- Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch hoặc các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dÞch.... - Biết tính toán[r]
(1)Tieát: 56 Baøi 37: AXIT – BAZÔ – MUOÁI (tt) A MUÏC TIEÂU: Kiến thức: HS hiểu muối là gì ? cách phân loại và gọi tên các muối kó naêng: - Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hoá học và ngược lại, viết công thức hoá học biết tên hợp chất -Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học B.CHUAÅN BÒ: -Một số công thức hoá học hợp chất (muối) -Ôn tập công thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ (9’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Viết công thức chung oxit, axit, HS 1: -Ct chung oxit: RxOy bazô -Ct chung axit: HnA ? Yeâu caàu HS leân laøm baøi taäp vaø -Ct chung bazô: M(OH)n SGK/130 HS 2: -Yêu cầu HS khác nhận xét và sửa axit Teân goïi chữa -Đánh giá và cho điểm HCl a clohidric H2SO3 a sunfurô H2SO4 a sunfuric H2CO3 a cacbonic H3PO4 a photphoric H2 S a sunfuhiñric HBr a bromhidric HNO3 a nitric HS 3: Bazô Teân goïi NaOH Natrihiñroxit LiOH Litihiñroxit Fe(OH)3 Saét(III) hiñroxit Ba(OH)2 Barihiñroxit Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit Al(OH)3 Nhoâm hiñroâxit III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: (2) 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Tìm hiểu muối (20’) Hoạt động giáo Hoạt động học sinh vieân ? Yeâu caàu HS vieát laïi HS : NaCL; ZnCl2; công thức số muối Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 maø HS bieát Thaønh phaàn: ? Em có nhận xét gì -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe veà thaønh phaàn cuûa caùc -Goác axit: Cl; = SO4; muoái treân NO3 ? Hãy so sánh với Giống: bazô vaø axit tìm ñaëc axit muoái ñieåm gioáng vaø khaùc Coù goác axit muối và các bazơ muối loại hợp chất trên Có kim loại Yêu cầu HS rút phân tử muối gồm có ñònh nghóa veà muoái hay nhiều nguyên tử ? Gốc axit kí hiệu kim loại liên kết với theá naøo hay nhieàu goác axit ? Bazơ: kim loại kí -Kí hiệu: -gốc axit: Ax hieäu … -kim loại: My Vậy công thức công thức chung muối viết muối daïng nhö theá naøo MxAy ? Caùc muoái naøy seõ -Goïi teân gọi tên -Kẻm clorua naøo haõy goïi muoái -Nhoâm sunfat natriclorua (NaCl) -Saét (III) nitrat Sửa chữa đưa cách -Kalihiđrocacbonat goïi teân chung: -Natrihiñrosunfat Teân muoái = Teân kl + -Muoái KHCO3 coù nguyeân teân goác axit tử hidro còn K2CO3 không ? Yêu cầu HS đọc các có muoái coøn laïi -Có loại (chú ý: kim loại nhiều (Muối trung hoà và muối hoá trị phải đọc tên axit) kèm theo hoá trị HS 1: kim loại ) M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4 Hướng dẫn HS cách goïi teân muoái axit vaø yêu cầu HS đọc tên Noäi dung III/ MUOÁI: 1/ Khaùi nieäm: Vd: NaCl, ZnCl2… CTHH THAØNH PHAÀN MUOÁI Ntö Goác axít ûk.loại NaCl,ZnCl2,AlC Na,Zn,Al l3 NaHSO4 , Na, Zn HSO ZnSO4 Na3PO4,Ca3(PO4 Na , Ca PO )2 * Vậy: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều goác axit 2/ CÔNG THỨC HOÁ HỌC: Gồm phần: Kim loại và gốc axít CTTQ: Mx(A)y x: Chỉ số kim loại, là hoá trị goác axit (x= 1,2,3 ) y: Chỉ số gốc axit, là hoá trị kim loại (y =1,2,3… ) 3/ TEÂN GOÏI: Tên muối = Tên kim loại (Thêm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axít Vd: KNO3 : Kalinitrat KHCO3: Kalihiñrocacbonat Fe(NO3)3 : Saét (III)nitrat 4/ PHÂN LOẠI:Chia loại: Muối trung hoà và muối axit a) Muối trung hoà: Là muối mà goác axit khoâng coù nguyeân tử Hiđrô, có thể thay (3) muoái: KHCO3 vaø K2CO3 ? Vậy muối chia thành loại Baøi taäp: caùc muoái sau muoái naøo laø muoái axit, muoái naøo laø muối trung hoà: NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3 Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (14’) Hoạt động giáo viên Bài tập 1: lập công thức hoá học các chất sau: Canxinitrat, Magieclorua, Nhoâm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Saét (III) sunfat Baøi taäp SGK/130 Sửa chữa chấm điểm Bài tập 3: Điền từ vào ô trống nguyên tử kim loại Vd: Na2CO3 , ZnSO4 , Na3PO4 , Ca3(PO4)2 b) Muoái axít: Laø muoái maø đó gốc axit còn nguyên tử Hiđrô, chưa thay nguyên tử kim loại Vd: NaHSO4, Ca(HCO3)2 Hoạt động học sinh Hoïc sinh 1: Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 HS 2: Oxit Bazô töông Oxit axit Axit tương ứng bazô ứng K2 O KOH N2O5 HNO3 CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 Al2O3 AL(OH)3 SO3 H2SO4 BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 IV CUÛNG COÁ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (1’) -Laøm baøi taäp coøn laïi SGK -Xem trước bài tập bài luyện tập D.RUÙT KINH NGHIEÄM: Muoái (kl cuûa bazô vaø goác axit) KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 (4) Tieát: 57 Baøi: BÀI THỰC HAØNH A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức: HS củng cố nắm vững tính chất hoá học H 2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ và oxit axit 2/ Kó naêng: - Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO và P2O5 - HS củng cố các biện pháp bảo đảm an toàn học tập và nghiên cứu khoa hoïc B.CHUAÅN BÒ: Phương pháp trực quan 1/ Gv: Hoá chất: nước cất, Na, vôi sống P ; KMnO4 ;Giấy quỳ tím Dung dịch pheânolphtaleâin Dụng cụ: Oáng nghiệm, mặt kính đồng hồ, cốc thuỷ tinh, (hoạc cốc nhựa trong), lọ thuỷ tinh, muỗng sắt, đèn cồn, nút cao su, giấy lọc, dao con, kẹp sắt 1/ Hs : chuẩn bị tốt nội dung bài thực hành I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến bài học(7’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Em hãy nêu các tính chất hoá học -Tác dụng với số kim loại H2O -Tác dụng với số axit -Tác dụng với số oxit bazơ Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -Kieåm tra sö chuaån bò HS nghe ghi nhớ làm thí nghiệm -Nêu mục tiêu bài học -nhỏ dung dịch P.P nhúng quì -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm tím vào cốc nước Thí nghieäm 1: -Duøng keïp saét thaû mieáng Na vaøo coác -Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt và cho cắt miếng nước nhỏ hạt đậu xanh keát luaän -Cho miếng Na vào nước quan sát 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 -Nhúng quì tím vào dung dịch cốc còn lại Dung dịch bazơ sau phản ứng làm sau phản ứng kết luận quì tím hoá xanh và dung dịch P.P -Laáy moät gioït dung dòch P.P dung dòch sau phaûn chuyeån sang maøu hoàng ứng nhận xét -Làm thí nghiệm theo hướng dẫn Thí nghieäm 2: -Hiện tượng: -Cho vôi sống vào bát sứ + H2O +Maâtuõ voâi nhbaõo (5) -1 – 2’: cho quì tím vaøo nhaän xeùt +Phản ứng tỏa nhiệt ? dung dịch sau phản ứng lại làm cho quì +Quì tím xanh tím xanh -Laøm thí nghieäm Thí nghieäm 3: -Hiện tượng -Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy + Pđỏ cháy khói trắng tinh khoâng ? +P2O5 tan nước -Đốtt đèn cồn +dd: quì tím đỏ -Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt đốt lọ thủy -Vì dd tạo thành là axit (H3PO4) tinh -Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đã đốt P đỏ lắc maïnh -cho maãu giaáy quì vaøo nhaän xeùt ? taïi dung dịch tạo thành làm quì tím đỏ IV.HƯỚNG DẪN HS HOAØN THAØNH BẢN TƯỜNG TRÌNH (7’) -Gv nhận xét đánh giá kết các nhóm V.HƯỚNG DẪN HS THU DỌN VAØ RỬA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM (5’) D.RUÙT KINH NGHIEÄM: Tieát: 58 Baøi: LUYEÄN TAÄP A MUÏC TIEÂU: 1/ Kiến thức Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học về: thành phần hoá học và tính chất hoá học nước -HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối và oxit 2/ Kó naêng HS biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hoá học và rèn luyện ngôn ngữ hoá học B.CHUAÅN BÒ: oân laïi caùc baøi: oxit, axit, bazô – muoái; tính theo CTHH vaø phöông trình hoá học C.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I Ổn định (1’) II Kiểm tra bài cũ.(10’) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh (6) ? Haõy phaùt bieåu ñònh nghóa muoái, vieát CT cuûa muoái vaø neâu nguyeân taéc goïi teân muoái ? Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/130 -Yêu cầu các HS khác nhận xét, đánh giá vaø chaám ñieåm HS 1: trả lời lý thuyết HS 2: a/ a bromhiñric; a sunfurô; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiñroxit c/ Barinitrat; Nhoâm sunfat; Natriphotphat; Keõm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriñihiñrophotphat III Dạy học bài 1/ Đặt vấn đề: 2/ Dạy học bài Hoạt động 1: Củng cố lại số kiến thức cần nhớ (10’) -Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän veà: Caùc nhoùm thaûo luaän 5’ N1: Thành phần và tính chất nước ghi laïi keát quaû thaûo luaän treân caùc bìa N2: CTHH, khaùi nieäm , teân goïi cuûa axit cứng N3: khaùi nieäm, CTHH, teân goïi cuûa bazô vaø muoái N4: Các bước bài toán: PTHH Hoạt động 2: Luyện tập (23’) -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp SGK/131 HS 1: ? Yêu cầu HS nhắc lại nào là phản ứng a/ 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 theá Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 -Yeâu caàu laøm baøi taäp b/ các phản ứng trên thuộc loại phản ứng Biết khối lượng mol oxit là 80, %O = 60% Xác định công thức oxit đó và HS 2: goïi teân Goïi CT cuûa oxit: RxOy -Yeâu caàu HS thaûo luaän (5’) %R = 100% - 60% = 40% x MR y 16 80 -Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 3: = = 40 60 100 Cho 9.2g Na và nước (dư) ¿ x MR=32 a/ viết phương trình phản ứng xảy y=3 (x MR 32) b/ tính Vkhí (ñktc) ¿{ c/ Tính mbazơ sau phản ứng ¿ ¿ x =1 y=2 ¿{ ¿ CT : SO3 löu huyønh trioxit -Thaûo luaän vaø giaûi baøi taäp (5’) a/ PTPÖ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (7) nNa = 23 = 0.4 (mol) b/ Theo PT : nH2 = nNa = 0.2 mol VH2 = nH2 22.4 = 0.2 22.4 = 4.48 l c/ theo PT : nNaOH = nhoùmNa = 0.4 ml MNaOH = 23 + 16 + = 40 g mNaOH =0.4 40 = 16 g IV CUÛNG COÁ V.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (1’) -Chuẩn bị: +Chậu nước +Voâi soáng (CaO) +Xem nội dung bài thực hành -Laøm baøi taäp: 2, 3, 4, SGK/132 D.RUÙT KINH NGHIEÄM: Tiết 59 KIỂM TRA VIẾT I./MỤC TIÊU : Nhằm kiểm tra kiến thức và kỹ học sinh tính chất và ứng dụng Hiđro Phương pháp điều chế Hiđro phòng thí nghiệm và công nghiệp - Khái niệm phản ứng ? Thành phần khối lượng các nguyên tố H , O nước - Tính chất hoá học nước - Định nghĩa Axít , Bazơ , Muối - Cách gọi tên Axít , bazơ , muối - Phân loại axit , bazơ , muối - Rèn luyện cho học sinh tính trung thực , cẩn thận làm bài kiểm tra II.CHUẨN BỊ MA TRẬN ĐỀ 45 PHÚT – HOÁ Nội dung Mức độ nhận thức kiến thức Nhận biết TNKQ TL 1./ Tính chất - Tính chất vật lý ứng dụng Hiđrô ( tỉ khối ) Hiđrô Thông hiểu TNKQ TL Khí H2 ít tan nước , có thể thu H2 cách đẩy nước Vận dụng thấp TNK TL Q Tổng (8) Số câu hỏi Số điểm 2./ Điều chế Hiđrô – Phản ứng 0,5 đ -Định nghĩa phản ứng - Nguyên liệu dùng để điều chế hidro phòng thí nghiệm - Tính chất vật lý Hiđrô Số câu hỏi Số điểm 0,5 đ 3./ Nước -Thành phần khối lượng Hidro và Oxi nước - Thành phần thể tích khí hidro và khí oxi nước Số câu hỏi Số điểm 0,5 đ 4./ Axít – Bazơ Công thức hoá học , – Muối định nghĩa Axít – Bazơ – Muối Số câu hỏi Câu 18 a Số điểm 0,5 đ đ 5./ Tổng hợp Số câu hỏi Số điểm Tổng số Câu hỏi Tổng SĐ Tỉ lệ % 0,5 đ 1đ -Phân biệt phản ứng 0,5 đ 1đ -Tính chất hoá học nước 0,25 đ Phân loại Axít – Bazơ – Muối 0,75 đ 0,75 đ Câu 18 b 1đ 3,25đ Câu 17 b,c 3đ Câu 17 b,c 4đ 18 3đ 30% 10 đ 100% Câu 18 a Câu 17 a 1đ 18 b ,17 a 2đ 20 % 1đ 10% 2đ 20% 2đ 20% I./ Trắc nghiệm khách quan : ( điểm ) Hãy khoanh tròn trước các phương án đúng cách chọn A, B , C D : Câu : Tỉ khối khí hiđro không khí là A / 29 B / 29 C / 29 D 16 / 29 Câu : Phản ứng là phản ứng hoá học , đó A./ từ chất ban đầu sinh nhiều chất B chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu C nguyên tử đơn chất đã thay cho nguyên tử nguyên tố hợp chất D từ nhiều chất sinh hay nhiều chất Câu : Hiđrô là chất khí A./ nhẹ các loại khí B nặng không khí C nặng các loại khí C nặng khí Oxi Câu : Những nguyên liệu dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm là : A./ Fe B H2O C Zn và dung dịch H2SO4 D khí thiên nhiên Câu : Khi điện phân nước thì tỉ lệ thể tích khí H2 và khí O2 sau phản ứng là : (9) A./ : B : C : D : Câu : Thành phần khối lượng H và O nước là A./ : B : C : D : 16 Câu : Công thức hoá học Axít gồm : A./ nguyên tử H và gốc Axít B hay nhiều nguyên tử H và gốc Axít C hay nhiều nguyên tử H và hay nhiều gốc Axít D hay nhiều gốc Axít và nguyên tử H Câu : Phân tử Bazơ gồm : A./ nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxít B nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit C nhiều nguyên tử kim loại và nhóm hiđroxít D nguyên tử H và gốc axit Câu : Dãy chất bao gồm toàn axit là : A./ HCl ; HNO3 ; NaOH B HCl ; HNO3 ; CaCO3 C H3PO4 ; HNO3 ; H2CO3 D ZnSO4 ; HNO3 ; H2SO4 Câu 10 : Dãy chất bao gồm toàn muối là : A./ MgCl2 ; Na2SO4 ; KNO3 B KOH ; Al2O3 ; FeCl2 C HNO3 ; KCl ; Cu ( OH )2 D ZnCl2 ; CuSO4 ; H2SO4 Câu 11 : Nước tác dụng với chất nào sau đây để giải phóng khí hiđro A./ Na B CaO C SO3 D Na2O Câu 12 : Phản ứng0 nào sau đây là phản ứng : t A./ S + Ođiện B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 > SO2 phân C 2H2O > 2H2 + O2 D CaO + H2O → Ca (OH )2 Câu 13 : Cho phương trình phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O Chất khử là : A./ CuO B H2 C Cu D H2O Câu 14 : Dãy chất nào sau đây gồm toàn bazơ : A./ NaOH ; Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 B Fe(OH)2 ; CuO ; NaOH C Ba(OH)2 ; ZnO ; H2SO4 D KOH ; Na2O ; HCl Câu 15 : Thu khí hiđro cách đẩy nước là A./ khí hiđro nhẹ nước B khí hiđro nặng nước C khí hiđro ít tan nước D khí hiđro không tác dụng với nước Câu 16 : Nước tác dụng với chất nào sau đây để tạo sản phẩm làm quỳ tím hoá xanh A./ P2O5 B CO2 C SO3 D K II Tự Luận : ( điểm ) Câu 17 : Cho 6,5 g kẽm ( Zn ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl a./ Hãy viết phương trình hoá học xảy b Tính thể tích khí hiđro thu điều kiện tiêu chuẩn ? c Tính khối lượng axít đã dùng ? ( Biết Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = ) Câu 18:Có loại bazơ ? Dựa vào đâu để phân loại bazơ ? Cho ví dụ loại ? ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM : I./ Trắc nghiệm khách quan : ( đ ) Mỗi ý đúng 0,25 ( đ ) 10 11 12 13 14 15 16 (10) A C A C B C B A C A A B B A C D II./ Tự Luận : ( đ ) Câu 17 : ( đ ) a./ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (1đ) b./ mZn = 6,5 g → nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol) ( 0,5 đ ) n( H2 ) = n( Zn ) = 0,1 ( mol ) ( 0,5 đ ) V( H2 ) = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lít ) (1đ) c./ m( HCl ) = ? ( g ) n (HCl ) = n( Zn ) = x 0,1 = 0,2 ( mol ) ( 0,5 đ ) → m( HCl ) = 0,2 x 36,5 = 7,3 (g ) ( 0,5 đ ) Câu 18 : ( đ ) - Có loại bazơ : Kiềm và Bazơ không tan nước Tuỳ theo tính tan chúng (1 đ) - Cho ví dụ loại ( 0,5 x = đ ) D.RUÙT KINH NGHIEÄM: Ngày soạn : Ngày giảng Chương III: DUNG DỊCH Tiết 60 DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu khái niệm dung môi chất tan và dung dịch - Nắm dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bảo hào - Tìm hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H2O nhanh nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ - HS biết cách pha chế dung dịch bảo hoà và chưa bảo hoà Kỹ năng: Phân tích so sánh Giáo dục: Ý thức tự học II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án + Nước, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn + Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh (11) HS: Học bài cũXem trước bài III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: Kiểm tra bài cũ: Nhận xét bài thực hành qua kết tường trình Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học - Tìm hiểu dung dịch Phát triển bài Hoạt động thầy và trò Néi dung - GV đặt vấn đề bài *.Ho¹t ®ộng 1: - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm díi sù híng dÉn cña gi¸o viªn * Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đờng vào cèc níc, khuÊy nhÑ - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót nhËn xÐt - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: Cho th×a nhá dÇu ¨n (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng nớc, khuÊy nhÑ - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ? Níc lµ dung m«i cña rÊt nhiÒu chÊt, nhng cã lµ dung m«i cña tÊt c¶ c¸c chÊt kh«ng - Yªu cÇu mèi HS lÊy VD vÒ dung dÞch vµ chØ râ chÊt tan, dung m«i mçi dung dịch đó - GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung m«i, chÊt tan, dung dÞch I Dung m«i - chÊt tan - dung dÞch: ThÝ nghiÖm 1: - Níc lµ dung m«i - §êng lµ chÊt tan - Nớc đờng là dung dịch ThÝ nghiÖm 2: - X¨ng lµ dung m«i DÇu ¨n lµ chÊt tan - Níc kh«ng lµ dung m«i cña dÇu ¨n * KÕt luËn: - Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hßa tan chất khác để tạo thành dung dịch - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hßa tan dung m«i - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung m«i vµ chÊt tan II Dung dÞch cha b·o hßa Dung dÞch b·o hßa: * ThÝ nghiÖm: * NhËn xÐt: *.Hoạt động 2: * ThÝ nghiÖm: Cho dÇn dÇn vµ liªn tôc ®- - Giai ®o¹n ®Çu: Dung dÞch cã thÓ hßa tan thêm đờng → Dung dịch cha bão êng vµo cèc níc, khuÊy nhÑ - Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ rót hßa - Giai ®o¹n sau: Dung dÞch kh«ng thÓ nhËn xÐt hòa tan thêm đờng → Dung dịch bão hßa * Kết luận: nhiệt độ xác định ? VËy thÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hßa, - Dung dÞch cha b·o hßa lµ dung dÞch cã thÓ hßa tan thªm chÊt tan dung dÞch b·o hßa - Dung dÞch b·o hßa lµ dung dÞch kh«ng thÓ hßa tan thªn chÊt tan III Làm nào để quá trình hòa tan chÊt r¾n x¶y nhanh h¬n? * BiÖn ph¸p: *.Hoạt động 3: KhuÊy dung dÞch: - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm (12) * ThÝ nghiÖm: §un nãng dung dÞch Cho vµo mçi cèc (chøa kho¶ng 25ml níc) NghiÒn nhá chÊt r¾n mét lîng muèi ¨n nh + Cèc 1: §Î yªn + Cốc 2: Khuấy + Cèc 3: §un nãng + Cốc 4: Muối ăn đã nghiền nhỏ - Yªu cÇu c¸c tæ nhãm nhËn xÐt sù tan cña muèi ¨n ë c¸c TN trªn ? VËy muèn qu¸ tr×nh hßa tan chÊt r¾n níc nhanh h¬n ta nªn sö dông nh÷ng biÖn ph¸p nµo - Yªu cÇu HS gi¶i thÝch c¸c biÖn ph¸p trªn IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Dung dÞch lµ g×? ThÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hßa vµ dung dÞch b·o hßa? Cho HS lµm bµi tËp 4, Sgk (trang 138) V DÆn dß: - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, Sgk - Xem tríc bµi 61(trang 139) D Rút kinh nghiệm : (13) Ngày soạn : Ngày giảng: Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Bằng thực nghiệm HS có thể nhận biết chất tan và chất không tan nước - Biết độ tan chất H 2O là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước Kỹ năng: Làm TN và quan sát phân tích Giáo dục: Ý thức tự giác, tính KL B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án HS: Học bài cũ Xem trước bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…….8C II Kiểm tra bài cũ: HS làm BT4, HS làm BT 2,3 III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học – Tìm hiểu độ tan chất tong nước Phát triển bài Hoạt động thầy và trò Néi dung - GV đặt vấn đề bài *.Hoạt động 1: - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm díi sù híng dÉn cña gi¸o viªn * ThÝ nghiÖm: LÊy vµi mÉu canxi cacbonat s¹ch (CaCO3) cho vµo níc cÊt, l¾c m¹nh Läc lÊy níc läc Nhá vµi giät níc läc trªn tÊm kÝnh s¹ch Lµm bay níc từ từ hết - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót kÕt luËn I ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan: ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt: a ThÝ nghiÖm 1: - C¸ch lµm: Sgk - Quan s¸t : Lµm bay h¬i, trªn tÊm kÝnh không để lại dấu vết - KÕt luËn: CaCO3 kh«ng tan níc - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl råi lµm thÝ nghiÖm nh trªn - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ? VËy qua c¸c thÝ nhghiÖm trªn, em cã thÓ rót kÕt luËn g× vÒ tÝnh tan cña c¸c chÊt b ThÝ nghiÖm 2: - C¸ch lµm: Sgk - Quan s¸t : Lµm bay h¬i, trªn tÊm kÝnh cã vÕt mê - Kết luận: NaCl tan đợc nớc * KÕt luËn chung: - Cã chÊt tan vµ cã chÊt kh«ng tan - GV th«ng b¸o: Ngoµi nh÷ng chÊt tan vµ níc kh«ng tan níc nh NaCl, CaCO3, - Cã chÊt tan nhiÒu vµ cã chÊt tan Ýt (14) cßn cã nh÷ng chÊt tan nhiÒu níc níc nh đờng, rợu etylic, kali nitrat và có nh÷ng chÊt Ýt tan níc nh canxi sunfat, canxi hØ®oxit - GV cho HS quan s¸t b¶ng tÝnh tan Yªu cÇu HS th¶o luËn vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh tan cña mét sè axit, baz¬, muèi - GV: §Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan TÝnh tan níccña mét sè axit, baz¬, muèi: - Axit: Hầu hết axit tan nớc, trừ a xit sili xic ( H2SiO3) - Baz¬: PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan níc, trõ mét sè nh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cßn Ca(OH)2 Ýt tan - Muèi: + Những muối natri, kali tan + Những muối nitrat tan + Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc PhÇn lín muèi cacbonat kh«ng tan - GV th«ng b¸o: Cã nhiÒu c¸ch biÓu thÞ độ tan( ) Song trờng phổ thông, chúng ta biểu thị độ tan chất níc lµ sè gam chÊt tan 100g II §é tan cña mét chÊt níc: níc - Gọi HS đọc định nghĩa §Þnh nghÜa: §é tan (kÝ hiÖu lµ S) cña mét chÊt *.Hoạt động 2: nớc là số gam chất đó hòa tan - GV cho HS quan s¸t h×nh 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định níc - VD: Sgk Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: ? §é tan cña chÊt r¾n níc phô a §é tan cña chÊt r¾n níc phô thuộc vào nhiệt độ thuéc vµo yÕu tè nµo - GV cho HS quan s¸t h×nh 6.6 Sgk ? §é tan cña chÊt khÝ níc phô b §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuéc vµo yÕu tè nµo thuộc vào nhiệt độ và áp suất IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Độ tan là gì? Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Cho HS lµm bµi tËp 1, Sgk (trang 142) V DÆn dß: - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 2, 3, 4Sgk - Xem tríc bµi 62(trang 143) D Rút kinh nghiệm : (15) Ngày soạn : Ngày giảng: TiÕt 62: Nồng độ dung dịch (Tiết 1) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm và nhớ công thức tính nồng độ Kỹ năng: - Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch và đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm các bµi tËp Giáo dục: B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: II Kiểm tra bài cũ: Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Häc sinh ch÷a bµi tËp 1, 5Sgk(trang 142) III Bài mới: Đặt vấn đề: Phát triển bài Hoạt động thầy và trò Néi dung *.Hoạt động1: - GV giíi thiÖu: Cã nhiÒu c¸ch biÓu thÞ nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập) Sau đó giới thiệu với HS: Nội dung bài này tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên mµn h×nh vµ dÉn c«ng thøc tÝnh Nồng độ phần trăm dung dÞch(C%): * §Þnh nghÜa: Nồng độ phần trăm(kí hiiệu là C%) cña mét dung dÞch cho ta biÕt sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch * C«ng thøc tÝnh: C %= - GV yªu cÇu HS sö dông c«ng thøc tÝnh nồng độ phần trăm giải số bài tập * Bài tập 1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng công thức tính nồng độ phần tr¨m, tÝnh C% cña dung dÞch mct 100 % mdd Trong đó: - mct: Khối lợng chất tan(gam) - mdd: Khèi lîng dung dÞch(gam) - mdd = mdm + mct * Bµi tËp 1: - Khối lợng dung dịch đờng thu đợc: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g) - Nồng độ phần trăm dung dịch đờng: C %= mct 10 100 %= 100 %=20 % m dd 50 * Bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng NaOH cã * Bµi tËp 2: 200g dung dÞch NaOH 15% - GV yªu cÇu HS lµm vµo vì Gäi HS lªn - Tõ biÓu thøc: b¶ng lµm (16) - GV uèn n¾n c¸c sai sãt * Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ là 10% H·y tÝnh: + TÝnh khèi lîng dung dÞch níc muèi muèi thu đợc + TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - GV chiÕu lªn mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè nhãm - GV cho HS làm số bài tập để rèn luyÖn kÜ n¨ng vËn dông * Hoạt động * Bµi tËp: Trén 50g dung dÞch muèi ¨n cã nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV gîi ý c¸ch gi¶i: + TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 500g dung dÞch 20% (d.dÞch 1) + TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 50g dung dÞch 5% (d.dÞch 2) + Tính nồng độ dung dịch - GV cho các nhóm thảo luận để tìm c¸ch gi¶i kh¸c C %= Suy ra: mNaOH= mct 100 % m dd C % mdd 15 200 = =30 (g) 100 % 100 * Bµi tËp 3: - Khối lợng dung dịch muối thu đợc lµ: mdd= mct 20 100 %= 100 %=200(g) C% 10 - Khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ: mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g) LuyÖn tËp: * Bµi tËp - ¸p dông c«ng thøc: C %= mct 100 % mdd - Khèi lîng muèi ¨n cã 500g dung dÞch 20%: mct (dd )= C % mdd 20 50 = =10 (g) 100 % 100 - Khèi lîng muèi ¨n cã 50g dung dÞch 5%: mct (dd )= C % m dd 50 = =2,5( g) 100 % 100 - mdd3 = 50 + 50 = 100(g) - mct = 10 + 2,5 = 12,5(g) Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g) IV Cñng cè: - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp ë s¸ch bµi so¹n V DÆn dß: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ % dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) D Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : Ngày giảng TiÕt 63: Nồng độ dung dịch (Tiết 2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol để làm các bài tập Kỹ năng: (17) - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol Giáo dục: Tính chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS: Chuẩn bị kĩ phần còn lại bài học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: II Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, chú thích Häc sinh ch÷a bµi tËp 1, 5, Sgk(trang 145- 146) III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần còn lại bài học: Nồng độ dung dịch Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG *.Hoạt động1: - GV giíi thiÖu: Cã nhiÒu c¸ch biÓu thÞ nồng độ mol (nh Sgk đề cập) Sau đó giới thiệu với HS: Nội dung bài này tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan cã lÝt dung dÞch - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên màn h×nh vµ dÉn c«ng thøc tÝnh - GV nªu VD: Dung dÞch HCl 2M cho biÕt lÝt dung dÞch a xit HCl cã hßa tan 2mol HCl (cã khèi lîng lµ 36,5g.2 = 73g) - GV yªu cÇu HS sö dông c«ng thøc tÝnh nồng độ phần trăm giải số bài tập + Tính nồng độ mol dung dịch biết sè mol (hoÆc khèi lîng) chÊt tan vµ thÓ tÝch cña dung dÞch * Hoạt động * Bµi tËp 1: 250 ml dung dÞch cã hßa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dÞch axit - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i * Bµi tËp 2: 400 ml dung dÞch cã hßa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dÞch baz¬ - GV yªu cÇu HS lµm vµo vì Gäi HS lªn b¶ng lµm - GV uèn n¾n c¸c sai sãt + TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) chÊt tan biết nồng độ mol và thể tích dung dịch * Bµi tËp 3: T×m sè mol chÊt tan cã 250 ml dung dÞch HCl 0,5M - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - GV chiÕu lªn mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè nhãm Nồng độ phần trăm dung dÞch(C%): Nồng độ mol dung dịch(CM): * §Þnh nghÜa: Nồng độ mol(kí hiệu là CM) dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dÞch * C«ng thøc tÝnh: C M= n (mol /l) V Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: ThÓ tÝch dung dÞch(lÝt) * Bài tập * Bµi tËp 1: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 2: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 3: - HS lªn b¶ng lµm (18) * Bµi tËp 4: T×m khèi lîng chÊt tan cã 50 ml dung dÞch NaCl 0,1M - GV gîi ý c¸ch gi¶i + T×m thÓ tÝch cña dung dÞch biÕt sè mol chất tan và nồng độ mol dung dịch * Bµi tËp 5: T×m thÓ tÝch cña dung dÞch HCl 2M để đó có hòa tan 0,5 mol HCl - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm * Bµi tËp 6: T×m thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH 5M để đó có hòa tan 60g NaOH - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm * Bµi tËp 4: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 5: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 6: - HS lªn b¶ng lµm IV Cñng cè: - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp ë s¸ch bµi so¹n V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) D Rút kinh nghiệm : (19) Ngày soạn : Ngày giảng TiÕt 64: Pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh thực tính toán các đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán Kỹ năng: Tính toán, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: CuSO4, H2O HS: Chuẩn bị kĩ bài học Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: II Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol ViÕt biÓu thøc tÝnh, chó thÝch Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG (20) - GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c c«ng thøc tính nồng độ dung dịch - Giíi thiÖu môc tiªu bµi häc: TÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ *.Hoạt động1: * Bµi tËp 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i a + T×m khèi lîng chÊt tan + T×m khèi lîng níc + Nªu c¸ch pha chÕ Sö dung dông cô hóa chất để pha chế I C¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc: * Bµi tËp 1: a TÝnh to¸n:- T×m khèi lîng chÊt tan: mCuSO = 10 50 =5( g) 100 - T×m khèi lîng dung m«i (níc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + C©n lÊy 45g (hoÆc ®ong 45ml) níc cất, đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ → Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nCuSO =0 ,05 1=0 , 05(mol) b + T×m sè mol chÊt tan + T×m khèi lîng chÊt tan + Nªu c¸ch pha chÕ Sö dung dông cô hóa chất để pha chế * Hoạt động2: * Bµi tËp 2: Tõ muèi ¨n NaCl, níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yªu cÇu HS nªu c¸ch gi¶i vµ c¸ch pha chế các dung dịch theo nồng độ cho trớc - ChiÕu lªn mµn h×nh phÇn tÝnh to¸n vµ c¸ch lµm cña c¸c nhãm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo các bớc đã nêu - T×m khèi lîng cña 0,05mol CuSO4 mCuSO =0 , 05 160=8( g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + §æ dÇn dÇn níc cÊt vµo cèc vµ khuÊy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch → Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bµi tËp 2: a TÝnh to¸n:- T×m khèi lîng chÊt tan: mNaCl = 20 100 =20( g) 100 - T×m khèi lîng dung m«i (níc): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 20g NaCl råi cho vµo cèc + §ong 80ml níc, rãt vµo cèc vµ khuÊy để muối ăn tan hết → Thu đợc 100g dd NaCl 20% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nNaCl =0 , 05 2=0,1(mol) - T×m khèi lîng cña 0,1mol NaCl mNaCl =0,2 58 , 5=5 , 85(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5,85g NaCl råi cho vµo cèc + Đổ nớc cất vào cốc v¹ch 50ml, khuÊy nhÑ → Thu đợc 50ml dd NaCl 2M IV Cñng cè: - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muèi NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm các công thức tính nồng độ dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, Sgk (trang 149) D Rút kinh nghiệm : (21) Ngày soạn : Ngày giảng TiÕt 65: Pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc pha lo·ng mét dung dÞch víi nh÷ng dung cô vµ hãa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm Kỹ năng: Tính toán, pha chế Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: CuSO4, H2O 2.HS - Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: II Kiểm tra bài cũ: Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động - Giíi thiÖu môc tiªu bµi häc * Bµi tËp: Tõ níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i a + T×m sè mol Mg SO4 cã dd cÇn pha chÕ + T×m thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu cÇn lÊy + Nªu c¸ch pha chÕ Sö dung dông cô hãa chất để pha chế b + T×m khèi lîng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5% + T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa khèi lîng NaCl trªn + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế II C¸ch pha lo·ng mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc: * Bµi tËp: a TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan cã 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO =0,4 0,1=0 , 04 (mol) - T×m thÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M đó có chứa 0,04mol MgSO4 V= , 04 =0 ,02( l)=20 (ml) - C¸ch pha chÕ: + §ong lÊy 20ml dd MgSO42M råi cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml và khuấy → Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng NaCl cã 