Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi, đợc 5,2 gam chất rắn.. Xác định c«ng thøc cña oxit s¾t vµ khèi lîng cña tõng oxit t[r]
(1)đề thi học sinh giỏi M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót §Ò bµi Câu (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu đợc chia làm phần A, B, C a/ - PhÇn A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d - PhÇn B t¸c dông víi dung dÞch HCl d - Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc d Tr×nh bµy hiÖn tîng ho¸ häc x¶y b/ Gạn lọc kết tủa các phần trên, thu đợc các dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A d - Cho dung dịch NaOH vào B d - Cho dung dịch NaOH vào C d Tr×nh bµy hiÖn tîng ho¸ häc x¶y C©u (3 ®iÓm) a/ Giải thích vì đồ dùng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh b/ Đặt hai cốc trên đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 loãng vào hai cốc, lợng axít hai cốc nhau, c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng Cho mÉu KÏm vµo mét cèc vµ mÉu S¾t vµo cèc Khèi lîng cña hai mÉu nh C©n sÏ ë vÞ trÝ nµo sau kÕt thóc ph¶n øng ? C©u 3: (3 ®iÓm) a/ Cho c¸c nguyªn liÖu Fe3O4, KMnO4, HCl - H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ FeCl3 b/ Viết các phản ứng có thể để điều chế FeCl3 C©u 4: (4 ®iÓm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lợng m gam đợc hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch NaOH d Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối lợng không đổi giảm a gam so với trớc nung a/ Xác định % khối lợng kim loại theo m, a b/ ¸p dông víi m = 8g a = 2,8g Câu 5: (5,5 điểm) Ngời ta đốt cháy hidrôcacbon no O2 d dẫn sản phẩm cháy lần lợt qua H2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A Khi thêm BaCl2 d vµo dung dÞch A thÊy t¸c 39,4gam kÕt tña BaCO cßn lîng H2SO4 t¨ng thªm 10,8gam Hái hi®r« c¸c bon trªn lµ chÊt nµo ? (2) Đáp án và hớng dẫn chấm đề thi M«n thi: ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 150 phót 2,25® C©u 1: (4,5®) a/ Khi cho A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d th× cã bät H2 tho¸t khái 0,75 dung dÞch liªn tôc kim lo¹i bÞ hoµ tan hÕt lµ Al, cßn Fe, Cu kh«ng tan 2Al + 2H2O NaAlO2 + H2 - Khi cho B t¸c dông víi dung dÞch HCl d cßn bät khÝ H2 tho¸t khái dung 0,75 dÞch liªn tôc Kim lo¹i bÞ tan hÕt lµ Fe, Al cßn Cu kh«ng tan 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Khi cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc d thì có khí màu nâu thoát 0,75 khỏi dung dịch Kim loại bị hoà tan hết đó là Cu, còn Al, Fe không hoà tan Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b/ Gạn lọc kết tủa các phần trên thì dung dịch A thu đợc chứa NaAlO2 và (2,25đ) NaOH d; dung dÞch B chøa: FeCl2, AlCl3, HCl d; dung dÞch C chøa Cu(NO3)2, HNO3 d - Cho dung dÞch HCl vµo dung dÞch A x¶y ph¶n øng: 0,75 HCl + NaOH NaCl + H2O §ång thêi xuÊt hiÖn kÕt tña mµu tr¾ng: NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Đến lúc nào đó kết tủa dần tan thu đợc dung dịch suốt HCl dïng d Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O - Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch B x¶y ph¶n øng 0,75 NaOH + HCl NaCl + H2O §ång thêi kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Đến lúc nào đó kết tủa tan dần nhng còn kết tủa trắng xanh NaOH dïng d (v× Fe(OH)2 cã mµu tr¾ng xanh) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Khi cho dung dÞch NaOH vµo dung dÞch C x¶y ph¶n øng 0,75 NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O §ång thêi kÕt tña xanh xuÊt hiÖn Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 C©u 2: (3®) - Không thể dùng đồ nhôm đựng dung dịch kiềm mạnh, chẳng hạn nớc vôi lµ do: + Tríc hÕt líp Al2O3 bÞ ph¸ huû v× Al2O3 lµ mét hîp chÊt lìng tÝnh Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O + Sau líp Al2O3 bÞ hoµ tan, Al ph¶n øng víi níc m¹nh 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 1® 0,3® 0,3® 0,4® (3) + Sự phá huỷ Al xảy liên tục vì Al(OH) 3sinh đến đâu bị hoà tan bëi Ca(OH)2, Al(OH)3 lµ hîp chÊt lìng tÝnh 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O Ph¶n øng chØ dõng l¹i nµo hÕt nh«m hoÆc hÕt níc v«i b/ * Trờng hợp axít đủ d Cân nghiêng cốc cho kẽm vào a xít đủ d Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc lµ: 1® 0,4® Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65g 2g 2a g 65 ag Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56g 2g 0,4® 2a g 56 ag V× a g > a g cho nªn c©n sÏ nghiªng vÒ cèc cho miÕng s¾t 56 65 * Nếu a xít thiếu thì lợng H2 đợc tính theo lợng axit Do lợng axit nªn lîng H2 tho¸t ë hai cèc b»ng C©n vÉn ë vÞ trÝ c©n b»ng sau kÕt thóc ph¶n øng 0,3® 1® C©u 3: (3®) a/ Tríc hÕt ®iÒu chÕ Cl2 t 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Dïng HCl hoµ tan Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Cho khí Cl2 thu đợc trên sục vào dung dịch chứa FeCl2, FeCl3 0,5 0,5 0,5 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 b/ C¸c ph¶n øng ®iÒu chÕ t C¸ch 1: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C¸ch 2: C¸ch 3: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,25 0,25 t Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 Fe(NO3)3 + 3HCl FeCl3 + 3HNO3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 C¸ch 4: C¸ch 5: C¸ch 6: C©u 4: (4®) Do lợng HCl d nên Mg, Fe đợc hoà tan hết 0,25 0,25 0,25 0,25 0,3® Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Dung dịch thu đợc trên tác dụng với dung dịch NaOH d thì toàn 0,3® (4) các kation kim loại đợc kết tủa dới dạng hyđrôxit FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH NaCl + Mg(OH)2(4) Khi đem nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi xảy các phản ứng 0,4 Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6) Gi¶ sö hçn hîp ban ®Çu cã x mol Mg vµ y mol Fe, theo gi¶ thiÕt ta cã ph¬ng tr×nh 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH) là x; số phân tử gam Fe(OH)2 lµ y 0,5® Khi nung khèi lîng c¸c chÊt r¾n gi¶m mét lîng 18x + 18y - y 32=a (**) 0,5® Giải hệ phơng trình gồm (*) và (**) đợc ¿ 24 x 6+56 y 6=6 m 18 x 8+10 y 8=8 a ¿{ ¿ 256y = 6m - 8a y = 0,25® m−8 a 256 VËy khèi lîng Fe = m−8 a 56 256 0,5® 0,25® KÕt qu¶ % vÒ khèi lîng cña Fe (6 m− a)56 100 % =α % 256 m % vÒ khèi lîng cña Mg 100% - % = % b/ ¸p dông b»ng sè: 0,25® 0,25® %Fe : % = (6 −8 2,8) 56 100 % =70 % 0,25® % Mg : % = 100% - 70% = 30% 0,25® 256 C©u 5: (5,5®) - Sản phẩm cháy đốt Hiđrô cac bon khí O là CO2; H2O; O2 d Khi dẫn sản phẩm cháy qua H 2SO4 đặc thì toàn H 2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút nớc mạnh), lợng H2SO4 tăng 10,8gam, chính 1,5® lîng níc t¹o thµnh ( mH O = 10,8gam), khÝ cßn l¹i lµ CO 2, O2 d tiÕp tôc qua dung dÞch NaOH, x¶y ph¶n øng gi÷a CO2 vµ NaOH CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) 0,5® (5) CO2 + NaOH NAHCO3 (2) Tuú thuéc vµo sè mol cña CO2 vµ NaOH mµ cã thÓ t¹o muèi 0,25® trung hoµ Na2CO3 lÉn muèi axit NaHCO3) * Trêng hîp 1: 2® NaOH d, s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a CO2 vµ NaOH chØ lµ muèi trung 0,5® hoµ Dung dÞch A gåm Na2CO3 + H2O Khi ph¶n øng víi dung dÞch BaCl2, toµn bé muèi gèc cacbonat bÞ chuyÓn thµnh kÕt tña BaCO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl nBaCO = nCO Ta cã: 0,5® 39 , =0,2(mol) 197 nBaCO = V×: (3) nCO = 0,2 (mol) 0,5® Trong khi: n H O = 10 , =0,6(mol) 18 Suy ra: Tû sè nCO nH 2 = O 0,2 = 0,6 kh«ng tån t¹i hi®r« c¸c bon no nµo nh vËy v× tû sè nhá nhÊt lµ ë CH4 ch¸y 0,5® * Trêng hîp 2: 2,0® - Nh vËy NaOH kh«ng d NghÜa lµ NaOH ph¶n øng hÕt §ång thêi t¹o c¶ muèi axÝt vµ muối trung hoà (cả phản ứng (1) và (2) xảy ra, lợng CO2 phản ứng hoàn toàn, lợng CO2 bÞ gi÷ l¹i hoµn toµn) 0,25® - Theo ph¬ng tr×nh (1) n NaOH ban ®Çu = 0,35 = 0.7 (mol) nNaOH = nNa CO = nBaCO = 0,2 = 0,4 (mol) 3 nCO ë (1) = 0,2 (mol) (*) Lîng NaOH cßn l¹i: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol) Tham gia ph¶n øng (2) - Theo ph¬ng tr×nh (2): nCO = n NaOH = 0,3 (mol) (**) - VËy tõ (*), (**) lîng khÝ CO2 t¹o thµnh ph¶n øng ch¸y lµ nCO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) 0,25® 2 0,25® 0,25® 0,25® Gäi CTHH hi®r« c¸c bon no lµ CnH2n+2 (n 1) Ph¶n øng ch¸y; CnH2n+2 + n+ O2 n CO2 + (n + 1)H2O Do đó; n 0,5 = → n=5 n+1 0,6 VËy hi®r« c¸c bon cÇn t×m cã c«ng thøc ho¸ häc C5H12 0,25® 0,25® 0,25® (6) Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa (7) §Ò sè 1: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u 1: (5,5 ®iÓm) Cho nh÷ng chÊt sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl a H·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh hai d·y biÕn hãa? b ViÕt c¸c PTHH cña c¸c ph¶n øng mçi d·y biÕn hãa? Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng c¸c trêng hîp sau: a Cho kim lo¹i Bari vµo tõng dung dÞch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3 b Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 96% và đun nóng Viết PTHH thể cách khác để điều chế khí clo Cho hçn hîp bét gåm Al; Fe; Cu Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i khái hçn hîp trªn? ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña c¸c chÊt øng víi c«ng thøc ph©n tö sau: C 3H8O; C4H8; C3H6O2 Câu 2: (2,5 điểm) Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Viết các PTHH để minh hoạ: C©u 3: (2,0 ®iÓm) A lµ thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao, E lµ rîu Etylic, G vµ H lµ c¸c polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ các điều kiện có) C +Y F (TH:t0,p,xt) G 0 + X, (t ,xt) (xt) (t ,xt) ⃗ A ⃗ E t , H SO dd CH3COOC2H5 1500 C , LLN B +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) D ( t ,xt ) C (TH:t0,p,xt) H C©u 4: (5,0 ®iÓm) Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm kim loại: Mg và Al vào bình đựng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng này khối lợng bình tăng thêm gam a/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp b/ Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại trên vào 400 ml dung dịch CuSO 1M, sau phản ứng thu đợc chất rắn A Tính khối lợng chất rắn A và nồng độ mol/lit các dung dịch sau phản ứng (coi nh thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu 5: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, đơn chức có khối lợng phân tử kém 28 đvC Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với Na d, thu đợc 3,36 lit khí H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, dẫn toàn sản phẩm qua bình chứa P2O5, sau đó qua bình chứa 470,25 gam dung dịch Ba(OH) 20% Sau phản ứng khối lợng bình (chứa P2O5) tăng 14,4 gam, bình đợc dung dịch B và không có khí khỏi b×nh a/ TÝnh m gam? b/ Xác định công thức cấu tạo axit c/ TÝnh sè gam mçi axit hçn hîp ban ®Çu d/ Tính nồng độ % chất tan dung dịch B §Ò sè 2: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (7,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng cã thÓ x¶y vµ viÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng: a Sôc khÝ CO2 tõ tõ vµo dung dÞch níc v«i b MnO2 + 4HCl đặc, nóng c K + dd FeCl3 d dd Ca(OH) + dd NaHCO3 (8) 2/ ChØ dïng Ba(OH)2 cã thÓ ph©n biÖt dung dÞch sau ®©y kh«ng? ViÕt PTHH minh ho¹ NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl 3/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F, M và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: (BiÕt M lµ kim lo¹i) A ⃗ +NaOH(dd) C +HCl(d d) + F, kk, t0 D ⃗ + H ,t M + Fe,t0 E ⃗ t0 D ⃗ +CO , t M + Cl2 ,t0 + Cl2,t0 + NaOH(dd) B 4/ Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có) B ⃗ (3) C ⃗ (4 ) Cao su buna (2) CaC2 (1) BiÕt G (thµnh phÇn chÝnh cña khÝ bïn ao) A (5) D ⃗ (6) Rîu etylic ⃗ (7) E ⃗ (8) F ⃗ (9) G 5/ Cã lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO 2, CH4, C2H4 vµ C2H2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m mçi lä ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã) C©u II: (3,0 ®iÓm) Cho 3,16 gam hçn hîp A gåm Fe vµ Mg vµo 250 ml dung dÞch Cu(NO 3)2 khuấy hỗn hợp phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch B và 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lợng NaOH d lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 1,4 gam rắn E gồm oxit a/ TÝnh % theo khèi lîng mçi kim lo¹i hçn hîp A b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch Cu(NO3)2 C©u III: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp A cã khèi lîng 8,14 gam gåm CuO, Al2O3 vµ mét oxit cña s¾t Cho H2 d qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu đợc 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, đợc dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi, đợc 5,2 gam chất rắn Xác định c«ng thøc cña oxit s¾t vµ khèi lîng cña tõng oxit A Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch hở A và rợu no, đơn chức, m¹ch hë B cã ph©n tö khèi b»ng Chia m gam hçn hîp X thµnh phÇn b»ng §èt ch¸y hÕt phÇn råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hoµn toµn vµo 110 ml dung dÞch Ba(OH) 1M thu đợc 19,7 gam kết tủa Cho phần tác dụng với Na thu đợc 420 ml khí H2 (đktc) a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b/ Tìm CTPT A, B Viết các đồng phân A, B c/ TÝnh m §Ò sè 3: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ ViÕt PTHH biÓu diÔn ph¶n øng khi: a/ Cho Na vµo dung dÞch Al2(SO4)3 b/ Cho K vµo dung dÞch FeSO4 c/ Hoµ tan Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d/ Nung nãng Al víi Fe2O3 t¹o hçn hîp Al2O3 vµ FexOy 2/ Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết kim loại dới dạng bột: Mg, Al, Fe, Ag, đựng lä mÊt nh·n ViÕt PTHH minh ho¹ 3/ Chất rắn A màu xanh lam tan đợc nớc tạo thành dung dịch, cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo kết tủa B màu xanh lam đậm Khi nung nóng chất B bị hoá đen Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng khí H thì tạo chất rắn C màu đỏ Chất rắn C tác dụng với axit vô đặc lại tạo chất A ban đầu H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo vµ viÕt tÊt c¶ c¸c PTHH x¶y 4/ A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t , xt D t , xt F ; t , xt G + E (9) F+G ⃗ ; H + NaOH ⃗ ; G+L ❑ ⃗ I+C t , xt H + E t0 I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên 5/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt chÊt khÝ sau: CO, NO, C2H2, SO2 vµ CO2 C©u II: (3,0 ®iÓm) Cã V1 lit dung dÞch a xit HCl chøa 9,125 gam chÊt tan (dd A) vµ cã V lit dung dÞch axit HCl chứa 5,475 gam chất tan (dd B) Trộn V1 lit dd A vào V2 lit dd B thu đợc dd C có V = lit a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch C b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch A và B Biết CM (A) – CM (B) = 0,4 M C©u III: (4,0 ®iÓm) Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó, tan vào dung dịch H2SO4 loãng d thì thu đợc dung dịch A và thoát 4,48 lít khí (ở đktc) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch A, đợc kết tủa B Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 14 gam chất rắn MÆt kh¸c cho 14,8 gam hçn hîp trªn vµo 0,2 lit dung dÞch CuSO 2M th× sau øng kÕt thóc, ta t¸ch bá chÊt r¾n råi ®em chng kh« dung dÞch th× cßn l¹i 62 gam a/ TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng cña c¸c chÊt cã hçn hîp ban ®Çu b/ Xác định kim loại đó C©u 5: (5,0 ®iÓm) Đề hiđrat hoá (loại H2O) hoàn toàn 26,5 gam hỗn hợp X gồm rợu no, đơn chức A, B đợc 17,5 gam hỗn hợp anken Biết anken có khối lợng phân tử lớn có tỉ khối oxi nhỏ a/ Xác định CTPT A, B và thành phần % chất hỗn hợp X b/ Xác định các chất A, B, C, D, E, F và viết các PTHH minh hoạ OH ¿2 C2H6 ⃗ O2 , xt C +Ca ¿ D ⃗ + Na2 CO3 E ⃗ +Cl , AS A ⃗ + NaOH B ⃗ + NaOH , xtCaO ,t F ¿⃗ (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56) §Ò sè 4: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ Cã c¸c ph¶n øng sau: ⃗ KhÝ A MnO2 + HCl đặc ❑ ⃗ KhÝ B Na2SO3 + H2SO4 (l) ❑ ⃗ KhÝ C FeS + HCl ❑ ⃗ KhÝ D NH4HCO3 + NaOHd ❑ ⃗ KhÝ E Na2CO3 + H2SO4 (l) ❑ a Xác định các khí A, B, C, D, E b Cho A t¸c dông C, B t¸c dông víi dung dÞch A, B t¸c dung víi C, A t¸c dung dÞch NaOH ë ®iÒu kiÖn thêng, E t¸c dông dung dÞch NaOH ViÕt c¸c PTHH x¶y c Cã b×nh khÝ A, B, E mÊt nh·n B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c khÝ 2/ Mét hçn hîp X gåm c¸c chÊt: Na 2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 cã sè mol mçi chÊt b»ng Hoà tan hỗn hợp X vào nớc, đun nhẹ thu đợc khí Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất Y, Z, M và viết phơng trình phản ứng minh hoạ 3/ Từ than đá, đá vôi và các chất vô cần thiết khác Hãy viết các phơng trình điều chế poli vinyl clrua, poli etilen, axit axªtic, cao su buna (ghi râ c¸c ®iÒu kiÖn) 4/ Có các chất đựng riêng biệt các lọ nhãn gồm: Rợu etylic, axit axêtic, benzen, dung dÞch NaOH, dung dÞch H2SO4, dung dÞch Ba(OH)2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y phân biệt các chất đựng lọ trên C©u II (3,0 ®iÓm) Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe và Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu đợc dung dịch A và 1,792 lit H2 (đktc) Cô cạn A thu đợc 10,52 gam muối khan (10) TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i M Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít d C©u III.(4,0 ®iÓm) Cho 4,8 gam bét magiª vµo 400 ml dung dÞch gåm AgNO 0,2M vµ Cu(NO3)2 0,5M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc chất rắn A, dung dÞch B a/ TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A b/ Tính nồng độ mol/lit các chất dung dịch B Câu IV: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,25 gam rợu no, đơn chức A thu đợc 33 gam CO2 vµ 20,25 gam H2O 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A 2/ Hỗn hợp X gồm A và B là đồng đẳng Cho 11,7 gam hỗn hợp X tác dụng với Na d thu đợc 3,36 lit H2 (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo B và tính thành phần % theo khèi lîng cña A vµ B X 3/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d thì thu đợc upload.123doc.net,2 gam kết tủa Tính khối lợng X đem đốt ch¸y HÕt (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) §Ò sè 5: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1/ Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng đợc khí B và hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi thu đợc kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại thu đợc kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu đợc khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hiđroxit F Nung F không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn G Xác định c¸c chÊt A, B, C, D, K, E, F ViÕt c¸c PTHH x¶y 2/ Hãy dùng hoá chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 ViÕt PTHH minh ho¹ 3/ Viết các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 ⃗6 Fe(NO3)3 13 14 15 Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ 4/ Tõ khÝ thiªn nhiªn, c¸c chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axªtilen, rîu etylic, axit axªtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna C©u II (3,0 ®iÓm) Cho 18,6 gam hçn hîp kim lo¹i lµ R cã ho¸ trÞ II vµ Zn t¸c dông víi dung dịch HCl d Khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch muối và 6,72 lít khí (ở đktc) BiÕt r»ng hçn hîp ban ®Çu tØ lÖ sè mol R : Zn lµ : a/ Viết các phơng trình phản ứng đã xảy b/ Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiÓu cÇn dïng c/ Xác định kim loại R C©u III (4,0 ®iÓm) Cho 2,3 gam bét A gåm Al, Fe, Cu t¸c dông hoµn toµn víi 40 ml dung dÞch CuSO 1M thu đợc dung dịch B và hỗn hợp D gồm kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu đợc kết tủa lớn nhất, nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 1,82 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 d, thu đợc 12,96 gam Ag Tính số gam kim loại A C©u IV: (5,0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ A gåm C2H2 vµ H2 cã khèi lîng 5,8 gam vµ cã thÓ tÝch lµ 11,2 lít (ở đktc) Dẫn hỗn hợp A qua ống đựng Ni nung nóng, thu đợc hỗn hợp khí B Cho B (11) qua bình đựng dung dịch Br2 d, thu đợc hỗn hợp khí thoát X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH) d thu đợc 24 gam kết tủa và khối lợng bình tăng lên 17,4 gam a/ Xác định thể tích khí hỗn hợp A (ở đktc) b/ Tính độ tăng khối lợng bình đựng dung dịch brôm c/ TÝnh thµnh phÇn % vÒ sè mol c¸c khÝ hçn hîp B HÕt (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65) §Ò sè 6: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I: (8,0 ®iÓm) 1/ Đốt hỗn hợp C và S Oxi d thu đợc hỗn hợp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B và khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH) thu đợc kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn §un nãng G còng thÊy kÕt tña F Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác, nung nóng thu đợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất các phản ứng xảy 2/ Viết các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 (1 ) Fe (4) (9) Fe2O3 ( 11) ( 10 ) (8) (5) FeCl3 ( 6) Fe(NO3)3 (7) Fe(OH)3 3/ Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận biết đợc kim lo¹i nµo ViÕt c¸c PTHH minh ho¹ 4/ Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện) D ⃗ + NaOH E men giÊm Xt : CaO, T ❑ +O2 CO2 ⃗ Lenmen B ASKT , Clorofin A ⃗ +H ❑ O XT XT, T ❑0 CH4 ⃗ 15000 c F Cr¨cking,T C4H6 ⃗ + H , Ni , t C4H10 ❑0 Xác định các chất A, B, D, E, F phơng trình 5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn A BiÕt A ë thÓ khÝ C©u 2: (3,0 ®iÓm) Cho m (gam) mét kim lo¹i M ho¸ trÞ II vµo V lÝt dung dÞch CuSO 0,2 M tíi ph¶n ứng hoàn toàn tách đợc 38,65 gam chất rắn A - Cho 7,73 (gam) A t¸c dông víi dung dÞch HCl d tho¸t 1,12 lÝt khÝ (ë ®ktc) - Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M và tính khối lợng m (gam) đã dùng Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg có khối lợng 2,72g đợc chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B và dung dịch C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa Sấy nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi cân đợc 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp A vµ trÞ sè a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu đợc chất rắn E có khối lîng 3,36g TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng c¸c chÊt chÊt r¾n E? TÝnh V? Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm hiđrôcacbon (X), (Y) mạch hở, cùng dãy đồng đẳng Hấp thụ toàn sản phẩm vào 4,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu đợc kết tủa và khối lợng dung dịch tăng 3,78 gam Cho dung dịch Ba(OH) d vào dung dịch thu đợc, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lợng kết tủa lần là 18,85 gam Tỉ khối hỗn hợp (A) Heli nhỏ 10 Hãy xác định công thức cấu tạo (X), (Y) Biết số mol (X) 60% tổng số mol (X), (Y) cã hçn hîp (A) C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn §Ò sè 7: (12) M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1/ Hçn hîp A gåm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B, dung dịch C và khí D Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E và khí F Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dịch H Viết các PTHH xảy 2/ Cho hçn hîp gåm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch c¸c chÊt trªn khái hçn hîp ViÕt c¸c PTHH qu¸ tr×nh t¸ch c¸c chÊt 3/ Cã lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO 2, CH4, C2H4 vµ C2H2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m mçi lä ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã) 4/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X 5/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 6/ Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D và hoàn thành phơng trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A 1:1 dd NaOH B C +H2 Ni,t0 t0,xt,p H2SO4®® D 1700C A Cao su C©u II (5,0 ®iÓm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H qua phản ứng hoàn toàn Lợng nớc thoát đợc hấp thụ 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu đợc dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lợng vừa đủ, thu đợc dung dịch B và 3,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan Cho dung dÞch B t¸c dông víi 0,82 lÝt dung dÞch NaOH 1M, läc lÊy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lợng A C©u III (3,0 ®iÓm) a/ Cho 13,8 gam chÊt A lµ muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm vµo 110 ml dung dÞch HCl 2M Sau phản ứng thu đợc dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) và thể tích khí tho¸t V1 vît qu¸ 2016 ml.ViÕt PTHH x¶y ra, t×m A vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t V1 b/ Hoµ tan 13,8 gam chÊt A ë trªn vµo níc, võa khuÊy, võa thªm tõng giät dung dÞch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thì thu đợc V2 lit khí Viết PTHH xảy và tính V2 (Biết thể tích các khí đo đktc) C©u III (4,0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ X gåm mét ankan vµ mét anken Cho 6,72 (l) hçn hîp X qua b×nh níc brom d thÊy cã 16(g) br«m tham gia ph¶n øng BiÕt 11,2 (l) hçn hîp X nÆng 21,66(g) a, T×m c«ng thøc ph©n tö cña ankan vµ anken b, §èt ch¸y hoµn toµn 6,72 (l) hçn hîp X vµ cho tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y hÊp thô vµo dung dÞch NaOH (d), sau đó thêm BaCl2 d thì thu đợc bao nhiêu (g) chất kết tủa? (Biết thể tích các khí đợc đo đktc) c, Tõ anken trªn h·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ glyxªrin (C3H5(OH)3) HÕt (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137) §Ò sè 8: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2O3 Hoà tan A lợng nớc d đợc dd D và phần không tan B Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH d, thÊy tan mét phÇn vµ cßn l¹i chÊt r¾n G Hoµ tan hÕt G lîng d H2SO4 lo·ng råi cho dd thu đợc tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất r¾n Z Gi¶i thÝch thÝ nghiÖm trªn b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2/ ChØ dïng phenol phtalein h·y nhËn biÕt dung dÞch: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2 3/ Hçn hîp A gåm CuO, CuCl2, Al2O3, AlCl3 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt khái hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lợng chúng 4/ (13) a, Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết các phơng trình phản ứng sau: A1 + A2 A3 + A4 ⃗ ❑ A3 + A5 A + A7 ⃗ ❑ A6 + A8 + A9 A10 ⃗ ❑ ⃗ A10 A + A 11 t ⃗ A11 + A4 A1 + A8 t Biết A3 là muối sắt Clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa b, Viết tất các đồng phân có thể có ứng với công thức phân tử: C3H6O2; C4H10O và C4H8 5/ Cho rợu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X C©u II (3,0 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe 250 ml dung dịch HCl 1M đợc dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đợc đem nung kết tủa ngoài không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 0,8 gam chất rắn Tính thành phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i A C©u III (4,0 ®iÓm) Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nớc để đợc 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B và 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 29,55g kết tủa a TÝnh A b Tính nồng độ muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A trên vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) đợc tạo C©u IV (5,0 ®iÓm) Cho 6,72 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ A gåm hi®rocacbon m¹ch hë Chia lµm phÇn b»ng nhau: Dẫn phần qua dung dịch Br2 d, khối lợng dung dịch tăng a gam, lợng Br2 đã phản ứng hết 32 gam không cã khÝ tho¸t khái dung dÞch Đốt cháy phần và cho sản phẩm cháy qua bình đựng P 2O5 Sau đó cho qua KOH rắn Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng b gam và bình đựng KOH tăng 17,6 gam a/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon b/ TÝnh % V c¸c khÝ A c/ TÝnh c¸c gi¸ trÞ a, b §Ò sè 9: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (8,0 ®iÓm) 1, Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH A ⃗ t0 B +NaOH + NaOH C +HCl D +E H +F Biết H là thành phần chính đá phấn; B là khí dïng n¹p cho c¸c b×nh ch÷a ch¸y(dËp t¾t löa) 2, A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau: A ⃗ ; D+E ⃗ F + O2 ⃗ t0 B + C ; B + C ⃗ t , xt D t , xt F ; t , xt G + E F+G ⃗ H + NaOH ⃗ ; G+L ❑ ⃗ I+C t , xt H + E ; t0 I + F Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên 3, Viết công thức cấu tạo các đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo đúng A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm nhÊt 4, Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô và điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chÕ c¸c rîu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH vµ c¸c axit t¬ng øng (14) 5, Có các chất: KMnO 4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lợng các chất KMnO4 và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO và MnO2 nhau, em chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO4 hay MnO2 để tiết kiệm đợc axit clohiđric? Hãy biện lụân trên sở phản ứng hoá học lựa chọn trên Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu đợc dung dịch A (thể tích không đổi) Ngời ta cho vào dd A đinh sắt có d, sau phản ứng xong lấy đinh sắt làm khô và cân thấy khối lợng không đổi Giải thích vì thấy khối lợng không đổi 2.Tính giá trị m(g) và nồng độ CM chất A C©u III (5,0 ®iÓm) Cho 9,86g hçn hîp gåm Mg vµ Zn vµo cèc chøa 430ml dung dÞch H 2SO4 1M lo·ng Sau ph¶n øng hoµn toµn, thªm tiÕp vµo cèc 1,2 lit dung dÞch hçn hîp gåm Ba(OH) 0,05M vµ NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lợng không đổi thì thu đợc 26,08g chất rắn Tính khối lợng kim loại hỗn hợp đầu Câu IV (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđro, parafin và olefin là đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng đợc 448 ml hỗn hợp khí A1 lội qua bình nớc brom thấy nớc brom nhạt mµu mét phÇn vµ khèi lîng b×nh níc brom t¨ng thªm 0,343 gam Hçn hîp khÝ A ®i khái b×nh níc brom chiếm thể tích 291,2 ml và có tỉ khối không khí 1,313 Xác định công thức phân tử các hi®rocacbon vµ tÝnh thµnh phÇn % thÓ tÝch mçi khÝ hçn hîp A Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn, các olefin phản ứng với tốc độ (nghĩa là tỉ lệ với thành phÇn % thÓ tÝch cña chóng) vµ c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 §Ò sè 10: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đợc dung dịch X1 và khí X2.Thªm vµo X1 mét Ýt tinh thÓ NH4Cl råi tiÕp tôc ®un nãng thÊy t¹o thµnh kÕt tña X vµ cã khÝ X4 thoát ra.Xác định X1, X2, X3, X4 Viết phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy 2/ Xác định các chất A , B , C , D , E , F , G , H và hoàn thành sơ đồ biến hoá sau C (Biết C là thành phần chính đá phấn) (2) +G +H (3) (9) A B (1) +H ❑2 E (8) O + G (6) C (7) F +H (5) (4) D 3/ a, B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch SO2 khái hçn hîp gåm c¸c khÝ SO2 ,SO3 , O2 b, B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i khái hçn hîp gåm Mg, Al, Fe, Cu 4/ Có chất rắn: BaCl2 ,Na2SO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,CaSO4.2H2O đựng năm lọ riêng biệt Hãy tự chọn 02 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng lọ C©u II (4,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2, C3H8O, C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D và hoàn thành phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ A ⃗ + H , Ni , t o D ⃗ +Cl 2( 1:1) B ⃗ ddNaOH C ⃗ H SO , dd , 1700 C A ⃗ Xt , P , t Cao su 3/ Hỗn hợp khí gồm CO ,CO ,C2H4 và C2H2.Trình bày phơng pháp dùng để tách chất khí khái hçn hîp C©u III (5,0 ®iÓm) (15) Khi thêm từ từ và khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 vµ K2CO3 th× cã 2,24 lit khÝ CO2 tho¸t (ë ®ktc) vµ dd D Thªm dd Ca(OH) cã d vµo dd D thu đợc kết tủa B a/ TÝnh khèi lîng mçi muèi hçn hîp A vµ khèi lîng kÕt tña B b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A đợc hỗn hợp A/ Tiến hành thí nghiệm tơng tự nh trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào là 0,8 lit, dd thu đợc là dd D/ Khi thêm Ca(OH)2 d vào dd D/ đợc kÕt tña B/ nÆng 30 g TÝnh V (lit) khÝ CO2 tho¸t (ë ®ktc) vµ m (g) C©u IV (5,0 ®iÓm) Có dung dịch axit hữu cơ, no đơn chức A, B Trộn lít A với lít B ta đ ợc lít dung dịch D §Ó trung hoµ 10 ml dung dÞch D cÇn 7,5 ml dung dÞch NaOH vµ t¹o 1,335 gam muèi Ng îc l¹i trộn lít A với lít B ta đợc lít E Để trung hoà 10 ml dung dịch E cần 12,5 ml dung dịch NaOH trên và tạo đợc 2,085 gam muối a/ Xác định CTPT các axit A, B Biết số nguyên tử cacbon phân tử axit nhỏ b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Cl = 35,5, Ca = 40 §Ò sè 11: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (1,5 ®iÓm) Nªu hiÖn tîng x¶y 1/ Nhóng kim loaÞ Mg vµo dd CuSO4 2/ Nhóng kim loaÞ Ag vµo dd CuCl2 3/ Nhóng mét mÉu kim lo¹i K vµo dd CuCl2 4/ Cho từ từ dd HCl d vào dd hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 C©u II (2,0 ®iÓm) Hãy dùng chất để phân biệt các dd riêng biệt sau: NH 4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3 C©u III (3,0 ®iÓm) 1/ Nªu ph¬ng ph¸p lµm s¹ch khÝ O2 cã lÉn khÝ CO2 vµ SO2 2/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ: FeCl2, H2SiO3, BaSO4 tõ hçn hîp BaCO3, FeO, SiO2 C©u IV (2,0 ®iÓm) Nung nóng Cu không khí đợc chất rắn A Cho A tan dd H2SO4 đặc nóng, d đợc dd B, khí C Cho khí C tác dụng với dd KOH đợc dd D Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2 võa t¸c dông víi NaOH Pha lo·ng B cho t¸c dông víi NaOH d thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña E Nung E đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F, cho dòng khí hiđrô d qua F đợc chất rắn màu đỏ Xác định A, B, C, D, E, F và viết các PTHH xảy C©u V (3,0 ®iÓm) Dung dịch A là dd H2SO4, dung dịch B là dd NaOH Trộn A và B theo tỉ lệ V A:VB = 3:2 đợc dd X có chứa A d, trung hoà lít dd X cần dùng 40 gam dd KOH 28% Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 2:3 thì thu đợc dd Y có chứa B d, trung hoà lít dd Y cần dùng 29,2 gam dd HCl 25% Tính nồng độ mol/lit A và B C©u VI (4,5 ®iÓm) Hoµ tan 5,94g hçn hîp muèi clorua cña kim lo¹i A vµ B (A, B lµ kim lo¹i thuéc phân nhóm chính nhóm II) vào nớc, đợc 100ml dung dịch X Ngời ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thì thu đợc 17,22g kết tủa Lọc kết tủa thu đợc dung dịch Y có thể tích là 200ml Cô cạn dung dịch Y thu đợc m(g) hỗn hợp muối khan a/ TÝnh m? b/ Xác định CTHH muối clorua Biết tỉ lệ KLNT A so với B là 5:3 và muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A số phân tử muối B là 1:3 c/ Tính nồng độ mol/l các muối dung dịch X C©u VII (4,0 ®iÓm) A lµ hçn hîp gåm rîu Etylic vµ axit h÷u c¬ kÕ tiÕp cã d¹ng C nH2n+1COOH vµ Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hçn hîp A t¸c dông hÕt víi Na tho¸t 3,92 lÝt H (®ktc) §èt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d thì có 147,75g kÕt tña vµ khèi lîng b×nh Ba(OH)2 t¨ng 50,1 g (16) a, T×m c«ng thøc axit trªn b, T×m thµnh phÇn hçn hîp A HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, N = 14, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137 §Ò sè 12: M«n thi: Ho¸ Häc Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) C©u I (6,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng x¶y vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng a/ Khi cho Na vµo dung dÞch MgCl2, NH4Cl b/ Cho Ba vµo dung dÞch Na2CO3, Na2SO4 a/ ChØ dïng thªm mét ho¸ chÊt, nªu c¸ch ph©n biÖt c¸c Oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO b/ ChØ dïng thªm Cu vµ mét muèi tuú ý h·y nhËn biÕt c¸c ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n c¸c lä đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 3/ T¸ch riªng tõng kim lo¹i sau ®©y khái hçn hîp bét gåm: Al, Fe, Cu 4/ Xác định các chất A,B,C,D,E,F,M và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: A ⃗ +NaOH(dd) C +HCl( d d ) D ⃗ +H ,t M + F,kk,t0 + Fe,t0 + Cl2 ,t0 E ⃗t D ⃗ +CO , t M + Cl2 ,t0 B + NaOH( dd ) C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2 ,C3H8O ,C3H6 ,C5H10 2/ Chất A có công thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo các chất B,C,D,E,F và hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau: C2H6 OH ¿2 ⃗ ⃗ ⃗ + Na2 CO3 F +Cl , ASKT B + NaOH C +O2 , XT D +Ca ¿ E ⃗ ⃗¿ ⃗ +NaOH , Xt :CaO ,t CH4 3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrô cacbon thể khí thu đợc 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít nớc Các thể tích đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Xác định chất và thành phần % số mol cña mçi chÊt hçn hîp 4/ B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nªu c¸ch ph©n biÖt chÊt khÝ sau: CH4 ,C2H2 , SO2 vµ CO2 C©u III (5,0 ®iÓm) Hoµ tan 8,48g hçn hîp gåm Na 2CO3 vµ MgO (thµnh phÇn mçi chÊt hçn hîp cã thÓ thay đổi từ → 100%) vào lợng dung dịch H2SO4 loãng và d 25% (so với lợng axít cần để hoà tan) ta thu đợc lợng khí B và dung dịch C 1/ Nếu cho toàn khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M, ta thu đợc 3,94g kết tña H·y tÝnh thµnh phÇn, phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A 2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu đợc kết tủa D a/ TÝnh gi¸ trÞ khèi lîng nhá nhÊt cña kÕt tña D vµ thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña hçn hîp A b/ TÝnh gi¸ trÞ khèi lîng lín nhÊt cña kÕt tña D vµ thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña hçn hîp A C©u III (4,0 ®iÓm) Để trung hoà 14,8 gam axit hữu no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M a/ TÝnh sè mol mçi axit hçn hîp, biÕt r»ng sè mol cña axit b»ng b/ Nếu đem cô cạn dung dịch đã trung hoà thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? c/ Xác định CTPT axit nói trên .HÕt Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23, Ba =137 (17) §Ò sè 13: M«n thi: Ho¸ Häc Thêi gian: 150 phót C©u I (5,0 ®iÓm) 1/ Nªu hiÖn tîng x¶y vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi¶i thÝch cho Ca vµo: a/ Dung dÞch NaOH b/ Dung dÞch MgCl2 2/ Tr×nh bµy c¸ch t¸ch c¸c chÊt Al2O3, Fe2O3, SiO2 khái hçn hîp bét cña chóng a/ Có mẫu kim loại Ba; Mg; Fe; Al; Ag Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết đợc nh÷ng kim lo¹i nµo? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng b/ Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: HNO3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3 4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích và hoàn thành các ph ơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến ho¸ sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH D t0 E ®pnc M +Y+Z C C©u II (5,0 ®iÓm) 1/ Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử : C2H4O2; C4H10O; C4H8 2/ A là thành phần chính khí bùn ao, E là rợu Etylic, G và H là các polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H và hoàn thành các phơng trình hoá học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ c¸c ®iÒu kiÖn nÕu cã) C +Y F (TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt) A ⃗ E 15000 C , LLN B +Y, (t0,xt) +X (t0,xt) D (t0,xt) C (TH:t0,p,xt) H 3/ Một cacbua hiđrô có thể cộng hợp với hai phân tử clo đó tạo clo tetra clorua hi®r« cacbon t¬ng øng cã tØ lÖ khèi lîng gi÷a tetra vµ ®i clorua hi®r« cacbon lµ 1,568/1 H·y cho biÕt c«ng thức phân tử cacbua hiđrô đó và viết tất các đồng phân ứng với công thức phân tử đó 4/ Cã lä mÊt nh·n chøa riªng biÖt c¸c khÝ CO ,CH4 ,C2H4 vµ C2H2 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c n»m mçi lä ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ (nÕu cã) C©u III (5,0 ®iÓm) Hoµ tan hÕt 4,52g hçn hîp muèi cacbonat cña kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp phân nhóm chính nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu đợc dung dịch C và 1,12 lít khí CO2 (®o ë ®ktc) 1/ Xác định tên và ký hiệu hai nguyên tố kim loại trên 2/ TÝnh tæng khèi lîng cña muèi t¹o thµnh dung dÞch C 3/ Toàn lợng khí CO2 thu đợc trên đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH) 2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu đợc 1,97g kết tủa b/ Thu đợc lợng kết tủa nhỏ và lớn Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam rợu đơn chức và m2 gam axit đơn chức chia hỗn hợp thành phÇn b»ng - Cho phÇn t¸c dông hÕt víi Na thÊy tho¸t 3,36 lÝt H2 (ë ®ktc) - Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 39,6 gam CO2 - Đun nóng phần với H2SO4 đặc thì thu đợc 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là 100% Đốt cháy 5,1 gam este thì thu đợc 11 gam CO2 và 4,5 gam H2O a/ Xác định công thức phân tử rợu và axit b/ TÝnh m1 vµ m2 (18)