SKKN phương pháp giải bài tập lý thuyết hóa học trung học cơ sở

Phương pháp giải tập lý thuyết hóa học trung học sở I Lời giới thiệu Trong trường THCS nói chung trường THCS Vĩnh Th ịnh nói riêng, mơn Hóa học với mơn khoa học khác góp ph ần quan tr ọng vào việc thực mục tiêu đào tạo hình thành nh ững ng ười đ ộng độc lập sáng tạo, biết vận dụng kiến thức để tìm giải pháp h ợp lý cho tình huống, vấn đề thân Vì vậy, ho ạt đ ộng d ạy học mơn Hóa học hoạt động quan trọng Hóa học mơn khoa học nghiện cứu ch ất, bi ến đ ổi ứng d ụng chúng Nhưng không học lý thuyết mà phải v ận d ụng vào việc giải thích tượng đời sống h ằng ngày gi ải quy ết tập có liên quan Việc làm tập Hóa H ọc không ch ỉ giúp h ọc sinh củng cố kiến thức mà giúp cho học sinh thêm h ứng thú v ới môn học Vậy, để học sinh hứng thú h ọc tập mơn Hóa H ọc? Là học sinh nắm vững kiến thức, học sinh biết v ận dụng ki ến thức để giải tốt tập Hóa Học Vậy phương pháp học tập giúp em giải tập Hóa Học đạt hiệu tốt nhất? Bài tập Hóa Học chia làm loại chính: t ập tính tốn tập lý thuyết Trong dạng tập lý thuy ết gi ữ vai trò r ất quan trọng Vì qua em củng cố lại kiến thức tính ch ất vật lý, tính chất hóa học, điều chế, chất cách sâu sắc thông qua dạng tập: Sơ đồ chuyển hóa, điều chế, tách chất Và có n ắm v ững kiến thức giải tốt dạng tập tính tốn Hóa Học Bên cạnh đó, biện pháp để phát huy lực t cho h ọc sinh Xuất phát từ lí trên, tơi thiết nghĩ c ần ph ải có m ột b ộ tài liệu hệ thống hóa số dạng tập lý thuy ết c b ậc THCS nhằm giúp em củng cố nắm vững kiến th ức, hiểu n ắm rõ ph ương pháp làm tập lý thuyết Hóa Học tạo tảng, sở để học sinh giải tốn hóa học tốt Từ đó, nâng cao ch ất l ượng b ộ mơn góp phần nâng cao chất lượng giáo dục Vì vậy, tơi l ựa ch ọn đề tài “Phương pháp giải tập lý thuyết hóa học trung học sở” II Nội dung: Thực trạng việc giải tập hóa học lý thuyết trường trung học sở - Đa số học sinh lúng túng, chưa tự tin làm tập hóa h ọc - Học sinh chưa phân loại dạng tập ch ưa định h ướng đ ược phương pháp giải tập - Kĩ tư chưa tốt, chưa biết vận dụng thành th ạo ki ến th ức lý thuyết vào việc giải tập Vai trò tập lý thuyết - Bài tập hóa học nói chung, tập lý thuyết nói riêng nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố kiểm tra kiến thức kĩ học sinh, đồng thời sở để giải tốt dạng tập hóa học khác - Bài tập lý thuyết có tác dụng mở rộng, nâng cao kiến th ức cho học sinh - Bài tập lý thuyết giúp học sinh vận dụng tốt kiến th ức vào th ực tiễn sống - Bài tập lý thuyết giúp rèn luyện nhân cách cho học sinh: tính c ẩn th ận, kiên trì ý chí tâm học tập đặc biệt rèn luy ện tư sáng tạo cho học sinh Phương pháp giải số dạng tập lý thuyết Hóa h ọc trung h ọc sở 3.1 Dạng Phương trình sơ đồ phản ứng hóa học a Phương pháp: - Hướng dẫn học sinh dựa vào giả thiết đề , ta xác đ ịnh ch ất tham gia, chất sản phẩm hệ số phương trình theo sơ đồ ph ản ứng Tên chất tham gia → Tên chất sản phẩm - Đối với dạng sơ đồ phản ứng tiến hành: + Trả lời chữ cái ứng với chất cụ thể + Viết đầy đủ phương trình hóa học (ghi điều ki ện n ếu có) th ực hi ện sơ đồ * Lưu ý : + ) Trong sơ đồ biến hoá: mũi tên viết phương trình hóa học + ) Trong sơ đồ chữ giống ch ất gi ống (dạng bổ túc phản