ hi®ro (12 phót) Trong phßng thÝ nghiÖm GV: Giíi thiÖu çch ®iÒu chÕ khÝ hi®ro a) ThÝ nghiÖm phßng thÝ nghiÖm (nguyªn liÖu, ph- HS:Nghe, ghi bµi ¬ng ph¸p) Nguyªn liÖu: - Mét sè kim lo¹i: Zn, Al - Dung dÞch HCl, H2SO4 - Ph¬ng ph¸p: Cho mét sè kim lo¹i t¸c dông víi mét sè dung dÞch axit GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro (cho HS:Quan s¸t thÝ nghiÖm Zn + dung dÞch HCl) vµ thu khÝ hi®ro b»ng hai çch: - §Èy kh«ng khÝ - §Èy níc  Çc em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ HS: NhËn xÐt: nghiÖm - Cã bät khÝ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt miÕng kÏm råi tho¸t khái èng nghiÖm GV: Đa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống - Khí thoát không làm cho than bùng cháy  khí đó không phải là oxi dÉn khÝ  gäi mét HS kh¸c nhËn xÐt - KhÝ tho¸t ch¸y víi ngän löa mµu GV: Bæ sung: Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2  các xanh nhạt em h·y viÕ ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu HS:ViÕt ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ↑ chÕ GV: Çch thu khÝ hi®ro gièng vµ kh¸c HS:Th¶o luËn nhãm råi tr¶ lêi: - Khí hiđro và khí oxi có thể thu thu khÝ oxi nh thÕ nµo? V× sao? çch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc (v× c¶ hai (GV yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn) khí này ít tan nớc) - Khi thu khÝ hi®ro b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ, ta ph¶i óp ngîc èng nghiÖm (cßn thu khÝ oxi ph¶i ngöa èng nghiÖm) V×: KhÝ hi®ro nhÑ h¬n kh«ng khÝ cßn khÝ oxi nÆng h¬n kh«ng khÝ GV: §Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro ngêi ta cã thÓ thay kÏm bµng nh«m, s¾t, thay dung dÞch HCl b»ng dung dÞch H2SO4  çc em lµm bµi tËp Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: HS:Lµm bµi tËp vµo vë 1) Fe + dung dÞch HCl 1) Fe + HCl  FeCl2 + H2 ↑ 2) Al + dung dÞch HCl 3) Al + dung dÞch H2SO4 lo·ng 2) Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑ (GV giíi thiÖu ho¸ trÞ cña s¾t ph¶n 3) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 ↑ øng 1) GV: Gäi mét em lªn b¶ng lµm bµi tËp vµo gãc ph¶i b¶ng GV: Gäi mét HS nh¾c l¹i çch ®iÒu chÕ HS:§Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro phßng thÝ hi®ro phßng thÝ nghiÖm nghiÖm ta cho mét sè kim lo¹i nh Zn, Al, Fe t¸c dông víi mét sè dung dÞch axit nh GV: Giíi thiÖu b×nh KÝp (hoÆc cho HS HCl, H2SO4 lo·ng đọc bài đọc thêm) Hoạt động Trong c«ng nghiÖp (4 phót) GV: Ngêi ta ®iÒu chÕ hi®ro c«ng HS:Nghe, ghi nghiÖp b»ng çch ®iÖn ph©n níc - Dïng than khö h¬i níc Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (41) GV NguyÔn ThÞ Vinh - §iÒu chÕ tõ khÝ tù nhiªn, khÝ dÇu má  Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện - Quan sát, viết phơng trình: ph©n níc ®iÖn ph©n 2H2O 2H2 + O2 Hoạt động II ph¶n øng thÕ (7 phót) GV: Nhận xét các phản ứng bài tập HS:Nguyên tử đơn chất Zn, Fe, Al đã vµ cho biÕt: thay thÕ nguyªn tö hi®ro hîp chÊt Các nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay HS:Nêu định nghĩa nguyªn tö nµo cña axit?  Çc ph¶n øng ho¸ häc trªn gäi lµ ph¶n øng thÕ ? VËy ph¶n øng thÕ lµ g×? GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2: H·y hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo? a) P2O5 + H2O  H3PO4 b) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag c) Mg(OH)2 ⃗t MgO + H2O d) Na2O + H2O  NaOH e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 g) K + H2O  KOH + H2  ChÊm vë cña mét sè HS Bµi tËp 2: HS:Lµm bµi tËp vµo vë: a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 b) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag c) Mg(OH)2 ⃗t MgO + H2O d) Na2O + H2O  2NaOH e) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 g) 2K + 2H2O  2KOH + H2 Trong đó: a, d lµ ph¶n øng ho¸ hîp c lµ ph¶n øng ph©n huû b, e, g là phản ứng thế, đồng thời là ph¶n øng oxi ho¸ khö Hoạt động Củng cố (6 phút) GV: HS:Nh¾c l¹i kiÕn thøc chÝnh cña bµi ? H·y cho biÕt çch ®iÒu chÕ hi®ro c«ng nghiÖp vµ phßng thÝ nghiÖm ? §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ - Yªu cÇu HS lµm bµi tËp 3: Bµi tËp 3: a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ HS:Lµm bµi tËp vµo vë: hi®ro tõ kÏm vµ dung dÞch axit sunfuric Ph¬ng tr×nh: lo·ng Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) 1mol 1mol cho 13 gam kÏm t¸c dông víi dung 0,2mol 0,2mol dÞch axit sunfuric lo·ng, d nZn = 0,2mol Vhi®ro = 0,2.22,4 = 4,48 lÝt  Gäi HS lªn gi¶i bµi tËp, GV chÊm vë HS díi líp Hoạt động Dặn dò (1 phút) - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK/117 - Ôn tập toàn kiến thức đã học chơng theo nội dung kiến thức cần nhớ Bài 34/upload.123doc.net Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (42) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 26 Ngµy so¹n:12/3/2008 TiÕt 51 bµi luyÖn tËp A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - HS đợc ôn lại kiến thức nh: tính chất vật lí hiđro, điều chế, øng dông hi®ro … - HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, sù khö, sù oxi ho¸ - Hiểu đợc khái niệm phản ứng 2) KÜ n¨ng - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro, çc ph¶n øng ®iÒu chÕ hi®ro … - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm çc bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS:¤n l¹i çc kiÕn thøc c¬ b¶n c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt HS 1: §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ – cho vÝ dô HS:Tr¶ lêi c©u hái lÝ thuyÕt minh ho¹ GV: Gäi HS ch÷a bµi tËp 2, (sgk/17) HS 2: Ch÷a bµi tËp sgk/117 a) 2MgO + O2 ⃗t 2MgO b) 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu - Ph¶n øng a: Thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ häc - Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû - Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ GV: Kiểm tra bài tập HS dới lớp - Cả phản ứng a, b, c thuộc loại ph¶n øng oxi ho¸ khö  chÊm ®iÓm HS 3: Ch÷a bµi tËp (sgk/117) Ph¬ng tr×nh: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ↑ a) 22 , =0,4 (mol) 56 24 ,5 n H SO = =0 , 25(mol) 98 n Fe =  s¾t d, axit H2SO4 ph¶n øng hÕt theo ph¬ng tr×nh n H SO =nFe=0 , 25(mol) GV: Gäi HS nhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm  nFe d = 0,15 56 = 8,4 (gam) b) Theo ph¬ng tr×nh: nH =nH SO =0 , 25(mol) V H =n× 22 , 4=0 , 25× 22 , 4=5,6( lit) 2 Hoạt động I KiÕn thøc cÇn nhí (8 phót) GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm  ghi HS:Th¶o luËn nhãm, ghi phim phim néi dung th¶o luËn (chó ý kh«ng cho HS gÊp SGK): Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (43) GV NguyÔn ThÞ Vinh Nhãm 1: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho mçi tÝnh chÊt Nhãm 2: Tr×nh bµy øng dông cña H2 Nhãm 3: Nªu çch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ H2, viÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ Nhãm 4: §Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ, lÊy vÝ dô Nhãm 5: Nªu kh¸i niÖm sù khö, sù oxi ho¸, chÊt khö, chÊt oxi ho¸ Nhóm 6: Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử Lấy ví dụ xác định vai trò các chất tham gia, sù khö, sù oxi ho¸ GV: ChiÕu néi dung th¶o luËn cña tõng HS:Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai nhãm  Nhận xét hoạt động các nhóm Néi dung: SGK/upload.123doc.net Hoạt động II LuyÖn tËp (20 phót) Hoạt động H GV: ChiÕu Bµi tËp 1: - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc biÓu diÔn ph¶n øng cña H2 lÇn lît víi çc chÊt: O2, Fe3O4, PbO - Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng g×? NÕu lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö, h·y chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸ Bµi tËp 1: HS: Lµm bµi tËp phim a) 2H2O  2H2 + O2 b) 4H2 + Fe3O4 ⃗t 3Fe + 4H2O c) PbO + H2 ⃗t Pb + H2O + Các phản ứng trên thuộc phản ứng oxi ho¸ khö Ph¶n øng a: ChÊt khö H2, ChÊt oxi ho¸ O2 Ph¶n øng b: ChÊt khö H2, chÊt oxi ho¸ Fe3O4 GV: Chiếu bài làm các đối tợng HS Phản ứng c: Chất khử H2, chất oxi hoá ? Em h·y gi¶i thÝch cho sù lùa chän PbO  ChÊm ®iÓm cho HS cã bµi lµm tèt HS: Theo dâi nhËn xÐt, söa sai Gi¶i thÝch sù lùa chän: - V× H2 lµ chÊt chiÕm oxi, cßn PbO, O2, GV: ChiÕu bµi tËp sè lªn mµn h×nh vµ Fe3O4 lµ chÊt nhêng oxi yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm bài tËp ghi phim Bµi tËp 2: Bµi tËp 2: LËp PTHH cña çc ph¶n øng HS: Th¶o luËn nhãm  thèng nhÊt ghi sau: phim trong: a KÏm + Axit sunfuric  KÏm sunphat + Hi®ro b S¾t (III) oxit + Hi®ro  S¾t + Níc a Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 c Nh«m + oxi  Nh«m oxit b Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O d Kali clorat  Kaliclorua + oxi c 4Al + 3O2  2Al2O3 Cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thuéc lo¹i d 2KClO3  KCl + 3O2 ph¶n øng nµo ? Ph¶n øng a: Ph¶n øng thÕ Ph¶n øng b: Thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö Ph¶n øng c: Thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp GV: ChiÕu bµi lµm cña çc nhãm HS lªn Ph¶n øng d: Thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n mµn h×nh vµ nhËn xÐt huû GV: ChiÕu bµi tËp 3: HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Bµi tËp 3: (vÏ nhanh çch ®iÒu chÕ vµ thu khÝ hi®ro b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ Bµi tËp 3: lªn b¶ng) HS: Th¶o luËn nhãm, ghi phim Em hãy cho biết: thí nghiệm trên dùng - Bộ dụng cụ trên dùng để điều chế và thu Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (44) GV NguyÔn ThÞ Vinh để thu khí O2 hay H2 ? Vì ? khÝ H2 H·y ®iÒn c«ng thøc A, B, C cho phï hîp - §iÒn c«ng thøc cña çc chÊt: víi ph¬ng tr×nh ph¶n øng KhÝ A: lµ chÊt khÝ H2 ChÊt B: lµ Zn, Fe, Al Dung dÞch C: lµ dung dÞch HCl dung dÞch H2SO4 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 GV: ChiÕu kÕt qu¶ th¶o luËn lªn mµn Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3+ 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 h×nh HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV: ChiÕu Bµi tËp 4: DÉn 2,24 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc) vµo mét èng Bµi tËp 4: có chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới HS: Đọc đề  tóm tắt, nêu cách làm nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng èng cßn l¹i a gam chÊt r¾n a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: b TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh sau ph¶n a Ph¬ng tr×nh: øng trªn H2 + CuO  Cu + H2O c TÝnh a ? b V 2,24  0,1 22 , 22 , nH2 = mol m 12 GV: ChÊm bµi lµm cña HS chiÕu lªn mµn n = M = 80 = 0,15 (mol) CuO h×nh söa sai CuO d, H2 ph¶n øng hÕt Theo ph¬ng tr×nh: nníc = nhi®ro = nCuO ph¶n øng = 0,1 (mol) mníc = n  M = 0,1  18 =1,8(gam) c nCuO d= 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) mCuO d = 0,05  80 = (gam) ph¬ng tr×nh: ? Ngoài cách trên còn cách nào để tính Theo m = 0,1  64 = 6,4 (gam) Cu a GV: Gîi ý gi¶i phÇn c b»ng ®inh luËt b¶o a = mCu+ mCuOd = 6,4 + =10,4 (gam) Çch 2: toµn khèi lîng mhi®ro= 0,1 = 0,2g Theo định luật bảo toàn khối lợng: mhi®ro + mCuO = a + mníc  0,2 + 12 = a + 1,8  a = 10,4 g Hoạt động Dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i çc néi dung trªn - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 4, 5, SGK/119 - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh: ¤n l¹i ®iÒu chÕ vµ thu khÝ hi®ro, tÝnh chÊt cña hi®ro; bµi têng tr×nh - §äc tríc bµi 35 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (45) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 26 Ngµy so¹n: 12/3/2008 TiÕt 52 Bµi thùc hµnh A Môc tiªu HS đợc rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghiệm BiÕt çch thu khÝ hi®ro b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng thÝ nghiÖm TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt çc ph¬ng tr×nh ho¸ häc B ChuÈn bÞ GV: Chuẩn bị để tiến hành các thí nghiệm sau: ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hi®ro tõ Zn vµ dd HCl ThÝ nghiÖm thu khÝ hi®ro b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit Dông cô: §Ìn cån; èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn; Gi¸ s¾t; KÑp s¾t; èng thuû tinh h×nh ch÷ V cã gÊp khóc; èng nghiÖm Ho¸ chÊt: Zn, HCl, CuO HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc, ChuÈn bÞ çc chËu níc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (7 phút) Kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành GV: KiÓm tra t×nh h×nh ChuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt cña phßng thÝ nghiÖm GV: KiÓm tra HS mét sè kiÕn thøc cã liªn quan đến bài thực hành ? Các em hãy cho biết nguyên liệu để điều chÕ hi®ro phßng thÝ nghiÖm Çch thu khÝ hi®ro HS: KiÓm tra vµ b¸o ço t×nh tr¹ng dông cô, ho¸ chÊt §iÒu chÕ hi®ro vµ çch thu HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt: - Trong phòng thí nghiệm, hiđro đợc điều chÕ b»ng çch cho mét sè kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit clohi®ric hoÆc dung dÞch axit sunfuric lo·ng - Çch thu hi®ro: ®Èy níc hoÆc ®Èy kh«ng khí với bình thu để úp ? Em h·y viÕt ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ H2 tõ - Ph¬ng tr×nh: Zn vµ dung dÞch HCl Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi HS: §iÒn b¶ng dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc ? §¸nh dÊu (x) vµo « cã x¶y ph¶n øng cña hi®ro O2 Fe CuO H2SO4 Na2O Fe2O3 O2 Fe CuO H2SO4 Na2O Fe2O3 H2 H2 x x x Hoạt động tiến hành thí nghiệm (30 phút) 1) Thí nghiệm 1: Điều chế, thử độ tinh khiÕt