Thiết kế tài liệu tự học môn hóa học lớp 10

DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC BẢNG .4 DANH MỤC CÁC HÌNH MỞ ĐẦU Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu .4 1.1.1 Các tài liệu tự học 1.1.2 Các khóa luận, luận văn tự học 1.2 Đổi phương pháp dạy học 1.2.1 Một số xu hướng đổi phương pháp dạy học .6 1.2.2 Dạy học tích cực 1.3 Tự học 1.3.1 Khái niệm tự học 1.3.2 Các hình thức tự học 1.3.3 Vai trò tự học .10 1.3.4 Chu trình tự học .12 1.3.5 Năng lực tự học 13 1.3.6 Hệ thống kĩ tự học 14 1.3.7 Những trở ngại cho việc tự học .14 1.4 Thực trạng việc tự học Hóa học số trường THPT 15 1.4.1 Về sử dụng thời gian cho việc tự học 16 1.4.2 Về động lực thúc đẩy việc tự học nhà 16 1.4.3 Về nguồn tài liệu HS sử dụng cho việc tự học hóa học 17 1.4.4 Về khó khăn tự học 18 1.4.5 Về hướng giải gặp khó khăn tự học .18 1.4.6 Suy nghĩ học sinh để có kết cao mơn Hóa .19 1.5 Tài liệu tự học 20 1.5.1 Khái niệm 20 1.5.2 Phân loại 20 Tóm tắt chương 22 Chương 2: THIẾT KẾ TÀI LIỆU TỰ HỌC CHƯƠNG 5, 6, HÓA HỌC LỚP 10 CƠ BẢN 24 2.1 Tổng quan chương trình hóa học 10 24 2.1.1 Cấu trúc chương trình .24 2.1.2 Mục tiêu phương pháp dạy học chương 5, 6, [38] 24 2.2 Nguyên tắc thiết kế tài liệu tự học 28 2.3 Qui trình thiết kế tài liệu tự học .30 2.4 Nội dung tài liệu tự học 32 2.4.1 Giới thiệu tài liệu tự học 32 2.4.2 Hướng dẫn sử dụng tài liệu tự học 33 2.4.3 Tài liệu tự học chương “Nhóm halogen” 34 2.4.4 Tài liệu tự học chương 6: Oxi – lưu huỳnh (lưu CD- phụ lục 2) 82 2.4.5 Tài liệu tự học chương 7: Tốc độ phản ứng cân hóa học 82 Tóm tắt chương 94 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 96 3.1 Mục đích thực nghiệm 96 3.2 Tiến hành thực nghiệm 96 3.2.1 Bước 1: Chọn lớp thực nghiệm .96 3.2.2 Bước 2: Gặp GV tham gia thực nghiệm 97 3.2.3 Bước 3: Sử dụng tài liệu tự học 97 3.2.4 Bước 4: Kiểm tra .98 3.2.5 Bước 5: Xử lí kết kiểm tra 98 3.3 Kết thực nghiệm 99 3.3.1 Kết định lượng 99 3.3.2 Kết định tính 103 Tóm tắt chương 109 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 110 TÀI LIỆU THAM KHẢO 114 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT STT Kí hiệu & chữ Cơng thức cấu tạo Dung dịch Điều kiện tiêu chuẩn Đối chứng Gam Giáo viên Học sinh Nhà xuất Viết tắt CTCT dd đktc ĐC g GV HS NXB 10 11 12 13 14 15 Sách giáo khoa Phản ứng Phương pháp Tài liệu tự học Trung học phổ thông Thực nghiệm Tự học Sgk pư PP TLTH THPT TN TH DANH MỤC CÁC BẢNG T Bản T 10 11 12 13 14 15 16 17 18 g 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 3.9 3.10 Nội dung Trang Số HS tham gia phiếu điều tra Thời gian HS sử dụng cho việc tự học Nội dung tự học mơn Hóa nhà Động lực thúc đẩy việc tự học mơn Hóa HS Nguồn tài liệu sử dụng cho việc tự học mơn Hóa nhà Khó khăn tự học Hướng giải gặp khó khăn tự học Các biện pháp để đạt hiệu cao việc tự học mơn Hóa Các lớp thực nghiệm đối chứng Các bước tiến hành giảng dạy lớp TN ĐC Điểm kiểm tra hóa học 10 – Phần trăm số HS đạt điểm Xi trở xuống Phân loại kết học tập lớp TN - ĐC Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số Điểm kiểm tra hóa học 10 – Phần trăm số HS đạt điểm Xi trở xuống Phân loại kết học tập lớp TN – ĐC kiểm tra Bảng tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 15 16 16 17 17 18 19 19 96 97 99 100 100 101 101 101 102 102 19 20 21 22 3.11 3.12 3.13 3.14 Danh sách GV tham gia nhận xét