Thông tin tài liệu
Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC LỚP Mở đầu CHƯƠNG I: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Chất Bài thực hành Nguyên tử, nguyên tố hóa học Đơn chất, hợp chất, phân tử 10 Bài thực hành 11 Luyện tập 12 13 Cơng thức hóa học, hóa trị 10 14 15 11 Bài luyện tập 16 Kiểm tra tiết CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 17 12 Sự biến đổi chất 18 13 Phản ứng hóa học 19 20 14 Bài thực hành 21 15 Định luật bảo tồn khối lượng 22 16 Phương trình hóa học 23 24 17 Bài luyện tập 25 Kiểm tra tiết CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 26 18 Mol 27 Sự chuyển đổi khối lượng, thể tích 19 28 mol 29 20 Tỷ khối chất khí 30 21 Tính theo cơng thức hóa học 31 32 22 Tính theo phương trình hóa học 33 34 23 Bài luyện tập 35 Ôn tập học kỳ 36 Kiểm tra học kỳ I ( Tuần 19) Giáo án hóa học BÀI TÊN BÀI HỌC KỲ II TIẾT BÀI TIẾT HỌC KÌ I TÊN BÀI CHƯƠNG IV: OXY – KHƠNG KHÍ 37 24 Tính chất oxy 38 39 25 Sự oxy hóa, phản ứng hóa hợp,ứng dụng 40 26 oxy, oxyt 41 42 27 Điều chế oxy.Phản ứng phân hủy, khơng 43 28 khí ,sự cháy 44 29 Luyện tập 45 30 Bài thực hành 46 Kiểm tra tiết CHƯƠNG V: HYDRO – NƯỚC 47 Tính chất, ứng dụng hydro 48 31 49 32 Phản ứng oxy hóa – khử 50 33 Điều chế hydro, phản ứng 51 34 Bài luyện tập 52 35 Bài thực hành 53 36 Nước 54 55 37 Axit, baz ơ, muối 56 57 38 Bài luyện tập 58 39 Bài thực hành 59 Kiểm tra tiết CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 60 40 Dung dịch, độ tan chất 61 41 nước 62 42 Nồng độ dung dịch 63 64 43 Pha chế dung dịch 65 66 44 Bài luyện tập 67 45 Bài thực hành 68 Ôn tập học kỳ II 69 70 Kiểm tra cuối năm Năm học: 2011 – 2012 GV: Cao Đình Dũng §1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC 17/8/2011 I MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt môn hóa học 2)Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận 3)Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận II CHUẨN BỊ: 1)GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm -Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm -Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất 2)Học Sinh: SGK,vở ghi,bút… III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: GV Kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ: GV không kiểm tra cũ 3)Bài Gv đặc câu hỏi để vào ?Các em có biết mơn hóa học khơng? ?Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu Hoạt động Tìm hiểu hóa học ? Hoạt động học sinh Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi: *Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4- Đều có biến đổi chất Hoạt động giáo viên -Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình -Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ hóa chất Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất +Yêu cầu học sinh đọc TN1 vµ TN SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét ?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm Hóa học khoa học nghiên ?Tại lại có biến đổi chất thành chất Giáo án hóa Nội dung I HĨA HỌC LÀ GÌ ? Nhận xét *Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, khơng tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl ống nghiệm có bọt khí xuất hiện.Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng Năm học 2011 – 2012 Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chúng chất Ứng dụng tính chất vào sống Hoạt động 2:Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục - HS đọc câu hỏi SGK II HÓA HỌC CÓ VAI II.1 SGK/4 -Thảo luận ghi vào giấy TRÒ NHƯ THẾ NÀO -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa TRONG ĐỜI SỐNG hỏi.(4’) +Sản phẩm hóa học dùng nơng CỦA CHÚNG TA? -u cầu nhóm trình bày kết nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo Hóa học có vai trò thảo luận nhóm quản, … quan trọng -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: đời sống chúng nước chất dẻo sách, bút, cặp, … ta.Như: Sản phẩm ?Theo em hóa học có vai trò +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ hóa học: làm thuốc sống chúng sức khỏe: thuốc,… chữa bệnh, phân bón ta ? … Hoạt động 3Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Cá nhân tự đọc SGK/5 III CÁC EM CẦN PHẢI -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để -Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt câu hỏi MƠN HĨA HỌC ? mơn hóa học em phải làm ?Các hoạt động cần ý học tập +Thu thập tìm kiếm kiến ?” mơn thức -Gợi ý cho HS thảo luận theo ?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn +Xử lý thơng tin phần: hóa học +Vận dụng +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận +Ghi nhớ -u cầu nhóm trình bày, bổ nhậ xét bổ sung +Biết làm thí nghiệm sung +Đại diện nhóm khác nhận xét chéo quan sát thí nghiệm -Cuối cng HS ghi nội dung +Có hứng thú say mê ?Vậy theo em học bi học +Phải nhớ cách chọn lọc coi học tốt mơn hóa học +Phải đọc thêm sách 4) Kiểm tra đánh giá¸: GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hóa học gi? Lấy ví dụ? ?Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5) Dặn dò: -Làm tập SGK -Học -Đọc SGK / 7,8 o0o -Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ §2: CHẤT I.MỤC TIÊU: 1)Kiến thức: Khái niệm chất số tính chất chất 17/8/2011 Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2)Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát Giáo án hóa học Năm học: 2011 – 2012 GV: Cao Đình Dũng So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3)Thái độ: Học sinh có hứng thú say mê mơn học Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Sắt miếng Nhơm -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nước cất -Nhiệt kế -Muối ăn -Đèn cồn , kiềng đun -Lưu huỳnh 2)Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học gì.? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 3)Bài mới:Giới thiệu mới: Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học cc em làm quen với chất Hoạt động 1:Các chất có đâu Hoạt động giáo viên ? Hãy kể tên số vật thể xung quanh -Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hoàn thành bảng sau: Vật thể Chất Tên Tự Nhân cấu T vật tạo nhiê tạo T thể vật n thể Cây mía Sách Bàn ghế Sơng suối Bút bi -Nhận xét làm nhóm *Chú ý: Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?” Hoạt động học sinh -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, … -Cá nhân tự đọc SGK -Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, nhóm lại nhận xét, bổ sung TT Tên vật thể Cây mía Nội dung I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU? Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất Vật thể Chất cấu Tự Nhân tạo vật thể nhiên tạo Đường, X nướcxenl ulo X Xenlulo Sách Bàn ghế Sông suối X X Bút bi Xenlulo Nước, … X Chất dẻo, sắt, … … … -Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất Hoạt động giáo viên -Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định: +Tính chất vật lý: ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng Giáo án hóa Hoạt động học sinh -Nghe – ghi nhớ ghi vào Nội dung 1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH Năm học 2011 – 2012 Trường THCS Nguyễn Chánh thái, tính tan, nhiệt độ sơi, … +Tính chất hóa học: ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, … - Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, Vậy, làm để biết tính chất chất ? - Các nhóm thảo luận tiến hành số thí nghiệm -Hướng dẫn: + Muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải làm ? + Muốn biết muối ăn, nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ? + ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức Tính chất tiến hành chất Nhơm Muối -Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình: +Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi GV: Cao Đình Dũng -Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu Cách Tính chất sắc, mùi vị thức chất + Tính tan Chất tiến nước hành + Nhiệt độ sôi, nhiệt -Chất rắn, độ nóng chảy Quan màu trắng + Tính dẫn diện, dẫn sát bạc nhiệt NHƠ -Khơng tan + Khối lượng riêng M -Cho nước b Tính chất hóa vào học:khả biến nước đổi chất thành -Chất rắn, chất khác Quan màu trắng VD: khả bị sát -Tan phân hủy, tính cháy Muối -Cho nước được, … vào -Khơng Cách xác định tính nước cháy chất chất: -Đốt +Quan sát Người ta thường dùng +Dùng dụng cụ đo cách sau: +Làm thí nghiệm +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm Hoạt động 3:Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? Hoạt động giáo viên ? Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ? -Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Theo em phải biết tính chất chất ? -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … Hoạt động học sinh -Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm -Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy nước không cháy - HS trả lời câu hỏi -Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên Nội dung 2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ? - Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng chất -Biết ứng dụng chất thích hợp Kiểm tra, đánh giá: GV: Giao câu hỏi cho HS tra lời ? Chất có đâu? ? Chất vật thể giống khác chổ nào? 4)Dặn dò: -Học -Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 o0o -Tiết §2: CHẤT (Tiếp theo) Ngày soạn: 21/8/2011 I MỤC TIÊU: 1)Kiến thức: Học sinh biết: Giáo án hóa học Năm học: 2011 – 2012 GV: Cao Đình Dũng Khái niệm chất số tính chất chất Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2)Kĩ năng: Rèn cho học sinh: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3)Thái độ: CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Nước cất .-Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc đũa thuỷ tinh -Muối ăn -Nhiệt kế, kính mỏng Học sinh: -Đọc SGK / 9,10 -Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 II HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ -Kiểm tra tập HS ?