Giao an hoa 8 chuan KTKN (1) (1)

Trường THCS Trần Văn Ơn Ngày soạn 15/8/2017 Dạy Lớp GV: Trần Công Long 8A 8B 8C Tiết Ngày Tiết BÀI MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức ,kĩ a Kiến thức -Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học b Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận c.Trọng tâm Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học Định hướng phát triển phẩm chất lực chung a.Các phẩm chất - HS rèn tính tự lực tự tin tinh thần vượt khó - Có thói quen tự lập sống, chủ động giúp đỡ người khác - Biết tự khẳng định thân trước người khác, biết tham gia vận động người khác; chủ động tích cực phê phán vận động người khác phê phán hành động biểu không tốt b Các lực chung - Năng lực phát vấn đề, giải vấn đề, hợp tác nhóm, trình bày trước đám đơng c.Các lực chuyên biệt - Năng lực tư duy, suy luận II.CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm -Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm -Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất 2.Học Sinh: SGK,vở ghi,bút… III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm 2.Kỹ thuật dạy học: Giáo án hóa học Năm học: 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Công Long - Nghiên cứu học IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra cũ: GV không kiểm tra cũ 2.Vào Gv đặc câu hỏi để vào ?Các em có biết mơn hóa học khơng? ?Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu 3.Nội dung giảng Hoạt động học sinh Hoạt động 1:Tìm hiểu hóa học ? Mục tiêu: Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hoạt động theo nhóm: +Qn sát ghi: *Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy *Tdd CuSO4- Đều có biến đổi chất Hoạt động giáo viên -Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình -Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ hóa chất g Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất +Yêu cầu học sinh đọc TN1 vµ TN SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 g Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét ?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm Kết luận :Hóa học khoa học ?Tại lại có biến đổi chất thành chất nghiên cứu chất, biến đổi ứng khác gChúng ta phải nghiên cứu tính chất dụng chúng chất g Ứng dụng tính chất vào sống Hoạt động 2:Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống Mục tiêu: Hóa học có vai trò quan trọng sống Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 - HS đọc câu hỏi SGK SGK/4 -Thảo luận ghi vào giấy -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa hỏi.(4’) +Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: -u cầu nhóm trình bày kết phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, … thảo luận nhóm +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, bút, cặp, … Giáo án hóa Năm học 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Công Long nước chất dẻo +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ ?Theo em hóa học có vai trò sức khỏe: thuốc,… sống ? Kết luận : Hóa học có vai trò quan trọng sống Hoạt động : Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ? Mục tiêu :Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Cá nhân tự đọc SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời -Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo câu hỏi câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa ?Các hoạt động cần ý học tập môn học em phải làm ?” ?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: học +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận nhậ xét -u cầu nhóm trình bày, bổ sung bổ sung ?Vậy theo em học +Đại diện nhóm khác nhận xét chéo coi học tốt mơn hóa học -Cuối cng HS ghi nội dung bi học 4.Củng cố kiến thức kết thúc học GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hóa học gi? Lấy ví dụ? ?Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5.Hướng dẫn tự rèn luyện -Làm tập SGK -Học -Đọc SGK / 7,8 6.Ký duyệt Ngày soạn 15/8/2017 o0o -Lớp 8A 8B 8C Tiết Ngày Dạy CHƯƠNG CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ TIẾT : CHẤT I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức ,kĩ a.Kiến thức - Khái niệm chất số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí b.Kĩ năng: Giáo án hóa học Năm học: 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Cơng Long - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất -Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột c.Trọng tâm Khái niệm chất số tính chất chất Định hướng phát triển phẩm chất lực chung a.Các phẩm chất - HS rèn tính tự lực tự tin tinh thần vượt khó - Có thói quen tự lập sống, chủ động giúp đỡ người khác - Biết tự khẳng định thân trước người khác, biết tham gia vận động người khác; chủ động tích cực phê phán vận động người khác phê phán hành động biểu không tốt b Các lực chung - Năng lực phát vấn đề, giải vấn đề, hợp tác nhóm, trình bày trước đám đông c Các lực chuyên biệt - Năng lực tư duy, suy luận II CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: Hóa chất Dụng cụ -Sắt miếng Nhơm -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nước cất -Nhiệt kế -Muối ăn -Đèn cồn , kiềng đun -Lưu huỳnh 2.Học Sinh: Đọc SGK / 7,8 III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm 2.Kỹ thuật dạy học:Nghiên cứu học IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học gì.? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 2.Vào Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học cc em làm quen với chất 3.Nội dung giảng Hoạt động 1:Các chất có đâu? Mục tiêu: Chất có vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Giáo án hóa Năm học 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn ? Hãy kể tên số vật thể xung quanh -Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.gHãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau: Vật thể Tên Chất cấu TT Tự Nhân vật thể tạo vật thể nhiên tạo Cây mía Sách Bàn ghế Sơng suối Bút bi -Nhận xét làm nhóm *Chú ý: Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?” GV: Trần Cơng Long -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, … -Cá nhân tự đọc SGK -Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, nhóm lại nhận xét, bổ sung TT Tên vật thể Cây mía Sách Bàn ghế Sơng suối Bút bi Vật thể Chất cấu Tự Nhân tạo vật thể nhiên tạo Đường, X nướcxenlu lo X Xenlulo X X Xenlulo Nước, … X Chất dẻo, sắt, … … … -Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi Kết luận:I Chất có đâu Chất có vật thể, đâu có vật thể có chất Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất Mục tiêu : Mỗi chất có tính chất định tc vật lý tc hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất -Nghe – ghi nhớ ghi vào định: -Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác +Tính chất vật lý: g ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng định tính chất chất Cách thức Tính chất chất thái, tính tan, nhiệt độ sơi, … Chất tiến hành +Tính chất hóa học: g ví dụ: tính cháy được, bị -Quan sát -Chất rắn, màu trắng phân huỷ, … NHÔ bạc - Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất M -Cho vào -Không tan khác nhau, Vậy, làm để biết tính nước nước chất chất ? -Quan sát -Chất rắn, màu trắng - Các nhóm thảo luận tiến hành số thí -Cho vào -Tan nước nghiệm Muối nước -Không cháy -Hướng dẫn: -Đốt + Muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải Người ta thường dùng cách sau: làm ? +Quan sát + Muốn biết muối ăn, nhơm có tan nước Giáo án hóa học Năm học: 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Công Long khơng, theo em ta phải làm ? +Dùng dụng cụ đo + ghi kết vào bảng sau: +Làm thí nghiệm Chất Cách thức Tính tiến hành chất chất Nhôm Muối -Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình: +Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi Kết luận:II Tính chất chất Mỗi chất có tính chất định a Quan sát : Lưu huỳnh, phốt pho, nhôm : thể rắn , màu : vàng, đỏ , trắng b Dùng dụng cụ đo: nhiệt độ sôi, c Làm thí nghiệm: Nhơm : dẫn điện, khơng tan nước Lưu huỳnh : không dẫn điện, không tan nước Hoạt động 3:Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? Mục tiêu: lợi ích hiểu biết tc chất Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? gĐể trả lời câu hỏi làm -Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm thí nghiệm sau: -Hoạt động theo nhóm (3’) Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt khơng màu là: nước cồn Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn (khơng có nhãn) Các em tiến hành thí cháy nước khơng cháy nghiệm để phân biệt chất Gợi ý: Để - HS trả lời câu hỏi phân biệt cồn nước ta phải dựa vào -Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi tính chất khác chúng Đó giáo viên tính chất ? -Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ gDùng que đóm châm lửa đốt gTheo em phải biết tính chất chất ? -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc Giáo án hóa Năm học 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Công Long sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … Kết luận: Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ? - Giúp nhận biết chất - Giúp nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp - Biết ứng dụng chất thích hợp 4.Củng cố kiến thức kết thúc học GV: Giao câu hỏi cho HS tra lời ? Chất có đâu? ? Chất vật thể giống khác chổ nào? 5.Hướng dẫn tự rèn luyện -Học -Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 6.Ký duyệt o0o Dạy Lớp 8A Ngày soạn 8B 8C 20/8/2017 Tiết Ngày TIẾT : CHẤT (TT) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức ,kĩ a.Kiến thức Học sinh biết: -Khái niệm chất số tính chất chất -Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp -Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí b.Kĩ năng: - Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp - Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ - Bước đầu sử dụng ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp c.Trọng tâm - Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp Định hướng phát triển phẩm chất lực chung a.Các phẩm chất - HS rèn tính tự lực tự tin tinh thần vượt khó - Có thói quen tự lập sống, chủ động giúp đỡ người khác b Các lực chung - Năng lực phát vấn đề, giải vấn đề, hợp tác nhóm, trình bày trước đám đơng Giáo án hóa học Năm học: 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Công Long c.Các lực chuyên biệt - Năng lực tư duy, suy luận II.CHUẨN BỊ: 1.Giáo viên: Chuẩn bị số mẫu vật: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện 2.Học Sinh: Làm tập xem trước nội dung thí nghiệm phần III III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm 2.Kỹ thuật dạy học:Nghiên cứu học IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS trả lời: -Kiểm tra tập HS ?