Thiết kế e book dạy học môn hóa học lớp 12 chương trình nâng cao

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HCM - Đàm Thị Thanh Hưng THIẾT KẾ E-BOOK DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 12 – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Chun ngành: Lí luận phương pháp dạy học Hóa học Mã số: 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS VŨ ANH TUẤN Thành phố Hồ Chí Minh - 2009 -1- LỜI CẢM ƠN  Luận văn tốt nghiệp kết nỗ lực học tập tơi thời gian qua Trong q trình thực luận văn, nhận giúp đỡ, góp ý, động viên thầy cơ, đồng nghiệp, em học sinh người thân gia đình Trước hết, tơi xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo trường ĐHSP Hà Nội ĐHSP TP.HCM tận tình giảng dạy, truyền đạt kiến thức suốt thời gian học trường Tôi xin gửi lời tri ân đến TS Trịnh Văn Biều, Trưởng khoa Hóa, người trực tiếp giảng dạy mơn Nghiên cứu khoa học dạy học Hóa học truyền đạt kinh nghiệm để thực đề tài khoa học Đặc biệt, xin gửi lời biết ơn sâu sắc đến TS Vũ Anh Tuấn – Giáo viên hướng dẫn trực tiếp đề tài, giúp đỡ dành thời gian tâm huyết để sửa chữa thiếu sót, khuyết điểm cho đề tài đề hướng giải tốt để tơi hồn thành luận văn Tôi xin cảm trân trọng cảm ơn Sở Giáo dục - Đào tạo Đồng Nai tạo điều kiện cho tơi tham gia khóa học hỗ trợ kinh phí thực luận văn; Ban giám hiệu, tổ Hóa trường THPT Trấn Biên, Ngơ Quyền trường THPT khác tỉnh em học sinh tạo điều kiện cho điều tra, tham khảo ý kiến tiến hành thực nghiệm để có số liệu viết luận văn, góp ý cho E-book để đề tài hồn thiện Tôi xin gửi lời cảm ơn đến thầy phịng CN & SĐH hướng dẫn thủ tục, tạo điều kiện cho nộp luận văn thời hạn Cuối cùng, quên gửi lời cảm ơn đến gia đình tơi, giúp đỡ, ủng hộ vật chất tinh thần để yên tâm hồn thành luận văn Mặc dù có nhiều đầu tư thời gian công sức để thực hiện, luận văn tránh khỏi sai sót Vì vậy, tơi mong nhận giúp đỡ góp ý thầy bạn Xin kính chúc người sức khỏe thành cơng! -2- MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng .6 Danh mục hình vẽ, đồ thị MỞ ĐẦU CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI .12 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu .12 1.2 Xu hướng đổi phương pháp dạy học 13 1.2.1 Định hướng đổi phương pháp dạy học 13 1.2.2 Phương pháp dạy học tích cực .13 1.3 Tự học 20 1.3.1 Thế tự học? 20 1.3.2 Các hình thức tự học .21 1.3.3 Chu trình tự học 21 1.3.4 Vai trò tự học 24 1.4 Công nghệ thông tin truyền thông dạy học 25 1.4.1 Công nghệ thông tin truyền thơng (CNTT&TT) .25 1.4.2 Vai trị CNTT&TT dạy học 26 1.4.3 Xu hướng ứng dụng CNTT&TT dạy học 27 1.4.4 Ứng dụng CNTT&TT dạy học nghiên cứu hóa học 29 1.5 E-book 29 1.5.1 Khái niệm E-book .29 1.5.2 Các yêu cầu thiết E-book .30 1.5.3 Các phần mềm tin học dùng thiết kế E-book 32 -3- 1.6 Thực trạng việc ứng dụng công nghệ thơng tin vào dạy học mơn hóa học trường trung học phổ thông Đồng Nai 45 Kết luận chương 48 CHƯƠNG THIẾT KẾ E-BOOK DẠY HỌC MÔN HĨA HỌC LỚP 12, CHƯƠNG – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 49 2.1 Nội dung sách giáo khoa chương 6, hóa học 12-Nâng cao 49 2.1.1 Cấu trúc chương .49 2.1.2 Chuẩn kiến thức kỹ 53 2.1.3 Phương pháp dạy học 57 