Kết nhận xét GV TLTH Thống kê số lượng phiếu nhận xét HS Kết nhận xét HS TLTH 103 104 106 106 DANH MỤC CÁC HÌNH T Hình Nội dung Trang T 1.1 3.1 3.2 Chu trình tự học Đồ thị đường lũy tích kiểm tra Biểu đồ so sánh kết học tập lớp TN – ĐC kiểm 12 100 100 3.3 3.4 tra Đồ thị đường lũy tích kiểm tra Biểu đồ so sánh kết học tập lớp TN – ĐC kiểm 102 102 tra MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Sự phát triển mạnh mẽ khoa học kĩ thuật công nghệ thông tin đặt giáo dục nước ta đứng trước hội thách thức lớn việc đào tạo nguồn nhân lực đáp ứng yêu cầu thời đại Vì vậy, mục tiêu giáo dục giai đoạn phải đào tạo hệ trẻ thành người nắm vững tri thức khoa học công nghệ, có kỹ thực hành giỏi, sáng đạo đức… mà phải nhằm phát huy tính tích cực, tư sáng tạo cá nhân Để đáp ứng yêu cầu ngày cao kinh tế xã hội, toàn ngành giáo dục nỗ lực đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực Chuyển mạnh từ việc nặng truyền thụ kiến thức sang việc trọng bồi dưỡng lực, đặc biệt lực sáng tạo, lực thực hành Khắc phục lối truyền thụ chiều, phát triển mạnh phong trào tự học Chiến lược phát triển giáo dục đề Đại hội IX Đảng (4/2001) chiến lược phát triển giáo dục 2001 – 2020 phải thực “mọi người học, học thường xuyên suốt đời, nước trở thành xã hội học tập” Vì thế, lực học người phải nâng lên mạnh mẽ, nhờ vào trước hết người học biết “học cách học” người dạy biết “dạy cách học” Mặc dù tích cực đổi phương pháp dạy học lại chưa trọng nâng cao lực tự học, tự nghiên cứu cho học sinh Một khó khăn lớn trình tự học người học phải tự lựa chọn, phân loại sách để học, để đọc nguồn tài liệu tham khảo phong phú khổng lồ Do đó, việc tăng cường lực tự học cho học sinh yếu tố quan trọng góp phần vào việc nâng cao chất lượng giáo dục Xuất phát từ lí trên, tơi lựa chọn đề tài: “Thiết kế tài liệu tự học mơn Hóa học lớp 10 trung học phổ thơng” MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI Thiết kế tài liệu tự học chương 5, 6, lớp 10 trung học phổ thông NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI  Nghiên cứu sở lí luận đề tài: trình dạy học, xu hướng đổi phương pháp dạy học, trình tự học  Tìm hiểu thực trạng tự học học sinh số trường THPT  Nghiên cứu nội dung chương 5, 6, chương trình hóa học 10 trung học phổ thông  Xây dựng nguyên tắc qui trình thiết kế TLTH  Thiết kế TLTH ba chương 5, 6, Hóa học 10  Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá hiệu việc sử dụng tài liệu tự học thiết kế  Tổng kết, rút học kinh nghiệm KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU  Khách thể nghiên cứu Q trình dạy học hóa học trường phổ thông  Đối tượng nghiên cứu Việc thiết kế tài liệu tự học chương 5, 6, chương trình hóa học 10 PHẠM VI NGHIÊN CỨU  Nội dung: Các chương 5, 6, chương trình hóa học 10  Địa bàn nghiên cứu Tác giả tiến hành thực nghiệm trường THPT: - Tỉnh Đồng Nai: THPT Long Phước, THPT Trấn Biên - Tỉnh Bến Tre: THPT Nguyễn Thị Định - Tỉnh Đaklak: THPT Cư Mgar  Thời gian: Từ tháng 1/2011 đến tháng 2/2012 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu thiết kế tài liệu tự học tốt, dễ hiểu, dễ sử dụng góp phần hình thành phát triển khả tự học học sinh, nâng cao chất lượng dạy học PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 7.