21 DE THI HSG CO DA CHI TIET

1- Tính a và b 2- Tính thành phần trăm của dung dịch sau phản ứng Câu 4: 4, 0 điểm Chất rắn A mầu xanh lam ,tan được trong nước tạo thành dung dịch , khi cho thêm NaOH vào dung dịch đó[r]

ĐỀ SỐ Môn : Hóa học - Lớp Thời gian làm bài : 150 phút Câu : ( điểm) a) Tìm các chất kí hiệu chữ cái sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng : A Fe2O3 FeCl2 B b) Nung nóng dây sắt không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau đó cho toàn vào NaOH giải thích các tượng xảy Câu : ( điểm) Nhiệt phân lượng MgCO sau thời gian thu chất rắn A và khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hoàn thành các phương trình phản ứng trên Câu : (6 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO2; SO2; N2 b) Hòa tan hoàn toàn 3,78(g) kim loại X vào dung dịch HCl, thu 4,704(l) H đktc Xác định kim loại X Câu : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu dung dịch HCl thì thu dung dịch A và khí B + chất rắn D Cho A tác dụng với NaOH dư và lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu 0,4 (g) chất rắn E Đốt nóng chất rắn D không khí đến lượng không đổi thu 0,8 (g) chất r ắn F Tính khối lượng kim loại Hết ĐỀ SỐ Câu1: Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam Al2O3 và gam MgO 122,5 gam dung dịch H2SO4 Để trung hoà lượng axit còn dư phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là: ĐA: C.72% Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 thu dung dịch B và chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D là: ĐA Fe, Cu và Ag Câu2: Có lọ nhãn A, B, C,D chứa NaI, AgNO3, HI, K2CO3 - Cho chất lọ A vào các lọ: B,C,D thấy có kết tủa - Chất lọ B tạo kết tủa với chất còn lại - Chất C tạo kết tủa và khí bay với chất còn lại Xác định chất chứa lọ Giải thích Viết phương trình phản ứng khác để thực phản ứng PbCl2 + ? = NaCl + ? Câu3: Đốt hỗn hợp C và S Oxi dư _ hỗn hợp A - Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu dung dich B và khí C - Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D và khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N và viết tất các phản ứng xảy Trình bày phương pháp tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vôi, vôi sống, thạch cao và muối ăn Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu kết tủa A và dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B thì tách kết tủa E a Viết ptpư Tính lượng D và E b Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B ( coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) ĐỀ SỐ Câu I: (5 điểm) Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng Sắt Pirit FeS 2, muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và hoá chất cần thiết, có thể điều chế FeSO 4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết các phương trình hoá học điều chế các chất đó? Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng Al 2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3,Fe2O3,SiO2 Câu II: (5 điểm ) Chỉ dùng thêm thuốc thử; hãy phân biệt dung dịch sau đây phương pháp hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4 Cho sơ đồ biến hoá sau: Cu Hãy xác định các ẩn chất A, B, C hoàn thành các phương trình phản ứng? CuCl2 A C B Câu III: (5 điểm) Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hoá trị I và kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2, thu 69,9gam chất kết tủa Tính khối lượng các muối thu dung dịch sau phản ứng? Hai lá Kẽm có khối lượng nhau, lá ngâm dung dịch Cu(NO 3)2, lá ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng lá thứ giảm 0,05gam a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan Câu IV: (5 điểm) Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO 3)2 và 0,4mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam và V lít khí (đktc) Tính V và m? Nung đến hoàn toàn 30gam CaCO3 dẫn toàn khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08gam muối axít Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2? Cho S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H = ĐỀ SỐ Câu 1(2điểm): Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2 Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay các chất thích hợp vào các chữ cái A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): B (2) H (3) E A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E Biết A là hợp chất Fe Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hoá học khác dạng rắn bị nhãn gồm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 và Ca(H2PO4)2 Hãy trình bày cách nhận biết các mẫu phân bón hoá học nói trên phương pháp hoá học Câu 4(5điểm): Hoà tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu dung dịch B có tỉ khối d a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 và m2 c Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu Câu 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II và kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M a Tính thể tích H2 thoát (ở ĐKTC) b Cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khô c Nếu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) ĐỀ5 đề thi hs giỏi môn : Hoá Thời gian : 150 phút Câu : (1,5 đ) Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 và MgCO3 thu 76 h hỗn hợp oxít và 33,6 lít khí CO2 (đktc) Hiệu suất phản ứng là 96 % Khối lượng hỗn hợp ban đầu là : ĐA 147 (g) Câu : (4,5đ) 1, Hãy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng các dung dịch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 2, Tìm công thức hoá học các chữ cái A, B, C , D, E, G và viết các phương trình hoá học biểu diễn các biến hoá sau : a, Al → A → B → C → A → NaAlO2 b, Fe → D → E → Fe2O3 → D → F → G → FeO Câu : (3,5đ) 1, Hãy cho biết các tượng có thể xảy và viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau : a, Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4 b, Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3 c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường glucôzơ (C6H12O6) 2, Trong nước thải nhà máy có chứa a xít H 2SO4 Bằng thí nghiệm thấy lít nước thải cần dùng 1g Ca(OH) để trung hoà Mỗi nhà máy thải 250 m nước thải a, Tính khối lượng Ca(OH)2 cần dùng để trung hoà lượng nước thải b, Tính khối lượng CaO cần dùng ngày Biết nhà máy hoạt động 24giờ/ngày Câu (5đ): Hoà tan 5,94 g kim loại hoá trị III 564 ml dung dịch HNO 10% (d=1,05 g/ml) thu dung dịch A và 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N 2O và NO) đktc Tỉ khối khí B Hiđrô là 18,5 a, Tìm kim loại hoá trị III Tính C % chất dd A b, Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào ddA Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng Câu 5(4đ) : Nung 178 g hỗn hợp gồm các muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu hỗn hợp chất rắn A và 5.600 cm3 khí CO2 Cho hỗn hợp A vào 150 cm3 dung dịch a xít HCl (d=1,08 g/cm3) thu 12320 cm3 khí CO2 a,viết phương trình hoá học xảy b, Tính thành phần phần trăm khối lượng các muối hỗn hợp ban đầu ĐỀ CÂU I: (4 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: + X, t0 A A + Y, t0 +B +E Fe → D→ G (Biết A + B → D + G + H2O ) + Z, t0 A Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2 CÂU II: (4,5điểm) Nêu tượng và viết PTHH (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Cho kim loại Natri vào dd CuCl2 b Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vôi c Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím d Cho lá kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat Không dùng thuốc thử nào khác hãy phân biệt các dd đựng các lọ riêng biệt: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4 CÂU III: (6 điểm) Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO và 0,2 mol FeSO4 dung dịch Y chứa muối tan Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch Y Người ta dùng 200 quặng có hàm lượng Fe 2O3 là 30% để luyện gang Loại gang thu chứa 80% Fe Tính lượng gang thu biết hiệu suất quá trình sản xuất là 96% CÂU IV: (5,5điểm) Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó tan vào dd H2SO4 loãng dư thu dd A và 4,48 lít khí đktc Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa B Nung B đến nhiệt độ cao thì còn lại 14 gam chất rắn Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dd CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa đem cô cạn dd thì thu 62 gam chất rắn Xác định kim loại ĐỀ Câu 1: ( 5,0 điểm ) a- Viết các phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : ⃗ N ❑ ⃗ P ❑ ⃗ Q ↓ ❑ ⃗ R ↓ ⃗ T ⃗ M M ❑ ❑ ❑ Cho biết A là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền b- Viết các phương trình phản ứng xảy quá trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit Câu 2: ( 5,0 điểm ) Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 500ml dd H2SO4 thu dd A , rắn B và 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dd A thu 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) và rắn C a Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B và C b Xác định R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Câu 3: ( 5,0 điểm ) X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc) Thí nghiệm : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc) a Chứng tỏ thí nghiệm thì X chưa tan hết, thí nghiệm thì X tan hết b Tính nồng độ mol củ dd Y và khối lượng kim loại X Câu 4: ( 5,0 điểm ) Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và mot kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrô Hòa tan hết phần II dd HNO3 loãng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M và thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc) ĐỀ ĐỀ BÀI Câu : Chọn phương án trả lời đúng Khoanh tròn và giải thích lựa chọn : 1- Khối lượng tính gam nguyên tử Na là : A 3.10-23g B 2,82.10-23g C 3,82.10-23g D 4,5.10-23g 2- Thành phần các nguyên tố hợp chất R có chiếm 58,5%C ; 4,1%H ; 11,4%N và oxi Công thức hoá học hợp chất là : A C3H5NO2 ; B C6H5NO2 ; C C6H13NO2 ; D C2H5NO2 Câu 2: 1- Lượng chất chứa gam oxít oxít nào đây là : a CO2 ; b CO ; c NO2 ; d N2O 2- Có học sinh đã làm thí nghiệm và thấy tượng xảy sau : Bạn học sinh đã dùng ống nhỏ thổi vào ống nghiệm có chứa nước vôi trong, ban đầu có tượng nước vôi vẩn đục; bạn tiếp tục thổi với hy vọng nước đục trắng xoá kết lại khác đó là nước vôi lại dần lại Em hãy giúp bạn giải thích tượng trên và viết PTHH chứng minh Câu : Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau : A B C R R X R Y R Z Câu : Sục V(lít) CO2 vào 4lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu đựơc 5g kết tủa trắng, tính VCO2 ………………………………………………… ĐỀ Câu 1.(1,25 điểm) Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 40 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 Xác định R và số hạt loại Câu 2.(1,75 điểm) Nhận biết các oxit đựng riêng biệt lọ nhãn sau dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 và ZnO Câu (1 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế O2 mà em đã học chương trình lớp 8, ghi đủ điều kiện phản ứng (nếu có) Câu (1,5 điểm) Để hòa tan hoàn toàn gam oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Hỏi R là kim loại gì? Câu (1,5 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A và B là 78, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B là 28 hạt Hỏi A, B là nguyên tố gì ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 Câu 6.(3 điểm) Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt có tỉ lệ n Zn : nFe = : vào dung dịch HCl dư ta thu V lít khí H2 (đktc) Dẫn toàn lượng khí H2 này qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng a Tính V b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với V lít khí H nói trên Biết tạp chất không tham gia phản ứng (Cho Zn = 65; Fe = 56; O =16) (Thí sinh không sử dụng tài liệu nào, cán coi thi không giải thích gì thêm) ĐỀ 10 Câu 1: (6,0 điểm) a) Trình bày các phương pháp điều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ b) Để điều chế Cu(OH)2 thì phương pháp nào phù hợp? Tìm các chất có thể có phương pháp đã chọn và viết tất các phản ứng xảy Câu 2: (5,0 điểm) Đốt cháy dải magiê đưa vào đáy bình đựng khí lưu huỳnh đioxit Phản ứng tạo chất bột A màu trắng và chất bột màu vàng B Chất A phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng tạo chất C và nước Chất B không tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, B cháy không khí tạo chất khí có bình lúc ban đầu a) Hãy xác định tên các chất A, B, C b) Viết các phương trình phản ứng sau: - Magiê và khí lưu huỳnh đioxit và cho biết phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? Vai trò Magiê và lưu huỳnh đioxit phản ứng - Chất A tác dụng với H2SO4 loãng - Chất B cháy không khí Câu 3: (5,0 điểm) a) Có lọ hóa chất nhãn đựng các chất: Nước, dung dịch HCL, dung dịch Na2CO3 và dung dịch NaCl Không dùng thêm hóa chất nào khác Hãy nhận biết chất (được dùng các biện pháp kĩ thuật) b) Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41g Giả sử tạo thành oxit sắt thì đó là ôxit nào? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D.Không có ôxit nào phù hợp Giải thích cho lựa chọn đúng Câu 4: (4,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II chất rắn A và khí B Dẫn toàn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7g kết tủa a) Tính khối lượng chất rắn A b) Xác định công thức muối cacbonat đó (Cho biết kim loại hóa trị (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba = 137) ĐỀ 11 Câu 1: ( 5,0 điểm ) a- Viết các phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : ⃗ N ❑ ⃗ P ❑ ⃗ Q ↓ ❑ ⃗ R ↓ ⃗ T ⃗ M M ❑ ❑ ❑ Cho biết A là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền b- Viết các phương trình phản ứng xảy quá trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit Câu 2: ( 5,0 điểm ) Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 500ml dd H2SO4 thu dd A , rắn B và 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dd A thu 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) và rắn C c Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B và C d Xác định R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Câu 3: ( 5,0 điểm ) X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc) Thí nghiệm : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc) c Chứng tỏ thí nghiệm thì X chưa tan hết, thí nghiệm thì X tan hết d Tính nồng độ mol củ dd Y và khối lượng kim loại X Câu 4: ( 5,0 điểm ) Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và mot kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrô Hòa tan hết phần II dd HNO3 loãng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M và thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc) ĐỀ 12 Đề bài : Câu (1) : Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M vớo 300 ml dung dịch NaOH 1M , phản ứng kết thúc cho mẩu quỳ tím vào dung dịch ta thấy mẩu quỳ tím hóa xanh Tại sao? Câu (2) : Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh và Canxi cần thêm ít hóa chất gì ? Viết các phương trình phản ứng Câu (đ) : Nêu tượng, viết phương trình phán ứng cho các thí nghiệm sau : a/ Nhúng đinh sắt đã cạo gỉ vào dung dịch đồng sunfat b/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu (1,5 đ) : Nêu tượng xảy trường hợp sau và giải thích Cho CO2 lội chậm qua nước vôi sau đó thêm nước vôi vào dung dịch thu Câu (2 đ): Tính lượng Oxi hóa chất A chứa 98% H 3PO4 tương ứng với lượng Lưu hùynh có hóa chất B chứa 98% SO4 Biết lượng Hyđrô A lượng Hyđrô B Câu (2 đ) : Trong ống nghiệm người ta hòa tan gam đồng Sunfat ngậm nước CuSO4.5H2O thả vào đó miếng kẽm Có bao nhiêu gam đồng nguyên chất sinh sau phản ứng, biết đã lấy thừa Kẽm Câu (2 điểm) : Hãy tìm A, B, C, D để hoàn thành sơ đồ phản ứng A → B → C → D → CuSO4 Câu (2,5 điểm) : 4,48 gam Oxit kim loại có hóa trị tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8 M, cô cạn dung dịch thì nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm công thức muối ngậm nước trên Câu (3 điểm) : Hòa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhôm, Magiê và Đồng vào dung dịch HCl 0,5 M ta 8,96 lít Hyđrô (ở đktc) và gam chất rắn không tan a/ Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng ĐỀ 13 Câu 1: (1 điểm) 1) Có dung dịch bị nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Hãy dùng kim loại để phân biệt các dung dịch trên Viết các phương trình hoá học để minh hoạ 2) Viết các phương trình hoá học xảy cho các thí nghiệm sau: a) Sục khí SO3 vào dung dịch BaCl2 b) Nung nóng Fe(OH)2 không khí c) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu : ( 2,5 điểm ) Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch (D = 1,25 g/ml ) gồm Fe 2(SO4)3 0,125M và Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung 5,24 gam chất rắn a) Tính a ? b) Tính C% các chất dung dịch sau phản ứng ? Câu 3:(2 điểm) Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp gồm muối Cacbonat, Hiđrocacbonat, Clorua kim loại kiềm ( hoá trị I ) vào thể tích dung dịch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) lấy dư dung dịch A và 17,6 gam khí B Chia dung dịch A thành hai phần Phần : Cho tác dụng với AgNO3 dư, 68,88 gam kết tủa Phần : Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8 M sau phản ứng cô cạn 29,68 gam hỗn hợp muối khan a) Tìm tên kim loại kiềm ? b) Tính % khối lượng kim loại đã lấy ? c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng ? Câu : ( điểm ) Cho 10,72 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO phản ứng hoàn toàn xong thu dung dịch A và 35,84 gam chất rắn B a) Chứng minh B không phải hoàn toàn là Ag b) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 12,8 gam chất rắn Tính nồng độ % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu và tính nồng độ mol / lit AgNO3 ban đầu ? Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hết ĐỀ 14 Câu 1: (2, điểm ) Hãy chất đơn giản nào nằm trên cùng dãy ngang hay trên cùng cột dọc trên cùng đường chéo hình vuông đây là phi kim : Na Al C Fe Si Ca P S Mg Câu 2: ( 2, điểm ) Trong thành phần mol lưu huỳnh Ô xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy và 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh Đưa công thức phân tử Ô xít lưu huỳnh ? Câu 3: ( 6, điểm ) Người ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với Axít H2SO4 đặc dư Sản phẩm tạo thành phản ứng người ta cho qua dung dịch Can xi hyđrôxít , đó tách 5,1 gam kết tủa Hãy xác định chất A ( Đưa câu trả lời tính toán và phương trình để chứng minh ) Câu 4: ( 4, điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng Hyđrô thì tạo chất C mầu đỏ Chất C tương tác với A xít vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A là chất nào , viết tất các phương trình phản ứng hoá học tương ứng Câu : ( 6, điểm ) Người ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) và Các bon ( IV ) nung nóng qua cái ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) Sau đó người ta sử lý ống chứa trên 60,0 ml dung dịch A xít H2SO4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch 1,80 g/ml ) Khi đó 42,7 % A xít H2SO4 tham gia vào phản ứng a/ Hãy viết các phương trình phản ứng xẩy b/ Hãy tính phần thể tích các Ô xít các bon hỗn hợp đầu ĐỀ 15 Câu 1: (5 điểm) 1- Trong hợp chất khí với Hiđrô nguyên tố R có hóa trị IV, Hiđrô chiếm 25% khối lượng Xác định nguyên tố đó 2- Người ta dùng dung dịch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối tạo thành Câu 2: (5 điểm) 1- Bổ túc chuỗi phản ứng và cho biết A, B, C, D, E, F là chất gì? A+B C + H2 C + Cl2 D D + dd NaOH E +F o t E Fe2O3 H2O Câu 2: ( 2, điểm ) Trong thành phần mol lưu huỳnh Ô xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy và 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh Đưa công thức phân tử Ô xít lưu huỳnh ? Câu 3: (5 điểm) Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% và b gam dung dịch NaOH 8% thì tạo 3,6 gam muối axít và 2,84 gam muối trung hòa 1- Tính a và b 2- Tính thành phần trăm dung dịch sau phản ứng Câu 4: ( 4, điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng Hyđrô thì tạo chất C mầu đỏ Chất C tương tác với A xít vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A là chất nào , viết tất các phương trình phản ứng hoá học tương ứng ĐỀ 16 ĐỀ THI HSG Môn: Hóa - Thời gian làm bài: 90 phút Câu 1: (3 điểm) 1- (1,5 điểm): Hãy cho biết dung dịch có thể có đồng thời các chất sau đây không ? a KOH và HCl d HCl và AgNO3 b Ca(OH)2 và H2SO4 e.Ca(OH)2 và Ca(HCO3)2 c HCl và KNO3 g KCl và NaOH 2- (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau: Fe2O3 (a) FeCl3 (b) Fe(OH)3 (c) Fe2O3 (d) Fe Câu 2: (2điểm) Cho lọ dung dịch NaCl, CuSO4, MgCl2, NaOH thuốc thử có phe nolph talein Làm nào để nhận biết chúng? Câu 3: (2 điểm) Phải lấy miếng nhôm có tỷ lệ với nào khối lượng để cho miếng vào dung dịch axít và miếng vào dung dịch bazơ, thì ta có thể tích khí Hiđrô thoát nhau? Câu 4: (3 điểm) Hòa tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag và Cu 29,4 gam dung dịch A(H2SO4 đặc, nóng) thu loại khí và dung dịch B Cho khí thoát hấp thụ hết vào nước brôm, sau đó thêm Ba(NO3)2 dư thì thu 2,796 gam kết tủa a Tính khối lượng Ag và Cu hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch A, biết lượng H2SO4 đã phản ứng với Ag và Cu 10% lượng ban đầu ĐỀ 17 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Câu 1: Khi cho dung dịch H3 PO4 Tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch M a/ Hỏi M có thể chứa muối nào? b/ Phản ứng nào có thể xảy thêm KOH vào dung dịch M c/ Phản ứng nào có thể xảy thêm H3 PO4 ( P2 O5) vào dung dịch M? Viết phương trình phản ứng Câu 2: Có thể có tượng gì xảy cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phương trình phản ứng Câu 3: Hãy nêu muối vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH , thoả mản điều kiện: a/ Cả hai phản ứng có khí thoát b/ Phản ứng với HCl có khí bay lên và phản ứng với NaOH có kết tủa c/ Cả hai phản ứng tạo kết tủa Câu 4: A + O2  B + C B + O2  D D + E F D + BaCl2 + E  G  + H F + BaCl2  G  + H H + AgNO3  Ag Cl + I I + A  J + F + NO  + E I + C J + E J + NaOH  Fe(OH)3 + K Câu 5: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% , sau tan hết thu dung dịch A2 và khí A3 Hấp thụ toàn A3 200ml NaOH 0,15 M tạo dung dịch chứa 2,3g muối Bằng phương pháp thích hợp tách CuSO khỏi dung dịch A2 thu 30g tinh thể CuSO4 H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300ml NaOH Viết phương trình phản ứng Tính x1, x2, x3 ĐỀ 18 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Câu1: Câu2: Dung dịch A có chứa CuSO4 và FeSO4 a/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch B có muối tan b/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch C có muối tan c/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch D có muối tan Giải thích mổi trường hợp phương trình phản ứng Câu3: Hoà tan hổn hợp gồm Mg và muối Magiê cacbonnal axit HCl thì thu hỗn hợp khí có thể tích là 6,72 lít ( đo ĐKTC) Sau đốt hổn hợp khí này và làm ngưng tụ hết nước thì thể tích hỗn hợp khí còn 1,12 lít (ở ĐKTC) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính thành phần khối lượng mổi chất hổn hợp? Câu 4: a/ Cho 1,625 g sắt Clorua ( chưa rỏ hoá trị sắt) tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 4,305 g AgCl kết tủa Xác định công thức sắt Clorua b/ Cần bao nhiêu mililít dung dịch NaOH chứa 0,02 g NaOH 1ml dung dịch để chuyển 1,25 g FeCl3 H2O thành Fe(OH)3 Câu 5: Cho A là hỗn hợp bột gồm : Ba , Al , Mg - Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ưng thấy thoát 6,94 lít H2 ( ĐKTC) - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H (ở ĐKTC) - Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch và 9,184 lít H2 (đo ĐKTC) Hãy tính m và % khối lượng các kim loại A ĐỀ 19 Câu 1: (2 điểm) Từ chất có sẵn là K2O, BaO, H2O và các dung dịch CuCl2, FeCl3 Hãy viết các phương trình hóa học để điều chế bazờ tan và bazờ không tan Câu 2: ( điểm) Viết các phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ: a b A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E AlCl3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Câu 3: (3 điểm) a Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết lọ đựng chất rắn không nhãn: NaOH, NaCl, Ba(OH)2 b Chỉ dùng quỳ tím làm nào để nhận biết các dung dịch chất chứa các lọ nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH và Ba(OH)2 Câu 4: (1.5 điểm) Từ các hóa chất đã biết Hãy viết PTHH để điều chế clo Câu 5: (1.5 điểm) Hòa tan M2O3 lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% Người ta thu dung dịch muối có nồng độ 21,756% Xác định công thức oxit Câu 6: (1.5 điểm) Cho 24 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 hòa tan vừa đủ vào 146g dung dịch HCl 20% Tính thành phần trăm theo khối lượng có hỗn hợp Câu 7: (4.5 điểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe2O3 hidro nhiệt độ cao, thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt này cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M a Xác định phần trăm khối lượng oxit b Tính thể tích H2 đktc cần dùng để khử hỗn hợp trên c Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam tinh thể FeSO 7H2O Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học ĐỀ 20 Câu 1: (6,0 điểm) a) Trình bày các phương pháp điều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ b) Để điều chế Cu(OH)2 thì phương pháp nào phù hợp? Tìm các chất có thể có phương pháp đã chọn và viết tất các phản ứng xảy Câu 2: (5,0 điểm) Đốt cháy dải magiê đưa vào đáy bình đựng khí lưu huỳnh đioxit Phản ứng tạo chất bột A màu trắng và chất bột màu vàng B Chất A phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng tạo chất C và nước Chất B không tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, B cháy không khí tạo chất khí có bình lúc ban đầu a) Hãy xác định tên các chất A, B, C b) Viết các phương trình phản ứng sau: - Magiê và khí lưu huỳnh đioxit và cho biết phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? Vai trò Magiê và lưu huỳnh đioxit phản ứng - Chất A tác dụng với H2SO4 loãng - Chất B cháy không khí Câu 3: (5,0 điểm) a) Có lọ hóa chất nhãn đựng các chất: Nước, dung dịch HCL, dung dịch Na2CO3 và dung dịch NaCl Không dùng thêm hóa chất nào khác Hãy nhận biết chất (được dùng các biện pháp kĩ thuật) b) Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41g Giả sử tạo thành oxit sắt thì đó là ôxit nào? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không có ôxit nào phù hợp Giải thích cho lựa chọn đúng Câu 4: (4,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II chất rắn A và khí B Dẫn toàn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7g kết tủa a) Tính khối lượng chất rắn A b) Xác định công thức muối cacbonat đó (Cho biết kim loại hóa trị (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba ĐỀ 21 Câu :(3 đ 25 ) Viết phương trình phản ứng , ghi điều kiện (nếu có )để thực biến hóa theo sơ đồ đây : a Natri Natri oxit Natri hidroxit Natri nitrat b Bari Bari oxit Bari hidroxit bari clorua c photpho anhidric photphoric axit photphoric can xi photphat d Đồng hydroxit đồng oxit đồng clorua e Sắt (III)hydroxit Sắt (III) oxit Sắt (III) sunfat Câu : ( 2đ 25 ) Cho các chất : Axit clohiric , dung dịch Natri hydroxit ,Bari sunfat ,magie cacbonat , kali cacbonat ,đồng nitrat Hỏi : - Những chất nào tác dụng với tạo thành chất tồn ? -Viết các phương trình phản ứng tương ứng Câu : ( đ) Một loại duyra có thành phần khối lượng sau : 94% Al ,4% Cu ,0,5% nguyên tố Mg , Mn ,Fe ,Si Nếu có nhôm nguyên chất thì phải lấy bao nhiêu kg nguyên tố còn lại để luyện thành duyra đã nói trên Câu : (2 đ ) Cho các chất sau : Kali clorua , Canxi clorua ,Mangandioxit , axitsunfuric đậm đặc Đem trộn lẫn hai ba chất với Trộn nào thì tạo thành hidro clorua ? trộn nào thì tạo thành clor ? Viết các phương trình phản ứng tương ứng Câu :(4đ 50 ) Một hỗn hợp X gồm Al , Fe O3 ,có khối lượng là 234 gam Thực phản ứng nhiệt nhôm (Al khử Fe2 O3 cho Fe và Al2 O3 ) thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư còn lại chất rắn Z có khối lượng là 132 gam (trong phản ứng không có khí Hidro bay ) a.Tính khối lượng Al ,Fe , Al2O3 , Fe2O3 hỗn hợp Y b.Tính khối lượng Al và Fe hỗn hợp X Câu : (4 đ ) Chia làm hai phần lít dung dịch ( nhận sau hoà tan 31 gam Na2O vào nước ) a Cho phần (1) phản ứng vừa đủ với x (ml ) dung dịch Fe 2(SO4)3 0,5 M Tính x và nồng độ M các chất tan dung dịch sau phản ứng b.Cho phần (2) tác dụng với y (ml ) dung dịch H 2SO4 20% (D=1,14 g/ml ) Tính y cần dùng để thu muối trung hòa và khối lượng muối đó Câu :(3 đ ) Bỏ 27,05 gam tinh thể FeCl3 6H2O vào 100 gam dung dịch NaOH 20% a.Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành ? b.Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng ? ( Cho biết Na :23 ; Fe: 56 ; Al : 27 ; O : 16 ; H : ; S :32 ; Cl : 35,5 ) ĐAP ÁN ĐỀ Câu Ý a b Nội dung Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Fe + O2 → FeO ; Fe2O3 Fe3O4 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe( OH )2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe ( OH )3↓ + 3NaCl FeCl2 2FeCl3 + 8NaOH → Fe( OH )2 2Fe( OH )3 + 8NaCl MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Khí B là CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) - CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O - CO2 + NaOH → NaHCO3 - Dung dịch chứa muối Na2CO3 và NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , còn NaHCO3 tác dụng với KOH Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O Muối khan E là MgCl2 dienphan  nongchay    a b MgCl2 Mg + Cl2 ↑ kim loại ( M ) là Mg Cho hỗn hợp qua bình đựng dd NaOH dư thì khí CO2 và SO2 bị giữ lại , khí thoát là N2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Cho dd H2SO3 vào dung dịch vừa thu trên dư ta thu CO2 Phản ứng : H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O Cho tiếp dd vừa tạo thành trên lượng dd HCl ta thu SO2 phản ứng P/ Ứng : Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O Gọi n là hoá trị kim loại và a là số mol X đã dùng ta có phản ứng X + HCl → XCln + n/2 H2 ↑ ( mol ) a ( mol ) n ( mol ) a.n ( mol ) Điểm 0.5 0.5 0.5 0.5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,75đ 0,25đ 0,5 đ Suy ta có hệ : a.X = 3,78 4, 708 a.n = 22, an = 0,42 (1) 0,5 đ (2) (3) X Từ ( ) , ( ) , ( ) => n = 0,5 đ => X= 9n Vì hoá trị kim loại có thể , , Do đó xét bảng sau : n X 18 0,5 đ 27 36 - Trong các kim loại đã biết Al có hoá trị , với nguyên tử lượng 27 1đ là phù hợp - Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ - 2Al + HCl → 2AlCl3 +3H2↑ - Chất rắn D là Cu không tan MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) + 2NaCl - Do NaOH dư nên Al( Cl)3 tan AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + H2O Mg( OH )2 → MgO + H2O - Chất rắn E là MgO = 0,4 ( g ) - 2Cu + O2 → 2CuO - Chất rắn F là CuO = 0,8 ( g ) Theo PT : 0, m Mg = 80 24 ( g ) 0,8 m Cu = 80 64 ( g ) m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câ Ý Nội dung u 1 A tạo kết tủa với B,C,D nên A là AgNO3 AgNO3 + NaI = AgI ↓ + NaNO3 AgNO3 + HI = AgI ↓ + HNO3 2AgNO3 +K2CO3 = Ag2CO3 ↓ + 2KNO3 C tạo kết tủa với A và tạo khí với HI → C là K2CO3 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ 0,5 đ 0,25đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 B tạo kết tủa với chất còn lại → B là NaI D là HI 2HI + K2CO3 = 2KI + CO2 k + H2O 2 Mỗi phương trình đúng 0,5 điểm PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4 ↓ + 2NaCl 3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 ↓ + 6NaCl PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3 ↓ + 2NaCl 2C + O2 = CO C + O2 = CO2 S + O2 = SO2 Khí A:, CO2 , SO2, O2dư, CO Cho A qua dung dịch NaOH CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Dung dịch B chứa Na2CO3, Na2SO3 còn khí C chứa: CO2, O2, CO C qua CuO, MgO nóng CuO + CO = Cu + CO2 Chất rắn D ( MgO, Cu ) và khí E có: CO2, O2, CO dư E lội qua Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 Kết tủa F là CaCO3 Dung dịch G: Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O A qua xúc tác nóng 2SO3 + O2 = 2SO3 ( khí M) M qua dung dịch BaCl2 SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl (Kết tủa N) Hoà tan nước CaO + H2O = Ca(OH)2 Rửa nhiều lần thu chất rắn A có CaCO3+ CaSO4và nước lọc B có NaCl và Ca(OH)2 Thêm Na2CO3 vào nước lọc Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓ + NaOH Lọc kết tủa nước lọc C Đem đun nóng kết tủa CaCO3= CaO + CO2 ↑ ( 0,25 ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,25đ) ( 0,5đ) (0,25đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) Trung hoà nước lọc C cô cạn NaCl Ngâm chất rắn A dung dịch HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Lọc sản phẩm không tan là CaSO4 Thêm Na2CO3 vào nước lọc để thu lại CaCO3 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 ↓ + NaCl Số mol Al2(SO4)3 = 0,2mol nBa(OH)2 = 0,3mol Pt: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓ Khi nung BaSO4 BaSO4 không đổi 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Chất rắn D gồm BaSO4 và Fe2O3, dung dịch B có Al2(SO4)3 dư Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 + 2FeCl3 Kết quả: mD= 80,1gam mE = 69,9gam CM = 0,4M Ghi chú: - HS làm cách khác mà đúng cho điểm tối đa - Các phương trình hoá học không cân không ghi rõ trạng thái trừ 1/2 số điểm ( 0,5đ) ( 0,25đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,25đ) ( 0,5đ) ( 0,5đ) ( 0,25đ) ( 0,5đ) ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN câu hỏi Câu I Ý đáp án điểm (3) 0,5 - Nung quặng Sắt Pirit không khí: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp: 0,5 Điện phân 2NaCl + H2O - Điều chế Fe: Fe2O3 + 3H2 2NaOH + 2Cl2+ H2 có màng ngăn t0 0,25 2Fe + 3H2O - Điều chế H2SO4: 2SO2 + O2 SO3 + H2O - Điều chế FeSO4: t0 V2O5 0,5 2SO3 H2SO4 0,25 Fe + H2SO4 - Điều chế Fe(OH)3: 2Fe + 3Cl2 FeSO4 + H2 t0 0,5 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH - Điều chế NaHSO4: NaOH + H2SO4 Fe(OH)3+ 3NaCl 0,5 NaHSO4+ H2O (2) - Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH dư, đun nóng lọc bỏ Fe2O3 không tan: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O - Sục khí CO2 dư qua nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao: 2Al(OH)3 t0 0,5 0,5 Al2O3 + 3H2O - Chọn dung dịch Ba(OH)2 - Lập bảng ghi các tượng nhận biết - Viết phương trình đúng, phương trình 0,5 diểm - Xác định đúng: A là Cu(OH)2; B là CuSO4; C là CuO - Viết đúng phương trình, phương trình 0,5 diểm Câu II Câu III (2) 0,25 0,25 1,50 (3) 0,5 2,5 (3) - Gọi A, B là ký hiệu hoá học kim loại trị I và II a, b là số mol muối sunfat tương ứng Có phương trình: A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + ACl (1) amol amol amol BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 (2) bmol bmol bmol - Ta có a+b= 69 , =0,3(mol) 233 - Theo phương trình phản ứng (1) và (2): nBaCl2 = nBaSO4 = 0,3(mol) mBaCl = 0,3x208 = 62,4(gam) - Theo định luật bảo toàn khối lượng: 0,5 0,5 m(A2SO4; BSO4) + mBaCl2 = mBaSO4 + m(ACl; BCl2) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2) Vậy, hai muối tan dung dịch thu là ACl và BCl có khối lượng 36,7gam (2) 0,5 - Phương trình phản ứng: Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1) amol amol Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (2) amol amol - Vì khối lượng hai lá kẽm nên số mol Gọi a là mol lá kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a 0,5 - Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05 suy ra: a = 0,05(mol) - Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a Vì a = 0,05 nên lá kẽm thứ tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam) Câu IV 0,5 0,5 Fe + Cu (NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol - Vì phản ứng xảy hoàn toàn mà sau đó thu đưọc hỗn hợp kim loại, suy Fe còn dư; Cu(NO3) và HCl phản ứng hết - Theo PT (2): nH2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol) Thể tích H2 sinh đktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít) - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16 (mol) - Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khối lượng Fe dư = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) - Khối lượng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) - Vì hỗn hợp hai kim loại thu có khối lượng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m Giải PT có m = 33,067(gam) CaCO3 t CaO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (3) Mỗi phương trình viết đúng cho 0,25 điểm nCaCO3 = 0,3 (mol); nBa(HCO3)2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) Nếu tạo muối axit thì CM Ba(OH)2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) Nếu tạo hỗn hợp hai muối thì CM Ba(OH)2 = 0,18/0,8 = (2) 0,5 0,25 0.5 0,5 0,25 0,75 0,25 0,5 1,5 0,225(M) Chú ý: - Các PT viết thiếu điều kiện; cân sai trừ 1/2 số điểm PT - Các cách giải khác đúng thì cho điểm tương đương./ Câu ĐÁP ÁN ĐỀ Đáp án Ý a b Điều chế NaOH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH dpmn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Na2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 Điều chế CuCl2: CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O Cu + Cl2  CuCl2 Nếu học sinh viết phản ứng khác mà đúng cho điểm tối đa.Nếu thiếu điều kiện không cân thì trừ nửa số điểm phương trình đó FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3 Fe3O4 (1) (5) FeCl3 (6) Điểm Fe2(SO4)3 (7) (4) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + H2O FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2 ⃗t 2FeCl3 2FeCl3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà đúng thì cho điểm tối đa.Nếu không cân thiếu điều kiện thì trừ nửa số điểm phương trình đó Trích các mẫu thử từ các mẫu phân bón và nung nóng mẫu nào có mùi khai thoát thì đó là: NH4NO3 vì NH4NO3 bị phân hủy theo phương trình : ⃗t 2NH3 + H2O + N2O5 2NH4NO3 Khai Các chất còn lại cho vào nước chất nào không tan nước là Ca3(PO4)2 ( Mỗi phản ứng đúng cho 0,25 điểm) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 a Các chất còn lại tan tạo thành dung dịch Ta cho ít dung dịch AgNO3 vào chất còn lại có kết tủa trắng(AgCl) là mẫu phân bón KCl còn có kết tủa vàng(Ag3PO4) là K3PO4 không có tượng gì là Ca(H2PO4)2 PTPư: KCl + AgNO3  AgCl (Trắng) + KNO3 K3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 (Vàng) + 3KNO3 m1 nNa = 23 a PTPư: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 m1 23 mH b 4) m1 = 46 ; a Câu (5đ) b x2 = mdd B  (m1  m2 )  mH C%  c m1 23 m1 46 m1 40.m1 m NaOH 23 = 23 m 22m1  23m2 (m1  m2 )  23 23 = = 0,5 0,5 0,5 0,75 0,25 1,5 40m1 100% 22m1  23m2 C %.10d = M 5.101, 40 = = 1,5M áp dụng công thức : CM(NaOH) Gọi A và B là kim loại hoá trị II và hoá trị III ta có : PTPư: A + 2HCl  ACl2 + H2 (1) 2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol) Từ (1) và (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo  nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)  VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol  mCl = 0,34.35,5 = 12,07g  Khối lượng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g c gọi số mol Al là a => số mol kim loại (II) là a:5 = 0,2a (mol) từ (2) => nHCl = 3a và từ (1) => nHCl = 0,4a  3a + 0,4a = 0,34  a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol  mAl = 0,1.27 = 2,7 g  m(Kimloại) = – 2,7 = 1,3 g  Mkimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => là : Zn Đáp án đề và biểu điểm Môn hoá 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Câu Ý 2 Đáp án Điểm Cho dung dịch NaOH vào lọ dung dịch 1.5 + Nếu không có phản ứng là dung dịch K2CO3 Nếu có chất mùi khai bốc lên là ( NH4)2SO4 PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + NH3 + 2H2O + Nếu có chất kết tủa trắng xanh là FeCl2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Trắng xanh + Nếu có chất kết tủa nâu đỏ là FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (Nâu đỏ) + Nếu có chất kết tủa trắng không tan là MgSO4 MgSO4 + NaOH  Na2SO4 + Mg(OH)2 trắng + Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau đó tan dung dịch NaOH dư là Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  Na2SO4 + 2Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O a, Al  A B C A NaAlO2 4.5 ⇒ - A Tạo từ Al - A Tạo NaAlO A là Al2O3 -A là Al2O3 C là Al(OH)3 B Là muối tan nhôm Ta có dãy biến hoá là : Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3NaA1O2 Phương trình hoá học (1) 4Al + 3O2  2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (3) Al3 + 3NaOH  Al(OH)3 +3NaCl (4) 2Al(OH)3  Al2O3 +3H2O (5) Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 +H2O b, Fe  D ⇒ D là muối sắt III VD: FeCl3 Fe2O3 D ⇒ E là Fe(OH)3 E Fe2O3 G FeO ⇒ G là Fe(OH)2 F là muối (II) VD: FeCl2 Ta có dãy biến hoá : FeFeCl3 Fe(OH)3Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Phương trình hoá học (1) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) Fe(OH)3  Fe2O3 +3H2O (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (5)2FeCl3 +Fe  3FeCl2 (6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (7) Fe(OH)2  FeO + H2O a, Cho từ từ dd Ba(OH)2 vào dd NH4Cl 2,5 Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất và tăng dần đồng thời có khí mùi khai thoát Phương trình hoá học: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4  + 2NH3 + 2H2O b, Cho mẫu Na vào dd Al(NO3)3 Hiện tượng : Ban đầu mẫu Na nóng chảy tàn dần, thoát khí không màu, đồng thời thấy xuất kết tủa trắng Na +2H2O  NaOH + H2  3NaOH + Al(NO3)3 3NaNO3 + Al(OH)  - Kết tủa trắng có thể tan phần tan hết tạo dung dịch không màu NaOH dư NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường Glucozơ (C6H12O6) Hiện tượng : Đường Glucozơ màu trắng chuyển dần sang màu vàng thành màu đen, đồng thời có khí không màu thoát C6H12O6 → 6C + 6H2O C + H2SO4 đặc nóng  CO2  + SO2  + H2O a, nhà máy thải 250m3 nước thải = 250.000lít Để trung hoà lít nước thải cần gam Ca(OH)2 Để trung hoà 250.000 lít nước thải cần x (g) Ca(OH)2 ⇒ X= 250 000 ×1 = 50.000 (g) = 50 kg Vậy để trung hoà H2SO4 nước thải, cần dùng 50 Ca(OH)2 b, g(CaOH)2 trung hoà lít nước thải mol (Ca(OH)2 = 74g trung hoà 74x5= 370 lít nước thải 1mol Ca(OH)2 ⇔ mol CaO - 1mol CaO trung hoà 370 lít nước thải hay 56g CaO trung hoà 370 lít nước thải ngày nhà máy thải 24 x 250.000 = 600.000 lít nước thải 600 000 x 56 Lượng CaO cần dùng cho ngày là 370 = 908,108kg 564 , 05 10 a, nHNO3 = 63 100 , 688 = 908.108 (g) = 0,94 mol nh2(N2O+NO)= 22 , = 0,12 mol Đặt a,b là số mol N2O và NO hỗn hợp khí Ta có 44 a+30 b 2(a+b) = 18,5 a+b = 0,12 => a = 0,06 b = 0,06 Gọi kim loại hoá trị (III) là R PTHH: 11R+ 42HNO3  11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O 11R(g) - 42mol 11mol mol 5,94(g) x(mol) y(mol) 0,12 mol Ta có: 11R.0,12 = x 5,94 ⇒ R=27 ⇒ R đó là kim loại nhôm : Al - Số mol HNO3 đã phản ứng là : x - HNO3 dư là: 0,94 - 0,84 = 0,1 mol - Số mol Al(NO3)3 tạo thành là y = ,12 × 42 ,12 ×11 = 0,84 (mol) = 0,22 (mol) Vậy dung dịch A có HNO3 và Al(NO3)3 mHNO3 dư = 0,1.63 = 6,3g m Al(NO3)3 = 0,22 213 = 46,86 (g) mddA= mAl + mdd axít - m khí mddA = 5,94 + 564.1,05 - 0,12.18,5.2 - mddA= 593,7 (g) 46 , 86 100% = 7,89% 593 ,7 6,3 100% =1,06 593 ,7 C% Al(NO3)3 = C%HNO3 = b, nKOH = 1.0,8 = 0,08 mol PTHH: HNO3 +KOH KNO3 +H2O 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol Số mol KOH còn lại là 0,8- 0,1 = 0,7 mol Al(NO3)3 + 3KOH  Al(OH)3 +3KNO3 1mol 3mol o,22mol 0,66mol 0,22mol nKOH còn dư là : 0,7 - 0,66 = 0,04 mol Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O Trước phản ứng : 0,22 0,04 Phản ứng: 0,04 0,04 Sau phản ứng : 0,18 Vậy : nAl(OH)3 thu là 0,18 mol - mAl(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 (g) a, Phương trình hoá học 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +H2O+CO2 (2) b, Gọi a, b, c là số mol NaHCO3 Na2CO3 và Na2SO4 17,8 g hỗn hợp 5600 = x 0,25 22 , 1000 Theo (1) Ta có nNaHCO3 = 2nCO2 = mol = 0,5mol - mNaHCO3 = 0,5 x 84 = 42 (g) 42 % NaHCO3= 178 100% 23,6% - Theo (1) nNa2CO3 = nCO2 = 0,25 mol Vậy A có b+ 0,25 mol Na2CO3 ⇒ 12320 Theo (2) nNa2CO3=nCO2 = 22 , 1000 = 0,55(mol) ⇒ b+ 0,25 = 0,55 ⇒ b = 0,3 (mol) ⇒ Khối lượng Na2CO3 là 0,3x106 = 31,8(g) 31 ,8 % Na2CO3 = 178 100% = 17,8% - (23,6% + 17,8%) = 58, % Na 2SO4 = 100% ĐÁP ÁN ĐỀ Câu Ý 1 Đáp án Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (B) (D) (G) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4C X) Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O (Y) Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 (Z) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Điểm 1.5 FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 (E) Gọi hỗn hợp các chất cần tách là A Sơ đồ tách chất: 1,5 dd X(NaCl, CaCl 2) A +H2O dd B(NaCl, CaCl2, Ca(OH)2) + CO2 CaCO 3↓ → CaO dd X +Na2CO3 dư dd Y(NaCl, Na 2CO3) CaCO 3↓ +HCl Dd Y +HCl Cô cạn dd NaCl Các PTHH minh họa: CaO + H2O → Ca(OH)2 dd CaCl2 Cô cạn CaCl2 khan NaCl khan t0 Ca(OH)2 +0 CO2 → CaCO3↓ t CaCO3 → CaO + CO2 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ a Kim loại Natri tan dần, có khí không màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓ b Ban đầu thấy nước vôi vẩn đục, sau đó dd lại trở nên suốt Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan) c Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục 2KMnO + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O d Dung dịch sắt(III)sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh nhạt Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 Đánh số thứ tự các lọ hoá chất Lấy mẫu thử vào các ống 2.5 nghiệm đã đánh số tương ứng Lần lượt nhỏ dd vào các dd còn lại Sau lần thí nghiệm ta có kết sau: NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 Na3PO4 H2SO4 NaHCO3 CO2↑ Na2CO3 BaCO3↓ CO2↑ BaCl2 BaCO3↓ Ba3(PO4)2↓ BaSO4↓ Na3PO4 Ba3(PO4)2↓ H2SO4 CO2↑ CO2↑ BaSO4↓ Kết 1↑ 1↓, 1↑ 3↓ 1↓ 2↑, 1↓ Nhận xét: Khi nhỏ dd vào dd còn lại: - Nếu sủi bọt khí mẫu thì dd đem nhỏ là NaHCO3, mẫu tạo khí là H2SO4 - Nếu xuất kết tủa thì dd đem nhỏ là Na3PO4, mẫu tạo kết tủa là BaCl2 - Mẫu còn lại là Na2CO3 Phương trình phản ứng : (0,5 điểm) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) 0,1 ← 0,1 → 0,1 Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) 0,1→ 0,1 → 0,1 ❑ Theo (1), nCu = nZnSO = nZn tgpư = n ❑CuSO = 0,1 (mol) Sau phản ứng (1), CuSO4 phản ứng hết, Zn còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) và tgpư (2) Theo (2), nFe = nZnSO ❑4 = nFeSO ❑4 tgpư = nZn =o,1 (mol) (0,25 điểm) Sau phản ứng (2), Zn phản ứng hết, FeSO4 còn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) Tổng số mol ZnSO4 tạo là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) (0,25 điểm) Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO và 0,2 mol ZnSO4 (0,5 điểm) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) (0,5 điểm) Nồng độ phần trăm dd FeSO4 là: 0,1 152 100=15 , 05 % 101 0,2 161 Nồng độ phần trăm dd ZnSO4 là: 101 (0,5 điểm) .100=31 , % 2.Khối lượng Fe2O3 200 quặng là: (0,5 điểm) 200 30 =60 (tấn) (0,5 điểm) 100 Vì H = 96% nên lượng Fe2O3 thực tế tham gia phản ứng là: 60 96 =57 ,6 (tấn) 100 Phản ứng luyện gang: ⃗ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 to Theo ptpư, có 160 Fe2O3 tgpư tạo 112 Fe Vậy, có 57,6 Fe2O3 tgpư tạo x Fe (0,5 điểm) (0,5 điểm) 57 , 112 =40 ,32 (tấn) x = 160 Lượng Fe này hoà tan số phụ gia khác (C, Si, P, S…) tạo (0,5 điểm) gang Lượng Fe chiếm 80% gang Vậy khối lượng gang thu là: 40 , 32 100 (1 điểm) =50 , (tấn) 80 Gọi M là kí hiệu kim loại và là nguyên tử khối kim loại Công thức oxit và muối sunfat kim loại là MO và MSO4 Gọi x, y, z là số mol M, MO và MSO4 Theo bài ra, khối lượng hỗn hợp là 14,8 gam Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (0,5 điểm) - Phản ứng hỗn hợp với dd H2SO4: (0,5 điểm) M + H2SO4 → MSO4 + H2 x mol x mol x mol MO + H2SO4 → MSO4 + H2O y mol y mol MSO4 + H2SO4 → không phản ứng z mol (1) (2) , 48 Theo bài ra, nH ❑2 = x = 22 , =0,2 (mol) (0,5 điểm) Theo (1), nM = nH ❑2 = x = 0,2 (mol) (*) Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO và H2SO4 dư sau các p.ư (1) và (2) - Dung dịch A tác dụng với NaOH: MSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + M(OH)2↓ (3) (x + y + z) mol (x + y + z) mol (0,5 điểm) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (4) - Nung kết tủa B: M(OH)2↓ ⃗t o MO + H2O (5) (x + y + z) mol (x + y + z) mol (0,5 điểm) Theo bài ra, khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa B là 14 gam Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) - Phản ứng hỗn hợp với CuSO4: Chỉ có M phản ứng Theo bài ra, nCuSO ❑4 = 0,2.2 = 0,4 (mol) M + CuSO4 → MSO4 + Cu (6) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Theo (*), nM = 0,2 mol Từ (6) suy nCuSO ❑4 tgpư = nM = 0,2 (mol) Sau p (6), CuSO4 còn dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) Vậy chất rắn thu sau chưng khô dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO4 và 0,2 mol CuSO4 Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) Từ (I), (II) và (III) ta có hệ phương trình sau: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d) Thay x = 0,2 (*) vào (d) ta được: 80z = ⇒ z = 0,05 Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm M = 24 Vậy M là kim loại Magie: Mg (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Cho m gam nhôm phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO thu 5,6 lít hỗn hợp hai khí: N 2O và khí X Tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 là 22,5 a Tìm khí X và tính m Tính CM HNO3 a M hh = 22,5 x = 45 Trong hỗn hợp khí phải có khí có M < 45, khí còn lại có M > 45 Vì N2O có M = 44 (<45) nên MX > 45 Trong các khí có thể sinh kim loại tác dụng với HNO 3, có khí NO2 có M = 46 là thoả mãn điều kiện trên Vậy X là NO2 Gọi x, y là số mol NO2 và N2O 5,6 Theo bài ta có: nhh khí = x + y = 22 , =0 , 25 (mol) (I) Phương trình phản ứng: Al + 6HNO → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (1) x mol 8Al + (2) y mol 2x mol 30HNO → 10y mol x mol 8Al(NO 3)3 + 3N 2O↑ + 15H2O y mol Theo bài ta có: Câu Ý a ĐÁP ÁN ĐỀ Đáp án a- Vì (A) là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (M) có thể là Fe ⃗ 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 ❑ ⃗ 3FeCl2 2FeCl3 + Fe ❑ ⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH ❑ ⃗ Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + H2O ❑ ⃗ Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ❑ ⃗ 2Fe + 3CO2 ↑ Fe2O3 + 3CO ❑ b- Các phản ứng xảy quá trình điều chế H2SO4 : ⃗ 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ 4FeS2 + 11O2 ❑ ⃗ 2SO3 ↑ + Q (kJ ) 2SO2 + O2 ❑ ⃗ SO3+ H2O ❑ H2SO4 ⃗ MgSO4 + CO2 ↑ + H2O (1) a) MgCO3 + H2SO4 ❑ x x x x Điểm (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) RCO3 + H2SO4 y y Nung B tạo CO2 ⃗ RSO4 + CO2 ↑ ❑ y + H2O (2) y ⃗ B còn , X dư Vậy H2SO4 hết ❑ , 48 Từ (1) và (2) : nH2SO4 =nCO2 = 22 , = 0,2 mol 0,2 ⃗ CMH2SO4 = = 0,4(M) ❑ 0,5 Theo Định luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2 ⃗ mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) ❑ Nung B thu 11,2 lít CO2 và rắn C ⃗ mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) ❑ b Từ (1) và (2): x+y= 0,2 mol ⃗ nCO2 = 0,2 mol ❑ mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g ⃗ có muối tan MgSO4 và RSO4 không tan ❑ ⃗ nMgCO3 = nMgSO4 = ❑ b ⃗ nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 ❑ =0,1 mol Nung B, RSO4 không phân hủy, có X dư bị nhiệt phân ⃗ RCO3 = 2,5a (trong X) Đặt a = nMgCO3 ❑ ⃗ MgCO3 MgO + CO2 (3) ❑ a- 0,1 a-0,1 ⃗ RCO3 RO + CO2 (4) ❑ 2,5a – 0,1 2,5a – 0,1 ⃗ a = 0,2 Từ (3) và (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 ❑ ⃗ R = 137 (Ba) mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 ❑ ⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1) Các PTPƯ: Mg + H2SO4 ❑ ⃗ ZnSO4 + H2 ↑ (2) Zn + H2SO4 ❑ , 96 = 0,4 mol 11 , 22 , = 0,5 mol nH2 TNII = 12 = 0,1 mol 120 nH2 TNI = 22 , (0,25 điểm) a Với hh kim loại X không đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI còn dư kim loại, TNII kim loại đã phản ứng hết, axit còn dư Từ (1) và (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) b Gọi x là số mol Mg, thì 0,5 – x là số mol Zn, ta có: 24x + (0,5 – x)65 = 24,3 Suy : x = 0,2 mol Mg Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g CMH2SO4 = 0,4 : = 0,2M Gọi 2a và 2b là số mol Fe và M 5,6g A Khối lượng phần A là: (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) A 56 = 56a + Mb = (0,25 đ) = 2,78g Phần tác dụng với HCl: ⃗ FeCl2 + H2 ↑ (1) Fe + 2HCl ❑ a a ⃗ M + nHCl ❑ FeCln + n/2 H2 ↑ (2) (0,25 đ) (0,25 đ) n b b Theo (1) và (2) : nH2 = a + n b= , 568 22 , = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO3: ⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) Fe + 4HNO3 ❑ a a ⃗ 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) 3M + 4nHNO3 ❑ (0,25 đ) (0,25 đ) n b b Theo (3) va (4) : n (0,25 đ) , 344 nNO = a + b = 22 , = 0,06 mol Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức trên : 56 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 Mb nb = M n (0,25 đ) ,54 = ,06 (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) = Hay M = 9n Lập bảng : n M 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M là Al Thay n = vào (I) và (II) b = 0,02 Thành phần % khối lượng chất : ,02 27 100 = 19,42% , 78 ,04 56 %mFe = 2, 78 100 = 80,58% %mAl = -ĐỀ Đáp án - Biểu điểm môn Hoá học (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) ………………………………………………………………………… Câu Ý Nội Dung 1(1 Đáp án C vì : điểm) Khối lượng nguyên tử C = 1,9926.10-23g Vậy nguyên tử Na = 1,9926.10-23g x 23 12 = 3,81915.10-23g ≈ 3,82.10-23g 1(1 điểm) 1 mol CO2 có KL mol = 44g -> 1g CO2 có lượng chất = 44 1 mol CO có KL mol = 28g -> 1g CO có lượng chất = 28 mol mol 1 mol NO2 có KL mol = 46g -> 1g NO2 có lượng chất = 46 mol 1 mol N2O có KL mol = 44g -> 1g N2O có lượng chất = 44 Vậy : (a) và (d) đúng mol (1 điểm) Nước vôi ban đầu đục vì : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O rắn, trắng tiếp tục thổi thì lượng CO2 tăng lên và dư nên xảy PTHH CO2 + H2O + CaCO3 -> Ca(HCO3)2 tan và tăng CO2 nên phản ứng song song xảy 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 chất vô thoả mãn là NaCl và CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 (1 điểm) CaCO3 CaCO3 CO2 Na (1 điểm) NaCl NaHCO3 NaOH NaCl Cl2 CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl HCl CaCO3 NaCl BaCl2 (1 điểm ) Xét trường hợp vì CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (2) nCa ( OH )2 = 0,02 = 0,08 mol nCO2 nCa ( OH )2 ,05 ,08 = <1 (0,5 điểm ): TH - Chỉ sinh 5g kết tủa và Ca(OH)2 dư ta có : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 44 100 2,2g Vậy VCO2 <- 2,2 -> nCO = 44 = 0,05 mol 5g = 22,4 0,05 = 0,112 (lít) (0,5 điểm) :TH2 - Nếu sinh muối thì nCa (OH ) phản ứng (1) hết 0,05mol Vậy mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng (1) là 0,08 - 0,05 = 0,03 mol 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 mol mol 0,06 mol <VCO2 0,03 -> nCO2 = 0,05 + 0,06 = 0,11 mol = 0,01 22,4 = 2,464 (lít) ĐÁP ÁN ĐỀ Ta có: p + n + e = 40 Trong nguyên tử số p = số e  2p + n = 40  n = 40 - 2p (1)  n = 2p - 12 Mặt khác: p + e - n = 12 (2)  40 - 2p = 2p - 12 Từ (1) và (2) Giải ra: p = 13 Vậy R là Nhôm Al Số e = số p = 13 (hạt) Số n = 40 - 2.13 = 14 (hạt) Nhận biết oxit 0,25đ x = 1,0đ Viết đúng phương trình 0,25đ x = 0,75đ * Hai thuốc thử nhận biết Nước và Quỳ tím - Cho mẫu oxit vào nước: Hai mẫu tan hoàn toàn: Na2O + H2O   2NaOH P2O5 + 3H2O   2H3PO4 - Cho quỳ tím vào dung dịch thu được: Quỳ tím xanh dd NaOH, nhận biết Na2O Quỳ tím đỏ dd H3PO4, nhận biết P2O5 - Cho dd NaOH trên vào hai mẫu còn lại: Mẫu tan là ZnO ZnO + 2NaOH   Na2ZnO2 + H2O Mẫu không tan là MgO (1điểm) phản ứng điều chế O2 (Viết phản ứng 0,25 điểm) o 2KClO3  t 2KCl  3O 2KMnO  t K MnO  MnO  O  o 2HgO  t 2Hg  O  2H O  dien  phan   2H  O  Đặt công thức oxit là RxOy, hóa trị kim loại 2y/x Phản ứng hòa tan: R x O y  2yHCl  xRCl y/ x  yH 2O (1) Ta có nHCl = 0,3 = 0,3 mol Gọi M là khối lượng nguyên tử R ta có tỉ lệ: Mx 16y 2y 11, 2y 56 2y 56   M    n 0,3 0,3x x 56 M  1 Khi n = : loại 56 M  2 n=2 : loại M 56 3 56 đó là Fe, oxit là Fe2O3 n=3 Gọi Z, N, E và Z', N', E' là số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có các phương trình : Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (2Z - 2Z' ) = 28 hay : (Z - Z' ) = 14 (3) Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = Vậy các nguyên tố đó là : A là Ca ; B là C Câu (3,0 điểm) a Tính V 0,25 m Zn  m Fe 7, 73 n Zn 0, 05mol    đ n Zn : n Fe 5 : n Fe 0, 08mol   0,25 Theo bài ta có hệ: đ Zn  2HCl  ZnCl  H  (1) 2 0, 05mol  Fe 0,05mol 2HCl  FeCl2  H2   0, 08mol  (2) 0, 08mol V (0, 05  0, 08) 22, 2,912  lit  Từ (1) và (2): H2 (dktc) b Tính khối lượng hỗn hợp E (Fe2O3 và CuO) Fe 2O3  0, 003m  mol   CuO 0,5đ  0, 004m  mol   o 3H  t 2Fe  3H 2O (3) 0,25 đ 0, 009m  mol  o H  t 0, 004m  mol  Cu  3H 2O (4) 0,25 đ Gọi khối lượng hỗn hợp E là m gam m Fe O %m Fe2O3  100 m Theo đề ra: 48 m  n Fe O  0, 003m  mol  160 100 m %m CuO  CuO 100 m và 32 m  n CuO  0, 004m  mol  100 80 Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 0,009m + 0,004m = 0,13 Vậy m = 10 (gam) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ĐỀ 10 Câu Ý a Hướng dẫn chấm Nội dung a) Các phương pháp điều chế Bazơ - Kim loại tác dụng với nước 2Na + H2O -> 2NaOH + H2 - Oxit ba zơ tác dụng với nước CaO + H2O - > Ca(OH)2 - Kiềm tác dụng với muối tan KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCl - Điện phân muối có màng ngăn : 2KCl + 2H2O b Điện phân Có màng ngăn 2KOH + H2 + Cl2 Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ - Điều chế Hđrô lưỡng tính cho muối nguyên tố lưỡng tính tác dụng với NH4OH (hoặc kiềm vừa đủ) 0,25đ AlCl3 + 3NH4OH -> Al(OH)3 + 3NH4Cl 0,25đ ZnSO4 + 2NaOH - > Zn(OH)2 + Na2SO4 b) Các phương pháp trên có phương pháp kiềm tác dụng với muối tan là phù hợp - Dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Muối tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 Phương trình phản ứng: 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl 2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2KNO3 2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4 Ca(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + CaCl2 Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 Ca(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + CaSO4 Ba(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + BaCl2 Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 Ba(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + BaSO4 a) Magiê cháy không khí, nó tác dụng với oxi dựng tự Magiê còn có thể cháy khí SO2, CO2 …… nó tác dụng với ôxi dạng hợp chất tạo oxit - Chất bột A màu trắng là Magiê oxít - Chất bột B màu vàng, không tác dụng với H2SO4 loãng là lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy không khí tạo lưu huỳnh đioxit - Chất C là sản phẩm MgO với dụng dịch H2SO4 loãng Vậy C là Magiê Sunfat MgSO4 b b) Phản ứng Magiê cháy SO2 2Mg + O2  2MgO + Phản ứng trên thuộc loại phản ứng ôxi hoá _ khử + Mg là chất khử (chất bị oxi hóa) + SO2 là chất ôxi hóa (còn gọi là chất bị khử) - Phản ứng A với H2SO4 loãng: MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O - Phản ứng B cháy không khí: S + O2  SO2 a) Lấy dung dịch ít làm mẫu thử sau đó đổ vào cặp Cặp nào có bọt khí thoát là Na 2CO3 và HCl, còn cặp là NaCl và H2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCl + H2O + CO2 Nhóm là Na2CO3 và HCl Nhóm là NaCl và H2O - Đun đến cạn nhóm 1: + Không có cặn là HCl + Có cặn là Na2CO3 - Đun đến cạn nhóm 2: + Không có cặn là H2O + Có cặn là NaCl b) Đáp án B là phù hợp mFe O 160 = =1 , 43>1 , 41 gam mFe 56 Giải thích: 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Trường hợp 1: Gọi M là kim loại hóa trị II Ta có công thức MCO3 Phương trình phản ứng : MCO3 t-> MO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 19 ,7 Số mol BaCO3 là: nBaCO =197 =0,1 mol Ta có sơ đồ: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 mol mol 0,1 mol <0,1 mol Số mol OH ¿2= 0,25 đ 150 =0 ,15 mol 1000 Ba ¿ a) Khối lượng chất rắn A mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) b) Khối lượng mol MCO3 là: 20 M MCO = =200 gam 0,1 0,5 đ 0,25 đ Nguyên tử khối kim loại M = 200 – 60 = 140 ĐVC Không có kim loại nào là 140 ĐVC Trường hợp 2: MCO3 -> MO + CO2 CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 0,15 mol <- 0,15 mol -> 0,15 mol nBaCO dư: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol BaCO3 + CO2 + H2O -> Ba(HCO3)2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Số mol CO2 phản ứng là: nCO = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol a) Khối lượng chất rắn A là: MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam b) Khối lượng mol MCO3 là: M MCO = 20 =100 0,2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Nguyên tử khối kim loại M = 100 – 60 = 40 ĐVC Đó là Ca và công thức là CaCO3 Học sinh giải cách khác đúng cho điểm tối đa 0,25 đ ĐỀ 11 Nội dung Điểm Vì (A) là kim loại thông dụng có hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (M) có thể là Fe (0,5 đ) ⃗ 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 ❑ (0,5 đ) ⃗ 3FeCl2 2FeCl3 + Fe ❑ (0,5 đ) ⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH ❑ (0,5 đ) ⃗ Fe(OH)3 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + H2O ❑ (0,5 đ) ⃗ Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ❑ (0,5 đ) ⃗ 2Fe + 3CO2 ↑ Fe2O3 + 3CO ❑ (0,5 đ) b- Các phản ứng xảy quá trình điều chế H2SO4 : (0,5 điểm) ⃗ 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ 4FeS2 + 11O2 ❑ (0,25điểm ⃗ 2SO3 ↑ + Q (kJ ) 2SO2 + O2 ❑ ) ⃗ SO3+ H2O ❑ H2SO4 (0,25điểm ) Câu 2:(5,0 điểm ) ⃗ MgSO4 + CO2 ↑ + H2O (1) a) MgCO3 + H2SO4 ❑ (0,25 điểm) x x x x ⃗ ↑ RCO3 + H2SO4 ❑ RSO4 + CO2 + H2O (2) (0,25 điểm) y y y y ⃗ Nung B tạo CO2 ❑ B còn , X dư Vậy H2SO4 hết , 48 Từ (1) và (2) : nH2SO4 =nCO2 = 22 , = 0,2 mol ⃗ CMH2SO4 = ❑ 0,2 0,5 = 0,4(M) Theo Định luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2 ⃗ mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) ❑ Nung B thu 11,2 lít CO2 và rắn C ⃗ mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) ❑ (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) b Từ (1) và (2): x+y= 0,2 mol ⃗ nCO2 = 0,2 mol ❑ mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g ⃗ ❑ có muối tan MgSO4 và RSO4 không tan ⃗ nMgCO3 = nMgSO4 = ❑ 12 = 0,1 mol 120 ⃗ nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol(0,25 điểm) ❑ Nung B, RSO4 không phân hủy, có X dư bị nhiệt phân ⃗ RCO3 = 2,5a (trong X) Đặt a = nMgCO3 ❑ ⃗ MgCO3 MgO + CO2 (3) ❑ a- 0,1 a-0,1 ⃗ RCO3 RO + CO2 (4) ❑ 2,5a – 0,1 2,5a – 0,1 ⃗ a = 0,2 Từ (3) và (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 ❑ ⃗ R = 137 (Ba) mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 ❑ Câu 