CHƯƠNG 6 NHÓM HALOGEN

Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission C¸c nguyªn tè nhãm halogen A Kiến thức Dạng 1: Bài tập phần halogen Dạng toán halogen đơn giản cần nắm rõ phương trình phản ứng sử dụng định luật bảo toàn giải nhanh dạng toán Halogen gồm nguyên tố Flo, Clo, Brom, Iot Atatin Atatin không gặp thiên nhiên * Clo: - Tính chất vật lí: Ở điều kiện bình thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc Clo tồn tự nhiên dạng hợp chất - Tính chất hóa học: Ở nhiệt độ thường bóng tối clo oxi hóa chậm hiđro: Cl2 21h ngày 26/7/2013, Khoa Chống độc BV Bạch Mai tiếp nhận ca cấp cứu gồm cháu nhỏ từ đến tuổi tình trạng bị sốc với biểu chảy nước mắt, nước mũi, ho sặc sụa, khó thở, thể tái nhợt H2  Cl2  2HCl Clo oxi hóa nhiều chất, ví dụ: Cl2  2FeCl2 2FeCl3 Cl2  2H2O  SO2 2HCl  H2SO4 + Ở nhiệt độ thường: Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H2O + Ở 100 o C: 3Cl2  6NaOH  NaClO3  5NaCl  H2O + Phản ứng điều chế Cl2 phòng thí nghiệm: o t MnO2  4HCl   MnCl2  Cl2  4H2O 2KMnO4  16HCl 2KCl  MnCl2  5Cl2  8H2O KClO3  6HCl  KCl  3Cl2  3H2O K2Cr2O7  14HCl 2KCl  2CrCl3  3Cl2  7H2O Nếu chất oxi hóa MnO2 cần phải đun nóng, chất oxi hóa KMnO4 KClO3 phản ứng xảy nhiệt độ thường * Flo: Trong tự nhiên, Flo tồn dạng hợp chất Flo oxi hóa tất kim loại kể vàng platin Nó tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim, trừ oxi nitơ Flo oxi hóa nước: 2F2  2H2O  4HF  O2 * Brom: - Tính chất vật lí: Brom chất lỏng màu nâu đỏ dễ bay Giống clo, brom tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối bromua - Tính chất hóa học: Brom thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: LOVEBOOK.VN | 138 Nhờ bắt nhạy sáng,bạc bromua AgBr trở thành chất để làm giấy ảnh,phim ảnh phim điện ảnh.Người ta dùng tính diệt khuẩn KBr để bảo quản rau NaBr chất phụ gia thay thuốc thuộc da dùng nghành công nghiệp thuộc da Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Br2  5Cl2  6H2O 2HBrO3  10HCl * Iot: Ở nhiệt độ thường iot tinh thể màu đen tím Iot không nóng chảy mà thăng hoa * Một số hợp chất Clo, Flo, Brom, Iot: + Clorua vôi CaOCl2 : 2CaOCl2  CO2  H2O CaCO3  CaCl2  2HClO + HF: SiO2  4HF SiF4  2H2O + HBr: 2HBr  H2SO4  Br2  SO2  2H2O Iot (trong muối) vi chất dinh dưỡng cần thiết cho thể, góp phần quan trọng vào trình hình thành, phát triển trì hoạt động người 4HBr  O2  2H2O  2Br2 + HI: 2HI  2FeCl3 2FeCl2  I2  2HCl Dạng 2: Bài toán nhiệt phân Dạng toán chủ yếu xoay quanh phương trình nhiệt phân hợp chất có oxi clo, có thêm hợp chất giàu oxi dễ bị nhiệt phân hủy KMnO4 , K2Cr2O7 ,… Ta cần nhớ phản ứng để làm tập: + Nhiệt phân KClO3 xảy đồng thời hai phản ứng: t KClO3   KCl + O2 o t 4KClO3  3KClO4  KCl o t 2KMnO4   K2MnO4  MnO2  O2 + Nhiệt phân chất khác: o t 4K2Cr2O7   4K2CrO4  2Cr2O3  3O2 Dạng 3: Các toán khác B Bài toán, phương pháp giải ví dụ minh họa Dạng 1: Bài tập phần halogen Bài 1: Dẫn hai luồng khí Cl2 qua hai dung dịch: o + Dung dịch 1: KOH loãng 25 C o + Dung dịch 2: KOH đậm đặc đun nóng 100 C Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch tỉ lệ thể tích khí Cl2 qua dung dịch dung dịch là: A B 3 Lời giải: Có phản ứng xảy sau: C D Dung dịch 1: Cl2  2KOH  KCl  KClO  H2O Dung dịch 2: 3Cl2  6KOH  KClO3  5KCl  H2O Vì lượng KCl sinh hai dung dịch nên ta đặt lượng KCl sinh x thì: nCl2 x dd1 ; nCl2  dd2 3x nCl2  nCl2 dd2 dd1  3x  Đáp án C  5x LOVEBOOK.VN | 139 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Bài 2: Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam Hòa tan hoàn toàn X nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Z Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 14,29% NaF, 57,14% NaCl, 28,57% NaBr C 8,71% NaF, 48,55% NaCl, 42,74% NaBr B 57,14% NaF, 14,29% NaCl, 28,57% NaBr D 48,55% NaF, 42,74% NaCl, 8,71% NaBr Lời giải: Đặt nNaF  x , nNaCl  y , nNaBr  z Khi sục clo vào dung dịch A: Cl2  2NaBr 2NaCl  Br2 Vì AgF tan nước nên kết tủa Z gồm AgCl 42x  58, y  103 z  4, 82  Ta có hệ: 42 x  58, y  58, z  3, 93 143, 5y  143, 5z  4, 305.2  % mNaF  0, 42 100%  8, 71% , 4, 82 x  0, 01   y  0, 04 z  0, 02  % mNaCl  mNaF  0, 42gam   mNaCl  2, 34gam m  NaBr  2, 06gam 2, 34 100%  48, 55% , 4, 82 % mNaBr  2, 06 100%  42, 74% 4, 82  Đáp án C Bài 3: Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro clo vào bình thủy tinh đậy kín chiếu sáng ánh sáng khuyếch tán Sau thời gian, ngừng chiếu sáng thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích hàm lượng clo ban đầu giảm xuống 20% so với lượng clo ban đầu Thành phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu bằng: A 66,25% B 30,75% C 88,25% D 81,25% Trích Đề thi thử lần – 2014 – Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn Lời giải: Cl2  H2  2HCl Ta nhận thấy thể tích hỗn hợp khí trước sau phản ứng không thay đổi V  a HCl   V Đặt:  Cl2  x    VH2  y Vì thể tích khí không thay đổi nên: VX  a  0, lít  a  0, 36 lít 1, a VCl2 lúc sau = x   x  0, 18 VCl2 lúc sau = 0,2 VCl2 ban đầu  x  0,18  0, 2x  x  0, 225  y  0, 975  %VH2  0, 975 100%  81,25%  Đáp án D 1, Dạng 2: Bài toán nhiệt phân Bài 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng , lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 12 gam B 91,8 gam C 111 gam D 79,8 gam Trích Đề thi thử lần – 2014 – Trường THPT Chuyên Nguyễn Huệ - Hà Nội LOVEBOOK.VN | 140 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Lời giải: nKMnO4 = 0,1 mol, nKClO3 = 0,2 mol, nNaOH  1,5 mol Bảo toàn khối lượng  mO2 = 15,8 + 24,5 − 36,3 = gam  nO2 = 0,125 mol Khi cho hỗn hợp Y phản ứng với HCl