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận - Nghiên cứu sở lí luận đề tài: Định hướng đổi PPDH Hóa học, việc tự học - Nghiên cứu chương trình Hóa học THPT lớp 10 - Phân tích, tổng hợp, phân loại, hệ thống hóa tài liệu có liên quan đến đề tài giảng, hệ thống câu hỏi, tập sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, đề thi tuyển sinh cao đẳng – đại học,… 7.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Quan sát, trò chuyện với học sinh nhằm đánh giá thực trạng tổ chức hoạt động tự học học sinh - Phương pháp chuyên gia: Trao đổi kinh nghiệm với nhà giáo dục, giáo viên,… - Điều tra thăm dò trước sau thực nghiệm sư phạm - Phương pháp thực nghiệm sư phạm 7.3 Nhóm phương pháp thống kê toán học dùng để xử lý số liệu NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI - Hệ thống hóa sở lý luận nâng cao chất lượng dạy học tổ chức tự học có hướng dẫn cho HS THPT - Thiết kế tài liệu tự học hỗ trợ cho việc tự học học sinh Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu Với xu hướng đổi phương pháp dạy học nay, người thầy truyền đạt kiến thức mà phải biết khơi dậy phát triển tối đa lực tự học, tự sáng tạo học sinh Hòa xu hướng đổi phương pháp dạy học theo hướng phát huy lực tự học người học có nhiều tài liệu, luận văn viết đề tài như: 1.1.1 Các tài liệu tự học 1) Đinh Quang Báo (1998), Tự học, tự đào tạo tư tưởng chiến lược phát triển giáo dục, NXB Giáo dục, Hà Nội 2) Nguyễn Cảnh Toàn (1995), Luận bàn kinh nghiệm tự học, Tủ sách tự học 3) Nguyễn Cảnh Tồn (1998), Q trình dạy tự học, NXB Giáo dục 4) Nguyễn Cảnh Toàn (2001), Tuyển tập tác phẩm tự giáo dục tự học tự nghiên cứu, Tập 2, Trường ĐHSP Hà Nội, Trung tâm văn hóa ngơn ngữ Đông Tây Các tài liệu sâu vào phân tích sở lí luận q trình tự học: Khái niệm, chu trình, thuận lợi khó khăn q trình tự học, số biện pháp nhằm phát huy khả tự học HS,… 1.1.2 Các khóa luận, luận văn tự học 1) Ngơ Thị Phương Bích (2008), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy tự học chương nhóm oxy lớp 10 THPT, Khóa luận tốt nghiệp, Trường ĐHSP TP HCM 2) Lê Thị Thu Hà (2009), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy học mơn Hóa học trường THPT, Luận văn thạc sĩ, ĐHSP TP HCM 3) Nguyễn Thị Tuyết Hoa (2010), Xây dựng website nhằm tăng cường lực tự học cho học sinh giỏi hóa học lớp 11, Luận văn thạc sĩ, ĐHSP TP HCM 4) Đàm Thị Thanh Hưng (2009), Thiết kế e-book dạy học môn Hóa học lớp 12 chương chương trình nâng cao, Luận văn thạc sĩ, ĐHSP TP HCM 47 đến dư 15 Be2+ 16 Pb2+ 17 Cr3+ 18 Pb2+ Ag+ 2OH +OH NaOH Zn2+ ���� � Zn(OH)2 ����� ZnO22 dư - 2OH +OH Be2+ ���� � Be(OH)2 ����� BeO22 2OH +OH 2+ 2Pb ���� � Pb(OH)2 ����� PbO2 3OH +OH Cr3+ ���� � Cr(OH)3 ����� CrO2 Dd H2S ↓Đen ↓đen Pb 2++S2- → PbS↓ 2Ag+ + S2- → Ag2S↓ Phụ lục 5: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION ST T Anion OHSO32HSO3CO32- HCO3- SiO32- SO42- 10 11 S2ClBrI- 12 PO43- 13 NO3- 14 ClO3KClO3 Thuốc Dấu hiệu thử Q tím Hóa xanh Dd HCl SO2, làm màu thuốc tím CO2 làm vẩn đục nước vôi ↓ Keo trắng Dd ↓Trắng BaCl2 Dd ↓Đen AgNO3 ↓Trắng ↓Vàng nhạt ↓Vàng đạm ↓Vàng tan dd HNO3 H2SO4, Khí nâu, dd vụn Cu xanh Cơ cạn, O2 làm que t0C, đóm bùng xúc tác cháy Phản ứng hóa học SO32- +2 H+ → HSO3- + H+ → CO32- + 2H+ → HCO3- + H+ → SO2 + H2O H2O + SO2 CO2 + H2O H2O + CO2 SiO32- + 2H+ → H2SiO3 SO42- + Ba2+ → BaSO4 S2- + Ag+ → Ag2S Cl- + Ag+ → AgCl Br- + Ag+ → AgBr I-+ Ag → AgI PO43- + Ag+ → Ag3PO4 Cu + NO3- + H+ → Cu2+ + NO2 + H2O