Nghiên cứu phương pháp dạy học theo định hướng phát triển năng lực cho học sinh trong chương nitơ photpho sách giáo khoa hóa 11 nâng cao

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM KHOA HÓA NGUYỄN THÁI SƠN Đề tài: NGHIÊN CỨU PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHO HỌC SINH TRONG CHƢƠNG NITƠ PHOTPHO SÁCH GIÁO KHOA HOÁ 11 NÂNG CAO KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƢ PHẠM Đà Nẵng, Năm 2016 ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM KHOA HÓA Đề tài: NGHIÊN CỨU PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHO HỌC SINH TRONG CHƢƠNG NITƠ PHOTPHO SÁCH GIÁO KHOA HỐ 11 NÂNG CAO KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƢ PHẠM Sinh viên thực : NGUYỄN THÁI SƠN Lớp : 11SHH Giáo viên hƣớng dẫn : ThS NGÔ MINH ĐỨC Đà Nẵng, Năm 2016 ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƢỜNG ĐHSP Độc lập – Tự – Hạnh phúc KHOA HÓA NHIỆM VỤ KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Họ tên sinh viên : NGUYỄN THÁI SƠN Lớp : 11 SHH Tên đề tài:“NGHIÊN CỨU PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHO HỌC SINH TRONG CHƢƠNG NITƠ - PHOTPHO SÁCH GIÁO KHOA HÓA 11 NÂNG CAO” Nội dung nghiên cứu: - Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn thực tiễn đổi phƣơng pháp dạy học theo định hƣớng phát triển lực học sinh - Xây dựng hệ thống câu hỏi/ tập thiết kế giáo án học chƣơng Nitơ –Photpho sách giáo khoa lớp 11 nâng cao nhằm phát triển lực cho học sinh - Xây dựng đề kiểm tra cho chủ đề chƣơng đề kiểm tra kết thúc chƣơng theo định hƣớng phát triển lực học sinh Giáo viên hƣớng dẫn : ThS Ngô Minh Đức Ngày giao đề tài :08/2015 Ngày hoàn thành :04/2016 Chủ nhiệm Khoa ( Ký ghi rõ họ, tên) PGS TS Lê Tự Hải Giáo viên hƣớng dẫn ( Ký ghi rõ họ, tên) ThS Ngô Minh Đức Sinh viên hoàn thành nộp báo cáo cho Khoa ngày … tháng năm 2016 Kết điểm đánh giá: ………… Ngày….tháng….năm 2015 CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI MỤC TIÊU NGHIÊN CỨU ĐỐI TƢỢNG VÀ PHẠM VI 3.1 Đối tƣợng nghiên cứu: 3.2 Phạm vi nghiên cứu: NHIỆN VỤ NGHIÊN CỨU PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 5.1 Phƣơng pháp lí luận 5.2 Phƣơng pháp nghiên cứu NHỮNG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 6.1 Về lí luận 6.2 Về mặt thực tiễn NỘI DUNG CHƢƠNG TỔNG QUAN VỀ CƠ SƠ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Đổi yếu tố chƣơng trình giáo dục phổ thơng [1] 1.1.1 Một số quan điểm đạo đổi giáo dục trung học 1.1.2 Những định hƣớng đổi chƣơng trình giáo dục phổ thơng 1.1.2.1 Chuyển từ chương trình định hướng nội dung dạy học sang chương trình định hướng lực 1.1.2.2 Định hướng chuẩn đầu phẩm chất lực chương trình giáo dục cấp trung học phổ thông 11 1.1.3 Mối quan hệ lực với kiến thức, kĩ năng, thái độ 11 1.2 Đổi phƣơng pháp dạy học trƣờng trung học [1] 12 1.2.1 Đổi phƣơng pháp dạy học nhằm trọng phát triển lực học sinh 12 1.2.2 Một số biện pháp đổi phƣơng pháp dạy học 13 1.2.2.1 Cải tiến phương pháp dạy học truyền thống 13 1.2.2.2 Kết hợp đa dạng phương pháp dạy học 13 1.2.2.3 Vận dụng dạy học giải vấn đề 14 1.2.2.4 Vận dụng dạy học theo tình 14 1.2.2.5 Vận dụng dạy học định hướng hành động 15 1.2.2.6 Tăng cường sử dụng phương tiện dạy học công nghệ thông tin hợp lý hỗ trợ dạy học 15 1.2.2.7 Sử dụng kĩ thuật dạy học phát huy tính tích cực sáng tạo 16 1.2.2.8 Chú trọng phương pháp dạy học đặc thù môn 16 1.2.2.9 Bồi dưỡng phương pháp học tập tích cực cho học sinh 16 1.2.3 Định hƣớng xây dựng câu hỏi, tập đánh giá lực học sinh 17 1.2.3.1 Tiếp cận tập theo định hướng lực 17 1.2.3.2 Phân loại tập theo định hướng lực 17 1.2.3.3 Những đặc điểm tập theo định hướng lực 18 1.2.3.4 Các bậc trình độ tập theo định hướng lực 20 1.3 Mục tiêu mơn hóa học lực chun biệt mơn hóa học trƣờng trung học phổ thông [1] 20 1.3.1 Mục tiêu giáo dục mơn hóa học cấp THPT 20 1.3.2 Năng lực chun biệt mơn hóa học nhà trƣờng THPT 21 1.3.2.1 Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học 21 1.3.2.2 Năng lực thực hành hóa học 21 1.3.2.3 Năng lực tính tốn 21 1.3.2.4 Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học 