150g (22) + Nªu c¸ch pha chÕ Sö dung dông cô hãa chất để pha chế dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5 150 =3 , 75( g) 100 - T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 3,75g NaCl mdd= ,75 100 =37 , 5( g) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha mH O=150 − 37 ,5=112, 5(g) chÕ: - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đó đổ vào cốc nớc có dung tÝch kho¶ng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy → Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% IV Cñng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực các tính toán theo mçi cét: Dd §.lîng mct mH O mdd V dd Ddd ( g/ ml) NaCl (a) 30g 170g Ca(OH)2 (b) 0,148g BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) 3g 150g 1,1 200ml C% 1,2 20% 300ml 1,04 1,15 15% CM 2,5M - Gäi lÇn lît tõng nhãm lªn ®iÒn vµo b¶ng Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung - GV chiÕu kÕt qu¶ lªn mµn h×nh V DÆn dß: - Yªu cÇu HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc ch¬ng ChuÈn bÞ cho giê sau luyÖn tËp - Bµi tËp vÒ nhµ: Sgk (trang 149) D Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : Ngày giảng TiÕt 66: Bµi luyÖn tËp A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết khái niệm độ tan chất nớc và yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan chất rắn và chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tríc Kỹ năng: Tính toán, giải bài tập (23) Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV:PhiÕu häc tËp HS: ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm: §é tan, dung dÞch, dung dÞch cha b·o hßa, dung dÞch bão hòa, nồng độ phần trăm và nồng độ mol C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động - GV tæ chøc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ch¬ng - GV chuÈn bÞ tríc c©u hái trªn bảng phụ, yêu cầu HS, víi néi dung: ? §é tan cña mét chÊt níc lµ g× - GV cho HS vËn dông lµm bµi tËp sau * Bµi tËp: TÝnh khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 ( biÕt S KNO =31 , g ¿ - HS nhóm thảo luận - GV gọi đại diện các nhóm nêu các bớc lµm + TÝnh KL níc, KLDD b·o hßa KNO3 (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 + TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hßa (ë 20 C ) chøa 63,2g KNO3 I.KiÕn thøc: §é tan cña mét chÊt níc lµ g×? Những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan? a §é tan: * Kh¸i niÖm: Sgk ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh nào đến: + §é tan cña chÊt r¾n níc + §é tan cña chÊt khÝ níc - GV chuÈn bÞ trªn phiếu học tập ph¸t cho c¸c nhãm HS víi néi dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ nol dung dÞch ? H·y cho biÕt: + Công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol + Tõ mçi c«ng thøc trªn, ta cã thÓ tÝnh đợc đại lợng nào có liên quan đến dung dÞch - Sau 3- phót c¸c nhãm HS ph¸t biÓu vµ s÷a ch÷a cho GV kÕt luËn - VËn dông: + KL D D KNO3 b·o hßa (ë chøa 31,2g KNO3 lµ: ) cã 20 C mdd=m H O + mKNO =100+31 ,6=131 ,6 (g) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g → Khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: m dd=m H O + m KNO =200+63 , 2=263 , 2( g) b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết g×? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Kh¸i niÖm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: C %= mct 100 % mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Kh¸i niÖm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: C M= n (mol /l) V (24) - GV chia líp thµnh nhãm Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng (đờng và nớc) + Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ dung dÞch * PhiÕu 2: CÇn cã 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán các đại lợng cần dùng (NaOH) + Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ dung dÞch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng và nớc) + Giíi thiÖu c¸ch pha lo·ng * PhiÕu 4: CÇn pha chÕ 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng cho sù pha chÕ (sè mol NaOH vµ thÓ tÝch dd NaOH 2M) + Giíi thiÖu c¸ch pha lo·ng - GV cho HS lµm c¸c bµi tËp 2, Sgk * Hoạt động C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? * §¸p ¸n cña c¸c phiÕu trªn: - PhiÕu 1: 10g đờng và 40g nớc - PhiÕu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3: 12,5g dd đờng 20% và 37,5g nớc - PhiÕu 4: LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc GV bµi tËp yªu cÇu HS lµm BT1: TÝnh khèi lîng KNO3 b·o hoµ ë 20oC II Bµi tËp: cã chøa 63.2g KNO3 ( S = 31.6g) - HS lµm vµo bµi tËp GV híng dÉn vµ yªu cÇu hs lªn b¶ng lµm HS lµm bµi tËp vµo vë mdd KNO3 = 100 + 31.6 = 131.6 (g) 100 g níc hoµ tan 31,6 g KNO3 BT 2: Hoµ tan 3,1g Na2O vµo 50g H2O x g níc hoµ tan 63,2 g KNO3 ? Tính C% dung dịch thu đợc GV híng dÉn: ? Chất tan ddthu đợc là chất nào mct= ? mdd = ? C% = ? BT3: Hoµ tan a gam nh«m b»ng thÓ tÝch vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khÝ ë ®ktc a ViÕt PTP¦ b TÝnh a c TÝnh thÓ tÝch HCl cÇn dïng GV híng dÉn vµ gäi HS lªn b¶ng lµm GV nhËn xÐt x = 63 x 100 31 = 200 ( g ) K/lg ddKNO3 b·o hoµ ë 20oC cã chøa 63,2g KNO3 lµ: 200 +63,2 = 263,2(g ) HS lµm bµi tËp vµo vë HS: ChÊt tan lµ : NaOH m nNa2O = M =62 = 0,05 (mol) Na2O + H2O → NaOH Theo ph¬ng tr×nh: nNaOH = 2nNa2O = x 0,05 = 0,1mol mNaOH = 0,1 x 40 = ( g ) (25) BT4: Pha chÕ 100g dung dÞch NaCl 20% GV híng dÉn HS lµm mdd = 50 + 3,1 = 53,1 (g ) C%= mct = x 100% = 7,53% mdd 53 ,1 HS đọc đề và làm bài a 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 V ,72 nH2 = 22 =22, b Theo PT: nAl = = 0,3 (mol) 0,3 = 0,2 (mol) a= mAl = 0,2 x 27 = 5,4 ( g) c.Theo PT: nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6(mol) n 0.6 VHCl = CM = = 0.3 (l ) HS lµm bµi theo c¸c bíc: Khèi lîng NaCl cÇn dïng: 20 x 100 mNaCl = 100 = 20 (g ) mH2O = 100 – 20 = 80 (g) - C¸ch pha: C©n 20g NaCl cho vµo cèc C©n 80 g níc ( 80 ml) níc cho vµo cèc khuấy đến NaCl tan hết ta đợc dung dÞch NaCl 20% IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí ch¬ng V DÆn dß: - GV híng dÉn bµi tËp Bµi tËp vÒ nhµ: 3, Sgk (trang 151) D Rút kinh nghiệm : (26) Ngày soạn : Ngày giảng TiÕt 67: Bµi thùc hµnh A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ kh¸c Kỹ : - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng c©n ®o hãa chÊt PTN Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, gi¸ thÝ nghiÖm - Hãa chÊt : §êng tr¾ng khan, muèi ¨n khan, níc cÊt HS: Bản tường trình dạng trống