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 3)Bài mới: Các em biết vật thể chất tao nên, vật chất có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu Hoạt động 1:Tìm hiểu chất tinh khiết Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính :1-2 giọt nước khống b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao? -Thơng báo: +Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp Giáo án hóa Hoạt động học sinh -Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng khơng màu -Các nhóm làm thí nghiệm ghi lại kết vào giấy nháp: +Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ HS trả lời câu hỏi: -Nước cất: khơng có lẫn chất khác -Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác -Đều hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ Nội dung III CHẤT TINH KHIẾT 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi -Chất tinh khiết: chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định Năm học 2011 – 2012 Trường THCS Nguyễn Chánh GV: Cao Đình Dũng -Nước sơng, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp phương pháp chưng cất: đun nước sôi, Nhận xét: -Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác) Kết khơng xác -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 Hoạt động 2:Tách chất khỏi hỗn hợp Hoạt động giáo viên Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào? -Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát Câu hỏi gợi ý: ?Đường cát có tính chất vật lý khác ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp ? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm -Nhận xét, đánh giá chấm điểm ?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc -Ngồi ra, dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Hoạt động học sinh -Thảo luận theo nhóm ( 3’) Ghi kết vào giấy nháp -Nếu cách làm: +Đun nóng nước muối Nước bay +Muối ăn kết tinh Nội dung TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp -Đường tan nước cát khơng tan nước -Thảo luận nhóm Tiến hành thí nghiệm: b1:Cho hỗn hợp vào nước Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát khơng tan Còn lại hỗn hợp nước đường b3:Đun sôi nước đường, để nước bay Thu đường tinh khiết -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý 4)Kiểm tra, đánh giá : ?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 5)Dặn dò: -Học -Làm tập 7,8 SGK/11 -Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát Tiết :4 §3: BÀI THỰC HÀNH Ngày soạn: 21/8/2011 TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:Học sinh biết: Giáo án hóa học Năm học: 2011 – 2012 GV: Cao Đình Dũng Nội quy số quy tắc an tồn phòng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phòng thí nghiệm Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin S + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát 2)Kỹ năng: Rèn kỹ năng: Sử dụng số dụng cụ, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu Viết tường trình thí nghiệm 3) Thái độ: Cẩn thận, nhiệt tình thao tác thí nghiệm II CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên : -1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an tồn phòng thí nghiệm -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt ống nghiệm, kẹp gỗ.Phễu đũa thuỷ tinh.Đèn cồn giấy lọc Bột lưu huỳnh,Parafin 2)Học sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát + mẫu tường trình STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ: ?Chất có tính chất?.Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3)Bài mới: Ở tiết học trước em học xong chất Ở tiết học em thực hành thấy khác chất với chất khác Hoạt động 1:Kiểm tra chuẩn bị HS Hoạt động giáo viên - Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm Hoạt động HS - Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn Nội dung Hoạt động 2:Hướng dẫn qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất PTN Hoạt động giáo viên - Nêu bước buổi thực hành - Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng thí nghiệm - u cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phòng thí nghiệm Hoạt động HS - Nghe ghi vào - Quan sát dụng cụ thí nghiệm - HS Đọc SGK/154 Nội dung + B1: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm + B2: HS tiến hành thí nghiệm: + B3:HS sinh báo cáo kết TN làm tường trình + B4: HS làm vệ sinh Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên - Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau: - Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau: Giáo án hóa Hoạt động HS HS : - Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ Nội dung I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: + Nhiệt độ nóng chảy Năm học 2011 – 2012 Trường THCS Nguyễn Chánh ?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin ?Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa ?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất? - Nhận xét , kết luận: Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau: ?