21 1.3.2.5 Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống 22 1.4 Giới thiệu số phƣơng pháp dạy học đặc trƣng cho mơn hóa học nhằm hƣớng tới lực chung cốt lõi chuyên biệt môn học trƣờng THPT [1] 22 1.4.1 Sử dụng thí nghiệm phƣơng tiện trực quan khác dạy học hóa học 22 1.4.1.1 Sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học 22 1.4.1.2 Sử dụng phương tiện dạy học khác tranh ảnh sơ đồ, biểu bảng dạy học hóa học 25 1.4.2 Tăng cƣờng xây dựng sử dụng tập hóa học theo định hƣớng phát triển lực cho học sinh 27 1.4.2.1 Sử dụng tập thực nghiệm dạy học để rèn kiến thức kĩ THTN góp phần phát triển lực thực hành hóa học cho HS 27 1.4.2.2 Tăng cường dạng tập có sử dụng sơ đồ,hình vẽ 28 1.4.2.3 Sử dụng tập hóa học xây dựng tình có vấn đề,dạy học sinh giải vấn đề,tổ chức cho học sinh tìm tòi,giải vấn đề 28 1.4.2.4 Tăng cường xây dựng sử dụng tập giải vấn đề,các tập gắn với bối cảnh,tình thực tiễn góp phần phát triển lực GQVĐ,năng lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn,năng lực xử lí thơng tin… 29 CHƢƠNG 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHO HỌC SINH TRONG CHƢƠNG NITƠ-PHOTPHO SÁCH GIÁO KHOA HOÁ HỌC 11 NÂNG CAO 30 2.1 Mô tả mức độ nhận thức [6] 30 2.1.1 Mức độ “Biết” 30 2.1.2.Mức độ “Hiểu” 30 2.1.3 Mức độ “Vận dụng thấp” 30 2.1.4 Mức độ “Vận dụng cao” (phân tích, tổng hợp, đánh giá) 31 2.2 Câu hỏi/bài tập minh họa [2], [3], 31 2.2.1 Bài nitơ muối amoni 40 2.2.1.1 Nhận biết 40 2.2.1.2 Thông hiểu 41 2.2.1.3 Vận dụng bậc thấp 43 2.2.1.4 Vận dụng bậc cao 44 2.2.2 Bài axit nitric muối nitrat 47 2.2.2.1 Nhận biết 47 2.2.2.2 Thông hiểu 48 2.2.2.3 Vận dụng bậc thấp 49 2.2.2.4 Vận dụng bậc cao 50 2.2.3 Bài Photpho, axit photphoric muối photphat 55 2.2.3.1 Nhận biết 55 2.2.3.2 Thông hiểu 57 2.2.3.3 Vận dụng bậc thấp 58 2.2.3.4 Vận dụng bậc cao 60 CHƢƠNG XÂY DỰNG GIÁO ÁN THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHO HỌC SINH 61 Bài 9: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ 61 Bài 10: NITƠ 64 Bài 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI 67 Bài 12: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT 74 Bài 13: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ.80 Bài 14: PHOTPHO 86 Bài 15: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT 90 Bài 16: PHÂN BÓN HÓA HỌC 93 Bài 17: LUYỆN TẬP: 97 KẾT LUẬN 106 KIẾN NGHỊ 107 TÀI LIỆU THAM KHẢO 108 PHỤ LỤC 109 HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƢƠNG NITƠ – PHOTPHO 109 MỞ ĐẦU 1.LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong bối cảnh kinh tế tri thức xu hƣớng “Tồn cầu hóa”, Việt Nam đứng trƣớc thách thức vô to lớn Con đƣờng để nhanh chóng đƣa đất nƣớc hòa nhập khu vực giới khơng khác tập trung vào mũi nhọn có tính chất đột phá giáo dục; Vì “phát triển giáo dục đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp cơng nghiệp hóa – đại hóa, điều kiện để phát huy nguồn lực ngƣời – yếu tố để phát triển xã hội, tăng trƣởng kinh tế nhanh bền vững” Để đáp ứng đƣợc yêu cầu xã hội đòi hỏi ngành giáo dục phải đào tạo ngƣời động sáng tạo, có khả tự học tự đánh giá, biết cộng tác với ngƣời, để phát triển cá nhân hòa hợp với phát triển chung cộng đồng Nghị Trung ƣơng khóa VIII khẳng định: “Đổi mạnh mẽ phƣơng pháp giáo dục đào tạo, khắc phục lối truyền thụ chiều, rèn luyện thói quen, nề nếp tƣ sáng tạo ngƣời học Từng bƣớc áp dụng phƣơng pháp tiên tiến đại vào trình dạy học, ” Tinh thần Nghị đƣợc thể chế hóa điều 28.2 Luật giáo dục: “Phƣơng pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dƣỡng phƣơng pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Nhƣ vậy, vai trị ngƣời thầy ngày khơng trọng vào việc truyền thụ kiến thức mà phải dạy cho học sinh cách tiếp cận, khai thác xử lí thơng tin, tức ngƣời thầy phải dạy cho học sinh học cách học, cách tự đánh giá, học cách sống, biết độc lập suy nghĩ tự chiếm lĩnh kiến thức Phƣơng pháp giảng dạy giáo viên có ảnh hƣởng không nhỏ đến phƣơng pháp học tập học sinh, chuyển biến việc đổi phƣơng pháp giảng dạy giáo viên cần thiết Việc đổi phƣơng pháp giảng dạy thể khâu thiết kế dạy, khâu mà giáo