TỔNG HỢP LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 6 LOP 10 - NHÓM OXI

TỔNG HỢP LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 6 LOP 10 - NHÓM OXI

TỔNG HỢP LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 6: NHÓM OXI PHẦN A – LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) CĐ1: Khái quát nhóm oxi Oxi - ozon CĐ2: Lưu huỳnh CĐ3: Hiđrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit CĐ4: Axit sunfuric muối sunfat CĐ5: Tổng ơn nhóm oxi CHỦ ĐỀ 1: KHÁI QT VỀ NHĨM OXI OXI - OZON KIẾN THỨC CẦN NHỚ Khái quát nhóm oxi - Nhóm oxi (nhóm VIA) gồm: O, S, Se, Te, Po* (Po nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình ngun tố nhóm oxi có dạng: ns 2np4 Các nguyên tố nhóm oxi có tính oxi hóa - Oxi: chất khí, phổ biến trái đất; lưu huỳnh: chất rắn màu vàng; selen: chất bán dẫn màu nâu đỏ; telu: chất rắn, màu xám - Từ O → S → Se → Te: Tính oxi hóa, tính phi kim, độ âm điện nguyên tố giảm dần - Trong hợp chất, O thường có số oxi hóa -2; nguyên tố S, Se, Te ngồi số oxi hóa -2 cịn có số oxi hóa +4, +6 Oxi Ozon Oxi (O2: O=O) Ozon (O3: O=O→O) TC - Là chất khí khơng màu, khơng mùi - Là chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc vật lí trưng - Có tính oxi hóa mạnh - Có tính oxi hóa mạnh, mạnh O2  Tác dụng với kim loại (trừ Ag, Au,  Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt) Pt) Ag + O3 → Ag2O + O2 TC Ag + O2 → Không PƯ  Tác dụng với phi kim hóa học  Tác dụng với phi kim  Tác dụng với hợp chất khử  Tác dụng với hợp chất khử 2KI + O3 + H2O → I2 + O2 + 2KOH KI + O2 + H2O → Không PƯ + Trong PTN: Nhiệt phân hợp chất - Được tạo từ oxi có tia cực tím giàu oxi, dễ bị phân hủy: KClO3, (UV) phóng điện KMnO4, … dơng (sét): Điều chế UV + Trong CN: Chưng cất phân đoạn → khơng khí lỏng điện phân nước 3O2 2O3  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1:Hồn thành phương trình hóa học sau: o (a) ….Na + ….O2 t  → o …………………… (g) ….CO + ….O2 o (b) ….Al + ….O2 t  → t  → o …………………… (h) ….Ag + ….O3 t  → o (c) ….Fe + ….O2 t  → (d) ….C + ….O2 …………………….… o …………………… (i) O3 + KI + H2O o t  → ……………………… t  → ……….………… o ………………….… (k) ….KMnO4 t  → ……………………… … o o t  → t  → (e) ….P + ….O2 ………………… … (l) ….KClO3 ………………………….… Phản ứng chứng minh oxi có tính oxi hóa …………………………………………………… Phản ứng chứng minh ozon có tính oxi hóa mạng oxi …………………………………… Câu 2:Hồn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) KMnO4  → MnO2  → Cl  → KClO3  → O2  → P2O5  → H3PO4 (a) (1) ……………………………………………………………… (2) ……………………………………………………………… (3) ……………………………………………………………… (4) ……………………………………………………………… (5) ……………………………………………………………… (6) ……………………………………………………………… (1) (2) (3) (4) (5) (6) HCl  → Cl  → KClO3  → O2  → MgO  → MgCl  → AgCl (b) (1) ……………………………………………………………… (2) ……………………………………………………………… (3) ……………………………………………………………… (4) ……………………………………………………………… (5) ……………………………………………………………… (6) ……………………………………………………………… Câu 3: Nêu phương pháp hóa học nhận biết O2 O3 O2 O3 PTHH: ……………………………………………………………………  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Nhóm VIA gồm nguyên tố: A O, S, As, Te, At B O, S, Sb, Te, Bi C O, S, Se, Te, Po D At, Po, O, Te, S Câu Nhóm oxi – lưu huỳnh có cấu hình electron lớp ngồi A 4s24p4 B ns2np4 C ns2nd4 D ns2np5 Câu Trong hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có số hạt mang điện Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p33s1 D 1s22s22p5 Câu Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử? A O, S, Se, Te B Se, Te, S, O C Te, Se, S, O D O, Se, S, Te Câu Khi số hiệu nguyên tử tăng dần, độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm VIA biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Tăng, giảm không theo quy luật Câu Các dạng đơn chất khác nguyên tố gọi dạng sau đây? A Đồng vị B Thù hình C Đồng lượng D Hợp kim Câu Oxi nguyên tố có độ âm điện lớn nhỏ nguyên tố đây? A Clo B Natri C Liti D Flo Câu Liên kết phân tử O2 loại liên kết nào? Trang2 A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cho nhận D Liên kết công hóa trị khơng phân cực Câu 9.Do có electron lớp nên tham gia phản ứng oxi dễ dàng A nhận thêm electron B nhận thêm electron C cho electron D cho eletron Câu 10 Kim loại sau tác dụng với O tạo hỗn hợp oxit? A Mg B Zn C Al D Fe Câu 11 Phản ứng Al với O2 tạo thành sản phẩm A Al2O3 B AlO2 C Al3O4 D Al2O Al2O3 Câu 12 Phản ứng Fe với O2 tạo thành sản phẩm A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 13 Oxi thu từ nhiệt phân chất số chất sau? A CaCO3 B KClO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 14 Để phân biệt khí O3 O2 dùng dung dịch nào? A NaOH B HCl C H2O2 D KI hồ tinh bột Mức độ thơng hiểu (trung bình) Câu 15 Nhận