vµ thu khÝ hi®ro GV: Híng dÉn l¾p dông cô nh h×nh vÏ 5.4 HS: Theo dâi, ghi nhí çch lµm SGK/114 - Híng dÉn çc nhãm HS thu khÝ hi®ro b»ng çch ®Èy níc, ®Èy kh«ng khÝ vµ çch thử độ tinh khiết hiđro đốt - Híng dÉn häc sinh thay èng vuèt nhän b»ng bé dÉn khÝ Lu ý HS çc ®iÒu kiÖn sau: - Nót cao su n¾p vµo èng nghiÖm ph¶i khÝt tr¸nh khÝ tho¸t ngoµi - Nh¸nh dµi cña èng dÉn khÝ s©u tíi gÇn s¸t đáy ống nghiệm (hoặc lọ) thu GV: Bao qu¸t çc nhãm, theo dâi hç trî HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm nhãm lóng tóng ? Çc em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (46) GV NguyÔn ThÞ Vinh HS: NhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng GV: Hớng dẫn học sinh dẫn khí H2 qua Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit ống nghiệm chữ V có chứa CuO đã nung HS: Nghe, ghi nhớ cách làm  Làm thí nãng (h×nh vÏ SGK/120) nghiÖm theo nhãm  NhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - HiÖn tîng: + Có Cu (màu đỏ) tạo thành + Cã h¬i níc t¹o thµnh Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: ⃗ CuO + H2 Cu + H2O t0 Hoạt động Viết tờng trình (6 phút) GV: Yªu cÇu HS hoµn thµnh b¶n têng HS: Lµm têng tr×nh vµ thu dän vÖ sinh phßng thùc hµnh tr×nh GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS buæi thùc hµnh §ång thêi nhËn xÐt vÒ kÕt qu¶ thùc hµnh cña çc nhãm GV: Híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt, röa èng nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh Hoạt động Dặn dò (2 phút) - ¤n tËp tÝnh chÊt vµ ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ hi®ro; Çc kh¸i niÖm vÒ ph¶n øng ho¸ häc - Làm bài tập tính theo phơng trình hoá học, xác định công thức hoá học - ChuÈn bÞ TiÕt 53 kiÓm tra viÕt Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (47) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 23 Ngµy so¹n: 18/2/2008 TiÕt 53 kiÓm tra TiÕt A Môc tiªu øng, - §¸nh gi¸ HS n¾m kiÕn thøc vÒ: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ®iÒu chÕ hi®ro, lo¹i ph¶n - Đánh giá kĩ làm bài tập trắc nghiệm, trình bày bài tự luận; tính theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Từ đó HS tự đánh giá đợc kiến thức mà mình nắm đợc và tự bổ sung kiến thức hæng, GV tiÕp tôc «n tËp kiÕn thøc HS cha n¾m ch¾c vµ ®iÒu chØnh ph¬ng ph¸p d¹y cho phï hîp - Có thái độ nghiêm túc kiểm tra, không gian lận Rèn tính cẩn thận, tính toán chính xác đến kết cuối cùng B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Đề bài, đáp án, thang điểm, đề kiểm tra cho các lớp HS:¤n tËp tèt néi dung híng dÉn TiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động ổn định tổ chức (1 phút) GV: Nhắc nhở HS tài liệu liên quan đến môn, ý thức làm bài Hoạt động Giao đề và làm bài (42 phút) §Ò bµi: PhÇn I Tr¾c nghiÖm Hãy khoanh vào áp đúng các câu sau: Trong các nhóm chất sau đây nhóm chất nào dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiÖm: A Fe, H2SO4 lo·ng B KMnO4, KClO3 C P, HCl D Fe, H2SO4 đặc ChÊt khö lµ: A ChÊt võa chiÕm, võa nhêng oxi cho chÊt kh¸c B Chất nhờng oxi cho chất khác là đơn chất oxi C ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c hoÆc ho¸ hîp víi oxi D ChÊt ho¸ hîp víi oxi Thu khí hiđro cách đẩy không khí ống nghiệm thu để úp vì hiđro nhẹ không khÝ A §óng B Sai DÊu hiÖu nhËn biÕt ph¶n øng ho¸ häc lµ ph¶n øng thÕ: A Tõ mét chÊt sinh nhiÒu chÊt míi B Cã chÊt míi sinh tõ hai hay nhiÒu chÊt ban ®Çu C Cã sù chiÕm vµ nhêng oxi gi÷a çc chÊt ph¶n øng D Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chÊt Dựa vào tính khử Hiđro để: A N¹p vµo khÝ cÇu C §iÒu chÕ mét sè kim lo¹i B §Ìn x× oxi-hi®ro D S¶n xuÊt axit clohi®ric Khi cho l¸ kÏm vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch axit clohi®ric cã hiÖn tîng: A XuÊt hiÖn bät khÝ trªn l¸ kÏm, m¶nh kÏm tan dÇn C XuÊt hiÖn bät khÝ trªn l¸ kÏm B XuÊt hiÖn bät khÝ, dung dÞch chuyÓn mµu xanh D L¸ kÏm tan dÇn Hçn hîp khÝ hi®ro vµ khÝ oxi g©y næ m¹nh nhÊt nÕu trén khÝ hi®ro víi khÝ oxi theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ: A 1: B 2: C 2: D 3: Hiđro tác dụng đợc với dãy chất nào sau đây: A Al2O3, FeO, Fe3O4, SO2 C MgO, P2O5, FeO, CuO B CO2, SO3, N2O5, P2O3 D Fe2O3, CuO, PbO, ZnO Điện phân 36 gam nớc sau phản ứng thu đợc gam khí hiđro và a gam khí oxi Giá trÞ cña a lµ: A 16 gam B 32 gam C gam D 32 kg PhÇn II Tù luËn C©u H·y lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña çc ph¶n øng sau: a S¾t + Axit clohi®ric > S¾t II clorua + Hi®ro Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (48) GV NguyÔn ThÞ Vinh b Ch× II oxit + Hi®ro ⃗t Ch× + Níc c Cacbonoxit + S¾t III oxit ⃗t S¾t + Cacbon®ioxit d Magie + KhÝ Cacbonic ⃗t Magieoxit + Cacbon e Nh«m + axit sunfuric > Nh«m sunfat + Hi®ro g Cacbon + §ång II oxit ⃗t §ång + Cacbonoxit Cho biÕt ph¶n øng ho¸ häc trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo, gi¶i thÝch? C©u Cho 16,25 gam kÏm vµo b×nh chøa dung dÞch cã chøa 20,075gam axit clohi®ric a Xác định khối lợng chất d sau phản ứng b Sau phản ứng thu đợc bao nhiêu ml khí hiđro (ở đktc) b Có thể điều chế đợc bao nhiêu gam sắt dùng nửa lợng hiđro trên để khử S¾t III oxit (Zn = 65, Fe = 56, H =1, Cl = 35,5, O = 16) §¸p ¸n – Thang ®iÓm: PhÇn I Tr¾c nghiÖm (3 ®iÓm) 1-A 4-D 7-B 2-C ®iÓm 5-C ®iÓm 8-D ®iÓm 3-A 6-A 9-B PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (3 ®iÓm) Lập đúng phơng trình đợc điểm, lựa chọn đúng loại phơng trình đợc điểm a Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b PbO + H2 ⃗t Pb + H2O c 3CO + Fe2O3 ⃗t 2Fe + 3CO2 d 2Mg + CO2 ⃗t 2MgO + C e 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 g C + CuO ⃗t Cu + CO - Các phản ứng trên thuộc phản ứng oxi hoá - khử - Trừ phản ứng c, còn lại thuộc phản ứng C©u (4 ®iÓm) nZn = 16 , 25 =0 ,25 mol (0,25®iÓm) 65 nHCl = 20 , 075 =0 ,55 mol 36 , (0,25®iÓm) Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Theo PT: 1mol 2mol 1mol Theo bµi: 0,25mol 0,55mol Sau pu: 0mol 0,05mol 0,25mol a) mHCl d = 0,05.65 = 3,25g b) Vhi®ro = 0,25.22,4 = 5,6 lÝt = 5600ml c) 3H2 + Fe2O3 ⃗t 2Fe + 3H2O 3mol 2mol 0,125mol 0,08mol mFe = 0,08.56 = 4,48 (0,75 ®iÓm) (0,25 ®iÓm) (1®iÓm) (0,5®iÓm) (1®iÓm) Hoạt động Nhận xét (1 phút) NhËn xÐt: - ý thøc ChuÈn bÞ bµi, lµm bµi - Nội dung đạt, cha đạt cần ôn tiếp - KÜ n¨ng lµm bµi, tr×nh bµy KÕt qu¶: Lí p Sè bµi 0-2 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh 3-4 Díi TB 5-6 7-8 9-10 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (49) GV NguyÔn ThÞ Vinh 8A 8B 8C Hoạt động Dặn dò (1 phút) - ¤n l¹i néi dung cha n¾m v÷ng - TiÕp tôc «n l¹i tÝnh chÊt vµ ®iÒu chÕ hi®ro, lo¹i ph¶n øng - T×m hiÓu vÒ tÝnh chÊt vµ øng dông cña níc Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (50) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 27 Ngµy 23/3/2008 TiÕt 54 Níc (tiÕt 1) A Môc tiªu - HS biết và hiểu đợc thành phần hợp chất nớc gồm hai nguyên tố là hiđro và oxi, chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ thÓ tÝch phÇn hi®ro vµ mét phÇn oxi vµ tØ lÖ khèi lîng lµ oxi vµ hi®ro B ChuÈn bÞ GV: ChuÈn bÞ dông cô ®iÖn ph©n níc b»ng dßng ®iÖn, tranh vÏ tæng hîp níc M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS : Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động i thµnh phÇn ho¸ häc cña níc (15 phót) Hoạt động GV GV: + L¾p thiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc (Cã pha thªm ít dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện cña níc) + Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xét (có thể gọi đến HS lên bảng) quan s¸t GV lµm thÝ nghiÖm GV: + Em h·y nªu çc hiÖn tîng thÝ nghiÖm ? Hoạt động HS Sù ph©n huû níc HS: Quan s¸t thÝ nghiÖm HS: Khi cho mét dßng ®iÖn ch¹y qua níc trªn bÒ mÆt cña hai ®iÖn cùc xuÊt hiÖn nhiÒu bät khÝ + T¹i cùc ©m cã khÝ sinh vµ t¹i cùc d¬ng HS: ThÓ tÝch H2 sinh ë ®iÖn cùc ©m gÊp cã O2 sinh Em h·y so s¸nh thÓ tÝch cña lÇn thÓ tÝch O2 sinh ë ®iÖn cùc d¬ng NhËn xÐt: H2 vµ O2 sinh ë hai cùc? - Khi cã mét dßng ®iÖn ch¹y qua níc bÞ ph©n huû thµnh hi®ro vµ oxi - ThÓ tÝch hi®ro b»ng lÇn thÓ tÝch oxi Ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2H2O ⃗ dp 2H2 + O2 Hoạt động Sù tæng hîp níc (10 phót) GV: M« t¶ sù tæng hîp níc trªn h×nh vÏ - Khi đốt cháy H2 và O2 tia lửa điện có hiÖn tîng g× xÈy ? - Mùc níc èng d©ng lªn cã ®Çy kh«ng? VËy çc khÝ H2, O2 cã ph¶n øng hÕt kh«ng ? - Đa tàn đómm vào phần chất khí còn lại, cã hiÖn tîng g× ? VËy cßn d khÝ nµo ? GV: Yªu cÇu çc nhãm th¶o luËn: H·y tÝnh: - TØ lÖ ho¸ hîp (vÒ khèi lîng) gi÷a hi®ro vµ oxi - Thµnh phÇn % (vÒ khèi lîng) cña oxi vµ hi®ro níc Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh HS: quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng : - Hçn hîp H2 vµ O2 næ  Mùc níc èng d©ng lªn - Mùc níc èng d©ng lªn vµ dõng l¹i ë v¹ch sè 1, cßn d l¹i mét thÓ tÝch khÝ - Tàn đóm bùng cháy  Khí đó là khí O2 HS: NhËn xÐt: Khí đốt tia lửa điện hiđro và oxi đã ho¸ hîp víi theo tØ lÖ thÓ tÝch 2: 2H2 + O2 ⃗t 2H2O HS: a, Gi¶ sö cã mét mol khÝ oxi ph¶n øng: mhi®ro ph¶n øng =  = (gam) moxi ph¶n øng =  32= 32 (gam) TØ lÖ ho¸ hîp gia oxi vµ hi®ro lµ: Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (51) GV NguyÔn ThÞ Vinh  32 b, Thµnh phÇn % (vÒ khèi lîng) %H=   100%  11,1 % %O = 100% - 11,1%  88,9 % Hoạt động 3 kÕt luËn (4 phót) GV: - Nớc là hợp chất đợc tạo thành nguyªn tè nµo? - Chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ vµ thÓ tÝch vµ khèi lîng nh thÕ nµo ? Em h·y rót c«ng thøc ho¸ häc cña níc? HS: KÕt luËn: Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi TØ lÖ ho¸ hîp vÒ thÓ tÝch gi÷a hi®ro vµ oxi lµ vÒ thÓ tÝch lµ 2: vµ tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ phÇn hi®ro vµ phÇn hi®ro VËy c«ng thøc cña níc lµ: H2O Hoạt động Củng cố (10phút) GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi tËp TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro vµ oxi (ë ®ktc) cÇn HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: tác dụng với để tạo đợc 7,2 gam n- Số mol nớc cần có là: íc 7,2 nníc= 18 = 0,4 (mol) Ph¬ng tr×nh: 2H2 + O2 ⃗t 2H2O 2mol 1mol 2mol 0,4mol 0,2mol 0,4ol ThÓ tÝch çc chÊt khÝ cÇn lÊy (ë ®ktc) lµ: Vhi®ro = 0,4  22,4 = 8,96 lit Voxi = 0,2  22,4 = 4,48 lit - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai - ChiÕu bµi lµm cña mét sè hs  chÊm ®iÓm hs lµm tèt GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt vµ t×m çch Bµi tËp gi¶i kh¸c ng¾n gän h¬n GV yªu cÇu hs lµm bµi tËp 2: §èt ch¸y hçn hîp khÝ gåm 1,12 lÝt H vµ 1,68 lÝt khÝ O2 (ë ®ktc) TÝnh khèi lîng níc HS: Phải xác định chất phản ứng hết và t¹o thµnh sau ph¶n øng ch¸y kÕt thóc ? H·y t×m ®iÓm kh¸c cña bµi tËp vµ bµi chÊt cßn d HS lµm trªn phim trong: tËp 1,12 GV: Yªu cÇu çc nhãm HS lµm bµi tËp vµo phim nHi®ro = 22,4 = 0,05 (mol) 1,68 nOxi = 22,4 = 0,075 (mol)  H2 ph¶n øng hÕt O2 ph¶n øng cßn d Ph¬ng tr×nh: 2H2 + O2  H2O Theo ph¬ng tr×nh: nníc= nHi®ro = 0,05 (mol)  mníc = n  M = 0,05  18 = 0,9 (gam) - ChiÕu bµi lµm cña mét sè hs  chÊm - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai ®iÓm hs lµm tèt GV: Yªu cÇu HS nhËn xÐt vµ t×m çch gi¶i kh¸c ng¾n gän h¬n Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (52) GV NguyÔn ThÞ Vinh Hoạt động dặn dò (1 phút) - Häc bµi viÕt ph¬ng tr×nh tæng hîp vµ ph©n huû níc - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3 SGK/125 - ¤n l¹i ph©n lo¹i kim lo¹i vµ phi kim, oxit axit vµ oxit baz¬, baz¬ vµ axit t ¬ng øng cña çc oxit; tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro vµ oxi (ChuyÓn t/c vËt lÝ lªn ) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (53) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 28 Ngµy so¹n: 25/3/2008 TiÕt 55 Níc (tiÕt 2) A Môc tiªu HS biÕt vµ hiÓu tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt vËt lÝ tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc (hoµ tan đợc nhiều chất, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxiy phi kim t¹o thµnh axit HS hiểu và viết đợc phơng trình hoá thể tính chấthoá học nêu trên đây nớc, tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán thể tích các chất khí theo phơng trình hoá học HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm môi trờng nớc, có ý thức giữ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim Chuẩn bị để làm các thí nghiệm sau: 1, T¸c dông víi kim lo¹i 2, T¸c dông víi oxit baz¬ 3, T¸c dông víi mét sè axit - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh loại 250 ml; Phễu; ống nghiệm; Lọ thuỷ tinh nút nhám đã thu s½n khÝ oxi; Mu«i s¾t - Hoá chất: Quì tím, Na, H2O, Vôi sống, Phốt đỏ HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động Kiểm Tra bài cũ (10 phút) Hoạt động GV Hoạt động HS GV: KiÓm tra hs - Nªu thµnh phÇn cña níc ? HS1: Nªu thµnh phÇn cña níc - Yªu cÇu HS ch÷a bµi tËp 3,4 HS2: Bµi tËp 3: H2 + O2  2H2O GV: KiÓm tra vë cña HS díi líp 2.22,4l 22,4l 2.18g x lit y lit 1,8 gam 1,8 2 22,4 18 Vhi®tro = x = = 2,24 lit 2,24 Voxi = y = = 1,12 lit HS3: Bµi tËp 4: 2H2 + O2  2H2O 2.22,4 lit 2.18gam 112lÝt x gam GV: nhËn xÐt, chÊm ®iÓm 112 2 18 mníc= x = 22,4 = 90 gam HS díi líp quan s¸t  nhËn xÐt, söa sai Hoạt động II TÝnh chÊt cña níc TÝnh chÊt vËt lÝ (4 phót) GV: H·y liªn hÖ thùc tÕ vµ nhËn xÐt çc HS: Tõ thùc tÕ nhËn xÐt: Níc lµ chÊt láng, kh«ng mµu kh«ng tÝnh chÊt vËt lÝ cña níc? mïi, kh«ng vÞ S«i ë 100oC (¸p suÊt atm) Ho¸ r¾n ë 0oC Khèi l¬ng riªng lµ g/ml Nớc có thể hoà tan đợc nhiều chất