Giao an Hoa 82012

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Tiêu đề	Mở Đầu Môn Hóa Học
Thể loại	giáo án

Định dạng
Số trang	131
Dung lượng	298,47 KB

Nội dung

HS : Nghiên cứu GV : Phát phiếu học tập có những câu hỏi sau cho sơ đồ và trả lời câu hỏi của giáo viên đưa học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu trả lời các câu ra theo nhóm : - Độ [r]

(1)Ngày giảng : Tiết MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC A) Mục Tiêu : Kiến thức : - Học sinh biết Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Hoá học là môn học quan trọng và bổ ích Bước đầu HS biết hoá học có vai trò sống chúng ta, đó cần phải có kiến thức Hoá học các chất và sử dụng chúng sống Kỹ : - Bước đầu học sinh biết phải làm gì để học tốt môn Hoá học, trước hết là phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm, ham thích đọc sách, chú ý rèn luyện óc tư sáng tạo Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, thật thà B) Trọng tâm : Hiểu khái niệm hóa học , và vai trò hóa học sống C)Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Dụng cụ : Khay nhựa , giá thí nghiệm , ống nghiệm nhỏ , ống hút hóa chất … - Hóa chất : Nước cất , Natrihđroxit ( NaOH ) , AxitClohđric ( HCl ) , đinh sắt , Đồng (II) sunphat Học sinh : - Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu các thí nghiệm sách giáo khoa - Cùng với giáo viên chuẩn bị chuẩn bị các hóa chất , dụng cụ trước buổi học * Phương pháp : - Sử dụng chủ yếu phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan , phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học : I) Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới: Hoá học là gì ? Hoá học có vai trò gì sống chúng ta ? Phải làm gì để học tốt môn Hoá học ? ( phút ) III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu hóa học là gì ? (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Hoá học là gì ? - Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát - Quan sát thí nghiệm : - Yêu cầu HS nêu tượng quan sát +Thí nghiệm 1: Khi cho Natrihiđroxit vào ống được, nhận xét thay đổi thí nghiệm đựng dung dịch Đồng (II) sunPhat , thấy có nghiệm kết tủa không tan nước - Bổ sung, nhận xét đánh giá + Nhận xét : Xuất có chất tạo thành , + Qua thí nghiệm em có nhận xét gì không tan nước môn hoá học ? + Thí nghiệm : Cho đinh sắt nhỏ vào ống đựng dung dịch axit clohiđric thấy có chất khí tạo thành - Hướng dẫn học sinh rút kiến thức cần và bay lên quanh đinh sắt lĩnh hội + Nhận xét : Có chất tạo thành , tan chất lỏng – Rút kiến thức cần lĩnh hội *) Tiểu kết : - Khái niệm hóa học + Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất , biến đổi chất Hoạt động II : Nghiên cứu vai trò Hoá học sống chúng ta ( 10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh (2) - Cho HS trả lời câu hỏi SGK + Hoá học có vai trò gì sống chúng ta? - Cá nhân trả lời câu hỏi : - lấy ví dụ: + Đồ dùng nhà : Soong, nồi, ấm + Sản phẩm hoá học : Thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ, - Đặt câu hỏi yêu câu học sinh rút kiến phân đạm + Sản thức phẩm hoá học phục vụ gia đình và học tập: Mực, + Vậy môn hoá học có tầm quan trọng thuốc cảm, bút bi thế nào ? Môn hoá hoc có vai trò quan trọng sống chúng ta *) Tiểu kết : - Hóa học có vai trò lớn , sống hàng ngày , sản xuất … + Cuộc sống hàng ngày : Quần áo , thuốc chữa bệnh … + Sản xuất : Máy móc , phân bón … Hoạt động III : Cần phải làm gì để học tốt môn hoá học ? (6 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Cho HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: + Trả lời: + Các em cần phải làm gì để học tốt môn Có bước: - Thu thập và tìm kiếm thông tin - Xử lí Hoá học ? thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ Em hãy cho biết các bước hoạt động học - Học tập môn Hoá học thế nào cho tốt tập môn Hoá học? Trả lời : - Biết làm thí nghiệm +Theo em học tập môn hoá học thế nào - Có hứng thú say mê, chủ động, sáng tạo là tốt ? - - Nhớ kiến thức cách chọn lọc thông minh Nhận xét, đánh giá - Thường xuyên rèn luyện lòng ham thích đọc sách *) Tiểu kết : - Các phương pháp để học tốt môn hóa học + Thu thập kiến thức , xử lí thông tin , vận dụng nghi nhớ + Biết làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm , và vận dụng kiến thức * Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô : ( phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi + Em hãy nêu khái niệm hóa học ? cần làm gì để học tốt môn hóa học ? - Hướng củng cô bài : + Hóa học là khoa học , nghiên cứu chất , biến đổi và ứng dụng chất + Để học tốt môn hóa học , cần thực tốt các hoạt động sau Thu thập và tìm kiếm thông tin - Xử lí thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi : + Hóa học có vai trò thế nào , đời sống hàng ngày ? - Hướng trả lời : + Hóa học có vai trò lớn , sống hàng ngày , sản xuất … + Cuộc sống hàng ngày : Quần áo , thuốc chữa bệnh , sách vở … + Trong nông nghiệp , công nghiệp : phân bón , thuốc trư sâu , các loại máy móc …vì có hóa học , người đã tạo nhiều chất theo ý muốn V) Dặn : ( phút ) - Các em nhà tìm hiểu thêm 1số vai trò hóa học sống , tứ đó cần có ý thức bảo vệ các sản phẩm từ hóa học - Nghiên cứu trước nội dung bài ,chương I : Chất , nguyên tử , phân tử , “ CHẤT ” , tìm hiểu chất số vật dụng , đời sống hàng ngày Ngày giảng : CHƯƠNG I : CHẤT , NGUYÊN TỬ , PHÂN TỬ (3) Tiết BÀI 2: CHẤT (Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Phân biệt vật thể (vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo), vật liệu và chất Biết ở đâu có vật thể là ở đó có chất Các vật thể tự nhiên hình thành từ các chất, các vật thể nhân tạo hình thành từ vật liệu, mà vật liệu là chất hay hỗn hợp các chất - Biết cách (quan sát, làm thí nghiệm) để nhận các chất, chất có những tính chất vật lí và tính chất hoá học định Kỹ : - Bhân biệt chất và hỗn hợp, nhận biết đâu là chất, đâu là vật thể Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, thật thà B) Trọng tâm : - Tính chất chất C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Dụng cụ : Các đồ dùng hàng ngày , ấm chén , nguồn pin , đèn cồn … - Hóa chất : Bột lưu huỳnh , nước , muối ăn , mẫu sắt … Học sinh : - Nghiên cứu trước nội dung bài - Tìm hiểu số vật thể , tạo nên các chất khác ( gỗ làm bàn gỗ , nhựa làm cốc nhựa ) - làm số thí nghiệm đơn giản , nấu nước , quan sát nước đọng trên vun xoong * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp phương pháp đàm thoại gợi mở D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới: Theo em chất có ở đâu ? Làm thế nào để phân biệt, nhận biết tính chất chất ? ( phút ) III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu chất có ở đâu ? (18 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu câu hỏi nêu vấn đề : Chất có ở đâu ? - Trả lời câu hỏi : + Em hãy kể số vật thể mà em biết + Một số vật thể : Cây, núi, sông, đá núi, bàn, ghế, xung quanh em sách – Đặt câu hỏi : + Em hãy phân loại các vật thể trên theo - Phân loại theo loại: quá trình hình thành chúng ? + Thông báo số chất tạo nên vật thể + Vật thể tự nhiên : Cây, núi, sông, đá núi tự nhiên và vật thể nhân tạo + Vật thể nhân tạo : Bàn, ghế, sách - Đặt câu hỏi + Vật thể nhân tạo làm từ những vật + Nồi làm từ nhôm,cửa sổ làm từ thép, dây điện làm liệu cụ thể : Nhôm, sắt, thép, đồng, từ đồng, lốp làm từ cao su nhựa, cao su Em hãy kể vài vật thể ( Vật thể nhân tạo tạo nên từ những vật liệu , làm từ những vật liệu trên Nhôm ,Sắt , Đồng …) - Hướng dẫn HS tổng kết thành sơ đồ Vật thể tự nhiên , nhân tạo số chất vật liệu – Đặt câu hỏi : Qua những ví dụ trên và sơ Chất hay hỗn hợp chất đồ em hãy cho biết chất có ở đâu ? - Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi SGK *) Tiểu kết : - Sự tồn chất + Ở đâu có vật thể ở đó có chất ( chất tồn vật thể , và tạo nên vật thể ) Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất chất (16 phút) (4) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Mỗi chất có nhũng tính chất định, 1) Mỗi chất có những tính chất định : -khác Nghiên cứuNhững trả lờitính câu chất hỏi không làm+ + Để xác định các tính chất đó ta có thể làm TN thay đổi chất là tính chất vật lí ( Quan sát , dùng dụng cụ đo , quan sát … ) - Những tính chất làm biến đổi chất là tính chất hoá học - Nêu câu hỏi : + Học sinh suy nghĩ lấy ví dụ +Em hãy lấy ví dụ tính chất vật lí chất, cho biết làm thế nào để xác định tính chất đó? - Giải thích học sinh rõ : ( sgk ) Hiểu biết tính chất chất có lợi gì ? - Lấy câu hỏi để học sinh liên hệ : - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: +Em hãy lấy ví dụ số tính chất hoá + Giúp phân biệt chất này với chất khác, nhận biết học diễn ở ngoài đời sống xung quanh chất chúng ta - Vậy việc hiểu biết tính chất chất có Biết cách sử dụng chất lợi gì ? - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống và sản Hướng học sinh rút nhận xét, đánh giá, xuất kết luận * ) Tiểu kết : - Tính chất chất : + Mỗi chất có những tính chất định : Tính chất vật lí (Những tính chất không làm thay đổi chất ) , tính chất hóa học (Những tính chất làm biến đổi chất ) + Sự hiểu biết tính chất chất , giúp vào quá trình nhận biết các chất , biết cách sử dụng , áp dụng vào đời sống , sản xuất * Kết luận T1 : - Giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô T1: ( 3phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi : + Hãy so sánh các tính chất : màu , mùi , vị , tính tan nước , tính cháy các chất , muối ăn , đường , và than - Hướng củng cô T1 : + Giống : trạng thái chất ( rắn ) + Khác : Muối Đường Than Màu Trắng Trắng Đen Vị Mặn Ngọt Không có Tính tan Tan nước Tan nước Không tan Tính cháy Không có Không có Có V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , làm bài tập từ bài đến bài tập SGK trang 11, nghiên cứu phần còn lại bài - Hướng dẫn bài tập : Lấy cốc nước vôi trong, dùng ống thổi thổi thở sục vào cốc nước vôi đó Nếu có xuất kết tủa trắng chứng tỏ thở có khí cacbonic - Nghiên cứu tiếp bài " Chất" và cho biết : Tính chất chất tinh khiết có gì khác tính chất hỗn hợp ? Ngày giảng : Tiết A) Mục tiêu BÀI : CHẤT ( Tiết ) (5) Kiến thức : - Biết thế nào là chất tinh khiết, hợp chất, chất không trộn lẫn chất nào có tính chất định, còn hỗn hợp thì không Kỹ : - Biết cách tách các chất khỏi hỗn hợp thí nghiệm, quan sát thí nghiệm nhận xét và đánh giá kết quả đạt Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, trung thực, có tinh thần học tập cao B) Trọng tâm : Chất tinh khiết C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước các thí nghiệm - Dụng cụ : Ông nghiệm nhỏ , 1đèn cồn, 1lọ thuỷ tinh, 1nhiệt kế … - Hóa chất : Muối ăn , nước cất … Học sinh : - Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu các thí nghiệm sách giáo khoa - Cùng với giáo viên đem các dụng cụ , hóa chất lên lớp trước buổi học * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : (5Phút) Em hãy cho biết chất có ở đâu ? Lấy ví dụ vật thể tự nhiên, ví dụ vật thể nhân tạo ? III) Nêu vấn đề bài mới: + Theo em chất tinh khiết là chất thế nào? Làm thế nào để tách các chất khỏi ? ( phút ) IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu chất tinh khiết (17 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh quan sát chai nước khoáng và ống nước cất - Đặt câu hỏi: + Em hãy quan sát thành phần hoá học ghi chai nước khoáng và nước cất nêu giống và khác chúng ? Giới thiệu : - Nước cất gọi là chất tinh khiết còn nước khoáng là hỗn hợp + Theo em hỗn hợp là gì? Chất tinh khiết là gì? - Đặt câu hỏi học sinh liên hệ thực tế + + Theo em nước ao, hồ, sông suối là loại nước gì ? + Cho học sinh quan sát sơ đồ chưng cất nước SGK – Đặt câu hỏi : + Dựa vào yếu tố nào người ta có thể chưng cất nước tự nhiên để thu nước tinh khiết - Cho học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: Hoạt động học sinh Hỗn hợp : - quan sát và trả lời câu hỏi theo nhóm ( đại diện nhóm ) - Sự giống nhau: Đều là nước , không màu - Sự khác : Nước cất có chất là nước, còn nước khoáng có thêm các chất khoáng - Trả lời câu hỏi theo nhóm + Hỗn hợp là hai hay nhiều chất trộn lẫn với + Chất tinh khiết là chất bao gồm chất tạo thành )Chất tinh khiết - Trả lời câu hỏi - Dựa vào nhiệt độ bay khác các chất người ta thu nước từ nước tự nhiên - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi (6) + Làm thế nào để khẳng định nước cất là nước tinh khiết ? -Theo em chất thế nào có những tính chất định - Dựa vào tính chất nước: Sôi ở 1000C, nóng chảy ở 00C + Chỉ những chất tinh khiết có những tính chất định - Cho học sinh quan sát hỗn hợp muối ăn Tách chất khỏi hỗn hợp và cát - Liên hệ thực tế , quan sát thí nghiệm giáo viên – Trả lời câu hỏi : +Làm thế nào ta tách muối ăn khỏi + Dựa vào độ tan , nhiệt độ khác ta có thể tách cát ? các chất khỏi hỗn hợp - Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát- yêu cầu học sinh nhận xét - Lấy vài giọt dung dịch muối thu đun cho bay hết nước Cho học sinh quan sát chất rắn thu ( Học sinh cần nắm vững nhiệt độ sôi nước , và nhiệt độ sôi muối ) *)Tiểu kết : - Chất tinh khiết + Hỗn hợp : Là bao gồm hay nhiều chất trộn lẫn với + Chất tinh khiết : Là không có lẫn với chất nào khác ( có chất ) + Tách chất khỏi hỗn hợp : Dựa vào tính chất riêng chất hỗn hợp ( tính chất vật lí , tính chất hóa học ) , để tách các chất khỏi Vậy chất tinh khiết , là chất thể tính chất chất Hoạt động II : Vận dụng (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm bài tập SGK trang 11 - Đại diện học sinh lên bảng làm bài tập ( trình bày theo nhóm củ thể trên lớp Nhận xét, đánh giá, kết luận + Cho học sinh làm bài tập SGK + Bài tập và bài tập ở sgk Cho cả lớp nhận xét, đánh giá kết quả bài ( Học sinh cần phải nắm các phương pháp giải tập , rút kiến thức các bài tập ) *) Tiểu kết : - Vận dụng + Học sinh vận dụng các kiến thức chất , để giải các bài toán có liên quan * Kết luận T2 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội V) Cũng cô T1 : ( phút ) + Chất tinh khiết và chất hỗn hợp ,có thành phần và tính chất khác thế nào ? ví dụ minh họa ? - Hướng cũng cô bài : Chất tinh khiết - Là chất không có lẫn các chất khác , vì thể tính chất chất định nào đó + Muối ăn thể tính chất mặn muối , trạng thái rắn Hỗn hợp - Bao gồm chất trộn lẫn với , vì không thể tính chất định chất ( thể tính chất nhiều chất hỗn hợp ) + Ví dụ : Dung dịch muối thể tính chất mặn muối , trạng thái lỏng (7) nước * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên làm bài tập trắc nghiệm + Khoanh tròn vào ý đúng câu sau Cách hợp lí để tách muối từ nước biển là : a) Lọc b) Chưng cất đun nóng c) Bay nhiệt độ cao d) Không tách Đáp án : c VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập SGK trang 11 - Chuẩn bị thực hành: HS : Chuẩn bị bản báo cáo thực hành theo mẫu - Chuẩn bị nhóm số dụng cụ , hóa chất cho buổi thực hành tiết học sau Ngày soạn : 31 – – 2010 Tuần : Ngày giảng : – – 2010 Tiết : Bài 3: THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ - HỖN HỢP A) Mục tiêu Kiến thức : - Làm quen với số dụng cụ, biết cách sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm Kỹ : - Nắm quy tắc phòng thí nghiệm, thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất, biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái B) Trọng tâm : thực hành thí nghiệm 1, , viết tường trình C)Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Dụng cụ : Mỗi nhóm : ống nghiệm, 1đèn cồn, 1cốc thuỷ tinh, 1phễu lọc, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ Hoá chất : Paraphin, lưu huỳnh, muối ăn, cát, nước Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu các thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành, hoá chất phân công * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) - Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị và báo cáo nhóm mình II) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Tìm hiểu quy tắc phòng thí nghiệm (7 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh tìm hiểu số dụng cụ, cách sử dụng chúng thí nghiệm + Cho học sinh nghiên cứu trang 154-155 SGK để tìm hiểu số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm Hoạt động học sinh - Nghiên cứu trang 154-155 SGK để hiểu số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm (8) Hoạt động II : Thí nghiệm theo dõi nóng chảy paraphin và lưu huỳnh (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu, các bước tiến hành - Nêu mục tiêu, các bước tiến hành thì nghiệm thí nghiệm + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hoá chất + Lắp dụng cụ và hoá chất theo hướng dẫn để tiến hành thí nghiệm giáo viên + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng - Nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất + Nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh khoảng 1130C nên nước sôi nó vẫn chưa nóng chảy + Quan sát tuợng thí nghiệm : ở nhiệt độ khoảng 420C paraphin bắt đầu nóng chảy + Khi nước sôi~1000C lưu huỳnh vẫn chưu nóng chảy - Nhận xét : Nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh > nhiệt độ nóng chảy paraphin Hoạt động III : Thí nghiệm tách riêng chất hỗn hợp muối ăn và cát (15 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm và các bước tiến hành thí nghiệm + Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Vậy dựa vào độ tan nước số chất ta có thể tách các chất khỏi nhau, để tách muối khỏi nước ta có thể cô cạn dung dịch chứa muối đó Hoạt động học sinh - Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến hành thí nghiệm + Các nhóm còn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên , quan sát và nhận xét tượng + Khi hoà hỗn hợp vào nước thì muối tan còn cát không tan, lọc kết tủa ta thu cát và dung dịch muối + Cô cạn dung dịch muối thấy có kết tinh + đó chính là muối ăn - Nhận xét: Muối ăn tan nước còn cát không tan nước + Nhiệt độ nóng chảy , bay muối ăn cao nước III) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm mình IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm và nạp báo cáo thí nghiệm Về nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu lại các thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ và hoá chất - Nghiên cứu trước bài " Nguyên tử " chuẩn bị cho tiết học sau Ngày soạn : – - 2010 Ngày giảng : – – 2010 Tuần : Tiết : BÀI : NGUYÊN TỬ A)Mục tiêu : (9) Kiến thức : - Biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà điện và từ đó tạo chất + Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi các electron mang điện tích âm Electron kí hiệu là e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-) - Biết hạt nhân tạo bởi loại hạt: nơtron không mang điện và proton mang điện tích dương (+) Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi là khối lược nguyên tử Kỹ : Biết nguyên tử số hạt e = sô hạt proton (p) Electron luôn luôn chuyển động và phân thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết đựơc với Thái độ : - Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần học tập cao B) Trọng tâm : Hạt nhân nguyên tử C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Sơ đồ nguyên tử số nguyên tố : Hiđro , Oxi , Natri Học sinh : - Nghiên cứu trước bài - Phân tích các hình vẽ ở sgk (Sơ đồ nguyên tử số nguyên tố : Hiđro , Oxi , Natri ) * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát sơ đồ ) , kết hợp phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em hãy nêu cách sử dụng kẹp gỗ nêu cách đun ống nghiệm ? - Suy nghĩ trả lời câu hỏi + Theo em nguyên tử là gì , Nó có cấu tạo thế nào? - Để biết điều này chúng ta cùng nghiên cứu bài " nguyên tử " III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu nguyên tử là gì ( 10 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu SGK + Em hãy cho biết các chất cấu tạo thế nào ? Hoạt động học sinh - Trả lời câu hỏi + Các chất cấu tạo từ những hạt vô cùng nhỏ , trung hoà điện ( nguyên tử ) - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo nhóm + Những hạt nhỏ đó gọi là nguyên tử , nguyên tử có cấu tạo thế nào? - Cho lớp nhận xét, đánh giá , giáo viên bổ sung và kết luận + Nguyên tử có cấu tạo từ hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi các electron mang điện tích âm *) Tiểu kết : - Khái niệm nguyên tử + Là những hạt vô cùng nhỏ , trung hoà điện Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử (11 phút) (10) Hoạt động giáo viên - Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK +Từ đó cho biết cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Nhận xét, đánh giá, kết luận Giáo viên cung cấp thông tin ( Những nguyên tử cùng loại thì có cùng số p hạt nhân ) + Em hãy nhận xét sơ đồ cấu tạo nguyên tử hiđro, oxi, Natri - Nhận xét số hạt e và số hạt p nguyên tử ( Trong nguyên tử mn = mp , me <<mn;mp ) + Em có nhận xét gì khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung Hoạt động học sinh - Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi + Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron(n) không mang điện và các hạt proton (p) mang điện tích dương (làm việc cá nhân ) + Hiđro : Số e = số p = + Oxi : Số e = số p =8 + Natri : Số e = số p =11 - Vậy nguyên tử số hạt e = số hạt p - Nhận xét: Khối lượng nguyên tử coi là khối lượng hạt nhân *) Tiểu kết : - Hạt nhân nguyên tử + Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron(n) không mang điện và các hạt proton (p) mang điện tích dương + Những nguyên tử cùng loại thì có cùng số p hạt nhân (Số e = số p) + Khối lượng nguyên tử coi là khối lượng hạt nhân (Trong nguyên tử mn = mp , me <<mn , mp ) Hoạt động III : Nghiên cứu lớp electron ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em có nhận xét gì chuyển động các - Nhận xét (e) nguyên tử + Các (e) luôn chuyển động quanh hạt nhân + Em có nhận xét gì xắp xếp các electron nhanh quanh hạt nhân và đặc điểm xắp xếp đó - Hoạt động nhóm + Theo em các hạt e lại quay quanh hạt + Các (e) xếp thành lớp quanh hạt nhân , nhân mà không bị hút vào nó ? lớp có số e định - Cho HS nhận xét câu trả lời nhóm, bổ + Lớp thứ gần hạt nhân có tối đa sung (e) (đạt mức độ bão hòa ) + Lớp thứ hai : Tối đa e (mức độ bão hòa ) *) Tiểu kết : - Lớp electron + Được tạo thành từ các (e) , các (e) luôn chuyển động quanh hạt nhân nhanh + Các (e) xếp thành lớp quanh hạt nhân , lớp có số e định ( Các nguyên tử có thể liên kết với , chính nhờ các (e) ngoài cùng ( nếu số electron chưa đạt mức độ bão hòa ) * Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội III) Cũng cô : ( phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi : + Vì khối lượng hạt nhân nguyên tử coi là khối lượng nguyên tử ? - Hướng cũng cô bài : + Trong nguyên tử khối lượng các (e) vô cùng nhỏ , ( gần 0,0005 lần khối lượng p) vì khối lượng hạt nhân có thể coi gần khối lượng nguyên tử ( KL p + KL n ) ( Khối lượng p và n có cùng khối lượng gần : 1,6726*10-24 (g) ) * Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm (11) + Khoanh tròn vào ý đúng câu sau Nguyên tử có khả liên kết với , nhờ có loại hạt nào ? a) Electron b) Proton c) Nơtron d) Proton và Nơtron Đáp án : a IV) Dặn : ( phút ) - Học kỹ lại bài , làm bài tập ( 1;2;3;4;5 SGK trang 15;16 ) , hướng dẫn học sinh học bài ở nhà - Hướng dẫn bài tập : Nguyên tố Heli Cacbon Nhôm Canxi Số p 13 20 Số e 12 20 Số lớp e Số e lớp ngoài cùng - Nghiên cứu trước bài " Nguyên tố hóa học" Hãy cho biết nguyên tố hoá học là gì, có bao nhiêu nguyên tố hoá học ? Ngày soạn : – – 2010 Ngày giảng :10 – – 2010 Tuần : Tiết : BÀI : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( Tiết 1) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết : Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân - Biết kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố hoá học; kí hiệu còn dùng để nguyên tử nguyên tố - Biết khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, oxi là nguyên tố phổ biến Kỹ : - Biết cách ghi và nhớ những kí hiệu đã biết ở bài 4, kể cả phần bài tập - Biết dựa vào bảng SGK để : tìm kí hiệu nguyên tử biết tên nguyên tố Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài B) Trọng tâm : Định nghĩa nguyên tố hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Bảng phóng to “ số nguyên tố hóa học ” ( bảng trang 42 và bảng hệ thống tuần hoàn ) - Tranh vẽ : “ tỉ lệ % thành phần khối lượng các nguyên tố vỏ trái đất Học sinh : - Nghiên cứu trước bài , tìm hiểu trước bảng 42 * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động giáo viên - Em hãy cho biết nguyên tử là gì ? + Những nguyên tử thế nào thì cùng loại? Hoạt động học sinh - Trả lời câu hỏi : + Lớp nhận xét, bổ sung cho đúng (12) + Cấu tạo nguyên tử ? + Theo em nguyên tố là gì? + Nguyên tố phân bố thế nào trên vỏ trái đất? - Suy nghĩ bài III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu nguyên tố hoá học là gì (15 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu SGK Hoạt động học sinh 1) Định nghĩa : + Em hãy cho biết nguyên tố hoá hoc là gì? ( Vậy số (p) hạt nhân là số đặc trưng cho nguyên tố ) Vì (p) mang điện tích dương, nên biêt số điện tích hạt nhân ta tính số (p) + Vậy em nào phát biểu lại định nghĩa nguyên tố hoá học theo cách khác - Trả lời câu hỏi theo nghiên cứu cá nhân + Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton nguyên tử + Để thống tên gọi trên toàn thế giới và viết tên nguyên tố hoá học ngắn gọn người ta đã dùng kí hiệu hoá học -Vậy kí hiệu hoá học nguyên tố viết thế nào ? + Kí hiệu nguyên tố còn coi là biểu diễn nguyên tử + Vậy em hãy cho biết nguyên tử hiđro, nguyên tử đồng, nguyên tử nhôm kí hiệu thế nào ? Kí hiệu hoá học - Nghiên cứu SGK trả lời - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo nhóm + ( Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng điện tích hạt nhân.) + Nguyên tố hoá học kí hiệu bao gồm hoặc hai chữ cái, đó chữ cái đầu quy ước viết chữ in hoa + Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi - 2H, 3Cu, 7Al *) Tiểu kết : - Nguyên tố hoá học là gì ? + Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số ( p) nguyên tử + Nguyên tố hoá học kí hiệu bao gồm hoặc hai chữ cái, đó chữ cái đầu quy ước viết chữ in hoa Hoạt động II : Nghiên cứu có bao nhiêu nguyên tố hoá học ? (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em hãy nghiên cứu SGK - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi + Cho biết có bao nhiêu nguyên tố hoá học + Hiện đã có trên 110 nguyên tố hóa học đã đã tìm thấy ? tìm thấy + Có 92 nguyên tố có tự nhiên, còn lại người tổng hợp nên - Nhận xét, đánh giá, kết luận - Nhận xét: + Em hãy nhận xét sơ đồ h.1.8 SGK nhận + Trên bề mặt trái đất oxi chiếm khối lượng lớn xét phân bố các nguyên tố trên bề mặt nhất(49,4%), sau đó đến silic(25,8%), còn lại là các trái đất nguyên tố khác (13) - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung - Nhìn chung chúng phân bố không *) Tiểu kết : - Có bao nhiêu nguyên tố hoá học ? + Hiện đã có trên 110 nguyên tố hóa học đã tìm thấy (Có 92 nguyên tố có tự nhiên, còn lại người tổng hợp nên ) IV : Luyện tập - cũng cô ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho HS làm bài tập 1, SGK trang 20 - Hoạt động cá nhân làm bài tập BT1: a- nguyên tử - nguyên tử - nguyên tố - nguyên tố b- proton - những nguyên tử -nguyên tố hoá học - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung + BT 3: a) (2C) nghĩa là nguyên tử cacbon (3Ca) nghĩa là ba nguyên tử canxi (5O) nghĩa là nguyên tử oxi b)3N, 7Ca, 4Na * Kết luận T1 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội V) Dặn : ( phút ) -Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài “ tiếp theo nguyên tố hóa học ” - Bài tập : Làm bài tập 2/8 SGK trang 20 SGK + Câu D đúng Vì nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số p hạt nhân Ngày soạn : 12- - 2010 Tuần : Ngày dạy : 13 – – 2010 Tiết : BÀI : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiết ) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết : Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon HS biết đơn vị cacbon 1\12 khối lượng nguyên tử C HS biết nguyên tố hoá học có nguyên tử khối riêng biệt Kỹ : - Biết dựa vào bảng SGK để : Tìm nguyên tử khối biết tên nguyên tố Và ngược lại biết nguyên tử khối thì biết tên nguyên tố và kí hiệu hoá học Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài B) Trọng tâm : Nguyên tử khối C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Bảng phóng to “ số nguyên tố hóa học ” ( bảng trang 42 và bảng hệ thống tuần hoàn ) Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình , phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy cho biết nguyên tố hoá học là gì ? Kí hiệu nguyên tố hoá học viết ? III) Nêu vấn đề bài mới: ( phút) - Theo em nguyên tử khối là gì? Nguyên tử khối có đơn vị là gì ? (14) IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu nguyên tử khối ( 16 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu SGK + Khối lượng nguyên tử nguyên tố tính gam có giá trị vô cùng nhỏ , không thể dùng các dụng cụ để cân + Để tiện so sánh các giá trị khối lượng với người ta dùng đơn vị khối lượng gọi là đvC + Từ đó so sánh khối lượng các nguyên tố khác với cacbon người ta đã tính tương ứng các khối lược theo đvC các nguyên tố khác + Chúng ta có thể viết Ca=40 không + Các giá trị trên là những "Nguyên tử khối" nguyên tử ? + Vậy theo em nguyên tử khối là gì + Mỗi nguyên tử có nguyên tử khối riêng biệt + Hướng dẫn học sinh nghiên cứu bảng trang 42 SGK để tra nguyên tử khối số nguyên tố Hoạt động học sinh * Định nghĩa - Lắng nghe, ghi nhớ + Quy ước: Lấy 1\12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị cacbon(đvC) + Từ đó ta có: mC = 12 (đvC), có thể viết C = 12 đvC + Nghiên cứu VD SGK VD: H=1đvC;Ca = 40 đvC;O= 16 đvC + Suy nghĩ trả lời câu hỏi + Có thể viết Ca =40 vì đây là so sánh khối lược với , đvC là hư số - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi + Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon *) Tiểu kết : - Nguyên tử khối + Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon + Quy ước: Lấy 1\12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị cacbon(đvC) IV : Luyện tập - cũng cô (11 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh làm lớp bài tập 4,6 SGK trang20 theo nhóm + Cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ sung - Giáo viên đánh giá, kết luận Hoạt động học sinh - Hoạt động nhóm làm bài tập 4,6 BT : + Lấy 1\12 khối lượng C làm đơn vị cacbon + Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon BT : + X nặng gấp hai lần nguyên tử N, nên nguyên tử khối X=2N= 14 = 28 Vậy X là nguyên tử Silic: Si *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Khoanh tròn vào ý đúng câu sau Câu ) Nguyên tố hóa học là a) Phân tử bản tạo nên chất b) Những nguyên tử cùng loại , cùng số (p) (15) c) Yếu tố bản , cấu tạo nên nguyên tử d) Phân tử chính cấu tạo nên nguyên tử câu ) Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối Oxi , X là nguyên tố nào sau đây ? a) Ca b) Na c) Cu d) Fe Đáp án : d * Kết luận T2 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, 5, SGK trang 20 - Nghiên cứu trước bài "Đơn chất - Hợp chất - Phân tử và cho biết đơn chất là gì, hợp chất là gì, chúng khác ở điểm nào ? Ngày soạn : 17 – – 2010 , Tuần : Ngày giảng : 18 - – 2010 Tiết : BÀI : ĐƠN CHẤT , HỢP CHẤT , PHÂN TỬ ( Tiết 1) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết : Đơn chất là những chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên Kỹ : - Phân biệt đơn chất kim loại và đơn chất phi kim Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài B) Trọng tâm : Đặc điểm cấu tạo đơn chất , đặc điểm cấu tạo hợp chất C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Tranh vẽ phóng to : h1.9 đến h 1.13 và mô hình 1.10 đến h 1.13 /sgk - Mẫu vật : mẫu đơn chất đồng ( hoặc sắt ) , mẫu hợp chất muối , 1mẫu hợp chất muối ăn Học sinh : - Ôn lại phần kiến thức chất “ tính chất chất ” - Nghiên cứu trước nội dung bài “ Đơn chất và hợp chất – phân tử ” , từ đó biết khai thác kiến thức từ mô hình sgk * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát mô hình , tranh vẽ ) và phương pháp thuyết trình với phương pháp đàm thoại gợi mở D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy cho biết nguyên tố hoá học là gì ? Nguyên tử khối là gì ? III) Nêu vấn đề bài mới: ( phút ) Theo em đơn chất là gì? Hợp chất là gì ? IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu đơn chất (14 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ SGK + Em hãy cho biết đơn chất là gì ? + Vậy em hãy lấy ví dụ những đơn chất ở tự nhiên mà em biết ? Cho lớp nhận xét, đánh giá , giáo viên bổ sung và kết luận Hoạt động học sinh Đơn chất là gì ? - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân + Đơn chất là những chất tạo nên từ nguyên tố hoá học + Lấy ví dụ Đơn chất đồng, đơn chất nhôm, đơn chất vàng, đơn chất bạc (16) - Dựa vào mô hình 1.10 và 1.11 SGK em hãy cho biết khác cấu tạo Đặc điểm cấu tạo giữa đơn chất kim loại và đơn chất phi - Nghiên cứu mô hình trả lời kim + Đơn chất kim loại: Các nguyên tử liên kết với xắp xếp khít theo trật tự định + Đơn chất phi kim : Các nguyên tử đơn chất - Cho học sinh nghiên cứu SGK lấy ví dụ thường liên kết với theo số định, các đơn chất kim loại và phi kim thường là hai - Lấy ví dụ theo yêu cầu giáo viên *) Tiểu kết : - Đơn chất + Khái niệm đơn chất : Đơn chất là những chất tạo nên từ nguyên tố hoá học + Đặc điểm cấu tạo : Đơn chất kim loại (Các nguyên tử liên kết với xắp xếp khít nhau… ) và đơn chất phi kim (Các nguyên tử đơn chất thường liên kết với theo số định …) Hoạt động II : Nghiên cứu Hợp chất là gì ? (13 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hợp chất là gì - Học sinh nghiên cứu ví dụ - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ muối ăn, nước, đá vôi - Yêu cầu học sinh nhận xét thành phần - Nhận xét nguyên tố các hợp chất + Từ ví dụ trên em hãy cho biết hợp chất là + Các hợp chất tạo nên từ nguyên tố hoá gì học trở lên Đặc điểm cấu tạo + Cho học sinh nghiên cứu h1.12- h1.13 - Nghiên cứu mô hình SGK nhận xét đặc điểm cấu tạo các - Nhận xét nguyên tử hợp chất + Mỗi hạt nước tạo