đặc xảy phản ứng oxi hóa- khử tạo Cl2 Ta có bán phản ứng: Mn 7 + 5e → Mn 2 Cl5 + 6e → Cl Ta cần dùng định luật bảo toàn điện tích: Cl + 1e → ½ Cl2 1 2nCl2  5nKMnO4  6nKClO3  4nO2  nCl2 = 5.0,1  6.0,  4.0,125 = 0,6 mol Khi cho Cl2 vào dung dịch NaOH: Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H2O nNaOH dư = 0,5 − 0,6.2 = 0,3 mol mchất rắn = 0,3.40 + 0,6.58,5 + 0,6.74,5 = 91,8 gam Vậy đáp án B Bài 2: Nhiệt phân 12,25 gam KClO3 thu 0,672 lít khí (đktc) hỗn hợp chất rắn A Hòa tan hoàn toàn A nước cho dung dịch AgNO3 dư vào thu 4,305 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KClO4 A bao nhiêu? A 36,8 B 30% C 33,92% D 85,87% Lời giải: Nhiệt phân KClO3 đồng thời xảy hai phản ứng: t KClO3   KCl + O2 t KClO4   3KClO4 + KCl (1) (2) n  nAgCl  nKCl  0, 03mol nO2  0, 03 mol, suy nKCl sinh phản ứng (1) 0,02 mol, nKCl sinh phản ứng (2) 0,01 mol Do nKClO4  0, 03 mol  mKClO4  4, 155 gam Bảo toàn khối lượng: mA  12, 25  0, 03.32  11, 29 gam % mKClO4  4, 155 100%  36, 8% 11, 29  Đáp án A Bài 3: Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu 30 gam chất rắn Lấy toàn lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng, dư thu khí X Nếu đem tất khí X điều chế clorua vôi thu tối đa gam clorua vôi (chứa 30% tạp chất)? Trích Đề thi thử lần – 2014 – Trường THPT Chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai A 50,8 gam B 83,52 gam C 72,57 gam D 54,43 gam Lời giải: Khi nhiệt phân KMnO4 , phần khí O2 sinh bay nên lượng chất rắn lại gồm KMnO4 dư, K2MnO4 MnO2 Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng dễ dàng tìm khối lượng O2 Xét thay LOVEBOOK.VN | 141 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission đổi số oxi hóa nguyên tố toàn trình, có Mn, O Cl thay đổi số oxi hóa Dựa vào  định luật bảo toàn electron với số mol Mn O biết ta suy số mol electron Cl nhận 2KMnO4  K2MnO4  O2 nKMnO4  0, 2mol Chất rắn bao gồm K2MnO4 MnO2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m KMnO4  mran  mO2  mO2  31,  30  1, 6gam  nO2  0, 05 mol Khi cho chất rắn phản ứng với HCl xảy phản ứng oxi hóa – khử Khí X Cl2 Sử dụng định luật bảo toàn electron cho toàn trình, ta có bán phản ứng: Mn7  5e  Mn2 Cl  1e  Cl2 O2  2e  O2 Phản ứng điều chế clorua vôi CaOCl2 : 5nKMnO4  2nCl2  4nO2  nCl2  5.0,  4.0, 05  0, mol Cl2  Ca OH2  CaOCl  H2O nCaOCl2  nCl2  0, 4mol Khối lượng clorua vôi theo lý thuyết: mCaOCl2  0, 4.127  50, 8gam Clorua vôi chứa 30% tạp chất tức clorua vôi nguyên chất chiếm 70% Khối lượng clorua vôi thực tế thu được: mclorua voi  50,  72, 57gam  Đáp án C 0, Dạng 3: Các dạng toán khác Bài 1: Phân Kali clorua sản xuất từ quặng xinvinit thường ứng với 50% K2O Hàm lượng % KCl phân bón là: A 73,9% B 76,0% C 79,3% D 75,5% Lời giải: KCl  K2O %KCl  74,5 94 ?  50% 50%.74,  79, 3%  Đáp án C 94 Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm 2,4 lít khí clo lít khí hiđro Đưa hỗn hợp X ánh sáng thời gian thu 0,75 lít khí hiđro clorua (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 là: A 37,5% B 31,25% C 75% D 62,5% Lời giải: H2  Cl2  2HCl Vì thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên ta coi thể tích số mol Dễ thấy Cl2 dư, hiệu suất tính theo H2 : nH2 phản ứng = 2nHCl  0, 75.2  1, 5mol ⇒ H  LOVEBOOK.VN | 142 1, 100%  75%  Đáp án C Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission C Bài tập tự luyện Câu 1: Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội, dư thu m1 gam tổng khối lượng hai muối Cho V lít Cl2 (đktc) tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu m2 gam tổng khối lượng hai muối Tỉ lệ m1 : m2 bằng: A 1:1.5 B 1:2 C 1:1 D 2:1 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp tinh thể gồm NaBr, NaI tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc điều kiện thích hợp thu hỗn hợp khí X điều kiện thường Ở điều kiện thích hợp hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với tạo thành 9,6 gam chất rắn màu vàng chất lỏng không làm đổi màu quì tím Giá trị m là: A 260,6 B 240 C 404,8 D 50,6 Câu 3: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị là: A lít B 2,905 lít C 1,904 lít D 1,82 lít Câu 4: Cho 10,0 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hòa tan sản phẩm vào 358,4 gam nước ta thu dung dịch A Lấy 50,0 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 là: A 32,4% B 20,0% C 44,8% D 66,7% Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo thành 74,1 gam hỗm hợp muối clorua oxit Thành phần phần trăm theo khối lượng Cl2 X là: A 26,5% B 55,56% C 73,5% D 44,44% o Câu 6: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ là: A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 7: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp: A gam NaBr 28,84 gam NaI B 23,5 gam NaCl 8,34 gam NaF C 8,34 gam NaCl 23,5 gam NaF D 28,84 gam NaBr gam NaI Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm NaBr NaI tan nước thu dung dịch Y Nếu cho Brom dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí Clo dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X là: A 35,9% B 47,8% C 33,99% D 64,3% Câu 9: Để clorua vôi không khí ẩm thời gian phần clorua vôi bị cacbonat hóa (tạo ra) thu hỗn hợp rắn X gồm ba chất Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl đặc, dư đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp hai khí Y có tỉ khối so H2 với 34,6 Phần trăm khối lượng clorua vôi bị cacbonat hóa là: A 6,67% B 25% C 20% D 12,5% Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam FeS2 dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Toàn