ứng) b Bài tập áp dụng: Bài Chọn hệ số cơng thức hóa học thích h ợp đ ặt vào ch ỗ có d ấu chấm hỏi phương trình hóa học sau: a)?Na + ? → 2Na2O b)?CuO + ?HCl → c)Al2(SO4)3 CuCl2 + ? + ?BaCl2 → d) ? Al(OH)3 → Al2O3 + Hướng dẫn: ?AlCl3 ? + ? a) Sản phẩm có oxi nên chất phản ứng phải có oxi 4Na + O2 → 2Na2O b) Chất phản ứng phải có oxi hidro, nên sản phẩm có n ước CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c) Chất phản ứng có Ba SO4, nên sản phẩm có BaSO4 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 d) Chất phản ứng phải có oxi hidro, nên sản phẩm có nước Al(OH)3 →Al2O3 + 3H2O Bài Hoàn thành sơ đồ biến hố sau ( ghi rõ điều kiện có ): Na NaOH NaCl NaNO3 NaNO2 Hướng dẫn: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 NaOH + HCl NaCl + H2O NaCl + AgNO3 2NaNO3 AgCl + NaNO3 2NaNO2 + O2 Bài Thay chữ cơng thức hóa học thích hợp hồn thành phản ứng sau: A + H2SO4 ® B + SO2 + H2O D + H2 A + H2 O B + NaOH ® C + Na2SO4 A + E ® Cu(NO3)2 + Ag ¯ C D + H 2O Hướng dẫn : A: Cu; B: CuSO4; C: Cu(OH)2; D:CuO; E: AgNO3 c Bài tập tự giải: Bài Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)2 Fe Fe(OH)3 Bài Xác định chất A, B, C, D, E ,G, X hoàn thành ph ương trình phản ứng: Fe + A ® FeCl2 + B D + NaOH ® E ¯ + G B + C®A G + H2 O ® X + B + C FeCl2 + C ® D Bài Xác định chất A, B, M, X sơ đồ vi ết PTHH đ ể minh h ọa: X+A F X+B H F X+C K H + BaSO4 ¯ X+D X H Bài Hoàn thành phương trình phản ứng sau: BaCl2 + ? ® NaCl + ? 3.2 Dạng Xét cặp chất tồn không tồn h ỗn hợp a Phương pháp: - Xác định cặp chất có tác dụng với khơng vì: + Cặp chất tồn hỗn h ợp chúng khơng tác dụng hố học với (mỗi chất giữ nguyên ch ất ban đầu) + Cặp chất không tồn dung dịch chúng tác d ụng v ới nhau,khi chúng không mang phần tử đối kháng (tức không tạo khí, kết tủa, chất khơng bền, … ) - Một số ví dụ: Ví dụ 1: Cặp chất CaCl2 Na2CO3 khơng tồn xảy phản ứng CaCl2 + Na2CO3 ® CaCO3 ¯ + H2O Ví dụ 2: Cặp CaCl2 NaNO3 đồng thời tồn không xảy phản ứng: CaCl2 + NaNO3 Ca(NO3)2 + NaCl Ví dụ 3: Cặp chất khí H2 O2 tồn hỗn hợp nhiệt độ thường khơng tồn nhiệt độ cao Vì : 2H + O2 2H2O b Bài tập áp dụng Bài Những cặp chất sau tồn đồng thời m ột h ỗn hợp nhiệt độ thường, sao? a) HCl (k) H2S (k) b) H2S (k) Cl2 (k) c) SO2 (k) O2 (k) d) SO2 (k) CO2(k) e) H2SO4 (đặc) NaCl(r) g) H2SO3 (dd) Na2CO3(r) Hướng dẫn: Cặp chất a,c,d tồn hỗn h ợp nhiệt độ th ường vì: c ặp chất không phản ứng với b) Không tồn xảy phản ứng : Cl2 + H2S ® S ¯ + 2HCl (thể khí ) Nếu dung dịch thì: 4Cl2 + H2S +4H2O ® H2SO4 + 8HCl e) Khơng tồn xảy phản ứng : NaCl (r) + H2SO4 (đặc) ® NaHSO4 + HCl g) Khơng tồn H2SO3 mạnh H2CO3 nên có phản ứng xảy ra: H2SO3 + Na2CO3 ® Na2SO3 + H2O + CO2 Bài Có thể tồn đồng thời hỗn hợp gồm chất sau đ ược khơng? Vì sao? a) Na2CO3(r) , Ca(OH)2(r), NaCl(r), Ca(HSO4)2(r) b) SO2(k), H2S(k) , Cl2(k) c) NaHSO4(dd), KOH(dd), Na2SO4(dd) d) (NH4)2CO3 (dd), NaHSO4(dd) Hướng dẫn : a) Tồn đồng thời chất rắn khơng phản ứng với b) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học sau đây: SO2 + 2H2S ® 3S + 2H2O SO2 + Cl2 ® SO2Cl2 (Cl2 nâng S lên mức hóa trị VI) H2S + Cl2 ® 2HCl + S H2O + Cl2 ® HCl + HClO SO2 + H2O ® H2SO3 c) Khơng tồn xảy phản ứng: 2NaHSO4 + 2KOH ® Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O d) khơng tồn xảy phản ứng: 2NaHSO4+(NH4)2CO3®Na2SO4+(NH4)2SO4+CO2+ H2O Bài Một hỗn hợp tồn không tồn nh ững ều ki ện khác Hãy cho biết cặp chất khí sau có th ể tồn t ại ều ki ện nào? a) N2 O2; Hướng dẫn: b) HBr Cl2; c) CO2 HCl; d) NH3 Cl2 a) Tồn nhiệt độ thấp b) Không tồn xảy phản ứng hóa học: Cl2 + 2HBr ® 2HCl + Br2 c) Tồn điều kiện d) Khơng tồn xảy phản ứng hóa học: 3Cl2 + 2NH3 ® 6HCl + N2 c Bài tập tự giải Bài Một hỗn hợp tồn khơng tồn nh ững ều ki ện khác Hãy cho biết cặp chất khí sau có th ể tồn t ại ều ki ện nào? a) H2 O2; b) O2 Cl2 ; c) H2 Cl2; d) SO2 O2; Bài Không đồng thời tồn hỗn hợp sau điều kiện th ường? giải thích ? a) Cu(NO3) (r) NaOH(r) b) BaCl2(r) Na2CO3(dd) c) SiO2(r) Na2O(r) d) SiO2(r), Na2O(r), H2O (l) e)AgNO3(dd)và H3PO4(dd) Bài Cặp chất tồn dung dịch, giải thích? a)AgNO3(dd)và H3PO4(dd) c) BaCl2(dd) H2SO4(dd) b) MgCO3(r) H2SO4 (dd) d) AgNO3(dd) HCl(dd) 7.3.3 Dạng Điều chế chất hóa học a Phương pháp : Bước 1: Phân loại nguyên liệu, sản phẩm cần điều chế Bước 2: Xác định quy luật phản ứng thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm Bước 3: Điều chế chất trung gian (nếu cần) Bước 4: Viết đầy đủ phương trình hóa học xảy * Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất Phương pháp điều chế ( trực tiếp) cần điều chế Kim loại 1)Đối với kim loại mạnh (từ K ® Al): +) Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RClx 2R + xCl2 +) Điện phân oxit: ( riêng Al) 2Al2O3 4Al + 3O2 2) Đối với kim loại trung bình, yếu (từ Zn sau): +) Khử oxit kim loại (bằng : H2, CO , C, CO, … ) +) Kim loại + muối ® muối + kim loại +) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … 2RClx 2R + xCl2 (nước không tham gia pư ) 1) Kim loại + O2 oxit bazơ 2)Bazơ không tan Oxit bazơ oxit bazơ + nước 3) Nhiệt phân số muối: Vd: CaCO3 1) Phi kim + O2 CaO + CO2 oxit axit 2)Nhiệt phân số muối: nitrat, cacbonat, sunfat … Vd: CaCO3 Oxit axit CaO + CO2 3) Kim loại + axit (có tính oxh)® muối HT cao Vd:Zn+4HNO3®Zn(NO3)2+ 2H2O+ 2NO2 4) Khử số oxit kim loại (dùng C, CO, ) C + 2CuO CO2 + 2Cu 5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm không bền: Vd: CaCO3+2HCl ® CaCl2+ H2O + CO2 Bazơ không +) Muối+kiềm ® muối + Bazơ tan 1) Kim loại + nước ® dd bazơ + H2 2) Oxit bazơ+ nước ® dung dịch bazơ Bazơ tan 3) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 4) Muối + kiềm ® muối + Bazơ 1) Phi kim+H2® hợp chất khí (tan/nước ® axit) 2) Oxit axit + nước ® axit tương ứng Axit 3) Axit + muối ® muối + axit 4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro) Muối 1) Dung dịch muối + dung dịch muối ® muối 2) Kim loại + Phi kim ® muối 3) Dung dịch muối + kiềm ® muối + Bazơ 4) Muối + axit ® muối + Axit 5) Oxit bazơ + axit ® muối + Nước 6) Bazơ + axit ® muối + nước 7) Kim loại + Axit ® muối + H2 (kim loại trước H ) 8) Kim loại + dd muối ® muối + Kim loại 9) Oxit bazơ + oxit axit ® muối (oxit bazơ phải tan) 10) oxit axit + dd bazơ ® muối + nước 11) Muối Fe(II)+Cl2, Br2® muối Fe(III) 12) Muối Fe(III) + KL(Fe, Cu) ® muối Fe(II) 13) Muối axit + kiềm ® muối trung hồ+ nước 14) Muối trung hồ + axit tương ứng ® muối axit b Bài tập áp dụng Bài Từ Cu chất tuỳ chọn, em nêu phương pháp trực tiếp phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Hướng dẫn: Cách 1: Cu + Cl2 CuCl2 Cách 2: Cu + 2FeCl3 ® FeCl2 + CuCl2 Cách 3: 2Cu + O2 2CuO CuO + 2HCl ® CuCl2 + H2O Cách 4: Cu + 2H2SO4 đặc ® CuSO4 + 2H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2 ® CuCl2 + BaSO4 ¯ Bài Một hỗn hợp CuO Fe2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên chất Hướng dẫn : Cách 1: Cho hỗn hợp tan dung dịch HCl Cho dung dịch thu tác dụng với Al lấy kim loại sinh hồ tan tiếp vào dung d ịch HCl Þ thu Cu Cách 2: Hoà tan Al dung dịch HCl thu H Khử hỗn hợp oxit Þ kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl Þ thu Cu Cách 3: Khử hỗn hợp Al, Hoà tan sản phẩm vào dung dịch HCl Þ thu Cu Bài Từ FeS2, BaCl2, khơng khí, nước: Viết phương trình phản ứng điều chế BaSO4 Hướng dẫn: Từ FeS2 điều chế H2SO4 Từ BaCl2 H2SO4 điều chế BaSO4 c Bài tập tự giải Bài Từ nguyên liệu là: Pyrit ( FeS2), muối ăn, nước chất xúc tác Em viết phương trình điều chế ra: Fe 2(SO4)3, Fe(OH)3 Fe(OH)2 Bài Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2 Viết phương trình hóa học điều chế CaO, CaCO3 Bài Từ dung dịch: CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 điều chế muối ? oxit bazơ nào? Viết phương trình hóa h ọc đ ể minh họa Bài Từ chất: Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 (Tất chất nguyên liệu phải sử dụng) 7.3.4 Dạng Tách chất - Tinh chế a Phương pháp: - Xây dựng sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp giấy nháp A AXtan A (tái tạo) Hỗn hợp B B¯, (thu trực tiếp) - Trong sơ đồ tách ứng với mũi tên(à) phản ứng - Trình bày theo bước: + Nêu cách làm thí nghiệm theo s đồ + Nêu tượng thí nghiệm + Viết phương trình tượng thí nghiệm Một số ý: - Đối với hỗn hợp rắn: X thường dung dịch để hoà tan chất A - Đối với hỗn hợp lỏng (hoặc dung dịch): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí - Đối với hỗn hợp khí: X thường chất để hấp thụ A (giữ lại dung dịch) - Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn ch ất khác trạng thái b Bài tập áp dụng Bài Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( ph ương pháp hóa học) Hướng dẫn: Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, Al tan Fe, Cu khơng tan Từ NaAlO2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO2 ® Al(OH)3 ® Al2O3 Al Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu Cu khơng tan Ph ần n ước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2® Fe(OH)2 ® FeO ® Fe Bài Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất kh ỏi h ỗn h ợp gồm CuO, Al2O3, SiO2 Hướng dẫn: Dễ thấy hỗn hợp gồm: oxit bazơ, oxit lưỡng tính, m ột oxit axit Vì nên dùng dung dịch HCl để hòa tan, thu SiO2 Mẫu chất rắn tan Al2O3 CuO, phần không tan SiO2 Ta tách lấy phần chất không tan SiO2 Al2O3+ 6HCl CuO+ 2HCl 2AlCl3 + 3H2O CuCl2+ H2O Cho phần dung dịch vào dung dịch NaOH dư, tách riêng ph ần k ết t nung lên thu CuO, Phần dung dịch lại cho sục CO vào thu kết tủa, nung kết tủa thu Al2O3 AlCl3 + NaOH NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 $+ 2NaCl Cu(OH)2 CuO + H2O CO2+ H2O + NaAlO2 2Al(OH)3 NaHCO3 + Al(OH)3$ Al2O3 + 3H2O Bài Nêu cách làm khí: Mêtan lẫn etilen Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Br dư, etilen