SKKN phương pháp giải bài tập về ancol

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT THẠCH THÀNH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL Người thực hiện: Trịnh Thị Thu Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh mực (mơn): Hóa Học THANH HỐ NĂM 2021 1 MỤC LỤC TT 10 11 12 13 NỘI DUNG Mở đầu Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Những điểm SKKN Nội dung SKKN Cơ sở lí luận SKKN Thực trạng vấn đề nghiên cứu Giải pháp sử dụng để giải vấn đề Hiệu SKKN Kết luận, kiến nghị Tài liệu tham khảo Trang 2 3 4 4 17 18 20 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hóa học mơn khoa học tự nhiên hay lí thú, gắn liền với thực tiễn đời sống Người say mê mơn Hóa học người tìm nhiều phương pháp hay để giải tập Hóa học Muốn giải tốt tập sáng 2 tạo phương pháp giải tập hay cần phải có thơng hiểu lí thuyết cách thấu đáo, từ giải tốt câu hỏi lí thuyết đến tìm tòi cách giải dạng tập khác Ancol loại hợp chất hữu quan trọng chương trình Hóa học 11 nói riêng chương trình Hóa học phổ thơng nói chung Các dạng tập ancol phong phú Việc học sinh có kĩ làm tốt dạng tập giúp em nắm vững kiến thức học tốt tập loại chất hữu khác anđehit, axit cacboxylic, … Để giúp em có kĩ dạng tập mạnh dạn nghiên cứu đưa đề tài: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL” Các ví dụ minh họa đề tài tập điển hình trích dẫn từ đề thi THPT QG tập đề thi thử THPT QG trường chuyên có uy tín Mặt khác, nhiều giải nhiều cách khác để bạn đọc so sánh đối chiếu tìm lời giải phù hợp Hy vọng tài liệu tốt giúp em làm tốt tập ancol, có niềm say mê tìm tịi nhiều phương pháp giải tập say mê với mơn học 1.2 Mục đích nghiên cứu + Học sinh hiểu chất phương pháp từ giúp em học sinh nhận dạng phân loại toán Biết áp dụng linh hoạt phương pháp bảo toàn nguyên tố với phương pháp giải tập khác từ tìm cách giải mới, nhanh gọn, dễ hiểu đơn giản cho toán hoá học, tạo hứng thú, say mê học tập mơn hố học, đạt kết cao kiểm tra, kì thi + Góp phần xây dựng mục tiêu chung mơn học hình thành cho em kĩ bản, biết khái quát, tổng hợp kiến thức, từ giúp học sinh phát triển tư lơgic, trí thơng minh, óc tổng hợp Hình thành thói quen làm việc khoa học, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất kiên trì, tỉ mỉ, trung thực, tin vào chân lí khoa học 3 + Từ việc nghiên cứu vận dụng đề tài, rút học kinh nghiệm góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa trường THPT Thạch Thành 1.3 Đối tượng nghiên cứu + Khảo sát đối tượng học sinh lớp 11 hàng năm + Áp dụng với đại đa số học sinh nhà trường 1.4 Phương pháp nghiên cứu Để hồn nội dung sáng kiến, chúng tơi sử dụng phương pháp sau: + Phương pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu sở lý thuyết, phân dạng tốn từ định hướng cách giải toán Sáng kiến viết dựa sở thực tế giáo viên hướng dẫn học sinh phương pháp giải tập trắc nghiệm hóa học Trong có phương pháp truyền thống, phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp biện luận… + Phương pháp khảo sát điều tra: Sử dụng tập thích hợp để kiểm tra khả vận dụng kiến thức học sinh trước sau tiếp cận phương pháp + Phương pháp thực nghiệm sư phạm: Tổ chức giảng dạy số lớp, đánh giá việc vận dụng phương pháp sau học tập + Phương pháp so sánh, đối chứng: So sánh kết làm với số học sinh khác không vận dụng phương pháp; kết làm học sinh trước sau học phương pháp Trên sở kết thu được, đánh giá ưu điểm khái quát thành phương pháp chung cho số dạng tập hóa học giải phương pháp 1.5 Những điểm SKKN 4 - Sáng kiến kinh nghiệm chia dạng tập, phương pháp giải rõ ràng, dễ áp dụng - Hệ thống tập đa dạng 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm + Cơ sở lý luận phương pháp kỹ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm mơn hóa học phương pháp bảo toàn nguyên tố + Hệ thống tập SGK, tập đề thi tuyển sinh cao đẳng, đại học hàng năm, tài liệu tham khảo tác giả 2.2.Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Thuận lợi - Ban giám hiệu ln tạo điều kiện, khuyến khích giáo viên đổi mới, sáng tạo giảng dạy - Tổ chuyên môn với hầu hết giáo viên trẻ, động, nhiệt tình - Về học sinh: Trong năm gần đây, chất lượng học sinh nâng lên đáng kể, học sinh đa phần ngoan - Khó khăn Học sinh hổng kiến thức hóa học mơn hóa hữu đưa vào chương trình năm lớp Bắt đầu chương trình mơn hóa học hữu trung học phổ thơng lại kiến thức khó, trừu tượng Từ lí mà nhiều học sinh chưa nắm vững hoá hữu đặc biệt dạng tập ancol 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề Phương pháp giải dạng tập Dạng 1: Phản ứng ancol với kim loại kiềm A Phương pháp giải ≥ - Cơng thức tổng qt ancol viết: R(OH)n (n 1) 5 + Phương trình phản ứng tổng quát: 2R(OH)n + 2Na T= + Đặt → 2R(ONa)n + nH2 (1) nH2 nNa , theo phản ứng (1) ta thấy: Nếu T=0,5 ta suy ancol có chức OH; T=1, ancol có hai chức OH ; T=1,5, ancol có ba chức OH - Nếu có nhiều ancol đồng đẳng tác dụng với kim loại kiềm nên dùng cơng thức trung bình: - Nếu ancol hịa vào nước dung dịch phản ứng với Na nước ancol tác dụng với Na nước phản ứng trước B Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp ancol đơn chức X, Y, Z thấy 0,336 lít khí H2 (đkc) Khối lượng muối natri ancolat thu A 2,4 gam B 1,9 gam C 2,85 gam D 3,8 gam Hướng dẫn giải Số mol khí H2 = 0,336 = 0,015 mol 22,4 Đặt cơng thức phân tử trung bình ba ancol ROH Phương trình phản ứng: mol: ROH + 2Na → 0,03 RONa ¬ + H2 (1) 0,015 Cách (sử dụng phương pháp bảo tồn khối lượng): Theo giả thiết, phương trình phản ứng (1), kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng ta có: 6 mRONa = mROH + mNa − mH = 1,24 + 0,03.23− 0,015.2 = 1,9 gam Cách (Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng): Theo (1) ta thấy mol ROH phản ứng với mol Na tạo thành mol RONa khối lượng tăng 23 – = 22 Vậy với 0,03 mol Na phản ứng khối lượng tăng 0,03.22 = 0,66 gam Do mRONa = mROH + 0,66 = 1,9 gam Đáp án B Ví