Day h8 chuan 2012 theo giam tai

Kỹ năng: - Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và những đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm các bài tập.. Thái độ [r]

Ngày giảng : Tiết MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: + Giúp HS biết Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng + Vai trò quan trọng Hóa học + Phương pháp học tốt môn Hóa học Kĩ năng: + Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát + Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc tập thể Giáo dục: Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát thí nghiệm II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị làm các thí nghiệm: + dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4 + dung dịch HCl + Fe HS : Xem trước nội dung thí nghiệm bài 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học III.PHƯƠNG PHÁP: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: ( 38/) - Đặt vấn đề: Hoá học là môn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hoá học thì chúng ta cùng nghiên cứu hoá học là gì? - Phát triển bài Hoạt động GV và HS Hoạt động 1:Hoá học là gì? ( 15/) - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tượng rút nhận xét Nội dung I Hoá học là gì? Thí nghiệm: a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO + 1ml dung dịch NaOH b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung dịch NaOH Quan sát: a) TN 1: dung dịch CuSO xanh bị nhạt -Hs: Em hãy rút nhận xét thí nghiệm màu, có chất không tan nước b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay trên ? lên -Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than Nhận xét: Hoá học là khoa học nghiên - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học là gì ? cứu các chất và biến đổi chất và ứng dụng chúng Hoạt động 2: Hóa học có vai trò nào II Hóa học có vai trò nào sống chúng ta? ( 12/) - Hs: đọc câu hỏi sgk trang - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Gv: Hoá học có vai trò quan trọng nào sống -Khi sản xuất hoá chất và sử dụng hoá chất có cần lưu ý vấn đề gì ? Hoạt động III: Cần phải làm gì để học tốt môn Hóa học? ( 11/) - Hs: Đọc thông tin sgk - Gv: tổ chức cho HS thảo luận - Gv: Khi học tập hoá học các em cần chú ý thực hoạt động gì ? - Gv: Để học tập tốt môn hoá học cần áp dụng phương pháp nào ? sống chúng ta? Ví dụ: - Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thước, eke, thuốc Nhận xét: - chế tạo vật dụng gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp - Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường Kết luận: Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta III Cần phải làm gì để học tốt môn Hóa học? Các hoạt động cần chú ý học môn Hóa học: + Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lí thông tin + Vận dụng + Ghi nhớ Phương pháp học tập tốt môn hoá: * Học tốt môn Hóa học là nắm vững và có khả vận dụng thành thạo kiến thức đã học * Để học tốt môn hoá cần: + làm và quan sát thí nghiệm tốt + có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + phải nhớ có chọn lọc + phải đọc thêm sách Củng cố: ( 5/) Cho học sinh nhắc lại các nột dung bài: + Hoá học là gì? + Vài trò Hóa học + Làm gì để học tốt môn Hóa học? Dặn dò : ( 1/) Xem trước bài chương I và trả lời các câu hỏi sau: Chất có đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi gì cho chúng ta? Bài tập nhà: 1, 2, SGK * Rút kinh nghiệm Ngày giảng : Chương 1: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG: 1.Kiến thức: Học sinh biết + Chất có khắp nơi, đâu có vật thể đó có chất + Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa điện và từ nguyên tử tạo chất + Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kiết với nhau, và thể Hiện đầy đủ tính chất hóa học chất Kĩ năng: + Rèn luyện kĩ biết cách quan sát, làm thí nghiệm, tư duy, nhận xét.làm bài tập hóa học Thái độ: Hứng thú học tập môn Tiết CHẤT (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu và chất + HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng đúng Kĩ năng: + Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận tính chất chất + Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, cây đinh sắt HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa, III PHƯƠNG PHÁP: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hoá học là gì? Vai trò hoá học với đời sống ntn? Ví dụ? + Phương pháp học tốt môn Hóa học? - Lớp 8A: Bài mới: (33/) - đặt vấn đề: Hằng ngày chúng ta thường tiếp xúc và dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể này có phải là chất không? Chất và vật thể có gì khác? - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1:Chất có đâu? ( 13/) Nội dung I Chất có đâu? Vật thể - HS: đọc SGK và quan sỏt H.T7 - Gv: Hóy kể tờn vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chính: Tự nhiờn và Tự nhiên: Nhân tạo: nhõn tạo VD: Cây cỏ Bàn ghế -GVgiới thiệu chất có đâu : Sông suối Thước -Thông báo thành phần các vật thể tự nhiên và Không khí Com pa vật thể nhân tạo -Gv: Kể các vật thể tự nhiên, các vật thể nhân tạo? - Phân tích các chất tạo nên các vật thể tự nhiên Cho VD ? - Vật thể nhân tạo làm gì ? - Vật liệu làm gì ? *GV hướng dẫn học sinh tìm các Vd => Chất có vật thể, đâu có vật thể đời sống đó có chất Hoạt động 2: Tính chất hoá học chất II Tính chất hoá học chất ( 20/) Mỗi chất có tính chất định: Chất - Hs: Đọc thông tin sgk Tr Tính chất vật lý Tính chất hóa học -Gv: Tính chất chất có thể chia làm Màu, mùi, vị Cháy loại chính ? Những tính chất nào là tính chất Tan, dẫn điện, Phân huỷ vật lý, tính chất nào là tính chất hoá học ? a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, -Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số thể chất dựa vào tính chất vật lí, hoá học VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu -Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi trắng nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử b) Dùng dụng cụ đo: tính dẫn điện lưu huỳnh và miếng nhôm VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi o - Muốn xác định tính chất chất ta làm nước là 100 C c) Làm thí nghiệm: Biết số nào? TCVL và các TCHH - Học sinh làm bài tập VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt không khí - Gv: Biết tính chất chất có tác dụng gì? Việc hiểu các tính chất chất có lợi Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su không thấm khí-> làm săm xe, không thấm gì? a) Phân biệt chất này với chất khác nước-> áo mưa, bao đựng chất lỏng và có tính VD: Cồn cháy còn nước không cháy đàn hồi, chịu mài mòn tốt-> lốp ôtô, xe b) Biết cách sử dụng chất an toàn máy VD: H 2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên cần cẩn thận sử dụng c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống và sản xuất VD: Cao su khụng thấm nước, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe Củng cố: ( 5/) Cho học sinh nhắc lại các nột dung bài: + Chất có đâu? + Chất có tính chất nào? Chất nào có tính chất định? + Làm nào để biết tính chất chất? + Biết tính chất chất có lợi gì? Dặn dò : ( 1/) Xem trước nội dung phần III SGK và trả lời các câu hỏi sau: Hỗn hợp là gì? Như nào là chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? Bài tập nhà: 4, 5, (SGK *Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Tiết CHẤT (T2) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS phân biệt chất và hỗn hợp: chất không có lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, còn hỗn hợp thì không + HS biết nước tự nhiên là nước hỗn hợp và nước cất là nước tinh khiết Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ + Bước đầu sử dụng ngôn ngữ hoá học chính xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng đúng các ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập II CHUẨN BỊ: GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nước khoáng, vài ống nước cất, dụng cụ thử tính dẫn điện HS : Làm các bài tập và xem trước nội dung thí nghiệm phần III III PHƯƠNG PHÁP: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + chất có đâu? Cho ví dụ các vật thể quanh ta? + Để biết các tính chất chất thì cần dùng các phương pháp nào? + Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? - Lớp 8A: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Bài học trước đã giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp chúng ta rõ chất tinh khiết và hỗn hợp - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1:Chất tinh khiết ( 10/) Nội dung III Chất tinh khiết Hỗn hợp VD: -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, ống Nước cất Nước nước cất và cho biết chúng có tính chất khoáng gì giống ? -Gv: Vì nước sông Hồng có màu hồng, Giống Trong suốt, không màu, uống nước sông Lam có màu xanh lam, nước biển Khác Pha chế Không có vị mặn ? thuốc, dùng dùng -Vì nói nước tự nhiên là hỗn hợp ? PTN -Vậy em hiểu nào là hỗn hợp ? -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành KL: Hỗn hợp là hai hay nhiều chất trộn lẫn phần các chất hỗn hợp Chất tinh khiết: VD: Chưng cất nước tự nhiên nhiều lần thì thu nước cất Nước cất có tonc = 0oC, tos = 100oC, D= Hoạt động 2:Chất tinh khiết: ( 12/) 1g/cm3 * Cho học sinh quan sát chưng cất nước H1.4a và nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước cất KL: Chất tinh khiết có tính chất định nhận xét -Gv: Làm nào khẳng định nước cất là chất VD: Nước cất (nước tinh khiết) tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D) -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính Tách chất khỏi hỗn hợp chất định VD: - khuấy tan lượng muối ăn vào nước - Vậy chất tinh khiết là gì?  hỗn hợp suốt Hoạt động 3:Tách chất khỏi hỗn hợp - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ ( 11/) -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục  nước cất - Cạn nước thu đc muối ăn đích thu chất tinh khiết - Có hỗn hợp nước muối, ta làm tách KL: Dựa vào các tính chất vật lý khác muối khỏi hỗn hợp muối và nước? -Ta đã dựa vào tính chất nào muối để tách có thể tách chất khỏi hỗn hợp muối khỏi hỗn hợp muối và nước? - Hs: tìm các phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp ngoài phương pháp trên -HS cho ví dụ -Cho học sinh làm bài tập 4, bài tập 7(a,b) Củng cố: ( 5/) Cho HS nhắc lại nội dung chính bài 2: + Chất có đâu? + Tính chất chất: - Làm nào để biết các tính chất chất? - Ý nghĩa + Chất tinh khiết: - Hỗn hợp là gì? - Chất tinh khiết thì có tính chất ntn? - Có thể dựa vào đâu để tách chất? / Dặn dò : ( ) Xem trước nội dung bài thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho bài thực hành: chậu nước, hỗn hợp cát và muối ăn Bài tập nhà: 7,8 (SGK) * HD bài Hạ nhiệt độ xuống -183oC thì khí oxi bị hoá lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau đó tiếp tục làm lạnh đến -196oC thì khí nitơ hoá lỏng ta thu khí nitơ * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Tiết BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + HS làm quen và biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm số quy tắc an toàn PTN + So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Kĩ năng: + Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tượng qua thí nghiệm + Bước đầu làm quen với thí nghiệm hoá học Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, yêu khoa học và thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lưu huỳnh, parafin, muối ăn HS : Xem trước nội dung bài thực hành, đọc trước phần phụ lục tran 154155, ổn định chỗ ngồi PTH III.PHƯƠNG PHÁP: - Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: (1/) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: (38/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: tiến hành thực hành - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Hoạt động 1:Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm: (15/) Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm và quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Nội quy phòng thực hành - Hs: Đọc bảng phụ (mục I và II) sgk Trang 154 Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm Hs: Quan sát các hình Trang 155 gv giới thiệu các dụng và cách sử dụng các dụng này phòng TN Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm: (15/) Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin và lưu huỳnh -Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk - Cho Hs làm TN theo nhóm - Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây là nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước -Khi nước sôi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa? - Vậy em có nhận xét gì? Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun trên đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S -Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ? Gv: Qua TN trên, em hãy rút nhận xét chung nóng chảy các chất ntn ? *Tách chất khỏi hỗn hợp Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta đã dùng phương pháp gì để tách muối khỏi hỗn hợp muối và cát ? Nội dung I Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm: Một số quy tắc an toàn: - Mục I Trang 154 sgk Cách sử dụng hoá chất: -Mục II Trang 154 sgk -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm Một số dụng cụ và cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S và parafin: - parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC - Khi nước sôi S chưa nóng chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác có thể nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất này với chất khác 2.Thí nghiệm 2: * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát: - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? -Đun nước đã lọc bay -Nước bay thu muối ăn Hoạt động 3: (8/) STT Tên TN Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ Củng cố: (5/) Kiểm tra VS học sinh Dặn dò: (1/) Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung bài nguyên tử, xem lại phần sơ lược NT vật lý lớp và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tử là gì? Cấu tạo nguyên tử ntn? Điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử? * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Tiết NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện và từ đó tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện dương, và vỏ tạo các electron mang điện âm + HS biết hạt nhân cấu tạo proton và nơtron (p và n), nguyên tử cùng loại có cùng số p Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng NT + HS biết NT thì số e = p Eletron luôn chuyển động và xếp thành lớp, nhờ e mà NT có thể liên kết với Kĩ năng: + Rèn luyện tính quan sát và tư cho HS Giáo dục: Hình thành giới quan khoa học và tạo cho HS hứng thú học môn II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị sẵn sơ đồ minh hoạ cấu tạo NT: hidro, oxi, natri HS : Xem lại phần NT lớp (Vật lý) III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 5/) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: ( 38/) - Đặt vấn đề: Qua các thí dụ chất thì có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề này hôm chúng ta học bài nguyên tử - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động 1:Nguyên tử là gì ? ( 15/) - GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất và vật thể ?Vật thể tạo từ đâu -HS: Từ chất ?Chất tạo từ đâu -GV hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk và phần đọc thêm (Phần 1) -HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử là hạt nào? -HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể và nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp 7.(Tổng điện tích các hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt nhân) *GVthông báo KL hạt: e =9,1095 10−28 g Nguyên tử là gì ? * Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hoà điện, từ đó tạo chất - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm -Kí hiệu : + Elect ron : e (-) Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6) 2.Hạt nhân nguyên tử: *Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron - Kí hiệu: + Proton : p (+) + Nơtron : n (không mang điện) *Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử: ( 15/) -GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk ? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt nào ?Cho biết kí hiệu, điện tích các hạt *GV thông báo KL p,n: + p = 1,6726 10−28 g + n = 1,6748 10−28 g - HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái - Nguyên tử cùng loại có cùng số p niệm “Nguyên tử cùng loại” hạt nhân (tức là cùng điện tích hạt nhân) ? Em có nhận xét gì số p và số e nguyên Số p = Số e tử ? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử - GV phân tích , thông báo : Vậy khối lượng mhạt nhân mnguyên tử hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử Lớp electon: * e chuyển động nhanh quanh hạt nhân -HS làm bài tập và xếp thành lớp Mõi lớp có * Hoạt động 3:Lớp electon (cho học sinh tham số e định khảo thêm) ( 8/) - GV thông báo thông tin Sgk - GV hướng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O và Na ? Nhận xét số lớp e Số e lớp ngoài cùng Số p và số e - VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi - Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Hạt nhân nguyên tử: có điện tích + Na có lớp e + Số p:8 + O có lớp e + Số e quay quanh hạt nhân:8 * GV giải thích nguyên tử O các khái niệm + Số e ngoài cùng: kiến thức: * Số e tối đa : Lớp1: 2e - Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải Lớp2: 8e thích Lớp3: 8e * GV đưa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca *Kết luận: (Sgk) ? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K Củng cố: ( 5/) - GV đưa số mô hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, số e lớp ngoài cùng (bt1) - Nhắc lại toàn nội dung chính bài học Dặn dò : ( 1/) Xem trước nội dung bài nguyên tố hoá học và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tố hoá học là gì? Kí hiệu hoá học viết ntn? Có bao nhiêu NTHH và phân loại Làm bài tập 1, 3, 4, (SGK) * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Tiết NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1) I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS biết nguyên tố Hóa học là gì, kí hiệu hoá học cho nguyên tố nào, ghi nhớ các kí hiệu + HS biết khối lượng các nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, oxi là nguyên tố phổ biến Kĩ năng: + Rèn luyện kỉ viết kí hiệu hoá học, biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 SGK và bảng trang 42), ống nghiệm chứa 1ml nước cất HS : Xem lại phần NTử tiết trước III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) + Nguyên tử là gì? + Nêu Cấu tạo hạt nhân nguyên tử? - Lớp 8A: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Trên nhãn hợp sữa có ghi thành phần canxi cao, thực phải nói thành phần sữa có nguyên tố hoá học canxi Bài này giúp các em có số hiểu biết nguyên tố hoá học - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động 1:Nguyên tố hoá học là gì? ( 16/) I.Nguyên tố hoá học là gì? - GV cho HS nhắc lại khái niệm nguyên tử Định nghĩa: - GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo H và O - HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nước có vô số nguyên tử H và O - GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa - GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p và n Nhưng có p là định Những nguyên tử nào có cùng p thì cùng nguyên tố hoá học ? Vì phải dùng kí hiệu hoá học - GV giải thích: Kí hiệu hoá học thống trên toàn giới ?Bằng cách nào có thể biểu diễn ký hiệu hoá học các nguyên tố - GV hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu các nguyên tố) - HS viết ký hiệu số nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K, nguyên tử Mg, nguyên tử Fe ? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố - Cho HS làm bài tập 3(Sgk trang 20) - GV bổ sung uốn nắn sai sót Hoạt động 2:Có bao nhiêu nguyên tố hoá học? ( 17/) - GV cho HS đọc thông tin Sgk - HS quan sát tranh hình 1.8 ? Nhận xét tỉ lệ % KL các ng tố - GV giải thích : + Nguyên tố hoá học tự nhiên: Có vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng + Nguyên tố hoá học nhân tạo:Do người tổng hợp - GV cho HS lấy các ví dụ thực tế để chứng minh nhận xét này - Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng proton hạt nhân - Số p là số đặc trưng nguyên tố hoá học 2.Kí hiệu hoá học : *Kí hiệu hoá học biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học - Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn hay chữ cái Trong đó chữ cái đầu viết dạng chữ in hoa gọi là kí hiệu hoá học *Ví dụ1: - KHHH nguyên tố Hyđro: H - KHHH nguyên tố Oxi là: O - KHHH nguyêntố Natri là: Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca *Ví dụ2: 3H , 5K, 6Mg , 7Fe * Quy ước; Mỗi kí hiệu nguyên tố còn nguyên tử nguyên tố đó III.Có bao nhiêu nguyên tố hoá học? - Có 110 nguyên tố hoá học + 92 nguyên tố tự nhiên + Còn lại : nguyên tố nhân tạo - Các nguyên tố tự nhiên có vỏ TĐ không đồng - Oxi là nguyên tố phổ biếnnhất: 49,4% + nguyên tố chiếm: 98,6% + Nguyêntố còn lại chiếm: 1,4% Củng cố: ( 5/) - Đưa bảng để học sinh hoàn thành - Cho các tổ thảo luận và cho trả lời Tên KH Tổng Số NT HH số p hạt NT 34 15 18 Số n Số e 12 16 16 16 Dặn dò: ( ) Xem trước nội dung phần II và trả lời các câu hỏi sau: Đơn vị cacbon là gì? Nguyên tử khối là gì? Bài tập nhà: 1, 3, 4, (SGK) / * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Tiết NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2) I.MỤC TIÊU: Kiến thức: + Giúp HS nguyên tử khối là gì? + HS biết đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon + Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt + Biết sử dụng bảng (SGK - trang 42) để tìm các nguyên tố Kỹ năng: + Biết dựa vào bảng trang 42 để tìm ký hiệu và nguyên tử khối biết tên nguyên tố + Xác định tên và ký hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối + Rèn luyện kỹ tính toán Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ bảng SGK (T42) HS : Xem lại phần nguyên tố hoá học, làm các bài tập, học thuộc 20 nguyên tố đầu bảng III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) HS1: + NTHH là gì? Số gì đặc trưng cho NTHH? + Viết kí hiệu các nguyên tố sau: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh HS2: + Tìm số proton các nguyên tố trên - Lớp 8A: 8B 8C Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Để cho các trị số khối lượng nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng khoa học người ta dùng khái niệm mà hôm chúng ta cùng nghiên cứu - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS *Hoạt động 1:Nguyên tử khối: ( 11/) - GV cho HS đọc thông tin khối lượng nguyên tử Sgk để thấy khối lượng nguyên tử tính gam thì số trị nhỏ bé Nội dung II Nguyên tử khối: - GV cho học sinh đọc thông tin các VD Sgk để đến kết luận *GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng nguyên tử - NTK có khối lượng nhỏ bé Nếu tính gam thì có số trị nhỏ KL nguyên tử C = 1,9926 10−23 g *Quy ước: Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi là đơn vị cac bon (viết tắt là đ.v.C) 1đ.v.C = Khối lượng nguyên tử C 12 Ví dụ: C = 12 đ.v.C - GV thông báo NTK số nguyên tử H = đ.v.C ? Các giá trị này có ý nghĩa gì O = 16 đ.v.C - HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai các S = 32 đ.v.C nguyên tử ? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H và C , O và S -KL tính đ.v.C là khối lượng ? Có nhận xét gì khối luợng khối lượng tính tương đối các nguyên tử → NTK đ.v.C các nguyên tử / * Hoạt động 2:Định nghĩa: ( 11 ) *Định nghĩa: Nguyên tử khối là khối lượng ? Vậy NTK là gì nguyên tử tính đ.v.C * GV đặt vấn đề : Ghi sau ? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt nguyên * Vdụ: Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56 tử khối không - HS:Có - GV giải thích : NTK tính từ chổ gán cho nguyên tử C có khối lượng = 12 là hư số thường bỏ bớt chữ đ.v.C * Hoạt động 3:Tra cứu bảng các nguyên tố * Tra cứu bảng các nguyên tố: (Trang ( 11/) 42) - GV hướng dẫn cho học sinh cách tra cứu bảng - Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt - GV nêu các nguyên tố để học sinh tìm NTK - Học sinh tra cứu theo chiều: + Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối + Biết nguyên tử khối,tìm tên và kí hiệu nguyên tố - Biết tên nguyên tố → Tìm NTK đó - Biết NTK → Tìm tên và kí hiệu -GV cho học sinh làm bài tập lớp nguyên tố / Củng cố: ( ) - Cho HS lên làm các bài 5, lớp - Cho lớp nhận xét - GV nhận xét, bổ sung cần thiết * GV gọi HS lên giải BT 5,6 Bài tập 5: Nguyên tử magie: + Nặng hơn, lần nguyên tử cácbon + Nhẹ hơn, 3/4 nguyên tử lưu huỳnh + Nhẹ hơn, 8/9 nguyên tử nhôm Bài tập 6: X =2.14 = 28 X thuộc nguyên tố Silic, Si Dặn dò: ( 1/) Xem trước nội dung phần I và II bài đơn chất và hợp chất và trả lời các câu hỏi sau: Đơn chất là gì? Cấu tạo? Hợp chất là gì? Cấu tạo? Bài tập nhà: 7, (SGK) * BT7: a) đvC = 1,9926.10-23/12 = 1,66.10-24 g; b) C * Rút kinh nghiệm ****************************************************** Ngày giảng: Tiết ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS hiểu đơn chất, hợp chất là gì + HS phân biệt đơn chất kim loại và phi kim + HS biết mẫu chất thì các nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền sát Kỹ năng: + Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề  sử dụng ngôn ngữ hoá học chính xác: đơn chất và hợp chất Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ các mô hình của: đồng kim loại, khí oxi, khí hidro, nước và muối ăn HS : Ôn lại tính chất bài 2, xem trước nội dung I, II bài đơn chất và hợp chất III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) + Viết kí hiệu các nguyên tố sau và cho biết nguyên tử khối tương ứng: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lưu huỳnh - Lớp 8A: 8B 8C Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu đơn chất, hợp chất - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1: Đơn chất: ( 20/) - GV đặt tình huống: Nói lên mối liên hệ chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học ? Nguyên tố hoá học có tạo nên chất không - HS đọc thông tin Sgk - GV thông báo: Thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ ? Vậy đơn chất là gì - GV giải thích : Có số nguyên tố tạo Nội dung I Đơn chất: Đơn chất là gì? - Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O - K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na - K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al * Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi là đơn chất * Định nghĩa: Đơn chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon) - HS quan sát tranh vẽ các mô hình tượng trưng than chì, kim cương - GV đặt tình huống: Than củi và sắt có tính chất khác không? ? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim các đơn chất - GV cho học sinh thử tính dẫn điện và dẫn nhiệt các kim loại Fe, Al, Cu - Học sinh rút nhận xét ? Trong thực tế người ta dùng loại chất nào để làm chất cách điện (Dùng C pin) ? Có kết luận gì đơn chất - Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim - Đơn chất phi kim: Không dẫn điện, dẫn nhiệt, không có ánh kim *Kết luận: Đ/c NTHH cấu tạo nên Gồm loại đơn chất : + Kim loại -HS quan sát tranh mô hình kimloại Cu và + Phi kim phi kim khí H2, khí O2 2.Đặc điểm cấu tạo: ? So sánh mô hình xếp kim loại đồng với - Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít oxi, hydro và theo trật tự xác định ? Khoảng cách các nguyên tử đồng, oxi - Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với Khoảng cách nào gần theo số định (Thường là 2) * Hoạt đông 2: Hợp chất: ( 13/) - HS đọc thông tin Sgk ? Các chất: H2O, NaCl, H2SO4 tạo nên từ NTHH nào - GV thông báo: Những chất trên là hợp chất ? Theo em chất ntn là hợp chất II.Hợp chất: 1.Hợp chất là gì? VD: → Nguyên tố H và O -Nước: H2O -M.ăn: NaCl → Nguyên tố Na và Cl -A.sunfuric: H2SO4 → Nguyên tố H, S và O - GV giải thích và dẫn VD HCVC và HCHC * Định nghĩa: Hợp chất là chất tạo nên từ NTHH trở lên - Hợp chất gồm: + Hợp chất vô cơ: H2O, NaOH, NaCl, H2SO4 - GV cho học sinh quan sát tranh vẽ mô hình + Hợp chất hữu cơ: tượng trưng H2O, NaCl(hình 1.12, 1.13) CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đường), ? Hãy quan sát và nhận xét đặc điểm cấu tạo C2H2 (Axetilen), C2H4 (Etilen) hợp chất 2.Đặc điểm cấu tạo: - Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ và thứ tự định Củng cố: ( 5/) - Cho HS lên làm (SGK) lớp - Cho lớp nhận xét - GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải: Bài 3: * Các đơn chất là: P, Mg vì tạo NTHH * Các hợp chất là: khí amoniac, axit clohidric, canxicacbonat, gluczơ vì chất trên NTHH tạo nên Dặn dò : ( 1/) Xem trước nội dung phần II và IV bài đơn chất và hợp chất và trả lời các câu hỏi sau: Phân tử là gì? Cách tính phân tử khối? Bài tập nhà: 1, (SGK) và 6.1, 6.2, 6.3, 6.5 (SBT) * Rút kinh nghiệm ****************************************** Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Tiết ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T2) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + Giúp HS hiểu phân tử là gì, so sánh hai khái niệm phân tử và nguyên tử, biết trạng thái chất + Biết tính thành thạo phân tử khối chất, so sánh nặng nhẹ các phân tử + Củng cố để hiểu kĩ các khái niệm đã học Kỹ năng: + Rèn kĩ tính toán + Biết sử dụng hình vẽ, thông tin để phân tích  giải vấn đề Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị tranh vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14 HS : Ôn lại I, II bài đơn chất và hợp chất, làm các bài tập III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, luyện tập IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) HS1: Làm bài tập HS2: Làm bài tập - Lớp 8A: - Lớp 8B: - Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Ta đã biết có hai loại chất là đơn chất và hợp chất Dù là đơn chất hay hợp chất các hạt nhỏ cấu tạo nên Để biết đó là các hạt gì chúng ta cùng nghiên cứu bài này - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS * Hoạt động 1:Phân tử: ( 13/) - GV treo tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk - HS quan sát tranh vẽ mô hình tuợng trưng các Nội dung III Phân tử: 1.