Thiết kế tài liệu bồi dưỡng học sinh yếu kém phần hóa học phi kim lớp 10 giáo dục thường xuyên

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Hương Trâm THIẾT KẾ TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM PHẦN HÓA HỌC PHI KIM LỚP 10 – GIÁO DỤC THƯỜNG XUYÊN LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2016 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Hương Trâm THIẾT KẾ TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM PHẦN HÓA HỌC PHI KIM LỚP 10 – GIÁO DỤC THƯỜNG XUYÊN Chuyên ngành : Lí luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS ĐẶNG THỊ OANH Thành phố Hồ Chí Minh – 2016 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan số liệu kết nghiên cứu luận văn trung thực chưa sử dụng để bảo vệ học vị Mọi giúp đỡ cho việc thực luận văn cảm ơn thơng tin trích dẫn luận văn rõ nguồn gốc rõ ràng phép cơng bố TP Hồ Chí Minh, ngày 19 tháng 09 năm 2016 Học viên thực Nguyễn Thị Hương Trâm LỜI CẢM ƠN Tôi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, Phòng Sau đại học thầy giáo, cô giáo Trường Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh tạo điều kiện tốt để tơi học tập nghiên cứu suốt khóa học Tôi xin trân trọng cảm ơn thầy cô truyền thụ cho vốn kiến thức vô q báu để tơi hồn thành tốt đề tài làm giàu thêm hành trang kiến thức đường nghiệp Đặc biệt, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới PGS.TS Đặng Thị Oanh tận tình bảo, hướng dẫn động viên tơi suốt q trình thực đề tài Tôi xin gửi lời chân thành cảm ơn đến Ban giám hiệu, thầy cô giáo giảng dạy mơn Hóa học Trung tâm giáo dục thường xun huyện Càng Long, huyện Châu Thành, huyện Tiểu Cần – tỉnh Trà Vinh, thầy cô giáo tham gia cộng tác nhiệt tình tạo điều kiện, giúp đỡ suốt thời gian thực nghiệm sư phạm Cuối cùng, xin gửi lời cảm ơn tới đồng nghiệp, bạn bè gia đình ln tạo điều kiện, động viên giúp đỡ suốt thời gian học tập thực đề tài Nguyễn Thị Hương Trâm MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Các đề tài nghiên cứu HSYK mơn Hóa học .4 1.1.2 Các đề tài thiết kế tài liệu bồi dưỡng học tập mơn Hóa học 1.2 Đổi phương pháp dạy học GDTX 1.2.1 Tổng quan GDTX 1.2.2 Xu đổi phương pháp dạy học Việt Nam hệ GDTX 1.2.3 Một số biện pháp đổi phương pháp dạy học nâng cao chất lượng GDTX 11 1.3 Một số vấn đề HSYK 12 1.3.1 Khái niệm HSYK 12 1.3.2 Một số đặc điểm HSYK 12 1.3.3 Nguyên nhân dẫn đến HSYK mơn Hố học 13 1.4 Một số vấn đề tài liệu bồi dưỡng HSYK 16 1.4.1 Khái niệm tài liệu bồi dưỡng HSYK 16 1.4.2 Cấu trúc tài liệu bồi dưỡng HSYK 17 1.5 Thực trạng đổi phương pháp sử dụng tài liệu bồi dưỡng HSYK TTGDTX 20 1.5.1 Thực trạng đổi PPDH TTGDTX 20 1.5.2 Thực trạng sử dụng tài liệu bồi dưỡng HSYK TTGDTX 21 Tiểu kết chương 32 Chương THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM PHẦN HOÁ HỌC PHI KIM LỚP 10 – GDTX 33 2.1 Tổng quan phần Hoá học Phi kim lớp 10 (CB) 33 2.1.1 Chương “Nhóm Halogen” 33 2.1.2 Chương “Oxi - Lưu huỳnh” 35 2.1.3 Phương pháp dạy học phần Phi kim lớp 10 (cơ bản) 36 2.2 Giới thiệu tổng quan tài liệu bồi dưỡng HSYK