bởi nguyên tử oxi liên kết - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung với nguyên tử hiđro + Mỗi hạt muối ăn tạo nên từ nguyên tử Na với nguyên tử Cl - Giáo viên nhận xét, đánh giá - Nhận xét: Trong hợp chất nguyên tử các nguyên tố kế hợp với theo tỉ lệ định *) Tiểu kết : - Hợp chất + Khái niệm hợp chất : Hợp chất là những chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên + Đặc điểm cấu tạo : Hợp chất vô (Trong hợp chất nguyên tử các nguyên tố kế hợp với …) và Hợp chất hữu * Kết luận T1 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội V) Cũng cô T1: ( phút ) - Giaó viên cho học sinh làm bài tập sau + Trong số các chất đây , hãy và giải thích chất nào là đơn chất , chất nào là hợp chất (17) a) Kim loại Magie , tạo nên từ nguyên tố ( Mg ) b) AxitClohiđric , tạo nên từ nguyên tố ( H ) và ( Cl ) - Hướng cũng cô bài : a) Kim loại Magie là đơn chất , vì tạo nên từ nguyên tố ( Mg ) b) AxitClohiđric là hợp chất , vì tạo nên từ nguyên tố ( H ) và ( Cl ) VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà - Bài tập : Làm bài tập SGK trang 25 - Nghiên cứu trước phần còn lại bài "Đơn chất và hợp chất- phân tử." Em hãy nghiên cứu phần còn lại bài học và cho biết phân tử là gì ? Phân tử khối là gì ? Ngày soạn : 19 – – 2010 , Tuần : Ngày giảng : 20 - – 2010 Tiết : BÀI : ĐƠN CHẤT , HỢP CHẤT , PHÂN TỬ ( Tiết ) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Hiểu : Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hoá học chất Các phân tử chất thì đồng với Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon - Biết các chất có hạt hợp thành từ phân tử hoặc nguyên tử, biết chất có thể có ba trạng thái( rắn, lỏng, khí) Kỹ : - Biết cách tính phân tử khối chất Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Phân tử C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Tranh vẽ phóng to : h1.9 đến h 14 và mô hình 1.10 đến h 1.14 /sgk Học sinh : - Ôn lại phần kiến thức chất “ tính chất chất ” - Nghiên cứu tiếp theo bài “ Đơn chất và hợp chất – phân tử ” , từ đó biết khai thác kiến thức từ hình sgk * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát tranh vẽ ) và phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu câu hỏi : - Lên bảng trả lời câu hỏi giáo viên + Em hãy cho biết đơn chất là gì ? + Hợp chất là gì ? -Lấy ví dụ minh hoạ - Theo em đơn chất khác hợp chất ở điểm + Lớp nhận xét, bổ sung cho đúng nào ? + Theo em phân tử là gì? + Cách tính phân tử khối thế nào ? - Suy nghĩ tìm cách trả lời III) Các hoạt động học tập : (18) Hoạt động I : Nghiên cứu phân tử (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Định nghĩa - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ SGK - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân + Em hãy cho biết phân tử là gì ? + Phân tử là hạt đại diện cho chất, tao thành từ số nguyên tử liên kết với nhau, mang đầy đủ tính ( Với đơn chất kim loại nguyên tử là hạt chất hoá học chất hợp thành và có vai trò phân tử ) Phân tử khối - Cho HS nghiên cứu SGK - Nghiên SGK trả lời + Nêu khái niệm phân tử khối(PTK) + Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon - Trả lời câu hỏi : + Vậy theo em làm thế nào để tính + Vì phân tử tạo nên từ những nguyên tử nên khối lượng phân tử ? phân tử khối nó tổng nguyên tử khối các nguyên tử phân tử đó - Cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ sung *) Tiểu kết : - Phân tử + Phân tử là hạt đại diện cho chất, tao thành từ số nguyên tử liên kết với nhau, mang đầy đủ tính chất hoá học chất + Phân tử khối là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon Hoạt động II : Trạng thái chất (11 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ 1.14 SGK nhận xét trạng thái các chất + Hãy nghiên cứu sơ đồ 1.14 cho biết đặc điểm xắp xếp các hạt chất ở các trạng thái rắn, lỏng, khí ? Hoạt động học sinh - Chất có thể tồn ở ba trạng thái rắn, lỏng, khí tuỳ điều kiện nhiệt độ và áp suất - Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi : + Trạng thái rắn : Các hạt xắp xếp khít và dao động chỗ + Trạng thái lỏng : Các hạt ở gần sát và chuyển động trượt lên + Trạng thái khí : Các hạt ở xa , chuyển động nhanh và chuyển động phía - Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá , giáo viên nhận xét, đánh giá *) Tiểu kết : - Trạng thái chất Chất có thể tồn ở ba trạng thái rắn (Các hạt xắp xếp khít ….) , lỏng (Các hạt ở gần sát nhau…) , khí (Các hạt ở gần sát … ) , tuỳ điều kiện nhiệt độ và áp suất IV) Luyện tập - củng cô ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho HS làm bài tập 4, SGK trang 26 - Hoạt động nhóm làm bài tập + Phân tử hợp chất cấu tạo từ các (19) + BT4: a Học sinh trả lời phân tử là gì ? nêu ví dụ minh họa + BT 6/ ( sgk ) - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung + Giáo viên nhận xét, đánh giá – Cho các nhóm nhận xét, bổ sung nguyên tử các nguyên tố khác VD: Phân tử nước tạo nên từ 1(O) liên kết với 2(H) VD: Phân tử khí oxi tạo nên tử nguyên tử O liên kết với + PTK:KhíCacbonđioxit=12+16+16=44 + PTK: Khí Metan =12+4 =16 +PTK: axit Nitric = 1+14+48 =63 *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Khoanh tròn vào ý đúng câu sau + Dựa vào dấu hiệu nào sau đây, để phân biệt phân tử hợp chất với phân tử đơn chất a) Số loại nguyên tử nguyên tố có phân tử b) Hình dạng phân tử c) Số lượng nguyên tử có phân tử d) Trật tự các nguyên tử liên kết với Đáp án : a V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , làm bài tập 5, 7, SGK trang 26 - Nghiên cứu trước bài "Thực hành : Sự lan toả chất " - Chuẩn bị cho thực hành : + Mỗi nhóm bản báo cáo thí nghiệm theo mẫu đã cho + Nghiên cứu kĩ mục tiêu, các bước tiến hành thí nghiệm Ngày soạn : 24 – – 2010 Tuần : Ngày giảng : 25 – – 2010 Tiết : 10 BÀI : BÀI THỰC HÀNH – SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT A) Mục tiêu : Kiến thức : HS nhận biết phân tử là hạt hợp thành đơn chất và hợp chất phi kim Kỹ : Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ và hoá chất phòng thí nghiệm Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái B) Trọng tâm : Thí nghiệm 1,2 , viết tường trình lớp C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước các thí nghiệm -Dụng cụ : - Mỗi nhóm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, 1nốt cao su -Hoá chất : Bông, dung dịch amoniac, thuốc tím, nước cất, giấy quỳ tím Học sinh : - Nghiên cứu các thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) - Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị và báo cáo nhóm mình ( phút ) III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Thí nghiệm lan tỏa amoniac (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu mục tiêu, các bước tiến hành thì nghiệm (20) - Cho học sinh nêu mục tiêu, các bước tiến hành thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hoá chất để tiến hành thí nghiệm + Lắp dụng cụ và hoá chất theo hướng dẫn giáo viên + Lấy ống nghiệm , ống đựng dung dịch amoniac và ống khô Ông cho giấy quỳ tím vào, quan sát Ông cho giấy quỳ tím ẩm vào đáy ống nghiệm, đặt ống + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan nghiệm nằm ngang , lấy ít bông đã tẩm dung dịch sát tượng - amoniac đặt ở miệng ống nghiệm, đậy kín nút cao su Trong dung dịch amoniac có chất amoniac vào ống nghiệm hoà tan làm cho giấy quỳ tím ở ống nghiệm chuyển màu xanh Nhận xét : + Ông nghiệm 1: Làm quỳ tím chuyển màu xanh -Tại ở ống nghiệm giấy quỳ tím không tiếp xúc với dung dịch amoniac mà sau thời gian lại chuyển màu xanh ? + Ông nghiệm : Lúc đầu giấy quỳ tím không đổi màu, sau thời gian giấy quỳ tím chuyển màu xanh ( khí amoniac lan tỏa tới giấy quỳ tím ) - Nhận xét : Trong ống nghiệm khí amoniac đã lan toả từ bông sang giấy quỳ tím ẩm, khí này tan vào nước có giấy quỳ tím tạo thành dung dịch amoniac nên làm giấy quỳ chuyển màu xanh Hoạt động II : Thí nghiệm lan toả kalipemanganat (17 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí - Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến hành nghiệm và các bước tiến hành thí nghiệm thí nghiệm - Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Các nhóm còn lại bổ sung - Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Quan sát và nhận xét tượng : + Cho vào hai cốc nước cốc ít hạt kalipemanganat Cốc dùng đũa thuỷ tinh khuấy + Cho các nhóm báo cáo kết quả, cả lớp bổ Cốc để yên, quan sát sung, đánh giá hoạt động các thành - Nhận xét: viên nhóm, đánh giá thành công + Cốc : Khi khuấy kalipemanganat tan nhanh vào thí nghiệm nước làm toàn nước dung dịch chuyển màu tím + Cốc : Quan sát ta thấy màu tím từ các hạt thuốc tím lan toả dần lên trên III) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm mình (21) IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm và nạp báo cáo thí nghiệm Về nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu lại các thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ và hoá chất - Nghiên cứu trước bài " Luyện tập " chuẩn bị cho tiết học sau Ngày soạn : 26 – – 2010 Ngày giảng : 27 – – 2010 Tuần : Tiết : 11 BÀI : BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu : Kiến thức : - Hệ thống hoá kiến thúc các khái niệm bản : Chất - đơn chất và hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học và phân tử - Củng cố : Phân tử là hạt hợp thành hầu hết các chất và nguyên tử là hạt hợp thành đơn chất kim loại Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Phân biệt chất và vật thể; tách chất khỏi hỗn hợp; theo sơ đồ nguyên tử các thành phần cấu tạo nguyên tử Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Vận dụng kiến thức để giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa và giáo án - Bảng phụ : “ Sơ đồ mối quan hệ giữa các khái niệm ” - Một số bài tập ( sgk +sách tham khảo ) , cố kiến thức đã học Học sinh : - Nghiên cứu lại những nội dung kiến thức đã học , giải hết các bài tập sgk * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp hệ thống kiến thức , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề ( áp dụng vào giải các bài tập hóa học ) D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ mối quan - Nghiên cứu sơ đồ hệ giữa các khái niệm SGK + Em hãy lấy ví dụ các vật thể tạo nên từ + Lấy ví dụ : Vật thể ( Tự nhiên và nhân tạo) đơn chất, hợp chất ? Chất : Đơn chất ( Kim loại Phi kim ) (22) Hợp chất (Vô Hữu ) - Cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ sung + Lấy ví dụ: + Em hãy nêu các khái niệm: Nguyên tử , nguyên tố hoá học , đơn chất , hợp chất , phân tử , nêu cấu tạo nguyên tử - Cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ sung Giáo viên nhận xét, đánh giá - Nêu các khái niệm theo yêu cầu giáo viên *) Tiểu kết : - Kiến thức cần nhớ + Mối quan hệ giữa các khái niêm Vật thể ( tự nhiên , vật thể nhân tạo ) Chất Đơn chất ( tạo nên từ nguyên tố hóa học ) Hợp chất Kim loại Phi kim H/c vô H/c hữu ( Hạt hợp thành là nguyên tử , phân tử ) ( Hạt hợp thành là phân tử ) + Tổng kết chất , nguyên tử , phân tử Luyện tập : (22 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập sgk/30 + Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá Bài toán trên dựa vào những tính chất nào để tách các chất ? + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập SGK trang 31 + Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá Mg và Ca có tính chất hoá học tương tự Em dựa vào yếu tố nào để khẳng định điều đó ? + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập SGK/31 - Cho Hoạt động học sinh - Hoạt động nhóm làm bài tập + Vật thể : Chậu ; chất : Nhôm, chất dẻo + Vật thể : Thân cây; chất : Xenlulozơ + Phương pháp tách Dùng nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp Cho hỗn hợp còn lại vào nước, gỗ nhẹ nước nên nỗi lên trên + Ta tách gỗ; nhôm nặng nước chìm xuống ta tách nhôm - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi + Số p , e , số lớp e , số e ngoài cùng nguyên tử Mg là Số p = số e = 12 Số lớp e = Số e lớp ngoài cùng = + Điểm giống và khác giữa nguyên tử Mg và nguyên tử Ca +) Giống nhau: Magie và Canxi có 2e lớp ngoài cùng +) Điểm khác nhau: Magie : Có lớp e, 12 p Canxi : Có lớp e, 20 p (23) đại diện các nhóm bổ sung, đánh giá, nhận xét - Hoạt động cá nhân làm bài tập a PTK: X = 31.2 = 62 b NTK(X) + NTK(O) = 62 NTK: X = 23 nguyên tố là Natri : Na * Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội III) Cũng cô : ( phút ) - giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 4, SGK trang 31 - Nghiên cứu trước bài "Công thức hoá học." Hãy nghiên cứu bài và tự trả lời câu hỏi : Công thức hoá học dùng làm gì ? Cách biểu diễn công thức hoá học đơn chất và công thức hoá học hợp chất ? Ngày soạn : – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : – 10 – 2010 Tiết : 12 BÀI : CÔNG THỨC HÓA HỌC A Mục tiêu Kiến thức : - Hiểu : Công thức hoá học dùng để biểu diễn chất, gồm kí hiệu hoá học(đơn chất), hay hai, ba kí hiệu hoá học( hợp chất) với các số ghi ở chân kí hiệu Kỹ : - Biết cách ghi công thức hoá học cho biết tên kí hiệu hay tên nguyên tố và số nguyên tử nguyên tố có chất - Biết công thức hoá học còn phân tử chất, trừ đơn chất kim loại Từ công thức hoá học xác định nguyên tố tạo chất , số nguyên tử nguyên tố phân tử chất và phân tử khối chất Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Công thức hóa học đơn chất , công thức hóa học hợp chất C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học I ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Kiểm tra bài cũ - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động giáo viên - Theo em phân tử là gì? Cách tính phân tử khối thế nào ? Công thức hoá học dùng làm gì? + Cách viết công thức hoá học thế nào? Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên + + Nhận xét, bổ xung cho đúng - Suy nghĩ, tìm cách trả lời Hoạt động II : Nghiên cứu công thức hoá học đơn chất (10 phút) (24) Hoạt động giáo viên - Công thức hoá học(CTHH) dùng để biểu diễn chất + Theo em công thức hoá học đơn chất biểu diễn thế nào ? - Với đơn chất kim loại cấu tạo từ những nguyên tử kim loại với , thì công thức hoá học biểu diễn thế nào ? Hoạt động học sinh - Công thức hoá học đơn chất + Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân - Công thức hoá học đơn chất kim loại biểu diễn kí hiệu nguyên tố kim loại đó Công thức hoá học nhôm là:Al, đồng là Cu - Với phi kim thường tạo nên tử phân + Công thức hoá học phi kim: Thường có thêm tử bởi nguyên tử , thì công thức hoá học số ở chân kí hiệu phi kim biểu diễn thế nào ? - Theo em số ở chân oxi có ý nghĩa Công thức hoá học khí oxi là : O2 gì ? Nêu công thức tổng quát chung CTHH dạng chung các chất : Ax Trong đó A là nguyên tố x là số, nếu số thì không ghi ( Nếu là đơn chất kim loại , thì x = ) *) Tiểu kết : - Công thức hoá học đơn chất + Công thức hóa học đơn chất , gồm kí hiệu hóa học nguyên tố Hoạt động III : Công thức hoá học hợp chất (10 phút) Hoạt động giáo viên - Yêu câu học sinh nhớ lại định nghĩa hợp chất , kết hợp với sgk lấy 1số ví dụ hợp chất - Nêu công thức tổng quát chung Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân dự đoán CTHH muối ăn sẽ là : NaCl + - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi + CTHH phân tử cacbonđioxit là : CO2 - CTHH dạng chung các chất : AxBy Trong đó A , B , là nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử x, y, là số, nếu số thì không ghi *) Tiểu kết : - Công thức hoá học hợp chất + Công thức hóa học hợp chất , gồm kí hiệu hóa học những nguyên tố tạo chất , kem theo số ở chân Hoạt động IV : Ý nghĩa công thức hoá học ( phút) Hoạt động giáo viên - Cho h/s nghiên cứu sgk cho biết ý nghĩa công thức hoá học Cho cả lớp nhận xét, bổ sung + Giáo viên nhận xét, đánh giá - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ : Nêu ý nghĩa mà em biết từ CTHH Hoạt động học sinh - Ý nghĩa công thức hoá học Hoạt động nhóm nêu ý nghĩa Mỗi công thức hoá học còn phân tử chất, ngoại trừ đơn chất kim loại - CTHH cho ta biết những yếu tố sau : + Nguyên tố nào tạo chất + (25) sau : H2SO4 - Em hãy tính % khối lượng S và O CTHH SO2 ? + Số nguyên tử nguyên tố tạo chất + Phân tử khối chất - Phân tử trên tạo nên bởi H liên kết với 1(S) và 4(O) + PTK = 94 *) Tiểu kết : - Ý nghĩa công thức hoá học + CTHH cho ta biết những yếu tố sau : Nguyên tố nào tạo chất Số nguyên tử nguyên tố tạo chất Phân tử khối chất * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội III) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm bài tập sau + Viết công thức hóa học và tính phân tử khối đơn chất và hợp chất a) Khí Hiđro , biết phân tử có ( H ) b) Đồng(II)Sunphat , biết phân tử có 1( Cu ) , 1( S ) , 4( O ) - Hướng cũng cô bài a) Công thức hóa học đơn chất khí Hiđro là H2 Phân tử khối H2 = 2*1 = đvC b) Công thức hóa học hợp chất Đồng(II)Sunphat là CuSO4 Phân tử khối = 64 + 32 + 4*16 = 160 đvC *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Cho dãy công thức hóa học sau , những công thức hóa học nào , thuộc dãy công thức hóa học hợp chất ? a) H2O , O2 , NaCl b) HNO , CO2 , Na c) HCl , Cl2 , Cu d) H 2S , SO2 , ZnCl2 IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập đến SGK trang 33- 34 - Hướng dẫn bài tập : a CaO – PTK : CaO = 56 (đvC) b NH3 – PTK : NH3 = 17 (đvC) c CuSO4 – PTK : CuSO4 = 160 (đvC) - Nghiên cứu trước bài "Hóa trị " Em hãy nghiên cứu bài và cho biết hoá trị là gì ? Làm thế nào để tính hoá trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử ? Ngày soạn : – 10 – 2010 Ngày giảng : – 10 – 2010 Tuần : Tiết : 13 BÀI 10 : HÓA TRỊ ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Hiểu hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) biểu thị khả liên kết nguyên tử (nhóm nguyên tử ) phân tử chất, xác định theo (H) làm đơn vị và (O) làm hai đơn vị Kỹ : - Hiểu và vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố - Biết cách tính hoá trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử biết hoá trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao (26) B) Trọng tâm : Cách xác định hóa trị , và vận dụng quy tắc hóa trị C) Chuẩn bị : 1) Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập 2) Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Công thức hoá học dùng làm gì? Nêu ý nghĩa công thức hoá học ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Hoá trị là gì ? Cách tính hoá trị các nguyên tố thế nào ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Hoá trị nguyên tố xác định cách nào? (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Muốn so sánh thường phải chọn mốc so - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân sánh , ở đây hiđro có (1e) và (1p) Nên phân tử để so sánh khả liên kết hiđro với các nguyên tử khác người ta + Hoá trị nguyên tố số nguyên tử hiđro liên gán cho hiđro có hoá trị I , tính hoá trị kết với nó các nguyên tố liên kết VD : Trong phân tử CH4 , C có hoá trị IV, Trong phân tử H2O, O có hoá trị II - Theo em người ta tính hoá trị các nguyên tố khác theo hiđro thế nào ? Em hãy lấy ví dụ minh hoạ ? + Với O có hoá trị II người ta xác định hoá trị các nguyên tố khác liên kết với O + Em hãy xác định hoá trị Na, Mg, Al các phân tử sau: Na2O, MgO, Al2O3 ? + Nghiên cứu tìm cách xác định được: + Vậy với CTHH: H3PO4 thì nhóm nguyên Na hoá trị I; Mg hoá trị II; Al hoá trị III tử PO4 có hoá trị là bao nhiêu? + Em hãy cho biết phân tử H3PO4 có + Có nguyên tử hiđro phân tử H3PO4 nguyên tử Hiđro ? Vì nhóm PO4 liên kết với 3H nên nó có hoá trị - Từ các ví dụ trên giáo viên cho học sinh III rút khái niệm hoá trị sgk *) Tiểu kết : - Cách để xác định hóa trị nguyên tố + Cách xác định : Dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố đó , với nguyên tử nguyên tố đã biết hóa trị ( nguyên tử nguyên tố H , nguyên tử nguyên tố O …) + Khái niệm hóa trị : Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này , với nguyên tử nguyên tố khác ( hoặc nhóm nguyên tử ) Hoạt động II : Nghiên cứu quy tắc hoá trị (12 phút) Hoạt động giáo viên - Giáo viên lấy ví dụ cụ thể cho học sinh so sánh Hoạt động học sinh - Quy tắc + Hoạt động cá nhân dự đoán (27) + Từ công thức phân tử NIIIH3I , biết N có hoá trị III ? Em hãy so sánh tích số và hoá trị (N) với tích số và hoá trị hiđro +) Từ đó em hãy đưa quy tắc cho công thức chung sau: AxBy, với A có hoá trị a, B có hoá trị b Theo đầu bài ta có: phân tử NIIIH3I 1*III = 3*I Vậy tích số và hoá trị (N) = tích số và hoá trị (H) Từ công thức trên ta có : a x = b y - Em hãy phát biểu thành lời quy tắc trên ? - Trong công thức hoá học : Tích số và hoá trị nguyên tố này tích số và hoá trị nguyên tố ( hoặc nhóm nguyên tử ) + Cho cả lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá + Vậy theo em nếu biết công thức hoá học ta có thể biết đựơc hoá trị nguyên tố - Vận dụng hoặc nhóm nguyên tử công thức đó + Suy nghĩ : Nghiên cứu sgk trả lời hay không ? Em hãy tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3 , biết Cl có hoá trị I ? + Gọi hoá trị Fe là a ta có: + Theo quy tắc hoá trị : a * = I * 3, a = III Hoá trị sắt hợp chất trên là III *) Tiểu kết : - Quy tắc hoá trị + Trong công thức hoá học : Tích số và hoá trị nguyên tố này tích số và hoá trị nguyên tố ( hoặc nhóm nguyên tử ) * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội V) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi và bài tập sgk + Hóa trị nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) là gì ? + Hãy xác định hóa trị nguyên tố , các hợp chất sau a) KH , H2S b) FeO , SiO - Hướng cũng cô bài + Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này , với nguyên tử nguyên tố khác ( hoặc nhóm nguyên tử ) + Cách xác định hóa trị các nguyên tố , các hợp chất sau a) KH suy K –H , hóa trị K = I H2S suy H – S – H , hóa trị S = II b) FeO suy Fe = O , hóa trị Fe = II SiO2 suy O = Si = O , hóa trị Si = IV VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập đến sgk / 37- 38 - Hướng dẫn bài tập : a Zn hoá trị II; Cu hoá trị I; Al hoá trị III b Fe hoá trị II - Nghiên cứu phần còn lại bài " Hóa trị " Làm thế nào để lập công thức hợp chất biết hoá trị các nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử ? (28) Ngày soạn : – 10 – 2010 Ngày giảng : – 10 – 2010 Tuần : Tiết : 14 A) Mục BÀI 10 : HÓA TRỊ ( Tiết ) tiêu Kiến thức : - Hiểu hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) biểu thị khả liên kết nguyên tử (nhóm nguyên tử ) phân tử chất, xác định theo (H) làm đơn vị và O làm hai đơn vị Kỹ : - Biết cách lập công thức hoá học biết hoá trị các nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử phân tử chất Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng quy tắc hóa trị , lập công thức hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Làm thế nào để lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử phân tử chất đó ? III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị (17 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ sgk + Nêu các bước lập công thức hoá học theo hoá trị Tích số và hoá trị S là gì ? Tích số và hoá trị O là gì ? (biết S có hoá trị VI và O có hoá trị II) Hoạt động học sinh - Nghiên cứu ví dụ SGK + Lập CTHH hợp chất tạo bởi lưu huỳnh hoá trị VI và oxi +) Gọi công thức chung là SxIVOyII +)Theo quy tắc hóa trị ta có: VI * x = II * y +) chuyển thành tỉ lệ ta có: x / y = II / VI = 1/3 Theo tính chất phân số nhau: x = 1; y = +) Vậy công thức tìm là : SO3 - Cho học sinh cả lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá - Yêu - Đưa quy tắc chung sgk cầu học sinh đưa quy tắc chung cho bài ( Củ thể xác định bước ) toán *) Tiểu kết : - Lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị + Viết công thức dạng tổng quát chung AxaByb + Áp dụng quy tắc hóa trị ta có : a * x = b * y chuyển thành tỉ lệ ta có: x / y = b / a = b’/a’ + Vậy ta có công thức hóa học tìm là : AbaBab ( hoặc Ab’aBa’b ) Hoạt động II : Củng cố - Luyện tập (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh (29) - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập sgk / 38 - Cho lớp nhận xét , đánh giá + Ngoài việc áp dụng đúng quy tắc để lập công thức em hãy suy nghĩ và cho biết còn cách nào khác lập nhanh công thức hoá học không ? - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập SGK trang 38 + Cho lớp nhận xét, đánh giá giáo viên nhận xét, cho điểm - Hoạt động nhóm làm bài tập a + Gọi công thức chung là PxHy , +Theo quy tắc hoá trị ta có: III x = I y + Chuyển thành tỉ lệ ta có : x / y = I / III = 1/3 Theo tính chất phân số nhau: x = 1; y = + Vậy công thức tìm là : PH3 - Tương tự ta tìm các công thức: CS2 , Fe2O3 , NaOH , CuSO4 , Ca(NO3)2 Trả lời và nêu cách lập nhanh công thức hoá học : + Rút gọn hoá trị các nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử cần lập công thức với + Lấy hoá trị đã rút gọn nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử này làm số nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử - Làm bài tạp + giải thích CTHH viết sai MgCl; NaCO3; KO Sửa lại : MgCl2; K2O; Na2CO3 * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô T1: ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Hãy cho biết các công thức sau đúng hay sai , hãy sửa lại công thức hóa học sau cho đúng ( dựa vào quy tắc hóa trị ) , biết K = I , Al = III , SO42- = II , NO3- = I a) K(SO4 )3 b) Al(NO )3 - Hướng cũng cô bài a) K(SO4 )3 , sửa lại K2(SO4 ) , vì K = I , SO42- = II b) Al(NO3 )3 , đúng vì Al = III , NO3- = I * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Biết S = IV , hãy chọn công thức hóa học nào sau đây , phù hợp với quy tắc hóa trị a) S2O2 b) S2O3 c) SO2 d) SO3 Đáp án : c V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 7,8 SGK trang 38 - Hướng dẫn bài tập : Công thức phù hợp với hoá trị Nitơ có hoá trị IV là : NO - Nghiên cứu bài "Bài luyện tập 2" Ngày soạn : 10 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 11 – 10 – 2010 Tiết : 15 BÀI 11: BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu : Kiến thức : - Củng cố : + Cách ghi và ý nghĩa công thức hoá học; khái niệm hoá trị và quy tắc hoá trị Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Tính hoá trị các nguyên tố; biết đúng hay sai lập công thức hoá học biết hoá trị Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao (30) B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp hệ thống kiến thức , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề ( áp dụng vào giải các bài tập hóa học ) D) Tiến trình dạy học : I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu SGK Em hãy cho biết đặc điểm CTHH đơn chất, hợp chất ? + Cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ sung - Cho học sinh nêu khái niệm hoá trị, quy tắc hoá trị + Em hãy cho biết hoá trị H và O là bao nhiêu ? Hoạt động học sinh - Nghiên cứu SGK nêu đặc điểm + CTHH đơn chất : Tạo nên từ nguyên tố hoá học CTHH đơn chất kim loại còn biểu diễn nguyên tử kim loại đó CTHH đơn chất phi kim thường biểu diễn - Cho học sinh nêu cách xác định hoá trị và kí hiệu phi kim và số nó cách lập công thức hoá học biết hoá trị + Cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ - CTHH chung hợp chất: AxBy đó A, B, là sung kí hiệu các nguyên tố …, Còn x, y là số - Giáo viên nhận xét, bổ sung, đánh giá Mỗi CTHH còn phân tử chất trừ đơn chất kim loại Nêu khái niêm hoá trị và quy tắc hoá trị + Hoá trị H là I, O là II - Nêu cách xác định hoá trị ; Lập công thức hoá học Hoạt động II : Luyện tập (23 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập - Hoạt động nhóm làm bài tập 1 sgk /41 + Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh + Trong CTHH : Cu(OH)2 giá Gọi a là hóa trị Cu, b là hóa trị (OH) Theo quy tắc hoá trị ta có: a/b = 2/1 a.1 = b chuyển thành tỉ lệ Giáo viên nhận xét, đánh giá Vậy a = II và b = I + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài Kết luận : Hoá trị Cu là II, nhóm OH là I tập SGK trang 41 + Làm tương tự ta có: - PCl5 : P hoá trị V, Cl hoá trị I - SiO2 : Si hoá trị IV - Fe(NO3)3 : Fe hoá trị III, NO3 hoá trị I + (31) + Em hãy nêu cách lập nhanh công thức hợp chất chứa X và Y ? - Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá Hoạt động cá nhân làm bài tập XO : Vậy X hoá trị II YH3 : Vậy Y hoá trị III Gọi số X là x, Y là y ta có: II x = III y Từ đó rút x = 3, y = 2.Vậy phương án đúng là D Vì II và III không rút gọn nên lấy làm số Y và là số X ta : X3Y2 * Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội III) Cũng cô : ( phút ) - giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn dò : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 3,4 SGK trang 41, hướng dẫn bài tập : a KCl có PTK = 74,5 (đvC); BaCl có PTK = 208 (đvC); AlCl3 có phân tử khối là 187,5 (đvC) - Nghiên cứu trước bài, ôn tập chuẩn bị cho kiểm tra tiết Ngày soạn : 15 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 16 – 10 – 2010 Tiết : 16 KIỂM TRA TIẾT A) Mục tiêu Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học và tiếp thu bài qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ : Rèn luyện kĩ : Làm bài độc lập, nhanh, chính xác Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê và tự phê cao B) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra C) Tiến trình dạy học * Ma trận đề thi : Kiến thức, Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Kĩ , Điểm Biết Hiểu Vận dụng Cơ bản TNK TL TNKQ TL TNKQ TL Q Câu 1 Câu 1 Câu 1 Câu 2 Câu 2,5 2,5 Câu Tổng điểm 2 2,5 2,5 2,5 2,5 10 I) Đề thi : 1) Trắc Nghiệm: (3đ) khoanh tron vào ý đúng các câu sau Câu1) nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử , tính đơn vị nào ? a) gam b) kilogam c) đvC d) Không có đơn vị nào Câu ) Trong hạt nhân nguyên tử , thì gồm có những loại hạt nào sau đây a) Hạt ( p) b) Hạt ( n) c) Hạt ( e) d) Hạt ( p) và hạt ( n) Câu 3) Trong các công thức hoá học sau , công thức hóa học nào là công thức hoá học hợp chất? (32) a)Cu b) O2 c) Mg d) NaCl 2) Tự Luận : (7đ) Câu1:( 2đ) Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất nguyên tố, lấy 1ví dụ minh họa Câu2) (2,5đ) Viết công thức hoá học , tính phân tử khối hợp chất Canxioxit ,biết phân tử có (Ca) , (O) Câu ) (2,5đ) Tính hoá trị nguyên tố (Zn) hợp chất ZnO , biết (O=II) *) Đáp án : Trắc nghiệm : ( 3đ) Câu1: ( c) (1đ) , Câu : ( d) (1đ) , Câu : (d) (1đ) Tự luận : ( 7đ) : Câu : ( 2đ) Trong công thức hóa học , tích số và hóa trị nguyên tố này , tích số và hóa trị nguyên tố (1đ) Ví dụ : Hợp chất nước ( H2O ) có 2*I = 1*II (1đ) Câu : (2,5đ) Công thức hóa học hợp chất Canxioxit là CaO (1đ) Phân tử khối CaO = 40 + 16 = 56 ( 1,5đ) Câu : ( 2,5đ) Gọi hóa trị nguyên tố Zn có hợp chất là a ( 0,5đ) Vận dụng quy tắc hóa trị ta có : 1*a = 1* II (1đ) Suy ta có : a = 1*II/1 = II , (0,5đ) , hóa trị Zn = II ( 0,5đ) II) Cũng cô : - Hết thu bài kiểm tra và đồng thời đưa đáp án bài thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà mình tiếp thu quá trình học tập III) Dặn : - Các em nhà học bài và ôn lại những nội dung kiến thức đã học “ chất , nguyên tử , phân tử ” Tiếp tục nghiên cứu nội dung bài “ biến đổi chất ” cùng với giáo viên chuẩn bị các dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau Ngày soạn : 17 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 18 – 10 – 2010 Tiết : 17 CHƯƠNG II : PHẢN ỨNG HÓA HỌC BÀI 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT A) Mục tiêu Kiến thức : - Hiểu : Khái niệm tượng vật lí và tượng hoá học Kỹ : - Phân biệt những tượng vật lí và tượng hoá học đời sống ngày Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Hiện tượng hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập , làm trước các thí nghiệm - Tranh ảnh : h 2.1 đến h 2.4 / sgk - Dụng cụ : ống nghiệm, nam châm, đèn cồn, mô hình 2.1 phóng to SGK - Hoá chất : Bột lưư huỳnh , bột sắt , đường Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới: ( phút ) Thế nào là tượng vật lí, tuợng hoá học? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu tượng vật lí (12 phút) (33) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ Hình 2.1 sgk phóng to + Theo em các quá trình trên đã xảy biến đổi yếu tố nào ? Trong các quá trình trên có xảy biến đổi thành chất khác nước hay không? + Khi hoà tan đường vào nước tạo thành dung dịch nước đường thì đường có bị biến đổi thành chất khác không ? - Những tượng trên là những tượng vật lí Vậy theo em tượng vật lí là gì ? Hoạt động học sinh - Nghiên cứu SGK trả lời + Đây là những tượng biến đổi trạng thái nước Không xảy biến đổi nước thành chất khác + Khi hoà tan đường vào nước không xảy biến đổi đường thành chất khác mà tính tan đường - Nghiên cứu trả lời câu hỏi sgk *) Tiểu kết : - Hiện tượng vật lí + Trong quá trình biến đổi , chất vẫn giữ nguyên ( không có thay đổi chất ) , mà có thay đổi trạng thái , hình dạng , kích thước … chất Hoạt động II : Nghiên cứu tượng hoá học (20 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát Hoạt động học sinh - Quan sát giáo viên biểu diễn thí nghiệm 1: + Trước nung hỗn hợp Fe và S, cho nam châm lại gần hỗn hợp thì Fe bị hút lên nam châm + Sau nung hỗn hợp tạo thành chất rắn, đưa nam châm lại gần thì không thấy chất rắn bị hút nữa Trong phản ứng trên ta cần đốt cho phản ứng xảy ở , sau đó phản ứng tự diễn lan lên cho đến hết Vì ? - Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì biến đổi thí nghiệm các chất - Cho lớp nhận xét, đánh giá Cho học sinh hoạt động nhóm làm thí nghiệm + Cho lớp nhận xét, đánh giá Giáo viên nhận xét, cho điểm - Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì biến đổi chất ống nghiệm - - Sắt sau nung đã bị biến đổi thành chất khác không có tính từ - Hoạt động nhóm làm thí nghiệm + Cho đường vào ống nghiệm , đun nóng ống nghiệm ở ống nghiệm đường màu trắng chuyển thành chất rắn màu đen, đồng thời có những giọt nước bám vào thành ống nghiệm - Đường sau đun đã bị phân huỷ thành chất khác (34) Những tưọng trên là những tượng hoá học Vậy theo em tượng hoá học là gì ? + Em hãy lấy ví dụ sống những tượng vật lí và hoá học mà em biết ? - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá cho đúng - Trả lời sgk + Hiện tượng hoá học : Đốt cháy các chất Hiện tượng vật lí : Sương sớm mai, mưa, gió *) Tiểu kết : - Hiện tượng hoá học + Sau quá trình biến đổi có chất tạo thành ( chất ban đầu biến đổi thành chất khác ) * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Dấu hiệu nào là chính để phân biệt tượng hóa học và tượng vật lí ? - Hướng cũng cô bài + Dấu hiệu chính là có xuất tạo thành chất * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) – Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Cột A a) Hiện tượng vật lí : a) Hiện tượng hóa học : Cột B 1) Thủy tinh nóng chảy 2) Đường cháy thành than 3) Than cháy tạo thành khí cacbonic 4) Dây tóc bóng đèn sáng lên Trả lời a) , b) , V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1, 2, sgk / 47 - Hướng dẫn bài số : Khi đốt nến , nến chảy thấm vào bấc ( tượng vật lí ) , sau đó nến từ trạng thái lỏng chuyển thành (hiện tượng vật lí ) , nến cháy không khí tạo khí cacbonic và nước ( tượng hóa học ) - Nghiên cứu trước bài " Phản ứng hoá học" , tranh hình 2.5/ sgk , hóa chất , bảng phụ phục vụ cho việc học tập Ngày soạn : 22 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 23 – 10 – 2010 Tiết : 18 BÀI 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Hiểu : Phản ứng hoá học là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác : Chất phản ứng (chất tham gia) là chất ban đầu bị biến đổi, sản phẩm là chất tạo thành sau phản ứng - Biết bản chất phản ứng hoá học là thay đổi liên kết giữa các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác - Biết phản ứng hoá học xảy có tiếp xúc giữa các chất tham gia với , có trường hợp cần đun nóng , nung , ánh sáng Kỹ : - Biết cách viết công thức hoá học chữ, đọc phương trình hoá học đúng Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Diễn biến phản ứng hóa học , các điều kiện để phản ứng hóa học xảy (35) C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Dụng cụ : Tranh hình 2.5 phóng to Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Theo em tượng vật lí là gì ? Hiện tượng hoá học là gì ? Lấy ví dụ minh hoạ ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Em có biết chất có thể biến đổi thành chất khác ? Quá trình đó gọi là gì ? Trong đó có gì thay đổi? IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Định nghĩa ( phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk Nêu khái niệm phản ứng hoá học - Cho cả lớp nhận xét , đánh giá + Vậy theo em những chất trước và sau phản ứng gọi là gì - Giới thiệu phương trình chữ cho học sinh nghiên cứu VD : Sắt + Lưu huỳnh tạo Sắt(II)Sun phua - Vậy theo em dấu (+) trước phản ứng có ý nghĩa gì ? - Cho học sinh đọc cả phương trình ví dụ trên Hoạt động học sinh - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân + Quá trình biến đổi từ chất này thành chât khác gọi là phản ứng hoá học + Chất ban đầu gọi là chất phản ứng (chất tham gia phản ứng) Chất sinh gọi là sản phẩm + Nghiên cứu phương trình hoá học chữ Dấu cộng trước phản ứng có nghĩa là : phản ứng với , tác dụng với *) Tiểu kết : - Định nghĩa + Quá trình biến đổi từ chất này thành chât khác gọi là phản ứng hoá học Hoạt động II : Diễn biến phản ứng hoá học ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ h 2.5/ sgk - Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi , và trả lời câu hỏi yêu cầu + Em hãy đếm xem trước phản ứng có bao + Trước phản ứng H liên kết với H; nhiêu nguyên tử hiđro, bao nhiêu nguyên O liên kết với O tử Oxi ? + Sau phản ứng H liên kết với O + Trong quá trình phản ứng, số nguyên tử H Sau phản ứng có bao nhiêu nguyên tử số nguyên tử O không thay đổi Hiđro và bao nhiêu nguyên tử Oxi ? - Các phân tử trước phản ứng đã thay đổi thành chất sau phản ứng - Từ đó em hãy cho biết quá trình Trong phản ứng hóa học , liên kết giữa các nguyên tử phản ứng thì những yếu tố nào đã thay đã thay đổi , làm cho phân tử này biến đổi thành phân đổi tử khác (36) - Từ đó giáo viên cho học sinh rút kết luận sgk - Rút kết luận sgk *) Tiểu kết : - Diễn biến phản ứng hoá học + Trong phản ứng hóa học , liên kết giữa các nguyên tử đã thay đổi , làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Hoạt động III : Khi nào phản ứng hoá học xảy ? (11 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu h2.6/ sgk , - Khi nào phản ứng hoá học xảy ? Giáo viên cho học sinh quan sát thí nghiệm cụ thể - Hoạt động nhóm + Khi để riêng dung dịch axit với kẽm thì + Khi để riêng thì các chất không phản ứng với phản ứng có xảy hay không ? + Vậy để các chất phản ứng với cần + Các chất phản ứng cần phải tiếp xúc với phải có điều kiện gì ? Cho cả lớp nhận xét, bổ sung Giáo viên nhận xét, đánh giá - Không phải , mà có cần đun nóng , nung + Có phải tất cả các chất cần tiếp xúc nóng, cần chất xúc tác với xảy phản ứng hay không ? ( lưu ý : Ngoài những điều kiện trên , 1số phản ứng - Cho học sinh rút nhận xét hóa học xảy nhanh , cần tăng bề mặt tiếp xúc giữa sgk các chất ) *) Tiểu kết : - Điều kiện để phản ứng hóa học xảy + Các chất phản ứng cần phải tiếp xúc với , điều kiện nhiệt độ thích hợp ( khơi mào cho phản ứng , hoặc cung cấp suốt quá trình phản ứng ) + Ngoài những điều kiện trên , 1số phản ứng hóa học xảy nhanh , cần tăng bề mặt tiếp xúc giữa các chất , sử dụng chất xúc tác * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội V) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi + Vì nói chất phản ứng chính là phân tử phản ứng ( nếu là đơn chất kim loại , thì nguyên tử phản ứng ) - Hướng cũng cô bài + Vì chúng ta biết để cấu tạo nên chất , chính là những phân tử ( hay nguyên tử ) vì chất này phản ứng với chất khác , chính là phản ứng giữa phân tử này với phân tử khác , tạo các phân tử ( chất ) VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập đến sgk / 50 ⃗ Khí Cacbon Oxit + Hơi nước - Hướng dẫn bài tập : Parafin + Khí Oxi ❑ - Nghiên cứu phần còn lại bài "Phản ứng hoá học" Theo em làm thế nào để biết phản ứng hoá học có xảy hay không ? Ngày soạn : 24 – 10 – 2010 Ngày giảng : 25 – 10 – 2010 Tuần : 10 Tiết : 19 (37) BÀI 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết cách nhận biết phản ứng hoá học , dựa vào dấu hiệu chất tạo thành , có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc, trạng thái, ) - Biết nhiệt và ánh sáng có thể là phản ứng hoá học Kỹ : - Rèn luyện kĩ viết phương trình hoá học chữ, đọc phương trình hoá học, nhận biết phương trình hoá học Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Vận dụng kiến thức để làm các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) - Theo em phản ứng hoá học : Yếu tố nào thay đổi , yếu tố nào không thay đổi ? III)Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Em có biết làm thế nào để nhân biết phản ứng hoá học xảy ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Làm thế nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ? (10 phút) Hoạt động giáo viên - Em dựa vào các thi nghiệm đã làm và nghiên cứu sgk Hãy thử đưa các cách nhận biết có phản ứng xảy ? Hoạt động học sinh - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi theo cá nhân + Dựa vào dấu hiệu có chất xuất : Có kết tủa , có chất khí bay lên , có biến đổi màu , có biến đổi nhiệt độ và ánh sáng - Cho cả lớp nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng *) Tiểu kết : - Nhận biết có phản ứng hoá học xảy + Dựa vào dấu hiệu có chất xuất (Có kết tủa , có chất khí bay lên …) Hoạt động II : Luyện tập (17 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm bài tập sgk / 50 - Hoạt động cá nhân làm bài tập + Hạt đại diện cho phi kim và hợp chất là nguyên tử hay phân tử ? Giải thích + Vì phân tử là hạt đại diện cho chất , trừ kim ? loại hạt đại diện là nguyên tử + Trong phản ứng xảy thay đổi liên kết các nguyên tử , kết quả là chất tạo thành + Số lượng nguyên tử nguyên tố không thay đổi quá trình phản ứng - Hoạt động cá nhân - trả lời - Cho học sinh cả lớp nhận xét , đánh giá + Cho học sinh làm bài tập / 50 PTHH : (38) Trong phản ứng Paraphin cây nến với khí oxi ngoài không khí Em dựa vào tượng nào để nhận biết có phản ứng xảy ? Paraphin + Khí oxi nước ⃗ Khí cacbonđioxit + ❑ - Trả lời câu hỏi: Khi phản ứng xảy có toả nhiệt và phát sáng - Cho học sinh cả lớp nhận xét , đánh giá * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi + Khi nào để có phản ứng hóa học xảy ? - Hướng cũng cô bài + Các trường hợp để có phản ứng hóa học xảy +) Các chất phản ứng phải tiếp xúc với ( bề mặt tiếp xúc giữa các chất càng lớn , phản ứng càng dễ xảy ) +) Đa số các trường hợp cần cung cấp nhiệt độ thích hợp ( tùy theo phản ứng , mà khơi mào phản ứng , hoặc suốt quá trình phản ứng ) +) 1số phản ứng xảy ở điều kiện thường ( không cần các điều kiện trên ) +) 1số phản ứng xảy chậm , cần có chất xúc tác để thúc đẩy phản ứng * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Dấu hiệu nào sau đây , giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học xảy a) Có chất kết tủa hoặc chất khí tạo thành sau phản ứng ( ở sản phẩm ) b) Có thay đổi trạng thái vật thể c) Có thay đổi trạng thái vật thể d) Không có thay đổi màu sắc , hoặc không có tỏa nhiệt , phát sáng Đáp án : a V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1, , 5, sgk / 50- 51 - Nghiên cứu kĩ bài thực hành "Dấu hiệu tượng và phản ứng hoá học" - Chuẩn bị : Mỗi nhóm bao diêm, que đóm , ống thổi , tường trình hoá học - Nghiên cứu kĩ mục tiêu thí nghiệm , các bước thí nghiệm hoá học - Chuẩn bị bản tường trình thí nghiệm theo mẫu Ngày soạn : 29 – 10 – 2010 Tuần : 10 Ngày giảng : 30 – 10 – 2010 Tiết : 20 BÀI 14 : BÀI THỰC HÀNH SỐ DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC A) Mục tiêu Kiến thức :- Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học - nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy Kỹ : - Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ và hoá chất phòng thí nghiệm Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái B) Trọng tâm : Thí nghiệm , , viết tường trình thí nghiệm C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước các thí nghiệm - Dụng cụ : Mỗi nhóm : nhóm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Hoá chất : Dung dịch Natricacbonat, dung dịch Canxihiđroxit, thuốc tím , nước cất Học sinh : Nghiên cứu trước bài , nghiên cứu các thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành (39) * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra chuẩn bị : ( phút ) Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị và báo cáo nhóm mình III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Hoà tan và đun nóng kalipemanganat (15 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nêu mục tiêu , các bước tiến hành thí nghiệm + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hoá chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm quan sát tượng + Cho học sinh giải thích tượng trên Khi chưa hoà tan vào nước thuốc tím có màu gì? Khi tan vào nước, hỗn hợp có màu gì ? Bằng cách nào chứng minh ống nghiệm có xảy tượng hoá học ? - Cho các nhóm nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng Hoạt động học sinh mục tiêu , các bước tiến hành - Nêu thì nghiệm + Lắp dụng cụ và hoá chất theo hướng dẫn giáo viên Lấy ống nghiệm , ống đựng nước và ống khô Ông cho thuốc tím vào, khuấy , quan sát Ông cho thuốc tím vào lấy que đóm cháy cho vào miệng ống nghiệm và đáy ống nghiệm , đun nóng ống nghiệm , đồng thời , quan sát , sau thời gian lấy nước cho vào ống nghiệm khuấy , quan sát Nhận xét : Ông nghiệm 1: Thuốc tím tan làm nước có màu tím Ông nghiệm : Cho que đóm vào thấy que đóm bùng cháy, cho nước vào khuấy thấy chất rắn không tan xuất , lắng xuống, nước vẫn + Trước nung , thuốc tím tan vào nước, sau nung chất rắn có màu đen , không tan vào nước, chứng tỏ chất rắn màu đen sau nung là chất Hoạt động II : Thí nghiệm thực phản ứng với canxihiđroxit (17 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm và các bước tiến hành thí nghiệm + Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Em hãy nêu tượng quan sát thí nghiệm ? - Cho các nhóm báo cáo kết quả, cả lớp bổ Hoạt động học sinh - Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm còn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên , quan sát và nhận xét tượng + Cho vào cốc ít nước, cốc ít dung dịch canxihiđroxit Dùng ống hút thổi vào cả hai ống nghiệm Nhận xét: + Cốc : Không có tượng gì + Cốc : Hơi thở làm vẩn đục nước vôi , cốc có phản ứng hoá học xảy (40) sung, đánh giá hoạt động các thành viên nhóm, đánh giá thành công thí nghiệm * Kết luận : - Giáo viên nhắc lại nội dung kiến thức chính buổi thực hành IV) Cũng cô : ( phút ) - Yêu cầu học sinh viết tường trình thông qua câu hỏi + Mô tả những gì qua sát ở thí nghiệm , và thí nghiệm , giải thích ( Ông nghiệm nào xảy tượng vật lí , ống nghiệm nào xảy tượng hóa học ) V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học bài - Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm , cho học sinh các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm mình , viết báo cáo thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm và nạp báo cáo thí nghiệm Về nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu lại các thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ và hoá chất - Nghiên cứu trước bài " Định luật bảo toàn khối lượng " Em hãy nghiên cứu bài và so sánh tổng khối lượng các chất tham gia với tổng khối lượng các chất sản phẩm ” Ngày soạn : 31 – 10 – 2010 Tuần : 11 Ngày giảng : – 11 – 2010 Tiết : 21 BÀI 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG A) Mục tiêu Kiến thức : - Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn số nguyên tử phản ứng hoá học Kỹ : - Vận dụng đuợc định luật để tính khối lượng chất biết khối lượng chất khác Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Nội dung định luật và phần áp dụng C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài - Dụng cụ : Cân robecvan , ống nghiệm , cốc đựng ống nghiệm … - Hoá chất : BaCl2 , Na2SO4 H2O * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) III) Nêu vấn đề bài mới: ( phút ) Theo em khối lượng các chất biến đổi thế nào phản ứng hoá học IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu thí nghiệm ( phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cưú sgk nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm biểu diễn cho học sinh quan sát , yêu cầu học sinh nhận xét Hoạt động học sinh - Nghiên cứu SGK nêu mục tiêu , các bước tiến hành thí nghiệm (41) thay đổi số cân + Trước phản ứng kim ở vạch nào? Sau phản ứng kim ở vạch nào ? + Khối lượng các chất và quả cân thế nào ? + Điều đó chứng tỏ điều gì ? - Cho học sinh nhận xét kết quả thu + Quan sát giáo viên làm thí nghiệm , nhận xét tượng Cho vào bên đĩa cân cốc đựng ống nghiệm Ông đựng dung dịch BaCl2 , Ông đựng dung dịch Na2SO4 , + Cho quả cân vào phía đĩa cân còn lại cho cân Nhận xét : + Trước cho dung dịch ở ống vào dung dịch ở ống thì khối lượng ở hai bên cân + Sau cho dung dịch ở ống vào dung dịch ở ống thì khối lượng bên quả cân vẫn - Điều đó chứng tỏ khối lượng các chất trước phản ứng khối lượng các chất sau phản ứng Hay tổng khối lượng các chất không thay đổi quá trình phản ứng hoá học xảy *) Tiểu kết : - Thí nghiệm + Khối lượng các chất trước phản ứng khối lượng các chất sau phản ứng Khối lượng dung dịch BaCl2 + khối lượng dung dịch Na2SO4 = Khối lượng dung dịch NaCl + khối lượng dung dịch BaSO4 Hoạt động II : Định luật ( phút) Hoạt động giáo viên - Nội dung nhận xét các em chính là định luật bảo toàn khối lượng Em hãy nghiên cứu sgk Nêu định luật bảo toàn khối luợng ? + Em hãy vận dụng kiến thức đã học để giải thích cho định luật trên ? - Yêu cầu các nhóm hoạt động nhận xét, bổ sung cho câu trả lời - Cho học sinh các nhóm nhận xét và đánh giá Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân trả lời sgk - Hoạt động nhóm giải thích định luật + Do phản ứng hoá học thay đổi liên kết các nguyên tử , số nguyên tử nguyên tố không đổi nên khối lượng các chất không đổi qua trình phản ứng xảy *) Tiểu kết : - Định luật + Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng Hoạt động III : áp dụng (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk Vậy ở - Hoạt động nhóm thí nghiệm trên nếu gọi khối lượng BaCl2 , khối lượng Na2SO4 , khối (42) lượng sản phẩm BaSO4 , khối lượng sản phẩm NaCl + Ta có thể viết thế nào khối lượng các chất đó ? - Thông qua thí nghiệm trên và cách biểu diễn khối lượng phản ứng hoá học, em hãy viết phương trình khối lượng áp dụng cho công thức chung : A + B tạo C +D Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho đúng Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để viết + Rút công thưc chung m BaCl2 + m Na2SO4 = m NaCl + m BaSO4 - Nếu có : A + B tạo C +D Thì : mA + mB = mC + mD *) Tiểu kết : - Áp dụng + Từ định luật bảo toàn khối lượng ta có : Công thức tổng quát khối lượng : mA + mB = mC + mD * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội V) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi + Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? giải thích vì phản ứng hóa học , tổng khối lượng các chất bảo toàn thế nào ? - Hướng cũng cô bài + Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng +) Giải thích : Số nguyên tử trước và sau phản ứng không đổi , vì khối lượng các nguyên tử bảo toàn Chỉ có liên kết giữa các nguyên tử phân tử thay đổi , vì thay đổi này có liên quan đến các (e) ngoài cùng ( khối lượng các electron thay đổi không đáng kể ) *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau Lưu huỳnh + Khí oxi ⃗ t khísunphuarơ Nếu đã có 48 gam lưu huỳnh cháy và thu 96 gam khísunphuarơ , thì khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng là a) 40 gam b) 44 gam c) 48 gam d) 52 gam Đáp án : c VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập đến SGK trang 54 - Nghiên cứu trước bài "Phương trình hoá học " , chuẩn bị cho tiết học sau Ngày soạn : – 11 – 2010 Tuần : 11 Ngày giảng : – 11 – 2010 Tiết : 22 BÀI 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( Tiết 1) A) Mục tiêu Kiến thức : - Hiểu : Phương trình hoá học dùng để biểu diễn phản ứng hoá học , gồm công thức hoá học các chất phản ứng và sản phẩm với các hệ số thích hợp Kỹ : - Biết cách lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng và sản phẩm , giới hạn ở những phản ứng thông thường Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Các bước lập phương trình hóa học (43) C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Tranh vẽ phóng to trang 55 SGK , hình 2.5 SGK phóng to Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập : III) Kiểm tra - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em hãy nêu nội dung định luật bảo - Trả lời câu hỏi , làm bài tập toàn khối lượng ? Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng làm bài tập sau : + Cho m (g) Ca phản ứng vừa đủ với 3,2 Bài làm : Công thức khối lượng phản ứng trên gam khí Oxi ( O2) , sau phản ứng thu là : khối lượng khí oxi = 11,2 -3,2 = (gam) được11,2 gam CaO Tính khối lượng khí oxi ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên - Nhận xét, bổ sung đánh giá Theo em phản ứng biểu diễn thế nào vừa ngắn gọn vừa đầy đủ ? Hoạt động II : Lập phương trình hoá học (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu tranh hình 1) Phương trình hoá học trang 55/sgk và tranh hình 2.5/sgk + Hoạt động cá nhân làm bài theo yêu cầu + Em hãy quan sát tranh hình 2.5/sgk và Khí hiđro + Khí oxi tạo Nước viết phương trình chữ phản ứng trên ? + Trong phản ứng trên những chất nào là + Khí hiđro, khí oxi là chất phản ứng , nước là sản những chất tham gia phản ứng , những phẩm chất nào là sản phẩm ? + Em hãy thay các chất phương trình + Thay công thức hoá học vào phương trình chữ chữ trên các công thức hoá H2 + O2 H2O học ? + Kết quả vừa thay gọi là sơ đồ phản ứng Em hãy quan sát sơ đồ phản ứng xem đã - Nhận xét : Sơ đồ trên chưa đúng theo định luật bảo đúng theo định luật bảo toàn số nguyên tử toàn số nguyên tử nguyên tố nguyên tố chưa ? Em hãy suy nghĩ làm cho sơ đồ trên biểu diễn + Ta có thể thêm số phân tử chất vào bên cho đủ đúng định luật ? - Thêm phân tử nước vào bên phải: Số đứng trước CTHH nước gọi là hệ H2 + O2 2H2O (44) số - Sau đã đúng với định luật ta viết lại: 2H2 trình hoá học biểu diễn CTHH và hệ số nó - Quá trình thêm số phân tử ở trên chính là quá trình thêm hệ số vào trước CTHH cho đúng với định luật Được gọi là các bước lập phương trình hoá học - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ nêu các bước lập phương trình hoá học - Thêm phân tử hiđro vào bên trái sơ đồ: 2H2 + O2 to 2H2O - Lắng nghe, ghi nhớ 2) Các bước lập phương trình hoá học Nghiên cứu ví dụ - trả lời - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bước : Cân số nguyên tử nguyên tố - Bước : Viết phương trình hoá học - Cho học sinh cả lớp nhận xét, đánh giá *) Tiểu kết : - Lập phương trình hoá học ( bước ) + Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng + Bước : Cân số nguyên tử nguyên tố + Bước : Viết phương trình hoá học ( Lưu ý : Phương trình hóa học là biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học ) Hoạt động III : Luyện tập (14 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh làm bài tập a, b /57 + Em hãy vận dụng kiến thức đã học để giải thích cho định luật trên Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân trả lời Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học , gồm CTHH các chất tham gia và sản phẩm , hệ số các chất + Sơ đồ phản ứng biểu diễn các chất CTHH, viết mũi tên nét đứt , chưa biểu diễn định luật bảo toàn số nguyên tử nguyên tố - Cho học sinh nhận xét , đánh giá * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Cho sơ đồ phản ứng : P2O5 + H2O -H3PO4 Lâp phương trình hóa học trên - Hướng cũng cô bài Bước : Cho sơ đồ phản ứng : P2O5 + H2O H3PO4 Bước : Cân số nguyên tử nguyên tố phản ứng P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Bước : Cho sơ đồ phản ứng : P2O5 + 3H2O 2H3PO4 V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập , , 4a, 5a , 6a ,7 sgk / 58 - Hướng dẫn bài tập : (45) 2Cu + O2 ⃗ 2CuO t0 ⃗ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ❑ ⃗ CaO + 2HNO3 ❑ Ca(NO3)2 + H2O - Nghiên cứu trước phần còn lại bài "Phương trình hoá học “ Theo em thì phương trình hoá học cho ta biết ý nghĩa gì ? ” Ngày soạn : – 11 – 2010 Tuần : 12 Ngày giảng : – 11 – 2010 Tiết : 23 BÀI 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( Tiết 2) A) Mục tiêu Kiến thức : - Hiểu : Ý nghĩa phương trình hoá học là cho biết tỉ lệ số phân tử , số nguyên tử các chất các cặp chất phương trình hoá học Kỹ : - Xác định tỉ lệ các chất phản ứng hoá học Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Ý nghĩa phương trình hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II.Các hoạt động học tập : III Kiểm tra - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em hãy nêu các bước lập phương trình HS1 : Trả lời, lập PTHH hoá học ? HS2 : Nhận xét, bổ sung + Lập PTHH phản ứng sau : Cho khí Hiđro ( H2) tác dụng với khí Clo (Cl2) tạo thành khí HiđroClorua (HCl) Nhận xét, đánh giá : - Theo em phương trình hoá học cho ta biết những ý nghĩa gì ? Hoạt động II : Ý nghĩa phương trình hoá học ( 15 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk + Cho biết : phương trình hoa học cho ta biết ý nghĩa thế nào ? Em hãy cho biết tỉ lệ số phân tử giữa Hoạt động học sinh Hoạt động cá nhân trả lời Phương trình hoá học cho ta biết: Tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử giữa các chất phản ứng Phản ứng: 2H2 + O2 2H2O Vậy tỉ lệ : H2 : O2 : H2O = 2: 1: (46) các chất phản ứng khí hiđro với khí oxi ? - Em hãy nêu cách xác định tỉ lệ các chất phản ứng hoá học ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Cách xác định : + Tỉ lệ các chất phản ứng hoá học tỉ lệ hệ số phương trình hoá học đó *) Tiểu kết : - Ý nghĩa phương trình hóa học + Tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử giữa các chất phản ứng Hoạt động III : Luyện tập (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm bài tập ý a, b sgk/57 - Hoạt động cá nhân trả lời + Em hãy cho biết hệ số Na , O2 , Na2O + PTHH : phương trình trên ? a 4Na + O2 2Na2O b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Cho học sinh nhận xét,đánh giá , bổ sung + Tỉ lệ : cho đúng a Na : O2 : Na2O = : : b P2O5 : H2O : H3PO4 = : : - Cho học sinh làm bài tập 5b/ sgk 58 - Hoạt động cá nhân làm bài PTHH: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Tỉ lệ : : MgSO4 = : - Cho học sinh nhận xét ,đánh giá , bổ sung Mg : H2 = : cho đúng Mg * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi sgk + Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp ( , O2 , H2O ) , đặt vào chỗ có dấu ? các phương trình sau ⃗ ZnCl2 + H2 c) Zn + ?HNO3 ❑ ⃗ Ca (NO3)2 + ? a) 2Cu + ? ⃗ t 2CuO b) Zn + ?HCl ❑ - Hướng cũng cô bài ⃗ a) 2Cu + O2 t 2CuO ⃗ b) Zn + 2HCl ❑ ZnCl2 + H2 ⃗ Ca (NO3)2 + H2O c) Zn + 2HNO3 ❑ *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong các phương trình hóa học sau , phương trình nào cân đúng ? a) 2Fe + HCl ⃗ b) Fe + HCl ⃗ t FeCl2 + H2 t FeCl2 + 2H2 c) Fe + HCl ⃗ d) Fe + 2HCl ⃗ t 2FeCl2 + H2 t FeCl2 + H2 V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập , ý b, 4b, 5b , 6b sgk 57-58 - Nghiên cứu trước bài "Bài luyện tập 3" Ngày soạn : 12 – 11 – 2010 Ngày giảng : 13 – 11 – 2010 Tuần : 12 Tiết : 24 (47) BÀI 17 : BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu Kiến thức : - Cũng cố kiến thức : Phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lượng,phương trình hoá học Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Phân biệt tượng hoá học, lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng và sản phẩm Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Vận dụng kiếm thức làm bài tập C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II ) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk Trả lời câu hỏi + Em hãy nêu định nghĩa, dấu hiệu nhận biết, điều kiện xảy ra, bản chất phản ứng hoá học ? - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung , đánh giá - Giáo viên đánh giá, cho điểm Em hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và giả thích ? Hoạt động học sinh - Nghiên cứu SGK trả lời theo cá nhân Định nghĩa : Hoạt động giáo viên - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập sgk trang 60 Hoạt động học sinh - Hoạt động nhóm làm bài tập + Tên các chất tham gia và sản phẩm: Khí nitơ, khí hiđro, khí amoniac + Trước phản ứng H liên kết với H; N liên kết với N làm cho phân tử H2 và phân tử N2 bị biến đổi Sau phản ứng nguyên tử H liên kết với nguyên tử N tạo phân tử NH3 + Bản chất : Là thay đổi liên kết các nguyên tử + Điều kiện : Các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, có phnr ứng cần đun nóng, nung, cần ánh sáng, xúc tác + Dấu hiệu nhận biết : Có chất tạo thành : Có kết tủa, có chất khí, thay đổi màu, toả nhiệt Cho cả lớp nhận xét, bổ sung , đánh giá Hoạt động cá nhân trả lời giáo viên đánh giá, cho điểm Định luật: Em hãy cho biết phương trình hóa hoc biểu Giải thích: Do tổng số nguyên tử nguyên tố diễn gì ? Nó có không thay đổi nên tổng khối lượng các chất ý nghĩa thế nào? trước và sau phản ứng không đổi - Trả lời câu hỏi giáo viên Hoạt động II : Luyện tập (23 phút) Em hãy cho biết khí Hiđo có CTHH là gì ? Khí Nitơ có CTHH là gì ? + Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh (48) giá Giáo viên nhận xét, đánh giá + Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập sgk trang 60 Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập SGK trang 61 Em hãy cho biết phương trình trên, nếu C2H4 có số phân tử là phân tử thì số phân tử các chất còn lại là bao nhiêu ? - Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá + Số nguyên tử nguyên tố N trước phản ứng giữ nguyên và nguyên tử ; số nguyên tử H trước phản ứng sau phản ứng và nguyên tử Hoạt động nhóm làm bài tập - ý D đúng Hoạt động cá nhân làm bài tập + Phương trình hoá học: C2H4 + 3O2 - 2CO2 + 2H2O Tỉ lệ : : : : * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội III) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 3,5 / 61 ,nghiên cứu trước bài, ôn tập chuẩn bị cho kiểm tra tiết Ngày soạn : 14 – 11 – 2010 Tuần : 13 Ngày giảng : 15 – 11 – 2010 Tiết : 25 KIỂM TRA TIẾT A) Mục tiêu Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học và tiếp thu bài qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ : Rèn luyện kĩ : Làm bài độc lập, nhanh, chính xác Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê và tự phê cao B) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra C) Tiến trình dạy học * Ma trận đề thi : Kiến thức, Kĩ , Cơ bản Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Tổng điểm Biết TNKQ Mức độ kiến thức , kĩ Hiểu Vận dụng TL TNKQ TL TNKQ TL 1 1 2 2 I) Đề thi 1) Trắc nghiệm : ( 4đ) Khoanh tron vào ý đúng câu sau : Tổng Điểm 1 1 2 10 (49) Câu 1: (1đ) Hiện tượng nào sau đây là tượng hóa học a) Khi đốt nóng đường thì ta thấy xuất cacbon và nước b) Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu c) Trộn bột ( Fe ) với bột ( S ) , ta hỗn hợp chất với d) Hòa muối ăn với nước ta hỗn hợp nước đường Câu : ( 1đ) Để các phản ứng hóa học xảy thì a) Tất cả các chất cần tăng bề mặt tiếp xúc giữa các chất với b) Tất cả các chất cần phải cung cấp nhiệt độ thích hợp c) Tất cả các chất cần phải sử dụng chất xúc tác quá trình phản ứng d) 1số phản ứng xảy ở điều kiện thường , không cần những điều kiện trên câu 3: ( 1đ) Trong phản ứng hóa học , thì xảy a) Liên kết giữa các nguyên tử phân tử thay đổi b) Số nguyên tử trước và sau phản ứng thay đổi c) Số phân tử trước và sau phản ứng không đổi d) Liên kết giữa các nguyên tử phân tử không thay đổi Câu 4: (1đ) Cho 32,5 gam Kẽm ( Zn) tác dụng với axitClohiđric ( HCl) , thu 68 gam KẽmClorua ( ZnCl2) và gam khí H2 , khối lượng axitClohiđric ( HCl) đã tham gia phản ứng là : a) 36,5 gam b) 36 gam c) 37 gam d) 36,75 gam 2) Tự luận : ( 6đ) Câu1: (2đ) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Câu : ( 2đ) Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau : Zn + HCl - ZnCl2 + H2 Lập phương trình hóa học Câu3: ( 2đ) Cân phương trình hóa học sau : a) ? Cu + O2 to ? CuO b) ? Fe + ? Cl to ? FeCl3 *) Đáp án : 1) Trắc nghiệm :( 4đ) Câu1:( a ) (1đ), Câu :(d) (1đ), Câu3:(a) (1đ) , Câu 4: ( a) (1đ) 2) Tự luận : ( 6đ) Câu 1: (2đ) Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng câu : (2đ) Lập phương trình hóa học - Zn + HCl ZnCl2 + H2 - Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1đ) - Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1đ) Câu3: ( 2đ) Cân phương trình hóa học sau : a) Cu + O2 to CuO (1đ) b) Fe + Cl to FeCl3 (1đ) II) Cũng cô : - Hết thu bài kiểm tra và đồng thời đưa đáp án bài thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà mình tiếp thu quá trình học tập III) Dặn : - Các em nhà học bài và ôn lại những nội dung kiến thức đã học “ chất , nguyên tử , phân tử ” Tiếp tục nghiên cứu nội dung bài “ mol cho tiết học sau (50) Ngày soạn : 19 – 11 – 2010 Tuần : 13 Ngày giảng : 20 – 11 – 2010 Tiết : 26 CHƯƠNG III : MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC BÀI 18 : MOL A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết mol là gì ? Khối lượng mol là gì ? Thể tích mol chất khí là gì ? Kỹ : - Xác định khối lượng mol chất, mol chất biết số phân tử và ngược lại Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Thể tích mol chất khí là gì ? C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình , đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu Mol là gì ? ( 10 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk Trả lời câu hỏi đề mục - Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh giá Theo định nghĩa : Cứ mol bất kì chất nào chứa 1023 hạt phân tử hoặc nguyên tử chất Vậy nếu biết số mol chúng ta có tính số nguyên tử hoặc số phân tử chất đó không ? Hãy tính số phân tử NaCl có mol NaCl ? Số 1023 gọi là sô avogađro , kí hiệu là N Hoạt động học sinh - Nghiên cứu sgk + Mol (n) là lượng chất chứa 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó + Nếu biết số mol ta có thể tính số phân tử hoặc số nguyên tử Cứ mol muối có 1023 phân tử muối ăn Vậy mol muối có x 1023 phân tử muối *) Tiểu kết : - Định nghĩa số mol + Mol (n) là lượng chất chứa 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó Hoạt động II : Khối lượng mol là gì ? (12 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk + Cho biết khối lượng mol là gì ? - Cho học sinh các nhóm nhận xét,đánh giá Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân trả lời sgk Khối lượng mol là khối lượng N hạt phân tử hay nguyên tử chất đó Khối lượng mol kí hiệu là M (51) + Em hãy nghiên cứu sgk cho biết cách xác định khối lượng mol ? + Em hãy xác định khối lượng mol Al2O3 ? Hoạt động nhóm Khối lượng mol chất có trị số trị số phân tử khối hoặc nguyên tử khối chất đó + Vì vậyđể xác định khối lượng mol chất ta tính phân tử khối hoặc nguyên tử khối chất đó thay đơn vị là gam + Khối lượng mol Al2O3 = 102(gam) *) Tiểu kết : - Khái niệm khối lượng mol + Khối lượng mol ( kí hiệu M ) chất là khối lượng tính gam N nguyên tử hoặc phân tử chất đó Hoạt động III : Thể tích mol chất khí là gì ? (12 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk + Em hãy cho biêt thể tích mol chất khí là gì ? - Theo em thể tích mol chất khí là thể tích mol chất khí ? Người ta đã xác định : Những chất khí có số mol ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì chiếm thể tích khí Ở 00C và 1atm mol bất kì chất nào chiếm thể tích 22,4 l -Cho học sinh làm bài tập sgk / 65 Hoạt động học sinh - Thể tích mol chất khí (V) là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó + Là thể tích mol chất khí Điều kiện tiêu chuẩn (đktc) : 00C và 1atm, mol khí chiếm 22,4l - Hoạt động cá nhân làm bài tập - 1023 - 1023 - 1,5 1023 - 0,3 1023 - Cho học sinh nhận xét , đánh giá *) Tiểu kết : - Khái niệm thể tích mol chất khí + Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất khí đó ( Lưu ý : Những chất khí có số mol ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì chiếm thể tích khí , ở 00C và 1atm mol bất kì chất nào chiếm thể tích 22,4 l) * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội III) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Hãy cho biết số nguyên tử có lượng chất sau : 1,5 mol nguyên tử Al + Tính khối lượng 1,2 mol phân tử CuO + Tính thể tích ( đktc ) 0,25 mol phân tử O2 - Hướng cũng cô bài + Số nguyên tử Al có 1,5 mol Al là : 1,5* 6*1023 = 9*1023 ( Al ) + Khối lượng 1,2 mol phân tử CuO là : 1,2*80 = 96 ( gam ) + Thể tích phân tử khí O2(đktc) là : 0,25*22,4 = 5,6 ( lít ) *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + chất khí có thể tích (52) a) Khối lượng b) Số phân tử , nếu khác điều kiện to , p c) Số mol , nếu cùng điều kiện to , p c) Số mol , nếu khác điều kiện to , p Đáp án : c IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập đến sgk / 65 - Nghiên cứu trước bài " Chuyển đồi giữa khối lượng , lượng chất và thể tích " Theo em khối lượng, lượng chất và thể tích chất khí có mối quan hệ gì với , mối liên hệ đó biểu diễn thế nào ? Ngày soạn : 21 – 11 – 2010 Tuần : 14 Ngày giảng : 22 – 11 – 2010 Tiết : 27 BÀI 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT – LUYỆN TẬP ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết mối quan hệ giữa khối lượng và lượng chất Kỹ : - Xác định khối lượng, lượng chất , khối lượng mol chất biết hai đại lượng còn lại Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng công thức vào giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập III)Hoạt động I : Kiểm tra bài cũ - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động giáo viên - Em hãy cho biết mol là gì ? khối lượng mol là gì ? - Thể tích mol chất khí là gì ? Biết số mol chất ta có thể tính khối lượng chất đó không ? Hoạt động học sinh Trả lời câu hỏi giáo viên Nhận xét , bổ sung cho đúng Suy nghĩ , tìm câu trả lời Hoạt động II : Nghiên cứu chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất thế nào ? (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu - Nghiên cứu sgk : trả lời câu hỏi : Theo em mol khí H2 có khối lượng là bao nhiêu ? mol H2 có khối lượng là bao nhiêu? mol + mol H2 có khối lượng mol H2 = ( gam ) (53) H2 có khối lượng là bao nhiêu ? n mol H2 có khối luợng là bao nhiêu ? + Vậy nếu gọi khối lượng H2 là m thì ta sẽ lập công thức tính khối lượng thế nào ? Hãy tính số phân tử NaCl có mol NaCl ? Cho học sinh nhận xét, đánh giá Đây là công thức dùng để tính khối lượng chất cho các chất biết số mol : m = n M Vậy biết khối lượng chất ta có tính lượng chất không ? Khi biết khối lượng chất và lượng chất ta có tính khối lượng mol không ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , cho điểm + 2mol H2 có khối lượng M H2 = ( gam ) + 3mol H2có khối lượng M H2 = ( gam ) … n mol H có khối lượng n M H2 ( gam ) + Ta có công thức tính khối lượng H2 : m H2 = n H2 * MH2 - Trong đó n : Lượng chất M là khối lượng mol chất là khối lượng chất m - Khi biết khối lượng chất ta tính lượng chất : m = n M , n = m / M , M = m / n *) Tiểu kết : - Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất + Khi biết khối lượng chất ta tính lượng chất : m=n.M, n= m/M, M=m/n Hoạt động III : Luyện tập (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK 3a, c ý - Hoạt động cá nhân làm bài tập m + Em hãy nêu lại khái niệm số mol ? + a) nFe = = 28 /56 = 0,5 (mol) M Quan sát, hướng dẫn cho học sinh làm bài 64 = (mol) 64 5,4 nAl = = = 0,2 (mol) 27 m , 44 b) n CO2 = = = 0,01 (mol) M 44 m ,04 n H2 = = = 0,02 (mol) M m ,56 n N2 = = = 0,02 (mol) M 28 nCu = - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Giáo viên cho điểm m M m M = Vậy số mol hỗn hợp khí là: nhh = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 (mol) * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô T1: ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm bài tập sau + Hãy tính khối lượng những lượng chất sau : a) 0,5 mol N2 b) mol ( O ) c) 0,25 mol H 2SO4 - Hướng cũng cô bài + mN2 = n N2 * MN2 = 0,5*28 = 14 ( gam ) (54) + mO = nO * MO = 3*16 = 48 ( gam ) + m H2SO4 = n H2SO4 * M H2SO4 = 0,25*98 = 14,5 ( gam ) V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập sgk / 67 - Nghiên cứu phần còn lạicủa bài "Chuyển đồi giữa khối lượng , lượng chất và thể tích" Em hãy nghiên cứu sgk , nêu các công thức biểu diễn chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí ? Ngày soạn : 26 – 11 – 2010 Tuần : 14 Ngày giảng : 27 – 11 – 2010 Tiết : 28 BÀI 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT – LUYỆN TẬP ( Tiết ) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết mối quan hệ giữa thể tích chất khí và lượng chất Kỹ : - Xác định thể tích chất khí biết lượng chất và ngược lại Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng công thức vào giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập : III)Hoạt động I : Kiểm tra bài cũ - Nêu vấn đề ( phút) Hoạt động giáo viên - Em hãy viết công thức biểu thị mối quan hệ giữa n , m , M và cho biết ý nghĩa các đại lượng đó ? Biết số mol chất ta có thể tính thể tích chất khí ở điều kiện xác định không ? Hoạt động học sinh - Trả lời câu hỏi giáo viên , HS nhận xét, bổ sung cho đúng Suy nghĩ, tìm câu trả lời Hoạt động II : Nghiên cứu chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí ? (20 phút) Hoạt động giáo viên - Học sinh nghiên cứu sgk nghiên cứu ví dụ , trả lời câu hỏi + Theo em mol khí H2 ở đktc có thể tích là bao nhiêu ? + mol khí H2 ở đktc có thể tích là bao nhiêu ? + mol khí H2 ở đktc có thể tích là bao nhiêu ? Hoạt động học sinh - Nghiên cứu sgk : mol H2 ở đktc có thể tích VH2 =22,4 lít 2mol H2 ở đktc có thể tích *VH2 = 22,4 lít 3mol H2 ở đktc có thể tích * VH2 = 3.22,4 lít n mol H ở (55) n mol khí H2 ở đktc có thể tích là bao nhiêu ? - Vậy ta sẽ lập công thức tính thể tích chất khí ở đktc thế nào ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng + Vậy biết thể tích chất khí đo ở đktc ta có tính lượng chất không ? Cho học sinh nhận xét, đánh giá, cho điểm đktc có thể tích n * VH2 (lit) - Ta có công thức tính thể tích chất khí ở đktc : V = n * 22,4 (lit) , đó n : Lượng chất , V là thể tích chất khí đo ở đktc Khi biết thể tích chất khí đo ở đktc ta có thể tính lượng chất : Từ : V = n * 22,4 ( lít ) , n = V / 22,4 (mol ) *) Tiểu kết : - Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí + Khi biết thể tích chất khí đo ở đktc ta có thể tính lượng chất : V = n 22,4 ( lít ) , n = V / 22,4 (mol ) Hoạt động III : Luyện tập ( phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk 3b , 3c ý 1mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là bao nhiêu ? + Quan sát , hướng dẫn cho học sinh làm bài - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Giáo viên cho điểm Cho học sinh làm bài tập sgk / 67 - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân làm bài tập b VCO2 = 22,4 * 0,175 = 3,92 (lít) VH2 = 22,4 * 1,25 = 28 (lít) VN2 = 22,4 * = 67,2 (lít) c nhh = 0,05 ( mol) , Vhh = 0,05 * 22,4 =1,12 (lít) - Hoạt động cá nhân làm bài tập Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất chất khí : Câu a và d đúng * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi + Để giải bài toán hóa học trên , chúng ta cần làm gì ? - Hướng cũng cô bài + Tóm tắt đề bài toán đã + Phân tích đề , định hướng cách giải Áp dụng những công thức ( kiến thức ) thích hợp , vào quá trình giải bài toán + Tính toán quá trình làm bài tập *) Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Công thức hóa học muối Narihiđrocacbonat ( NaHCO3) , số nguyên tử có 0,5 mol NaHCO3 là ( với N = 6*1023 ) a)8,1*1023 b) 1,8*1023 c) 18*1023 d) 8*1023 Đáp án : c V) Dặn : - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : - ( phút ) Làm bài tập 1, 5, sgk / 67 - Hướng dẫn bài tập : + Tính số mol các khí : (56) n H2 = 0,5 (mol) , nO2 = 0,5 (mol) , nN2 = 0,125 (mol) , nCO2 = 0,75 (mol) + Lập biểu đồ, vẽ các cột hình chữ nhật theo tỉ lệ số mol , vì ở cùng điều kiện thì tỉ lệ số mol là tỉ lệ thể tích các khí - Nghiên cứu bài " Tỉ khối chất khí " Qua nghiên cứu bài em hãy cho biết tỉ khối chất khí A so với chất khí B là gì ? Tỉ khối chất khí A so với không khí là gì ? - Chuẩn bị các tranh ảnh sgk , đồ dùng học tập phục vụ cho tiết học sau Ngày soạn : 28 – 11 – 2010 Tuần : 15 Ngày giảng : 29 – 11 – 2010 Tiết : 29 BÀI 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết cách xác định tỉ khối củ chất khí A so với chất khí B - Biết cách xác định tỉ khối chất khí so với không khí Kỹ : - Giải bài toán có liên quan đến tỉ khối chất khí Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cách xác định chất khí A nặng hay nhẹ chất khí B ? C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình ( thông báo ) D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài : ( phút ) Làm thế nào để biết khí này nặng hay nhẹ khí bao nhiêu lần ? III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Bằng cách nào biết khí A nặng hay nhẹ khí B ? (17 phút) Hoạt động giáo viên - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu ví dụ : Trả lời câu hỏi : + Chúng ta đã biết ở cùng điều kiện những chất khí khác có cùng số mol thì chiếm thể tích + Vậy làm thế nào để biết khí nào nặng hay nhẹ khí nào ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Để biết khí nào nặng khí nào bao nhiêu lần ta phải làm gì ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Liệu chúng ta có thể tính MA , MB hay không ? Hoạt động học sinh - Suy luận tìm câu trả lời : + Cùng thể tích , cùng số mol + Vậy chất khí nào có khối lượng mol lớn sẽ nặng + Vậy để so sánh khí nào nặng khí nào ta so sánh khối lượng mol các chất khí - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Ta phải tính tỉ khối chất khí : Tỉ khối chất khí kí hiệu là d Tỉ khối khí A so với khí B kí hiệu là dA/B dA/B = MA / MB ( 1) (57) Từ suy : MB = MA / dA/B (2) Từ suy : MA = dA/B * MB (3) *) Tiểu kết : - Cách nào biết khí A nặng hay nhẹ khí B + Sử dụng công thức tính tỉ khối chất khí A so với chất khí B : dA/B = MA / MB (MA , MB , là khối lượng mol khí A , khí B ) Hoạt động II : Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ không khí (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên + - Thông báo cho học sinh biết khối lượng So sánh khối lượng mol để biết khí A nặng hay nhẹ mol trung bình không khí là 29 không khí + Vậy muốn biết khí A nặng hay nhẹ không khí và nặng hay nhẹ bao nhiêu + Tính tỉ khối A so với không khí để biết nặng lần ta làm thế nào ? hay nhẹ bao nhiêu lần dA/kk = MA / Mkk = MA / 29 (4) + Cho học sinh làm bài tập / 67 Trả lời câu hỏi giáo viên Cho học sinh nhận xét, đánh giá Từ (4) suy : MA = dA/kk 29 Vậy chúng ta có thể tính MA hay không biết tỉ khối nó so với không khí ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá làm bài + Làm bài tập sgk tập sgk để áp dụng a Tất cả các khí nặng khí H2 d Em hãy dựa vào bảng / 42 CO2 / H2 = 44 / = 22 d d Cho biết khối lượng mol khí Hiđro là SO2 / H2 = 64 / = 32 N2 / bao nhiêu ? H2 = 28 / = 14 - Cho học sinh nhận xét , đánh giá *) Tiểu kết : - Cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ không khí + Sử dụng công thức tính tỉ khối chất khí A so với không khí : dA/kk = MA / 29 (MA , Mkk , là khối lượng mol khí A , khối lượng mol không khí ) * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Có những chất khí sau : N2 , SO2 Những chất khí nào nặng hay nhẹ khí không khí , và nặng hay nhẹ bao nhiêu lần ? - Hướng cũng cô bài + Để biết khí N2 , SO2 nặng hay nhẹ không khí , ta tính tỉ khối các chất d N2 / kk = 28 / 29 = 0,965 khí N2 nhẹ , nặng 0,965 lần không khí d SO2 / kk = 64 / 29 = 2,2 khí SO2 nặng , nặng 2,2 lần không khí *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Cho biết tỉ khối chất khí A chất khí B là 2,125 , và tỉ khối chất khí B so với khí O là 0,5 , khối lượng mol khí A là a) 0,34 b) 34 c) 3,4 d) 0, 034 Đáp án : b V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2,3 sgk / 69 (58) - Hướng dẫn bài tập : a Ta có thể thu những khí Cl2, CO2 vào bình cách đặt đứng bình vì chúng nặng không khí b Ta có thể thu các khí H2, CH4 cách đặt úp bình vì chúng nhẹ không khí - Nghiên cứu bài " Tính theo công thức hoá học " Theo em biết CTHH chúng ta có thể tính phần trăm khối lượng các nguyên tố CTHH đó hay không ? Ngày soạn : – 12 – 2010 Tuần : 15 Ngày giảng : – 12 – 2010 Tiết : 30 BÀI 21 : TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết cách bước tìm công thức hoá học biết % khối lượng nguyên tố hợp chất Kỹ : - Giải bài toán tìm công thức hoá học biết % khối luợng nguyên tố hợp chất Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình ( thông báo ) D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Làm thế nào để tính % khối lượng nguyên tố hợp chất ? III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Biết công thức hoá học hợp chất , tính thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất (15 phút) Hoạt động giáo viên - Yêu cầu học sinh nghiên cứu ví dụ sgk Hoạt động học sinh - Nắm các bước giải ví dụ sgk + Khối lượng mol hợp chất : M KNO3 = 39 + 14 + ( 16*3 ) = 101 gam + Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất Trong 1mol KNO3 có : 1mol K , 1mol N , mol O + Thành phần phần trăm các nguyên tố có hợp chất % K = 39*100/101 = 38,6 % (59) + Trả lời câu hỏi : +) Muốn tính % khối lượng các nguyên tố hợp chất ta phải tính gì ? +) Muốn tính khối lượng nguyên tử nguyên tố mol hợp chất ta phải làm gì ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Vậy em hãy nêu các bước tiến hành tính % khối lượng các nguyên tố hợp chất ? % N = 14*100/101 = 13,8% % O = 100% - ( 38,6 + 13,8 ) = 47,6 % - Suy luận , tìm câu trả lời : + Phải tính khối lượng mol hợp chất , tính khối lượng nguyên tử nguyên tố hợp chất + Ta phải tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất và xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất - Nêu các bước tiến hành sgk *) Tiểu kết : - Tính thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất : + Phải tính khối lượng mol hợp chất + Phải tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất Hoạt động II : Luyện tập ( 17 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm bài tập sgk / 71 - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên Vậy qua đây chúng ta thấy : Muốn tính % nguyên tố còn lại a MCO = 12+ 16 = 28 (gam) hợp chất ta lấy 100% trừ % các Trong mol CO có : mol C và mol O %mC nguyên tố đã tính = 12*100/28 = 42,9 % %mO = 100% - 42,9% = 57,1% Tương tự ở CO2 ta tính : %mC = 27,3% và %mO = 72,7 % Hoạt động nhóm + Cho học sinh làm bài tập sgk / 71 a Trong 1,5 mol đường có 1,5 12 = 18 mol C 1,5 22 = 33 mol H và 1,5.11= 16,5 mol O b M C12H22O11= 12 12 + 22.1 + 16.11 =342 gam c Trong mol đường có : 144 gam C; 22 gam H và 176 gam O - Cho học sinh nhận xét đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô T1: ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm bài tập sau + Tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng ) , các nguyên tố hóa học hợp chất sau Fe2O3 - Hướng cũng cô bài + Khối lượng mol hợp chất Fe2O3 ta có : M Fe2O3 = 2*56 + 3*16 = 160 ( gam ) + Số mol nguyên tử nguyên tố , mol hợp chất Fe2O3 là mol Fe , mol O + Thành phần phần trăm ( theo khôi lượng ) nguyên tố , có mol hợp chất % Fe = 112*100/160 = 70% % O = 100% - 70% = 30% V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập b, c sgk / 71 (60) - Nghiên cứu phần còn lại bài " Tính theo công thức hoá học " Nghiên cứu xem biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố chúng ta có thể xác định công thức hoá học hợp chất hay không ? Ngày soạn : – 12 – 2010 Tuần : 16 Ngày giảng : – 12 – 2010 Tiết : 31 BÀI 21 : TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết cách bước tính % khối lượng các nguyên tố công thức hoá học Kỹ : - Giải bài toán tính % khối lượng các nguyên tố công thức hoá học Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Xác định công thức hóa học hợp chất C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình ( thông báo ) D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy nêu các bước tính % khối lượng các nguyên tố hợp chất ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Làm thế nào để xác định công thức hoá học biết % khối lượng câc nguyên tố hợp chất ? IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Biết thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất - Tìm CTHH hợp chất (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu ví - Suy luận tìm câu trả lời : dụ : + Thành phần phần trăm các nguyên tố có Trả lời câu hỏi : hợp chất m + Muốn tìm công thức hoá học Cu = 160*40/100 = 64 (gam) mS=160*20/100 = 32 hợp chất ta phải tính gì ? ( gam ) mO = 160*40/100 = 64 ( gam ) - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + nCu = 64/64 = (mol) nS = 32/32 = (mol) Muốn tính số mol nguyên tử nO = 64/16 = (mol) nguyên tố có mol hợp chất ta phải CTHH : hợp chất CuSO4 tính gì ? - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi + Ta phải tính khối lượng nguyên tử Cho học sinh nhận xét, đánh giá nguyên tố có mol hợp chất + Vì ta biết số mol nguyên tử nguyên tố ta lại xác định công thức + Phải tính số mol nguyên tử nguyên tố hoá học ? có mol hợp chất + Em hãy nêu các bước tìm CTHH + Vì tỉ lệ số mol chính là tỉ lệ số nguyên tử hợp chất biết % khối lượng mỗi nguyên tố hợp chất nguyên tố hợp chất ? + Nếu biết % khối lượng các - Nêu các bước tiến hành sgk nguyên tố ta có thể xác định CTHH (61) hợp chất không ? *) Tiểu kết : - Xác định công thức hóa học hợp chất + Ta phải tính khối lượng nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Phải tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Xác định công thức hóa học hợp chất Hoạt động II : Luyện tập ( 13 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh làm bài tập sgk / 71 + Em hãy cho biết nguyên tử khối Cl và Na là bao nhiêu ? - Vậy qua đây chúng ta thấy : Muốn tính % nguyên tố còn lại hợp chất ta lấy 100% trừ % các nguyên tố đã tính Cho học sinh nhận xét , đánh giá bổ sung cho đúng + Cho học sinh làm bài tập sgk / 71 Cho học sinh nhận xét đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên a Khối lượng Cl mol hợp chất là : mCl = 58,5*60,68/100 = 35,5 gam mNa = 58,5 - 35,5 = 23 gam Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất là : nCl = 35,5/35,5 = mol nNa = 23/23 = mol + Suy phân tử hợp chất trên có nguyên tử Cl và nguyên tử Na + Vậy công thức hoá học hợp chất là : NaCl - Hoạt động nhóm làm bài tập : mCu = 80*80/100 = 64 gam mO = 80- 64= 16 gam nCu =64/64 = mol , nO = 16/16 = mol Trong phân tử chất có nguyên tử Cu và nguyên tử O Vậy công thức hoá học hợp chất là : CuO * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội V) Cũng cô T2 : ( phút ) - Giáo viên làm bài tập sau + Tìm công thức hóa học khí A , biết khí A nặng khí Hiđro là 17 lần ,thành phần theo khối lượng khí A là 5,88% H và 94,12% S - Hướng cũng cô bài + Áp dụng công thức tỉ khối ta có : dA/B = MA / MB d A / H2 = MA / , suy MA = 17*2 = 34 ( gam ) Mặt khác ta có : khối lượng nguyên tố , có 1mol hợp chất A mH = 5,88*34/100 = ( gam ) mS = 34 - = 94,12*34/100 = 32 ( gam ) Số mol nguyên tử nguyên tố , có 1mol hợp chất NH = 2/1 = mol , nS = 32/32 = mol Vậy 1mol hợp chất A , có mol nguyên tử H , và 1mol nguyên tử S Công thức hóa học hợp chất A là : H2S *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Oxit kim loại R ở mức hóa trị thấp chứa 22,56% oxi , oxit kim loại đó ở mức hóa trị cao chứa 50,48% , kim loại R là kim loại nào sau đây ? a) Ca b) Mg c) Mn d) Cu Đáp án : c VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài (62) - Bài tập : Làm bài tập b, sgk / 71 - Nghiên cứu bài " Tính theo phương trình hoá học " Nghiên cứu sgk và tự tìm hiều để nêu cách tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm phản ứng hoá học ? Ngày soạn : 10 – 12 – 2010 Tuần : 16 Ngày giảng : 11 – 12 – 2010 Tiết : 32 BÀI 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết cách bước tính khối lượng các chất tham gia và sản phẩm phản ứng hóa học Kỹ : - Giải bài toán tính khối lượng các chất tham gia và sản phẩm phản ứng hoá học Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cách để xác định khối lượng chất tham gia và sản phẩm C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình ( thông báo ) D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Làm thế nào để tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hoá học ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Bằng cách nào tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm ? ( 18 phút) Hoạt động giáo viên - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu ví dụ : Trả lời câu hỏi : + Muốn tìm khối lượng sản phẩm ta phải làm gì ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng + Muốn tính khối lượng chất phản ứng ta phải làm gì ? + Muốn tính số mol chất tham gia ta phải làm gì ? Hoạt động học sinh Suy luận - tìm câu trả lời: + Ta phải tính số mol sản phẩm theo phương trình hoá học - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi + Ta phải tính số mol chất tham gia và dựa vào phương trình hoá học để tính số mol sản phẩm + Ta phải tính số mol chất tham gia phản ứng ta phải tính đựơc số mol sản phẩm tạo thành, dựa vào phương trình hoá học để tính số mol chất tham gia (63) - Giáo viên cho học sinh cả lớp nhận xét , đánh giá Vậy em hãy dựa vào các ví để đưa các bước tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm Cho học sinh nhận xét, đánh giá + Đưa các bước tính sgk *) Tiểu kết : - Cách nào tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm + Viết phương trình hóa học + Tính số mol chất bài đã cho + Dựa trên số mol chất đã biết , để tính số mol chất chưa biết ( tính theo phương trình hóa học ) + Tính khối lượng chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành Hoạt động II : Luyện tập (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm bài tập b / 75 - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên a ⃗ FeCl2 + H2 PTHH : Fe + 2HCl ❑ nFe = 2,8 /56 = 0,05 mol + Cho học sinh đánh giá , nhận xét , bổ + Theo phương trình hoá học : sung Cứ mol Fe cần mol HCl Vậy 0,05 mol Fe cần 0,1 mol HCl mHCl = n*M = 0,1*35,5 = 3,55 gam * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Cũng cô T1: ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Phương trình hóa học : CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 , để điều chế 11,2 ( gam ) CaO - Hướng cũng cô bài Theo bài ta có phương trình hóa học : CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 Ta có số mol CaO sinh là : nCaO = 11,2 / 56 = 0,2 ( mol ) Theo phương trình trên ta có : mol CaCO3 1mol CaO 0,2 mol CaCO 0,2 mol CaO Vậy 0,2 mol CaCO3 , điều chế 11,2 ( gam ) CaO V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập a / 75 Hướng dẫn bài tập : PTHH : 2CO + O2 ⃗ t 2CO2 b Tính sô mol O2 theo phương trình hoá học c Mỗi ý cần tính số mol các chất phản ứng tính số mol CO còn lại, tính số mol O2 cần dùng theo phương trình hoá học, số mol CO2 tạo thành theo phương trình hoá học - Nghiên cứu phần còn lại bài " Tính theo phương trình hoá học" Em hãy nghiên cứu phần còn lại bài và nêu cách tiến hành tính thể tích chất khí tham gia hoặc sản phẩm theo phương trình hoá học ? Ngày soạn : 12 – 12 – 2010 Tuần : 17 (64) Ngày giảng : 13 – 12 – 2010 Tiết : 33 BÀI 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết cách bước tính thể tích chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hoá học Kỹ : - Giải bài toán tính thể tích chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hoá học Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cách tính thể tích chất khí tham gia và sản phẩm C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình ( thông báo ) D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy nêu cách tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hoá học ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Làm thế nào để tính thể tích chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hoá học ? IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Bằng cách nào tính thể tích chất tham gia và sản phẩm ( 15 phút) Hoạt động giáo viên - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu ví dụ 1: Trả lời câu hỏi + Muốn tìm thể tích sản phẩm ta phải làm gì ? Cho học sinh nêu cách tính thể tính chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Muốn tính số mol sản phẩm ta phải làm gì ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá Cho học sinh nghiên cứu ví dụ sgk Trả lời câu hỏi + Muốn tính thể tích chất tham gia phản ứng hoá học ta phải làm gì ? + Muốn tính số mol chất tham gia phản ứng ta phải làm gì ? - Giáo viên cho học sinh cả lớp nhận xét , đánh giá + Vậy em hãy dựa vào các ví để đưa các bước tính thể tích chất tham gia và sản phẩm theo phương trình hoá học Hoạt động học sinh - Suy luận – tìm câu trả lời: + Phải tìm số mol sản phẩm đó phương trình hóa học + Ta phải tính số mol chất tham gia và dựa vào phương trình hoá học để tính số mol sản phẩm + Ta phải tính số mol nó + Ta phải tính số mol chất chất tham gia, hoặc sản phẩm phản ứng hoá học ( đã cho số liệu) - Đưa các bước tính sgk (65) *) Tiểu kết : - Cách nào tính thể tích chất tham gia và sản phẩm + Viết phương trình hóa học + Tính số mol chất bài đã cho + Dựa trên số mol chất đã biết , để tính số mol chất chưa biết ( tính theo phương trình hóa học ) + Tính thể tích chất khí tham gia hoặc sản phẩm tạo thành Hoạt động II : Luyện tập (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm bài tập a / 75 Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên ⃗ FeCl2 + H2 - Cho học sinh đánh giá , nhận xét , bổ a PTHH : Fe + 2HCl ❑ sung nFe = 2,8 / 56 = 0,05 mol Theo phương trình hoá học : Cứ mol Fe thu mol khí H2 Vậy 0,05 mol Fe thu 0,05 mol khí H2 V H2(đktc) = n * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12 lít * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội V) Cũng cô T2: ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Phương trình hóa học : CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 Nếu có 3,5mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh bao nhiêu lít khí CO2(đktc) ? - Hướng cũng cô bài Theo bài ta có phương trình hóa học : CaCO3 ⃗ t CaO + CO2 Theo phương trình trên ta có : mol CaCO3 1mol CO2 3,5 mol CaCO 3,5 mol CaO V CO2(đktc) = n * 22,4 = 3,5 * 22,4 = 78,4 lít *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 , thì thể tích khí H2(đktc) thu là a) 22,4 ( lít ) b) 5,6 ( lít ) c) 11,2 ( lít ) d) 6,72 ( lít ) Đáp án : c VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, 3c,d / 75 - Nghiên cứu bài " Luyện tập" Hệ thống lại kiến thức và làm bài tập phần bài tập chuẩn bị cho tiết luyện tập sau Ngày soạn : 19 – 12 – 2010 Tuần : 18 Ngày giảng : 20 – 12 – 2010 Tiết : 34 BÀI 23 : BÀI LUYÊN TẬP A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng n , M ,m , Vchất khí - Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí , biết cách xác định tỉ khối chất khí Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Tính theo phương trình hoá học Thái độ : - Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức đã học vào giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Bảng phụ “ Sơ đồ kiến thức đã học ở chương III ” (66) Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp nêu vấn đề và giải quyết vấn đề , kết hợp với phương pháp đàm thoại nếu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (14 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi + Em hãy quan sát sơ đồ sau và tìm hiểu nó qua việc nêu các công thức hoá học liên quan khối lượng chất , số mol chất , thể tích chất khí ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Em hãy cho biết làm thế nào để so sánh các chất khí khác nặng hay nhẹ so với ? - Cho cả lớp nhận xét , bổ sung , đánh giá giáo viên đánh giá , cho điểm + Em hãy cho biết làm thế nào mà người ta tính khối lượng chất khí hoặc thể tích chất khí phản ứng hoá học ? Hoạt động học sinh - Nghiên cứu sgk trả lời theo nhóm m= n*M ( gam ) V = n 22,4 ( lít ) n = m / M ( mol ) n = V /22,4 ( mol ) - Hoạt động cá nhân trả lời : Ta tìm khối lượng mol các chất khí đó và so sánh chúng với Trả lời câu hỏi giáo viên Hoạt động II : Luyện tập (21 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập - Hoạt động nhóm làm bài tập 1/ 79 + Tỉ lệ số mol S và O là : Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh nS : nO = 2/32: 3/16 = 0,0625 : 0,1875 = 1: giá , giáo viên nhận xét , đánh giá Vậy CTHH đơn giản hợp chất là : SO3 + Hoạt động cá nhân làm bài tập a MK2CO3 = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 gam + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài b Trong mol hợp chất có mol K , mol C , mol tập / 79 - O Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh %mK = 39*2*100 / 138 = 56,5% giá , giáo viên nhận xét , đánh giá %mC = 12*100/138 = 8,7% %mO = 100%- 56,5%- 8,7% = 34,8% + Hoạt động cá nhân làm bài tập a PTHH : ⃗ CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl ❑ n CaCO3 = 10 / 100 = 0,1 mol Theo phương trình hoá học : + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài Cứ mol CaCO3 thu mol CaCl2 , tập / 61 0,1 mol CaCO3 thu 0,1 mol CaCl2 nCaCl2 = Cho học sinh các nhóm nhận xét , đánh 0.1 111 = 11,1 (gam) b n giá CaCO3 = / 100 = 0,05 mol (67) Theo phương trình hoá học ta tính = 0,05 ( mol ) = 0,05 22,4 = 1,12 (lit) n CO2 CO2 V + Cho học sinh làm bài tập / 79 Em hãy trình bày cách khác tính khối lượng CaCl2 mà không cần tính số mol chúng ? - Cho học sinh đánh giá, nhận xét , giáo viên nhận xét , đánh giá * Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung chính cần lĩnh hội III) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2,5 / 79 , nghiên cứu trước bài ôn tập Ngày soạn : 25 – 12 – 2010 Ngày giảng : 26 – 12 – 2010 Tuần : 19 Tiết : 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I A) Mục tiêu Kiến thức : - Được hệ thống lại kiến thức đã học theo hệ thống lô ghíc, liền mạch Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Hệ thống kiến thức đã học theo hệ thống lo ghíc Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Ôn tập phản ứng hóa học , mol và tính toán hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Sơ đồ hệ thống toàn nội dung chương trình học kì I ( nội dung bản chương I đến chương III ) Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nếu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Ôn tập chất (10 phút) (68) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh hệ thống lại các kiến thức chất qua sơ đồ : + Chất Đơn chất : Kim loại , phi kim + Hợp chất : Vô , hữu + Hạt đại diện cho chất là hạt thế nào ? + Công thức hoá học chất biểu diễn ? + Nêu quy tắc hoá trị ? Hoạt động học sinh - Dựa vào sơ đồ sgk trả lời các câu hỏi giáo viên + Là phân tử , hoặc nguyên tử đơn chất + Công thức hoá học chất biểu diễn các kí hiệu các nguyên tố và số + Trong CTHH AxBy với A có hoá trị a; B có hoá trị b ta có: a.x = b.y - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá cho đúng Hoạt động II : Ôn tập phản ứng hoá học (12 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ và trả lời các câu hỏi + Biến đổi chất theo tượng Vật lí , hoá học + Phản ứng hoá hoc +) Em hãy cho biết phương trình hoá học biểu diễn gì ? Hoạt động học sinh - Quan sát sơ đồ giáo viên , nghiên cứu trả lời câu hỏi + Phương trình hoá hoc biểu diễn phản ứng hoá học , gồm CTHH các chất phản ứng và các kí hiệu + Để cân +) Dựa vào yếu tố nào để cân phương phương trình hoá học ta dựa vào định luật bảo toàn sô trình hoá học ? nguyên tử nguyên tố + Trong phản ứng hoá học khối lượng chất tham + Trong phản ứng hoá học khối lượng gia giảm dần còn khôi lượng sản phẩm tăng dần , các chất thay đổi thế nào ? tổng khối lượng các chất không thay đổi Hoạt động III : Ôn tập mol và tính toán hoá học (13 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ và trả lời các câu hỏi VChất khí , m , n , M , dChất khí + Em hãy nêu các công thức tính có liên quan sơ đồ trên ? + Em hãy nêu các bước tính % khối lượng các nguyên tố hợp chất ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá + Em hãy nêu các bước xác định công thức hoá học biết % khối lượng các nguyên tố hợp chất ? Cho hoc sinh nêu các bước tính theo phương trình hoá học ? Hoạt động học sinh - Quan sát sơ đồ giáo viên đưa , nghiên cứu trả lời câu hỏi + Quan sát sơ đồ viết các công thức tính có liên quan đến sơ đồ n = m / M n = V /22,4 m = n * M M =m / n V = n * 22,4 dA/B = MA / MB Thực theo yêu cầu giáo viên + Tính khối lượng mol hợp chất , tính số mol nguyên tử nguyên tố , tính % khối lượng các nguyên tố hợp chất Nêu các bước tính (69) - Cho học sinh nhận xét, bổ sung , đánh giá + Nêu các bước tính theo phương trình hoá học : Viết phương trình hoá học , tính số mol chất tham gia và tạo thành (chất đã cho số liệu) , từ phương trình hoá học tính số mol chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng ( chất bài toán yêu cầu tìm) * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học III) Cũng cô : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức “ chương đến chương ” , giúp học sinh thấy mối quan hệ giữa các nội dung bài học , nhớ và khắc sâu kiến thức , đồng thời biết vận dụng kiến thức vào giải các bài tập hóa học IV) Dặn dò : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , làm các bài tập ở sgk , và đề cương ôn tập , nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu, ôn tập tốt chuẩn bị cho kiểm tra học kì Ngày soạn : 26 – 12 – 2010 Ngày giảng : 27 – 12 – 2010 Tuần : 19 Tiết : 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I A) Mục tiêu Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học và tiếp thu bài qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ : Rèn luyện kĩ : Làm bài độc lập, nhanh, chính xác Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê và tự phê cao B) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra A) Đề thi : * Ma trận đề thi Kiến thức, Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Kĩ , Điểm Biết Hiểu Vận dụng Cơ bản TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Câu 1 Câu 1 Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 2 Tổng điểm 2 10 I) Trắc nghiệm : ( 3đ ) Khoanh tron vào ý đúng các câu sau : Câu 1) Những nguyên tử cùng loại thì có cùng số a) p b) n c) e d) n và e Câu 2) Trong các công thức hóa học sau , công thức hóa học nào là công thức hóa học đơn chất kim loại ? a) C b) Cu c) P d) H Câu 3) Trong các phương trình hóa học sau , phương trình hóa học nào cân băng đúng ? a) H2 + O2 to H2O b) H2 + 2O2 to H2O o c) 2H2 + O2 t H2O d) H2 + O2 to 2H2O (70) II) Tự luận : ( 7đ ) Câu 1) Tính khối lượng gam nguyên tử Magie ( Mg ) Biết Nguyên tử khối Magie ( Mg ) = 24* đvC , 1đvC = 0,166*10-23 (g) Câu 2) Đốt cháy hết 4,5 gam kim loại (Mg ) không khí , thu 7,5 gam hợp chất MagieOxit ( MgO) , biết Magie cháy là xảy phản ứng với khí Oxi ( O ) không khí a) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng khí Oxi đã tham gia phản ứng Câu 3) Tính số mol 14 gam Fe và thể tích (đktc) 0,5 mol khí CO2 B) Đáp án : I) Trắc nghiệm : ( 3đ) Câu 1) a (1đ) Câu 2) b (1đ) Câu 3) c (1đ) II) Tự luận : (7đ) Câu 1) (2đ) Theo bài ta có : Nguyên tử khối Magie ( Mg ) = 24* đvC , 1đvC = 0,166*10-23 (g) Từ đó suy : khối lượng gam nguyên tử(Mg ) = 24* 0,166*10-23 (1đ) -23 = 3, 984*10 (gam) (1đ) Câu 2) ( 3đ) a)Theo bài ta có công thức khối lượng phản ứng : m Magie + m khíoxi = m MagieOxit (1đ) b) Khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng : m khíoxi = m MagieOxit - m Magie (1đ) = 7,5 – 4,5 = (gam) (1đ) Câu 3) (2đ) Số mol Fe ( có 14 gam ) là : nFe = 14/56 = 0,25 ( mol) ( 1đ ) Thể tích (đktc) 0,5 mol khí CO2 = 0,5*22,4 = 11,2 ( lít ) ( 1đ ) II) Cũng cô : - Hết thu bài kiểm tra và đồng thời đưa đáp án bài thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà mình tiếp thu quá trình học tập III) Dặn : - Các em nhà học bài và ôn lại những nội dung kiến thức đã học ở học kì I - Tiếp tục nghiên cứu nội dung chương IV, bài “ Tính chất oxi ” cho tiết học sau Chuẩn bị các dụng cụ hóa chất , cho tiết học sau HỌC KỲ II Ngày giảng : CHƯƠNG IV : OXI – KHÔNG KHÍ Tiết 37 BÀI 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết : Trong điều kiện thường oxi là chất khí không màu , không mùi , ít tan nước , nặng không khí - Khí oxi là đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim Kỹ : - Viết các phương trình biểu diễn phản ứng oxi với số phi kim , biết cách sử dụng đèn cồn và số dụng cụ phòng thí nghiệm Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Oxi tác dụng với phi kim ( tác dụng với lưu huỳnh , tác dụng với phot C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập (71) - Dụng cụ : Bình thuỷ tinh , nút cao su , muỗng sắt , đèn cồn - Hoá chất : Phốt đỏ, lưu huỳnh , lọ chứa oxi Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Oxi có những tính chất hoá học nào ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí oxi ( 10 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh quan sát lọ chứa khí oxi cho học sinh các nhóm nhận xét + Quan sát lọ chứa khí oxi em thấy nó có màu gì ? Hoạt động học sinh - Quan sát lọ đựng khí oxi,nghiên cứu sgk + Nhận xét theo gợi ý sgk Khí oxi là chất khí , không màu , không mùi , nặng không khí , ít tan nước *) Tiểu kết : - Tính chất vật lí oxi + Khí oxi là chất khí , không màu , không mùi , nặng không khí , ít tan nước Hoạt động II : Tính chất hoá học (22 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu các thí nghiệm 1) Tác dụng với phi kim sgk - Thí nghiệm 1: Tác dụng với lưu huỳnh Hoạt động nhóm nêu mục tiêu , các bước thí nghiệm Nêu mục tiêu thí nghiệm 1 Làm thí Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm nghiệm theo sgk hướng dẫn giáo viên + Lấy vào muỗng sắt ít lưu huỳnh , đốt trên + Em có nhận xét gì cháy lưu lửa đèn cồn, sau đó đưa lưu huỳnh cháy vào lọ huỳnh ở ngoài không khí và ở lọ chứa khí oxi chứa oxi ? + + Nhận xét tượng : Tại lưu huỳnh cháy khí oxi lại Lưu huỳnh cháy không khí với lửa nhỏ, mãnh liệt ? cháy lọ chứa oxi mãnh liệt - Cho học sinh đánh giá , nhận xét , bổ Nghiên cứu , trả lời : sung Do mật độ tiếp xúc giữa oxi và lưu huỳnh lớn Viết phương trình hoá học ngoài không khí + Viết phương trình hoá học - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm PTHH : S + O2 ⃗ t SO2 sgk Thí nghiệm : Tác dụng với phốt + Nêu mục tiêu thí nghiệm , các bước + Nêu mục tiêu , các bước tiến hành thí nghiệm tiến hành thí nghiệm - Hoạt động nhóm làm thí nghiệm Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo +Lấy ít phốt đỏ vào muỗng sắt, cho vào lọ nhóm chứa oxi, đốt cháy phốt ngoài không khí , đưu - Cho học sinh nhận xét tượng nhanh vào lọ chứa oxi - quan sát + Khói trắng đó là điphotpho pentaoxit + Nhận xét tượng theo nhóm (P2O5) , em hãy viết phương trình hoá Phốt đỏ cháy mãnh liệt lọ chứa oxi tạo học ? khói trắng dày đặc bám vào thành lọ (72) - Qua các phản ứng ở thí nghiệm em có + Viết phương trình hoá học: nhận xét gì điều kiện phản ứng ? 