Định nghĩa: VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử cùng phân tử hiđro, oxi, nước ? Mẫu khí hiđro và mẫu khí oxi các hạt phân tử có cách xếp nào Nhận xét ? Tương tự, nước, muối ăn ? Vậy các hạt hợp thành chất thì nào - GV: + Các hạt hợp thành chất thì đồng thành phần và hình dạng và kích thước + Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất và đại diện cho chất mặt hóa học và gọi là phân tử loại liên kết với - Nước : 2H liên kết với 1O - Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl ? Phân tử là hạt nào - GV giải thích trường hợp phân tử các kim loại; phân tử là hạt hợp thành và có vai trò phân tử Cu, Fe, Al, Zn, Mg * Định nghĩa: Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hoá học chất 2.Phân tử khối: - Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK ? Tương tự em hãy nêu định nghĩa PTK - GV lấy ví dụ giải thích (H2O = 1.2 +16 = 18 đvC; CO2 = 12 + 16 = 44 đvC ) - Từ VD trên HS nêu cách tính PTK chất ? Tính PTK các hợp chất sau: O2, Cl2,CaCO3; H2SO4, Fe2(SO4)3 * Hoạt động 2:Trạng thái chất: ( 20/) - GV cho HS quan sát tranh 1.14 Nhận xét - GV thuyết trình: “ Mỗi phân tử “ ? Tuỳ ĐK nhiệt độ và P chất có thể tồn trạng thái nào ? So sánh xếp và chuyển động các hạt nguyên tử, phân tử trạng rắn,lỏng, khí ? Trong đó trạng thái nào khoảng cách nào lớn - HS nêu kết luận - Gọi HS đọc phần kết ghi nhớ * Định nghĩa: (skg) VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC IV.Trạng thái chất: - Mỗi mẫu chất là tập hợp vô cùng lớn hạt nguyên tử hay phân tử - Tuỳ điều kiện môĩ chất có thể trạng thái: rắn, lỏng, khí.ở trạng thái khí các hạt cách xa *Kết luận: ( Sgk ) Củng cố: ( 5/) * Cho HS nhắc lại nội dung chính bài: + Phân tử là gi? + Phân tử khối là gì? + Khoảng cách các chất các thể rắn, lỏng, khí nào? * Cho HS làm bài tập * GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải: Bài tập 6: CO2 = 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 158 Dặn dò: ( 1/) Xem trước nội dung bài thực hành 2, ổn định chỗ ngồi PTN vào tiết thực hành sau và trả lời các câu hỏi sau: Chuyển động chất rắn, lỏng, khí ntn? Bài tập nhà: 4, 5, 7, (SGK) * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Tiết 10 BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: + HS nhận biết phân tử là hạt hợp thành hợp chất và phi kim Kỹ năng: + Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn, nghiêm túc làm thí nghiệm II CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nút cao su; hoá chất: Dung dịch amoniac đặc, tinh thể KMnO4, giấy quỳ tím, tin thể iôt, hồ tinh bột HS : Xem trước nội dung bài thực hành, ổn định chỗ ngồi PTH III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, thực hành IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra Bài mới: ( 38/) Đặt vấn đề: Sự lan toả chất lỏng, rắn, khí khác ntn thì hôm chúng ta cùng làm thí nghiệm để nghiên cứu Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động1: ( 10/) - GV làm thí nghiệm chứng minh lan toả KMnO4 * GV hướng dẫn : - Cho KMnO4từ từ vào cốc nước - Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đôi - Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy thuốc tím * GV giải thích: Trong nước KMnO4 phân ly thành ion K+ và MnO4-.Ta coi nhóm ion đó là 1.Thí nghiệm 1: - HS quan s¸t thao t¸c cña GV + Cốc 1: Cho KMnO4 vào quấy + Cốc 2: Lấy KMnO4vào giấy gấp đôi - Cho KMnO4tõ tõ vµo níc * Yªu cÇu: Quan s¸t hiÖn tîng sù chuyÓn động các phân tử KMnO4 * Nhận xét: Sự đổi màu nớc chç cã KMnO4 - So s¸nh mµu níc ë hai cèc vµ phân tử thuốc tím chuyển động Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hướng dẫn: * Hoạt động2: ( 13/) 2.Thí nghiệm 2: - HS thao tác theo hướng dẫn Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * Yêu cầu: * GV hướng dẫn: Quan sát đổi màu quỳ tím Dùng ống hút nhỏ dd NH4OH lên mẫu giấy quỳ * Nhận xét: tím Giấy quỳ tím tẩm nước đổi sang màu Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nước vào gần đáy ống xanh nghiệm Lấy nút có dính bông tẩm dd - So sánh đổi màu quỳ tím và NH4OH , đậy ống nghiệm - Quan sát đổi màu quỳ tím 3.Học sinh làm tường trình: / * Hoạt động 3: ( 15 ) - HS ghi lại quá trình làm thí nghiẹm * GV hướng dẫn học sinh làm tường trình thí - Hiện tượng quan sát nghiệm - Nhận xét, kết luận và giải thích Củng cố: ( 5/)Kiểm tra vệ sinh HS Dặn dò: ( 1/) Hoàn thành nội dung thực hành, xem trước nội dung bài luyện tập (ôn lại nội dung các bài đã học) và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tử là gì? Phân tử là gì? Các kiến thức liên quan đến nguyên tử khối và phân tử khối * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Tiết 11 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU : Kiến thức: + Hệ thống hoá kiến thức các khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử + Củng cố: phân tử là hạt hợp thành hầu hết các chất và nguyên tử là hạt hợp thành đơn chất kim loại Kĩ năng: + Rèn luyện kĨ phân biệt chất và vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp, theo sơ đồ nguyên tử các thành phần cấu tạo nên nguyên tử, dựa vào bảng nguyên tử khối để tìm nguyên tử khối, phân tử khối và ngược lại Giáo dục: Phải có hứng thú say mê học tập, nghiên cứu II CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: * GV : Sơ đồ trang 29 (SGK), bảng phụ ghi bài tập * HS : Ôn lại các khái niệm đã học III PHƯƠNG PHÁP: - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: Không Bài mới: ( 38/) - Đặt vấn đề: Để hệ thống lại các kiến thức đã học hôm chúng ta cùng tiến hành luyện tập - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung / * Hoạt động 1:Kiến thức cần nhớ: ( 10 ) I Kiến thức cần nhớ: - GV cho HS nhắc lại các kiến thức đã học(Vật Sơ đồ mối quan hệ các khái thể, chất, nguyên tử, phân tử) niệm: - GV đưa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền Vật thể (tự nhiên và nhân tạo) các từ- cụm từ thích hợp vào ô trống Vật thể (Tự nhiên, nhân tạo) Chất (tạo nên tử nguyên tố hoá học) (Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH) trở lên) Đơn chất Tạo nên tử Ntố Hợp chất Tạo nên tử Ntố (Tạo nên từ NTHH Kloại – Pkim HC Vô – HC HCơ VD: Tổng kết chất, nguyên tử và phân tử: a) b) Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ Nguyên tử cùng số p gọi là nguyên tố hoá học Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đvC c) Phân tử N g u y e n t U h o n h o p h a t n h a n e l e c t r o n p r o t o n n g u y e n t o (Hạt hợp thành các là (Hạt hợp thành các là ng tử hay phân tử) phân tử) * GV nhận xét, bổ sung và tổng kết các khái niệm trên - GV tổ chức cho HS trò chơi ô chữ để khắc sâu các khái niệm đã học - GV chia lớp theo nhóm, phổ biến luật chơicho điểm theo nhóm viẹc trả lời câu hỏi *Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện *Câu 2: ( chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn với *Câu 3: (7 chữ cái) Khối lượng phân tử tập Từ chìa khoá là : PHÂN Tử trung hầu hết phần này *Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang giá trị điện tích âm *Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, mang giá trị điện tích dương *Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung nguyên tử cùng loại( có cùng số proton hạt nhân) - Các chữ cái gồm: Ư,H, Â,N, P, T Nếu học sinh không trả lời thì có gợi ý - GV tổng kết, nhận xét * Hoạt động 2:Bài tập: ( 28/) - GV đưa 1số bài tập lên bảng phụ, hương dẫn HS cách làm *Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, và nặng nguyên tử oxi a, Tính NTK X,cho biết tên và KHHH nguyên tố X b, Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất - GV hướng dẫn: a,+ Viết CT hợp chất Biết NTK oxi → X b, Biết KLNT C phân tử, tìm % C II Bài tập: * BT 1,2 trang 30-31 HS trả lời * BT1: Giải: a, KLNT oxi là: 16 đvC - Gọi hợp chất là: XH4 Ta có: XH4 = 16 đvC X + 4.1 = 16 đvC X = 16 -4 = 12 đvC Vậy X là Cac bon, kí hiệu: C b, CTHH hợp chất là CH4 KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 đvC KL nguyên tử C = 12 đvC Vậy: %C= 12 100 %=75 % 16 b, +Từ PTK hợp chất tìm NTK * BT2:( trang 31) X Giải: + Tìm X a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O Biết H2 = đvC, mà X2O nặng phân tử Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31= 62 đvC b, → X2O = 2.X + 16 = 62 đvC X= 62− 16 =23 dvC Vậy X là Natri, kí hiệu: Na Củng cố: ( 5/) Cho học sinh nhắc lại lần các khái niệm quan trọng 5.Dặn dò: ( 1/) Xem trước bài nội dung bài và trả lời các câu hỏi : công thức hoá học dùng làm gì? ý nghĩa công thức hoá học? Bài tập nhà: (SGK) * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Tiết 12 CÔNG THỨC HOÁ HỌC I MỤC TIÊU : Kiến thức: + Biết CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm hay 2, kí hiệu hoá học với các số ghi chân kí hiệu (khi số là thì không ghi) + Biết cách ghi CTHH cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố có phân tử + Biết CTHH còn để phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố và phân tử khối Kĩ năng: + Rèn luyện kĩ tính toán (tính phân tử khối) Sử dụng chính xác ngôn ngữ hoá học nêu ý nghĩa CTHH Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: * GV : Tranh vẽ các mô hình tượng trưng đồng, khí hidro, nước, muối ăn * HS : Ôn lại các khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III PHƯƠNG PHÁP: - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/)- Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Đơn chất là gì? Cho ví dụ? + Hợp chất là gì? Cho ví dụ? - Lớp 8A: - Lớp 8B: - Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Các em đã biết người ta dùng KHHH để biễu diễn NTHH Thế còn chất thì biễu diễn cách nào? - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động1:Công thức hoá học đơn chất: I.Công thức hoá học đơn chất: ( 13/) 1.Đơn chất kim loại: -GV treo tranh vẽ mô hình tượng trưng mẫu Hạt hợp thành là nguyên tử: Ký hiệu hoá đồng, khí oxi, khí hydro học coi là công thức hoá học -Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có Ví dụ: Cu, Na, Zn, Fe phân tử mẫu đơn chất trên 2.Đơn chất phi kim: ?Hạt hợp thành đơn chất là gì? Đơn chất tạo -Hạt hợp thành là nguyên tử : Ký hiêu nên từ nguyên tố hoá học? hoá học là công thức hoá học -HS: Hạt hợp thành đơn chất là nguyên tử phân Ví dụ:C, P, S tử Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu -Hạt hợp thành là phân tử (Thường là 2): đơn chất kim loại đồng, Đơn chất oxi) Thêm số chân ký hiệu Ví dụ:O2, H2, N2 ? Có đơn chất nào mà hạt hợp thành là phân tử không?(Phi kim là chất khí) -Hãy viết công thức hoá học đơn chất phi kim -HS viết công thức chung đơn chất(Au ) *Hoạt động2: Công thức hoá học hợp chất: ( 10/) - GV treo tranh mô hình mẫu nước, khí cacbonic, muối ăn - HS phân tích hạt hợp thành các chất này - HS suy cách viết công thức hoá học hợp chất từ công thức chung đơn chất - HS nêu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì? - GV lưu ý: Chỉ số là thì không ghi - HS viết công thức hoá học các mẫu trên * GV cho học sinh làm bài tập bảng phụ.(Phần công thức hoá học hợp chất) - Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên II.Công thức hoá học hợp chất: - Công thức hoá học hợp chấtgồm ký hiệu nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân Tổng quát: A ❑x B ❑ y A ❑x B ❑ y C ❑z Ví dụ: H2O, CO2, NaCl *Lưu ý: CaCO3 thì CO3 là nhóm nguyên tử III.Ý nghĩa công thức hoá học: *Mỗi công thức hoá học phân tử chất cho biết: * Hoạt động 3: Ý nghĩa công thức hoá học: / -Nguyên tố nào tạo chất ( 10 ) -GV đặt vấn đề: Các công thức hoá học trên cho ta -Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất biết gì -Phân tử khối chất -HS thảo luận nhóm ghi vào giấy trả lời -GV tổng hợp lại *GV lưu ý cách viết : +Ký hiệu: 2Cl và Cl2 +Chỉ số: CO2 +Hệ số: 2H2O, 3H2 Củng cố: ( 5/) Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài: + Công thức chung đơn chất, hợp chất + Ý nghĩa CTHH Cho HS hoàn thành bài tập điền bảng sau: Công thức hoá học SO3 CaCl2 Số Ntử Ntố Phân tử khối chất 2Na, 1S, 3O 1Ag, 1N, 3O Dặn dò: ( 1/) Xem trước bài nội dung bài hoá trị và trả lời các câu hỏi : Hoá trị nguyên tố xác định ntn? Quy tắc xác định hoá trị và cách tính hoá trị nguyên tố? Bài tập nhà: 1, 2, 3, (SGK) * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Tiết 13 HOÁ TRỊ (T1) I MỤC TIÊU : Kiến thức: + HS biết hoá trị là gì, cách xác định hoá trị nguyên tố hoá học và số nhóm nguyên tử thường gặp + Biết cách tính hoá trị và lập công thức học Kĩ năng: + Có kĩ lập công thức hợp chất nguyên tố, tính hoá trị nguyên tố hợp chất Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: * GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK + Bảng ghi hoá trị số nhóm nguyên tử trang 43 SGK * HS : Đọc trước các nội dung đã giao nhà bài hoá trị III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/)- Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Bt (SGK) + Bt (SGK) - Lớp 8A: - Lớp 8B: - Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Ta có thể biễu diễn hợp chất này, hợp chất khác với tỉ lệ số nguyên tử kết hợp khác Thế sở nào để làm điều đó? Để biết vì các em cùng học bài hoá trị - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung *Hoạt động 1:Hoá trị nguyên tố xác I Hoá trị nguyên tố xác định định nào? ( 23/) nào? * GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên * Cách xác định: kết phải chọn mốc so sánh + Quy ước: Gán cho H hoá trị I , chọn làm - GV: Cho biết số p và n hạt nhân nguyên đơn vị tử Hidro? - HS: Có 1p và 1n nên khả liên kết hiđro là nhỏ nên chọn làm đơn vị và gán cho H hoá trị I - HS đọc thông tin Sgk - GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử hiđro thì nói nguyên tố đó có hoá trị nhiêu - HS cho ví dụ phân tích: HCl, H 2O, NH3, CH4.Dựa vào đâu để tính hoá trị của:Cl,O, N, C ?Với hợp chất không có hydro, thì xác định hoá trị nào - HS đọc thông tin sgk - HS phân tích ví dụ: K2O, BaO, SO2 + Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử Hiđro thì nói nguyên tố đó có hoá trị nhiêu Ví du : HCl: Cl hoá trị I H2O:O II NH3:N III CH4: C IV +Dựa vào khả liên kết các nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị , Oxi có hoá trị II) ?Xác định hoá trị nhóm nguyên tử nào Ví dụ: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O (HOH) - GV hướng dẫn HS tra bảng hoá trị - HS làm bài tâp 2(sgk) (KH: K có hoá trị I H2S:S .II FeO: Fe III Ag2O: Ag I SiO2: Si …… IV) - HS đọc phần kết luận(SGK) - Lưu ý: Nguyên tố có nhiều hoá trị *Hoạt động 2:Quy tắc hoá trị: ( 10/) - GV phân tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng: H2O: 2.I = 1.II SO2: 1.IV = 2.II - Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc - GV phân tichs ví dụ nhóm nguyên tử: H2CO3: 2.I = 1.II Ca(OH)2: 1.II = 2.I -Hoá trị nhóm nguyên tử: Ví dụ: HNO3: NO3có hoá trị I Vì :Liên kết với nguyên tử H H2SO4: SO4 có hoá trị II HOH : OH I H3PO4: PO4 III * Kết luận: Coi nhóm nguyên tử nguyên tố - GV hướng dẫn HS làm bài tập (sgk) FeSO4: 1.a = 1.II a = II Ví dụ: K2O: K có hoá trị I BaO: Ba II SO2: S IV * Kết luận: (Sgk) II Quy tắc hoá trị: 1.Quy tắc: *CTTQ: AxBy  ax = by *Quy tắc: (sgk) x,y,a,b là số nguyên -Quy tắc này đúng cho B là nhóm nguyên tử 2.Vận dụng: a.Tính hoá trị nguyên tố: ZnCl2: 1.a= 2.I  a= II AlCl3: 1.a= 3.I  a = III CuCl2: 1.a = 2.I  a= II Củng cố: ( 5/) Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính bài: + Hoá trị, hoá trị H và O? + Quy tắc hoá trị * Cho HS làm bài tập: Xác định hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử các công thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2, PH3, MgO theo quy tắc hoá trị, biết hoá trị H là I, O là II Giải: H2SO4: S ht VI, SO4 ht II; N2O5: N ht V; MnO2: Mn ht IV, PH3: P ht III, MgO: Mg ht II Dặn dò: ( 1/) Ôn lại các khái niệm đã học, xem trước bài nội dung phần II bài hoá trị và trả lời a b các câu hỏi : Từ công thức A x B y Bài tập nhà: 1, 3, (SGK) x => y = ? * Rút kinh nghiệm Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Tiết 14 HOÁ TRỊ (T2) I MỤC TIÊU : Kiến thức: + Biết cách tính hoá trị và lập công thức học + Tiếp tục củng cố CTHH Kĩ năng: + Có kĩ lập công thức hợp chất nguyên tố, tính hoá trị nguyên tố hợp chất Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: * GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK + Bảng ghi hoá trị số nhóm nguyên tử trang 43 SGK * HS : Đọc trước các nội dung đã giao nhà phần còn lại bài hoá trị III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/)- Gọi HS lên bảng kiểm tra: HS1: Hoá trị là gì? Nêu quy tắc hoá trị Viết biểu thức và cho ví dụ cụ thể HS2: Bt (SGK) HS3: Bt 10.5 (SBT) - Lớp 8A: - Lớp 8B: - Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) + Đặt vấn đề: Hôm trước chúng ta đã có cách tính hoá trị nguyên tố biết CTHH, biết hoá trị thì lập CTHH cách nào? Bài hôm chúng ta nghiên cứu + Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung / 1.Hoạt động 1:Tính hoá trị nguyên tố: ( 13 ) 1.Tính hoá trị nguyên tố: - HS viết công thức tổng quát * Ví dụ: Tính hoá trị Al các hợp - HS vận dụng công thức tổng quát để giải: chất sau: AlCl3 (Cl có hoá trị I) a.x= b.y - Gọi hoá trị nhôm là a: 1.a = 3.I - Tương tự: Tính hoá trị các nguyên tố các hợp FeCl : a = II chất sau: FeCl2, MgCl2, CaCO3, Na2CO3, P2O5 MgCl 2: a = II - GV hướng dẫn HS làm bài tập 1,2, HS dựa vào Cl CaCO3 : a = II (CO3 = II) để tính hoá trị các nguyên tố hợp chất 3, 4, Na2SO3 : a = I - HS rút nhận xét áp dụng quy tắc làm bài tập P2O5 :2.a = 5.II a = V - Xác định hoá trị các nguyên tố các hợp chất * Nhận xét: sau: K2S, MgS, Cr2S3 a.x = b.y = BSCNN / 2.Hoạt động 2: ( 20 ) - GV cho HS làm bài tập Sgk (Ví dụ 1) - GV hướng dẫn HS chuyển công thức tổng quát 2.Lập công thức hoá học hợp chất thành dạng tỷ lệ: theo hoá trị: x b * VD1: CTTQ: SxOy = a.x = b.y  y a Theo quy tắc: x VI = y II = (x, y là số nguyên đơn giản nhất) x II = = - GV hướng dẫn HS cách tính x,y dựa vào BSCNN y III - GV hướng dẫn lập công thức hoá học ví dụ Vậy : x = 1; y = * Lưu ý: Nhóm nguyên tử công thức là thì bỏ dấu CTHH: SO3 ❑ ngoặc đơn * VD2 : Na x (SO4)y x II = = y I * HS đọc đề bài CTHH : Na2SO4 P (III) và H * Bài luyện tập 5: C (IV) và S (II) PxHy : PH3 Fe (III) và O x II - Gọi HS lên bảng làm bài tập = = → CS2 CxSy : y IV - HS tiếp tục làm bài tập (phần 2) x II *Bài tập 10.7 (Sbt) = = → Fe2O3 FexOy: y III Lập công thức hoá học hợp chất tạo * Công thức hoá học sau: nguyên tố và nhóm nguyên tử sau: Ba và nhóm OH Cu NO3 Ba(OH)2 Al NO3 CuNO3 Na PO4 Al(NO)3 Ca CO3 Na3PO4 Mg .Cl CaCO3 MgCl2 Củng cố: ( 5/)Yêu cầu HS nhắc lại các bước để lập CTHH biết hoá trị * Cho HS làm bài tập theo nhóm và nộp lại số bài chấm lấy điểm: Hãy cho biết các công thức sau đúng hay sai? Nếu sai hãy sửa lại cho đúng a) K(SO4)2, CuO3, Na2O, FeCl3 b) Ag2NO3, SO2, Al(NO3)2, Zn(OH)2, Ba2OH Giải: Các công thức sai và sửa lại: a) K2SO4, CuO b) AgNO3, Al(NO3)3, Ba(OH)2 * Nếu còn thời gian thì cho HS chơi trò chơi: “ai lập CTHH nhanh nhất”: GV phổ biến luật chơi: + Mỗi nhóm phát bìa (có ghi các KHHH nguyên tố hay nhóm nguyên tử) có băng dán mặt sau + Các nhóm thảo luận ph để dán lên bảng các CTHH đã thảo luận, GV nhận xét cho điểm các nhóm Dặn dò: ( 1/) Các học sinh cuối buổi học: Ôn lại các khái niệm đã học, làm các bài tập, ghi nhớ các quy tắc và cách lập CTHH, xem lại các nội dung: biểu diễn CTHH, hoá trị, cách lập CTHH để tiến hành luyện tập Ra bài tập nhà: 7, (SGK), 10.7, 10.8 (SBT) * Rút kinh nghiệm Ngày soạn: 06 10 2012 Ngày giảng: 09 10 2012 Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU : Kiến thức: + HS ôn tập củng cố công thức đơn chất, hợp chất; củng cố cách ghi, cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất, ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị và quy tắc hoá trị Kĩ năng: + Tính hoá trị nguyên tố, biết đúng sai, lập CTHH hợp chất biết hoá trị, kĩ làm bài tập, viết công thức Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: * GV : + Phiếu học tập và bảng phụ * HS : + Xem lại các nội dung đã dặn dò tiết học trước III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định tổ chức: ( 1/) Kiểm tra bài cũ:Xen vào bài Bài mới: ( 38/) - Đặt vấn đề: Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học để chuẩn bị cho bài kiểm tra tiết tới, hôm chúng ta tiến hành luyện tập các nội dung đã học - Phát triển bài: Hoạt động GV và HS Nội dung / *Hoạt động 1:Các kiến thức cần nhớ: ( 10 ) I Các kiến thức cần nhớ: - HS nhắc lại các kiến thức cần nhớ công Công htức hoá học: thức hoá học đơn chất và hợp chất * Đơn chất: A (KL và vài PK) Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) * Hợp chất: AxBy, AxByCz Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A) ? HS nhắc lại khái niệm hoá trị Hoá trị: * Hoá trị là số biểu thị khả liên kết - GV khai triển công thức tổng quát hoá trị nguyên tử hay nhóm nguyên tử Ax By ❑a ? Biểu thức quy tắc hoá trị - GV đưa VD, hướng dẫn HS cách làm b - A, B : nguyên tử , nhóm n tử - x, y : hoá trị A, B  x a = y b a Tính hoá trị chưa biết: VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3 * PH3: Gọi a là hoá trị P PH3  a = a= 3.1 =III * Fe2(SO4)3 : Gọi a là hoá trị Fe a= Fe2(SO4)3  II =III * VD khác : Tương tự b Lập công thức hoá học: * Lưu ý: - Khi a = b  x = ; y = - Khi a b  x = b ; y = a - GV hướng dẫn HS cách lập công thức hoá học  a, b, x, y là số nguyên đơn giản biết hoá trị b.Lập công thức hoá học: - HS lập: SO2 , AlCl3 , Fe2(SO4)3 - HS: Lập công thức hoá học của: + S (IV) và O II Vận dụng: + Al (III) và Cl (I) X O3 + HS:  X + 16 = 160 + Al (III) và SO4 (II) / 160 −48 *Hoạt động 2: ( 28 ) =56 X= * GV đưa số bài tập vận dụng X = 56 đvC Vậy X là Fe kiến thức đã học HSG + BT1: Một hợp chất phân tử gồm  Phương án :IId Px O  x V = y II nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử + HS: x II O và có PTK là 160 đvC X là nguyên tố nào = = y V sau đây x = 2; y = a Ca b Fe c Cu d Ba + BT2: Biết P(V) hãy chọn CTHH phù hợp với  Phương án : c II a II quy tắc hoá trị số các công thức cho sau + HS: =II  X h.trị  a= X O đây II a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3 I a I =III Y h trị  a= Y H a II y V HSG + BT3: Cho biết CTHH hợp chất III nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y Vậy CTHH X và Y là : X3Y2  Phương án : d với H sau: XO , YH Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X + HS: Li2O = + 16 = 25 đvC với Y số các CT cho sau đây: KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 đvC a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY + BT4: Tính PTK các chất sau: Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14) + HS: - Nguyên tố C có : e nguyên tử, lớp e và e lớp ngoài cùng - Nguyên tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e và e lớp ngoài cùng + BT5: Biết số proton các nguyên tố : C là 6, Na là 11 Cho biết số e nguyên tử, số lớp e và số e lớp ngoài cùng nguyên tử? Củng cố: ( 1/) - Cách làm bài tập: Lập công thức hoá học, tính hoá trị nguyên tố chưa biết - Cho HS chép bài ca hoá trị Dặn dò: ( 1/) - Học thuộc hoá trị các nguyên tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập nhà: 2, 3, (Sgk) - Làm các bài tập SBT - Ôn tập chuẩn bị cho sau kiểm tra viết 45 phút ************************************************************************* Ngày soạn: 06 10 2012 Ngày giảng: 10 10 2012 Tiết 16: KIỂM TRA TIẾT A.MỤC TIÊU : I Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: Rèn kỷ độc lập kiểm tra, tư logic tái Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử II Kiến thức nâng cao, mở rộng B PHƯƠNG PHÁP - Trắc nghiệm, tự luận C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS: * GV: Đề kiểm tra * HS: Học nội dung luyện tập C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: ( 1/) II Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nhằm củng cố và ôn tập lại các nội dung đã học Hôm chúng ta làm bài tiết 2.Phát triển bài: GV phát đề Hs làm bài độc lập I Trắc nghiệm: (4 đ) Em hãy khoanh tròn vào đáp án đúng Nguyên tử cấu tạo bởi: A Proton mang điện tích dương và vỏ mang điện tích âm B Hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm C Proton và nơtron D Hạt nơtron mang điện tích dương, hạt proton không mang điện, các e mang điện tích âm Nguyên tử oxi có electron Nguyên tử oxi có: A 8p; lớp e; e lớp ngoài cùng B 8p; lớp e; e lớp ngoài cùng C 8p; lớp e; e lớp ngoài cùng D 9p; lớp e; e lớp ngoài cùng Cho các chất có công thức hóa học sau: H 2, Zn, ZnO, CuS Có bao nhiêu chất là đơn chất A Một chất B Hai chất C Ba chất D Bốn chất Nguyên tử sắt (Fe) nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử silic (Si)? A Một lần B Hai lần C Ba lần D Bốn lần Biết oxi có hóa trị II, hóa trị nguyên tố C CO2 bằng: A II B III C IV D V Biết Na (I), O (II) Công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Na với O là: A NaO B Na2O C Na2O3 D NaO2 Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với hai nguyên tử oxi và nặng gấp 11,5 lần nguyên tử Heli (He) X là: A Nitơ B Cacbon C Lưu huỳnh D Mangan Công thức hóa học nước, khí oxi, khí hiđro là: A H2O, O2, H2 B H2O2, O2, H2 C H2O, O3, H2 D H2O, O2, H II Tự luận: (6 đ) Câu 1: (1,5 đ) Nêu ý nghĩa chất có công thức hóa học sau: a Kẽm clorua (ZnCl2) b Bạc nitrat (AgNO3) c Natri cacbonat (Na2CO3) Câu 2: (3 đ) Tính hoá trị các nguyên tố: Mn, Fe, Ba, Zn các CTHH đây Biết Oxi (II); (SO4) (II); (OH) (I); (NO3) (I) a Mn2O7 b Fe2(SO4)3 c Ba(OH)2 d Zn(NO3)2 Câu 3: (1,5 đ) Cho biết công thức hóa học tạo X và Oxi là X 2O và Y với H là YH2 Tìm công thức tạo nguyên tố X với Y ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) (0,5 x = 4) Câu Đáp án B A B B C B A A B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) Câu 1:(0,5 x = 1,5đ) Nêu đúng ý nghĩa( Số nguyên tố; Số nguyên tử; Phân tử khối) chất 0,5 điểm Câu 2: (0,75 x = 3đ) a Mn(VII) b Fe(III) c Ba(II) d Zn(II) Câu 3: (1,5đ) X2O => X(I) YH2 => Y(II) ⃗ I ❑ => XaYb II X2Y IV CỦNG CỐ: thu bài kiểm tra V DẶN DÒ: Chuẩn bị trước bài 12: Sự biến đổi chất Ngày soạn: 06 10 2012 Ngày giảng: 10 10 2012 CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I MỤC TIÊU CHƯƠNG: Kiến thức: - Biết tượng vật lý là gì, tượng hóa học là gì - Diễn biến phản ứng hóa học Và chất phản ứng hóa học - Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học - Cách lập phương trình hóa học Kỹ năng: - Có kĩ quan sát thực hành thí nghiệm Làm bài tập hóa học Giáo dục: Nhận thức đúng đắn nghiên cứu các vật tượng ***************************************************************** Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Phân biệt tượng vật lý, tượng hoá học - Biết phân biệt các tượng xung quanh là tượng vật lí hay tượng hoá học Kỹ năng: - Có kĩ quan sát thực hành thí nghiệm Giáo dục: Nhận thức đúng đắn nghiên cứu các vật tượng II CHUẨN BỊ: * GV: Hoá chất: nước, muối, đường, bột sắt, bột lưu huỳnh Dụng cụ: đèn cồn, nam châm, kẹp,giá thí nhgiệm,ống nghiệm, cốc thuỷ tinh * HS: Chuẩn bị kĩ trước bài học III PHƯƠNG PHÁP - Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm IV - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: ( 38/) - Đặt vấn đề: Để biết xem chất có thể xãy biến đổi gì, thuộc loại biến đổi nào! chúng ta nghiên cứu bài học hôm - Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò *.Hoạt động 1: ( 18/) *GV hướng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk ? Hình vẽ đó nói lên điều gì - HS quan sát và mô tả tượng ? Làm nào để nước lỏng thành nước đá ? Làm nào để nước lỏng thành nước ? tượng này có biến đổi chất không * GV làm thí nghiệm pha loãng và đun dung dịch muối ăn ? tượng này có sinh chất không - HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu hạt muối ăn có vị mặn ? Qua tượng trên, em có nhận xét gì ? Chất có bị biến đổi không - HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên là chất ban đầu)  GV kết luận: Sự biến đổi chất thuộc loại tượng vật lí ? Hãy cho vài ví dụ tượng vật lý (Ví dụ:Thuỷ tinh nung nóng bị uốn cong) ? Vậy nào là tượng vật lí * Hoạt động 2: ( 20/) * Thí nghiệm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S và Fe, nhận xét Sau đó GV trộn lượng bột Fe và bột S vừa đủ (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phần: Nội dung I Hiện tượng vật lý: Hiện tượng 1: Nước đá  Nước lỏng  Hơi nước (R) (L) (H) Hiện tượng 2: + H O D.dịch muối ⃗ Muối ăn ⃗ t M.ăn (R) (L) (R) *Kết luận: Nước và muối ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi là tượng vật lý * Định nghĩa: Sgk II Hiện tượng hoá học: * Thí ngiệm 1: * Trộn hhỗn hợp bột Fe và S Chia làm phần: + Phần 1: Dùng nam châm hút: Sắt bị hút và giữ + Phần1: HS dùng nam châm hút và nhận xét ? Cơ sở nào để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp + Phần 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S ? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp ? GV đưa nam châm tới phần SP HS nh xét ? So sánh chất tạo thành so với chất ban đầu ? TN trên có sinh chất không * Thí nghiệm 2: - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đường vào ống nghiệm: + ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh) + ống 2: Đun nóng ? Rút nhận xét tượng xảy ống nghiệm - HS: Đường chuyển thành màu đen và có giọt nước động thành ống nghiệm ? Em có nhận xét gì tượng trên ? TN trên có sinh chất không ? TN trên có sinh chất không * GV thông báo: Sự biến đổi chất TN trên thuộc loại tượng hoá học nguyên hỗn hợp (Có Fe và S) + Phần 2: Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó là FeS (Sắt II sunfua) * Thí nghiệm 2: * Cho đường vào ống nghiệm : + ống nghiệm 1: Để nguyên + ống nghiệm 2: Đun nóng  Đường chuyển thành màu đen, xuất giọt nước trên thành ống nghiệm * Nhận xét: Đường bị phân huỷ thành than và nước * Kết luận: Đường, sắt, lưu huỳnh đã biến đổi thành chất khác nên gọi là tượng hoá học * Định nghĩa: Sgk * Dấu hiệu phân biệt: Có chất sinh hay ? Vậy em hãy cho biết tượng hoá học là không gì? ? Dấu hiệu chính để phân biệt HTHH và HTVL là gì Củng cố: (5/) - Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết tượng vật lí hay tượng hoá học? - Hs làm bài tập sgk Dặn dò: ( 1/) - Học bài làm bài tập sgk - Đọc trước bài phản ứng hoá học Ngày soạn: 06 10 2012 Ngày giảng: 10 10 2012 Tiết 18 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Nắm khái niệm phản ứng hoá học,biết chất phản ứng hoá học Kỹ năng: Rèn kỹ viết PTHH chữ, xác định chất tham gia, chất tạo thành phản ứng hoá học Kỷ làm việc với sgk, hoạt động nhóm Giáo dục: Có hứng thú học tập II CHUẨN BỊ: * GV: Tranh phóng to hình vẽ sgk Dụng cụ và hoá chất để tiến hành thí nghiệm đốt cháy đường * HS: Chuẩn bị kĩ trước bài học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) Lấy ví dụ tượng vật lý và tượng hoá học từ đó phân biệt tượng vật lý với hoá học? - Lớp 8A: - Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Các em đã biết chất có thể biến đổi thành chất khác, quá trình đó gọi là gì? đó có gì thay đổi? Khi nào xảy ra? Dựa vào đâu mà biết được? để làm rõ vấn đề này chúng ta nghiên cứu - Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò * Hoạt động 1: ( 18/) - Từ thí nghiệm đã xét bài trước HS nhớ lại và trả lời ? Fe và S có tác dụng với không Sinh chất nào -GV:Quá trình biến đổi trên đã xãy PƯHH - GV hướng dẫn HS cách viết và cách đọc, xác định chất phản ứng và sản phẩm ? Khi nung đường cháy thành than và nước , chất nào là chất tham gia, chất nào là chất tạo thành (hay sản phẩm) - GV đưa bài tập 3(50) lên bảng Yêu cầu HS lên bảng làm ? Trong PƯ trên chất phản ứng và chất sinh là chất nào * GV thông báo: Trong quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần * Hoạt động 2: ( 15/) Nội dung I Định nghĩa: * Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là PƯHH * Tên chất phản ứng  Tên các sản phẩm ( Chất tham gia) ( Chất sinh ra) VD: Phương trình chữ: Lưu huỳnh + sắt  Sắt (II) sunfua Đường  Than + Nước * Bài tập 3: Parafin + oxi  Nước + Cacbon đioxit (Chất tham gia) (Chất sinh ra) II Diễn biến phản ứng hoá học: * GV đặt vấn đề phần đầu II - GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) và trả lời câu hỏi Hãy cho biết: ? Trước phản ứng (hình a) có phân * Kết luận: “Trong PƯHH có liên kết tử nào Các nguyên tử nào liên kết với các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác” ? Trong phản ứng (hình b) các nguyên tử nào liên kết với So sánh số nguyên tử H và O p/ư (b) và trước p/ư (a ) Củng cố: ( 5/) - HS đọc phần ghi nhớ - GV hướng dẫn HS đọc bài đọc thêm - HS trả lời: Phản ứng hoá học là gi? Cho VD minh hoạ Hãy cho biết các quá trình biến đổi sau, tuợng nào là tượng vật lý, tượng hoá học Viết PT chữ các PTPƯ a, Đốt cồn ( rượu etylic) không khí tạo khí cacbonic và nước b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế c, Đốt bột nhôm không khí, tạo nhôm oxit d, Điện phân nước ta thu khí H2 và khí O2 Dặn dò: ( 1/) - Học bài - Bài tập nhà: 2, 5, (Sgk) * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8C: Tiết 19 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiếp theo) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết phản ứng hoá học xảy các chất tiếp xúc trực tiếp với nhau; số phản ứng cần có thêm điều kiện khác xãy - Biết nhận biết có phản ứng hoá học Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát nhận biết Kỹ làm việc với sgk, hoạt động nhóm Giáo dục: Có hứng thú học tập II CHUẨN BỊ: *GV: - Hoá chất: Zn (Al) Dung dịch HCl Phốt đỏ Dung dịch Na 2SO4 Dung dịch BaCl2 Dung dịch CuSO4 - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gổ, đèn cồn, môi sắt * HS: Chuẩn bị kĩ trước bài học III PHƯƠNG PHÁP: Giảng giải, quan sát,hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: ( 1/) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) Nêu định nghĩa phản ứng hoá học? Bản chất phản ứng hoá học? - Lớp 8A: - Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Nghiên cứu phần bài phản ứng hoá học - Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò Nội dung / * Hoạt động 1: ( 20 ) III Khi nào thì phản ứng hoá học xảy ra? * GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk + TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mãnh kẽm ? HS quan sát và nêu tượng - HS: Có bọt khí xuất hiện, mãnh Zn tan dần - Các chất phản ứng tiếp xúc với ? TN trên muốn PƯHH xãy cần phải có điều kiện gì - GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn thì phản ứng xảy càng nhanh * GVđặt vấn đề: Nếu để P, C S không khí thì các chất có tự bốc cháy không + TN: Cho P đỏ vào muôi sắt và đốt trên lữa đèn cồn ? HS quan sát và nhận xét ? Vậy ta cần phải làm nào để PƯ x - GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phả ứng Zn và HCl * GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thường hay nấu rượu, thì quá trình chuyển hoá từ tinh bột sang rượu cần có điều kiện gì? - HS: Có men rươụ làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng gì - HS: Kích thích cho phản ứng xảy nhanh - GV dẫn VD Sgk ? Vậy nào thì PƯHH xãy - GVhướng dẫn HS làm bài tập (Sgk) * Hoạt động 2: ( 13/) - GV nhắc lại các thí nghiệm đã tiến hành tiết 18 * GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4 + Cho dd BaCl2 t/d với dd H2SO4 - HS làm thí nghiệm và quan sát tượng xảy ? Biết PƯHH này xãy nhờ vào dấu hiệu nào - HS: Có chất tạo - GV: Ta có thể biết nhờ vào trạng thái : + Có chất khí bay (Cho Zn t/d với HCl) + Tạo thành chất rắn không tan BaSO + Sự phát sáng (P, ga, nến cháy) + Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4) - Cần đun nóng đến nhiệt độ nào đó (tuỳ PƯ cụ thể) - Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác *Kết luận: Phản ứng hoá học xảy các chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ và chất xúc tác IV Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? * Dấu hiệu nhận biết: Có chất tạo - Màu sắc - Trạng thái - Tính tan - Sự toả nhiệt, phát sáng Củng cố: ( 5/) Khi nào thì PƯHH xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết có chất xuất hiện? Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vôi ( thành phần chính là Canxi cacbonat) ta thấy có xuất bọt khí lên a, Dấu hiệu nào cho ta thấy có PƯHH xãy ra? b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm là các chất: Can xi clỏua, nứoc và Cacbon đioxit Dặn dò: ( 1/) - Học bài - Đọc phần đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk * RÚT KINH NGHIỆM: Ngày giảng: Lớp 8A: Lớp 8C: Tiết 20 BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy Kỹ năng: - Rèn luyện kỷ sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm Giáo dục: - Giáo dục ý thức cẩn thận, vệ sinh làm thí nghiệm II CHUẨN BỊ: * GV: - Dụng cụ: + Giá thí nghiệm + Ống thuỷ tinh, ống hút Ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) Ống 1, đựng nước, ống 4, đựng nước vôi Kẹp gỗ, đèn cồn * Hoá chất: Dung dịch Natricácbonát Dung dịch nước vôi Thuốc tím * HS: Xem kĩ trước bài học III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: ( 5/) Phân biệt tượng vật lý và tượng hoá học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? - Lớp 8A: - Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Trong bài thực hành này giúp ta phân biệt tượngvật lý và tượng hoá học, dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy - Triển khai bài: Hoạt động thầy và trò 1.Hoạt động 1: ( 13/) - GV nêu tiến trình bài thực hành - GV hướng dẫn HS làm thực hành và báo cáo kết thí nghiệm * GV hướng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk) Lấy lượng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nước, lắc cho tan + Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nước vào, lắc cho tan - GV làm mẫu: Hoà tan thuốc tím và đun thuốc tím - GV ghi kết lên bảng Sau đó cho HS làm thí nghiệm ? Màu sắc dd ống nghiệm ? HS phân biệt quá trình: Hiện tượng vật lý và tượng hoá học -Hướng dẫn HS viết phương trình chữ 2.Hoạt động 2: ( 20/) *GV hướng dẫnHS làm thí nghiệm 2(Sgk) a Dùng ống tt thổi thở vào: + ống 1:Đựng H2O + ống 2: Đựng nước vôi - HS quan sát và nhận xét ? Trong thở có khí gì Khi thổi vào ống có tượng gì Nội dung I Tiến hành thí nghiệm: 1.Thí nghiệm 1: Hoà tan và đun nóng kali pemanganat (thuốc tím) * HS quan sát, nhận xét, báo cáo kết + ống 1: Chất rắn tan hết → HTVL + ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng xuống đáy ống nghiệm → HTHH - Phương trình chữ: Kali pemanganat ⃗ + t Kali pecmanganat Mangan đioxit + oxi 2.Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxi hiđroxit * Nhận xét: - ống 1:Không có tượng - ống 2: Có PƯHH xãy Nước vôi bị đục (Có chất rắn tạo thành) - Phương trình chữ: Cacbon đioxit + Canxi hiđroxit → - GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ Canxi cacbonat + Nước *GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3(Sgk) * Nhận xét: b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: + ống 1: Không có tượng + ống 1: Đựng nước + ống 2: Có phản ứng hoá học xảy Có chất + ống 2: Đựng nước vôi rắn không tan nước ? HS nêu dấu hiệu PƯHH - phương trình chữ: - GV hướng dẫn HS viết phương trình chữ Natri cacbonat + Canxi hiđroxit → - GV giới thiệu chất tham gia phản ứng và Canxi cacbonat + Natri hiđroxit chất tạo thành sau phản ứng II Bản tường trình: * GV yêu cầu HS viết tường trình - Học sinh viết và nộp tường trình Củng cố: ( 5/) - GV hướng dẫn HS làm tường trình thực hành - Cho các nhóm HS làm vệ sinh phòng thực hành Dặn dò: ( 1/) - Về nhà ôn tập các kiến thức đã học các bài trươc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy - Đọc bài : Định luật bảo toàn khối lượng * RÚT KINH NGHIỆM: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp 8B Lớp 8C Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học - Biết vận dụng định luật để làm bài tập hoá học Kỹ năng: Tiếp tục nêu kỷ viết phương trình chữ cho HS Giáo dục: Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn II CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị TN: - Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh - Hoá chất: + Dung dịch Caliclorua + Dung dịch Natrisunphát * Chuẩn bị tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hoá học khí ôxi và Hiđrô (H 2.5 SGK tr 4.8) - Bảng phụ: Các bài tập vận dụng HS: Đọc bài III PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan, hỏi đáp , nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định lớp : (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…….8c Kiểm tra bài cũ: 5/ Khi nào thì PƯHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? Cho ví dụ? Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: 33/ - Đặt vấn đề: Trong quá trình phản ứng hoá học xảy các chất ban đầu và chất tạo thành có thay đổi không? Liệu chúng có không? Đó là nội dung bài ngày hôn - Triển khai bài: Hoạt động thầy và trò 1.Hoạt động 1:(10/) 1.Thí nghiệm : - GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Sgk) (Nga) và Lavoadie (Pháp) * GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk) + Đặt trên đĩa cân A cốc (1) và (2) có chứa dung dịch BaCl2 và Na2SO4 + Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng - Gọi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân ( Kim cân vị trí thăng bằng) - Sau đó GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn ? HS quan sát tượng Nhận xét vị trí kim cân ( Có chất rắn màu trắng xuất - Đã có PƯHH xãy Kim cân vị trí thăng bằng) ? Trước và sau làm thí nghiệm, kim cân giữ nguyên vị trí Có thể suy điều gì - GV thông báo: Đây chính là ý nội dung định luật bảo toàn khối lượng - GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Nga) và Lavoadie (Pháp) 2.Hoạt động2: (10/) ? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS) Nội dung * Kết luận: Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng Định luật : * Trong PƯHH, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng ? GV yêu cầu HS lên bảng viết phương trình - Phương trình phản ứng: chữ phản ứng Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua - GV hướng dẫn HS: Có thể dùng CTHH BaCl2 + Na2SO4  2NaCl + BaSO4 các chất để viết thành PƯHH (A) (B) (C) (D) ? Trong PƯHH trên, theo em chất phản ứng hoá học là gì - HS trả lời - GV bổ sung: Trong phản ứng hoá học: diễn thay đổi liên kết các nguyên tử, còn số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên và khối lượng các nguyên tử không đổi Vì tổng khối lượng các chất bảo toàn, làm cho phân tử chất này biến đổi thành phân tử chất khác áp dụng: / 3.Hoạt động 3:(13 ) * ĐVĐ: Để áp dụng giải toán, ta viết nội dung định luật thành công thức nào? - GV: Giả sử có PƯ A và B tạo C và D thì công thức khối lượng viết nào? - GV: Dùng ký hiệu khối lượng các chất * Tổng quát: là m m A + mB = m C + m D ? HS viết tổng quát mBaCl +mNa =mBa ¸O +m NaCl ? Từ phương trình chữ PƯHH trên, áp dụng và viết công thức khối lượng PƯ - HS lên bảng viết - GV giải thích: Từ CT này, biết KL chất ta tính KL các chất còn lại * VD1: 2 SO4 *Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g Photpho (P) không khí, ta thu 7,1 a.Phương trình chữ: g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5) Photpho + Oxi ⃗ t Điphtpho pentaoxit a Viết PT chữ phản ứng b Theo ĐLBTKL ta có: b Tính khối lượng oxi đã phản ứng mO +mP =mP O - HS áp dụng định luật để giải bài tập 3,1+ mO =mP O 2 3,1+ mO =7,1 → mO =7,1− 3,1=4 (gam) 2 * VD2: HS làm bài tập vào *Bài tập 2: Nung CaCO3 thu 112 kg vôi sống (CaO) và 88 kg khí cacbonic (CO2) a.Viết phương trình chữ PƯ b.Tính khối lượng Caxi cacbonat đã PƯ 4.Củng cố:( 5/) - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu định lật và giải thích * BT1: Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau: Lưu huỳnh + Khí oxi  Khí sunfurơ Nếu có 48g lưu huỳnh cháy và thu 96g khí sunfurơ thì khối lượng oxi phản ứng là: A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định * BT2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt (II) clorua FeCl2 và 0,4g khí hiđro H2 Khối lượng axit clohđric HCl đã dùng là: A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g / Dặn dò: (1 ) - Học bài - Làm bài tập: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk) * Rút kinh nghiệm: Soạn ngày: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 22 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp học sinh hiểu PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hoá học gồm công thức hoá học các chất phản ứng và sản phẩm với hệ số thích hợp - HS hiểu ý nghĩa PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng - HS biết cách lập PTHH biết các chất phản ứng và sản phẩm Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập PTHH Giáo dục: Tạo hứng thú học tập cho học sinh II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án + bảng phụ HS: Làm bài tập - Học trước bài PTHH III PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: (TIẾT 1) Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…….8C Kiểm tra bài cũ: ( 5/) Gọi học sinh lên làm bài tập 2,3 sgk/54 Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: ( 35/) - Đặt vấn đề: Để biểu diễn cho phản ứng hoá học người ta lập PTHH Vậy PTHH lập nào ta nghiên cứu bài học hôm nay! - Triển khai bài: Hoạt động thầy và trò Nội dung / 1.Hoạt động 1: (15 ) Lập phương trình hoá học: -GV hướng dẫn học sinh : Dựa vào a Phương trình hoá học: phương trình chữ: *Phương trình chữ: *Bài tập 3: HS viết công thức hoá học các Ma giê + oxi  Magiê oxit chất phản ứng (Biết rằng:Ma giê *Viết công thức hoá học các chất phản ứng: oxit gồm: Mg và O) Mg + O2  MgO -GV: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không đổi -HS nêu số nguyên tử oxi vế phương 2Mg + O2 2MgO trình -GV hướng dẫn HS thêm hệ số trước MgO -GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phương trình cân -HS phân biệt số trước Mg và số tử phẩn tử O2 (Hệ số khác số) -GV treo tranh 2.5 (sgk) -Hs lập phương trình hoá học Hydro, oxi theo các bước: +Viết phương trình chữ +Viết công thức hoá học các chất trước và sau phản ứng +Cân số nguyên tử nguyên tố -GV lưu ý cho HS viết số, hệ số -GV chuyển qua giới thiệu kênh hình sgk 2.Hoạt động 2: (10/) -Qua ví dụ trên HS rút các bước lập phương trình hoá học -HS thảo luận nhóm -Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm -GV cho bài tập1 (Bảng phụ) *Đốt cháy P Oxi thu P2O5 -HS làm : Gọi HS đọc phản ứng hoá học *Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ) ⃗ ⃗ Fe + Cl2 ❑ t o FeCl3 SO2 + O2 ⃗ t « t SO3 Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O -GV hướng dẫn HS cân phương trình hoá học -Gọi HS lên bảng chữa bài 3.Hoạt động3: ( 10/) -GV phát cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau: Al + Cl2 ⃗ to ? Al + ?  Al2O3 o Al(OH)3 ⃗ t ? + H2O -GV phát bìa và phổ biến luật chơi -Các nhóm chấm chéo và rút cách làm -Đạidiện các nhóm giải thích lý đặt các miếng bìa -GV tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xét *Ví dụ: Lập phương trình hoá học: -Hydro + oxi  Nước H + O  H2 O 2H2 + O2 2 H2O *Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học b Các bước lập phương trình hoá học: (SGK) *Bài tập 1: 4P + 5O2 ⃗ t o 2P2O5 *Bài tập 2: 2Fe + 3Cl2 ⃗ t o FeCl3 «t 2SO2 + O2 ⃗ t 2SO3 Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Luyện tập củng cố: 2Al +3 Cl2 ⃗ t o 2AlCl3 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al(OH)3 ⃗ t o Al2O3 + 3H2O Củng cố: (3/) -HS nhắc lại nội dung chính bài -HS đọc phần ghi nhớ / Dặn dò: (1 ) -Học bài Làm bài tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58) - Xem trước phần còn lại bài * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 23 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC( TIẾP THEO) I MỤC TIÊU: -Học sinh hiểu ý nghĩa phương trình hoá học -Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng -Rèn kỹ lập phương trình hoá học II CHUẨN BỊ: GV: Thâm nhập giáo án HS: Xem trước phần còn lại bài III PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan, hỏi đáp III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Phương trình hoá học là gì? nêu các bước lập PTHH? Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (35 phút) - Đặt vấn đề: PTHH có ý nghĩa nào ta nghiên cứu bài học hôm nay! - Triển khai bài: Hoạt động thầy và trò Nội dung 1.Hoạt động1: (15 phút) Ý nghĩa phương trình hoá học: -HS cho ví dụ phản ứng hoá học Ví dụ: 2H2 + O2 ⃗ t o 2H2O -GV yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời: -Biết tỷ lệ chất tham gia và chất tạo thành sau Nhìn vào phương trình hoá học cho ta phản ứng biết điều gì? -Tỷ lệ số phân tử các chất -HS nêu ý kiến nhóm -GV tổng kết lại *Ví dụ: Bài tập (sgk) *4Na + O2  2Na2O -HS viết phương trình phản ứng hoá học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử -GV yêu cấuH làm bài tập 2.Hoạt động 2: (20 phút) *Bài tập 1: Lập phương trình hoá học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử các cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng *Bài tập 2: Đốt cháy khí Mê tan không khí thu CO2 và H2O -HS viết phương trình phản ứng -GV lưu ý cách viết hệ số cách tính số nguyên tử các nguyên tố -HS làm bài tập 6,7 (sgk) Na Na = ; = O2 Na2 O *P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2 Áp dụng: *2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe Fe = ; = Cl FeCl *CH4 +2O2 ⃗ t « CO2 + 2H2O *Lưu ý: -Hệ số viết trước công thức hoá học các chất (Cao chữ cái in hoa) -Nếu hệ số là thì không ghi ?Vậy em hiểu nào phương trình hoá học *Ghi nhớ: Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Có bước lập phương trình hoá học -ý nghĩa phương trình hoá học Củng cố: (3 phút) Có các quá trình sau: K + H2O  KOH Ca + O2  2CaO H + O  H2 O Cho biết trường hợp nào là PTHH => muốn có PTHH cần phải chú ý điều gì? Dặn dò: (1 phút) Học bài làm bài tập còn lại sgk Chuẩn bị kĩ trước bài tập bài luyện tập * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 24 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp học sinh củng cố kiến thức phản ứng hoá học, nắm định nghĩa, chất, ĐK và dấu hiệu để nhận biết - Nắm đuợc nội dung ĐLBTKL, giải thích và áp dụng - Nắm PTHH là để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học và ý nghĩa PTHH Kỹ năng: Phân biệt tượng hoá học - Lập PTHH biết chất phản ứng và sản phẩm Giáo dục: Ý thức tự học và ham thích môn II CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống câu hỏi khái quát kién thức cần nhớ HS: Chuẩn bị kĩ trước bài tập bài luyện tập III PHƯƠNG PHÁP: - Hỏi đáp, thảo luận nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…… 8C Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp giờ) Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (38 phút) - Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức đã học định luật BTKL và PTHH chúng ta tiến hành luyện tập - Triển khai bài: Hoạt động thầy và trò Nội dung 1.Hoạt động 1: (10 phút) -GV treo bảng có số phản ứng hoá học biểu diễn các phương trình hoá học -HS nêu chất tham gia, chất tạo thành Cân phương trình hoá học -HS nêu cách lập phương trình hoá học -ý nghĩa phương trình hoá học 2.Hoạt động 2: (28 phút) *Bài tập: Viết phương trình hoá học biểu diễn các quá trình biến đổi sau: a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu ZnCl2 và H2 b.Nhúng dây nhôm vào dung dịch CuCl2 tạo thành Cu và AlCl3 c.Đốt Fe oxi thu Fe3O4 *Bài tập 2: (sgk) -HS đọc đề -Thảo luận, chọn phương án đúng *Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ) Nung 84 kg MgCO3 thu m gam MgO và 44 kg CO2 a.Lập phương trình hoá học b.Tính m MgO -HS làm bài tập -GV hướng dẫn Củng cố: (5 phút) 1.Kiến thức cần nhớ: *Ví dụ: N2 + 3H2 ⃗ t o 2NH3 *Cách lập phương trình hoá học:3 bước 2.Vận dụng: a.Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b.Al + CuCl2  AlCl3 + Cu c.3Fe + 2O2 ⃗ t o Fe3O4 *Bài tập 2: Đáp án D đúng Vì: Trong phản ứng hoá học phân tử biến đổi, còn nguyên tử giữ nguyên Nên tổng khối lượng các chất bảo toàn *Bài tập 3: mMgCO =84 kg mCO =44 kg →mMgO =? Giải: o ⃗ t MgO + CO2 a MgCO3 b.Theo định luật bảo toàn khối lượng: mMgCO =mMgO +mCO mMgO =mMgO −mCO =84 − 44=40 kg 2 - Lập PTHH phải làm gì ? vận dụng làm Fe (OH)3 Fe2O3 + H2O - Trong phản ứng hoá học các nguyên tử và phân tử thếnào? Dặn dò: (1 phút) Ôn tập nội dung đã học chương để tiết sau kiểm tra tiết * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 25 BÀI KIỂM TRA SỐ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: Rèn kỹ độc lập kiểm tra, tư logic tái Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án - Đề kiểm tra và giấy kiểm tra HS: Ôn tập nội dung chương III PHƯƠNG PHÁP: Kiểm tra viết, đánh giá IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…….8C Kiểm tra bài cũ: Phát giấy kiểm tra Kết kiểm tra: Lớp 8A 8B 8C Giỏi Khá Trung bình Yếu * Rút kinh nghiệm: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 25 M độ nhận thức Nội dung kiểm tra Sự biến đổi chất Số câu hỏi Số điểm Định luật bảo toàn khối lượng BIẾT TN HIỂU TL Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu hỏi Tổng số điểm TL TN TL Nhận biết các tượng biết đổi chất 1,5 Số câu hỏi Số điểm Phương trình hóa học TN VẬN DỤNG Viết phương trình hóa học 1,5 Hiểu nội dung Vận dụng định luật để định luật bảo toàn làm số bài tập khối lượng hóa học 1 0,5 ý nghĩa phương trình hóa học 1 1,5 Ra mã đề với nội dung tương tự: ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 25 I.TRẮC NGHIỆM (3đ): Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Trong các tượng sau, đâu là tượng vật lý? A Thanh sắt bị gỉ tạo chất là gỉ sắt B Cho vôi sống vào nước thành vôi tôi C Sáng sớm mặt trời mọc sương mù tan D Đun nóng đường ngả màu nâu đen Trong các tượng sau, đâu là tượng hóa học? A Thức ăn bị ôi thiu B Dây sắt cắt nhỏ đoạn C Rượu nhạt để lâu ngày chuyển thành giấm D Hiện tượng trái đất nóng lên Trong các phát biểu sau phát biểu nào không đúng? A Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên tính chất ban đầu gọi là tượng vật lý B Trong phản ứng hóa học có số nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác C Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất sản phẩm D Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất phản ứng Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH4 cần dùng 0,4 (g) khí O2 thu 1,4 (g) CO2 và 1,6(g) H2O m có giá trị là: A 2,6g B 2,5g C 1,7g D 1,6g Phương trình hóa học nào sau đây là đúng? A HCl + Zn  ZnCl2 + H2 C 3HCl + Zn  ZnCl2 + H2 B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 D 2HCl + 2Zn  2ZnCl2 + H2 Có phương trình hóa học sau: 2Al + 3CuO t0 Al2O3 + 3Cu Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phương trình bằng: A 2:3:2:3 B 2:3:1:2 C 2:3:1:3 D Kết khác II TỰ LUẬN (7đ): Câu 1: Lập PTHH và cho biết tỉ lệ các chất các sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Na + O2 -> Na2O b) KClO3 -> KCl + O2 c) CuO + H2 -> Cu + H2O Câu 2: Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu 6,8g nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng 0,2g khí H2 a) Viết PTHH phản ứng xảy ra? b) Viết công thức khối lượng phản ứng c) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng? ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM BÀI KIỂM TRA TIẾT 25 A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) (0,5 x = 4) Câu Đáp án C C,A B B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) (1 x = 3đ) a) Na + O2  Na2O 4Na + O2  2Na2O 4Na + O2  Na2O b) c) KClO3 2KClO3 2KClO3  KCl + O2  KCl + 3O2  2KCl + O2 CuO + H2  Cu + H2O A B C CuO + H2  Cu + H2O ( 4đ) a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ( 2đ) b mAl + mHCl = mAlCl3 + mH2 ( 1đ) C mAl = mAlCl3 + mH2 - mHCl ( 1đ) = 6,8 + 0,2 – 2,3 = 4,7(g) Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26: MOL I MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp học sinh biết khái niệm Mol là gì? Khối lượng Mol là gì? - Biết thể tích Mol chất khí và phát biểu đúng các khái niệm đó Kỹ năng: Vận dụng để làm bài tập tính khối lượng, thể tích chất khí Thái độ: Ý thức tự học và lòng ham mê II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Nhận xét bài kiểm tra (5') Bài mới: 35/ - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Mol - Triển khai bài: Hoạt động GV - HS Hoạt động 1: (10/) -GV thuyết trình vì có khái niệm mol -GV: Mol là lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó -HS đọc khái niệm và phần em có biết ?1mol Fe chứa bao nhiêu nguyên tử Fe ?1 mol nguyên tử H có bao nhiêu ntử H ?3 mol nguyên tử H có bao nhiêu ntử H ?1 mol phân tử H2 có bao nhiêu ph.tử H2 ?5 mol phân tử H2 có bao nhiêu ph.tử H2 ?4 mol phtử H2O có bao nhiêu ph.tử H2O Nội dung I Mol là gì ? (n) * ĐN: Mol là lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử phân tử chất đó -Con số 6.1023 gọi là số Avogadro và ký hiệu là N) Ví dụ: - vd sgk -1 mol nguyên tử H chứa N= 6.1023 ngtử H -3 mol nguyên tử H có chứa 3N= 3.6.1023 H -1 mol phân tử H2 có N= 6.1023 H2 -5 mol phân tử H2 có 5N= 5.6.1023 H2 -4 mol phtử H2O có 4N= 4.6.1023 H2O ? mol Al chứa bao nhiêu nguyên tử Al -GV dùng bảng phụ (có bài tập) *Bài tập 1: Điền chữ Đ vào đáp án mà em *Bài tập 1: cho là đúng a.Số nguyên tử Fe có mol nguyên tử Fe số nguyên tử Mg có phân tử Mg? + Đáp án a đúng b.Số nguyên tử O có phân tử oxi số nguyên tử Cu có mol nguyên tử Cu? c.0,25 mol phân tử H2O có 1,5 1023 phân tử nước -HS làm bài tập vào -1 em lên bảng làm bài sau đó HS khác bổ sung 2.Hoạt động 2: (10/) -GV cho HS đọc thông tin sgk khối lượng mol -GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho đầy đủ -GV đưa giá trị mol cột -HS so sánh phân tử khối và khối lượng mol chất đó -GV dùng bảng phụ: (có bài tập 2) + Đáp án c đúng Khối lượng mol là gì? * Khái niệm: (sgk) -Ký hiệu là M *Ví dụ: Chất PTK LK mol O2 32 dvc 32 gam CO2 44dvc 44 gam H2O 18 dvc 18 gam -Khối lượng mol(nguyên tử, phân tử) chất có cùng số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất đó *Bài tập 2: Tính khối lượng mol các *Làm bài tập vào chất : H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2 M(H2SO4)= 98 g -Gv thu 10 chấm lấy điểm và nhận xét M(Al2O3) = 102g… 3.Hoạt động 3: (10/) -GV lưu ý : Phần này nói đến thể tích mol chất khí -HS đọc thông tin sgk -GV dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát -HS quan sát nhận xét (Khối lượng mol và thể tích mol) -GV nêu điiêù kiện nhiệt độ , áp suất (thể tích V), to= 00C , P = 1at 4.Hoạt động 4: ( 5/) *GV đưa bài tập 3: (Bảng phụ) ?Hãy cho biết câu nào đúng, câu nào sai: 1.ở cùng điều kiện nhiệt độ , V 0,5 mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO3 2.