2.2 Cấu trúc E-book .58 2.3 Thiết kế E-book 60 2.3.1 “Trang chủ” 60 2.3.2 Trang “Giới thiệu” 64 2.3.3 Trang “Hướng dẫn” 66 2.3.4 Trang “Bài học” 68 2.3.5 Trang “Bài tập” .70 2.3.6 Trang “Tư liệu” 76 2.3.7 Trang “Vui học” .78 2.4 Hướng dẫn sử dụng E-book 80 Kết luận chương 81 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 82 3.1 Mục đích thực nghiệm 82 3.2 Nội dung thực nghiệm 82 3.3 Thời gian đối tượng thực nghiệm 82 3.4 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm .83 3.5 Tiến hành thực nghiệm 85 3.6 Kết thực nghiệm 85 3.6.1 Kết nhận xét giáo viên E-book 85 3.6.2 Kết nhận xét học sinh E-book 89 -4- 3.6.3 Kết kiểm tra học sinh 93 Kết luận chương 102 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT 103 TÀI LIỆU THAM KHẢO 105 PHỤ LỤC .112 -5- DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT ADSL: Asymmetric Digital Subscriber Line - Đường dây thuê bao số bất đối xứng CNTT&TT: Công nghệ thông tin truyền thông ĐC: Đối chứng GV: Giáo viên HS: Học sinh HTML: HyperText Markup Language – Ngôn ngữ siêu văn LAN: Local area network – Mạng cục PP: Phương pháp PPDH: Phương pháp dạy học Sở GD-ĐT: Sở Giáo dục Đào tạo TN: Thực nghiệm THCS: Trung học sở THPT: Trung học phổ thông WAN: Wide area network – Mạng diện rộng -6- DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 3.1 Các lớp tham gia thực nghiệm đối chứng 83 Bảng 3.2 Danh sách giáo viên nhận xét E-book 86 Bảng 3.3 Bảng kết nhận xét GV E-book 87 Bảng 3.4 Bảng kết nhận xét HS E-book 90 Bảng 3.5 Bảng điểm kiểm tra lần 93 Bảng 3.6 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần .93 Bảng 3.7 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần 94 Bảng 3.8 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần 95 Bảng 3.9 Bảng điểm kiểm tra lần 95 Bảng 3.10 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần 95 Bảng 3.11 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần 96 Bảng 3.12 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần 97 Bảng 3.13 Bảng điểm kiểm tra lần 97 Bảng 3.14 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần 98 Bảng 3.15 Tổng hợp kết học tập kiểm tra lần 99 Bảng 3.16 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra lần 99 Bảng 3.17 Tổng hợp kết kiểm tra 100 Bảng 3.18 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích tổng hợp kiểm tra100 Bảng 3.18 Tổng hợp kết học tập kiểm tra 101 Bảng 3.20 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 101 -7- DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ Hình 1.1 Chu trình học ba thời .22 Hình 1.2 Mơ hình lượng giá bốn bậc theo Kirkpatrick 32 Hình 1.3 Màn hình khởi động Macromedia Dreamweaver 33 Hình 1.4 Cửa sổ làm việc Macromedia Dreamweaver 33 Hình 1.5 Màn hình khởi động Macromedia Flash 34 Hình 1.6 Cửa sổ làm việc Macromedia Flash 34 Hình 1.7 Cửa sổ làm việc Macromedia FlashPaper .35 Hình 1.8 Cửa sổ làm việc Adobe Photoshop CS .36 Hình 1.9 Cửa sổ làm việc Sothink Glanda 37 Hình 1.10 Màn hình khởi động FLIP Flash Album Deluxe 38 Hình 1.11 Cửa sổ làm việc FLIP Flash Album Deluxe 38 Hình 1.12 Cửa sổ làm việc Easy Button & Menu Maker 39 Hình 1.13 Màn hình khởi động Crystal Button 2007 .40 Hình 1.14 Cửa sổ làm việc Crystal Button 2007 .40 Hình 1.15 Màn hình khởi động ProShow Producer .41 Hình 1.16 Cửa sổ làm việc ProShow Producer 42 Hình 1.17 Cửa sổ làm việc EclipseCrossword 42 Hình 1.18 Màn hình kết EclipseCrossword 43 Hình 1.19 Màn hình khởi động Articulate QuizMaker ’09 .44 Hình 1.20 Cửa sổ làm việc Articulate QuizMaker ’09 44 Hình 1.21 Cửa sổ làm việc CamStudio .45 Hình 2.1 Sơ đồ cấu trúc nội dung chương 51 Hình 2.2 Sơ đồ cấu trúc E-book .59 Hình 2.3 Giao diện Trang chủ 60 Hình 2.4 Cửa sổ làm việc Crystal Button- định dạng chữ cho nút liên kết .62 Hình 2.5 Cửa sổ làm việc Crystal Button- thay đổi kích thước nút liên kết 63 Hình 2.6 Cửa sổ làm việc M.Dreamweaver – tạo bố cục trang CSS 63 Hình 2.7 Giao diện trang Giới thiệu .65 -8- Hình 2.8 Giao diện trang Hướng dẫn .66 Hình 2.9 Cửa sổ làm việc PS – vẽ hình elip 67 Hình 2.10 Tơ màu elip .67 Hình 2.11 Tạo dải màu Gradient 67 Hình 2.12 Thao tác cuối tạo nút nhấn liên kết 68 Hình 2.13 Giao diện trang Bài học 69 Hình 2.14 Giao diện trang Bài tập 71 Hình 2.15 Điền thông tin tạo câu hỏi trắc nghiệm thẻ Start .72 Hình 2.16 Điền thơng tin tạo câu hỏi trắc nghiệm thẻ Option 73 Hình 2.17 Điền thơng tin tạo câu hỏi trắc nghiệm thẻ Assets 74 Hình 2.18 Cửa sổ tạo câu hỏi trắc nghiệm Articulate Quizmaker '09 75 Hình 2.19 Cửa sổ tạo thuộc tính cho kiểm tra Articulate Quizmaker '09 76 Hình 2.20 Giao diện trang Tư liệu 77 Hình 2.21 Giao diện trang Vui học 79 Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần 94 Hình 3.2 Đồ thị kết học tập kiểm tra lần 94 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần 96 Hình 3.4 Đồ thị kết học tập kiểm tra lần 97 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lần 98 Hình 3.6 Đồ thị kết học tập kiểm tra lần 99 Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra .100 Hình 3.8 Đồ thị tổng hợp kết học tập kiểm tra 101  -9- MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài “Công nghệ thông tin làm thay đổi giáo dục cách vào đầu kỉ XXI”, dự báo mà UNESCO đưa từ thập niên 90 kỉ trước Quả vậy, giới chịu biến động nhiều mặt tác động cơng nghệ thơng tin, giáo dục ngoại lệ Công nghệ thông tin ngày khẳng định vai trò sức mạnh to lớn phương diện đời sống kinh tế, văn hóa, xã hội Với ngành giáo dục tạo “cách mạng” cơng tác dạy- học Hịa nhập với xu chung toàn giới, Đảng Nhà nước ta quan tâm đến vấn đề đưa nhiều thị đẩy mạnh ứng dụng phát triển công nghệ thông tin phục vụ nghiệp công nghiệp hóa, đại hóa - thị số 58-CT/TW ngày 17/10/2000 Bộ Chính trị có viết: “Đẩy mạnh ứng dụng công nghệ thông tin công tác giáo dục đào tạo cấp học, bậc học, ngành học Phát triển hình thức đào tạo từ xa phục vụ cho nhu cầu học tập toàn xã hội Đặc biệt tập trung phát triển mạng máy tính phục vụ cho giáo dục đào tạo, kết nối Internet tới tất sở giáo dục đào tạo” Chỉ thị số 29/2001/CT-BGD&ĐT: “Đẩy mạnh ứng dụng Công nghệ thông tin giáo dục đào tạo tất cấp học, bậc học, ngành học theo hướng sử dụng Công nghệ thông tin công cụ hỗ trợ đắc lực cho đổi phương pháp giảng dạy, học tập tất môn học” Và đây, Chỉ thị số 55/2008/CT- BGDĐT Bộ giáo dục Đào tạo Về tăng cường giảng dạy, đào tạo ứng dụng