4P + 5O2 ⃗ t P2O5 - Vậy em có kết luận gì tính chất ở cả thí nghiệm cần có nhiệt độ cao làm xúc oxi với phi kim ? tác - Cho học sinh cả lớp nhận xét bổ sung ở nhiệt độ cao oxi dễ dàng phản ứng với nhiều phi -Giáo viên chỉnh sửa kết luận cho đúng kim tạo oxit *) Tiểu kết : - Tính chất hoá học +Thí nghiệm 1: Tác dụng với lưu huỳnh : Phương trình hoá học : S + O2 ⃗ t SO2 + Thí nghiệm : Tác dụng với phốt : + Phương trình hoá học : 4P + 5O2 ⃗ t P2O5 ( Ở thí nghiệm và thí nghiệm , thì phản ứng (P) với oxi mạnh so với (S) với oxi ) * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô T1 : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Đốt cháy 6,2 gam phot bình chứa khí oxi dư , tạo thành sản phẩm là (P2O5 ) điphotphopentaoxit ( là chất rắn màu trắng ) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành (P2O5 ) - Hướng củng cô bài Theo bài ta có phương trình phản ứng : 4P + 5O2 ⃗ t P2O5 Số mol (P) tạo thành là : nP = 6,2 / 31 = 0,2 ( mol ) Vậy theo phương trình phản ứng ta có : mol P mol P2O5 0,2 mol P 0,1 mol P2O5 Khối lượng P2O5 = 0,1* 142 = 14,2 ( gam ) V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1, 4, SGK trang 84 - Nghiên cứu phần còn lại bài " Tính chất oxi " chuẩn bị các hóa chất dụng cụ cùng với giáo viên trước buổi học Ngày giảng: Tiết 38 BÀI 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết : Khí oxi là đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều kim loại và hợp chất Kỹ : - Viết các phương trình biểu diễn phản ứng oxi với số kim loại và hợp chất , biết cách sử dụng đèn cồn và số dụng cụ phòng thí nghiệm Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tác dụng với kim loại , tác dụng với hợp chất C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, nút cao su, đèn cồn… - Hoá chất : Dây sắt , lọ chứa oxi , lọ chứa khí me tan Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D (73) II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Oxi ngoài tác dụng với phi kim ( P , S ) , thì khí oxi còn tác dụng với chất nào nữa hay không ? III) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất hoá học oxi (20 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 2) Tác dụng với kim loại - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm , + Thí nghiệm : nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí Tác dụng với sắt nghiệm + Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo Làm thí nghiệm theo nhóm hướng dẫn nhóm giáo viên + Lấy dây sắt quấn ít than gỗ vào đầu , + Cho học sinh nêu tượng quan sát đầu còn lại kẹp vào kẹp sắt , cho vào lọ chứa và nhận xét tượng oxi đã có ít cát , lấy nung cho than cháy đỏ sau đó đưa dây sắt nhanh vào lọ + Cho hoc sinh viết phương trình hoá học - Quan sát tượng : cách nghiên cứu thông tin sgk Dây sắt cháy mãnh liệt tạo các hạt màu nâu bắn tung toé , sáng chói Viết phương trình hoá học - Theo em oxi có phản ứng với hợp chất PTHH : 3Fe + 2O2 ⃗ t Fe3O4 không ? 3) Tác dụng với hợp chất Nghiên cứu ví dụ sgk trả lời câu hỏi + Khí oxi có thể phản ứng với nhiều hợp chất , tham gia phản ứng cháy với các chất cháy thông + Em có nhận xét gì hoá trị oxi thường … phản ứng ? CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O + Trong các phản ứng oxi luôn có hoá trị II *) Tiểu kết : - Tính chất hoá học oxi + Tác dụng với kim loại : PTHH 3Fe + 2O2 ⃗ t Fe3O4 + Tác dụng với hợp chất : PTHH CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O Hoạt động II : Luyện tập (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm bài tập / 84 Làm bài tập 1: + Cho học sinh cả lớp nhận xét, bổ sung Hoạt động cá nhân Phi kim hoạt động phi kim kim loại hợp chất - Cho học sinh làm bài tập sgk / 84 Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: Cho học sinh cả lớp nhận xét, bổ sung Phản ứng cháy khí butan: 2C4H10 + 13O2 ⃗ t CO2 + 10 H2O * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Nêu các ví dụ chứng minh oxi là đơn chất PK hoạt động (đặt biệt là ở nhiệt độ cao ) - Hướng củng cô bài + Tác dụng với lưu huỳnh : S + O2 ⃗ t SO2 + Tác dụng với kim loại : 3Fe + 2O2 ⃗ t Fe3O4 (74) + Tác dụng với hợp chất : CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Phát biểu nào sau đây oxi là không đúng a) Oxi là phi kim hoạt động mạnh , đặt biệt là ở nhiệt độ cao b) Oxi tác dụng hầu hết với các kim loại , ở nhiệt độ phòng c) Oxi không có mùi , không có màu d) Oxi cần thiết cho sống V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập , / 84 - Hướng dẫn bài tập 5* : + Trong 24 gam đá có : 0,12 gam lưu huỳnh, ta có nS = 0,00375 (mol) + Khối lượng C 24 gam là : 23,52 (gam), ta có nC = 1,96 (mol) ⃗ CO2 (1) +PTHH : C + O2 ❑ ⃗ SO2 (2) S + O2 ❑ n + Theo (1) nC = CO2 = 1,96 (mol) , VCO2 = 22,4 * 1,96 = 43,904 (l) + Theo (2) nS = nSO2 = 0,00375 (mol) , VSO2 = 0,00375x22,4 = 0,084 (l) - Nghiên cứu bài " Sư oxi hoá - phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi " Em hãy nghiên cứu bài và cho biết oxihoa là gì ? Phản ứng hoá hợp là gì ? Oxi có ứng dụng gì đời sống và sản xuất ? Ngày giảng : Tiết 39 BÀI 25 : SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG OXI A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết tác dụng oxi với chất là oxi hoá, dẫn ví dụ minh hoạ - Hiểu phản ứng hoá hợp là phản ứng đó có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - Biết ứng dụng oxi là cần cho hô hấp người và động vật, thực vật, cần cho quá trình đốt nhiên liệu Kỹ : - Tiếp tục kĩ rèn luyện viết công thức và kĩ viết phương trình hoá học Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Định nghĩa oxi hóa , phản ứng hóa hợp C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Các hoạt động học tập III) Hoạt động I : Kiểm tra bài cũ (5 phút) Hoạt động giáo viên - Em hãy nêu tính chất hoá học oxi , viết phương trình hoá học minh hoạ ? - Hoạt động học sinh - Trả lời câu hỏi giáo viên, viết phương trình hoá học (75) Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh giá + Theo em oxi hoá là gì ? + Phản ứng hoá hợp là gì ? + Nhận xét, bổ sung + Oxi có ứng dụng gì đời sống và sản xuất ? Hoạt động II : Nghiên cứu oxi hoá là gì ? ( phút) Hoạt động giáo viên - Thông qua các ví dụ , giáo viên cần hướng cho học sinh rút định nghĩa oxi hóa khử Hoạt động học sinh - Nghiên cứu sgk : Ví dụ : Khí oxi tác dụng với S và P đỏ PTHH : S + O2 ⃗ t SO2 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 + Nêu khái niệm sgk *) Tiểu kết : - Định nghĩa oxi hoá + Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa ( chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất ) Hoạt động III : Nghiên cứu phản ứng hoá hợp là gì ? (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu bảng ví dụ - Hoạt động cá nhân sgk yêu cầu học sinh thực 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 lệnh 3Fe + 2O2 ⃗ t Fe3O4 + Các phản ứng trên là những phản ứng + Các phản ứng trên tạo sản phẩm từ nhiều hoá hợp chất phản ứng + Vậy em hãy cho biết phản ứng hoá hợp - Hoạt động cá nhân trả lời sgk là gì ? Lắng nghe , ghi nhớ Đa số các phản ứng oxi với các phi kim, kim loại cùng với tạo thành sản phẩm là lượng nhiệt thoát , những phản ứng gọi là phản ứng toả nhiệt *) Tiểu kết : - Định nghĩa phản ứng hóa hợp + Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học , đó có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng oxi ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát hình vẽ 4.4 - Quan sát , nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi phóng to , từ sống nêu ứng dụng + Nêu ứng dụng oxi: oxi sống , sản xuất + Em Dùng làm thuốc nổ , dùng cho hô hấp , làm nhiên hãy phân loại các ứng dụng oxi ? liệu cho tên lửa , dùng làm không khí giàu oxi dùng cho hàn xì , dùng làm khí nén oxi cho thợ lặn , phi công , cung cấp cho người bệnh - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Phân loại : ứng dụng oxi chia thành loại Dùng cho hô hấp người và động vật , dùng làm nhiên liệu *) Tiểu kết : - Ứng dụng oxi (76) + Dùng làm thuốc nổ , dùng cho hô hấp , làm nhiên liệu cho tên lửa , dùng làm không khí giàu oxi , dùng cho hàn xì , dùng làm khí nén oxi cho thợ lặn … * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp , lưu huỳnh với các kim loại ( Mg) , ( Zn ) , ( Fe ) , ( Al ) biết công thức hóa học hợp chất tạo thành là MgS , ZnS , FeS , Al2O3 - Hướng củng cô bài + Phương trình hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại Magie Mg + S ⃗ t MgS + Phương trình hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại kẽm Zn + S ⃗ t ZnS + Phương trình hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại sắt Fe + S ⃗ t FeS + Phương trình hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại nhôm 2Al + 3S ⃗ t Al2S3 *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong các phản ứng sau , phản ứng nào không phải là phản ứng hóa hợp a) 4Al + 3O2 ⃗ b) CaCO3 ⃗ t 2Al2O3 t CaO + CO2 ⃗ H2SO4 ⃗ Ca(OH)2 c) SO3 + H2O ❑ d) CaO + H2O ❑ Đáp án : b V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1đến / 87 -Hướng dẫn làm bài tập 3* / 87 : VCH4 = 0,98 m3 PTHH : CH4 + 2O2 ⃗ t CO2 + 2H2O Vì tỉ lệ số mol là tỉ lệ thể tích nên : Theo phương trình hoá học ta có : V V O2 = * CH4 = * 0,98 = 1,96 m3 - Nghiên cứu trước bài "Oxit " Theo em Oxit là gì ? Oxit phân loại thế nào ? Oxit gọi tên thế nào ? -Ngày giảng : Tiết 40 BÀI 26: OXIT A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết oxit là hợp chất hai nguyên tố đó có nguyên tố là oxi - Biết công thức oxit và tên gọi oxit - Biết oxit gồm hai loại là oxit axit và oxit bazơ Kỹ : - Biết vận dụng thành thạo quy tắc lập công thức hoá học để lập công thức oxit Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Phân loại và cách gọi tên oxit C) Chuẩn bị Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) (77) II) Nêu vấn đề bài mới: ( phút ) Ở nội dung học kì I chúng ta đã biết số CTHH, đó vẫn có số công thức hóa học oxit , oxít là gì ? có loại oxít ? công thức hóa học oxít gồm những nguyên tố nào ? cách gọi tên các oxít thế nào ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu định nghĩa oxit ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em hãy kể tên vài oxit mà em đã - Lấy ví dụ : biết ? + Viết công thức nó và nhận xét Ví dụ : SO2, P2O5 , Fe3O4 thành phần các oxit đó ? - Nhân xét : Thành phần các oxit trên có oxi và nguyên tố khác , là hợp chất - Cho học sinh nêu định nghĩa oxit - Nêu định nghĩa sgk Oxit là hợp chất gồm nguyên tố , đó có - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ nguyên tố là oxi sung cho đúng *) Tiểu kết : - Định nghĩa oxit + Oxit là hợp chất gồm nguyên tố , đó có nguyên tố là oxi Hoạt động II : Nghiên cứu công thức - phân loại oxit (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nếu gọi nguyên tố liên kết với oxi là M - Hoạt động nhóm , có số là x , hoá trị là a, số oxi là y + Thì công thức oxit là gì ? + Công thức chung oxit là : MxOy Cho các nhóm nhận xét , đánh giá Theo quy tắc hoá trị: a.x = II y + Phân loại oxit + Em hãy nghiên cứu sgk và cho biết oxit Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên phân thành loại ? Oxit chia thành loại chính : Oxit axit ( thường là oxit phi kim tương ứng với axit ) và Oxit bazơ ( oxit kim loại tương ứng - Cho học sinh nhận xét , đánh giá với ba zơ ) *) Tiểu kết : - Công thức hóa học và phân loại oxit + Công thức hóa học oxit: MxOy ( công thức hóa học oxit vẫn tuân theo quy tắc hóa trị) + Oxit chia thành loại chính : Oxit axit ( thường là oxit phi kim tương ứng với axit ) và Oxit bazơ ( oxit kim loại tương ứng với ba zơ ) Hoạt động IV : Nghiên cứu tên gọi oxit (16 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Thông báo cách gọi tên chung : - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Tên nguyên tố + oxit + Vậy theo em cách gọi tên oxit axit +Gọi tên các oxit có khác : & oxit bazơ có giống không? +) Oxit axit: ( Tiền tố số nguyên tử phi kim) + Tên phi kim + ( Tiền tố số nguyên tử oxi) + oxit +) Oxit bazơ : Tên kim loại ( Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Oxit - Cho học sinh lấy ví dụ cụ thể để minh + Lấy ví dụ minh hoạ hoạ cho câu trả lời mình P2O5 : Điphôtphopentaoxit (78) - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Fe2O3 : Sắt(III)oxit *) Tiểu kết : - Tên gọi oxit + Cách gọi tên chung : Tên nguyên tố + oxit ( Na2O , NO …) +Oxit bazơ : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Oxit + Oxit axit: Tên phi kim (Tiền tố số ng tử phi kim) + oxít (Tiền tố số ng tử oxi) * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Hãy viết công thức hóa học oxitaxit và oxitbazơ , cách gọi tên oxít đó - Hướng củng cô bài + Công thức hóa học oxitaxit : SO2 ( lưu huỳnh đioxit ) , SO3( lưu huỳnh trioxit ) + Công thức hóa hóa oxitbazơ : Al2O3 ( Nhôm oxit ) , CuO ( Đồng II oxit ) *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong các công thức hóa học sau ( NaCl , CuSO4 , HCl , ZnO ) , công thức nào là công thức hóa học oxitbazơ ? a) NaCl b) ZnO c) CuSO d) HCl Đáp án : b V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1đến / 91 - Hướng dẫn bài tập : a CTHH : P2O5 b CTHH : Cr2O3 - Hướng dẫn bài tập : Các công thức viết sai : NaO, Ca2O - Nghiên cứu trước bài "Điều chế khí oxi - phản ứng phân huỷ." Nghiên cứu bài và cho biết: Oxi điều chế phòng thí nghiệm và công nghiệp thế nào ? Phản ứng phân huỷ là gì ? Ngày giảng: Tiết 41 BÀI 27 ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết phương pháp điều chế khí oxi , cách thu khí oxi phòng thí nghiệm và sản xuất khí oxi công nghiệp - Biết phản ứng phân huỷ là gì , biết lấy ví dụ phản ứng phân huỷ và viết phương trình hoá học Kỹ : - Được cố khái niệm xúc tác , giải thích vì MnO2 gọi là xúc tác phản ứng phân huỷ KClO3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm , phản ứng phân hủy C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn , lọ thuỷ tinh đựng khí nút cao su , bông , ống dẫn khí , chậu thuỷ tinh – Hóa chất : KMnO4 , KClO3 , MnO2 , nước … Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học (79) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : Em hãy cho biết oxit là gì ? Phân loại và tên gọi oxit ? III Bài mới : Theo em oxi điều chế phòng thí nghiệm và công nghiệp thế nào ? Phản ứng phân huỷ là gì ? Hoạt động I : Nghiên cứu điều chế khí oxi phòng thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Để điều chế khí oxi phòng thí - Ta có thể lấy các hợp chất chứa oxi để điều chế nghiệm ta có thể lấy hoá chất có đặc điểm oxi phòng thí nghiệm thế nào để điều chế ? - Thí nghiệm : Cho KMnO4 vào ống nghiệm - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm đun nóng , đặt tàn đóm đỏ lên đầu ống nghiệm , sgk để làm thí nghiệm theo nhóm quan sát tượng + Hướng dẫn hoc sinh cách lắp dụng cụ thí nghiệm + + Hiện tượng : Tàn đóm đỏ bùng cháy HS : Khi Vậy em có nhận xét gì phản ứng nhiệt nhiệt phân muối KMnO4 ta khí oxi tạo phân trên ? thành - Cho học sinh nghiên cứu sgk viết phương PTHH : 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4+ MnO2 + O2 (1) trình phản ứng xảy - Ta có thể thu khí oxi cách đẩy không khí : Đặt đứng bình, cho ống dẫn khí sát đáy bình và thu khí hoặc thu cách đẩy nước - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm - Thí nghiệm 2: Cho ít KClO3 vào ống sgk theo nhóm , làm thí nghiệm theo nghiệm và tiến hành thí nghiệm thí nghiệm nhóm 1, quan sát , cho ít MnO2 vào ống nghiệm chứa KClO3 và làm thí nghiệm thí nghiệm PTHH: 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 ( 2) - Cách thu khí oxi : tương tự thí nghiệm + Dựa vào tính chất vật lí oxi em hãy - Quan sát, nhận xét tượng ở cả ống nêu các phương pháp thu khí oxi ? nghiệm : Khi cho MnO2 vào ống nghiệm ( 2) thì khí O2 - Cho học sinh làm thí nghiệm theo nhóm , thoát nhiều ( ống nghiệm ) nên que đóm hướng dẫn cho học sinh quan sát và nhận xét cháy nhanh và mạnh tượng - Để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm ta - Vậy qua các thí nghiệm trên em hãy rút dùng các hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ để kết luận chung nguyên tắc điều chế khí phân huỷ chúng oxi phòng thí nghiệm ? - Cho cả lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá *) Tiểu kết : - Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm + PTHH : 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4+ MnO2 + O2 (1) + PTHH : 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 ( 2) Để điều chế khí oxi phòng thí nghiệm ta dùng các hợp chất giàu oxi và dễ phân huỷ để phân huỷ chúng ( KMnO4 , KClO3 …) Hoạt động III : Nghiên cứu phản ứng phân huỷ Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh trả lời câu hỏi sgk - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi điền số thích hợp vào ô trống PTHH : a 2KClO3 ⃗ t 2KCl + 3O2 b.2KMnO4 ⃗ t0 + Những phản ứng trên là những phản K2MnO4 +MnO2 + O2 c CaCO3 ⃗ ứng phân huỷ CaO + CO2 Số chất t (80) + Vậy em hãy cho biết phản ứng phân phản ứng : a, b, c Số chất sản phẩm : a huỷ là gì ? 2, b 3, c Cho hoc sinh làm bài tập 1/ 94 Làm bài tập Những chất có thể dùng để điều chế - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ khí oxi phòng thí nghiệm là : KClO3 sung cho đúng , KMnO4… *) Tiểu kết : - Định nghĩa phản ứng phân hủy + Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học , đó chất sinh hay nhiều chất * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô : - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Sự khác việc điều chế khí oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp thế nào ? ( nguyên liệu , sản lượng , giá thành ) - Hướng củng cô bài + Sự khác việc điều chế khí oxi phòng thí nghiệm và công nghiệp +) Nguyên liệu : Thí nghiệm : Hóa chất để điều chế khí oxi là ít , khó tìm Công nghiệp : Hóa chất nhiều , dễ tìm +) Sản lượng : Thí nghiệm : Điều chế ít Công nghiệp : Điều chế nhiều +) Giá thành : Thí nghiệm : Giá thành cao Công nghiệp : Giá thành thấp *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Những nhóm chất nào sau đây,thường dùng điều chế khí oxi phòng thí nghiệm a) Fe2O3 , Fe3O4 b) K2CO3 , CaCO3 c) H2O , KMnO4 d) KMnO4 , KClO3 Đáp án : d V) Dặn do: - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập đến / 94 - Nghiên cứu trước bài "Không khí - Sự cháy " Trả lời câu hỏi : Thành phần không khí có những chất khí nào ? Sự cháy là gì, khác gì so với oxihoá chậm ? Ngày giảng: Tiết 42 BÀI 28 KHÔNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết không khí gồm hỗn hợp nhiều chất khí , thành phần không khí gồm 21% khí O2, 78% khí N2 và 1% còn lại là các khí khác - Hiểu và giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm , lành Kỹ : - Làm thí nghiệm thành phần không khí , biết suy luận để tìm dẫn chứng không khí có nước và ít khí CO2 Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Thí nghiệm , cách xác định các chất khí khác ngoài khí oxi và nitơ C) Chuẩn bị Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : Đèn cồn , nút cao su , chậu thuỷ tinh , ống thuỷ tinh chia độ thông đáy - Hóa chất : Nước , không khí , phốt đỏ , diêm Học sinh : Nghiên cứu trước bài (81) * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Nêu vấn đề bài mới: ( phút ) - Theo em không khí có thành phần thế nào ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu thí nghiệm xác định thành phần không khí (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Để xác định thành phần chính không - Hoạt động nhóm làm thí nghiệm : khí ta cần làm thí nghiệm + Nghiên cứu thí nghiệm sgk , lắp dụng cụ theo hướng dẫn giáo viên + Hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm + Thí nghiệm : tiến hành thí nghiệm +) Đốt phốt đỏ muỗng sắt đưa nhanh vào ống thuỷ tinh hình trụ đặt chậu nước , đậy nút cao su theo dõi dâng nước ống thuỷ tinh - Yêu cầu học sinh nêu vạch nước trước - Nhận xét : Trước đốt phốt vạch nước ở đốt phốt và sau đốt vị trí số 1, sau đốt phốtpho vạch nước ở vị trí số + Khi ống nghiệm đậy kín chất nào + Khi ống nghiệm đậy kín thì khí oxi đã đã làm cho P đỏ cháy ? làm cho P cháy tạo khói trắng tan nước + Tại nước lại dâng lên ? + Do khí oxi đã tác dụng nên làm cho áp xuất giảm , làm cho nước dâng lên thể tích khí Biết không khí chủ yếu là khí N2 và oxi đã quá trình phản ứng khí O2 + Dựa vào phản ứng thí nghiệm ta có thể + Em hãy cho biết thành phần khí xác định thành phần khí oxi này dựa vào thí nghiệm đã làm ? không khí gần 1/5 thể tích không khí, thể - Cho học sinh nghiên cứu SGK để biết tích khí N2 không khí gần 4/5 thể thành phần cụ thể khí oxi và nitơ tích không khí *) Tiểu kết : - Thí nghiệm xác định thành phần không khí + Thành phần khí oxi không khí gần 1/5 thể tích không khí , thể tích khí N2 không khí gần 4/5 thể tích không khí Hoạt động II : Ngoài khí Nitơ và khí Oxi , không khí còn có khí nào khác ? ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh trả lời câu hỏi sgk - Trả lời câu hỏi sgk + Hiện tượng chứng tỏ không khí chứa nước: +) Hiện tượng đọng sương vào buổi sáng + Hiện tượng chứng tỏ không khí chứa khí CO2 : +) Hiện tượng tạo màng trắng với nước vôi tôi ở hố - Nêu thành phần không khí vôi Cho học sinh nhận xét, đánh giá - Hoạt động cá nhân : Thành phần không khí gồm 21% khí oxi , 78% khí nitơ và 1% còn lại là các khí khác (CO2 , nước , khí hiếm , bụi khói ) *) Tiểu kết : - Ngoài khí Nitơ và khí Oxi , không khí còn có khí nào khác là (82) + Thành phần không khí gồm 21% khí oxi , 78% khí nitơ và 1% còn lại là các khí khác (CO2 , nước , khí hiếm , bụi khói ) Hoạt động III : Bảo vệ không khí lành và tránh ô nhiễm ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk và cho - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi biết tác hại không khí bị ô nhiễm , + Không khí bị ô nhiễm làm gây ảnh hưởng đến sức khoẻ người, đời sống động thực vật, phá hủy + Từ đó nêu các phương pháp bảo vệ các kì quan, phá huỷ các công trình + không khí lành Phương pháp bảo vệ không khí lành : - Cho học sinh cả lớp nhận xét Sử lí rác thải, khí thải các nhà máy, bệnh viện, lò đốt, phương tiên giao thông + Bảo vệ môi trường là sức khoẻ người *) Tiểu kết : - Bảo vệ không khí lành và tránh ô nhiễm + + Phương pháp bảo vệ không khí lành : Sử lí rác thải , khí thải các nhà máy, bệnh viện , lò đốt , phương tiên giao thông Hoạt động IV : Luyện tập ( phút) Hoạt động giáo viên Cho học sinh hoạt động nhóm, làm bài tập SGK Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho học sinh làm bài tập SGK trang 99 Cho học sinh nhận xét, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá cho điểm Hoạt động học sinh Hoạt động nhóm làm bài tập Thành phần không khí là : Câu C đúng Hoạt động cá nhân làm bài tập : - Sự cháy không khí có nhiệt độ thấp khí oxi vì : Cháy không khí có mật độ khí oxi cao Mặt khác không khí cháy phần nhiệt bị sử dụng để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ toả thấp khí oxi * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô T1 : (4 phút ) – Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Chọn câu trả lời đúng các câu sau , thành phần không khí a) 21% khí N2 , 78% khí O2 , 1% các khí khác ( CO2 , CO , khí hiếm …) b) 21% các khí khác ( CO2 , CO , khí hiếm …) , 78% khí N2 , 1% khí O2 c) 21% khí O2 , 78% khí N2 , 1% các khí khác ( CO2 , CO , khí hiếm …) c) 21% khí O2 , 78% các khí khác ( CO2 , CO , khí hiếm …) , 1% khí N2 Đáp án : c V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2,7 / 99 - Hướng dẫn bài tập : Mỗi người lớn hít vào 0,1 m3 khí oxi, thể giữ lại 1/3 thể tích khí oxi : Tức 0,1/3 m3 khí oxi Vậy ngày đêm người lớn hít vào 24 x 0,1/3 = 0,8 m khí oxi - Nghiên cứu phần còn lại bài "Không khí - Sự cháy " Theo em oxi hoá chậm là gì ? Sự cháy là gì ? Ngày giảng: Tiết 43 BÀI 28 KHÔNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY ( Tiết ) A) Mục tiêu (83) Kiến thức : - Biết cháy là oxihoa có toả nhiệt và phát sáng, còn oxihoa chậm là oxi hoa có toả nhiệt không phát sáng - Biết và hiểu điều kiện phát sinh cháy và biết cách dập tắt cháy là hạ nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy và cách li chất cháy với oxi không khí Kỹ : Biết các biện pháp dập tắt cháy thông thường Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Sự cháy và oxi hóa chậm C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp: Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : - Em hãy cho biết không khí có những thành phần chất khí nào ? III) Nêu vấn đề bài mới : Theo em cháy và oxi hoá có quan hệ gì với ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu cháy ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Phản ứng lưu huỳnh với oxi , phot - Nhớ lại tượng bài tính chất oxi , bài với oxi có kèm theo tượng gì ? thực hành trả lời câu hỏi giáo viên - Yêu cầu học sinh viết phương trình + Lưu huỳnh và phốt phản ứng với oxi hoá học và cho biết các phản ứng đó có cháy toả nhiệt và phát sáng xảy oxi hoá không ? - Các phản ứng trên xảy oxi hoá + Trong các phản ứng trên xảy PTHH : S + O2 ⃗ 4P + t SO2 ⃗ cháy 5O2 t 2P2O5 Vậy em hãy cho biết cháy là gì ? + Sự cháy không khí và cháy + Nêu khái niệm cháy sgk bình khí oxi có gì giống và khác +) Giống : Đều xảy oxi hoá ? +) Khác : Sự cháy không khí xảy - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ chậm hơn, nhiệt toả ít sung cho đúng *) Tiểu kết : - Khái niệm cháy + Sự cháy là oxi hóa chậm , có tỏa nhiệt và phát sáng Hoạt động II : Sự oxi hoá chậm ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Trong tự nhiên các đồ vật gang , - Nghiên cứu ví dụ giáo viên đưa để trả lời câu thép dần bị gỉ , chuyển dần thành oxit hỏi tác dụng với oxi không khí Ví ⃗ 2Fe2O3 + Q dụ : 4Fe + 3O2 ❑ + Phản ứng trên xảy oxi hoá , toả nhiệt Trong phản ứng này có oxi hoá chậm không phát sáng + Vậy theo em oxi hoá chậm là gì ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ + Vậy oxi hoá chậm là oxi hoá có toả nhiệt sung cho đúng không phát sáng (84) Cho học sinh lấy ví dụ oxi hoá chậm Nếu gặp điều kiện thích hợp thì sư oxi Lấy ví dụ oxi hoá chậm hoá chậm có thể chuyển thành cháy Lắng nghe - ghi nhớ Đống than để đống có thể bị bốc cháy nếu gặp thời tiết thích hợp , rừng nứa bị cháy trời nóng *) Tiểu kết : - Khái niệm oxi hóa chậm + Vậy oxi hoá chậm là oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng Hoạt động III : Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi : + Nêu điều kiện để phát sinh cháy và + Điều kiện phát sinh cháy : biện pháp dập tắt cháy +) Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy Cho cả lớp nhận xét , đánh giá +) Phải đủ oxi cung cấp cho cháy + Cho học sinh nêu phương pháp cụ thể để + Biện pháp dập tắt cháy : dập tắt cháy +) Hạ nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy +) Cách li chất cháy với oxi - Liên hệ thực tế nêu phương pháp cụ thể : - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Dùng nước để hạ nhiệt độ cháy Dùng đất , cát , chăn để cách li chất cháy với khí oxi *) Tiểu kết : - Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy + Điều kiện phát sinh cháy : Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy Phải đủ oxi cung cấp cho cháy + Biện pháp dập tắt cháy : Hạ nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy Cách li chất cháy với oxi Hoạt động IV : Luyện tập ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm , làm bài - Hoạt động cá nhân làm bài tập tập / 99 + Vì xăng nhẹ nước nên cho nước vào xăng thì xăng lên lan tràng theo nước và vẫn + Cho học sinh nhận xét , đánh giá cháy + Vì sẽ không dập tắt cháy mà lại làm - Giáo viên nhận xét, đánh giá cho điểm cho đám cháy lan rộng thêm - Vì thế nên có cách là phủ đất , cát , chăn lên để cách li oxi với xăng * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học V) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi + Giải thích cháy không khí xảy chậm , và tạo nhiệt độ thấp so với cháy bình khí oxi - Hướng củng cô bài + Sự cháy không khí thường xảy chậm , vì thành phần không khí , lượng khí oxi chiếm tỉ lệ nhỏ ( VO2 = 1/ *Vkk ) Vì bề mặt chất cháy với khí oxi ít , nên nhiệt độ tạo thấp (85) Còn ngược lại cháy bình khí oxi ( lượng khí oxi nhiều ) , và bề mặt tiếp xúc giữa các chất lớn , vì phản ứng xảy dễ dàng tạo nhiệt độ cao , so với cháy không khí *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Câu phát biểu nào sau đây là đúng a) Không khí là hợp chất b) Không khí là hợp chất nguyên tố oxi và ni tơ c) Không khí là đơn chất d) Không khí là hỗn hợp khí 21% O2 , 78% khí N2 … Đáp án : d VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 3, 4, / 99 - Hướng dẫn bài tập : Sự cháy không khí xảy chậm và toả nhiệt ít khí oxi vì bình chứa oxi chất cháy tiếp xúc nhiều với oxi, và nhiệt toả không dùng để đốt nóng phần khí nitơ không khí - Nghiên cứu bài " Luyện tập " chuẩn bị sơ đồ , bảng phụ cho tiết học sau Ngày giảng: Tiết 44 BÀI 29: BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu Kiến thức : Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học chương IV oxi, không khí, oxi hoá, cháy, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Kỹ : Rèn luyện kĩ : Tính theo công thức hoá học, phương trình