Phân loại và phương pháp giải bài tập điện phân hóa học 12 dùng trong ôn thi THPT quốc gia

Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia NHỮNG TỪ VIẾT TẮT BT Bài tập Dd Dung dịch Đktc Điều kiện tiêu chuẩn GV Giáo viên HS Học sinh hh Hỗn hợp ND Nội dung PTHH Phương trình hóa học SGK Sách giáo khoa SBT Sách tập STK Sách tham khảo THPT Trung học phổ thông MỤC LỤC GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Lời giới thiệu .4 Tên sáng kiến: Tác giả sáng kiến: Chủ đầu tư tạo sáng kiến: 5 Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: .5 Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Mô tả chất sáng kiến: .5 Phần 1: Hệ thống kiến thức I Định nghĩa: II Các trường hợp điện phân Điện phân nóng chảy Điện phân dung dịch III - Định luật Faraday 11 IV Ứng dụng phương pháp điện phân 11 Phần 2: Hệ thống dạng tập đặc trưng phương pháp giải 12 Dạng 1: Chỉ có cation kim loại bị khử 12 Phương pháp 12 Một số tập minh họa 12 Bài tập tự giải 16 Dạng 2: Bài tốn điện phân có nước bị khử oxi hóa điện cực 17 Phương pháp 17 Một số tập minh họa 18 Bài tập tự giải 22 Dạng 3: Điện phân dung dịch chứa ion kim loại 23 Phương pháp 23 Một số tập minh họa 23 Bài tập tự giải 27 Dạng 4: Mắc nối tiếp nhiều bình điện phân (ít gặp đề thi THPTGQ) 28 Phương pháp 28 Một số ví dụ minh họa 29 Bài tập tự giải 30 Phần 3: Bài tập tổng hợp chuyên đề điện phân 30 GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia Những thơng tin cần bảo mật (nếu có): 40 Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: 40 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 40 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: 40 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: .41 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có): 41 TÀI LIỆU THAM KHẢO 42 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Lời giới thiệu Tại hội nghị Trung ương Đảng lần thứ khóa XI, Ban chấp hành Trung ương Đảng ban hành Nghị số 29: “Đổi bản, toàn diên Giáo dục Đào tạo”, có nhiệm vụ, giải pháp : “a- Tiếp tục đổi mạnh mẽ đồng yếu tố giáo dục, đào tạo theo hướng coi trọng phát triển phẩm chất, lực người học b- Đổi hình thức phương pháp thi, kiểm tra đánh giá kết giáo dục, đào tạo bảo đảm trung thực khách quan; c- Hoàn thiện hệ thống giáo dục quốc dân theo hướng hệ thống giáo dục mở, học tập suốt đời xây dựng xã hội học tập d- Đổi công tác quản lý giáo dục, đào tạo, đảm bảo dân chủ, thống nhất; tăng quyền tự chủ trách nhiệm xã hội cho sở giáo dục, đào tạo; coi trọng quản lý chất lượng e- Phát triển đội ngũ nhà giáo cán quản lý, đáp ứng yêu cầu đổi giáo dục, đào tạo g- Nâng cao chất lượng, hiệu nghiên cứu ứng dụng khoa học công nghệ, đặc biệt khoa học giáo dục khoa học quản lý” Trong năm gần đây, với hình thức thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh khoảng thời gian ngắn em phải giải số lượng tập tương đối lớn Hầu với khoảng thời gian em đủ để phân tích đề phân loại tốn Do vậy, giáo viên phải có hình thức phân chia dạng để em nhạy bén việc nhận dạng cách xử dạng tốn đó, đặc biệt tốn hố phức tạp có nhiều phản ứng xảy ra, có nhiều giai đoạn phản ứng Để giải tốt toán trắc nghiệm hoá học, phải biết vận dụng linh hoạt định luật bảo tồn, có mẹo thay chất để chuyển đổi từ hỗn hợp phức tạp thành dạng đơn giản hơn, số dạng toán hoá phức tạp hay gặp đề thi trung học phổ thông quốc gia hay thi học sinh giỏi tập điện phân Trong chương trình phổ thơng dạng tốn hóa điện phân học sinh bắt đầu học lớp 12 Với lớp 12 học sinh chủ yếu giải theo phương pháp tự luận học sinh dần tiếp cận đến định luật, đặc biệt áp dụng phương pháp giải nhanh Tuy nhiên đối tượng học sinh vận dụng tốt phương pháp giải nhanh học sinh khá, giỏi Các em làm quen dần với cách làm trắc nghiệm, em trang bị nhiều phương pháp giải nhanh, nhiên em lại GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia không thành thạo việc phân loại phương pháp để áp dụng trường hợp cụ thể Để giúp học sinh giải tốt tập điện phân cách nhanh chóng tơi thường phân loại với dạng cụ thể Đó nội dung mà chuyên đề muốn đề cập đến: “Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi Trung học phổ thơng Quốc gia” Chuyển từ hình thức thi tự luận sang trắc nghiệm, học sinh bối rối trước việc giải loại tập theo phương pháp truyền thống nhiều thời gian viết phương trình phản ứng, lập giải hệ phương trình Học sinh thường có thói quen viết tính theo phương trình phản ứng nên nhanh nhạy với tốn dạng trắc nghiệm Tôi hi vọng chuyên đề tài liệu tham khảo bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp Tên sáng kiến: “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN HÓA HỌC 12 DÙNG TRONG ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA” Tác giả sáng kiến: - Họ tên: Nguyễn Thị Thu Nga - Địa tác giả: giáo viên dạy hóa Trường THPT Bình Xun, huyện Bình Xun, tỉnh Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0987467693 Email: cunga.2010@gmail.com Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Nguyễn Thị Thu Nga Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Các trường trung học phổ thông Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Ngày 12/10/2019 áp dụng lớp 12A1, 12A3,12A6 Mô tả chất sáng kiến: Về nội dung sáng kiến: “Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia” GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Phần 1: HỆ THỐNG KIẾN THỨC I Định nghĩa: “Sự điện phân q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li” - Điện cực: kim loại vật dẫn điện khác cacbon (graphit), nhờ electron chuyển từ dung dịch bình điện phân vào mạch điện ngược lại chuyển từ mạch điện vào dung dịch + Điện cực nối với cực âm (-) nguồn điện gọi cực catot + Điện cực nối với cực dương (+) nguồn điện gọi cực anot Như vậy: Điện phân dùng lượng điện để thực phản ứng oxi hóa khử xảy catot anot + Tại catot (cực âm) xảy trình khử (nhận electron) + Tại anot (cực dương) xảy q trình oxi hố (cho electron) Khác với phản ứng oxi hố khử thơng thường, phản ứng điện phân tác dụng điện chất môi trường điện phân không trực tiếp cho electron mà phải truyền qua dây dẫn II Các trường hợp điện phân Điện phân nóng chảy Phương pháp điện phân nóng chảy áp dụng điều chế kim loại hoạt động mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al a) Điện phân nóng chảy oxit: Chỉ dùng để điều chế Al NaAlF6 2Al2O3 ��� � 4Al+3O * Tác dụng Na3AlF6 (criolit): - Hạ nhiệt cho phản ứng - Tăng khả dẫn điện cho Al - Ngăn chặn tiếp xúc oxi khơng khí với Al Q trình điện phân: 3+ - Catot (-): 2Al +6e � 2Al - Anot (+): Do điện cực làm graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ăn mịn 6O -2 → 3O20 + 12e GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Co → C +2 + 2e Co → C +4 + 4e Phương trình phản ứng điện phân cho cực là: dpnc 2Al 2O3 ��� � 4Al+3O � dpnc Al 2O3 +3C ��� � 2Al+3CO � dpnc 2Al 2O3 +3C ��� � 4Al+3CO � Khí anot sinh thường hỗn hợp khí CO, CO O2 Để đơn giản người NaAlF ta thường xét phương trình: 2Al2 O3 ���� 4Al+3O2 b) Điện phân nóng chảy hiđroxit: Áp dụng để điều chế kim loại kiềm: Na, K Catot (-): 2M+ +2e � 2M O �+H O � Anot (+): 2OH � + 2e - dpnc 2MOH ��� � 2M+ O �+H O � (M=Na, K, ) Tổng quát: c) Điện phân nóng chảy muối clorua: Áp dụng để điều chế kim loại kiềm kiềm thổ dpnc � 2M+xCl Tổng quát: 2MClx ��� (x=1,2) ; (M = Na, K, Li, Ca, Ba ) Điện phân dung dịch a Nguyên tắc Khi điện phân dung dịch, ion chất điện li cịn có ion H ion OH- nước thân kim loại làm điện cực tham gia trình oxi hóa - khử điện cực Khi q trình oxi hóa - khử thực tế xảy phụ thuộc vào tính oxi hóa - khử mạnh hay yếu chất bình điện phân + - Trong điện phân dung dịch nước giữ vai trò quan trọng + Là môi trường để cation anion di chuyển cực + Đôi nước tham gia vào trình điện phân + Ở catot: 2H +2e � H �hoặc viết 2H2O + 2e → H2 + 2OH- Ở anot: 2OH- → O2 ↑ + 2H+ + 4e viết 2H2O → O2 ↑ + 4H+ + 4e Về chất nước nguyên chất không bị điện phân Do muốn điện phân nước cần hoà thêm chất điện ly mạnh muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia Để viết phương trình điện ly cách đầy đủ xác, cần lưu ý số quy tắc kinh nghiệm sau đây: * Quy tắc 1: Quá trình khử xảy