C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô, hãa chÊt - GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh - Nêu cách tiến hành TN pha chế lµ: + Tính toán để có các số liệu pha chế ( làm viÖc c¸ nh©n) + C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo c¸c sè liệu vừa tính đợc - H·y tÝnh to¸n vµ pha chÕ c¸c dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV híng dÉn HS lµm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng và khối lợng nớc cần dùng - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu cña TN2 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ NỘI DUNG I Pha chÕ dung dÞch: Thùc hµnh 1: - PhÇn tÝnh to¸n: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dïng lµ: mct= 15 50 =7,5( g) 100 + Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vµo cèc cã dung tÝch 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% Thùc hµnh 2: - PhÇn tÝnh to¸n: + Sè mol chÊt tan (NaCl) cÇn dïng lµ: nNaCl =0,2 0,1=0 , 02(mol) + Khèi lîng NaCl cÇn dïng lµ: (27) - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% trên - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu cña TN3 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ mNaCl =0 , 02 58 , 5=1 , 17(g) - PhÇn thùc hµnh: C©n 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc và khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thùc hµnh 3: - PhÇn tÝnh to¸n: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: mct= 50 =2,5( g) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd= *.Hoạt động 4: * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu cña TN4 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ 2,5 100 ≈16 ,7 (g) 15 + Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thªm 33,3g níc (hoÆc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5% Thùc hµnh 4: - PhÇn tÝnh to¸n: + Sè mol chÊt tan (NaCl) cã 50ml dd 0,1M cÇn pha chÕ lµ: nNaCl =0,1 , 05=0 , 005( mol) + Thể tích dd NaCl 0,2M đó cã chøa 0,005mol NaCl lµ: V= , 005 =0 , 025(l )=25(ml) 0,2 - PhÇn thùc hµnh: §ong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót - Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Têng tr×nh: - Häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu s½n cã IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V DÆn dß: - NhËn xÐt giê thùc hµnh - Häc sinh vÖ sinh phßng häc, dông cô D Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : Ngày giảng TiÕt 68: (28) Ôn tËp cuèi n¨m (TiÕt 1) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh đợc hệ thống hóa các kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm và phân biệt đợc các loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiÖt, P¦ oxi hãa khö Nắm đợc các công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V và m, công thức tính nồng độ d.dịch Kỹ : RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè, lËp CTHH, lËp PTHH, bµi tËp áp dụng định luật BTKL, phân loại và gọi tên các loại HCVC Giáo dục : Liên hệ đợc các tợng xảy thực tế B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: PhiÕu häc tËp HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n n¨m C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động - GV tæ chøc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ năm thông qua đàm thoại cách đặt các câu hỏi - GV chuÈn bÞ tríc c©u hái trªn giÊy, ph¸t cho mçi nhãm HS, víi néi dung nh trªn - §¹i diÖn c¸c nhãm tr¶ lêi C¸c nhãm kh¸c l¾ng nghe, bæ sung - GV cã thÓ bæ sung, söa lçi vµ rót kÕt luËn cÇn thiÕt - Yªu cÇu nhãm 1, 2, b¸o c¸o vÒ TCHH cña oxi, hi®ro, níc Nhãm bæ sung GV kÕt luËn - HS nh¾c l¹i c¸c c«ng thøc tÝnh quan träng đã học + CT chuyển đổi m, V và n + C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ + C«ng thøc tÝnh C% vµ CM NỘI DUNG I.KiÕn thøc c¬ b¶n: C¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n: - Nguyªn tö - Nguyªn tè hãa häc Nguyªn tö khèi - §¬n chÊt, hîp chÊt Ph©n tö - Quy t¾c hãa trÞ BiÓu thøc - HiÖn tîng vËt lÝ HiÖn tîng hãa häc Ph¶n øng hãa häc - §Þnh luËt BTKL BiÓu thøc - Mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ - Nªu kh¸i niÖm c¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc - Dung dÞch, dung m«i, chÊt tan - Nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l C¸c tÝnh chÊt hãa häc: - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc cña níc C¸c c«ng thøc tÝnh cÇn nhí: - BiÓu thøc tÝnh hãa trÞ: A a Bb → a x=b y ( x=a ; y=b) x y - Công thức chuyển đổi m, V và n: (29) m m →M = M n (m dd=mdm + mct ) mdd=V ml D m=n M → n= - C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ MA MB M d A kk = A 29 d A B= - C«ng thøc tÝnh C% vµ CM: mct 100 % mdd n CM = V C %= II Bµi tËp: * Hoạt động - GV ®a néi dung c¸c bµi tËp lªn b¶ng Yªu cÇu c¸c nhãm nªu c¸ch lµm - HS: * Bµi tËp1: TÝnh hãa trÞ cña Fe, Al, S Hãa trÞ cña Fe, Al, S lÇn lît lµ: II, III, VI c¸c hîp chÊt: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tÝnh PTK cña c¸c - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C chÊt sau: Ca (II) vµ OH; H (I) vµ PO4; Fe Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44®v.C (III) vµ SO4; C (IV) vµ O * Bµi tËp 3: §èt ch¸y 16g C o xi thu - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ mC + mO =mCO → mO =mCO −mC =27 − 16=9 g * Bµi tËp 4: LËp c¸c PTHH sau vµ cho biÕt - HS: chóng thuéc lo¹i p/ø g× + HS lËp PTHH a Mg + O2 → MgO + C¸c lo¹i ph¶n øng: b Al + HCl → AlCl3 + H2 a P/ hãa hîp b P/ thÕ c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4 a P/ trao đổi b P/ oxihãa khö d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O * Bµi tËp5: Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, - HS: Fe2O3, CO2, BaO, K2O + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2 T×m oxit axit, oxit baz¬? + C¸c oxit baz¬: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí V DÆn dß: - GV híng dÉn HS chuÈn bÞ néi dung «n tËp giê sau D Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : Ngày giảng 2 TiÕt 69: Ôn tËp cuèi n¨m (TiÕt 2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh nắm các khái niệm và cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất - Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dÞch (30) - Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tríc Kỹ : Tính toán, giải bài tập Giáo dục : Tính chuyên cần B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án HS: Ôn tập các khái niệm và công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với