khí thu cho lội vào dung dịch Br2 dư Khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 17,6 B 8,8 C 12 D 24 Câu 11: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn số mol HCl bị oxi hóa là: A 0,02 B 0,16 C 0,1 D 0,05 LOVEBOOK.VN | 143 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Câu 12: Thêm 3,5 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn nặng 152,5 gam Tính thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp muối dùng: A 62,18% KClO3 37,82% KCl B 37,82% KClO3 62,18% KCl C 50% KClO3 50% KCl D 30% KClO3 70% KCl Câu 13: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3 , Ca(ClO3 )2 , CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là: A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% Câu 14: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu 11 gam chất rắn Y O2 Trộn lượng O2 với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : Vkk  : bình 0, 576 gam cacbon đốt cháy hết cacbon, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí T gồm ba khí O2 , N2 , CO2 CO2 chiếm 25% thể tích Giá trị m là: A 12,92 B 12,672 C 12,536 D 12,73 Câu 15: Nung m gam hỗn hợp KClO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn phần trăm khối lượng oxi 9,6%, KCl 74,5% Phần trăm KClO3 bị phân hủy là; A 96,75% B 90% C 88% D 95% Câu 16: Cho 8,42 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3 , NaOH, CaCO3 , Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí CO2 (đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 4,68 gam muối khan natri m gam muối canxi Giá trị m là: A 2,22 gam B 4,44 gam C 6,66 gam D 8,88 gam Câu 17: Hỗn hợp X gồm Na2 O, Na2 O2 , Na2 CO3 , K O, K O2 , K CO3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y chứa 50,85 gam chất tan gồm chất tan có nồng độ mol 3,024 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,889 Giá trị m là: A 30,492 B 22,689 C 21,780 D 29,040 Câu 18: Một lượng FeCl2 tác dụng tối đa với 9,48 gam KMnO4 H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Cô cạn X m gam muối khan Xác định m: A 34,28 B 45,48 C 66,78 D 20,00 Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 5,91 gam NaCl KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu NO3 2 0,1M AgNO3 a mol/l, thu 11,38 gam kết tủa Cho miếng kẽm vào dung dịch Y, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng miếng kẽ tăng 1,1225 gam Giá trị a là: A 0,85 B 0,5 C 0,775 D 0,7 Câu 20: Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch Y chứa 33,12 gam muối khan Sục khí clo vào dung dịch X đến phản ứng xong dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Giá trị m là: A 38,66 B 32,15 C 33,33 D 35,25 Câu 21: Cho 3,6 gam Mg tác dụng với axit HCl dư thu thể tích khí H2 (đktc) là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 22: Hoà tan gam kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ 3,36 lít khí Cl2 (đktc) Kim loại là: A Ca B Zn C Ba D Mg LOVEBOOK.VN | 144 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Câu 23: Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M A thuộc phân nhóm nhóm II Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Sr Câu 24: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng A Đồng B Canxi C Nhôm D Sắt Câu 25: Hai kim loại A B có hoá trị không đổi II Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn toàn dung dịch HCl ta thấy thoát 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: A Zn, Cu B Zn, Mg C Zn, Ba D Mg, Ca Câu 26: Hỗn hợp A gồm KClO3 , Ca(ClO3 )2 , Ca(ClO)2 , CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2 , KCl thể tích O2 vừa đủ oxi hoá SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H2 SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Tính % khối lượng KClO3 A (Coi phản ứng điều chế SO3 từ SO2 phản ứng chiều) A 35,16% B 35,61% C 16,35% D Chưa xác định Câu 27: Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí điều chế cách cho HCl dư tác dụng với 307,68g Mg Khí thứ điều chế phân hủy hoàn toàn 514,5 gam KClO3 có MnO2 xúc tác Khí thứ thu HCl dư tác dụng với 19,14 gam MnO2 Tính C% chất dung dịch sau nổ A 13,74% B 14,74% C 15,74% D Đáp án khác Câu 28: Cho 50g dung dịch A chứa muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch A phản ứng với dung dịch Na2 CO3 dư thu 6,30g kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát cho vào 80g dung dịch KOH 14,50% Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm 3,80% Xác định công thức phân tử muối halogen A CaCl2 B BaI2 C MgBr2 D BaCl2 Câu 29: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ a mol/lít Thí nghiệm 1: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Thí nghiệm 2: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị a là: A 0,1 B 0,15 C 0,05 D 0,3 Câu 30: Hỗn hợp X gồm M2 CO3 , MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 thoát Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 100,45 gam kết tủa Kim loại M là: A Rb B Na C Li D K Câu 31: Hỗn hợp X chứa đồng thời hai muối natri hai halogen liên tiếp bảng tuần hoàn Lấy lượng X cho tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 1M thu 15 gam kết tủa Công thức phân tử hai muối X là: A NaF NaCl B NaBr NaI C NaCl NaI D NaCl NaBr Câu 32: Có gam KClO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa 80o C xuống 20o C Biết độ tan KClO3 80o C 20o C 40 gam/100 gam nước gam/100 gam nước A 170 gam B 115 gam C 95 gam D 80 gam Câu 33: Hỗn hợp X gồm M2 CO3 , MHCO3 MCl với M kim loại kiềm, nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M thoát 