dụ 2: Cho 0,1 lít cồn etylic 95o tác dụng với Na dư thu V lít khí H2 (đktc) Biết ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml, khối lượng riêng nước g/ml Giá trị V A 43,23 lít B 37 lít C 18,5 lít D 21,615 lít Hướng dẫn giải Trong 0,1 lít cồn etylic 95o có: Số ml C2H5OH nguyên chất = 0,1.1000.0,95= 95 ml; khối lượng C2H5OH nguyên chất = 95.0,8 = 76 gam; số mol C2H5OH = 76 46 mol Số ml nước = ml; khối lượng nước = 5.1 = gam; số mol nước = 18 mol Phương trình phản ứng Na với dung dịch ancol : 2H2O + 2Na 2C2H5OH + 2Na → → 2NaOH + H2 (1) 2C2H5ONa + H2 (2) Theo phương trình (1), (2) giả thiết ta có : nH = (nC H OH + nH O ) = 21,615 2 2 lít 7 Đáp án D Ví dụ 3: 13,8 gam ancol A tác dụng với Na dư giải phóng 5,04 lít H đktc, biết MA < 100 Vậy A có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3OH B C2H5OH C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 Hướng dẫn giải Đặt cơng thức ancol R(OH)n Phương trình phản ứng: 2R(OH)n + 2Na mol: 13,8 R + 17n → 2R(ONa)n + nH2 (1) 13,8 n R + 17n → nH = Theo (1) giả thiết ta có : 13,8 n 5,04 41n n = = = 0,225 ⇒ R = ⇒ R + 17n 22,4 R = 41 Vậy A có cơng thức cấu tạo thu gọn C3H5(OH)3 Đáp án D Dạng 2: Phản ứng với axit A Phương pháp giải Các phương trình phản ứng o R – OH + H– Br đặc t  → RBr + H2 O H SO đặ c , to R – C – OH + H – OR’ O  → ¬   R – C –OR’ + H2O O Một số phản ứng cần lưu ý: 8 H SO đặ c , to R(OH)n + nR’COOH  → ¬   R(OOCR’)n + nH2O R(COOR’)n + nH2O o R(COOH)n + nR’OH H2SO4 đặ c, t  → ¬   B Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Một rượu đơn chức A tác dụng với HBr cho hợp chất hữu B có chứa C, H, Br Br chiếm 58,4% khối lượng CTPT rượu A C2H5OH B C3H7OH.C CH3OH D C4H9OH Hướng dẫn giải Đặt công thức ancol ROH Phương trình phản ứng : ROH + HBr → (A) RBr + H2O (1) (B) Theo giả thiết B brom chiếm 58,4% khối lượng nên ta có : 80 58,4 = ⇒ R = 57 ⇒ R 100 − 58,4 R C4H9– Vậy công thức phân tử ancol C4H9OH Đáp án D Ví dụ 2: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr H2SO4 đặc thu chất hữu B, 12,3 gam chất B chiếm thể tích thể tích 2,8 gam N2 nhiệt độ 560oC, áp suất atm Oxi hoá A CuO nung nóng thu hợp chất hữu có khả làm màu dung dịch nước brom CTCT A A CH3OH B C2H5OH C CH3CHOHCH3 D CH3CH2CH2OH Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: 9 → NaBr + H2SO4 ROH + → HBr (A) NaHSO4 RBr + + HBr (1) H2O (2) (B) Theo phản ứng giả thiết ta có : nRBr = nN = 2,8 12,3 = 0,1 mol ⇒ M RBr = = 123 gam/ mol ⇒ R = 43 ⇒ 28 0,1 R C3H7– Vậy ancol A C 3H7OH Vì oxi hóa A CuO thu hợp chất hữu có khả làm màu nước Br2 nên công thức cấu tạo A CH3CH2CH2OH o CH3CH2CH2OH + CuO CH3CH2CHO + Br2 + H2O t  → → CH3CH2CHO (3) CH3CH2COOH + 2HBr (4) Đáp án D Ví dụ 3: Trộn 20 ml cồn etylic 92 o với 300 ml axit axetic 1M thu hỗn hợp X Cho H2SO4 đặc vào X đun nóng, sau thời gian thu 21,12 gam este Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 gam/ml Hiệu suất phản ứng este hoá A 75% B 80% C 85% D