rắn, Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (54) GV NguyÔn ThÞ Vinh láng, khÝ Hoạt động TÝnh chÊt ho¸ häc (17 phót) a T¸c dông víi kim lo¹i GV: TiÕn hµnh tõng bíc thÝ nghiÖm: HS: Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng: - Nhóng qu× tÝm vµo cèc níc  yªu cÇu HiÖn tîng: - Qu× tÝm kh«ng chuyÓn mµu HS quan s¸t - MiÕng natri ch¹y nhanh trªn mÆt níc (nãng ch¶y thµnh giät trßn) GV: Cho mét mÈu natri vµo cèc níc  Ph¶n øng to¶ nhiÖt cã khÝ tho¸t (H2) - GiÊy qu× tÝm chuyÓn mµu xanh GV: Nhóng mét mÈu qu× tÝm vµo dung dÞch sau ph¶n øng HS: NaOH GV: Híng dÉn häc sinh viÕt ph¬ng tr×nh Ph¬ng tr×nh hãa häc: ho¸ häc 2Na(r)+ 2H2O(l)  NaOH(dd) + H2(k) Hîp chÊt t¹o thµnh hoµ tan níc lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh lµ baz¬ các em hãy lập công thức hợp chất đó  Từ đó yêu cầu HS hoàn thành phơng KÕt luËn: tr×nh ph¶n øng cña natri víi níc GV: Gọi HS đọc phần kết luận HS: đọc kết luận Níc cã thÓ t¸c dông víi mét sè kim lo¹i SGK tr 123 nhiệt độ thờng nh: K, Na, Ca, Ba b, T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ HS: Quan s¸t nªu hiÖn tîng: GV: Lµm thÝ nghiÖm: Cho mét côc v«i nhá vµo cèc thuû tinh rãt HiÖn tîng: - Cã h¬i íc bèc lªn mét Ýt níc vµo v«i sèng - CaO r¾n chuyÓn thµnh chÊt nh·o  Yªu cÇu HS nhËn xÐt - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt - Qu× tÝm ho¸ xanh GV: Nhóng mét mÈu giÊy qu× vµo GV: VËy hîp chÊt t¹o thµnh cã c«ng thøc thÕ nµo ? - Híng dÉn häc sinh dùa vµo ho¸ trÞ cña HS: Ca(OH)2 Ph¬ng tr×nh hãa häc: Ca vµ nhãm OH lËp c«ng thøc  Từ đó yêu cầu HS viết phơng trình CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) ph¶n øng GV: Th«ng b¸o: Níc cßn ph¶n øng víi: Na2O, K2O, BaO t¹o thµnh NaOH, KOH, Ba(OH)2 KÕt luËn: GV: Gọi HS đọc kết luận SGK HS: đọc kết luận: Hîp chÊt t¹o oxit baz¬ ho¸ hîp víi ntr 123 íc thuéc lo¹i baz¬ Dung dÞch baz¬ lµm đổi màu quì tím thành xanh c, T¸c dông víi mét sè oxit axit HS: Quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng: HiÖn tîng: GV: Lµm thÝ nghiÖm: Đốt phot đỏ oxi tạo thành P2O5 Rãt mét Ýt níc vµo lä, ®Ëy nót l¹i vµ l¾c - Giấy quì hoá đỏ Nhóng mét mÈu giÊy qu× tÝm vµo dung dịch thu đợc  Gọi HS nhận xét GV: Dung dịch làm quì tím hoá đỏ là dung dÞch axit  VËy hîp chÊt t¹o ë s¶n phÈm trªn lµ axit HS: H3PO4 + ViÕt c«ng thøc axit t¬ng øng cña P2O5? Ph¬ng tr×nh hãa häc:  Từ đó yêu cầu HS viết phơng trình P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) ph¶n øng Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (55) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: Th«ng b¸o: KÕt luËn: Hîp chÊt t¹o níc ho¸ Níc cßn ho¸ hîp víi nhiÒu oxit axit kh¸c hîp víi oxit axit thuéc lo¹i axit Dung nh SO2, SO3, N2O5 t¹o axit t¬ng øng dÞch axit lµm qu× tÝm huyÓn sang mµu GV: Gọi HS đọc kết luận SGK đỏ Hoạt động (7 phút) III Vai trò nớc đời sống và sản xuất chèng « nhiÔm m«i trêng níc GV: Vai trò nớc đời sống sản xuất? Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm ? HS: Th¶o luËn nhãm  thèng nhÊt néi dung - §¹i diÖn tr×nh bµy  nhãm kh¸c bæ sung Vai trò nớc đời sống sản xuÊt: - Níc hoµ tan nhiÒu chÊt cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng - Níc tham gia vµo nhiÒu qu¸ tr×nh ho¸ học quan trọnh thể ngời và động vËt - Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, s¶n xuÊt n«ng nghiÖp, c«ng nghiÖp, x©y dùng, giao th«ng vËn t¶i Chóng ta cÇn gi÷ chu nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm: - Không đợc vứt rác xuống sông, hồ, kªnh, ao, r¹ch - Ph¶i xö lÝ níc th¶i c«ng nghiÖp, níc th¶i sinh ho¹t tríc th¶i s«ng, hå Hoạt động Củng cố (6 phút) GV: ChiÕu bµi tËp 1: ViÕt ph¬ng tr×nh Bµi tËp 1: ph¶n øng cho níc lÇn lît t¸c dông víi: HS: Lµm phim trong: K, Na2O, SO3 2K + 2H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  NaOH SO3 + H2O  H2SO4 GV: ChiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai chung GV: ChiÕu bµi 2: §Ó cã mét dung dÞch Bµi tËp 2: chøa 16 gam NaOH, cÇn ph¶i lÊy bao HS: lµm bµi tËp trªn phim 16 nhiªu Na2O cho t¸c dông víi níc ? - Yêu cầu hs đọc đề  đa hớng làm n NaOH = 23  16  = 0,4 mol Ph¬ng tr×nh: Na2O + H2O  2NaOH - GV hç trî hs yÕu Theo ph¬ng tr×nh: nnatri oxit = 0,2 (mol) mnatri oxit = n  M = 0,2  62 = 12,4 (gam) (MNa2O = 23  + 16 = 62) GV: ChiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai chung Hoạt động Dặn dò (1 phút) - Häc tÝnh chÊt hãa häc cña níc - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,5 SGK/125 - ¤n l¹i kh¸i niÖm çch gäi tªn, ph©n lo¹i oxit Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (56) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 28 Ngµy so¹n: 4/4/2008 TiÕt 56 axit - baz¬ - muèi A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - Biết đợc thành phần hoá học chung loại hợp chất: axit, bazơ, muối 2) KÜ n¨ng - Nhận biết đợc công thức chất cụ thể thuộc loại axit, bazơ, hay muối - Viết đợc công thức biết tên hợp chất axit, bazơ, muối và hoá trị các thành phần t¬ng øng 3) Thái độ - Có ý thức vận dụng hiểu biết để giải các bài tập cụ thể B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, phim b¶ng 1, 2, - Dung dÞch: HCl, H2SO4, HNO3; Ca(OH)2, NaOH; NaCl, CaCO3; Qu× tÝm, èng hút, đế sứ HS: Phim trong, bót d¹ c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (10 phút) GV: KiÓm tra hs: Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc ViÕt PTHH minh ho¹ Nªu kh¸i niÖm oxit, c«ng thøc chung cña oxit, cã mÊy lo¹i oxit ? Cho mçi lo¹i mét vÝ dô minh ho¹ HS 1: Nªu çc tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc.ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ HS 2: ViÕt vµo gãc b¶ng ph¶i Oxit lµ hîp chÊt cña hai nguyªn tè đó có nguyên tố là oxi C«ng thøc chung RxOy GV kiÓm tra vë hs díi líp Phân loại: Oxit đợc chia hành hai lo¹i chÝnh Oxit axit: SO3, P2O5 Oxit baz¬: Na2O, CuO GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung Mở bài: Trong các bài trớc (Hiđro, nớc) chúng ta đã biết số axit, bazơ, muối cụ thể Vậy các chất có thành phần nh nào thuộc loại axit, bazơ, muối Để giải vấn đề đó, chúng ta nghiên cứu bài hôm Hoạt động nêu vấn đề (2 phút) GV: Yªu cÇu HS quan s¸t çc lä chøa dung HS: Quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c: Láng, dÞch: axit HCl, H2SO4, NaOH, NaCl kh«ng mµu GV: Làm nào để xác định đợc chất nào lµ axit, baz¬, muèi? HS: Suy nghĩ vấn đề GV nêu Hoạt động giải vấn đề (4 phút) GV: H·y lµm thÝ nghiÖm: cho nhá lÇn lît HS: - Cho giÊy qu× tÝm vµo mçi lä - Quan s¸t, nhËn xÐt çc dung dÞch trªn vµo çc mÈu qu×  quan s¸t, nhËn xÐt, rót kÕt luËn + Lọ đựng H2SO4, HCl: Quì tím  đỏ + Lọ đựng NaOH: Quì tím  xanh + Lọ đựng NaCl: Quì tím  không đổi - Liệu còn cách nào để phân biệt axit, màu bazơ, muối không? (đặc biệt axit, HS: Dựa vào thành phần chung axit, baz¬, muèi kh«ng tan níc) bazơ, muối để phân biệt KÕt luËn: Kh«ng dïng qu× tÝm cã thÓ nhận biết đợc dung dịch axit, bazơ, muối Hoạt động Xác định thành phần axit, bazơ, muối (20 phút) GV: Chiếu phiếu học tập  Yêu cầu HS Xác định thành phần axit ®iÒn vµo chç trèng HS: Nghiªn cøu phiÕu häc tËp, ®iÒn nh÷ng Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (57) GV NguyÔn ThÞ Vinh c«ng thøc hoÆc kÝ hiÖu thÝch hîp vµo chç trèng: Tªn axit Axit clohi®ric Axit sunfuric Axit nitric Axit photphoric Axit cacbonic Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: - Thµnh phÇn chung cña axit? - Çch viÕt c«ng thøc gèc axit? - Phân loại, cách đọc tên? GV: Hoµn chØnh kÕt luËn C«ng thøc ph©n tö HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 Thµnh phÇn Gèc Hi®ro axit 1H - Cl 2H = SO4 1H - NO3 3H P 2H O4 =CO3 Tªn gèc axit Clorua Sunfat Nitrat Photphat Cacbonat - Th¶o luËn nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn chung cña çc axit cã g× gièng vµ kh¸c nhau? - §äc tªn gèc axit vµ cho biÕt ho¸ trÞ cña gèc axit - Rót kÕt luËn KÕt luËn: - Ph©n tö axit gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit, çc nguyªn tö H nµy cã thÓ thay thÕ b»ng çc nguyªn tö kim lo¹i - CTHH chung: HnA - Ph©n lo¹i, gäi tªn axit: a Axit kh«ng cã oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + hi®ric b Axit cã oxi: - Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic GV: ChiÕu phiÕu häc tËp 2, yªu cÇu HS - Axit cã Ýt nguyªn tö oxi: ®iÒn vµo chç trèng Tªn axit: axit + tªn phi kim + ¬ Xác định thành phần bazơ GV: Hỗ trợ HS lúng túng  chiếu kết HS: Nghiên cứu phiếu 2, trao đổi nhóm, đúng ®iÒn c«ng thøc hoÆc kÝ hiÖu thÝch hîp vµo chç trèng: Tªn baz¬ Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: - Thµnh phÇn chung cña baz¬? - Çch viÕt c«ng thøc baz¬? - Phân loại, cách đọc tên bazơ? GV: NhËn xÐt hoµn chØnh kÕt luËn Natri hi®roxit Canxi hi®roxit Bari hi®roxit §ång (II) hi®roxit Nh«m hi®roxit C«ng thøc ph©n tö NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Thµnh phÇn Nguyªn tö Nhãm kim lo¹i hi®roxit Na (I) (-OH) Ca (II) (-OH) Ba (II) (-OH) Cu (II) (-OH) Al (III) (-OH) HS: §äc tªn baz¬, th¶o luËn vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña tõng baz¬, çch viÕt c«ng thøc baz¬  KÕt luËn KÕt luËn: - Ph©n tö baz¬ gåm cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH) chung: M(OH)n - Hớng dẫn HS xác định tính tan bazơ CTHH Tªn gäi: b¶ng phô lôc 2/156 Tªn baz¬: tªn kim lo¹i (kÌm ho¸ trÞ nÕu KLcã nhiÒu ho¸ trÞ) + hi®roxit - Ph©n lo¹i baz¬: + Bazơ tan đợc nớc (kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 + Baz¬ kh«ng tan níc: Cu(OH)2 Hoạt động Củng cố (8 phút) H·y hoµn thµnh b¶ng sau: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (58) GV NguyÔn ThÞ Vinh STT Tªn gäi CTHH Axit Ph©n lo¹i oxit axit t- Baz ¬ng ¬ øng SO3 Axit sunfuric H2SO4 S¾t III hi®roxit Fe(OH)3 Axit clo hi®ric HCl §ång II hi®roxit Cu(OH)2 Axit photphoric H3PO4 Kali hi®roxit KOH Axit sunfur hi®ric H2S Canxi hi®roxit Ca(OH)2 Axit cacbonic H2CO3 x CO2 10 Axit sunfur¬ H2SO3 x SO2 x oxit baz¬ t¬ng øng x Fe2O3 x CuO x K2O x CaO x x P2O5 x Hoạt động dặn dò (1 phút) - Học khái niệm, tên gọi, phân loại axit, bazơ  phân biệt đợc axit, bazơ - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK/130 - Tiếp tục xác định thành phần muối Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (59) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn: 29 Ngµy so¹n: 4/4/2008 TiÕt 57 axit - baz¬ - muèi (tiÕp) A Môc tiªu HS hiểu đợc muối là gì ? Cách phân loại và gọi tên ccs muối Rèn luyện cách đọc đợc tên số hơph chấtvô biết công thức hoá häc vµ ngîc l¹i, ViÕt c«ng thøc biÕt tªn cña hîp chÊt TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (12 phút) HS1: ViÕt c«ng thøc chung: GV: KiÓm tra hs: ViÕt c«ng thøc chung cña oxit, Oxit: RxOy Axit: HnA baz¬, axit Baz¬: M(OH)n HS 2: Ch÷a bµi tËp SGK/130 2 HS Ch÷a bµi 2, 4/130 Gèc axit CTHH axit Tªn axit - Cl HCl Axit clohi®ric = SO3 H2SO3 Axit sunfur¬ = SO4 H2SO4 Axit sunfuric = CO3 H2CO3 Axit cacbonic H3PO4 Axit photphoric  PO4 =S H2S Axit sunfuhidric - Br HBr Axit bromhi®ric - NO3 HNO3 Axit nitric GV kiÓm tra vë hs díi líp HS 3: Bµi tËp 4/130 Oxit Baz¬ Tªn baz¬ Na2O NaOH Natri hi®roxit Li2O LiOH Liti hi®roxit FeO Fe(OH)2 S¾t (II) hi®roxit BaO Ba(OH)2 Bari hi®roxit CuO Cu(OH)2 §ång (II) hi®roxit Al2O3 Al(OH)3 Nh«m hi®roxit GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS kh¸c theo dâi, nhËn xÐt, bæ sung Hoạt động (20 phút) Xác định thành phần muối GV: Chiếu phiếu học tập 3, yêu cầu HS HS: Nghiên cứu phiếu 3, trao đổi nhóm, điền c«ng thøc hoÆc kÝ hiÖu thÝch hîp vµo chç trèng: ®iÒn vµo chç trèng GV: Hç trî HS lóng tóng  chiÕu kÕt đúng Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm: - Thµnh phÇn chung cña muèi? - Cách đọc tên muối? - Çch viÕt c«ng thøc muèi? GV: NhËn xÐt hoµn chØnh kÕt luËn Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Tªn muèi Natri clorua Canxi cacbonat Nh«m sunfat Canxi photphat B¹c nitrat C«ng thøc ph©n tö NaCl CaCO3 Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2 AgNO3 Thµnh phÇn Nguyªn tö Gèc kim lo¹i axit Na (I) - Cl Ca (II) = CO3 Al (III) = SO4 Ca (II) P Ag (I) O4 - NO3 HS: §äc tªn muèi, th¶o luËn vÒ thµnh phÇn ho¸ häc cña tõng muèi, çch viÕt c«ng thøc muèi KÕt luËn KÕt luËn: - Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit - CTHH chung: MxAy Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (60) GV NguyÔn ThÞ Vinh - Tªn gäi: Tªn baz¬: Tªn KL (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu KL cã nhiÒu ho¸ trÞ) + tªn gèc axit - Ph©n lo¹i: + Muèi trung hoµ: Na2SO4 GV: ChiÕu bµi tËp: LËp c«ng thøc çc + Muèi axit: NaHCO3, KH2PO4 HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: muèi sau: Tªn gäi CT muèi Tªn gäi CT muèi Canxi nitrat Canxi nitrat Ca(NO3)2 Magie clorua Magie clorua MgCl2 Nh«m nitrat Nh«m nitrat Al(NO3) Bari hi®rosunfat Bari hi®rosunfat Ba(HSO4)2 Canxi photphat Canxi photphat Ca3(PO4)2 S¾t (III) sunfat S¾t (III) sunfat Fe2(SO4)3 Hoạt động Củng cố (12 phút) GV: ChiÕu bµi tËp: Bài 1: Hãy chọn câu trả lời đúng nhất: D·y çc chÊt cã c«ng thøc sau ®©y thuéc lo¹i axit: a) HCl, H2SO4, NaCl, BaO c) H2SO4, HCl, H2S, H2CO3 b) HNO3, H3PO4, NaOH, CaO d) BaSO4, NaNO3, HCl, HF D·y çc chÊt sau ®©y thuéc lo¹i baz¬: a) NaOH, BaCl2, K2O, AgNO3 b) KOH, Al(OH)3, Cu(OH)2, Ba(OH)2 c) H2CO3, Fe(OH)2, Zn(OH)2, Pb(NO3)2 d) Cu(OH)2, AlCl3, Mg(OH)2, Na2O D·y çc chÊt sau ®©y thuéc lo¹i muèi: a) CaO, BaSO4, KNO3, NaCl c) FeS, Na3PO4, CaCO3, H2S b) H2CO3, H2O, Ca(OH)2, Pb(NO3)2 d) ZnCl2, ZnSO4, KCl, NaNO3 Bài 