định sau sai? A O2 hóa lỏng -183oC B O2 tan tốt nước C O2 chất khí nặng khơng khí D O2 chiếm 20% thể tích khơng khí Câu 16.Phát biểu khơngđúng? A Số oxi hóa oxi hợp chất thường -2 (ngoại trừ peoxit hợp chất với flo) B Oxi có hai dạng đơn chất O2 O3 hai dạng oxi có số oxi hóa -2 C Lưu huỳnh đơn chất chủ yếu tồn dạng S8 (để đơn giản ghi S), có số oxi hóa D Trong hợp chất, lưu huỳnh có nhiều số oxi hóa khác là: -2, -1, +4, +6 Câu 17 Nhận xét sau khơng nói khả phản ứng O2? A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim C O2 tham gia vào trình diễn cháy, gỉ, hô hấp D Những phản ứng mà O2 tham gia phản ứng oxi hóa – khử Câu 18 (A.08): Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 19 Đốt cháy cacbon oxi dư, phản ứng xảy o A t C +O2  → CO2 o B t 2C +O2  → 2CO to 3C +2O2  → CO2 +2CO C D Phản ứng không xảy Câu 20 Dãy kim loại sau phản ứng với O tạo thành oxit? A Mg, Al, Ag B Al, Fe, Pt C Mg, Al, Fe D Zn, Cu, Au Câu 21 Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm sau khơng xác? A Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng (có thành phần chủ yếu N2 O2) C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D Nhiệt phân KMnO4 có xúc tác MnO2 Câu 22 Nhận định khơng nói tính chất hóa học ozon? A Ozon bền oxi B Ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt C Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 Câu 23 Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch kali iotua hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng nguyên nhân đây? Trang3 A Sự oxi hóa ozon  → oxi B Sự oxi hóa kali  → C Sự oxi hóa iotua I2 D Sự oxi hóa tinh bột Câu 24 Phương trình sau khơng đúng? A 2Ag + O3 Ag2O + O2 B 2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2 ph©n hđy  → C 2O3 3O2 D 4KI + O2 + 2H2O  2I2 + 4KOH Câu 25 Nguyên nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày? A Ozon chất độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Câu 26 (B.09): Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 27 (B.14): Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hoá học B Ozon chất có tính oxi hố mạnh C Ozon chất khí có mùi đặc trưng D Ozon khơng tác dụng với nước Câu 28 Chất khí X tập trung nhiều tầng bình lưu khí quyển, có tác dụng ngăn tia tử ngoại, bảo vệ sống Trái đất Trong đời sống, chất khí X cịn dùng để sát trùng nước, chữa sâu răng… Chất X là: A.O2 B.N2 C.Cl2 D.O3 Câu 29 Ở nơi có trồng nhiều thơng hay loại kim, người ta thấy khơng khí thường lành nới có trồng loại rộng khác Đó q trình sống mình, thơng sản sinh lượng khí có tính oxi hóa mạnh Khí là: A.Oxi B.Ozon C.Nitơ D.Cacbonic Câu 30 Trong nhà máy sản xuất bia, rượu, nước ngọt, nước tài nguyên liệu quan trọng, chất lượng nước ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng sản phẩm Nước khử trùng Clo thường có mùi khó chịu so lượng nhỏ Clo dư gây nên Do mà nhà máy sử dụng phương pháp khử trùng nước ozon để nước khơng có mùi vị lạ Ozon bơm vào nước với hàm lượng từ 0,5 – g/cm3 Lượng dư trì nước khoảng – 10 phút để diệt vi khuẩn cỡ lớn ( vi khuẩn Kock gây bệnh lao, trùng amip…) Vì ozon lại có tính sát trùng: A.Ozon có tính oxi hóa mạnh B.Ozon chất khí độc C.Ozon ngăn cản q trình hơ hấp D.Ozon tan tốt nước Mức độ vận dụng (khá) Câu 31.Để phân biệt khí khơng màu HCl, CO 2, O2, O3 phải dùng hoá chất là: A.Quỳ tím tẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột B Quỳ tím tẩm ướt, vơi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột C Quỳ tím tẩm ướt, nước vơi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột D Quỳ tím, vơi sống, dung dịch KI Câu 32 Khí oxi thu nhiệt phân chất : KNO 3, KClO3, H2O2, KMnO4 Với số mol chất nhau, chất điều chế lượng O2 nhiều nhất? to to → → 2 A KNO3 KNO2 + O2 B KClO3 KCl + O2 to xt  → → C H2O2 H2O + O2 D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Trang4 Câu 33 (B.09): Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 _HẾT _ Trang5 CHỦ ĐỀ 2: LƯU HUỲNH KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí cấu tạo: S (Z = 16): 1s22s22p63s23s4: thuộc số 16, chu kì 3, nhóm VIA Tính chất vật lí - Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) - Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh: o o o 119 C 187 C 445 C Rắ n,màuvàng lỏng,màuvàng quánhnhớ t,màunâ uđỏ Sôi Tính chất hóa học - Lưu huỳnh có số oxi hóa –2, 0, +4, +6 Đơn chất Sovừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử  Tính oxi hóa: S0→ S-2 o t  → + Tác dụng với kim loại Muối sunfua Hg + S→ HgS (PƯ xảy điều kiện thường ⇒ dùng bột lưu huỳnh để khử độc thủy ngân phịng thí nghiệm) o o t  → + Tác dụng với H2 Hiđro sunfua: H2 + S  Tính khử: S0→ S+4, S+6 o t  → t  → H2S o t  → Tác dụng với phi kim: S + O2 SO2; S + F2 SF6  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình hóa học xảy cho S tác dụng với Na, Fe, Al, H2, O2, F2 (1) ………………………………………… (4) ………………………………………… (2) ………………………………………… (5) ………………………………………… (3) ………………………………………… (6) ………………………………………… Những phản ứng lưu huỳnh thể tính khử …………………………………………… Những phản ứng lưu huỳnh thể tính oxi hóa ………………………………………… (1) (2) (3) (4) S  → H2S  → S  → SO2  → SO3 Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng: (1) ………………………………………… (3) ………………………………………… (2) ………………………………………… (4) …………………………………………  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Cấu hình electron lớp nguyên tử lưu huỳnh A.3s2 3p4 B.2s2 2p4 C.3s2 3p6 D.2s2 2p6 Câu Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử 16 Vị trí lưu huỳnh bảng tuần hồn ngun tố hóa học A.Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 5, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 5, nhóm IVA Câu Các số oxi hóa có lưu huỳnh là: A -2; -1; 0; +4 B -2; 0; +4; +6 C 0; +4; +6; +8 D 0; +3; +5; +7 Câu Lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) A Hai hợp chất lưu huỳnh B.Hai dạng thù hình lưu huỳnh C.Hai đồng vị lưu huỳnh D.Hai đồng phân lưu huỳnh Câu 5: Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16 Công thức oxit cao lưu huỳnh A S2O5 B SO4 C SO2 D SO3 o Câu Khi đun lưu huỳnh đến 445 C thu dạng nào? Trang6 A.Bắt đầu hóa B.Hơi C.Rắn D.Lỏng Câu Khi phản ứng với kim loại, lưu huỳnh thể tính chất gì? A tính khử B tính oxi hóa C vừa tính oxi hóa, vừa tính khử D tính lưỡng tính Câu (B.08): Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Mức độ thơng hiểu (trung bình) −2 S → S Câu Phương trình sau biểu diễn khơng trình biến đổi từ A Al + S  Al2S3 B Hg + S  HgS C H2 + S  H2S D O2 + S  SO2 +4 Câu 10 Phương trình sau biểu diễn trình biến đổi từ ? S → S ? to → A O2 + S B S + 3F2 SF6 SO2 o t  → C H2 + S H2S D S + 6HNO3(đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 11: Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trị chất oxi hóa? A S + O2 t  → SO2 B S + 2Na t  → t0 C S + 2H2SO4 (đ)  → Na2S t0 3SO2↑ + 2H2O D S + 6HNO3 (đ)  → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O Câu 12: Phương trình hóa học sau khơng đúng? 0 t → 2CO2 A 2CO + O2  t → FeS B Fe + S  0 t → SF2 C.S + F2  t → Fe3O4 D 3Fe + 2O2  Câu 13 (C.14): Cho phản ứng hoá học sau: o (a) S + O2 t  → o SO2(b) S + 3F2 t  → SF6 o t  → (c) S + Hg → HgS (d) S + 6HNO3(đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu 14 (C.10): Ngun tửS đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? o A S + 2Na t  → Na2S o B S + 6HNO3 (đặc) t  → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O to C 4S + 6NaOH (đặc)  → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O to D S + 3F2  → SF6 Câu 15 Những kim loại tác dụng với lưu huỳnh là: Trang7 A K, Ca, Ba, Au B Zn, Fe, Al, K, Pt C Na, Mg, Al, Pb, Pt D Na, Ca, Mg, Hg, Cu Câu 16 Nhận xét sau không khả phản ứng S? A S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S phản ứng với hầu hết kim loại thể tính oxi hóa Câu 17 Khi cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4đặc, đun nóng Hiện tượng xảy A lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí màu nâu đỏ B lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí mùi xốc C khơng có tượng D lưu huỳnh tan ra, đồng thời có khí mùi trứng thối thoát Câu 18: Câu sau nói tính chất hố học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố, tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hố C Lưu huỳnh có tính oxi hố tính khử D Lưu huỳnh có tính khử Câu 19 Phát biểu sau khơng xác? A 90% lượng lưu huỳnh sản xuất dùng để điều chế H2SO4 B Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí nhiệt độ vừa phải thu lưu huỳnh C Phương pháp dùng H2S khử SO2 cho phép thu hồi 90% lượng lưu huỳnh có khí thải độc hại H2S SO2 D Để thu lưu huỳnh, người ta tiến hành đốt H 2S điều kiện dư khơng khí nhiệt độ cao _HẾT _ Trang8 CĐ3: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hiđrosunfua lưu huỳnh đioxit TC vật lí TC hóa học Hiđrosunfua (H2S: H – S - H) - Khí không màu, mùi trứng thối, độc - Nặng khơng khí, tan nước  Có tính axit yếu: Hòa tan vào nước dung dịch axit sunfuhiđric Tác dụng với bazơ sinh loại muối: S2- HS- tùy tỉ lệ H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + H2O  Có tính khử mạnh: S2-→ S0, S+4, S+6 2H2S + O2 (thiếu)→ 2S + 2H2O o t  → 2H2S + 3O2(dư) 2SO2 + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Điều chế PTN: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ CN: Không điều chế Lưu huỳnh đioxit (SO2: O=S→O) - Khí khơng màu, mùi hắc độc, gây