6 1,5 - Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối.. 0,5 Viết được các ph[r]
(1)KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I -NĂM HỌC 2012-2013MÔN HÓA HỌC LỚP Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Các loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối Số câu hỏi Số điểm Kim loại: - Tính chất và dãy hoạt động hóa học kim lọai - Nhôm, sắt Số câu hỏi Nhận biết Thông hiểu TN TL - Tính chất các loại hợp chất vô - Biết mối quan hệ các loại hợp chất vô -Tên, thành phần hóa học số phân bón hóa học thông dụng - Tính chất vật lí, tính chất hoá học kim loại - Dãy hoạt động hoá học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Tính chất hóa học nhôm và sắt TN TL - Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Cách nhận biết HCl, H2SO4 loãng và muối chúng 0,5 - Tính chất hoá học kim loại và dãy hoạt động hoá học kim loại - Phân biệt số kim lọai thông dụng phương pháp hóa học Số điểm 1,5 Tổng Tính chất các hợp các loại hợp chất vô cơ, nội dung kim loại trên Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 0,5 10 2,5 (25%) 0,5 (5%) 1,0 (10%) TN TL 2,0 (20%) Vận dụng mức cao TN Cộng TL 1,5 - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối 0,5 Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá kim loại và dãy hoạt động hoá học kim loại Vận dụng 0,5 - Tìm khối lượng nồng độ, thể tích dung dịch các chất tham gia phản ứng và tạo thành sau phản ứng Nhận biết dấu hiệu xảy phản ứng 2 0,5 (5%) - Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại 2,5 2,5 (25%) 11 3,5 1,0 (10%) 10,0 (100% ) (2) Phòng Giáo Dục & Đào Tạo Phan thiết TrườngTHCS Lê Hồng PHong Kiểm tra học kì I – Năm học 2012-2013 Môn: Hóa học Thời gian: 15’phút I Đề trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Khí SO2 phản ứng với tất các chất dãy nào sau đây ? A CaO ; K2SO4 ; Ca(OH)2 B NaOH ; CaO ; H2O C Ca(OH)2 ; H2O ; BaCl2 D NaCl ; H2O ; CaO Câu 2: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm là axit B Axit, sản phẩm là muối và nước C Nước, sản phẩm là bazơ D Bazơ, sản phẩm là muối và nước Câu 3: Dãy các chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2 C Na2O, NaOH, Na2CO3 D MgO, MgCO3, Mg(OH)2 Câu 4: Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước: A Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2 B Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH C Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2 D Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Câu 5: Trong các hợp chất sau hợp chất có tự nhiên dùng làm phân bón hoá học: A CaCO3 B Ca3(PO4)2 C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu Cho kim loại đồng vào H2SO4 đặc nóng Có tượng gì xảy ra? A Khí hiđro thoát B Không có tượng gì C Xuất kết tủa trắng D Xuất dung dịch có màu xanh lam Câu 7: Kim loại dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay có tính bền và nhẹ, đó là kim loại: A Na B Zn C Al D K Câu 8: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí hiđrô là: A Đồng B Lưu huỳnh C Kẽm D Thuỷ ngân Câu 9: Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Xảy tượng: A Không có dấu hiệu phản ứng B Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần C Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần D Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu Câu 10: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần: A Na , Mg , Zn B Al , Zn , Na C Mg , Al , Na D Pb , Al , Mg Câu 11: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành Cu kim loại: A Al , Zn , Fe B Zn , Pb , Au C Mg , Fe , Ag D Na , Mg , Al (3) Câu 12: Có mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm mẫu sắt này cách ngâm nó với A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl dư D Dung dịch HNO3 loãng Câu 13: Cho lá Fe vào dung dịch CuSO4 , sau thời gian lấy lá sắt ra, khối lượng dung dịch thay đổi nào? A Tăng so với ban đầu B Giảm so với ban đầu C Không tăng , không giảm so với ban đầu D Tăng gấp đôi so với ban đầu Câu 14: Kim loại nào sau đây có thể dùng để làm dung dịch ZnSO có lẫn tạp chất là FeSO4? A Al b Fe C Zn D Cu Câu 15: Để làm mẫu đồng kim loại có lẫn sắt kim loại và kẽm kim loại có thể ngâm mẫu trên vào dung dịch A.FeCl2 dư B.ZnCl2 dư C.CuCl2 dư D AlCl3 dư Câu 16: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng: A Zn B CuO C Ba D Fe Phòng Giáo Dục & Đào Tạo Phan thiết Kiểm tra học kì I – Năm học 2012-2013 (4) TrườngTHCS Lê Hồng PHong Môn: Hóa học Thời gian: 30’phút II Tự luận điểm Câu 1: (2đ)Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau Na (1) Na2O (2) Na2 SO4 (3) NaOH (4) Nước Javel Thầy chọn dãy chuyển hóa này Fe (1) FeCl3 (2) Fe(OH)3 (3) Fe2O (4) Fe2(SO4)3 Câu 2: (1đ) Hãy cho biết tượng xảy ravà viết PTHH có cho : a Vài giọt dd muối đồng (II) sunfat ( CuSO4) vào ống nghiệm đựng dd natrihiđrôxit (NaOH) b Sợi dây kim loại đồng vào dd bạcnitrat (AgNO3) Câu : (3đ) Hòa tan 21g hổn hợp gồm nhôm và nhôm oxit dung dịch Axit Clohdric vừa đủ, thu 13,44 lít khí hidro điều kiện tiêu chuẩn a/ Lập phương trình hóa học b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp c/ Tính thể tích dung dịch Axit Clohdric 7,3% đã dùng (D = 1,03g/ml ) Biết Al = 27, O = 16, Cl = 35,5, H =1 Đáp án – Biểu điểm đề thi HKI hóa Năm học 2012 - 2013 (5) I Đề trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C D đứng trước câu trả lời đúng Câu Đáp án Câu Đáp án B C B 10 A B 11 A A 12 A B 13 B D 14 C Mỗi đáp án 0,25 điểm II Tự luận điểm Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau (2đ) 4Na + O2 2Na2O Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NaOH 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Fe (1) FeCl3 (2) 2Fe + 3Cl2 FeCl3 + 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3NaOH Fe(OH)3 t0 3H2SO4 (3) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (4) Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2O3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Câu 2: (1đ) a Xuất chất rắn màu xanh lơ (0,25đ) CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) (0,25đ) b Xuất chất rắn màu trắng bám vào bề mặt kim loại đồng, màu xanh lam dung dịch xuất (0,25đ) 2AgNO3(dd) + Cu(r) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r ) (0,25đ) Câu 3: (3đ) a/ PTHH : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) (mol) 0,4 1,2 0,6 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (2) (mol) 0,1 0,6 nH2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol Từ (1) => mAl = 0,4 x 27 = 10,8g => mAl2O3 = 21 - 10,8 = 10,2g b/ %Al = 10,8 x 100 : 21 = 51,43% %Al2O3 = 100 - 51,43% = 48,57% c/ nAl2O3 = 10,2 : 102 = 0,1 mol mHCl = (1,2 + 0,6 ) x 36,5 = 65,7g mddHCl = 65,7 x 100 : 7,3 = 900g Vdd = 900 : 1,03 = 873,7864ml (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) C 15 C C 16 C (6)