2: Các chất sau đây thuộc loại nào đã học (oxit, axit, bazơ, muối): KNO3, H3PO4, H2O, Ba(OH)2 H·y gäi tªn Bµi 3: H·y hoµn thµnh b¶ng sau: STT Oxit baz¬ K2O Baz¬ t¬ng øng Oxit axit Axit t¬ng øng HNO3 Muèi t¹o bëi KL cña baz¬ vµ gèc cña axit Ca(OH)2 SO2 Al2O3 SO3 BaO H3PO4 HS: Lựa chọn đáp án ghi phim GV: Chiếu bài làm các loại đối tợng HS, yêu cầu HS giải thích lựa chọn đó HS: Theo dâi vµ nhËn xÐt, söa sai GV: Công bố đáp án đúng: Bµi 1: 1- c; 2- b; 3- d Bµi 2: Çc chÊt trªn lÇn lît thuéc lo¹i: muèi, axit, oxit, baz¬ Bµi 3: Axit tMuèi t¹o bëi KL Baz¬ tOxit ¬ng cña baz¬ vµ gèc ¬ng øng axit øng cña axit KOH N2O5 HNO3 KNO3 Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaSO3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2 Hoạt động Dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp (SGK/130) STT Oxit baz¬ K2O CaO Al2O3 BaO Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (61) GV NguyÔn ThÞ Vinh - ¤n l¹i néi dung kiÕn thøc bµi 35 + 36 theo bµi luyÖn tËp SGK/131 - Lµm bµi tËp 1-5 SGK/132 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (62) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 29 Ngµy 8/4/2008 TiÕt 58 Bµi luyÖn tËp A Môc tiªu 1.Cñng cè vµ hÖ thèng ho¸ çc kiÕn thøc vµ çc kh¸i niÖm ho¸ häc vÒ thµnh phÇn häc cña níc (theotØ lÖ khèi lîng vµ tØ lÖ thÓ tÝch hi®ro va oxi) vµ çc tÝnh chÊt cña níc: T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ t¹o baz¬, t¸c dông víi mét sè oxit axxit t¹o axit HS hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit bazơ, muối, oxit HS nhận biết đợc các axit có oxi và không có oxi, các bazơ tan và không tan, các muèi trung hoµ vµ muèi axit biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña chóng vµ biÕt gäi tªn oxit baz¬,muèi, axit HS biÕt vËn dông çc kiÕn thøc trªn ®©y lµm çc bµi tËp cã liªn quan ®Ðn oxit, baz¬, axit, muèi.TiÕp tôc rÌn luyÖn ph¬ng ph¸p häc m«n ho¸ häc vµ rÌn luyÖn ng«n ng÷ ho¸ häc B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I KiÕn thøc cÇn nhí (15 phót) GV: Chia líp thµnh nhãm lín yªu cÇu HS: Th¶o luËn nhãm, ghi phim çc nhãm th¶o luËn ghi vµo vë vµ phim theo néi dung sau: + Tæ 1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn vµ çc tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc + Tổ 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, ph©n lo¹i, tªn gäi cña axit vµ baz¬ + Tổ 3: Thảo luận định nghĩa, công thøc ho¸ häc, ph©n lo¹i, tªn gäi cña oxit, muèi + Tæ 4: Th¶o luËn vµ ghi l¹i çc bíc cña bµi to¸n tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: ChiÕu kÕt qu¶ th¶o luËn cña çc HS: Theo dâi, nhËn xÐt, bæ sung nhãm lªn mµn h×nh  NhËn xÐt, bæ sung Hoạt động Ii bµi tËp (28 phót) GV: yªu cÇu HS lµm vµo phim bµi Bµi 1: SGK/131 tËp SGK/131 HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: a Çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 b çc ph¬ng r×nh ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS  HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt, söa sai + Em hãy nhắc lại định nghĩa phản ứng thÕ GV: ChiÕu bµi tËp 1: Bµi tËp 1: BiÕt khèi lîng mol cña mét oxit lµ 80, HS: Lµm bµi tËp vµo vë: thành phần khối lợng oxi oxit đó Giả sử công thức hoá học đó là RxOy là 60 % Xác định công thức oxit đó (x, y nguyên dơng) vµ gäi tªn Khối lợng oxi có mol oxit đó là: GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS lªn mµn 80 60 h×nh vµ yªu cÇu mét sè HS kh¸c nhËn xÐt 100 = 48 gam y  16 = 48 gam  y=3 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (63) GV NguyÔn ThÞ Vinh x  MR = 80 - 48 = 32  x= GV: ChiÕu bµi tËp 2: H·y hoµn thµnh b¶ng sau: TT Oxit Zn Al2 S O2 O3 Fe3 O5 Na2 Baz¬ (OH)3 K Ca Al OH (OH)2 Fe Axit H3 H2 H Cl SO3 PO4 .S Muèi Na2 Cu (NO3)2 Ca3 K2 Cl2 Al2 Zn CO3 Ba 32 MR x MR 32 16 lÎ MÆt kh¸c: RxOy = 80 VËy chØ cã x= tho¶ m·n  Công thức oxit đó là: SO3 Bµi tËp 2: HS: Lµm bµi tËp trªn phim trong:  GV chia líp thµnh nhãm lín mçi thùc hiÖn dßng TT Oxit Baz¬ Axit Muèi ZnO Fe(OH)3 H3PO4 Na2SO3 Al2O3 KOH H2SO4 Cu(NO3)2 SO2 Ca(OH)2 HNO3 Fe(NO3)2 CO2 Al(OH)3 HCl Ca3(PO4)2 SO3 NaOH H2SO3 K2S Fe3O4 Mg(OH)2 H3PO4 ZnCl2 - GV chiÕu bµi lµm cña çc nhãm  nhËn P2O5 Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3 xÐt, chiÕu kÕt qu¶ Na2O Zn(OH)2 H2CO3 BaHPO4 + H·y gäi tªn çc chÊt võa lËp? GV: Yªu cÇu hs lµm nhanh bµi tËp 3/132 HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai, bæ sung vµo phim HS: Gäi tªn çc chÊt Bµi 3: SGK/132  chiếu bài làm các đối tợng HS: lµm bµi tËp vµo phim trong:  c«ng bè kÕt qu¶ CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2; GV: ChiÕu bµi tËp 3: Ca3(PO4)2; Na2HPO4; NaH2PO4 Cho 9,2 gam natri vµo níc (d)  HS kh¸c theo dâi nhËn xÐt, söa sai a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy b TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ë ®ktc Bµi tËp 3: c Tính khối lợng hợp chất bazơ đợc HS: đọc đề  tóm tắt, nêu cách làm t¹o thµnh sau ph¶n øng HS: Lµm trªn phim trong: GV: ChiÕu bµi lµm cña mét HS lªn mµn a Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: h×nh: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 0,2mol 9,2 nNa = 23 = 0,4 (mol) Vhi®ro = n  22,4 = 0,2  22,4 = 4,48 lit c Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH (MNaOH = 23 + 16 + = 40g) mNaOH = 40  0,4 = 16 (gam) Hoạt động dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i çc néi dung kiÕn thøc luyÖn tËp - Bµi tËp vÒ nhµ: 2.3.4.5 SGK/132 - §äc tríc bµi thùc hµnh 6: ¤n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc; ChuÈn bÞ chËu níc, CaO, b¶n têng tr×nh Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (64) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 30 Ngµy so¹n: 8/4/2008 TiÕt 59 Bµi thùc hµnh A Môc tiªu HS cñng cè, n¾m v÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: T¸c dông víi mét sè kim lo¹i ë nhiệt độ thờng tạo thành bazơ và hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ và mét sè oxit axit t¹o thµnh axit HS rèn luyện đợc số rĩ tiến hành ột số thí nghgiệm với natri, với canxi oxit vµ ®iphotpho pentaoxit HS đợc củng cố các biện pháp bảo vệ an toàn học tập và nghiên cứu hoá học B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau: ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi natri ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi v«i sèng ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi ®iphotpho pentaoxit Dông cô: ChËu thuû tinh: ChiÕc Cèc thuû tinh: chiÕc Bát sứ đế sứ: Lä thuû tinh cã nót: chiÕc Nót cao su cã muçng s¾t: chiÕc §òa thuû tinh: chiÕc Ho¸ chÊt: Na, CaO, P, Qu× tÝm HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (5 phút) Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành GV: ChiÕu bµi tËp: HS: Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc Hãy đánh dấu vào ô có xảy phản ứng đánh dấu vào ô có xảy phản ứng: NO K MgO CaO P Al CO CO b¶ng sau: HO x x x x N2O5 K MgO CaO P Al CO 2 CO2 H2O - GV chiÕu kÕt qu¶ cña mét sè nhãm - HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai + Níc t¸c dông víi mét sè kim lo¹i, mét - Dùa tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc tr¶ lêi sè oxit baz¬, mét sè oxit axit cho s¶n phÈm lµ chÊt nµo? GV yªu cÇu hs kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt HS: KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô  Nªu Môc tiªu bµi thùc hµnh ho¸ chÊt  b¸o ço Hoạt động (27 phút) I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm GV: nªu çc bíc tiÕn hµnh cña buæi thùc hµnh gåm: - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Çc nhãm b¸o ço kÕt qu¶ - HS lµm têng tr×nh - Röa dông cô vµ dän vÖ sinh GV: Híng dÉn sè nhãm HS lµm thÝ nghiÖm theo çch 1: - C¾t miÕng natri thµnh çc miÕng nhá vµ lµm mÉu - GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng + H·y nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm? Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh ThÝ nghiÖm 1: Níc t¸c dông víi natri HS nghe ghi vµ lµm theo  Quan s¸t, ghi l¹i hiÖn tîng: a Çch lµm - Nhá vµi giät dung dÞch phªnolphtalªin vµo mét cèc níc (hoÆc cho mét mÈu qu× tÝm) - Dïng kÑp s¾t kÑp miÕng natri (nhá b»ng hạt đỗ) cho vào cốc nớc b HiÖn tîng: MiÕng natri ch¹y trªn mÆt níc Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (65) GV NguyÔn ThÞ Vinh Cã khÝ tho¸t + Gi¶i thÝch v× qu× tÝm chuyÓn sang Qu× tÝm chuyÓn sang mµu xanh mµu xanh? HS: V× ph¶n øng gi÷a natri vµ níc t¹o thµnh + ViÕt PTP¦? dung dÞch baz¬ GV: Híng dÉn sè nhãm lµm theo çch HS: ViÕt PT 2: c Ph¬ng tr×nh: - Uèn cong tê giÊy läc (HoÆc cho HS gÊp 2Na(r) + 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k) thµnh mét chiÕc thuyÒn) HS lµm vµ quan s¸t hiÖn tîng - §Æt mét mÈu natri vµo thuyÒn - §Æt thuyÒn lªn mÆt níc (Cã nhá vµi giät dung dÞch phªnolphtalein) GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng GV: Gäi mét nhãm nªu hiÖn tîng ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi v«i sèng HS:Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cña GV, quan s¸t, ghi hiÖn tîng: a Çch lµm - Cho mét mÈu nhá v«i sèng (b»ng h¹t ng«) vµo b¸t sø - Rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng - Cho 1 giät dung dÞch phªnolphtalein vµo dung dÞch níc v«i b HiÖn tîng - MÈu v«i sèng nh·o - Dung dÞch phenol phtalein ®ang tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu hång - Ph¶n øng to¶ nhiÒu nhiÖt - Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ hoÆc thµnh èng nghiÖm råi nhËn xÐt HS: viÕt PTHH: - Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ c Ph¬ng tr×nh ph¶n øng CaO (r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) ThÝ nghiÖm GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo a Çch lµm tr×nh tù sau: HS: Nghe ghi vµ lµm theo híng dÉn cña GV - Thö ®Ëy nót vµo lä xem nót cã võa ghi nhí çch lµm  lµm theo híng dÉn, kh«ng ? quan s¸t, ghi l¹i hiÖn tîng - Đốt đèn cồn - Cho lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vµo muçng s¾t) b HiÖn tîng - Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn - P đỏ cháy sinh khói trắng đa nhanh muỗng sắt có P đỏ ch¸y vµo lä thuû tinh chøa oxi (trong lä thuỷ tinh đã có sẵn  ml nớc) - L¾c cho P2O5 tan hÕt níc - Miếng giấy quì tím chuyển sang màu đỏ - Cho mét miÕng giÊy qu× tÝm vµo lä GV theo dâi, hç trî nhãm lóng tóng c Ph¬ng tr×nh ph¶n øng + H·y viÕt PTP¦ vµ nhËn xÐt? P2O5 (r) + H2O (l)  H3PO4 (dd) Hoạt động (7 phút) II hoµn thµnh têng tr×nh GV nhận xét và đánh giá kết HS: Hoàn thành tờng trình mçi nhãm - Yªu cÇu HS hoµn thµnh têng tr×nh  GV thu b¶n têng tr×nh chÊm ®iÓm hÖ sè Hoạt động (4 phút) III HS thu dän vµ röa dung cô GV: Yªu cÇu HS vÖ sinh n¬i thùc hµnh HS: Dän vÖ sinh phßng thùc hµnh vµ dông vµ röa dông cô cô Hoạt động Dặn dò (2 phút) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (66) GV NguyÔn ThÞ Vinh - ¤n l¹i toµn bé tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc, oxi, hi®ro (®iÒu chÕ hi®ro vµ oxi) - NhËn biÕt dung dÞch axit, baz¬, muèi - TÝnh theo ph¬ng tr×nh - §äc tríc bµi 40: T×m hiÓu dung dÞch lµ g×? + Làm thí nghiệm: - Hoà tan cùng lợng đờng vào cốc nớc có thể tích nh (1 cèc níc l¹nh, cèc níc nãng); còng lµm thÝ nghiÖm nh vËy víi cèc níc l¹nh (1 cèc dùng đũa khuấy, cốc để yên) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (67) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 30 Ngµy so¹n: 17/4/2008 TiÕt 60 Dung dÞch A Môc tiªu HS hiểu đợc các khái niệm: Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà và dung dịch cha bão hoà BiÕt çch lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n níc x¶y nhanh h¬n RÌn luyÖn cho HS kh¶ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t thÝ nghiÖm, tõ thÝ nghiÖm rót nhËn xÐt B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ - Dông cô: Cèc thuû tinh chÞu nhiÖt (6 chiÕc); KiÒng s¾t cã líi amiang (4 chiÕc); §Ìn cån (4 chiÕc); §òa thuû tinh (4 chiÕc); - Hoá chất: Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh lªn líp GV giíi thiÖu ch¬ng dung dÞch (theo môc lôc SGK/159) - Giới thiệu điểm lu ý học chơng dung dịch: vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch tính theo phơng trình; cách pha chế dung dịch Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (15 phút) i dung m«i, chÊt tan, dung dÞch GV: ChiÕu çc bíc cña qu¸ tr×nh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: * ThÝ nghiÖm 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhÑ * ThÝ nghiÖm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ GV: ChiÕu nhËn xÐt cña çc nhãm lªn mµn h×nh GV: Th«ng b¸o ë thÝ nghiÖm 1: - Níc lµ dung m«i - §êng lµ chÊt tan - Nớc đờng là dung dịch HS theo dâi, ghi nhí çch lµm HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo nhãm, quan s¸t vµ ghi l¹i nhËn xÐt cña nhãm m×mh ë thÝ nghiÖm 1: §êng tan vµo níc t¹o thµnh dung dÞch níc đờng ë thÝ nghiÖm 2: Nớc không hoà tan đợc dầu ăn (ta thấy dÇu ¨n næi trªn mÆt níc) Dầu hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng ? H·y cho biÕt dung m«i vµ chÊt tan ë thÝ HS: nghiÖm (cèc 2) - DÇu ¨n lµ chÊt tan - X¨ng, dÇu ho¶ lµ dung m«i HS: Thảo luận nhóm, đại diện trình bày ý GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn: kiÕn ? ThÕ nµo lµ dung m«i, chÊt tan, dung dÞch đồng ? LÊy VD vÒ dung dÞch vµ chØ râ chÊt tan, - Ghi vÝ dô vµo phim trong: dung môi dung dịch đó HS: GV chiÕu lªn mµn h×nh mét vµi VD cña HS VD1: Níc biÓn  NhËn xÐt çcVD cña çc nhãm HS Dung m«i