CHƯƠNG 6 KLK - KT - NHOM

CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM KIM LOẠI KIỀM Câu hỏi lí thuyết Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 7: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không t A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 t0 t B NaHCO3 → NaOH + CO2 t0 C NH4Cl → NH3 + HCl D NH4NO2 → N2 + 2H2O + Câu 14: Quá trình sau đây, ion Na không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 15: Q trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 16: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ C Sự khử phân tử nước B Sự oxi hoá ion Na+ D Sự oxi hoá phân tử nước Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch KBr, trình sau xảy cực dương? A Ion Br− bị oxi hoá B ion Br− bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 18: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxi hoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 cho NaHCO3: A tác dụng với dung dịch NaOH B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với dung dịch HCl  → Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 22: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 M+ cation: A Ag+ B.Cu+ C Na+ D K+ Câu 23: Tính chất khơng phải kim loại kiềm A Có nhiệt độ nóng chảy thấp B Có nhiệt độ sơi giảm dần từ Li đến Cs C Có số oxi hóa +1 hợp chất D Có độ cứng cao Câu 24 (TNTHPT-2014) Cho dãy kim loại Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 25 (TNTHPT-2014) Ở trạng thái cấu hình electron lớp ngồi ngun tử K (Z=19) A 4s1 B 3s1 C 2s1 D 3d1 Câu 26 (TNTHPT-2014) Ở nhiệt độ thường khim loại Na phản ứng với nước tạo thành: A NaOH H2 B NaOH O2 C Na2O H2 D Na2O O2 Câu 27 (ĐH-B-2014): Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 28 (ĐH-B-2014): Cho phản ứng hóa học : NaOH+ HCl  → NaCl + H O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH+ FeCL  → Fe ( OH ) + 2KCl B NaOH+NaHCO3  → Na CO3 + H O C NaOH+ NH CL  → NaCl + NH + H 2O D KOH+ HNO  → KNO3 + H O Câu 29 (ĐH-B-2014): Cho dãy chuyển hóa sau: + CO2 + H O + NaOH X → Y → X Công thức X A NaOH B Na2CO3 C.NaHCO3 D Na2O Câu 30 (ĐH-A-2014) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau : FeCl 3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 31 (ĐH-A-2014) Phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì C Các kim loại kiềm kim loại nhẹ D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 32 (ĐH-A-2014) Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ : A N2 B O2 C CO2 D H2 KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat Ca(HCO 3)2 có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng (dạng ngun tối giản) phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Be B Ca C Ba D Sr Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 9: Tính chất hóa học kim loại kiềm thổ là: A tính oxi hóa mạnh B tính khử mạnh C tính axit mạnh D tính bazo mạnh Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 11: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 12: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 15: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 16: Cặp chất không xảy phản ứng A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch Be H2O Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D ban đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần đến hết Câu 19: Cho dãy kim loại: Be, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 21: Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 phân biệt số chất A B C D Câu 22: Nước cứng có tính cứng tạm thời gây nên muối nào? A Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 B CaCl2 ; MgCl2 C CaSO4 ; MgSO4 D Ca(NO3)2 ; Mg(NO3)2 Câu 23: Trường hợp ion magie bị khử thành magie A Điện phân dung dịch MgCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Cho dung dịch MgCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Mg(NO3)2 tác dụng với Na Câu 24: Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2 A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na3PO4 D Dung dịch NaCl Câu 25: Một loại nước có chứa nhiều muối CaCl2 Ca(HCO3)2thuộc loại A Nước có tính cứng vĩnh cửu B Nước có tính cứng tồn phần C Nước có tính cứng tạm thời D Nước khoáng Câu 26: Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 27: Một phương trình phản ứng hóa học giải thích việc dùng dung dịch Na 2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 28: Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng A Zeolit B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 2 Câu 29 (ĐH-B-2014): Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) Câu 30 cấu hình lớp ngồi kim loại kiềm thể là: A nS2 B nS2nP1 C nP2 Câu 31 (ĐH-A-2014) Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau : D O (Z = 8) D nS1 dien phan → co mang ngan X1 + H O X2 + X3 + H2↑; X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 A NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 B KOH, Ba(HCO3)2 D NaHCO3, Ba(OH)2 BÀI TỐN KIM LOẠI NHĨM IA, IIA Dạng Kim loại tác dụng với nước Câu 1: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây? A K B Na C Cs D Li Câu 2: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 3: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 4: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 5: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hịa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 6: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H 2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 7: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Dạng CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm HD B1 Tính số mol CO2 (SO2) số mol OH- (nOH- = n NaOH = n KOH = 2n Ca(OH)2 = 2n Ba(OH)2) nOH − B2 Lập tỉ lệ nCO = a Nếu a ≤ → tạo muối axit HCO3Nếu < a < → tạo muối HCO3- CO32Nếu a ≥ → tạo muối CO32B3 viết phương trình phản ứng, dựa vào số mol chất biết tính đại lượng cần tìm Câu 8: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 10: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam Câu 11: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 12: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Câu 