catot - Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ khơng bị khử (khi H2O bị khử) - Các ion H+ (axit) cation kim loại khác bị khử theo thứ tự dãy điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước): Mn+ + ne → M - Các ion H+ (axit) dễ bị khử ion H+ (H2O) Độ mạnh tính oxi hóa tăng dần K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+| Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+| H+ (axit) Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ H+ (H2O) nhận e Mn+ nhận e Mn+ nhận e Ví dụ điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl , CuCl HCl thứ tự ion bị khử là: Fe3+ + 1e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu 2H+ + 2e → H2 Fe2+ + 2e → Fe * Quy tắc 2: Quá trình oxi hoá anot - Tại anot (cực dương) xảy q trình oxi hóa anion gốc axit, OH – (bazơ kiềm), H2O theo quy tắc: + Các anion gốc axit có oxi NO 3-, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–… khơng bị oxi hóa + Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O b Điện phân dung dịch với điện cực trơ (platin ) * Điện phân dung dịch muối axit khơng có oxi (HCl, HBr ) với kim loại từ sau Al dãy điện hóa Ví dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 CuCl2 → Cu2+ + 2ClH2O  H+ + OHTại catot (-) : Cu2+ + 2e → Cu Tại anot (+) : 2Cl- → Cl2 + 2e GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia dpdd � Cu↓ + Cl2 ↑ → Phương trình ion: Cu2+ + 2Cl- ��� dpdd � Cu↓ + Cl2 ↑ → Phương trình phân tử: CuCl2 ��� * Điện phân dung dịch muối axit có oxi (H 2SO4, HNO3 ) với kim loại từ sau Al dãy điện hóa Ví dụ: Điện phân dung dịch CuSO4 CuSO4 → Cu2+ + SO42H2O  H+ + OHTại catot (-) : Cu2+ + 2e → Cu Tại anot (+) : 2H2O → O2 ↑ + 4H+ + 4e dpdd � 2Cu↓ + O2 ↑ + 4H+ → Phương trình ion: 2Cu2+ + 2H2O ��� dpdd � 2Cu↓ + O2 ↑ + 2H2SO4 → Phương trình phân tử: 2CuSO4+ 2H2O ��� * Điện phân dung dịch muối axit khơng có oxi (HCl, HBr ) với kim loại đứng trước Al dãy điện hóa (Al3+ ; Mg2+ ; Na+ ; K+ ; Ca2+ ) Ví dụ: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn NaCl → Na+ + ClH2O  H+ + OHTại catot (-) : 2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OHTại anot (+) : 2Cl- → Cl2 + 2e dpdd � H2 ↑ + 2OH- + Cl2 ↑ → Phương trình ion: 2H2O + 2Cl- ��� → Phương trình phân tử: 2NaCl + 2H2O H2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑ Nếu khơng có màng ngăn Cl sinh tác dụng với dung dịch NaOH tạo nước Gia-ven theo phản ứng sau: 2NaOH + Cl → NaCl + NaClO + H 2O * Điện phân nước - Điện phân dung dịch kiềm (NaOH; KOH ) Ví dụ: Điện phân dung dịch NaOH NaOH → Na+ + OHH2O  H+ + OHTại catot (-) : 2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OHGV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia Tại anot (+) : 4OH- → O2 ↑ + 2H2O + 4e dpdd � 2H2 ↑ + O2 ↑ → Phương trình điện phân: 2H2O ��� - Điện phân dung dịch axit có oxi (H2SO4 ; HClO4 ; HNO3 ) Ví dụ: Điện phân dung dịch H2SO4 loãng H2SO4 → 2H+ + SO42H2O  H+ + OHTại catot (-) : 2H+ + 2e → H2 ↑ Tại anot (+) : 2H2O → O2 ↑ + 4H+ + 4e dpdd � 2H2 ↑ + O2 ↑ → Phương trình điện phân: 2H2O ��� - Điện phân dung dịch muối axit có oxi (H2SO4 ; HClO4 ; HNO3 ) với kim loại từ Al kể trước (K+ ; Na+ ; Ca2+ ) Ví dụ: Điện phân dung dịch Na2SO4 Na2SO4 → 2Na+ + SO42H2O  H+ + OH Tại catot (-) : 2H2O + 2e → H2 ↑ + 2OHTại anot (+) : 2H2O → O2 ↑ + 4H+ + 4e dpdd � 2H2 ↑ + O2 ↑ → Phương trình điện phân: 2H2O ��� * Chú ý: Mơi trường dung dịch sau điện phân - Dung dịch sau điện phân có mơi trường axit điện phân muối tạo kim loại sau Al (trong dãy điện hóa) gốc axit có oxi như: CuSO 4, FeSO4, Cu(NO3)2 - Dung dịch sau điện phân có mơi trường bazơ điện phân muối tạo kim loại đứng trước Al (Al, kim loại kiềm, kiềm thổ) gốc axit khơng có oxi như: NaCl, AlCl3, KBr + Dung dịch sau điện phân có mơi trường trung tính: điện phân dung dịch điện li lại : KNO3, H2SO4, Na2SO4 c Điện phân dung dịch với anot (dương cực) tan Nếu điện phân ta dùng anot kim loại hợp kim lúc anot bị tan dần kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại Ví dụ: Khi điện phân dung dịch CuSO4 thay cực dương (anot) trơ (Pt hay than