lµ níc ChÊt tan lµ muèi ¨n vµ mét sè chÊt kh¸c VD2: Níc mÝa Dung m«i lµ níc Chất tan là đờng GV: chiÕu phÇn kÕt luËn lªn mµn h×nh HS: Ghi vµo vë KÕt luËn: Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hoµ tan Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (68) GV NguyÔn ThÞ Vinh chất khác để tạo thành dung dịch ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan dung m«i Dung dịch là hỗn hợp đồng dung m«i vµ chÊt tan Hoạt động (15 phút) ii dung dÞch cha b·o hoµ - dung dÞch b·o hoµ GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng: thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa khuấy nhÑ GV: Khi dung dÞch vÉn cßn cã thÓ hoµ tan đợc thêm chất tan, ta gọi là dung dịch cha b·o hoµ Dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm đợc chất tan ta gọi là dung dịch bão hoà VËy thÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hoµ ? dung dÞch b·o hoµ? GV: ChiÕu ý kiÕn tr¶ lêi cña çc nhãm lªn mµn h×nh HS: Tiếp tục làm thí nghiệm  nêu đợc: HiÖn tîng: - Giai ®o¹n ®Çu dung dÞch vÉn cßn kh¶ hoà tan thêm đờng - giai đoạn sau, ta đợc dung dịch đờng không thể hoà tan thêm đờng HS: Kết luận: nhiệt độ xác định: - Dung dÞch cha b·o hoµ lµ dung dÞch cã thÓ hoµ tan thªm chÊt tan - Dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm chÊt tan Hoạt động (9 phút) iii làm nào để quá trình hoà tan chÊt r¾n níc x¶y nhanh h¬n GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm vµ chiÕu lªn mµn h×nh çc bíc lµm: Cho vµo mçi cèc (cã chøa 25 ml níc) mét lîng muèi ¨n nh Cốc để yên Cốc khuấy Cèc ®un nãng Cốc muối ăn đã nghiền nhỏ GV: ChiÕu lªn mµn h×nh ý kiÕn nhËn xÐt cña çc nhãm HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm vµ ghi l¹i nhËn xÐt HS nhËn xÐt: ë cèc muèi tan chËm ë cèc muèi tan nhanh h¬n cèc ë cèc 2, muèi tan nhanh h¬n cèc 1, ? VËy muèn qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n HS: Muèn qu¸ tr×nh hoµ tan x¶y nhanh nớc đợc nhanh ta nên thực hơn, ta thực các biện pháp sau: 1) KhuÊy dung dÞch: nh÷ng biÖn ph¸p nµo ? V× khuÊy dung dÞch qu¸ tr×nh hoµ Khi khuÊy dung dÞch t¹o sù tiÕp xóc chất rắn và phân tử nớc, đó tan nhanh h¬n chÊt r¾n bÞ hoµ tan nhanh h¬n 2) §un nãng dung dÞch: Khi ®un nãng dung dÞch çc ph©n tö níc chuyển động nhanh hn, làm tăng số lần va ch¹m gi÷a çc ph©n tö níc víi bÒ mÆt cña chÊt r¾n 3) NghiÒn nhá chÊt r¾n: Khi nghiÒn nhá chÊt r¾n lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt r¾n víi ph©n tö níc, lµm qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n Hoạt động Củng cố (5 phút) Dung dÞch lµ g× ? Dung dÞch cha b·o hoµ, dung dÞch b·o hoµ? Lµm bµi tËp 5, SGK/138 Hoạt động dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, SGK/138 - Nghiªn cøu bµi 41, b¶ng tÝnh tan phô lôc SGK/156 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (69) GV NguyÔn ThÞ Vinh Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (70) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 31 Ngµy so¹n: 17/4/2008 TiÕt 61 §é tan cña mét chÊt níc A Môc tiªu - HS hiểu đợc khái niệm chất tanvà chất không ta, biết đợc tính tan axit, baz¬, muèi níc - Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc và các yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc - Rèn luyện làm số bài toán có liên quan đến độ tan B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu giÊy trong, bót d¹ - H×nh vÏ phãng to (H.6.5, H.6.6 SGK/140 +141) - B¶ng tÝnh tan - ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan: + Dông cô: Cèc thuû tinh chiÕc; PhÔu thuû tinh chiÕc; èng nghiÖm chiÕc; KÑp gç chiÕc; TÊm kÝnh chiÕc; §Ìn cån chiÕc + Ho¸ chÊt: H2O, NaCl, CaCO3 C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (10 phút) GV: KiÓm tra hs: Nªu çc kh¸i niÖm: Dung dÞch, dung m«i, chÊt tan, dung dÞch b·o hoµ, dung dÞch cha b·o hoµ Ch÷a trªn b¶ng bµi tËp SGK/138 Ch÷a trªn b¶ng bµi tËp SGK/138 HS 1: Nªu çc kh¸i niÖm (kÕt luËn chung SGK/137) HS 2: Bµi 3/138: a Thêm nớc vào dung dịch NaCl bão hoà, đợc dung dịch NaCl cha b·o hoµ b Thªm NaCl vµo dung dÞch cha b·o hoµ, khuÊy kÜ tíi dung dịch không hoà tan thêm đợc NaCl Lọc qua giấy lọc Nớc lọc là dung dịch NaCl bão hoà nhiệt độ phòng - HoÆc cã thÓ ®un cho bèc h¬i níc dung dÞch NaCl cha b·o hoà đến có muối NaCl kết tinh đáy cốc Để cốc này GV kiểm tra hs dới trở lại nhiệt độ phòng lọc qua giấy lọc Phần nớc lọc là líp dung dịch NaCl bão hoà nhiệt độ phòng Bµi 4/138: a Hoà tan khối lợng đờng nhỏ 20g 10g nớc nhiệt độ phòng thí nghiệm, đợc dung dịch đờng cha bão hoµ b Khuấy 25g đờng vào 10g nớc nhiệt độ phòng thí nghiệm, đợc dung dịch đờng bão hoà và còn lại 25-20 = 5g đờng không tan dới đáy cốc Nếu khuấy 3,5g muối ăn vào 10g nớc nhiệt độ phòng thí nghiệm thì toàn lợng muối tan hết, đợc dung dịch NaCl cha b·o hoµ GV nhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung Hoạt động (18 phút) I ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt HS Ghi nhí çch lµm, tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm theo nhãm vµ ghi nhËn xÐt GV híng dÉn çc nhãm HS lµm thÝ nghiÖm vµ chiÕu trªn mµn h×nh çc bíc: ThÝ nghiÖm 1: Cho bét CaCO3 vµo níc cÊt, l¾c m¹nh Läc lÊy níc läc Nhá vµi giät lªn tÊm kÝnh Hơ nóng trên lả đèn cồn để nớc bay h¬i hÕt Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh HS nhËn xÐt: ë thÝ nghiÖm 1: Sau níc bay h¬i, trªn kính không để lại dấu vết Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (71) GV NguyÔn ThÞ Vinh Quan s¸t ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl vµ lµm thÝ nghiÖm nh trªn VËy qua hiÖn tîng thÝ nghiÖm trªn, çc em rót kÕt luËn g×? GV: Ta nhËn thÊy: cã chÊt kh«ng tan vµ cã chÊt tan níc Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiÒu níc ë thÝ nghiÖm 2: Sau níc bay h¬i hÕt, trªn tÊm kÝnh cã vÕt cÆn HS: Muèi CaCO3 kh«ng tan níc Muối NaCl tan đợc nớc TÝnh tan níc cña mét sè axit, baz¬, muèi HS: nghiªn cøu b¶ng tÝnh tan, th¶o luËn nhãm ghi l¹i nhËn xÐt trªn phim HS: NhËn xÐt: Hầu hết các axit tan nớc (trõ H2SiO3) PhÇn lín çc baz¬ kh«ng tan níc (Trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ Ca(OH)2 Ýt tan) 3.Muèi: a Muối natri, kali tan, muối nitrat tan b Hầu hết muối clorua tan (trừ AgCl kh«ng tan) c Hầu hết muối sunfat tan (trừ muối sun fat cña kim lo¹i Ba, Pb kh«ng tan; Ca, Ag Ýt tan) d PhÇn lín muèi sunfit, cacbonat, muèi photphat, silicat không tan (trừ muối cña natri, kali ) HS: ViÕt çc c«ng thøc cña axit, baz¬, muối trên phim trong, dựa bảng tính tan để ghi GV: Yªu cÇu çc nhãm HS quan s¸t b¶ng tÝnh tan, th¶o luËn vµ rót nhËn xÐt vÒ: TÝnh tan cña axit, baz¬ Nh÷ng muèi cña kim lo¹i nµo, gèc axit nào tan hết nớc ? Những muối nào phần lớn không tan? GV: ChiÕu nhËn xÐt cña çc nhãm lªn mµn h×nh, nhËn xÐt, híng dÉn HS nhí tÝnh tan cña çc chÊt trªn b¶ng tÝnh tan GV: Yªu cÇu mçi HS viÕt c«ng thøc cña: a axit tan, mét axit kh«ng tan b baz¬ tan, baz¬ kh«ng tan c muèi tan, muèi kh«ng tan níc GV: ChiÕu phÇn c«ng thøc mµ HS viÕt lªn HS theo dâi, nhËn xÐt, söa sai màn hình, công bố đáp án đúng Hoạt động (10 phút) Ii §é tan cña mét chÊt níc GV: §Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan §Þnh nghÜa (SGK/140) khối lợng dung môi, ngời ta dùng"độ tan " - Yêu cầu HS đọc định nghĩa SGK/140 HS: Đọc định nghĩa độ tan: GV chiÕu phÇn VD lªn mµn h×nh: VD: 25oC: Độ tan đờng là 204 gam, cña muèi lµ 36 gam - Yêu cầu HS dựa vào định nghĩa rút S= mct 100 mH O công thức tính độ tan Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? §é tan phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo HS: Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: độ tan chất tan nớc phụ thuộc vào nhiệt độ a §é tan cña chÊt r¾n níc phô thuộc vào nhiệt độ GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H.6.5, rót HS: NhËn xÐt: nhËn xÐt - Đa số chất rắn nhiệt độ tăng thì độ an còng t¨ng VÝ dô: NaNO3, KBr, KNO3 - Đối với số chất rắn: Khi nhiệt độ tăng thì độ tan giảm Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (72) GV NguyÔn ThÞ Vinh VÝ dô: Na2SO4 b §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuộc vào nhiệt độ và áp suất NhËn xÐt: - Ngợc lại với các chất rắn: Khi nhiệt độ tăng thì độ tan chất khí lại giảm HS: Nªu mét vµi hiÖn tîng thùc tÕ: nhiÖt độ tăng khí oxi tan ít hơn, cá ao thiÕu oxi bÞ chÕt Theo các em, nhiệt độ tăng thì độ tan cña chÊt khÝ cã t¨ng kh«ng ? GV: Yªu cÇu HS quan s¸t H.6.6, rót nhËn xÐt ? Çc em h·y nªu mét vµi hiÖn tîng thùc tÕ chøng minh hiÖn tîng trªn GV: Liên hệ đến cách bảo quản bia hơi, nớc có ga GV: ChiÕu phÇn kÕt luËn lªn mµn h×nh KÕt luËn: - §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuộc vào nhiệt độ và áp suất - §é tan cña chÊt khÝ sÏ t¨ng nÕu ta gi¶m nhiệt độ Hoạt động Củng cố (6 phút) GV: Yêu cầu HS làm bài 1, 2, SGK/142 HS: Lựa chọn đáp án đúng: 1-D; 2- C; 3-A GV: Yªu cÇu HS quan s¸t l¹i H.6.5 vµ lµm HS: lµm bµi tËp trªn phim trong: bµi tËp: a §é tan cña NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam a Cho biết độ tan NaNO3 10oC b Tính khối lợng NaNO3 50 gam nớc b Vậy 50 gam nớc (ở 10oC) hoà tan đợc 40 gam NaNO3 để tạo đợc dung dịch bão hoà 10oC GV: Chiếu bài làm HS  công bố đáp án đúng HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động Dặn dò (1 phút) - Häc bµi, lµm bµi tËp vÒ nhµ 4, SGK/142 - Nghiªn cøu bµi 42 SGK/143 - Ôn lại định nghĩa dung dịch Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (73) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 31 Ngµy so¹n: 26/4/2008 Tiết 62 nồng độ dung dịch A Môc tiªu HS hiểu đợc khía niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính Biết dụng đêr làm số bài tập nồng độ phần trăm Củng cố cách giải bài toán tính theo phơng trìh (có sử dụng nồng độ phần trăm) B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS: ¤n l¹i çch tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (5 phút) GV: KiÓm tra HS HS 1: trả lời (đáp án kết luận chung SGK/) Nêu định nghĩa độ tan yếu tố ảnh Bài tập 1: hởng đến độ tan? Chữa bài tập số Câu đúng là D Ch÷a bµi sè SGK/142 HS 2: Lµm bµi tËp 5: ë 18oC 250 gam níc hoµ tan tèi ®a 53 gam GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp VËy 100 gam níc hoµ tan tèi ®a x gam 53 100 21,1 x = 250 (gam) Theo định nghĩa độ tan  độ tan Na2CO3 ë 18oC lµ 21,1 gam GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm HS díi líp nhËn xÐt, söa sai GV: Giới thiệu hai loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ dung dịch (CM) Hoạt động (20 phút) Nồng độ phần trăm (C%) GV: Yêu cầu HS đọc định nghĩa Định nghĩa (SGK/143) SGK/143 HS: Đọc định nghĩa Nªu kÝ hiÖu: - Khèi lîng chÊt tan lµ mct - Khèi lîng dung dÞch lµ mdd - Nồng độ phần trăm là C%  Em hãy rút biểu thức tính nồng độ % HS: Viết công thức trên phim (yªu cÇu HS gÊp SGK) m ct C% = ×100 % mdd GV: chiÕu bµi cña mét sè HS  c«ng bè HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai công thức đúng GV: ChiÕu VÝ dô 1: dô 1: Hoà tan 10 gam đờng vào 40 gam nớc Tính Ví m 10g nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc mđờng==40g níc - Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt bài GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng bíc: dd đờng= ? ? Theo công thức trên đại lợng nào cha có C% HS: lµm vµo vë theo híng dÉn ? TÝnh khèi lîng dung dÞch HS khèi lîng dung dÞch ? Tính nồng độ phần trăm dung dịch mdd = mdung m«i+ mchÊt tan = 40 + 10 = 50 (g) GV: Chiếu đề ví dụ 2: mct 10 TÝnh khèi lîng NaOH cã 200 gam 100% 100% 20% dung dÞch NaOH 15%  C% = mdd = 50 - Yêu cầu HS đọc đề và tóm tắt bài VÝ dô 2: GV lu ý HS vÒ nhËn biÕt d÷ kiÖn bµi cho, mdd NaOH = 200g đại lợng cần tìm C%dd NaOH = 15% ? Trong tõ c«ng thøc tÝnh C% h·y rót Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (74) GV NguyÔn ThÞ Vinh c«ng thøc tÝnh mct mNaOH = ? GV quan s¸t hç trî HS lóng tóng  chiÕu HS: lµm bµi tËp vµo phim bài làm các đối tợng HS  Nhận xét Ta có biểu thức: chung mct C% = ×100 % mdd GV: ChiÕu vÝ dô 3: Hoà tan 20 gam muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10% a Tính khối lợng nớc muối thu đợc b TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ mdd ×C % 200 15 = =30( g) 100 % 100  mNaOH = NaOH HS: theo dâi, nhËn xÐt, söa sai VÝ dô 3: mMuèi = 20g C%dd muèi = 10% a mdd muèi = ? b mníc = ? HS: Lµm bµi tËp vµo phim a Khèi lîng dung dÞch níc muèi pha chÕ đợc là: mct 20 GV: ChiÕu mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè 100%  100% 10 HS (HS yÕu cho lµm theo nhãm)  nhËn mdd = C % = 200(g) xét, công bố đáp án đúng, chấm điểm cho b Khối lợng nớc cần dùng cho pha chế: HS lµm tèt 200 - 20 = 180 (g) HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động củng cố (19 phút) GV: Yªu cÇu çc nhãm vµ th¶o luËn lµm Bµi tËp 1: bµi tËp 1: mdd = 50g Trén 50 gam dung dÞch muèi ¨n cã nång C1% = 20% độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn có mdd = 50g nồng độ 5%.Tính nồng độ phần trăm C2% = 5% dung dịch thu đợc C3% = ? GV: ChiÕu gîi ý: HS: Lµm tõng bíc theo híng dÉn: Çch 1: Ta cã: - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 50 gam m ct C% = ×100 % dung dÞch muèi ¨n 20% (dung dÞch 1) mdd mdd ×C % 50 20 - TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 50 gam  m = ct = =10(g) dung dÞch muèi ¨n 5% (dung dÞch 2) 100 % 100 mdd ×C % 50 = =2,5( g) 100 % 100  mct = - Tính khối lợng dung dịch thu đợc (dung dịch 3) mdd = 50 + 50 = 100 (gam) - Tính nồng độ dung dịch mct = 10 + 2,5 = 12,5 (gam) Nồng