Mot so de thi HSG co DA

Đề thi chọn học sinh giỏi lớp năm học 2009-2010 Môn thi: Hoá Học Thời gian làm 90 phút Câu1 (4đ) a Tổng số hạt p, e, n nguyên tử 28, số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị b Có hỗn hợp bột rắn gồm lu huỳnh, muối ăn, bột sắt HÃy nêu phơng pháp tách hỗn hợp thu chất trạng thái riêng biệt Câu (4đ): a Viết phơng trình hoá học điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp b Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi cách nhiệt phân KMnO KClO3 Hỏi sử dụng khối lợng KMnO4 KClO3 trờng hợp thu đợc thể tích khí oxi nhiều ? Vì ? Câu3 (5đ): Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho biết phản ứng thuộc loại nào? KMnO4 (1) (3) (4) (5) (6) ZnO Zn H2 H2O (2) O2 KClO3 Câu (4đ) a Lập công thức phân tử A biết A oxit kim loại R cha rõ hoá trị có tỉ lệ % khèi lỵng cđa oxi b»ng % R b Có 11,15 gam chì(II)oxit đợc nung nóng dới dòng khí hiđro Sau ngừng nung nóng, thu đợc 10,83 gam chất rắn B Tính thành phần % khối l ợng chất có B Câu (3) Đốt cháy 14,8 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 3,36 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách (Biết:Cu=64; K=39; Fe=56; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16;C= 12;) C¸n bé coi thi không giải thích thêm Hớng dẫn chấm biểu điểm Đề thi phát h.s.g năm học 2008-2009 Môn thi: Hoá Học Nội Dung Câu Câu1 (2đ) a *Theo bµi ta cã : p + n + e = 28 số hạt không mang điện n = 35% x 28 = 10 Mặt khác nguyên tö sè p = sè e  p = e = (28-10 ) : = * VÏ s¬ đồ cấu tạo nguyên tử : Yêu cầu vẽ đợc : - Hai vòng tròn tợng trng lớp e - Líp thø cã 2e; líp cã 7e; số điện tích hạt nhân : 9+ b - Oxit: Na2O ; CO2 ; CO ; SO2 ; SO3 ; H2O - Axit: H2SO4 ; H2SO3 ; H2CO3 ; H2S - Baz¬: NaOH - Muèi: Na2SO4 ; Na2SO3 ; Na2CO3 ; Na2S ; NaHSO4 ; NaHSO3 ; NaHCO3 ; NaHS (Thiếu viết sai CTHH trừ 0,05đ) Câu2 (1đ) §iÓm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 -Cho que đóm cháy vào lọ, lọ làm que đóm tắt lọ đựng CO 2.lọ làm tàn đóm cháy sáng mạnh lọ đựng O2 Hai lọ lại cháy với lửa màu xanh H2 CH4 cho khoảng 2ml nớc vôi vào sản phẩm cháy 2lọ, lọ làm đục nớc vôi lọ đựng CH4 (vì sản phẩm có CO2), lọ lại H2 -phơng trình ho¸ häc: C+ O2 t → CO2 2H2 + O2 t → H2O CH4 +O2 t → CO2 + H2 → CaCO3 +H2O CO2 + Ca(OH)2  (Nhận biết đợc chất cho 0,25 đ - thiếu PTHH trừ 0,05 đ) -Phơng trình hoá học (1) 2KMnO4 t K2MnO4+ MnO2+ O2 o Câu3 (2đ) (2) KClO3 t → 2KCl +3O2 (3) 2O2+ 3Fe t → Fe3O4 (4) Fe3O4 + 4H2 t → 3Fe + 4H2O (6) Fe + H2SO4  →  FeSO4 +H2 (6) 2H2 + O2 t → 2H2O (7) H2O +K2O  → 2KOH (8) H2O + SO3  H2SO4 -Viết đủ, điều kiện phản ứng.-Nêu đủ,đúng loại phản ứng a n O2 = 1,344 = 0,06 (mol) ⇒ m O2 = 0,06 32 =1,92 (g) ⇒ m chÊt r¾n = 4,9 – 1,92 = 22,4 2,98 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25đ 52,35 × 2,98 1,56 =1,56 (g) → n K = = 0,04 (mol) 100 39 1,42 → n Cl = mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g) = 0,04 (mol) 35,5 mK= Câu4 (2.