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng ?Chất lại giấy lọc? ?Khi làm bay thu chất gì? - Kết luận: -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người GV: Cao Đình Dũng Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi HS đưa nhận xét - Đại diện nhóm khác nhận xét - Nghe - Ghi - HS đọc thí nghiệm - Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ - Thảo luận nhóm - Đại diện nhóm trả lời câu hỏi Nghe - ghi bàn parafin là: 420C + Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy + Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin - Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác Thí nghiệm 2: +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọc suốt + Chất lại giấy lọc cát + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết Hoạt động 4:Làm tường trình -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( - HS nghe viết kẻ sẵn ) tường trình vào -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh - Thu dọn dụng cụ, vệ sinh lớp học lớp học 4)Kiểm tra, đánh giá: 5)Dặn dò: -Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15 o0o -Tiết:5: NGUYÊN TỬ Ngày soạn:28/8/2011 I MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:Học sinh biết: -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-) -Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) nơtron khơng mang điện tích -Trong nguyên tử: số proton = số electron Electron chuyển động xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết 2)Kĩ năng:Rèn cho học sinh: - Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) 3)Thái độ: Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên : Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … 2)Học sinh: -Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: Giáo án hóa học Năm học: 2011 – 2012 GV: Cao Đình Dũng GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ GV không kiểm tra cũ 3)Bài mới: Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ? Hoạt động giáo viên -“Các chất tạo nên từ hạt vô nhỏ, trung hòa điện gọi nguyên tử” Vậy ngun tử ? -Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé… -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm” -Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He -Thông báo đặc điểm hạt electron ?Vậy hạt nhân có cấu tạo Hoạt động học sinh -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện -Nghe ghi vào vở: *Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm *Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1 +Khối lượng:9,1095.10-28g Nội dung 1.NGUYÊN TỬ LÀ GÌ ? Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích dương +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ? Hoạt động giáo viên -“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 Na ? Điện tích hạt nhân điện tích hạt ?Số proton nguyên tử O2 Na -Giới thiệu khái niệm: nguyên tử loại -Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 Na. Em có nhận xét số proton số electron nguyên tử ? ? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron -Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử Hoạt động học sinh -Nghe ghi bài: “Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron” a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1 +Khối lượng: 1,6726.10-24g b/ Hạt nơtron: +kí hiệu: n +điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g -Các nguyên tử có số proton hạt nhân gọi nguyên tử loại Nhận xét: Vì ngun tử ln ln trung hòa điện nên: Số p = số e -Khối lượng: proton = nơtron -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p) mnguyên tử mhạt nhân Nội dung 2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ -Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1 +Khối lượng: 1,6726.1024 g b.Hạt nơtron +Kí hiệu: n +Điện tích: khơng mang điện +Khối lượng: 1,6726.1024 g -Trong nguyên tử: Số p = số e Chú ý: mnguyên tử mhạt nhân Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron Hoạt động giáo viên -“Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định” -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 Na Số lớp electron nguyên tử H2 , O2 Na ? Số electron lớp ? -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na Số e tối đa lớp lớp -Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em Giáo án hóa Hoạt động học sinh -Nghe ghi vào * Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e + O2 : ( 8e ) 6e + Na : ( 11e ) 1e -Số e tối đa lớp 1: 2e -Số e tối đa lớp 2: 8e -Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn thành bảng: Dựa vào bảng SGK/42 để tìm Năm học 2011 – 2012 Nội dung LỚP ELECTRON -Electron ln 10 GV: Cao Đình Dũng II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: -Cân -Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh Giáo án hóa Hóa chất: -H2O -CuSO4 Năm học 2011 – 2012 122 III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ ? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết biểu thức ? Sửa tập 3, SGK/146 -Yêu cầu HS khác nhận xét chấm điểm 3.Vào Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd tóm tắt *a có biểu thức: I.Cách pha chế dung dịch theo nồng mct ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 C% = 100% độ cho trước 10% cần phải lâtý gam mdd Bài tập 1:Từ muối CuSO4 nước ? Khi biết mdd C% tính khối C%.mddCuSO4 10 50 CuSO4, nước cất mCuSO4 = = = dụng cụ cần lượng chất tan nào? 100 100% thiết Hãy tính tốn -Cách khác: (g) giới thiệu cách pha chế ? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có Cách khác: a.50g dd CuSO4 có nghĩa Cứ 100g dd hồ tan 10g CuSO nồng độ 10% Hd HS theo quy tắc tam xuất b.50ml dd CuSO4 có ? Nước đóng vai trò theo em 50g dd 5g _ mdm = mdd – mct = 50 – = 45g mdm tính nào? -Nghe làm theo: -Giới thiệu: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Các bước pha chế dd +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) đổ vào +dụng cụ để pha chế cốc m khuấy nhẹ 50 ml dung dịch ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần H2SO4 10% gam CuSO4 HS: tính tốn: ? Theo em để pha chế 50 ml dd n CuSO4 = 0.05 = 0.05 mol CuSO4 M ta cần phải làm Vd 2: Từ muối ăn, mCuSO4 = 0.05 x 160 = 8g -Các bước: +Cân 8g CuSO4 -thảo luận đưa bước pha chế nước dụng cụ khác tính tốn * đề tóm tắt cốc giới thiệu cách pha chế: -Thảo luận 5’ +Đổ dần nước vào cốc cho a/ 100g dd NaCl 20% a/ Cứ 100g dd mNaCl = 20g đủ 50 ml dd khuấy b/ 50 ml dd NaCl 2M mH2O = 100 – 20 = 80g nồng độ 1M +Cần 20g muối 80g nước cốc khuấy Yêu cầu HS thảo luận hoàn b/ Cứ l nNaCl = mol thành 0.05 nNaCl = 0.1 mol -Cuối GV nhận xét kết luận mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối cốc +Đổ nước cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho mct C% = 100% = 100% = 20% đến bay hết thu 8g muối khan mdd 40 Tính C% Cách khác: Cứ 40g dd hồ 8g muối Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Vậy 100g dd hoà 20g muối Gợi ý: qui tắc tam suất IV.CỦNG CỐ -HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu V.DẶN DÒ -Làm tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 34 Tiết: 68 Ngày soạn : Ngày dạy : Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: -HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ -Ống đong -Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh -Cân Hóa chất -H2O -NaCl Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh *HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn II.cách pha chế lỗng cách tính tốn trước, sau dó cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho hướng dẫn học sinh cách pha *Sau HS tiến hành tính tốn giới trước chế sau tiệu cách pha chế Bài tập: Có nước cất a.+Tìm số mol MgSO4 a.*Cách tính tốn: dụng cụ cần thiết giới thiệu +Áp dụng cơng thức tính nồng -Tìm số mol chất tan có trong100 ml cách pha chế độ mol ta tính thể tích dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M MgSO4 MgSO4 2M từ dung dịch MgSO4 2M n 0,4 *100 +Như đong 20ml dd MgSO4 = / 1000 = 0,04(mol) MgSO4 2M Sau lấy nước -Tìm thể tích dd MgSO4 2M cất cho từ từ vào đến vạch chứa 0,04 mol MgSO4 100ml ta dd MgSO4 Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) 0,4M *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính tốn: -GV tiếp tục giới thiệu cách tính -Ap dụng cơng thức tính nồng độ % Ta b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ toán cách pha chế cho học có m NaCl = 2,5 * 150 / 100 = 3,75(g) dung dịch NaOH 10% sinh hiểu làm -m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g) -Sau GV yêu cầu học sinh - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) thảo luận nhóm 7’ để trình *Cách pha chế : cách tính tốn cách pha chế -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, loãng dung dịch sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, -Cuối GV nhận xét kết ta 150g dd NaCl 2,5% luận học IV CỦNG CỐ -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M V.DẶN DÒ -HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” VI.RÚT KINH NGHIỆM: Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 125 Tuần: 35 Tiết: 69 Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Từ muối CuSO4 v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v pha chế 100g dung dịch CuSO4 cĩ nồng độ 20% 3.Vào Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hòa Đáp án: Ta có 53g Na2CO3……………………………………… 250gH2O X=? .100gH2O X = 100 x 53/250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M Trường THCS Trương Quang Trọng -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Ngô Thị Nhuận b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -Ap dụng công thức CM = n/v = 0,2 /0,85 = 0,24M IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………… ***********………………… **********…………………… Tuần: 35 Tiết: 70 Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 127 2.Kiểm tra bi củ GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 3.Vào Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20% Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18% Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tuần : 36 Tiết : 71 THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU Ngày soạn: Ngày dạy: Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận -Biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an tồn thí nghiệm HS làm thí nghiệm -Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra baì củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an toàn làm thực hành -GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha Giáo án hóa học Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = 15 x50/100 = 7,5 gam +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15% 2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M **Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5% 4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M Năm học : 2010 – 2011 129 chế -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế *Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DỊ Hs nhà ơn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tuần: 36 Ngày soạn : Tiết: 72 Ngày dạy : ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị ngun tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết vận dụng cơng thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS ?Ngun tử ?Ngun tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt Nội dung ôn tập Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện -Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo e (- ) Trường THCS Trương Quang Trọng ?Ngun tố hóa học -u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: e Kali nhóm SO4 f Nhơm nhóm NO3 g Sắt (III) nhóm OH h Magie Clo -Yêu cầu HS lên bảng làm tập Ngô Thị Nhuận -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ - Bài tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2 Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 2: III Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập :Công thức sai AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4: Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau: a Al + Cl2 AlCl3 b Fe2O3 + H2 Fe + H2O a P + O2 P2O5 a Al(OH)3 Al2O3 + H2O Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Sửa lại a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ: x x.64 y.16 y 80 20 x 1 y 1 Vậy X CuO Bài tập 6: Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành nH2 VH 22,4 3,36 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: nFe nH 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl 2n H 2.0,15 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 n H 0,15mol Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 131 m FeCl2 n FeCl2 M FeCl 0,15.127 19,05 g IV.CỦNG CỐ – DẶN DỊ -Ơn tập thi HKI -Làm lại tập phần dung dịch V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận Tuần: 37 Ngày soạn : Tiết: 73 Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II Hoạt động GV - HS -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Giáo án hóa học Nội dung Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu Đáp án: -n HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) Năm học : 2010 – 2011 133 -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án: *Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau: Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn V.RÚT KINH NGHIỆM Tuần: 37 Tiết: 7THI HỌC KÌ II Ngày soạn: I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức HS -Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất +Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch -Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải tốn định lượng định tính II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị ôn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ VẬN HIỂU BIẾT DỤNG TT NỘI DUNG TỔNG TNK TNK TN TL TL TL Q Q KQ 01 Độ tan 1đ 1,5 đ đ 02 Nồng độ mol/ lít 1đ 1,5 đ đ 03 Nồng độ phần trăm 1đ 1,5 đ đ 04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ 2,5 đ đ Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận cho trước 05 3đ 7đ 10 đ IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01 Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ? B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết 50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hòa nhiệt độ Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01: Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ ) -Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ ) B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / m H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ ) - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20oC gam ( 0,5 đ ) Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ ) B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ ) = 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ ) = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2 = x = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) Cu 4: * Tính tốn: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) (1đ) - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ ) *Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% (1đ) VI.ĐIỂM ĐIỂM GIỎI KH SỐ BI Tb YẾU KM TỈ LỆ SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC TĂNG GIẢM VII.TỔNG KẾT Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 135 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………… VIII.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ... vào giấy quì Giấy quì chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím hóa xanh Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh -Tiến hành thí nghiệm theo... luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng -Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV -Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể ... soạn: 28/ 8/201 I MỤC TIÊU: 1)Kiến thức: Học sinh biết: - Các chất tạo nên từ nguyên tử - Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện
Ngày đăng: 15/12/2017, 19:11
Xem thêm:
