Thiết kế tài liệu tự học môn hóa học lớp 10 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Ngọc Mai THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Ngọc Mai THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS HOÀNG THỊ CHIÊN Thành phố Hồ Chí Minh - 2012 LỜI CÁM ƠN Bằng tất lịng kính trọng biết ơn, tơi xin gửi lời cám ơn chân thành đến Ban Giám hiệu trường Đại học Sư phạm thành phố Hồ Chí Minh, Phịng Sau đại học, thầy tận tình giảng dạy để khóa học hồn thành tốt đẹp Tơi xin gửi lời cám ơn sâu sắc đến TS Hoàng Thị Chiên PGS.TS Trịnh Văn Biều tận tình giúp đỡ, động viên, hướng dẫn tơi vượt qua khó khăn suốt q trình thực đề tài Tôi xin chân thành cám ơn q thầy cơ, bạn đồng nghiệp em học sinh thuộc trường THPT Long Phước, THPT Tam Phước, THPT Trấn Biên, THPT Nguyễn Thị Định, THPT CưMgar nhiệt tình giúp tơi tiến hành điều tra thực nghiệm đề tài luận văn Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè thân thuộc chỗ dựa tinh thần vững chắc, tạo điều kiện cho tác giả thực tốt luận văn Thành phố Hồ Chí Minh tháng 2-2012 Nguyễn Thị Ngọc Mai MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cám ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Các tài liệu tự học 1.1.2 Các khóa luận, luận văn tự học 1.2 Đổi phương pháp dạy học 1.2.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học 1.2.2 Dạy học tích cực .7 1.3 Tự học 1.3.1 Khái niệm tự học 1.3.2 Các hình thức tự học .9 1.3.3 Vai trò tự học 10 1.3.4 Chu trình tự học 12 1.3.5 Năng lực tự học .13 1.3.6 Hệ thống kĩ tự học 14 1.3.7 Những trở ngại cho việc tự học 14 1.4 Thực trạng việc tự học Hóa học số trường THPT .15 1.4.1 Về sử dụng thời gian cho việc tự học 16 1.4.2 Về động lực thúc đẩy việc tự học nhà .16 1.4.3 Về nguồn tài liệu HS sử dụng cho việc tự học hóa học 17 1.4.4 Về khó khăn tự học 18 1.4.5 Về hướng giải gặp khó khăn tự học 18 1.4.6 1.5 Suy nghĩ học sinh để có kết cao mơn Hóa .19 Tài liệu tự học 20 1.5.1 Khái niệm 20 1.5.2 Phân loại .20 Tóm tắt chương 22 Chương 2: THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CHƯƠNG 5, 6, HÓA HỌC LỚP 10 CƠ BẢN 24 2.1 Tổng quan chương trình hóa học 10 24 2.1.1 Cấu trúc chương trình .24 2.1.2 Mục tiêu phương pháp dạy học chương 5, 6, [38] 24 2.2 Nguyên tắc thiết kế tài liệu tự học 28 2.3 Qui trình thiết kế tài liệu tự học 30 2.4 Nội dung tài liệu tự học 32 2.4.1 Giới thiệu tài liệu tự học 32 2.4.2 Hướng dẫn sử dụng tài liệu tự học 33 2.4.3 Tài liệu tự học chương “Nhóm halogen” 34 2.4.4 Tài liệu tự học chương 6: Oxi – lưu huỳnh (lưu CD- phụ lục 2) 82 2.4.5 Tài liệu tự học chương 7: Tốc độ phản ứng cân hóa học 82 Tóm tắt chương 94 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 96 3.1 Mục đích thực nghiệm 96 3.2 Tiến hành thực nghiệm 96 3.2.1 Bước 1: Chọn lớp thực nghiệm 96 3.2.2 Bước 2: Gặp GV tham gia thực nghiệm 97 3.2.3 Bước 3: Sử dụng tài liệu tự học 97 3.2.4 Bước 4: Kiểm tra 97 3.2.5 Bước 5: Xử lí kết kiểm tra 98 3.3 Kết thực nghiệm .99 3.3.1 Kết định lượng 99 3.3.2 Kết định tính 103 Tóm tắt chương 108 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 110 TÀI LIỆU THAM KHẢO 114 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT STT Kí hiệu & chữ Viết tắt Cơng thức cấu tạo CTCT Dung dịch Điều kiện tiêu chuẩn đktc Đối chứng ĐC Gam Giáo viên GV Học sinh