phần Hoá học phi kim lớp 10 37 2.2.1 Mục đích thiết kế tài liệu 37 2.2.2 Nguyên tắc thiết kế 37 2.2.3 Qui trình thiết kế tài liệu bồi dưỡng HSYK phần Hóa học phi kim 10 39 2.2.4 Cấu trúc tài liệu 41 2.2.5 Điểm tài liệu 41 2.3 Thiết kế tài liệu bồi dưỡng HSYK phần Hoá học phi kim lớp 10 – GDTX 43 2.4 Hệ thống lý thuyết 44 2.4.1 Nhóm halogen 44 2.4.2 Chương Oxi – Lưu huỳnh 48 2.4.3 Một số cơng thức tính tốn thơng dụng 48 2.4.4 Nhận biết số khí ion 49 2.5 Hệ thống tập 50 2.5.1 Các dạng tập phương pháp giải 50 2.5.2 BT vận dụng phần tự luận trắc nghiệm chương halogen 61 2.5.3 BT vận dụng phần tự luận trắc nghiệm chương Oxi – Lưu huỳnh 71 2.5.4 Đáp án 71 2.6 Một số đề kiểm tra 71 2.6.1 Chương Halogen 71 2.6.2 Chương Oxi – Lưu huỳnh 81 2.7 Nội dung ghi 81 2.7.1 Chương Halogen 81 2.7.2 Chương Oxi – Lưu huỳnh 87 2.8 Hướng dẫn sử dụng biện pháp để nâng cao hiệu việc sử dụng tài liệu 87 2.8.1 Hướng dẫn sử dụng tài liệu 87 2.8.2 Biện pháp nâng cao hiệu sử dụng tài liệu 89 2.9 Giáo án minh hoạ 90 Tiểu kết chương 100 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 101 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm 101 3.1.1 Mục đích thực nghiệm 101 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 101 3.2 Nội dung thực nghiệm 101 3.2.1 Chọn địa bàn đối tượng thực nghiệm 101 3.2.2 Tiến hành phát phiếu điều tra thăm dò 102 3.2.3 Chọn dạy xây dựng giáo án 103 3.3 Tiến hành thực nghiệm 103 3.3.1 Chuẩn bị 103 3.3.2 Tiến hành hoạt động DH lớp 104 3.3.3 Khảo sát kết 104 3.3.4 Xử lý kết thực nghiệm 104 3.4 Kết thực nghiệm 106 3.4.1 Kết mặt định lượng 106 3.4.2 Đánh giá tài liệu 111 Tiểu kết chương 118 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 119 TÀI LIỆU THAM KHẢO 122 PHỤ LỤC DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT BT : tập BTHH : tập hóa học CN : cơng nghiệp dd : dung dịch DHGQVĐ : dạy học giải vấn đề ĐC : đối chứng đktc : điều kiện tiêu chuẩn ĐHGD – ĐHQG : Đại học giáo dục – Đại học quốc gia ĐHSP : Đại học sư phạm GV : giáo viên GDTX : giáo dục thường xuyên GQVĐ : giải vấn đề HS : học sinh HSYK : học sinh yếu Nxb : nhà xuất PP : phương pháp PTHH : phương trình hố học PTN : phịng thí nghiệm SGK : sách giáo khoa TB : trung bình TCVL : tính chất vật lí TCHH : tính chất hố học THPT : trung học phổ thông TN : thực nghiệm TNSP : thực nghiệm sư phạm TPHCM : Thành phố Hồ Chí Minh TTGDTX : Trung tâm giáo dục thường xuyên DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Danh sách TTGDTX có HS tham gia điều tra 22 Bảng 1.2 Danh sách TTGDTX có GV tham gia điều tra 22 Bảng 1.3 Số GV có HSYK chiếm đa số 23 Bảng 1.4 Những nguyên nhân HS học yếu mơn Hố 23 Bảng 1.5 Những khó khăn HS gặp phải giải BTHH 24 Bảng 1.6 Sự cần thiết biên soạn tài liệu để bồi dưỡng cho HSYK 24 Bảng 1.7 Nguồn tài liệu sử dụng bồi dưỡng HSYK 25 Bảng 1.8 Hình thức hệ thống hóa lý thuyết mà GV sử dụng 25 Bảng 1.9 Những khó khăn GV dạy phần Hố phi kim lớp 10 25 Bảng 1.10 Hình thức GV sử dụng để dạy học hỗ trợ cho HSYK 26 Bảng 1.11 Những tiêu chí tài liệu bồi dưỡng cho HSYK 