công nghệ thông tin ngành giáo dục giai đoạn 2008-2012: “Triển khai áp dụng CNTT dạy học, hỗ trợ đổi phương pháp giảng dạy, tích hợp ứng dụng CNTT môn học cách hiệu sáng tạo nơi có điều kiện thiết bị tin học; xây dựng nội dung thông tin số phục vụ giáo dục; phát huy tính tích cực tự học, tự tìm tịi thơng tin qua mạng Internet người học; tạo điều kiện để người học học nơi, lúc, tìm nội dung học phù hợp; xóa bỏ lạc hậu công nghệ thông tin khoảng cách Tiết : Bài 34 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I – CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG  Kiến thức Biết được: Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhôm Hiểu được:  Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3  Cách nhận biết ion nhôm dung dịch  Kĩ  Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm  Nhận biết ion nhơm  Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học hợp chất nhơm  Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng nhơm  Giải tập: Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; Tính thành phần phần trăm khối lượng nhơm oxit hỗn hợp, tập khác có nội dung liên quan  Trọng tâm  Tính chất hóa học Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3  Cách nhận biết Al3+ dung dịch II- CHUẨN BỊ - Máy vi tính, máy chiếu, chiếu - Tư liệu có E-book: + Hình ảnh nhơm oxit (mẫu vật, đá rubi, saphia, đồ trang sức đá quí); chảo, nồi mới; phèn chua ứng dụng phèn chua (giấy, nhuộm vải, nước trong, mứt trái cây) + Phim số phản ứng: Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dd HCl, dd NaOH III- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC NỘI DUNG BÀI HỌC I Nhôm oxit, Al2O3 HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS HOẠT ĐỘNG 1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Là chất rắn màu trắng, không tan GV: cho HS xem hình ảnh nhơm oxit khơng tác dụng với nước ton/c > 2000oC HS: rút tính chất vật lí - Trong vỏ đất, Al2O3 tồn - Trong tự nhiên Al O tồn dạng dạng sau: nào? + Tinh thể Al2O3 khan đá quý cứng: corindon suốt, không màu + Đá rubi (hồng ngọc): màu đỏ GV cho HS xem hình ảnh corindon, đá rubi, saphia + Đá saphia: màu xanh.(Có lẫn TiO2 Fe3O4) mài - Đá rubi saphia, điều chế + Emeri (dạng khan) độ cứng cao làm đá nhân tạo Tính chất hố học: a) Al2O3 hợp chất bền HOẠT ĐỘNG GV: Thông báo, ion Al3+ có điện tích lớn nên - Al2O3 hợp chất ion, dạng tinh thể lực hút ion Al3+ ion O2- mạnh, tạo bền mặt hoá học, ton/c = 2050oC liên kết Al2O3 bền vững - Các chất: H2, C, CO không khử Al2O3 b) Al2O3 chất lưỡng tính - Tác dụng với axit mạnh: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O GV cho HS xem phim TN: Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl, NaOH; học sinh quan sát tượng Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + H2O  Có tính chất oxit bazơ - HS: Viết phương trình phản ứng xảy Tác dụng với dung dịch bazơ rút kết luận mạnh: Al2O3 +2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]  Kết luận tính chất Al2O3 Al2O3 + 2OH– + 3H2O → 2[Al(OH)4]–  Có tính chất oxit axit c) Ứng dụng - HS nghiên cứu sgk cho biết ứng dụng nhôm oxit (sx nhôm, làm đồ trang sức, ) GV cho HS xem hình ảnh