HS Nhà xuất NXB Sách giáo khoa Sgk 10 Phản ứng pư 11 Phương pháp PP 12 Tài liệu tự học TLTH 13 Trung học phổ thông THPT 14 Thực nghiệm TN 15 Tự học TH dd g DANH MỤC CÁC BẢNG TT Bảng Nội dung Trang 1.1 Số HS tham gia phiếu điều tra 15 1.2 Thời gian HS sử dụng cho việc tự học 16 1.3 Nội dung tự học mơn Hóa nhà 16 1.4 Động lực thúc đẩy việc tự học mơn Hóa HS 17 1.5 Nguồn tài liệu sử dụng cho việc tự học mơn Hóa nhà 17 1.6 Khó khăn tự học 18 1.7 Hướng giải gặp khó khăn tự học 19 1.8 Các biện pháp để đạt hiệu cao việc tự học mơn Hóa 19 3.1 Các lớp thực nghiệm đối chứng 96 10 3.2 Các bước tiến hành giảng dạy lớp TN ĐC 97 11 3.3 Điểm kiểm tra hóa học 10 – 99 12 3.4 Phần trăm số HS đạt điểm Xi trở xuống 100 13 3.5 Phân loại kết học tập lớp TN - ĐC 100 14 3.6 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 101 15 3.7 Điểm kiểm tra hóa học 10 – 101 16 3.8 Phần trăm số HS đạt điểm Xi trở xuống 101 17 3.9 Phân loại kết học tập lớp TN – ĐC kiểm tra 102 18 3.10 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 102 19 3.11 Danh sách GV tham gia nhận xét 103 20 3.12 Kết nhận xét GV TLTH 104 21 3.13 Thống kê số lượng phiếu nhận xét HS 106 22 3.14 Kết nhận xét HS TLTH 106 DANH MỤC CÁC HÌNH TT Hình Nội dung Trang 1.1 Chu trình tự học 12 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 100 3.2 Biểu đồ so sánh kết học tập lớp TN – ĐC kiểm 100 tra 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 102 3.4 Biểu đồ so sánh kết học tập lớp TN – ĐC kiểm 102 tra MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Sự phát triển mạnh mẽ khoa học kĩ thuật công nghệ thông tin đặt giáo dục nước ta đứng trước hội thách thức lớn việc đào tạo nguồn nhân lực đáp ứng yêu cầu thời đại Vì vậy, mục tiêu giáo dục giai đoạn phải đào tạo hệ trẻ thành người nắm vững tri thức khoa học cơng nghệ, có kỹ thực hành giỏi, sáng đạo đức… mà cịn phải nhằm phát huy tính tích cực, tư sáng tạo cá nhân Để đáp ứng yêu cầu ngày cao kinh tế xã hội, toàn ngành giáo dục nỗ lực đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực Chuyển mạnh từ việc nặng truyền thụ kiến thức sang việc trọng bồi dưỡng lực, đặc biệt lực sáng tạo, lực thực hành Khắc phục lối truyền thụ chiều, phát triển mạnh phong trào tự học Chiến lược phát triển giáo dục đề Đại hội IX Đảng (4/2001) chiến lược phát triển giáo dục 2001 – 2020 phải thực “mọi người học, học thường xuyên suốt đời, nước trở thành xã hội học tập” Vì thế, lực học người phải nâng lên mạnh mẽ, nhờ vào trước hết người học biết “học cách học” người dạy biết “dạy cách học” Mặc dù tích cực đổi phương pháp dạy học lại chưa trọng nâng cao lực tự học, tự nghiên cứu cho học sinh Một khó khăn lớn trình tự học người học phải tự lựa chọn, phân loại sách để học, để đọc nguồn tài liệu tham khảo phong phú khổng lồ Do đó, việc tăng cường lực tự học cho học sinh yếu tố quan trọng góp phần vào việc nâng cao chất lượng giáo dục Xuất phát từ lí trên, lựa chọn đề tài: “Thiết kế tài liệu tự học mơn Hóa học lớp 10 trung học phổ thơng” MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI Thiết kế tài liệu tự học chương 5, 6, lớp 10 trung học phổ thông 49 Phụ lục 6: NHẬN BIẾT MỘT SỐ KHÍ STT Khí Cl2 SO2 H2 S HCl NH3 NO CO CO2 O3 10 O2 11 Hơi H2 O 12 H2 13 N2 Thuốc thử Quì ẩm Dấu hiệu Phản ứng hóa học ⎯⎯ → HCl + HClO Mất màu Cl2 + H2O  quì HClO làm màu quì Dd Br2 Mất màu SO2 +2 H2O + Br2→ H2SO4 +2 HBr hay nước Br2 5SO2 +2 H2O +2 KMnO4 → 2H2SO4 + KMnO4 hay dd K2SO4 + 2MnSO4 KMnO4 Đen H2S + 2AgNO3 → Ag2S +2 HNO3 Dd AgNO3 Trắng HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Q ẩm Hóa xanh NH3 + H2O → NH4OH Dd HCl Khói NH3 + HCl → NH4Cl đậm đặc trắng ⎯⎯ → 2NO2 2NO + O2  Không khí Hóa nâu PbCl2 CuO( đen) Nước vơi Ag sáng trắng Tàn đóm Pb Cu đỏ Vẩn đục CO + PbCl2 + H2O → Pb +2HCl + CO2 CO + CuO → Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Ag2O đen O3 + 2Ag → Ag2O + O2 Tàn đóm bùng cháy CuSO4 Trắng hóa CuSO4 + 5H2O→ CuSO4.5H2O khan xanh CuO (đen) Hóa đỏ CuO + H2 → Cu + H2O Cu Còn lại sau 50 Phụ lục 7: ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG NHÓM HALOGEN Sở GD & ĐT …………… Kiểm tra: tiết chương nhóm halogen Trường THPT…………… Mơn : Hóa học – thời gian: 45 ph Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình làm chất liệu A nhựa B thủy tinh C kim loại D gốm sứ Câu 2: Cho mẩu quì ẩm vào bình đựng khí clo Hiện tượng xảy A q tím hóa xanh B q tím màu C q tím hóa đỏ D q tím khơng đổi màu Câu 3: Muối bạc halogenua tan nước A AgCl B AgF C AgBr D AgI Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau: Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 Clo đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D khơng chất khử, khơng chất oxi hóa Câu 5: Bốn ống nghiệm nhãn, ống chứa dung dịch sau: HCl, HNO3, NaCl, NaNO3 Để nhận biết ống nghiệm đó, người ta sử dụng cặp hóa chất A dung dịch AgNO3 dung dịch NaOH B dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3 C q tím dung dịch AgNO3 D q tím dung dịch NaOH Câu 6: Dãy gồm chất có phản ứng với dung dịch HCl là: A q tím, AgNO3, Cu, CuO B CO2, q tím, Al, Cu(OH)2 C P2O5, Ag, MnO2, Fe2O3 51 D Zn, AgNO3, CaCO3, q tím Câu 7: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn hai điện cực thu sản phẩm A NaOH, H2, Cl2 B nước Gia – ven H2 C Na, Cl2, H2 D Na Cl2 Câu 8: Phản ứng dùng để điều chế clo công nghiệp A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2KMnO4 + 6HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O C 2NaCl + H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 D KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O Câu 9: Người ta thường sát trùng nước máy khí clo Tính diệt khuẩn clo nước clo A độc nên có tính diệt khuẩn B có tính oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn C tác dụng với nước tạo HCl axit mạnh nên có khả diệt khuẩn D tác dụng với nước tạo HClO chất oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn Câu 10: Hình vẽ sau mơ tả cách thu khí clo phịng thí nghiệm? Bơng tẩm dd NaOH NaOH E F G H2O H Câu 11: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3, tượng xảy A có kết tủa xuất B có khí bay lên C dung dịch chuyển màu D khơng có tượng 52 Câu 12: Cho 10 (g) kim loại M nhóm IIA tác dụng hết với 5,6 (l) Cl2 (đktc) M A Ca B Mg C Ba D Be Câu 13: Cho m (g) hỗn hợp Al, Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 26,8875 (g) muối 5,88 (l) khí (đktc) Giá trị m A 12,6875 B 19,9875 C 10,2250 D 8,2500 Câu 14: Cho 200 ml dung dịch HCl aM tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO3 bM thu 35,875 (g) kết tủa Giá trị a b A 1,2500 1,0000 B 0,0500 0,0625 C 1,0000 1,2500 D 0,0625 0,0500 Câu 15: Phản ứng sau chứng tỏ dung dịch HCl có tính oxi hóa? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 C MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O D Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Câu 16: Đốt 16,8 (g) Fe khí clo dư Số gam muối clorua thu A 48,75 B 38,10 C 27,45 D 25,10 Câu 17: Sục khí clo vào nước thu nước clo có màu vàng nhạt Nước clo có chứa A Cl2, H2O, HCl, HClO3 B HCl, HClO, HClO4, H2O C HCl, HClO, H2O, HClO2 D Cl2, H2O, HCl, HClO Câu 18: Dãy axit xếp theo thứ tự tính axit tăng dần A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI Câu 19: Công thức clorua vôi A CaOCl2 B CaOCl C CaO2Cl D CaCl2 Câu 20: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1,5M với 300 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch có nồng độ A 3,50M B 1,75M C 1,80M D 3,50M 53 Câu 21: Hòa tan m (g) kim loại M 200 (g) dung dịch HCl 7,3% (đủ) thu dung dịch A, nồng độ muối M tạo thành 11,96% (theo khối lượng) Kim loại M A Ca B Mn C Fe D Al C AgCl D HCl Câu 22: Chất dùng để tráng phim A HBr B AgBr Câu 23: Thuốc thử để nhận iot A phenolphtalein B q tím C hồ tinh bột D HBr Câu 24: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố halogen A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 Câu 25: Khí clo điều chế có lẫn nước Dùng chất sau để làm khơ khí clo? A NaOH B CaO C P2O5 D CaCO3 Câu 26: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen ( F2, Cl2, Br2, I2)? A Điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 27: Cặp chất tồn A Cl2 NaI B KBr I2 C HCl AgNO3 D NaHCO3 HCl Câu 28: Cho 5,4 g Al tác dụng hết với dung dịch axit HCl Số lit khí thu đktc A 6,72 B 4,48 C 2,24 Câu 29: Phân tử đơn chất halogen có kiểu liên kết A cộng hóa trị D 3,36 54 B ion C tinh thể D cho nhận Câu 30: Cho bột đồng (II) oxit vào dd HCl, tượng xảy A đồng oxit tan, dd không màu B đồng (II) oxit chuyển thành màu đỏ C đồng (II) oxit tan, có khí D đồng (II) oxit tan, dung dịch có màu xanh ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA 1 10 11 12 13 14 15 A B B B C D B C D A B A D A A 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A D D A C B B C C C C B A A D 55 Phụ lục 8: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH Sở GD & ĐT ………… Kiểm tra: tiết – chương Oxi – Lưu huỳnh Trường THPT…………… Câu 1: Câu 2: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Cl2, F2, S D Br2, O2, Ca Các kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc nguội là: A Al, Fe Câu 3: Mơn: Hóa học – thời gian: 45 ph B Cu, Fe C Cu, Al D Cu, Mg Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua A nước brom Câu 4: C dd HCl D nước clo Để nhận biết H2S muối sunfua, dùng hóa chất dd A Na2SO4 Câu 5: B dd NaOH B Pb(NO3)2 C FeCl2 D NaOH Oxi ozon dạng thù hình A chúng tạo từ ngun tố hóa học oxi B có tính oxi hóa C đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác D có số nơron proton Câu 6: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ? A Al2O3 Câu 7: B CaO C dd Ca(OH)2 D dd HCl Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử phương trình hóa học phản ứng A Câu 8: B C D Cho phương trình hóa học : NO2 + SO2 → NO + SO3 Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A NO2 chất khử, SO2 chất oxi hóa 56 B NO2 chất oxi hóa, SO2 