yêu cÇu cho tríc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: Nắm sĩ số: II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt) Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG I Bài tập nồng độ dung dịch : * Hoạt động - Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm vµ c«ng thøc - HS : 100 ml=0,1l ; M CuSO =160( g) tính nồng độ C% và CM * Bµi tËp: Hßa tan 8g CuSO4 100ml m → nCuSO = = =0 , 05(mol) H2O Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol M 160 dung dịch thu đợc n , 05 →C M = = =0,5(M ) - GV gọi đại diện các nhóm nêu các bớc làm V 0,1 ? §Ó tÝnh CM cña dung dÞch ta ph¶i tÝnh c¸c §æi 100ml H2O = 100g ( v× đại lợng nào Nêu biểu thức tính D H O =1 g /ml ) ? Để tính C% dung dịch ta còn thiếu đại l→ mddCuSO =m H O + mCuSO =100+ 8=108(g) îng nµo Nªu c¸ch tÝnh 4 * Hoạt động * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lo·ng - C¸c nhãm th¶o luËn, nªu c¸ch gi¶i - Gäi HS lªn b¶ng tr×nh bµy →C % ddCu SO = 100 % ≈ 7,4 % 108 II Bµi tËp pha chÕ dung dÞch: - HS: §æi 50ml = 0,05l → nHNO =C M V =8 ,05=0,4 (mol) 0,4 →C M = =2,5( M ) ,16 ¿ 16 - HS: nCuSO = =0,1(mol) 160 ¿ 0,1 →C M = =10 (M ) ,01 HNO * Bµi tËp: Cho 16g CuSO4 hßa tan vµo nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol cña dung dÞch * Hoạt động * Bµi tËp: Cho 5,6g Fe ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl Ph¶n øng x¶y theo s¬ đồ sau: Fe + HCl → FeCl2 + H2 a LËp PTHH cña ph¶n øng trªn b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiªu chuÈn c TÝnh khèi lîng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng III Bµi tËp tÝnh theo phîng tr×nh hãa häc: - HS : nFe= m 5,6 = =0,1(mol) M 56 a PTHH cña ph¶n øng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol ? ? ? → → b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện (31) - Yêu cầu các nhóm thảo luận để đa các bớc tiêu chuẩnlà: gi¶i n H =nFe=0,1(mol) - Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp →V H =n 22 , l=0,1 22 , 4=2 , 24( l) c Khèi lîng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng: 2 nFeCl =n Fe=0,1(mol) → mFeCl =0,1 127=12, 7( g) IV Cñng cè: V DÆn dß: - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi «n tËp - GV nêu phơng pháp giải các bài toán định lợng - Ôn tập các kiến thức các dạng bài tập định tính và định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II D Rút kinh nghiệm : Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KỲ II I MỤC TIÊU Kiến thức Nhằm đánh giá chất lượng học tập , và khả tiếp thu kiến thức các em học sinh học kì II thông qua các chủ đề: Chủ đề 1: Ôxi-không khí Chủ đề 2: Hiđrô-nước Chủ đề 3: Dung dịch Kỹ - Viết phương trình phản ứng - Vận dụng công thức nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích để tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất và thể tích các chất tham gia và tạo thành sau PƯHH Thái độ - Học sinh có cái nhìn tổng quát kiến thức hóa học mình từ đó có ý thức học tập, rèn luyện môn hóa - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II CHUẨN BỊ Giáo viên – Ma trận đề , đề kiểm tra (Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) và TL (70%), đáp án và biểu điểm Học sinh – Ôn tập chuẩn bị kiểm tra C/ Tiến trình : I Hình thức đề kiểm tra Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) và TL (70%) II Ma trận đề kiểm tra : CHỦ ĐỀ Nhận biết TNKQ TL MỨC ĐỘ Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL Tổng (32) Chủ đề Ôxi - không khí BiÕt ®iều chế oxi- nhận biết oxit Viết PTPƯ biểu diễn tính chất oxi, lập công thức oxit Số câu Số điểm 1 Tỉ lệ(%) 10% 10% Số câu 1,5 Số điểm 3,5 15% Tỉ lệ(%) 35% Số câu Chủ đề Tính chất, điều Nêu TCHH và chế Hiđro-biết viết PTHH thể tính chất hóa Hiđrô - nước axit,bazơ, học hiđro muối Số câu 1 Tính chất khử chất oxi hóa sản phẩm theo PTHH Số điểm 1 2,5 Số điểm 5,5 Tỉ lệ( %) 10% 10% 10% 25% Tỉ lệ( %) 55% Số câu Tinh C %;CM số dung dịch Số câu Số điểm Số điểm Tỉ lệ (%) 20% Tỉ lệ (%) 20% Chủ đề Dung dịch Tổng số câu Tổng số điểm 1 2 1,5 4,5 Số câu Số điểm 12 10 Tỉ lệ(%) 20% 10% 10% 15% 45% Tỉ lệ (%) 100% III/ĐỀ THI: Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Em hãy chọn đáp án đúng các câu và điền vào bảng đây: Câu 1: Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm? A: KMnO4, KClO3 B: H2O, KClO3 (33) C: K2MnO4, KClO3 C: KMnO4, H2O Câu 2: Nhóm chất nào sau đây là oxit ? A: CaCO3, CaO, NO B: ZnO, CO2, SO3 C: HCl, BaO, P2O5 D: Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 3: Nhóm chất nào sau đây là axit ? A: HCl, H2SO4, KOH B: NaOH, HNO3, HCl C: HNO3, HBr, H3PO4 D: HNO3, NaCl, H3PO4 Câu 4: Nhóm chất nào sau đây là Bazơ ? A: NaOH, Al2O3, Ca(OH)2 B: NaCl, Fe2O3, Mg(OH)2 C: Al(OH)3, K2SO4, Zn(OH)2 D: KOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 5: Oxi phản ứng với nhóm chất nào đây ? A: C, Cl2, Na B: C, C2H2, Cu C: Na, C4H10, Au D: Au, N2, Mg Câu 6: Công thức hóa học muối Natrisunphat là ? A: Na2SO3 B: NaSO4 C: Na2SO4 D: Na(SO4)2 Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu 1(1 điểm): Nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTP¦ minh họa? Câu 2(1,5 điểm): Viết phương trình phản ứng biểu diễn oxi hóa các chất sau: Al,Ca, K (ghi rõ điều kiện có)? Câu 3(2 điểm): a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl? b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ? Câu 4(2,5 điểm): Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H2) để khử gam đồng (II) oxit (CuO) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng đồng(Cu) thu được? c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)? IV ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( Mỗi câu 0,5 điểm) Câu Đáp án A B C D B C Phần II: Tự luận Câu Đáp án * Tính chất hóa học hiđro t0 1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2 2H2O t0 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO Cu + H2O t0 1) 4Al + 3O2 2Al2O3 Điểm 0,5 0,5 0,5 (34) 2) 2Ca + O2 2CaO 3) 4K + O2 2K2O a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: mKCl.100 20.100 C% dd KCl = mddKCl = 600 = 3,33 % b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: 1,5 nCuSO4 CM dd CuSO4 = Vdd CuSO4 = 0, 75 = 2M a) Phương trình phản ứng: t0 H2 +CuO Cu + H2O CuO = 80 = 0,1 mol b) Theo bài ta có n - Theo PTPƯ : nCu= nCuO = 0,1 mol => mCu= 0,1x64 = 6,4 gam c) Theo PTPU: nH2 = nCuO = 0,1 mol => VH2 = 0,1x22,4 = 2,24 lít D Rút kinh nghiệm : 0,5 0,5 1 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 (35)