Kết khác Hướng dẫn giải nC H OH = 20.0,92.0,8 21,12 = 0,32 mol; nCH COOH = 0,3 mol; nCH COOCH = = 0,24 mol 3 46 88 Phương trình phản ứng : CH3COOH + C2H5OH → CH3COOCH3 + H2 O (1) 10 10 mol: ¬ 0,24 0,24 ¬ 0,24 Ban đầu số mol ancol nhiều số mol axit nên từ (1) suy ancol dư, hiệu suất phản ứng tính theo axit Theo (1) số mol axit ancol tham gia phản ứng 0,24 mol Vậy H= hiệu suất phản ứng 0,24 100 = 80% 0,3 Đáp án B Dạng 3: Phản ứng tách nước từ ancol A Phương pháp giải - Dấu hiệu điều kiện phản ứng: Nếu phản ứng tách nước 140 oC có mặt H2SO4 đặc phản ứng tách nước tạo ete, phản ứng tách nước t o ≥ 170oC có mặt H2SO4 đặc phản ứng tách nước tạo hiđrocacbon - Dấu hiệu tỉ lệ khối lượng phân tử sản phẩm ancol ban đầu : Nếu khối lượng phân tử sản phẩm hữu thu nhỏ khối lượng phân tử ancol phản ứng tách nước tạo hiđrocacbon; Nếu khối lượng phân tử sản phẩm hữu thu lớn khối lượng phân tử ancol phản ứng tách nước tạo ete B Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Đun nóng ancol đơn chức X với H2SO4 đặc 140oC thu Y Tỉ khối Y X 1,4375 X A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH.D C4H9OH Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử ancol X ROH Phương trình phản ứng: 140o C, H SO đặ c 2ROH  → ROR + H2O 11 11 (Y) Theo giả MY 2R + 16 = 1,4375⇒ = 1,3475⇒ R = 15 ⇒ R : CH3 − MX R + 17 thiết ta có : Vậy ancol X CH3OH Đáp án A Ví dụ 2: Thực phản ứng tách nước rượu đơn chức X điều kiện thích hợp Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất hữu Y có tỉ khối X 37/23 Công thức phân tử X A CH3OH B C3H7OH C C4H9OH D C2H5OH Hướng dẫn giải Vì MY >1 MX nên phản ứng tách nước tạo ete Đặt công thức phân tử ancol X ROH Phương trình phản ứng: 2ROH  → ROR + H2O (X) (Y) Theo giả thiết ta có : Cách 1: M Y 37 2R + 16 37 = ⇒ = ⇒ R = 29 ⇒ R : C2H5 − M X 23 R + 17 23 Cách 2: Ta thấy MY = 2MX – 18 nên suy : 2M X − 18 37 = ⇒ M X = 46 MX 23 Vậy ancol X C2H5OH Đáp án D 12 12 Ví dụ 3: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Hướng dẫn giải Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H 2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có m H2O = m r­ ỵ u − m ete = 132,8 − 11,2 = 21,6 n H 2O = gam⇒ 21,6 = 1,2 18 mol Mặt khác hai phân tử rượu tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O số mol ete, suy số mol ete 1,2 = 0,2 mol Đáp án D Dạng 4: Phản ứng oxi hóa ancol A Phương pháp giải 1- Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn: - Ancol bậc bị oxi hóa CuO (t o) cho sản phẩm anđehit o RCH2OH + t  → CuO RCHO + Cu↓ + H2O - Ancol bậc hai bị oxi hóa CuO (t o) cho sản phẩm xeton o R–CH(OH)–R’ + CuO t  → R–CO–R’ + Cu↓ + H2O - Ancol bậc III khó bị oxi hóa, oxi hóa mạnh gãy mạch C Nhận xét : Khi oxi hóa khơng hồn tồn ancol CuO ta có: 13 13 Khối lượng chất rắn giảm = mCuO (phản ứng) – mCu (tạo thành) 2- Phản ứng oxi hóa hồn tồn: CnH2n+1OH 3n + o O2 t  → 3n +1- b CnH2n+2-b(OH)b + nCO2 + (n+1)H2O o O2 t  → Nhận xét : Khi