3:(5,0 điểm ) ⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1) Các PTPƯ: Mg + H2SO4 ❑ điểm) ⃗ ZnSO4 + H2 ↑ (2) Zn + H2SO4 ❑ , 96 nH2 TNI = 22 , 11 , nH2 TNII = 22 , (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 (0,25 điểm) = 0,4 mol (0,25 điểm) = 0,5 mol (0,25 điểm) a Với hh kim loại X không đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI còn dư kim loại, TNII kim loại đã phản ứng hết, axit còn dư (0,25 điểm) Từ (1) và (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) (0,25 điểm) b Gọi x là số mol Mg, thì 0,5 – x là số mol Zn, ta có: 24x + (0,5 – x)65 = 24,3 (0,25 điểm) Suy : x = 0,2 mol Mg (0,25 điểm) Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g (0,25 điểm) mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g (0,25 điểm) CMH2SO4 = 0,4 : = 0,2M (0,25 điểm) Câu 4:(5,0 điểm ) Gọi 2a và 2b là số mol Fe và M 5,6g A (0,25 điểm) Khối lượng phần A là: A = 56a + Mb = 56 = 2,78g điểm) Phần tác dụng với HCl: ⃗ FeCl2 + H2 ↑ (1) Fe + 2HCl ❑ a a ⃗ M + nHCl ❑ FeCln + n/2 H2 ↑ (2) điểm) b Theo (1) và (2) : n b (0,25 (0,25 điểm) (0,25 nH2 = a + n b= , 568 22 , = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) điểm) Phần tác dụng với HNO3: ⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) Fe + 4HNO3 ❑ điểm) a a ⃗ 3M + 4nHNO3 ❑ 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) (0,25 (0,25 điểm) n b b Theo (3) va (4) : n , 344 nNO = a + b = 22 , = 0,06 mol điểm) Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức trên : 56 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 điểm) Mb nb M n = ,54 = ,06 (0,25 điểm) Lập bảng : n M (0,25 (0,25 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 = Hay M = 9n 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M là Al Thay n = vào (I) và (II) b = 0,02 Thành phần % khối lượng chất : (0,25 điểm) (0,25 điểm) %mAl = 100 = 19,42% (0,25 điểm) 100 = 80,58% (0,25 điểm) ,02 27 , 78 ,04 56 %mFe = 2, 78 ĐỀ 12 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu (1 điểm) : n H2SO4 = 0,1.1 = 0,1mol; nNaOH = 0,3.1 = 0,3mol (0.25đ) Theo bài ta có phương trình : H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0.25đ) Theo phương trình 1mol H2SO4 tác dụng hết với 2mol NaOH (0.25đ) Theo bài có 0,1mol H2SO4 tác dụng với 0,3mol NaOH đó lượng NaOH dư vì làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh (0.25đ) Câu (2 điểm) : Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh và Canxi cần thêm ít chất là nước và Oxi (1đ) S + O2 → SO2 (0.25đ) SO2 + O2 → 2SO3 (0.25đ) SO3 + H2O → H2SO4 (0.25đ) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑ (0.25đ) Câu (2điểm) : a/ Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần, có kết tủa đỏ xuất (0.5) b/ SO2 + Ca(HCO3)2 → CaSO3 + 2CO2 + H2 O có kết tủa và có khí thóat (0.5đ) c/ Brôm màu nâu (0.5đ) phương trình hóa học : CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br d/ Có khí thóat mùi hắc Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O (0.5đ) Câu (1.5 điểm) : Cho CO2 lội chậm qua nước vôi xảy phản ứng hóa học CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (có vẩn đục xuất hiện) (0.5đ) Tiếp tục cho nước vôi vào, dung dịch vẩn đục tan CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (0.5đ) sau đó lại vẩn đục Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ mH Câu (2 điểm) : Trong hợp chất H3PO4 có mO = (0.5đ) + 2H2O suy mH = 64 mH 2 mS Trong hgợp chất H2SO4 có mS =32 ⇒ mH=32 Vì Hyđrô A Hyđrô B nên (0.5đ) mO 64 mO 64 = mO 64 (0.5đ) (0.5đ) mS 32 Suy mS = 32 = (0.5đ) Câu (2 điểm) : MCuSO4 = 160 160 Khối lượng CuSO4 gam CuSO4.5H2O là : 250 =5 12 g Phương trình hóa học : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 160g 64g 5.12g xg x = 5,12 x 64 : 160 = 2,05(g) Cu Câu (2 điểm) : Sơ đồ biến hóa có thể là : - Tìm D : CuSO4 là sản phẩm sinh từ D nên D có thể là Cu(OH)2 - Tìm C : Cu(OH)2 là sản phẩm sinh từ C nên C có thể là CuCl2 - Tìm B : CuCl2 là sản phẩm sinh từ B nên B có thể là CuO (1 đ) (0.5đ) (0.5đ) (0.5đ) (0.5đ) (0.5đ) - Tìm A : CuO là sản phẩm sinh từ A nên a có thể là Cu (0.5đ) Từ đó ta có sơ đồ biến hóa : Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 ( Hs có thể tìm các chất khác sơ đồ biến hóa) Câu (2.5 điểm): n H2SO4 = 100 x 0,8 : 1000 = 0,08 mol (0.25đ) Gọi kim loại hóa trị II là R ta có phương trình hóa học là RO + H2SO4 → RSO4 + H2O (0.25đ) mol mol mol 0.08mol 0.08mol 0.08mol Theo bài ta có R + 16 = 4,48 : 0.08 = 56 suy R = 40 (0.25đ) Vậy kim loại đó là Ca nên công thức hóa học muối : CaSO4 m CaSO4 = 0,08 x 136 = 10,88 (g) (0.25đ) m H2SO4 kết tinh : 13,76 – 10,88 = 2,88 (g) (0.25đ) n H2SO4 2,88 : 18 = 0,16 mol (0.25đ) tỷ lệ n CaSO4 với n H2SO4 là 0,08 : 0,16 = : (0.25đ) Vậy CTHH muối ngậm nước CaSO4.2H2O (0.25đ) Câu (3 điểm) : n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol (0.25đ) Khối lượng chất rắn không tan gam đó là khối lượng Cu nên khối lượng Al và Mg là : 10,8 – = 7,8 g (0.25đ) Gọi số mol Al và Mg là x; y ta có các phương trình hóa học a/ 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 (1) (0.25đ) mol mol mol x mol 3x mol 1,5 x mol Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) (0.25đ) mol mol mol y mol 2y mol y mol từ (1) và (2) ta có : 27 x + 27 y = 7,8 0.25đ) và 1,5 x + y = 0,4 (0.25đ) giải hệ PT trên ta có : x = 0,2 và y = 0,1 (0.5đ) mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g) (0.25đ) m Mg = 0,1 x 24 = 2,4 (g) (0.25đ) m Cu = 3(g) b/ Thể tích HCl cần dùng : n HCl cần dùng cho phản ứng (1) và (2) n HCl = 3x + 2y = 0,8 (mol) (0.25đ) V HCl = 0,8 : 0,5 = 1,6 (lít) (0.25đ) ĐỀ 13 HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI LỚP Câu Nội dung 1) -Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch màu xanh lam: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  -Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử các dung dịch còn lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 -Cho AgNO3 ( đã nhận trên) vào chất còn lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất còn lại là NaNO3 AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3 ( HS có thể dùng Cu(OH)2 để thử, nhận HCl hoà tan Cu(OH)2 ) 2) a SO3 + H2O  H2SO4 H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl t C b 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O  c 2NaCl + 2H2O  ñp  coù maøng ngaên 2NaOH + H2  + Cl2  SO ¿ ¿ Fe2 ¿ n¿ SO ¿ ¿ Al ¿ n¿ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ a mol 23 a a mol mol → → 23 46 6NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 0,12 mol <- 0,02 mol → 0,04 mol → 0,06 mol 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 ↓ + Na2SO4 0,24 mol <- 0,04 mol → 0,08 mol → 0,12 mol nNaOH =0 , 12+0 , 24=0 ,36 (mol) a Vậy 23 0,36 => a 8,23 Có hai khả xảy +) NaOH đủ +) NaOH dư Trường hợp : NaOH vừa đủ Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + H2O 0,04 mol 0,02 mol ⃗ Al(OH)3 t Al2O3 + H2O 0,08 mol 0,04 mol Vậy khối lượng chất rắn= (0,02x 160)+ (0,04x 102)= 7,28 g > 5,24g Điểm 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ ( loại ) Trường hợp : NaOH dư 0,1đ Số mol NaOH dư : = 23 −0 , 36 mol NaOH + Al(OH)3 0,1đ a a Ban đầu : 23 −0 , 36 mol a Phản ứng : 23 −0 , 36 mol SPỨ : mol → NaAlO2 + 2H2O 0,08mol a −0 , 36 mol 23 a 0,44 - 23 mol → → a −0 , 36 mol 23 a −0 , 36 mol 23 Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + H2O 0,04 mol 0,02 mol ⃗ Al(OH)3 t Al2O3 + H2O a 9,2 =0,2 mol 46 0,1đ 0,1đ 0,1đ a ) = 5,24 -> a= 9,2 gam 46 => mH =0,2 x 2=0,4 (gam) 0,1đ Khối lượng hỗn hợp = 160 x 1,25= 200 gam nNa =0 , 06+0 , 12=0 , 18( mol)=> mNa SO =0 , 18 x 142=25 ,56 (gam) 9,2 nNaAlO = −0 , 36=0 , 04 mol => mNaAlO =0 , 04 x 82=3 , 28(gam) 23 9,2 Khối lượng dung dịch = 9,2 +200-(0,04x107)-78(0,44- 23 )-0,4 = 0,1đ a (0,02x 160) + 102( 0,22 0,1đ 0,1đ (0,44- 23 )mol (0,22- 46 ) mol Thành phần khối lượng chất rắn nH = 0,1đ SO4 2 0,1đ 0,1đ 0,1đ 201,4 gam 25 ,56 C%Na2SO4= 201 , x 100=12 ,69 % ,28 C% NaAlO2= 201 , x 100=1 ,6285 % Gọi CTHH ba muối trên là : M2CO3, MHCO3, MCl Gọi x, y, z là số mol ba muối trên đã dùng M2CO3 +2HCl → MCl + CO2 ↑ + H2O x mol 2x mol 2x mol x mol MHCO3 + HCl → MCl + CO2 ↑ + H2O y mol y mol y mol y mol Giả sử dung dịch A còn dư a mol HCl dư phần dung dịch A có a mol HCl dư (2 x+ y+ z) molMCl Phản ứng phần 1: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 a mol a mol → AgCl ↓ MCl + AgNO3 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ + MNO3 0,1đ (2 x+ y+ z) mol > (2 x+ y+ z)mol Phản ứng phần 2: HCl + KOH → KCl + H2O a mol a mol a mol (2 x+ y+ z)molMCl => 29,68 gam hỗn hợp muối khan gồm a mol KCl Do đó ta có hệ phương trình x( 2M + 60) + y(M +61) +z(M +35,5) = 43,71 a + 17 , x+ y= 44 =0,4 66 , 88 ( x + y + z)= =0 , 48 143 ,5 a = 0,125 x 0,8=0,1 (2 x+ y+ z)(M +35 , 5)+74 ,5 a=29 , 68 Giải hệ phương trình trên ta tìm M = 23 M là Na x= 0,3 mol y= 0,1 mol z= 0,6 mol 0,3 x 106 Vậy% Na2CO3= 43 , 71 84 x 0,1 0,9 36 , 100 Thể tích dung dịch HCl = 10 ,52 1, 05 =297 , ml Gọi số mol Fe, Cu hỗn hợp là a, b ( a, b > ) Giả sử Fe, Cu đã phản ứng hết với AgNO3 theo phản ứng Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag ↓ a mol a mol 2a mol → Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag ↓ b mol 2b mol Theo bài ta có : 56a + 64b = 10,72 Nhưng 64(a+b) > 56a +64b => 64(a+b)> 10,72 10 ,72 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ x 100=72 ,75 % % NaHCO3= 43 , 71 x 100=19 , 22 % % NaCl = 100%-(72,75% + 19,25%)=8,03% Số mol HCl ban đầu đã dùng = 2x+y+2a = 0,3 + 0,1 + 0,1 =0,9 mol 0,1đ => a+b > 64 =0 , 1675 => mAg=2a + 2b > 0,1675=0,335 => Số gam Ag thu 108(2a+2b) > 0,335.108=36,18 g> 35,84 g => Fe và Cu không hết mà còn B Có khả B Giả sử B còn dư Fe, Cu còn nguyên 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,05đ 0,05đ Gọi x là số mol Fe đã phản ứng với AgNO3 Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag ↓ xmol x mol 2x mol Cứ mol Fe tham gia gây tăng 2.108 – 56 ( g ) Vậy x mol Fe tham gia gây tăng (2.108 – 56 ) x = 160 x gam Mà khối lượng chất rắn tăng : 35,84-10,72=25,12 (g) => 160x=25,12 => x= 0,157 mol NO3 ¿2 ¿ Fe ¿ n¿ Dung dịch A + NaOH Fe(NO3)2 + NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 0,157 mol 0,157 mol 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 0,157mol 0,157mol ⃗ Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O 0,157mol 0,0785mol Khối lượng rắn sau nung : 0,0785.160= 12,56 g<12,8 g Vậy Fe hết B còn Cu * Trong B còn Cu Gọi số mol Cu tham gia hết là y mol Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag ↓ y mol 2y mol y mol 2y mol Dung dịch A gồm a mol Fe(NO3)2 y mol Cu(NO3)2 Chất B gồm : (2a+2y) mol Ag (b-y) mol Cu Phản ứng dung dịch A Fe(NO3)2 + NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 a mol a mol 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 a mol a mol ⃗ Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O a mol 0,5 a mol Cu(NO3)2 + NaOH  Cu(OH)2 ↓ + NaNO3 y mol y mol ⃗ Cu(OH)2 t CuO + H2O y mol y mol Ta có hệ phương trình : 56a + 64 b= 10,72 108(2a+2y) +64(b-y)= 35,84 160.0,5a + 80y =12,8 Giả hệ ta có: a=0,1mol ; b=0,08mol ; y = 0,06 mol 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,15đ 0,15đ 0,1đ 0,1 x 56 %Fe= 10 ,72 x 100=52 ,2 % Tính CM AgNO3 Ta có n AgNO =2nFe=0,2 mol n AgNO =2nCu =0,12 mol 0,2+ ,12 =0 , 64 M CM (AgNO3 ) = 0,5 % Cu =100- 52,2=47,8% 0,05đ 0,05đ 0,1đ ĐỀ 14 Hướng dẫn chấm Đề thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh Câu : ( 2, điểm ) Ba chất đơn giản nằm trên đường chéo hình vuông là phi kim : P , Si , C Câu : ( 2, điểm ) mol lưu huỳnh Ô xít có : 3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tử Ôxy = mol nguyên tử Ô xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên tử Lưu huỳnh = mol nguyên tử lưu huỳnh 1,0 điểm mol phân tử Lưu huỳnh Ô xít có mol nguyên tử Lưu huỳnh và mol nguyên tử ô xy thì công thức Ô xít Lưu huỳnh là SO2 1.0 điểm Câu : ( điểm ) A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho nó tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa thì A có thể là kim loại kém hoạt động phi kim và có thể tao SO2hoặc CO2 ,ta có : 1,0 điểm SO2 + Ca(OH)2  CaSO3  + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 0,5 điểm Nếu A là kim loại mạnh có thể tao H2S và H2S + Ca(OH)2 CaS tan nước 0,5 điểm Ta có n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol Đối với kim loại hoá trị có phương trình phản ứng : 2A + H2SO4  A2SO4 + SO2  + 2H2O Từ đó chúng ta tìm khối lượng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim loại A Đối với kim loại hoá