độ phần trăm dung dịch là m ct 12 ,5 × 100 %= ×100 %=12 , g GV: Theo định nghĩa, nồng độ phần trăm C3% = mdd 100 dung dÞch míi lµ 12,5% (kh«ng cÇn ph¶i Hoặc theo định nghĩa  C3% = 12,5% tÝnh to¸n) GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận để tìm çch gi¶i kh¸c HS: Trao đổi nhóm để tìm cách khác Bµi tËp 2: GV: Chiếu đề bài luyện tập 2: Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH HS: đọc và tóm tắt 20% trén víi 100gam dung dÞch NaOH 8% C1%= 20% để thu đợc dung dịch có nồng độ là mdd = 100g C2% = 8% 17,5% C3% = 17,5% mdd = ? ? Bµi tËp kh¸c víi bµi tËp ë ®iÓm nµo 3 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (75) GV NguyÔn ThÞ Vinh HS: Cho nồng độ dung dịch 3, tính khối lợng dung dịch Tõ biÓu thøc: C% = mct ×100 % mdd Gäi khèi lîng dung dÞch cÇn lÊy lµ x GV gäi HS lªn b¶ng lµm, theo dâi hç trî gam mdd ×C % 20 x HS yÕu mct1 = = =0,2 x ( g) mct = 100 % 100 mdd ×C % 100 = =8 ( g) 100 % 100 ë dung dÞch ta cã: mdd3 = mdd1 - mdd2 = x + mct3 = 0,2x + m ct × 100 % mdd 0,2 x  GV: Cïng HS ch÷a bµi trªn b¶ng, nhËn xÐt 17,5 = x  100  100 C3% = chung, lu ý lçi HS hay m¾c ph¶i  chÊm Gi¶i ph¬ng tr×nh ta cã: ®iÓm HS lµm tèt x = 380 (g) HS: §èi chiÕu víi bµi lµm cña m×nh, nhËn GV: ChiÕu bµi tËp 3: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam xét, sửa sai dung dÞch HCl 7,3% Bµi tËp 3: a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS: Tãm t¾t bµi b TÝnh m ? mdd HCl = 50g c Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) d TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n C% dd HCl = 7,3% øng a ViÕt PTPU (Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5) b mZn = ? GV: Bµi tËp thuéc lo¹i bµi tËp nµo ? c Vhi®ro = ? GV: Gọi HS viết phơng trình và đổi số d mmuối = ? liÖu tÝnh nHCl HS: xác định: Bài tập tính theo phơng tr×mh ho¸ häc HS1: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Đổi số liệu để có số mol HCl theo biểu m thøc: nHCl = M GV: Gäi HS lµm tiÕp yªu cÇu cña bµi (hÕt thêi gian cho HS vÒ nhµ lµm tiÕp)  CÇn ph¶i tÝnh khèi lîng HCl 50 gam dung dÞch 7,3% mHCl = 50 7,3 mdd ×C % = 100 = 3,65 (gam) 100 % 3,65 m  nHCl = M = 36,5 = 0,1 (mol) HS 2: TÝnh a Ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo ph¬ng tr×nh: nZn=nmuèi kÏm clorua= nhi®ro = nHCl = 0,05 (mol) b m = mZn = nM = 0,0565 = 3,25 (g) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (76) GV NguyÔn ThÞ Vinh c Vhi®ro = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (l) d mmuèi = n  M = 0,05  136 = 6,8 (gam) (Mmuèi kÏmclorua = 65 + 35,5  = 136g) Hoạt động dặn dò (1 phút) - Học định nghĩa và công thức tính C%  công thức tính mct, mdd - Lµm bµi tËp: 1, 5, 6b, SGK/146 - Nghiên cứu tiếp nồng độ mol Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (77) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 32 Ngµy so¹n: 26/4/2008 Tiết 63 nồng độ dung dịch (tiếp) A Môc tiªu HS hiểu đợc nồng độ mol dung dịch Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm bài tập Tiếp tục rèn luyện khả tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS: ¤n l¹i kiÕn thøc tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (10 phút) GV: Gäi HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 5, 6, HS1: Ch÷a bµi tËp SGK/146 7SGK/146 20 a C%KCl = 600  100%  3,33% 32 b C%natri nitrat = 2000  100% = 1,6% 75 c C%kali sunfat = 1500  100% = 5% GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp HS2: Ch÷a bµi tËp (b) mct ×100 % mdd 50  mmagie clorua = 100 = 2(g) C% = HS3: Ch÷a bµi tËp SGK/146 25oC độ tan muối ăn là 36 gam nghÜa lµ 100 gam níc hoµ tan 36 gam NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịch bão hoà nhiệt độ đó  Nồng độ phần trăm dung dịch bão hoµ lµ: 36 100% C% = 136 = 26,47% *) T¬ng tù nh vËy: Nồng độ phần trăm dung dịch đờng b·o hoµ ë 25oClµ: GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm 204 100% C% = 100  204 = 67,1% HS díi líp nhËn xÐt, söa sai Hoạt động (20 phút) Nồng độ mol dung dịch GV: Yêu cầu HS đọc định nghĩa §Þnh nghÜa (SGK/145) HS: đọc định nghĩa ? Hãy rút biểu thức tính nồng độ mol HS: Viết công thức trên phim trong: (yªu cÇu HS gÊp SGK) n CM = V Trong đó: CM: là nồng độ mol (M mol/lít) n : lµ sè mol chÊt tan V: lµ thÓ tÝch dung dÞch (tÝnh b»ng lit) GV: ChiÕu VÝ dô 1: Trong 200 ml dung dÞch hoµ tan 16 gam VÝ dô 1: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (78) GV NguyÔn ThÞ Vinh NaOH.Tính nồng độ mol dung dịch Vdd NaOH = 200ml mNaOH = 16g CM (dd NaOH) = ? HS: Lµm tõng bíc theo híng dÉn: §æi 200 ml = 0,2 lit GV: ChiÕu híng dÉn: - §æi thÓ tÝch dung dÞch lit - TÝnh sè mol chÊt tan m 16  0,4mol nNaOH = M 40 - ¸p dông biÓu thøc tÝnh CM (MNaOH = 23 +16 + = 40g) GV: ChiÕu VÝ dô 2: 0,4 TÝnh khèi lîng H2SO4 cã 50ml dung n 0,2( M ) dÞch H2SO4 2M CM = V = 0,2 VÝ dô 2: GV: Yªu cÇu HS nªu çc bíc gi¶i vµ chiÕu Vdd axit = 50ml CM dd axit = 2M lªn mµn h×nh: maxit = ? HS: Ghi çc bíc lµm trªn phim HS: Lµm theo çc bíc trªn vµo phim trong: - TÝnh khèi lîng axit sunfuric GV: Theo dâi, hç trî hs yÕu  ChiÕu bµi 50ml = 0,05 lÝt axit = CM  V =  0,05 = 0,1 mol làm số đối tợng  Chấm điểm bài n(M axit sunfuric = 1.2 + 32 + 16.4 = 98 g) lµm cña HS lµm tèt  maxit = 0,1.98 = 9,8g GV: ChiÕu vÝ dô 3: Trộn lít dung dịch đờng 0,5M với lít HS: Theo dõi, nhận xét, sửa sai dung dịch đờng 1M Tính nồng độ mol dung dÞch sau trén VÝ dô 3: ? H·y nªu çc bíc lµm V1 = lÝt GV chiếu các bớc làm, yêu cầu HS đọc: CM1 = 0,5M V2 = lÝt - TÝnh sè mol cã dung dÞch CM = 1M C M3 = ? - TÝnh sè mol cã dung dÞch HS lµm bµi tËp vµo vë theo híng dÉn: cã dung dÞch 1: - Tính thể tích và số mol dung dịch sau Số mol đờng  n1 = CM V1 = 0,5  = (mol) trén Số mol đờng có dung dịch 2: n2 = CM2  V2 =  = (mol) - Tính nồng độ mol dung dịch sau Thể tích dung dịch sau trộn: Vdd = + = (lit) trén Sè mol dung dÞch sau trén:  GV yªu cÇu HS lªn b¶ng lµm n3 = + = (mol) GV: theo dâi, híng dÉn HS lóng tóng  GV cùng hs chữa bài trên bảng, GV nhận Nồng độ mol dungđịch sau trộn: n xÐt chung, lu ý lçi HS hay m¾c, chÊm ®iÓm  0,8M HS lµm tèt CM = V - §æi thÓ tÝch dung dÞch lit - TÝnh sè mol chÊt tan HS díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động Củng cố (14 phút) GV: Chóng ta sÏ ¸p dông kiÕn thøc vÒ nồng độ mol dung dịch để làm các bài tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: chiÕu bµi tËp 1: Bµi tËp: Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml mZn = 6,5g dung dÞch HCl 2M CM (ddHCl) = 2M a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng a ViÕt PTPU b TÝnh V b V = ? c Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) c mmuèi = ? Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (79) GV NguyÔn ThÞ Vinh d TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng GV: - Hãy xác định dạng bài tập ? HS: Bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh - Nh¾c l¹i çc bíc cña bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? - H·y nªu çc bíc tÝnh? HS: lµm bµi tËp vµo phim trong: GV ChiÕu trªn mµn h×nh: m 6.5 n= m  0,1mol M nZn = M 65 a Ph¬ng tr×nh: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol ThÓ tÝch cña dung dÞch HCl cÇn dïng: n n CM = V Vdd= CM V nkhÝ = 22,4  VkhÝ (ë ®ktc)= n  22,4 m n=M m=nM n 0,2  0,1(lit ) VddHCl = CM = 100 (ml) c Vhi®ro = n  22,4 = 0,1  22,4= 2,24 (l) d Mmuèi = 65 + 35,5  = 136 (g) mmuèi = nM = 0,1136 = 13,6 (g) HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV: chiÕu bµi gi¶i cña HS lªn mµn h×nh, nhận xét chung, lu ý lỗi sai, công bố đáp ¸n, chÊm ®iÓm mét sè bµi Hoạt động dặn dò (1 phút) - Học định nghĩa nồng độ mol, công thức tính CM  công thức tính n và V - Lµm bµi tËp 2, 3, 4, (a, c) SGK/146 - Nghiên cứu bài 43 SGK/147: Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (80) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 32 Ngµy so¹n: 26/4/2008 TiÕt 64 pha chÕ dung dÞch A Môc tiªu Biết thực phần tính toán các địa lợng liên quan đến dung dịch nh: lợng số mol chÊt tan, khèi lîng chÊt tan, khèi lîng dung dôch, khèi l¬g dung m«i, thÓ tÝch dung môi, để từ đó áp dụng pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yªu cÇu pha chÕ BiÕt çch pha chÕ dung dÞch theo nh÷ng sè liÖu tÝnh to¸n B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, giÊy bót d¹ - Lµm thÝ nghiÖm: Pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10% Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M + Dông cô: C©n; Cèc thuû tinh cã v¹ch; èng trong; §òa thuû tinh + Ho¸ chÊt: H2O, CuSO4 HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: KiÓm tra HS: HS1: Phát biểu định nghĩa nồng độ mol và Định nghĩa nồng độ mol và ghi biểu thức biểu thức tính ? tÝnh HS 2, 3: Lµm bµi tËp 3,4 SGK/146 Ch÷a bµi 3, SGK/146 Bµi tËp 3: SGK/146 n  a CM (KCl) = V 0,75  1.33 M n 0,5  C M (MgCl ) b = V 0,751,5  0.33 M GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp nCuSO m 400 2,5(mol ) = M = 160 c ( M CuSO = 64 + 32 +16  = 160 (g)  CuSO4 ¿¿ ¿ M¿ ¿ C¿ n 2,5  0,625M =V c M (Na CO ) n 20,06  0,04M 1,5 =V d Bµi tËp 4: SGK/146 a nNaCl = CM  V = 0,5  = 0,5 (mol) MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5g  mNaCl = n  M = 0,5  58,5 = 29,25 (g) b nKNO = CM  V = 0,5  = (mol) M KNO = 39 + 14 + 16  = 101  mKNO = n  M =  101 = 101 (gam)' c nCaCl =CM  V = 0,1 0,25 = 0,025(mol) M CaCl = 40 + 35,5 = 111g  mCaCl = Mn = 1110,025 =2,775 (g) 3 GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm 2 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (81) GV NguyÔn ThÞ Vinh d nNaSO = 0,3  = 0,6 (mol) M NaSO = 23  + 32 + 16  = 142g  mNaSO = n  M = 0,6  142 = 85,2 (g) HS díi líp nhËn xÐt, söa sai Hoạt động (22 phút) 4 I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc GV: ChiÕu VÝ dô 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ çc dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu çch pha chÕ: a 50 dd CuSO4 10% b 50 ml dung dÞch CuSO4 1M  §Ó pha chÕ 50 gam dung dÞch CuSO4 10% ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO vµ bao nhiªu gam níc? GV: Híng dÉn häc sinh t×m khèi lîng CuSO4 b»ng çch t×m khèi lîng chÊt tan dung dÞch VÝ dô 1: a) HS: Ta cã biÓu thøc: mct ×100 % mdd C % × mdd 10 50 mCuSO = = =5 (g) 100 % 100 C% =   Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ: GV: ChiÕu lªn mµn h×nh çc bíc pha chÕ, m dung m«i = mdd - m chÊt tan= 50 -5 = 45 (g) đồng thời GV dùng các dụng cụ hoá chất để HS: Đọc và ghi nhớ bớc làm pha chÕ: - C©n gam CuSO4 råi cho vµo cèc - C©n lÊy 45 gam (hoÆc ®ong 45 ml níc cÊt đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hÕt  ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4 10%  Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO4 1M ta b) ph¶i cÇn bao nhiªu gam CuSO4 ? Em h·y nªu çch tÝnh to¸n HS: TÝnh to¸n: nCuSO = 0,05  = 0,05 (mol) mCuSO = n  M GV: ChiÕu lªn mµn h×nh çch pha chÕ 50 = 0,05  160 = 8(gam) ml dung dÞch CuSO4 1M: HS: §äc vµ ghi nhí çch lµm - C©n gam CuSO4 cho vµo cèc thuû tinh HS tiÕn hµnh - §æ dÇn dÇn níc cÊt vµo cèc vµ khuÊy nhÑ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc 50 ml dd CuSO4 1M GV: ChiÕu VÝ dô 2: dô 2: Tõ muèi ¨n (NaCl), níc cÊt vÊc dông cô VÝ HS: Th¶o luËn nhãm ghi phim trong: cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu çch a Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20%: pha chÕ: + TÝnh to¸n: a 100 gam dung dÞch NaCl 20% C%.mdd 20 100 b 50 ml dung dÞch NaCl 2M  20( gam) 100 mNaCl = 100% GV: Theo dâi hç trî nhãm lóng tóng mníc = 100 - 20 = 80 (gam) + Çch pha chÕ: - C©n 20 gam NaCl vµ cho vµo cèc thuû tinh - §ong 80 ml níc, rãt vµo cèc vµ khuÊy để muối ăn tan hết  đợc 100 gam dung dịch NaCl 20% 4 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (82) GV NguyÔn ThÞ Vinh b Pha chÕ 50 ml dung dÞch NaCl 2M + TÝnh to¸n: nNaCl = CM  V =  0,05 = 0,1 (mol) mNaCl = n  M = 0,1  58,5 = 5,58 (gam) + Çch pha chÕ: - C©n 5,58 gam muèi ¨n - Đổ nớc vào cốc (và khuấy đều) GV: Chiếu trên màn hình phần tính toán và vạch 50ml ta đợc 50ml dung dịch NaCl 2M çch lµm cña çc nhãm HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động Củng cố (7 phút) GV: ChiÕu bµi tËp: HS: Lµm bµi tËp trªn phim trong: Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl Trong 40 gam dung dịch NaCl có gam nớc bay hết, ngời ta thu đợc gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm muối ăn NaCl khan Tính nồng độ phần dung dịch là: trăm dung dịch thu đợc m ct C% = ×100 % = mdd GV: ChiÕu bµi lµm cña HS lªn mµn h×nh 100% 20% 40 HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp 1, 2, SGK/149 - Tiếp tục tìm hiểu cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (83) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 33 Ngµy so¹n: 7/5/2008 TiÕt 65 pha chÕ dung dÞch A Môc tiªu - HS biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc pha lo·ng dung dÞch víi nh÷ng dông cô vµ ho¸ chÊt đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ - Lµm thÝ nghiÖm: Pha lo·ng 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M Pha lo·ng 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% + Dụng cụ: ống nghiệm; ống đong; Cốc thuỷ tinh có chia độ; Đũa thuỷ tinh; Cân + Ho¸ chÊt: H2O, NaCl, MgSO4 HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Kiểm tra bài cũ (15 phút) GV: Yªu cÇu HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp HS1: Ch÷a bµi tËp SGK/149 giao vÒ nhµ tiÕt tríc Gäi khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu (dung dÞch 1) lµ x gam mct ×100 % mdd 15 x 0,15 x  mct = 100  C% = GV: KiÓm tra vë bµi tËp cña HS díi líp  mdd2 = x - 60 Ta cã: C % × mdd 100 % mct(2) = 18( x  60) 10 =  mct(2) = 0,18x - 10,8 Mµ mct1 = mct2  0,15 x = 0,18 x - 10,8  0,03 x = 10,8  x = 360 (gam) VËy khèi lîng dung dÞch ban ®Çu lµ 360 gam HS2: Ch÷a bµi tËp SGK/149  3,6 mct 100% 18% C % CuSO = 100 % = 20 m dd HS3: Ch÷a bµi tËp SGK/149 a nNa m 10.6  0,1(mol ) = M 106 n 0,1  0,5M C M (Na CO ) = V 0,2 CO3  b Tõ biÓu thøc: m = V  D  mNa CO = 200  1,05 = 210 (gam) GV: NhËn xÐt, chÊm ®iÓm  C %(ddNa CO ) = mct ×100 % mdd 10,6 100% 210 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc = (84) GV NguyÔn ThÞ Vinh  5,05 % HS díi líp nhËn xÐt, söa sai Hoạt động (16 phút) II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc GV: ChiÕu VÝ dô 3: Cã níc cÊt vµ çc dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu çch pha chÕ: a 50ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M b 50 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% GV: Gîi ý HS lµm: - TÝnh sè mol MgSO4 dung dÞch cÇn pha chÕ - TÝnh thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu cÇn lÊy VÝ dô 3: a) HS: Lµm tõng bíc nh sau: + TÝnh to¸n: - Sè mol chÊt tan MgSO4 cã 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M: nMgSO = CM V = 0,4 0,05 = 0,02 (mol) - Thể tích dung dịch MgSO4 2M đó chøa 0,02 mol MgSO4 Vdd = n = , 02 =0 , 01(l) V GV: Giíi thiÖu çch pha chÕ lªn mµn h×nh + Çch pha chÕ: và gọi HS lên để làm để lớp quan sát: - Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ - Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50 ml và khuấy  ta đợc: 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M b) GV: Yªu cÇu HS tÝnh to¸n phÇn 2: HS: Tính toán theo các bớc đã nêu ? Çc em h·y nªu çc bíc tÝnh to¸n + TÝnh to¸n: GV chiÕu lªn mµn h×nh çch tÝnh: - T×m khèi lîng NaCl cã 50 gam - T×m khèi lîng NaCl cã 50 gam dung dÞch NaCl 2,5% dung dÞch NaCl 2,5% 2,.5 50 C % × mdd - T×m khèi lîng NaCl ban ®Çu cã chøa mct = 100 % = 100% = 1,25 (g) khèi lîng NaCl trªn - Tìm khối lợng nớc để pha chế - T×m khèi lîng NaCl ban ®Çu cã chøa 1,25 gam NaCl trªn mdd mct 1,25 = C %  100% = 10  100% = 12,5 (g) - Tìm khối lợng nớc để pha chế mníc = 50 - 12,5 = 37,5 (g) HS: Nªu çch pha chÕ GV: H·y nªu çc bíc pha chÕ? GV chiÕu çch pha chÕ b Çch pha chÕ: - C©n lÊy 12,5 gam dung dÞch NaCl 10% GV: Yêu cầu HS lên pha chế để lớp đã có, sau đó đổ vào cốc chia độ quan s¸t - Đong (cân) 37,5 gam nớc cất sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên và khuấy đều, ta đợc 50 gam dung dịch NaCl 2,5% Hoạt động củng cố (13 phút) GV: Chiếu đề bài bài tập SGK/149 lên màn hình và yêu cầu nhóm thảo luận cột để làm Bµi tËp 4: H·y ®iÒn nh÷ng gi¸ trÞ cha biÕt vµo « trèng trªn b¶ng, b»ng çch thùc hiÖn çc tÝnh to¸n theo mçi cét: NaCl dd Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (85) GV NguyÔn ThÞ Vinh §¹i lîng mct (g) mH2O (g) mdd (g) Vdd (ml) Ddd (g/ml) C% CM (a) 30 170 (b) 0,148 (c) (d) (e) 150 1,1 200 300 1,04 1,2 20% 1.15 15% 2,5M GV: Gäi lÇn lît tõng nhãm HS lªn ®iÒn vµo HS: Th¶o luËn nhãm ®iÒn vµo phiÕu häc b¶ng tËp: a) mdd NaCl = mct + mníc  mddNaCl = 30 + 170 = 200(g) m 200  181,82(ml ) D ,  VddNaCl = 30 m ct 100%  C% = m ×100 % = 200 = 15% dd n 0,51  CM = V 0,182  2,8M m 30  0,51(mol ) M 58 , (nNaCl = ) b) OH ¿2 ddCa ¿ = V  D = 200 1 = 200 (gam) m¿  mníc = 200 - 0,148  199,85 (gam) 0,148 GV: Chiếu kết các nhóm  chiếu đồng 100% thêi kÕt qu¶: C% = 74  0,074 % 0,148 OH ¿2 0,002( mol )  ddCa ¿ = 74 n¿ n 0,002  00,01( M ) V ,  CM Ca(OH)2 = ) HS: Theo dâi, söa sai Ca(OH)2 BaCl2 KOH (b) (c) (d) §¹i lîng mct (gam) 0,148 30 42 mH2O (gam) 199,85 120 270 mdd (gam) 200 150 312 Vdd (ml) 200 125 300 Ddd (g/ml) 1,2 1,04 C% 0,074% 20% 13,46% CM 0,01M 1,154M 2,5M Hoạt động dặn dò (1 phút) - Häc bµi vµ lµm bµi tËp SGK/149 dd NaCl (a) 30 170 200 182 1,1 15% 2,8M Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh CuSO4 (e) 17 20 17,4 1.15 15% 1,08M Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (86) GV NguyÔn ThÞ Vinh - ¤n l¹i néi dung kiÕn thøc theo bµi luyÖn tËp SGK/150 - Lµm çc bµi tËp SGK/151 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (87) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 33 Ngµy so¹n: 7/5/2008 TiÕt 66 bµi luyÖn tËp A Môc tiªu Biết khái niệm độ tan số chất nớc và yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan chất rắn và chất khí nớc Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tríc B ChuÈn bÞ GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc C TiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động 1 §é tan cña mét chÊt níc lµ g×? yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan? (10 phút) Hoạt động GV GV: ? §é tan cña mét chÊt lµ g× ? Nh÷ng yÕu tố nào ảnh hởng đến độ tan ? GV: ChiÕu Bµi tËp 1: TÝnh khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hoµ (ë 20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 (biÕt S KNO = 31,6 gam) GV: ChiÕu çch lµm: - TÝnh khèi lîng níc, khèi lîng dung dÞch b·o hoµ KNO3 (ë 20oC) cã chøa 31,6 gam KNO3 - TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hoµ ë 20oC chøa 63,2 gam KNO3 Hoạt động GV HS: Tr¶ lêi Bµi tËp 1: HS: çc nhãm th¶o luËn çch lµm bµi  Nªu çch lµm vµ lµm bµi trªn phim trong: - TÝnh khèi lîng níc, khèi lîng dung dÞch b·o hoµ KNO3 (ë 20oC) cã chøa 31,6 gam KNO3: mdd = mH O +mKNO = 100 + 31,6 = 31,6 (g) - TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hoµ chøa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hoµ KNO3 (ë 20oC) lµ: 200 gam  Khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hoµ (ë 20oC) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ:  GV chiÕu bµi lµm cña HS  nhËn xÐt, mdd = mH O +mKNO = 200 + 63,2 = 263,2 công bố đáp án, chấm điểm nhóm làm tốt (g) HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động 2 Nồng độ dung dịch (18 phút) GV: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt vµ viÕt biÓu thøc tÝnh: có liên quan đến nồng độ dung dịch: mct a Nồng độ phần trăm dung dịch ? Biểu C% = m ì100 % dd thøc tÝnh? - Từ công thức trên ta tính đợc đại lợng nào  mct = C % ì mdd 100 % có liên quan đến dung dịch? m ct  mdd = ×100 % C% b Em hãy nhắc lại nồng độ mol biểu n thøc tÝnh ? - Từ công tức trên ta có thể tính đợc các đại CM = V lîng cã liªn quan nµo ? n  Vdd = 3 CM GV: ChiÕu Bµi tËp 2:  n = CM  V Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo níc.TÝnh nång Bµi tËp độ phần trăm dung dịch thu đợc GV: gîi ý: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (88) GV NguyÔn ThÞ Vinh - Chất tan dung dịch thu đợc là chất nµo ? Lu ý: Khi cho mét chÊt tan vµo níc ph¶i xÐt xem đó là tợng vật lí hay tợng hoá häc ? Ví dụ: Khi cho Na2O vào nớc, quá trình đó lµ hiÖn tîng vËt lÝ hay hiÖn tîng ho¸ häc ? Cã ph¶n øng ho¸ häc xÈy kh«ng ? - VËy chÊt tan dung dÞch cã ph¶i lµ Na2O kh«ng ? Hay lµ chÊt nµo kh¸c HS: Tr¶ lêi HS: Qu¸ tr×nh trªn lµ hiÖn tîng ho¸ häc Ph¬ng tr×nh: Na2O + H2O  2NaOH HS: ChÊt tan lµ NaOH HS: - TÝnh khèi lîng chÊt tan vµ khèi lîng dung dÞch ? m 3,1 0,05(mol ) nNatrioxit = M = 62 Theo ph¬ng tr×nh th×: nNaOH =  nNatrioxit = 0,05 = 0,1(mol)  m NaOH= n M= 0,1 40 = (gam) Theo định luật bảo toàn khối lợng: mddNaOH= mníc+mNatrioxit= 50+3,1 = 53,1(g) m ct - Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu  C% NaOH = m ì100 % dd đợc HS: GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Hoà tan a gam nhôm thể tích vừa đủ  C% NaOH = 53,1  100%  7,53% dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc Bài tập 3: 6,72 lÝt khÝ (ë ®ktc) HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b TÝnh a c TÝnh thÓ tÝch HCl cÇn dïng (Al=27) HS: a Ph¬ng tr×nh: GV: Hç trî HS lóng tóng 2Al + HCl  AlCl3 + H2 2mol 6mol 2mol 3mol 0,2mol 0,6mol 0,2mol 0,3mol V 6,72  nHi®ro = 22,4 22,4 = 0,3 (mol) b mAl = n  m = 0,2 27= 5,4(gam)  GV chiÕu bµi lµm cña mét sè HS tiªu 0,6 n biÓu lªn mµn h×nh NhËn xÐt, chÊm ®iÓm, c Vdd HCl = C M = =0,3 (lit) công bố đáp án đúng HS Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai Hoạt động 3 Çch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? (15 phót) GV: Để pha chế dung dịch theo nồng độ HS: trả lời: cho tríc, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng bíc nµo? Ta cÇn thùc hiÖn theo hai bíc sau: Bớc 1: Tính đại lợng cần dùng Bíc 2: Pha chÕ dung dÞch theo çc ®Ëi lîng GV: ChiÕu Bµi tËp 4: đã xác định Pha chÕ 100g dung dÞch NaCl 20% Bµi tËp 4: HS: Lµm theo bíc trªn Bíc 1: tÝnh khèi lîng NaCl cÇn dïng: 20 100  mNaCl = 100% = 20 (gam) - T×m khèi lîng níc cÇn dïng: mníc = m dd - m ct = 100 - 20 = 80 (gam) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (89) GV NguyÔn ThÞ Vinh Bíc hai: Çch pha chÕ - C©n 20 gam NaCl cho vµo cèc - C©n 80 gam níc cho dÇn dÇn vµo cèc vµ khuấy NaCl tan hết ta đợc 100 gam dung dÞch NaCl 20% Hoạt động dặn dò (2 phút) - ¤n l¹i kiÕn thøc vÒ pha chÕ dung dÞch - ChuÈn bÞ cho tiÕt thùc hµnh 67: ChËu níc, kª bµn ghÕ + B¶n b¸o ço thùc hµnh Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (90) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 34 Ngµy so¹n: 12/5/2008 TiÕt 67 bµi thùc hµnh A Môc tiªu HS biết tính toán pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác TiÕp tôc rÌn cho HS kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜn¨ng c©n ®o ho¸ chÊt phßng thÝ nghiÖm B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để các nhóm HS pha chế các dung dịch sau: - 50 gam dung dịch đờng 15% - 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - 100 ml dung dÞch NaCl 0,5 M Dông cô: Cèc thuû tinh 100 ml, 250 ml; èng ®ong; C©n; §òa thuû tinh; Gi¸ thÝ nghÖm Ho¸ chÊt: §êng (C12H22O11); Muèi ¨n (NaCl); Níc cÊt (H2O) HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động kiểm tra bài cũ (1 phút) Hoạt động GV Hoạt động GV Hoạt động ôn tập tính chất hoá học oxi, hiđro, nớc và định nghĩa çc lo¹i ph¶n øng (15 phót) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (91) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 34 Ngµy so¹n: 12/5/2008 TiÕt 68 «n tËp häc k× II A Môc tiªu HS đợc hệ thống lại các kiến thức đợc học học kì II - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi, hi®ro, níc §iÒu chÕ oxi, hi®ro - Çc kh¸i niÖm vÒ çc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng oxi ho¸ khö, ph¶n øng thÕ - Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vÒ çc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc: - RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn çc lo¹i hîp chÊt v« c¬ - Bíc ®Çu rÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n biÖt mét sè chÊt dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña chóng HS đợc liên hệ với các tợng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần không khí và biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lành B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp HS: ¤n l¹i çc kiÕn thøc c¬ b¶n cã häc k× II c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động (15 phút) i «n tËp vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, nớc và định nghĩa các loại phản ứng Hoạt động GV GV: Giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt «n tËp ? Em h·y cho biÕt häc k× II, chóng ta đã học chất cụ thể nào ? Em h·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi, hi®ro, níc (GV ph©n cho mçi nhãm th¶o luËn tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét chÊt) Hoạt động GV HS: Chúng ta đã đợc học các chất oxi, hi®ro, níc HS: Th¶o luËn nhãm viÕt vµo vë, giÊy trong: Nhãm I: 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi: a) T¸c dông víi mét sè phi kim b) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i c) T¸c dông víi mét s« hîp chÊt Nhãm II: 2) TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: a) T¸c dông víi oxi b) T¸c dông víi oxit cña mét sè kim lo¹i Nhãm III: 3) TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: a) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ c) T¸c dông víi mét sè oxit axit GV: ChiÕu lªn mµn h×nh bµi lµm cña çc HS Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai nhãm GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm để viết ph- HS: Tiếp tục thảo luận ghi phơng trình ¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho çc tÝnh minh ho¹: chÊt ho¸ häc cña çc hîp chÊt trªn Nhãm I ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cña oxi: ⃗ a) S + O2 SO2 t0 b) Al + O2  2AlO2 c) CH4 + O2 ⃗t 2H2O + CO2 Nhãm II viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho çc tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro: a) 2H2 + O2 ⃗t 2H2O b) H2 + CuO ⃗t Cu + H2O Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (92) GV NguyÔn ThÞ Vinh Nhãm III: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: a) 2K + 2H2O  KOH + H2 b) CaO + H2O  Ca(OH)2 c) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 GV: ChiÕu lªn mµn h×nh bµi lµm cña çc HS Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai nhãm GV: ChiÕu Bµi tËp 1: Bµi tËp 1: - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y gi÷a HS: Lµm bµi tËp vµo phim çc cÆp chÊt sau: a) 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5 a) phèt + oxi b) 3Fe + 2O2 ⃗t Fe3O4 b) s¾t + oxi c) 3H2 + Fe2O3 ⃗t 2Fe + 3H2O c) hi®ro + s¾t III oxit d) lu huúnh tri oxit + níc d) SO3 + H2O  H2SO4 