Sử dụng bài tập theo định hướng phát triển năng lực trong dạy học phần phi kim hóa học 10 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HỒ CHÍ MINH Phạm Thị Huệ SỬ DỤNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM HÓA HỌC 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh-2015 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HỒ CHÍ MINH Phạm Thị Huệ SỬ DỤNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM HÓA HỌC 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS TRẦN TRUNG NINH Thành phố Hồ Chí Minh-2015 LỜI CẢM ƠN Lời đầu tiên, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến PGS TS Trần Trung Ninh người hướng dẫn tận tình cho tơi suốt q trình tìm hiểu, nghiên cứu hồn thành luận văn Xin chân thành cảm ơn PGS TS Trịnh Văn Biều, người bảo giúp tơi có hướng đắn trình làm luận văn Cùng với học viên lớp Cao học Lí luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học khóa 24 xin chân thành cám ơn quý thầy, cô giáo giảng viên giảng dạy, tư vấn với lịng nhiệt tình kiến thức sâu rộng suốt thời gian theo học trường Với kiến thức học từ tư hệ thống quý thầy, cô giúp có tầm nhìn tổng qt ngành lí luận phương pháp dạy học mơn hóa học để có giải pháp hữu ích cho việc giảng dạy thực tế Xin gửi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu trường ĐHSP TP.HCM, phòng Sau Đại học tạo điều kiện để khóa học hoàn thành tốt đẹp Xin cảm ơn bạn bè lớp Cao học Lý luận phương pháp dạy học môn hóa hóa học khóa 24, q thầy trường THPT Nguyền Hiền,Võ Thị Sáu, Củ Chi, Trung Lập q thầy trường THPT ngồi địa bàn HCM tạo điều kiện thuận lợi để thực phần thực nghiệm sư phạm luận văn Cuối xin gửi lời tri ân tới gia đình, bạn bè ln động viên tạo điều kiện để tơi hồn thành tốt luận văn Mặc dù, cố gắng với thời gian có hạn nên luận văn cịn có nhiều khuyết điểm thiếu sót Kính mong nhận góp ý, nhận xét, xây dựng thầy bạn để luận văn hoàn chỉnh Một lần nữa, xin gửi lời tri ân đến tất người! Thành phố Hồ Chí Minh-2015 MỤC LỤC Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Dang mục bảng MỞ ĐẦU CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƯỚNG NĂNG LỰC 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Các tài liệu phát triển lực cho HS dạy học hóa học 1.1.2 Các đề tài nghiên cứu tập phát triển lực cho HS dạy học hóa học 1.2 Định hướng phương pháp dạy học theo tiếp cận lực 1.2.1 Năng lực gì? 1.2.2 Dạy học định hướng phát triển lực 1.2.3 Năng lực chung lực đặc thù Hóa học 10 1.2.4 Kiểm tra- đánh giá theo định hướng lực 14 1.2.5 Một số hình thức đánh giá lực học sinh 16 1.3 Một số vấn đề tập dạy học Hóa học trường THPT 20 1.3.1 Ý nghĩa việc sử dụng tập hóa học dạy học Hóa học trường THPT 20 1.3.2 Phân loại dạng tập dùng dạy học mơn Hóa học trường………… 22 1.3.3 Những đặc điểm tập hóa học định hướng lực .24 1.3.4 Tác dụng tập theo định hướng phát triển lực 25 1.3.5 Xây dựng tập hóa học theo định hướng lực .26 1.4 Thực trạng sử dụng tập theo định hướng phát triển lực số trường THPT HCM .28 1.4.1 Mục đích điều tra 28 1.4.2 Nội dung điều tra 28 1.4.3 Đối tượng điều tra .28 1.4.4 Phương pháp điều tra 28 1.4.5 Kết