13: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit Câu 13b (ĐH-B-2014) : Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 Dạng Một số dạng tốn khác HD Viết phương trình phản ứng, từ số mol chất biết tính đại lượng cần tìm Câu 14a (ĐH-A-2014) Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x : A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 Câu 14b: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 15: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 16a: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml + 2+ Câu 16b (ĐH-B-2014): Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2− 2− 2− 2− A SO 56,5 B CO3 30,1 C SO 37,3 D CO3 42,1 Câu 16c (ĐH-A-2014) Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng : A 23,2 gam B 49,4 gam C 37,4 gam D 28,6 gam Câu 17: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 18 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít Câu 19: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) : A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 20: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam Câu 21: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 g 6,2 g B 6,1 g 2,1 g C 4,0 g 4,2 g D 1,48 g 6,72 g Câu 22: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72% Câu 23: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu 24: Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3 A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% Câu 25: Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu 26: Dung dịch muối có pH > A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3 Câu 27: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25 Câu 28: Khối lượng K2O cần lấy để hòa tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g Câu 29: Hoà tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Cơng thức hố học muối ngậm nước A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Câu 30: Cho cơng thức hố học muối cacnalit xKCl.yMgCl 2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalit khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalit tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Cơng thức hố học cacnalit A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O Câu 31: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6% Câu 32: Cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X 1,875 lit khí Y (đktc) 100ml dung dịch X trung hoà 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7% Câu 33: Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g Câu 34: Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl để lấy khí CO sục vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu A.119g B 50g C.69g D 11,9g Câu 35: Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g Câu 36: Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị II 150ml dung dịch H 2SO4 0,5M Để trung hòa axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại A Ba B Mg C Ca D Be Câu 37: Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hóa trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95g Kim loại A Ba B Ca C Mg D Be Câu 38: Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại A Be B Mg C Ca D Ba Câu 39: Hòa tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam CaCO3 MgCO3 A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36 Câu 40: Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 MgCO3 hỗn hợp A 70,4% 29,6% B 29,6% 70,4% C 59,15% 40,85% D 40,85% 59,15% Câu 41: Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 phân biệt số chất A B C D o Câu 42: Khi nung 40g quặng đơlơmit thu 11,2 lít khí CO (0 C; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng A 92% B 50% C 40% D 100% Câu 43: Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm CO CO CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số (g) chất kết tủa sau phản ứng A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g + 2+ Câu 44: Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có A Tính cứng tạm thời B tính cứng vĩnh cửu C tính cứng tồn phần D tính mềm + Câu 45: Đun sôi nước chứa 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta nước cứng A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm Câu 46: Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị A 12,00g B 11,10g C 11,80g D 14,20g Câu 47: Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cô cạn dung dịch X m (g) chất rắn m có giá trị A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g Câu 48: Cho 3,06g oxit kim loại M (có hóa trị n) tan HNO dư thu 5,22g muối khan Cơng thức oxit A CuO B BaO C MgO D ZnO 2+ 2+ Câu 49: Cho dung dịch X chứa ion Mg , SO4 , NH4 , Cl - Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí - Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng ion dung dịch X A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Câu 50 (ĐH-B-2014): Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 B.200 C.110 D 70 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhơm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne]3s23p1 C Nhơm kim loại mềm, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4: Kim loại Al bị thụ động hóa dung dịch A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 8: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính A Al B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 14: Oxit phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C CO D NO Câu 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 21: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng lượng dư dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl 3+ Câu 22: Ion Al bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 23: Phương trình phản ứng hóa học chứng minh Al(OH)3 có tính axit A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 2Al + 3H2O + O2 D 2Al(OH)3 Câu 24:Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hồn A 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB C 13, chu kỳ 3, nhóm IA D 13, chu kỳ 3, nhóm IB Câu 25:Chọn câu không A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ C Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm D Nhôm kim loại lưỡng tính Câu 26: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước do: A nhơm kim loại hoạt động B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 27:Cho sơ đồ : 4]2 Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → [ Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E (dung dịch) (1), (2) A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc Câu 28: Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Câu 29:Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan +X +Y +Z Ba Al(OH) 10 Câu 30:Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH) 4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 31:Phèn chua có cơng thức A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Câu 32:Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch đựng Na + (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, khơng tan Câu 33:Có lọ khơng ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl , (2) NaOH B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH Câu 34:Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt A B C D Câu 35 (ĐH-B-2014): Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Câu 36 (ĐH-A-2014) Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng ngừng lại B tốc độ khí tăng C tốc độ khí giảm D tốc độ khí khơng đổi Câu 37 (ĐH-A-2014) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : 11 BÀI TOÁN VỀ NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM Dạng Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm axit 3 Al + OH- + H2O → AlO2- + H2 → nH2 = nAl Câu 1: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 2: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27) A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 3: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27) A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu 4: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 5: Xử lý gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim A 75% B 80% C 90% D 60% Câu 6: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe Câu 7: Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4% Câu 8a: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 8b: Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu (ĐH-A-2014) Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m : A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95 Câu 9b: Hỗn hợp X gồm K Al m (g) X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m (g) X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc) m có giá trị A.10,95g B 18g C 16g D 12,8g Câu 9c: Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H (đktc) % Al hợp kim A 90% B 9% C 7,3% D 73% Câu 9d: Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hồn tồn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K 12 A 15,6 B 5,4 C 7,8 D Dạng Bài tốn nhiệt nhơm Câu 10: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam Câu 11 (Trích đề thi TNTHPT -2010): Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhôm cần dùng A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam Câu 12 (ĐH-B-2014): Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Câu 13 (ĐH-A-2014) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 ((đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 6,29 B 6,48 C 6,96 D 5,04 Dạng Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Câu 14 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al 2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 15: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 16: Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M Câu 17: Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hồn tồn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g Câu 18: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH dùng A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C 0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M Một số dạng toán khác Câu 19: Hòa tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 Câu 20: Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% 13 Câu 21: Khối lượng Al2O3 khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%, khí anot CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg Câu 22: 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lit H 2(00C; 0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 23: Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung khơng có khơng khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhôm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lit H 2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g Câu 24: Cho a (g) hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a (g) hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị A 11g B 5,5g C 16,5g D 22g Câu 25: Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Dẫn từ từ tồn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% Câu 26: Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 27: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 7; nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cơng thức hố học hợp chất tạo X Y A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lit khí H (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M Câu 29: Cho ion HXO3 Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 30: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 hạt X Y A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe 14 ... ml + 2+ Câu 16b (ĐH-B-2014): Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y 2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y 2- giá trị m 2− 2− 2− 2− A SO 56, 5 B CO3 30,1... dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15 ,6 gam muối sunfat 2, 464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩn khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 6, 29 B 6, 48 C 6, 96 D 5,04 Dạng Muối nhôm tác dụng với... cần 2,0 16 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 g 6, 2 g B 6, 1 g 2,1 g C 4,0 g 4,2 g D 1,48 g 6, 72 g Câu 22: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 7,8 gam kali kim loại vào 36, 2 gam