chì) đồng sản phẩm điện phân khác CuSO4 → Cu2+ + SO42GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 10 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia Hướng dẫn: nCl- = nKCl = 0,1(mol); nCu2+ = nCu(NO3)2 = 0,15(mol) Catôt(-) Anôt(+) Cu2+ + 2e → Cu 2x x(mol) 2Cl- → Cl2 + 2e 0,1 0,05 0,1(mol) H2O → 4H+ + O2 + 4e y 4y(mol) Ta có: 2x = 0,1 + 4y (I) 64x + 0,05 71 + 32y = 10,75 (II) → x = 0,1; y = 0,025 Vậy sau điện phân dung dịch chứa: K+, NO3-, Cu2+, H+ → Chứa: KNO3, HNO3, Cu(NO3)2 → Chọn A Bài tập tự giải Bài 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,15 mol FeCl 3; 0,3 mol CuCl2; 0,1mol NaCl đến catot bắt đầu sủi bọt khí ngừng điện phân Tại thời điểm này, catot tăng: A 27,6 g B 8,4 g C 19,2 g D 29,9 g Bài 2: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: A Chỉ có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C Chỉ có sắt D Chỉ có Fe2+ Bài 3: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2g Cu thể tích khí anot A 0, 56 lít B 0, 84 lít C 0, 672 lít D 0,448 lit Bài 4: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hồ tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát katot thể tích khí anot (đktc) ? A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 B 1,12 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 g Fe 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 27 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Bài 5: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 0,2 D 0,4 0,2 Bài 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catôt bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng dung dịch giảm: A 27,0gam B 27,9gam C 12,8gam D 19,55gam Bài 7: Điện phân dung dịch chứa m gam ( NaCl Cu(NO 3)2) đến dung dịch hết màu xanh anot thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí A Biết tỉ khối A so với H2 29 Giá trị m là: A 49,3 B 53 C 32,5 D 30,5 Dạng 4: Mắc nối tiếp nhiều bình điện phân (ít gặp đề thi THPTGQ) Phương pháp - Khi mắc nối tiếp nhiều bình điện phân ta có: + I1 = I2 = I3 = .= In + t1 = t2 = t3 = = tn + Q = I.t = const → điện lượng qua bình + Sự thu nhường electron điện cực tên phải chất sinh điện cực tên phải tỉ lệ mol vow Ví dụ: Mắc nối tiếp bình điện phân bình chứa dung dịch CuSO bình chứa dung dịch AgNO3 Khi ta có + Tại catot bình 1: Cu2+ + 2e → Cu + Tại catot bình 2: Ag+ + 1e → Ag → n (Cu2+) = \f(1,2 n (Ag+) Một số ví dụ minh họa Bài tập 1: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb Hướng dẫn: Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có: GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 28 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia Q = I.t = const → M = 64 → Cu → đáp án B Bài tập 2: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng: A 2,52 g B 3,24 g C 5,40 g D 10,8 g Hướng dẫn: Theo ta có nCu = 0,025 mol → n (Cu2+bị điện phân) = nCu = 0,025 mol + Tại catot bình 1: Cu2+ + 2e → Cu + Tại catot bình 2: Ag+ + 1e → Ag Do bình điện phân mắc nối tiếp nên ta có: → n (Cu2+) = \f(1,2 n (Ag+) → n (Ag+) = 2.0,025 = 0,05 mol → nAg = 0,05 mol → m (catot bình tăng) = mAg = 0,05.108 = 5,40 gam → đáp án C Bài tập tự giải Bài 1: Mắc nối tiếp bình điện phân A, B, C đựng dung dịch tương ứng CuCl2, XSO4, Ag2SO4 tiến hành điện phân với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau thời gian điện phân t thấy khối lượng kim loại catot bình A bình C 0,76g, catot bình C nhiều catot bình B bình A 0,485g Khối lượng nguyên tử X thời gian t là: A 55 193s B 30 và133s C 28 193s D 55 965s Bài 2: Cho dịng điện có cường độ dịng điện khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100ml dung dịch CuSO 0,01M, bình chứa 100ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot Cường độ dòng điện I, khối lượng Cu catot thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình ? A 0,193 A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 B 0,193 A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml C 0,386 A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2 D 0,193 A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 