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M là: A Na B Li C Cs D K LOVEBOOK.VN | 145 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Câu 34: Đốt 17,88 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,228 mol KMnO4 dung dịch H2 SO4 (không tạo SO2 ) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 69,8% Câu 35: Cho 3,834 gam kim loại M vào 360 ml dung dịch HCl, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu 16,614 gam chất rắn khan Thêm tiếp 240 ml dung dịch HCl vào làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu 18,957 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, bỏ qua thủy phân ion dung dịch Kim loại M A Mg B Be C Al D Ca Câu 36: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa 900C 00C làm thoát gam tinh thể NaCl? A 45 gam B 55 gam C 50 gam D 60 gam Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaF (có tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 39,5g B 28,7g C 57,9g D 68,7g Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm KMnO4 MnO2 vào dung dịch HCl đặc, dư đun nóng (phản ứng hoàn toàn), thấy thoát khí Cl2 Xác định % khối lượng MnO2 hỗn hợp X, biết HCl bị khử chiếm 60% lượng HCl phản ứng A 26,9% B 21,59% C 52,4% D 45,2% Câu 39: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 29,185 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 1,3104 lít B 1,008 lít C 3,276 lít D 1,344 lít Câu 40: Cho dung dịch chứa 19,38 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 39,78 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 36,32% B 42,23% C 16,32% D 16,23% Câu 41: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2 ), KMnO4 , KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KNO3 B AgNO3 C KClO3 𝐃 KMnO4 Câu 42: Hòa tan hoàn toàn x (g) hỗn hợp: NaI NaBr vào nước thu dung dịch X Cho Br2 dư vào X dung dịch Y Cô cạn Y thu y (g) chất rắn khan Tiếp tục hòa tan y (g) chất rắn khan vào nước thu dung dịch Z Cho Cl2 dư vào Z thu dung dịch T Cô cạn T z (g) chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu bằng: A 7,3 % B 4,5% C 3,7 % D 6,7 % Câu 43: Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 11,48 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp đầu A 47,2% B 58,2% C 41,8% D 52,8% Câu 44: Cho 3,36 lít khí Cl2 đktc tác dụng hết với dung dịch chứa 15 gam NaI Khối lượng I2 thu là: A 12,7 gam B 2,54 gam C 25,4 gam D 7,62 gam Câu 45: Nhiệt phân 17,54 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 3,584 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với O2 Thành phần % theo khối lượng KClO3 X là: A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% LOVEBOOK.VN | 146 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Câu 46: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân A, B Cân trạng thái cân Cho gam CaCO3 vào cốc A 4,784 gam M2CO3 (M: Kim loại kiềm) vào cốc B Sau hai muối tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí thăng Kim loại M A K B Cs C Li D Na Câu 47: Một khoáng vật có công thức tổng quát aKCl.bMgCl2.xH2O Nung nóng 27,75 gam khoáng vật đến khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam Hoà tan phần chất rắn lại vào nước dung dịch B, cho B vào dung dịch AgNO3 dư thu 43,05 gam kết tủa trắng Công thức khoáng là: A KCl.2MgCl2.6H2O B 2KCl.1MgCl2.6H2O C KCl.MgCl2.6H2O D KCl.3MgCl2.6H2O Câu 48: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% Câu 49: Cho 19 gam hỗn hợp bột gồm kim loại M (hóa trị không đổi) Zn (tỉ lệ mol tương ứng 1,25 : 1) vào bình đựng 4,48 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Cho X tan hết dung dịch HCl (dư) thấy có 5,6 lít khí H2 thoát (Đktc) Kim loại M là: A Na B Ca C Mg D Al Câu 50: Một hỗn hợp X gồm muối halogenua kim loại natri nặng 6,23 gam hòa tan hoàn toàn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng 3,0525 gam muối khan B Lấy nửa lượng muối hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 3,22875 gam kết tủa Hỗn hợp X ban đầu muối: A NaF B NaCl C NaBr D Đáp án khác LOVEBOOK.VN | 147 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission D Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 1C 11C 21C 31D 41B 2A 12C 22A 32D 42C 3C 13B 23A 33D 43C Đáp án tập tự luyện 5C 6A 15A 16C 25D 26B 35C 36D 45D 46D Lời giải tập tự luyện 4D 14C 24D 34D 44D 7D 17D 27A 37A 47C 8B 18A 28C 38B 48C 9D 19A 29D 39C 49C 10D 20D 30C 40C 50D Câu 1: Đáp án C Ở nhiệt độ thường: Cl2  NaOH  NaCl  NaClO  H2O to 5NaCl  NaClO3  3H2O Ở nhiệt độ cao: 3Cl2  6NaOH  Lấy mol Cl2 , m1  58,  74, = 133 gam; m2  58,  106, = 133 gam 3  m1 : m2  : Câu 2: Đáp án A o t 2NaBr  2H2SO4   Na2SO4  Br2  SO2  2H2O o t 8NaI  5H2SO4   4Na2SO4  4I2  H2S  4H2O 2H2S  SO2 3S  2H2O Chất rắn màu vàng lưu huỳnh, nS  0, 3mol  nNaBr  0, 2mol , nNaI 1, 6mol  m  260, 6gam   * Thực chất phản ứng oxi hoá I Br : o t 2Br  4H  SO24   Br2  SO2  2H2O o t 8I  20H  2SO24   4I2  2H2S  8H2O Câu 3: Đáp án C nMnO2  0, 1mol MnO2  4HCl  MnCl2  Cl2  2H2O nCl2  nMnO2 0, 85  0, 085mol  VCl2  1, 904 lít * Nên nhớ luôn: MnO2  4HCl 1Cl2 ; 2KMnO4  16HCl 5Cl2 ; K2Cr2O7  14HCl 3Cl2 Câu 4: Đáp án D Cl2  H2  2HCl Đặt nHCl  x  khối lượng dung dịch A là: 385,4 + 36,5x n AgCl  0, 05mol 50 → 0,05 (385,4 + 36,5x) → x  50x = 0,05( 385,4 + 36,5x)  x = 0,4 mol  nCl2 phản ứng = 0,2 mol Hiệu suất phản ứng là: H  LOVEBOOK.VN | 148 0, 100%  66, 7% 0, Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Câu 5: Đáp án C nMg  0, 4mol , n Al  0, mol Phản ứng vừa đủ nên áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được: mCl2  