điều tra .29 TIỂU KẾT CHƯƠNG 31 CHƯƠNG SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC PHẦN PHI KIM HÓA HỌC 10 THPT 32 2.1 Phân tích chương trình hóa học 10 32 2.1.1 Mục tiêu chương trình hóa học lớp 10 32 2.1.2 Cấu trúc nội dung chương trình 33 2.2.Các nguyên tắc xây dựng tập theo định hướng phát triển lực .35 2.2.1 Bài tập phải dựa mục tiêu môn học 35 2.2.2 Bài tập phải đảm bảo tính xác, khoa học 35 2.2.3 Bài tập phải đảm bảo tính đa dạng 36 2.2.4 Nội dung tập ý đến việc vận dụng kiến thức hóa học 36 2.3.Quy trình thiết kế hệ thống tập theo định hướng phát triển lực 37 2.4.Một số tập hóa học theo định hướng phát triển lực phần phi kim lớp 10…… 39 2.4.1 Bài tập chương Halogen .39 2.4.1.1 Bài tập tự luận 39 2.4.1.2 Bài tập trắc nghiệm 44 2.4.2 Bài tập chương Oxi-lưu huỳnh .49 2.4.2.1 Bài tập tự luận 49 2.4.2.2 Bài tập trắc nghiệm 55 2.5 Những định hướng sử dụng tập theo định hướng phát triển lực……… 59 2.5.1 Sử dụng tập phát triển lực phát giải vấn đề 59 2.5.2 Sử dụng tập thực nghiệm phát triển lực thực hành hóa học……………… 62 2.6 Sử dụng tập định hướng lực .64 2.6.1 Sử dụng tập định hướng lực học lớp 64 2.6.2 Sử dụng tập định hướng lực kiểm tra đánh giá 68 2.6.3 Sử dụng tập định hướng lực hoạt động ngoại khóa……………… .71 2.7 Một số giáo án thực nghiệm 72 2.7.1 Giáo án oxi-ozon .72 2.7.2 Giáo án hidrosunfua - lưu huỳnh dioxit - lưu huỳnh trioxit 80 2.7.3 Giáo án luyện tập chương oxi-lưu huỳnh 87 TIỂU KẾT CHƯƠNG 93 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 94 3.1 Mục đích, nhiệm vụ thực nghiệm 94 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm .94 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm .94 3.2 Thời gian, đối tượng thực nghiệm .94 3.2.1 Thời gian thực nghiệm 94 3.2.2 Đối tượng thực nghiệm .94 3.3 Quá trình tiến hành thực nghiệm .95 3.3.1 Lựa chọn đối tượng thực nghiệm .95 3.3.2 Kiểm tra mẫu trước thực nghiệm 96 3.3.3 Tiến hành thực nghiệm .96 3.4 Xử lý kết thực nghiệm kết thực nghiệm 97 3.4.1 Phương pháp xử lý kết thực nghiệm 97 3.4.2 Kết kiểm tra trước thực nghiệm .100 3.4.3 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 108 TIỂU KẾT CHƯƠNG 110 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 111 TÀI LIỆU THAM KHẢO 115 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT CNTT : Công nghệ thông tin ĐC : Đối chứng GV : Giáo viên HS : Học sinh PPDH : Phương pháp dạy học PTHH : Phương trình hóa học SGK : Sách giáo khoa THPT : Trung học phổ thông THCS : Trung học sở TN : Thực nghiệm TNSP : Thực nghiệm sư phạm Tp HCM : Thành phố Hồ Chí Minh BTHH : Bài tập hóa học LTN : Lớp thực nghiệm LĐC : Lớp đối chứng DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Tình trạng GV sử dụng tập dạy học 29 Bảng 1.2 Mức độ sử dụng dạng BTHH dạy học 29 Bảng 2.1.Tóm tắt nội dung chương trình Hóa học 10 34 Bảng 3.1.Giáo viên lớp TN – ĐC .95 Bảng 3.2 Các kiểm tra lớp thực nghiệm 97 Bảng 3.3 Bảng Hopkins 99 Bảng 3.4 Số học sinh đạt điểm X i trước thực nghiệm 100 Bảng 3.5 Bảng kết kiểm tra số 101 Bảng 3.6 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 101 Bảng 3.7 Tổng hợp kết học tập kiểm tra số 