O2 Bài 3: Cho bình điện phân mắc nối tiếp Bình điện phân hịa tan 0,3725 gam RCl (R kim loại kiềm) nước Bình điện phân chứa dung dịch CuSO4 Sau thời gian điện phân thấy catot bình điện phân có 0,16 gam kim loại bám vào, cịn bình điện phân thấy chứa V (lít) dung dịch chất tan pH = 13 Giá trị V ? GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 29 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia A 0,05 lít B 0,075 lít C 0,1 lít D 0,01 lít Phần 3: BÀI TẬP TỔNG HỢP CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN (Có đáp án) Câu 1: Điện phân hịan tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối ? A Na B Ca C K D Mg Câu 2: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25% ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) thoát anot catot ? A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Câu 3: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu ? A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Câu 4: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ cường độ dòng điện 1A Khi thấy catot bắt đầu có bọt khí dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu ? A 965 s 0,025 M B 1930 s 0,05 M C 965 s 0,05 M D 1930 s 0,025 M Câu 6: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6g B 6,4g C 8,0 g D 18,8g Câu 7: Tính thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 30 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia A 0,024 lit B 1,12 lit C 2,24 lit D 4,489 lit Câu 8: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH ? A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí hai đện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh katốt thời gian điện phân ? A 3,2 g và1000 s B 2,2 g 800 s C 6,4 g 3600s D 5,4 g 1800s Câu 10: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dịng điện 100%, cường độ dịng điện khơng đổi 7,72A thời gian phút 22,5 giây Sau kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam kim loại bám vào Kim loại ? A Cu B Ag C Hg D Pb Câu 11: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) ? (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Câu 12: Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dịng điện I =1,93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch xem không thay đổi, hiệu suất điện phân 100% A 50 s B 100 s C 150 s D 200 s Câu 13: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m ? A 4,05 B 2,70 C 1,35 GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên D 5,40 31 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia Câu 14: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t ? A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Câu 15: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot ? A 0,56 lít B 0,84 lít C 0,672 lít D 0,448 lít Câu 16: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anot bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO 0,1M để trung hoà dung dịch thu sau điện phân ? A 200 ml B 300 ml C 250 ml D 400 ml Câu 17: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới anot 0,224 lít khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) ? A B C 12 D 13 Câu 18: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ? (biết ion SO 42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 19: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A Sau điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám catot Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 hỗn hợp đầu ? A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,2 M C 0,2 M 0,2 M D 0,1 M 0,1 M Câu 20: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m ? GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 32 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia A 5,16 g B 1,72 g C 3,44 g D 2,58 g Câu 21: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dịng điện I = 3,86A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam ? A 250s B.1000s C.500s D 750s Câu 22: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu ? A 5,6 g Fe B 2,8 g Fe C 6,4 g Cu D 4,6 g Cu Câu 