bị giữ lại dung dịch CH2=CH2 + Br2 CH2 Br- CH2Br Khí lại CH4 c Bài tập tự giải Bài Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl 2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu đ ược muối ăn tinh khiết Bài Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: a) Bột Cu bột Ag b) Khí H2, Cl2, CO2 c) H2S, CO2, H2O N2 d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 Bài Một hỗn hợp gồm chất: CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng chất Bài Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn h ợp: BaCl 2, MgCl2, NH4Cl 7.3.5 Dạng Nhận biết chất hóa học a Phương pháp: * Các dạng nhận biết chất hóa học - Nhận biết chất với thuốc thử tự chọn - Nhận biết chất thuốc thử qui định - Nhận biết không dùng thuốc th * Các bước giải tập nhận biết chất hóa học gồm : Bước 1: Chia mẫu chất cần nhận biết (có đánh dấu mẫu chia v ới mẫu gốc) Bước 2: Chọn thuốc thử tiến hành nhận biết Bước 3: Nêu tượng kèm theo dấu hiệu ti ến hành th mẫu với Bước 4: Viết phương trình phản ứng xáy (nếu có) ghi d ấu hi ệu đặc trưng phản ứng < #(bay hơi), $(kết tủa), màu sắc… * Chú ý: - Trường hợp cho thuốc thử hạn chế: Nếu dùng hết thuốc th mà v ẫn không nhận biết hết chất ta có quyền dùng sản ph ẩm phản ứng biết làm thuốc thử - Trường hợp nhận biết không cho thuốc th bắt buộc ph ải k ẻ b ảng, chất nhận biết thuốc thử * Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất a) Các chất vô : Chất cần Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) nhận biết Dung dịch Q tím Q tím ® đỏ dịch Q tím Q tím ® xanh axit Dung bazơ (kiềm) Axit sunfuric muối sunfat Phênolphtalein Dung dịch BaCl2, Kết tủa trắng: BaSO4 ¯ Ba(OH)2 Axit Kết tủa trắng : AgCl ¯ clohiđric Phênolphtalein ® đỏ Dung dịch muối AgNO3 clorua Muối Cu Kết tủa xanh lơ: Cu(OH)2 ¯ ( xanh lam) Muối Kết tủa trắng xanh bị hoá nõu caFe(II) nc : dung 2Fe(OH)2+H2O+ẵO2đ 2Fe(OH)3 (Tr dịch lục nhạt Dung dịch kiềm Muối Fe(III) (ví dụ NaOH… ) (dung ng xanh) (nâu đỏ) Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 dịch vàng nâu) Dung dịch Kết tủa keo tan kiềm dư : muối Al, Cr (III) … Al(OH)3 ¯ (trắng) Dung dịch kiềm, (muối dư kim loại Cr(OH)3 ¯ (xanh xám) Al(OH)3+NaOH®NaAlO2+2H2O lưỡng tính ) Muối amoni Muối Dung dịch kiềm, đun nhẹ Dung Khí mùi khai: NH3 dịch Kết tủa vàng: Ag3PO4 ¯ b) Các chất hữu cơ: Chất cần nhận Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết (Hiện biết tượng) Êtilen : C2H4 Axêtilen: C2H2 Mê tan: CH4 Dung dịch Brom Mất màu da cam Dung dịch KMnO4 Mất màu tím Dung dịch Brom Mất màu da cam Ag2O / ddNH3 Có kết tủa vàng nhạt: C2Ag2 ¯ Đốt / kk Cháy: lửa xanh Dùng khí Cl2 thử Q tím ® đỏ sản phẩm q tím ẩm Benzen: C6H6 Đốt khơng Cháy cho nhiều mụi than ( khói khí đen) Rượu Êtylic: Kim C2H5OH mạnh : Na,K, Glixerol: C3H5(OH)3 loại Có sủi bọt khí (H2) Đốt / kk Cháy , lửa xanh mờ Cu(OH)2 Dung dịch màu xanh thẫm Kim loại hoạt động Có sủi bọt khí (H2) Axit axetic: CH3COOH Axitfocmic:HCOOH (nhóm : - CHO) Glucozơ: : Mg, Zn …… Muối cacbonat Có sủi bọt khí(CO2) Q tím Q tím ® đỏ Ag2O/ddNH3 Có kết tủa trắng (Ag) Ag2O/ddNH3 Có kết tủa trắng (Ag) C6H12O6 (dd) Cu(OH)2 Hồ Tinh bột: Dung dịch I2 (vàng ( C6H10O5)n cam) Protein (dd keo) * đun nóng Protein (khan) * nung