102 Bảng 3.8 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số .103 Bảng 3.9 Bảng kết kiểm tra số 103 Bảng 3.10 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số .104 Bảng 3.11 Tổng hợp kết học tập kiểm tra số 105 Bảng 3.12 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 105 Bảng 3.13 Bảng kết kiểm tra số 106 Bảng 3.14 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số .106 Bảng 3.15 Tổng hợp kết học tập kiểm tra số 107 Bảng 3.16 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra số 108 DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ Hình 1.1 Cấu trúc lực hành động 11 Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số .102 Hình 3.2 Biểu đồ kết học tập kiểm tra số 102 Hình 3.3.Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số 104 Hình 3.4 Biểu đồ kết học tập kiểm tra số 105 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số .107 Hình 3.6 Biểu đồ kết học tập kiểm tra số 107 Dạng câu hỏi tập Mức độ TT Mô tả, giải thích tượng thực tế đời sống kiến thức hóa học Câu hỏi tập dựa việc đọc hiểu văn bản, nghiên cứu sơ đồ, bảng biểu, hình ảnh có liên quan Câu hỏi tập hóa học xuất phát từ bối cảnh, tình thực tiễn liên quan đến vấn đề xã hội, kinh tế, sức khỏe, khoa học, công nghệ, môi trường Câu hỏi tập hóa học nhằm phát triển lực riêng biệt khoa học hóa học: Kiến thức chất, biến đổi hóa học ; Các kĩ năng: quan sát, thực hành, nêu giả thuyết, dự đốn, phân tích kết thực nghiệm nghiên cứu khoa học hóa học Câu hỏi tập hóa học nhằm phát triển tư phê phán, tính sáng tạo HS: tập mở, nhiều hướng giải, HS trình bày ý kiến cá nhân Câu hỏi tập hóa học yêu cầu HS hoạt động nhóm báo cáo vấn đề xã hội, kinh tế, sức khỏe, khoa học, môi trường liên quan đến kiến thức hóa học Xin thầy (cô) chia sẻ vài kinh nghiệm sử dụng tập Hóa học theo hướng phát triển lực học tập cho HS ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Trân trọng cám ơn quý thầy (cô) giúp tơi hồn thành phiếu điều tra ! Phụ lục BÀI KIỂM TRA SỐ A Trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Chọn câu đúng? A Trong khơng khí, O2 chiếm khoảng 80% thể tích B Cho O2 qua dung dịch KI, tạo sản phẩm làm xanh hồ tinh bột C Điện phân dung dịch NaOH H2SO4 thu O2 D O2 oxi hóa hầu hết kim loại kể Ag, Au, Pt Câu 2: Chất sau nguyên nhân gây phá hủy tầng ozon? A SO2 B CFC C CO2 D.N2 Câu 3: Nhiệt phân khối lượng với hiệu suất 100% muối thu nhiều khí oxi A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D CaOCl2 Câu 4: Khi đun nóng 11,07 gam KMnO4 ta 10,11 gam chất rắn khí Oxi Thể tích oxi (ở đktc) giải phóng A 6,72 lít B 0,672 lít C 0,784 lít D.1,15 lít Câu 5: Người ta điều chế khí oxi phịng thí nghiệm nhiệt phân KMnO4 Có thể thu khí hình vẽ để oxi tinh khiết A.chỉ có B có C không D 1.2 Câu 6: Nguyên nhân sau khiến nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày A Ozon có tính oxi hóa mạnh khả sát trùng B Ozon dễ tan nước oxi C Ozon khơng độc,có tính sát trùng cao D Ozon không nước oxi B Tự luận (6 điểm) Câu 1: Vì sau mưa dông dạo bước đường phố, đồng ruộng, người ta cảm thấy khơng khí trở nên lành, mát mẻ hơn? Sử dụng kiến