đốt cháy ancol no ta có : nCO2 + (n+1)H2O nH O > nCO 2  nancol = nH 2O − nCO2 B Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử ancol no, đơn chức X là: CnH2n + 2O Phương trình phản ứng: CnH2n + 2O + CuO → CnH2nO mol: x → x → + H2O + Cu (1) x → x → x Khối lượng chất rắn giảm = mCuO – mCu = 80x – 64x = 0,32 ⇒ x = 0,02 Cách (Áp dụng sơ đồ đường chéo) : Hỗn hợp gồm CnH2nO H2O có khối lượng mol trung bình : 15,5.2 = 31 gam/mol Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 14 14 n Cn H n O n H2O = 31 − 18 13 = = ⇒n=2 (14n + 16) − 31 14n − 15 Vậy khối lượng X : m = (14n + 18).0,02 = (14.2 + 18).0,02 = 0,92 gam Cách (Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng): Hỗn hợp gồm CnH2nO H2O có khối lượng mol trung bình 15,5.2 = 31 có số mol 0,02.2 = 0,04 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mCn H2n +2O   = 0, 02.64 + 0, 04.31 − 0, 02.80 = 0, 92 gam Đáp án A Ví dụ 2: Oxi hóa gam ancol đơn chức A oxi khơng khí (có xúc tác đun nóng) thu 8,4 gam hỗn hợp anđehit, ancol dư nước Phần trăm A bị oxi hóa A 60% B 75% C 80% D 53,33% Hướng dẫn giải Đặt công thức ancol RCH2OH nO = Số mol O2 tham gia phản ứng 8,4 − = 0,075 mol 32 Phương trình phản ứng 2RCH2OH + O2 mol: 0,15 ¬ → 2RCHO + 2H2O (1) 0,075 Theo (1) ta thấy số mol RCH 2OH phản ứng 0,15 mol, theo giả thiết sau phản ứng ancol dư nên ta suy số mol ancol ban đầu phải lớn 0,15 mol Do đó: 15 15 M RCH OH < = 40 ⇒ R < ⇒ 0,15 R H, ancol A CH3OH Hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol : 0,15.32 100 = 80% Đáp án C Ví dụ 3: Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng A 9,8 propan-1,2-điol B 4,9 propan-1,2-điol C 4,9 propan-1,3-điol D 4,9 glixerol Hướng dẫn giải ≤ Đặt công thức phân tử ancol no X CnH2n+2Ox (x n) Phương trình phản ứng: CnH2n+2Ox + mol : 0,2 3n +1- x → o O2 3n +1- x t  → nCO2 + (n+1)H2O (1) 0,2 Theo (1) giả thiết ta có số mol O2 tham gia phản ứng : 3n +1- x 0,2 = x = 17,92 = 0,8 3n − x = ⇒  22,4 n = ⇒ Vậy công thức phân tử ancol X C 3H8O2 hay C3H6(OH)2 Vì X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam nên X phải có nhóm OH liền kề nhau, ancol X có tên propan-1,2-điol Phương trình phản ứng propan-1,2-điol với Cu(OH)2 : 16 16 2C3H6(OH)2 + Cu(OH)2 mol: → 0,1 → [C3H6(OH)O]2Cu + 2H2O (2) 0,05 Theo (2) giả thiết ta thấy khối lượng Cu(OH)2 phản ứng mCu(OH)2 = 0,05.98 = 4,9 gam Đáp án B Dạng 5: Phản ứng điều chế ancol - Phản ứng điều chế ancol (C6H10O5)n C6H12O6 + leâ n men rượu  → nH2O lê n men rượu  → nC6H12O6 (1) 2CO2 (2) 2C2H5OH + B Các ví dụ minh họa Ví dụ 1: Lên men hồn tồn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m A 60 B 58 C 30 D 48 Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng C6H12O6 CO2 + lê n men rượu  → Ca(OH)2 → 2C2H5OH + CaCO3 + 2CO2 (1) H2O (2) Theo (1), (2) giả thiết ta có nC H 12O6 phả n ứ ng = 1 40 nCO = nCaCO = = 0,2 mol 2 100 Vì hiệu suất phản ứng lên men 75% nên lượng glucozơ cần cho phản ứng 17 