chất khử C NO2 chất oxi hóa, SO2 chất bị khử D NO2 chất khử, SO2 chất bị oxi hóa Câu 9: Dãy gồm chất tác dụng với dd H2SO4 lỗng là: A Cu, Zn, BaCl2, Na2CO3 B Fe, Mg, Ba(NO3)2, Na2SO4 C Mg, KOH, Na2SO4, H2S D Fe, Zn, BaCl2, Na2CO3 Câu 10: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hóa học A H2 + S → H2S t C → ZnSO4 + SO2 + 2H2O B Zn + 2H2SO4 ⎯⎯ C FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S D ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S Câu 11: Thuốc thử dùng để phân biệt dd H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl A Cu B SO2 C Q tím D Dd BaCl2 Câu 12: Từ bột Fe, S dd HCl có cách để điều chế H2S? A B C D Câu 13: SO2 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C SO2 + NaOH → NaHSO3 D SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O → 2H2SO4 + 2FeSO4 Câu 14: Cho phương trình hóa học: H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 nước bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI 57 Câu 15: Sự suy giảm tầng ozon khí có ngun nhân A nạn cháy rừng giới B chất CFC mà ngành cơng nghiệp lạnh thải vào khí C Trái đất nóng lên D khí CO2 nhà máy thải vào khí Câu 16: Cho FeO vào dd H2SO4 đặc nóng, sản phẩm phản ứng A FeSO4, H2O B Fe2(SO4)3, H2O C Fe2(SO4)3, SO2, H2O D FeSO4, SO2, H2O Câu 17: Chất làm màu dd nước brom A SO2 B SO3 C H2S D CO2 Câu 18: Phản ứng dùng để sản xuất SO2 công nghiệp t C → CuSO4 + SO2 + 2H2O A Cu + 2H2SO4 đ ⎯⎯ t C → SO2 B S + O2 ⎯⎯ t C → 2SO2 + CO2 + 2H2O C C + 2H2SO4 ⎯⎯ t C → 3SO2 + 2KCl D 3S + 2KClO3đ ⎯⎯ Câu 19: Phản ứng không dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm MnO 2→ 2KCl + 3O A 2KClO3 ⎯⎯⎯ t C → K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2KMnO4 ⎯⎯ MnO 2→ 2H O + O C 2H2O2 ⎯⎯⎯ 2 t C → CuO + 2NO2 + 1/2O2 D Cu(NO3)2 ⎯⎯ Câu 20: Thuốc thử dùng để phân biệt dd đựng lọ bị nhãn: NaOH, Na2SO4, Na2CO3, HCl A quỳ tím B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd H2SO4 Câu 21: Chất sau có liên kết cộng hóa trị không cực? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 Câu 22: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +2 B +4 C +6 D +8 58 Câu 23: Cho 8,8 g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với lượng dư dd H2SO4 lỗng thu 2,24(l) khí (đktc) Số g Cu có hỗn hợp đầu A 5,60 B 6,40 C 5,07 D 3,20 Câu 24: Sục 3,36(l) khí H2S (đktc) vào 200 ml dd KOH 2M Các chất có dd sau phản ứng A KHS B K2S, KOH C KHS, K2S D K2S Câu 25: Hịa tan hồn tồn 6,4 g hỗn hợp gồm CuO, MgO, Fe2O3 600 ml dd H2SO4 0,2M (vừa đủ) Cô cạn dd sau phản ứng, số g muối sunfat khan thu A 16,00 B 18,16 C 17,92 D 19,00 Câu 26: Hịa tan hồn tồn 3,25 g kim loại X H2SO4 đặc nóng thu 1,12(l) khí SO2 (đktc) X A Mg B Al C Zn D Cu Câu 27: Hòa tan 1,1 g hỗn hợp Fe Al lượng vừa đủ 200 ml dd H2SO4 aM (loãng) thu dd X khí Y Cơ cạn X thu 4,94 g muối khan Giá trị a A 0,15 B 0,02 C 0,25 D 0,20 Câu 28: Một hỗn hợp gồm O2, O3 đktc có tỉ khối hidro 20 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp A 40 B 50 C 60 D 75 Câu 29: Đốt cháy 800 kg pirit sắt chứa 5,84% tạp chất thu 270m3 khí SO2 (đktc) Hiệu suất trình tổng hợp A 96% B 90% C 87% D 76% Câu 30: Công thức sau oleum? A SO3.nH2O B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4.nSO2 59 Đáp án kiểm tra 2 10 11 12 13 14 15 B A B B A B B B D C C B A D B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C A B D A B C D B A C D B A C 60 Phụ lục : PHIẾU NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN VỀ TÀI LIỆU TỰ HỌC Trường đại học Sư phạm tpHCM (Dành cho giáo viên) Lớp cao học LL& PPDHHH PHIẾU ĐÁNH GIÁ Họ tên (có thể ghi khơng):……………………………………………… Trường:……………………………………………………………….