tượng mưa axit - Nặng khơng khí, tan nhiều nước  Là oxit axit: Tác dụng với bazơ sinh loại muối SO32- HSO3- SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O  Có tính khử: S+4→ S+6 o V2O5 ,t ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ SO2 + O2 SO3 SO2 + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4  Có tính oxi hóa: S+4→ S0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + 2Mg → S + 2MgO - SO2 để sản xuất H2SO4; tẩy trắng vải sợi, giấy; chống nấm mốc PTN: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O o CN: 4FeS2 + 11O2 t  → 2Fe2O3 + 8SO2 Muối sunfua – Một số muối sunfua có màu đặc trưng: ZnS↓trắng; CuS, FeS, Ag2S ↓màu đen, CdS ↓màu vàng, MnS ↓màu hồng Lưu huỳnh trioxit (SO3) - Là chất lỏng, không màu tan nước tạo thành axit sunfuric: SO + H2O → H2SO4 - Khi tan H2SO4 đặc tạo hợp chất oleum: H2SO4.nSO3 - Tác dụng với oxit bazơ bazơ → muối + H2O: BaO + SO3→ BaSO4; SO3 + NaOH → Na2SO4  BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành PTHH sau: o (a) …H2S + …O2 dư t  → ……………………………………… … o V2O5,t ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ (b) …SO2 + … O2 ………………………………….….…… (c) …H2S + …NaOHdư →………………………………………… … (d) …SO2 dư + …NaOH →……………………………………… …… (e) …SO2 + …Br2 + …H2O → …………………………………… … (g) …H2S + …Cl2 + …H2O → …………………………………… … (h) …SO2 + …H2S →…………………………………………….…… (i) …SO2 + …KMnO4 + …H2O → ……………………………… … Những phản ứng H2S thể tính khử …………………………… Những phản ứng SO2 thể tính khử …………………………… Trang9 Những phản ứng SO2 thể tính oxi hóa ………………………… Câu 2: Hồn thành chuỗi phản ứng sau: (a) (1) …………………………………………………………………… (2) …………………………………………………………………… (3) …………………………………………………………………… (4) …………………………………………………………………… (5) …………………………………………………………………… (6) …………………………………………………………………… (7) …………………………………………………………………… Những phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: ……………………………………………… (b) (1) (2) (3) (4) (5) (6) FeS2   → SO2     →  K 2SO3  → SO2     → S  → H2S  → NaHS (1) …………………………………………………………………… (2) …………………………………………………………………… (3) …………………………………………………………………… (4) …………………………………………………………………… (5) …………………………………………………………………… (6) …………………………………………………………………… Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí: O2, H2S, SO2, CO2,N2 O2 H2S SO2 CO2 N2 PTHH: (1) ……………………………………………………… (2) ……………………………………………………… (3) ……………………………………………………… (4) ……………………………………………………… (5) ……………………………………………………… Câu 4: Nêu giải thích tượng thí nghiệm sau: (a) Sục khí sunfurơ vào dung dịch nước brom Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………… Giải thích: ……………………… ……………………………………………………………… PTHH: …………………………………………………………………………………………… (b) Sục khí sunfurơ vào dung dịch thuốc tím kalipemanganat (KMnO4) Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………… Giải thích: ……………………… ……………………………………………………………… PTHH: …………………………………………………………………………………………… (c) Cho dung dịch axit sunfuhiđric vào dung dịch đồng (II) sunfat Trang10 (3) ………………………………………………………………………… (4) ………………………………………………………………………… (c) H2SO4, NaCl, BaCl2, NaOH, Na2SO4 (chỉ dùng thêm q tím) H2SO4 NaCl BaCl2 NaOH Na2SO4 PTHH: (1) ………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………… (d) NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2 (khơng dùng thêm hóa chất khác) NaCl K2CO3 Na2SO4 HCl Ba(NO3)2 NaCl K2CO3 Na2SO4 HCl Ba(NO3)2 Kết luận: ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… PTHH: (1) ………………………………………………………………………… (2) ………………………………………………………………………… (3) ………………………………………………………………………… Câu 4: Nêu giải thích tượng thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………… Giải thích: ……………………… ……………………………………………………………… PTHH: …………………………………………………………………………………………… (b) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………… Giải thích: ……………………… ……………………………………………………………… PTHH: …………………………………………………………………………………………… (c) Cho vụn đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………… Giải thích: ……………………… ……………………………………………………………… PTHH: …………………………………………………………………………………………… (d) Cho giọt axit sunfuricđặc vào cốc thủy tinh có chứa đường saccarozơ (C 12H22O11) màu trắng Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………… Trang17 Giải thích: ……………………… ……………………………………………………………… PTHH: ……………………………………………………………………………………………  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách sau đây? A Rót nhanh dung dịch H2SO4 đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc C Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy D Rót nhanh nước vào H2SO4 đặc, đun nóng Câu 2: Để pha lỗng H2SO4 làm sau đúng? A cách B cách C cách D cách Câu 3: Oleum có cơng thức tổng qt A H2SO4.nSO2 B.H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D.H2SO4 đặc Câu 