23: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,15 mol FeCl3; 0,3 mol CuCl2; 0,1mol NaCl đến catot bắt đầu sủi bọt khí ngừng điện phân Tại thời điểm này, catot tăng ? A 27,6 gam B 8,4 gam C 19,2 gam D 29,9 gam Câu 24: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot ? A Chỉ có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C Chỉ có sắt D Vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa Câu 25: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2g Cu thể tích khí anot ? A 0,56 lít B 0,84 lít C 0,672 lít D 0,448 lit Câu 26: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại katot thể tích khí anot (đktc) ? A 1,12 g Fe 0, 896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2 B 1,12 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 g Fe 1, 12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 D 1,12 g Fe 8, 96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 Câu 27: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Số mol AgNO3 Cu(NO3)2 X ? (cho Ag = 108, Cu = 64) A 0,2 0,3 B 0,3 0,4 C 0,4 0,2 GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên D 0,6 0,2 33 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Câu 28: Điện phân 500 gam dung dịch CuSO4 16% với điện cực trơ, màng ngăn xốp thu 12 gam đồng catôt Hiệu suất phản ứng điện phân ? A 360% B 36,5% C 37,0% D 37,5% Câu 29: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot thoát Kim loại M ? A Zn B Cu C Ni D Pb Câu 30: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng ? A 2,52 g B 3,24 g C 5,40 g D 10,8 g Câu 31: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m ? A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 Câu 32: Sau thời gian điện phân(điện cực trơ) 200ml dung dịch CuCl 2, người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuCl2 ? A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 33: Điện phân ( điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 34: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m ? A 54,0 B 75,6 C 67,5 GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên D 108,0 34 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Câu 35: Điện phân dung dịch AgNO3 sau thời gian dừng lại, dung dịch sau điện phân có pH = 3, Biết hiệu suất phản ứng điện phân 80%, thể tích dung dịch coi khơng đổi Nồng độ AgNO3 trước điện phân ? A 0,25.10-3M B 0,5.10-3M C 1,25.10-3M D 0,25.10-3M Câu 36: Mắc nối tiếp bình điện phân A, B, C đựng dung dịch tương ứng CuCl2, XSO4, Ag2SO4 tiến hành điện phân với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau thời gian điện phân t thấy khối lượng kim loại catot bình A bình C 0,76g, catot bình C nhiều catot bình B bình A 0,485g Khối lượng nguyên tử X thời gian t ? A 55 193s B 30 và133s C 28 193s D 55 965s Câu 37: Cho dịng điện có cường độ dịng điện khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100ml dung dịch CuSO 0,01M, bình chứa 100ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot Cường độ dòng điện I, khối lượng Cu catot thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình ? A 0,193 A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 B 0,193 A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2 C 0,386 A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2 D 0,193 A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 Câu 38: Cho bình điện phân mắc nối tiếp Bình điện phân hịa tan 0,3725 gam RCl (R kim loại kiềm) nước Bình điện phân chứa dung dịch CuSO4 Sau thời gian điện phân thấy catot bình điện phân có 0,16 gam kim loại bám vào, cịn bình điện phân thấy chứa V (lít) dung dịch chất tan pH = 13 Giá trị V ? A 0,05 lít B 0,075 lít C 0,1 lít D 0,01 lít Câu 39: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giả sử hiệu suất q trình điện phân 100% khí khơng hoà tan nước Giá trị m ? A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 40: Hỗn hợp X gồm Na2SO3, CuO, CuCO3, Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M vừa đủ, thu dung dịch Y chứa (m+8,475) gam chất tan gồm muối clorua sunfat trung hịa; 5,6 lít hỗn hợp GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 35 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia khí (đktc) có tỉ khối so với hidro 27,6 Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến lượng Cu2+ lại 6% lượng Cu2+ dung dịch Y dừng lại thu dung dịch Z Cho 0,14m gam Fe vào dung dịch Z đến phản ứng kết thúc thu m1 gam chất rắn Giá trị m1 ? A 4,9216 B 4,5118 C 4,6048 D 4,7224 Câu 41: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t ? A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 Câu 42: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO 3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi tới khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 0,75m gam rắn không tan Giá trị m ? A 18,88 B 19,33 C 19,60 D 18,66 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H 2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Phần trăm khối lượng CuSO4 X ? A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% Câu 44: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giả sử hiệu suất trình điện phân 100% khí khơng hồ tan nước Giá trị m ? A 2,80 B 4,20 C 3,36 D 5,04 Câu 45: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Biết phàn ứng xảy hoàn toàn Giá trị m GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 36 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46 Câu 46 Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO3)2 x mol/l NaCl 0,06 mol/l với cường độ dòng điện 2A Nếu điện phân thời gian t giây anot thu 0,448 lít khí Nếu điện phân thời gian 2t giây thể tích thu điện cực 1,232 lít Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Giá trị x ? A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,25 Câu 47 Cho a gam CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng m gam dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa  tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4 ) hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Z so với H2 A 23,6 50,0 31 Giá trị m a ? B 20,4 75,0 C 23,6 62,5 D 20,4 87,5 Câu 48 Hòa tan hỗn hợp gồm gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) n 0,07 N 0,02 M a 4a t (giây) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m ? A 5,54 B 8,74 C 11,94 D 10,77 Câu 49 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với cực điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 37 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia n 0,288 N 0,06 M a 3,2a t (giây) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H2O Giá trị m ? A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Câu 50: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với cực điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước n 0,21 N 0,04 M a 3,5a t (giây) Giá trị m là? A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 - Về khả áp dụng sáng kiến: Trên đề xuất số nguyên tắc, quy luật, bước để giải nhanh tốn hóa học dựa vào phương pháp giải tốn nhanh phân tích Tuy nhiên việc triển khai giải nhanh toán có thực hiệu khơng thân em học sinh cần phải trang bị cho kiến thức hóa học đầy đủ, xác sâu sắc Phải biết suy luận nhanh, có phán đốn xác, phải vận dụng linh hoạt kết hợp phương pháp giải nhanh cách hợp lý việc giải tốn nhanh xác - Bài tốn hố học có tác dụng sau: + Rèn luyện cho em khả vận dụng kiến thức học, biến GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 38 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia kiến thức tiếp thu qua giảng thầy thành kiến thức + Giúp cho em đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải tập em nắm vững kiến thức cách sâu sắc + Phát triển lực nhận thức, khả suy luận logic, đồng thời tập hố học cịn rèn trí thơng minh cho em + Việc áp dụng phương pháp giải nhanh để giải toán trắc nghiệm nhiều lựa chọn có ưu điểm sau: - Phù hợp với yêu cầu thời gian để làm câu TNKQ (khoảng từ đến phút) - Giúp em phát triển tư duy, tìm tịi phương án giải nhanh phù hợp với dạng toán - Phân hoá học sinh trình vận dụng kiến thức giải tập Những thông tin cần bảo mật (nếu có): Khơng có thơng tin cần bảo