đ) Gọi công thức tổng quát B là: KxClyOz ta có: x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 × = : : V× hợp chất vô số nguyên tố tối giản nên công thức hoá học cđa A lµ KClO3 0,25đ 0,25đ b ) Gäi % R = a% ⇒ % O = 0,25® a% Gọi hoá trị R n CTTQ cđa C lµ: R2On Ta cã: 2:n= a% / a % : R 16 → R= 112n 0,5đ Vì n ht nguyên tố nên n phải nguyên dơng, ta có bảng sau: n R Cõu5 Câu6 (2đ) I II III IV 18,6 37,3 56 76,4 loại loại Fe loại Vậy công thức phân tử cđa C lµ Fe2O3 noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ 2Cu + O2 -> 2CuO (1) mol x : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2 mol y : 2y/3 : y/3 C¸ch 1: ¸p dơng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam C¸ch : Gäi x,y số mol Cu vá Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,3  khối lợng oxit thu đợc : 80x + (232y:3) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam (mỗi cách giải 0,5đ) Số mol H2 = 1,344 : 22,4 =0,06 mol khèi lỵng cđa H2 = 0,06 x =0,12 gam Gäi CTTQ cña oxit kim loại cần tìm MxOy PTPƯ : MxOy + yH2 -> xM + y H2O (1) theoPTP¦ ta cã sè mol H2 = sè mol H2O =0,06 mol ¸p dơng §LBTKL ta cã : khèi lỵng oxit + khèi lỵng hiđro = khối lợng nớc + khối lợng kim loại => khối lợng kim loại =3,48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam gọi hoá trị kim loại M n (n nguyên dơng) PTPƯ : 2M + 2nHCl -> 2MCln + nH2 gam 2M : 2n 2,52 : 2,52n/M ta cã : 2,52n/M = (1,008:22,4) x = 0,09 gam  M = 28n lËp b¶ng ta cã n M 28 56 84 kim loại loại Fe loại Vậy kim loại cần tìm lµ Fe Ta cã nO (trong oxit) = nO (trong H2O) =0,06 mol n Fe (trong oxit ) = 2,52 : 56 =0,045 mol => x : y = 0,045 : 0,06 = : => oxit cần tìm Fe3O4 Lu ý: Mọi cách giải khác cho điểm tối đa Không chấp nhận kết sai chất hoá học 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 MÔN HÓA HỌC (ĐỢT II) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008 – 2009 Môn: Hóa học (Thời gian làm bài: 120 phút) Bài a) Tính số mol của 13 gam Zn và đó là khối lượng của nguyên tử Zn? b) Phải lấy gam Cu để có số nguyên tử đúng bằng nguyên tử Zn ở trên? Bài a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? Fe  Fe3O  H 2O  O2  SO2  SO3  H 2SO  ZnSO → → → → → → → FeSO4 b) Có chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất Viết phương trình phản ứng (nếu có)? Bài Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ? Bài Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh phân hủy 5,53 gam KMnO4 Hãy xác định kim loại R? Bài Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp này lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? - Hết PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN YÊN MÔ BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008 – 2009 MƠN HÓA HỌC (ĐỢT II) Mơn: Hóa học Bài 1: (2 điểm) a) điểm 13 = 0,2 ( mol ) 65 ⇒ Số nguyên tử Zn = 0,2 6.1023 = 1,2.1023 Ta có : n Zn = b) điểm Số nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn = 1,2.1023 1,2.1023 ⇒ n Cu = = 0,2 (mol) 6.1023 ⇒ mCu = 0,2 64 = 12,8 gam Bài 2: (6,5 điểm) a) điểm to 3Fe + 2O2  Fe3O → (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) o t Fe3O + 4H  3Fe + 4H 2O → dien phan → 2H O  2H + O o t S + O2  SO2 → o t ,V2 O5 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe - Viết đúng , đủ điều kiện , cân bằng đúng các phương trình 1,3,4,6,7,8 mỗi phương trình được 0,25 điểm , còn PTPƯ 2,5,9 mỗi phường trình được 0,5 điểm - Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì không cho điểm b) 3,5 điểm - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm có đựng nước cất lắc (0,25điểm) + Nếu chất không tan nước → CaCO3 (0,25 điểm) + chất lại tan nước tạo thành dung dịch - Dùng mẩu giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm (0,25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → có đựng P2O5 (0,25điểm) P2O5 + H2O → H3PO4 (0,25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh → hai ống nghiệm có đựng CaO Na2O (0,25 điểm) CaO + H2O → Ca(OH)2 (0,25 điểm) Na2O + H2O → NaOH (0,25 điểm) + Còn lại khơng làm quỳ tím dhuyển màu → ống nghiệm có đựng NaCl (0,25 điểm) - Dẫn khí CO2 qua dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh (0,25 điểm) + Nếu ống nghiệm bị vẩn đục → dung dịch Ca(OH)2 CaO(0,25điểm) Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3↓ + H2O (0,25 điểm) + Còn lại dung dịch NaOH Na2O (0,25 điểm) 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O (0,25 điểm) Bài : (3 điểm) ADCT 10D C M = C% M 10.1,2 = 18, 25 = 6M Ta có: C M dung dịch HCl 18,25% : C (0,5 M(1) 36,5 điểm) 10.1,123 C M dung dịch HCl 13% : C = 13 = 4M M(1) 36,5 điểm) Gọi V1, n1, V2, n2 thể tích , số mol dung dịch 6M 4M điểm) Khi đó: n1 = CM1 V1 = 6V1 (0,25 điểm) n2 = CM2 V2 = 4V2 (0,25 điểm) Khi pha hai dung dịch với ta có Vdd = V1 + V2 (0,25 điểm) nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2(0,25 điểm) 6V1 + 4V2 V = 4,5 ⇒ = Mà CMddmơí = 4,5 M ⇒ (0,75 điểm) V1 + V2 V2 Bài : (3,5 điểm) Ta có n KMnO4 = Ptpư : o 5,53 = 0, 035 ( mol ) 158 t KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (1) → Theo ptpư (1): (0,5 (0,25 (0,25 điểm) (0,25 điểm) 1 n KMnO4 = 0,035 = 0, 0175 (mol) (0,25 điểm) 2 Số mol oxi tham gia phản ứng : n O pư = 80% 0,0175 = 0,014 (mol) (0,5 điểm) nO = Gọi n hóa trị R → n nhận giá trị 1, 2, (*) (0,5 điểm) ⇒ PTPƯ đốt cháy to 4R + nO2  2R2On (2) (0,25 điểm) → Theo ptpư (2) 4 0,056 n R = n O2 = 0,014 = mol (0,25 điểm) n n n Mà khối lượng R đem đốt : mR = 0,672 gam mR 0,672 = 12n ⇒ (*,*) (0,5 điểm) n R 0,056 n Từ (*) (**) ta có bảng sau (0,5 điểm) n MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại) Vậy R kim loại có hóa trị II có nguyên tử khối 24 ⇒ R Magie: Mg (0,25 điểm) Bài 5: (5 điểm) a) 1,5 điểm Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ hỗn hợp) (0,25 điểm) 37,2 = 0,66mol ⇒ n Fe = (0,25 điểm) 56 Ptpư : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) (0,25 điểm) Theo ptpư (1) : n H2SO4 = n Fe = 0,66 (mol) MR = = Mà theo đề bài: n H2SO4 = 2.05 = 1mol (0,25 điểm) Vậy nFe < n H2SO4 (0,25 điểm) Mặt khác hỗn hợp cịn có Zn nên số mol hỗn hợp chắn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư ⇒ hỗn hợp kim loại tan hết (0,25 điểm) b) 1,5 điểm Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam (0,25 điểm) Giả sử hỗn hợp có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn hỗn hợp) (0,25 điểm) 74,4 = 1,14 mol ⇒ n Zn = (0,25 điểm) 65 Ptpư : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (2) (0,25 điểm) Theo ptpư (1) : n H2SO4 = n Zn = 1,14 (mol) Mà theo đề : n H2SO4 dùng = (mol) Vậy nZn > n H2SO4 dùng (0,25 điểm) Vậy với mol H2SO4 khơng đủ để hòa tan 1,14 mol Zn Mà thực tế số mol hỗn hợp chắn lớn 1,14 mol cịn có Fe Chứng tỏ axit thiếu ⇒ hỗn hợp không tan hết (0,25 điểm) c) điểm