4: Axit H2SO4 loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm: A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 5: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất kim loại thuộc dãy sau đây? A Cu, Na B Ag, Zn C Mg, Al D Au, Pt Câu 6: Người ta nung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khí sinh có tên gọi A Khí oxi B Khí hiđro C Khí cacbonic D Khí sunfurơ Câu 7: Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ (C 12H22O11) với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 8: Trong chất sau, chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? A CuS B FeS C S D Cu Câu 9: Nhóm kim loại sau khơng tác dụng với H2SO4 loãng? A Zn, Al B Na, Mg C Cu, Hg D Mg, Fe Câu 10: H2SO4 đặc nóng không tác dụng với chất sau đây? A Fe B NaCl rắn C Ag D Au Câu 11: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc nguội? A Au, C B Mg, Fe C Zn, NaOH D Al, S Câu 12: Axit sufuric đặc, nguội đựng bình chứa làm A Cu B Ag C Ca D Al Câu 13: Hai chất sau trộn với xảy phản ứng hóa học? A S + H2SO4 đặc B CO2 + BaCl2 C FeCl2 + H2S D HNO3+ Na2SO4 Mức độ thơng hiểu (trung bình) Câu 14 Dãy chất sau bị thụ động H2SO4 đặc, nguội? A Mg, Cu, Ag B Ca, Ag, Mg C Cu, Zn, Mg D Al, Fe, Cr Câu 15:Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với chất dãy sau đây? A S H2S B Fe Fe(OH)3 C Cu Cu(OH)2 D C CO2 Câu 16: Trường hợp sau có phản ứng? A H2SO4 lỗng + Cu B H2SO4 loãng + S C H2SO4 đặc, nguội + Al D H2SO4 đặc + Na2CO3 Trang18 Câu 17: Nhóm gồm tất kim loại tan dung dịch H 2SO4 đặc nóng khơng tan dung dịch H2SO4 lỗng là: A Hg, Ag, Cu B Al, Fe, Cr C Ag, Fe, Pt D Al, Cu, Au Câu 18: Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu A CO2 B H2 CO2 C SO2 CO2 B SO2 Câu 19 Phát biểu không đúng? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha lỗng axit sunfuric cho từ từ nước vào axit Câu 20 Cho phản ứng: H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân là: A B C D t0 đặ c Cõu 21 Cho phn ứng: S + H 2SO4 3SO2 + 2H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá A : B : C : D : Câu 22 Phản ứng sau không xảy ra? → → A 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 B 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 → → C Cu + H2SO4 CuSO4 + H2.D Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Câu 23 Phản ứng sau không đúng? → → A 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 B 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2 → → C Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 D Pb + H2SO4 PbSO4 + H2 Câu 24 Phản ứng không đúng? A H2SO4 đặc + FeO B H2SO4 đặc + 2HI C 2H2SO4 đặc + C  →  →  → FeSO4 + H2O I2 + SO2 + 2H2O CO2 + 2SO2 + 2H2O  → D 6H2SO4 đặc + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 25: Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit loãng? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2 C 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O D 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 26: Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit đặc? A H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2 C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 D 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 Câu 27 Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Số chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử A B C D Câu 28.Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng là: A Fe, Mg, Zn, Cu B Na, Ba, Cu, Ag C Ba, Mg, Fe, Zn D Fe, Al, Ag, Pt Trang19 Câu 29 (C.13): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 30: Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 31: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Mức độ vận dụng (khá) Câu 32 (A.13): Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C  → (b) H2SO4 + Fe(OH)2 (c) 4H2SO4 + 2FeO 2SO2 + CO2 + 2H2O  →  → FeSO4 + 2H2O Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O  → (d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 33: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A.2 B.1 C.3 D.4 Câu 34:Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 35.Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B.4 C D Câu 36: Cho chất hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO 4, NaHCO3, NaHSO4 Số chất hợp chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 37: Cho chất: C, Cu, ZnS, Fe 2O3, CuO, NaCl rắn, Mg(OH)2 Có chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, tạo khí A B C D Câu 38 Cho chất: FeS, Cu 2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)3 Số chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng tạo SO2 A B C D Câu 39: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D _HẾT _ Trang20 Trang21 CHỦ ĐỀ 5: TỔNG ƠN NHĨM OXI KIẾN THỨC TRỌNG TÂM VỀ NHĨM OXI Nhóm oxi thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn, bao gồm: O, S, Se, Te, Po * Trong hợp chất O có số oxi hóa -2; nguyên tố S, Se, Te ngồi số oxi hóa -2 cịn có số oxi hóa +4, +6 Oxi (O2) ozon (O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi; oxi ozon có tính oxi hóa mạnh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) hai dạng thù hình nguyên tố lưu huỳnh S chất rắn màu vàng, SO2 chất khí mùi hắc, H2S chất khí mùi trứng thối, SO H2SO4 chất lỏng khơng màu 6.S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử;SO oxit axit, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; H2S có tính khử mạnh, tính axit yếu; H2SO4 lỗng có tính axit mạnh; H2SO4 đặc có tính axit mạnh tính oxi hóa mạnh Các kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học khơng tác dụng với H2SO4 lỗng Al, Fe, Cr thụ động, không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội Để pha lỗng H2SO4 đặc phải rót từ từ axit vào nướcsau khuấy 10 Một số phương trình hóa học cần lưu ý: (1) 2Ag + O3→ Ag2O + O2 (2) 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2 (3) 2H2S + O2 (thiếu)→ 2S + 2H2O o t  → (4) 2H2S + 3O2(dư) 2SO2 + 2H2O (5) H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 (6) SO2 + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 to  → (7) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 H2SO4đ ặ c → (8) C12H22O11 12C + 11H2O Nhóm oxi thuộc nhóm ……… bảng tuần hồn, bao gồm: ………………….… có cấu hình electron lớp ngồi ………………… Oxi (O2) ozon (O3) hai dạng ……………… nguyên tố oxi; oxi ozon có tính ……………………… ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Ghép chất cột A với tính chất cột B cho phù hợp: Cột A Cột B O2 ………………… khí mùi hắc, gây tượng mưa axit O3 ………………… khí mùi trứng thối S ………………… chất lỏng, khơng màu, có khả hút nước H2S ………………… chất rắn màu đen, tan HCl SO2 ………………… thuốc thử nhận biết muối sunfat axit sunfuric SO3 ………………… chất rắn màu vàng H2SO4 ………………… chất khí màu xanh nhạt FeS ………………… chất rắn màu đen, không tan HCl Ag2S ………………… chất khí khơng màu, chiếm 80 % thể tích khơng khí BaCl2 ………………… chất lỏng, khơng màu Cho chất: O2, O3, S, H2S, SO2, SO3, H2SO4loãng, H2SO4 đặc, Na2S, CuS, BaSO4 (a) Xác định số oxi hóa oxi lưu huỳnh chất +4 O2, O3, S, H2S, SO2, SO3, H2SO4loãng, H2SO4 đặc, Na2S, CuS, BaSO4 (b) Những chất có tính oxi hóa mạnh ……………………………………………………… (c) Chất vừa có tính axit, vừa có tính khử mạnh …………………………………………… Trang22 (d) Chất vừa có tính axit, vừa có tính oxi hóa mạnh ………………………………………… (e) Chất rắn vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử …………………………………………… (g) Chất rắn khơng tan nước ………………………………………………………… (h) Chất khí tác dụng với NaOH tạo loại muối …………………………………… 5.Cho kim loại: Na, Fe, Al, Cu, Ag, Zn - Những kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là………………………………… - Những kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng …………………………… - Những kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội …………………………… 6.Hồn thành phương trình hóa học sau: o (1) ….Fe + ….O2 ………… t  → o …………………… (2) Ag + KI + H2O o (3) ….C + ….O2 t  → ……… o t  → ………………….… (4) ….KMnO4 t  → ……………………… … o V2O5 ,t ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ o t  → (5) …H2S + …O2 dư ………………… (6) …SO2 + … O2 …………………… (7) …SO2 dư + …NaOH →……………………………………… …… (8) …SO2 + …Br2 + …H2O → …………………………………… … (9) …SO2 + …H2S →…………………………………………….…… (10) …SO2 + …KMnO4 + …H2O → ……………………………… … (11) …Fe + …H2SO4 loãng→ …………………………………………….… o (12) …Fe + …H2SO4 đặc t  → ……………… + …SO2 + …………….… o (13) …Mg + …H2SO4 đặc t  → ……………… + …S + ………………… o (14) …C + …H2SO4 đặc t  → ………………………………………… … o (15) …FeS + …H2SO4 đặc t  → …………………………………….…… o (16) …Fe2O3 + …H2SO4 đặc t  → ……………………………………… Trang23 PHẦN B – CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ NHĨM OXI (LT) Dạng 1: Bài tốn kim loại tác dụng với oxi Dạng 2: Bài toán ozon phân điều chế oxi Dạng 3: Bài toán kim loại tác dụng với lưu huỳnh Dạng 4: Bài toán H2S SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 5: Bài toán kim loại oxit tác dụng với axit sunfuric lỗng Dạng 6: Bài tốn kim loại hợp chất tác dụng với axit sunfuric đặc Dạng 7: Bài toán oleum DẠNG 1: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI o t  →  Lý thuyết: KL + O2 oxit kim loại (trừ Au, Ag, Pt)  Phương pháp - Tính theo phương trình - BTKL: mkim loại + moxi = moxit ∑n eKL nh êng = ∑ nePK nhËn - BTe:  VÍ DỤ Câu 1: Tính m V trường hợp sau: (a) (QG.19 - 201) Đốt cháy hồn tồn m gam Al khí O2 dư, thu 10,2 gam Al2O3 (b) (C.11): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al V lít khí oxi (vừa đủ, đktc) thu 30,2 gam hỗn hợpoxit Câu Cho 8,8 gam hỗn hợp Mg Cu phản ứng hồn tồn với khí O (dư) thu 12 gam hỗn hợp hai oxit Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu Tìm kim loại trường hợp sau: (a) Cho 3,6 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng hết với O2 dư thu gam oxit (b) Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu kim loại X (hóa trị II) có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 tác dụng với O2 (dư) thu 16 gam hỗn hợp hai oxit (c) Cho 11,1 gam hỗn hợp ba kim loại Na, Ca kim loại M (hóa trị II) có tỉ lệ số mol tương ứng 1:1:2 tác dụng với O2 (dư) thu 16,7 gam hỗn hợp ba oxit Câu (C.12): Oxi hố hồn tồn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O X kim loại sau đây? A Cu B Ca C Al D Fe Câu (C.09): Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu (C.13): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65%  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với O dư thu gam oxit Khối lượng oxi tham gia phản ứng A 1,6 gam B 6,1 gam C 6,4 gam D 3,2 gam Trang24 Câu Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại tác dụng vừa đủ với V ml khí O (đktc), thu 5,2 gam hỗn hợp oxit Giá trị V A 672 B 6720 C 560 D 1120 Câu (202 – Q.17) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 Câu 10: Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Cu Al có tỉ lệ mol 1:1 thu 13,1 gam hỗn hợp Y gồm oxit Giá trị m A 7,4 B 8,7 C 9,1 D 10 Câu 11 Cho hỗn hợp Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 tác dụng vừa đủ với 2,24 lít khí O (đktc) thu hỗn hợp hai oxit Thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: %mZn =70,65; %mAl =29,35 %mZn =77,31; %mAl =22,69 A B %mZn =45,38; %mAl =54,62 %mZn =54,62; %mAl =45,38 C D Câu 12 Cho 6,45 gam hỗn hợp Zn kim loại M (hóa trị II) có tỉ lệ số mol tương ứng 1:1 tác dụng với O2 (dư) thu 8,05 gam hỗn hợp hai oxit Kim loại M A Ca B Ba C Mg D Cu Câu 13 Cho 8,73 gam hỗn hợp bốn kim loại Mg, Fe, Al kim loại M (hóa trị II) có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2:1:2 tác dụng với O2 (dư) thu 12,17 gam hỗn hợp bốn oxit Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Ca Câu 14: Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 Cl2 Phần trăm thể tích Cl2 hỗn hợp Y A 46,15% B 56,36% C 43,64% D 53,85% Câu 15: Hỗn hợp khí X gồm clo oxi Cho X phản ứng vừa hết với hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al, sau phản ứng thu 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Phần trăm theo khối lượng Clo hỗn hợp X A 26,5% B 73,5% C 62,5% D 37,5% DẠNG 2: BÀI TOÁN OZON PHÂN VÀ ĐIỀU CHẾ OXI LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI  Lý thuyết 2O3  → 3O2 - PTHH phân hủy ozon: t  → - Điều chế oxi: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t  → o o 2KClO3 2KCl + 3O2  Phương pháp: Tính theo phương trình; bảo tồn khối lượng  VÍ DỤ Câu Tính số mol chất hỗn hợp trường hợp sau: (a) 2,24 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm O2 O3 có tỉ khối so với heli (b) 8,96 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 19 Câu Tỉ khối hỗn hợp khí X gồm O2 O3 so với H2 20,8 Thành phần phần trăm thể tích O2 O3 hỗn hợp X là: A 40%; 60% B 20%; 80% C 60%; 40% D 80%; 20% Câu Cho 10 lít hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Phần trăm thể tích oxi ozon hỗn hợp đầu là: A 40%; 60% B 20%; 80% C 60%; 40% D 80%; 20% Trang25 Câu 4: Hỗn hợp X gồm O2 O3 Phân huỷ X thu khí tích tăng 2% so với thể tích ban đầu Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp ban đầu A 2% B 3% C 5% D 4% Câu Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 Sau ozon phân hủy hết thành oxi thể tích hỗn hợp khí tăng lên 10% so với ban đầu Phần trăm thể tích oxi ozon hỗn hợp X là: A 8%; 92% B 80%; 20% C 10%; 90% D 20%; 80% Câu 6: Nung 316 gam KMnO4 sau thời gian thấy lại 300 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân A 25% B 30% C 40% D 50% Câu 7.Phân hủy hoàn tồn 15,8 gam KMnO4 thu V ml khí O2 (ở đktc) 80% lượng oxi phản ứng vừa đủ với m gam magie Giá trị V m là: A 448 0,24 B 1120 1,92 C 560 0,48 D 1120 0,48 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 40,3 gam hỗn hợp KMnO4 KClO3 (có tỉ lệ mol 1:2) thu V lít khí O2 (ở đktc) 50% lượng oxi phản ứng vừa đủ với 14 gam kim loại R Kim loại R A Na B K C Ca D Ba Câu Nhiệt phân hoàn toàn 59,25 gam KMnO4 thu V lít khí O2 Cho tồn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí CO CO (ở đktc) Thành phần phần trăm thể tích CO CO2 là: A 37,5% 62,5% B.62,5% 37,5% C.25% 75% D.75% 25% Câu 10 (B.11): Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Tồn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76%  