6 điểm Cho vào bình kín CuO và khí CO dư đốt nóng, phản ứng xảy t ra theo phương trình : CuO + CO Cu + CO2 Lượng các chất trong bình tại một số thời điểm cho trong bảng sau: Lượng c[r]
(1)TRƯỜNG THCS LIÊN ĐỒNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH KHÁ, GIỎI NĂM HỌC 2012 – 2013: VÒNG I Môn : Hóa học Lớp (Thời gian làm bài 120 phút) Bài (2 điểm)Cho kim loại K, Na hòa tan hoàn toàn vào nước thu dung dịch A và khí B Cho khí B dư qua hỗn hợp gồm sắt III oxit và kẽm oxit nung nóng sau phản ứng thu chất rắn C và nước Cho C hòa tan hoàn toàn vào dd HCl dư tạo thành dung dịch D và khí B a Xác định A, B, C, D? b Viết các phương trình hóa học phản ứng? Bài ( điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học : Fe2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + H2SO4 KOH K2O + H2O t P2O5 + H2O PH3 + O2 t C2H2 + O2 CO2 +H2O t Al + Fe2O3 Fe3O4 + Al2O3 t Fe2O3+ SO2 FeS + O2 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O t FeS2 + H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 3.(3điểm) Bằng cách nào có thể nhận biết các khí sau đựng riêng biệt bị nhãn: Không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Giải thích và viết phương trình hoá học Một hợp chất tạo Cacbon và Hiđro, có tỉ lệ khối lượng mC : mH = : Biết phân tử khối hợp chất là 30 (đvC) Hãy tìm công thức phân tử hợp chất Bài ( điểm) Tính khối lượng nguyên tố có : a 28,4 gam P2O5 b.22 gam hỗn hợp rắn gồm CaCO3 và MgSO4 với số mol c.11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và SO2 với khối lượng Bài ( điểm) Cho vào bình kín CuO và khí CO dư đốt nóng, phản ứng xảy t theo phương trình : CuO + CO Cu + CO2 Lượng các chất bình số thời điểm cho bảng sau: Lượng các chất bình Tỉ khối Khối lượng Thể tích khí Khối lượng hỗn hợp khí Thời điểm CuO (g) CO ( lít) chất rắn(g) so với H2 Ban đầu t0 24 t1 22,4 t2 18 Kết thúc tk 4,48 Kẻ lại bảng trên vào bài làm và điền các giá trị thích hợp vào ô trống ( Không cần trình bày cách làm) Thể tích các khí cho ĐKTC 0 0 0 (2) Cho H:1; C: 12; O:16; Mg: 24; P: 31; S:32; Ca: 40 ; Cu:64 HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN MÔN HÓA Câu Nội dung a A: dd NaOH; KOH: B: H2 C: Zn, Fe: D: ZnCl2, FeCl2 b 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Fe2O3 + 3H2 ⃗t o 2Fe + 3H2O 1(2đ) ZnO + H2 ⃗t o Zn + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Fe2O3 +3 H2SO4 t KOH K2O + H2O t P2O5 + 3H2O 2PH3 +4 O2 t 4CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 t Fe3O4 + Al2O3 2Al + 9Fe2O3 t 2Fe2O3+4SO2 4FeS + 7O2 Điểm 0,5đ Mỗi pthh 0,25 đ 0 ( 4đ) 0 2KMnO4 +16HCl t0 2FeS2 + 14H2SO4 Mỗi pt đúng cho 0,5 đ KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O - Cho các khí qua dd nước vôi dư, khí nào làm đục nước vôi là CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Dùng tàn đóm đỏ thử với mẫu khí còn lại Mẫu thử nào làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O2 - Cho khí còn lại qua CuO nung nóng Khí nào làm xuất Cu (màu đỏ) là H2 t CuO + H2 Cu + H2O (hoặc: khí nào đốt cháy không khí là H2) ( đ) - Khí không làm biến đổi màu CuO (hoặc không cháy) là không khí Đặt CTPT là CxHy : Ta có: x : y = 12 ==> x : y = : ==> Công thức có dạng: (CH3)n Biết phân tử khối chúng 30 ; ==> (12 + 3)n = 30 ==> n = ==> Vậy công thức hoá học hợp chất là C2H6 Mỗi ý 0,5 đ o (5đ) nP2O5 1đ 28, 0, 142 Từ công thức P2O5 nP = nP O = 2.0,2 = 0,4 mP = 0,4.31 = 12,4 g ; nO = nP2O5 =5.0,2 = mol mO = 1.16= 16 g (3) m Gọi n chất là a CaCO = 100 a m MgSO4 = 120a 100a+ 120a = 22 a = 0,1 mol Theo công thức hóa học CaCO3 có : nCa = nC = nCaCO = 0,1 ; mCa = 0,1.40 = g mC = 0,1.12 = 1,2 g Theo CTHH cña MgSO4 cã : nMg = ns = n MgSO4= 0,1 mMg = 0,1.24 = 2,4 g ; ms= 0,1.32 = 3,2 g VËy hçn hîp cã : mCa=4 g ; mMg = 2,4 g mC = 1,2g ; ms = 3,2 g mO = 22 – (4+1,2+2,4+ 3,2) = 11,2 g nhh 11, 0,5 22, ; n n SO Gọi CH là a ; là b 16a = 64 b a = b Mặt khác a+b = 0,5 a = 0,4; b = 0,1 Từ CTHH CH4 có : nC = nCH nH = nS = = 0,4 mol = nCH nSO2 2 mC = 0,4.12 = 4,8 g = 4.0,4 = 1,6 mol mH =1,6.1= 1,6 g = 0,1 mol mS= 0,1.32 = 3,2 g nO= nSO = 0,1 = 0,2 mol mO = 0,2.16 = 3,2 g Thời điểm Ban đầu t0 t1 t2 Kết thúc tk Lượng các chất bình Khối Khối Thể tích lượng chất lượng CuO khí CO rắn (g) ( lít) (g) 24 11,2 24 16 8,96 22,4 5,6 20 4,48 19,2 Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 14 15,6 18 18,8 Mỗi giá trị đúng ô cho 0,5 đ Các cách giải khác đúng cho điểm tối đa (4)