O2  74,  9,  16,  48, 3gam Đặt: nCl2  x , nO2  y  2x  4y  0, 4.2 0, 6.3  x  0, 0, 5.71    %mCl 100%  73, 5% 48,  71x  32y  48,  y  0, Câu 6: Đáp án A nCl2  0, 6mol; nKCl  0, 5mol o Cho Cl2 qua KOH 100 C : t 3Cl2  6KOH  5KCl  KClO3  3H2O Ta thấy Cl2 dư nên nKOH tính theo nKCl : 6 0,  nKOH  nKCl  0,  0, 6mol  CM KOH   0, 24M 5 2, Câu 7: Đáp án D * TH1: NaF NaCl → Kết tủa gồm AgCl  n AgCl  nNaCl  57, 34 2867  mNaCl = 23,4 gam, đáp án  143, 7175 * TH2: Kết tủa gồm AgX AgY 57, 34  31, 84  0, 3mol 108  23 M trung bình = 106,13  Hai halogen X, Y brom iot nhhbandau  Đặt nNaBr  x , nNaI  y  103x  150y  31, 84  188x  235y  57, 34  x  0, 28   mNaBr  28, 84gam, mNaI 3gam  y  0, 02 Ta có:  Câu 8: Đáp án B Đặt nNaBr  x , nNaI  y Khối lượng muối khan giảm xảy phản ứng thay nguyên tử halogen muối  47y  7, 05  x  0,   44, 5x  91, 5y 22, 625  y  0, 15 Ta có hệ:   %mNaBr  0, 2.103 100%  47, 8% ; %mNaI = 100% - 478% = 52,2% 0, 2.103  0,15.150 Câu 9: Đáp án D CaOCl2  CO2  H2O CaCO3  CaCl2  HClO Đặt nCaOCl phản ứng x, nCaOCl dư y Lấy mol clorua vôi ban đầu 2 CaCO3  2HCl CaCl2  CO2  H2O CaOCl2  2HCl CaCl2  Cl2  H2O Hỗn hợp khí Y gồm: CO2 : x mol , Cl2 : y mol  x  y 1  x  0, 125   22x  71y  34, 6.2  y  0, 875 Y có tỉ khối so với H2 34,6   LOVEBOOK.VN | 149 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission  Phần trăm clorua vôi bị cacbonat hóa: 0, 125 100%  12, 5% Câu 10: Đáp án D nFeS2  0, 02mol Vì H2SO4 đặc nóng, dư nên FeS2 phản ứng hết phản ứng sinh SO2 Bảo toàn electron: 2nSO2  15nFeS2  nSO  15.0, 02  0, 15mol SO2  Br2  H2O 2HBr  H2SO4 nBr2  nSO2  0, 15mol → mBr2  0, 15.160  24 gam Câu 11: Đáp án C nKMnO4  0, 02 mol Chỉ có Mn Cl thay đổi số oxi hoá nên ta có bán phản ứng sau: Mn7  5e  Mn2 Cl  1e  Cl2 nHCl bị oxi hóa = số mol electron KMnO4 nhường = 0,02.5 = 0,1 mol Câu 12: Đáp án C MnO2 chất xúc tác nên sử dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được: mO2 sinh = 197 + 3,5 – 152,5 = 48 gam  nO2 = 1,5 mol to 2KClO3   2KCl  O2  1,5 mKClO3 = 122,5 gam  mKCl = 197 – 122,5 = 74,5 gam % nKClO3 = 50%, % nKCl = 50% Câu 13: Đáp án B n O2 = 0,6 mol n K2CO3 = 0,3 mol  KClO3   CaCl2 Ca  ClO3 2 KCl t   KCl  CaCl2 t   Y X CaCO3  KCl  Z CaCl2  K2CO3 CaCO3  2KCl Từ sơ đồ ta thấy nCaCl2 Y  nK2CO3  0, 3mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Y = m X − mO2 = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 gam mKCl Z = m Y + mK2CO3 − mCaCO3 = 63,1 + 0,3.138 – 0,3.100 = 74,5 gam  mKCl X = LOVEBOOK.VN | 150 m KCl Z = 14,9 gam  % KCl X = 18,1% Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Câu 14: Đáp án C C  O2  CO2 Đặt nO2 sinh  x  nkk  3x , nZ  4x Ta thấy thể tích khí sau đốt cháy cacbon không thay đổi nên nZ  0, 048  0, 192mol 0, 25  4x = 0,192  x = 0,048 mol Bảo toàn khối lượng: m = mY  mO2 = 11+ 0,048.32 = 12,536 gam Câu 15: Đáp án A o t 2KClO3   2KCl  3O2 o t 4KClO3  3KClO4  KCl Đặt nKCl  1mol  mran  (1) (2) 1.74,  100gam 0, 745 mO  9, 6gam  nO  o, 6mol nKClO4  nO 0.15  0, 05mol  0, 15mol ; nKCl(2)   nKCl 1   0, 05  0, 95mol  nKClO3 phản ứng = 0,05.4 + 0,95 = 1,15 mol mKClO3 dư = mran  mKCl  mKClO4 = 100- 74,5 – 0,15.138,5 = 4, 725 gam  nKClO3 dư = 4, 725  27 mol  % KClO3 bị phân hủy: 122, 700 1, 15 100%  96, 75% 27 1, 15  700 Câu 16: Đáp án C Đặt nNa  x , nCa2  y , nCO2  z , nOH  t Muối natri NaCl  nNa  0, 08mol  0, 08  2y  0, 06  t  y  0, 06   23.0, 08  40y  60.0, 03  17t  , 42  t  0, 14 Ta có hệ:   mCaCl2  0, 06.111  6, 66gam Câu 17: Đáp án D Xem hỗn hợp X gồm M2O, M2O2 , M2CO3 Hỗn hợp Y gồm MCl, HCl M2O  2HCl  2MCl  H2O M2O2  2HCl  2MCl  O2  H2O M2CO3  2HCl  2MCl  CO2  H2O Vì dung dịch Y gồm chất tan có nồng độ mol nên nHCl dư = nNaCl  nKCl  0, 3mol  MCl :0, 6mol HCldu  0, 3mol Vậy:  Dễ thấy nH2O  nMCl  0, 3mol ,  nHCl  0, 9mol LOVEBOOK.VN | 151 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Bảo toàn khối lượng: m + 0,9.36,5 = 50,85 +0,3.18 + 0,135.2.20,889  m  29, 04gam Câu 18: Đáp án A nKMnO4  0, 6mol Đặt nFeCl2  x Bảo toàn electron: 0,06.5 = 3x  x  0, 1mol Muối thu gồm Fe2  SO4 3 , MnSO4 , K2SO4  m  0, 05.400  0, 06.151  0, 03.174 = 34,28 gam Câu 19: Đáp án A Khi cho kẽm vào dung dịch Y, sau phản ứng xong thấy khối lượng kẽm tăng nên Y phải có ion Ag  Do AgNO3 dư nên đặt nNaCl  x , nKBr  y  58, 5x  119y  5, 91  x  0, 04   143, 5x  188y  11, 38  y  0, 03 Ta có hệ:  Zn  Cu2  Cu  Zn2 Zn  2Ag   2Ag  Zn2 Gọi khối lượng kẽm m Đặt nZn phản ứng với Ag  b, sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta được: m – 65(0,01 + b) + 64.0,01 + 108.2b = 1,1225  b  7, 5.103 n AgNO3 ban đầu  0, 04  0, 03  7, 5.103.2  0, 085mol  a  0, 085  0, 85 0, Câu 20: Đáp án D Vì số oxi hóa sắt không thay đổi nên viết phương trình phản ứng sau: FeO  FeSO4 Fe2O3  Fe2  SO4 3  Fe3O4  Fe3  SO4 4 1FeSO4  1Fe2  SO4 3 Sử dụng tăng giảm khối lượng: nO   mmuoi  mX 33,12  13, 92   0, 24mol MSO2  M 96  16 Oxi mFe  mX  mO 10, 08gam  nFe 0.18mol Dung dịch Y gồm ion Fe2 , Fe3 thu gồm SO24 Khi sục khí Cl2 vào , clo oxi hóa Fe2 thành Fe3 Muối FeCl3 Fe2 SO4 3 Để tính khối lượng muối ta cần biết số mol Fe2 Fe3 dung dịch Y Đặt nFeO  x , nFe2O3  y , nFe3O4  z , ta có hệ: Bảo toàn nguyên tố sắt: x + 2y + 3z = 0,18 Khối lượng hỗn hợp X: 72x + 160y + 232z = 13,92 Khối lượng muối: 152x + 400y + 552z = 33,12 Giải hệ ta được: x = 0,03, y = 0,03, z = 0,03 m  33, 12  mCl Dễ thấy nCl  nFe2  nFeO  nFe3O4 = 0,06 mol Vậy m = 35,25 gam Câu 21: Đáp án C LOVEBOOK.VN | 152 (1) (2) (3) Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission nMg = 0,15 Có phản