thức Hóa học để giải thích Câu 2: Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế oxi phịng thí nghiệm: Cho biết tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ cho Viết phương trình phản ứng xảy ra, điều cần ý thao tác, lắp đặt dụng cụ tiến hành thí nghiệm Phụ lục BÀI KIỂM TRA SỐ A Trắc nghiệm (4 điểm) Câu Khí H S khí độc, đế thu khí H S làm thí nghiệm người ta dùng A.Dung dịch axit HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D Nước cất Câu SO khí gây nhiễm mơi trường A SO chất có mùi hắc, nặng khơng khí B SO khí độc tan nước mưa tạo thành axit gây ăn mòn kim loại vật liệu C SO vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D SO oxit axit Câu Có thể tồn đồng thời chất sau bình chứa (a)Khí H S khí SO (b)Khí O khí Cl (c) Khí O dung dịch KI Chọn đáp án đúng: A a, b (d) Khí O dung dịch KI B a, d C a, c D b, c Câu Những tượng đá Caryatid bị phá hủy tác nhân sau? A Không khí B Nhiệt độ C Bão D Mưa axit Câu Phản ứng hóa học chứng tỏ SO chất oxi hóa : A 2H S + SO → 3S + 2H O C SO + CaO → CaSO B SO + Cl + 2H O → 2HCl + H SO D SO + NaOH → NaHSO Câu Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: bình cầu chứa khí SO có cắm ống dẫn khí vào cốc đựng nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Khi mở khố K tượng quan sát là: A Nước không màu phun vào bình cầu SO2 B Nước có màu hồng phun mạnh vào bình cầu C Nước có màu xanh phun mạnh vào bình cầu D Khơng có tượng xảy H2O B Tự luận (6 điểm) Câu 1: a Viết phương trình phản ứng chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh dioxit ngược lại lưu huỳnh dioxit thành lưu huỳnh b Lưu huỳnh dioxit khí chủ yếu gây mưa axit Mưa axit phá hủy cơng trình xây dựng đá, thép: - Tính chất khí SO phá hủy cơng trình này? - Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành? Khối lượng gam? Phụ lục BÀI KIỂM TRA SỐ Câu 1: Dung dịch axit H SO lỗng tác dụng với hai chất nào? A Cu, Cu(OH) B Fe, Fe(OH) C C, CO D S, H S Câu 2: Khi luộc trứng chín, ta thấy lịng đỏ trứng có lớp màu đen bao quanh, là: A FeS B SO C H S D.S Câu 3: Sự suy giảm tầng ozon khí có ngun nhân do: A Nạn cháy rừng giới B Chất CFC mà ngành công nghiệp lạnh thải vào khí C Trái đất nóng lên D Khí CO nhà máy thải vào khí Câu 4: Từ năm 2003, nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà - Lào Cai chuyên chở vào thị trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày Chọn câu trả lời A Ozon dễ tan nước oxi B Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước C Ozon khơng độc, có tính sát trùng cao D Ozon không tác dụng với nước Câu 5: Cho 0,2 mol khí SO tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH thu A Na SO 3, NaHSO 0,1 mol B 0,15 mol Na SO C 0,2 mol Na SO D 0,2 mol NaHSO Câu 6: Dùng hóa chất để khử độc thủy ngân đánh rơi, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân? A S B C C HCl D.Fe Câu 7: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Fe, Al dùng H SO lỗng nhận biết kim loại nào? A Ba, Mg, Ag, Fe, Al C Ba, Fe, Ag B Ba, Ag D Ba, Mg, Ag, Fe Câu 8: Những tượng đá, hay đền thờ TajMaHal Ấn Độ bị phá huỷ phần do: A Khơng khí B Nhiệt độ tăng C Bão