số trang sức có gắn đá q HOẠT ĐỘNG II Nhơm hidroxit, Al(OH)3 Tính chất hố học a) Tính bền với nhiệt to Al O + 3H O 2Al(OH)3 → b) Là hợp chất lưỡng tính GV: Al(OH)3 hợp chất bền nhiệt, bị phân huỷ đun nóng Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? GV: Cho HS xem phim thí nghiệm: Al(OH)3 + dd HCl, dd NaOH - Tác dụng với dung dịch axit mạnh: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: HS quan sát tượng viết ptpư từ rút kết luận tính chất nhơm hidroxit Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Hỏi: Vì vật nhôm không tan nước bị hoà tan dung dịch - Những đồ vật nhơm bị hồ tan NaOH? dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2, lớp màng bảo vệ bị hòa tan kiềm: Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]– Al2O3 +2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 HOẠT ĐỘNG Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] III Nhôm sunfat, Al2(SO4)3 Quan trọng phèn chua: Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O GV cho HS xem hình ảnh phèn chua Hỏi: Vì phèn chua làm nước đục? hay KAl(SO4)2.12H2O GV cho HS xem số hình ảnh ứng dụng phèn chua: giấy, nhuộm vải, nước trong, * Ứng dụng: Phèn chua dùng mứt trái công nghiệp thuộc da, CN giấy., chất cầm màu, làm nước, HOẠT ĐỘNG 5: Củng cố: tập 1, – sgk/180 Tiết : Bài 37 BÀI THỰC HÀNH SỐ I – CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG  Kiến thức Biết được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm:  Phản ứng Al với dung dịch CuSO4  Phản ứng Al với dung dịch NaOH  Điều chế Al(OH)3  Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH với dung dịch H2SO4 loãng  Kĩ  Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích viết phương trình hóa học Rút nhận xét  Viết tường trình thí nghiệm  Trọng tâm  Tính chất hóa học Al (với dung dịch muối dung dịch kiềm)  Điều chế Al(OH)3 thử tính chất lưỡng tính Al(OH)3 II- CHUẨN BỊ - Máy vi tính, máy chiếu, chiếu - Tư liệu có E-book: + Phim số phản ứng: Al + dd CuSO4; Al + dd NaOH; điều chế thử tính chất Al(OH)3 III- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Chia lớp thành nhóm, nhóm từ – học sinh - Nhóm 1: Thí nghiệm Phản ứng Al với dung dịch CuSO4 - Nhóm 2: Thí nghiệm Phản ứng Al với dung dịch NaOH - Nhóm 3: Thí nghiệm Điều chế Al(OH)3 - Nhóm 4: Thí nghiệm Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 - Nhóm 5: Làm kiểm tra trắc nghiệm 15’ (đ ề 1) - Nhóm 6: Làm kiểm tra trắc nghiệm 15’ (đ ề 2) GV cho HS xem phim thí nghiệm (mỗi thí nghiệm lần) Sau kết thúc thí nghiệm, HS tiến hành thảo luận nhóm để làm tường trình thí nghiệm mà nhóm đảm nhiệm IV- HS VIẾT TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Cách tiến hành thí nghiệm Ghi nhận tượng Giải thích tượng ptpư Trả lời trắc nghiệm ĐỀ KIỂM TRA 10 PHÚT – KIM LOẠI KIỀM CÂU 1) Để bảo quản kim loại kiềm phải ngâm chúng trong: A Ancol etylic khan B Dầu hỏa, trừ liti parafin C Nước tinh khiết D Dầu hỏa hay xăng dầu CÂU 2) Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 A Li+ B Na+ C Rb+ D K+ CÂU 3) Câu sau mô tả tượng cho miếng nhỏ (bằng hạt đậu) kim loại kiềm vào chậu đựng nước? A Chỉ có khí B Các kim loại kiềm gây cháy, nổ, cho