KClO3 → KCl + O2 48 Phụ lục 6: NHẬN BIẾT MỘT SỐ KHÍ ST T Khí Cl2 SO2 H2 S HCl NH3 NO CO CO2 O3 10 O2 11 Hơi H2 O Thuốc thử Quì ẩm Dd Br2 hay KMnO4 Dd AgNO3 Q ẩm Dd HCl đậm đặc Khơng khí Dấu hiệu Phản ứng hóa học �� � Mất màu � Cl2 + H2O HCl + HClO quì HClO làm màu quì Mất màu SO2 +2 H2O + Br2→ H2SO4 +2 HBr nước Br2 5SO2 +2 H2O +2 KMnO4 → 2H2SO4 + hay dd K2SO4 + 2MnSO4 KMnO4 Đen H2S + 2AgNO3 → Ag2S +2 HNO3 Trắng HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Hóa xanh NH3 + H2O → NH4OH Khói NH3 + HCl → NH4Cl trắng �� � Hóa nâu � 2NO + O2 2NO2 Pb CO + PbCl2 + H2O → Pb +2HCl + CO2 Cu đỏ CO + CuO → Cu + CO2 Vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O PbCl2 CuO( đen) Nước vôi Ag sáng Ag2O đen O3 + 2Ag → Ag2O + O2 trắng Tàn đóm Tàn đóm bùng cháy CuSO4 Trắng hóa CuSO4 + 5H2O→ CuSO4.5H2O khan xanh 49 12 H2 13 N2 CuO (đen) Hóa Cu Còn lại sau đỏ CuO + H2 → Cu + H2O Phụ lục 7: ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG NHÓM HALOGEN Sở GD & ĐT …………… Trường THPT…………… Kiểm tra: tiết chương nhóm halogen Mơn : Hóa học – thời gian: 45 ph Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình làm chất liệu A nhựa B thủy tinh C kim loại D gốm sứ Câu 2: Cho mẩu quì ẩm vào bình đựng khí clo Hiện tượng xảy A q tím hóa xanh B q tím màu C q tím hóa đỏ D q tím khơng đổi màu Câu 3: Muối bạc halogenua tan nước A AgCl B AgF C AgBr D AgI Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau: Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 Clo đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D khơng chất khử, khơng chất oxi hóa Câu 5: Bốn ống nghiệm nhãn, ống chứa dung dịch sau: HCl, HNO3, NaCl, NaNO3 Để nhận biết ống nghiệm đó, người ta sử dụng cặp hóa chất A dung dịch AgNO3 dung dịch NaOH 50 B dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3 C q tím dung dịch AgNO3 D q tím dung dịch NaOH Câu 6: Dãy gồm chất có phản ứng với dung dịch HCl là: A q tím, AgNO3, Cu, CuO B CO2, q tím, Al, Cu(OH)2 C P2O5, Ag, MnO2, Fe2O3 D Zn, AgNO3, CaCO3, quì tím Câu 7: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn hai điện cực thu sản phẩm A NaOH, H2, Cl2 B nước Gia – ven H2 C Na, Cl2, H2 D Na Cl2 Câu 8: Phản ứng dùng để điều chế clo công nghiệp A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2KMnO4 + 6HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O C 2NaCl + H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 D KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O Câu 9: Người ta thường sát trùng nước máy khí clo Tính diệt khuẩn clo nước clo A độc nên có tính diệt khuẩn B có tính oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn C tác dụng với nước tạo HCl axit mạnh nên có khả diệt khuẩn D tác dụng với nước tạo HClO chất oxi hóa mạnh nên có khả diệt khuẩn Câu 10: Hình vẽ sau mơ tả cách thu khí clo phòng thí nghiệm? Bơng tẩm dd NaOH NaOH H2O F G H E Câu 11: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3, tượng xảy A có kết tủa xuất B có khí bay lên C dung dịch chuyển màu D khơng có tượng Câu 12: Cho 10 (g) kim loại M nhóm IIA tác dụng hết với 5,6 (l) Cl (đktc) M 51 A Ca B Mg C Ba D Be Câu 13: Cho m (g) hỗn hợp Al, Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 26,8875 (g) muối 5,88 (l) khí (đktc) Giá trị m A 12,6875 B 19,9875 C 10,2250 D 8,2500 Câu 14: Cho 200 ml dung dịch HCl aM tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO3 bM thu 35,875 (g) kết tủa Giá trị a b A 1,2500 1,0000 B 0,0500 0,0625 C 1,0000 1,2500 D 0,0625 0,0500 Câu 15: Phản ứng sau chứng tỏ dung dịch HCl có tính oxi hóa? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 C MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O D Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Câu 16: Đốt 16,8 (g) Fe khí clo dư Số gam muối clorua thu A 48,75 B 38,10 C 27,45 D 25,10 Câu 17: Sục khí clo vào nước thu nước clo có màu vàng nhạt Nước clo có chứa A Cl2, H2O, HCl, HClO3 B HCl, HClO, HClO4, H2O C HCl, HClO, H2O, HClO2 D Cl2, H2O, HCl, HClO Câu 18: Dãy axit xếp theo thứ tự tính axit tăng dần A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI Câu 19: Công thức clorua vôi A CaOCl2 B CaOCl C CaO2Cl D CaCl2 Câu 20: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1,5M với 300 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch có nồng độ A 3,50M B 1,75M C 1,80M D 3,50M Câu 21: Hòa tan m (g) kim loại M 200 (g) dung dịch HCl 7,3% (đủ) thu dung dịch A, nồng độ muối M tạo thành 11,96% (theo khối lượng) Kim loại M A Ca B Mn C Fe D Al Câu 22: Chất dùng để tráng phim A HBr B AgBr C AgCl D HCl Câu 23: Thuốc thử để nhận iot A phenolphtalein B q tím C hồ tinh bột D HBr Câu 24: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 Câu 25: Khí clo điều chế có lẫn nước Dùng chất sau để làm 52 khơ khí clo? A NaOH B CaO C P2O5 D CaCO3 Câu 26: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen ( F2, Cl2, Br2, I2)? A Điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 27: Cặp chất tồn A Cl2 NaI B KBr I2 C HCl AgNO3 D NaHCO3 HCl Câu 28: Cho 5,4 g Al tác dụng hết với dung dịch axit HCl Số lit khí thu đktc A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 29: Phân tử đơn chất halogen có kiểu liên kết A cộng hóa trị B ion C tinh thể D cho nhận Câu 30: Cho bột đồng (II) oxit vào dd HCl, tượng xảy A đồng oxit tan, dd không màu B đồng (II) oxit chuyển thành màu đỏ C đồng (II) oxit tan, có khí D đồng (II) oxit tan, dung dịch có màu xanh ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA 1 A 16 A B 17 D B 18 D B 19 A C 20 C D 21 B B 22 B C 23 C D 24 C 10 A 25 C 11 B 26 C 12 A 27 B 13 D 28 A 14 A 29 A 15 A 30 D 53 Phụ lục 8: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH Sở GD & ĐT ………… Trường THPT…………… Câu 1: Câu 2: Câu 3: Kiểm tra: tiết – chương Oxi – Lưu huỳnh Mơn: Hóa học – thời gian: 45 ph Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Cl2, F2, S D Br2, O2, Ca Các kim loại không tác dụng với H2SO4 đặc nguội là: A Al, Fe B Cu, Fe C Cu, Al D Cu, Mg Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết, người ta Câu 6: dẫn hỗn hợp khí qua A nước brom B dd NaOH C dd HCl D nước clo Để nhận biết H2S muối sunfua, dùng hóa chất dd A Na2SO4 B Pb(NO3)2 C FeCl2 D NaOH Oxi ozon dạng thù hình A chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi B có tính oxi hóa C đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác D có số nơron proton Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất Câu 7: sau để khí oxi khơ? A Al2O3 B CaO C dd Ca(OH)2 D dd HCl Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Câu 4: Câu 5: Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử phương trình hóa học Câu 8: phản ứng A B C Cho phương trình hóa học : NO2 + SO2 → NO + SO3 D Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A NO2 chất khử, SO2 chất oxi hóa 54 B NO2 chất oxi hóa, SO2 chất khử C NO2 chất oxi hóa, SO2 chất bị khử D NO2 chất khử, SO2 chất bị oxi hóa Câu 9: Dãy gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, BaCl2, Na2CO3 B Fe, Mg, Ba(NO3)2, Na2SO4 C Mg, KOH, Na2SO4, H2S D Fe, Zn, BaCl2, Na2CO3 Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hóa học A H2 + S → H2S t0C Câu 11: Câu 12: Câu 13: Câu 14: B Zn + 2H2SO4 ��� ZnSO4 + SO2 + 2H2O C FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S D ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S Thuốc thử dùng để phân biệt dd H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl A Cu B SO2 C Q tím D Dd BaCl2 Từ bột Fe, S dd HCl có cách để điều chế H2S? A B C D SO2 đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C SO2 + NaOH → NaHSO3 D SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O → 2H2SO4 + 2FeSO4 Cho phương trình hóa học: H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu 15: Câu 16: Câu 17: Câu 18: Câu sau diễn tả không tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 nước bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Sự suy giảm tầng ozon khí có ngun nhân A nạn cháy rừng giới B chất CFC mà ngành công nghiệp lạnh thải vào khí C Trái đất nóng lên D khí CO2 nhà máy thải vào khí Cho FeO vào dd H2SO4 đặc nóng, sản phẩm phản ứng A FeSO4, H2O B Fe2(SO4)3, H2O C Fe2(SO4)3, SO2, H2O D FeSO4, SO2, H2O Chất làm màu dd nước brom A SO2 B SO3 C H2S D CO2 Phản ứng dùng để sản xuất SO2 công nghiệp t C A Cu + 2H2SO4 đ ��� CuSO4 + SO2 + 2H2O 55 t C B S + O2 ��� SO2 t C C C + 2H2SO4 ��� 2SO2 + CO2 + 2H2O t0C D 3S + 2KClO3đ ��� 3SO2 + 2KCl Câu 19: Phản ứng không dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm MnO 2� A 2KClO3 ��� 2KCl + 3O2 t C B 2KMnO4 ��� K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO 2� C 2H2O2 ��� 2H2O + O2 t0C D Cu(NO3)2 ��� CuO + 2NO2 + 1/2O2 Câu 20: Thuốc thử dùng để phân biệt dd đựng lọ bị nhãn: NaOH, Na2SO4, Na2CO3, HCl A quỳ tím B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd H2SO4 Câu 21: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 Câu 22: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +2 B +4 C +6 D +8 Câu 23: Cho 8,8 g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với lượng dư dd H 2SO4 lỗng thu 2,24(l) khí (đktc) Số g Cu có hỗn hợp đầu A 5,60 B 6,40 C 5,07 D 3,20 Câu 24: Sục 3,36(l) khí H2S (đktc) vào 200 ml dd KOH 2M Các chất có dd sau phản ứng A KHS B K2S, KOH C KHS, K2S D K2S Câu 25: Hòa tan hồn toàn 6,4 g hỗn hợp gồm CuO, MgO, Fe2O3 600 ml dd H2SO4 0,2M (vừa đủ) Cô cạn dd sau phản ứng, số g muối sunfat khan thu A 16,00 B 18,16 C 17,92 D 19,00 Câu 26: Hòa tan hồn tồn 3,25 g kim loại X H 2SO4 đặc nóng thu 1,12(l) khí SO2 (đktc) X A Mg B Al C Zn D Cu Câu 27: Hòa tan 1,1 g hỗn hợp Fe Al lượng vừa đủ 200 ml dd H 2SO4 aM (lỗng) thu dd X khí Y Cô cạn X thu 4,94 g muối khan Giá trị a A 0,15 B 0,02 C 0,25 D 0,20 Câu 28: Một hỗn hợp gồm O2, O3 đktc có tỉ khối hidro 20 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp A 40 B 50 C 60 D 75 Câu 29: Đốt cháy 800 kg pirit sắt chứa 5,84% tạp chất thu 270m khí SO2 56 (đktc) Hiệu suất trình tổng hợp A 96% B 90% C 87% Câu 30: Công thức sau oleum? A SO3.nH2O B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D 76% D H2SO4.nSO2 Đáp án kiểm tra B 16 C A 17 A B 18 B B 19 D A 20 A B 21 B B 22 C B 23 D D 24 B 10 C 25 A 11 C 26 C 12 B 27 D 13 A 28 B 14 D 29 A 15 B 30 C 57 Phụ lục : PHIẾU NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN VỀ TÀI LIỆU TỰ HỌC Trường đại học Sư phạm tpHCM (Dành cho giáo viên) Lớp cao học LL& PPDHHH PHIẾU ĐÁNH GIÁ Họ tên (có thể ghi khơng):……………………………………………… Trường:……………………………………………………………….