Gọi x, y số mol Zn Fe ⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) (0,25 điểm) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y (0,25 điểm) H2 + CuO → Cu + H2O (3) (0,25 điểm) 48 = 0,6 mol Theo (3): n H = n CuO = (0,25 điểm) 80 ⇒ Vậy x + y = 0,6 (**) (0,25 điểm) 65x + 56y = 37,2 Từ (*),(**) có hệ phương trình  (0,25 điểm) x + y = 0,6  Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 (0,25 điểm) ⇒ mZn = 0,4 65 = 26g ⇒ mFe = 0,2 56 = 11,2g (0,25 im) Sở GD&ĐT Hải Phòng Kì thi chọn Học Sinh Giỏi lớp Môn: hoá học (Thí điểm) - Năm học 2003 - 2004 =============== (Thêi gian lµm bµi: 150 phót) Bµi 1: 1- Lựa chọn câu đúng, câu sai câu sau: A) Nguyên tử trung hoà điện hạt nhân nguyên tử có số hạt proton số hạt nơtron B) Số hạt electron phân tử Na2O 30 C) Khối lợng nguyên tử tập trung hạt nhân D) mol khí oxi có khối lợng 16 g E) Phân tử khối H2SO4 98 g 2- Chän c¸c thÝ dơ ë cét (II) cho phï hợp với khái niệm cột (I) (I) A) Hợp chất B) Đơn chất C) Phân tử D) Nguyên tử E) Hỗn hợp Bài 2: 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) (II) H2SO4 ; O2 ; Fe ; K Níc mi ; níc ®êng Ag ; Na2O ; Cl ; Pb Mg ; C ; Si ; Cu NaOH ; CaCO3 ; H2O ; CH4 Zn ; S ; N ; Na Níc cÊt; khÝ oxi 1-Trong c«ng nghiệp sản xuất axit HCl gồm công đoạn sau: Hoà tan muối ăn vào nước (A) Hoà tan khí HCl vào nước dd HCl Lọc tạp chất (B) Cho Cl2 tác dụng với H2 thu khí HCl Làm bay nước dd bÃo hoà (C) Điện phân dd bÃo hoà thu H2 Cl2 (G) (E) (D) HÃy cho biết công đoạn công đoạn biến đổi vật lý, công đoạn biến đổi hoá học? 2- HÃy lập phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: KNO3 -> KNO2 + O2 Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 C + Fe3O4 - > Fe + CO2 CaO + P2O5 - > Ca3(PO4)2 Al + Fe2O3 - > Al2O3 + Fe CH4 + Cl2 - > CH3Cl + HCl Ph¶n øng là: + Phản ứng phân huỷ? + Phản ứng hoá hợp? + Phản ứng ? + Phản ứng oxi ho¸ - khư, chØ râ chÊt khư, chÊt oxi hoá? Bài 3: 1- A học sinh giỏi vật lý, B học sinh giỏi hoá học Nhìn khối cát to nh đồi, ớc lợng thể tích A nói khối cát khoảng 12 triệu m3 B bảo khối cát khoảng 0,1 mol " hạt cát" Theo em ớc lợng khối cát lớn hơn? lớn lần? cho khối lợng riêng cát g/cm3 hạt cát có khối lợng g 10.000 2- Nung m g đá vôi sau mét thêi gian gi¶i phãng 2,24 lit khÝ CO (đktc) Lợng chất rắn lại cho vào 56,6 g nớc đợc hỗn hợp (X) Hoà tan hoàn toàn (X) 100 gam dung dịch HCl thấy thoát 1,12 lit (đktc) khí CO Dung dịch lại có khối lợng 300 gam Tìm m 3- Chất rắn A mầu xanh có thành phần Cu, S, O, H, nguyên tố oxi chiếm 57,6% Đun nóng 50 g A thu đợc chất rắn B màu trắng có thành phần Cu, S, O giải phóng 18 g H2O Khèi lỵng S B b»ng 1/2 khèi lợng Cu Một phân tử A có chứa phân tử H2O Xác định công thức A, B Bài 4: Để khử m g Fe2O3 thành Fe cần 13,44 lit (đktc) hỗn hợp khí CO H2 1- Viết phơng trình phản ứng xảy 2-Tính m % thể tích khí hỗn hợp Cho tỷ khối hỗn hợp khí so với khí C2H6 0,5 Bµi 5: Khư hoµn toµn m g Fe2O3 ë nhiệt độ cao khí CO, lợng Fe thu đợc sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu đợc dung dịch FeCl2 khí H2 Nếu dùng lợng khí H2 vừa thu đợc để khử oxit kim loại hoá trị thành kim loại khối lợng oxit bị khử m g 1- Viết phơng trình phản ứng xảy 2- Tìm công thức oxit Sở GD&ĐT Hải Phòng