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 11 Tỉ khối hỗn hợp khí X gồm O2 O3 so với He 10 Thành phần phần trăm thể tích O O3 hỗn hợp X là: A 30%; 70% B 50%; 50% C 60%; 40% D 20%; 80% Câu 12 Cho 10 lít hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Phần trăm thể tích oxi ozon hỗn hợp đầu là: A 40%; 60% B 20%; 80% C 60%; 40% D 80%; 20% Câu 13 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 Sau ozon phân hủy hết thành oxi thể tích hỗn hợp khí tăng lên 30% so với ban đầu Phần trăm thể tích oxi ozon hỗn hợp X là: A 40%; 60% B 20%; 80% C 60%; 40% D 80%; 20% Câu 14 Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO thu V lít khí O2 (ở đktc) 20% lượng oxi phản ứng vừa đủ với 2,52 gam kim loại X Kim loại X A Mg B Al C Zn D Fe Câu 15 Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO thu V lít khí O Cho toàn lượng O tác dụng hết với cacbon nóng đỏ thu 8,96 lít hỗn hợp X gồm hai khí (ở đktc) có tỉ khối với H2 18 Giá trị m A 59,25 B 49,00 C 24,50 D 55,13 Câu 16: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H 17,2 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X gần với giá trị sau đây? A 40% B 80% C 60% D 20% Câu 17:Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thời gian thu O2 28,33 gam chất rắn Y gồm chất Toàn hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu khí Cl2 dung dịch Z Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO vừa Trang26 đủ thu 66,01 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng KMnO hỗn hợp X gần giá trị sau đây? A 40% B 70% C 50% D 60% KMnO4 : x mol BTKL X ; nO = z  → 158x + 122,5y − 32z = 28,33 gam (1) KClO3 : y mol BTNT.H BTNT.O  → nH O (Z) = nHCl = 0,6 mol;  → 4x + 3y = 2z + 0,6 (2) 2 BTNT.K KCl :  → nKCl = (x + y) mol BTNT.Cl 66,01 Z  →(x + y) + 2x = (3) BTNT.Mn 143,5 → nMnCl = x mol  MnCl :  x = 0,12  Từ(1), (2) và(3) → y = 0,1 z = 0,09  → %mKMnO (X) = 158.0,12 100% = 60,75% 158.0,12 + 122,5.0,1 Câu 18:Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl, đun nóng, sau phản ứng thu x mol khí Cl Giá trị x gần với? A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 DẠNG 3: BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI LƯU HUỲNH LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI o t  →  Lý thuyết: KL + S muối sunfua - Chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với HCl thu hỗn hợp khí ⇒ có kim loại dư  Phương pháp: Tính theo phương trình; bảo tồn khối lượng, bảo tồn electron  VÍ DỤ Câu Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam bột lưu huỳnh 15 gam bột kẽm mơi trường kín khơng có khơng khí (a) Viết PTPƯ xảy cho biết vai trò chất trước PƯ (chất khử? chất oxi hóa?) (b) Chất lại sau phản ứng? Khối lượng bao nhiêu? Câu Cho 1,1 gam hỗn hợp Fe Al tác dụng vừa đủ với 1,28 gam lưu huỳnh Viết PTHH xảy tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 3: Đốt nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe 1,6 gam bột S môi trường khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho hỗn hợp khí tác dụng hồn tồn với 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí A dung dịch B (hiệu suất phản ứng đạt 100 %) (a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp A (b) Biết cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1 M để trung hòa HCl dư dung dịch B, tính nồng độ dung dịch HCl dùng Câu (B.14): Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 5: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải Trang27 phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48  BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Đun nóng hỗn hợp gồm 6,5 gam Zn 2,24 gam bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí (a) Viết PTHH xảy cho biết chất cịn dư sau phản ứng (b) Tính khối lượng chất thu sau phản ứng Câu Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng vừa đủ với 9,6 gam lưu huỳnh Viết PTPƯ xảy tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 8: Khi nung nóng hỗn hợp bột gồm 9,6 gam lưu huỳnh 22,4 gam sắt ống nghiệm kín, khơng chứa khơng khí, sau phản ứng hồn tồn thu rắn Y Thành phần rắn Y A Fe B Fe FeS C FeS D S FeS Câu 10 Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh ống kín Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m A 8,8 B 6,0 C 12,0 D 17,6 Câu 11 Nung 20,8 gam hỗn hợp X gồm bột sắt lưu huỳnh bình chân khơng thu hỗn hợp Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất rắn không tan 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Giá trị m A 6,4 B 16,8 C 4,8 D 3,2 DẠNG 4: BÀI TOÁN H2S VÀ SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI n T = NaOH T≤1 1