nóng (hoặc đốt) Có kết tủa đỏ son (Cu2O) Dung dịch ® xanh * dung dịch bị kết tủa * có mùi khét b Bài tập áp dụng Bài Hãy nêu phương pháp nhận biết lọ đựng riêng biệt dung dịch nhãn: HCl, H2SO4, HNO3 Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn: - Chia chất cần nhận biết thành mẫu đánh số - Dùng thuốc thử dung dịch BaCl2 cho vào mẫu chất Mẫu có kết tủa trắng dung dịch H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Hai mẫu lại khơng có tượng là: HCl HNO - Dùng tiếp dung dịch AgNO3 cho vào mẫu lại Mẫu có kết tủa trắng dung dịch HCl AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Mẫu lại khơng có tượng là:HNO3 Bài Nhận biết khí đựng lọ nhãn sau: CH 4, C2H4, C2H2 Hướng dẫn: - Dùng dung dịch brom nhận biết CH4 - Dùng Ag2O / ddNH3 nhận biết C2H2 Bài Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết gói bột màu đen không nhãn : Ag2O, MnO2, FeO, CuO Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: - Dùng thuốc thử: dung dịch HCl Nếu tạo dung dịch xanh lam CuO, tạo dung dịch lục nhạt FeO, t ạo k ết tủa trắng Ag2O, tạo khí màu vàng lục MnO2 Bài Không thêm chất khác nêu phương pháp nhận biết l ọ ch ất nhãn sau đây: dd Na2CO3, ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl Hướng dẫn: Trích mẫu cho chất tác dụng với chất lại Bảng mô tả: Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 BaCl2 H2SO4 HCl ¯ - ¯ ¯ H2SO4 ¯ HCl - - Nhận xét: Nhận Na2CO3 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận HCl tham gia pư tạo khí Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi bảng , viết bên đường chéo sẫm) Na2CO3 + BaCl2 ® BaSO4 ¯ + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl ® 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 ¯ + 2HCl c Bài tập tự giải Bài Có ống nghiệm đựng dung dịch không nhãn đánh số t ® 5, gồm: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Thực thí nghiệm kết sau: (1) tác dụng với (2) ® khí; tác dụng với (4) ® kết tủa (3) tác dụng với (4), (5) cho kết tủa Hãy cho biết ống nghiệm đựng chất gì, giải thích viết phương trình phản ứng Bài Nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất khí sau đây: a) NH3, H2S, HCl, SO2 b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3; ; c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO d) O2, O3, SO2, H2, N2 Bài Nhận biết chất sau ( không lấy thêm chất khác) a) dung dịch AlCl3, dd NaOH (tương tự cho muối ZnSO4 NaOH) b) dung dịch : NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl c) dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH d) dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4  ... Phương pháp giải tập lý thuyết hóa học trung học sở II Nội dung: Thực trạng việc giải tập hóa học lý thuyết trường trung học sở - Đa số học sinh lúng túng, chưa tự tin làm tập hóa h ọc - Học. .. dạng tập ch ưa định h ướng đ ược phương pháp giải tập - Kĩ tư chưa tốt, chưa biết vận dụng thành th ạo ki ến th ức lý thuyết vào việc giải tập Vai trò tập lý thuyết - Bài tập hóa học nói chung, tập. .. rèn luy ện tư sáng tạo cho học sinh Phương pháp giải số dạng tập lý thuyết Hóa h ọc trung h ọc sở 3.1 Dạng Phương trình sơ đồ phản ứng hóa học a Phương pháp: - Hướng dẫn học sinh dựa vào giả thiết