e) bari oxit + níc e) BaO + H2O  Ba(OH)2 f) bari + níc f) Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 - Cho biÕt çc ph¶n øng trªn thuéc lo¹i - Trong çc ph¶n øng trªn, ph¶n øng a, b, d, ph¶n øng nµo? e thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp - Ph¶n øng c, f thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ khö (còng thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ) GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè häc sinh lªn HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai mµn h×nh GV: (Lu ý: HS ph©n lo¹i çc ph¶n øng a, b, c, f lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö  GV më réng thªm vÒ kh¸i niÖm ph¶n øng oxi ho¸ khö) ? T¹i l¹i ph©n lo¹i nh vËy HS: Trả lời định nghĩa các loại phản ứng ? Em hãy nhắc lại định nghĩa phản ứng hoá trên hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi ho¸ khö Hoạt động (7 phút) iI «n tËp çch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro GV: ChiÕu Bµi tËp 2: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) NhiÖt ph©n kalipenmanganat b) NhiÖt ph©n kaliclorat c) KÏm + axit clohi®ric d) Nh«m + axit sunfuric (lo·ng) e) Natri + níc f) §iÖn ph©n níc Trong các phản ứng trên, phản ứng nào đợc dùng để điều chế oxi, hiđro phòng thí nghiÖm? Bµi tËp 2: HS: Lµm trªn phim trong: a) 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 2KClO3 ⃗t 2KCl + 3O2 c) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 d) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 e) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 f) 2H2O ⃗ dp 2H2 + O2 Trong çc ph¶n øng trªn: - Phản ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi phßng thÝ nghiÖm - Phản ứng c, d, e đợc dùng để điều chế GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS, nhËn hi®ro phßng thÝ nghiÖm xét, chấm điểm HS làm tốt, công bố đáp án HS: Theo dõi, nhận xét, sửa sai đúng ? Çch thu oxi vµ hi®ro phßng thÝ nghiệm có điểm nào giống và khác nhau? HS: Nêu đợc: - Oxi, hiđro thu đợc cách đẩy nớc V× sao? vì chúng là chất khí ít tan níc - Oxi, hiđro đợc thu cách đẩy không khí Tuy để thu đợc khí hiđro thì ph¶i óp b×nh, cßn thu oxi th× ph¶i ngöa b×nh V×: + Hi®ro lµ chÊt khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ + Oxi lµ chÊt khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (93) GV NguyÔn ThÞ Vinh Hoạt động (17 phút) iiI «n tËp çc kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i çc chÊt sau: K 2O, Mg(OH)2, HS: KÎ b¶ng ph©n lo¹i, gäi tªn H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 b) Gäi tªn çc chÊt trªn ? Nhắc lại định nghĩa oxit, axit, bazơ, muèi  GV kÎ lªn b¶ng, yªu cÇu HS lªn b¶ng HS: díi líp theo dâi, nhËn xÐt, söa sai ph©n lo¹i + gäi tªn GV nhËn xÐt chÊm điểm cho HS làm tốt, chiếu đáp án đúng: ST T 10 11 12 13 14 CTHH K2O Mg(OH)2 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 CO2 Fe(OH)3 HNO3 Ca(HCO3)2 K3PO4 HCl H2S CuO Ba(OH)2 Oxi t x Axit Baz ¬ Muèi x x x x x x x x x x x x Tªn gäi Kali oxit Magiª hi®roxit Axit sunfuric Nh«m clorua Natri cacbonat Cacbon®ioxit S¾t (III) hi®roxit Axit nitric Canxi hi®rocacbonat Kali photphat Axit clohi®ric Axit sunfuhi®ric §ång (II) oxit Bari hi®roxit x Hoạt động Dặn dò (1 phút) - ¤n tËp l¹i çc kiÕn thøc ch¬ng dung dÞch - Lµm çc bµi tËp: 25.4; 25.6; 25.7; 26.5; 26.6; 27.1 SBT Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (94) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 35 Ngµy so¹n: 12/5/2008 TiÕt 69 «n tËp häc k× II (tiÕp) A Môc tiªu 1) HS đợc ôn lại các khái niệm nh dung dịch, độ tan, dung dịch bão hoá, nồng độ phần trăm, nồng độ mol 2) Rèn luyện khả làm các bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính các đại lợng khác dung dịch 3) TiÕp tôc rÌn luyÖn cho HS kÜ n¨ng lµm çc bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh cã sö dụng đến nồng độ phần trăm và nồng độ mol B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ HS: Theo dÆn dß tiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động (20 phút) i ôn tập các khái niệm dung dịch, dung dịch bão hoà, độ tan GV: Nªu môc tiªu cña tiÕt «n tËp GV: - Yªu cÇu HS çc nhãm th¶o luËn, nh¾c l¹i çc kh¸i niÖm: dung dÞch, dung dÞch b·o hoà, độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Sau đó GV gọi lần lợt HS nêu các khái niệm đó GV: ChiÕu Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt tan cã trong: a) 47 gam dung dÞch NaNO3 b·o hoµ ë nhiệt độ 200C b) 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ ë nhiệt độ 200C (biÕt S NaNO (20 C)=88 gam SNaCl (200C)=36gam) HS: Th¶o luËn nhãm HS: LÇn lît nªu çc kh¸i niÖm Bµi tËp 1: HS: Lµm bµi tËp vµo phim trong: a) ë 200C Cứ 100 gam nớc hoà tan đợc tối đa 88 gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam NaNO3 b·o hoµ  Khèi lîng NaNO3 cã 47 gam dung dÞch b·o hoµ (ë 200C) lµ: 47 ×88 =22(gam) 188 22 → nNaNO = ≈ ,259(mol) 85 mNaNO = 3 b) 100 gam H2O hoµ tan tèi ®a 36 gam NaCl t¹o thµnh 136 gam dung dÞch b·o hoµ (ë 200C)  khèi lîng NaCl cã 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ (ë 200C) lµ: 27 , 2× 36 =7,2(gam) 136 7,2 → nNaCl = ≈ ,123( mol) 58 ,5 mNaCl = GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè HS vµ chiÕu lªn mµn h×nh lêi gi¶i HS: Theo dâi, nhËn xÐt, söa sai GV: ChiÕu Bµi tËp 2: Hoµ tan gam CuSO4 100 ml H2O Bµi tËp 2: Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch thu đợc? ? H·y viÕt biÓu thøc tÝnh C% CM (Gọi HS lên viết vào góc bảng phải để lu l¹i) HS: C M = n V m ct C %= ×100 % m dd ? Để tính đợc CM dung dịch ta phải tính các đại lợng nào? Biểu thức tính? HS: Ta ph¶i tÝnh lîng chÊt: Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (95) GV NguyÔn ThÞ Vinh GV: Gäi HS kh¸c ¸p dông n= m M HS: M CuSO =64+32+16 × 4=160(gam) m → nCuSO = = =0 , 05(mol) M 160 n , 05 →C M (CuSO )= = =0,5( M ) V 0,1 4 ? Để tính đợc C% dung dịch, ta còn thiếu đại lợng nào (đổi 100ml = 0,1 lít) HS: Ta phải tính đợc khối lợng dung dịch (mdd) mníc = V.D = 100 = 100 (g) →m ddCuSO =mH O +m CuSO =100+ 8=108(gam) m →C %ddCuSO = ct 100 %= ×100 % ≈ 7,4 % mdd 108 4 Hoạt động (23 phút) ii luyện tập các bài toán tính theo phơng trình có sử dụng đến CM, C% GV: ChiÕu Bµi tËp 3: Bµi tËp 3: Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dung dÞch H2SO4 1,35M a) Kim lo¹i hay axit cßn d? (sau ph¶n øng trªn kÕt thóc TÝnh khèi lîng cßn d l¹i? b) TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc) c) Tính nồng độ mol dung dịch tạo thµnh sau ph¶n øng Coi thÓ tÝch cña dung dịch thay đổi không đáng kể GV: ChiÕu phÇn gîi ý: 1) Xác định chất d cách nào? HS: Để xác định chất d, ta phải so sánh tỉ lÖ sè mol cña hai chÊt tham gia ph¶n øng - Em h·y tÝnh sè mol cña çc chÊt tham (theo ®Çu bµi vµ theo ph¬ng tr×nh) gia ph¶n øng? n 5,4 −n Al= = =0,2 (mol) M 27 −n H SO =C M V =1 ,35 × 0,2=0 , 27(mol) HS: Ph¬ng tr×nh: 2Al +3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 - TÝnh khèi lîng Al d? H·y viÕt biÓu thøc tÝnh thÓ tÝch çc chÊt khÝ (ë ®ktc) (GV gäi mét HS lªn viÕt tiÕp vµo gãc b¶ng bªn ph¶i) - Em h·y tÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra? Tính nồng độ mol dung dịch nhôm sunfat Theo pt: Theo bµi: 0,2 0,27 Sau pu: 0,02 0,09 (mol) (mol) 0,27(mol) a) mAl d =0,02 x 27 = 0,54 (gam) HS: VkhÝ (ë ®ktc) = n 22,4 b) V H = 0,27 22,4 = 6,048 (lÝt) Vdd sau ph¶n øng Vdd (H2SO4) = 0,2 (lÝt) GV: ChiÕu l¹i bµi gi¶i hoµn chØnh lªn mµn SO ¿ h×nh ¿ Al ¿ GV: ChiÕu Bµi tËp 4: Hoµ tan 8,4 gam Fe b»ng dung dÞch HCl M¿ 10,95% (vừa đủ) →C ¿ a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) HS: Theo dâi, söa sai b) TÝnh khèi lîng dung dÞch axit cÇn dïng? c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch Bài tập 4: sau ph¶n øng HS: Lµm bµi tËp vµo vë: GV: Yªu cÇu HS lµm bµi trªn b¶ng Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (96) GV NguyÔn ThÞ Vinh nFe = m = 8,4 =0 ,15 (mol) M 56 Ph¬ng tr×nh: Fe + HCl  FeCl2 + H2 GV: KÕt luËn lu«n khèi lîng dung dÞch (mol) 1 HCl 10,95% cÇn dïng lµ 100g (mµ kh«ng (mol) 0,15 0,3 0,15 0,15 cÇn ph¶i tÝnh to¸n) a) V H (ë ®ktc) = n x 22,4 GV: Gîi ý HS lµm phÇn c) = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lÝt) mdd sau ph¶n øng = mFe + mdd HCl - mHi®ro b) mHCl = n x M = 0,3 x 36,5 = 10,95 (gam)  khèi lîng dung dÞch axit HCl 10,95% cÇn dïng lµ: 100g GV: Theo dâi, hç trî HS díi líp c) Dung dÞch sau ph¶n øng cã FeCl2 mFeCl =n × M =0 ,15 × 127=19 , 05 gam mH =0 ,15 ×2=0,3 gam 2 mdd sau ph¶n øng = 8,4 + 100 - 0,3 =108,1 (g) →C % FeCl = mct 19 , 05 100 %= ×100 % ≈ 17 ,6 % mdd 108 , Hoạt động Dặn dò (2 phút) - ôn tập theo các nội dung hai tiết ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì II - Lµm çc bµi tËp 38-3; 38-8; 38-9; 38-13; 38-14; 38-15; 38-17 SBT Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (97) GV NguyÔn ThÞ Vinh TuÇn 35 Ngµy so¹n:13/5/2008 TiÕt 70 kiÓm tra häc k× II A Môc tiªu 1) KiÕn thøc - §¸nh gi¸ HS n¾m kiÕn thøc vÒ: TÝnh chÊt ho¸ häc vµ ®iÒu chÕ oxi, níc; Ph©n lo¹i vµ gäi tªn çc hîp chÊt v« c¬ (axit, baz¬, muèi) 2) KÜ n¨ng - Đánh giá kĩ làm bài tập trắc nghiệm, trình bày bài tự luận; tính theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Từ đó HS tự đánh giá đợc kiến thức mà mình nắm đợc và tự bổ sung kiến thức hæng, GV tiÕp tôc «n tËp kiÕn thøc HS cha n¾m ch¾c vµ ®iÒu chØnh ph¬ng ph¸p d¹y cho phï hîp 3) Thái độ - Gi¸o dôc ý thøc b¶o vÖ m«i trêng - Có thái độ nghiêm túc kiểm tra, không gian lận Rèn tính cẩn thận, tính toán chính xác đến kết cuối cùng B ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: Đề bài, đáp án, thang điểm, đề kiểm tra cho các lớp HS: ¤n tËp tèt néi dung híng dÉn tiÕt tríc c tiÕn tr×nh bµi gi¶ng Hoạt động ổn định tổ chức (1 phút) GV: Nhắc nhở HS tài liệu liên quan đến môn, ý thức làm bài Hoạt động Giao đề và làm bài (42 phút) §Ò bµi: Câu 1: Hãy khoanh vào đáp án đúng các câu sau ChÊt oxi ho¸ lµ: A ChÊt ho¸ hîp víi oxi B ChÊt võa chiÕm, võa nhêng oxi cho chÊt kh¸c C Chất nhờng oxi cho chất khác là đơn chất oxi D ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c hoÆc ho¸ hîp víi oxi Dung dÞch lµ: A Hỗn hợp đồng dung môi và chất tan B Sè gam chÊt tan cã 100 gam dung dÞch C Sè mol chÊt tan cã lÝt dung dÞch D Số gam chất đó hoà tan 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Thu khí oxi cách đẩy không khí ống nghiệm thu để ngửa vì oxi nhẹ không khÝ A §óng B Sai Có thể dùng thuốc thử nào để nhận biết dung dịch: axit clohiđric, natri hiđroxit, natri clorua? A Phenolphtalein B KhÝ cacbonic C Canxi oxit D Qu× tÝm Nớc tác dụng với dãy chất nào cho sau để tạo dung dịch bazơ: A SO3, P2O5, CO2, SO2, N2O5 C HCl, CaCO3, SO3, NO, Ag2O B MgO, SiO2, CaO, Al2O3, ZnO D CaO, K2O, Na2O, BaO, Li2O Nớc tác dụng với dãy chất nào cho sau để tạo dung dịch axit: A SO3, P2O5, CO2, SO2, N2O5 C HCl, CaCO3, SO3, Ba, CO2 B K2O, Na, CO2, BaO, P2O5 D CaO, K, Fe, N2O5, SO2 Theo em hành động nào gây ô nhiễm môi trờng nớc: A Vứt rác thải xuống ao, hồ, sông C Không vứt xác động vật chết xuống ao, sông B Ph©n lo¹i r¸c vµ xö lÝ r¸c th¶i D Xö lÝ níc th¶i tríc th¶i m«i trêng Cho 3,1 gam natrioxit tác dụng vừa đủ với 0,9 gam nớc Sau phản ứng thu đợc a gam dung dÞch dÞch Natri hi®roxit Gi¸ trÞ cña a lµ: A gam B 6gam C gam D 1,6 gam Dãy chất nào sau đây có thể dùng để điều chế oxi: A KMnO4, KClO3, H2O C KClO3, H2O, HNO3 B CaCO3, H2SO4, KClO3 D Na2SO3, H2SO3, KMnO4 Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (98) GV NguyÔn ThÞ Vinh Câu 2: Hãy chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau và lập phơng trình ph¶n øng sau: A …… + HCl B ……… C K + O2 D Na + H2O  AlCl3 + H2 ⃗ t0 ⃗ t0 KCl + O2 ……  ……… + …… E P2O5 + H2O  ……… G …… + ……  H2SO4 C©u 3: H·y hoµn thµnh b¶ng sau: STT CTHH Axit Baz¬ Muèi Tªn gäi H2SO4 FeCl3 Cu(OH)2 NaOH HCl KHCO3 C©u Cho 4,6 gam natri t¸c dông víi níc a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? b Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc)? c Dung dịch sau phản ứng làm biến đổi màu giấy quỳ tím nh nào? d Để điều chế đợc lợng Natrihiđroxit trên cần bao nhiêu gam Natrioxit phản ứng víi níc? §¸p ¸n: C©u 1: (3 ®iÓm) 1-C 4-D 7-B 2-A ®iÓm 5-D ®iÓm 8-C ®iÓm 3-B 6-A 9-A Câu 2: (2điểm) Lựa chọn và lập đúng pt đợc điểm C©u 3: H·y hoµn thµnh b¶ng sau (2 ®iÓm) STT CTHH Axit Baz¬ Muè Tªn gäi i H2SO4 x Axit sunfñic FeCl3 x S¾t III clorua Cu(OH)2 x §ång II hi®roxit NaOH x Natri hi®roxit HCl x Axit clohi®ric KHCO3 x Kali hi®rocacbonat C©u (3®iÓm) nNa = 0,2mol a) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (0,5®iÓm) 2mol 2mol 2mol 1mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,1mol b) Vhi®ro = 0,1.22,4 = 2,24lÝt (0,75®iÓm) c) Dung dÞch lµm qu× tÝm chuyÓn sang mµu xanh (0,25®iÓm) d) Na2O + H2O  2NaOH (0,5®iÓm) Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (99) GV NguyÔn ThÞ Vinh 1mol 1mol 2mol 0,1mol 0,2mol 0,2mol mnatrioxit = 0,1.62 = 6,2 gam Hoạt động nhận xét (1 phút) - NhËn xÐt ý thøc lµm bµi vµ chuÈn bÞ: + Nội dung đạt cha đạt cần ôn tiếp + KÜ n¨ng tr×nh bµy (1 ®iÓm) - KÕt qu¶: Líp SL 0-2 3-4 Díi TB 5-6 7-8 9-10 8A 8B 8C Hoạt động dặn dò (1 phút) ¤n l¹i: - Ho¸ trÞ cña nguyªn tè, lËp CTHH vµ lËp PTHH - TÝnh theo c«ng thøc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc - TÝnh chÊt vµ ®iÒu chÕ oxi, hi®ro, níc - áp dụng công thức tính nồng độ để tính theo phơng trình Trêng THCS NguyÔn V¨n Linh Gi¸o ¸n Ho¸ Häc (100)

Ngày đăng: 27/06/2021, 12:58

Xem thêm: