Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu thêm vào A một lượng X bằng hai lần lượng X trong Agiữ nguyên Al rồi hòa tan hết bằng H2SO4 đặc nóng thì lượng muối trong dd mới tăng thêm 32 gam so với lượng muối trong B nhưng nếu [r]
(1)ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Cho biết tượng, viết phương trình phản ứng minh hoạ cho từ từ đến dư dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch AlCl3? Tính pH dung dịch CH3COONa nồng độ 0,1M biết CH3COOH có Ka=10-4,74 Câu 2: Cho từ từ giọt dung dịch A chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch B chứa 0,3 mol Na 2CO3 và 0,15 mol KHCO3 thu dung dịch D và V lit CO2 (đktc) a Tính V? b Tính khối lượng kết tủa thu cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch D? Câu 3: Có hai bình điện phân (1) và bình điện phân (2) Trong đó bình đựng dd (1) là NaOH có thể tích 38 ml nồng độ CM = 0,5 Trong đó bình chứa dung dịch gồm muối Cu(NO 3)2 và NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2) Điện phân bình (2) vừa có khí thoát hai điện cực thì dừng lại Lấy dung dịch sau phản ứng : + Ở bình (1): định lượng xác định thấy nồng độ NaOH sau điện phân là 0,95M + Ở bình (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe Hái sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan là m gam, và thoát khí là NO có thể tích x (lít) đo điều kiện tiêu chuẩn Tính m và x? Câu 4: Bằng các phản ứng hóa học chứng minh có mặt các ion sau cùng dung dịch: Fe 3+, NH4+, NO3- ? Trình bày cách phân biệt ba dd sau các lọ riêng biệt nhãn: NaCl, AlCl 3, CaCl2 mà dùng thuốc thử? Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A (dạng hơi) thu CO và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 Tìm CTPT A? Câu 6: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m gam dung dịch HNO3 24% Sau các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O, N2 bay (ở đktc) và dung dịch A Thêm lượng vừa đủ O2 vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Tỷ khối Z H 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa Tính m 1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết Câu 7: 1/ Cho a gam Fe hoàn tan dd HCl, sau pư cô cạn 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dd HCl trên thì thu 3,34 gam chất rắn và 448 ml khí hiđro đktc Tìm a, b? 2/ Viết pư xảy sục H2S vào dd FeCl3; dd CuCl2; dd H2SO4 đặc? Câu 8: Hỗn hợp khí A đktc gồm hai olefin Để đốt cháy hết thể tích khí A cần 31 thể tích oxi 1/ Tìm CTPT hai olefin biết rằn olefin chứa nhiều cacbon chiếm khoảng 40 – 50% thể tích A? 2/ Tính %KL olefin 3/ Trộn 4,074 lít A với V lít hiđro đun nóng với Ni Hỗn hợp khí sau pư cho qua từ từ dd nước brom thấy nước brom nhạt màu và khối lượng bình tăng 2,8933 gam Tính thể tích hiđro đã dùng và tính khối lượng phân tử trung bình hh ankan thu Biết các khí đo đktc, các pư xảy hoàn toàn và hiệu suất pư hai olefin Câu 9: Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO3 dung dịch HNO3 hỗn hợp khí A gồm khí X và Y có tỉ khối so với H2 22,805 1/ Tính %m muối hỗn hợp ban đầu? 2/ Làm lạnh A hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H2 30,61 Tinh %X bị đime hóa? (2) ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Viết công thức cấu tạo của: axit nitric; cation amoni; sunfurơ; hiđropeoxit; amoni nitrit và nitrơ đioxit Câu 2: Hợp chất A có các nguyên tố C, H, O, N với phần trăm khối lượng C = 20% và N = 46,67% Phân tử A chứa hai nguyên tử nitơ 1/ Tìm CTPT và CTCT A? 2/ Viết phản ứng theo sơ đồ: (C) + (D) (A) (C) +HOH (B) (D) (E) 3/ Biết rằng: a/ Cho Cu vào dung dịch X chứa NaNO3 và H2SO4 loãng thấy có (E) bay và dung dịch hóa xanh b/ Cho Zn vào dung dịch Y chứa NaNO3 và NaOH loãng thấy có (D) bay và dung dịch Viết pư xảy ra? Câu 3: Chia 9,76 gam hỗn hợp X gồm Cu và oxit sắt làm hai phần 1/ Hòa tan hoàn toàn phần thứ vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A và 1,12 lít(đktc) hỗn hợp khí B (NO và NO2) có tỷ khối hyđrô 19,8 Cô cạn dung dịch A thu 14,78 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức phân tử oxit sắt Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? 2/ Cho phần hai vào 100ml dung dịch HCl 0,8M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch C và chất rắn D a Tính nồng độ mol/l dung dịch C Biết thể túch dung dịch không đổi b Hòa tan hoàn toàn D dung dịch HNO3 thu V lít (đktc) khí không màu và hóa nâu không khí Tính V Câu 4: Cho hiđrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis – trans 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên X 2/ Viết phương trình phản ứng X với: a/ dd KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b/ dd AgNO3/ NH3 (hoặc Ag2O/ NH3) c/ Na kim loại (trong ete) d/ H2O (xt là Hg2+/ H+) d/ HBr theo tỷ lệ mol 1:2 Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro và olefin 90,2oc và 1atm có tỉ lệ thể tích 1:1 Cho hỗn hợp A qua ống Ni nung nóng thu dược hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 là 23,2 Xác định công thức phân tử có thể có olefin trên Từ olefin này, người ta ccó thể điều chế isooctan dung làm chất đốt cho động qua hai phản ứng Xác định công thức cấu tạo đúng olefin Viết các phương trình phản ứng Câu 6: Hòa tan hết m(g) hỗn hợp gồm FeS và Cu2S vào H2SO4 đặc nóng thu dd A và khí SO Hấp thụ hết SO2 vào lít dd KOH 1M thu dd B Cho ½ lượng dd A tác dụng với lượng dư dd NH3, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 3,2g chất rắn Cho dd NaOH dư vào ½ lượng dd A Lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi sau đó thổi H (dư) qua chất rắn còn lại sau phản ứng hoàn toàn thu 1,62g H2O a/ Tính m b/ Tính số gam các muối có dung dịch B (3) Đề Câu 1: 1/ Hiện tượng: Sủi bọt khí và kết tủa trắng, dạng keo xuất từ từ tan Giải thích: - Môi trường dung dịch Na2CO3 là môi trường ba zơ, môi trường dung dịch AlCl3 là môi trường axit Khi cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào môi trường axit, bọt khí xuất hiện, kết tủa xuất là Al(OH)3 3Na2CO3 + 3H2O + 2AlCl3 → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl Sau, tiếp tục cho vào thì kết tủa tan dần theo phản ứng: Na2CO3 + Al(OH)3 NaAlO2 + NaHCO3 + H2O 2/ pH = 8,87 Câu 2: V=2,24 lit và m↓ = 35g Câu 3: 16,8 và 4,48 Câu 4: 1/ Chứng minh có Fe3+ và NH4+ dung dịch NaOH - Có ktủa nâu đỏ có Fe3+ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 - Có khí khai bay làm xanh giấy quỳ tím ẩm có NH4+ : NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O - Chứng minh có NO3- Cu và H2SO4 đặc thông qua khí màu nâu khí không màu hóa nâu không khí: Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O và 2NO + O2 → 2NO2 2/ Dùng dd Na2CCO3 thì: + AlCl3 có kết tủa và khí bay ra, Na2CO3 dư thì kết tủa tan + CaCl2 có kết tủa + Không có tượng là NaCl Câu 5: CH4 và CH4O Câu 6: m1 = 23,1 g và m2 = 913,5 gam Câu 7: Giả sử Fe pư hết với HCl => 3,1 gam chất rắn có FeCl2 ứng với 0,0244 mol => số mol HCl > 0,0244 mol => pư với Mg và Fe thì lượng hiđro > 0,0244 mol điều này trái với giả thiết => Fe dư pư với HCl => HCl pư với Mg và Fe thì kim loại dư…………Từ đó tính được: Fe = 0,03 mol và Mg = 0,01 mol => a = 1,68 gam và b = 0,24 gam Câu 8: 1/ n = 2,95 => phải có C2H4 Biện luận để suy olefin còn lại là C4H8 2/ C2H4 = 35,5%; C4H8 = 64,5% 3/ M = 43,33 đvC; V = 3,136 lít Câu 9: 1/%FeS=20,87% 2/63,33% Đề Câu 2: A là ure Câu 3:1/ Fe3O4(4,64 g) và Cu (5,12 g) 2/ FeCl2 = 0,3M và CuCl2 = 0,1M 3/ V= 0,448 lít Câu 4: C6 H C CH : phenyl axetilen (Khi phản ứng với Na thì Na đẩy H linh động liên kết ba thành H2, phản ứng với nước xeton ) Câu 5: 1/ n = 4, 5, 2/ isobutilen Câu 6: a/ m = 14,4g b/ K2SO3 = 39,5 g và KHSO3 =60 g (4) ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Giải thích 1/ NF3 không có tính bazơ NH3 2/ SnCl2 là chất rắn còn SnCl4 là chất lỏng sôi 114,10C 3/ NO2 dễ dàng nhị hợp còn CO2 và ClO2 thì không thể 4/ Khi cho hỗn hợp KIO3 và KI vào dung dịch AlCl3 lại có kết tủa trắng keo xuất 5/ Điện phân dung dịch KCl không màng ngăn đun nóng thì thu kali clorat Câu 2: Cho hai kim loại X và Y 1/ Oxi hóa hết p gam X thì 1,25p gam oxit Hòa tan muối cacbonat Y dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch muối sunfat nồng độ 14,18% Tìm X và Y? 2/ Hòa tan a gam hỗn hợp X và Y đó Y chiếm 30% khối lượng 50 ml dung dịch HNO3 63% (d=1,38 g/ml) khuấy hỗn hợp tới phản ứng hoàn toàn thì thu chất rắn A nặng 0,75a gam, dung dịch B và 7,3248 lít hỗn hợp khí NO2 và NO 54,60C và atm Cô cạn B bao nhiêu gam muối khan? Câu 3: Hỗn hợp A gồm kim loại R hóa trị I và kim loại X hóa trị II Hòa tan 4,08 gam A vào dung dịch có HNO3 và H2SO4 thu 1,5 gam hỗn hợp khí B gồm N2O và khí D có VB = 560 ml(đktc) 1/ Tính khối lượng muối khan thu được? 2/ Nếu hòa tan 1,02 gam hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X : R = 3:2 thì 179,2 ml đktc hỗn hợp khí Z gồm NO và SO2 có tỉ khối so với hiđro = 23,5 Tìm R và X biết tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 27:16? Tính khối lượng R và X? Câu 4: Đốt cháy hết a mol hiđrocacbon A cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào nước vôi dư thì có gam kết tủa Lọc tách kết tủa cân lại bình nước vôi thì thấy khối lượng giảm 1,376 gam 1/ Tìm CTPT A? 2/ Clo hóa a mol A cách chiếu sang 3000C thì sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm đồng phân chứa clo Biết dB/hiđro < 93 và hiệu suất phản ứng đạt 100%, tỉ số khả phản ứng các nguyên tử H cacbon bậc I : II : III = ; 3,3 : 4,4 Tính số mol các đồng phân hỗn hợp B? Câu 5: 1/ Cho axetilen phản ứng với Br2 CCl4 thì tối đa sản phẩm? 2/ Cho etilen vào dung dịch chứa HCl, NaCl, KI, CH3OH thì thu sản phẩm gì? Gọi tên chúng? 3/ Chia hh hai ancol no, đơn chức mạch hở, liên tiếp làm hai phần + Phần cho pư với Na dư 0,2 mol hiđro + Phần đun nóng với H2SO4 đặc 7,704 gam hỗn hợp ete Tham gia pư ete hóa có 50% lượng ancol có KLPT nhỏ và 40% lượng ancol có KLPT lớn Tìm CTPT hai ancol CTTQ ancol no, đơn chức mạch hở là CnH2n+1OH; pư hai ancol tạo ete sau: H 2SO ,1400 C CnH2n+1O CnH2n+1 + H2O CnH2n+1OH +CnH2n+1OH H 2SO4 ,1400 C CmH2m+1OCmH2m+1 + H2O CmH2m+1OH +CmH2m+1OH H 2SO4 ,140 C CnH2n+1OCmH2m+1 + H2O CnH2n+1OH +CmH2m+1OH Câu 6: Cho V lít CO2 54,6 C và 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M và Ba(OH)2 0,75M thu 23,64 gam kết tủa Tình V? Câu 7: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2 (với R là kim loại) thu gam oxit kim loại và 5,04 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 và O2 (đo đktc) Khối lượng hỗn hợp khí X là 10 gam Xác định công thức muối R(NO3)2 ? Câu 8: Hòa tan hh X gồm Cu và Fe 2O3 400 ml dung dịch HCl a (M) thu dung dịch Y và còn lại 1,0 gam Cu không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn nhấc Mg thấy khối lượng tăng thêm 4,0 gam so với khối lượng Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H (đo đktc) thoát (giả thiết toàn lượng kim loại thoát bám hết vào Mg) Tính khối lượng Cu X và giá trị a? (5) Đáp số: Câu 1: 1/ NH3 có tính bazơ là trên N có đôi e tự gặp H+ thì đôi e này kết hợp với H+ => NH3 có tính bazơ; NF3 thì đôi e tự bị giữ chặt vì F có độ âm điện lớn hút đôi e này phía nó đó NF3 không có khả cho e kết hợp với H+ hay nó không có tính bazơ 2/Do SnCl2 là hợp chất ion còn hợp chất SnCl4 là hợp chất cộng hóa trị 3/ Vì N NO2 có 1e độc thân nên NO2 dễ kết hợp với để e này ghép đôi vì mà NO2 dễ nhị hợp(hai phân tử kết hợp với nhau) + CO2 và ClO2 không có e độc thân nên không nhị hợp 4/ Trong dd AlCl3 có phản ứng thủy phân sau: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ (1) + Bình thường thì lượng Al(OH)3 tạo ít Khi thêm KI và KIO3 vào thì có pư: IO3- + 5I-+6H+ → 6I2+ 3H2O Nhờ có pư này mà [H+] giảm làm cho cân (1) dịch chuyển sang phải làm lượng Al(OH)3 tăng lên và xuất kết tủa t0 5/ Vì KOH và Cl2 tạo pư với theo pư: 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 2: 1/ X là Cu; Y là Fe 2/ 37,575 gam Fe(NO3)2 Câu 3: 1/ Ta có: M B = 60 => B có MB > 60 => B là SO2 Ta dễ dàng tính được: N2O =0,005; SO2 = 0,02 mol tổng số mol e nhận = 0,005.8 + 0,02.2 = 0,08 mol + Nếu tạo muối nitrat thì khối lượng muối = 4,08 + 0,08.62 = 9,04 gam + Nếu tạo muối sunfat thì khối lượng muối = 4,08 + 0,08.96/2 = 7,92 gam =>7,92 gam < kl muối< 9,04 gam 2/ 2/ Ta có NO = SO2 = 0,004 mol Gọi 3x va 2x là số mol X và R ta có: 3x.2 + 2x.1 = 0,004.3+0,004.2 => x = 0,0025 mol Đặt 27a và 16a là KLNT R và X ta có: 2.0,0025.27a+3.0,0025.16a = 1,02 => a = => R = 27a = 108 và X là 64 => X là Cu(0,48 gam) và R là Ag (0,54 gam) Câu 4:1/ petan 2/ Các chất B là đồng phân và có dạng C5H12-mClm Vì dB/hiđro < 93 nên m<3,3=> m = 1, 2, Mặt khác A( petan) + Cl2 → sản phẩm nên giá trị m có thể là đó A là isopentan và B có đồng phân ứng với CTPT là C5H11Cl Số mol CH2Cl – CH(CH3) – CH2 – CH3 = 2,4.10-3 mol Số mol CH3 – CCl(CH3) – CH2 – CH3 = 1,76.10-3 mol Số mol CH3 – CH(CH3) – CHCl – CH3 = 2,64.10-3 mol Số mol CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2Cl = 1,2.10-3 mol Câu 5: 1/ tối đa sản phẩm: CHBr2-CHBr2; CHBr=CHBr(cis và trans) 2/ Dựa vào chế pư suy sản phẩm là: CH3-CH2-Cl, CH3-CH2-I, CH3-CH2-OH, CH3-CH2-OCH3 3/etanol và propanol Câu 6: Ta thấy số mol kết tủa < Ba(OH)2 nên có hai trường hợp xảy ra, trường hợp CO2 pư với dd có hai bazơ thì ta giải phương trình ion thu gọn CO2 + 2OH- → CO32-+ H2O; CO2 + OH- → HCO3- sau đó: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ KQ: V = 1,343 4,253 lít Câu 7: Fe(NO3)2 Câu 8: 4,2 gam và 1M (6) ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: 1/ a/ Một oxit nitơ có công thức NOx, đó nitơ chiếm 30,43% khói lượng Xác định NOx Viết phương trình phản ứng NOx với dd NaOH vừa đủ dạng phân tử và ion rút gọn? dd sau pư có môi trường gì? 2NO b/Cho cân bằng: N O 2x x (khí không màu) (khí nâu đỏ) Cho hỗn hợp gồm 46g N2O2x và 13,8 gam NOx vào bình kín thể tích 10 lít đến hỗn hợp đạt trạng thái cân thì áp suất bình 1,015 lần áp suất ban đầu, biết nhiệt độ không đổi 27,30C - Tính số cân Kc, Kp phản ứng - Khi làm lạnh bình hỗn hợp phản ứnh đếnn 00c ta thấy màu nâu đỏ nhạt dần, phản ứng thuận nhiệt hay tỏa nhiệt? So sánh số cân phản ứng trên 00C và 27,3 0C? 2/ Giải thích tính axit – bazơ các dung dịch sau: NH4ClO4, NaHS, NaClO4, K2Cr2O7, Fe(NO3)3, (CH3COO)2Mg Câu 2: 1/ Tính pH các dd sau: a/ Dd H2SO4 0,1M Biết pKa = b/ Dd CH3COONa 0,4M Biết Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 2/ Độ điện li axit HA 2M là 0,95% a/ Tính số phân li HA b/ Nếu pha loãng 10ml dd axit trên thành 100ml thì độ điện li HA là bao nhiêu? Tính pH dd lúc này? Có nhận xét gì độ điện li pha loãng axit này? Câu 3:1 Hoàn thành các phưong trình phản ứng sau dạng phân tử và dạng ion rút gọn: a/ Cl2 + dd FeSO4 e/ Fe + KNO3 + HCl → b/ NaHCO3 + dd Ba(OH)2 dư f/ KI + FeCl3 → c/ Al + NaNO3 + dd NaOH→ g/ O3 + dd KI → d/ FeS2 + dd HCl→ h/ I2 + Na2S2O3 → 2/ Cân các phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a/ K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 b/ P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 +… c Hòa tan muối cacbonat kim loại M dd HNO3 thu dd và hỗn hợp hai khí NO, CO2 3/ Cân phản ứng sau theo phương pháp ion – electron và hoàn thành phản ứng dạng phân tử FeS + H+ + NO-3 SO42- + N2Ox… Câu 4: Cho m gam hỗn hợp cùng số mol FeS2 và Fe3O4 phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 đun nóng dung dịch A và 14,336 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 19 Tính m và nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ? 2/ Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần 1,344 lít hiđro Toàn lượng kim loại M cho phản ứng với dung dịch HCl dư 1,008 lít hiđro Tìm M và oxit nó?(các khí đo đktc) Câu 5: 1/ Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO Sau phản ứng hoàn toàn thu 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? 2/ Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp T gồm CH 4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 và C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO (đo đktc) và 9,0 gam H 2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Tính hiệu suất phản ứng nung butan? 3/ Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M và NaOH 0,75M thu dung dịch X Cho dd BaCl2 dư vào dd X Tính khối lượng kết tủa thu được? 4/ Hòa tan 2m (gam) kim loại M dung dịch HNO đặc, nóng, dư hay hòa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất M với lưu huỳnh) dung dịch HNO đặc, nóng, dư thì cùng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) có thể tích cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Giả sử nguyên tố lưu huỳnh bị oxi hóa lên mức cao Tìm M, X? (7) Đáp án đề Câu 1: 1/ a NOx là NO2 2NaOH + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O, môi trường bazơ b/ N2O4 2NO2 (1) mol bđ: 0,5 0,3 mol pư: x 2x mol cb: 0,5-x 0,3+2x nRT (0,5 0,3).0, 082.300,3 V 10 + Áp suất ban đầu là: P = = 1,97 atm + Áp suất cân là: P’ = 1,97.1,015 = atm 2.10 Tổng số mol khí cân là: n’ = 0, 082.300,3 = 0,8122 mol => 0,5-x + 0,3+2x = 0,8122 x = 0,0122 mol (0,3 x ).2 (0,5 x).2 + Ở trạng thái cân thì: PNO2 = 0,8 x 0,8 atm và PN2O4 = 0,8 x =1,2 atm ( PNO ) K = PN 2O = 0,533 atm P [NO ]2 + Tính KC: [NO2] = (0,3+2x)/10 = 0,03244 mol/l và [N2O4] = 0,04878 mol/l KC = [N O ] = 0,0216 atm + Khi làm lạnh màu nâu hh khí nhạt dần nên cân (1) dịch chuyển sang trái có nghĩa là pư thuận thu nhiệt Vì K nhiệt độ càng cao thì càng lớn nên K 00C nhỏ 2/ + NH4ClO4: HClO4 là axit mạnh các axit nên ClO4- trung tính đó amoni peclorat có tính axit vì ion amoni phân li H+: NH4+ NH3 + H+ + NaHS: lưỡng tính vì HS- phân li và thủy phân H+ và OH-: HS- H+ + S2- và HS- + H2O H2S + OH+ NaClO4 trung tính vì các ion muối này không cho không nhận H+ + Fe(NO3)3 có tính axit vì Fe3+ thủy phân cho H+: Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ + K2Cr2O7 có môi trường axit vì: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ + (CH3COO)2Mg lưỡng tính vì: CH3COO- + H2O CH3-COOH + OH- Và: Mg2+ + H2O Mg(OH)+ + H+ Câu 2: 1/ 1/ Ta có: H2SO4 → H+ + HSO4- Mol/l: 0,1 0,1 0,1 HSO4- H+ + SO42- Mol/l bđ: 0,1 0,1 Mol/l pư: x x x Mol/l cb: 0,1-x 0,1+x x x(0,1 x) => Ka = 0,1 x = 10-2 => x = 0,00844 => [H+] = 0,1 + x = 0,10844 => pH = 0,965 b/ Ta có: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- có Kb = 10-14/Ka = 5,55.10-10 Mol/l bđ: 0,4 0 (8) Mol/l pli: x x x Mol/l cb:0,4-x x x x => Kb = 0, x = 5,55.10-10 => x = 1,5.10-5 = [OH-] => [H+] = 6,67.10-10 => pH = 9,176 2/ a/ ta có: nồng độ HA phân li = 2.0,95/100 = 0,019 mol/l HA H+ + A- Mol/l bđ: 0 Mol/l pli: 0,019 0,019 0,019 Mol/l cb: 1,981 0,019 0,019 0, 019.0, 019 1,981 Ka = = 1,82.10-4 b/ Nếu pha loãng 10 ml thành 100 ml thì nồng độ ban đầu giảm 10 lần và = 0,2 M Do đó: HA H+ + A- Mol/l bđ: 0,2 0 Mol/l pli: x x x Mol/l cb: 0,2 –x x x x.x x 100% 2,9715% 0, x -4 -3 0, Ka = = 1,82.10 => x = 5,943.10 => pH = -lgx= 2,226 + NX: pha loãng thì độ điện li tất các chất tăng Câu 3: 1/ a/ 3Cl2 + 6FeSO4 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 b/ 2NaHCO3 + Ba(OH)2 Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O c/ 8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 d/ FeS2 + 2HCl→ FeCl2 + S + H2O 2/ a 5K2SO3 + 2KMnO4 +6KHSO4 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O b/ 8P + 10NH4ClO4 8H3PO4 +5N2 + 5Cl2 + 8H2O Ta có NH4ClO4 có chất cho và nhận e thì ta phải tính xem là phân tử NH4ClO4 là cho hay nhận a b 2Cl 7 14e Cl2 2N N 20 6e 2Cl 7 N 8e Cl2 N P0 P 5 5e c 3M2(CO3)x + (8y-2x)HNO3 → 6M(NO3)y + 2(y-x)NO + 3xCO2 + (4y-x)H2O 2( y x ) 2M x 2M y 2( y x )e N 5 3e N 2 (12 x ) Ta có: FeS+4H 2O Fe3 SO42 9e H NO3 (10 x)e (12 x) H N 2Ox (6 x) H 2O (12-2x)Fe3+ + (12-2x)SO42- + 9N2Ox + (7x+6)H2O (12-2x)FeS + 18NO3- + (14x+12)H+ Câu 4: 1/ Ta có NO = NO2 = 0,32 mol Gọi x là số mol FeS2 và Fe3O4 Theo định luật bảo toàn e ta có: 15x + x = 0,32.3 + 0,32.1 => x = 0,08 mol => m = 28,16 gam + Để tính số mol HNO3 ta áp dụng ĐLBT nguyên tố cho nitơ ta có sơ đồ FeS2 + Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O (9) n 3.nFe nNO nNO2 Vì số mol N trước pư = số mol N sau pư nên: HNO3 = 3.(0,08+0,08.3)+ 0,32+0,32 = 1,6 mol CM = 3,2 M 2/ Áp dụng ĐLBTKL mM = 2,52 gam, oxit là Fe3O4 Câu 5: 1/ 41,1gam 2/ 75% 3/ 9,85 gam 4/ Cu và Cu2S ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: 1/ Thế nào là nguyên tắc đẩy cực đại các cặp e hóa trị ? Dựa vào nguyên tắc đó hãy dự đoán cấu trúc hình học các chất sau: BeF2, BCl3, H2O, H3O+, NH4+, NO3-, NO2-, SO42- 2/ Hãy vẽ véc tơ mô men lưỡng cực các liên kết các chất sau: HF, H2O, NH3, CH4, BeF2 Câu 2: 1/Dung dịch NH3 1M có độ điện li 4% a/ Tính pH dung dịch đó b/ pH dd thay đổi nào thêm vào dd: amoniclorua; axit clohiđric; natri hiđroxit c/ Độ điện li dung dịch NH3 thay đổi nào khi: pha loãng dd; thêm vào amoni nitrat; thêm vào dd HNO3; thêm vào dd KOH 2/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch gồm HCl và HNO3 có pH = để dung dịch có pH = 2? (1) (2) (3) (4) (5) (6) Câu 3: 1/Hoàn thành pư: Ca (PO4 )2 A B C D E Ca (PO4 ) Cho các chất trên chứa photpho và có phản ứng oxi hóa khử? 2/ Từ các chất vô cần thiết viết phản ứng điều chế vinyl axetat 3/ Tìm muối X biết X thỏa mãn các phản ứng sau: a/ natri alumilat + X → muối và nước b/ amoni cacbonat + X → cacbonic + hai muối và nước Câu 4: A, B và C là olefin parafin khí đktc Hh X chứa A, B,C đó có hai chất có số mol Trong bình kín dung tích không đổi 11,2 lít đựng oxi 00C và 0,6 atm Sau thêm m gam hh X vào bình thì áp suất = 0,88 atm và nhiệt độ = 27,30C Bật tia lửa điện để đốt cháy hết hiđrocacbon và giữ nhiệt độ 136,50C áp suất bình là P sản phẩm cháy có 4,14 gam nước và 6,16 gam cacbonic 1/ Tính P? 2/ Xác định CTPT vàCTCT A, B, C biết lấy tất olefin mol hh đem trùng hợp thì không thu quá 0,5 gam polime Câu 5: So sánh bán kính của: Na+, Mg2+; O2-; F-; Al, Na, Mg, Al3+? Tìm ion có bán kính nhỏ các ion: Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+ 2/ Hòa tan 0,775 gam đơn chất HNO3 hh khí khối lượng tổng là 5,75 gam và dung dịch hai axit có oxi với hàm lượng oxi là lớn Để trung hòa dd hai axit này cần 0,1 mol NaOH a/ Xác định %V hh khí thu 900C biết tỉ khối hh so với hiđro là 38,33 b/ Tìm đơn chất đã cho và tính tỉ số số mol hai axit c/ Viết CTCT các axit và rõ trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm? Để hòa tan 9,18 gam bột Al nguyên chất cần dùng dung dịch axit A thu khí X và dung dịch muối Y Để tác dụng hoàn toàn với dung dịch muối Y tạo thành dung dịch muối suốt thì cần 290 gam dung dịch NaOH 20% Xác định axít A ? Câu 6: Hỗn hợp A gồm gam chất X là axit no, đơn chức và 0,1 mol Y thuộc dãy đồng đẳng axit lactic Để đốt cháy hoàn toàn A cần 0,5 mol O2 thu 0,5 mol CO2 Tìm CTCT, tên và %KL chất X và Y? Câu 7: Hh X gồm 0,1 mol CuO và 0,05 mol Fe3O4 Cho X pư với hiđro nung nóng thời gian 18 gam chất rắn Y Cho Y pư với HNO3 đặc nóng dư Tính số mol HNO3 pư? (10) Câu 8: Cho luồng khí CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 2,428 gam hh rắn A gồm: Fe, FeO, và Fe2O3 dư Trong A khối lượng FeO gấp 1,35 lần khối lượng Fe2O3 Khi hoà tan A 130 ml dd H2SO4 0,1M thu 0,224 lít khí H2 đktc Chất rắn còn dư sau phản ứng là Fe Tính khối lượng Fe dư và m? Đáp số: Câu 1: 1/ Nguyên tắc đẩy cực đại các cặp e hóa trị: các cặp e hóa trị chất phân bố cho chúng cách xa nhất(hay nói cách khác vì nó đẩy mạnh nên nó xa nhất) BeF2 BCl3 H2O H3O+ NH4+ NO3NO2SO42Thẳng Tam giác V ngược Tứ diện Tứ diện Tam giác V ngược Tứ diện 2/ + Mô men lưỡng cực liên kết A-X: là véc tơ nối A và X có hướng từ nguyên tử có độ âm điện nhỏ đến nguyên tử có độ âm điện lớn VD: mô men lưỡng cực HF biểu diễn là: H→F liên kết A-A có mô men lưỡng cực vì hai nguyên tử có cùng độ âm điện + Ngoài người ta còn qui ước: nguyên tử trung tâm có đôi e tự thì đôi e tự này tạo mô men lưỡng cực có hướng từ nguyên tử trung tâm ngoài + Mô men lưỡng cực phân tử: là véctơ tổ hợp từ vectơ đại diện cho các liên kết phân tử và vectơ cặp e không liên kết nguyên tử trung tâm H O H F H N H C H H H H H F B F H + Vẽ mô men lưỡng cực: Câu 2: 1/ 12,6 2/ 0,15 lit Câu 3: 1/ A là P; B là Ca3P2; C là PH3; D là P2O5; E là H3PO4 2/ canxi cacbonat → canxi oxit → canxi cacbua → axetilen → etanal → axit axetic → vinyl axetat xt ,t CH3-COOCH=CH2 pư tạo vinyl axetat: CH3-COOH + CH≡CH 3/ X là KHSO4 vì muối hiđrosufat có tính axit axit mạnh Pư xảy sau: 2NaAlO2 + 8KHSO4 → Na2SO4 + 4K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O (NH4)2CO3 + 2KHSO4 → (NH4)2SO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Câu : 1/ P = 1,245 atm 2/metan, etan và but – – en Câu 5: 1/ Ta thấy Na+, Mg2+; O2-; F-; Al3+ cùng có 10 e và cùng có lớp tức là lớp vỏ Mặt khác ta thấy điện tích nhân của: Al3+ = 13+ > Mg2+= 12+ > Na+= 11+ > F-= 9+ > O2- = 8+ Lực hút nhân Al3+ > Mg2+ > Na+ > F- > O2- Từ đó suy bán kính Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2- + + + + * So sánh Li , Na , K thì Li có bán kính nhỏ vì phân nhóm R giảm dần Z tăng, tương tự thì Be2+ có bán kính nhỏ Mg2+ Do đó để tìm ion có bán kính thì ta cần so sánh Li + và Be2+ Ta thấy số e vỏ ngoài hai ion này mà Z Be 2+ lớn nên sức hút nhân với vỏ mạnh làm cho R nhỏ KL: Be2+ có bán kính 2/ a/ Vì M =76,6 => phải có N2O4 phải có NO2 Dễ tính số mol NO2 = 0,025 và N2O4 = 0,05 mol b/ Số mol e nhận = 0,025 + 2.0,05 = 0,125 mol Gọi n là số oxi hóa max đơn chất cần tìm ta có : 0, 775 n M 0,125 => M = 6,2n => có n = và M = 31 là phù hợp => đơn chất đã cho là Photpho c/ Pư : P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O Sau đó 2NO2 → N2O4 Do đó hai axit là H3PO4 và HNO3 dư (11) H H H O O O O P H O O N O Trạng thái lai hóa tương ứng là sp và sp Tỉ lệ mol = :1 3/ Dễ thấy số mol Al3+ = Al Tính số mol NaOH tối đa pư với Al3+ nhỏ số mol giả thiết cho phải có sp tạo pư với NaOH Trong các axit thì có HNO3 tạo NH4NO3 Câu 6: axit axetic và axit HO-C2H4-COOH(có CTCT với tên gọi là axit 2-hiđroxipropanoic và axit 3hiđroxipropanoic) Câu 7: 0,9 mol Câu 8: Fe dư = 1,652 gam(nếu làm 1,68 gam là sai); m = 3,4 g ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Nguyên tố A có electron có các số lượng tử: n=2, l=1, m=+1, ms= +1/2 a/ Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tố A hệ thống tuần hoàn b/ Viết CTCT các chất: AH3, A2H4, AH4AlCl3, AO2 Nêu trạng thái lai hóa A các chất trên Câu 2: Cho H2S qua dung dịch chứa Cd2+ 1.10-3M, Zn2+1.10-2M bão hòa (CH2S=0,1M) a/ Có kết tủa CdS và ZnS tách không b/ Nếu có thì kết tủa nào xuất trước c/ Khi kết tủa thứ xuất thì nồng độ cation kim loại thứ bao nhiêu? Cho pTZnS = 23,8; pT CdS = 26,1 Coi tạo phức hiđrôxo(sự thủy phân) không xảy Biết dung dịch bão hòa H2S thì H2S H+ + HS- k1= 10-7 và HS- H+ + S2- k2= 10-12,92 Câu 3: Cho 3,2g Cu vào a g dung dịch H2SO4 95% thu V1 lít khí X ; phần còn lại xử lí tiếp b g dung dịch HNO3 80% thu V2 lít khí Y Sau hai lần xử lí lượng Cu còn lại là 1,28 g Biết V1+ V2 = 896cm3 và các thể tích đo đktc 1/ Lấy a g dung dịch H2SO4 95% trộn với b g dung dịch HNO3 80% pha loãng với nước tới 20 lần thu dung dịch A Cho 3,2g Cu vào dung dịch A Tính thể tích khí thoát V3 2/ Trộn V1 lít khí X với V2 lít khí Y hỗn hợp Z Cho khí Z lội từ từ qua dung dịch BaCl2 dư Tính lượng kết tủa tạo thành Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Câu 4: a/ Một ankin A có CTPT C6H10 có đồng phân quang học Hiđrô hóa hoàn toàn A thu A’ Hỏi A’ có đồng phân quang học không b/ Một Ankin B có CTPT là C6H10 B tác dụng với H2 có Ni xúc tác cho chất – mêtylpentan B không tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, B tác dụng với H2O/HgSO4 tạo chất C6H12O (B,) Xác định B, B’ và gọi tên B, B’ c/ Hiđrô hóa B có xúc tác Pd và đun nóng chất C C tác dụng với H2SO4 thủy phân tạo thành chất D Hãy xác định C và D , biết C và D là các sản phẩm chính d/ Tách nước chất D với H2SO4 đặc xúc tác và đun nóng Hãy viết chế phản ứng và nêu sản phẩm chính Câu 5: Một hỗn hợp có khối lượng 7,6g gồm 0,05 mol hiđrôcacbon mạch thẳng A và 0,05 mol ankin B (đktc) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết dung dịch Ba(OH)2 dư thu 108,35 gam kết tủa 1/ A thuộc loại hiđrocacbon nào? 2/ Viết CTPT, CTCT A và B biết chúng kém cacbon Câu 6: Cho 6,4 gam oxi và a gamm hh khí A gồm hai hiđrocacbon vào bình kín dung tích 10 lít Ở 00C, áp suất bình là 0,4704 atm Sau đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon giữ bình 1270C, áp suất bình là P Sản phẩm cháy thu có 0,324 gam nước và 0,528 gam CO2 Tìm CTCT và % thể tích chất A? Câu 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước dd A Cho từ từ H2S vào A dư thì thu kết tủa tạo nhỏ 2,51 lần kết tủa tạo cho dd Na2S dư vào A Nếu thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng thì tỉ lệ khối lượng kết tủa là 3,36 Viết pư và tính % khối lượng muối A? (12) Câu 8: Dung dịch A gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 nồng độ xấp xỉ là 0,1M 1/ Dung dịch A có môi trường axit, bazơ hay trung tính? 2/ Sục H2S lội chậm vào A đế bão hòa kết tủa B và dd C Cho biết các chất có B và C viết pư xảy ra? Đáp số: Câu 1: a/ A là nitơ b/ CTCT là: H sp3 sp3 sp3 N N N H H H H H 2+ H sp3 N -26,1 O 2- H -26,1 -3 Câu 2: a/+ Để có CdS↓ thì phải có: [Cd ].[S ] > 10 => [S ] > 10 /10 > 10 + Để có ZnS↓ thì phải có: [Zn2+].[S2-] > 10-23,8 => [S2-] > 10-23,8/10-2 > 10-21,8 (2) 2+ Ta phải tính [S ] dd để biết có kết tủa không + Ta có: H2S H+ + HS- Cbđ: 0,1 0 Cphân li: x x x Ccb: 0,1-x x x x.x =>k1 = 0,1 x = 10-7 => x = 10-4M + Do đó ta có: HS- H+ + S2- k2= 10-12,92 Cbđ: 10-4 10-4 Cpli: y y y Ccb: 10-4-y 10-4+y y y (10 y ) k2 10 y =10-12,92 => y = 1,2.10-13 = [S2-] => Al N H O 2- Cl H sp2 (3) + So sánh (1,2,3) ta có kết luận: có kết tủa tạo thành kêta tủa CdS tạo trước 10 26,1 21,8 c/ Khi ZnS bắt đầu kết tủa thì: [S2-] = 10-21,8 mol/l => [Cd2+] = 10 10-4,3 mol/l Câu 3: 1/ Ta dễ thấy X là SO2; Y là NO2 với số mol là x và y ta có: x + y = 0,04 (1) 3, 1, 28 64 + Áp dụng ĐLBT e ta có: 2x + y = =0,06 (2) + Từ (1,2) suy ra: x = y = 0,02 mol + Pư: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Cl -23,1 (1) Cl (13) và Cu + 4HNO3 → Cu(NO2)2 + 2NO2 + 2H2O Số mol H2SO4 = 0,04 mol và HNO3 = 0,04 mol + Khi pha loãng tới 20 lần thì hai axit thể loãng Do đó Cu không pư với H2SO4 loãng mà có pư sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Mol bđ: 0,05 0,12 0,04 Mol pư: 0,045 0,12 0,03 0,03 Mol còn: 0,005 0,01 0,03 Thể tích NO là: V3 = 0,672 lít 2/ Khi trộn X với Y thì có pư: NO2 + SO2 → NO + SO3 => Z có 0,02 mol NO và 0,02 mol SO3 Khi cho Z vào dd BaCl2 dư thì: SO3 + H2O → H2SO4 sau đó: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Do đó tính khối lượng kết tủa là 4,66 gam Câu 4:a/ A là – metylpent – – in A’ không có đồng phân quang học b/ B là – metylpent – – in c/ C là đồng phân cis Câu 5: 1/ ta có BaCO3 = CO2 = 0,55 mol Đặt CTPT A và B là: CxHy(0,05 mol)và CnH2n-2(0,05 0, 05 x 0, 05n 0,55 x n 11 14 x 14n 154 mol) ta có hệ: 0, 05(12 x y ) 0,05(14n 2) 7, <=> 12 x y 14n 154 <=> 12 x y 14n 154 y = 2x => A là anken 2/ Ta có n+x = 11 + TH1: n = x+1 thì n = và x = => A là C6H12 và B là C5H8(3CTCT) + TH2: x = n+1 thì n = và x = => A là C5H10 và B là C6H10(6CTCT) Câu 6: Giải theo pp trung bình x 1, & y 3, suy phải có CH4 và CnH2 Dễ dàng tính n = và %metan = 80% Câu 7: + Đặt x, y, z là số mol MgCl2, FeCl3, CuCl2 + Pư xảy cho H2S pư với A: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl mol: y y/2 CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl (2) Mol: z z khối lượng kết tủa là: 16y + 96z (*) + Pư xảy cho Na2S pư với A: 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS + S↓ + 6NaCl (3) mol: y y y/2 CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl (4) Mol: z z MgCl2 + Na2S + H2O → Mg(OH)2↓ + 2NaCl + H2S↑ (5) Mol: x x (1) khối lượng kết tủa là: 58x +104y +96z (*’) + Từ (*) và (*’) ta có: 58x + 104y + 96z = 2,51(16y + 96z) (I) + Khi thay FeCl2 với khối lượng FeCl3 thì số mol FeCl2 = 162,5y/127 Khi pư với H2S thì có pư (2) đó khối lượng kết tủa = 96z (**) Khi pư với Na2S thì có pư (4, 5) và pư: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl đó khối lượng kết tủa = 58x + 96z + 112,6y (***) + Từ (**) và (***) ta có: 58x + 96z + 112,6y = 3,36.96z (II) + Từ (I, II) ta có: z = 1,6735y; x = 4,596y + Vậy khối lượng hh muối = 95x + 162,5y + 135z = 825y => % khối lượng MgCl2 Câu 8: 1/ A có môi trường axit vì các cation có pư thủy phân và phân li tạo H+ theo phương trình: Fe3+ + H2O Fe(OH)2++ H+; Al3+ + H2O Al(OH)2++ H+; (14) NH4+ NH3 + H+ 2/ pư: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl + Kết tủa B gồm có S, CuS + Dung dịch C gồm: NH4Cl; AlCl3; HCl, FeCl2 & CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại dung dịch HNO3 thu V(1) khí D ( đktc) gồm NO2 và NO Tỉ khối cuả D so với hiđrô 18,2 a/ Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V Biết không sinh muối NH4NO3 b/ Tính thể tích tối thiểu dd HNO3 37,8% ( d=1,242g/ml) đã dung cho V=1,12(1) Câu 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: 0 NH HCO3 ddNaOH (1:1) (A) ddHCl (B) t (A) ddHNO (C) t (D) 2/ Cho dung dịch A trên pư với CO2 thu hỗn hợp gồm hai muối X và Y Đun nóng X và Y để phân hủy hoàn toàn sản phẩm gồm hỗn hợp khí G và nước đó CO2 chiếm 30% thể tích Tính tỉ lệ mol X và Y hỗn hợp? Câu 3: Cho 3,87 gam hh A gồm Mg và Al vào 250 ml dd B gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M thu dd C và 4,365 lít hiđro đktc Tính khối lượng muối C? Câu 4: a/ Isopren có thể trùng hợp thành loại polime kiểu cis – 1,4; trans – 1,4; trans – 1,2; trans – 2,4 Hãy viết CTCT loại đoạn mạch gồm ba mắt xích? b/ Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là Câu 5: 1/ A, B, C, D và E là năm hiđrocacbon có CTPT là C9H12 Khi đun nóng với dd thuốc tím H2SO4 dư thì A và B cho sp có CTPT là C9H6O6; C cho C8H6O4 + Khi đun nóng với brom có xt Fe thì A cho sp monobrom; B và C cho sp monobrom + D và E pư với AgNO3/NH3 và với dd HgSO4/H2SO4 đun nóng sinh các hợp chất M và N có CTPT là C9H14O Ozon phân M cho nonan-2,3,8-trion còn N cho 2-axetyl-3-metylhexađial Tìm CTCT năm hiđrocacbon trên và viết pư xảy 2/ Đun nóng m gam hợp chất X chứa C, H, O mạch thẳng với dd chứa gam NaOH đến pư hoàn toàn Trung hòa vừa hết NaOH dư 40 ml dd HCl 1M Làm bay hh sau trung hòa cách cẩn thận 7,36 gam hh hai ancol đơn chức và 15,14 gam hh gồm hai muối khan Tìm CTCT và tên X? Câu 6: Hỗn hợp bột A gồm kim loại Mg, Zn, Al Khi hoà tan hết 7,539g A vào 1lít dung dịch HNO3 thu 1lít dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N2O Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N 00C và 0,23atm thì nhiệt độ bình tăng lên đến 27,3 0C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,720g Nếu cho 7,539g A vào 1lít dung dịch KOH 2M thì sau kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718g Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A.Cho Mg = 24,3; Zn = 65,38; Al = 26,98 Câu 7: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25 M Sau phản ứng thu 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B 1/ Tính% khối lượng chất hh kết tủa 2/ Đun nóng B và thêm vào 200 ml dd Ba(OH)2 0,5M thì sau pư khối lượng dd giảm bao nhiêu gam? (15) Câu 8: Hòa tan 7,82 g XNO3 vào nước thu dd A Điện phân dd A với điện cực trơ Nếu thời gian đp là t giây thì thu kim loại catot và 0,1792 lít khí đktc anot Nếu thời gian đp là 2t giây thì thu 0,56 lít khí đktc Tìm X, t biết I = 1,93A? Câu 9: Cho 43,6 gam hh X gồm FeCO3 và FeS pư với HNO3 đặc nóng dư thu 33,6 lít hh khí đktc 1/ Tính khối lượng chất X? 2/ Cho hh khí trên vào dd NaOH dư thì thu bao nhiêu gam muối? ĐS: 1/ FeS = 8,8 gam và FeCO3 = 34,8 gam 2/ muối NaNO3 + NaNO2 + Na2CO3 = Câu 10: Cho hh gồm gam Fe và gam Cu pư với dd HNO3 thì thu 448 ml khí NO đktc Tính khối lượng muối tạo thành? ĐS: 5,4 gam Fe(NO3)2 ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: So sánh thể tích NO sinh hai thí nghiệm sau: TN1: Cho 6,4 gam Cu vào120 ml dung dịch HNO3 1M(loãng) TN2: Cho 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch chứa HNO3 1M(loãng) và H2SO4 0,5M Cô cạn dung dịch TN2 thu bao nhiêu mol muối khan Câu 2: Hỗn hợp A gồm 1,792 lít hai anken khí đồng đẳng liên tiếp 00C và 2,5 atm 1/ Cho hỗn hợp A trên qua nước brom dư thấy khối lượng dung dịch nước brom tăng 9,8 gam Tìm CTPT và %V anken? 2/ Cho A phản ứng với ozon thủy phân sản phẩm có mặt bột kẽm dung dịch B Cho B phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư mol Ag Tìm CTCT và tên hai anken? Câu 3: Dung dịch A chứa axít HCl 1M và HNO3 0,5M Thêm từ từ Mg kim loại vào 100 ml dd A khí ngừng thoát thu dd B chứa các muối Mg và 0,963 lít hỗn hợp D gồm khí không màu cân nặng 0,772 gam Trộn khí D với lít O2 sau phản ứng hoàn toàn cho khí thu từ từ qua dd NaOH dư có 1,291 lít khí không bị hấp thụ 1/ D gồm các khí gì Biết D có khí có số mol và pư với NaOH có khí pư để tạo hai muối?(các khí đo đktc) 2/ Viết các ptpư hoà tan Mg dạng ion 3/ Tính nồng độ các ion dung dịch B và tính khối lượng Mg đã bị hòa tan? Câu 4: Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) dư, sau phản ứng hoàn toàn thu khí B Dẫn từ từ toàn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu 1) Viết pư xảy và tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp G 2) Cho dd chứa m gam muối NaNO3 vào bình A sau phản ứng G với dd H2SO4 loãng trên, thấy thoát V lít khí NO (sp khử nhất) Tính giá trị nhỏ m để V là lớn Các thể tích khí đo đktc Câu 5: Từ loại tinh dầu người ta tách chất A đó A có 78,95%C, 10,52%H còn lại là oxi Tỉ khối A so với hiđro là 76 A có phản ứng tráng gương bị oxi hóa mạnh A cho hỗn hợp sản phẩm là axeton, axit oxalic và axit levulic (CH3COCH2CH2COOH) Viết CTCT A biết A phản ứng với brom dung môi cacbon tetraclorua theo tỉ lệ 1:1 hai dẫn xuất đibrom Câu 6: Cho 6,5 gam axit hữu X pư hết với NaHCO3 2,464 lít CO2 27,30C và atm Mặt khác để xác định MX người ta hòa tan 22,572 gam X vào 100 gam dung môi Y thấy nhiệt độ đông đặc dd giảm 2,240C Biết mol X 1000 gam dung môi thì nhiệt độ đông đặc dd giảm 1,290C Tìm CTCT X biết X có đp cis-trans? Câu 7: Nêu tượng và giải thích tượng xảy các TN sau: 1/ cho benzen vào ống nghiệm chứa nước brom, lắc kĩ để yên 2/ Cho brom lỏng vào ống nghiệm chứa benzen, lắc kĩ để yên (16) 3/ Cho thêm bột sắt vào ống nghiệm thí nghiệm đun nhẹ Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag lượng dư dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí A gồm hợp chất khí có tỉ khối H2 19,2 và dung dịch B Cho B tác dụng hết với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 5,64 gam chất rắn Tính khối lượng hỗn hợp X Biết X khối lượng FeCO3 khối lượng Zn; chất X tác dụng với dung dịch HNO3 trên cho sản phẩm khử Câu 9: 1/ Cho 11,2 gam Fe vào 800 ml dd HNO3 1,2 M thu khí NO và dd Y Hỏi Y hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu? 2/ Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dd Y, thu m gam muối khan Tính m? Câu 10: Cho 1,572 gam hh A gồm Al, Fe, Cu + 40 ml dd CuSO4 1M → dd B + hh D gồm hai kim loại B + dd NaOH để tạo kết tủa max, nung kết tủa này kk đến khối lượng không đổi thì thu 1,82 gam hai oxit Cho D pư với AgNO3 dư thì thu Ag có khối lượng lớn khối lượng D là 7,876 gam Tính khối lượng chất A? ĐS ĐỀ Câu 1: Giải phương trình ion thu gọn sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O TN1: 0,03 mol NO TN2: 0,06 mol NO, 0,03 mol Cu(NO3)2 và 0,06 mol CuSO4 Câu 2: propen và but-2-en Câu 3: 1/ ba khí là hiđro, NO và N2O (để tìm N2O phải xét TH đó trường hợp hiđro và NO có số mol thỏa mãn) 3/ [Cl-] = 1M; [NO3-] = 0,24M, [Mg2+] = 0,62M; Mg = 1,488 gam Câu 4: 1/ Nhôm: = 23,08 (%), Sắt:= 35,90 (%), Đồng:41,02 (%) 2/ m = 0,15.85 = 12,75 gam(có hai phản ứng Cu và Fe2+ với H+ và NO3-) Câu 5: A là (CH3)2C=CH-CH2-CH2-C(CH3)=CH-CHO Câu 6: + Ta có CO2 = 0,1 mol K m ct 1000 =¿ Δt M = 130 đvC + Tìm MX: Áp dụng Định luật Raun(SGKNC11): M m dm + Đặt CT axit là: R(COOH)n ta có: R(COOH)n + nNaHCO3 → R(COONa)n + nCO2 + nH2O Mol: 0,1/n 0,1 ¿ R+45 n=130 ta có hệ: 0,1/ n=6,5/130 = n = và R = 40(C3H4) ¿{ ¿ Do đó CTPT X là C3H4(COOH)2 Vì có đp cis-trans nên X có CTCT là: HOOC-C(CH3)=CH-COOH Câu 7: Ghi nhớ + Benzen không tan và nhẹ nước + Benzen hòa tan brom tốt nước 1/ Không có pư xảy Ban đầu có hai lớp lớp trên là benzen; lớp là nước brom Khi lắc kĩ để yên thì brom nước chuyển sang benzen đó có hai lớp lớp trên chứa benzen và brom màu vàng, lớp chứa nước không màu 2/ Brom tan dần vào benzen không có pư xảy 3/ Có pư và có khí HBr bay Màu brom nhạt dần Câu 8: M A = 38,4 đvc; A gồm hợp chất khí, đó là CO2 ( vì ban đầu có FeCO3), khí còn lại có M<38,4 và là sản phẩm khử HNO3, đó là NO N2 Vì Ag là kim loại yếu nên khí còn lại chắn là NO Dựa vào tỉ khối suy ra: nCO2 = 1,5nNO (*) + Gọi a, b, c là số mol FeCO3, Zn, Ag X 116a = 65b (I) + Viết pư để thấy 5,64 chất rắn có: Fe2O3 = 0,5a mol và Ag = b mol 80a + 108b = 5,64 (II) t0 (Ag2O 2Ag + ½ O2) TH1: Nếu sản phẩm khử có NO: nCO2 = nFeCO3= a (mol); nNO = (nFeCO3+2.nZn +nAg)/3= (a + 2b +c)/3 a = 1,5.(a+2b+c)/3 (III) (17) + Giải (I, II, III) ta nghiệm âm loại còn có sp khử khác ngoài NO đó phải là NH4NO3 TH2: Sp khử có NO và NH4NO3 Theo giả thiết chất X cho sp khử nên NH4NO3 là Zn tạo Dựa vào (*) suy ra: a = 1,5.(a+c)/3 (III)’ + Giải (I, II, III’) ta được: a = c = 0,03 mol; b = 87/1625 mol FeCO3 = Zn= 0,03.116 = 3,48g; Ag= 3,24g mX = 10,2 gam Câu 9: 1/ 10,24 2/ 151,5 g Câu 10: Al = 0,54 gam; Fe = 0,84 gam và Cu = 0,192 gam ĐỀ LUYỆN HSG SỐ Câu 1: 1/ Thế nào là muối trung hòa, muối axit? Axit photphorơ H3PO3 là axit hai lần axit Na2HPO3 là muối trung hòa hay axit? 2/ Viết phương trình phụ thuộc điện cực E với pH cặp oxi hóa khử MnO4-/Mn2+ coi nồng độ các chất còn lại = 1M Cho E0(MnO4-/Mn2+) = 1,51V Hỏi KMnO4 có pư với dd HCl pH = và pH = không biết E0 Cl2/2Cl- = 1,36V Câu 2: Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng Khí khỏi ống hấp thụ vôi dư thấy tạo thành gam kết tủa Chất rắn còn lại ống sứ cho vào cốc đựng 500ml dd HNO3 0,16M thu V1 lít khí NO và còn phần kim loại chưa tan hết Thêm tiếp vào cốc 760 ml dd HCl nồng độ 2/3 mol/l, sau pư xong thu thêm V2 lít khí NO Sau đó thêm tiếp 12 gam Mg vào cốc Sau pư xong thu V3 lít hỗn hợp khí H2 và N2, dd muối clorua và hh M các kim loại 1/ Tính các thể tích V1,V2, V3 Biết các pư xảy hoàn toàn, các thể tích khí đo đktc 2/ Tính khối lượng kim loại M Câu 3: A, B là hiđrocacbon đồng đẳng đã học(B đứng sau A) là chất khí đk thường Trộn 0,448 lít A với V lít B(V > 0,448 ) thu hh khí X(các khí đo đktc) Đốt cháy hoàn toàn X cho spc hấp thụ hết vào 450 ml dd Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 12,805 gam kết tủa Nếu cho hh X qua dd AgNO3 dư NH3 thấy tạo 4,8 gam kết tủa vàng Hiệu suất các pư = 100% Tìm CTPT; CTCT A, B và tính %V hiđrocacbon X? Câu 4: Hòa tan hết hh A gồm Al và kim loại X hóa trị a H2SO4 đặc nóng đến không còn khí thoát dd B và khí C Khí C bị hấp thụ NaOH dư 50,4 gam muối Nếu thêm vào A lượng X hai lần lượng X A(giữ nguyên Al) hòa tan hết H2SO4 đặc nóng thì lượng muối dd tăng thêm 32 gam so với lượng muối B giảm nửa lượng Al A(giữ nguyên X) thì hòa tan ta 5,6 lít C đktc 1/ Tính KLNT X biết tổng số hạt proton; nơtron và electron X là 93 2/ Tính % khối lượng các chất A 3/ Tính số mol H2SO4 đã dùng lúc đầu biết thêm từ từ dd NaOH 2M vào B thì lượng kết tủa bắt đầu không đổi dùng hết 700 ml dd NaOH trên Câu 5: Xác định CTCT A(chứa C, H, O) và viết các pư biết + A pư với Na giải phòng Na + A pư Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam + A có pư tráng gương + Đốt cháy 0,1 mol A thì thu không quá lít khí sp 136,50C và atm (18) Câu 6: Hòa tan 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu, Fe dd HCl dư thấy thoát 8,96 lít khí(đktc) Nếu cho 34,8 gam hh trên pư với dd CuSO4 dư lọc chất rắn tạo hòa tan HNO3 thì thoát 26,88 lít khí (đktc) có tỷ khối so với oxi = 1,27 Viết các pư và tính thành phần hỗn hợp ban đầu Câu 7: A là hh khí đktc gồm ba hiđrocacbon X, Y, Z thuộc ba dãy đồng đẳng, B là hh oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 19,2 Để đốt cháy mol A cần mol B số mol CO2 = H2O Khi cho 22,4 lít A qua nước brom dư thấy có 11,2 lít khí bay và khối lượng bình nước brom tăng 27 gam Khi cho 22,4 lít A qua dd AgNO3 dư dd NH3 thấy tạo thành 32,4 gam kết tủa 1/ Tính tỉ khối A so với hiđro? 2/ Tìm CTPT, CTCT X, Y, Z? Câu 8: Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 (số mol RCO3 gấp 2,5 lần MgCO3) 500 ml dd H2SO4 loãng dd A, chất rắn B và 0,2 mol CO2 Cô cạn A 12 gam muối khan Mặt khác nung B tới khối lượng không đổi thì 0,5 mol CO2 và chất rắn B1 1/ Tính CM H2SO4? 2/ Tính tổng KL B và B1? 3/ Tìm R? Câu 9: Hh X gồm FeS2 và Cu2S tan hết dd HNO3 vừa đủ thu dd Y gồm hai muối sunfat và 5,6 lít hh khí Z gồm NO2 và NO có KL riêng = 1,7678 g/l đktc Hãy tính khối lượng hh X? Câu 10: Hòa tan hết hh gôm FeS và FeCO3 dd HNO3 đặc nóng thu hh khí A gồm hai khí X, Y có tỉ khối so với hiđro là 22,805 1/ Tính %KL chất hh ban đầu? 2/ Làm lạnh hh khí A xuống nhiệt độ thấp hh khí B gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối so với hiđro là 30,61 Tính %X đã bị đime hóa thành Z? ĐÁP ÁN ĐỀ Câu 1: 1/ Muối trung hòa là muối mà phân tử không còn H có thể phân li thành H+ Muối axit là muối mà phân tử còn H có thể phân li thành H+ VD: CH3COONa là muối có H không phân li thành H+ là muối trung hòa; NaHCO3 là muối axit vì HCO3- H+ + CO32- + Vì H3PO3 là axit hai lần axit nên có thể phân li tối đa là 2H+ Do đó muối Na2HPO4 còn H không phân li H+ nên nó là muối trung hòa 2/ Ta có:: MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O [MnO -4 ].[H + ]8 0, 059 [Ox]a 0, 059 lg lg n [Kh]b = E0 + [Mn 2+ ] => E = E0 + 0, 059 1.[H + ]8 lg = 1,51 + = 1,51-0,0944pH + Để KMnO4 pư với HCl thì E (MnO4-/Mn2+) > (Cl2/2Cl-) = 1,36 V Ở pH = thì E (MnO4-/Mn2+) = 1,51V > 1,36V => pư xảy Ở pH = thì E (MnO4-/Mn2+) = 1,2268V < 1,36V => pư không xảy Câu 2: Ta có: CaCO3 = 0,01 mol; CuO = 0,04 mol Do đó: CuO + CO → Cu + CO2 Mol: x x x Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Mol: x x x = 0,01 mol chất rắn còn lại có: CuO dư = 0,03 mol và Cu = 0,01 mol + Khi pư với 0,08 mol HNO3 thì có pư sau: CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O Mol: 0,03 0,06 0,03 + 3Cu + 8H + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) mol bđ: 0,01 0,02 0,08 => pư (1) ta tính theo H+ => NO = 0,02.2/8 = 0,005 mol => V1 = 0,112 lít + Khi thêm vào 1,52/3 mol HCl thì: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (2) mol bđ: 0,0025 1,52/3 0,075 (19) => pư (2) ta tính theo Cu => NO = 0,0025.2/3 = 0,005/3 mol => V2 = 0,112/3 lít + Sau pư (2) thì còn: 0,5 mol H+ + 0,22/3 mol NO3-+ 0,04 mol Cu2++ Cl- Khi thêm 0,5 mol Mg vào thì có pư sau: 5Mg + 12H+ + 2NO3- → 5Mg2+ + N2 + 6H2O mol bđ: 0,5 0,5 0,22/3 Dễ thấy pư này phải tính theo NO3- => N2 = 0,11/3 mol Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 Mol bđ: 0,95/3 0,06 phải tính theo H+ => số mol hiđro = 0,03 mol V3 = 22,4(0,03 + 0,11/3)=4,48/3 lít Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Mol bđ: 0,86/3 0,04 2+ => tính theo Cu => Mg dư = 0,74/3 mol và Cu = 0,04 mol Vậy Mg = 5,92 gam và Cu = 2,56 gam 1/V1 = 0,112; V2 = 0,112/3; V3 = 4,48/3 2/ M có 5,92 gam Mg và 2,56 gam Cu Câu 3: + Vì A, B cùng dãy đồng đẳng đã học pư với AgNO3/NH3 nên A, B là ankin CH + Đặt CTPTTB A, B là: n n ( n >2)với số mol là x (x>0,04) ta có: 3n Cn H n + O2 → n CO2 + ( n -1)H2O nx mol: x + Trường hợp 1: CO2 pư với Ba(OH)2 tạo muối CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O nx Mol: n x => n x = 0,065 Dễ thấy x > 0,04 => n < 1,625 => loại + Trường hợp 2: CO2 pư với Ba(OH)2 tạo hai muối Dễ dàng tính n x = CO2 = 0,115 mol => n < 2,875 => phải có CH≡CH 0, 02 mol: CH CH a mol: C n H 2n-2 + Gọi CTPT ankin còn lại là:CnH2n-2 ta dễ thấy X có: (a > 0,02 mol) + Pư với AgNO3/NH3 ta có: CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg≡CAg↓ + 2NH4NO3 Mol: 0,02 0,02 khối lượng kết tủa = 0,02.240 = 4,8 gam => ankin còn lại không pư với AgNO3/NH3 + Mặt khác hai ankin thể khí nên có thể là C3H4 và C4H6 Ta loại C3H4 vì chất này pư với AgNO3/NH3; còn C4H6 có hai CTCT có CH3-C≡C-CH3 thỏa mãn + Tính thể tích C4H6 kết là: 0,42 lít Câu 4: 1/ Gọi x, y là số mol Al và X hh A ban đầu Ta có: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O mol: x x/2 3x/2 2X + 2aH2SO4 → X2(SO4)a +aSO2 + 2aH2O mol: y y/2 ay/2 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O mol: (3x+ay)/2 (3x+ay)/2 => 3x + ay = 0,8 (I) + Khi tăng X lên hai lần thì lượng muối B tăng thêm y mol X2(SO4)a đó: 32 = 2y(X+48a) (II) + Khi giảm nửa lượng Al thì: 3x/4 + ay/2 = 0,25 (III) + Giải (I, II, III) được: x = 0,2; ay = 0,2 và Xy = 6,4 => X = 32a => X có thể là Cu, Mo, Te có Cu thỏa mãn tổng số hạt là 93 2/ Al = 45,76% và Cu = 54,24% (20) 3/ H2SO4 = mol Câu 5: HCOOH Câu 6: Al = 5,4 gam; Fe = 5,6 gam còn lại là Cu Câu 7: 1/ Tỉ khối = 28 2/ X = butan; Y = buta – 1,3 – đien buta – 1,2 – đien; Z = but – – in Câu 8: 1/ 0,4M 2/ 199 gam 3/ Ba Câu 9: 4,5 gam Câu 10: 1/ FeS = 20,87%; FeCO3 = 79,13% 2/ 63,35% ĐỀ LUYỆN HSG SỐ 10 Câu 1: 1/ Cho hai nguyên tố X và Y có electron cuối cùng ứng với số lượng tử sau: X: n = 2; l = 1; m = -1; ms = -1/2 Y: n = 3; l = 1; m = -1; ms = -1/2 a/ Dựa vào cấu hình e hãy xác định vị trí X, Y BTH? b/ Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm và dạng hình học phân tử XY3 và ion [YX4]2- Viết CTCT phân tử XY3 và ion [YX4]2-? 2/ Có hợp chất vô cơ: A, B, C, D, E có khối lượng phân tử tăng dần và có cùng nguyên tố X(có quặng Lào Cai) Khi cho hợp trên phản ứng với dd NaOH dư thu dd có cùng chất Y Hãy tìm công thức, gọi tên các chất trên và viết phản ứng xảy ra? Câu 2: Tính hiệu ứng nhiệt pư sau: H2SO3(l) → H2S(k) + 3/2 O2(k) Biết: H2O(l) + SO2(k) → H2SO3(l) có ΔH1 = -124 KJ S(r) + O2(k) → SO2(k) có ΔH2 = -594 KJ H2S(k) + ½ O2(k) → S(r) + H2O(l) có ΔH3 = -124 KJ Câu 3: 1/ a Dd A chứa HF 0,1M và NaF 0,1M Tính pH A cho pKa HF = 3,17? b Tính pH A hai TH sau: + Thêm vào lít A 0,01 mol HCl + Thêm vào lít A 0,01 mol NaOH 2/ Cho CO2 lội qua dd gồm Ba(OH)2 0,1M và Sr(OH)2 0,1M Chất nào kết tủa trước? Khi muối thứ hai bắt đầu kết tủa thì nồng độ cation thứ còn lại là bao nhiêu? Có thể dùng CO2 để tách ion Ba2+ và Sr2+ khỏi không? Cho: T BaCO3 = 8,1.10-9 và SrCO3 = 9,4.10-10 Một ion coi là tách hoàn toàn thì nồng độ nó ít phải = 10-6 Câu 4: 1/ Khi clo hóa isopentan theo tỉ lệ 1:1 thu thu các dẫn xuất monoclo với thành phần sau: 1-clo-2-metylbutan: 30% 1-clo-3-metylbutan: 15% 2-clo-3-metylbutan: 33% 2-clo-2-metylbutan: 22% Hãy so sánh khả các nguyên tử hiđro cacbon bậc I; II và III? 2/ Khi cho isobutilen vào dd HBr nước có hòa tan NaCl; CH3OH có thể tạo hợp chất gì? Câu 5: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dd HNO3 24% Sau các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (ở đktc) và dd A Thêm lượng vừa đủ O vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dd NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Tỷ khối Z H2 20 Nếu cho dd NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa (21) 1/ Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết 2/ Tính nồng độ % các chất dd sau pư? Câu 6: Có hiđrocacbon dạng khí A, B, C, D, E và F là đồng phân Đốt cháy hh A và O2 dư, sau ngưng tụ nước đưa điều kiện ban đầu thì thể tích hỗn hợp khí còn lại giảm 40% so với hỗn hợp ban đầu, tiếp tục cho khí còn lại qua bình đựng dd KOH dư thì thể tích hh giảm 4/7 1/ Tìm CTPT A? 2/ Tìm CTCT; gọi tên chất trên viết pư xảy biết: pư với brom CCl4 thì A, B, C, D làm màu nhanh; E làm màu chậm còn F không pư Các sản phẩm thu từ B và C với brom là đồng phân lập thể Nhiệt độ sôi B cao C Khi cho pư với hiđro thì A, B và C cho cùng sản phẩm G Câu 7: Đốt cháy 1,8 gam chất A có C, H và O cần 1,344 lít oxi đktc CO2 và nước theo tỉ lệ mol = 1:1 1/ Tìm CTĐGN A? 2/ Khi cho cùng lượng chất A pư hết với Na và NaHCO3 thì số mol H2 và số mol CO2 thu là và số mol A pư Tìm CTCT chất A(có KLPT nhỏ nhất) thỏa mãn điều kiện trên và viết pư xảy ra? Câu 8: Có hai thí nghiệm sau: + TN1: Cho 3,07 gam hh D gồm Fe và Zn vào 200 ml dd HCl Sau pư cô cạn dd sau pư 5,91 gam bã rắn + TN2: Cho 3,07 gam hh D vào 400 ml dd HCl trên Sau pư cô cạn dd sau pư 6,62 gam bã rắn 1/ Xác định nồng độ dd HCl đã cho? 2/ CMR TN2 HCl kim loại dư? ĐÁP ÁN ĐỀ 10 Câu 1: 1/ a X , Y là O và S b SO3 SO42- Trạng thái lai hóa: sp sp3 Dạng hình học: tam giác tứ diện 2/ X là photpho có quặng apatit và photphorit Lào cai A = HPO3(axit metaphotphoric); B = H3PO4(axit photphoric); C = NaH2PO4(natri đihiđrophotphat); D = P2O5 (điphotpho pentoxit) Na2HPO4(natri hiđrophotphat) và E = H4P2O7(axit điphotphoric) Câu 2: Ta thấy để có pư đã cho ta phải tổ hợp pư sau:-(1)-(2)-(3) Do đó: ΔH = -ΔH1 –ΔH2-ΔH3 = 842 KJ Câu 3: 1/ a pH = 3,17 b pH = 3,08 và 3,254 2/ SrCO3 kết tủa trước Khi BaCO3 kết tủa thì [Sr2+] = Câu 4: 1/có nguyên tử C bậc I ứng với (30+15)=45% => ngtử C bậc I = 5% Tương tự ta có: ngtử C bậc II = 16,5%;1 ngtử C bậc III = 22% => Tỉ lệ tương đối C bậc I:II:III = 1:3,3:4,4 2/ Dựa vào chế suy có 4sp Câu 5: m1 = 23,1 gam và m2= 913,5 gam; mdd = 922,6 gam => Mg(NO3)2=6,42%; Al(NO3)3=11,54%; HNO3=3,96%; Câu 6: 1/ Đặt CxHy là công thức chung chất đã cho Giả sử ban đầu có mol CxHy và a mol O2 ta có: CxHy + (x+0,25y)O2 → xCO2 + 0,5y H2O CO : x mol C x H y : mol H O : 0,5y mol O : (a - x - 0,25y) mol O : a mol Suy ra: Ban đầu sau pư: 0,5y 0, 4.(1 a) 4 (y 1) x (x a x 0, 25y) + Theo giả thiết ta có hệ: x= y = 8; x = thỏa mãn (22) 2/ Ghi nhớ: anken làm màu nhanh nước brom; vòng cạnh xicloankan làm màu nước brom chậm hơp A = but-1-en; B = cis-but-2-en ; C = trans-but-2-en ; D = isobutilen(2-metylpropen) ; E = metylxiclopropan; F = xiclobutan Câu 8: 1/ Đặt a và b là số mol Zn và Fe 3,07 gam D ta có: 65a + 56b = 3,07 (*) Vì Zn pư trước nên pư theo thứ tự: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1) Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2) + Giả sử TN1 kim loại hết bã rắn có muối ZnCl2 = a mol và FeCl2 = b mol(HCl bay cô cạn) Trong TN2 lượng axit tăng lên gấp đôi nên kim loại hết tức là bã rắn có ZnCl2 = a mol và FeCl2 = b mol KL bã rắn không đổi điều này trái với giả thiết Vậy TN1 axit hết; kim loại dư + Ta có: mol kim loại tạo thành muối clorua thì KL tăng 71 gam theo gt thì KL tăng 5,91 – 3,07 = 2,84 gam Số mol kim loại pư = 0,04 mol Theo pư ta thấy số mol HCl = x số mol kim loại pư = 0,08 mol CM = 0,08/0,2 = 0,4M 2/ Nếu hh có Zn thì số mol là nhỏ và 3,07/65 = 0,04723 mol Theo phần thì số mol kim loại pư tối đa là 0,04 mol kim loại luôn dư (23)