ứng Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 ⇒ nH2 = nMg = 0,15 ⇒ VH2 = 3,36 (lít) Câu 22: Đáp án A Quan sát đáp án ta nhận thấy kim loại hóa trị II Có phản ứng M + Cl2 ⟶ MCl2 ⇒ nM = nCl2 = 0,15 ⇒ M = 0,15 = 40 Ca Câu 23: Đáp án A Vì A Z có hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl nên gọi công thức chung hai kim loại ̅ M ̅ + 2HCl ⟶ M ̅ Cl2 + H2 Có phản ứng M 1,7 ̅ = ⇒ nM = 56,67 ̅ = nH2 = 0,03 ⇒ M 0,03 Mà MZn = 65 > 56,67 nên A < 56,67 (1) Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl: A + 2HCl ⟶ ACl2 + H2 1,9 Mà nHCl = 2nA < 0,2.0,5 = 0,1 nên nA < 0,05 ⇒ A > = 38 (2) 0,05 Từ (1) (2) có A Ca (M = 40) Câu 24: Đáp án D Gọi kim loại cần tìm M hóa trị tương ứng n to n Có phản ứng: M + Cl2 → MCln 2 0,6 ⇒ nMCln = nCl2 = n n 32,5 0,6 32,5 56 Mà nMCln = nên = ⇔M= n M + 35,5n n M + 35,5n M = 56 ⇒{ Fe n=3 Câu 25: Đáp án D Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl ta có: A + 2HCl ⟶ ACl2 + H2 B + 2HCl ⟶ BCl2 + H2 0,64 ̅ = ⇒ nA + nB = nH2 = 0,02 ⇒ M = 32 0,02 Mà số mol hai kim loại nên khối lượng mol trung bình trung bình cộng khối lượng mol hai kim loại Quan sát đáp án ta thấy có Mg Ca phù hợp Câu 26: Đáp án B Các phương trình phản ứng nhiệt phân: to KClO3 → KCl + O2 to Ca(ClO3 )2 → CaCl2 + 3O2 to Ca(ClO)2 → CaCl2 + O2 Quá trình điều chế H2 SO4 : to ,V2 O5 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2 O ⟶ H2 SO4 191,1.80% Có nH2 SO4 = = 1,56 ⇒ nSO2 = 1,56 ⇒ nO2 = nSO2 = 0,78 98 nK2 CO3 = 0,18 Có phản ứng: K CO3 + CaCl2 ⟶ 2KCl + CaCO3 ↓ (∗) ⇒ nCaCl2 (B) = nK2 CO3 = 0,18 LOVEBOOK.VN | 153 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mB = mA − mO2 = 83,68 − 0,78.32 = 58,72 58,72 − mCaCl2 (B) ⇒ nKCl (B) = = 0,52 74,5 Có nKCl (∗) = 2nK2 CO3 = 0,36 ⇒ nKCl (D) = nKCl (B) + nKCl (∗) = 0,52 + 0,36 = 0,88 Vì lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Nên nKCl (A) = 0,88 = 0,12 (mol) 22 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: nKCl (B) = nKCl (A) + nKClO3 (A) ⇒ nKClO3 (A) = 0,52 − 0,12 = 0,4 Vậy phần trăm khối lượng KClO3 A là: 0,4.74,5 %mKClO3 = 100% = 35,61% 83,68 Câu 27: Đáp án A Có phản ứng: Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 ↑ MnO2 ,to KClO3 → KCl + O2 ↑ MnO2 + 4HCl ⟶ MnCl2 + Cl2 ↑ +H2 O nH2 = nMg = 12,82 Do nO2 = nKClO3 = 2,8 (mol) { nCl2 = nMnO2 = 0,22 Các phản ứng xảy gây nổ hỗn hợp khí: H2 + O2 ⟶ H2 O H2 + Cl2 ⟶ 2HCl Do chất tan dung dịch sau nổ HCl (dung môi nước) nH O = 2nO2 = 5,6 (H dư) Có { nHCl = 2nCl2 = 0,44 Vậy nồng độ phần trăm HCl dung dịch thu sau phản ứng là: mHCl C%HCl = 100% = 13,74% mHCl + mH2 O Câu 28: Đáp án C Gọi công thức muối cần tìm MX Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2 CO3 dư có phản ứng: MX + Na2 CO3 ⟶ MCO3 ↓ +2NaCl Nung kết tủa: to MCO3 → MO + CO2 Do khí hấp thụ vào dung dịch KOH CO2 Vì sau phản ứng dung dịch KOH nên sản phẩm tạo thành K CO3 : 2KOH + CO2 ⟶ K CO3 + H2 O mKOH ban đầu = 80.14,50% = 11,6 (gam) Gọi nCO2 = x nKOH phản ứng = 2x ⇒ mKOH phản ứng = 2x 56 = 112x mdung dịch sau phản ứng = mdung dịch KOH ban đầu + mCO2 = 80 + 44x Do sau phản ứng, ta có: 11,6 − 112x C%KOH = 100% = 3,80% ⇔ x = 0,075 80 + 44x ⇒ nMX2 (150 gam) = nCO2 = 0,075 LOVEBOOK.VN | 154 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission 50 0,075 = 0,025 150 Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 : 2AgNO3 + MX ⟶ M(NO3 )2 + 2AgX ↓ 9,40 ⇒ nAgX = 2nMX2 = 0,05 ⇒ 108 + X = ⇔ X = 80 Br 0,05 Lại có nMCO3 = nMX2 (150 gam) = 0,075 6,3 ⇒ M + 60 = ⇔ M = 24 Mg 0,075 Vậy công thức muối cần tìm MgBr2 Câu 29: Đáp án D Nhận thấy hai thí nghiệm có lượng kim loại tham gia phản ứng nhau, lượng HCl sử dụng lớn lượng HCl sử dụng thí nghiệm lượng H2 hai thí nghiệm thu Do thí nghiệm HCl phản ứng dư, thí nghiệm có HCl phản ứng đủ dư Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2 Có nHCl phản ứng = 2nH2 = 0,4 ⇒ 2a ≥ 0,4 ⇔ a ≥ 0,2 Quan sát đáp án nhận thấy có giá trị 0,3 phù hợp Câu 30: Đáp án C nCO2 = 0,4; nAgCl = 0,7 nM2 CO3 = x n Gọi { MHCO3 = y nMCl = z Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C ta có: nCO2 = x + y = 0,4 (1) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cl ta có: nAgCl = nCl = 2x + y + z = 0,7 (2) Do 50 gam dung dịch A có nMX2 = Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX + mHCl = mMCl (Y) + mCO2 + mH2 O ⇒ 32,65 + 36,5(2x + y) = (M + 35,5) (2x + y + z) + 17,6 + 0,4.18 ⇒ 36,5(x + y) + 36,5x = (M + 35,5) (2x + y + z) − 7,85 (∗) x + y = 0,4 Thay { vào (∗) ta : 2x + y + z = 0,7 0,7(M + 35,5) − 36,5 = 22,5 ⇒ 0,7M − 36,5x = −2,4 2,4 + 0,7M ⇒x= 36,5 Vì < x < 0,4 (do x + y = 0,4) nên M < 17,4 ⇒ M = Vậy kim loại kiềm Li Câu 31: Đáp án D nAgNO3 = 0,1 (mol) +) Trường hợp 1: Hai halogen tạo kết tủa với AgNO3 ̅ Đặt công thức chung hai muối NaX ̅ + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgX ̅↓ Có NaX 15 ⇒ nNaX̅ = nAgNO3 = 0,1 ⇒ MNaX̅ = = 150 0,1 ̅ = 150 ⇔ X ̅ = 42 ⇒ {Cl (M = 35,5) ⇒ 108 + X Br (M = 80) Do hai muối X NaCl NaBr +) Trường hợp 2: Hai muối NaF NaCl Phản ứng tạo thành kết tủa có AgCl AgF muối tan: NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl ↓ ⇒ mAgCl = 0,1.143,5 = 14,35 ≠ 15 (gam) LOVEBOOK.VN | 155 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Do trường hợp không thỏa mãn Câu 32: Đáp án D Trong 140 gam dung dịch KClO3 bão hòa 80℃ có 40 gam KClO3 Nên 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa 80℃ có 100 gam KClO3 Trong 108 gam dung dịch KClO3 bão hòa 20℃ có gam KClO3 Gọi số gam KClO3 tách khỏi dung dịch a Khi khối lượng dung dịch khối lượng KClO3 dung dịch thu 350 − a 100 − a (gam) 