26 Bảng 1.12 Ý kiến HS mơn Hố 27 Bảng 1.13 Ngun nhân HS khơng thích học mơn Hố 28 Bảng 1.14 Ý kiến HS tập nhà 28 Bảng 1.15 Ngun nhân HS khơng thích tập nhà 28 Bảng 1.16 Ý kiến HS nội dung cần có tài liệu tham khảo 29 Bảng 1.17 Những khó khăn HS học lí thuyết phần Hóa phi kim lớp 10 29 Bảng 1.18 Những dạng BT khó phần Hóa phi kim lớp 10 29 Bảng 1.19 Những khó khăn HS giải BTHH 30 Bảng 1.20 Ý kiến HS để học tốt mơn Hố 30 Bảng 2.1 Phân phối chương trình chương Halogen 34 Bảng 2.2 Phân phối chương trình chương Oxi – Lưu huỳnh 36 Bảng 2.3 So sánh nguyên tố halogen 47 Bảng 2.4 Một số cơng thức tính tốn thơng dụng 48 Bảng 2.5 Thứ tự nhận biết chất khí 49 Bảng 2.6 Thứ tự nhận biết ion 49 Bảng 2.7 Hướng dẫn sử dụng tài liệu bồi dưỡng HSYK 87 Bảng 3.1 Danh sách lớp GV thực nghiệm 102 Bảng 3.2 Bảng tiêu chí Cohen 105 Bảng 3.3 Bảng thống kê điểm kiểm tra số 106 Bảng 3.4 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần 107 Bảng 3.5 Bảng phân loại kết học tập kiểm tra lần 108 Bảng 3.6 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra lần 108 Bảng 3.7 Bảng phân loại kết học tập kiểm tra lần 109 Bảng 3.8 Bảng thống kê tham số đặc trưng kiểm tra lần 110 Bảng 3.9 Bảng thống kê tham số đặc trưng kiểm tra lần 110 Bảng 3.10 Bảng thống kê tham số đặc trưng hai kiểm tra 110 Bảng 3.11 Đánh giá GV tài liệu bồi dưỡng HSYK 112 Bảng 3.12 Ý kiến HS môn Hoá 115 Bảng 3.13 Ý kiến HS BT nhà 115 Bảng 3.14 Lí HS thích BT nhà 115 Bảng 3.15 Ý kiến HS phần lí thuyết Hóa phi kim lớp 10 116 Bảng 3.16 Ý kiến HS tài liệu bồi dưỡng HSYK 116 Bảng 3.17 Đánh giá HS tài liệu bồi dưỡng 116 P116 axit sunfuric đặc Mục tiêu: Chứng minh axit sunfuric đặc có tính oxi hố mạnh tính háo nước - GV: Thực hành thí nghiệm thí nghiệm đường + H2SO4 đặC HS: Quan sát, nhận xét, viết PTHH - GV: Giải thích • Tính háo nước H2SO4đ C12H22O11 �⎯⎯⎯� 12C + 11H2O (saccarozơ) H2SO4đ 2H2SO4+ C �⎯⎯⎯� CO2 + 2SO2 + 2H2O Phiếu học tập số 3: Đáp án: câu : D; câu 2: C - HS: Lắng nghe - GV : Yêu cầu HS trả lời câu phiếu học tập số - HS : Trả lời - GV : Yêu cầu HS trả lời phiếu học tập số - GV: Lưu ý HS dùng axit sunfuric đặc thí nghiệm, nêu tác hại axit sunfuric đặc - HS: Lắng nghe * Hoạt động 5: Ứng dụng Ứng dụng: (SGK) - GV: Yêu cầu HS cho biết ứng dụng axit sunfucric đời sống mà em biết? - HS: Trả lời * Hoạt động 6: Sản xuất axit sunfuric Sản xuất: Mục tiêu: Viết chuỗi phương trình a) Sản xuất SO2: từ S quặng pirit sản xuất axit sunfuriC - GV : Cho HS sơ đồ yêu cầu HS viết PTHH sắt FeS2… t0 S + O2 → SO2 P117 FeS2→ O2→SO3→H2SO4.nSO3→H2SO4 - GV: Giới thiệu quy trình tổng hợp H2SO4 công nghiệp - HS: lắng nghe t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b) Sản xuất SO3: V2O5, to 2SO2 + O2 2SO3 c) Hấp thụ SO3 H2SO4: H2SO4 + nSO3 → H2SO4 nSO3 (oleum) H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 * Hoạt động 7: Muối sunfat-Nhận biết B Muối sunfat Nhận biết ion sunfat ion sunfat Muối sunfat Mục tiêu: Biết tính chất muối Có loại: sunfat; Phân biệt ion sunfat với - Muối trung hoà (muối sunfat) chứa ion khác 2- ion SO :Phần lớn tan trừ BaSO4, - GV: Cho số ví dụ muối axit SrSO , PbSO …không tan; CaSO , 4 muối trung hồ? Ag2SO4, tan - HS: Trả lời - Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa - GV: Thông tin thêm tính tan - GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm phân biệt HCl H2SO4: Chuẩn bị ống nghiệm chứa HCl, ống nghiệm chứa ion HSO4- H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O Natri hiđrosunfat H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 Lần 1: Dùng dung dich AgNO3 Lần 2: Dùng dd BaCl2 - HS: Làm theo hướng dẫn GV Natri sunfat Nhận biết ion sunfat Dùng dung dịch chứa ion Ba2+ (muối bari, Ba(OH)2): - GV: Kết luận cách nhận biết ion BaCl + H SO →BaSO ↓+ 2HCl 2 4 sunfat Ba(OH) +Na SO →BaSO ↓+ 2NaOH - HS: Lắng nghe Củng cố giảng 2 4 P118 GV yêu cầu HS làm tập phiếu học tập số 3,4 Dặn dò - SGK: Bài 1, 2, 3, - Tài liệu bồi dưỡng : + Phần trắc nghiệm: Axit sunfuric muối sunfat + Phần tự luận: dạng (bài 8) ; dạng ( 6,8); dạng (bài 15, 19); dạng ( trường hợp 2: 1,5); • Phiếu học tập Câu 1: Em nêu tính chất vật lí H2SO4 Câu 2: Theo em muốn pha lỗng H2SO4 đặc ta chọn theo cách pha hình A hay B? Vì ? • Phiếu học tập số Câu 1: H2SO4 lỗng thể tính chất hố học gì? H2SO4 lỗng giống axit em học? Ngun nhân đâu H2SO4 lỗng thể tính chất đó? Viết PTHH minh hoạ Câu 2: Hãy so sánh tính chất hố học H2SO4 đặc H2SO4 lỗng Viết PTHH minh hoạ tính chất khác H2SO4 đặc ? Theo em nguyên nhân đâu H2SO4 đặc có tính chất đó? Câu 3: Nếu bị H2SO4 đặc rơi vào da phải làm để hạng chế ảnh hưởng đến sức khoẻ? • Phiếu học tập số AXIT SUNFURIC ĐẶC VÀ TÁC HẠI P119 Tạt axit hành vi bạo lực đáng lên án xã hội ngày Nạn nhân hành động phải đối mặt với chấn thương, tổn hại sức khỏe, thể chất, tâm lý tinh thần Nếu axit bị bắn trực tiếp vào mắt gây võng mạc, nguy mù lòa nạn nhân cao Nếu nạn nhân vơ tình hít phải axit đậm đặc gây tổn thương đường hô hấp, nồng độ cao gây phù phổi, chí tử vong Tình nặng xét tới nạn nhân chẳng may uống hay nuốt phải axit mạnh axit sunfuric (H2SO4) axit nitric (HNO3) tới đâu phá hủy phận thể tương ứng tới hai loại axit háo nước cực mạnh, chúng hút nước, ngưng kết lõi protein từ vòm họng thực quản, dày… Câu 1: Trong phịng thí nghiệm em bị rơi H2SO4 đặc vào da, dùng hố chất để làm hạn chế tổn thương da? A Dd amoniclorua (NH4Cl) 5% B Nước xà phòng C Nước vôi ( Ca(OH)2) 5% D Cả A, B, C Câu : Nếu đường học, em gặp trường hợp bị axit, em làm theo trình tự đây? A Chuyển nạn nhân đến sở y tế gần nhất, tưới, ngâm rửa nước sạch, trung hòa tác nhân gây bỏng B Trung hòa tác nhân gây bỏng, tưới, ngâm rửa nước sạch, chuyển nạn nhân đến sở y tế gần C Tưới, ngâm rửa nước sạch, trung hòa tác nhân gây bỏng, chuyển nạn nhân đến sở y tế gần D Tưới, ngâm rửa nước sạch, chuyển nạn nhân đến sở y tế gần nhất, trung hòa tác nhân gây bỏng Phiếu học tập số Câu 1: Cho lọ đựng dung dịch không ghi nhãn sau: NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 Bằng phương pháp hoá học em nhận biết dung dịch Câu 2: Em lập sơ đồ tư tính chất hố học H2SO4 P120 BÀI 34 LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH I Mục tiêu học Kiến thức • Nêu được: - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa ngun tố lưu huỳnh hợp chất • Giải thích được: Các tượng thực tế liên quan đến tính chất oxi, ozon, lưu huỳnh hợp chất Kĩ - So sánh tính chất hóa học O2 S dựa vào cấu tạo nguyên tử, độ âm điện chúng - Viết PTHH chứng minh tính chất đơn chất hợp chất oxi, lưu huỳnh - Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh Định hướng phát triển lực - Năng lực GQVĐ, lực tính tốn, lực hợp tác II CHUẨN BỊ GV: Phiếu học tập số 1, 2, 3,4; Giáo án điện tử HS: Học cũ làm BT nhà trước đến lớp; Chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP - Thảo luận nhóm, đặt giải vấn đề, đàm thoại III TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC Ổn định lớp Kiểm tra cũ: ( trình luyện tập) Bài P121 Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG nắm vững I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh Mục tiêu: hệ thống lại kiến thức chương - GV: Yêu cầu HS hoạt động O Cấu S hình 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 electron nhóm thực phiếu học tập số Dạng thù Oxi hình Lưu phương ozon - HS: Hồn thành phiếu học tập số huỳnh tà lưu huỳnh đơn tà Độ âm 3,14 2,58 Tính chất Chất khí, Chất điện vật lí khơng màu Tính chất Tính hố học rắn, màu vàng oxi Tính oxi hố hố mạnh tính khử II Tính chất hợp chất lưu huỳnh H2S Số oxi -2 SO2 SO3 H2SO4 +4 +6 +6 hoá S Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: rèn luyện kĩ viết PTHH, tính tốn, giải thích, chứng minh tượng, Tính Chất Chất Chất Chất chất khí, khí, lỏng, lỏng, vật lí mùi không không sánh trứng màu, màu thối mùi dầu, hắc không màu P122 - GV: Yêu cầu HS hoạt động Tính Tính Tính nhóm giải BT 1, 2, 3, chất axit oxi hoá axit (SGK) hố yếu và tính - HS: hoạt động nhóm học khử Oxi Tính axit mạnh khử oxi mạnh mạnh B BÀI TẬP Bài 1: Đáp án D Bài 2: 1: Đáp án C; 2: Đáp án B Bài 3: - Vì S H2S có số oxi hố -2 thấp → có tính khử: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O - S H2SO4 có số oxi hố +6 cao → thể tính oxi hố: 6H2SO4+2Fe→Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O - GV: Yêu cầu HS hoạt động Bài 4: phương pháp: nhóm hồn thành phiếu học tập Phương pháp 1: (1) Fe + S → FeS; (2) FeS + số 2HCl → FeCl2 + H2S - HS: hoạt động nhóm Phương pháp 2: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ; (2) H2 + S → H2S Đáp án phiếu học tập số 2: Hoàn thành chuỗi phương trình: t0 (1) O2 + S → SO2 V2O5, to (2) 2SO2 + O2 2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) H2SO4 + CuO → CuSO4+ H2O dùng quỳ tím dd BaCl2 để nhận biết a) mMg = 1,2 gam; mZn = 6,5 gam; b)mmuối= P123 22,1gam Câu 1: A; Câu 2: D; Câu 3: D; Câu 4: A; Câu 5: B; • Phiếu học tập số 1 Hoàn thành bảng so sánh sau: O S Cấu hình electron Dạng thù hình Độ âm điện Tính chất vật lí Tính chất hố học Hãy lập bảng so sánh đơn chất hợp chất lưu huỳnh theo gợi ý sau: H2S SO2 SO3 H2SO4 Số oxi hố S Tính chất vật lí Tính chất hố học • Phiếu học tập số Hồn thành chuỗi phương trình sau : O2 → SO2 → SO3 → H2SO4→ CuSO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt, không ghi nhãn sau: H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 Cho 7,8 g hỗn hợp gồm Mg, Al tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng thu 8,96 lít khí(đktc) a) Tính khối lượng kim loại b) Tính khối lượng muối thu Hãy khoanh tròn câu trả lời nhất: Câu 1: Cho phát biểu sau : P124 (a) Người ta thường xây dựng khu nhà nghỉ dưỡng cho bệnh nhân bị lao phổi gần rừng thơng nhựa thơng có tiết lượng nhỏ khí ozon có tác dụng sát khuẩn (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) O2 O3 có số proton nơtron phân tử (d) Có thể dùng cacbon để phân biệt O3 O2 (e) Trong PTN, người ta điều chế oxi cách nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Số phát biểu A B C D Câu 2: Lưu huỳnh vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá A lưu huỳnh dễ nhận thêm electron B lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn C lưu huỳnh phi kim mạnh D lưu huỳnh đơn chất có số oxi hố trung gian Câu 3: Chọn câu khẳng định A Axit sunfuric lỗng có tính axit tính oxi hố B Axit sunfuric đặc có tính oxi hố mạnh C Oleum thu cách hấp thụ SO3 dd H2SO4 đặC D Cả câu Câu 4: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A SO2 B H2S C O3 D H2SO4 Câu 5: Hòa tan hết 6,5 g kim loại M có hóa trị (II) dd H2SO4 lỗng, dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Ca B Zn C Ba D Mg P125 Phụ lục 10 Phiếu khảo sát ý kiến giáo viên (sau thực nghiệm) Sau tham khảo xong Tài liệu bồi dưỡng học sinh yếu phần Hoá học phi kim lớp 10 - Giáo dục thường xuyên, mà chúng tơi thiết kế, xin q thầy vui lòng cho biết ý kiến cách đánh dấu (X) vào có lựa chọn phù hợp với lựa chọn Những y kiến, nhận xét thầy giúp chúng tơi việc chỉnh sửa, hồn thiện tài liệu thiết kế phục vụ cho việc nghiên cứu đề tài luận văn I THÔNG TIN CÁ NHÂN Họ tên (có thể ghi khơng) ………………………………Điện thoại………………… Trình độ chun mơn: Cao đẳng Đại học Thạc sĩ Tiến sĩ Nơi công tác………………………………… Thời gian tham gia giảng dạy mơn hóa học năm II NỘI DUNG THAM KHẢO Ý KIẾN Nhận xét theo mức độ 1: kém, 2: yếu, 3: TB, 4: khá, 5: tốt Tiêu chuẩn Đảm bảo tính Nội dung tài liệu xác khoa học Đúng trọng Mức độ Chỉ số Tiêu chí Đáp ứng tốt chuẩn kiến thức kỹ chương trình mục tiêu dạy học Từ ngữ sáng, dễ hiểu Ngơn ngữ hố học xác Hệ thống lý thuyết, đầy đủ P126 tâm, phù hợp, vừa sức với đối tượng sử dụng Dạng tập bản, đa dạng nội dung bài, chương đảm bảo vừa sức Hệ thống lý thuyết có tính liên tục, kế thừa, quan hệ, tạo thành hệ thống Đảm bảo tính kiến thức logic, hợp lý, hồn chỉnh hệ thống, tính kế chương thừa tính phân Hệ thống tập xếp theo hoá trật tự logic, từ đơn giản đến phức tạp Bài tập đảm bảo tính phân hố Cung cấp kiến thức thực tiễn Liên hệ thực tiễn vấn đề thực tế Nội dung thực tế, mang tính giáo dục, tạo hứng thú, niềm vui học tập Tính khả thi Nâng cao chất hiệu sử dụng lượng dạy tài liệu học Phần nội dung ghi giúp HS tiết kiệm thời gian ghi chép Phần hệ thống lý thuyết giúp HS ôn tập kiến thức P127 Sơ đồ tư duy, bảng so