lửa có màu có khí C Liti natri “chạy, nhảy” mặt nước không cháy sáng; kali, rubidi xesi bốc cháy mạnh cho lửa có màu có khí D Liti khơng có tượng gì; natri, kali, rubidi, xesi cháy nổ có khí CÂU 4) Biểu tượng nguyên tố rubidi A B C D CÂU 5) Để điều chế Na người ta dùng phương pháp sau đây? A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl C Dùng K để khử Na+ dung dịch NaCl D Dùng khí H2 khử Na2O điều kiện t0 cao CÂU 6) Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu được: A HCl B Na C NaOH D Cl2 CÂU 7) Hiện tượng xảy cho viên Na vào dung dịch HCl A Viên natri xoay, nhảy bề mặt dung dịch, cháy sáng khí nhiều B Chỉ thấy dung dịch khơng màu C Viên natri xoay từ từ bề mặt dung dịch, lúc sau có khí D Thấy khí bay dung dịch khơng màu CÂU 8) Lấy 6,2g hỗn hợp gồm kim loại kiềm chu kì cho vào nước thu 2,24 lít khí đktc Hai kim loại A K, Rb B Li, K C Na, K D Li, Na CÂU 9) Hòa tan 1,4g kim loại kiềm 100g H2O thu 101,2g dung dịch bazơ Kim loại là: A Li B K C Rb D Na CÂU 10) Cho hỗn hợp Na – Rb tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa phần ba dung dịch A A 300 ml B 200 ml C 600 ml -Hết - D 100 ml ĐỀ KIỂM TRA 10 PHÚT _ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CÂU 1) Khi cho dung dịch kiềm vào ống nghiệm có chứa mảnh nhơm, có tượng: A có khí B khơng tượng C có khí ra, sau ngừng hẳn D sủi bọt khí, dung dịch vẩn đục CÂU 2) Khi đốt bột nhôm khơng khí cho lửa sáng chói màu A xanh lam B đỏ C trắng D vàng C D CÂU 3) Biểu tượng nguyên tố nhôm A B CÂU 4) Khi sản xuất nhôm phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3, người ta cho thêm criolit vào Al2O3 nhằm mục đích là: A Tăng độ dẫn điện chất nóng chảy B Làm dung mơi hịa tan Al2O3 nóng chảy C Hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp phản ứng D Làm chất xúc tác đẩy nhanh trình điện phân CÂU 5) Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A Chỉ có kết tủa keo trắng B Có kết tủa keo trong, sau kết tủa tan C Khơng có kết tủa, có khí bay lên D Có kết tủa keo trắng có khí bay lên CÂU 6) Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng B Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng CÂU 7) Tác dụng làm nước phèn chua do: A phèn chua không tan nước nên lắng xuống đáy kéo theo hạt bụi bẩn B phèn chua có tính chua (tính axit) nên phá hủy chất bẩn nước C phèn chua bị thủy phân nước, tạo kết tủa Al(OH)3 lắng xuống kéo theo hạt bụi bẩn D phèn chua có tính tẩy màu nên tẩy màu nước CÂU 8) Cho 3,12g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với 200 ml NaOH xM vừa đủ thu 1,344 lít khí (đktc) Nồng độ dung dịch NaOH A x = 0,2 B x = 0,4 C x = 0,6 D x = 0,8 CÂU 9) Hòa tan 5,4 gam Al lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí hidro (ở đktc) Giá trị V là: A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít CÂU 10) Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng là: A 2,7 gam B 10,4 gam C 16,2 gam -Hết - D 5,4 gam ĐỀ KIỂM TRA TIẾT _ CHƯƠNG CÂU 1) Dãy sau bao gồm tất kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường cho dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg,Ca, Ba C K, Na, Ca, Zn D Ba, Na, K, Ca CÂU 2) Trong trình sau, trình