100 − a Do = ⇔ a = 80 (gam) 350 − a 108 Câu 33: Đáp án D t° 2MHCO3 → M2 CO3 + CO2 + H2 O 20,29 − 18,74 Suy nMHCO3 = = 0,05 44 + 18 nCO2 = nM2 CO3 + nMHCO3 = 0,15 ⇒ nM2 CO3 = 0,1; nAgCl = nHCl + nMCl = 0,52 ⇒ nMCl = 0,02 ⇒ 0,1(2M + 60) + 0,05(M + 61) + 0,02(M + 35,5) = 20,29 ⇔ M = 39 K Câu 34: Đáp án D 3+ AlCl3 : a mol KMnO4⁄H2 SO4 Al 3+ Al +Cl2 H2 O X { → Y → Fe + Z { → {Fe FeCl2 : b mol Fe Cl2 27a + 56b = 17,88 − 2,4 Có { 3a + 3b = 0,228.5 (bảo toàn e) Do a = 0,2 b = 0,18 0,18.56 + 2,4 ⇒ %mFe = 100% = 69,8% 17,88 Câu 35: Đáp án C Vì thêm HCl khối lượng chất rắn khan thu tăng lên nên lần kim loại phản ứng dư HCl hết, lần có nHCl = (mrắn khan − mM )⁄35,5 = 0,36 ⇒ lần kim loại dư HCl hết tổng số mol HCl lần 0,36 + 0,24 = 0,6 Mà lần có nHCl = (mrắn khan − mM )⁄35,5 = 0,426 ≠ 0,6 nên lần kim loại phản ứng hết nHCl 0,426 Gọi n hóa trị M nM = = n n mM 3,834 ⇒ MM = = = 9n nên n = M Al nM 0,426 Câu 36: Đáp án D 50 C%900 C = = 50 + 100 Gọi x khối lượng tinh thể NaCl bị tách khỏi dung dịch làm lạnh (600 − x) 35 C%00 C = = 600 − x 35 + 100 ⇒ x = 60 (gam) Câu 37: Đáp án A nFeCl2 = 0,1; nNaF = 0,2 FeCl2 + 2AgNO3 ⟶ Fe(NO3 )2 + 2AgCl ↓ Fe(NO3 )2 + AgNO3 ⟶ Fe(NO3 )3 + Ag ↓ ⇒ nAgCl = 0,2; nAg = 0,1 ⇒ m = 39,5 (gam) Câu 38: Đáp án B 2KMnO4 + 16HCl ⟶ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O MnO2 + 4HCl ⟶ MnCl2 + Cl2 + 2H2 O LOVEBOOK.VN | 156 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission nKMnO4 = a nHCl bị khử (thành Cl2 ) = 5a + 2b Gọi { n { = b nHCl phản ứng = 8a + 4b MnO2 5a + 2b 87b ⇒ = 0,6 ⇔ a = 2b Vậy %mMnO2 = 100% = 21,59% 8a + 4b 158.2b + 87b Câu 39: Đáp án C ZnCl2 HCl → { CrCl2 nZnCl2 = a nZn = a Zn SnCl2 n = a gọi { Cr { nCrCl2 = a { Cr ZnO nSnCl2 = a n = a O ,t° Sn Sn → {Cr2 O3 [ SnO2 ⇒ a(136 + 123 + 190) = 29,185 ⇔ a = 0,065 nO nZnO + 3nCr2 O3 + 2nSnO2 a + 1,5a + 2a ⇒ nO2 = = = = 0,14625 2 Câu 40: Đáp án C +) Nếu X F Y Cl kết tủa AgCl ⇒ nAgCl = 0,27721 ⇒ nNaCl = 0,27721 19,38 − 0,27721.58,5 Vậy %mNaF = 100% = 16,32% 19,38 +) Nếu X ≠ F kết tủa gồm AgX AgY 39,78 − 19,38 ⇒ nNaX + nNaY = = 0,24 108 − 23 ̅ NaX,NaY = 19,38 = 80,75 ⇒ M ̅ X,Y = 80,75 − 23 = 57,75 ⇒ { X Cl Khi M 0,24 Y Br nNaCl = a a = 0,12 a + b = 0,24 Gọi {n có { ⇔{ b = 0,12 58,5a + 103b = 19,38 NaBr = b 0,12.58,5 Vậy %mNaCl = 100% = 36,22% 19,38 Câu 41: Đáp án B t° 300 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ⇒ nO2 = 245 t° 25 2KMnO4 → K MnO4 + MnO2 + O2 ⇒ nO2 = 79 t° 50 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ⇒ nO2 = 101 t° 50 { 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 ⇒ nO2 = 170 Câu 42: Đáp án C +Br2 +Cl2 NaI + NaBr( x gam) → NaBr (y gam) → NaCl (z gam) Có 2y = x + z  x – y = y – z Biểu thức cho thấy khối lượng Na bị triệt tiêu Gọi nNaI = x1 (mol); nNaBr X = x2 (mol) Ta có: MI x1 − MBr x1 = (x1 + x2 ) (MBr − MCl )  x1 = 17,8x2 Câu 43: Đáp án C +) Nếu X F Y Cl kết tủa AgCl ⇒ nAgCl = 0,08 ⇒ nNaCl = 0,08 8,04 − 0,08.58,5 Vậy %mNaF = 100% = 41,8% 8,04 +) Nếu X ≠ F kết tủa gồm AgX AgY 11,48 − 8,04 86 ⇒ nNaX + nNaY = = 108 − 23 2125 LOVEBOOK.VN | 157 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission 8,04.2125 = 198,66 86 ̅ X,Y = 198,66 − 23 = 175,66 > MI ⇒ loại ⇒M Câu 44: Đáp án D Cl2 + 2NaI ⟶ 2NaCl + I2 nCl2 = 0,15(mol); nNaI = 0,1(mol) Do Cl2 dư 0,1 mol Ta lại có phản ứng: 5Cl2 + I2 + 6H2 O ⟶ 2HIO3 + 10HCl 0,1 Số mol I2 lại là: nI2 = 0,05 − = 0,03(mol) ⇒ mI2 = 7,62(g) Câu 45: Đáp án D Gọi x, y số mol KClO3 KMnO4 Hỗn hợp Y (CO + CO2 ), sử dụng phương pháp đường chéo ta được: nCO2 = 0,04 nCO = 0,12 Bảo toàn nguyên tố O: nO2 = nCO2 + nCO = 0,1(mol) mhh = 122,5x + 158y = 17,54 x = 0,04 Theo ta có: { ⟺{ y = 0,08 nO2 = x + y = 0,1 2 0,04.122,5 Vậy %mKClO3 = 100% = 27,94% 17,54 Câu 46: Đáp án D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2 (1) M2 CO3 + 2HCl → 2MCl + H2 O + CO2 (2) Khi cân thăng trở lại suy ra: mCaCO3 − mCO2(1) = mM2 CO3 − mCO2(2) ̅ NaX,NaY = Khi M ⇒ − 0,05.44 = 4,784 − mCO2 (2) ⇒ mCO2 (2) = 1,984(g) 1,984 (mol) ⇒ nCO2 (2) = 44 4,784.44 Suy ra: 2M + 60 = ⇒ M = 23(Na) 1,984 Câu 47: Đáp án C Nung aKCl bMgCl2 xH2 O ⟶ aKCl bMgCl2 + xH2 O ↑ ⇒ mgiảm = mH2 O = 10,8 gam ⇒ nH2 O = 0,6 mol Gọi nKCl = y; nMgCl2 = z Phương trình theo khối lượng 74,5y + 95z + 10,8 = 27,75 (1) KCl + AgNO3 ⟶ KNO3 + AgCl ↓ MgCl2 + 2AgNO3 ⟶ Mg(NO3 )2 + 2AgCl ↓ ⇒ nAgCl = y + 2z = 0,3 (2) Từ (1) (2) suy y = z = 0,1 ⇒ a: b: x = 0,1: 0,1: 0,6 = 1: 1: Nên công thức khoáng vật KCl MgCl2 6H2 O Câu 48: Đáp án C ̅ + AgNO3 → AgM ̅ ↓ +NaNO3 Giả sử muối NaX NaY cho kết tủa: Có NaM ⇒ mtăng = (108 − 23) nM ̅ = 8,61 − 6,03 6,03 ̅ = ⇒ nM − 23 = 175,6 ̅ ≈ 0,03 mol ⇒ M 0,03 ⇒ Không có halogen thỏa mãn ⇒ Phải có muối NaF (AgF không kết tủa), halogen thuộc chu kỳ liên tiếp ⇒ Y Cl ⇒ nNaCl = nAgCl = 0,06 mol ⇒ %NaX = 41,8% LOVEBOOK.VN | 158 Chinh phục tập hóa học phiên 1.0 Your dreams – Our mission Câu 49: Đáp án C nCl2 = 0,2; nH2 = 0,25 Gọi nZn = x nM = 1,25x Ta có mZn + mM = 65x + M 1,25x = 19 (1) Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: 2nZn + n nM = 2nCl2 + 2nH2 (n hóa trị M) Hay 1,25nx + 2x = 0,4 + 0,5 = 0,9 (2) 65x + M 1,25 19 65 + 1,25M 19 Từ (1) (2) có: = ⇒ = 1,25nx + 2x 0,9 1,25n + 0,9 ⇒ 25,75n + 38 = 58,5 + 1,125M ⇔ 1,125M = 23,75n − 20,5 Vì M kim loại nên n = 1, 2, n M 3,25 (loại) 24 Mg 50,75 (loại) Do kim loại cần tìm Mg Câu 50: Đáp án D Giả sử lượng muối khan B thu sau cho clo dư vào dung dịch A có NaCl 3,0525 ⇒ nNaCl = = 0,0522 (mol) 58,5 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ +NaNO3 3,22875 ⇒ nNaCl = nAgCl = = 0,045 < 0,0522 143,75 Do muối khan B thu NaCl có NaF Vậy hỗn hợp X chứa NaF với mNaF = mB − mNaCl = 3,0525 − 0,045.58,5 = 0,42 Gọi công thức chung hai muối halogen lại NaY 2NaY + Cl2 ⟶ 2NaCl + Y2 ⇒ nNaY = mX − mNaF = 6,23 − 0,42 = 5,81 (gam) 5,81 Do MNaY = = 129,11 = 23 + Y ⇒ Y = 106,11 0,045 Do cần có halogen có nguyên tử khối lớn 106,11 Khi halogen I Suy công thức muối thứ hai NaI Do có trường hợp: +) Trường hợp 1: Hỗn hợp X chứa NaF, NaCl NaI nNaCl = a a = 0,01027 58,5a + 150b = 5,81 Gọi { n có { ⇔{ b = 0,03472 a + b = 0,045 NaI = b +) Trường hợp 2: Hỗn hợp X chứa NaF, NaBr NaI nNaBr = x 103a + 150y = 5,81 x = 0,02 Gọi { n có { ⇔{ y = 0,025 x + y = 0,045 NaI = b Do hai trường hợp thỏa mãn Nhận xét: Đề hỏi X không chứa muối chất hướng ta tìm muối có hỗn hợp X ban đầu LOVEBOOK.VN | 159 [...]