D Mưa axit Câu 9: Axit sunfuric đặc, nóng lỗng tác dụng với chất không cho loại muối ? A Fe B Mg C Zn D CuO Câu 10: Có nhiều giải pháp cho góp phần ngăn ngừa tượng mưa axit Khoanh trịn “Có” “Khơng” ứng với trường hợp Giải pháp có góp phần ngăn ngừa tượng mưa axit hay Có khơng? Cần tn thủ nghiêm ngặt quy định phát thải nhằm hạn chế tối đa phát tán SO x NO x vào khí Lắp đặt thiết bị khử hấp phụ SO x NO x Khơng cho phép nhà máy có lượng khí thải SO x , NO x ngồi mơi trường hoạt động Nâng cao chất lượng nhiên liệu hóa thạch cách loại bỏ triệt để lưu huỳnh nitơ có dầu mỏ than đá trước sử dụng Các nhà máy phải xây dựng ống khói thật cao để khí SO x , NO x phát tán nhanh khơng? Có/ Khơng Có/ Khơng Có/ Khơng Có/ Khơng Có/ Khơng TỰ LUẬN (6 điểm) Câu (2 điểm): Cho lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit H SO lỗng Sau phản ứng thu 3,36 lít khí H (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch axit H SO dùng Câu (2 điểm): Có lọ khơng ghi nhãn, lọ đựng dung dịch sau: H SO , NaCl BaCl Chỉ dùng giấy quỳ tím, nhận biết lọ dung dịch Câu (2 điểm): Khí SO nhà máy nhiệt điện thải nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm khơng khí Tổ chức Y tế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO vượt 3.10-5 mol/m3 coi khơng khí bị nhiễm SO Tiến hành phân tích 50 lít khơng khí thành phố kết cho thấy 0,012 mg SO khơng khí có bị nhiễm SO hay không? Phụ lục ĐÁP ÁN BÀI TẬP CHƯƠNG I BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN Bài tập 1: Cho nước máy xử lý clo vào ống nghiệm chứa dung dịch KI không màu, thêm ml hồ tinh bột Nếu nước máy dư clo, hồ tinh bột chuyển sang màu xanh, chứng tỏ có iot tự tạo phản ứng: Cl + 2KI → 2KCl + I Dựa tính chất vật lí hố học khí clo là: - Nặng khơng khí khơng tác dụng với khơng khí - Tác dụng với H O => Phương pháp thu khí clo phịng thí nghiệm phương pháp đẩy khơng khí, mơ tả hình Bài tập 2: Giải thích rõ khí clo Khí clo có màu vàng, nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước Khí clo khí độc Bài tập 3: HCl có vai trị quan trọng q trình trao đổi chất thể Trong dich vị dày người có HCl với nồng độ khoảng từ 0,0001 đến 0,001 mol/l Ngoài việc hoà tan muối khó tan, HCl cịn chất xúc tác cho phản ứng thuỷ phân gluxit (đường, tinh bột) chất protein (chất đạm) thành chất đơn giản để thể hấp thụ Lượng HCl dịch vị dày nhỏ lớn mức bình thường mắc bệnh Khi dich vị dày HCl có nồng độ nhỏ 0.00001 mol/l ta mắc bệnh khó tiêu, ngược lại nồng độ lớn 0.001mol/l ta mắc bênh ợ chua Bài tập 4: Cloramin chất bột màu trắng ngà, có mùi clo nhẹ, có cơng thức phân tử C H SO NClNa.3H O Khi hòa tan cloramin B vào nước giải phóng khí Clo, người ta gọi clo hoạt động Clo tác dụng với nước tạo HClO : H O + Cl  HCl + HClO HClO → H + + ClO- HClO, ClO- có tính oxi hóa mạnh nên phá hoại hoạt tính số enzim vi sinh vật, làm cho vi sinh vật chết Cloramin không gây độc hại cho người dùng nước khử trùng chất 10 Bài tập 5: Do atm nước sơi 100oC, ta thêm NaCl lúc làm cho nhiệt độ nước muối sơi (dung dịch NaCl lỗng) > 100oC Do nhiệt độ sôi nước muối cao nước nước nên rau chín nhanh hơn, thời gian luộc