Làm lạnh X, đưa về điều kiện thường và đem cân, sau đó cho khí lội từ từ qua dung dịch brom dư trong nước thì thấy khối lượng khí giảm 1/3, trong đó khối lượng riêng của khí gần như khôn[r]
(1)ĐỀ 63 Câu 1: 2,808 gam đieste quang hoạt A chứa C, H, và O xà phòng hóa với 30 ml dd NaOH 1M Sau xà phòng hóa cần ml dd HCl 1M để chuẩn độ NaOH dư Sp xà phòng hóa gồm muối axit đicacboxylic B không quang hoạt, CH 3OH và ancol quang hoạt C Ancol C pư với I2/NaOH cho kết tủa vàng Điaxit B pư pư với Br 2/CCl4 theo tỉ lệ 1:1 và cho sp D Ozon phân B cho sản phẩm Viết CTCT A, B, C không cần viết công thức lập thể và viết pư xảy ra? Câu 2: Hoàn thành sơ đồ pư sau: Ai A2 A3 B D C2H2 CH3CHO X1 Y X1 X2 X3 Câu 3: 1/ So sánh và giải thích tính bazơ metylamin, amoniac, đimetylamin, etylamin, anilin, điphenylamin 2/ Nêu cách phân biệt: etylamin, đietylamin và trietylamin và isopropylamin 3/ So sánh và giải thích tính axit các axit sau: axit axetic, axit lactic, axit acrylic, axit propionic Câu 4: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết dung dịch axit HNO loãng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A và 448 ml ( đo 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B khô gồm khí không màu, không đổi màu không khí Tỷ khối B so với oxi 0,716 lần tỷ khối CO2 so với nitơ Làm khan A cách cẩn thẩn thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E Viết phương trình phản ứng, tính lượng chất D và % lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 5: Hỗn hợp chứa kẽm và kẽm oxit hòa tan hết dung dịch HNO loãng nhận dung dịch A và không có khí bay Cô cạn cẩn thận dung dịch A nung khan 210 0C đến không còn thoát thì thu 2,24 lít khí (đo 191,1 K và 7,1 10 Pa) và còn lại 113,4 gam chất rắn khô Hãy xác định khối lượng chất hỗn hợp đầu(1 Pa = 9,87.10 -6 atm) Câu 6: Để thủy phân hoàn toàn 0,74 gam hỗn hợp este đơn chức cần 7,0 gam dung dịch KOH 8% nước Khi đun nóng hỗn hợp este nói trên với axit H 2SO4 80% sinh khí X Làm lạnh X, đưa điều kiện thường và đem cân, sau đó cho khí lội từ từ qua dung dịch brom dư nước thì thấy khối lượng khí giảm 1/3, đó khối lượng riêng khí gần không đổi a/ Tính khối lượng mol hỗn hợp este, xác định thành phần hỗn hợp khí sau đã làm lạnh và tính khối lượng chúng b/ Xác định thành phần hỗn hợp este ban đầu c/ Nêu phản ứng để phân biệt este trên, viết phương trình phản ứng Câu 7: a) Tại các phân tử H2O, NH3 các góc liên kết HOH (104,290) và HNH (1070) lại nhỏ góc tứ diện (109 ,28’) ? b) Xét phân tử H2O và H2S góc HSH (92015’) lại nhỏ HOH (104029’) c) Xét phân tử H2O và F2O góc FOF (103015’) lại nhỏ HOH (104029’) (2) Câu 8: Trộn CuO với oxit kim loại đơn hóa trị II theo tỷ lệ mol 1:2 hỗn hợp A Dẫn luồng khí H2 dư qua 3,6 gam A nung nóng thu hỗn hợp B Để hòa tan hết B cần 60 ml dung dịch HNO3 nồng độ 2,5M và thu V lít khí NO nhất(đktc) và dung dịch chứa nitat kim loại Xác định kim loại hóa trị II nói trên và tính V? Đáp án đề 63 Câu 1: + Số mol NaOH pư với A = 0,024 mol số mol A = 0,012 MA =234 đvC CTPT là C13H14O4 + Dựa vào sp pư xà phòng hóa suy A có dạng: CH 3OOC-R-COOR’ C là R’OH, mà R’OH quang hoạt và cho kết tủa vàng với I2/NaOH nên R’ có dạng: CH3-CHOH-CH2- + Do Ozon phân B cho sp nên B phải có cấu tạo đối xứng, B pư với brom nên A, B, C là: CH3-OOC-CH=CH-COOCH(CH3)C6H5; HOOC-CH=CH-COOH, CH3-CHOH-C6H5 Câu 2: A1 là C2H6 ; A2 là C2H5Cl ; A3 là C2H5OH ; X1 là C2H4 ; X2 là C2H4Cl2 ; X3 là C2H4(OH)2 ; B, D, Y là CH3COO-CH = CH2 ; CH2 = CH – Cl ; CH3CHCl2 Câu 3: 1/ Đimetylamin > etylamin > metylamin > amoniac > anilin > điphenylamin 2/ Dùng HNO2 thì: trietylamin không pư; đietylamin cho kết tủa vàng; chất còn lại cho niơ bay Để nhận amin có khí thì ta dựa vào ancol tương ứng tạo là bậc I và II Nhận biết ancol