... = ⇒ nM = 56, 67 ̅ = nH2 = 0,03 ⇒ M 0,03 Mà MZn = 65 > 56, 67 nên A < 56, 67 (1) Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl: A + 2HCl ⟶ ACl2 + H2 1,9 Mà nHCl = 2nA < 0,2.0,5 = 0,1 nên nA < 0,05 ⇒ A > = 38 (2) 0,05 Từ (1) và (2) có A là Ca (M = 40) Câu 24: Đáp án D Gọi kim loại cần tìm là M và hóa trị tương ứng của nó là n to n Có phản ứng: M + Cl2 → MCln 2 2 0 ,6 ⇒ nMCln = nCl2 = n n 32,5 0 ,6 32,5 56 Mà nMCln... 8,04 86 ⇒ nNaX + nNaY = = 108 − 23 2125 LOVEBOOK.VN | 157 Chinh phục bài tập hóa học phiên bản 1.0 Your dreams – Our mission 8,04.2125 = 198 ,66 86 ̅ X,Y = 198 ,66 − 23 = 175 ,66 > MI ⇒ loại ⇒M Câu 44: Đáp án D Cl2 + 2NaI ⟶ 2NaCl + I2 nCl2 = 0,15(mol); nNaI = 0,1(mol) Do đó Cl2 dư 0,1 mol Ta lại có phản ứng: 5Cl2 + I2 + 6H2 O ⟶ 2HIO3 + 10HCl 0,1 Số mol I2 còn lại là: nI2 = 0,05 − = 0,03(mol) ⇒ mI2 = 7 ,62 (g)... mCl2  O2  74, 1  9, 6  16, 2  48, 3gam Đặt: nCl2  x , nO2  y  2x  4y  0, 4.2 0, 6. 3  x  0, 5 0, 5.71    %mCl 100%  73, 5% 48, 3  71x  32y  48, 3  y  0, 4 2 Câu 6: Đáp án A nCl2  0, 6mol; nKCl  0, 5mol o Cho Cl2 qua KOH ở 100 C : 0 t 3Cl2  6KOH  5KCl  KClO3  3H2O Ta thấy Cl2 dư nên nKOH được tính theo nKCl : 6 6 0, 6  nKOH  nKCl  0, 5  0, 6mol  CM KOH   0, 24M 5... + mH2 O ⇒ 32 ,65 + 36, 5(2x + y) = (M + 35,5) (2x + y + z) + 17 ,6 + 0,4.18 ⇒ 36, 5(x + y) + 36, 5x = (M + 35,5) (2x + y + z) − 7,85 (∗) x + y = 0,4 Thay { vào (∗) ta được : 2x + y + z = 0,7 0,7(M + 35,5) − 36, 5 = 22,5 ⇒ 0,7M − 36, 5x = −2,4 2,4 + 0,7M ⇒x= 36, 5 Vì 0 < x < 0,4 (do x + y = 0,4) nên M < 17,4 ⇒ M = 7 Vậy kim loại kiềm là Li Câu 31: Đáp án D nAgNO3 = 0,1 (mol) +) Trường hợp 1: Hai halogen đều... = 4, 725  27 mol  % KClO3 bị phân hủy: 122, 5 700 1, 15 100%  96, 75% 27 1, 15  700 Câu 16: Đáp án C Đặt nNa  x , nCa2  y , nCO2  z , nOH  t 3 Muối của natri chính là NaCl  nNa  0, 08mol  0, 08  2y  0, 06  t  y  0, 06   23.0, 08  40y  60 .0, 03  17t  8 , 42  t  0, 14 Ta có hệ:   mCaCl2  0, 06. 111  6, 66 gam Câu 17: Đáp án D Xem hỗn hợp X gồm M2O, M2O2 , M2CO3 Hỗn hợp... và HCl hết, lần 1 có nHCl = (mrắn khan − mM )⁄35,5 = 0, 36 ⇒ nếu ở lần 2 kim loại vẫn dư và HCl hết thì tổng số mol HCl 2 lần là 0, 36 + 0,24 = 0 ,6 Mà 2 lần có nHCl = (mrắn khan − mM )⁄35,5 = 0,4 26 ≠ 0 ,6 nên lần 2 kim loại đã phản ứng hết nHCl 0,4 26 Gọi n là hóa trị của M thì nM = = n n mM 3,834 ⇒ MM = = = 9n nên n = 3 và M là Al nM 0,4 26 Câu 36: Đáp án D 50 1 C%900 C = = 50 + 100 3 Gọi x là khối lượng... Đáp án bài tập tự luyện 5C 6A 15A 16C 25D 26B 35C 36D 45D 46D Lời giải bài tập tự luyện 4D 14C 24D 34D 44D 7D 17D 27A 37A 47C 8B 18A 28C 38B 48C 9D 19A 29D 39C 49C 10D 20D 30C 40C 50D Câu 1: Đáp án C Ở nhiệt độ thường: Cl2  NaOH  NaCl  NaClO  H2O to 5NaCl  NaClO3  3H2O Ở nhiệt độ cao: 3Cl2  6NaOH  Lấy 1 mol Cl2 , m1  58, 5  74, 5 = 133 gam; 5 1 m2  58, 5  1 06, 5 = 133 gam 3 3  m1 : m2... + 36, 5x n AgCl  0, 05mol 50 → 0,05 (385,4 + 36, 5x) → x  50x = 0,05( 385,4 + 36, 5x)  x = 0,4 mol  nCl2 phản ứng = 0,2 mol Hiệu suất phản ứng là: H  LOVEBOOK.VN | 148 0, 2 100%  66 , 7% 0, 3 Chinh phục bài tập hóa học phiên bản 1.0 Your dreams – Our mission Câu 5: Đáp án C nMg  0, 4mol , n Al  0, 6 mol Phản ứng vừa đủ nên áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được: mCl2  O2  74, 1  9, 6 ... AgM ̅ ↓ +NaNO3 Giả sử 2 muối NaX và NaY đều cho kết tủa: Có NaM ⇒ mtăng = (108 − 23) nM ̅ = 8 ,61 − 6, 03 6, 03 ̅ = ⇒ nM − 23 = 175 ,6 ̅ ≈ 0,03 mol ⇒ M 0,03 ⇒ Không có một halogen nào thỏa mãn ⇒ Phải có một muối là NaF (AgF không kết tủa), vì là 2 halogen thuộc 2 chu kỳ liên tiếp ⇒ Y là Cl ⇒ nNaCl = nAgCl = 0, 06 mol ⇒ %NaX = 41,8% LOVEBOOK.VN | 158 Chinh phục bài tập hóa học phiên bản 1.0 Your dreams –... X chứa NaF với mNaF = mB − mNaCl = 3,0525 − 0,045.58,5 = 0,42 Gọi công thức chung của hai muối halogen còn lại là NaY 2NaY + Cl2 ⟶ 2NaCl + Y2 ⇒ nNaY = mX − mNaF = 6, 23 − 0,42 = 5,81 (gam) 5,81 Do đó MNaY = = 129,11 = 23 + Y ⇒ Y = 1 06, 11 0,045 Do đó cần có một halogen có nguyên tử khối lớn hơn 1 06, 11 Khi đó halogen này chỉ có thể là I Suy ra công thức của muối thứ hai là NaI Do đó có 2 trường hợp: +) ...  nCl2 = 5.0,1  6.0 ,  4.0,125 = 0,6 mol Khi cho Cl2 vào dung dịch NaOH: Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H2O nNaOH dư = 0,5 − 0 ,6.2 = 0,3 mol mchất rắn = 0,3.40 + 0 ,6.5 8,5 + 0 ,6.7 4,5 = 91,8 gam... muối halogen lại NaY 2NaY + Cl2 ⟶ 2NaCl + Y2 ⇒ nNaY = mX − mNaF = 6,23 − 0,42 = 5,81 (gam) 5,81 Do MNaY = = 129,11 = 23 + Y ⇒ Y = 106,11 0,045 Do cần có halogen có nguyên tử khối lớn 106,11 Khi halogen. .. − 6,03 6,03 ̅ = ⇒ nM − 23 = 175,6 ̅ ≈ 0,03 mol ⇒ M 0,03 ⇒ Không có halogen thỏa mãn ⇒ Phải có muối NaF (AgF không kết tủa), halogen thuộc chu kỳ liên tiếp ⇒ Y Cl ⇒ nNaCl = nAgCl = 0,06 mol ⇒