hớng dẫn chấm đề thi chọn Hsg lớp Môn: hoá học (Thí điểm) - Năm học 2003 - 2004 =============== Bài 1: ( 3,5 ®iĨm) 1- (1.0 ®iĨm) C©u ®óng: B) ; C) C©u sai: A) ; D) 2- (2,5 ®iĨm) Cét (I) A) B) C) D) E) Cét (II) 5) 4) 1) ; 4) ; 5) ; 7) 4) vµ 6) 2) Bµi 2: ( 4.5 điểm) 1- (1.5 điểm) + Các công ®o¹n biÕn ®ỉi vËt lý: (A) ; (B) ; (C) ; (G) + Các công đoạn biến đổi hoá học: (D) ; (E) 2- ( 3.0 ®iĨm) 2KNO3  2KNO2 + O2 ( p ph©n hủ) → 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 ( p thÕ) → 2C + Fe3O4  3Fe + 2CO2 ( p oxh-k: C lµ chÊt khư, Fe3O4 lµ chÊt oxh) → 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 ( p hoá hợp) Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe ( p oxh-k: Al lµ chÊt khư, Fe2O3 lµ chÊt oxh) → CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl ( p thÕ) → Bµi 3:( 5.0 ®iĨm ) 1-( 1.5 ®iĨm) + Theo B: 0,1 mol " hạt cát " có số hạt cát: 6.1023 0,1 = 6.1022 hạt cát Khối lợng 6.1022 hạt cát : Thể tích khối cát: 6.1022 6.1018 = 6.1018 (g) = = 6.1012 (tÊn) 104 106 6.1012 m = 3.1012 m3 + Theo A thÓ tÝch khèi c¸t 12.106 m3 VËy khèi c¸t B nãi lớn khối cát A nói: 3.1012 = 2,5.105 = 250.000 (lần) 12.106 2-( 1.5 điểm) Theo định luật bảo toàn khối lợng: m- 2, 24 1,12 44 + 56,6 + 100 44 = 300 22, 22, m - 4,4 + 156,6 - 2,2 = 300 m = 150 (g) 3- ( 2,0 ®iĨm) Sè mol A: 18 = 0, ( mol ) => khèi lỵng mol A: 250 (g) 90 Trong mol A cã: Khèi lỵng oxi: 0,576.250 = 144 g Khèi lỵng H = 10 g Khèi lỵng S = (250 - 144 - 10): = 32 g Khèi lỵng Cu = 64 g Trong phân tử A có : nguyên tư Cu, nguyªn tư S , nguyªn tư O , phân tử H 2O Công thức A: CuSO4.5H2O ; B: CuSO4 Bài 4:( 4.0 điểm) 1- (1.0 điểm) Các phơng trình phản ứng: 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 → 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O → (1) (2) 2- ( 3.0 ®iĨm) Gäi số mol CO hỗn hợp a ; số mol H2 lµ b a+b = 13, 44 = 0,6 (mol) 22, Vì tỷ khối hỗn hợp so với khí C2H6 0,5 nên: 28a + 2b = 30.0,5.0,6 =9 Giải đợc a = 0,3 (mol) ; b = 0,3 (mol) %VCO = %VH = 50% Theo ptp (1) ; (2) sè mol Fe2O3 = 1/3 sè mol hỗn hợp = 0,2 mol => K/l Fe2O3 = 0,2.160 = 32 g Bài 5: (3.0 điểm) 1- Các phơng trình phản ứng: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (1) → Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) → H2 + MO  M + H2O (3) ( M: kim loại hoá trị 2) 2- Tìm công thức oxit: Theo phơng trình (1) ; (2) ; (3) số mol Fe2O3 bị khử a mol th×: Sè mol MO = sè mol H2 = sè mol Fe = 2.sè mol Fe2O3 = 2a Vì khối lợng oxit bị khử nên: 160a = 2a(M+16) => M = 64 vËy oxit kim loại CuO ... 9+ b - Oxit: Na2O ; CO2 ; CO ; SO2 ; SO3 ; H2O - Axit: H 2SO4 ; H 2SO3 ; H 2CO3 ; H2S - Baz¬: NaOH - Muèi: Na 2SO4 ; Na 2SO3 ; Na 2CO3 ; Na2S ; NaHSO4 ; NaHSO3 ; NaHCO3 ; NaHS (Thi? ??u viết sai CTHH... phan → 2H O  2H + O o t S + O2  SO2 → o t ,V2 O5 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H 2SO4 Zn + H 2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Fe + H 2SO4 → FeSO4 + H2↑ FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe - Viết đúng , đủ điều kiện... 65 Ptpư : Zn + H 2SO4 → ZnSO4 + H2 (2) (0,25 điểm) Theo ptpư (1) : n H 2SO4 = n Zn = 1,14 (mol) Mà theo đề : n H 2SO4 dùng = (mol) Vậy nZn > n H 2SO4 dùng (0,25 điểm) Vậy với mol H 2SO4 khơng đủ để