viên quan tâm, đặt biệt luyện tập, luyện tập giai đoạn quan trọng trình dạy học Xuất phát từ lí chúng tơi chọn đề tài nghiên cứu: “NGHIÊN CỨU PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHO HỌC SINH TRONG CHƢƠNG NITƠ - PHOTPHO SÁCH GIÁO KHOA HOÁ 11 NÂNG CAO” với mong muốn cơng trình góp phần thiết thực vào việc đổi phƣơng pháp dạy học MỤC TIÊU NGHIÊN CỨU Dạy học đánh giá kết học tập học sinh nhằm thu thập thông tin liên quan đến việc đạt mục tiêu kiến thức, kĩ năng, thái độ qua học chƣơng Nitơ - Photpho, từ đánh giá tình hình học tập học sinh nhƣ ĐỐI TƢỢNG VÀ PHẠM VI 3.1 Đối tƣợng nghiên cứu: Chƣơng 2– Nitơ - Photpho sách hóa 11 nâng cao 3.2 Phạm vi nghiên cứu: Nghiên cứu phƣơng pháp dạy học chƣơng 2– Nitơ - Photpho sách hóa 11 nâng cao NHIỆN VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn đề tài - Xác định nội dung chƣơng Nitơ - Photpho - Xây dựng hệ thống câu hỏi theo định hƣớng phát triển lực cho học sinh - Xây dựng giáo án tiết dạy theo định hƣớng phát triển lực cho học sinh - Xây dựng đề kiểm tra theo định hƣớng phát triển lực cho học sinh PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Trong trình nghiên cứu đề tài, sử dụng kết hợp nhiều phƣơng pháp 5.1 Phƣơng pháp lí luận - Nghiên cứu lí luận mục đích, u cầu q trình dạy học giáo viên học sinh - Nghiên cứu lí luận việc xây dựng hệ thống câu hỏi tập chƣơng “Nitơ - Photpho” - Tìm hiểu tài liệu có liên quan đến đề tài nghiên cứu: Sách, báo, tạp chí, nội dung chƣơng trình, tài liệu giáo khoa chuyên Hóa học, đề thi Hóa học kì thi đại học để phục vụ cho nội dung đề tài 5.2 Phƣơng pháp nghiên cứu - Tìm hiểu thực tế giảng dạy trƣờng THPT nhằm phát vấn đề nghiên cứu - Trao đổi kinh nghiệm với giáo viên có nhiều kinh nghiệm giảng dạy NHỮNG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 6.1 Về lí luận Bƣớc đầu đề tài xác định góp phần xây dựng hệ thống lí thuyết, tập nguyên tố nhóm Nitơ - Photpho với u cầu mục đích phát triển lực cho học sinh 6.2 Về mặt thực tiễn Nội dung đề tài giúp giáo viên có thêm nhiều tƣ liệu bổ ích việc giảng dạy nhằm nâng cao lực cho học sinh C.khói màu nâu D.khói màu vàng Câu 147: Khi nhỏ dung dịch amoniac (dƣ) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? A.AgNO3 B.Al(NO 3)3 C.Cu(NO 3)3 D.Cả A, B C Câu 148: Trong ion phức Cu(NH3)4 , liên kết phân tử NH3 Cu 2+ A.Liên kết ion 2+ là: B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết cho – nhận D.Liên kết kim loại Câu 149: Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, học sinh quan sát thấy tƣợng : NH3 tự bốc cháy (ý 1) tạo khói trắng (ý 2) Phát biểu A Có ý đúng, ý sai B.Có ý sai, ý C Cả hai ý sai D.Cả hai ý Câu 150: Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 151: Từ NH3 điều chế đƣợc hiđrazin có cơng thức phân tử : A NH 4OH B.N2H4 C NH2OH D.C6H5NH2 Câu 152: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H 2, ngƣời ta sử dụng chất xúc tác : A.nhôm B.sắt C.platin D.niken Câu 153: Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dƣ vào dung dịch CuSO4 sản phẩm có màu xanh thẫm màu chất sau : A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]2+ C [Cu(NH3)4]SO4 D [Cu(NH3)4]Cl2 Câu 154: Muốn cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A tăng áp suất tăng nhiệt độ B tăng áp suất giảm nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu 155: Để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta dùng thuốc thử số thuốc thử sau: 130 A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 156: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân dứơi không ? A NH4Cl → NH3 + HCl B.NH4NO3 → NH3 + HNO3 C NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 D.NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 157: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng : A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B chất khí có màu nâu đỏ C chất khí khơng màu, có mùi khai D chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 158: Trong loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4 ,NH4NO3 Phân có hàm lƣợng đạm cao : A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 