17 nC H n ứ ng 12O6 đem phả 0,2 4 = mol ⇒ nC H O đem phản ứng = 180 = 48 gam 12 75% 15 15 = Đáp án D Ví dụ 2: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0 Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng lê n men rượu  → C6H12O6 CO2 + 2CO2 Ca(OH)2 + Ca(OH)2 2C2H5OH + → → CaCO3 + 2CO2 (1) H2O (2) Ca(HCO3)2 (3) Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng CaCO kết tủa – khối lượng CO2 Suy : mCO = mCaCO − mdung dịch giảm = 6,6 gam ⇒ nCO = 0,15 mol Theo (1) ta có : nC H 12O6 phả n ứ ng = n = 0,075 mol CO2 Vì hiệu suất phản ứng lên men 90% nên lượng glucozơ cần cho nC H 12O6 ñem phả n ứ ng phản ứng = 0,075 1 = mol ⇒ nC H O đem phản ứng = 180 = 15 gam 12 90% 12 12 Đáp án D 18 18 Ví dụ 3: Đi từ 150 gam tinh bột điều chế ml ancol etylic 46o phương pháp lên men ancol ? Cho biết hiệu suất phản ứng đạt 81% d = 0,8 g/ml A 46,875 ml B 93,75 ml C 21,5625 ml D 187,5 ml Hướng dẫn giải Khối lượng tinh bột tham gia phản ứng : 150.81%=121,5 gam n(C H 10O5 )n 1 121,5 = nC H O = nC H OH ⇒ nC H OH = 2n.n(C H O ) = 2n = 1,5 mol 10 n n 12 2n 162n Thể tích ancol nguyên chất VC H OH nguyên chất = 1,5.46 86,25 = 86,25 ml ⇒ VC H OH 46o = = 187,5 ml 0,8 0,46 Đáp án D Ví dụ 4: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Hướng dẫn giải VC H OH nguyên chất = 5.1000.0,46 = 2300 ml ⇒ mC H OH = 0,8.2300 = 1840 gam nC H OH = 5 1840 20 = 40 mol ⇒ n(C H O ) = 40 = mol 10 n 46 2n n Khối lượng tinh bột tham gia phản ứng điều chế ancol với hiệu suất 72% m(C H 10O5 )n = 162n.20 = 4500 gam = 4,5 kg 72%.n Đáp án D 19 19 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Sau hướng dẫn học sinh làm tập theo phương pháp giải tập ancol với cách phân tích diễn giải, tổng qt hố sau tập Tôi cho học sinh làm kiểm tra tương tự có phần phức tạp khảo sát ban đầu Sau chấm thu kết sau: Để kiểm tra kết việc sử dụng đề tài sáng kiến thử nghiệm lớp 11 ban (11B1 11B3): - Lớp 11B3: Học sinh giới thiệu phương pháp giải toán - Lớp 11B1 : Học sinh học giải toán phương pháp Qua kiểm tra lớp hình thức tự luận với mức độ đề thu kết sau: Lớ p 11B3 31 Hs 11B1 Điểm Điểm Điểm Điểm từ 1,0 - 3,0 từ 3,5 - 4,5 từ 5,0 - 7,5 20 16 25 từ 8,0 - 10 43 Hs - Hầu hết em biết làm tập thành thạo - Điểm khá, giỏi tăng lên nhiều, điểm yếu giảm đáng kể - Học sinh nắm kiến thức môn cách chắn hơn, sâu rộng - Học sinh có hứng thú học tập môn nhiều hơn, say mê - Khi làm tập phương pháp tự chọn lượng chất tập khác, thấy em trình bày khoa học hơn, xác rõ ràng - Giáo viên hoàn thiện phương pháp dạy học, tổng kết rút kinh nghiệm từ thực tế để áp dạng cho đối tượng học sinh - Đồng nghiệp có thêm tài liệu để tham khảo, nghiêm cứu vận dụng 20 20 - Học sinh có kiến thức bổ ích mơn hóa học, thêm u thích mơn học đạt điểm cao kì thi tốt nghiệp trung học phổ thơng kì thi vào Đại học, cao đẳng KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Kết luận: Qua ví dụ cụ thể dạng tốn sử dụng “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL” thấy việc xây dựng lí thuyết cho dạng tập giáo viên hóa vơ cần thiết Điều giúp cho việc giải tập học sinh bớt gặp khó khăn, sở để em sâu nghiên cứu nhiều dạng tập có tư sáng tạo với mơn học Nó góp phần giải thực trạng nhiều học sinh ngại học mơn hóa bị gốc, không theo kiến thức không nắm vững kiến thức cũ Nếu đề tài giúp thầy cô giáo hiểu kỹ sâu vấn đề “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ ANCOL” tìm vài từ ngữ phù hợp, dễ hiểu để diễn đạt vấn đề điều tơi hạnh phúc Đề tài chắn cịn có chỗ chưa ý muốn, tơi mong nhận đóng góp ý kiến quý thầy cô Những ý kiến đề xuất: + Giáo viên phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm, sức để tìm hiểu vấn đề hóa học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hố học, để có giảng thu hút học sinh + Ngành giáo dục cần phải đầu tư trang thiết bị dạy học tốt cho tương xứng với hệ học trò thời cuộc,nên đại trà dùng mẫu vài tiết lại Đây điều góp phần tạo điều kiện thuận lợi cho giáo viên, phát huy tốt hiệu dạy Cũng nên có qua tâm động viên kịp thời tương xứng 21 21 + Với thực trạng học hóa học yêu cầu đổi phương pháp dạy học, coi quan điểm tơi đóng góp ý kiến vào việc nâng cao chất lượng học hóa học thời kì - Nếu có điều kiện mong phát triển sâu đề tài này, xây dựng nhiều dạng tập có liên quan đồng thời mở rộng cho tất chương tồn chương trình hóa học hữu phổ thơng Thanh Hố , ngày tháng năm 2021 Người thực Trịnh Thị Thu TÀI LIỆU THAM KHẢO STT 10 11 12 Tên tài liệu Đề thi thử Đại học năm 2011, 2012, 2013 Chuyên đề bồi dưỡng Hoá học 11 Phương pháp giải toán hoá hữu 11 Hoá học 11 nâng cao Trang web: bachkim.com Trang web: Ebook.edu.net.vn Đề TSĐH – CĐ năm 2007; 2008; 2009; 2010 Tạp chí Hố học ứng dụng Hố học 11- Nâng cao Tác giả Nguyễn Đình Độ Lê Thanh Xuân Ngô Ngọc An Nhà xuất Giáo dục - 2007 Bài tập Hoá học 11 Nhà xuất Giáo dục - 2007 Giới thiệu đề tuyển sinh vào đại học - Nguyễn Văn Thoại cao đẳng toàn quốc (từ năm học 2002 - Nguyễn Hữu Thạc 2003 đến năm học 2006 - 2006) Nhà xuất Hà Nội Đề thi tuyển sinh vào đại học cao Nguyễn Đức Vận đẳng tồn quốc mơn hố học Năm Nguyễn Phi Lam học 1998 - 1999: Nhà xuất Giáo dục 22 22 13 14 Phương pháp giải tốn hố vơ Quan Hán Thành Giới thiệu đề tuyển sinh vào đại học Nguyễn Văn Thoại cao đẳng Nhà xuất Hà Nội – 2000 Nguyễn Hữu Thạc 23 23 ... dạng tập ancol 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề Phương pháp giải dạng tập Dạng 1: Phản ứng ancol với kim loại kiềm A Phương pháp giải ≥ - Cơng thức tổng qt ancol viết: R(OH)n (n 1) 5 + Phương. .. học sinh phương pháp giải tập trắc nghiệm hóa học Trong có phương pháp truyền thống, phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp biện luận… + Phương pháp khảo... quát thành phương pháp chung cho số dạng tập hóa học giải phương pháp 1.5 Những điểm SKKN 4 - Sáng kiến kinh nghiệm chia dạng tập, phương pháp giải rõ ràng, dễ áp dụng - Hệ thống tập đa dạng