trị , , chúng ta thu 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tương ứng Các kim loại với khối lượng mol không có A là phi kim Sản phẩm tạo thành nó và Axít H2SO4 đặc cho tác dụng với Ca(OH)2 tao kết tủa Chất A có thể là S hay C 1,0 điểm Đối với S S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nhỏ 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 điểm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam Khối lượng chung kết tủa = 1,5 + 3,6 = 5,1 gam tương ứng với điều kiện bài toán , A là Các bon 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Theo kiện đầu bài chất A là Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH  Cu (OH)2  + Na2SO4 1,0 điểm o dd Xanh lam t  Cu(OH)2 CuO + H2O 0,5 điểm đen Chất B là hyđrô xít đồng (II ) Chất C là đồng : CuO + H2  Cu + H2SO4 đặc  Cu + H2O đỏ CuSO4 + SO2  + H2O 0,5 điểm 1,0 điểm 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Ô xít các bon (II) đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO  Cu + CO2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO và CO2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol ô xít Cu( II) và 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong ống ,sau phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng và Ô xít Cu( II ) chưa bị khử và thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) có thể xẩy phản ứng 1,0 điểm  Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 điểm  CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng đã lấy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo điều kiện 42,7 % hay  0,4 mol H2SO4 tham gia vào phản ứng (2) và (3) đó theo phương trình (2) và (3) ta có : mol Cu phản ứng với 2x mol H2SO4 còn y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H2SO4 ta thu hệ phương trình  x + y = 0,25 ( lượng Cu + CuO )  2x + y = 0,4 ( lượng H2SO4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,15 ; vì theo (1) lượng đồng thu lượng Ô xít các bon (II) phản ứng nên hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) và 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 điểm ĐỀ 15 HƯỚNG DẪN CHẤM Nội Dung Câu Câu 1- Gọi khối lượng nguyên tử nguyên tố R là x: công (5 điểm) thức hợp chất khí với Hiđrô là RH 4.1 25  Ta có: x  4.1 100 ĐIỂM 0,5 điểm 0,5 điểm 25(x+4)=4.100 25x = 300 0,5 điểm 300 12 x = 25 Khối lượng nguyên tử nguyên tố R 12 đvC Nguyên tố R là cacbon: C 20 0,5 2- Số phân tử gam NaOH: 40 22 0,5 Số phân tử gam CO2: 44 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Tỷ lệ phân tử gam 0,5 điểm Các chất tham gia phản ứng là 0,5:0,5 = 1:1 Phương trình hóa học phản ứng là 0,5 điểm NaOH + CO2 = NaHCO3 Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm Câu 1Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 0,5 điểm (5 điểm) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 0,5 điểm FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 điểm to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 0,5 điểm A: Fe B: HCl C: FeCl2 điểm D: FeCl3 E: Fe(OH)3 F: NaCl 2- : ( 2, đ ) mol lưu huỳnh Ô xít có : 3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tư Ôxy = 1,0 mol nguyên tư Ô xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên tư Lưu huỳnh = mol nguyên tư lưu huỳnh mol phân tư Lưu huỳnh Ô xít có mol nguyên tư Lưu huỳnh và mol nguyên tư ô xy thì công thức cđa Ô xít Lưu 1.0 huỳnh là SO2 Câu (5 điểm) NaOH + H2SO4 0,03 mol 0,03 mol NaHSO4 + H2O 0,03 mol 0,5 điểm 2NaOH + H2SO4 0,04 mol 0,02 mol Na2SO4 + H2O 0,02 mol 3, 0, 03 n NaHSO4 = 120 mol 2,84 0, 02 n Na2SO4 = 142 mol 0,25 điểm 0,25 điểm n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm 0,25 điểm 2,8.100 35 m dd NaOH = b = gam điểm n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam 4,9.100 20 24,5 m dd H2SO4 = a = gam 3, 6.100% 3, 6.100%  6,55% 35  25 C% NaHSO4 = a  b 2,84.100% 5,16% 35 C% Na2SO4 = Caâu (5 0,5 điểm Theo kiện đầu bài chất A là Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2  + Na2SO4 dd Xanh lam to Cu(OH)2 = CuO + H2O đen Chất B là hyđrô xít đồng (II ) Chất C là đồng : CuO + H2 = Cu + H2O đá Cu + H2SO4 đÆc = CuSO4 + SO2  + H2O điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm 1.0 điểm 0,5 điểm ,5 điểm 1,0 điểm 1,0 điểm ĐỀ 16 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA Câu 1: (3đ) 1- Câu c và g các chất có dung dịch có thể có đồng thời các chất dung dịch câu a,b,d,e không thể đồng thời tồn (0,5đ) - Các phương trình hóa học: KOH + HCl KCl + H2O (0,25 đ) Ca(OH)2 + H2SO CaSO4 + 2H2O (0,25 đ) HCl + AgNO3 AgNO3 + AgCl (0,25 đ)  Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 CaCO3+ 2H2O (0,25 đ)  2a FeO3 + 6HCl FeCl3 + H2O (0,25 đ)  b FeCl3 + NaOH Fe (OH)3 + NaCl (0,25 đ) t0 c 2Fe (OH)3   Fe2O + H2O (0,25 đ) d Fe2O3 + 3H2  2Fe + H2O (0,25 đ) Câu 2: (2đ) - (0,5đ) Cho Phenolphtalein vào dung dịch để nhận biết dung dịch NaOH (chỉ mình đ này làm phenolphtalein hóa hồng) - (1đ) Cho dd NaOH vừa tìm vào dd còn lại, ống nghiệm nào có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm đó ban đầu đựng dd CuSO4 ống nghiệm nào có kết tủa trắng tạo đó là ống nghiệm đựng MgCl2 ống nghiệm nào không có tượng gì xảy đó là ống nghiệm đựng dd NaCl - PTHH: + 2NaOH + CuSO4  Cu (OH)2 ↓ + Na2SO4 (0,25 đ) (xanh)  ↓ + 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + NaCl (0,25đ) ( trắng) Câu 3:(2đ) - PTHH: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + H2 (1) (0,25 đ) 2x 2Al 2x x + 2NaOH + 2H2O  NaAlO2 + H2 (2) (0,25 đ) x Để thể tích khí Hiđrô thoát tra cho Al tác dung với axít và bazơ thì số mol Hiđro thoát (1) và (2) phải (0,5) Nếu gọi số mol Hiđro thoát (1) và (2) là x thì số mol Al phản ứng với (1) 2x số mol Al phản ứng (2) và Vậy để thể tích Hiđro thoát cho Al phản ứng với axít và bazơ thì tỷ lệ khối lượng Al cần lấy cho phản ứng này phải (1đ) Câu 4: (3đ) Đặt x,y là số mol Ag và Cu hỗn hợp: 2Ag + H2SO4 (đ.n)  Ag2SO4 + SO2 ↑ + H2O (0,25đ) x mol x mol 0.5 mol Cu + 2H2SO4(đ n)  CuSO4 + SO2 ↑ + H2O (0.25 đ) y mol 2y mol y mol số mol SO2 = (0,5x +y) SO2 + Br2 + H2O  2HBr + H2SO4(0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y Ba(NO3)2 + H2SO4  HNO3 + BaSO4 ↓ (0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y Ta có: 108 x + 64y = 1,68 0,5x + y = , 796 233 (1) = 0,012 Giải (1) và (2) : 108 x +64y = 1,68 0,5x+y = 0,012 a.m Ag = 108 x 0,012 = 1,296 (g) (2) (0,5đ) x= 0,012 y = 0,006 (0,5đ) m Cu = 64 x 0,006 = 0,384 (g) b Khối lượng H2SO4 đã phản ứng = 98 (x+2y) = 2,352 (g) Vậy 29 , xa 10 =2 ,352 100 100 > a = 80% ĐỀ 17 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA Câu 1:(1,5 điểm) a/ H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O Dung dịch M chứa từ đến muối tạo phương trình trên b/ Thêm KOH vào M ( thên dd Bazơ mạnh) 3NaH2PO4 + 6KOH  Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O 3NaHPO4 + 3KOH  2Na3PO4 + K3PO4 + 3H2O c/ Thêm H3PO4 vào M (thêm Axít yếu) H3PO4 + 2Na3PO4  3Na2HPO4 2H3PO4 + 2Na3PO4  3NaH2PO4 H3PO4 + 2Na2HPO4  2NaH2PO4 Thêm P2O5 thì P2O5 + 3H2O  2H3PO4 sau đó phản ứng xẫy trên Câu 2:(1,5 điểm) a/ Có đổi màu sắc kim loại và đổi màu dung dịch Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag đỏ không màu xanh trắng bạc Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu trắng xám xanh không màu đỏ b/ Kim loại tan và có đổi màu dung dịch Fe2(SO4)3 + Cu  CuSO4 + 2FeSO4 màu vàng màu xanh Fe2(SO4)3 + 3Mg  3MgSO4 + 2Fe vàng không màu c/ Có khí thoát ra: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O d/ Có khí thoát và kết tủa có màu 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 Xanh 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl Trắng e/ Có khí thoát và kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa đổi màu tan ra: (1,25đ 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 trắng xanh màu đỏ nâu AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O Câu 3:(1,5 điểm) a/ (NH4)2CO3 + 2HCl  2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH  Na2CO3 + 3NH3 + 2H2O (có thể chọn NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4HSO3 ; NH4HS b/ Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c/ Mg(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O  MgCl2 + 2Al(OH)3 Mg(AlO2)2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaAlO2 Hoặc: Ag2SO4 + 2HCl  2AgCl + H2SO4 Ag2SO4 + 2NaOH  2AgOH + Na2SO4 Câu 4:(2 điểm) A là FeS2 FeS t0 0,2 điểm   FeS + O2 SO2 + Fe2O3 t 0, xtV O 3SO2 + O2     2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 SO3 + BaCl2 +H2O  BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl HCl +AgNO3  AgCl  + HNO3 8HNO3 + FeS2  Fe (NO3)3 +2H2SO4 + 5NO  + 2H2O 6HNO3 + Fe2O3  2Fe (NO3)3 + 3H2O Fe (NO3)3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaNO3 Câu 5:(1,5 điểm) 0,2 điểm  t  2Cu + O2 2CuO 0,2 điểm CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,2 điểm Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,2 điểm SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,2 điểm SO2 + NaOH  NaHSO3 Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyên chất và Na2HSO3 nguyên chất thấy không 0,25 thỏa mản  2,3g là hỗn hợp muối n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol và 126a + 104 b = 2,3 0,25 giải : a = b = 0,01  n SO2 = 0,02mol  n Cu dư = 0,02 mol 0,25 30g CuSO4 H2O chứa 0,12 mol  x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g 0,25 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2  0,25 0,12 mol 0,24mol Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy là trước kết tủa với CuSO4 đã có : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa +Cl H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O 0,03mol 0,06mol Vậy tổng số mol H2SO4 = 0,1 + 0,02 + 0,03 = 0,17 mol => x3 = ( 0,17 98 ) : 0,98 = 17(g) ĐỀ 18 0,25 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA Câu 1: ( 2,5 điểm) 0,5  Học sinh hoàn chỉnh các phương trình phản ứng ( ptpư) Câu 2: ( 1,5 điểm) Mg + CuSO4  Mg SO4 + Cu (1) Mg + FeSO4  Mg SO4 + Fe (2) a/ Dung dịch B có muối tan là dung dịch tạo phản ứng (1) chưa kết thúc => chứa MgSO4 ; CuSO4 dư FeSO4 chưa phản ứng b/ Dung dịch C có muối tan là dung dịch tạo phản ứng (1) đã hoàn thành => chứa MgSO4 và FeSO4 c/ Dung dịch D có muối tan là dung dịch tạo phản ứng (1) và (2) hoàn thành => chứa MgSO4 Câu3: ( 1,5 điểm) a/ Phương trình phản ứng: Mg (r ) + HCl (dd)  MgCl(dd) + H2(K) (1) MgCO3 (r + HCl (dd)  MgCl (dd) + CO2(K) + H2O (2) 2H2 (K) + O2( K)  2H2O ( h ) b/Vì khí CO2 là chất khí không cháy, thể tích hỗn hợp khí sau đốt và làm ngưng tụ nước chính là thể tích khí CO2còn lại theo (2) VCO2 =1,12 l  nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol  nMgCO3 = 0,05 mol Suy VH2 = 6,72 - 1,12 = 5,6 (l) nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol  nMg = 0,25 mol Từ (1) ta có: mMg = 0,25.24 = (g) (2) ta có: mMgCO3 = 0,05 84 = 4,2 (g) Vậy khối lượng hỗn hợp là: mMg + mMgCO3 = + 4,2 = 10,2 (g) % Mg = 100 =58 , 82 % 10 ,2 % MgCO3 = 100 - 58,82 = 41,18% 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu: 4(2 điểm) a/ Gọi n là hóa trị Fe PTPƯ: FeCln + nAgNO3  Fe(NO3)n + nAgCl mol n mol Hay (56+35,5.n) g 143,5.n (g) Theo bài ra: 1,625 (g) 4,305 (g) 56+35 , n 143 , Ta có tỷ số: , 625 = , 305 0,25 0,25 giải n =  Công thức sắt Clorua là FeCl3 b/ Từ công thức : FeCl3 6H2O 0,25 , 25 162 , =0 , 75( g) Theo đề ta có: mFeCl3 = 270 ,5 , 75 nFeCl3 = 162 ,5 =0 , 005 mol PTPƯ: Theo pt 0,25 0,25 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl 3mol 1mol , 005 Theo bài ra: x mol  0,005 ⇒ x=NaOH= =0 , 015 mol NaOH   mNaOH = 0,015 40 = 0,6 (g) Vậy 0,02 gam NaOH có thể tích là ml 0,6 gam y ml ⇒ y= 0,6 =30 ml , 02 0,25 0,25 => VNaOH = 30 ml 0,25 Câu: (2,5 điểm) Gọi x,y,z là số mol Ba, Mg, Al m gam hỗn hợp Số mol H2 thoát A tác dụng với nước: nH2 = 6,94: 22,4 = 0,31 mol Số mol H2 thoát A tác dụng với xút dư : nH2 = 6,72: 22,4 = 0,30 mol Số mol H2 thoát A hà tan axít: nH2 = 9,184: 22,4 = 0,31 mol Các PTPƯ: Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol (1) x (mol) x (mol) 0,25 0,25 2Al + 2mol z (mol) 6H2O 6mol  2Al(OH)3 + 2mol 3H2 1mol 3/2 z (mol) 2Al + NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 2mol x (mol) Ba + 2HCl  BaCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) x (mol) Mg + HCl  BMgCl2 + H2 (2) 0,25 3H2 3mol (3) 3/2 z (mol) (4) 0,25 0,25 0,25 1mol 1mol (5) y (mol) y (mol) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2mol 3mol (6) z (mol) 3/2 z (mol) Theo đề bài và các các PTPƯ 1, 2, 3, 4, 5, ta có từ và 2: x + 3/2z = 0,31 (a) từ 3: 3/2z = 0,3 (b) Từ 4, và 6: x + y + 3/2z = 0,41 (c) giải hệ (a), (b), (c) ta có x = 0,01; y = 0,1; z = 0,2  mBa = 0,01.137 = 1,37 gam mMg = 0,1.24 = 2,4 gam mAl = 0,2.27 = 5,4 gam  mhỗn hợp = mBa + mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9,17gam % Ba = % Mg = 0,25 0,25 0,25 , 37 100 =14 , % , 17 2,4 100 =26 ,2 % ,17 0,25 % Al = 100 - (14,9 + 26,2) = 58,9 ĐỀ 19 ĐÁP ÁN KỲ THI HỌC SINH GIỎI Câu 1: Điều chế bazơ tan K2O + H2O → 2KOH → BaO + H2O Ba(OH)2 Điều chế bazờ không tan CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl → FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl Câu 2: a CaCO3 ⃗t CaO + CO2 A B CaO + H2O → Ca(OH)2 B C Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O C A CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 A D CO2 + NaOH → NaHCO3 D E b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl → Al2(SO4)3 + H2O Al(OH)3 + H2SO4 0.5 0.5 0.5 0.5 0.3 0.3 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 ⃗ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O t0 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O → Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4 2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl 0.5 0.3 0.3 0.5 0.3 Câu 3: a (1.5 đ)Lấy lọ ít dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt có chứa nước dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào các ống nghiệm trên, dung dịch chất nào không làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch: NaCl Cho dung dịch H 2SO4 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng là dung dịch Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 Còn lại là ống nghiệm chứa dung dịch NaOH từ đó ta biết chất rắn ban đầu b (1.5 đ)Lấy lọ ít dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử Dùng giấy quỳ nhúng vào các ống nghiệm trên dung dịch chất nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch: KOH, Ba(OH) Lần lượt cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 vào ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng là dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH K2SO4 + Ba(OH)2 Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh là dung dịch KOH, còn lại là dung dịch KCl Câu 4: 2NaCl + H2O ⃗ 0.5 dp NaOH + Cl2 + H2 MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0.5 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 0.5 Câu 5: (1.5 điểm) Phương trình hóa học M2O3 + H2SO4 → M2(SO4)3 + H2O 0.25 (2M + 3x16)g 3x98g (2M+288)g ∗ 98 ∗100 =1470 g mddH2SO4 20 mddmuoi = moxit + mddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g 0.25 0.5 (2 M  288).100 21,756 = M  1518 Ta có phương trình M = 27 kim loại Al công thức oxit là Al2O3 Câu 6: Gọi x, y là số mol CuO và Fe2O3 Ta có khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 24g Khối lương HCl cần dùng: → nHCl = 20∗ 146 mHCl= =29 g 100 0.5 (2) 0.25 (1) 0.25 29 =0 mol 36 Ta có x + y = 0,4 mol Phương trình hóa học → CuCl2 CuO + 2HCl + x 2x → 2FeCl3 Fe2O3 + 6HCl + y 6y Từ (1) và (2) → x = 0,1 mol, y = 0,1 mol mCuO = 0,1 x 80 = g mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16g H2O 0.25 3H2O 0.25 0.25 % CuO = 24 ∗ 100 = 33,3% % Fe2O3 = 100% - 33,3 = 66.7% Câu 7: a Gọi x, y là số mol Fe2O3 và FeO Ta có khối lượng hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g (1) Phương trình hóa học → 2Fe + Fe2O3 + 3H2 3H2O x 3x 2x → Fe FeO + H2 + H2O y y y n =¿ Số mol H2SO4: H SO x 0,1 = 0,2mol → Fe + H2SO4 FeSO4 + (2x + y) (2x + y) (2x + y) Theo PTHH n H SO =nFe=2 nFe O +nFeO và n H =3 nFe O +nFeO 2 2 0.25 0.25 0.25 0.25 2 H2 0.25 (2) 0.5 n tinhthe =nFe =2 n Fe O +n FeO n H SO =2 x+ y=0 mol Từ và → x = 0.05 mol, y = 0.1 mol 0.25 0.5 mFe2O3 = 0.05 x 160 = 8g mFeO = 0.1 x 72 = 7.2g % Fe2O3 = ∗100=52 % 15 %FeO = 100% - 52,6% = 47,4% b Thể tích hidro cần dùng: nH2 = 3x + y = 3*0.05 + 0.1 = 0.25 mol VH2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit c nFeSO4.7H2O = 2x + y = * 0.05 + 0.1 = 0.2 mol mtinh the = 0.2 x 278 = 55,6g ĐỀ 20 Hướng dẫn chấm Câu 1: (6,0 điểm) a) Các phương pháp điều chế Bazơ - Kim loại tác dụng với nước 2Na + H2O  2NaOH + H2 0.25 0.25 1đ 0.75 đ 0,25 đ - Oxit ba zơ tác dụng với nước CaO + H2O  Ca(OH)2 - Kiềm tác dụng với muối tan KOH + FeCl2  Fe(OH)2 + 2KCL - Điện phân muối có màng ngăn : 2KCL + 2H2O phan cã mµng ng ¨ n  §iÖn     0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2KOH + H2 + Cl2 - Điều chế Hđrô lưỡng tính cho muối nguyên tố lưỡng tính tác dụng với NH 4OH (hoặc kiềm vừa đủ) AlCl3 + 3NH4OH  Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnSO4 + 2NaOH  Zn(OH)2 + Na2SO4 b) Các phương pháp trên có phương pháp kiềm tác dụng với muối tan là phù hợp 0,5 đ - Dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 0,5 đ - Muối tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 0,5 đ Phương trình phản ứng: 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 đ 2NaOH + Cu(NO3)2  Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,25 đ 2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 đ 2KOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2KCl 0,25 đ 2KOH + Cu(NO3)2  Cu(OH)2 + 2KNO3 0,25 đ 2KOH + CuSO4  Cu(OH)2 + K2SO4 0,25 đ Ca(OH)2 + CuCl2  Cu(OH)2 + CaCl2 0,25 đ Ca(OH)2 + Cu(NO3)2  Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 0,25 đ Ca(OH)2 + CuSO4  Cu(OH)2 + CaSO4 0,25 đ Ba(OH)2 + CuCl2  Cu(OH)2 + BaCl2 0,25 đ Ba(OH)2 + Cu(NO3)2  Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 0,25 đ Ba(OH)2 + CuSO4  Cu(OH)2 + BaSO4 0,25 đ Câu 2: (5,0 điểm) a) Magiê cháy không khí, nó tác dụng với oxi dựng tự Magiê còn có thể cháy khí SO2, CO2 …… nó tác dụng với ôxi dạng hợp chất tạo oxit 0,5 đ - Chất bột A màu trắng là Magiê oxít 0,5 đ - Chất bột B màu vàng, không tác dụng với H 2SO4 loãng là lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy không khí tạo lưu huỳnh đioxit 0,5 đ - Chất C là sản phẩm MgO với dụng dịch H 2SO4 loãng Vậy C là Magiê Sunfat MgSO4 0,5 đ b) Phản ứng Magiê cháy SO2 t0 2Mg + O2   2MgO + Phản ứng trên thuộc loại phản ứng ôxi hoá _ khử + Mg là chất khử (chất bị oxi hóa) + SO2 là chất ôxi hóa (còn gọi là chất bị khử) - Phản ứng A với H2SO4 loãng: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O - Phản ứng B cháy không khí: 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ t0 S + O2   SO2 0,5 đ Câu 3: (5,0 điểm) a) Lấy dung dịch ít làm mẫu thử sau đó đổ vào cặp Cặp nào có bọt khí thoát là Na2CO3 và HCL, còn cặp là NaCl và H2O (0,5 đ) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 0,5 đ Nhóm là Na2CO3 và HCl 0,5 đ Nhóm là NaCl và H2O 0,5 đ - Đun đến cạn nhóm 1: + Không có cặn là HCl 0,5 đ + Có cặn là Na2CO3 0,5 đ - Đun đến cạn nhóm 2: + Không có cặn là H2O 0,5 đ + Có cặn là NaCl 0,5 đ b) Đáp án B là phù hợp 0,5 đ Giải thích: mFe O 160 = =1 , 43>1 , 41 gam mFe 56 0,5 đ Câu 4: (4,0 điểm) Trường hợp 1: Gọi M là kim loại hóa trị II Ta có công thức MCO3 Phương trình phản ứng : t0 MCO3   MO + CO2 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (1) (2) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 19 ,7 Số mol BaCO3 là: nBaCO =197 =0,1 mol Ta có sơ đồ: MCO3  CO2  BaCO3 mol mol 0,1 mol 0,1 mol Số mol OH ¿2= Ba ¿ 150 =0 ,15 mol 1000 0,25 đ a) Khối lượng chất rắn A mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) b) Khối lượng mol MCO3 là: M MCO = 0,5 đ 20 =200 gam 0,1 0,25 đ Nguyên tử khối kim loại M = 200 – 60 = 140 ĐVC Không có kim loại nào là 140 ĐVC Trường hợp 2:  MCO3 MO + CO2  CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,15 mol  0,15 mol  0,15 mol nBaCO dư: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 Số mol CO2 phản ứng là: nCO = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol a) Khối lượng chất rắn A là: MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam b) Khối lượng mol MCO3 là: 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ M MCO = 20 =100 0,2 0,25 đ Nguyên tử khối kim loại M = 100 – 60 = 40 ĐVC Đó là Ca và công thức là CaCO3 Học sinh giải cách khác đúng cho điểm tối đa ĐỀ 21 0,25 đ 0,25 đ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu ( đ 25 )  a 4Na + O2 2Na2O  Na2O + H2O 2NaOH  NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O  b 2Ba + O2 2BaO  BaO + H2O Ba(OH)2  Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O  c 4P + 5O2 2P2O5  P2O5 + 3H2O 2H3PO4  2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O  d Cu(OH)2 CuO + H2O  CuO +2HCl CuCl + H2O  e 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ)  Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,25đ) Câu : (2 điểm 25 ) * Các chất tác dụng với là : - HCl và NaOH (0,25 đ) -HCl và MgCO3 (0,25 đ) -HCl và K2CO3 (0,25 đ) -NaOH và Cu(NO3)2 (0,25 đ) -Không xét phản ứng K2CO3 và Cu(NO3)2 vì CuCO3 không tồn (0,25 đ) * Phương trình phản ứng :  HCl + NaOH NaCl + H2O (0,25 đ)  2HCl + MgCO3 MgCl + CO2  + H2 O (0,25 đ)  2HCl + K2CO3 2KCl + CO2  + H2O (0,25 đ) 2NaOH + Cu(NO3)2  Cu(OH)2  + 2NaNO3 (0,25 đ) Câu : (1 điểm ) Nếu có 94 (kg) nhôm cần 4( kg) đồng ,0,5 (kg) nguyên tố Mg,Mn,Fe,Si X  1000.4  42.533(kg ) 94 -Khối lượng đồng cần là : -Khối lượng nguyên tố Mg ,Mn ,Fe ,Si cần : y  0,5.1000  5.32 94 (0,5 đ ) (0,5đ) Câu : ( điểm ) *Muốn thu hidro clorua ta phải : Cho H2SO4 đậm đặc tác dụng với KCl hay CaCl2 : ( 0, đ)  H2SO4 + 2KCl K2SO4 + 2HCl (0,25 đ)  H2SO + CaCl2 CaSO4 + 2HCl (0,25 đ) *Muốn thu Clo ta phải : Điều chế HCl theo hai phản ứng trên -Hoà tan khí HCl vào nước tạo dung dịch HCl (0,25 đ) -Sau đó cho HCl tác dụng với MnO2 tạo Cl2 (0,25 đ)  4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2  + 2H2O ( 0,5 đ) Câu : (4 điểm ) a.Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng để có khối lượng hỗn hợp Y mY = mX = 234 gam (0,25 đ) Y có thể gồm Al dư , Fe2O3 dư , Al2O3 và Fe (0,25 đ)  2Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 (0,5 đ) Cho Y tác dụng với NaOH có Al và Al2O3 phản ứng không tạo khí H2 Vậy Y không có Al dư (0,25 đ) mAl = (0,25 đ ) Độ giảm khối lượng mX – mZ chính là khối lượng Al2O3 tan dung dịch NaOH m Al2O3 = 234 - 132 =102 gam (0,25 đ) Trong phản ứng nhiệt nhôm nFe = 2nAl2O3 (0,25 đ) nFe = x 102 : 102 = mol (0,25 đ)  mFe = 56 x = 112 gam (0,25 đ) mFe + m Fe2O3 dư = 132 gam (0,25 đ) mFe2O3 dư = 132 – 112 =20 gam (0,25 đ) b Aùp dụng định luật bảo toàn nguyên tố để tính mAl và m Fe2O3 hỗn hợp X nAl (X) = n Al (Y) (0,25 đ) ; n Al (Y) = n Al(Al2O3) = x = mol (0,25 đ) mAl = x 27 = 54 gam (0,25 đ) khối lượng Fe hỗn hợp X mFe2O3 (X) = mX - mAl = 234 – 54 = 180 gam (0,25 đ) 56 180 160 = = 126 gam m Fe(X) (0,5 đ) Câu 6: (4 đ ) Hòa tan Na2O vào H2O ta có phương trình phản ứng : Na2O + H2O 2NaOH (1) (0,25 đ) Theo (1) và bài cho : n NaOH = 2n Na2O = (31 ) = x 0,5 =1 mol (0,25 đ) 62 Vậy thể tích phần dung dịch (sau chia) là 0,5 lít có chứa : 0,5 mol NaOH ( hay ) 0,5 x 40 (g) = 20 (g) NaOH (0,25 đ) a NaOH + Fe2(SO4)3 3Na2SO4 + Fe(OH)3  (2) (0,25 đ) (mol) (mol) (mol) 2(mol) 0,5 (mol) 0,5 (mol) 0,5.3 (mol) (0,25 đ) 0,5 : = 0,5 nFe2(SO4)3 = 0,5 (mol)  V dd Fe2(SO 4)3  x = 167 (ml) Sau phản ứng (2)chất tan dung dịch là Na2SO4 n Na2SO4 = 0,5 x = 0,25 (mol) V dd sau p.ư = 0,5 + 0,167 = 0,667 lit b 2NaOH + H2SO4 80 (g) 98(g) 20 (g) ? (g) Theo (3) mH2SO4 = m dd H2SO4 = 0,167 lit =167 ml ( 0,50 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) Na2SO4 + 2H2O (3) 142(g) ? (g) 20 x 98 24,5 (g) 80  100 24,5 122,5 20 = (g)  V ddH2SO4 (0,25 đ) 122,5 107,5 = 1.14 (ml) (0,50đ) (0,25 đ) Vậy y =107.5 (ml) ; m Na2SO4 Câu : (3 đ ) Biết phân tử khối FeCl3 = 162,5 ; 20.142  35,5 = 80 (g) FeCl3.6H2O = 270.5 27,05  0,1 270,5 Ta có n FeCl3 = n FeCl3.6H2O = (mol) 100 20 Số mol NaOH (có 100(g) dd 20%) là : 100 40 = 0,5 (mol) (0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) ( 0,25 đ) Phương trình phản ứng : FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (1) ( 0,25 đ) mol mol mol mol Nhận thấy ,theo phản ứng : n NaOH : n FeCl3 =3 :1 (0,25đ) Theo bài cho : n NaOH : nFeCl3 = 0,5 : 0,1 = :1 Vậy FeCl3 phản ứng hết NaOH còn dư (0,25 đ) Tính lượng các chất khác theo lượng FeCl3 (dùng hết ) 1 n NaCl = a Theo (1) nFe(OH)3 = NaOH (p.ư) = n FeCl3 = 0,1 (mol) ( 0,25 đ) Biết M Fe(OH)3 = 107 gam khối lượng chất kết tủa tạo thành là : m Fe(OH)3 = 107 0,1 = 10,7 (g) ( 0,25 đ) b Dung dịch sau phản ứng có chứa : nNaCl = 0,1 = 0,3 (mol) hay 0,3 58,5 =17,55 (g) ( 0,25 đ) Khối lượng dung dịch sau phản ứng : m (tinh thể FeCl3.6H2O) + m dd NaOH – m Fe(OH)3 = 27,05 + 100 – 10,7 =116,35 (g) ( 0,25 đ) 100%  6,8% Do đó : C% NaOH = 116.35 17,55 100%  15,08% C% NaCl = 116.35 (0,25đ) (0,25đ)