159: Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hóa chất là: A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 160: Axit nitric đặc nguội tác dụng đƣợc với dãy chất sau đây: A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 D S, ZnO, Mg, Au Câu 161: Trong phƣơng trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO3 loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phƣơng trình hóa học bằng: B 10 C 18 A D 20 Câu 162: Khi nhiệt phân AgNO3 thu đƣợc sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 163: Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa: A V, +5 B IV, +5 C.V, +4 D IV, +3 Câu 164: Nồng độ ion NO3- nƣớc uống tối đa cho phép ppm Nếu thừa ion NO3- gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin, hợp chất 131 gây ung thƣ đƣờng tiêu hóa Để nhận biết ion NO3-, ngƣời ta dùng: A CuSO4 NaOH B Cu NaOH C Cu H2SO4 D CuSO4 H2SO4 Câu 155: Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí là: A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO Câu 156: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây: A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2 Câu 157: Trong nhận xét dƣới đây, nhận xét đúng: A nitơ không trì hơ hấp nitơ khí độc B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thƣờng nitơ trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- lần lƣợt là: -3, -4, -3, +5, +3 Câu 158: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A.LiN3 Al3N B.Li2N3 Al2N3 C.Li3N AlN D.Li3N2 Al3N2 Câu 159: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng, dung dịch có màu hồng Màu dung dịch : A Đun nóng dung dịch hồi lâu B Thêm vào dung dịch mơt muối CH3COONa C Thêm vào dung dịch số mol HNO3 số mol NH3 có dd D A C Câu 160: Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 161: Cho dung dịch NaOH dƣ vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu đƣợc (đktc) ? A.3,36 lít B.33,60 lít C 7,62 lít D.6,72 lít 132 Câu 162 : Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế đƣợc 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đƣợc đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 25,2 lít H2 C.268,8 lít N2 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 163 : Dung dịch amoniac hịa tan đƣợc Zn(OH)2 : A Zn(OH)2 hidroxit lƣỡng tính B Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan, tƣơng tự nhƣ Cu(OH)2 C Zn(OH)2 baz tan D NH3 mơt hợp chất có cực baz yếu Câu 164: Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu đƣợc chất rắn A khí B.Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dƣ Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B.0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít Câu 165 : Amoniac phản ứng đƣợc với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi nhƣ có đủ ) ? A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C HCl, O2, Cl2 , CuO, dd AlCl3 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 166: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH3 dƣ vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tƣợng quan sát đầy đủ : A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành D.Có kết tủa màu xanh lam có khí màu nâu đỏ Câu 167: Chọn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu 168: Khí Nitơ tƣơng đối trơ t0 thƣờng do: A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ 133 B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ cặp e chƣa tham gia tạo liên kết D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền Câu 169: Nitơ phản ứng đƣợc với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu 170 Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết đƣợc điều chế từ A Khơng khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu 171: Trong công nghiệp, N2 đƣợc tạo cách sau A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lƣợng không đổi B Chƣng cất phân đoạn KK lỏng C Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hòa D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 lỗng Câu 172: N2 thể tính khử phản ứng với : A H2 B O2 C Li D Mg Câu 