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 2.Vào Các em biết vật thể chất tao nên, vật chất có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu 3.Nội dung giảng Hoạt động 1:Tìm hiểu chất tinh khiết Mục tiêu: Hiểu chất tinh khiết hỗn hợp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, -Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao mẫu nước cất nước ao chất lỏng khơng màu -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: -Các nhóm làm thí nghiệm g ghi lại kết b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính: vào giấy nháp: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính :1-2 giọt nước khống +Tấm kính 3: có vết mờ b2: Đặt kính lửa đèn cồn để HS trả lời câu hỏi: nước bay -Nước cất: khơng có lẫn chất khác gTừ kết thí nghiệm trên, em có nhận -Nước khống, nước ao có lẫn số chất xét thành phần nước cất, nước tan khoáng, nước ao? *Kết luận: -Thông báo: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với +Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… hỗn hợp Giáo án hóa -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác -Đều hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, Nhận xét: Năm học 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Cơng Long có thành phần chung nước Muốn tách -Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, nước khỏi nước tự nhiên g Dùng đến hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc phương pháp chưng cất Nước thu sau vào thành phần hỗn hợp) chưng cất gọi nước cất.gGiới thiệu - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên chất khác) g Kết khơng xác -Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 lượng riêng nước cất, nước khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp Kết luận: I Chất tinh khiết Hỗn hợp Gồm nhiều chất trộn lẫn vào Chất tinh khiết + Là chất khơng có lẫn chất khác + Chỉ có chất tinh khiết có tính chất định khơng đổi Hoạt động 2:Tách chất khỏi hỗn hợp Mục tiêu: Biết để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn -Thảo luận theo nhóm ( 3’) g Ghi kết nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi vào giấy nháp nước muối ta phải làm nào? -Nếu cách làm: -Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước +Đun nóng nước muối g Nước bay muối, ta phải dựa vào khác tính chất +Muối ăn kết tinh vật lý nước muối ăn (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Đường tan nước cát khơng tan -u cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường nước khỏi hỗn hợp gồm đường cát -Thảo luận nhóm g Tiến hành thí nghiệm: Câu hỏi gợi ý: b1:Cho hỗn hợp vào nước g Khuấy ?Đường cát có tính chất vật lý khác gĐường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp khơng tan gCòn lại hỗn hợp nước đường ? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách làm b3:Đun sơi nước đường, để nước bay g nhóm Thu đường tinh khiết -Nhận xét, đánh giá chấm điểm ?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất cần dựa vào ngun tắc -Ngồi ra, dựa vào tính chất vật lý hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Giáo án hóa học Năm học: 2017 – 2018 Trường THCS Trần Văn Ơn GV: Trần Công Long Kết luận: Tách chất khỏi hỗn hợp a Thí nghiệm b Kết luận Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý 4.Củng cố kiến thức kết thúc học ?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 5.Hướng dẫn tự rèn luyện -Học -Làm tập 7,8 SGK/11 -Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát 6.Ký duyệt Ngày soạn 25/8/2017 o0o -Dạy Lớp 8A 8B 8C Tiết Ngày TIẾT : BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức ,kĩ a.Kiến thức - HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm - HS nắm số quy tắc an toàn PTN - So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất b.Kĩ năng: - Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp - Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng qua thí nghiệm - Bước đầu làm quen với thí nghiệm hoá học c.Trọng tâm - Nội quy quy tắc an tồn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất - Cách quan sát tượng xảy phòng thí nghiệm rút nhận xét Định hướng phát triển phẩm chất lực chung a.Các phẩm chất - HS rèn tính tự lực tự tin tinh thần vượt khó - Có thói quen tự lập sống, chủ động giúp đỡ người khác Giáo án hóa Năm học 2017 – 2018 10 Tuần: 34 Tiết: 68 Ngày soạn : Ngày dạy : Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: -HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ Hóa chất -Ống đong -H2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -Cân Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học *HS nghe GV hướng dẫn cách II.cách pha chế loãng sinh cách tính tốn trước, tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ sau dó hướng dẫn học sinh *Sau HS tiến hành tính tốn cho trước cách pha chế sau giới tiệu cách pha chế Bài tập: Có nước cất a.