ở đktc thể tích 0,25 mol khí CO là 5,6 lit 3.V 0,5 mol H2 nhiệt độ thường là 11,2 lít 4.V gam H2 V gam kg O2 Thể tích mol chất khí là gì? -Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm N phân tử chất khí đó -1 mol chất khí nào (ở cùng điều kiện to , áp suất) chiếm thể tích -ĐKTC: V chất khí nào 22,4 lít V O =V N =V O =V CO =22 , lit 2 2 4.Luyện tập: -HS làm sau đó lên bảng trả lời *Câu đúng: 1,2 *Câu 3,4 sai Củng cố: ( 3/) -HS đọc phần ghi nhớ Dặn dò: ( 1/) - Học bài Bài tập nhà: 1,2,3,4 (sgk- 65) - Chuẩn bị kĩ bài học mới: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG , THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh biết chuyển đổi lượng chất (số mol chất) -> Khối lượng chất và ngược lại (chuyển khối lượng chất -> lượng chất) Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết công thức Thái độ: Tính chịu khó, lòng say mê II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: ( 5/) - Làm bài tập 1/a, bài 2c/1 HS Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: ( 33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiêts học: Tìm hiểu chuyển đổi khối lượng, lượng chất và thể tích - Triển khai bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG 1.Hoạt động 1: ( 20/) 1.Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất -GV hướng dẫn HS quan sát phần bài cũ nào? HS 1(Câu a) ?Muốn tính khối lượng chất ta làm nào? -HS: lấy khối lượng mol nhân với lượng chất -Ký hiệu n là số mol chất M (H SO )=98 g -Ký hiệu m là khối lượng m=0,5 98=49 g m= n M (gam) (1) Trong đó: +m là khối lượng +n là lượng chất (Số mol) *GV dùng bảng phụ ghi bài tập: +M là khối lượng molcủa chất Tính khối lượng của: 0,25 mol CO2 (11 g) 0,5 mol CaCO3 (50g) 0,75 mol ZnO (60,75g) -HS thảo luận lamg vào bảng nhóm -GV: Cho biết 32 gam Cu có số mol là bao nhiêu? -HS vào công thức giải bài tập m (mol) M m M = (gam) n n= (2) (3) m 12 ,25 =98 gam n ,125 *Bài tập: M A= = *HS làm vào bảng nhóm: Tính khối lươngk mol hợp chất A biêt: 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25 gam -GV cho HS nêu cách giải -HS rút công thức *Bài tập: *áp dụng tính toán: a.Tính m 0,15 mol Fe2O3 b.Tính n 10 gam NaOH M Fe O =56 2+ 16 3=160 gam mFe O =n m=0 , 15 160=24 gam M NaOH=23+16 3=40 gam m 10 N NaOH = = =0 ,25 mol M 40 a 2 b -Chữa bài tập 3sgk: -HS đọc đề bài, tóm tắt -Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c 3 .Bài tập 3: m 28 = =0,5 mol M 56 m 64 nCu = = =1 mol M 64 V CO =n 22 , 4=0 , 175 22 , 4=3 , 92 l V H =1 ,25 22 , 4=28l V N =3 22 , 4=67 , 2l nhh=nCO +n H +n N , 44 nCO = =0 ,02 mol 44 , 04 nH = =0 , 02 mol , 56 nN = =0 , 02 mol 28 nFe= a -HS nêu cách làm b 2 -Học sinh nêu cách làm và giải bài tập 2 c 2 nhh= 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol Vkhí= 0,05 22,4 = 1,12l Củng cố: ( 5/) - Kiểm tra phần ghi vào ô trống - HS đọc phần ghi nhớ - công thức cần ghi nhớ 5.Dặn dò: ( 1/) -Học bài Làm bài tập:: 1,2,3 (sgk-76 * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 28 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU : Kiến thức: - Giúp học sinh khắc sâu chuyển đổi lượng chất (số mol chất) -> Khối lượng chất và ngược lại (chuyển khối lượng chất -> lượng chất) - Học sinh biết đổi lượng chất khí -> thể tích khí (ĐKTC) và chuyển đổ thể tích khí ->lượng chất Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết công thức Giáo dục: Tính chịu khó, lòng say mê II CHUẨN BỊ: GV : Bảng phụ, bảng nhóm, phiếu học tập HS : Ôn tập nội dung kiến thức đã học III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B……8C Bài cũ: (5/) a.Viết công thức chuyển đổi khối lượng và lượng chất? áp dụng tính: m của: 0,35mol K2SO4(M = 174g) 0,15mol ZnO (M = 81g) b.Viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích? Tính:V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2 Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: luyện tập chuyển đổi lượng chất, thể tích và khối lượng - Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ trß 1.Hoạt động 2: ( 20/) -GV cho HS quan sát kết kiểm tra bài cũ HS -GV : n là số mol chất V là thể tích khí.(đktc) Rúta công thức -HS rút công thức tính -HS rút cong thức tính n = ? -GV hướng dẫn HS : ví dụ sgk 3.Hoạt động 3: Bài tập củng cố *Điền các số thích hợp vào ô trống n(mol) m(g) V(l) Số PT CO2 0,01 N2 5,6 SO3 1,12 CH4 1,5.1023 Néi dung Chuyển đổi lượng chất và thể tích khí: V= n 22,4 (lít) (4) *Thể tích 0,25 mol khí CO2 (đktc) là: V CO =0 , 25 22 , 4=5,6 l V n= ( mol) 22 , V O =0,2 22 , 4=4 , 48l Ví dụ: , 12 nA = =0 ,05 mol 22 , (5) n(mol) CO2 0,01 N2 0,2 SO3 0,05 CH4 0,25 2.Bài tập: m(gam) 0,44 5,6 4 V(l) 0,224 4,48 1,12 5,6 Số PT 0,06.1023 1,2.11023 0,3.11023 1,5.1023 2.Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ (13/) *Bài tập: Hợp chất A có công thức R 2O Biết 0,25mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Xác định công thức hợp chất A ¿ m m 15 ,5 M = → M R O= = =62 g n n , 25 62 −16 M R= =23 g ¿ -GV gợi ý cho HS làm bước -Xác định ký hiệu R R là kim loại Na Công thức hợp chất A là: -Khối lượng mol A Na2O *Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có công thức là: RO2 Biết khối lượng 5,6l khí B V 5,6 n B= = =0 , 25 mol (đktc) là 16g Xác định công thức B 22 , 22 , -GV hướng dẫn xác định MB m 16 * M B= = =64 g -Xác định R.(MR) n , 25 M R=64 −16 2=32 g Vậy R là S Công thức hoá học hợp chất B là: SO2 Củng cố: (5/) -Cho HS nhận xét thay đổi khối lượng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp Dặn dò: (1/) - Ôn các công thức tính, công thức chuyển đổi - Bài tập: 3,6 (sgk- 67), 19.2, 19.3 (sbt) - Chuẩn bị kĩ trước bài :TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 29 TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh xác định tỷ khối khí A B - Biết xác định tỷ khối chất khí không khí - Giải các bài tập liên quan đến tỷ khối chất khí Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng công thức - Tính toán chính xác Giáo dục: Ý thức tự học II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: - Làm bài tập - Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) - HS trả lời câu hỏi 1,2 cho biết công thức tính M, V và chuyển đổi - HS làm BT 3/a, c Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tỉ khối chất khí - Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động 1: (20/) -HS nhận xét: + Bơm khí hydro vào bóng bay + Thổi khí CO2 vào bóng bay ?Khí nào nhẹ ?Tính tỷ khối nào -GV viết công thức tính tỷ khối lên bảng NỘI DUNG Bằng cách nào để có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí khí B: *Công thức tính: d A / B= MA MB Trong đó: dA/B là tỷ khối khí A so với khí B -MA là khối lượng mol khí A - MB là khối lượng mol khí B M CO =12+ 16 2=44 g M Cl =35 , 2=71 g M H =1 2=2 g *Bài tập: 44 d (CO /H )= =22 71 d (Cl /H 2)= =35 , 2 2 *GV đưa bài tập vận dụng bảng phụ Bài tập: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần (GV gợi ý) -GV cho HS làm bài tập và chấm lấy điểm -GV hướng dẫn HS trả lời Trả lời: - Khí CO2 nặng khí H2 : 22 lần - Khí Cl2……………….H2 : 35,5 làn *Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào các ô trống: MA d (A/H2) ? 32 ? 14 ? -HS thảo luận nhóm đưa kết -GV giới thiệu các khí có bảng: SO2 , N2 , CH4 / 2.Hoạt động 2: (13 ) *Bài tập 2: GV từ công thức: Tính tỷ khối chất khí Nếu B là không khí thì tính nào *Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần -HS thảo luận nhóm nêu cách giải và kết MA 64 (SO2) 28 (N2) 16 (CH4) d (A/H2) 32 14 Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần: M A MA = M KK 29 → M A=29 d A / KK d A / KK= Củng cố: (5/) - HS đọc phần em có biết.(Trang 96) - Vì khí CO2 thường tích tụ đáy giếng, đáy ao hồ? 5.Dặn dò: (1/) - Học bài -Đọc ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk) - Soạn trước bài học: TÍNH THEO CTHH * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 30 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất đó - Từ % các nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định CTHH Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán Giáo dục: Học sinh tự học và đam mê II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS : - Học và làm bài tập - Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) - HS làm bài tập 1/O2, Cl2 - HS làm bài tập 2/a2, b1 Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu bài: Tính theo CTHH - Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động 1: (20/) GV đưa ví dụ sgk - GV hướng dẫn các bước làm bài tập - HS tính M KNO3 - Xác định số mol nguyên tử.K, N , O - Tính thành phần % các nguyên tố hợp chất - Cách tính % oxi * GV đưa ví dụ lên bảng - HS thảo luận - HS lamg bài vào Hoạt động 2: (13/) - GV đưa ví dụ bảng phụ - Ví dụ: sgk - GV cho HS thảo luận nhóm NỘI DUNG Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất: * Vớ dụ 1(sgk) * B1: Tính M hợp chất M KNO =39+14 3=101 g * B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất - Trong 1mol KNO3có : + mol nguyên tử K + N + O * B3: Tính thành phần % nguyên tố: 39 100=36 ,8 % 101 14 %N= 100=13 , % 101 48 %O= 100=47 ,8 % 101 %K = * Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lượng các nguyên tố Fe2O3 Biết thành phần các nguyên tố hãy xác định công thức hoá học hợp chất: * Ví dụ: + B1: Tìm khối lượng nguyên tố có 1mol hợp chất - HS đưa phương pháp giải bước và + B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố viết dạng công thức tổng quát 1mol hợp chất + B3: Suy số x,y z Giải: * Khối lượng nguyên tố mol hợp chất Cu ò S y Oz 40 160=64 g 100 20 mS = 160=32 g 100 40 m O= 160=64 g 100 mCu = - HS tính số mol nguyên tử nguyên nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol Công thức hợp chất: CuSO4 tố 1mol hợp chất là: 4.Củng cố: (5/) HS đọc phần ghi nhớ Cho học sinh làm số bài tập sách bài tập 5.Dặn dò: (1/) - Học bài - Làm bài tập 1,2,4,5 (sgk) * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 31 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất đó - Từ % các nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định CTHH Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán Giáo dục: Học sinh tự học và đam mê II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS : - Học và làm bài tập - Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) - Tính thành phần % các nguyên tố FeS2? - Bài tập (sgk) Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tiếp tục tìm hiểu bài: Tính theo CTHH - Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG / 1.Hoạt động 1: (13 ) 1.Bài tập tính theo công thức hoá học có liên -GV đưa bài tập (Bảng phụ) quan đến tỷ khối chất khí: *Bài tập: Hợp chất khí A có 82,35%N , 17,65% H Hãy cho biết : M A=d A /B M H =8,5 2=17 g a.Công thức hoá học hợp chất A.Bết tỷ a 82 , 35 17 khối A H2 là 8,5.b.Túnh số mN = =14 g 100 nguyên tử nguyên tố 1,12l khí A 17 , 65 17 (đktc) mH = =3 g 100 -HS thảo luận đưa cách giải 14 -Tính MA n N = =1 mol 14 -Tính mN , mH -Tính nN , nH n H = =3 mol 2 -HS viết công thức hoá học hợp chất *Phần B GV gợi ý cho HS làm -HS nhắc lại số avogadro Công thức hoá học hợp chất A là: NH3 b n= V 12 → nNH = =0 ,05 mol 22, 22 , - Số mol nguyên tử N 0,05mol NH3 là:0,05mol.Số nguyên tử N: N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyêntử - Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH là: 0,15mol Số nguyên tử H: N= 0,15 6.1023= 0,9.1023 nguyên tử Bài tập tính khối lượng các nguyên tố hợp chất: *HS 1: 2.Hoạt động 2: (10/) M Al O =102 g a.Tính : *GV đưa bài tập 2: Tính khối lượng nguyên tố có b.Tính %: 54 30,6g Al2O3 % Al= 100=52 , 49 % 102 -HS thảo luận nhóm %O=100 − 52, 94=47 , 06 % -Nêu cách làm c.Tính khối lượng nguyên tố: -HS giải bài tập 52 , 94 30 ,6 m Al= =16 ,2 g 100 47 ,06 30 , mO = =14 , g 100 -Tính khối lượng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3 Bài tập 3: M Na SO =23 2+ 32+16 4=142 g / 3.Hoạt động 3: (10 ) *Bài tập: Tính khối lượng hợp chất Na 2SO4 chứa 2,3 gam Na -HS nhận xét bài tập khác bài tập trước thês nào -Tính M Na2SO4 -Tính m Na2SO4 Trong 142 gam Na2SO4 có 46gam Na X gam 2,3gam Na x= 142 2,3 =7,1gNa SO 46 4.Củng cố: (5/) -Nhắc lại các kiến thức cách giải bài tập Dặn dò: (1/) - Nắm cách làm bài tập - Làm bài tập: 4,5,6 (sgk) 21.3 , 21.5 , 21.6 (sbt) * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 32 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Từ PTHH và số liệu bài toán, HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm - Từ PTHH và số liệu bài toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán và lập PTHH Giáo dục: Ý thức tự học II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) HS: - Học bài cũ - Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/)  Nêu các bước giải bài tập tính theo công thức hoá học? Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết bài Tính Theo Công Thức Hoá Học - Triển khai bài : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động 1: (20/) - GV cho HS đọc ví dụ Sgk - GV gợi ý, hướng dẵn HS cách giải theo các bước NỘI DUNG Bằng cách nào tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm: * Các bước giải: - Đổi số liệu đầu bài Tính số mol chất mà đầu bài cho - Lập phương trình hoá học - Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm - Tính m V * GV đưa ví dụ : (Bảng phụ) * Ví dụ : Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn oxi thu - Số mol Zn tham gia phản ứng 13 ZnO nZn= =0,2 mol 65 a Lập PTHH b.Tính khối lượng ZnO thu được? a PTHH: 2Zn + O2 ⃗ c.Tính thể tích oxi đã dùng? (đktc) t 2ZnO - HS viết công thức tính n, m, V 2mol 1mol 2mol - Gọi HS làm bài 0,2mol ? mol ? mol b Số mol ZnO tạo thành: nZnO= 0,2 =0,2 mol Khối lượng ZnO thu được: mZnO = 0,2 81 = 16,2g c.Tính thể tích oxi đã dùng: 0,2 =0,1 mol V O =nO 22 , 4=0,1 22 , 4=2 , 24 l nO = 2 2 Bài tập3: 2.Hoạt động 2: (13/) 19 ,2 * Ví dụ 2: nO = =0,6 mol 32 Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 4Al + 3O2 ⃗ t o 2Al2O3 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu x gam * Theo phương trình: Al2O3 Cứ 4mol Al cần 3mol O2 a Lập phương trình phản ứng a gam 0,6molO2 b Tính a, x 0,6 - GV cho HS thảo luận nhóm n Al= =0,8 mol - HS làm các bước trên 0,8 - HS báo cáo kết n Al O = nAl= =0,4 mol 2 a=mAl =0,8 27=21 ,6 g x=mAl O =0,4 102=40 , g ? Có thể dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính có không 3 4.Củng cố: (5/) - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu phương pháp vận dụng Dặn dò: (1/) - Học bài nắm cách làm bài tập - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk) * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 33 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Từ PTHH và số liệu bài toán, HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm - Từ PTHH và số liệu bài toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán và lập PTHH Giáo dục: Ý thức tự học II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) HS: - Học bài cũ - Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/)  Nêu các bước giải bài tập tính theo công thức hoá học? Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (35/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết bài Tính Theo Công Thức Hoá Học - Triển khai bài Hoạt động thầy và trò Nội dung 1.Hoạt động 1: (15/) - GV cho HS nêu lại các công thức hoá học Tính n,m,V - Cho HS làm bài tập (Bảng phụ) * Bài tập 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng - HS đọc và tóm tắt đề bài - Viết phương trình phản ứng - Tính nP ? I Bằng cách nào có thể tính thể tích khí tham gia và tạo thành? n= V →V =n 22 , 22, * Bài tập 1: m 3,1 = =0,1 mol M 31 n P= a 4P + 5O2  2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol x y 0,1 =0 , 125 mol 0,1 y=n P O = =0 ,05 mol V O =n 22 , 4=0 , 125 22 , 4=2,8 l M P O =31 2+16 5=142 g → mP O =m M =0 ,05 142=7,1 g x=nO = 2 5 - Tính V oxi cần dùng - Tính khối lượng P2O5 b Luyện tập: * Bài tập 2: V 1, 12 2.Hoạt động 2: (25/) nCH = = =0 , 05 mol a 22 , 22 , * Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH t o CO2 + 2H2O Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 b CH4 + 2O2 ⃗ nO =2 nCH4 =0 , 05 2=0,1 mol tạo thành.(đktc) nCO =nCH =0 , 05 mol - HS đọc đề, tóm tắt đề bài V - HS thảo luận và làm bài vào O =0,1 22 , 4=2 ,24 l - Gọi HS chữa bài V CO =0 , 05 22 , 4=1 ,12 l 2 Củng cố: (3/) - GV nêu cách làm bài tập - HS nhắc lại phương pháp làm bài tập Dặn dò: (1/) - Đọc phần ghi nhớ - Bài tập nhà: 4,5 (Sgk) - Ôn tập kiến thức đã học để hôm sau luyện tập * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B BÀI LUYỆN TẬP Lớp 8C Tiết 34 I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp học sinh biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng số mol, khối lượng số mol chất khí và thể tích - HS biết ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết cách xác định tỷ khối khí này với khí khác (khí/không khí) Kỹ năng: - Biết vận dụng kỹ đã học, để giải các bài toán Giáo dục: HS có ý thức tự giác, lòng đam mê II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: - Làm bài tập - Ôn lại các khái niệm: n, m, v III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Lớp 8A: Lớp 8B: Lớp 8C: Bài mới: (40/) - Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức đã học hôm chúng ta luyện tập - Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ 1.Hoạt động1: (10/) - GV cho HS thảo luận nhóm các nội dung : Về khối lượng, số mol, thể tích - HS nêu các công thức hoá học NỘI DUNG Kiến thức cần nhớ: n= m (mol) M ; Vk= n 22,4 (l) ; m = n M (g) nk = V (mol) 22, S (Số nguyên tử phân tử ) = n N n= Hoạt động 2: (10/) * Bài tập (76) Hướng dẫn HS viết phương trình hoá học - Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ Hoạt động 3: (8/) - HS đọc tóm tắt đề bài - Tính mc , mH - Tính nc, nH Suy x,y - Viết công thức hoá học S 23 (mol) 10 Luyện tập: a PTHH: 2CO + O2 ⃗ t o 2CO2 b Hoàn chỉnh bảng: to CO O CO2 t0 20 10 t1 15 7,5 t2 1,5 17 t3 0 20 * Bài tập 5: a Tính : MA = 29 0,552 = 16gam + Công thức tổng quát: CxHy 75 16=12 g 100 25 mH = 16=4 g 100 12 nC = =1 mol=x 12 nH = =4 mol= y mC=  Công thức hoá học hợp chất: CH4 b Tính theo phương trình hoá học: CH4 + 2O2 ⃗ t o CO2 + 2H2O 11, nCH = =0,5 mol 22 , → nO =2 nCH 4=0,5 2=1 mol - Viết công thức hoá học hợp chất - Tính n CH4 Hoạt động 4: (7/) *Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề và tóm tắt - Xác định điểm khác so với bài trên - Thể tích khí CO2 điều kiện thường là: 24l/mol - Tính M CaCl2 * Bài tập 4: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O nCaCO = 10 =0,1 mol 100 a Theo phương trình: nCaCO =nCaCl =0,1 mol → mCaCl =n m=0,1 111=11 , g nCaCO = =0 , 05 mol 100 n CaCO =nCO =0 , 05 mol V CO =0 ,05 24=1,2l 2 b - Tính n CaCO3 - Suy n và V CO2 Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm (5/) Chọn đáp án đúng: 1.Khí A có dA/H = 13 Vậy A là: a CO2 c C2H2 b CO d NO2 2.Chất khí nhẹ không khí là: a.Cl2 c.CH4 b.C2H6 d.NO2 - HS nhận xét đưa kết đúng Số nguyên tử O 3,2gam O2 a.3.1023 c.9.1023 b.6.1023 d.1,2.1023 2 * Đáp án đúng là: c * Đáp án đúng là: c * Đáp án đúng là: d Củng cố: (3/) GV cho HS nhắc lại lý thuyết Dặn dò: (1/) - Ôn tập lại lý thuyết - Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79) - Ôn tập kiến thức đã học để hôm sau ôn tập học kì I * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: -Học sinh ôn lại các kiến thức bản, quan trọng học kỳ I -Củng cố cách lập công thức hoá học, phương trình hoá học, hoá trị, công thức chuyển đổi, tỷ khối Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng và biến đổi công thức Giáo dục: Ý thức tự học II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Học ôn tốt III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Kết hợp 8A: 8B…… 8C: Bài mới: (40/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập học kì I - Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG *.Hoạt động 1: (10/) GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử… -HS trả lời, cho ví dụ -GV cho HS tham gia trò chơi ô chữ *Ô 1: Có chữ cái (Tỷ khối) H Ô 2: Có 3………… (Mol) O Ô 3: Có …………(Kim loại) A Ô4: Có6………… (Phân tử) H Ô5 : Có 6………….(Hoá trị) O Ô 6: Có 7………….(Đơn chất)…C Hệ thống hoá kiến thức: * Hoạt động 2: (15/) -GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoá học -Nêu cách làm -Hoá trị các nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử Lập công thức hoá học- Hoá trị: *Hàng dọc: HOA HOC I II K2SO4 ? ? Fe(OH)2 III I Al(NO3)3 ? ? Ba3(PO4)2 * Hoạt động 3: (15/) *Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a.Tính mFe và mHCl đã phản ứng Biết rằng:Khí thoát là 3,36l (đktc) b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành -GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt -Nêu cách giải -Tính m Fe, m HCl -Tính khối lượng FeCl2 tạo thành -HS nêu các bước giải Giải toán hoá học: nH = a ,36 =0 , 15 mol 22 , Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1 *Theo phương trình hoá học: n Fe=nFeCl =n H =0 , 15 mol nHCl =2 nH 2=2 ,15=0,3 mol 2 mFepư = 0,15 56 = 8,4 g MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g b.Khối lượng hợp chất FeCl2: mFeCl =n M =0 , 15 127=19 ,05 g Củng cố: (3/) - HS nêu lại các kiến thức - Cách giải các bài tập Dặn dò: (1/) - Học bài - Giải các bài tập còn lại (Trong bài luyệ tập- Ôn tập) - Chuẩn bị kiểm tra HKI theo đề phòng gd * Rút kinh nghiệm: Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I ( Đề và đáp án thuộc phòng giáo dục ) Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh nắm các kiến thức :Trong ĐK thường nhiệt độ và áp suất, oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí Khí o xi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hoá trị II - Học sinh viết PTPƯ oxi với P, S - Nhận biết khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt chất oxi Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm Giáo dục: Giúp HS hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ: GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, muôi sắt, diêm + Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, P, S HS: Chuẩn bị trước bài học III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Bài mới: (40/) - Đặt vấn đề: Ở các lớp và chương I, II, III các em biết gì nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét gì màu sắc, mùi vị và tính tan nước khí oxi? O xi có thể tác dụng với các chất khác không? Nếu thì mạnh hay yếu? - Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - Yêu cầu HS nêu gì biết khí oxi ( như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi * Hoạt động1: (10/) - GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái và tính tan nước - Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi không khí NỘI DUNG - KHHH: O - CTHH : O2 - NTK : 16 - PTK : 32 I Tính chất vật lí: - Chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí Hoá lỏng -183 độ C - GV bổ sung * Hoạt động 2: (30/) * GV làm thí nghiệm: Đưa muôi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đó đưa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi - Yêu cầu HS quan sát và nêu tượng ? So sánh các tượng S cháy không khí và oxi - GV: Chất khí đó là lưu huỳnh đioxit: SO2 ( còn gọi là khí Sunfurơ) - Gọi HS viết PTPƯ * GV làm TN: Đốt P đỏ không khí và khí oxi - Yêu cầu HS quan sát và nêu tượng ? So sánh các tượng P cháy không khí và oxi - GV giới thiệu: Bột đó là Điphotpho pentao xit P2O5 tan nước - Gọi HS lên bảng viết PTPƯ II Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh: - PTHH: + O2 ⃗ SO2 t0 (k) (k) (Lưu huỳnh đioxit) b Với photpho: S (r) - PTHH: 4P + 5O2 ⃗ 2P2O5 t0 (r) (k) (r) (Điphotpho pentaoxit) Củng cố: (5/) - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5 a Chất nào còn dư, chất nào thiếu? A P còn dư, O2 thiếu B P còn thiếu, O2 dư C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lượng chất tạo thành là bao nhiêu? A 15,4g B 16g C 14,2g D Tất sai * Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O Sau phản ứng người ta thu 4,48 lít khí SO2 Biết các khí đktc Khối lượng S đã cháy là: A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g / Dặn dò: (1 ) - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 4, (Sgk- 84) * Rút kinh nghiệm: Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh nắm số TCHH oxi - Cách điều chế oxi phòng TN và CN Kĩ - Rèn luyện kĩ lập PTPƯ oxi với số đơn chất và số hợp chất khác - Tiếp tục rèn luyện cách giải các bài toán theo PTHH Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ: GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt, diêm + Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt HS: Xem kĩ phần còn lại bài III PHUƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Bài mới: (38/) - Đặt vấn đề: Ở bài trước các em đã biết nhiệt độ cao O tác dụng với các đơn chất phi kim P và S, nội dung bài học hôm chúng ta nghiên cứu tác dụng O với đơn chất kim loại và hợp chất - Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG / * Hoạt động1: (18 ) Tác dụng với kim loại: * GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lò xo đưa vào bình chứa khí oxi ? Có dấu hiệu PƯHH không * Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ đưa vào bình chứa khí oxi - HS quan sát và nhận xét - PTHH: - GV: Các hạt nhỏ màu nâu đó là oxit sắt từ: 3Fe + 2O2 ⃗ 2Fe3O4 t0 Fe3O4 (r) (k) (r) - Yêu cầu HS viết PTPƯ (Oxit sắt từ) - GV giới thiệu: O xi còn tác dụng với các chất như: Xenlulozơ, metan, butan Hoạt động 2: (20/) Tác dụng với hợp chất: * GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan không khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt - Gọi HS viết PTPƯ - PTHH: - Từ TCHH khí oxi hãy rút kết CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O luận đơn chất oxi (k) (k) (k) (h) * Kết luận: Khí o xi là đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất Trong các hợp chất oxi có hoá trị II Củng cố: (5/) - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất này tác dụng với oxi tạo thành ZnO và khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi thì khí SO sinh có thể tích là bao nhiêu? A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,4 lít D 4,4 lít * Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan không khí sinh khí cacbonic và nước a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí o xi ( đktc) c Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành Dặn dò: (1/) - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84) * Hướng dẫn bài tập 5: PTHH: C + O2 ⃗ CO2 t0 1mol 1mol 0,75mol ? S + O2 ⃗ SO2 t 1mol 1mol 0,75mol ? 