mà ion K+ khơng bị khử? A Điện phân KCl nóng chảy B Điện phân dung dịch KCl nước C Cả A D D Điện phân KOH nóng chảy CÂU 3) Một muối hòa tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là: A KHSO4 B MgCl2 C NaCl D Na2CO3 CÂU 4) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A Kết tủa trắng xuất B Bọt khí bay C Bọt khí kết tủa trắng D Kết tủa trắng sau kết tủa tan dần CÂU 5) Một loại nước cứng có chứa CaCl2, Mg(HCO3)2 dùng chất sau để làm mềm nước? A HCl B H2SO4 C Na2CO3 D Ca(OH)2 CÂU 6) Dung dịch chất sau dùng để nhận biết dung dịch AlCl3, ZnCl2, HCl đựng riêng lọ? A NH3 B AgNO3 C NaOH D FeSO4 CÂU 7) Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu MgCl2, MgSO4 người ta thường dùng hóa chất sau: A CaCO3, Na2CO3, Na3PO4 B Na2CO3, K3PO4 C Ca(OH)2, Na2CO3 D NaOH, MgCO3 CÂU 8) Công thức chung oxit kim loại nhóm IA là: A RO2 B RO C R2O D R2O3 CÂU 9) Có q trình sau: (1) Điện phân NaOH nóng chảy (2) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (3) Điện phân NaCl nóng chảy (4) Cho NaOH tác dụng với dung dịch HCl Các trình mà ion Na+ bị khử thành kim loại Na A (1), (2), (3) B (1), (2) C (3), (4) D (1), (3) CÂU 10) Phản ứng sau sai? A Mg(HCO3)2 + 2OH- → MgCO3  + CO32- + 2H2O B Mg(OH)2 + CuCl2 → MgCl2 + Cu(OH)2  C MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + CO2  + H2O D Mg(HCO3)2 + 2H+ → Mg2+ + 2CO2  + 2H2O CÂU 11) Cho chất: Na2SO4; NaCl; Na2O; Na; NaOH Cách xếp tạo nên chuỗi phản ứng thực A Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaCl → Na B Na2SO4 → NaCl → NaOH → Na2O → Na C NaCl → Na2O → NaOH → Na2SO4 → Na D Na2SO4 → Na2O → NaOH → NaCl → Na CÂU 12) Magie cháy khí cacbonđioxit, tạo chất bột màu đen Cơng thức hóa học chất là: A MgC2 B Mg(OH)2 C MgO D C CÂU 13) Cho chất: Ca(OH)2; CaCO3; Ca; CaO; CaCl2 Cách xếp tạo nên chuỗi phản ứng thực A Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca B Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca C CaO → CaCl2 → CaCO3 → Ca → Ca(OH)2 D CaCO3 → CaCl2 → CaO → Ca → Ca(OH)2 CÂU 14) Nguyên nhân sau gây bệnh loãng xương người cao tuổi? A Do thiếu hụt sắt máu B Do thừa canxi máu C Do thiếu hụt kẽm máu D Do thiếu hụt canxi máu CÂU 15) Một dung dịch X bị nhãn NaOH Ca(OH)2 Bằng cách sau để xác định xác dung dịch X? A Thổi khí CO2 vào dung dịch X B Cả A, C, D C Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch X D Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch X CÂU 16) Trong công nghệ xử lí khí thải q trình hơ hấp nhà du hành vũ trụ hay thủy thủ tàu ngầm người ta thường dùng hóa chất sau đây? A Than đá B KClO3 rắn C Na2O2 rắn D NaOH rắn CÂU 17) Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm: A MgO, Fe3O4, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Fe, Cu CÂU 18) Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà khơng làm thay đổi khối lượng, dùng hóa chất sau: A Dung dịch amoniac B Nước C Dung dịch NaOH, khí CO2 D Axit HCl, dung dịch NaOH CÂU 19) Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M, thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,95 B 1,71 C 1,17 D 1,59 CÂU 20) Hòa tan 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II III dung