hoá học Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sơ đồ : Hợp chất giàu - Nghiên cứu sơ đồ và trả lời câu hỏi giáo viên oxi khí oxi Tính đưa chất vật lí , tính chất hoá học Sự oxi hoá , đơn chất , hợp chất Oxit : Oxit axit , oxit bazơ + Trong các phản ứng oxi với các chất + Oxi đóng vai trò là chất oxi hoá các phản thì Oxi đóng vai trò là chất gì ? ứng các chất với nó + Đặc điểm chung phản ứng giữa oxi + Đó là sản phẩm tạo là oxit , và các phản ứng với đơn chất là gì ? - đó có xảy oxi hoá Theo em oxi hoá chậm khác với cháy Sự cháy có toả nhiệt và phát sáng , còn oxi hoá ở điểm nào ? chậm toả nhiệt không phát sáng Hoạt động II : Luyện tập (23 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh (86) - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập / 100 Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá - Hoạt động cá nhân làm bài tập PTHH : a C + O2 ⃗ t CO2 b 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 c 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O d 4Al + 3O2 ⃗ t 2Al2O3 - Hoạt động cá nhân làm bài tập - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập / 101 - a Các oxit axit: CO2, SO2, P2O5 vì chúng là những b Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh giá , oxit phi kim và oxi Các oxit bazơ : Na2O, MgO, Fe2O3 vì chúng là giáo viên nhận xét , đánh giá những oxit kim loại với oxi - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập Hoạt động nhóm làm bài tập a PTHH : / 101 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 thể tích khí oxi phản ứng là : V O2 phản ứng = 20* 100 + 2*100 = 2200 ml = 2,2 (lít) n O2 = 2,2 / 22,4 = 0,1 (mol) n Theo phương trình hoá học : m KMnO4 = 2* nO2 = 0,2 (mol) - Cho học sinh đánh giá , nhận xét KMnO4 = 0,2 * 158 = 31,6 (gam) - Giáo viên nhận xét , đánh giá * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học III) Củng cô : ( phút ) - giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, 4, 5, 6, / 101 - Nghiên cứu trước bài " Thực hành " , Chuẩn bị trước các dụng cụ hóa chất cho buổi học thực hành -Ngày giảng: Tiết 44 BÀI 29: BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu Kiến thức : Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học chương IV oxi, không khí, oxi hoá, cháy, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Kỹ : Rèn luyện kĩ : Tính theo công thức hoá học, phương trình hoá học Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút) (87) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sơ đồ : Hợp chất - Nghiên cứu sơ đồ và trả lời câu hỏi giáo viên giàu oxi khí oxi đưa Tính chất vật lí , tính chất hoá học Sự oxi hoá , đơn chất , hợp chất Oxit : Oxit axit , oxit bazơ + Trong các phản ứng oxi với các chất + Oxi đóng vai trò là chất oxi hoá các phản thì Oxi đóng vai trò là chất gì ? ứng các chất với nó + Đặc điểm chung phản ứng giữa oxi + Đó là sản phẩm tạo là oxit , và các phản với đơn chất là gì ? ứng đó có xảy oxi hoá - Theo em oxi hoá chậm khác với - Sự cháy có toả nhiệt và phát sáng , còn oxi hoá cháy ở điểm nào ? chậm toả nhiệt không phát sáng Hoạt động II : Luyện tập (23 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài - Hoạt động cá nhân làm bài tập tập sách bài tập PTHH : a C + O2 ⃗ t CO2 - Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh b 4P + 5O2 ⃗ t 2P2O5 giá , giáo viên nhận xét , đánh giá c 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O d 4Al + 3O2 ⃗ t 2Al2O3 - Hoạt động cá nhân làm bài tập - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập / 101 - a Các oxit axit: CO2, SO2, P2O5 vì chúng là những oxit phi kim và oxi Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh b Các oxit bazơ : Na2O, MgO, Fe2O3 vì chúng là giá , giáo viên nhận xét , đánh giá những oxit kim loại với oxi - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập Hoạt động nhóm làm bài tập a PTHH : / 101 2KMnO4 ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 thể tích khí oxi phản ứng là : V O2 phản ứng = 20* 100 + 2*100 = 2200 ml = 2,2 (lít) n O2 = 2,2 / 22,4 = 0,1 (mol) n Theo phương trình hoá học : n m KMnO4 = 2* O2 = 0,2 (mol) - Cho học sinh đánh giá , nhận xét KMnO4 = 0,2 * 158 = 31,6 (gam) - Giáo viên nhận xét , đánh giá * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học III) Củng cô : ( phút ) - giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, 4, 5, 6, / 101 - Nghiên cứu trước bài " Thực hành " , Chuẩn bị trước các dụng cụ hóa chất cho buổi học thực hành -Ngày giảng: Tiết 46 BÀI 30: BÀI THỰC HÀNH SỐ A) Mục tiêu (88) Kiến thức :- Nắm vững quy tắc điều chế khí oxi phòng thí nghiệm, tính chất vật lí và tính chất hoá học oxi Kỹ : Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ điều chế và thu khí oxi vào ống nghiệm, nhận khí oxi và bước đầu tiến hành các thí nghiệm thử tính chất oxi Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái B) Trọng tâm : - Điều chế và thu khí oxi C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước các thí nghiệm Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu các thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành - Dụng cụ : Mỗi nhóm : nhóm ống nghiệm, 1lọc thuỷ tinh có nút nhám, đèn cồn, muỗng sắt, nốt cao su, bông, chậu thuỷ tinh chứa nước, ống dẫn khí hình chữ L và ống dẫn khí hình chữ Z - Hoá chất : Thuốc tím, Lưu huỳnh Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu các thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập III) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm, và báo cáo thí nghiệm nhóm mình IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Điều chế và thu khí oxi ( 21 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thí nghiệm - Cho học sinh nêu mục tiêu , các bước - Nêu mục tiêu , các bước tiến hành thì nghiệm tiến hành thí nghiệm Lắp dụng cụ và hoá chất theo hướng dẫn giáo Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hoá viên chất để tiến hành thí nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát + Cho vào ống nghiệm ít thuốc tím , đặt ít tượng bông lên đầu ống nghiệm , lắp dụng cụ hình 4.8 lên giá thí nghiệm, đun nóng cả ống nghiệm , sau đó + Tại ta lại phải đặt chúc miệng đun ở phần chứa thuốc tím + ống nghiệm xuống ? Đặt chúc miệng ống nghiệm xuống đun + Miếng bông ở đầu ống nghiệm có tác nhiệt không tập trung đáy ống nghiệm sẽ tránh dụng gì ? vỡ ống nghiệm quá trình đun - Cho học sinh tiến hành thu khí oxi theo + Miếng bông ở đầu ống nghiệm có tác dụng chắn các phương pháp thu đẩy không khí và không cho bụi vào ống dẫn khí cùng khí oxi thu thu đẩy nước + Làm thế nào để nhận biết khí oxi đã đầy - Hoạt động nhóm thu khí vào bình thuỷ tinh và ống lọ chứa thu phương pháp nghiệm đẩy không khí ? + Dùng tàn đóm đỏ cho lên miệng ống nghiệm, nếu - Cho học sinh báo cáo kết quả thu khí tàn đóm bùng cháy chứng tỏ ống nghiệm đã đầy khí các nhóm oxi Hoạt động II : Thí nghiệm thử tính chất oxi (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Thí nghiệm (89) - Cho học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm và các bước tiến hành thí nghiệm + Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm còn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên , quan sát và nhận xét tượng Cho vào muỗng sắt ít lưu huỳnh hạt đậu, - Cho các nhóm báo cáo kết quả, cả lớp bổ đốt cháy ngoài không khí, sau đó đưa vào ống sung , đánh giá hoạt động các thành nghiệm chứa oxi viên nhóm , đánh giá thành công - Nhận xét: Lưu huỳnh cháy khí oxi mãnh thí nghiệm liệt cháy ngoài không khí PTHH : S + O2 ⃗ t SO2 + Q III) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm mình IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm và nạp báo cáo thí nghiệm nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu lại các thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ và hoá chất - Ôn lại nội dung kiến thức đã học chuẩn bị cho tiết học sau kiểm tra tiết Ngày giảng: Tiết 47 KIỂM TRA 45 PHÚT A) Mục tiêu Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học và tiếp thu bài qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ : Rèn luyện kĩ : Làm bài độc lập, nhanh, chính xác Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê và tự phê cao B) Chuẩn bị Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra A)Đề thi : * Ma trận đề thi : Kiến thức, Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Kĩ , Điểm Biết Hiểu Vận dụng Cơ bản TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Câu Câu Câu Câu Câu Câu Tổng điểm 1 1 2 2 1 1 10 I) Trắc nghiệm : ( 4đ ) Khoanh tron vào ý đúng các câu sau : Câu1: ( 1đ) Oxit là hợp chất oxi với a) nguyên tố hóa học b) nguyên tố hóa học c) nguyên tố hóa học khác d) nguyên tố hóa học Câu : (1đ) Trong các phản ứng hóa học sau , phản ứng nào là phản ứng nhiệt phân (90) a) 2H2 + O2 to 2H2O b) CaCO to CaO + CO2 c) S + O2 to SO2 d) 4Al + 3O to Al2O3 Câu :(1đ) Trong các oxit sau , những oxit nào là nhóm oxitaxit ? a) CaO , CO2 b) CaO , CuO c) SO2 , P2O5 d) BaO , SO3 Câu 4:(1đ) Không khí là hỗn hợp có thành phần là : a) 21% khí N2 ,78% khí O2 , 1% các khí khác b)21% các khí khác , 78% khí N2, 1% khí O2 c) 21% khí O2 , 78% khí N2 , 1% các khí khác d) 21% khí O2,78% các khí khác, 1% khí N2 II) Tự luận : ( 6đ) Câu1 : ( 4đ) Cân các phương trình hóa học sau : a) ? Zn + O2 to ? ZnO b) ?Al + ?O to ? Al2O3 c) ?Fe + ?Cl2 to ?FeCl3 d) ?Na + O ?Na2O Câu 2:(2đ) Đốt 4g lưu huỳnh bình chứa khí oxi(dư), tạo thành lưu huỳnh oxit(SO2) a)Viết phương trình phản ứng b)Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit (SO2 ) tạo thành B) Đáp án : I)Trắc nghiệm : (4đ) Câu1: (c) (1đ) , Câu 2: (b) (1đ) , Câu 3: ( c) (1đ) , Câu 4: (c) (1đ) II) Tự luận : (6đ) Câu1 : ( 4đ) Cân các phương trình hóa học sau : a) Zn + O2 to ZnO (1đ) b) 4Al + 3O2 to Al2O3 (1đ) c) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 (1đ) d) 4Na + O2 2Na2O (1đ) o Câu : (2đ) a) Theo bài ta có phương trình phản ứng : S + O2 t SO2 (1đ) b) Số mol lưu huỳnh đã tham gia phản ứng : nS = 4/32 = 0,125 ( mol) (0,25đ) Theo phương trình ta có : 1mol S tạo mol SO2 0,125 mol S tạo 0,125 mol SO (0,5đ) Khối lương lưu huỳnh đioxit (SO2 ) = 0,125*64 = ( gam) II) Cũng cô : - Hết thu bài kiểm tra và đồng thời đưa đáp án bài thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà mình tiếp thu quá trình học tập III) Dặn : - Các em nhà học bài và ôn lại những nội dung kiến thức đã học “ Oxi và không khí ” Tiếp tục nghiên cứu nội dung bài “ chương : Hiđro – nước ( Tính chất ứng dụng Hiđro ) ” cùng với giáo viên chuẩn bị các dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau Ngày giảng: Tiết 48 CHƯƠNG V : HIĐRO – NƯỚC BÀI 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HĐRO ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết hiđro là chất khí nhẹ các khí - Biết và hiểu hiđro có tính khử , hỗn hợp khí hiđro gây phản ứng nổ Kỹ : - Biết cách đốt cháy khí hiđro không khí và lọ chứa khí oxi , thực các biện pháp an toàn làm thí nghiệm Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tác dụng với khí oxi C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : Bộ điều chế khí hiđro , lọ thuỷ tinh , ống dẫn khí , lọ thuỷ tinh chứa khí oxi - Hoá chất : dung dịch HCl loãng , Zn dạng viên , ống nghiệm chứa sẵn khí hiđro (91) Học sinh : Nghiên cứu trước bài , chuẩn bị các dụng cụ hóa chất cùng với giáo viên trước buổi học * Phương pháp : Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Theo em đời sống và công nghiệp , khí Hiđro có những ứng dụng gì ? tính chất khí Hiđro thế nào ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí khí Hiđro ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát lọ đựng khí - Quan sát và làm thí nghiệm hiđro, nhận xét trạng thái , màu sắc Quan sát và nhận xét: hiđro + Quả bóng bay chứa khí hiđro đã + Khí hiđro là chất khí không màu , không mùi , buộc chặt miệng , thả thì quả bóng không vị … bay bay lên Điều đó chứng tỏ khí hiđro nhẹ không khí d Điều đó chứng tỏ điều gì ? H2 / kk = / 29 - Cho học sinh trả lời câu hỏi - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi sgk - Cho học sinh nhận xét, đánh Khí hiđro nhẹ không khí 2/29 lần giá Khí hiđro ít tan nước Kết luận sgk *) Tiểu kết : - Tính chất vật lí khí Hiđro + Khí hiđro là chất khí không màu , không mùi , không vị , nhẹ tất cả các chất khí , tan ít nước Hoạt động II : Nghiên cứu thí nghiệm khí hiđro tác dụng với khí oxi (18 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm phản ứng - Thí nghiệm: + khí hiđro với oxi không khí và với oxi Quan sát thí nghiệm khí hiđro với oxi không khí lọ chứa oxi cho học sinh quan sát và oxi lọ chứa oxi + Em hãy nhận xét sản phẩm tạo + Nhận xét tượng xảy và viết phương trình quá trình phản ứng ? hoá học +) Đốt khí hiđro không khí : Phản ứng cháy toả nhiệt , sáng màu trắng xanh , úp ống nghiệm lên trên lửa cháy ta thấy có những giọt nước bám trên thành bình +) Khi đốt cháy khí hiđro lọ chứa oxi ta thấy khí hiđro cháy mạnh , ta còn nghe thấy tiếng xì xì - Cho học sinh nhận xét, đánh giá phát quá trình phản ứng , đồng thời có những giọt nước bám vào thành bình Sản phẩm tạo ở cả thí nghiệm là nước ⃗ PTHH : 2H2 + O2 t 2H2O *) Tiểu kết : - Khí hiđro tác dụng với khí oxi + Khí H2 tác dụng với khí O2 đ/kiện có nhiệt độ thích hợp, tạo sản phẩm là nước ⃗ Phương trình hóa học : 2H2 + O2 t 2H2O (92) ( Lưu ý : Hỗn hợp sẽ gây tượng nổ mạnh , thể tích khí H2 tác dụng với thể tích khí O2 theo tỉ lệ : ) Hoạt động III : Trả lời câu hỏi ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Làm thí nghiệm phản ứng nổ cho học - Nghiên cứu thí nghiệm và trả lời câu hỏi sinh quan sát sgk + Nhận xét tượng và trả lời câu hỏi + Hiện tượng : Khi cho hỗn hợp ống nghiệm sgk vào gần lửa thì hỗn hợp nổ mạnh + Tại hỗn hợp lại nổ mạnh ? + Khi hỗn hợp phản ứng toả nhiều nhiệt làm cho thể Cho học sinh nhận xét , đánh giá tích nước tăng đột ngột gây chấn động đến - Giáo viên nhận xét, đánh giá , bổ sung lớp không khí bên ngoài và gây tiếng nổ cho đúng * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Tính số gam nước thu , cho 8,4 lít khí Hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi ( các thể tích đo ở đktc ) - Hướng củng cô bài ⃗ Theo bài ta có phương trình hóa hoc : 2H2 + O2 t 2H2O Số mol khí H2 = 8,4 / 22,4 = 0,375 ( mol ) , Số mol khí O2 = 2,8 / 22,4 = 0,125(mol ) Khối lượng khí H2 = 0,375*2 = 0,75 ( gam ) Khối lượng khí O2 = 0,125* = 4,75 ( gam ) V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu phần còn lại bài "Tính chất ứng dụng hiđro " Nghiên cứu bài và nêu tính chất hiđro, hiđro có những ưng dụng gì đời sống ? Ngày giảng: Tiết 49 BÀI 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HĐRO ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - HS biết hiđro có tính khử , có thể tác dụng với nhiều hợp chất Kỹ : HS biết cách làm thí nghiệm thử tính chất khí hiđro với đồng(II)oxit Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tác dụng với Đồng II oxit C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : ống nghiệm , ống dẫn khí , điều chế khí hiđro , đèn cồn , diêm - Hoá chất : CuO, dung dịch HCl , Zn viên Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy nêu tính chất vật lí và tính chất hoá hoc hiđro với khí oxi, và viết phương trình hoá học ? III) Nêu vấn đề bài mới: ( phút ) Theo em khí hiđro có thể tác dụng với hợp chất không ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu tác dụng đồng(II)oxit với khí hiđro ( 16 phút) (93) Hoạt động giáo viên - Biểu diễn thí nghiệm khí hiđro với CuO cho học sinh quan sát + Yêu cầu học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm , các phận chính thí nghiệm , màu sắc , trạng thái hoá chất TN: + Lấy ống nghiệm khô cho vào đáy ống nghiệm ít bột CuO , đặt nằm ngang ống nghiệm miệng ống trúc xuống , dàn bột CuO màu đen ở đáy ống nghiệm , cho khí hiđro qua CuO chưa đun nóng + Nung nóng bột ống nghiệm , đưa ống dẫn khí hiđro vào sát đáy ống nghiệm , nơi có bột CuO nung nóng , dựa vào các tượng phản ứng em hãy dự đoán các sản phẩm sinh phản ứng và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ? Trong phản ứng trên khí hiđro đã chiếm oxi CuO nên nó có tính khử , không những phản ứng với CuO mà nó còn phản ứng với nhiều oxit kim loại khác + Vậy thông qua thí nghiệm em có kết luận gì tính khử hiđro với oxit kim loại ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Kết luận sgk Hoạt động học sinh - Quan sát thí nghiệm + Nêu mục tiêu thí nghiệm , nêu các phận chính thí nghiệm - Quan sát , nhận xét: + Khi chưa đun nóng : Không có tượng gì , chứng tỏ không phản ứng + Khi đun nóng : Sau thời gian thấy bột màu đen chuyển thành màu đỏ gạch , đồng thời có nước bám ở sung quanh thành ống nghiệm , bột màu đỏ gạch là Cu , nước chứng tỏ có nước thoát quá trình phản ứng - PTHH : CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Kết luận : Như sgk *) Tiểu kết : - Tác dụng đồng(II)oxit với khí hiđro o + Khi đun nóng ( t = 400oC ) : Sau thời gian thấy bột màu đen chuyển thành màu đỏ gạch , đồng thời có nước bám ở sung quanh thành ống nghiệm Bột màu đỏ gạch là Cu , nước chứng tỏ có nước thoát quá trình phản ứng - PTHH : CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O Hoạt động II : Nghiên cứu ứng dụng khí hiđro - Luyện tập (11 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk h 5.3 - Hoạt động cá nhân nêu ứng dụng + Nêu ứng dụng khí hiđro + Dùng làm nhiên liệu cho động ôtô , tên lửa , dùng cho đèn xì hiđro- oxi để hàn , cắt kim loại Dùng làm nguyên liệu cho tổng hợp NH3 , axit và nhiều hợp chất hữu khác - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập Dùng làm khinh khí cầu, bóng thám không sgk Hoạt động nhóm làm bài tập a nhẹ Cho các nhóm nhân xét , đánh giá .tính khử b tính khử chiếm Giáo viên nhận xét hoạt động các nhóm oxi .oxi hoá nhường oxi , đánh giá , cho điểm (94) * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội V) Củng cô T2 : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sgk Viết phương trình hóa học các phản ứng Hiđro khử các oxit sau a) Sắt III oxit b) Thủy ngân II oxit c) Chi II oxit - Hướng củng cô bài Phương trình hóa học các phản ứng Hiđro khử các oxit sau a) Sắt III oxit : Fe2O3 + 3H2 ⃗ t 2Fe + 3H2O ( ) b) Thủy ngân II oxit : HgO + H2 ⃗ (2) t Hg + H2O ⃗ c) Chi II oxit : PbO + H2 t Pb + H2O (3) *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong phản ứng sau : CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O những chất nào là chất khử ? a) H2 b) CuO c) Cu d) H2O Đáp án : a VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1, 2, 4, / 109 - Hướng dẫn bài tập 6* : PTHH : 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O Theo phương trình ta có : V khí H2 gấp lần V khí O2, từ bài toán ta thấy thể tích khí hiđro còn dư sau phản ứng Số mol khí Oxi là : 2,8 / 22,4 = 0,125 (mol) Theo PTHH : nH2O = 2* nO2 = 0,25 (mol) Suy mH2O = 0,25 * 18 = 4,5 (gam) - Nghiên cứu trước bài " Phản ứng oxi hoá - khử " Em hãy nghiên cứu bài và cho biết phản ứng oxi hoá - khử là gì ? Ngày giảng: Tiết 50 BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HĐRO – PHẢN ỨNG THẾ A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết phương pháp cụ thể và nghuyên liệu dùng điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm , biết phương pháp xản suất khí hiđro công nghiệp - Biết và hiểu phản thế là phản ứng đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử nguyên tố hợp chất Kỹ : Học sinh có kĩ lắp dụng cụ điều chế khí hiđro từ axit và kẽm , nhận biết khí hiđro và thu khí hiđro vào ống nghiệm Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : ống nghiệm , ống dẫn khí , nút cao su , bình kíp , chậu thuỷ tinh , bình điện phân nước - Hoá chất : Nước, dung dịch HCl , kẽm viên Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học 8A1 8A 8B 8C 8D (95) II) Nêu vấn đề bài mới : Theo em khí hiđro phòng thí nghiệm điều chế thế nào? phản ứng thế là gì? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu phương pháp điều chế khí hiđro Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Điều chế khí hiđro, phong thí nghiệm - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm a Điều chế : sgk - Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm Thí nghiệm : - Làm thí nghiệm theo nhóm + Cho mãnh kẽm vào ống nghiệm chứa đến + Cho học sinh nhận xét tượng xảy ml dung dịch HCl thí nghiệm + Nhận xét tượng : đậy miệng ống nghiệm Khí thoát tác dụng với oxi không khí nút cao su có ống dẫn khí , đốt lửa trên tạo nước đầu ống dẫn khí , lấy ống nghiệm khác úp lên lửa cháy Nhận xét tượng xảy + Vậy theo em khí đó là khí gì ? Nhận xét : Có bọt khí bám xung quanh mảnh kẽm và lên Đầu ống nghiệm bốc cháy với lửa sáng xanh, có nước đọng lại ống nghiệm úp Cho học sinh nghiên cứu sgk viết lên phía trên lửa , khí thoát là khí hiđro ⃗ ZnCl2 + H2 ↑ ( ) phương trình hoá học PTHH : Zn + 2HCl ❑ b Thu khí hiđro phòng thí nghiệm + Em hãy dựa vào tính tan khí hiđro - Dựa vào câu gợi ý giáo viên để nêu các nước và tính nhẹ không khí phương pháp thu khí hiđro để nêu phương pháp thu khí hiđro + Thu cách đẩy không khí : phòng thí nghiệm ? Đặt đứng ống nghiệm, cho đầu ống dẫn khí vào sát đáy ống nghiệm thu khí, khí hiđro nhẹ không khí sẽ đẩy không khí ngoài + Thu cách đẩy nước : Đặt úp ồng nghiệm chứa đầy nước vào chậu nước cho ngập miệng - Cho học sinh quan sát hình 5.5 sgk để ống nghiệm , đưa ống dẫn khí vào miệng ống trả lời câu hỏi nghiệm , khí hiđro ít tan nước lên chiếm Cho học sinh biểu diễn thí nghiệm cho chỗ nước ống nghiệm cả lớp quan sát Hoạt động II : Phản ứng thế là gì? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ Nghiên cứu ví dụ SGK và trả lời câu hỏi ⃗ sgk và trả lời câu hỏi Zn + 2HCl ❑ ZnCl2 + H2 ↑ ⃗ FeSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ❑ - Cho học sinh nhận xét , giáo viên bổ Trong các phản ứng trên Zn và Fe đã thay thế sung và chỉnh sửa lại cho đúng nguyên tử hiđro các axit và giải phóng khí phản ứng trên là hai phản ứng thế hiđro + Vậy em hãy cho biết phản ứng thế là Định nghĩa Trả lời câu hỏi sgk gì ? - Làm bài tập (96) - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , làm + Các phản ứng ở trường hợp a và trường hợp c bài tập để vận dụng dùng để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ⃗ ZnCl2 + H2 ↑ Cho cả lớp nhận xét, đánh giá, bổ sung Zn + 2HCl ❑ ⃗ 2AlCl3 + 3H2 ↑ cho đúng 2Al + 6HCl ❑ *) Tiểu kết : - Định nghĩa phản ứng thế + Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất , đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử nguyên tố hợp chất * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Những phản ứng hóa học nào đây , có thể dùng để điều chế khí Hiđro phòng thí nghiệm ? ⃗ ZnSO4 + H2 ↑ a) Zn + H2SO4(loãng ) ❑ điện phân b) 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ Màng ngăn ⃗ c) 2Al + 6HCl ❑ 2AlCl3 + 3H2 ↑ - Hướng củng cô bài + Những phản ứng hóa học đây, có thể dùng để điều chế khí Hiđro PTN ⃗ ZnSO4 + H2 ↑ a) Zn + H2SO4(loãng ) ❑ ⃗ 2AlCl3 + 3H2 ↑ c) 2Al + 6HCl ❑ *) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Điều chế khí H2 phòng thí nghiệm , người ta thường sử dụng a)Cho kim loại Cu tác dụng axit HCl b) Cho k/ loại Zn tác dụng với axit H2SO4(loãng ) c)Cho kim loại Cu tác dụng axit H2SO4(đ/n ) d) Cho kim loại Zn tác dụng với axit H2SO4(đặc ) Đáp án : b V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, 3, 4, / 117 -Hướng dẫn làm bài tập 4*: + Viết phương trình hoá học Fe với các axit, Zn với các axit + Tính số mol khí hiđro các phản ứng ở trường hợp + Dựa vào phương trình hoá học để tính số mol Fe hoặc Zn , từ đó tìm khối lượng chúng - Nghiên cứu bài 34 "Luyện tập " Ngày giảng: Tiết 51 BÀI 34 : BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu Kiến thức : - Cũng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học tính chất vật lí, tính chất hoá học hiđro, ứng dụng hiđro, cách điều chế phòng thí nghiệm, biết cách so sáng tính chất và cách điều chế hiđro với oxi - Hiểu các khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử Kỹ : Rèn luyện kĩ : Nhận biết các phản ứng thế, oxi hoá - khử Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập - Bảng phụ : “ Sơ đồ hệ thống kiến thức từ bài tính chất ứng dụng Hđro – điều chế Hiđro và phản ứng thế ” (97) Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sơ đồ : - Nghiên cứu sơ đồ và trả lời câu hỏi giáo viên Phản ứng thế khí hiđro, tính chất vật lí đưa tính chất hoá học, tính khử Đơn chất, hợp chất (khí oxi , phi kim ) (oxit kim loại yếu) + Trong các phản ứng hiđro với các chất thì khí hiđro đóng vai trò là + Hiđro đóng vai trò là chất khử các phản ứng chất gì ? các chất với nó + Đặc điểm chung phản ứng giữa hiđro với hợp chất kim loại yếu là gì ? + Đó là sản phẩm tạo là kim loại , nước , và + Theo em phản ứng khí hiđro với các phản ứng đó xảy khử các oxit kim loại đơn chất kim loại có phải là phản ứng + Đó là phản ứng thế vì hiđro đã thay thế kim thế hay không ? loại hợp chất oxit Hoạt động II : Luyện tập (23 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập / upload.123doc.net Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh giá - Giáo viên nhận xét , đánh giá Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập / upload.123doc.net Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh giá Giáo viên nhận xét , đánh giá - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập / upload.123doc.net Cho học sinh đánh giá , nhận xét Hoạt động học sinh - Hoạt động cá nhân làm bài tập + PTHH : a H2 + Fe2O3 ⃗ t 3H2O + 2Fe b 4H2 + Fe3O4 ⃗ t 4H2O +3Fe ⃗ c 2H2 + O2 t 2H2O ⃗ d H2 + PbO H2O + Pb t0 Cả phản ứng là phản ứng oxi hoá - khử , phản ứng a, b, d là những phản ứng thế , phản ứng c là phản ứng hoá hợp - Hoạt động nhóm làm bài tập + Cho cho que đóm cháy vào lọ Lọ nào bùng cháy mạnh là lọ chứa oxi Lọ nào làm cho que đóm cháy có lửa màu xanh là lọ chứa khí hiđro Lọ nào cháy bình thường là lọ chứa không khí - Hoạt động nhóm làm bài tập + Với dụng cụ và hoá chất trên thì ta có thể điều chế và thu khí hiđro (98) Giáo viên nhận xét , đánh giá ý C đúng * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học III) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 4, 5, 6, / 117 - Hướng dẫn bài tập 4* : ⃗ ZnCl2 + H2 a) PTHH : Zn + 2HCl ❑ ⃗ FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 ❑ n b) H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) Theo phương trình hoá học nZn = nFe = nH2 = 0,1 (mol) Ta có mFe = 56* 0,1 = 5,6 (gam) ; mZn = 65* 0,1 = 6,5 (gam) - Nghiên cứu trước bài " Thực hành 5" , chuẩn bị trước các dụng cụ , hóa chất , cho tiết học sau Ngày giảng: Tiết 52 BÀI 35 : BÀI THỰC HÀNH SỐ A) Mục tiêu Kiến thức :- Nắm vững quy tắc điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm , tính chất vật lí và tính chất hoá học khí hiđro Kỹ : - Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ điều chế và thu khí hiđro vào ống nghiệm , nhận khí hiđro , biết kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro và bước đầu tiến hành các thí nghiệm thử tính chất khí hiđro Thái độ : Nghiêm túc , cẩn thận , nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm , trung thực , hăng hái B) Trọng tâm : - (TN) Điều chế khí Hiđro từ axit HCl , đốt cháy khí Hđro không khí và (TN) Hiđro khử CuO C) Chuẩn bị Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước các thí nghiệm - Dụng cụ : Mỗi nhóm : nhóm ống nghiệm, đèn cồn, muỗng sắt, nốt cao su, chậu thuỷ tinh chứa nước, ống dẫn khí hình chữ L và ống dẫn khí hình chữ Z - Hoá chất : Zn viên , CuO bột , dung dịch HCl … Học sinh : Nghiên cứu trước bài , nghiên cứu các thí nghiệm sách giáo khoa , chuẩn bị báo cáo thực hành * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm, và báo cáo thí nghiệm nhóm mình III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Điều chế khí hiđro (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu , các bước - Hoạt động nhóm nêu mục tiêu , các bước tiến hành (99) tiến hành thí nghiệm + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hoá chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng + Làm thế nào để biết khí hiđro đã tinh khiết hay chưa ? + Cho học sinh nêu cách chứng minh khí thoát là khí hiđro thì nghiệm Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Lắp dụng cụ và hoá chất theo hướng dẫn giáo viên + Cho vào ống nghiệm chứa 3- ml dung dịch HCl khoảng 2-3 viên Zn , lắp ống dẫn khí và nốt cao su vào ống nghiệm , + Thử độ tinh khiết khí hiđro , đốt ở đầu ống dẫn khí hiđro , nhận xét tượng + Dẫn khí thu vào ống nghiệm , đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn , nếu còn lẫn nhiều không khí thì sẽ có tiếng nổ to , nếu đã khá tinh khiết thì nghe tiếng nổ nhỏ Khi đố khí để ống nghiệm khô úp lên đầu lửa cháy , thấy có nước chứng tỏ là khí hiđro - Cho học sinh nêu tượng quan sát và đã phản ứng với khí oxi không khí để tạo viết phương trình hoá học nước ⃗ ZnCl2 + H2 ↑ - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho PTHH : Zn + 2HCl ❑ đúng Hoạt động II : Thí nghiệm thu khí hiđro ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí - Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến nghiệm và các bước tiến hành thí hành thí nghiệm nghiệm Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo Các nhóm còn lại bổ sung hướng dẫn giáo viên - Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Lấy ống nghiệm khô úp lên đầu ống dẫn khí, để đầu ống dẫn khí lên sát đáy ống nghiệm , để sau khoảng phút đưa miệng ống nghiệm vào sát lửa đèn cồn - Cho các nhóm báo cáo kết quả , cả lớp - Nhận xét : Khí ống nghiệm đã tạo bổ sung , đánh giá hoạt động các tiếng nổ nhỏ, khí hiđro đã phản ứng với khí oxi thành viên nhóm , đánh giá thành ngoài không khí công thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm thu khí Tiến hành thí nghiệm thu khíhiđro qua nước theo qua nước + hướng dẫn giáo viên Tại ta thu khí hiđro cách đẩy + Vì cách này đã loại số khí tan nước lại thu khí tinh khiết thu nước , mặt khác không có lẫn không khí so cách đẩy không khí ? với thu không khí - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Hoạt động III : Thí nghiệm khí hiđro khử CuO (13 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí - Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến nghiệm và các bước tiến hành thí hành thí nghiệm (100) nghiệm - Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Cho các nhóm báo cáo kết quả , cả lớp bổ sung , đánh giá hoạt động các thành viên nhóm , đánh giá thành công thí nghiệm Các nhóm còn lại bổ sung - Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Lấy ống nghiệm khô cho vào đó ít bột CuO màu đen , cho ống dẫn khí sát đáy ống nghiệm ( sau đã thử độ tinh khiết khí hiđro) Dẫn khí hiđro vào để tiếp xúc với CuO , đốt nóng ống nghiệm nơi có bột CuO mạnh - Nhận xét : Nơi có bột CuO có xuất chất rắn - Cho học sinh nhận xét , đánh giá màu đỏ gạch , đồng thời có nước xuất ở thành bình PTHH: CuO + H2 ⃗ t Cu + H2O III) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm mình IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm và nạp báo cáo thí nghiệm nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu lại các thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ và hoá chất - Ôn lại nội dung kiến thức đã học chuẩn bị cho tiết học sau kiểm tra tiết Ngày giảng: Tiết 53 BÀI 36: NƯỚC ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Dựa vào thực nghiệm học sinh biết thành phần hoá học nước gồm nguyên tố hiđro và oxi , chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích là thể tích khí hiđro , thể tích khí oxi , và tỉ lệ khối lượng oxi và hiđro hợp chất là : - Biết tính chất vật lí nước Kỹ : Học sinh có kĩ quan sát , nhận xét tượng và rút kiến thức từ thực nghiệm Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Sự phân hủy nước và tổng hợp nước C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : Bình điện phân nước , điều chế khí hiđro , điều chế khí oxi , ống nghiệm , diêm - Hoá chất : Nước, dung dịch HCl , kẽm viên , KMnO4 , H2SO4 Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Nêu vấn đề bài mới: ( phút ) Thành phần định tính nước và thành phần định lượng nước là gì ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu thí nghiệm phân huỷ nước (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm : sgk nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm + Tiến (101) hành thí nghiệm cho học sinh quan sát và nhận xét tượng Trước phân huỷ mực nước ở cả ống nghiệm thế nào ? + Biểu diễn thí nghiệm thử tính chất khí cho học sinh quan sát , nhận xét tượng và rút kết luận + Trong quá trình phân huỷ tượng em quan sát là gì ? + Em hãy so sánh thể tích khí thoát ở nhánh bình địên phân ? + Theo em khí thoát đó là những khí gì ? + Làm thế nào để chứng minh cụ đó là khí hiđro và oxi ? - Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm - Nhận xét : Trước phân huỷ mực nước ở cả nhánh bình địên phân + Trong quá trình phân huỷ ta thấy ở điện cực có khí thoát bay lên và chiếm chỗ nước + Thể tích khí thoát ở nhánh A gấp đôi thể tích khí thoát ở nhánh B + Dự đoán : Khí thoát ở nhánh A có thể là khí hiđro , khí thoát ở nhánh B có thể là khí oxi + Khi đốt ở nhánh A ta thấy có lửa cháy màu xanh nhạt đồng thời có tiếng nổ nhỏ , khí đó là khí hiđro Khi để tàn đóm đỏ lại gần đầu ống dẫn khí ở - Cho học sinh nhận xét , rút kết luận nhánh B ta thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, chứng sgk , viết phương trình hoá học tỏ khí nhánh B là khí oxi + Vậy qua phản ứng ta có thể viết phương trình hoá học : PTHH : 2H2O ⃗ DP 2H2 + O2 *) Tiểu kết : - Phân huỷ nước + Khi chop dòng điện chiều qua nước , trên bề mặt điện cực sẽ sinh khí Hiđro và khí oxi + Thể tích khí Hđro = lần thể tích khí oxi + PTHH : 2H2O ⃗ DP 2H2 + O2 Hoạt động II : Nghiên cứu tổng hợp nước (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát hình 5.11 a ,b / sgk - Nghiên cứu hình 5.11/ sgk và trả lời câu + Trước phản ứng tỉ lệ thể tích khí hỏi hiđro và khí oxi thế nào ? + Trước phản ứng tỉ lệ thể tích khí + Sau phản ứng bình