173: Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu 174: Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lƣợng Cơng thức oxit Nitơ : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu 175: Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lƣợng R Nguyên tố R A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu 176: Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A NH3, N2, NO, N2O, AlN B/ NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO 134 C/ NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D/ NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 177: Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : +O + H (xt, t , p) + O (Pt, t ) N2  (A)   (B)   HNO3  NH3  o o 2 A/ (A) NO, (B) N2O5 B/ (A) N2, (B) N2O5 C/ (A) NO, (B) NO2 D/ (A) N2, (B) NO2 Câu 178: Chỉ nhận xét sai nói tính chất ngun tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut ” A.nguyên tử khối tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện tăng dần D lƣợng ion hoá thứ giảm dần Câu 179: Trong hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa : A B C D Câu 180: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N + 3H2  2NH3 B N2 + 6Li  2Li3N C N2 + O2  2NO D N2 + 3Mg  Mg3N2 Câu 181: Trong công nghiệp, phần lớn lƣợng nitơ sản xuất đƣợc dùng để A làm môi trƣờng trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 182: Trong nhóm nitơ, nguyên tố có tính kim loại trội tính phi kim : A.Photpho B Asen C Bitmut D.Antimon Câu 183: Trong dd NH3 bazơ yếu : A Amoniac tan nhiều H2O B Khi tan H2O , NH3 kết hợp với H2O tạo ion NH4+ OHC Phân tử NH3 phân tử có cực D Khi tan H2O , phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo ion NH4+ OH- Câu 184: NH3 phản ứng đƣợc với tất chất nhóm sau (các đk coi nhƣ có đủ ): 135 A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2 Câu 185: Nhỏ từ từ dd NH3 đến dƣ vào dd CuSO4 lắc dd Quan sát thấy : A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B Có dd màu xanh thẫm tạo thành C Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam ,sau kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm D Có kết tủa xanh lam ,có khí nâu đỏ Câu 186: Tính bazơ NH3 : A Trên Nitơ cặp e tự B Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan đƣợc nhiều H2O D NH3 tác dụng với H2O tạo NH4OH Câu 187: Dung dịch NH3 tác dụng đƣợc với dung dịch : A NaCl , CaCl2 C CuCl2 , AlCl3 B KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3 Câu 188: Cặp chất muối tác dụng với dd NH3 dƣ thu đƣợc kết tủa? A Na2SO4 , MgCl2 C CuSO4 , FeSO4 B AlCl3 , FeCl3 D AgNO3 , Zn(NO3)2 Câu 189: Cho cân hóa học : N2 (khí) +3 H2 (k) NH3 (K) Phản ứng thuận phản ứng tỏa t0 Cân hóa học khơng bị chuyển dịch A Thay đổi p hệ C Thêm chất xúc tác Fe B Thay đổi t0 D Thay đổi nồng độ N2 Câu 190: Cho dd : HCl , NaOH(đặc) ,NH3 , KCl.Số dd phản ứng đƣợc với Cu(OH)2 là: A B C D Câu 191: Dung dịch chứa muối: CuCl2 , FeCl3 , ZnCl2 , AlCl3.Nếu thêm vào dd NaOH dƣ thên tiếp NH3 dƣ thu đƣợc kết tủa chứa 136 A chất B chất C chất D chất Câu 192: Muối đƣợc ứng dụng làm bột thực phẩm : A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C.Na2CO3 D NH4Cl Câu 193: Chất sau làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đ C CuO bột D NaOH rắn Câu 194: Cho dd KOH dƣ vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu đƣợc thể tích khí (đkc) A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít Câu 195: Cho sơ đồ: NH4)2SO4 D 4,48 lít +A NH4Cl +B NH4NO3 Trong sơ đồ A ,B lần lƣợt chất : A HCl , HNO3 C CaCl2 , HNO3 B BaCl2 , AgNO3 D HCl , AgNO3 Câu196: Khi cho NH3 dƣ tác dụng với Cl2 thu đƣợc: A N2 , HCl C HCl , NH4Cl B N2 , HCl ,NH4Cl D NH4Cl, N2 Câu 197: Vai trò NH3 phản ứng NH3 + O2 A.Chất khử xt,t0 C Chất oxi hóa NO +6 H2O B Axit D Bazơ Câu 198: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân dƣới không đúng? A NH4Cl t0 NH3 + HCl B NH4HCO3 t0 NH3 + H20 + CO2 C NH4NO3 t0 NH3 + HNO3 D NH4NO2 t0 N2 + H2O Câu 199: Thực phản ứng N2 H2 (tỉ lệ mol 1:4) bình kín có xúc tác , thu đƣợc hỗn hợp có áp suất giảm 10% so với ban đầu (cùng đk) Hiệu suất phản ứng A 25% B.50% C.75% D.60% Câu 