dịch HCl thu dung dịch A 672ml khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 12,66g B 10,33g C 15g D Kết khác CÂU 21) Cho hoàn toàn 10 gam hỗn hợp ACO3; B2CO3 tan hoàn tồn dung dịch HCl thấy V lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu 11,1 gam muối khan V có giá trị A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 3,36 lít CÂU 22) Cho hidroxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20%, thu dung dịch muối có nồng độ 21,9% Hidroxit kim loại A Mg(OH)2 B Be(OH)2 C Ca(OH)2 D Sr(OH)2 CÂU 23) Thể tích khí CO2 cho 8,4 gam NaHCO3 phản ứng với dung dịch axit HCl dư là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 2,24 lít CÂU 24) Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M pH dung dịch thu được: A 12 B 13 C 10 D 11 CÂU 25) Cho 1,2 gam kim loại hóa trị II tác dụng hết với clo cho 4,75 gam muối clorua Kim loại A Ca B Mg C Cu D Zn CÂU 26) Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí đktc Dung dịch thu đem cạn thấy có 5,1 gam muối khan Giá trị V A 1,68 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 2,24 lít CÂU 27) Cho 8,8g hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hidro đktc Hai kim loại A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg CÂU 28) Hòa tan 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị dung dịch HCl thu dung dịch X 4,48 lít CO2 (đktc) Khi cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 20,6 gam B 22,33 gam C 24,22 gam D 23,2 gam CÂU 29) Cho 100ml dung dịch H2SO4 vào 100ml dung dịch Na[Al(OH)4] thu 3,9 g kết tủa Al(OH)3 Nồng độ mol dung dich axit sunfuric là: A 0,25 M B 0,25 M hay 3,25 M C 0,5 M D 1,25 M hay M CÂU 30) Trộn m1 gam Al với m2 gam Fe3O4 thực phản ứng nhiệt nhôm (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp (X) Hịa tan nửa hỗn hợp (X) dung dịch NaOH dư thấy 0,15 mol khí hiđro Hịa tan nửa hỗn hợp (X) lại dung dịch HCl dư thu 0,60 mol khí hiđro Giá trị m1 m2 tương ứng A 27g; 69,6g B 34,8g; 54g C 54g; 34,8g HẾT D 69,6g; 27g ĐÁP ÁN ĐỀ 15 PHÚT – KIM LOẠI KIỀM MÃ ĐỀ CÂU B Đ.A B C D A B A C A 10 B ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT _ NHÔM, HC NHÔM MÃ ĐỀ CÂU D Đ.A C D C B A C B A Câu Đ.A 21 C 22 A 23 D 24 A 25 B Câu 26 27 28 29 30 10 D ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MÃ ĐỀ Câu Đ.A D B D A C Câu 10 Đ.A A B C D B Câu 11 12 13 14 15 Đ.A A D B D B Câu Đ.A 16 C 17 C 18 A 19 C 20 B Đ.A D C A B A ... tin vào dạy học mơn hóa học trường trung học phổ thông Đồng Nai 45 Kết luận chương 48 CHƯƠNG THIẾT KẾ E- BOOK DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 12, CHƯƠNG – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO ... nghiên cứu: Thiết kế E- book dạy học môn Hóa học lớp 12, chương - Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm - Chương trình nâng cao - Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học Hóa học trường trung học phổ... tài: “THIẾT KẾ E- BOOK DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 12, CHƯƠNG – CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO? ?? nhằm tạo cơng cụ hỗ trợ giáo viên dạy học thuận tiện tích cực hóa hoạt động học tập học sinh, từ nâng cao chất