mật Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Việc áp dụng chuyên đề để nâng cao chất lượng hiệu giáo dục tuỳ thuộc vào lực học học sinh nhà trường - Điều kiện thời gian: Học sinh bắt đầu học chương đại cương kim loại điều chế kim loại - Điều kiện đối tượng học sinh: học sinh đăng ký theo học chuyên đề hóa học - Điều kiện sở vật chất: sở vật chất đảm bảo áp dụng phương pháp dạy học cần thiết 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Sáng kiến áp dụng bước đầu cho học sinh khối 12 năm học 2018 – 2019, kỳ thi học sinh giỏi cấp tỉnh khối 12 đặc biệt ôn thi THPT Quốc gia năm 2019 đạt kết bước đầu Tôi nhận thấy giáo viên hệ thống kiến GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 39 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ôn thi THPT Quốc gia thức hướng dẫn học sinh phân dạng tập kèm theo phương pháp giải đặc trưng, học sinh tiếp thu nhanh, hiểu sâu đặc biệt vận dụng giải tốn nhanh Ngồi giáo viên xây dựng hệ thống câu hỏi, tập giúp học sinh phát huy tính sáng tạo, phát triển lực đặc thù mơn hóa học lực thực hành thí nghiệm chắn nâng cao kết học tập, thúc đẩy say mê học tập mơn hóa em Vấn đề sáng kiến kinh nghiệm đặt giải so với sáng kiến kinh nghiệm trước trường THPT Bình Xuyên nhằm giúp em hình thành lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học; lực tính tốn; lực vận dụng; lực hợp tác; lực làm việc độc lập; lực giải vấn đề Hi vọng chuyên đề tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp Đề tài triển khai thực trường THPT 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: Việc áp dụng chuyên đề giảng dạy cần thiết, khơng mang lại lợi ích thiết thực cho học sinh mà thân giáo viên trau dồi kiến thức trải nghiệm phương pháp dạy học tích cực, cách giáo viên cần tự học, tự tìm tịi nâng cao trình độ chuyên môn Hơn học sinh học tập hiệu hơn, kết học tập em có tiến rõ rệt, phụ huynh tin tưởng giáo viên 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có): Số TT Tên tổ chức Lớp 12A1 Trường THPT Bình Xuyên Lớp 12A3 Trường THPT Bình Xuyên Lớp 12A6 Trường THPT Bình Xuyên cá nhân Bình xun, ngày 20/01/2020 Thủ trưởng đơn vị/chính quyền địa phương (kí tên, đóng dấu) Địa Ngày …tháng … năm 2020 chủ tịch hội đồng sáng kiến cấp sở (kí tên, đóng dấu) Phạm vi/Lĩnh vực áp dụng sáng kiến Các Trường THPT Bình xuyên, ngày 31/12/2020 Tác giả sáng kiến ( kí, ghi rõ họ tên) GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 40 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học 12 ban nâng cao – NXB GD HN Sách tập hóa học 12 ban nâng cao – NXB GD HN Bộ đề thi tuyển sinh vào trường ĐH CĐ – NXB GD Lý thuyết phương pháp chọn lọc giải toán hóa học – Đào Hữu Vinh – NXB ĐH GD chuyên nghiệp – 1988 (tập tập 2) 300 tập trắc nghiệm hóa học vơ - Nguyễn Văn Hạnh, Trần Ngọc Thắng, Nguyễn Văn Thoại – NXB ĐHQG Hà Nội 700 câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học - Nguyễn Đình Độ - NXB Hải Phịng Bài tập trắc nghiệm hóa học THPT tập 1, 2, – Ngô Ngọc An – NXB Giáo dục 450 tập trắc nghiệm hóa học 11 – Lê Xn Trọng, Ngơ Ngọc An, Từ Ngọc Ánh – NXB ĐH Sư Phạm Các dạng đề thi trắc nghiệm hóa học – Cao Cự Giác – NXB Giáo dục 10 Cơ sở lí thuyết 500 câu hỏi trắc nghiệm hóa học - Nguyễn Phước Hòa Tân – NXB ĐHQG Hà Nội 11 Các dạng tốn phương pháp giải hóa học 12 vơ – Lê Thanh Xuân – NXB Giáo dục 12 Phân loại phương pháp giải tập trắc nghiệm hóa học vô hữu – Lê Thanh Xuân – NXB Thanh Hóa GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên 41 ... điện phân hóa học 12 dùng ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia? ?? GV: Nguyễn Thị Thu Nga – Trường THPT Bình Xuyên Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Phần 1:... Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Dạng 2: Bài tốn điện phân có nước bị khử oxi hóa điện cực Phương pháp - Quá trình điện phân thường xảy gồm nhiều giai... Trường THPT Bình Xuyên 11 Phân loại phương pháp giải tập điện phân hóa học 12 dùng ơn thi THPT Quốc gia Phần 2: HỆ THỐNG CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Dạng 1: Chỉ có cation kim loại