0,5 24 000=120 g 100 1,5 mt /c = 24 000=360 g 100 - Khối lượng 0,5% S 24g than đá: mS = - 1,5% tạp chất : Vậy khối lượng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol các chất than đá → số mol và thể tích CO2, SO2 120 , 75 mol → nSO =3 ,75 mol⇒ V SO =3 , 75 22 , 4=84(l) 32 + 23 520 nC = 196 mol → nCO =196 mol ⇒V CO =196 22, 4=4390 , (l) 12 n S= 2 2 V Rút kinh nghiệm: Tiết 39: SỰ Ô XI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA Ô XI Ngày soạn:06/01/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu khái niệm ô xi hoá, phản ứng hoá hợp và phản ứng toả nhiệt - Biết ứng dụng ô xi Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: - Tranh vẽ ứng dụng ô xi - Phiếu học tập HS: Chuẩn bị bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Nêu các tính chất hoá học ô xi, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84) III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu oxi hoá – Phản ứng hoá hợp Ứng dụng oxi Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động1: I Sự oxi hoỏ - GV yêu cầu HS nhận xét các VD (1) * VD: ? Hãy cho biết các phản ứng hoá học trên có S + O2 ⃗ SO2 t0 đặc điểm gì giống 4P + 5O2 ⃗ 2P2O5 t0 ( Những PƯ trên có O2 t/d với các chất) ⃗ 3Fe + 2O2 t 2Fe3O4 - GV: Những PƯHH kể trên gọi là CH4 + 2O2 ⃗ CO2 + 2H2O t oxi hoá các chất đó * Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với ? Vậy oxi hoá chất là gì * GV lưu ý: Chất đó có thể là đơn chất hay chất là oxi hoá hợp chất - Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày II Phản ứng hoá hợp: * Hoạt động2: * GV đưa số VD: Hãy quan sát số p/ư - PTPƯ: ⃗ 2Na + S t0 sau 2Fe + 3Cl2 ⃗ t0 ? Hãy nhận xét và ghi số chất p/ư và số chất Na2S 2FeCl3 → sản phẩm các PƯHH Na2O + H2O 2NaOH ⃗ - GV thông báo: Các PƯHH trên gọi là 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 t 4Fe(OH)3 phản ứng hoá hợp * Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là PƯHH ? Vậy phản ứng hoá hợp là gì đó có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu * GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Như các PƯ trên) Ngoài còn có số phản ứng thu nhiệt VD: N2 + O2 → 2NO ΔH ≻ * Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học oxi với các chất khác có toả lượng III ứng dụng oxi: ΔH ≻ 2KClO3 * Hoạt động2: Sự hô hấp: - GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS - Sự hô hấp người và động vật quan sát - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy ? Em hãy kể tên các ứng dụng oxi mà em Sự đốt nhiên liệu: biết sống - Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ - GV chiếu lên màn hình ứng dụng cao không khí oxi - Sản xuất gang thép - GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: - Chế tạo mìn phá đá + Sự hô hấp - Đốt nhiên liệu tên lữa + Sự đốt nhiên liệu IV Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài + Sự o xi hoá là gì? + Định nghĩa PƯHH + Ứng dụng oxi - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành các PTPƯ sau: ⃗ a Mg + ? t MgS ⃗ b ? + O2 t Al2O3 c H 2O ⃗ DP H2 + O2 d CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 e ? + Cl2 ⃗ t CuCl2 f Fe2O3 + H2 ⃗ t Fe + H2O * Bài tập 2: Lập PTPƯ biểu diễn các phản ứng hoá hợp sau: a Lưu huỳnh với nhôm b O xi với magie c Clo với kẽm V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87) ⃗ t 2KCl + 3O2 Tiết 40: OXIT Ngày soạn:07/01/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nắm khái niệm ô xít, phân loại ô xít và cách gọi tên ô xít - Nắm kỹ lập CTHH ô xít Kỹ năng: Rèn kỹ lập PTHH và CTHH Giáo dục: Giáo dục tính cẩn thận B CHUẨN BỊ: GV: Phiếu học tập, bảng phụ HS: Chuẩn bị bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: * Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa ô xi hoá? Cho VD - Ghi vào bảng phải, học bài III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại và tên gọi oxit Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động1: - GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành các PƯHH trên thuộc loại oxit ? Hãy nhận xét thành phần các oxit đó ( Phân tử có nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi) - Gọi HS nêu định nghĩa oxit * GV đưa bài tập: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại oxit H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O, MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO - Yêu cầu HS lên bảng trả lời ? Vì các hợp chất H2S, Na2SO4 không phải là oxit * Hoạt động2: NỘI DUNG I Định nghĩa: * VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2 * Định nghĩa: Oxit là hợp chất hai nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi II Công thức: * Công thức chung: M x O y → x n= y II n - GV yêu cầu HS nhắc lại: + Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố III Phân loại: * loại chính : II + Thành phần oxit * Hoạt động 3: - Yêu cầu HS viết công thức chung oxit - GV cho HS quan sát VD (Phần I) ? Dựa vào thành phần có thể chia oxit thành loại chính - GV chiếu lên màn hình ? Em hãy cho biết kí hiệu số phi kim thường gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit axit - GV giới thiệu số oxit axit và các axit tương ứng chúng * GV lưu ý: Một ssó KL trạng thái hoá trị cao tạo oxit axit VD: Mn2O7 → axit pemanganic HMnO4 → axit cromic H2CrO3 CrO3 ? Em hãy kể tên kim loại thường gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ - GV giới thiệu số oxit bazơ và các bazơ tương ứng chúng - GV chiếu lên màn hình nguyên tắc gọi tên oxit - Yêu cầu HS gọi tên các oxit bazơ phần III b - Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trường hợp kim loại nhiều hoá trị và phi kim nhiều hoá trị ? Em hãy gọi tên FeO, Fe2O3, CuO, Cu2O - GV giới thiệu các tiền tố (tiếp đầu ngữ) - Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5 * BT:Trong các o xit sau, oxit nào là oxit axit, + Oxit axit + Oxit bazơ a Oxit axit: Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit - VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5 + CO2 tương ứng với axit cacbonic H2CO3 + SO2 tương ứng với axit sunfurơ H2SO3 + P2O5 tương ứng với axit photphoric H3PO4 b Oxit bazơ: Là oxit kim loại và tương ứng với bazơ - VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO + K2O tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH + MgO tương ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2 + ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2 IV Cách gọi tên: * Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit VD: K2O : Kali oxit MgO: Magie oxit + Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit - FeO : Sắt (II) oxit - Fe2O3 : Sắt (III) oxit - CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : Đồng (I) oxit + Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên oxit bazơ: Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi) Tiền tố: - Mono: nghĩa là - Đi : nghĩa là - Tri : nghĩa là - Tetra : nghĩa là - Penta : nghĩa là - SO2 : Lưu huỳnh đioxit - CO2 : Cacbon đioxit - N2O3 : Đinitơ trioxit - N2O5 : Đinitơ pentaoxit * HS làm vào vỡ oxit nào là oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2 Hãy gọi tên cac oxit đó IV Củng cố: - HS nhắc lại nội dung chính bài: + Định nghĩa oxit? + Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Cho các oxit có CTHH sau: SO2; NO2; Al2O3; CO2; N2O5; Fe2O3; CuO; P2O5; CaO; 10 SO3 a Những chất nào thuộc loại oxit axit: A 1, 2, 3, 4, 8, 10 B 1, 2, 4, 5, 8, 10 C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C 2, 3, 6, 8, 9, 10 b Những chất nào thuộc loại oxit bazơ: E 6, 7, 9, 10 G 3, 4, 5, 7, G 3, 6, 7, H Tất sai * Bài tập 2: Phần trăm khối lượng oxi cao oxit nào cho đây: A CuO B ZnO C PbO D MgO E CaO V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91) Tiết 41: ĐIỀU CHẾ Ô XI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ Ngày soạn:17/01/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết phương pháp điều chế ô xi, cách thu khí O2 phòng thí nghiệm và cách sản xuất ô xi công nghiệp - Nắm khái niệm phản ứng phân huỷ và dẫn ví dụ minh hoạ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập phương trình hoá học Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn B CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế ô xi từ cách thu đẩy K2 và đầy nước - Dụng cụ: - Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn kí - Đèn cồn, diêm, chậu thuỷ tinh - Lọ thuỷ tinh có nút nsám (2 chiếc) - Bông - Hoá chất: KMnO4 HS: Chuẩn bị bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Nêu định gnhĩa ô xít? Phân loại? Cho ví dụ: Chữa bài tập (SGK) + Những chất thuộc loại ô xít Bazơ: Fe2O3, CuO, CaO + Những chất thuộc loại ô xít axít: SO3; N2O5; CO2 III Bài mới: Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều không khí Có cách nào tách khí oxi từ không khí? Trong phòng thí nghiệm muốn có lượng nhỏ khí oxi thì làm nào? Nội dung bài học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề đó Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ *.Hoạt động1: - GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất nào có thể dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN ? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất trên chất nào kém bền và dễ bị phân huỷ - HS thảo luận và trả lời câu hỏi - GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng và gí thành và cách điều chế khí oxi phòng thí nghiệm * GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 và KClO3 có chất xúc tác là MnO2 - Gọi HS viết PTPƯ ? Biết khí o xi nặng không khí và tan ít nước, có thể thu khí oxi cách nào - HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy không khí và đẩy nước - HS rút kết luận NỘI DUNG I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi - Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4, KClO3 Thí nghiệm: 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 * Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy không khí + Bằng cách đẩy nước Kết luận: Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4 và KClO3 II Sản xuất khí o xi công nghiệp: * Hoạt động * Nguyên liệu: Không khí và nước - GV giới thiệu nguyên liệu, sản lượng và giá a Sản xuất khí oxi từ không khí thành sản xuất khí oxi CN b Sản xuất khí oxi từ nước ? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu nào 2H2O ⃗ DP 2H2 ↑ + O2 ↑ dùng để sản xuất oxi - GV: Không khí và nước là hai nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi công nghiệp - Yêu cầu HS đọc thông tin Sgk III Phản ứng phân huỷ: VD: * Hoạt động 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 - GV cho HS nhận xét các PƯHH có bài và 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 điền vào chổ còn trống 2H2O ⃗ DP 2H2 ↑ + O2 ↑ - GV thông báo: Những PƯHH trên đây thuộc * Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là loại phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học đó chất sinh ? Vậy phản ứng phân huỷ là gì hai hay nhiều chất * Hãy so sánh phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ và điền vào bảng sau: Số chất Số chất sản Số chất phản ứng Số chất sản phẩm PƯHH PƯPH * BT: Cân các PƯHH sau và cho biết phản ứng nào là PƯPH, PƯHH a FeCl2 + Cl2 ⃗ t FeCl3 b CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O c KNO3 ⃗ t KNO2 + O2 d Fe(OH)3 ⃗ t Fe2O3 + H2O e CH4 + O2 ⃗ t CO2 + H2O phản ứng 2(or nhiều) PƯHH PƯPH * HS: a 2FeCl2 + Cl2 b CuO + H2 ⃗ c 2KNO3 t0 d 2Fe(OH)3 ⃗ t0 e CH4 + 2O2 phẩm 2(or nhiều) ⃗ t 2FeCl3 (PƯHH) ⃗ t Cu + H2O 2KNO2 + O2(PƯPH) Fe2O3 + 3H2O(PƯPH) ⃗ t CO2 + 2H2O IV Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Tính thể tích khí o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat KClO3 A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D 6,72 l * Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, người ta thu 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lượng thuỷ ngân thu là: A 2,17g B 2g C 2,01g D 3,01g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, (Sgk- 94) - Đọc bài "không khí và cháy" Tiết 42: Ngày soạn:17/01/2010 KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết không khí là hỗn hợp nhiều chất khí thành phần không khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% các khí khác - HS nắm cháy và ô xi hoá - Biết và hiểu điều kiện phát sinh và dập tắt cháy Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN Giáo dục: Giáo dục ý thức giữ gìn không khí tránh ô nhiễm và phòng chống cháy B CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần không khí - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh + ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt + Đèn cồn - Hoá chất: P (đỏ), H2O HS: Chuẩn bị bài mới, phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: : (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ Những chất nào số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN và CN: a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Không khí III Bài mới: Đặt vấn đề: Có cách nào chúng ta có thể xác định thành phần phần trăm không khí? Không khí có liên quan gì đến cháy, và gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm gì để dập tắt đám cháy Để trả lời cho câu hỏi đó chúng ta sễ nghiên cứu bài “Không khí – cháy” Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG *.Hoạt động1: I Thành phần không khí: - HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn Thí nghiệm: * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dư) ngoài không khí * Xác định thành phần không khí: đưa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín (Sgk) miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát và trả lời câu hỏi ? Mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào P cháy ? Chất nào ống đã tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 đã tan dần nước ? O xi không khí đã phản ứng hết chưa Vì (Vì P dư nên oxi kk p/ư hết Vì áp suất ống giảm, đó nước dâng lên) ? Nước dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều gì ? Tỉ lệ thể tích chất khí còn lại ống là bao nhiêu Khí còn lại là khí gì Tại ? Từ đó em hãy rút KL thành phần không khí *.Hoạt động 2: * Kết luận: Không khí là hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác là khoảng 21% V kh khí) - Phần còn lại hầu hết là khí nitơ Ngoài khí oxi và khí nitơ, không khí còn chứa chất nào khác? - GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận ? Theo em không khí còn có chất gì Tìm các dẫn chứng để chứng minh - GV cho HS trả lời các câu hỏi Sgk và rút kết luận * Kết luận: Trong không khí ngoài khí oxi và khí nitơ; còn có nước, khí cacbonic, số khí Ne, Ar, bụi khói cá chất này chiếm khoảng 1% thể tích không khí Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiểm: * Hoạt động3: - Yêu cầu các nhóm thảo luận và trả lời câu hỏi ? Không khí bị ô nhiểm gây tác hại - Không khí bị ô nhiểm ảnh hưởng đến nào sức khoẻ người và đời sống sinh vật ? Chúng ta nên làm gì để bảo vệ bầu không khí - Biện pháp bảo vệ: Xữ lí các khí thải, trồng lành, tránh ô nhiểm và bảo vệ cây xanh - GV giới thiệu thêm số tư liệu, tranh ảnh vấn đề ô nhiểm không khí và cách giữu cho không khí lành IV Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài + Thành phần chính không khí + Các biện pháp bảo vệ không khí lành - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, và 10% tạp chất không cháy) để đun nấu Biết Vkk = V O Hỏi thể tích không khí (ở đktc) đã dùng là bao nhiêu lít A 4000lít B 4200lít C 4250lít D 4500lít * Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O và 8,8g CO2 Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí trên là: A 30g B 35g C 40g D 45g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 1, (Sgk- 99) Tiết 43: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiết 2) Ngày soạn:25/01/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết không khí là hỗn hợp nhiều chất khí thành phần không khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% các khí khác - HS nắm cháy và ô xi hoá - Biết và hiểu điều kiện phát sinh và dập tắt cháy Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN Giáo dục: - Giáo dục ý thức giữ gìn không khí tránh ô nhiễm và phòng chống cháy - Liên hệ với các tượng thực tế B CHUẨN BỊ: GV: Tranh ảnh cháy và oxi hoá chậm thực tế HS: Xem kĩ phần còn lại bài học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Cho biết thành phần không khí Không khí bị ô nhiểm có thể gây tác hại gì? Phải làm gì để bảo vệ không khí lành? III Bài mới: Đặt vấn đề: Sự cháy và o xi hoá chậm có điểm gì giống và khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy và muốn dập tắt đám cháy ta phải thực biện pháp nào? Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ *.Hoạt động 1: - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá” - HS nhắc lại tượng quan sát cho P và S cháy không khí và khí oxi - Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế - GV: Hiện tượng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt và phát sáng gọi là cháy ? Vậy theo em, cháy là gì? ? Sự cháy chất không khí và khí oxi có gì giống và khác nhau? - HS thảo luận và trả lời, GV bổ sung *.Hoạt động2: - Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống ? Vậy oxihoá chậm là gì? - GV: Trong điều kiện định, o xihoá chậm có thêt chuyển thành cháy, đó là tự bốc cháy - Yêu cầu HS phân biệt cháy và oxihoá chậm *.Hoạt động 3: - GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu không khí không tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm gì ? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tượng gì, vì sao? - HS rút điều kiện phát sinh cháy và biện pháp dập tắt cháy? NỘI DUNG II Sư cháy và oxi hoá chậm: Sự cháy: - VD: Ga cháy, nến cháy * Sự cháy là oxihoá có toả nhiệt và phát sáng - Sự cháy chất không khí và khí oxi: + Giống nhau: Đều là oxihoá + Khác : Sự cháy không khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi Sự oxi hoá chậm: - VD: + Al, Fe bị gĩ + Sự oxihoá chậm xảy thể người * Sự oxihoá chậm là oxihoá có toả nhiệt và phát sáng Sự cháy Giống Khác Sự oxihoá, có toả nhiệt Có phát sáng Sự oxihoá chậm Sự oxihoá, có toả nhiệt Không phát sáng Điều kiện phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy: * Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy: - Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với khí oxi IV Củng cố: - HS nhắc lại nội dung chính bài - Yêu cầu HS làm các bài tập sau: * Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp Cột I Cột II Sự oxihoá có toả nhiệt và phát sáng Sự tác dụng oxi với chất Sự oxihoá có toả nhiệt không phát sáng a Sự oxihoá là b Sự oxihoá chậm là c Sự cháy là V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99) * GV hướng dẫn câu 7: - Thể tích không khí mà người hít vào ngày đêm là: 0,5 m 24=12m - Lượng oxi có thể tích đó là: 12 21 =2 ,52 m3 100 - Thể tích oxi mà người cần ngày đêm: ,52 =0 , 84 m3 : Tiết 44: Ngày soạn:25/01/2010 BÀI LUYỆN TẬP SỐ A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Hệ thống hoá các kiến thức đã học + Tính chất ôxi, ứng dụng và điều chế + Khái niệm ô xi, phân loại + Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần không khí Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phương trình, giải toán, phân biệt các loại phản ứng hoá học Giáo dục: Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu giấy trong, bút HS: Ôn lại các kiến thức đã học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nội dung bài học ngày hôm giúp các em củng cố kiến thức đã học chương như: tính chất và điều chế khí oxi, thành phần không khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động1: - GV cho -2 học sinh đã chuẩn bị trước trình bày bảng tổng kết kiến thức chương “Oxi – không khí” - HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL và TCHH, điều chế và ứng dụng oxi, thành phần không khí, định nghĩa và phân loại oxit - Cho HS nêu rõ khác các khái niệm: Phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ, cháy và oxihoá chậm, oxit axit và oxitbazơ * Hoạt động2: - GV cho các nhóm làm các bài tập định tính, sau đó trình bày trước lớp, HS các nhóm khác đối chiếu - GV uốn nắn sai sót điễn hình * BT1: Viết các PTPƯ biểu diễn cháy oxi các đơn chất: C, P, H2, Al - Gọi HS lên bảng làm bài tập *BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập (Sgk – 101) * BT3: Phát cho nhóm bìa có ghi các CTHH sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO, K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO, KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S, Fe(OH)3, KOH - Câc nhóm thảo luận dân vẵ chổ trống thích hợp bảng sau - Thời gian phút Oxit bazơ TT Tên gọi Công thức Canxi oxit Ba ri oxit Đồng (I) oxit Đồng (II) oxit NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ: - HS thảo luận nhóm và ghi lại ý kiến mình vào giấy - GV chiếu nội dung các nhóm lên màn hình II Bài tập: * BT1: a C + O2 ⃗ t CO2 b 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 c 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O d 4Al + 3O2 ⃗ t 2Al2O3 * BT2: a 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 b CaO + CO2 ⃗ t CaCO3 ⃗ c 2HgO t 2Hg + O2 d Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O - PƯHH: b Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƯPH : a, c, d Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất * BT3: Oxit axit TT Tên gọi Điphotpho pentaoxit Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh tri oxit Silic đioxit Công thức Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Kali oxit Natri oxit Magie oxit * BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập ( Sgk -101) - GV hướng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải + Viết PTHH + Tìm thể tích khí Nitơ monooxit Nitơ đioxit Điphôtpho trioxit Cacbon đioxit Cacbon monooxit * BT4: PTHH: 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 a Thể tích oxi cần thu là: 100 20 = 2000(ml) = (l) Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực tế) cần điều chế là: 10 =2,2(l) 100 2+2 Số mol o xi cần điều chế là: nO = 2,2 ≈ , 0982(mol) 22, Theo phương trình: nKMnO =2 nO =2 , 982=0 , 1964( mol) ⇒ mKMnO =0 ,1964 158=31 , 0312(g) 4 b 2KClO3 2mol ? ⃗ t0 2KCl + 3O2 3mol 0,0982mol , 0982 =0 ,0654667 (mol) ⇒mKClO =0 ,0654667 122 ,5=8 , 02(g) nKClO = 3 IV Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại cách giải toán theo phương trình hoá học - Hướng dẫn số bài tập nhà VI Dặn dò: - Về nhà làm bài tập 2, 3, 4, 5, 7, (b) trang 101/SGK - Chuẩn bị bài thực hành: "Điều chế ôxi và cách thu khí oxi" Tiết 45: BÀI THỰC HÀNH SỐ Ngày soạn:25/01/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết cách điều chế và thu khí ôxi phòng thí nghiệm - Rèn kỹ làm thí nghiệm; điều chế ôxi, thu ôxi, ôxi tác dụng với số đơn chất (Ví dụ s, c ) Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành Giáo dục: Giáo dục ý thức ẩn thận yêu thích môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Chuẩn bị làm thí nghiệm + TN1: Điều chế và thu khí ôxi + TN2: Đốt (p)3 không khí và ôxi Dụng cụ: + Đèn cồn, + Ống nghiệm (có nút cao su và ống dẫn khí) + Lọ nứt nhám: + Muối sắt, chậu thuỷ tinh để nước + Hoá chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước HS: Chuẩn bị tường trình dạng trống C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… - Phân nhóm, phân dụng cụ II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phòng thí nghiệm người ta sử dụng hoá chất nào, phương pháp nào dùng để điều chế oxi PTN, thực các PƯHH o xi với số đơn chất khác Nội dung bài học ngày hôm giúp chúng ta cố kiến thức đã học, đồng thời rèn luyện kĩ thao tác thí nghiệm Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ *.Hoạt động1: - GV kiểm tra các dụng cụ, hoá chất; kiểm tra các kiến thức có liên quan đến bài thực hành ? Nêu phương pháp điều chế và cách thu khí oxi PTN ? Nhắc lại TCHH oxi *.Hoạt động2: - GV hướng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ và tiến hành thí nghiệm hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk VD: + Cách cho hoá chất KMnO4 vào ô/n + Cách đậy và xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xuyên qua) vào ô/n cho chặt, kín + Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hoá chất + Cách đưa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi - Yêu cầu HS ghi nhận xét tượng TN và viết PTHH vào tường trình - Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL nào oxi mà có cách thu khí khác *.Hoạt động3: - HS chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Sgk - GV hướng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đã NỘI DUNG I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Điều chế và thu khí oxi + HS: - Phân huỷ hợp chất giàu o xi và không bền bỡi nhiệt KMnO4, KClO3 - Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy nước + Bằng cách đẩy không khí Thí nghiệm 2: * Đốt cháy S không khí và đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh - Yêu cầu HS nhận xét và viết PTPƯ - GV hướng dẫn cách viết tường trình theo mẫu sau khí oxi + HS: - S cháy không khí với lữa mà xanh mờ - S cháy khí oxi với lữa sáng rực II Tường trình: TT Tên thí nghiệm Mục đích TN Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Viết PTPƯ IV Củng cố: - Nhắc lại nguyên liệu, cách điều chế và thu khí oxi, TCHH oxi V Dặn dò: - Ôn tập các kiến thức chương, chuẩn bị giừo sau kiểm tra Tiết 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT Ngày soạn:25/01/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: Kiểm tra, củng cố lại toàn kiến thức chương ôxi - không khí Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH và giải toán theo PTHH Giáo dục: thái độ và ý thức độc lập làm bài B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Đề kiểm tra HS: Học ôn tốt C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vân đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết chương Phát triển bài: GV phát đề A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng Câu : Nhóm công thức nào sau đây biểu diễn toàn Oxit A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5 B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO Câu Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước là khí oxi có tính chất sau : A Nặng không khí B Tan nhiều nước C Ít tan nước D Khó hóa lỏng Câu Khi phân hủy có xúc tác 122,5g Kaliclorat (KClO3) thể tích khí oxi thu là : A.48,0 (l) B 24,5 (l) C 67,2 (l) D 33,6 (l) Câu : Sự Oxi hóa chậm là : A Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt; B Sự oxi hóa mà không phát sáng C Sự tự bốc cháy ; D Sự ôxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng Câu Số gam Kalipemanganat (KMnO4) cần dùng để điều chế 5.6 lít khí oxi (đktc) là : A 49,25 g ; B 21,75 g ; C 79,0 g ; D 39.5 g Câu Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A KClO3 và KMnO4 B KMnO4 và H2O C KClO3 và CaCO3 D KMnO4 và không khí Câu : Phản ứng nào đây là phản ứng hóa hợp t A CuO + H2   Cu + H2O t B CaO + H2O   Ca(OH)2 t0 t0 C 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O Câu Điều khẳng định nào sau đây là đúng Không khí là: A Một hợp chất B ñôn chaát C hỗn hợp D chaát B TỰ LUẬN(6Đ) Câu : Điền công thức hoá học tên gọi vào ô thích hợp bảng sau: Nguyên tố CTHH oxit Tên gọi K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al Câu 2: Hãy so sánh cháy với oxi hoá chậm? Câu : Cho 13,5g kim loại nhôm tác dụng với 8,96l khí oxi đktc a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng các chất sau phản ứng kết thúc? ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(0,5 x 8=4Đ) Câu Đáp án B C D D C A B C B TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1(2,5đ) Nguyên tố CTHH oxit Tên gọi K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al K2O SO2 CO2 Fe2O3 P2O5 Al2O3 Kalioxit Lưuhuỳnh Cacbon Sắt(III)oxit Điphotpho Nhôm đioxit đioxit pentaoxit Câu 2: (1đ)  Giống nhau: Đều là oxi hoá có toả nhiệt  Khác nhau: Sự cháy có phát sángt còn oxi hoá chậm không phát sáng Câu 3: (2,5đ) ⃗ 2Al2O3(r) t a PT: Al(r) + 3O2(k) 13 ,5 27 b nAl = , 96 22 , = 0,5(mol) ⃗ t0 Tỉ lệ mol Số mol ĐV Số mol PƯ Số mol SPƯ : : : : nO2 = = 0,4(mol) PT: Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r) : : 0,5 : 0,4 0,5 : 0,375 : 0,025 : 0,025 Khối lượng các chất sau phản ứng: - mO2 dư = 0,025 x 32 = 0,8(g) - m Al2O3 = 0,025 x 102 = 2,55(g) Chương V: HIĐRÔ - NƯỚC Tiết 47: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ Ngày soạn:22/02/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết Hiđrô là chất khí, nhẹ tất các khí, có tính khử - Nắm khí H2 tác dụng với ô xi dạng đ/c và hợp chất - Biết hỗn hợp khí O2 và H2 là hỗn hợp nổ để vận dụng hợp lý - Nắm ứng dụng ô xi Kỹ năng: Giúp HS làm TN đốt và thử H2 đúng theo quy tắc - Viết các phương trình phản ứng xảy Giáo dục: Sự ham thích môn B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án + ống nghiệm đựng khí H2, quá bóng bơm H2 + Hoá chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO oxit + Dụng cụ; Phiễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm không đáy có nút cao su đậy hai có ống dẫn khí, đèn cồn HS: Xem lại tính chất ô xi, đọc trước bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Nhận xét bài KT + Tiết 1: Tính chất vật lý, tính chất hoá học, tác dụng với ô xi + Tiết 2: Tác dụng với CuO và ứng dụng III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tính chất và ứng dụng Hiđrô Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - Yêu cầu HS nêu gì biết đợc Hiđro nh: KHHH, NTK, CTHH, PTK *.Hoạt động1: - GV cho HS quan sát lọ đựng khí H2 Yªu cÇu HS nhËn xÐt: tr¹ng th¸i, mµu s¾c - GV lµm TN: Th¶ qu¶ bãng bay b¬m khÝ H2 kh«ng khÝ Yªu cÇu HS rót kÕt luËn vÒ tØ khèi cña khÝ H2 so víi kh«ng khÝ - GV cho HS đọc thông tin và trả lời câu hỏi Sgk - Qua viÖc quan s¸t vµ lµm thÝ nghiÖm Yªu cÇu HS rót kÕt luËn vÒ TCVL cña H2 - GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2 * Hoạt động 2: * GV lµm thÝ nghiÖm: + §èt ch¸y khÝ H2 kh«ng khÝ - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nhËn xÐt + Đa lữa H2 cháy vào lọ đựng khí oxi - HS quan s¸t vµ so s¸nh víi hiÖn tîng trªn - GV cho mét vµi HS quan s¸t lä thuû tinh ? VËy c¸c em rót kÕt luËn g× tõ thÝ nghiÖm trªn - Gäi HS lªn b¶ng viÕt PTP¦ - GV: Cã thÓ thùc hiÖn thÝ nghiÖm t¬ng tù nh h×nh 5.1(b) Ph¶n øng hi®ro ch¸y oxi to¶ nhiÒu nhiÖt, v× vËy ngêi ta dïng hi®ro lµm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim lo¹i - GV giíi thiÖu: NÕu lÊy tØ lÖ vÒ thÓ tÝch: VH = thì đốt hiđro, hỗn hợp gây nổ VO - KHHH: H - CTHH : H2 NỘI DUNG - NTK: - PTK: I TÝnh chÊt vËt lÝ: Quan s¸t vµ lµm thÝ nghiÖm: Sgk Tr¶ lêi c©u hái: Sgk KÕt luËn: * ChÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ nhÊt c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt níc II TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dông víi oxi: a ThÝ nghiÖm : Sgk b NhËn xÐt hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch: - H2 ch¸y kh«ng khÝ víi ngän l÷a mµu xanh mê - H2 ch¸y oxi víi ngän l÷a m¹nh h¬n → Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät níc *Hiđro đã phản ứng với oxi tạo thành nớc - PTHH: 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O m¹nh - GV yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái Sgk - GV cho HS đọc bài đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thªm vÒ hçn hîp næ c Tr¶ lêi c©u hái : §äc thªm (trang – 109) IV Cñng cè: * Bµi tËp: §èt ch¸y 2,8 lit khÝ hi®ro sinh níc a ViÕt PTP¦ b TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng o xi cÇn dïng cho thÝ nghiÖm trªn c Tính khối lợng nớc thu đợc ( ThÓ tÝch c¸c chÊt khÝ ®o ë ®ktc) V DÆn dß: - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 4, Sgk - Xem tríc bµi míi cho giê sau Tiết 48: tÝnh chÊt- øng dông cña Hi®ro ( TiÕt 2) Ngày soạn: 22/02/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết và hiểu đợc hiđro có tính khử, hiđro không tác dụng đợc với oxi đơn chất mà còn tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng này toả nhiệt - Häc sinh biÕt hi®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu tÝnh chÊt rÊt nhÑ, tÝnh khö vµ ch¸y toả nhiệt Kỹ năng:TiÕp tôc rÌn luyÖn cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH Giáo dục: Hứng thú học tập môn B PHƯƠNG TIỆN: GV: - Dông cô: §Ìn cån, èng nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng nót cao su, nót cao su cã èng dÉn khÝ, èng thuû tinh thñng ®Çu, èng nghiÖm, cèc thuû tinh - Ho¸ chÊt: Zn, dung dÞch HCl, níc HS: Xem kĩ phần còn lại bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: So s¸nh sù gièng vµ kh¸c vÒ TCVL cña hi®ro vµ oxi Tại trớc sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiết cña khÝ hi®ro? Nªu c¸ch thö? III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần còn lại bài – TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - GV giới thiệu dụng cụ, hoá chất và