rau khơng lâu nên rau vitamin Vì rau muống mềm xanh Bài tập 6: Trong dày có chứa dung dịch HCl Người bị đau dày người có nồng độ dung dịch HCl cao làm dày bị bào mòn NaHCO dùng để chế thuốc đau dày làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có dày nhờ phản ứng NaHCO + HCl → NaCl + CO + H O nNaHCO3 = 0,336 = ×10−3 (mol) 84 NaHCO + HCl → NaCl + CO + H O −3 Theo phương trình nNaHCO3 = nHCl = nCO2 = × 10 ( mol ) = VHCl => ×10−3 ≈ 0,114 ( l ) VCO2 =× 10−3 × 22, = 0, 0896 ( l ) 0, 035 Bài tập 7: Trả lời nguyên nhân nước clorua vơi dùng nhiều nước Giaven clorua vôi rẻ tiền hàm lượng hipoclorit cao Bài tập 8: Dung dịch HF axit yếu có đặc điểm ăn mịn thủy tinh Do thành phần thủy tinh SiO , cho dung dịch HF vào có phản ứng: 4HF + SiO → SiF ↑ +2 H O Bài tập 9: Do cồn iot hỗn hợp tan iot ancol etylic (C H OH), iot gặp tinh bột tạo phức màu xanh dương Bài tập 10: Mỗi ngày phải đảm bảo cho thể tiếp xúc với < 150 microgam iot 1,5.10−4 n Iot = 5,9.10−7 ( mol ) = 127.2 = n KI 2n = 2.5,9.10-7(mol) => m KI = 2.5,9.10-7.(127+39) =1,96.10-4 (g) I2 Bài tập 11: Ăn muối để bổ sung hàm lượng iot cho thể, thể người trưởng thành có chứa 20 – 50 mg iot chủ yếu tập trung tuyến giáp trạng, thiếu iot tuyến thể bị số bệnh: Bướu cổ, nặng dẫn đến đần độn, phụ nữ thiếu iot dẫn đến vô sinh, có biến chứng sau sinh 11 Bài tập 12: Muốn khắc thủy tinh người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy lấy cho nguội, dùng vật nhọn tạo thành hình, chữ… cần khắc nhờ lớp sáp (nến) đi, nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh bị ăn mòn nơi bị cạo lớp sáp 4HF + SiO → SiF ↑ +2 H O Nếu khơng có bột HF, ta thay dung dịch H SO đặc bột CaF (màu trắng) Nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy, lấy cho nguội, dùng vật nhọn tạo hình, chữ … cần khắc nhờ lớp sáp (nến) đi, rắc bột CaF vào chỗ cần khắc, cho thêm H SO đặc vào lấy kính khác bìa cứng đặt lên khu vực khắc, sau thời gian thủy tinh bị ăn mòn nơi cạo lớp sáp Do: CaF + 2H SO → Ca(HSO ) + 2HF (dùng bìa cứng che) SiO + 4HF → SiF + 2H O II BÀI TẬP CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH Bài tập 1: Do ban đêm khơng có ánh sáng khơng quang hợp, hơ hấp nên hấp thụ khí O thải khí CO làm phòng thiếu O nhiều CO Ban ngày có ánh sáng mặt trời nên quang hợp, hấp thụ khí CO giải phóng khí O ¸ nh s¸ ng, clorophin 6nCO + 5nH O  → (C H 10 O ) n + 6nO Bài tập 2: Khi máy photocopy hoạt động thường xảy tượng phóng điện cao áp nên sinh khí ozon hυ 3O  → 2O Khí ozon có nơng độ cao nguy hiểm cho sức khoẻ, gây tổn hại cho đại não, gây đột biến, ung thư, Mặc dù lượng ozon máy sinh bé nên ngẫu nhiên mà ta tiếp xúc với chưa thể gây nguy hại cho thể Nhưng tiếp xúc với ozon thời gian dài không ý làm thơng gió phịng ozon tập hợp nhiều phòng đến mức vượt tiêu chuẩn an tồn anh hương tới sức khỏe người Bài tập 3: Hg kim loại dạng lỏng, dễ bay thủy ngân chất độc Vì đánh rơi nhiệt kế thủy ngân ta dùng chổi để quét Hg được, làm thủy ngân bị phân tán nhỏ, Làm tăng trình bay gây khó khăn cho q trình thu gom Ta phải dùng bột S rắc lên chỗ có Hg rơi S có 12 thể kết hợp với Hg dễ dàng tạo thành HgS rắn không bay Việc thu gom HgS trở nên thuận tiện Hg + S → HgS ↓ Bài tập 4: Hidrosunfua độc với người vào máu, máu hóa đen tạo FeS làm cho hemoglobin máu chứa ion Fe2+ bị phá hủy H S + Fe2+ (trong hemoglobin) → FeS↓ + 2H+ Bài tập 5: Trong lòng đỏ trứng có protein chứa lưu huỳnh Khi luộc trứng thời gian, lòng đỏ phân hủy thành amino axit khí H S Khí H S phát tán xung quanh lòng đỏ kết hợp với ion sắt tao thành FeS có màu đen H S + Fe2+ → FeS↓ + 2H+ (Màu đen) Bài tập 8: H S + Cd2+ → CdS↓ + 2H+ CdS + 2H+ → H S + Cd2+ H S + I → S↓ + 2I- + 2H+ I + 2S O 2- → 2I- + S O 2n H2S = n I2 =− 0,010.0,0107 0,01285.0,01344 = 2,0648.10−5 (mol) Khối lượng mẫu khơng khí: 30.1,2 = 36 (g) Hàm lượng H S theo ppm là: 2,0648.10−5.34 10 = 19,5(ppm) 36 Bài tập 9: Điện phân tiếp dung dịch có chứa H S, HI, KI 35 giây, ta có: ®p H S  → H2 + S (3) Cho đến hết H S, I- bị điện phân → I (I ) làm cho hồ tinh bột hóa xanh, dấu hiệu để biết q trình (3) hồn thành) n H2 = 0,002.120 = 1,24.10−6 (mol) 2.96500 n H2S (2) 1,24.10−6 (mol) = n= I2 n H2S (3)= n= S 0,002.35 = 0,36.10−6 (mol) 2.96500 13 Vậy lít khơng khí có chứa: 1,24.10-6 + 0,36.10-6 = 1,6.10-6 mol H S Hay 1,6.10-6 34 = 54,4.10-6 g = 54,4.10-3 mg Hàm lượng H S khơng khí nhà máy: 54,4.10−3 = 27,2.10−3 mg / l Vậy mức độ ô nhiễm không khí nhà máy vượt mức cho phép Bài tập 10: H SO đặc vận chuyển thùng thép, Fe bị thụ động hoá H SO đặc nguội nên khơng có phản ứng Khi tháo H SO đặc có lượng định sunfuric cịn lại thùng Nếu khơng đóng kín lại thời tiết ẩm xâm nhập làm lỗng dung dịch axit Khi H SO lỗng phản ứng với thùng xe làm hỏng thùng Bài tập 13: Câu hỏi 1: Nêu từ đến 11 đơn chất, hợp chất hóa học: Lưu huỳnh, nitơ, lưu huỳnh đioxit (SO ), nitơ đioxit (NO ), nước, khơng khí, axit sunfuric (H SO ), axit nitric (HNO , kim loại chì, oxit kim loại, oxit chì Câu hỏi 2: Giải pháp có góp phần ngăn ngừa tượng mưa axit Có hay khơng? khơng? Cần tn thủ nghiêm ngặt quy định phát thải nhằm hạn Có / Không chế tối đa phát tán SO x NO x vào khí Lắp đặt thiết bị khử hấp phụ SO x NO x Khơng cho phép nhà máy có lượng khí thải SO x , NO x Có / Khơng Có / Khơng ngồi mơi trường hoạt động Nâng cao chất lượng nhiên liệu hóa thạch cách loại bỏ triệt Có / Khơng để lưu huỳnh nitơ có dầu mỏ than đá trước sử dụng Các nhà máy phải xây dựng ống khói thật cao để khí SO x , NO x phát tán nhanh Có / Khơng 14 Câu hỏi 3: Vẫn cần có ống khói thải khí thải nhà máy Tuy nhiên, cần cải tiến ống khói nhà máy, xử lý tối ưu khí thải trước thải ngồi môi trường Bài tập 12: + Nước mưa gột bụi bẩn làm bầu khơng khí + Trong dông xảy phản ứng tạo thành ozon từ oxi: hυ 3O  → 2O Một lượng nhỏ O có khả sát trùng O tạo O có khả sát trùng: O3 → O2 + O Do sau mưa dơng khơng khí có lẫn ozon trở nên tươi mát Bài tập 14: Cách tiến hành thí nghiệm - Đặt hai mảnh đá cẩm thạch có khối lượng vào hai cốc (cân khối lượng mảnh đá cẩm thạch trước cho vào cốc) Cốc đựng lượng giấm ăn xác định Cốc đựng lượng nước cất với lượng giấm ăn - Qua đêm, thấy cốc đựng giấm ăn có xuất bọt khí mảnh đá cẩm thạch - Nhấc mảnh cẩm thạch khỏi hai cốc Cân mảnh - So sánh khối lượng mảnh đá cẩm thạch trước sau thí nghiệm Bài tập 15: - Hố chất: Cu với H SO đặc, dung dịch Na SO với dung dịch H SO , tẩm dung dịch NaOH đặc - Dụng cụ: Bình cầu đáy trịn có nhánh, giá thí nghiệm, bình tam giác, ống dẫn khí, đèn cồn, lưới amiăng - Giải thích: + PTHH: Hoặc: t Cu + 2H SO đ  → CuSO + SO + 2H O o t → NaHSO + SO + H O Na SO + H SO  o + Bình cầu đáy trịn: Để hóa chất tập trung vào đáy ống nghiệm, vị trí đun lửa đèn cồn + Bơng tẩm xút NaOH: hấp thụ axit cịn dư 15 - Sơ đồ: Bài tập 16: + Khi axit sunfuric gặp nước có q trình hiđrat hóa xảy ra, đồng thời tỏa nhiệt lượng lớn Axit sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu bạn cho nước vào axit, nước hòa tan bề mặt axit Nhiệt tỏa ra, làm dung dịch axit sôi mãnh liệt bắn tung tóe mang theo giọt axit gây nguy hiểm + Khi cho axit sunfuric vào nước thì: axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau khuấy tồn dung dịch Như vậy, nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh Bài tập 17: + Tại phèn chua lại làm nước? + Phèn chua điều chế nào? Bài tập 18: Khi chữa cháy, phải dốc ngược bình để xảy phản ứng hóa học sau: NaHCO + H SO → NaHSO + CO + H O Khí CO sinh nặng khơng khí khơng tác dụng với Oxi nên có tác dụng ngăn khơng cho vật cháy tiếp xúc với khơng khí để dập tắt đám cháy số mol CO = số mol H SO = 980/98 = 10 (mol) Thể tích CO đktc = 10 22,4 = 224 (lít) Là xenlulozơ bị axit sunfutic đặc oxi hóa thành C có màu đen 16 H SO4 ,t → 6nC + 5nH 2O Phương trình hóa học : (C6 H10O5 ) n  Bài tập 20: Phương trình hóa học: t → SO2 +) S + O2  o +) t FeS + 11O2  → 8SO2 + Fe2O3 o Ưu điểm: Là nguyên liệu có sẵn, dễ khai thác Không tạo sản phẩm phụ thải môi trường Phản ứng xảy đơn giản, hiệu suất cao Nhược điểm: Tài nguyên thiên nhiên cạn kiệt Quá trình khai thác ảnh hưởng đến hệ sinh thái, mơi trường đất xung quanh Bài tập 21: Do dùng nước: - Gây tượng “mù axit” làm ảnh hưởng đến thiết bị làm giảm hiệu suất phản ứng - Và với lượng nhỏ axit sunfuric đặc 98% hấp thụ lượng lớn axit sunfuric tạo hiệu suất lớn Phương trình hóa học : SO2 + H S → 3S ↓ +2 H 2O Bài tập 22: Đây phản ứng tự làm Vì lưu huỳnh thể rắn độc hơn, dễ dàng thu dọn làm lưu huỳnh đioxit khí hiđrosunfua + Làm khơ (làm tinh khiết) chất hữu ancol etylic… + Dùng để diệt nấm mốc… Bài tập 24: Nguyên nhân do: - Trong thể người có chứa số hợp chất lưu huỳnh Khi xác người phân hủy, thải số chất khí độc hại; có H S - Khi núi lửa phun trào q trình nguội đi, thải mơi trường nhiều chất khí độc bụi … có khí H S ... dựng hệ thống tập phần phi kim hóa học lớp 10 theo định hướng phát triển lực - Đề xuất cách sử dụng hệ thống tập Phi kim hóa học lớp 10 theo định hướng phát triển lực dạy học hóa học trường THPT... ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP.HỒ CHÍ MINH Phạm Thị Huệ SỬ DỤNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM HÓA HỌC 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận phương pháp dạy học. .. BTHH phần Phi kim lớp 10 theo định hướng phát triển lực - Các nguyên tắc xây dựng BTHH theo định hướng phát triển lực - Đề xuất cách sử dụng hệ thống tập phi kim lớp 10 theo định hướng lực để