…………… Chân thành cám ơn q thầy/cơ đọc sử dụng tài liệu tự học hóa học 10 Để cho tài liệu đuợc hồn thiện mong q thầy/cơ cho biết số nhận xét sau đây: ( Đánh dấu X vào mức độ mà q thầy/cơ cho phù hợp nhất) Mức độ Tiêu chí đánh giá 1: Đánh giá nội dung Tính xác kiến thức Tính khoa học, sư phạm: - Kiến thức cở tóm tắt cách đầy đủ - Câu hỏi lý thuyết, tập bám sát nội dung chương trình - Hệ thống tập đầy đủ dạng - Hệ thống tập thiết kế từ dễ đến khó - Bài tập vừa sức với trình độ chung học sinh Đánh giá hình thức - Nhất quán cách trình bày 2: yếu 3: TB 4: 5: tốt 61 - Dễ hiểu, dễ theo dõi Đánh giá tính khả thi - Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS từ trung bình trở lên - Thuận tiện mang theo sử dụng nơi Đánh giá tính hiệu - Hỗ trợ tốt cho học sinh tự học - Hệ thống tập giúp nắm lí thuyết - Hệ thống tập giúp rèn luyện kỹ làm - Kết học tập học sinh sau sử dụng tài liệu Một số nhận xét khác: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Xin chân thành cám ơn! Chúc q thầy/cơ nhiều sức khỏe, cơng tác tốt! 62 Phụ lục 10 : PHIẾU NHẬN XÉT CỦA HỌC SINH VỀ TÀI LIỆU TỰ HỌC Trường đại học Sư phạm tpHCM (Dành cho học sinh) Lớp cao học LL& PPDHHH PHIẾU ĐÁNH GIÁ Họ tên (có thể ghi không):……………………………………………… Trường:……………………………………………………………….………… Chân thành cám ơn em đọc sử dụng tài liệu tự học hóa học 10 Để cho tài liệu đuợc hoàn thiện mong em cho biết số nhận xét sau đây: ( đánh dấu X vào mức độ mà em cho phù hợp nhất) Mức độ Tiêu chí đánh giá Đánh giá nội dung Tính xác kiến thức Tính khoa học, sư phạm: - Kiến thức cở tóm tắt cách đầy đủ - Câu hỏi lý thuyết, tập bám sát nội dung chương trình - Hệ thống tập đầy đủ dạng - Hệ thống tập thiết kế từ dễ đến khó - Bài tập vừa sức với trình độ chung học sinh Đánh giá hình thức - Nhất quán cách trình bày - Dễ hiểu, dễ theo dõi 1: 2: yếu 3: TB 4: 5: tốt 63 Đánh giá tính khả thi - Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS từ trung bình trở lên - Thuận tiện mang theo sử dụng nơi Đánh giá tính hiệu - Hỗ trợ tốt cho học sinh tự học - Hệ thống tập giúp nắm lí thuyết - Hệ thống tập giúp rèn luyện kỹ làm - Kết học tập học sinh sau sử dụng tài liệu Một số nhận xét khác: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Xin chân thành cám ơn! Chúc em nhiều sức khỏe, học tập tốt! ... chọn đề tài: ? ?Thiết kế tài liệu tự học mơn Hóa học lớp 10 trung học phổ thơng” MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI Thiết kế tài liệu tự học chương 5, 6, lớp 10 trung học phổ thông 3 NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI − Nghiên... dạy học chương 5, 6, [38] 24 2.2 Nguyên tắc thiết kế tài liệu tự học 28 2.3 Qui trình thiết kế tài liệu tự học 30 2.4 Nội dung tài liệu tự học 32 2.4.1 Giới thiệu tài. .. ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Ngọc Mai THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC MƠN HĨA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60.14.10