…………… Chân thành cám ơn q thầy/cô đọc sử dụng tài liệu tự học hóa học 10 Để cho tài liệu đuợc hồn thiện mong q thầy/cơ cho biết số nhận xét sau đây: ( Đánh dấu X vào mức độ mà q thầy/cơ cho phù hợp nhất) Tiêu chí đánh giá Đánh giá nội dung Tính xác kiến thức Tính khoa học, sư phạm: - Kiến thức cở tóm tắt cách đầy đủ - Câu hỏi lý thuyết, tập bám sát nội dung chương trình - Hệ thống tập đầy đủ dạng Mức độ 1: 2: yếu 3: TB 4: 5: tốt 58 - Hệ thống tập thiết kế từ dễ đến khó - Bài tập vừa sức với trình độ chung học sinh Đánh giá hình thức - Nhất quán cách trình bày - Dễ hiểu, dễ theo dõi Đánh giá tính khả thi - Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS từ trung bình trở lên - Thuận tiện mang theo sử dụng nơi Đánh giá tính hiệu - Hỗ trợ tốt cho học sinh tự học - Hệ thống tập giúp nắm lí thuyết - Hệ thống tập giúp rèn luyện kỹ làm - Kết học tập học sinh sau sử dụng tài liệu Một số nhận xét khác: ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Xin chân thành cám ơn! Chúc q thầy/cơ nhiều sức khỏe, cơng tác tốt! 59 Phụ lục 10 : PHIẾU NHẬN XÉT CỦA HỌC SINH VỀ TÀI LIỆU TỰ HỌC Trường đại học Sư phạm tpHCM sinh) (Dành cho học Lớp cao học LL& PPDHHH PHIẾU ĐÁNH GIÁ Họ tên (có thể ghi không):……………………………………………… Trường:……………………………………………………………….………… Chân thành cám ơn em đọc sử dụng tài liệu tự học hóa học 10 Để cho tài liệu đuợc hoàn thiện mong em cho biết số nhận xét sau đây: ( đánh dấu X vào mức độ mà em cho phù hợp nhất) Mức độ Tiêu chí đánh giá Đánh giá nội dung Tính xác kiến thức Tính khoa học, sư phạm: - Kiến thức cở tóm tắt cách đầy đủ - Câu hỏi lý thuyết, tập bám sát nội dung chương trình - Hệ thống tập đầy đủ dạng 1: 2: yếu 3: TB 4: 5: tốt 60 - Hệ thống tập thiết kế từ dễ đến khó - Bài tập vừa sức với trình độ chung học sinh Đánh giá hình thức - Nhất quán cách trình bày - Dễ hiểu, dễ theo dõi Đánh giá tính khả thi - Hỗ trợ tốt cho đối tượng HS từ trung bình trở lên - Thuận tiện mang theo sử dụng nơi Đánh giá tính hiệu - Hỗ trợ tốt cho học sinh tự học - Hệ thống tập giúp nắm lí thuyết - Hệ thống tập giúp rèn luyện kỹ làm - Kết học tập học sinh sau sử dụng tài liệu Một số nhận xét khác: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 61 Xin chân thành cám ơn! Chúc em nhiều sức khỏe, học tập tốt! ... chọn đề tài: Thiết kế tài liệu tự học mơn Hóa học lớp 10 trung học phổ thơng” MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI Thiết kế tài liệu tự học chương 5, 6, lớp 10 trung học phổ thông 2 NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI  Nghiên... (2 010) , Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun nhằm nâng cao lực tự học cho học sinh giỏi hóa học lớp 12, Luận văn thạc sĩ, ĐHSP TP HCM 6 14) Nguyễn Ngọc Nguyên (2 010) , Thiết kế tài liệu. .. phương pháp dạy học chương 5, 6, [38] 24 2.2 Nguyên tắc thiết kế tài liệu tự học 28 2.3 Qui trình thiết kế tài liệu tự học .30 2.4 Nội dung tài liệu tự học