sánh hệ thống kiến thức bản, trọng tâm, giúp HS dễ nắm bắt, nhớ Rèn luyện khả hệ thống hoá kiến thức Hệ thống tập giúp HS rèn kỹ giải toán bản, vận dụng kiến thức, sử dụng ngơn ngữ hố học Cải thiện kết học tập HS, nâng cao hiệu giảng dạy Góp phần vào đổi phương pháp dạy học Phần ghi điền khuyết, giúp HS chủ Phát huy tính tích cực chủ động HS động chuẩn bị Bài tập nhiều có đáp án giúp HS có nhiều lựa chọn, tích cực chủ động làm Dạng tập hình vẽ giúp phát huy khả quan sát, sáng tạo HS Tạo hứng thú Có nhiều tập liên hệ thực tế gây hứng niềm say mê học thú, tò mò cho HS P128 tập mơn Hố học Hữu ích cho HS, thường xuyên sử dụng tài liệu Bố cục rõ ràng, hợp lý, logic Sơ đồ tư có hình ảnh cụ thể, sinh Hình thức trình bày Đảm bảo tính động, phù hợp với nội dung, màu sắc hài thẩm mỹ, tính hồ qn Cơng thức, phương trình hố học trình bày thống nhất, rõ ràng Hình vẽ, sơ đồ rõ ràng, trực quan P129 Phục lục 11 Phiếu khảo sát ý kiến học sinh (sau thực nghiệm) Họ tên (có thể ghi khơng) …………………………………………………… Trung tâm ……………………………………………………Lớp………………… Sau tham khảo xong Tài liệu bồi dưỡng học sinh yếu phần Hoá học phi kim lớp 10 – Giáo dục thường xuyên mà giới thiệu, mong em cho biết ý kiến cách điền vài thơng tin cá nhân cần thiết, đánh dấu (X) vào ô lựa chọn Em có u thích mơn Hố học khơng? Có Bình thường Khơng Em có thích làm tập nhà khơng? Bình thường Có Khơng Nếu thích, em thích?(có thể chọn nhiều ý) Bài tập khơng nặng nề kiến thức, tính tốn Bài tập đa dạng, khơng nhàm chán Bài tập có hình ảnh minh hoạ dễ hiểu, thú vị Bài tập gắn với thực tế, sống Bài tập phù hợp với trình độ HS Lí khác: Em có gặp học lí thuyết phần Hóa phi kim lớp10 khơng? Bình thường Có Không “Tài liệu bồi dưỡng học sinh yếu phần Hố học phi kim lớp 10 – GDTX ”có bổ ích em khơng? Có Khơng Em đánh giá “Tài liệu bồi dưỡng học sinh yếu phần Hoá học phi kim lớp 10 – GDTX”(Nhận xét theo mức độ 1: kém, 2: yếu, 3: trung bình, 4: khá, 5: tốt) Tiêu chí đánh giá Mức độ P130 Nội Đầy đủ kiến thức quan trọng, cần thiết dung Kiến thức xác, khoa học Bám sát với nội dung học Hình Thiết kế khoa học thức Bố cục hợp lí, logic Tính Dễ hiểu, dễ sử dụng khả Phù hợp với trình độ học tập thi Phù hợp với việc tự học nhà Dễ hiểu bài, tiếp thu nhanh Gây hứng thú học tập Hiệu Nâng cao khả tự học Giảm tình trạng học tải Kết học tập nâng lên Chân thành cám ơn ý kiến em mong nhiều góp ý, bổ sung Chúc em đạt kết cao học tập ... dụng tài liệu bồi dưỡng HSYK vấn đề thiết kế tài liệu bồi dưỡng HSYK phần Hoá học phi kim lớp 10 – GDTX - Thiết kế tài liệu bồi dưỡng phù hợp với trình độ HSYK phần Hóa học phi kim lớp 10 (cơ... chương 33 Chương THIẾT KẾ VÀ SỬ DỤNG TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM PHẦN HOÁ HỌC PHI KIM LỚP 10 – GDTX 2.1 Tổng quan phần Hoá học Phi kim lớp 10 (CB) Phần phi kim lớp 10 (cơ bản) trình... tượng học sinh (HS) Chính vậy, nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học Hóa học TTGDTX, chọn nghiên cứu đề tài? ? ?Thiết kế tài liệu bồi dưỡng học sinh yếu phần Hóa học phi kim lớp 10 - Giáo dục thường