còn lại là khí gì ? hiđro và khí oxi là 1:1 + Em có nhận xét gì tỉ lệ hai khí Trả lời câu hỏi sgk phản ứng với ? + Sau phản ứng bình còn lại là thể + Từ phản ứng trên em hãy tính tỉ lệ khối tích khí oxi lượng hiđro và oxi hợp chất nước ? + Cứ thể tích khí oxi phản ứng với thể tích khí hiđro hay tỉ lệ số mol khí oxi và khí hiđro là - Cho học sinh nhận xét , kết luận 1: t 2H2O sgk PTHH: 2H2 + O2 ⃗ Dựa theo phương trình hoá học để tính tỉ lệ : mO : mH = : *) Tiểu kết : - Sự tổng hợp nước + Cứ 1V khí O2 phản ứng với V khí H2 hay tỉ lệ số mol khí O2 và khí H2 là 1: t 2H2O PTHH: 2H2 + O2 ⃗ Dựa theo phương trình hoá học để tính tỉ lệ : mO : mH = : (102) Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất vật lí nước ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk và liên hệ - Nghiên cứu sgk đưa tính chất vật lí nước với các môn vật lí, địa lí để đưa + Nước nguyên chất ở trạng thái lỏng không tính chất vật lí nước màu, không mùi, không vị , sôi ở 1000C ( 1atm ) , - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ và hoá rắn ở 00C thành nước đá và tuyết , có khối sung cho đúng lượng riêng ở 40C là 1g/ml + Khi nước hoà tan các chất thường + Nước có thể hoà tan nhiều chất rắn, lỏng, tạo thành dung dịch chất đó khí Lắng nghe , ghi nhớ *) Tiểu kết : - Tính chất vật lí nước + Nước nguyên chất ở trạng thái lỏng không màu , không mùi , không vị , sôi ở 1000C ( 1atm ) , và hoá rắn ở 00C thành nước đá và tuyết , có khối lượng riêng ở 40C là 1g/ml … * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô T1 : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi + Bằng phương pháp nào , có thể chứng minh thành phần định tính và thành phần định lượng nước ? viết phương trình phản ứng hóa học nếu có ? - Hướng củng cô bài + Phương pháp phân hủy nước dòng điện ( điện phân ) , cho biết thành phần nước gồm nguyên tố Hđro và oxi + Phương pháp tổng hợp nước , cho thấy từ nguyên tố Hđro và oxi , có thể hòa hợp với chất là nước Thành phần định tính nước , cho biết nước là hợp chất gồm nguyên tố Hđro và oxi Thành phần định lượng nước cho biết mol H2 hóa hợp 1mol O2 tạo mol H2O ( hoặc thành phần khối lượng : mO : mH = : ) PTHH : 2H2O ⃗ DP 2H2 + O2 (a) t 2H2O PTHH: 2H2 + O2 ⃗ (b) V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, sgk / 125 ,nghiên cứu phần còn lại bài"Nước " Ngày giảng: Tiết 54 BÀI 36: NƯỚC ( Tiết ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết và hiểu tính chất hoá học nước - Biết những nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước và các biện pháp khắc phục tình trạng đó Kỹ : - Hiểu và viết phương trình hoá học , thể các tính chất hoá học nêu trên nước , tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm , tính toán thể tích chất khí theo phương trình hoá học Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tính chất hóa học nước C) Chuẩn bị : Giáo viên : - Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : cốc thuỷ tinh , lọ thuỷ tinh , ống nghiệm , đèn cồn , diêm … (103) - Hoá chất : Nước, P, Na , CaO , giấy quỳ tím , khí oxi Học sinh : - Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : Em hãy cho biết thành phần định tính và định lượng nước ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Nước có những tính chất hoá học nào ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu tác dụng kim loại ( Na ) với nước ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm : sgk -Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm nghiệm Thí nghiệm: – Cho học sinh tiến hành thí nghiệm + Cho ít Na vào cốc thuỷ tinh, đậy phễu thuỷ tinh theo nhóm lên trên và thu khí vào ống nghiệm hình vẽ 5.12 + Em hãy nêu tượng và giải thích Bịt miệng ống nghiệm vừa thu khí đưa đến gần tượng quan sát ? lửa đèn cồn – Nhận xét Na phản ứng mãnh liệt với nước , thu khí bay lên , đồng thời toả nhiệt Khi đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn ta nghe tiếng nổ nhỏ , đồng thời có nước bám ống nghiệm , chứng tỏ khí bay lên là khí hiđro Viết phương trình hoá học : ⃗ 2NaOH + H2 2Na + 2H2O ❑ - Cho học sinh nghiên cứu sgk và viết + Ở điều kiện bình thường các kim loại ( Fe , Cu , Al phương trình hoá học …) không tác dụng với nước + Ở điều kiện bình thường Fe, Al, Cu – Vậy có số kim loại ( Na , K , Ba …) phản ….có tác dụng với nước không ? ứng với nước ( điều kiện thường ) , tạo thành dung - Cho học sinh nhận xét , rút kết luận dịch bazơ và giải phóng khí hiđro sgk , viết phương trình hoá học *) Tiểu kết : - Nước tác dụng với kim loại Natri + Nước phản ứng mãnh liệt với Na , thu khí bay lên , đồng thời toả nhiệt ⃗ 2NaOH + H2 Phương trình hoá học : 2Na + 2H2O ❑ Hoạt động II : Nghiên cứu tác dụng oxit bazơ với nước ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm nêu - Nghiên cứu làm thí nghiệm theo nhóm mục tiêu thí nghiệm , các bước tiến Cho cục vôi sống nhỏ vào bát sứ , rót nước vào , hành thí nghiệm quan sát tượng xảy Làm thí nghiệm theo nhóm + Hiện tượng : Có nước bốc lên , vôi sống chuyển thành vôi tôi nhão , toả nhiều nhiệt Khi cho giấy quỳ tím vào sản phẩm thì giấy quỳ tím + Cho học sinh nhận xét , viết phương đổi màu thành màu xanh , chứng tỏ chất tạo thành có trình hoá học tính bazơ Nhiều oxit kim loại phản ứng với Viết phương trình hoá học : (104) ⃗ Ca(OH)2 + Q nước tạo thành bazơ CaO + H2O ❑ *) Tiểu kết : - Nước tác dụng với oxitbazơ ( CaO ) + Cho cục vôi sống ( CaO ) nhỏ vào bát sứ , rót nước vào ta thấy Có nước bốc lên , vôi sống chuyển thành vôi tôi nhão ( Ca(OH)2 , toả nhiều nhiệt ⃗ Ca(OH)2 + Q Phương trình hoá học : CaO + H2O ❑ Hoạt động III : Nghiên cứu tác dụng oxit axit với nước ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm và - Nghiên cứu thí nghiệm theo hướng dẫn giáo nêu mục tiêu thí nghiệm viên , làm thí ngiệm theo nhóm Thí nghiệm : + Tiến hành thí nghiệm theo nhóm + Đốt P ngoài không khí ( hoặc bình khí oxi ) sau đó đưa vào lọ chứa ít nước , đậy kín , lắc cho chất khí tạo thành tan nước , nhúng giấy quỳ - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ tím vào lọ nước sung cho đúng và viết phương trình hoá - Nhận xét : Khí tạo thành tan nước làm đỏ giấy học quỳ tím , chứng tỏ khí đó đã tác dụng với nước để tạo thành dung dịch axit PTHH: ⃗ t 4P + 5O2 2P2O5 P O5 ⃗ 2H3PO4 - Qua phản ứng trên em có nhận xét gì + 3H2O ❑ phản ứng nước với oxit axit ? Nghiên cứu sgk trả lời : Một số oxit axit phản ứng với nước để tạo thành dung dịch axit *) Tiểu kết : - Tác dụng nước với oxitaxit (P2O5 ) + Khi cho nước tác dụng với P2O5 tạo thành axit tương ứng H3PO4 ( làm đỏ màu giấy quỳ tím ) ⃗ 2H3PO4 PTHH : P2O5 + 3H2O ❑ Hoạt động IV : Nghiên cứu vai trò nước ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Vai trò nước : + Cho học sinh nghiên cứu sgk đưa vai + Nghiên cứu sgk nêu vai trò nước trò nước đời sống và sản xuất Nước có vai trò quan trọng đời sống Nước ngày càng bị ô nhiễm nhiều gây nên chúng ta ( phục vụ sinh hoạt , ăn uống …) những ảnh hưởng không nhỏ đến đời sống và sản xuất cho chúng ta + Vậy để ngăn chặn tình trạng ô nhiễm nguồn nước theo em chúng ta phải làm gì ? - Chống ô nhiễm nguồn nước Nghiên cứu thực tế và nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi : Cho học sinh nhận xét , đánh giá Cần tiết kiệm nước, không vứt rác bừa bãi, không thải chất bẩn từ các nhà máy chưa xử lí vào nguồn nước , người phải có ý thức tự giác bảo vệ nguồn nước *) Tiểu kết : - Vai trò nước , chống ô nhiễm nguồn nước + Vai trò nước : Nước có vai trò quan trọng đời sống chúng ta ( phục vụ sinh hoạt , ăn uống …) + Chống ô nhiễm nguồn nước : Cần tiết kiệm nước, không vứt rác bừa bãi , không thải chất bẩn từ các nhà máy chưa xử lí vào nguồn nước , người phải có ý thức tự giác bảo vệ nguồn nước (105) * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học V) Củng cô : ( 3phút ) - Yêu cầu học sinh làm bài tập sau + Viết phương trình hóa học tạo axit và bazơ , làm thế nào để biết dung dịch axit , dung dịch bazơ ? - Hướng củng cô bài + Phương trình hóa học tạo axit và bazơ ⃗ 2NaOH + H2 2Na + 2H2O ❑ ⃗ CaO + H2O ❑ Ca(OH)2 + Q ⃗ 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ❑ + Cho giấy quỳ tím vào dung dịch thu , nếu làm giấy quỳ tím chuyển màu xanh ,thì đó là dung dịch bazơ Nếu làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ ,thì đó là dung dịch axít * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Tất cả các kim loại nào sau đây , tác dụng với nước ở nhiệt độ thường ( nhiệt độ phòng ) ? a) Fe , Zn b) K , Ba c) Cu , Al d) Pb , Hg Đáp án : b VI) Dặn : ( phút ) Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1, 4, 5, / 125 - PTHH : 2H2 + O2 ⃗ t 2H2O - nH2 = 122/22,4 = (mol), theo PTHH thì nH2 =n H2O = (mol) Vậy khối lượng nước ở dạng lỏng thu là : x 18 = 90 (gam) - Nghiên cứu bài "Axit - Bazơ - Muối " , em hãy nghiên cứu bài và cho biết axit là gì ? Bazơ là gì ? Chúng phân loại thế nào ? Ngày giảng: BÀI 37: AXIT – BAZƠ - MUỐI ( Tiết ) Tiết 55 A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết và hiểu cách phân loại các hợp chất axit , bazơ , gốc axit , nhóm hiđroxit theo thành phần và tên gọi chúng - Biết axit là hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit - Phân tử bazơ gồm hay nhiều nhóm hiđroxit liên kết với nguyên tử kim loại Kỹ : - Đọc tên các hợp chất axit , bazơ biết công thức hoá học và ngược lại - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết công thức hoá học , phương trình hoá học và tính theo phương trình hoá học Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Khái niệm axit , tên gọi axit , khái niệm bazơ , tên gọi bazơ C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thuyết trình , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy cho biết tính chất vật lí và tính chất hoá học nước, Viết phương trình hoá học để minh hoạ ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Theo em axit là gì ? Bazơ là gì ? chúng phân loại và gọi tên thế nào ? (106) IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu axit (16 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1) Khái niệm - Cho học sinh nghiên cứu lấy ví dụ + Lấy ví dụ : HCl , H2SO4 , HNO3 , H2CO3 , H3PO4 yêu cầu sgk Nhận xét theo nhóm : + Em có nhận xét gì thành phần các + Các axit trên có hoặc nhiều nguyên tử hiđro axit trên ? liên kết với nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử Nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử liên kết khác với hiđro đó gọi là gốc axit + Vậy em hãy cho biết axit là gì ? - Nêu khái niệm axit sgk Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho đúng - Hướng cho h/s rút công thức 2) Công thức hóa học tổng quát - Công thức tổng quát : Hx A Trong đó x là số (H) , A là gốc axit + Em hãy dựa vào các axit đã lấy ví dụ 3) Phân loại : trên phân loại chúng theo những loại có Phân loại các axit theo nhóm : Ta có thể phân loại các thể có ? axit thành loại : Axit - Cho học sinh các nhóm bổ sung cho đúng không có oxi : HCl , H2S … Yêu Axit có oxi : HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3 … cầu học sinh từ đó phân loại axit Phân loại axit sgk - Cho học sinh nghiên cứu sgk và nêu tên 4) Tên gọi gọi các loại axit Ta – Nêu tên gọi các loại axit phân loại các axit có ít oxi và nhiều oxi + Axit có oxi : cùng nguyên tố phi kim +) Axit có nhiều oxi : ( Trong cùng nguyên tố - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk lấy ví phi kim) Axit + Tên phi kim + ic dụ cụ thể cho trường hợp +) Axit có ít oxi : Axit + Tên phi kim + Mỗi axit có gốc axit tương ứng + Axit không có oxi : Axit + Tên phi kim + hiđric Giáo viên lấy ví dụ và gọi tên số gốc axit Ví dụ : HCl : Axit clo hiđric tương ứng HBr : Axit Brom hiđric… Lắng nghe , ghi nhớ *) Tiểu kết : - Axít + Khái niệm : Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử Hđro liên kết với gốc axit , các nguyên tử Hiđro này có thể thay thế các nguyên tử kim loại + Công thức hóa học : Công thức tổng quát : Hx A + Phân loại : Axit không có oxi và axit có oxi + Tên gọi : Axit có oxi ( axit nhiều oxi và axit ít oxi ) , Axit không có oxi Hoạt động II : Nghiên cứu hợp chất Bazơ (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1) Khái niệm - Cho học nghiên cứu trả lời các câu hỏi Nghiên cứu trả lời câu hỏi sgk sgk + Ví dụ : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 + Em có nhận xét gì giống + Các bazơ trên có nguyên tử kim loại liên kết các hợp chất bazơ trên ? với hoặc nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Những hợp chất đó gọi là các hợp chất bazơ Trả lời sgk + Vậy theo em bazơ là gì? 2) Công thức hoá học : (107) + Nếu gọi kim loại chung có kí hiệu là M và hoá trị M là n , thì công thức hóa học bazơ là gì ? - Cho học sinh nghiên cứu sgk nên cách phân loại các bazơ Cho học sinh nhận xét , kết luận sgk - Cho học sinh nghiên cứu tên gọi các bazơ đã lấy ví dụ trên và yêu cầu học sinh từ đó đưa tên gọi cho hợp chất bazơ - Cho học sinh nhận xét bổ sung cho đúng - Nêu công thức hóa học chung : CTHH chung các bazơ là : M(OH)n M là nguyên tử kim loại, n số nhóm (-OH) Và có giá trị với hóa trị kim loại M 3) Phân loại các bazơ Nêu cách phân loại : Bazơ chia thành hai loại : Bazơ tan và bazơ không tan 4) Tên gọi : Nghiên cứu ví dụ : NaOH : Natri hiđroxit KOH : Kali hiđroxit Cu(OH)2 : Đồng (II) hiđroxit - Vậy tên gọi các bazơ là : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Hiđroxit *) Tiểu kết : - Bazơ + Khái niệm : Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) + Công thức hoá học : CTHH chung các bazơ là : M(OH)n + Phân loại các bazơ : Bazơ tan và bazơ không tan + Tên gọi : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Hiđroxit ( Nếu kim loại có hóa trị thì gọi : Tên kim loại + Hiđroxit ) * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học V) Củng cô : ( phút ) - Giáo cho học sinh hoàn thành bài tập sau + Điền vào chỗ trống những từ thích hợp nguyên tử Hiđro , các nguyên tử kim loại , gốc axit , nguyên tử kim loại , Hiđroxit , bài tập sau Axit là hợp chất , mà phân tử gồm có hay nhiều ………(1)……………… liên kết với ……(2) ………….các nguyên tử ( H ) này có thể thay thế ………(3)……………… Bazơ là hợp chất mà phân tử có ………(4)……………liên kết với hay nhiều nhóm ………(5) ………… Đáp án : (1) nguyên tử Hiđro , (2) gốc axit , (3) các nguyên tử kim loại , (4) các nguyên tử kim loại , (5) Hiđroxit VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1, , 4, 5, 6a ,b sgk / 130 - Nghiên cứu phần còn lại bài "Axit - Bazơ - Muối " Em hãy nghiên cứu phần còn lại bài và nêu khái niệm muối , cách phân loại , cách gọi tên muối ? (108) Ngày giảng: BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI ( Tiết ) Tiết 56 A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết và hiểu cách phân loại muối axit và muối trung hoà - Biết phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Kỹ : - Đọc tên các hợp chất muối biết công thức chúng và ngược lại - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết công thức hoá học , phương trình hoá học và tính theo phương trình hoá học Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Khái niệm , tên gọi , phân loại muối C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thuyết trình , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : Em hãy nêu các khái niệm axit, bazơ và cách phân loại chúng ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Theo em muối là gì ? chúng phân loại và gọi tên thế nào? IV) Các hoạt động học tập : Hoạt động I : Nghiên cứu muối (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk thực 1) Khái niệm yêu cầu giáo viên + Lấy ví dụ số muối mà em biết + Lấy ví dụ : NaCl , K2SO4 , Ca(NO3)2 , CaCO3 , Em cho biết các muối trên giống ở NaHCO3 , Ba(HSO4)2 , Ca(HCO3)2 … điểm nào ? - Nhận xét theo nhóm : - Cho học sinh nhận xét thành phần + Các muối trên thành phần có kim loại và muối công thức hoá học chúng gốc axit - Vậy em hãy nêu khái niệm muối là gì? - Nêu khái niệm muối sgk 2) Công thức hoá học muối : Nêu thành phần công thức hoá học muối Thành phần gồm phần CTHH tổng quát : Xx My X nguyên tử kim loại , x số nguyên tử kim loại X có giá trị với hóa trị gốc axit M , y số gốc axit M và có giá trị với hóa trị kim loại X Phần kim loại và phần gốc axit Mỗi gạch trước gốc axit tương ứng với hoá trị gốc đó - Cho học sinh bổ sung cho đúng , yêu cầu 3) Phân loại muối học sinh từ đó phân loại muối Muối chia thành loại : + Cho học sinh nghiên cứu ví dụ đã lấy và Muối axit : Trong phân tử vẫn còn nguyên tử hiđro thử phân loại các muối chưa bị thay thế nguyên tử kim loại + Muối trung hoà : Là muối phân tử các nguyên + Em có nhận xét gì mối quan hệ tử gốc axit đã bị thay thế hết kim loại (109) hoá trị gốc axit với số nguyên tử + Hoá trị gốc axit đúng số nguyên tử hiđro hiđro đã thay thế nguyên tử kim đã thay thế kim loại muối loại ? 4) Tên gọi muối - Cho học sinh nghiên cứu tên gọi số Nghiên cứu ví dụ muối ví dụ và đưa tên gọi cho Nêu cách gọi tên muối muối Tên gọi : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho đúng loại đa hoá trị) + tên gốc axit *) Tiểu kết : - Muối + Khái niệm : Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit + Công thức hoá học : CTHH tổng quát : Xx My + Phân loại muối : Muối axit , muối trung hoà + Tên gọi muối : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + tên gốc axit ( Nếu kim loại có hóa trị thì gọi : Tên kim loại + gốc axit ) Hoạt động II : Luyện tập (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu bài tập - Làm bài tập / 130 theo nhóm sgk và làm bài tập số 2/130 theo nhóm + Các axit tương ứng : HCl , H2SO3 , H2SO4 , H2SO4 Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho , H2CO3 , H3PO4 , H2S , HBr , HNO3 đúng - Yêu cầu học sinh làm bài tập theo cá nhân - Làm bài tập : - Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho + Các bazơ tương ứng : NaOH , LiOH , Fe(OH)2 , đúng Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , Al(OH)3 * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học V) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Đọc tên những chất có công thức hóa học sau ghi đây Ba(NO3)2 , Cu(SO4) , Na2(HPO4) , K2(H2PO4) - Hướng củng cô bài Ba(NO3)2 ( Batri Nitrat ) , Cu(SO4) ( Đồng II Sun phat ) , Na2(HPO4) ( Natrihiđrophotphat ) , K2(H2PO4) ( Kaliđihiđrophotphat ) * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong các chất sau đây , nhóm chất nào là nhóm chất axit ? a) Ba(OH)2 , Cu(SO4) , HCl b) Fe(SO4)3 , Zn(HPO4) , Mg(H2PO4) c) Al(NO3)3 , Ca(OH)2 , Ba(HPO4) d) H2(SO4) , HCl , H(NO3) Đáp án : d VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 1, , 5, sgk / 130 - Hướng dẫn bài tập : Axit Oxit tương ứng H2SO4 SO3 H2SO3 SO2 H2CO3 CO2 HNO3 N2O5 H3PO4 P2O5 - Nghiên cứu và làm bài tập trước phần "Luyện tập " (110) Ngày giảng: Tiết 57 BÀI 38 : BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu Kiến thức : - Cũng cố , hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học thành phần hoá học nước Các tính chất hoá học nước : Tác dụng với số kim loại tạo thành dung dịch bazơ và giải phóng khí hiđro , tác dụng với số oxitbazơ tạo thành dung dịch bazơ , tác dụng với số oxit axit tạo thành dung dịch axit - Hiểu các khái niệm , phân loại , tên gọi các axit , bazơ , muối Kỹ : - Vận dụng các kiến thức trên để giải các bài tập có liên quan Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức đã học giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập - Bảng phụ : Hệ thống kiến thức đã học “ Nước – axit , bazơ , muối ” Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thuyết trình , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu - Nghiên cứu phần kiến thức sgk trả lời câu hỏi hỏi giáo viên giáo viên + Em hãy chứng minh thành phần định Nghiên cứu sgk chứng minh theo cá nhân + lượng nước theo khối lượng là : Từ tỉ lệ thể tích khí hiđro và khí oxi là : ta có tỉ lệ oxi : hiđro = : số mol các khí trên là 2: Vậy phân tử nước nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử oxi tạo phân tử nước , từ đó ta có : Từ thí nghiệm đã quan sát ở bài học mO : mH = 16 : = : + Viết trước , viết các phương trình hoá học để phương trình hoá học chứng minh các tính chất chứng minh các tính chất nước ? nước PTHH : 2Na ⃗ 2NaOH + H2 ⃗ + H2O ❑ CaO + H2O ❑ ⃗ - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Ca(OH)2 SO + H2O ❑ + Theo em giống và khác giữa H2SO3 Đối với muối và bazơ thành phần muối với axit , bazơ là gì ? Giống nhau: Đều có ng/ tử kim loại phân tử + Làm thế nào để xác định hoá trị Khác : Trong bazơ không có gốc axit mà có nhóm nguyên tử kim loại bazơ và hoá hiđroxit phân tử Đối trị gốc axit hợp chất axit ? với muối và axit Giống : Đều có gốc axit phân tử Khác : Trong muối có kim loại liên kết với gốc axit , còn axit không có Dựa vào nhóm hiđroxit ta có thể xác định nhanh hoá trị kim loại bazơ : + Hoá trị kim loại số nhóm hiđroxit + Và dựa vào số nguyên tử hiđro ta có thể xác định nhanh (111) - Cho học sinh nêu cách gọi tên muối , bazơ , axit chóng hoá trị gốc axit hợp chất axit : Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro hợp chất axit - Nêu cách gọi tên các hợp chất đã học Hoạt động II : Luyện tập (25 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài - Hoạt động cá nhân làm bài tập tập sgk / 131 + PTHH : ⃗ Ca(OH)2 + H2 Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh a Ca + 2H2O ❑ ⃗ giá b 2K + 2H2O ❑ 2KOH + H2 Giáo viên nhận xét , đánh giá Cả phản ứng là phản ứng oxi hoá - khử , phản ứng thế - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm bài Hoạt động nhóm làm bài tập tập sgk / 131 + CTHH các hợp chất là : Cho học sinh các nhóm bổ sung , đánh CuCl2 , ZnSO4 , Fe2(SO4)3 , Mg(HCO3)2 , Ca3(PO4)2 , giá Na2HPO4 , NaH2PO4 Giáo viên nhận xét , đánh giá - Hoạt động nhóm làm bài tập - Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài PTHH : ⃗ Al2(SO4)3 + 3H2O tập sgk / 131 Al2O3 + 3H2SO4 ❑ ⃗ 3*98 ( gam) + Cho học sinh đánh giá , nhận xét 102 (gam) ❑ m Giáo viên nhận xét , đánh giá Al2O3 ( phản ứng) 49 ( gam ) Vậy phản ứng trên Al2O3 phản ứng là m Al2O3 ( phản ứng) = 102*49/294 =17 ( gam ) m Al2O3 ( dư) = gam - mAl ❑2 O ❑3 dư= 60 - 17 = 43 gam * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học III) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức đã học , giáo viên nhận xét và rút kiến thức cần lĩnh hội IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, sgk / 131 , nghiên cứu trước bài " Thực hành " - Chuẩn bị các hóa chất , dụng cụ cho tiết học thực hành sau Ngày giảng: Tiết 58 BÀI THỰC HÀNH SỐ A) Mục tiêu : Kiến thức :- Được cố , nắm vững tính chất hoá học nước : Tác dụng với số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và khí hiđro , tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ và số oxit axit tạo thành axit Kỹ : Rèn luyện số kĩ tiến hành thí nghiệm với Na , CaO , và P2O5 Thái độ : Nghiêm túc , cẩn thận , nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm , trung thực , hăng hái B) Trọng tâm : - Nước tác dụng với CaO , P2O5 C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước các thí nghiệm - Dụng cụ : Mỗi nhóm : lọ thuỷ tinh , cốc thuỷ tinh , chén sứ , giấy lọc , nút cao su , đèn cồn , muỗng sắt (112) - Hoá chất : Na rắn , CaO , P đỏ , nước , giấy quỳ tím Học sinh : Nghiên cứu trước bài , nghiên cứu các thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : ( phút ) Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm , và báo cáo thí nghiệm nhóm mình III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Tác dụng nước với natri kim loại ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Hoạt động nhóm nêu mục tiêu , các bước tiến hành - Cho học sinh nêu mục tiêu , các bước thì nghiệm Tiến tiến hành thí nghiệm hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hoá Lắp dụng cụ và hoá chất theo hướng dẫn giáo chất để tiến hành thí nghiệm viên Cho mẫu Na kim loại vào tờ giấy lọc ướt đã + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan uốn cong đầu + sát tượng Hiện tượng : Mẫu Na nhanh chóng bị chảy và bốc +)Tại mẫu Na lại cháy ? cháy +) Do Na tác dụng với nước giấy lọc , đồng thời toả + Cho học sinh viết phương trình hoá học nhiệt, nhiệt độ này đã đủ đến nhiệt độ cháy Na - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho đúng nên ta thấy Na cháy giấy lọc + ⃗ ↑ PTHH : 2Na + 2H2O ❑ 2NaOH + H2 Hoạt động II : Thí nghiệm nước tác dụng với vôi sống (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí - Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến hành nghiệm và các bước tiến hành thí nghiệm thí nghiệm Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Các nhóm còn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Cho cục CaO nhỏ vào chén sứ , nhỏ nước vào chén , sau phản ứng xảy cho đến + Cho các nhóm báo cáo kết quả , cả lớp giọt phenolphtalein vào chén sứ hoặc mẫu giấy quì bổ sung , đánh giá hoạt động các thành tím vào chén sứ viên nhóm , đánh giá thành công Quan sát tượng và nhận xét : thí nghiệm + Hiện tượng : Phản ứng xảy làm nước sôi lên , đồng thời có nước bay lên , sản phẩm tạo thành là chất nhão , và phần dung dịch - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Nhỏ dung dịch phênolphtalein vào ta thấy dung dịch đổi màu đỏ + PTHH ⃗ : CaO + H2O ❑ Ca(OH)2 Hoạt động III : Thí nghiệm tác dụng nước với điphotpho penta oxit (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí - Đại diện nhóm nêu mục tiêu các bước tiến hành (113) nghiệm và các bước tiến hành thí nghiệm + Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Cho các nhóm báo cáo kết quả , cả lớp bổ sung , đánh giá hoạt động các thành viên nhóm , đánh giá thành công thí nghiệm - Cho học sinh nhận xét , đánh giá thí nghiệm Các nhóm còn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Lấy mẫu P nhỏ hạt đậu vào muỗng sắt , đốt cháy P ở ngoài không khí đưa vào lọ thuỷ tinh đã đựng ít nước , đậy nút cao su cho P cháy lọ thuỷ tinh , cháy song lắc cho khí tan hết vào nước Cho mẫu giấy quỳ tím vào lọ thủy tinh , quan sát tượng và giải thích , viết phương trình hoá học - Nhận xét: P cháy sinh khói màu trắng , khói này tan nước tạo thành dung dịch làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ + PTHH: 5O2 + 4P ⃗ 2P2O5 P2O5 + t0 ⃗ 2H3PO4 3H2O ❑ Vậy khí tan nước tạo thành dung dịch axit III) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm mình IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm và nạp báo cáo thí nghiệm nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu lại các thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ và hoá chất - Nghiên cứu trước chương VI " Dung dịch - Bài 40 : Dung dịch " , chuẩn bị các hóa chất , dụng cụ cho tiết học sau Ngày giảng: Tiết 59 KIỂM TRA 45 PHÚT A) Mục tiêu Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học và tiếp thu bài qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ : Rèn luyện kĩ làm bài độc lập , nhanh , chính xác Thái độ : Nghiêm túc , trung thực , có tinh thần phê và tự phê cao B) Chuẩn bị Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đề kiểm tra Học sinh : Nghiên cứu , ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra A)Đề thi : * Ma trận đề thi Kiến thức, Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Kĩ , Điểm Biết Hiểu Vận dụng Cơ bản TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Câu 1 Câu 1 Câu 1 Câu 1 Câu 4 Câu 2 Tổng điểm 10 (114) I) Trắc nghiệm : ( 4đ) Khoanh tron vào ý đúng các câu sau Câu 1: (1đ) Trong các chất sau , ( C , H2 , S , P ) chất tác dụng với khí O2 , tạo sản phẩm khí SO2 là : a) C b) H2 c) S d) P Câu : (1đ) Trong phản ứng hóa học sau : ZnO + H2 to Zn + H2O chất đóng vai trò chất khử là : a) ZnO b) H2 c) Zn d) H 2O Câu : ( 1đ) Trong các phản ứng sau , phản ứng nào là phản ứng thế ? a) 2SO2 + O2 to 2SO3 b) CuO + H2 to Cu + H2O c)Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 d) CaCO3 to CaO + CO2 Câu 4: (1đ) Điều chế H2 phòng thí nghiệm là: a)Sử dụng chất KClO3 nhiệt phân b) Sử dụng H2O điện phân màng ngăn c)Sử dụng hợp chất CaCO3 d) Cho kim loại Zn , Fe… tác dụng axit HCl , H2SO4 loãng II) Tự Luận :(6đ) Câu 1: (4đ) Cân phương trình sau: a) Fe + ? HCl to FeCl2 + H2 b) ? Al +? Cl2 to ? AlCl3 c) ?P + ?O2 to ? P2O5 d) Fe2O3+ ?H2 to ?Fe + ?H2O Câu 2: Khử 24 gam đồng (II)oxit khí hiđrodư Hãy: a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích khí Hiđro đã tham gia phản ứng , biết khí Hiđro đo ở đktc B) Đáp án : I) Trắc nghiệm : ( 4đ) câu 1: (c) (1đ) , câu 2: ( b) (1đ) , câu : (c) (1đ) , câu 4: (d) (1đ) II) Tự luận : ( 6đ) Câu 1: (4đ) Cân phương trình sau: a) Fe + 2HCl to FeCl2 + H2 b) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3 o c) 4P + 5O2 t P2O5 d) Fe2O3+ 3H2 to 2Fe + 3H2O câu : (2đ) a) Theo bài ta có phương trình phản ứng : CuO + H2 to Cu + H2O b) Số mol đồng (II) oxi là : n CuO = 24/80 = 0,3 ( mol) Theo phương trình hóa học ta có : mol CuO tạo mol Cu 0,3 mol CuO tạo 0,3 mol Cu Khối lượng Cu = 0,3 * 64 = 19,2 (gam) II) Cũng cô : - Hết thu bài kiểm tra và đồng thời đưa đáp án bài thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà mình tiếp thu quá trình học tập III) Dặn : - Các em nhà học bài và ôn lại những nội dung kiến thức đã học “ phân Hiđro ” Tiếp tục nghiên cứu nội dung bài “Dung dịch ” cùng với giáo viên chuẩn bị các dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau Ngày giảng: Tiết 60 CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH BÀI 40: DUNG DỊCH A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết và hiểu các khái niệm : Dung môi , chất tan , dug dịch - Biết và hiểu các khái niệm : Dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà và hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn vào nước nhanh , đó là khuấy trộn , đun nóng và nghiền nhỏ chất rắn (115) Kỹ : Biết cách pha chế dung dịch bão hoà và chưa bão hoà Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Dung môi , chất tan , dung dịch C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh , đèn cồn , diêm - Hoá chất : Nước , đường , xăng , dầu ăn Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Dung dịch là gì ? Cách pha chế dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu dung môi , chất tan , dung dịch (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1) Thí nghiệm : - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm - Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : sgk Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm nghiệm - Cho học sinh tiến hành thí nghiệm theo Cho ít đường hoà tan vào cốc nước nhóm - Nhận xét : + + Em hãy quan sát và nhận xét xem Đường tan vào nước tạo thành dung dịch nước đường cốc nước đường những điểm khác + Trong + Có khác thành phần hay không ? cốc nước đường chỗ nào thành Đường gọi là chất tan , nước là dung môi , phần , màu sắc , vị hay nước đường là hỗn hợp còn hỗn hợp đồng đường và nước đồng đường và nước gọi là dung dịch nước đường Nêu các khái niệm sgk Vậy em hãy nêu các khái niệm 2) Thí nghiệm : Chất tan , dung môi , dung dịch ? - Làm thí nghiệm theo nhóm , nhận xét , đánh giá Cho học sinh nghiên cứu và làm thí Cho ít dầu ăn vào xăng và vào nước đựng nghiệm theo nhóm hai cốc - Nhận - Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ xét : Dầu ăn tan xăng , không tan sung cho đúng nước Vậy xăng là dung môi dầu ăn còn nước không phải là dung môi dầu ăn *)Tiểu kết : - Khái niệm dung môi , chất tan , dung dịch + Dung môi : Là chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành chất khác + Chất tan : Là chất bị hòa tan dung môi + Dung dịch : Là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Hoạt động II : Nghiên cứu dung dịch chưa bão hoà - Dung dịch bão hoà ( phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm Hoạt động học sinh - Nghiên cứu làm thí nghiệm theo nhóm (116) Nêu mục tiêu thí nghiệm , các bước Cho đường vào cốc nước khuấy liên tục tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm + Dung dịch ban đầu vẫn hoà tan đường gọi là dung dịch nước đường chưa bão hoà + - Nhận xét : Còn dung dịch nước đường không hoà tan + Hiện tượng : Ban đầu đường tan vào nước tạo thành thêm đường vào nữa gọi là dung dịch dung dịch , nếu hoà thêm đường vào nước bão hoà + Vậy thì đường không tan vào nước nữa - Trả lời em hãy cho biết dung dịch chưa bão hoà là sgk gì ? + Dung dịch bão hoà là gì ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng *) Tiểu kết : - Khái niệm dung dịch chưa bão hoà – Dung dịch bão hoà + Ở nhiệt độ xác định : +) Khái niệm : Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan +) Khái niệm : Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan Hoạt động III : Nghiên cứu các phương pháp hoà tan chất rắn nhanh vào nước (8phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi đề - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi mục + Yêu cầu học sinh giải thích các quá trình + Khuấy dung dịch trên + Đun nóng dung dịch + - Cho học sinh nhận xét , bổ sung đánh giá Nghiền nhỏ chất rắn cho đúng Giải thích sgk *) Tiểu kết : - Các phương pháp hoà tan chất rắn nhanh vào nước + Khuấy dung dịch : Tạo tiếp xúc giữa chất rắn và các phân tử nước + Đun nóng dung dịch : Làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử nước với bề mặt chất rắn + Nghiền nhỏ chất rắn : Tăng diện tiếp xúc giữa các phân tử chất rắn với các phân tử nước * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Cho biết ở nhiệt độ phòng thí nghiệm ( khoảng 20oC ) , 10 gam nước có thể hòa tan tối đa 20 gam đường , 3,6 gam gam muối ăn Em hãy dẫn những ví dụ khối lượng đường , muối ăn để tạo những dung dịch chưa bão hòa với 10 gam nước - Hướng củng cô bài + Theo bài ta có : 10 gam nước có thể hòa tan tối đa 20 gam đường , thì đặt dung dịch bão hòa Vậy để tạo dung dịch chưa bão hòa thì chúng ta cho 10 gam nước có thể hòa tan 20,001 gam đường Tương tự 10g nước có thể hòa tan tối đa 3,6g muối ăn tạo thành dung dịch bão hòa Vậy để tạo dd chưa bão hòa thì chúng ta cho 10g nước có thể hòa tan 3,6001 gam đường * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong các chất sau , những chất nào là chất tan nước ? a) Cát b) Muối ăn ( NaCl ) c) Dầu ăn d) CaCO Đáp án : b V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài (117) - Bài tập : Làm bài tập đến sgk / 138 - Hướng dẫn bài tập : + Ta nhỏ từ từ dung môi nước vào cốc đựng dung dịch NaCl bão hoà , khuấy , ta dung dịch NaCl chưa bão hoà + Có cách : a Hoà thêm muối NaCl vào dung dịch cho đến khí có muối không tan , lọc lấy phần dung dịch ta dung dịch NaCl bão hoà b Đun dung dịch NaCl cho bay bớt nước , xuất tinh thể thì ngừng đun , để nguội , lọc lấy phần dung dịch ta dung dịch NaCl bão hoà - Nghiên cứu bài " Độ tan chất nước " Em hãy nghiên cứu bài , cho biết độ tan chất nước là gì ? Ngày giảng: Tiết 61 BÀI 40: ĐỘ TAN CỦA CHẤT TRONG NƯỚC A) Mục tiêu : Kiến thức : - Bằng thực nghiệm h/s có thể nhận biết chất tan , không tan nước - Biết và hiểu độ tan chất nước là gì , biết các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước Kỹ : Biết cách làm thí nghiệm để xác định chất tan , chất không tan nước , suy luận để tìm những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Độ tan chất nước C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ : Tấm kính thủy tinh , đũa thuỷ tinh , cốc thủy tinh , diêm , đèn cồn … - Hoá chất : Nước , muối NaCl , CaCO3 Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy cho biết dung dịch là gì ? Dung dịch chưa bão hoà , dung dịch bão hoà là những dung dịch thế nào ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Độ tan chất nước là gì ? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến nó ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu chất tan và chất không tan (13 phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm sgk Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm - Cho học sinh nghiên cứu và làm thí Hoạt động học sinh 1) Thí nghiệm tính tan chất Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm a Thí nghiệm : Cho vài mẫu CaCO3 vào cốc nước , khuấy , lọc lấy phần nước , nhỏ vài giọt nước đã lọc cho vào thuỷ tinh đem đun nóng cho nước bay – Nhận xét : Không có chất rắn bám ở chỗ nước bay , chứng tỏ CaCO3 không tan nước b Thí nghiệm : Làm thí nghiệm theo nhóm, nhận xét, đánh giá Cho (118) nghiệm theo nhóm Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng Cho học sinh nghiên cứu sgk Nêu tính tan số chất nước thường gặp Cho học sinh nhận xét , đánh giá ít muối ăn NaCl vào cốc nước và làm tương tự thí nghiệm – Nhận xét : Có chất rắn màu trắng bám vào mảnh thuỷ tinh , có vị mặn Vậy muối ăn tan nước - Có những chất tan nước , có những chất không tan đựơc nước , có chất tan nhiều , chất tan ít nước 2) Tính tan nước số axit , bazơ , muối – Hoạt động cá nhân , nêu tính tan số hợp chất nước : + Axit : Hầu hết tan trừ H2SiO3 không tan nước - Hướng dẫn học sinh nghiên cứu bảng tính + Bazơ : Hầu hết không tan trừ số tan : tan ở cuối sgk NaOH, KOH, Ba(OH)2, và Ca(OH)2 ít tan Hợp chất Na và K tan Hợp chất nhóm nitrat(NO3) tan + Muối : Phần lớn các muối clorua , sunfat tan được, phần lớn các muối cacbonat không tan Nghiên cứu bảng tính tan số chất theo hướng dẫn giáo viên *) Tiểu kết : - Chất tan và chất không tan + Thí nghiệm tính tan chất : Có những chất tan nước , có những chất không tan đựơc nước , có chất tan nhiều , chất tan ít nước + Tính tan nước số axit , bazơ , muối : Axit : Hầu hết tan trừ H2SiO3 không tan nước Bazơ : Hầu hết không tan trừ số tan : NaOH , KOH , Ba(OH)2 , Ca(OH)2 ít tan… Muối : Phần lớn các muối clorua , sunfat tan , phần lớn các muối cacbonat không tan Hoạt động II : Nghiên cứu độ tan số chất nước ( phút) Hoạt động giáo viên - Cho học sinh nghiên cứu sgk Nêu định nghĩa độ tan chất nước + Em hãy cho biết thí dụ ở sgk độ tan đường là 204 gam ở 250C nghĩa là gì ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ hình 6.5 phóng to nêu nhận xét mình ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan các chất rắn nước - Cho học sinh nghiên cứu sgk + Nêu nhận xét mình ảnh hưởng đến độ tan số chất khí nước theo sơ đồ hình 6.6 sgk Hoạt động học sinh 1) Định nghĩa : - Nghiên cứu sgk nêu định nghĩa : ( sgk ) + Có nghĩa là : ở 250C 100 gam nước hoà tan tối đa 204 gam đường để tạo thành dung dịch bão hoà 2) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan a Đối với chất rắn : Nghiên cứu và nhận xét : Nhiệt độ càng tăng thì độ tan các chất rắn càng tăng trừ Na2SO4 nhiệt độ tăng thì độ tan lại giảm b Đối với chất khí : Nghiên cứu sơ đồ , nhận xét đánh giá + Khi nhiệt độ càng tăng , áp suất càng giảm thì độ tan chất khí nước càng giảm và ngược (119) - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ lại sung cho đúng *) Tiểu kết : - Độ tan số chất nước + Định nghĩa : ( kí hiệu S) chất nước là số gam chất đó hòa tan 100 gam nước , để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định + Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan : Đối với chất rắn : Nhiệt độ càng tăng thì độ tan các chất rắn càng tăng trừ Na2SO4 nhiệt độ tăng thì độ tan lại giảm Đối với chất khí : Khi nhiệt độ càng tăng , áp suất càng giảm thì độ tan chất khí nước càng giảm và ngược lại Hoạt động III : Luyện tập (5 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk làm bài tập - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi : sgk / 142 Cho học sinh nhận xét , bổ sung đánh giá + Khi tăng nhiệt độ , độ tan chất rắn nước cho đúng phần lớn là tăng ( trừ Na2SO4) Cho học sinh cố bài , đọc phần ghi Nên phương án C là đúng nhớ * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học V) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Xác định độ tan muối NaCO3 nước ở 18oC , Biết ở nhiệt độ này hòa tan hết 53 gam NaCO3 250 gam nước thì dung dịch bão hòa - Hướng củng cô bài + Theo bài ta có : Ở nhiệt độ 18oC thì 53 gam NaCO3 tan hết 250 gam H2O thì dung dịch bão hòa Vậy 100 gam nước thì hòa tan hết khối lượng NaCO3 là : = 100*53/250 = 21,5 (gam) để đạt dung dịch bão hòa ( Độ tan muối NaCO3 = 21,5 ) * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Độ tan chất nước là số gam chất đó hòa tan a) 99 gam để đặt dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định b) 101 gam để đặt dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định c) 100 gam để đặt dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định b) 100 gam để đặt dung dịch bão hòa ở các nhiệt độ khác Đáp án : c VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập đến sgk / 142 - Nghiên cứu bài "Nồng độ dung dịch " Ngày giảng: Tiết 62 BÀI 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( TIẾT ) A) Mục tiêu Kiến thức : - Biết và hiểu ý nghĩa nồng độ phần trăm , nhớ công thức tính nồng độ phần trăm Kỹ : Biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm vào tính toán các bài toán có liên quan Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng công thức để giải các bài tập hóa học (120) C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Nồng độ phần trăm là gì ? Công thức tính nồng độ phần trăm ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu nồng độ phần trăm dung dịch (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk - Hoạt động cá nhân nêu ý nghĩa nồng độ phần trăm + Nêu ý nghĩa nồng độ phần trăm Nồng độ phần trăm chất (C%) cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch + +Nêu công thức tính nồng độ phần trăm Công thức tính nồng độ phần trăm : C% = mct * 100 / mdd (1) + Ý nghĩa các đại lượng công Trong đó : mct là khối lượng chất tan , còn mdd là khối thức lượng dung dịch ( mdd= mdm + mct ) - Từ công thức tính nồng độ phần trăm trên mdm là khối lượng dung môi - Hoạt động cá nhân nêu phương pháp tính khối + Em hãy cho biết cách tính khối lượng lượng chất tan và khối lượng dung dịch chất tan và khối lượng dung dịch ? Từ (1) suy : mct= mdd * C% / 100 - Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ mdd= mct * 100 / C% sung cho đúng *) Tiểu kết : - Nồng độ phần trăm dung dịch + Nồng độ phần trăm chất (C%) cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dd + Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch : C% = mct * 100 / mdd (1) Hoạt động II : Luyện tập ( 19 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nghiên cứu làm bài tập theo nhóm - Cho học sinh nghiên cứu sgk và làm bài - Vì 200 gam dung dịch BaCl2 5% có 10 gam tập1 / 145 BaCl2 Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung Nên phương án B là đúng cho đúng - Cho - Trả lời theo cá nhân C% học sinh làm bài tập b sgk / 146 Cho học = 32*100/2000 = 1,6 gam sinh nhận xét , đánh giá cho đúng - Làm bài tập theo nhóm Cho học sinh làm bài tập sgk / 146 Cho Nồng độ phần trăm muối ăn là : học sinh các nhóm nhận xét, đánh giá cho mdd(Muối) = 36 + 100 = 136 gam đúng mdd(Đường) = 204 + 100 = 304 gam C% dd(Muối) = 36*100/136 = 26,5 % C% dd(Đường) = 204*100/304 = 67,1% * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau : 50 gam dung dịch MgSO 4% - Hướng củng cô bài (121) + Khối lượng MgSO4 cần dùng để pha chế là = 50*4/100 = ( gam ) V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 5a, c sgk / 146 - Nghiên cứu phần còn lại bài " Nồng độ dung dịch " Em hãy cho biết nồng độ mol/l là gì ? Công thức tính nồng độ mol/l biểu diễn thế nào ? Ngày giảng: Tiết 63 BÀI 42 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( TIẾT ) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết và hiểu ý nghĩa nồng mol/l , nhớ công thức tính nồng độ mol/l Kỹ : Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol/l vào tính toán các bài toán có liên quan Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng công thức để giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) 8A1 8A 8B 8C 8D II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy cho ý nghĩa nồng độ phần trăm và viết công thức tính nồng độ phần trăm chất ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Nồng độ mol/l là gì ? Công thức tính nồng độ mol/l ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu nồng độ mol dung dịch (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk - Hoạt động cá nhân nêu ý nghĩa nồng độ mol/l Nồng độ mol/l chất (CM) cho ta biết số mol + Nêu ý nghĩa nồng độ mol/l chất tan có lít dung dịch + Công thức tính nồng độ mol/l : + Nêu công thức tính nồng độ mol/l CM = nct / Vdd (l) ( ) + Ý nghĩa các đại lượng công + Trong đó : nct là số mol chất tan , còn V là thể tích thức dung dịch Từ công thức tính nồng độ mol/l trên em Hoạt động cá nhân nêu công thức tính số mol chất tan hãy cho biết cách tính số mol chất tan và và thể tích dung dịch Từ thể tích dung dịch ? ta có : nct = CM Vdd (l) , Vdd = nct / CM - Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho đúng *) Tiểu kết : - Nồng độ mol dung dịch + Nồng độ mol chất (CM) cho ta biết số mol chất tan có lít dung dịch + Công thức tính nồng độ mol : CM = nct / Vdd (l) ( ) Hoạt động II : Luyện tập ( 13 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk và làm bài - Nghiên cứu làm bài tập theo nhóm tập / 145 Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung nKNO3 = 20/101 = 0,198 (mol) (122) cho đúng CM = 0,198/0,85 = 0,233 (mol/l) Trả lời theo cá nhân làm bài tập - Cho học sinh làm bài tập / 146 Nồng độ các dung dịch là : Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho a CM = 1/0,75 = 1,33 (mol/l) đúng Tương tự ta có : b 0,33 mol/l , c 0,625 mol/l , Cho học sinh các nhóm nhận xét , đánh giá d 0,04 mol/l cho đúng * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học V) Cung cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Tính số gam chất tan cần dùng đề pha chế dung dịch sau 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9 M - Hướng củng cô bài + Theo bài ta có số mol NaCl : = 2,5*0,9 = 2,25 ( mol ) Khối lượng NaCl cần để pha chế : = 2,25*58,5 = 131,6 ( gam ) * Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết a)Số mol chất tan có 100 gam dung dịch b)Số mol chất tan có 100 gam nước c)Số gam chất tan có 100 gam nước d)Số gam chất tan có 100 gam dung dịch Đáp án : d + Nồng độ mol dung dịch cho ta biết a) Số mol chất tan có 1(l) dung dịch b) Số mol chất tan có (l) nước c) Số gam chất tan có 1(l) nước d) Số gam chất tan có 1(l) dung dịch Đáp án : a VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 4, sgk / 146 - Hướng dẫn bài tập : Chất rắn Số gam - Nghiên cứu trước bài " Pha chế NaCl 131,625 dung dịch " MgCl2 Theo em làm thế nào để pha chế MgSO4 3,05 dung dịch theo nồng độ cho trước ? Ngày giảng: Tiết 64 BÀI 43 : PHA CHẾ DUNG DỊCH ( Tiết ) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết thực phần tính toán các đại lượng liên quan đến dung dịch : Lượng chất tan , khối lượng chất tan , khối lượng dung dịch , khối lượng dung môi , thể tích dung môi , để từ đó đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ cho trước Kỹ : Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu đã tính toán Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Hướng dẫn pha chế , dựa trên số liệu tính toán C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp thực hành thí nghiệm (123) D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Làm thế nào để pha chế dung dịch với nồng độ cho trước ? III) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu cách pha chế dung dịch với nồng độ cho trước (18 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Pha chế dung dịch với nồng độ % cho trước - Yêu cầu học sinh nghiên cứu ví dụ ở ví - Thực yêu cầu giáo viên theo nhóm dụ a + Trước tiên ta phải tính khối lượng chất tan + Để pha chế dung dịch có nồng độ % cho CuSO4 có dung dịch : m trước dung dịch CuSO4 ta phải tính CuSO4 = 10*50/100 = (gam) đại lượng nào ? Sau đó ta phải tìm khối lượng nước cần lấy để pha chế : mdm= 50 - =45 (gam) + Nêu cách tiến hành pha chế dung dịch đã cho : Cân lấy gam chất tan CuSO4 cho vào cốc có dung tích phù hợp, cân lấy 45 gam nước rót từ từ vào cốc đựng + Cho học sinh nêu cách tiến hành pha chế chất tan đã cho, khuấy nhẹ ta 50 gam dd CuSO4 dung dịch theo số liệu đã tính toán 10% trên - Nêu các bước chung sgk - Từ bài toán giáo viên cho học sinh nêu Pha chế dung dịch với nồng độ mol cho trước - các bước chung để pha chế dung dịch theo Nghiên cứu ví dụ nồng độ % cho trước + Nêu các bước tính đại lượng và pha chế dung dịch - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ b sgk Tính số mol chất tan Nêu các bước tính toán để pha chế dung Tính khối lượng chất tan dịch + Các bước pha chế : - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ Cân lấy khối lượng chất tan đã tính , cho vào cốc thuỷ sung cho đúng tinh có dung tích phù hợp , rót nước từ từ vào cốc thuỷ - Giáo viên nhận xét , đưa kết luận đúng tinh cho đến vạch thể tích đã cho yêu cầu , khuấy nhẹ ta dung dịch cần pha chế Hoạt động II : Luyện tập ( 14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu và làm bài tập - Nghiên cứu làm bài tập theo nhóm sau : a) mNaOH = 50*15/100 = 7,5 (gam) a Pha chế 50 gam dung dịch NaOH có Khối lượng nước cần lấy là : nồng độ 15% mdm = 50 - 7,5 = 42,5 (gam) b Pha chế 100ml dung dịch NaOH có + Cách pha : Cân lấy 7,5 gam NaOH cho vào cốc thuỷ nồng độ là M tinh có dung tích phù hợp , cân lấy 42,5 gam nước rót từ từ vào cốc thuỷ tinh chứa NaOH khuấy nhẹ ta dung dịch đã cho b) Số mol chất tan là : n = 0,1 * = 0,2 (mol) Khối lượng chất tan cần cân là : m = 0,2 * 40 = gam + Các bước pha chế : Cân lấy gam NaOH cho vào cốc có dung tích - Cho các nhóm nhận xét , đánh giá , bổ phù hợp , rót từ từ nước đến vạch 100ml khuấy nhẹ ta sung cho đúng dung dịch đã cho (124) * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học IV) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Điền những giá trị chưa biết vào ô trống bảng , cách thực các tính toán theo cột Dd Đại lượng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e) mct 30 g 0,148 g 30 g 42 g 3g ❑ mH O 170 g 199,85 g 120 g 270 g 17 g mdd 200 g 200 g 150 g 312 g 20 g Vdd (ml) 181,82 200 125 300 17,4 Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 15 0,074 20 13,5 15 CM 2,82 0,01 0,14 2,5 1,08 V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 2, sgk / 149 Nghiên cứu phần còn lại bài " Pha chế dung dịch " - Làm thế nào để pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước ? -Ngày giảng: Tiết 65 BÀI 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH ( Tiết ) A) Mục tiêu : Kiến thức : - Biết thực phần tính toán các đại lượng liên quan đến dung dịch : Lượng chất tan , khối lượng chất tan , khối lượng dung dịch , khối lượng dung môi, thể tích dung môi , để từ đó đáp ứng yêu cầu pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước Kỹ : Biết cách pha loãng dung dịch theo số liệu đã tính toán Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Hướng dẫn pha chế , dựa trên số liệu tính toán C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp thực hành thí nghiệm D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra bài cũ : ( phút ) Em hãy cho biết các bước pha chế dung dịch với nồng độ cho trước ? III) Nêu vấn đề bài mới : ( phút ) Làm thế nào để pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước ? IV) Các hoạt động học tập Hoạt động I : Nghiên cứu cách pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu ví dụ ở ví Pha loãng dd với nồng độ mol cho trước dụ a + - Thực yêu cầu giáo viên theo nhóm Để pha loãng dung dịch có nồng độ mol + Trước tiên ta phải tính số mol chất tan có cho trước dung dịch MgSO4 ta phải 100ml dung dịch MgSO4 0,4 M : tính đại lượng nào ? nct = 0,4 * 0,1 = 0,04 (mol) Sau đó ta phải tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M : V = 1000*0,04 / = 20 (ml) + Cho học sinh nêu cách tiến hành pha + Nêu cách tiến hành pha loãng dung dịch đã cho : (125) loãng dung dịch theo số liệu đã tính toán Đong lấy 20 ml dung dịch MgSO4 cho vào bình thuỷ tinh có dung tích phù hợp , rót nước đến vạch 100 ml khuấy nhẹ ta 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M - Từ bài toán giáo viên cho học sinh nêu - Nêu các bước chung sgk các bước chung để pha loãng dung dịch Pha loãng dung dịch với nồng độ phần trăm cho theo nồng độ mol/l cho trước - trước Cho học sinh nghiên cứu ví dụ b Nghiên cứu ví dụ , nêu các bước tính đại lượng và sgk pha loãng dung dịch - Nêu các bước tính toán để pha loãng Tính khối lượng chất tan dung dịch Tính khối lượng dung dịch ban đầu Tìm khối lượng nước cần dùng để pha loãng - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ Các bước pha chế : sung cho đúng Cân khối lượng dung dịch ban đầu đã tính toán , cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích phù hợp , cân lấy khối lượng nước cần pha loãng , rót từ từ nước đã cân vào cốc thuỷ tinh đã chứa chất tan , khuấy nhẹ ta - Giáo viên nhận xét , đưa kết luận đúng dung dịch cần pha loãng Hoạt động II : Luyện tập ( 13 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu và làm bài tập - Nghiên cứu làm bài tập theo nhóm sau : a) Số mol chất tan là: a Pha 200 ml dung dịch NaCl 0,5 M từ nct = 0,5 * 0,2 = 0,1 (mol) dung dịch NaCl 2M Thể tích dung dịch cần lấy để pha : b Pha 100 gam dung dịch KOH 5% từ V = 0,1/2 = 0,05 ( lít ) = 0,05*1000 = 50 (ml) dung dịch KOH 10% + Cách pha chế : Đong lấy 50 ml dung dịch NaCl 2M cho vào cốc có dung tích phù hợp , rót nước từ từ vào cốc cho đến vạch 200 ml , khuấy nhẹ ta dung dịch yêu cầu b)Khối lượng KOH : mKOH = 100*5/100 =5(gam) Khối lượng dung dịch KOH ban đầu cần lấy là : m ddKOH= 5*100/10 = 50 (gam) Khối lượng nước cần lấy để pha : mdm = 100 - 50 =50 (gam) - Cho các nhóm nhận xét , đánh giá , bổ + Cách pha chế : Cân lấy 50 gam dung dịch KOH sung cho đúng 5% cho vào cốc có dung tích phù hợp , cân lấy 50 gam nước cho từ từ vào cốc đựng chất tan khuấy nhẹ ta dung dịch đã cho * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm những nội dung chính bài học V) Củng cô : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm bài tập sau + Tìm độ tan muối ở nước phương pháp thực nghiệm , người ta có kết quả sau : Nhiệt độ dung dịch muối bão hòa là 20oC Chén sứ ngung có khối lượng 60,26 gam Chén sứ đựng dung dịch muối có khối lượng 86,26 gam Khối lượng chén nung và muối kết tinh sau làm bay hết nước 66,26 gam Hãy xác định độ tan muối ở nhiệt độ 20 oC (126) - Hướng dẫn củng cô bài : + Khối lượng dung dịch muối : mdd = 86,26 - 60,26 = 26 gam + Khối lượng muối tan : mct = 66,26 - 60,26 = gam + Vậy 20 gam nước hoà tan gam muối , ta có độ tan muối là : S = 6*100/20 = 30 (gam) VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài - Làm bài tập 1, 3, / 149 - Nghiên cứu trước bài 44 " Bài luyện tập " , ôn lại những nội dung đã học chương dung dịch và chuẩn bị bảng phụ , phiếu học tập cho tiết học sau Ngày giảng: Tiết 66 BÀI 44: BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu : Kiến thức : Biết độ tan chất nước là gì ? và những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan chất nước - Hiểu ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch Kỹ : Rèn luyện kĩ tính toán theo nồng độ % và nồng độ mol với những yêu cầu cho trước Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng bài , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức để giải các bài tập hóa học C) Chuẩn bị : Giáo viên : Soạn bài , chuẩn bị đồ dùng học tập - Bảng phụ , phiếu học tập ( giải các bài tập nhỏ ) Học sinh : Nghiên cứu trước bài * Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề D) Tiến trình dạy học I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) Hoạt động I: Kiến thức cần nhớ (15 phút) Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên Kiến thức cần nhớ HS : Nghiên cứu GV : Phát phiếu học tập có những câu hỏi sau cho sơ đồ và trả lời câu hỏi giáo viên đưa học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu trả lời các câu theo nhóm : - Độ tan chất hỏi : -Độ tan chất nước là gì ? -Nếu nước là số gam chất tan tan thay đổi nhiệt độ sẽ thay đổi thế nào đến độ tan trong100 gam nước - Nếu nâng nhiệt độ chất rắn và độ tan chất khí nước ? sẽ làm độ tan chất rắn tăng lên, độ tan GV : Cho các nhóm nhận xét, đánh giá, bổ sung cho chất khí giảm và ngược lại HS : đúng GV : Phát phiếu học tập ghi các câu hỏi sau Hoạt động nhóm, trả lời câu hỏi : - CM = và yêu cầu học sinh hoạt động nhóm trả lời câu hỏi : n - Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và , từ đây ta có thể tính n và V V nồng độ mol/l dung dịch và công thức tính các mct 100 % , từ đây ta có thể tính nồng độ đó? - Ta có thể tính những đại lượng nào C% = mdd liên quan đến nó ? GV : Cho học sinh các nhóm nhận xét, đánh giá, bổ sung cho đúng GV : Yêu cầu mct và mdd HS : Nêu các bước tính toán và thí nghiệm pha dung dịch với học sinh hoạt động cá nhân nêu các bước tính và làm thí nghiệm pha dung dịch theo yêu cầu bài nồng độ mol và nồng độ phần trăm cho trước SGK - Tính các đại lương cần toán xác định - Pha chế theo các đại lượng đã (127) xác định Hoạt động II: Luyện tập (25 phút) Luỵên tập HS : Hoạt động cá nhân làm bài tập GV : Cho học sinh hoạt động cá nhân làm a -ở 200C 100 gam nước có thể hoà tan tối đa bài tập SGK trang 151 GV : Cho 31,6 gam KNO3, 20,7 gam CuSO4 để tạo thành học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá dung dịch bão hoà - ở 100 C 100 gam nước có giáo viên nhận xét, đánh giá GV : Cho thể hoà tan tối đa 246 gam KNO3 , 75,4 gam CuSO4 học sinh hoạt động cá nhân làm bài tập để tạo thành dung dịch bão hoà b -100 gam nước SGK trang 151 GV : Cho học sinh các có thể hoà tan tối đa 1,73 gam CO2( 200C , atm) nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận và 0,07 gam (ở 60 C , 1atm) để tạo thành dung dịch xét, đánh giá GV : Cho học sinh hoạt bão hoà HS : Hoạt động cá nhân làm bài tập a động nhóm làm bài tập SGK trang 151 50 20 =10 gam Vậy C% dung dịch GV : Cho học sinh đánh giá, nhận xét mct = 100 Giáo viên nhận xét, đánh giá sau pha loãng là : C% = 10 100 %=¿ 50 20% m n M m d 10 1,1 1000 =2,2 mol/l b.CM= V = m = M m =50 98 dd dd d HS : Hoạt động nhóm làm bài tập a Khối lượng CuSO4 có dung dịch cần pha là : m = 400 =16 100 gam Khối lượng nước cần lấy để pha là : mdd = 400 - 16 = 384 gam Vậy ta cân lấy 16 gam CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích phù hợp, cân 386 gam nước cho từ từ vào cốc chứa chất tan, khuấy nhẹ ta dung dịch cần pha b Khối lượng NaCl cần lấy là : m = 0,3 58,5 =52,65 gam Vậy ta cân lấy 52,65 gam NaCl vào cốc có dung tích phù hợp, pha nước vào cho đến vạch 300ml thì khuấy nhẹ ta dung dịch cần pha chế Hướng dẫn học bài: Giáo viên cho học sinh củng cố bài Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài - Bài tập : Làm bài tập 3, 4, 6, SGK trang151 - Hướng dẫn bài tập 4* : Ta có nNaOH = a CM = =0,2 40 (mol) 0,2 =0 , 125 mol/l 0,8 b Ta có CM1 x V1 = CM2 x V2 nên ta có : V2 = ,125 x 0,2 =0 ,25 0,1 Vậy ta phải thêm vào 50 ml nước để dd NaOH 0,1M - Nghiên cứu trước bài " Thực hành 7" - Chuẩn bị cho thực hành : Mỗi nhóm : bản báo cáo thực hành (lit) (128) Nghiên cứu kĩ mục tiêu và các bước tiến hành thí nghiệm, làm phần tính toán -Ngày dạy: Tiết 67 BÀI THỰC HÀNH I Mục tiêu Kiến thức : HS biết cách tính toán và pha chế các dung dịch theo nồng độ khác với những cách pha chế đơn giản Kỹ : Rèn luyện số kĩ tính toán, cân đo khối lượng, thể tích Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái II Phương tiện Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước các thí nghiệm Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu các thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành Dụng cụ và hoá chất - Dụng cụ : Mỗi nhóm : cân điện tử, ống đong thể tích hình trụ, bình tam giác có chia độ, lọ thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh - Hoá chất : đường, nước cất, NaCl III Hoạt động học tập ổn định tổ chức lớp Kiểm tra chuẩn bị học sinh :Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm, và báo cáo thí nghiệm nhóm mình, kiểm tra chuẩn bị tính toán các thí nghiệm học sinh Tiến trình học bài: Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên Hoạt động: Pha chế dung dịch với nồng độ cho trước (15 phút) Thí nghiệm 1:Pha chế dung dịch với nồng độ GV : Cho học sinh nêu mục tiêu, các bước phần trăm HS : Hoạt động nhóm nêu mục tiêu, tiến hành thí nghiệm GV : Hướng dẫn các bước tiến hành thì nghiệm - Tiến hành thí học sinh cân hoá chất và tiến hành pha chế nghiệm theo hướng dẫn giáo viên HS : Cân dung dịch Cho học sinh tiến hành thí 7,5 gam đường khan cho vào lọ thuỷ tinh có dung nghiệm- quan sát tượng GV : Cho tích 100 ml, cân lấy 42,5 gam nước cho vào lọ học sinh nhận xét, bổ sung cho đúng GV : thuỷ tinh trên, khuấy nhẹ ta 50 gam dung Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm 2, nêu dịch đường có nồng độ 15% Thí nghiệm 2: mục tiêu , các bước tiến hành thí nghiệm Pha chế dung dịch với nồng độ mol/l HS : Làm Giáo viên hướng dẫn cho học sinh làm thí thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Cân nghiệm GV : Cho các nhóm nhận xét, đánh 1,17 gam NaCl cho vào cốc thuỷ tinh có dung giá kết quả đạt tích 150 ml, thêm nước vào đến vạch 100 ml, khuấy nhẹ dung dịch ta 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2 M Hoạt động II Thí nghiệm pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước (15 phút) Thí nghiệm : Pha loãng dung dịch với nồng GV : Cho học sinh nêu mục tiêu thí độ phần trăm cho trước HS: Đại diện nhóm nghiệm và các bước tiến hành thí nghiệm nêu mục tiêu các bước tiến hành thí nghiệm Các GV : Cho các nhóm tiến hành thí nghiệm nhóm còn lại bổ sung HS : Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên GV : theo hướng dẫn giáo viên - Cân lấy 16,7 Cho học sinh nhận xét, đánh giá GV : gam dung dịch đường 15% cho vào cốc có dung Yêu cầu học sinh nêu các kết quả tính tích 100ml, thêm 33,3 gam nước vào cốc thuỷ tinh toán và nêu các bước làm thí nghiệm để (129) khuấy nhẹ ta dung dịch theo yêu cầu HS : pha loãng dung dịch NaCl 0,2 GV : Hoạt động nhóm nêu các bước tiến hành thí nghiệm Cho học sinh nhận xét, đánh giá GV : theo yêu cầu giáo viên - Đong 25 ml dung dịch Cho các nhóm báo cáo kết quả, cả lớp bổ NaCl 0,2 M vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100 ml sung, đánh giá hoạt động các thành có chia độ, rót từ từ nước vào cốc thuỷ tinh cho đến viên nhóm, đánh giá thành công vạch 50 ml khuấy nhẹ ta 50 ml dung dịch thí nghiệm NaCl 0,1 M Hướng dẫn học bài: Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm mình, viết báo cáo thí nghiệm Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm và nạp báo cáo thí nghiệm Về nhà: - Nghiên cứu lại các bài để chuẩn bị cho ôn tập cuối năm Ngày dạy: Tiết 68 ÔN TẬP CUỐI NĂM I Mục tiêu Kiến thức : Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học chất,nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, những đơn chất và hợp chất cụ thể Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng: Nhận biết các dạng chất đã học, viết phương trình hoá học Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao II Phương tiện Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài III Hoạt động học tập ổn định tổ chức lớp Tiến trình học bài: Hoạt động I Kiến thức cần nhớ (28 phút) Kiến thức cần nhớ HS : Nghiên cứu sơ đồ và trả GV : Cho học sinh nghiên sơ đồ: lời câu hỏi giáo viên đưa HS: Nêu các Nguyên tố Chất Đơn chất khái niệm , cách phân loại, gọi tên các đơn chất, hợp Hợp chất Oxi Hiđro Oxit chất chương trình học ở lớp theo yêu cầu Bazơ Axit Muối GV : Cho học sinh giáo viên HS : Sự khác đó là : - Đơn chất kim nêu các khái niệm : Đơn chất, hợp chất loại dẫn điện, dẫn nhiêt tốt, có ánh kim, tồn chủ Nêu các khái niệm và nêu tên gọi, cách yếu ở dạng rắn - Đơn chất phi kim chủ yếu tồn ở phân loại các hợp chất : Oxit, bazơ, cả ba trạng thái, không có ánh kim, dẫn điện, dẫn muối, axit GV : Em hãy nêu khác nhiệt kém HS : Oxit axit cấu tạo từ phi kim và oxi đơn chất kim loại và đơn chất còn oxit bazơ cấu tạo từ kim loại và oxi HS : Nêu phi kim ? GV : Oxit axit khác oxit các khái niệm phân tử khối, nguyên tử khối, khối bazơ điểm nào ? GV : Cho học sinh lượng mol nêu các khái niệm phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol Hoạt động II Luyện tập (15 phút) Luyện tập HS : Hoạt động cá nhân làm bài GV : Cho học sinh hoạt động cá nhân tập - PTHH : làm bài tập sau : Viết phương trình phản ⃗ ↑ a Ca + 2H2O ❑ Ca(OH)2 + H2 ứng hoá học các phản ứng sau đây: ⃗ ⃗ a Ca + H2O b 4KNO3 t 2K2O + 4NO2 + O2 ❑ (130) ⃗ Al2 (SO4)3 + 3H2 c 2Al + 3H2SO4 ❑ ⃗ 2H3PO4 d P2O5 + 3H2O ❑ HS : Hoạt động cá nhân trả lời b là phản ứng phân huỷ, d là phản ứng hoá hợp, c là phản ứng thế là phản ứng oxi hoá - khử HS Giải thích và nêu các khái niệm các loại phản ứng ⃗ b KNO3 t0 c ⃗ c Al + H2SO4 ❑ ⃗ d P2O5 + H2O ❑ GV : Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá GV : Trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, em hãy nêu các khái niệm các phản ứng trên ? GV : Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá Hướng dẫn học bài: Giáo viên cho học sinh củng cố bài Hướng dẫn học sinh học bài nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài - Nghiên cứu phần tính toán theo phươn trình hoá học và công thức hoá học, mol và các đại lượng khác -Ngày dạy: Tiết 69 ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiếp) I Mục tiêu Kiến thức : Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và các khái niệm hoá học tính toán hoá học ở trương trình lớp Kỹ : Rèn luyện kĩ : Tính theo công thức hoá học và phương trình hoá học, chuyển đôit giữa các đại lượng n, m, M, Vkhí , Vdd, d, Cm, C% Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao II Phương tiện Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước bài III Hoạt động học tập ổn định tổ chức lớp Tiến trình học bài: Hoạt động I: Kiến thức cần nhớ (28 phút) Kiến thức cần nhớ HS : Nghiên cứu sơ đồ GV : Cho học sinh nghiên sơ đồ: và trả lời câu hỏi giáo viên đưa Cm Vkhí Vdd HS: Hoạt động nhóm nêu các công thức : - n, n m M n C% GV : Cho học sinh nêu các công thức CM , Vdd: n = CM Vdd ; CM = V , Vdd= có biểu diễn mối quan hệ các đại lượng dd n sơ đồ trên GV : Em hãy nêu ý nghĩa các HS : Nêu ý nghĩa các đại lượng CM đại lượng công thức vừa nêu ? GV : m Cho cả lớp nhận xét, bổ sung cho đúng GV: công thức - n, m, M : n = ;m= M Em hãy biểu diễn công thức tính nồng độ C% m GV : Cho học n.M ; M = HS : Nêu ýa nghĩa theo nồng độ dung dịch ? n sinh nghiên cứu, nhận xét, đánh giá cho đúng các đại lượng công thức vừa nêu - n, GV : Làm nào để so sánh khí nào nặng hay (131) Vkhí : n = = V 22 , ; V = 22,4 n - n, C% : C% n M C % mdd 100 % ; n= mdd M 100 HS : Hoạt động cá nhân biểu diễn nồng độ phần trăm theo nồng độ dung dịch C%= C M V dd M CM M 100 %= 100 % V dd d d nhẹ khí nào bao nhiêu lần ? GV : Cho học sinh nêu các bước tính theo phương trình hoá học GV : Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho đúng Trong đó : M là khối lượng mol chất tan, d là khối lượng riêng dung dịch HS Dùng công thức tính tỉ khối chất khí : - dA/B = ; MA= dA/B MB; MB= MA MB MA Đối với không d A /B khí : M kk = 29 HS : Nêu các bước tính theo phương trình hoá học : - Viết phương trình hoá học - Tính số mol chất đã cho dữ liệu có thể chuyển đổi thành số mol bài toán - Theo phương trình hoá học tính số mol chất bài toán yêu cầu xác định Chuyển sang khối lượng hoặc thể tích, nồng độ Theo yêu cầu bài toán Hoạt động II: Luyện tập (15 phút) Luyện tập HS : Hoạt động nhóm làm bài GV : Cho học sinh hoạt động nhóm làm bài tập ❑ tập a MCaSO = 40+48+32 =120 gam sau : a - Tính phần trăm khối lượng các 40 nguyên tố công thức hoá học CaSO3 ? b .100 %=33 , % %mO = %mCa = 120 Xác định công thức hoá học hợp chất gồm 48 GV : 100 %=40 % %mS = 100 - 40 - 33,3 = 50% khối lượng S và oxi ? 120 Cho học sinh các nhóm bổ sung, đánh giá - giáo 26,7% b Gọi công thức là SxOy ta có : viên nhận xét, đánh giá 32 x 50 = = Theo đề bài : Vậy 32x = 16 y 50 16y, vì x, y là những số nguyên dương nên ta có x= 1; y = Vậy công thức hoá học hợp chất là : SO2 Hướng dẫn học bài: Giáo viên cho học sinh củng cố bài Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà: - Ôn tập chuẩn bị cho thi học kì II (132)

Ngày đăng: 15/06/2021, 00:40