200: Hòa tan 4,48 NH3 (đkc) vào lƣợng nƣớc vừa đủ 100 ml dung dịch Cho vào dd 100ml dd H2SO4 1M Nồng độ mol/lít ion NH4+ ,SO42- muối amoni sunfat : 137 A 1M ; 0,5M ;0,5M C 1M ; 0,75M ; 0,75M B 0,5M ; 0,5M ; 2M D 2M; 0,5M ; 0,5M Câu 201: Hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với khơng khí 0,293 %V hỗn hợp là: A % VN2 :25% , % VH2 :75% C % VN2 : 30% , % VH2 :70% B %VN2 :20% , % VH2 : 80% D % VN2 : 40% , % VH2 : 60% Câu 201: Cho phản ứng sau : H2S + O2 dƣ NH3 + O2 Khí X + H2O 8500C,Pt NH4HCO3 + HCllỗng Khí Y + H2O Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu đƣợc lần lƣợt A SO2 , NO , CO2 C SO2 , N2 , NH3 B SO3 , NO , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu 202: Hiện tƣợng xảy cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac : A.Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 203: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đƣa đũa lại gần thấy xuất A.khói màu trắng B.khói màu tím C.khói màu nâu D.khói màu vàng Câu 204: Khi nhỏ dung dịch amoniac (dƣ) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? A.AgNO3 B.Al(NO 3)3 C.Cu(NO 3)3 D.Cả A, B C Câu 205: Trong ion phức Cu(NH3)42+, liên kết phân tử NH3 Cu2+ là: A.Liên kết ion B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết cho – nhận D.Liên kết kim loại Câu 206: Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, học sinh quan sát thấy tƣợng : NH3 tự bốc cháy (ý 1) tạo khói trắng (ý 2) Phát biểu 138 A Có ý đúng, ý sai B.Có ý sai, ý C Cả hai ý sai D.Cả hai ý Câu 207: Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 208: Từ NH3 điều chế đƣợc hiđrazin có cơng thức phân tử : A NH 4OH C NH2OH B.N2H4 D.C6H5NH2 Câu 209: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H 2, ngƣời ta sử dụng chất xúc tác : A.nhôm B.sắt C.platin D.niken Câu 210: Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dƣ vào dung dịch CuSO4 sản phẩm có màu xanh thẫm màu chất sau : A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]2+ C [Cu(NH3)4]SO4 D [Cu(NH3)4]Cl2 Câu 211: Muốn cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A tăng áp suất tăng nhiệt độ B tăng áp suất giảm nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu 212: Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hóa chất là: A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 213: Axit nitric đặc nguội tác dụng đƣợc với dãy chất sau đây: A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3 C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 D S, ZnO, Mg, Au 139 Câu 214: Trong phƣơng trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO3 loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phƣơng trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 215: Khi nhiệt phân AgNO3 thu đƣợc sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 216: Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa: A V, +5 B IV, +5 C.V, +4 D IV, +3 Câu 217: Nồng độ ion NO3- nƣớc uống tối đa cho phép ppm Nếu thừa ion NO3- gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin, hợp chất gây ung thƣ đƣờng tiêu hóa Để nhận biết ion NO3-, ngƣời ta dùng: A CuSO4 NaOH B Cu N C Cu H2SO4 D CuSO4 H2SO4 Câu 218: Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí là: A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO Câu 219: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây: A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2 Câu 220: Trong nhận xét dƣới đây, nhận xét đúng: A nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thƣờng nitơ trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- lần lƣợt là: -3, -4, -3, +5, +3 Câu 221: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A.LiN3 Al3N B.Li2N3 Al2N3 C.Li3N AlN D.Li3N2 Al3N2 Câu 70 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa 140 Câu 222: Cho dung dịch NaOH dƣ vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu đƣợc (đktc) ? A.3,36 lít B.33,60 lít C 7,62 lít D.6,72 lít Câu 223: Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế đƣợc 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích khí đƣợc đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 25,2 lít H2 C.268,8 lít N2 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 224: Dung dịch amoniac hịa tan đƣợc Zn(OH)2 : A Zn(OH)2 hidroxit lƣỡng tính B Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan, tƣơng tự nhƣ Cu(OH)2 C Zn(OH)2 baz tan D NH3 mơt hợp chất có cực baz yếu Câu 225: Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu đƣợc chất rắn A khí B.Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dƣ Tính thể tích dung dịch axit tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất trình phản ứng 100% A 0,10 lít B.0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít Câu 226: Amoniac phản ứng đƣợc với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi nhƣ có đủ ) ? A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C HCl, O2, Cl2 , CuO, dd AlCl3 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 227: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH3 dƣ vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tƣợng quan sát đầy đủ : A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành D.Có kết tủa màu xanh lam có khí màu nâu đỏ 141 Câu 228: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 lỗng, dung dịch có màu hồng Màu dung dịch : A Đun nóng dung dịch hồi lâu B Thêm vào dung dịch mơt muối CH3COONa C Thêm vào dung dịch số mol HNO3 số mol NH3 có dd D A C 229: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dƣ), thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lƣợng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 230: Cho dung dịch muối sau : NH4NO3 , ( NH4 )2 SO4 , K2SO4 Kim loại để nhận biết dung dịch : A Na B Ba C Mg D K Câu 231: Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D Câu 232: Có tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay ; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thƣờng ; (4) bốc cháy 250oC Những tính chất photpho trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (3) , (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 233: Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử là: A.(1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 234: Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện để điều chế: A Photpho trắng B Photpho đỏ C Photpho trắng đỏ D Tất dạng thù hình photpho Câu 235: Kẽm photphua đƣợc ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm 142 Câu 236 Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( khơng kể H+ OH- nƣớc ): A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43- C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43- Câu 237 Cặp chất sau tồn dung dịch : A Axit nitric đồng (II) oxit B.Đồng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiđroxit D.Bari hiđroxit Axít photphoric Câu 238: Chọn phát biểu đúng: A Photpho trắng tan nƣớc không độc B Photpho trắng đƣợc bảo quản cách ngâm nƣớc C Ở điều kiện thƣờng photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 239: Magie photphua có công thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu 240: Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều ý dƣới đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Ngâm P trắng vào chậu nƣớc chƣa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nƣớc D Có thể để P trắng ngồi khơng khí Câu 241: Photpho trắng photpho đỏ là: A chất khác B chất giống C dạng đồng phân D dạng thù hình 143 144 ... HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM KHOA HÓA Đề tài: NGHIÊN CỨU PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHO HỌC SINH TRONG CHƢƠNG NITƠ PHOTPHO SÁCH GIÁO KHOA HOÁ 11 NÂNG CAO KHÓA... tƣợng nghiên cứu: Chƣơng 2– Nitơ - Photpho sách hóa 11 nâng cao 3.2 Phạm vi nghiên cứu: Nghiên cứu phƣơng pháp dạy học chƣơng 2– Nitơ - Photpho sách hóa 11 nâng cao NHIỆN VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu. .. 1.3.2.1 Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực sử dụng biểu tƣợng hóa học - Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học - Năng lực sử dụng danh pháp hóa học 1.3.2.2 Năng lực thực hành hóa học - Năng lực