này CuO AgNO3/NH3 3/ axit lactic > axit acrylic > axit axetic > axit propionic Câu 4: Theo giả thiết thì B chứa N2 và N2O với số mol là 0,01 mol số mol e nhận để tạo khí này là : 0,01(10+8) = 0,18 mol (I) + 2+ Mg + 12 H + NO Mg + N2 + Mg + 10 H + NO + 10 Al + 36 H + NO + Al + 30 H + NO có thể có pư tạo NH4NO3 + H2O Mg2+ + N2O + H2O 10 Al3+ + N2 + 18 H2O Al3+ + N2O + 15 H2O + 2+ Mg + 10 H + NO Mg + NH + H2O + 3+ Al + 30 H +3 NO Al + NH + H2O D có Al(NO3)3, Mg(NO3)2 có thể có NH4NO3 NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O NH4NO3 N2 + O2 + H2O 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12 NO2 + 3O2 2Mg(NO3)2 2MgO + NO2 + O2 E có Al2O3 và MgO 27 x 24 y 2,16 x 102 40 y 3,84 + Gọi x, y là số mol Al và Mg ta có hệ : x = Al = 0,04 mol và Mg = 0,045 mol số mol e cho = 0,21 mol (II) + Từ (I, II) suy phải có NH4NO3 Từ đó dễ dàng tính kết sau: (3) D gồm: Al(NO3)3 (8,52 gam) ; Mg(NO3)2 (6,66 gam) ; NH4NO3 (2,4 gam) = 17,58 gam Hỗn hợp ban đầu có 50% lượng kim loại Câu 5: + Số mol khí thoát là 0,1 mol Pư có thể xảy : ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O (1) 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (2) 0 t 210 NH4NO3 N2O + H2O (3) t 3500 NH4NO3 N2 + 1/2O2 + H2O (3)’ Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + ½ O2 (4) + Ta thấy NH4NO3 phân hủy trước nên Zn(NO3)2 phân hủy hết thì số mol khí phải lớn số mol chất rắn là ZnO + Xét trường hợp Zn(NO3)2 phân hủy hết chất rắn là ZnO với số mol ZnO = 113,4/81=1,4 mol > số mol khí là 0,1 mol Zn(NO3)2 chưa bị phân hủy số mol Zn(NO3)2 = 113,4/189 = 0,6 mol + Theo (3) thì số mol khí = N2O = 0,1 mol số mol NH4NO3 = 0,1 mol Zn = 0,4 mol ZnO = 0,6-0,4 = 0,2 mol Câu 6: Từ pư thủy phân R-COO-R’ + KOH R-COOK + R’OH mol este = 0,01 và M = 74 * Có khả xảy : - Cả este có KL mol = 74 ( H-COO-C2H5 và CH3-COO-CH3) - Một hai este có KL mol < 74 đó là H-COO-CH3 Như khả có este Fomat, đun nóng với H 2SO4 bị phân hủy tạo CO (KL mol = 28), ngoài còn khí bị hấp thụ nước brom, khí đó phải là anken sinh phần ancol este bị tách nước Mặt khác, khối lượng riêng hỗn hợp khí không đổi, tức là khí đó phải có KL mol = 28, đó là C 2H4 C 2H4 + Br2 C2H4Br2 * Nếu hỗn hợp có H-COO-C2H5 → CO + C2H4 + H2O thì sau qua nước brom khối lượng khí phải giảm 1/2 (trái giả thiết) Vậy các gốc H-COO- và C2H5- phải thuộc este khác * Hỗn hợp chứa H-COO-CH3 (x mol) và R-COO-C2H5 (y mol) Ta có : x + y = 0,01 ; x = 2y (do CO = 2 C2H4 ) y = 0,01/3 và x = 0,02/3 0,02 Ta có : 60 0,01 + (R + 73) = 0,74 R = 29 C2H5-COO-C2H5 - Khối lượng hỗn hợp khí sau phản ứng với H2SO4 = 28 ( 0,01 = 0,28 gam) 0,02/3 60 = 0,4 gam H-COO-CH3 54,1% và 0,34 gam C2H5-COO-C2H5 45,9% * Phân biệt este phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 : H-COO-CH3 + Ag(NH3) + 2H2O (NH4)2CO3 + 2NH + CH3OH + Ag Câu 7: a) Trong các phân tử trên, nguyên tử trung tâm trạng thái lai hoá sp3 có các cặp e chưa liên kết đẩy mạnh cặp e đã liên kết b) Khi độ âm điện nguyên tử trung tâm giảm (hoặc độ âm điện phối tử tăng)thì các cặp điện tử liên kết bị đẩy nhiều phía các nguyên tử liên kết nên chúng cần khoảng không gian nhỏ chung quanh nguyên tử trung tâm Độ âm điện S < O nên HSH < HOH c) Độ âm điện F > H nên FOF < HOH Câu 8: Gọi oxit kim loại phải tìm là MO và a và 2a là số mol CuO và MO A Vì hidro khử oxit kim loại đứng sau nhôm dãy điện hóa nên có khả xảy ra: (4) * Trường hợp 1: M đứng sau nhôm dãy điện hóa CuO + H2 Cu + H2O MO + H2 M + H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3M + 8HNO3 M(NO3)2 + 2NO + 4H2O 80a ( M 16).2a 3, 8a 16a = 0,15 Ta có hệ pt: a = 0,01875 và M = 40 Ca loại vì Ca trước Al * Trường hợp 2: M đứng trước nhôm dãy điện hóa M = 24 Mg thỏa mãn % CuO 41, 66% 0, 0225 % MgO 58,34% V= 22,4 = 0,336 lít (5)