mục đích thí nghiÖm * Hoạt động1: * GV lµm TN cho HS quan s¸t: Cho luång khÝ hi®ro qua bột đồng (II) oxit Sau đó dùng đèn cồn đốt nãng phÇn èng nghiÖm chøa CuO - GV cho HS quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn tîng ? nhiệt độ thờng có phản ứng hoá học xảy kh«ng ? §èt nãng CuO tíi kho¶ng 400 C råi cho luêng khÝ H2 ®i qua, th× cã hiÖn tîng g× ? VËy c¸c em rót kÕt luËn g× tõ thÝ nghiÖm trªn - Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ NỘI DUNG II TÝnh chÊt ho¸ häc: Tác dụng với đồng (II) oxit: a ThÝ nghiÖm : Sgk b NhËn xÐt hiÖn tîng : - ë t thêng : Kh«ng cã P¦HH x·y - 400 C : Bột CuO (đen) → đỏ g¹ch(Cu) ? Em h·y nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh ph¶n øng trªn ? Trong p/ trªn H2 cã vai trß g× - Qua TCHH cña H2 yªu cÇu HS rót kÕt luËn vÒ đơn chất Hiđro - GV thông báo: nhiệt độ khác nhau, Hiđro đã chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại để t¹o kim lo¹i §©y lµ mét nh÷ng ph¬ng ph¸p để điều chế kim loại * Bµi tËp: ViÕt PTP¦HH khÝ H2khö c¸c oxit sau: a S¾t(III) oxit b Thuû ng©n(II) oxit c Ch×(II) oxit - Yêu cầu các nhóm làm vào phiếu học tập và đại diÖn c¸c nhãm lªn b¶ng tr×nh bµy - Chuyển tiếp : Chúng ta đã học xong tính chất H2 Nh÷ng tÝnh chÊt nµy cã nhiÒu øng dông đời sống và sản xuất vµ cã nh÷ng giät níc t¹o thµnh * Hiđro phản ứng với đồng(II) oxit tạo thành nớc và đồng - PTHH: H2 + CuO ⃗ t H2O + Cu (®en) (đỏ gạch) Khí H2 đã chiếm nguyên tố oxi hợp chÊt CuO Ta nãi H2 cã tÝnh khö (khö O2) * KÕt luËn: Sgk 3H2 + Fe2O3 ⃗ t 3H2O + 2Fe H2 + HgO ⃗ t H2O + Hg H2 + PbO ⃗ t H2O + Pb *.Hoạt động - Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 5.3 Sgk, nªu øng dông hiđro và sở khoa học ứng dụng đó III ứng dụng: Nhiên liệu : tên lửa, ôtô, đèn xì oxi axetilen Nguyªn liÖu s¶n xuÊt : amoni¨c, axit vµ nhiÒu HCHC B¬m khinh khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng IV Cñng cè: * Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy tính a Khối lợng kim loại đồng thu đợc b TÝnh thÓ tÝch khÝ H2(®ktc) cÇn dïng (Ch Cu = 64; O = 16) V DÆn dß: - Häc bµi, lµm bµi tËp 2, 3, Sgk - Xem tríc bµi míi cho giê sau * Híng dÉn c©u Sgk - Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra: 8,4 =0 , 375 mol 22 , 2,8 nO = =0 ,125 mol 22 , 2H2 + O2 ⃗ 2H2O t0 nH = 2 2mol 1mol 2mol 0,375mol 0,125mol ?mol - Tõ PTHH vµ sè mol c¸c chÊt, ta cã tØ sè: ,375 , 125 ≻ Vậy H2 d, số mol H2O đợc tính theo O2 - Số gam nớc thu đợc là: m H O= , 125 18=4,5( gam) TIẾT 49(BÀI 32) Ngày soạn: 25/02/2010 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Kiến thức cũ liên quan - Sự oxi hoá - Chất khử A khử B - - Kiến thức hình thành Sự khử Chất oxi hoá Phản ứng oxi hoá - khử Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá -khử MỤC TIÊU Kiến thức: Giúp HS : Nắm các khái niệm: Sự khử, oxi hoá Hiểu khái niệm chất khử, oxi hoá Hiểu khái niệm phản ứng oxi hoá - khử và tầm quan trọng phản ứng oxi hoá Kĩ năng: Phân biệt chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá Phân biệt phản ứng oxi – hoá khử với các phản ứng hoá học khác Rèn kĩ phân loại phản ứng hoá học Giáo dục: Giáo dục HS : Tình yêu thích môn Cách bảo vệ kim loại PHƯƠNG TIỆN GV: Máy chiếu porocheter, máy hắt, giấy keo trong, bút Giáo án điện tử Phiếu học tập: Bài tập t0 Cho các PƯ sau: CuO + H2 ⃗ Cu + H2O ⃗ t0 C + O2 CO2 ⃗ Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O Hãy cho biết: - Chất nào là chất khử? Vì sao? - Chất nào là chất oxi hoá? Vì sao? HS - Ôn tập kiến thức về: Sự oxi hoá(bài 25) và phản ứng CuO với H2 - Làm các bài tập bài 31 - Chuẩn bị kĩ trước bài 32 C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số II Kiểm tra bài cũ: Thực trò chơi ô chữ: Cả lớp cùng thực * Nội dung câu hỏi: - Câu 1: 13 chữ cái - Tên phản ứng hoá học đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - Câu 2: chữ cái - Tên loại hợp chất vô có nguyên tố, đó có nguyên tố là oxi - Câu 3: chữ cái - Tên NTHH phổ biến tự nhiên - Câu 4: chữ cái - Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu phần này - Câu 5: chữ cái - Cụm từ lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất đó - Câu 6: chữ cái - Cụm từ tác dụng oxi với chất - Câu 7: chữ cái - Tên loại hỗn hợp khí có chứa 21% khí oxi - Câu 8: 14 chữ cái - Tên loại phản ứng hoá học đó có chất sinh hai hay nhiều chất - Câu 9: chữ cái - Tên loại hạt vi mô, đại diện cho chất, thể đầy đủ tính chất hoá học chất Đặt vấn đề: GV hỏi: Chúng ta đã học loại phản ứng hoá học nào? HS: PƯ hoá hợp, PƯ phân huỷ GV: Đây là hai loại PƯ vô nhiều PƯHH khác Trong các PƯHH vô có PƯHH quan trọng nhất, đó là: Phản ứng oxi hoá - khử Vậy phản ứng oxi – hoá khử là gì? Phản ứng này có tầm quan trọng nào đời sống sản xuất Bài học hôm chúng ta rõ Tiết 49(bài 32): PHẢN ỨNG OXI – HOÁ KHỬ Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * HĐ1: Sự khử - Sự oxi hoá GV: Cho HS xem lại mô hình về: PƯHH CuO với H2 GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy ra? ⃗ to Cu + H2O HS: CuO + H2 GV: Lấy thêm vd BT1: to Hg + H2O HgO + H2 ⃗ GV: Trong các pư trên H2 thể tính chất gì? Vì sao? HS: H2 thể tính khử vì H2 đã chiếm oxi chất khác GV: Trong các PƯ trên, ta thấy: CuO Cu HgO Hg NỘI DUNG Sự khử - Sự oxi hoá to Cu + H2O(1) CuO + H2 ⃗ ⃗ HgO + H2 to Hg + H2O(2) a Sự khử CuO HgO Cu: Sự khử CuO Hg: Sự khử HgO Ở đây xảy quá trình gì? HS: Quá trình tách oxi khỏi hợp chất CuO và HgO GV: Ở nhiệt độ cao khác nhau, H2 có thể khử số oxit kim loại: Fe2O3, PbO, Các PƯHH này đã xảy khử các oxit kim loại thành các kim loại Quá trình này gọi là khử Vậy khử là gì? HS: Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là khử * KL: Sự tách oxi khỏi hợp chất GV: Chú ý: gọi là khử * H2 không khử số oxit như: Al2O3, MgO, Na2O, to H2O * PƯ: H2 + O2 ⃗ Cũng có khử oxi vì hóa hợp với oxi chất khác là khử GV: Hãy nhắc lại: Sự oxi hoá là gì? HS:Sự tác dụng oxi với chất là oxi hoá GV: Ở các PƯ trên,hãy oxi hoá? HS: H2 H2O: Sự oxi hoá H2 GV: Hãy oxi hoá,sự khử PƯ sau? to 2Fe + Al2O3 Fe2O3 + 2Al ⃗ HS: Al Al2O3 : Sự oxi hoá Al Fe2O3 Fe : Sự khử Fe2O3 GV: Trong PƯ trên đã xảy khử Fe2O3 và oxi hoá Al Trong khử có chất oxi hoá còn oxi hoá có chất khử Để biết chất khử, chất oxi hoá, ta tìm hiểu qua mục * HĐ Chất khử - Chất oxi hoá GV: Cho các PƯ: to Cu + H2O CuO + H2 ⃗ ⃗ C + O2 to CO2 to 2Fe + Al2O3 Fe2O3 + 2Al ⃗ Yêu cầu HS thảo luận nhóm, thực các câu hỏi: Hãy cho biết: - Chất nào là chất khử? Vì sao? - Chất nào là chất oxi hoá? Vì sao? GV: Phát giấy keo cho nhóm HS: Thực – phút GV: Thu phiếu học tập, chiếu lên máy hắt theo nhóm HS: Nhận xét chéo GV: Bổ sung, kết luận GV: Từ đó hãy cho biết: Chất nào gọi là chất khử? là chất oxi hoá? HS:- Chất chiếm oxi chất khác là chất khử - Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá GV: Bổ sung: - Trong phản ứng oxi với cacbon, thân oxi là chất oxi hoá b Sự oxi hoá - Sự tác dụng oxi với chất là oxi hoá VD Ở PƯ (1),(2): H2  H2O: Sự oxi hoá H2 Chất khử - Chất oxi hoá CuO + H2 to C + O2 ⃗ Fe2O3 + 2Al Cu + H2O CO2 ⃗ to 2Fe + Al2O3 ⃗ to - Chất khử: H2, C, Al - Chất oxi hoá: CuO, O2, Fe2O3 * KL - Chất chiếm oxi chất khác là chất khử - Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá - Trong phản ứng oxi với cacbon, thân oxi là chất oxi hoá GV: Chất oxi hoá còn gọi là chất bị khử, chất khử còn gọi là chất bị oxi hoá Các tên gọi này xuất phát từ thuyết electron, các em học cấp GV: Trong PƯHH bất kì: có chất khử thì chắn có chất oxi hoá, đó đồng thời xảy oxi hoá và khử Phản ứng nào có đặc điểm gọi là phản ứng oxi khử Loại PƯHH ta tìm hiểu qua mục * HĐ Phản ứng oxi – hoá khử GV: Trong PƯ: CuO + H2 Phản ứng oxi – hoá khử ⃗ to Cu + H2O Đã xảy oxi hoá H2 và khử CuO: *VD: Sự oxi hoáH2 to CuO + H2 ⃗ Cu + H2O Sự oxi hoáH2 to CuO + H2 ⃗ Sự khử CuO Cu + H2O Sự khử CuO GV: Hãy nhận xét oxi hoá và khử? HS: Sự khử và oxi hoá là hai quá trình ngược xảy đồng thời PƯHH * Nhận xét: Sự khử và oxi hoá là hai quá trình ngược đồng thời xảy cùng phản ứng hoá học GV: Những PƯ có chung đặc điểm PƯ oxi - khử Vậy PƯ oxi- hoá khử là gì? HS: Là PƯHH đó xảy đồng thời oxi hoá và * Định nghĩa : Phản ứng oxi – hoá khử khử là phản ứng hoá học đó xảy đồng thời oxi hoá và khử GV: Hãy PƯ oxi – hoá khử các PƯ đây?: a CaO + H2O Ca(OH)2 ⃗ t o b Fe3O4 + H2 Fe + H2O to CaO + CO2 c CaCO3 ⃗ HS: Đáp án: b GV: Mở rộng: to NaCl Cũng là PƯ oxi hoá khử PƯ: Na + Cl2 ⃗ Theo thuyết electron: PƯ oxi hoá khử là PƯHH có chuyển dịch electron các chất phản ứng, nên: Sự nhận e(sự khử) Na + Cl2 ⃗ to NaCl Sự nhường e(sự oxi hoá) => PƯHH trên là PƯ oxi – hoá khử GV: Muốn rõ hơn, các em đọc bài: "Bài Đọc Thêm" trang 112(sgk) Lên cấp chúng ta học Còn bây giờ, ta tiếp tục tìm hiểu qua mục 4: * HĐ Tầm quan trọng phản ứng oxi – hoá khử GV: Phản ứng oxi hoá khử là loại PƯHH quan trọng Tầm quan trọng phản ứng hoá học vô – là PƯ phổ biến tự nhiên oxi – hoá khử và có tầm quan trọng đời sống, sản xuất Để rõ các em quan sát tranh:(tranh vẽ mặt lợi và mặt hại phản ứng oxi – hoá khử) HS: Quan sát 1phút, nêu được: - Mặt lợi: Dùng công nghiệp hoá học, công nghiệp luyện kim, giao thông vận tải, đời sống, VD: Điều chế kim loại, luyện gang, luyện thép, đốt cháy nhiên liệu các động cơ, - Mặt hại: phá huỷ kim loại VD: Kim loại để tự nhiên lâu ngày thì bị oxi hoá(bị gỉ) GV: Chúng ta phải làm gì để bảo vệ kim loại không bị phá huỷ? - Mặt lợi: Dùng công nghiệp hoá học, công nghiệp luyện kim, giao thông vận tải, đời sống, - Mặt hại: phá huỷ kim loại HS: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại để ngăn không cho kim loại tiếp xúc với các chất môi trường IV CỦNG CỐ: Cho HS làm bài tập: Câu Hãy điền chữ Đ vào câu trả lời đúng, điền chữ S vào câu trả lời sai? A Phản ứng oxi – hoá khử là PƯHH xảy đồng thời oxi hoá và khử Đ B Sự khử là tách oxi khỏi hợp chất S C Sự tác dụng oxi với chất là oxi hoá Đ D Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá Đ E Chất khử là chất chiếm oxi chất khác Câu Trong các phản ứng sau: ⃗ to Fe + 3H2O A Fe2O3 + 3H2 ⃗ to B CuO + CO Cu + CO2 ⃗ C CO2 + 2Mg to C + 2MgO S - Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử? - Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hoá V DẶN DÒ * Học bài cũ * Làm bài tập 1,2,3 HS khá và Giỏi làm thêm BT 4*,5* * Chuẩn bị kĩ bài mới: Bài 33 - ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ * GV: Hướng dẫn bài tập 5*: a PT: Fe2O3 + 3H2 b nFe = 11,2/56 = a (mol) PT: Fe2O3 + 3H2 mol a/2 mol 2Fe + 3H2O ⃗ to ⃗ to 2Fe + 3H2O mol a mol => mFe2O3 = nFe2O3 MFe2O3 = a/2.160 = b (g) c PT: to Fe2O3 + 3H2 ⃗ mol 3a/2 mol 2Fe + 3H2O mol a mol => VH2 = 3a/2.22,4 = c (l) Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ Ngày soạn: 25/02/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp HS hiểu phương pháp cụ thể và nguyên liệu điều chế H2 phòng thí nghiệm là dung dịchh HCl, H2SO4 (l), Zn, Al (Fe) Biết nguyên tắc điều chế công nghiệp Kỹ năng: Phân biệt phản ứng - Kỹ lắp ráp dụng cụ, nhận biết H2 - Cách thu khí H2 Giáo dục: Tính cẩn thận B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án + Hoá chất: Dung dịch HCl (H2SO4), Zn (Al) + Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí, phễu có khoá, bình HS: Học bài cũ, xem trước bài C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: - Làm bài tập (HS) - HS cho biết phản ứng oxi hoá khử là gì? Cho ví dụ xác định quá trình III Bài mới: Đặt vấn đề: Trong PTN vµ CN nhiÒu ngêi ta cÇn dïng khÝ h®ro Lµm thÕ nào để điều chế đợc khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng nµo Bài học hôm chúng ta rõ Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động1: * GV thông báo: Trong các PTN hoá học ngời ta thờng điều chế H2 với lợng lớn nh dụng cụ đợc trình bµy ë h×nh 5.7a Sgk - GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hoá chất - Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm - GV chia líp thµnh nhãm (8 bµn), híng dÉn HS nhËn xÐt vµo phiÕu häc tËp * GV lµm thÝ nghiÖm biÎu diÔn, HS quan s¸t vµ nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng sau: + Khi cho 2- 3ml dd HCl vµo èng nghiÖm cã s½n mÉu kÏm + Đa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí + Đa qua đóm cháy vào đầu ống dẫn khí + C« c¹n dung dÞch èng nghiÖm - GV chiÕu kÕt qu¶ cña sè nhãm lªn mµn h×nh, c¸c nhãm cßn l¹i nhËn xÐt, bæ sung - Yªu cÇu HS viÕt lªn b¶ng PTP¦ * GV th«ng b¸o: §Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro cã thÓ thay dung dÞch a xit HCl b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng, thay Zn b»ng c¸c kim lo¹i nh Fe hay Al - GV giíi thiÖu: Cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ H víi lîng lín h¬n nh h×nh 5.5 a,b ? Em h·y nh¾c l¹i TCVL cña H2 ? VËy biÕt TCVL cña H2 lµ tan Ýt níc vµ nhÑ h¬n kh«ng khÝ Em cã thÓ cho biÕt cã thÓ thu khÝ H2 b»ng nh÷ng c¸ch nµo - GV ®iÒu chÕ hi®ro b»ng c¸ch, häc sinh quan s¸t ? Em h·y so s¸nh sù gièng vµ kh¸c qua c¸ch thu khÝ H2 vµ khÝ O2 * ChuyÓn tiÕp: §Ó ®iÒu chÕ khÝ H2 víi mét khèi lîng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liÖu rÏ tiÒn- cã s½n tù nhiªn Ngêi ta ®iÒu chÕ H2 c«ng nghiÖp *.Hoạt động2: - GV ghi tiêu đề trên bảng và giới thiệu nguyên liệu, ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ - GV giới thiệu các phơng pháp đề cập Sgk + Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n níc.(GV treo tranh) + Ph¬ng ph¸p ®i tõ than C + H2 O ⃗ 10000 C CO + H2 CO + H2O → CO2 + H2 Công ti phân đạm Bắc Giang sử dụng phơng pháp này điều chế khí H2 dùng cho tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm + Ph¬ng ph¸p ®i tõ khÝ thiªn nhiªn CH4 + H2O → CO + 3H2 *.Hoạt động3: - GV cho HS lµm bµi tËp * Bµi tËp: ViÕt c¸c PTP¦ sau: a S¾t t/d víi dung dÞch axit sunfuric b Nh«m t/d víi dung dÞch axit clohi®ric ? Trong phản ứng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al đã thay nguyên tử nào axit - GV thông báo: Hai PƯHH trên đợc gọi là phản øng thÕ ? VËy ph¶n øng thÕ lµ P¦HH nh thÕ nµo I §iÒu chÕ khÝ hi®ro: Trong PTN : - Nguyªn liÖu: + Kim lo¹i: Zn, Fe, Al, Pb + DdÞch axit: HCl lo·ng, H2SO4 lo·ng a ThÝ nghiÖm: Sgk b NhËn xÐt: Sgk PTHH: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 c §iÒu chÕ vµ thu khÝ hi®ro: Cã c¸ch thu: - B»ng c¸ch ®Èy níc - B»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ Trong CN : * Ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n níc 2H2O ⃗ DienPhan 2H2 ↑ + O2 ↑ * Dïng than khö h¬i níc * §iÒu chÕ tõ khÝ tù nhiªn, khÝ má dÇu II Ph¶n øng thÕ lµ g×? Tr¶ lêi c©u hái: PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 NhËn xÐt: * Phản ứng là PƯHH đơn chất và hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay thÕ nguyªn tö cña mét nguyªn tè hîp chÊt * Bµi tËp: Em h·y cho biÕt c¸c PTP¦ sau thuéc lo¹i * HS: ph¶n øng nµo? - a, d: P¦HH a P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - c : P¦PH - b, e: P¦T b Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag - f : P¦ OXIHãA- KHö, P¦T c Mg(OH)2 ⃗ t MgO + H2O d Na2O + H2O → 2NaOH e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 f MgO + CO ⃗ t Mg + CO2 IV Cñng cè: * Bµi tËp: Cho 13g Zn vµo dung dÞch chøa 0,5mol axit HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là: A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lÝt ChÊt cßn d sau ph¶n øng lµ: A Zn B HCl C chất vừa hết.D Không xác định đợc V DÆn dß: - Häc bµi, lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, Sgk - GV híng dÉn bµi tËp trang 117 Sgk + TÝnh sè mol cña Fe vµ H2SO4 theo bµi + ViÕt PTHH + Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d sau phản ứng Sau đó tính khối lợng chất d + Dùa vµo sè mol chÊt cßn l¹i ( chÊt kh«ng d) T×m sè mol vµ thÓ tÝch cña khÝ H2 Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn: 05/03/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hoá học tính chất vật lý, tính chất hoá học (tính khử H2), ứng dụng phương pháp điều chế khí H2 -> so sánh với oxi - Giúp HS hiểu khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, xác định khử và oxi hoá - So sánh và phân biệt các loại phản ứng Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH - so sánh Giáo dục: HS có tính tự giác học tập B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Phiếu học tập Chuẩn bị trò: Học ôn toàn chương - Xem trước nội dung bài luyện tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: : (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: - Kết hợp III Bài mới: Đặt vấn đề Nêu nhiệm vụ tiết học – Luyện tập chương Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động 1: - GV cho 1- 2HS đã đợc chuẩn bị tríc tr×nh bµy b¶ng tæng kÕt nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ: TCVL, TCHH, ¦D vµ §C khÝ H2 - C¸c HS kh¸c bæ sung díi sù híng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ gi÷a c¸c TCVL, TCHH, ¦D vµ §C khÝ H2; so s¸nh c¸c tÝnh chÊt vµ c¸ch ®iÒu chÕ cña khÝ H2- O2 - GV cho HS tr¶ lêi c¸c c©u hái ? §Þnh nghÜa P¦ thÕ, P¦ oxiho¸khö, sù khö, sù oxiho¸, chÊt khö, chÊt oxiho¸ ? Sù kh¸c cña P¦ thÕ víi P¦ ho¸ hîp vµ P¦ ph©n huû *.Hoạt động 2: - GV ph©n líp thµnh nhãm lµm các bài tập 1, 2, 3, Sau đó các nhóm lần lợt trình bày trớc lớp, để các nhóm khác lớp đối chiếu, s÷a ch÷a - GV uèn n¾n nh÷ng sai sãt ®iÓn h×nh I KiÕn thøc cÇn nhí: - HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc cÇn nhí - HS nêu định nghĩa - Ph©n biÖt sù kh¸c gi÷a c¸c lo¹i P¦ II LuyÖn tËp: * Bµi tËp 1: trang upload.123doc.net Sgk ⃗ PTHH: 2H2 + O2 t 2H2O 3H2 + Fe2O3 ⃗ t 2Fe + 3H2O 4H2 + Fe3O4 ⃗ t 3Fe + 4H2O H2 + PbO ⃗ Pb + H2O t - Các PƯ trên thuộc PƯ oxihoá- khử vì có đồng thời khö vµ sù oxiho¸ + Ph¶n øng a: P¦ ho¸ hîp + Ph¶n øng b, c, d: P¦ thÕ (Theo định nghĩa) * Bµi tËp 2: trang upload.123doc.net Sgk - Dùng que đóm cháy cho vào lọ + Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2 + Lä cã ngän l÷a xanh mê : khÝ H2 + Lọ không làm thay đổi lữa que đóm cháy: kh«ng khÝ * Bµi tËp 3: trang 119 Sgk Câu trả lời C là đúng * Bµi tËp 4: trang 119 Sgk a PTHH:CO2 + H2O → H2CO3 (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3) - GV híng dÉn c¸ch gi¶i bµi to¸n P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (4) vµ trang 119 Sgk PbO + H2 ⃗ t Pb + H2O (5) - GV có thể định HS lên b P¦ 1, 2, 4: P¦ ho¸ hîp b¶ng P¦ 3, : P¦ thÕ + HS1: Lµm bµi tËp P¦ : §ång thêi lµ P¦ oxiho¸ - khö + HS2: Lµm bµi tËp TÊt c¶ c¸c HS cßn l¹i lµm bµi tËp * Bµi tËp 5: trang 119 Sgk a PTHH: hoÆc giÊy nh¸p - GV thu vë nh¸p cña sè HS CuO + H2 ⃗ (1) t Cu + H2O kiÓm tra, cho ®iÓm Fe2O3 + 3H2 ⃗ (2) t 2Fe + 3H2O - Sau HS lµm xong BT ë b¶ng, b ChÊt khö : H c¸c HS cßn l¹i nhËn xÐt, s÷a ch÷a Vì H2 đã chiếm oxi chất khác tõng bµi - ChÊt o xiho¸: CuO vµ Fe2O3 - GV bæ sung, chèt l¹i nh÷ng kÕt V× CuO và Fe2O3 đã nhờng oxi cho chất khác luËn quan träng c – Khối lợng Cu thu đợc từ gam hỗn hợp kim loại: 6g – 2,8g = 3,2g Cu Lợng đồng thu đợc: nC = u Lợng sắt thu đợc: nFe= 3,2 =0 , 05 mol 64 2,8 =0 ,05 mol 56 - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (1): nH = ,05 =0 , 05 mol →V H =0 , 05 22, 4=1 , 12(l) - Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo PTHH (2): nH = ,05 =0 , 075 mol → V H =0 ,075 22 , 4=1 ,68( l) 2 - Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để khử hỗn hợp oxit: V H =1, 12+1 ,68=2,8(l) * Bµi tËp 6: trang 119 Sgk a PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) 65g 22,4 l 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) 2.27=54g 22,4 l Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1) 56g 22,4 l b Theo PTHH (1, 2, 3) Cïng mét lîng kim lo¹i t¸c dông víi lîng axit d th×: - Kim lo¹i Al sÏ cho nhiÒu hi®ro h¬n: ( 54g Al sÏ cho 22,4 l = 67,2 l H2 ) - Sau đó là kim loại Fe: ( 56g Fe sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 ) - Cuèi cïng lµ kim lo¹i Zn: ( 65g Zn sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 ) c NÕu dïng mét lîng khÝ H2, thÝ dô 22,4 l th× - Khèi lîng kim lo¹i Ýt nhÊt lµ Al: 54 =18 g - Sau đó là kim loại Fe: 56 =56 g - Cuèi cïng lµ Zn: 65 =65 g IV Củng cố: - Lập PTHH các phản ứng sau và phân biệt các phản ứng đó? canxi ô xit + nước -> can xi hiđrô ô xit (Ca (OH)2) Magê + A xít colohiđrit  Magêclorua (MgaCl2) + hiđrô nước ĐP -> khí hiđrô + khí ô xi Sắt (III) ô xít + cán bon ô xít (CO)  sắt + cácbon điôxít V Dặn dò: - Học ôn toàn chương - Xem trước bài thực hành Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO Ngày soạn: 05/03/2010 A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm vững nguyên tắc đ/c khí H2 phòng TN, tính chất vật lý (nhẹ nhất, ít tan H2O), tính chất hoá học (tính khử) Kỹ năng: Lắp ráp dụng cụ TN, đ/c H2 biết cách thu khí H2 cách, cách nhận biết H2 - Làm thí nghiệm H2 với CuO Giáo dục: ý thức bảo vệ an toàn, ý thức tổ chức KL B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị GV: Giáo án + Hoá chất: Zn, dung dịch HCl; CuO + Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh Chuẩn bị trò: Xem trước lý thuyết - Đọc trước bài thực hành C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành điều chế- thu khí hiđro và thử tính chất khí hiđro Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ NỘI DUNG * Hoạt động 1: + HS đọc trước + GV hướng dẫn => các nhóm tiến hành làm (dưới giám sát và KT GV) + GV cho các nhóm tự lắp ráp dụng cụ để thu khí H2 cách đẩy không khí (hình 5.4) - GV kiểm tra bổ sung (? tác dụng đ/c trực tiếp) + Các nhóm lấy hoá chất và tiến hành làm TN hướng dẫn (GV hướng dẫn giám sát) + HS tự làm tương trình TN3 và viết PTPƯ I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Đ/c khí H2 từ HCl và Zn đốt cháy khí H2 - Cho Zn  dung dịch HCl có khí thoát - Đốt khí cháy với lửa xanh nhạt => khí H2 Thí nghiệm 2: Thu khí H2 cách đẩy không khí + Các thao tác đầu TN1 - Lấy thêm ống nghiệm úp lên ống dẫn khí H2 (sau phút) => đưa miệng ống nghiệm vào gần đèn cồn => khí thu cháy Thí nghiệm 3: H2 khử CuO + Cho vào ống nghiệm 10 ml dung dịch HCl viên kẽm dẫn H2 qua ống có CuO (thửu H2 nguyên chất) chưa cho đèn cồn vào quan sát => không tượng - Cho đèn cồn nung nóng CuO=> tượng màu đen CuO (dần dần) -> đỏ Cu và H2O (ống nghiệm mờ) Hoạt động 2: Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: STT Tên TN Dụng cụ-hoá chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PTPƯ IV Củng cố: - Thu dọn - vệ sinh dụng cụ - Nộp tường trình V Dặn dò: - Học ôn tập tốt để KT tiết KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn: 15/03/2010 - HS biết vận dụng kiến thức lý thuyết để hoàn thành phần trắc nghiệm - Biết biến đổi và vận dụng công thức tốt để làm phần bài tập Ý thức tự lực Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra Giấy kiểm tra Chuẩn bị trò: Học ôn tốt I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra bài cũ: III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết Phát triển bài: GV phát đề kiểm tra HỌ VÀ TÊN: LỚP : ĐIỂM KIỂM TRA TIẾT MÔN: HOÁ HỌC NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng Người ta bơm khí hiđro vào kinh khí cầu vì hiđro là khí: A ít tan nước B không mùi C không màu D nhẹ Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế hiđro cách: A cho kim loại tác dụng với dung dịch axit B điện phân nước C cho kim loại Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 đặc D cho kim loại Zn, Fe, Al tác dụng với dd axit HCl dd H2SO4 loãng Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng: A Có lợi B Có hại C Có lợi và có hại D Không có lợi hay có hại Hiđrô có nhiều ứng dụng có tính chất sau: ⃗ A Tính nhẹ B Tính khử C Khi cháy tỏa nhiều nhiệt D Cả A, to B, C Trong phản ứng sau: 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe A CO là chất oxi hoá B CO là chất khử C Fe2O3 là chất khử D không có chất nào là chất oxi hoá, chất khử Khi thu khí hiđro phương pháp đẩy không khí, người ta phải để bình thu: A úp xuống B ngửa lên C nằm ngang D theo hướng tuỳ ý B TỰ LUẬN (6Đ) Thực dãy biến hóa sau phương trình minh họa ( kèm theo điều kiện phản ứng có ) Fe2O3 (1) Fe (2) H2 (3) H2O a.Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? b Nếu là phản ứng oxi hóa khử, hãy xác định: chất khử, chất oxi hóa Đốt cháy 13g kẽm Zn không khí a) Lập PTPƯ Tính khối lượng Kẽm oxit ZnO sinh b) Tính thể tích không khí cần dùng ? ( Biết lượng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí ) c) Để có lượng khí oxi dùng trên cần phân huỷ bao nhiêu gam thuốc tím KMnO4 ? d) Nếu đem lượng khí oxi trên để đốt cháy 2,24 lít khí Hiđro(đktc) Tính khối lượng chất thu sau phản ứng? BÀI LÀM ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN( x 0,5 = 3Đ) CÂU ĐÁP ÁN D D C D B A B TỰ LUẬN (6Đ) ⃗ t Câu (1 x = 3đ) (1): Fe2O3 + 3H2 2Fe Chất oxi hoá chất khử + 3H2O Phản ứng oxi hoá_ khử ⃗ t0 ⃗ t (2): Fe + HCl (3): H2 + O2 Chất oxi hoá chất khử Câu 2.(1,5 x = 6đ) ⃗ t0 13 a/ 65 2Zn + FeCl2 + H2 Phản ứng H 2O Phản ứng oxi hoá_ khử O2 2ZnO nZn = = 0,5 (mol) nZnO = nZn = 0,5 (mol) => mZnO = 0,5 x 81 = 40,5(g) b/ nO2 = ½ nZn = ½ x 0,5 = 0,25(mol) => VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6(l)  ⃗ t Vkk = 5,6 x = 28(l) c/ PT: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 nKMnO4 = 2.nO2 = x 0,25 = 0,5(mol)  mKMnO4 = 0,5 x 158 = 79(g) 0,1 ,25 d/ n = 2,24/22,4 = 0,1(mol) H2 Vì < nên số mol H2 hết, số mol O2 dư = 0,25 – 0,05 = 0,2(mol)  tính theo Hiđrô nH2O = nH2 = 0,1(mol) => mH2O = 0,1 x 18 = 1,8(g) Ngày soạn :13 /03/2011 Ngày dạy :14/03/2011 Tiết 54: NƯỚC A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh biÕt vµ hiÓu thµnh phÇn ho¸ häc cña hîp chÊt níc gåm nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi, chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ vÒ thÓ tÝch lµ phÇn hi®ro vµ phÇn oxi vµ tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ oxi vµ hi®ro Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết và tính toán Giáo dục: ý thức bảo vệ nguồn nước, giữ nguồn nước B PHƯƠNG PHÁP : - Giảng giải ,Quan sát ,Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị GV: Giáo án + Dụng cụ: Điện phân và tổng hợp H2O (5.10, 5.11) - Tranh 5.10, 5.11 Chuẩn bị trò: Xem trước bài D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: III Bài Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết đầu tiên bài Nước Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG - GV giíi thiÖu néi dung bµi häc * GV đặt vấn đề: Những nguyên tố hoá học nµo cã thµnh phÇn cña níc? Chóng ho¸ hîp víi nh thÕ nµo vÒ thÓ tÝch vµ khối lợng? Để giải đáp câu hỏi này ta làm hai TN sau I Thµnh phÇn ho¸ häc cña níc: * Hoạt động 1: Sù ph©n huû níc: - GV giíi thiÖu dông cô ®iÖn ph©n níc, nªu a Quan s¸t thÝ nghiÖm vµ tr¶ lêi c©u hái: mục đích thí nghiệm Sgk - Gäi - HS lªn bµn GV quan s¸tTN0 * GV lµm thÝ nghiÖm: L¾p thiÕt bÞ ph©n huû nớc (hình 5.10) Sau đó cho dòng điện chiÒu ®i qua níc (cã phathªm Ýt dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn b NhËn xÐt: ®iÖn cña níc - Trªn bÒ mÆt ®iÖn cùc xuÊt hiÖn bät khÝ - Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng, nhËn xÐt ⃗ đp + Cùc ©m : KhÝ H2 ? Khi cho dßng ®iÖn chiÒu ®i qua níc, ta + Cùc d¬ng: KhÝ O2 thÊy cã hiÖn tîng g× ? NhËn xÐt tØ lÖ thÓ tÝch chÊt khÝ ë èng A vµ B - GV làm TN : Đa qua đóm lần lợt vào èng nghiÖm A vµ B HS quan s¸t vµ nhËn xÐt ? Xác định chất khí ống nghiệm A vµ B lµ khÝ g× - Từ đó yêu cầu HS rút kết luận quá tr×nh ph©n huû níc b»ng dßng ®iÖn ViÐt PTP¦ *.Hoạt động 2: - GV treo tranh h×nh 5.11 Sgk trang 122 ThiÕt bÞ tæng hîp níc Cho HS tr¶ lêi c¸c c©u hái ? ThÓ tÝch khÝ H2 vµ thÓ tÝch khÝ O2 n¹p vµo èng thuû tinh h×nh trô lóc ®Çu lµ bao nhiªu ? Kh¸c hay b»ng ? ThÓ tÝch cßn l¹i sau hçn hîp næ (do đốt tia lữa điện) là bao nhiêu - HS: Cßn 1/4 ? Vậy đó là khí gì ( khí oxi) ? Cho biÕt tØ lÖ vÒ thÓ tÝch gi÷a hi®ro vµ khÝ oxi chóng ho¸ hîp víi t¹o thµnh níc - Yªu cÇu HS viÕt PTP¦ - GV nêu vấn đề: Có thể tính đợc thành phÇn khèi lîng cña c¸c nguyªn tè hi®ro vµ oxi nớc đợc không? - Yêu cầu các nhóm thảo luận để tính: + TØ lÖ hãa hîp (vÒ khèi lîng) gi÷a hi®ro vµ oxi + Thµnh phÇn phÇn tr¨m (vÒ khèi lîng) cña hi®ro vµ oxi níc - V H =2V O - PTHH: 2 đp   2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ Sù tæng hîp níc: a Quan s¸t tranh vÏ (hoÆc xem b¨ng h×nh) m« t¶ thÝ nghiÖm: Sgk b NhËn xÐt: - Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2 và O2 → VO - 1V H hãa hîp víi 2V O → H2O PTHH: 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O 2 * HS: a Gi¶ sö cã 1mol o xi ph¶n øng: - KL oxi p/ lµ : mO =1 32=32 g - KL hi®ro p/ lµ: mH O=2 2=4 g TØ lÖ ho¸ hîp (vÒ khèi lîng) gi÷a hi®ro vµ oxi lµ: 2 = 32 b Thµnh phÇn % (vÒ khèi lîng): * Hoạt động3: - GV yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: %H= 100 % ≈ 11 ? Nớc là hợp chất đợc tạo thành bỡi 1+8 nguyªn tè nµo ? Chóng hoa hîp víi theo tØ lÖ vÒ khèi KÕt luËn:%O=100 % −11 , 1≈ 88 , % lîng vµ thÓ tÝch nh thÕ nµo ? Em rót c«ng thøc ho¸ häc cña níc - Níc lµ hîp chÊt t¹o bìi nguyªn tè lµ hi®ro vµ oxi - TØ lÖ thÓ tÝch: phÇn khÝ khÝ H2 vµ phÇn khÝ O2 - TØ lÖ khèi lîng: phÇn H2 vµ phÇn oxi → CTHH cña níc: H2O IV Cñng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau: * BT1: Tính thể tích khí hiđro và khí oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2 gam n ớc * BT2: §èt ch¸y hèn hîp khÝ gåm 1,12 l H2 vµ 1,68 l khÝ O2 (®ktc) TÝnh khèi lîng níc t¹o thµnh sau ph¶n øng ch¸y kÕt thóc V DÆn dß: - Đọc bài đọc thêm trang 125 - Lµm c¸c bµi tËp 2, Sgk trang 125 - GV híng dÉn HS lµm bµi tËp Sgk VI Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : 20/03/2011 Ngày dạy : 22/03/2011 Tiết 55: níc (TiÕt 2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Häc sinh biÕt vµ hiÓu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc - Học sinh hiểu và vết đợc phơng trình hoá học thể đợc tính chất hoá học nớc Kỹ năng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Giáo dục: - Học sinh biết đợc nguyên nhân làm ô nhiểm nguồn nớc và biện pháp phòng chèng « nhiÓm, cã ý thøc gi÷ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÓm B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thí nghiệm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV:- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, môi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám đã thu s½n khÝ oxi - Hoá chất: P, Na, H2O D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: Nêu thành phần định tính và định lượng nước? III Bài Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần còn lại bài Nước Triển khai bài: Hoạt động thầy và trò - GV giíi thiÖu môc tiªu bµi häc * Hoạt động1: - GV cho HS quan s¸t cèc níc hoÆc liªn hÖ thùc tÕ vµ nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña níc Néi dung I TÝnh chÊt cña níc: TÝnh chÊt vËt lÝ: - ChÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ, sôi 100ºC, hoá rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml - Hoµ tan nhiÒu chÊt: R¾n láng, khÝ * Hoạt động2: * GV lµm TN0: + Nhóng quú tÝm vµo cèc níc - HS quan s¸t vµ nhËn xÐt + Cho mÈu Na nhá vµo cèc níc - HS nhËn xÐt hiÖn tîng Yªu cÇu HS viÕt PTHH x¶y ? Cho biÕt chÊt r¾n t¹o thµnh sau lµm bay h¬i níc cña dung dÞch lµ chÊt nµo TÝnh chÊt ho¸ häc: a T¸c dông víi kim lo¹i: * ThÝ nghiÖm: (Sgk) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ ? T¹i ph¶i dïng lîng nhá mµ kh«ng dïng lîng lín kim lo¹i natri ? Ph¶n øng cña Natri víi níc thuéc lo¹i ph¶n øng g× V× - GV thông báo: nhiệt độ thờng nớc có thÓ t/d víi sè kim lo¹i kh¸c nh K, Ca, Ba * GV lµm TN0: Cho vµo b¸t sø côc nhá v«i sãng CaO Rot mét Ýt níc vµo v«i sèng Nhóng mét mÉu giÊy quú tÝm vµo dung dÞch níc v«i - Yªu cÇu HS nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ViÕt PTHH ? Ph¶n øng cña CaO víi níc thuéc lo¹i ph¶n øng g× V× - GV thông báo: nhiệt độ thờng nớc có thÓ t/d víi sè oxit baz¬ kh¸c nh Na2O, K2O, BaO, Li2O * GV lµm TN0: Cho níc ho¸ hîp víi ®iphot pentaoxit Nhá vµi giät t¹o thµnh lªn mÉu giÊy quú tÝm - HS nhËn xÐt hiÖn tîng ViÕt PTHH - GV thông báo: nhiệt độ thờng nớc có thÓ t/d víi sè oxit axit kh¸c nh SO2, SO3, P2O5 * Hoạt động 3: - GV cho HS tù nghiªn cøu néi dung Sgk ? H·y dÉn mét sè dÉn chøng vÒ vai trß quan trọng nớc đời sống và sản xuÊt ? Theo em nguyªn nh©n cña sù « nhiÓm nguån níc lµ ë ®©u C¸ch kh¾c phôc b T¸c dông víi oxit baz¬: * ThÝ nghiÖm: (Sgk.) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Hîp chÊt t¹o oxit baz¬ hãa hîp víi níc thuéc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh c T¸c dông víi oxit axit: * ThÝ nghiÖm: (Sgk.) * NhËn xÐt: ( Sgk.) * PTHH: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - Hîp chÊt t¹o níc t¸c dông víi a xit thuéc lo¹i axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ II Vai trß cña níc đêi sèng vµ s¶n xuÊt: (Sgk) IV Cñng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau: 1, 5, Sgk V DÆn dß: - Lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i ë Sgk trang 125 E Rút kinh nghiệm : Ngày soạn : 28/03/2011 Ngày dạy : 30/03/2011 Tiết 56: AXÍT - BA ZƠ - MUỐI A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Giúp HS biết và hiểu cách phân loại A xít - Ba zơ - Muối, phân biệt gốc A xít, nhóm OH theo thành phần và gọi tên - Phân tử A xít gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với gốc A xít - Phân tử Bazơ gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) nhóm OH - Phân tử Muối gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) gốc a xít - Củng cố các kiến thức đã học cách phân loại ô xít, CTHH, cách gọi tên, mối quan hệ với a xít Ba zơ, Muối - HS đọc tên số hợp chất vô nhìn vào công thức và viết CTHH có tên Kỹ năng: -Rèn luyện kỹ phân tích - v iết PTHH tính toán theo PT Giáo dục: -Ý thức tự học B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Xem trước bài Học bài cũ D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: - Cho các chất sau SO2, K2O, Ca tác dụng với H2O => hãy lập PTHH? - HS làm BT 3/SGK III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết đầu tiên bài AXIT-BAZƠ-MUỐI Phát triển bài Hoạt động thầy và trò Néi dung I Axit: *.Hoạt động1: Kh¸i niÖm: - GV cho HS lÊy mét vµi VD vÒ c¸c a Tr¶ lêi c©u hái: axit Sgk b NhËn xÐt: - Yªu cÇu HS nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn - VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4 phân tử và thử nêu định nghĩa axit - TPPT: Có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4, -NO3 ) - GV cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ c KÕt luËn: sung * Ph©n tö axit gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro liªn Đồng thời GV chốt lại định nghĩa kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ Sgk b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i - GV giíi thiÖu CTHH cña axit Yªu cÇu HS lËp néi dung vµo b¶ng Tªn axit CTHH Thµnh phÇn Ho¸ trÞ cña gèc axit Sè nguyªn tö H Axit clohi®ric Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric - HS nhËn xÐt vÒ sè nguyªn tö hi®ro liªn kÕt víi gèc axit - GV th«ng b¸o: Ho¸ trÞ cña gèc axit b»ng sè nguyªn tö hi®ro - Yªu cÇu HS rót CTHH cña axit - Tõ c¸c VD trªn yªu cÇu HS dùa vµo thµnh phÇn, ph©n lo¹i axit - GV híng dÉn c¸ch gäi tªn + Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi - Yêu cầu HS đọc tên số axit thờng gÆp *.Hoạt động - GV cho HS kÓ tªn, nªu CTHH cña cña mét sè baz¬ mµ c¸c em biÕt - GV cho HS ®iÒn néi dung vµo b¶ng díi ®©y Tªn baz¬ CTHH Natri hi®roxit Kali hi®roxit Canxi hi®roxit S¾t (III) hi®roxit - GV cho HS nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn phân tử bazơ và thử nêu định nghÜa cña baz¬ 6.Hoạt động6: - HS rót CTHH cña baz¬ - GV th«ng b¸o : Do nhãm – OH cã ho¸ trÞ I nªn kim lo¹i cã ho¸ trÞ bao nhiªu th× ph©n tö baz¬ cã bÊy nhiªu nhãm – OH 7.Hoạt động7: - GV híng dÉn HS c¸ch gäi tªn Gèc axit C«ng thøc ho¸ häc: - Gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö hi®ro vµ gèc axit C«ng thøc chung: HnA Trong đó: - H: là nguyên tử hiđro - A: lµ gèc axit Ph©n lo¹i: - lo¹i: + Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S, HBr, HI, HF + Axit cã oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 Tªn gäi: a Axit kh«ng cã oxi : Tªn axit : Axit + tªn phi kim + hi®ric VD : - HCl : Axit clohi®ric - H2S : Axit sunfuhi®ric b Axit cã oxi: * Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi: Tªn axit : Axit + tªn phi kim + ic VD : - HNO3 : Axit nitric - H2SO4 : Axit sunfuric * Axit cã Ýt nguyªn tö oxi : Tªn axit : Axit + tªn phi kim + ¬ VD : - H2SO3 : Axit sunfur¬ II Baz¬ : Kh¸i niÖm: a Tr¶ lêi c©u hái: Sgk b NhËn xÐt: - VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Thµnh phÇn Nguyªn tö Sè nhãm OH K.Lo¹i Ho¸ trÞ cña kim lo¹i - TPPT: Cã mét nguyªn tö kim lo¹i vµ hay nhiÒu nhãm – OH c KÕt luËn: * Ph©n tö baz¬ gåm cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit(- OH) C«ng thøc ho¸ häc: - Gåm nguyªn tö KL vµ mét hay nhiÒu nhãm - OH C«ng thøc chung: M(OH)n Trong đó: - M: là nguyên tử kim loại - A: lµ nhãm hi®roxit Tªn gäi: Tªn baz¬ : Tªn KL (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu KL cã nhiÒu ho¸ trÞ) + hi®roxit 8.Hoạt động8: - GV chia c¸c baz¬ theo tÝnh tan vµ yªu cÇu HS lÊy VD minh ho¹ VD : NaOH : Natri hi®roxit Fe(OH)3 : S¾t (III) hi®roxit Ph©n lo¹i: - lo¹i: * Baz¬ tan níc : NaOH, KOH * Baz¬ kh«ng tan níc: Cu(OH)2, Mg(OH)2 IV Cñng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:1, 2, 3, Sgk V DÆn dß: - Lµm c¸c bµi tËp 5,6 ë Sgk trang 130 - §äc tríc bµi muèi: TiÕt E Rút kinh nghiệm : Ngày: 29/03/2011 Tổ trưởng Bùi Văn Nguyện Ngày soạn : 28/03/2011 Ngày dạy : 30/03/2011 Tiết 57: AXIT – BAZƠ - MUỐI (TiÕt 2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh hiểu đợc muối là gì Cách phân loại và goi tên muối - Rèn luyện cách đọc đợc tên số hợp chất vô bíêt CTHH và ngợc lại, viết CTHH biÕt tªn cña hîp chÊt Kỹ năng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTHH Giáo dục: Giáo dục tính chuyên cần cho học sinh B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Gi¸o viªn: B¶ng phô, m¸y h¾t, giÊy trong, bót d¹ Häc sinh: ¤n tËp kÜ c«ng thøc, tªn gäi cña oxit- baz¬, muèi D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: ViÕt c«ng thøc chung cña oxit, baz¬, axit HS ch÷a bµi tËp 2, Sgk III Bài mới: Đặt vấn đề: Tìm hiểu phần còn lại bài AXIT-BAZƠ-MUỐI Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG *.Hoạt động1: I Muèi: - GV cho HS viết số công thức muối đã Kh¸i niÖm: biÕt a Tr¶ lêi c©u hái: - Yªu cÇu HS nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn ph©n tö Sgk và thử nêu định nghĩa muối b NhËn xÐt: - VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3, CaCO3, - GV cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung NaNO3 Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk - TPPT: Có nguyên tử kim loại và gốc axit - GV giíi thiÖu CTHH cña baz¬ LÊy VD minh ho¹ *.Hoạt động 2: - GV híng dÉn HS c¸ch gäi tªn muèi - GV thuyÕt tr×nh ph©n lo¹i muèi *.Hoạt động 3: - GV híng dÉn HS c¸ch gäi tªn muèi *.Hoạt động 4: - GV thuyÕt tr×nh ph©n lo¹i muèi c KÕt luËn: * Ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit C«ng thøc ho¸ häc: - Gåm mét nguyªn tö kim lo¹i vµ mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit MxAy Trong đó: - M: là nguyên tử kim loại - A : lµ gèc axit VD : Na2CO3 NaHCO3 Gèc axit : = CO3 - HCO3 Tªn gäi: Tªn muèi : Tªn KL (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu KL cã nhiÒu ho¸ trÞ) + tªn gèc axit VD : - Na2SO4 : Natri sunfat - Na2SO3 : Natri sunfit - ZnCl2 : KÏm clorua Ph©n lo¹i: - lo¹i: * Muèi trung hoµ: Lµ muèi mµ gèc axit kh«ng cã nguyªn tö hi®ro cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö kim lo¹i VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3, NaNO3 * Muối axit: Là muối mà đó gốc a xit còn nguyên tử hiđro cha đợc thay nguyªn tö kim lo¹i VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2 IV Cñng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp sau: 5,6 Sgk V DÆn dß: - Học bài và làm bài tập Ôn lại các định nghĩa, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, baz¬, muèi -¤n tËp kiÕn thøc ch¬ng, chuÈn bÞ cho giê sau luyÖn tËp E Rút kinh nghiệm : Ngày soạn :28/03/2011 Ngày dạy :31/03/2011 Tiết 58: BÀI LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố và hệ thống hoá các kiến thức - KNHH, thành phần hoá học H2O - Nắm tính chất hoá học H2O là tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường, ôxít Bazơ -> Bazơ, ôxít axít -> Axít - HS hiểu định nghĩa, CTHH, cách gọi tên phân loại các Axít, Bazơ - Muối và nhận biết nhìn vào CTHH - Biết vận dụng các kiến thức đó để làm BT Kỹ năng: Rèn luyện phương pháp học tập môn hoá học, vận dụng Giáo dục: Tính tự giác, lòng đam mê B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Học ôn lại các kiến thức chương, làm BT D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: Kết hợp - HS làm BT 3/SGK III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập nước và các hợp chất vô Triển khai bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ *.Hoạt động1: - GV cho HS đã chuẩn bị trớc trình bày tổng kết thành phần hoá học định tính và định lợng níc, vÒ c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc Cho HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung - Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghÜa, c«ng thøc, c¸ch gäi tªn vµ ph©n lo¹i c¸c axit- baz¬- muèi GV định số HS khác nhận xét, bổ sung *.Hoạt động2: - GV ph©n c«ng nhãm HS lµm c¸c bµi tËp 1, 2, Sau đó lần lợt trình bày trớc lớp để các HS lớp đối chiếu, sửa chữa GV uèn n¾n nh÷ng sai sãt ®iÓn h×nh NỘI DUNG I KiÕn thøc cÇn nhí: - Häc sinh th¶o luËn, tr×nh bµy b¶ng tæng kÕt II Bµi t©p: * Bµi tËp : Trang 131 a PTHH : 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ - Yªu cÇu HS lËp PTHH ChØ chÊt s¶n phÈm, Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ xác định loại chất b C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ * Bµi tËp : Trang 132 + a, b, c: HS lËp PTHH + d, e: - ChÊt s¶n phÈm ë a (NaOH, KOH) lµ baz¬ kiÒm - ChÊt s¶n phÈm ë b (H2SO3, H2SO4, HNO3 ) lµ axit - Yªu cÇu HS nh¾c l¹i ho¸ trÞ cña c¸c gèc axit - ChÊt s¶n phÈm ë c(NaCl, Al2(SO4)3 ) lµ muèi * Bµi tËp 3: Trang 132 - §ång(II) clorua : CuCl2 - KÏm sunfat : ZnSO4 - S¾t(III) sunfat : Fe2(SO4)3 - Magie hi®rocacbonat: Mg(HCO3)2 - GV híng dÉn HS c¸ch gi¶i - Canxi photphat : Ca3(PO4)2 + §Æt CT chung - Natri hi®rophotphat : NaH2PO4 + T×m khèi lîng cña kim lo¹i vµ khèi lîng oxi * Bµi tËp 4: Trang 132 1mol oxit - §Æt CTHH cña oxit kim lo¹i lµ M Oy + Rót sè mol nguyªn tö kim lo¹i vµ oxi - Khèi lîng kim lo¹i mét molxoxit lµ: hîp chÊt oxit 70 + LËp CTHH 160 =112(g) 100 - Khối lợng oxi có 1mol đó là: 160 – 112 = 48 (g) ¿ x M =112 - GV định 1HS lên bảng chữa bài tập Sgk C¸c HS cßn l¹i lµm bµi tËp vµo giÊy nh¸p GV Ta cã: y 16=48 chÊm ®iÓm sè HS ¿{ ⇒ ¿ x =2 y=3 ¿{ ¿ ¿ → M = 56 M lµ kim lo¹i Fe CTHH oxit: Fe2O3, đó là sắt (III) oxit * Bµi tËp 5: Trang 132 - HS lµm ë b¶ng IV Cñng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp ë s¸ch bµi so¹n V DÆn dß: - Yªu cÇu HS «n tËp kiÕn thøc ch¬ng, chuÈn bÞ cho giê thùc hµnh ho¸ häc E Rút kinh nghiệm : Ngày: 29/03/2011 Tổ trưởng Bùi Văn Nguyện Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 25 BÀI KIỂM TRA SỐ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: Rèn kỹ độc lập kiểm tra, tư logic tái Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án - Đề kiểm tra và giấy kiểm tra HS: Ôn tập nội dung chương III PHƯƠNG PHÁP: Kiểm tra viết, đánh giá IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…….8C Kiểm tra bài cũ: Phát giấy kiểm tra Kết kiểm tra: Lớp 8A 8B 8C Giỏi Khá Trung bình Yếu * Rút kinh nghiệm: Đề ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - TIẾT 59 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I Trắc nghiệm (2điểm) Câu 1(0,5điểm): Khoanh tròn vào đáp án đúng các câu sau: A Hidro là dùng để bơm vào khinh khí cầu B Hidro là chất khí nặng các chất khí C Hidro là chất khí tan nhiều nước D Hidro là chất khí không màu, có mùi thơm Câu (0,5điểm): Người ta thu khí hiđro cách đẩy không khí dựa vào tính chất: A Khí hiđro nhẹ không khí B Khí hiđro nặng không khí C Khí hiđro khó hóa lỏng D Khí hiđro dễ trộn lẫn với không khí Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các bazơ A HCl , HNO3 , NaOH , NaCl B Cu(OH)2 , NaOH , Fe(OH)3 , KOH C N2O5 ,BaCl2 , SO3 , Al(OH)3 D H2SO4 , CaO , HCl , CuO Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các axit A HCl , HNO3 , H2SO4 , HBr B HCl , CuO , Na2SO4 , NaCl C HBr , Cu(OH)2 , NaOH II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Chọn chất phù hợp hoàn thành phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) a, Na + > Na2O b, SO2 + H2O > c, + H2 > Cu + H2O d, Fe + > FeCl2 + H2 Câu 6: (3 điểm): Hãy viết PTHH các phản ứng khí hidro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp Nếu thu 12,0 gam hỗn hợp hai kim loại, đó có 5,6 gam sắt thì thể tích (đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II)oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu? Câu 7: (2 điểm) Hãy phân loại và đọc tên các chất sau KOH , H3PO4 , HCl , NaNO3 Đáp án - biểu điểm I Trắc nghiệm (2điểm): Câu1 : B Câu 2: A (Mỗi câu trả lời đúng cho 0,5 điểm) II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Câu 3: B Câu 4: A o a, 4Na + O2  t b, SO2 + H2O   c, CuO + H2  t 2Na2O H2SO3 (0,5 điểm) (0,5 điểm) o d, Fe Câu (4 điểm): PTHH  + HCl   Cu + H2O FeCl2 + H2 (0,5 điểm) (0,5 điểm) Fe2O3 to + 3H2   Fe + 3H2O t (1) (0,5 điểm) o CuO + H2   Cu + H2O mFe = 5,6 => nFe = 0,1 mol mCu = 12 - 5,6 = 6,4 (g) => nCu = 0,1 mol Theo PT 1,2 : n H = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Vhidro (dktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) (2) (0,5 điểm) (1 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Câu (2 điểm): Đọc đúng phân loại chất 0,5 điểm (Học sinh giải cách khác đúng cho điểm tối đa) Đề ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - TIẾT 59 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I Trắc nghiệm (2điểm) Câu 1(0,5điểm): Khoanh tròn vào đáp án đúng các câu sau: E Hidro là dùng để bơm vào khinh khí cầu F Hidro là chất khí nặng các chất khí G Hidro là chất khí tan nhiều nước H Hidro là chất khí không màu, có mùi thơm Câu (0,5điểm): Người ta thu khí hiđro cách đẩy không khí dựa vào tính chất: E Khí hiđro nhẹ không khí F Khí hiđro nặng không khí G Khí hiđro khó hóa lỏng H Khí hiđro dễ trộn lẫn với không khí Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các bazơ E HCl , HNO3 , NaOH , NaCl F Cu(OH)2 , NaOH , Fe(OH)3 , KOH G N2O5 ,BaCl2 , SO3 , Al(OH)3 H H2SO4 , CaO , HCl , CuO Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các axit A HCl , HNO3 , H2SO4 , HBr B HCl , CuO , Na2SO4 , NaCl C HBr , Cu(OH)2 , NaOH II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Chọn chất phù hợp hoàn thành phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) a, Cu + > CuO b, SO3 + H2O > c, + H2 > Hg + H2O d, Zn + > ZnCl2 + H2 Câu 6: (3 điểm): Hãy viết PTHH các phản ứng khí hidro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp Nếu thu 12,0 gam hỗn hợp hai kim loại, đó có 5,6 gam sắt thì thể tích (đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II)oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu? Câu 7: (2 điểm) Hãy phân loại và đọc tên các chất sau Fe(OH)3 , AlPO4 , HNO3 , NaNO3 Đáp án - biểu điểm I.Trắc nghiệm (2điểm): Câu1 : B Câu 2: A (Mỗi câu trả lời đúng cho 0,5 điểm) II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Câu 3: B Câu 4: A o a, 2Cu + O2  t b, SO3 + H2O   c, HgO + H2  t 2CuO H2SO4 (0,5 điểm) (0,5 điểm) o  d, Zn + HCl   Hg + H2O ZnCl2 + H2 (0,5 điểm) (0,5 điểm) Câu (4 điểm): PTHH o Fe2O3 t + 3H2   Fe + 3H2O t (1) (0,5 điểm) o CuO + H2   Cu + H2O mFe = 5,6 => nFe = 0,1 mol mCu = 12 - 5,6 = 6,4 (g) => nCu = 0,1 mol Theo PT 1,2 : n H = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Vhidro (dktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) (2) Câu (2 điểm): Đọc đúng phân loại chất 0,5 điểm (0,5 điểm) (1 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Ngày soạn : 03/04/2011 Ngày dạy : 05/04/2011 Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH A MỤC TIÊU: Kiến thức: Giúp HS củng cố và nắm vững tính chất hoá học H 2O (tác dụng với số KL nhiệt độ thường, tác dụng với số ôxit bazơ và ô xít a xít) Kỹ năng: Rèn luyện kĩ làm TN và quan sát TN (Tác dụng H2O với Na, CaO, P2O5) Giáo dục: Ý thức kĩ luật và biện pháp để đảm bảo an toàn làm TN B PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thực hành C PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án + Hoá chất: Na, CaO, quỳ tím (phênolptalêin), phốt (P) + Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, cặp gỗ, giá, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thìa sắt, đèn cồn, nút cao su HS: Học bài tính chất hoá học H2O Xem trước bài D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: II Kiểm tra bài cũ: Kết hợp III Bài mới: Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành Tính chất hoá học nước Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò - GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh *.Hoạt động 1: - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: + Nhá vµi giät dung dÞch phenolphtalein vµo mét cèc níc (hoÆc cho mÉu giÊy quú tÝm vµo) + Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vµo cèc níc - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót nhËn xÐt ViÕt PTHH Néi dung I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: ThÝ nghiÖm 1: Níc t¸c dông víi natri a C¸ch lµm: Sgk b HiÖn tîng: - MiÕng nat ri ch¹y ch¹y trªn mÆt níc - Cã khÝ tho¸t - Quú tÝm chuyÓn sang mµu xanh c Ph¬ng tr×nh hãa häc: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm → Ph¶n øng cña natri víi níc t¹o thµnh * ThÝ nghiÖm: dung dÞch baz¬ + Cho mét mÉu nhá v«i sèng (b»ng h¹t ng«) vµo ThÝ nghiÖm 2: Níc t¸c dông víi v«i sèng b¸t sø CaO + Rãt mét Ýt níc vµo v«i sèng Cho 1-2 giät dung a C¸ch lµm: dÞch phemolphtalein vµo dung dÞch níc v«i Sgk - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ViÕt b HiÖn tîng: PTHH - MÉu v«i sèng nh·o - Dung dÞch phenolphtalein ®ang tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu hång - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: + Đốt P trên lữa đèn cồn đa nhanh P ch¸y vµo lä thñy tinh + Khi P ngõng ch¸y, rãt mét Ýt níc vµo lä, l¾c nhÑ + Cho mét mÉu quú tÝm vµo dung dÞch míi t¹o thµnh - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ViÕt PTHH *.Hoạt động 2: - Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm - Ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt c Ph¬ng tr×nh hãa häc: CaO + H2O → Ca(OH)2 → Ph¶n øng cña v«i sèng víi níc t¹o thµnh baz¬ ThÝ nghiÖm 3: Níc t¸c dông víi ®iphotpho pentaoxit a C¸ch lµm: Sgk b HiÖn tîng: - Photpho ch¸y sinh khãi mµu tr¾ng - Miếng giấy quỳ tím chuyển tành màu đỏ c Ph¬ng tr×nh hãa häc: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 → Ph¶n øng cña ®iphotpho pentaoxit víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit II Têng tr×nh: - Häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu s½n cã IV Cñng cè: - GV nh¾c l¹i c¸c TCHH cña níc V DÆn dß: - NhËn xÐt giê thùc hµnh Häc sinh vÖ sinh phßng häc, dông cô E Rút kinh nghiệm : Ngày: 04/04/2011 Tổ trưởng Bùi Văn Nguyện Ngày giảng: Lớp 8A Lớp8B Lớp 8C Tiết 25 BÀI KIỂM TRA SỐ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: Rèn kỹ độc lập kiểm tra, tư logic tái Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án - Đề kiểm tra và giấy kiểm tra HS: Ôn tập nội dung chương III PHƯƠNG PHÁP: Kiểm tra viết, đánh giá IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…….8C Kiểm tra bài cũ: Phát giấy kiểm tra Kết kiểm tra: Lớp 8A 8B 8C Giỏi Khá Trung bình Yếu * Rút kinh nghiệm: Đề ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - TIẾT 59 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I Trắc nghiệm (2điểm) Câu 1(0,5điểm): Khoanh tròn vào đáp án đúng các câu sau: I Hidro là dùng để bơm vào khinh khí cầu J Hidro là chất khí nặng các chất khí K Hidro là chất khí tan nhiều nước L Hidro là chất khí không màu, có mùi thơm Câu (0,5điểm): Người ta thu khí hiđro cách đẩy không khí dựa vào tính chất: I Khí hiđro nhẹ không khí J Khí hiđro nặng không khí K Khí hiđro khó hóa lỏng L Khí hiđro dễ trộn lẫn với không khí Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các bazơ I HCl , HNO3 , NaOH , NaCl J Cu(OH)2 , NaOH , Fe(OH)3 , KOH K N2O5 ,BaCl2 , SO3 , Al(OH)3 L H2SO4 , CaO , HCl , CuO Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các axit A HCl , HNO3 , H2SO4 , HBr B HCl , CuO , Na2SO4 , NaCl C HBr , Cu(OH)2 , NaOH II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Chọn chất phù hợp hoàn thành phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) a, Na + > Na2O b, SO2 + H2O > c, + H2 > Cu + H2O d, Fe + > FeCl2 + H2 Câu 6: (3 điểm): Hãy viết PTHH các phản ứng khí hidro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp Nếu thu 12,0 gam hỗn hợp hai kim loại, đó có 5,6 gam sắt thì thể tích (đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II)oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu? Câu 7: (2 điểm) Hãy phân loại và đọc tên các chất sau KOH , H3PO4 , HCl , NaNO3 Đáp án - biểu điểm I.Trắc nghiệm (2điểm): Câu1 : B Câu 2: A (Mỗi câu trả lời đúng cho 0,5 điểm) II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Câu 3: B Câu 4: A o a, 4Na + O2  t b, SO2 + H2O   c, CuO + H2  t 2Na2O H2SO3 (0,5 điểm) (0,5 điểm) o d, Fe Câu (4 điểm): PTHH  + HCl   Cu + H2O FeCl2 + H2 (0,5 điểm) (0,5 điểm) Fe2O3 to + 3H2   Fe + 3H2O t (1) (0,5 điểm) o CuO + H2   Cu + H2O mFe = 5,6 => nFe = 0,1 mol mCu = 12 - 5,6 = 6,4 (g) => nCu = 0,1 mol Theo PT 1,2 : n H = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Vhidro (dktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) (2) (0,5 điểm) (1 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) Câu (2 điểm): Đọc đúng phân loại chất 0,5 điểm (Học sinh giải cách khác đúng cho điểm tối đa) Đề ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT - TIẾT 59 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I Trắc nghiệm (2điểm) Câu 1(0,5điểm): Khoanh tròn vào đáp án đúng các câu sau: M Hidro là dùng để bơm vào khinh khí cầu N Hidro là chất khí nặng các chất khí O Hidro là chất khí tan nhiều nước P Hidro là chất khí không màu, có mùi thơm Câu (0,5điểm): Người ta thu khí hiđro cách đẩy không khí dựa vào tính chất: M Khí hiđro nhẹ không khí N Khí hiđro nặng không khí O Khí hiđro khó hóa lỏng P Khí hiđro dễ trộn lẫn với không khí Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các bazơ M HCl , HNO3 , NaOH , NaCl N Cu(OH)2 , NaOH , Fe(OH)3 , KOH O N2O5 ,BaCl2 , SO3 , Al(OH)3 P H2SO4 , CaO , HCl , CuO Câu (0,5điểm): Dãy chất nào sau đây gồm toàn các axit A HCl , HNO3 , H2SO4 , HBr B HCl , CuO , Na2SO4 , NaCl C HBr , Cu(OH)2 , NaOH II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Chọn chất phù hợp hoàn thành phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) a, Cu + > CuO b, SO3 + H2O > c, + H2 > Hg + H2O d, Zn + > ZnCl2 + H2 Câu 6: (3 điểm): Hãy viết PTHH các phản ứng khí hidro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp Nếu thu 12,0 gam hỗn hợp hai kim loại, đó có 5,6 gam sắt thì thể tích (đktc) khí hidro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II)oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu? Câu 7: (2 điểm) Hãy phân loại và đọc tên các chất sau Fe(OH)3 , AlPO4 , HNO3 , NaNO3 Đáp án - biểu điểm I.Trắc nghiệm (2điểm): Câu1 : B Câu 2: A (Mỗi câu trả lời đúng cho 0,5 điểm) II Tự luận (8 điểm) Câu 5(2 điểm): Câu 3: B Câu 4: A o a, 2Cu + O2  t b, SO3 + H2O   c, HgO + H2  t 2CuO H2SO4 (0,5 điểm) (0,5 điểm) o  d, Zn + HCl   Hg + H2O ZnCl2 + H2 (0,5 điểm) (0,5 điểm) Câu (4 điểm): PTHH Fe2O3 to + 3H2   Fe + 3H2O t (1) (0,5 điểm) o CuO + H2   Cu + H2O mFe = 5,6 => nFe = 0,1 mol mCu = 12 - 5,6 = 6,4 (g) => nCu = 0,1 mol Theo PT 1,2 : n H = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol Vhidro (dktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) (2) Câu (2 điểm): Đọc đúng phân loại chất 0,5 điểm Chương III: DUNG DỊCH (0,5 điểm) (1 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu khái niệm dung môi chất tan và dung dịch - Nắm dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bảo hào - Tìm hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H 2O nhanh nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ - HS biết cách pha chế dung dịch bảo hoà và chưa bảo hoà Kỹ năng: Phân tích so sánh Giáo dục: Ý thức tự học Ngày giảng: Tiết 60 DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu khái niệm dung môi chất tan và dung dịch - Nắm dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bảo hào - Tìm hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H 2O nhanh nhờ: Khuấy, đun nóng, nghiền nhỏ - HS biết cách pha chế dung dịch bảo hoà và chưa bảo hoà Kỹ năng: Phân tích so sánh Thái độ: Ý thức tự học II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án + Nước, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn + Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh HS: Học bài cũ Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP : -Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1/) Kiểm tra bài cũ: (5/) Nhận xét bài thực hành qua kết tường trình - Lớp 8A Lớp 8B Lớp 8C Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học - Tìm hiểu dung dịch - Phát triển bài Hoạt động thầy và trò Néi dung - GV đặt vấn đề bài I Dung m«i - chÊt tan - dung dÞch: *.Ho¹t ®ộng 1: (11/) - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm díi sù híng ThÝ nghiÖm 1: - Níc lµ dung m«i dÉn cña gi¸o viªn * Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đờng vào cốc nớc, khuÊy nhÑ - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót nhËn xÐt - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: Cho th×a nhá dÇu ¨n (hoÆc mì ¨n) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ đựng nớc, khuấy nhẹ - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ? Níc lµ dung m«i cña rÊt nhiÒu chÊt, nhng cã lµ dung m«i cña tÊt c¶ c¸c chÊt kh«ng - Yªu cÇu mèi HS lÊy VD vÒ dung dÞch vµ chØ râ chất tan, dung môi dung dịch đó - GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chÊt tan, dung dÞch *.Hoạt động 2: (11/) * Thí nghiệm: Cho và liên tục đờng vào cèc níc, khuÊy nhÑ - Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ rót nhËn xÐt ? VËy thÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hßa, dung dÞch b·o hßa - §êng lµ chÊt tan - Nớc đờng là dung dịch ThÝ nghiÖm 2: - X¨ng lµ dung m«i DÇu ¨n lµ chÊt tan - Níc kh«ng lµ dung m«i cña dÇu ¨n * KÕt luËn: - Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hßa tan chÊt khác để tạo thành dung dịch - ChÊt tan lµ chÊt bÞ hßa tan dung m«i - Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi vµ chÊt tan II Dung dÞch cha b·o hßa Dung dÞch b·o hßa: * ThÝ nghiÖm: * NhËn xÐt: - Giai ®o¹n ®Çu: Dung dÞch cã thÓ hßa tan thªm đờng → Dung dịch cha bão hòa - Giai ®o¹n sau: Dung dÞch kh«ng thÓ hßa tan thêm đờng → Dung dịch bão hòa * Kết luận: nhiệt độ xác định - Dung dÞch cha b·o hßa lµ dung dÞch cã thÓ hßa tan thªm chÊt tan - Dung dÞch b·o hßa lµ dung dÞch kh«ng thÓ hßa tan thªn chÊt tan III Làm nào để quá trình hòa tan chất r¾n x¶y nhanh h¬n? * BiÖn ph¸p: KhuÊy dung dÞch: §un nãng dung dÞch NghiÒn nhá chÊt r¾n *.Hoạt động 3: (11/) - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: Cho vµo mçi cèc (chøa kho¶ng 25ml níc) mét lîng muèi ¨n nh + Cèc 1: §Î yªn + Cốc 2: Khuấy + Cèc 3: §un nãng + Cốc 4: Muối ăn đã nghiền nhỏ - Yªu cÇu c¸c tæ nhãm nhËn xÐt sù tan cña muèi ¨n ë c¸c TN trªn ? VËy muèn qu¸ tr×nh hßa tan chÊt r¾n níc nhanh h¬n ta nªn sö dông nh÷ng biÖn ph¸p nµo - Yªu cÇu HS gi¶i thÝch c¸c biÖn ph¸p trªn Cñng cè: (5/) - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Dung dÞch lµ g×? ThÕ nµo lµ dung dÞch cha b·o hßa vµ dung dÞch b·o hßa? Cho HS lµm bµi tËp 4, Sgk (trang 138) DÆn dß: (1/) - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, Sgk - Xem tríc bµi 61(trang 139) V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: Tiết 61 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Bằng thực nghiệm HS có thể nhận biết chất tan và chất không tan nước - Biết độ tan chất H 2O là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước Kỹ năng: Làm TN và quan sát phân tích Thái độ: Ý thức tự giác, tính KL II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Học bài cũ Xem trước bài III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) HS làm BT4, HS làm BT 2,3 - Lớp 8A Lớp 8B Lớp 8C Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học – Tìm hiểu độ tan chất tong nước - Phát triển bài Hoạt động thầy và trò - GV đặt vấn đề bài *.Hoạt động 1: (20/) - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm díi sù híng dÉn cña gi¸o viªn * ThÝ nghiÖm: LÊy vµi mÉu canxi cacbonat s¹ch (CaCO3) cho vµo níc cÊt, l¾c m¹nh Läc lÊy níc läc Nhá vµi giät níc läc trªn tÊm kÝnh Làm bay nớc từ từ hết - Yªu cÇu HS quan s¸t vµ rót kÕt luËn Néi dung I ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan: ThÝ nghiÖm vÒ tÝnh tan cña chÊt: a ThÝ nghiÖm 1: - C¸ch lµm: Sgk - Quan s¸t : Lµm bay h¬i, trªn tÊm kÝnh không để lại dấu vết - KÕt luËn: CaCO3 kh«ng tan níc - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm * ThÝ nghiÖm: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl råi lµm thÝ nghiÖm nh trªn - Yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt ? VËy qua c¸c thÝ nhghiÖm trªn, em cã thÓ rót kÕt luËn g× vÒ tÝnh tan cña c¸c chÊt b ThÝ nghiÖm 2: - C¸ch lµm: Sgk - Quan s¸t : Lµm bay h¬i, trªn tÊm kÝnh cã vÕt mê - Kết luận: NaCl tan đợc nớc - GV th«ng b¸o: Ngoµi nh÷ng chÊt tan vµ * KÕt luËn chung: kh«ng tan níc nh NaCl, CaCO3, cßn cã - Cã chÊt tan vµ cã chÊt kh«ng tan níc chất tan nhiều nớc nh đờng, rợu - Có chất tan nhiều và có chất tan ít nớc etylic, kali nitrat vµ cã nh÷ng chÊt Ýt tan níc nh canxi sunfat, canxi hØ®oxit - GV cho HS quan s¸t b¶ng tÝnh tan Yªu cÇu HS th¶o luËn vµ rót nhËn xÐt vÒ tÝnh tan cña mét sè axit, baz¬, muèi TÝnh tan níccña mét sè axit, baz¬, muèi: - Axit: Hầu hết axit tan nớc, trừ a xit sili xic ( H2SiO3) - GV: §Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan mét - Baz¬: PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan níc, trõ mét sè nh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, cßn khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan Ca(OH)2 Ýt tan - GV thông báo: Có nhiều cách biểu thị độ - Muối: tan( ) Song trờng phổ thông, chúng ta biểu + Những muối natri, kali tan thị độ tan chất nớc là số gam + Những muối nitrat tan + Phần lớn muối clorua, sunfat tan đợc chÊt tan 100g níc PhÇn lín muèi cacbonat kh«ng tan - Gọi HS đọc định nghĩa II §é tan cña mét chÊt níc: *.Hoạt động 2: (13/) - GV cho HS quan s¸t h×nh 6.5 Sgk Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn Định nghĩa: §é tan (kÝ hiÖu lµ S) cña mét chÊt níc lµ níc số gam chất đó hòa tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - VD: Sgk ? Độ tan chất rắn nớc phụ thuộc vào Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: yÕu tè nµo - GV cho HS quan s¸t h×nh 6.6 Sgk ? §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuéc vµo a §é tan cña chÊt r¾n níc phô thuéc vµo nhiệt độ yÕu tè nµo b §é tan cña chÊt khÝ níc phô thuéc vµo nhiệt độ và áp suất / Cñng cè: (5 ) - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi - Độ tan là gì? Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan - Cho HS lµm bµi tËp 1, Sgk (trang 142) DÆn dß: (1/) - Häc bµi, lµm c¸c bµi tËp 2, 3, 4Sgk - Xem tríc bµi 62(trang 143) V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 62 nồng độ dung dịch (Tiết 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm và nhớ công thức tính nồng độ Kỹ năng: - Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch và đại lợng liên quan đến dung dịch nh khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch để làm các bài tập Thái độ : Học sinh thêm yêu thích môn học II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Học bài cũ III PHƯƠNG PHÁP: - Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) Định nghĩa độ tan Nêu yếu tố ảnh hởng đến độ tan Häc sinh ch÷a bµi tËp 1, 5Sgk(trang 142) - Lớp 8A Lớp 8B Lớp 8C Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: GV giới thiệu mục tiêu tiết học - Phát triển bài: Hoạt động thầy và trò *.Hoạt động1: (20/) - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh Sgk đề cập) Sau đó giới thiệu với HS: Nội dung bài này tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối lợng - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên màn hình và dÉn c«ng thøc tÝnh Néi dung Nồng độ phần trăm dung dịch(C %): * §Þnh nghÜa: Nồng độ phần trăm(kí hiiệu là C%) dung dÞch cho ta biÕt sè gam chÊt tan cã 100g dung dÞch * C«ng thøc tÝnh: C %= - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phÇn tr¨m gi¶i mét sè bµi tËp * Bài tập 1: Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i + Tìm khối lợng dung dịch thu đợc + áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm, tính C% cña dung dÞch * Bµi tËp 2: TÝnh khèi lîng NaOH cã 200g dung dÞch NaOH 15% - GV yªu cÇu HS lµm vµo vì Gäi HS lªn b¶ng lµm - GV uèn n¾n c¸c sai sãt * Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ là 10% H·y tÝnh: + Tính khối lợng dung dịch nớc muối muối thu đợc + TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - GV chiÕu lªn mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè nhãm m ct 100 % m dd Trong đó: - mct: Khối lợng chất tan(gam) - mdd: Khèi lîng dung dÞch(gam) - mdd = mdm + mct * Bµi tËp 1: - Khối lợng dung dịch đờng thu đợc: mdd = mdm + mct= 40 + 10 = 50(g) - Nồng độ phần trăm dung dịch đờng: C %= mct 10 100 %= 100 %=20 % mdd 50 * Bµi tËp 2: - Tõ biÓu thøc: mct 100 % mdd C % m dd 15 200 Suy ra: mNaOH= = =30 (g) 100 % 100 C %= * Bµi tËp 3: - Khối lợng dung dịch muối thu đợc là: mdd= mct 20 100 %= 100 %=200(g) C% 10 - Khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ: mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g) - GV cho HS làm số bài tập để rèn luyện kĩ vËn dông * Hoạt động 2: (13/) * Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% víi 50g dung dÞch muèi ¨n 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc - GV gîi ý c¸ch gi¶i: + TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 500g dung dÞch 20% (d.dÞch 1) + TÝnh khèi lîng muèi ¨n cã 50g dung dÞch 5% (d.dÞch 2) + Tính nồng độ dung dịch - GV cho các nhóm thảo luận để tìm cách giải kh¸c LuyÖn tËp: * Bµi tËp - ¸p dông c«ng thøc: C %= mct 100 % mdd - Khèi lîng muèi ¨n cã 500g dung dÞch 20%: mct (dd )= C % mdd 20 50 = =10 (g) 100 % 100 - Khèi lîng muèi ¨n cã 50g dung dÞch 5%: mct (dd )= C % mdd 50 = =2,5( g) 100 % 100 - mdd3 = 50 + 50 = 100(g) - mct = 10 + 2,5 = 12,5(g) Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: 12,5(g) Cñng cè: (5/) - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp ë s¸ch bµi so¹n DÆn dß: (1/) - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ % dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 63: nồng độ dung dịch (Tiết 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dung dịch - Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol để làm các bài tập Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm bài tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ mol Thái độ: Rèn tính chuyên cần II CHUẨN BỊ: GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS: Chuẩn bị kĩ phần còn lại bài học III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) - Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, chú thích - Häc sinh ch÷a bµi tËp 1, 5, Sgk(trang 145- 146) - Lớp 8A Lớp 8B Lớp 8C Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần còn lại bài học: Nồng độ dung dịch - Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG / Nồng độ phần trăm dung dịch(C *.Hoạt động1: (13 ) %): - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol Nồng độ mol dung dịch(CM): (nh Sgk đề cập) * §Þnh nghÜa: Sau đó giới thiệu với HS: Nội dung bài này tìm hiểu Nồng độ mol(kí hiệu là CM) dung dịch nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dÞch dÞch - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên màn hình và * C«ng thøc tÝnh: dÉn c«ng thøc tÝnh n - GV nªu VD: Dung dÞch HCl 2M cho biÕt lÝt C M = (mol /l) dung dÞch a xit HCl cã hßa tan 2mol HCl (cã khèi lîng V lµ 36,5g.2 = 73g) Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần - V: ThÓ tÝch dung dÞch(lÝt) tr¨m gi¶i mét sè bµi tËp + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoÆc khèi lîng) chÊt tan vµ thÓ tÝch cña dung dÞch * Hoạt động (20/) * Bµi tËp 1: 250 ml dung dÞch cã hßa tan 0,1mol * Bài tập H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit * Bµi tËp 1: - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 2: 400 ml dung dÞch cã hßa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ - GV yªu cÇu HS lµm vµo vì Gäi HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 2: - GV uèn n¾n c¸c sai sãt - HS lªn b¶ng lµm + TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) chÊt tan biÕt nång độ mol và thể tích dung dịch * Bµi tËp 3: T×m sè mol chÊt tan cã 250 ml dung dÞch HCl 0,5M - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - GV chiÕu lªn mµn h×nh bµi gi¶i cña mét sè nhãm * Bµi tËp 4: T×m khèi lîng chÊt tan cã 50 ml dung dÞch NaCl 0,1M * Bµi tËp 3: - GV gîi ý c¸ch gi¶i - HS lªn b¶ng lµm + T×m thÓ tÝch cña dung dÞch biÕt sè mol chÊt tan và nồng độ mol dung dịch * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để đó có hòa tan 0,5 mol HCl * Bµi tËp 4: - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm - HS lªn b¶ng lµm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để đó có hòa tan 60g NaOH - GV yªu cÇu HS tr×nh bµy c¸ch lµm * Bµi tËp 5: - HS lªn b¶ng lµm * Bµi tËp 6: - HS lªn b¶ng lµm / Cñng cè: (5 ) - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp ë s¸ch bµi so¹n DÆn dß: (1/) - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 64: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh thực tính toán các đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yªu cÇu pha chÕ - Biết pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán Kỹ năng: Tính toán, pha chế Thái độ: Tính hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: CuSO4, H2O HS: Chuẩn bị kĩ bài học Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) - Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol - Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk - Lớp 8A Lớp 8B Lớp 8C Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: Tìm hiểu pha chế dung dịch - Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - GV yêu cầu HS nhắc lại các công thức tính nồng độ dung dÞch - Giíi thiÖu môc tiªu bµi häc: TÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ *.Hoạt động1: (20/) * Bµi tËp 1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i a + T×m khèi lîng chÊt tan + T×m khèi lîng níc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ b + T×m sè mol chÊt tan + T×m khèi lîng chÊt tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ NỘI DUNG I C¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc: * Bµi tËp 1: a TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng chÊt tan: mCuSO = 10 50 =5( g) 100 - T×m khèi lîng dung m«i (níc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + C©n lÊy 45g (hoÆc ®ong 45ml) níc cÊt, đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ → Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nCuSO =0 ,05 1=0 , 05(mol) - T×m khèi lîng cña 0,05mol CuSO4 mCuSO =0 , 05 160=8( g) * Hoạt động2: (13/) * Bµi tËp 2: Tõ muèi ¨n NaCl, níc cÊt vµ nh÷ng dông - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5g CuSO4 råi cho vµo cèc + §æ dÇn dÇn níc cÊt vµo cèc vµ khuÊy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch → Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bµi tËp 2: a TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng chÊt tan: cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yªu cÇu HS nªu c¸ch gi¶i vµ c¸ch pha chÕ c¸c dung dịch theo nồng độ cho trớc - ChiÕu lªn mµn h×nh phÇn tÝnh to¸n vµ c¸ch lµm cña c¸c nhãm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo các bớc đã nêu mNaCl = 20 100 =20( g) 100 - T×m khèi lîng dung m«i (níc): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 20g NaCl råi cho vµo cèc + §ong 80ml níc, rãt vµo cèc vµ khuÊy để muối ăn tan hết → Thu đợc 100g dd NaCl 20% b TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan: nNaCl =0 , 05 2=0,1( mol) - T×m khèi lîng cña 0,1mol NaCl mNaCl =0,2 58 , 5=5 , 85(g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 5,85g NaCl råi cho vµo cèc + Đổ nớc cất vào cốc v¹ch 50ml, khuÊy nhÑ → Thu đợc 50ml dd NaCl 2M Cñng cè: (5/) - GV cho HS lµm thªm sè bµi tËp : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc DÆn dß: (1/) - Yêu cầu HS nắm các công thức tính nồng độ dung dịch - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, Sgk (trang 149) V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ và hóa chất đơn giản cã s½n phßng thÝ nghiÖm Kỹ năng: Tính toán, pha chế Thái độ: Tính hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ: GV: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hãa chÊt: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: (5/) Häc sinh ch÷a bµi tËp: 3, Sgk - Lớp 8A Lớp 8B Lớp 8C Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ bài học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch - Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động (33/) - Giíi thiÖu môc tiªu bµi häc NỘI DUNG I C¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nång độ cho trớc: * Bµi tËp: Tõ níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% - GV híng dÉn HS c¸c bíc gi¶i a + T×m sè mol Mg SO4 cã dd cÇn pha chÕ + T×m thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu cÇn lÊy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ b + T×m khèi lîng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5% + T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa khèi lîng NaCl trªn + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chÕ II C¸ch pha lo·ng mét dung dÞch theo nồng độ cho trớc: * Bµi tËp: a TÝnh to¸n: - T×m sè mol chÊt tan cã 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO =0,4 0,1=0 , 04 (mol) - T×m thÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M đó có chứa 0,04mol MgSO4 V= , 04 =0 ,02(l)=20 (ml) - C¸ch pha chÕ: + §ong lÊy 20ml dd MgSO42M råi cho vµo cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml và khuấy → Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b TÝnh to¸n: - T×m khèi lîng NaCl cã 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5 150 =3 , 75(g) 100 - T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 3,75g NaCl mdd= ,75 100 =37 , 5( g) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH O=150 − 37 ,5=112 , 5( g) - C¸ch pha chÕ: + C©n lÊy 37,5g dd NaCl 10% ban ®Çu, sau đó đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đó đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy → Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% Cñng cè: (5/) - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực các tÝnh to¸n theo mçi cét: §.lîng Dd mct mH O mdd V dd Ddd ( g/ ml) C% NaCl (a) 30g 170g Ca(OH)2 (b) 0,148g BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) 3g 150g 1,1 200ml 1,2 20% 300ml 1,04 1,15 15% CM 2,5M - Gäi lÇn lît tõng nhãm lªn ®iÒn vµo b¶ng Nhãm kh¸c nhËn xÐt, bæ sung - GV chiÕu kÕt qu¶ lªn mµn h×nh DÆn dß: (1/) - Yªu cÇu HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc ch¬ng ChuÈn bÞ cho giê sau luyÖn tËp - Bµi tËp vÒ nhµ: Sgk (trang 149) V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 66: bµi luyÖn tËp I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết khái niệm độ tan chất nớc và yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan chÊt r¾n vµ chÊt khÝ níc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với nh÷ng yªu cÇu cho tríc Kỹ năng: Tính toán, giải bài tập Thái độ: Tính hệ thống, chuyên cần II CHUẨN BỊ: GV:M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp HS: ¤n tËp c¸c kh¸i niÖm: §é tan, dung dÞch, dung dÞch cha b·o hßa, dung dÞch b·o hßa, nồng độ phần trăm và nồng độ mol III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: (33/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập - Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động (20/) - GV tæ chøc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ch¬ng - GV chuÈn bÞ tríc c©u hái trªn giÊy, ph¸t cho mçi nhãm HS, víi néi dung: ? §é tan cña mét chÊt níc lµ g× - GV cho HS vËn dông lµm bµi tËp sau * Bµi tËp: TÝnh khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hßa (ë 20 C ) cã chøa 63,2g KNO3 ( biÕt S KNO =31 , g ¿ - GV gọi đại diện các nhóm nêu các bớc làm + TÝnh KL níc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 + TÝnh khèi lîng dung dÞch b·o hßa (ë 200 C ) chøa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh nào đến: + §é tan cña chÊt r¾n níc + §é tan cña chÊt khÝ níc - GV chuÈn bÞ trªn giÊy, ph¸t cho c¸c nhãm HS víi néi dung: ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ nol dung dịch ? H·y cho biÕt: + Công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol + Từ công thức trên, ta có thể tính đợc đại lợng nào có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phót c¸c nhãm HS ph¸t biÓu vµ s÷a ch÷a NỘI DUNG I.KiÕn thøc: §é tan cña mét chÊt níc lµ g×? Những yếu tố nào ảnh hởng đến độ tan? a §é tan: * Kh¸i niÖm: Sgk - VËn dông: + KL D D KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 31,2g KNO3 lµ: mdd=m H O + mKNO =100+31 ,6=131 ,6 ( g) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g → Khèi lîng dung dÞch KNO3 b·o hßa (ë 200 C ) cã chøa 63,2g KNO3 lµ: mdd=m H O + mKNO =200+63 , 2=263 , 2( g) b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Kh¸i niÖm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: cho GV kÕt luËn - GV chia líp thµnh nhãm Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm, víi néi dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng (đờng và nớc) + Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ dung dÞch * PhiÕu 2: CÇn cã 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán các đại lợng cần dùng (NaOH) + Giíi thiÖu c¸ch pha chÕ dung dÞch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng và nớc) + Giíi thiÖu c¸ch pha lo·ng * PhiÕu 4: CÇn pha chÕ 50ml d d NaOH 0,5M tõ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán các đại lơng cần dùng cho pha chế (sè mol NaOH vµ thÓ tÝch dd NaOH 2M) + Giíi thiÖu c¸ch pha lo·ng - GV cho HS lµm c¸c bµi tËp 2, Sgk * Hoạt động (13/) Cñng cè: (5/) DÆn dß: (1/) C %= mct 100 % mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Kh¸i niÖm: Sgk * C«ng thøc tÝnh: C M= n (mol /l) V C¸ch pha chÕ dung dÞch nh thÕ nµo? * §¸p ¸n cña c¸c phiÕu trªn: - PhiÕu 1: 10g đờng và 40g nớc - PhiÕu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3: 12,5g dd đờng 20% và 37,5g nớc - PhiÕu 4: LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml níc II Bµi tËp: - HS lµm vµo vì bµi tËp - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí ch¬ng - GV híng dÉn bµi tËp Bµi tËp vÒ nhµ: 3, Sgk (trang 151) V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 67 bµi thùc hµnh I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Kỹ : - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n, kÜ n¨ng c©n ®o hãa chÊt PTN Thái độ: Tính cẩn thận, tiết kiệm II CHUẨN BỊ: GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiÖm - Hãa chÊt : §êng tr¾ng khan, muèi ¨n khan, níc cÊt HS: Bản tường trình dạng trống III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: (38/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành - Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ - KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô, hãa chÊt NỘI DUNG I Pha chÕ dung dÞch: - GV nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có các số liệu pha chế ( làm việc cá nh©n) + C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo c¸c sè liÖu võa tính đợc - H·y tÝnh to¸n vµ pha chÕ c¸c dd sau: * Hoạt động 1: (10/) * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV híng dÉn HS lµm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng và khèi lîng níc cÇn dïng - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ * Hoạt động 2: (8/) * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ Thùc hµnh 1: - PhÇn tÝnh to¸n: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct= 15 50 =7,5(g) 100 + Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% Thùc hµnh 2: - PhÇn tÝnh to¸n: + Sè mol chÊt tan (NaCl) cÇn dïng lµ: nNaCl =0,2 0,1=0 , 02(mol) + Khèi lîng NaCl cÇn dïng lµ: mNaCl =0 , 02 58 , 5=1 , 17(g) *.Hoạt động 3: (10/) * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% trên - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu TN3 - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ - PhÇn thùc hµnh: C©n 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc và khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dÞch NaCl 0,2M Thùc hµnh 3: - PhÇn tÝnh to¸n: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: mct= 50 =2,5( g) 100 + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd= 2,5 100 ≈16 ,7 (g) 15 + Khèi lîng níc cÇn dïng lµ: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% *.Hoạt động 4: (10/) * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu các nhóm tính toán để có số liệu TN4 50g dd đờng 5% Thùc hµnh 4: - Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ - PhÇn tÝnh to¸n: - C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ + Sè mol chÊt tan (NaCl) cã 50ml dd 0,1M cÇn pha chÕ lµ: nNaCl =0,1 , 05=0 , 005( mol) + Thể tích dd NaCl 0,2M đó có chứa 0,005mol NaCl lµ: V= - PhÇn thùc hµnh: §ong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Têng tr×nh: - Häc sinh viÕt têng tr×nh theo mÉu s½n cã - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc - NhËn xÐt giê thùc hµnh - Häc sinh vÖ sinh phßng häc, dông cô - Häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm Cñng cè: (5/) DÆn dß: (1/) , 005 =0 , 025(l)=25( ml) 0,2 V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 68 «n tËp cuèi n¨m (TiÕt 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh đợc hệ thống hóa các kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm và phân biệt đợc các loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hãa khö Nắm đợc các công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V và m, công thức tính nồng độ d.dịch Kỹ : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, bài tập ỏp dụng định luËt BTKL, ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i HCVC Thái độ : Liên hệ đợc các tợng xảy thực tế II CHUẨN BỊ: GV: M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ PhiÕu häc tËp HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n n¨m III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: (38/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm - Phát triển bài: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ * Hoạt động (10/) - GV tæ chøc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n năm thông qua đàm thoại cách đặt các câu hỏi - GV chuÈn bÞ tríc c©u hái trªn giÊy, ph¸t cho mçi nhãm HS, víi néi dung nh trªn - §¹i diÖn c¸c nhãm tr¶ lêi C¸c nhãm kh¸c l¾ng nghe, bæ sung - GV cã thÓ bæ sung, söa lçi vµ rót kÕt luËn cÇn thiÕt - Yªu cÇu nhãm 1, 2, b¸o c¸o vÒ TCHH cña oxi, hi®ro, níc Nhãm bæ sung GV kÕt luËn - HS nhắc lại các công thức tính quan trọng đã học + CT chuyển đổi m, V và n + C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ + C«ng thøc tÝnh C% vµ CM NỘI DUNG I.KiÕn thøc c¬ b¶n: C¸c kh¸i niÖm c¬ b¶n: - Nguyªn tö - Nguyªn tè hãa häc Nguyªn tö khèi - §¬n chÊt, hîp chÊt Ph©n tö - Quy t¾c hãa trÞ BiÓu thøc - HiÖn tîng vËt lÝ HiÖn tîng hãa häc Ph¶n øng hãa häc - §Þnh luËt BTKL BiÓu thøc - Mol, khèi lîng mol, thÓ tÝch mol chÊt khÝ - Nªu kh¸i niÖm c¸c lo¹i ph¶n øng hãa häc - Dung dÞch, dung m«i, chÊt tan - Nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l C¸c tÝnh chÊt hãa häc: - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc cña níc C¸c c«ng thøc tÝnh cÇn nhí: - BiÓu thøc tÝnh hãa trÞ: A a Bb → a x=b y ( x=a ; y=b) x y - Công thức chuyển đổi m, V và n: m m →M = M n (mdd =mdm + mct ) m dd=V ml D m=n M → n= - C«ng thøc tÝnh tØ khèi cña chÊt khÝ MA MB M d A kk = A 29 d A B= - C«ng thøc tÝnh C% vµ CM: mct 100 % mdd n CM= V C %= * Hoạt động (28/) - GV ®a néi dung c¸c bµi tËp lªn mµn h×nh Yªu cÇu c¸c nhãm nªu c¸ch lµm * Bµi tËp1: TÝnh hãa trÞ cña Fe, Al, S c¸c hîp chÊt: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bµi tËp 2: LËp CTHH vµ tÝnh PTK cña c¸c chÊt sau: Ca (II) vµ OH; H (I) vµ PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 TÝnh KL oxi p/ * Bµi tËp 4: LËp c¸c PTHH sau vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i p/ø g× a Mg + O2 → MgO b Al + HCl → AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 → Fe + H2O * Bµi tËp5: Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O T×m oxit axit, oxit baz¬? II Bµi tËp: - HS: Hãa trÞ cña Fe, Al, S lÇn lît lµ: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 = 98®v.C Fe2(SO4)3 = 400®v.C ; CO2 = 44®v.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO =mCO → mO =mCO −mC =27 − 16=9 g 2 2 - HS: + HS lËp PTHH + C¸c lo¹i ph¶n øng: a P/ hãa hîp b P/ thÕ a P/ trao đổi b P/ oxihãa khö - HS: + C¸c oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + C¸c oxit baz¬: CaO, Fe2O3, BaO, K2O Cñng cè: (1/) DÆn dß: (1/) - GV nh¾c l¹i néi dung cÇn nhí - GV híng dÉn HS chuÈn bÞ néi dung «n tËp giê sau V Rút kinh nghiệm : Ngày giảng: TiÕt 69 «n tËp cuèi n¨m (TiÕt 2) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh nắm các khái niệm và cách tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất - Hiểu và vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với nh÷ng yªu cÇu cho tríc Kỹ : Tính toán, giải bài tập Thái độ: Tính chuyên cần II CHUẨN BỊ: GV: Giáo án HS: Ôn tập các khái niệm và công thức tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol với yêu cầu cho trớc III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, hỏi đáp, nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: (38/) - Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt) - Phát triển bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG / I Bµi tËp nång độ dung dịch : * Hoạt động (18 ) HS : - Yªu cÇu HS nh¾c l¹i kh¸i niÖm vµ c«ng thøc tÝnh 100 ml=0,1l ; M CuSO =160( g) nồng độ C% và CM * Bµi tËp: Hßa tan 8g CuSO4 100ml H2O TÝnh m =0 , 05( mol) nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch thu → nCuSO = = M 160 đợc n , 05 - GV gọi đại diện các nhóm nêu các bớc làm →C M = = =0,5(M ) ? Để tính CM dung dịch ta phải tính các đại lợng V 0,1 nµo Nªu biÓu thøc tÝnh §æi 100ml H2O = 100g ( v× D H O =1 g /ml ) ? Để tính C% dung dịch ta còn thiếu đại lợng → mddCuSO =m H O + mCuSO =100+ 8=108(g) nµo Nªu c¸ch tÝnh 4 * Hoạt động 2.(10/) * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lo·ng - C¸c nhãm th¶o luËn, nªu c¸ch gi¶i - Gäi HS lªn b¶ng tr×nh bµy →C % ddCu SO = 100 % ≈ 7,4 % 108 II Bµi tËp pha chÕ dung dÞch: - HS: §æi 50ml = 0,05l → nHNO =C M V =8 ,05=0,4 (mol) 0,4 →C M = =2,5(M ) ,16 ¿ 16 - HS: nCuSO = =0,1(mol) 160 ¿ 0,1 →C M = =10 (M ) ,01 HNO * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dÞch * Hoạt động (10/) III Bµi tËp tÝnh theo phîng tr×nh hãa häc: - HS : * Bµi tËp: Cho 5,6g Fe ph¶n øng hoµn toµn víi dung m 5,6 dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: nFe= = =0,1(mol) Fe + HCl → FeCl2 + H2 M 56 a LËp PTHH cña ph¶n øng trªn a PTHH cña ph¶n øng: b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 chuÈn 1mol 1mol 1mol c TÝnh khèi lîng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng ? ? ? → → - Yêu cầu các nhóm thảo luận để đa các bớc giải b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện - Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp tiªu chuÈnlµ: n H =nFe=0,1(mol) →V H =n 22 , l=0,1 22 , 4=2 , 24( l) 2 c Khèi lîng muèi FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng: nFeCl =n Fe=0,1(mol) → mFeCl =0,1 127=12, 7( g) Cñng cè: (5/) DÆn dß: (1/) - GV nh¾c l¹i néi dung chÝnh bµi «n tËp - GV nêu phơng pháp giải các bài toán định lợng - Ôn tập các kiến thức các dạng bài tập định tính và định lợng, chuÈn bÞ cho kiÓm tra häc k× II V Rút kinh nghiệm : TiÕt 70 THI HỌC KỲ II THEO ĐỀ VÀ LỊCH CỦA PHÒNG GIÁO DỤC