+Tìm số mol MgSO4 a.*Cách tính tốn: dụng cụ cần thiết +Áp dụng cơng thức tính -Tìm số mol chất tan có trong100 giới thiệu cách pha chế nồng độ mol ta tính ml dung dịch MgSO4 0,4M từ a.100 ml dung dịch MgSO4 thể tích MgSO4 dung dịch MgSO4 2M 0,4M từ dung dịch MgSO4 n 0,4 *100 +Như đong 20ml dd MgSO4 = / 1000 = 0,04(mol) 2M MgSO4 2M Sau lấy -Tìm thể tích dd MgSO4 2M nước cất cho từ từ vào đến chứa 0,04 mol MgSO4 vạch 100ml ta dd Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) MgSO4 0,4M *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính tốn: -GV tiếp tục giới thiệu cách -Ap dụng cơng thức tính nồng độ tính tốn cách pha chế % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 / 100 = b.150 dung dịch NaOH cho học sinh hiểu làm 3,75(g) 2,5% từ dung dịch NaOH m 100 * 3,75 - dd = / 10 = 37,5 (g) 10% m -Sau GV yêu cầu học - H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) sinh thảo luận nhóm 7’ để *Cách pha chế : trình cách tính tốn -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban cách pha chế loãng đầu, sau đổ vào cốc vào dung dịch bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói -Cuối GV nhận xét Khuấy đều, ta 150g dd kết luận học NaCl 2,5% IV CỦNG CỐ -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M V.DẶN DÒ -HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 337 -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” VI.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần: 35 Tiết: 69 Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Từ muối CuSO4 v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v pha chế 100g dung dịch CuSO4 cĩ nồng độ 20% 3.Vào Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny Hoạt động GV-HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước cầu HS tìm hiểu nội dung 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g -HS đưa biện pháp giải, Hs khác Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hòa nhận xét Đáp án: -Cuối GV nhận xét kết luận Ta có 53g Na2CO3………………………………………250gH2O X=? .100gH2O 100 x 53 X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam -GV gọi HS nhắc lại công thức tính Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan nồng độ mol dung dịch dung dịch sau: -HS lên bảng giải tập,hs khác a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M nhận xét b.500ml dung dịch KNO3 2M -Cuối GV nhận xét kết luận Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải -Ap dụng công thức CM = n/v tập, hs giải xong , gv yêu cầu = 0,2 /0,85 = 0,24M hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 339 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………… ……………… ***********………………… **********…………………… Tuần: 35 Tiết: 70 Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 3.Vào Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny Hoạt động GV-HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng u cầu Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế HS tìm hiểu nội dung 200gam dung dịch NaCl 20% -HS đưa biện pháp giải, Hs khác Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g nhận xét ) -Cuối GV nhận xét kết luận - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính NaCl tan hết Ta 200 gam dung nồng độ mol dung dịch dch5 NaCl 20% -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng xét 1,206 g/ml Khi cạn 164,84 ml dung dịch Trường THCS Trương Quang Trọng -Cuối GV nhận xét kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Ngô Thị Nhuận người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18% Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………… Tuần : 36 soạn: Tiết : 71 dạy: THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU -Biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an tồn thí nghiệm HS làm thí nghiệm -Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong Giáo án hóa học Ngày Ngày Năm học : 2010 – 2011 341 II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra baì củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành -GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% 2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M **Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính toán mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích Trường THCS Trương Quang Trọng thực hành -GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu cách pha chế -GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế Ngơ Thị Nhuận 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% 4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M *Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DỊ Hs nhà ôn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………… Tuần: 36 Ngày soạn : Tiết: 72 Ngày dạy : ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử -Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 343 -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS ?Nguyên tử ?Ngun tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt ?Ngun tố hóa học -u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: e Kali nhóm SO4 f Nhơm nhóm NO3 g Sắt (III) nhóm OH h Magie Clo -Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ - Bài tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2 Bài tập 2: III III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Bài tập :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4: Trường THCS Trương Quang Trọng Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau: a Al + Cl2 g AlCl3 b Fe2O3 + H2 g Fe + H2O a P + O2 g P2O5 a Al(OH)3 g Al2O3 + H2O Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl g FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành Ngơ Thị Nhuận a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3 g Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ: x g x 1 x.64 y.16   g   y g y 1 80 20 Vậy X CuO Bài tập 6: VH 3,36 nH   0,15mol 22,4 22,4 Fe + 2HCl g FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: nFe nH 0,15mol gmFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol gmHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 n H 0,15mol g m FeCl n FeCl M FeCl 0,15.127 19,05 g 2 IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Ôn tập thi HKI -Làm lại tập phần dung dịch V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 345 Tuần: 37 Ngày soạn : Tiết: 73 Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II Hoạt động GV - HS -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu Đáp án: -n HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit -GV gọi HS nhắc lại công thức tính Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung nồng độ mol dung dịch dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất -HS lên bảng giải tập,hs khác a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy nhận xét b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng -Cuối GV nhận xét kết luận gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải 8,4(gam) tập, hs giải xong , gv yêu cầu Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn hs khác nhận xét trình bày cách pha chế 250ml dung dịch -Cuối GV nhận xét kết luận NaCl 0,2M Đáp án: *Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau: Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha lỗng dung dịch HNO3 5M có sẵn V.RÚT KINH NGHIỆM Tuần: 37 Tiết: 7THI HỌC KÌ II Ngày soạn: I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức HS Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 347 -Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất +Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch -Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải toán định lượng định tính II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị ơn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ VẬN HIỂU BIẾT DỤNG TT NỘI DUNG TỔNG TNK TNK TN TL TL TL Q Q KQ 01 Độ tan 1đ 1,5 đ đ 02 Nồng độ mol/ lít 1đ 1,5 đ đ 03 Nồng độ phần trăm 1đ 1,5 đ đ 04 Pha trộn dung dịch theo nồng 2,5 đ đ độ cho trước 05 3đ 7đ 10 đ IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01 Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ? B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết 50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hòa nhiệt độ Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01: Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ ) -Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ ) m m B.-Ap dụng công thức: S = ct x 100 / H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ ) o - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20 C gam ( 0,5 đ ) Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ ) Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ ) = 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ ) = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2 = x = 6(mol) ( 0,5 đ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) Cu 4: * Tính tốn: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) (1 đ) - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ ) *Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% (1đ) VI.ĐIỂM ĐIỂM GIỎI KH SỐ BI Tb YẾU KM TỈ LỆ SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC TĂNG GIẢM VII.TỔNG KẾT ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… VIII.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 349 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………… ... Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , Quan sát tranh vẽ SGK/ 23 ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O gQuan sát, so sánh phân tử mẫu khí H2 , O2 H2O gNhận xét... Lớp 8A 8B 8C Tiết Ngày TIẾT 5: NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức ,kĩ a.Kiến thức -Giúp HS biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hồ điện từ tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện dương, vỏ tạo electron mang... dẫn tự rèn luyện -Làm tập SGK -Học -Đọc SGK / 7 ,8 6.Ký duyệt Ngày soạn 15 /8/ 2017 o0o -Lớp 8A 8B 8C Tiết Ngày Dạy CHƯƠNG CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN