SKKN cách sử dụng phương pháp qui đổi giúp học sinh hiểu bản chất của vấn đề để giải nhanh các bài toán tổng hợp hữu cơ ở mức độ vận dụng, vận dụng cao trong đề đề thi tốt nghiệp

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CÁCH SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUI ĐỔI GIÚP HỌC SINH HIỂU BẢN CHẤT CỦA VẤN ĐỀ ĐỂ GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN TỔNG HỢP HỮU CƠ Ở MỨC ĐỘ VẬN DỤNG, VẬN DỤNG CAO TRONG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP Người thực hiện: Lê Thị Hồng Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa Học NỘI DUNG THANH HĨA NĂM 2021 Trang MỞ ĐẦU 1.1.Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Một số giải pháp hướng dẫn học sinh sử dụng phương pháp qui đổi 2.3.2 Sử dụng phương pháp qui đổi để giải nhanh tốn hóa hữu tổng hợp mức độ VD VDC 2.3.2.1 Bài toán 1: Bài toán hỗn hợp gồm axit, ancol, este 2.3.2.2 Bài toán 2: Bài toán hỗn hợp gồm hidrocacbon amin 2.3.2.3 Bài toán 3: Bài toán hỗn hợp gồm amin aminoaxit 2.3.2.4 Bài tốn 4: Bài tồn hỗn hợp gồm amin; amino axit; este 2.3.2.5.Bài toán hỗn hợp gồm este hidrocacbon Một số tốn hóa tổng hợp hóa hữu khác 2.3.3 Một số tốn giải tương tự 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị TÀI LIỆU THAM KHẢO Danh mục viết tắt: BTKL: Bảo toàn khối lượng BTNT: Bảo toàn nguyên tố THPT: Trung học phổ thông NB: Nhận biết TH: Thông hiểu VD: vận dụng VDC: Vận dụng cao 1 1 2 2 3 7 11 13 15 16 17 19 20 21 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Trong năm gần phương pháp qui đổi sử dụng nhiều có nhiều phương pháp qui đổi giúp học sinh giải tốn tổng hợp vơ cơ, hữu mức độ VD,VDC đề kiểm tra kỳ, cuối kỳ, đề thi tốt nghiệp lớp 12 Đặc biệt giải toán tổng hợp hữu phương pháp qui đổi phương pháp chiếm ưu giảm độ khó tốn, giúp tính tốn nhanh Tuy nhiên muốn học sinh sử dụng phương qui đổi cách thành thạo địi hỏi nhiều yếu tố có yếu tố định học sinh phải hiểu chất vấn đề để học sinh tự biết qui đổi gặp toán thực tế, khơng phải gặp tình trạng gặp dạng quen qui đổi cịn phát triển lại khơng biết cách qui đổi Trong thời gian 50 phút để làm hết đề hóa trắc nghiệm 40 câu đề thi tốt nghiệp 12 đòi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức, kỹ làm bài, phương pháp làm bài, đặc biệt muốn đạt điểm cao địi hỏi học sinh phải giải nhanh toán tổng hợp mức độ VD, VDC Những toán VD, VDC thường khó khó nên tâm lý học sinh khơng thích làm phần Trong q trình ơn thi THPT quốc gia ơn thi tốt nghiệp tơi ln tìm hiểu phương pháp giúp học sinh giải nhanh toán để học sinh khơng ngại khó mà cịn cảm thấy dễ phương pháp qui đổi lựa chọn hàng đầu, để học sinh hứng thú với phương pháp qui đổi tơi ln giúp học sinh hiểu rõ, hiểu chất phương pháp qui đổi trước bước vào phần tập Sau xin chia sẻ kinh nghiệm thân tới đồng nghiệp thông qua đề tài: “Cách sử dụng phương pháp qui đổi giúp học sinh hiểu chất vấn đề để giải nhanh toán tổng hợp hữu mức độ vận dụng, vận dụng cao đề đề thi tốt nghiệp” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu nội dung chương trình mơn hóa trường THPT, tốn tổng hợp hóa hữu đề thi THPT bao gồm đề thi thử đề thi chức BGD để học sinh hiểu tính thực tiễn tốn, tầm quan trọng toán Nghiên cứa chất phương pháp qui đổi trả lời câu hỏi học sinh như: Tại lại qui đổi vây? Khi qui đổi này, qui đổi kia? Khi qui đổi mối quan hệ nhóm chức có thay đổi hay khơng? Sau qui đổi ghép lại chất ban đầu nào? 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu đề tài là: - phương pháp qui đổi (phương pháp đồng đẳng hóa; phương pháp qui đổi dựa vào đặc điểm chung chất; phương pháp qui đổi thành nhóm chức gốc hidrocacbon, ) - Định luật BTKL, BTNT - Tính chất nhóm chức - Mối quan hệ nhóm chức 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Các phương pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu tài liệu, sách tham khảo liên quan, nghiên cứu chương trình giáo khoa mơn - Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn: Thông qua việc dạy học mơn hóa học trường THPT, thân rút số nhận xét phương pháp giải toán giúp học sinh rèn luyện kỹ làm - Phương pháp kiểm chứng sư phạm: Tiến hành dạy kiểm tra khả ứng dụng học sinh, minh chứng cho thấy khả giải vấn đề nhanh gọn học sinh giải tốn thơng qua lần thi thử THPT quốc gia NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Trong đề thi THPT Quốc gia năm gần phần tập tổng hợp mở rộng phong phú hơn, đa dạng Câu hỏi tổng hợp hóa hữu thường chiếm từ đến câu có lý thuyết tập tập thuộc mức độ VDC Bài tập tổng hợp hữu thường xây dựng liên quan tới nhiều chất đòi hỏi học sinh phải có khả tổng hợp kiến thức, phân tích liệu đề tốt nhìn nhận rõ vấn đề Việc tìm hướng giải phải học sinh giỏi, giỏi tự làm đa số học sinh cảm thấy tốn khó, phức tạp Để học sinh hiểu hứng thú với toán tổng hợp mức độ khó tơi hướng dẫn học sinh phải sơ đồ hóa tốn trước, nhìn xem đề cho gì, cần tìm giải tốn xuất phát từ đâu, định hình nên qui đổi cho phù hợp; qui đổi từ đầu hỗn hợp hay qui đổi kiện mà thơi Phương pháp qui đổi có ưu điểm giúp giải nhanh vấn đề có điểm khó phương pháp làm để biết cách qui đổi, qui đổi cho phù hợp kiện đề Chính dạy phương pháp tơi rõ chất phép qui đổi số tốn cụ thể sau khái quát lại nguyên tắc tất phương pháp qui đổi giúp học sinh dễ hiểu Khi học sinh cảm thấy hiểu chất phương pháp qui đổi, cách qui đổi học sinh tự biết cách linh động sử dụng phương pháp qui đổi toán cụ thể mà khơng bị thụ động, khơng cịn cảm thấy ngại khó từ giúp học sinh đạt điểm cao kỳ thi THPT Quốc gia giúp học sinh hồn thành ước mơ 2.2 Thực trạng vấn đề nghiên cứu trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Khi học sinh, sinh viên năm tham gia giảng dạy môn hóa học trường THPT (tầm trước năm 2012) tơi tìm hiểu phương pháp qui đổi thấy chủ yếu áp dụng để giải tốn vơ liên quan đến sắt, hợp chất sunfua chưa có hữu giải phương pháp qui đổi có lẻ thời điểm tập hữu tổng hợp chưa nhiều chưa đa dạng Theo quan sát, nghiên cứu thân tơi khoảng từ năm học 2013-2014 trở lại phương pháp qui đổi lại dùng để giải toán hữu tổng hợp nhiều, tất lời giải toán tổng hợp hữu sử dụng phương pháp qui đổi Các toán mức độ VD, VDC tốn tổng hợp địi hỏi nhiều kỹ tính tốn, kỹ tư huy động kiến thức tổng hợp mà thời gian làm đề thi tốt nghiệp không nhiều (40 câu/50 phút) nên việc tìm cách giải nhanh nhu cầu tât yếu người dạy người học Muốn đạt điểm cao học sinh phải nắm vững kiến thức, kỹ làm thành thạo bên cạnh phải biết cách giải nhanh toán mức độ VD, VDC Phương pháp qui đổi phương pháp tối ưu việc giúp học giải nhanh tốn cách hiệu quả, đơn giản Tuy nhiên để khai thác hết ưu điểm của phương pháp qui đổi cần giúp học sinh hiểu chất cách qui đổi từ học sinh tự tư để tự qui đổi tốn đề thi Trong q trình ôn thi tốt nghiệp (trước gọi ôn thi THPT quốc gia) có lần tơi đưa học sinh đề thi thử có kèm lời giải chi tiết, học sinh đọc lời giải đề có giải phương qui đổi sau học sinh hỏi “sao người ta lại qui đổi ơi” hay “khi dùng phép qui đổi” Xuất pháp từ câu hỏi học sinh để trau dồi kiến thức chuyên môn nghiên cứu chất phép qui đổi để truyền tải đến học sinh 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1.Một số giải pháp hướng dẫn học sinh giải vấn đề toán Sau nhiêu năm giảng dạy lớp chọn khối A ôn thi tốt nghiệp quốc gia nhận thấy muốn học sinh vận dụng thành thạo phương pháp qui đổi để giải nhanh tập tổng hợp hữu cần làm việc sau:  Thứ nhất: Trước dạy toán có sử dụng phương pháp qui đổi cần dạy từ đến buổi để giới thiệu phương pháp qui đổi (phương pháp đồng đẳng hóa, phương tách nhóm chức gốc hidrocacbon; phương pháp qui đổi dựa vào đặc điểm chung tính chất cơng thức; ) để học sinh chất phương pháp qui đổi, sau với dạng tập có hướng dẫn cụ sau Phần giới thiệu phương pháp qui đổi tiến hành sau: a) Phương pháp đồng đẳng hóa phương xuất pháp từ khái niệm đồng đẳng hóa (các chất dãy đồng đẳng hay nhiều nhóm CH2) Khi sử dụng phương pháp qui đổi cần ý: - Các chất dồn chất đầu dãy + k.CH => nCH2 = k.nchất đầu(k số nhóm CH2 rút chất) - Khi số mol chất đầu dãy số mol hỗn hợp - Điều kiện để áp dụng phương pháp đồng đẳng hóa điều kiện cần phải biết chất thuộc dãy nào? - Với hợp chất mà chưa biết no hay khơng no, tiến hành bơm H vào hỗn hợp đề làm no n nH  n pi 0 => qui đổi hỗn hợp chất thành: chất dầu dãy + CH2 + H2 (với H ) - Khi qui đổi mối quan hệ không đổi (Xem nội dung thứ hai) phải biết kết hợp BTNT, BTKL - Khi qui đổi phải để ý đến số liệu kiện đề bài, phải để ý đến dấu n n hiệu đặc biệt số liệu CO H O => Số H = số C,.v.v Ví dụ: + chất thuộc dãy ankan qui đổi về: CH4 CH2 + chất thuộc dãy ancol no đơn chức qui về: CH3OH CH2 + axit no đơn chức mạch hở qui đổi về: HCOOH CH2 + axit no hai chức, mạch hở qui đổi về: (COOH)2 CH2 + este no đơn chức, mach hở qui đổi về: HCOOCH3 CH2 + este đa chức (phải biết rõ axit đơn chức hay ancol đơn chức) Nên là: (HCOO)aR+ CH2 R(COOCH3)a+CH2 + Chất béo no qui đổi về: (HCOO)3C3H5 CH2 + amin no đơn chức mạch hở: CH3NH2 + CH2 + aminoaxit no, mạch hở có nhóm, nhóm COOH: Gly + CH2 + Hỗn hợp gồm ancol đơn chức, axit đơn chức, este đơn chức (đều no) qui đổi thành: CH3OH; HCOOH; HCOOCH3 CH2 + Hỗn hợp ancol đơn chức, axit đơn chức, este đơn chức chưa biết no hay không no qui đổi hỗn hợp thành CH 3OH; HCOOH; HCOOCH3; CH2 H2 (số mol H2 < 0, lượng H2 đề phá vỡ liên kết pi) => dãy chất khác hỗn hợp nhiều chất tiến hành qui đổi nChất đầu = nhỗn hợp b) Phương pháp qui đổi chất hỗn hợp thành nhóm chức gốc hidroacbon (áp dụng với hầu hết chất có nhóm chức) Để dạy phần giáo viên cần lấy ví dụ cụ thể để phân tích sau rút kết luận tổng quát Chẳng hạn sau: + axit no đơn chức: cho hỗn hợp: HCOOH; CH 3COOH; C2H5COOH tách sau: HCOOH = COO + H2 CH3COOH = COO + CH4 = COO + CH2 + H2 C2H5COOH = COO + C2H6 = COO + 2CH2 + H2 2 COO � � CH � �H n  n hh => qui đổi hỗn hợp axit no đơn chức thành: � với H nCOO = nhh(hỗn hợp) + axit khơng no đơn chức có pi, mạch hở: C2H3COOH = COO + C2H4 = COO + 2CH2 => chất dãy đồng đẳng axit acrylic tách thành COO + CH2 => nCOO = nhh(hỗn hợp) + hỗn hợp ancol no đơn chức phân tích chất điển C2H5OH = O + C2H6 = O + C2H4 + H2 = O + 2CH2 + H2 = H2O + CH2 => ancol no đơn chức qui đổi thành thành phần gồm: (O + 2CH2 + H2) gồm (H2O + CH2) nH 2O  nancol nH  n hh  nO  nancol + dãy este no đơn chức thi qui đổi giống axit no đơn chức chúng đồng phân + amin no đơn chức: ví dụ C2H5NH2 = C2H4 + NH3 = 2CH2 + NH3 = 2CH2 + NH + H2 �NH � CH CH � � � � => amin no đơn chức qui đổi thành: �NH �H Trong số mol H2 = số mol hỗn hợp = số mol N + amino axit no, mạch hở có nhóm NH2, nhóm COOH Ví dụ: NH2-C2H4-COOH = NH3 + 2CH2 + COO = NH + H2 + 2CH2 + COO Lưu ý với Glu lysin tách sau: Glu: NH2-C3H5(COOH)2 = NH3 + C3H6 + 2COO = NH + H2 + 3CH2 + 2COO Lysin: (NH2)2-C5H9-COOH = 2NH2 + C5H10 + COO = 2NH + H2+5CH2+COO => amino axit qui đổi thành: NH + CH2+ H2 + COO => Nhận xét: dựa lối tư học sinh tự biết cách qui đổi hỗn hợp chất cho hợp lý với số liệu đề c) Phương pháp qui đổi dựa vào phân tích đặc điểm chung chất tức phân tích hỗn hợp xem có đặc điểm chung khơng qui đổi chất theo đặc điểm chung để hiểu rõ vấn đề chúng đưa ví sau cho học sinh phân tích rút kết luận: Ví dụ 1: cho hỗn hợp X gồm C2H4; C4H4; C3H4 hỗn Y gồm C4H2; C4H6; C4H8; C4H4; C4H10 Khi quan sát hỗn hợp X ta thấy hỗn hợp H qui đổi hỗn hợp thành CxH4 hỗn hợp Y số C qui đổi thành C4Hy Ví dụ 2: X hỗn hợp gồm HOOC-COOH, OHC-COOH, OHC-C≡C-CHO, OHC-C≡C-COOH => phân tích thành phần hỗn hợp X gồm nhóm chức CHO COOH, C => qui đổi thành: COOH; CHO C Ví dụ 3: cho hỗn hợp X gồm: andehit fomic; axit axetic; axit lactic; Glucozo; fuctozo Đọc tên chất khơng liên quan đến viết công thức phân tử chất nhìn thấy đặc điểm chung có cơng thức đơn giản là: CH2O => qui đổi hỗn hợp chất CH2O => Kết luận: Dựa ví dụ học sinh hiểu lối tư tự biết cách qui đổi tức phải phân tích xem chất có điểm chung (đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học, ) để từ qui đổi đặc điểm chung  Thứ hai: Trong trình giảng dạy giáo viên yêu cầu học sinh nắm mối quan hệ nhóm chức với số mol chất H2; CO2; Ag, phải thành thạo hai định luật quan trọng sử dụng nhiều định luật BTKL; định luật BTNT Đặc biệt mối quan hệ nhóm chức ancol (OH); andehit(CHO); axit (COOH) este (COO); amin (NH) ion H+ - Trong phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm ln có nCOO  nCOOH  nOH ( ancol )  nOH (trong bazo pu ) - mối quan hệ số mol nhóm OH, COOH với số mol H2 nOH  2nH  2n n H COOH - tăng giảm bình đựng Na K cho ancol vào bình tăng = mancol – mH m - đốt cháy ancol no mạch hở ta ln có nancol  nH O  nCO2 - oxi ancol CuO đung nóng khối lượng chất rắn giảm cho ta mối quan hệ sau: nOH ( ancol )  nObi mat  mgiam 16 - Trong phản ứng amin; aminoaxit; peptit với axit loãng ta có: nH 2O  nCO2  (1  nN  nH  t  k ).na - Trong phản ứng đốt cháy amin: - Khi đốt cháy hợp chất hữu ln có mối quan hệ nCO2  nH 2O  (k  a  1).nchat Trong với k số pi tự năm liên kết C=C C≡C; a số nhóm chức (với hidrocacbon a = 0) - Khi đốt cháy muối axit tương ứng thu mối quan hệ CO2 H2O giống đốt axit sinh muối Ví dụ : đốt cháy axit no đơn chức n n H O muối ln có CO Hay đốt hỗn hợp axit gồm axit no đơn chức axit khơng no đơn chức có pi (C=C) axit no hai chức đốt hỗn hợp muối ln có n n 2 naxit không no/no chức = CO H O - Khi tính khối lượng chất tính theo định luật BTKL tính tính khối lượng theo khối lượng thành phần nguyên tố cấu tạo nên hợp chất - Cơng thức tính số pi hợp chất hữu (CxHyOz) sau: k a 2x   y (Trong a số nhóm chức, k số pi) �ni ki - Cơng thức tính số pi trung bình: số pi trung bình = �ni (ni số mol chất i ki số pi chất i tương ứng) - Mối quan hệ số mol pi (thuộc liên kết C với C) phân tử với số n n ; n n ;n n pi Br pi HCl pi mol H2; Br2; HCl phản ứng cộng: H  Thứ ba: Xác định đối tượng học sinh có mục đích điểm cao, thi vào trường tốp đầu có lực tư tốt  Thứ tư: Có chia nhóm học sinh theo lực học; chuẩn bị thêm tập dành cho nhóm học sinh có học lực trung bình, khá, thời gian giải vấn đề khó cho học sinh giỏi giỏi  Thứ năm: Giáo viên phải tìm hiểu kỹ chuẩn bị đầy đủ phương pháp giải toán 2  Thứ sáu: Yêu cầu học sinh nắm vững tính chất hợp chất hữu (hidrocacbon, ancol, phenol, andehit, axit, este, cacbohidrat, amin, amino axit, peptit)  Thứ bảy: Rèn luyện cho học sinh kỹ đọc đề, phân tích đề, phân tích số liệu, hiểu ý nghĩa số liệu, kiện đề cho cách sơ đồ hóa tốn sau u cầu học sinh phải suy nghĩ xem kiện đó, số liệu cho biết điều để từ định hướng cách giải tốn Đây khâu quan trọng nhất, hình thành trình rèn luyện làm dạng tập đơn lẻ theo tính chất đến tập tổng hợp, với este thi dạng tập làm tiền đề quan trọng toán lý thuyết biện luận tìm chất tìm cơng thức cấu tạo este  Thứ tám: Yêu cầu học sinh phải kiên trì luyện tập nhiều tìm hiểu thêm nguồn tập mạng Internet Bên cạnh giáo viên phải cung cấp thêm chất phương pháp qui đổi  Thứ chín: Trước đưa tập cho học sinh vận dụng, giáo viên cần giải minh họa cho học sinh sau đưa ví dụ tương tự đến toán mở rộng, phát triển cho học sinh làm phép qui đổi không giúp học sinh hiểu rõ khiến phép qui đổi khó hiểu 2.3.2 Sử dụng phương pháp qui đổi để giải nhanh số toán hữu tổng hợp đặc trưng mức độ VD VDC 2.3.2.1 Bài toán : toán hỗn hợp gồm ancol; axit, este Để dạy phần giáo viên chia làm hai phần sau  Phần 1: Giới thiệu cách qui đổi hỗn hợp axit ancol, axit, este Để học sinh hiểu chất cách qui đổi tơi tiến hành phân tích ví dụ cụ thể nêu điều kiện áp dụng Ví dụ 1: cho hỗn hợp gồm hợp chất đơn chức ,no, mạch hở: C 4H9OH; C2H5COOH; C3H7COOC2H5 - Cách 1: Qui đổi hỗn hợp theo phương pháp đồng đẳng hóa sau: C4H9OH = CH3OH + 3CH2 C2H5COOH = HCOOH + 2CH2 C3H7COOC2H5 =HCOOCH3 + 4CH2 CH 3OH (a mol ) � �HCOOH (b mol ) � � �HCOOCH (c mol ) � => Khi hỗn hợp qui đổi thành: �CH Khi a+b+c = nhỗn hợp ban đầu Lưu ý: qui đổi chất hóa học phản ứng không thay đổi - Cách 2: Qui đổi theo phương tách nhóm chức gốc COO a mol � C4 H 9OH  H 2O  3CH � � CH � � C2 H 5COOH  COO  2CH  H  � � H 2O b mol � C3 H 7COOC2 H  COO  5CH  H            � � � �H c mol với �nCOO  nNaOH � �nH 2O  nancol � �nH  na xit  ne ste Ví dụ 2: Hỗn hợp gồm ancol no đơn chức mạch hở (C 2H5OH); axit no hai chức (CH2(COOH)2); este no hai chức tạo từ ancol ancol đơn chức axit no hai chức (C4H8(COOCH3)2).Để qui đổi hỗn hợp ta tiến hành phân tích theo phép qui đổi sau Cách 1: qui đổi theo phương pháp đồng đẳng hóa CH 3OH : a mol � � (COOH ) : b mol � � (COOCH ) : c mol � � CH � với a + b + c = số mol hỗn hợp ban đầu Cách 2: qui đổi theo hướng tách nhóm chức gốc COO a mol � � C2 H 5OH  H 2O  2CH � � CH � � CH  COOH   COO  CH  H �� � � �H 2O b mol C H COOCH  CO O  C H  H   �4 2 � �H c mol �nCOO  nNaOH � �nH 2O  nancol � n n  n với �H2 a xit e ste => Kết luận 1: - hỗn hợp gồm axit đơn chức no, ancol đơn chức no, este đơn chức no (đều mạch hở) thi qui đổi hai cách sau: CH 3OH ( a mol ) � �HCOOH (b mol ) � � �HCOOCH (c mol ) � CH � với a+b+c = nhh COO a mol � � CH � � �H 2O b mol � �H c mol với �nCOO  nNaOH � �nH 2O  nancol � �nH  na xit  ne ste - Với trường hợp hỗn hợp có no hay khơng thực phép làm no npi = nH2(dùng để làm no)= -d (mol) hệ qui đổi CH 3OH : a mol � � HCOOH :b mol � � �HCOOCH : c mol � CH � �H :  d gồm: � với a+b+c = nhh COO � � CH � � �nCOO  nNaOH �H 2O � �H �nH 2O  nancol �2 � � �H :  d (mol ) với �nH  na xit  ne ste Kết luận 2: Với trường hợp khác tiền hành qui đổi tương tự CH 3OH : a mol � � (COOH ) : b mol � � (COOCH ) : c mol � � CH � �H :  d mol � COO a mol � � CH � � �H 2O b mol �H c mol �2 � �H :  d mol � n  nNaOH �COO nH 2O  nancol � � n n  n với �H a xit e ste với a + b + c = nhh ban đầu Hoặc Trong trường hợp ancol đa chức, axit đơn chức phép đồng đẳng hóa có khác chất đầu, phép qui đổi tách gốc chức lại giống => phương thứ hai bao chùm nhiều Nếu hợp chất no d = => Nhận xét: + với cách làm tương tự em tự phân tích đặc điểm chất để qui đổi, đồng thời nhìn rõ mối quan hệ chất với qui đổi từ đầu qui đổi thành phần + Học sinh phải biết nên sử dụng phương pháp qui đổi cho hợp lý điều dựa vào điều kiện áp dụng cuả phương pháp qui đổi  Phần 2: Ví dụ minh họa Ví dụ 1.(Đề TSĐH B - 2010): Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH C HCOOH C3H7OH D CH3COOH C2H5OH Hướng dẫn làm bài: Cách 1: sử dụng phương pháp đồng đẳng hóa - Với lần đầu dạy tốn tơi thường làm sau: + Bước 1: Phân tích đề đáp án ta thấy ancol axit no, đơn chức (đây kỹ khai thác đáp án tìm chất) => tiến hành qui đổi hỗn hợp thành: HCOOH; CH3OH; HCOOCH3 CH2 + Bước 2: viết sơ đồ tốn tính tốn �HCOOH : 2a mol � 60,27mol8 CH 3OH : a mol CH OH :(a  b) mol � �HCOONa :(2 a  b) mol �  NaOH �16, g �  8, 05 g �  H 2O (2a mol ) � CH CH � � �HCOOCH :b mol � CH : c mol � - sử dụng mối quan hệ: nCOO = nNaOH => 2a + b = 0,2 (I) - sử lý số liệu muối trước: khí ta có: 68.0,2 + 14nCH2 = 16,4 => nCH2=0,2 => nCH2 = nHCOONa => gốc muối có chứa nhóm CH => cơng thức muối là: CH3COONa => số mol CH2 ancol = c – 0,2 = k(a+b) mancol = 32(a+b) + 14k(a+b)= 8,05 - Xét k = => ta có hệ 46a+46b=8,05 (II) Từ (I) (II) => a = 0,025 b= 0,15 => ancol cần tìm C2H5OH - xét k = => 60a + 60b = 8,05 (III) Từ (I) (III) => x = - 0,183 loại => đáp số cần tìm là: D Cách 2: sử dụng phương tách nhóm chức gốc hidrocacbon COO :0, mol � �H O : a mol �2 � CH : b mol � � �H : c mol + NaOH(0,2 mol)  muối + ancol + H2O Vì muối đơn chức => nmuối = nCOO = nNaOH = 0,2 mol => Mmuối = 16,4 : 0,2 = 82 => muối CH3COONa => số mol CH2 muối = 0,2 mol - Thành phần ancol gồm: H2O ( a mol) CH2 (d mol) => mancol = 18a + 14d= 8,05 gam d= k.a (k số nhóm CH2) Xét k = => d = a => a = 0,2515625>0,2 => loại Xét k = => d = 2a => a = 0,175 => Mancol = 46 => ancol: C2H5OH Ví dụ (Đề MH - 2018): Cho chất hữu mạch hở: X axit khơng no có hai liên kết π phân tử, Y axit no đơn chức, Z ancol no hai chức, T este X, Y với Z Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm X T, thu 0,1 mol CO2 0,07 mol H2O Cho 6,9 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan E Đốt cháy hoàn toàn E, thu Na2CO3; 0,195 mol CO2 0,135 mol H2O Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 68,7 B 68,1 C 52,3 D 51,3 Hướng dẫn giải - Phân tích đề + X axit khơng no phân tử chứa hai liên kết pi => X thuộc dãy axit khơng no đơn chức có 1pi => chất đầu dãy là: C2H3COOH + Y axit no đơn chức => chất đầu dãy: HCOOH + Z ancol chức => chất đầu dãy: C2H4(OH)2 + T este tạo X, Y Z => chất đầu dãy: C2H3COOC2H4OOCH + Khi biết rõ dãy đồng đẳng chất dùng phương pháp đồng đẳng hóa phương pháp đơn giản - lời giải chi tiết �6 44a 7bmol4 48 � C2 H 3COONa � C2 H 3COOH (a mol ) b mol � 0,195 0,135 } } � � �64 48  O2 6,9 g M � C2 H 3COOC2 H OOCH (bmol )  NaOH � E �HCOONa ��� � Na2CO3  CO2  H 2O � � d mol CH (c mol ) } � � CH � � Theo đề ta có: 72a + 144b + 14c = 6,9 (I) a+b = 0,195 – 0,135 = 0,06 (II) - Thay đốt a gam M ta đốt 6,9 gam M ta có tỷ lệ CO H2O không đổi 3a  6b  c 0,1  => 2a  4b  c 0, 07 (III) Từ (I) (II) ta có: a = 0,03 mol; b = 0,03 mol c = 0,03 mol � C2 H (CH ) x COOH (0, 06 mol ) � C2 H (CH ) x COOC2 H 4OOCH (CH ) y (0, 015mol ) � � => �CH (0, 03 mol ) => x.0,03 + (x+y).0,03 = 0,03 => x=0 y = => T C2H3COOC2H4OOCCH3 10 Hoặc T C2H3COOC3H6OOCH 0, 03.158 100  68, 695% => %mT = 6,9 => gân với đáp án A 2.3.2.2 Bài toán 2: Bài toán hỗn hợp gồm hidrocacbon amin  Phần 1: Giới thiệu cách qui đổi hỗn hợp gồm hidrocacbon amin Tôi tiến hành phân tích từ ví dụ cụ thể để rút kết luận tổng quát phân sau: Ví dụ 1: cho hỗn hợp gồm amin no đơn chức(C2H7N) ankan(C3H8) tiến hành phân tích sau: Cách 1: qui đổi theo pp đồng đẳng hóa CH N : a mol � C2 H N  CH N  CH � �  � CH : b mol � C H  CH  CH �3 � CH � a+b = nhh ban đâu Trong phản với HCl nHCl = a mol Cách 2: qui đổi theo nhóm chức gốc hidrocacbon CH (amol ) � �H : a mol C2 H N  NH  CH  CH  NH  H 2CH � � �  �NH (bmol ) CH � � C3 H  CH  2CH  H  3CH � � � CH � �NH : bmol Trong a = nhh ban đầu; nHCl = nNH Ví dụ 2: hỗn hợp gồm: amin no; hai chức; ankan; anken; ankin Đây hỗn hợp có chất khơng no ta tiến hành hidro hóa để chuyển hỗn hợp khơng no thành no C2H4(NH2)2 = CH4 + CH2 + 2NH = H2 + 2CH2 + NH C4H8 + H2= CH4 + 3CH2 = H2 + 4CH2 C4H6 + 2H2 = CH4 + 3CH2 = H2 + 4CH2 => qui đổi hổn hợp thành CH (amol ) � �NH (bmol ) � � CH � � �H :  d mol �H : a mol � CH � � �NH : bmol � �H :  d mol � a  nhh � b  nHCl � � d  n pi  nanken  2nankin � => Kết luận: hỗn hợp gồm amin hidrocacbon qui đổi thành CH (amol ) � �NH (bmol ) � � CH � � �H :  d mol �H : a mol � � a  nhh CH � � � b  nHCl � �NH : bmol � � d  n pi �H :  d mol � Nếu hỗn hợp no d =  Phần 2: ví dụ minh họa 11 Ví dụ 1: [Câu 78-ĐM-2020]: Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) ankan Y, số mol X lớn số mol Y Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol E cần dùng vừa đủ 0,67 mol O2, thu N2, CO2 0,54 mol H2O Khối lượng X 14,56 gam hỗn hợp E A 7,04 gam B 7,20 gam C 8,80 gam D 10,56 gam Hướng dẫn: H O BTNT.O → CO  O mol Amin no X = CH4 + xCH2 + yNH Ankan Y = CH4 + nCH2 � Quy đổi hh E thành CH4, CH2, NH n  2n n /  0, CH : 0, 09 CO : 0, � � � � CH : a  O : 0, 67 � � H 2O : 0,54 � �NH : b �N � �2 BTNT.C → 0,09 + a = 0,4 → a=0,31 BTNT.H � 4.0,09 + 2a + b = 2.0,54 → b = 0,1 Hỗn hợp gồm: (X) Cn H 2n  2 x N x : nX  nY � 0,1 x (Y) C m H 2m  : 0, 09  0,1 x 0,1 0,1  0, 09  � x  2, 22 � x  x x x  Mặt khác, số N trung bình = 0,1/0,09 = 1,11>1 nên amin đơn chức � x = (X) Cn H 2n  2 x N x : 0, 05 (Y) Cm H 2m : 0, 04 BTNT.C � 0,05n + 0,04m = 0,4 � n = m = thỏa mãn Vậy hh E gồm C4H12N2 (0,05) C5H12 (0,04) nặng 7,28 gam � 14,56 gam hh E chứa 0,1 mol C4H12N2 � mC4H12 N2  8,8 gam Ví dụ 2: Hỗn hợp E chứa amin no, đơn chức hiđrocacbon X thể khí điều kiện thường Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E cần dùng 2,7 mol khơng khí (20% O2 80% N2 thể tích) thu hỗn hợp F gồm CO2, H2O N2 Dẫn tồn F qua bình đựng NaOH đặc dư thấy khối lượng bình tăng 21,88 gam, đồng thời có 49,616 lít (đktc) khí khỏi bình Cơng thức phân tử X công thức sau đây? A C3H4 B C3H6 C C2H4 D C2H6 Hướng dẫn giải chi tiết - Phân tích đề bài: + hai amin thuộc dãy axit no đơn chức Còn hidrocacbon biết thể khí chưa biết no hay khơng no tiến hành làm no hóa hỗn hợp => giải tốn hai cách đồng đẳng hóa tách gốc hidrocacbon nhóm chức 12 Cách 1: Dùng phương pháp đồng đẳng hóa sau làm no hỗn hợp x mol �} � CO2 CH NH : a mol � 0,54 mol } � � y mol 0,5 a  2,16 � } �O2 CH : b mol �} � �  NaOH  �2,16 mol � F �H 2O ���� N � CH : c mol � �} � 0,5 a  2,16 } N � � � H :  d  kb ( mol ) �2 � N2 � (k số liên kết pi X) Theo đề ta có số mol N2 thu đươc: 0,5a + 2,16= 2,215 mol => a = 0,11 mol mà: a+ b = 0,2 => b = 0.09 mol - Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 H2O => mbình tăng = x.44 + 18.y = 21,88 (I) - BTO ta có: 2x + y = 0,54.2 (II) => x = 0,305 y = 0,47 => BTC => c = 0,105 mol => BTH => d = 0,09 mol => d = b = 0,09 => Hidrocacbon X có liết kết pi - Gọi số C hai amin n(n>1, giá trị trung bình) hidrocacbon m (m2) => BTC ta có: 0,11.n + 0,09.m = 0,305 => với m = => n = 1,136 => X C2H4 => đáp án C => với m = => n = 0,3181 < (loại) Cách 2: Dùng phương pháp tách nhóm chức gốc hidrocacbon Khi hỗn hợp đươc qui đổi thành: NH; CH2; H2; H2 (bơm vào để làm no) Sơ đồ toán sau: b mol �} � CO2 �NH : a mol � 0,54 mol } � y mol 0,5 a  2,16 � } �O2 CH : b mol � �} �  NaOH  �2,16 mol � F �H 2O ���� N � �H : c mol �} �N N � �2 � �H :  d mol � � - Theo đề ta có: mbình tăng = b.44 + 18.y = 21,88 (I) BTO: 2b + y = 0,54.2 (II) => b = 0,305 y = 0,47 - BTN => 0,5a + 2,16 = 2,215 => a = 0,11 (mol) = namin => nX = 0,09 mol - Theo đề c = 0,2 mol = số mol hỗn hợp => BTH => d = 0,09 mol = nX => X có liên kết pi - Gọi số C hai amin n(n>1, giá trị trung bình) hidrocacbon m (m2) => BTC ta có: 0,11.n + 0,09.m = 0,305 => với m = => n = 1,136 => X C2H4 => đáp án C => với m = => n = 0,3181 < (loại) Nhận xét: cách nhanh cách 2.3.2.3 Bài toán 2: Bài toán hỗn hợp gồm amin; amino axit Phần 1: Giới thiệu cách qui đổi đổi hỗn hợp amin; aminoaxxit 13 Cách qui đổi hỗn hợp amin; aminoaxit tương tự hỗn hợp gồm amin hidrocacbon, khác thêm thành phần aminoaxit nhóm chức COO sau: Ví dụ 1: hỗn hợp gồm chất amin, amino axit no, đơn chức CH N : a mol � � �NH 2CH 2COOH : b mol � Cách 1: đồng đẳng hóa: �CH (với hỗn hợp no) a+b = nhh CH N : a mol � �NH CH COOH :b mol � 2 � CH � � Hoặc �H : d mol với hợp không no d = npi (trong hỗn hợp ban đầu) Và b = nNaOH; a+b = nHCl Cách 2: tách gốc nhóm chức CH (amol ) � � COO � � �NH (bmol ) � CH � �H :  d mol Qui đổi hỗn hợp thành � �H : a mol � COO � � CH � �NH : bmol � � �H :  d mol a  nhh � � b  nHCl � � nCOO  nNaOH � � d  n pi � Với hợp chất no d = Ví dụ 2: Với trường hợp đa chức tương tự ln cách tách gốc nhóm chức CH (amol ) � � COO � � �NH (bmol ) � CH � �H :  d mol Qui đổi hỗn hợp thành � �H : a mol � COO � � CH � �NH : bmol � � �H :  d mol a  nhh � � b  nHCl � � nCOO  nNaOH � � d  n pi � => Nhận xét: với cách qui đổi tách gốc nhóm chức chiếm ưu so với phương pháp đồng đẳng hóa tốn Phần 2: Ví dụ minh họa Ví dụ Hỗn hợp X gồm metylamin trimetylamin Hỗn hợp Y gồm glyxin axit glutamic Đốt cháy hết a mol hỗn hợp Z chứa X Y cần dùng 1,005 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 16,74 gam Giá trị a là? A 0,26 B 0,25 C 0,27 D 0,24 Định hướng tư giải - Khi phân tích hỗn hợp ta thấy nNH=nH2 = số mol hỗn hợp= a(mol) 14 COO � �NH : a BTNT.H ���� � � 3a  2a  0,93.2 a  0, 26 � � � �� �Z� �� � � BTNT.O �� �� � H :a b  0,54 �1,5a  3b  1, 005.2 � ����� � � CH : b � Qui đổi Đáp án A Ví dụ 2: Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Hỗn hợp y chứa glyxin lysin Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp Z (gồm X Y) cần vừa đủ 2,055 mol O2, thu 32,22 gam H2O; 35,616 lít (đktc) hỗn hợp CO2 N2 Phần trăm khối lượng amin có khối lượng phân tử lớn Z là: A 14,42% B 16,05% C 13,04% D 26,76% Định hướng tư giải - Đây hỗn hợp no => qui đổi hỗn hợp thành thành phần sau - Trong hỗn hợp ta nhận thấy số mol nNH = nhỗn hợp + nlysin - sau qui đổi xong BTO; BTH để tìm ẩn COO � �NH : a � a  0, 46 �� � n lys  0, 06 a  2b  0,8  1, 79.2 � � � �� �� �� �� �� �� H : 0, 0,5a  3b  0,  2.2, 055 b  1,16 � � � � CH : b � Z �� � n COO  0, �� � n X  0, C3 H9 N : 0, 08 � � �� � CX  3, �� �X � 0,12.73 C H11 N : 0,12 �� � %C H11N   26, 76% � 32, 74 � → Chọn D 2.3.2.4 Bài toán 2: Bài toán hỗn hợp gồm amin; amino axit; este  Phần 1: Giới thiệu cách qui đổi Cách qui đổi hỗn hợp amin; amino axit, este(chất béo) tương tự hỗn hợp amin, amino axit sau: CH N : a mol � � este / chat beo dau day : c mol � � �NH 2CH 2COOH : b mol � Cách 1: đồng đẳng hóa: �CH (với hỗn hợp no) với a+b+c= nhh CH N : a mol � �NH CH COOH :b mol 2 � � este / chat beo dau day : c mol � � CH � �H :  d mol Hoặc � với hỗn hợp không no; d = npi; Cách 2: Tách gốc chức khỏi nhau: 15 CH (amol ) � � COO � � �NH (bmol ) � CH � �H :  d mol Qui đổi hỗn hợp thành � �H : a mol � COO � � CH � �NH : bmol � � �H :  d mol a  nhh � � b  nHCl � � nCOO  nNaOH � � d  n pi � Với hợp chất no d = Nhận xét: hai cách cách có ưu điểm khâu tính tốn  Phần 2: ví dụ minh họa Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm tristearin, trilinolein tripanmitin Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol hỗn hợp Z gồm X Y (biết axit glutamic chiếm 8,7866% khối lượng) cần dùng 5,19 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, m gam CO2 64,44 gam H2O Mặt khác, cho toàn lượng Z vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng Giá trị m là? A 149,29 B 176,18 C 151,04 D 166,32 Định hướng tư giải - Trong Z ta có: nNH= nX = 0,16 => nY = 0,06 = nglixerol nCOO = 3nY + nX + t - Phân tích hỗn hợp sau qui đổi hỗn hợp Z sau COO � � NH : a � a  2b  0, 22.2  3,58.2  0,12.2 � � 0, 22 � H : 0, 22 �� �� 0,5a  0, 22  3b  5,19.2  0,12 � � CH : b � � H : 0,12 mol � � a  0,16 �� � n glixerol  0, 06 � �� �� �� � n Axit glutamic  t �� � n COO  0,16  t  0,18  0,34  t b  3, � 147t 8, 7866 �� �  �� � t  0, 04 �� � m   0,38  3,  44  166,32 44  0,34  t   50, 44 100 → Chọn D Ví dụ Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm tristearin tripanmitin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z gồm m gam X m gam Y cần dùng 2,59 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 34,2 gam H2O Nếu đun nóng m gam Y với dung dịch NaOH dư khối lượng glixerol thu là? A 9,2 B 12,88 C 11,04 D 7,36 Định hướng tư giải Nhận xét: ta nhận thấy: nNH = nX => nY = nhh - nX = nglixerol - Dùng BTO; BTH để tím a, b COO � �NH : a a  2b  0, 2.2  1, 9.2 � � �� �� � H : 0, 0,5a  0,  3b  2,59.2 � � � Qui đổi hỗn hợp Z  �CH : b 16 � a  0,12 �� � n glixerol  0, 08 �� � m  7,36 � �� �� b  1, 64 � Chọn D 2.3.2.5 Bài toán hỗn hợp gồm este hidrocacbon Một số toán tổng hợp khác - Dựa lối tư qui đổi học sinh áp dụng làm toán khác như: toán gồm este hidrocacbon; tốn gồm nhiều chất hữu khác Ví dụ [Câu 76- ĐMH – 2021]: Đốt cháy hoàn toàn 0,26 mol hỗn hợp X (gồm etyl axetat, metyl acrylat hai hiđrocacbon mạch hở) cần vừa đủ 0,79 mol O 2, tạo CO2 10,44 gam H2O Nếu cho 0,26 mol X vào dung dịch Br dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,16 mol B 0,18 mol C 0,21 mol D 0,19 mol Đinh hướng tư giải CH � Este no  CH  CH  COO � � CH � � ankan hoa X ���� �� Ankan  CH  CH �� COO � � H2 � � H2 � 1CH � n CH4  n hh X  0, 26 mol Ta thấy chất tách n  x  y  0, 26  mol  BTNT.C → CO2 2y  2.0, 79   x  y  0, 26   0,58 � x  0, 24 BTNT.O → BTNT.HTM � 4.0, 26  2x  2z  2.0,58 � z  0,18 Bản chất việc ankan hóa giống cho tác dụng với Br2 phá vỡ liên kết  � n Br2  0,18 mol Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm (COOH)2; (CHO)2; OHC-COOH; OHC-C≡C-CHO; HOOC-C≡C-COOH; OHC-C≡C-COOH Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 nước amoniac dư (đun nóng nhẹ) thu 47,52 gam Ag Mặt khác m gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO dư thu 3,136 lít CO2 (đktc) Thêm m gam axit cacboxylic no đơn chức mạch hở vào m gam hỗn hợp X sau đem đốt cần 36,064 lít O2 (đktc), sản phẩm sinh hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 309,29 gam kết tủa Giá trị m A 9,20 gam B 12,00 gam C 17,60 gam D 14,80 gam Định hướng tư giải Có nCHO =0,5 nAg = 0,22 mol, nCOOH = nCO2 = 0,14 mol Vì Ba(OH)2 dư nên nCO2 = nBaCO3 =1,57 mol Khi đốt cháy m gam X có nH2O X sinh = 0,5 (nCHO + nCOOH ) = 0,5 ( 0,22 +0,14 ) =0,18 mol Gọi số mol nước đốt Y y mol → số mol CO2 Y sinh y mol 17 Hỗn hợp Z gồm 1,57 mol CO2 + ( y + 0,18) H2O Ta có → → m =0,22.29 +0,18 45 + 12.0,41 = 17,6 gam 2.3.3 Một số toán giải tương tự Câu (Đề MH - 2019): Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức (MX < MY); T este ba chức, mạch hở tạo X, Y với glixerol Cho 23,06 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T glixerol (với số mol X lần số mol T) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol : 3,68 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu Na2CO3, H2O 0,4 mol CO2 Phần trăm khối lượng T E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 29 B 35 C 26 D 25 Câu (Đề TSĐH A - 2014): Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 4,68 gam B 5,04 gam C 5,44 gam D 5,80 gam Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm etylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức hai hiđrocacbon là: A CH4 C2H6 B C2H4 C3H6 C C2H6 C3H8 D C3H6 C4H8 Câu 4: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, triolein, metan, etan, metylamin etylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,39 mol X cần dùng vừa đủ 7,4525 mol O2, thu hỗn hợp gồm m gam CO 2; 93,69 gam H2O 0,085 mol N2 (Biết triolein chiếm 38,573% khối lượng X) Giá trị m là? A 234,08 B 214,32 C 221,13 D 206,45 Câu 5: Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Hỗn hợp Y chứa axit glutamic lysin Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp Z (gồm X Y) cần vừa đủ 1,525 mol O 2, thu 23,94 gam H2O; 26,656 lít 18 (đktc) hỗn hợp CO2 N2 Phần trăm khối lượng amin có khối lượng phân tử lớn Z là: A 17,04% B 18,23% C 19,05% D 20,33% Câu 6: Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Hỗn hợp Y chứa hai α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng glyxin Đốt cháy hết 0,12 mol hỗn hợp Z chứa X, Y lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 8,28 gam; khí khỏi bình tích 8,96 lít (đktc) Nếu cho 21,5 gam hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu lượng muối A 30,25 gam B 32,45 gam C 28,75 gam D 27,05 gam Câu 7: Hỗn hợp X chứa amin đơn chức, mạch hở (có liên kết đôi C=C phân tử) ankan Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, sản phẩm cháy thu có 15,84 gam CO2 8,28 gam H2O Phần trăm khối lượng ankan có X là: A 24,6% B 30,4% C 18,8% D 28,3% Câu 8: Hỗn hợp X chứa amin no, mạch hở, đơn chức, ankan anken Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol X cần dùng vừa đủ 1,03 mol O Sản phẩm cháy thu có chứa 0,56 mol CO 0,06 mol N2 Phần trăm khối lượng anken có X gần với: A 35,5% B 30,3% C 28,2% D 32,7% Câu Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no , mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm –OH, –CHO, –COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m A 1,50 B 1,24 C 2,98 D 1,22 Câu 10 Cho hỗn hợp X gồm (CHO)2, OHC-C≡C-CHO, HOOC-C≡C-COOH; (COOH)2; Y axit cacboxylic đơn chức, mạch hở Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 32,4 gam Ag Trung hòa hết m gam X cần dùng 50 ml dung dịch KOH 1M Đốt cháy hết hỗn hợp Z gồm m gam X m gam Y cần dùng vừa đủ 10,2368 lít O (đktc) thu sản phẩm chứa 23,408 gam CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10,0 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Để giải toán tổng hợp hữu mức độ vận dụng cao có nhiều cách giải nhanh giải nhanh cách sử dụng mối quan hệ chất, nhóm chức, định luật bảo toàn đặc biệt BTKL, BTNT tơi cảm thấy giải theo chất hóa học học sinh khơng phải nhiều thời gian để nghiên cứa, để nhận diện dấu hiệu qui đổi quan trọng cách giải giúp học sinh hiểu chất vấn đề tự giải khác củng cố kiến thức lý thuyết 19 Sự hiệu biện pháp thể qua kết sau: + Thái độ học tập học sinh sau rèn luyện thời gian lầ cảm thấy hào hứng thích thú làm đề + Điểm số mơn hóa học sinh nâng lên rõ ràng lần thi thử tốt nghiệp quốc gia trường trường lân cận + Sự hiệu kinh nghiệm kiểm chứng lớp 12A qua lần thi thử THPT quốc gia tập trung trường dành cho hs 12 (khảo sát có tốn tổng hợp hữu vận dụng cao hay không) Biết làm Biết làm làm Không làm Lớp Số làm chậm nhanh H 12A TL(% TL(% SL TL(% S SL SL ) ) ) Lần 36 25 69,44 16,67 13,89 Lần 36 20 55,55 10 27,78 16,67 Lần 36 12 33,33 14 38,89 10 27,78 => Nhận xét kết quả: Đa số học sinh học giỏi, giỏi làm làm nhanh kết tăng lên sau lần thi + Số học sinh điểm cao qua lần thi tăng lên thông qua bảng sau Lớp Số học sinh Số học sinh Tổng điểm từ 24 điểm trở 12A2 điểm trở lên điểm trở lên lên khối thi có mơn hóa Lần 11 Lần 16 14 Lần 20 10 16 * Nhận xét: Kết nói lên hiệu cách xử lý này, áp dụng sang tất tốn hữu khác cần nắm vững tính chất chất nhóm chức làm KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Qua kết đạt kinh nghiệm mà áp dụng vào q trình giảng dạy tơi nhận thấy giải pháp giúp học sinh biết cách tư giải tốn khó trình học tập cần phải làm rõ mối quan hệ chất hiểu cách áp dụng định luật bảo toàn để học sinh vận dụng vào làm học sinh chủ động việc xử lý toán mức độ vận dung cao khơng riêng tốn tổng hợp hữu mà khơng phải nhớ xem tập thuộc dạng làm Khi làm tốn dài khó việc sơ đồ hóa tốn điều quan trọng giúp học sinh giáo dễ hình dung vấn đề cần giải 3.2 Kiến nghị Để học sinh đạt điểm cao kỳ thi tốt nghiệp thi cần phải xác định mục tiêu lực học sinh để xếp chia lớp cho 20 học sinh có lực gần học lớp cơng việc dạy học giáo viên, học sinh thuận lợi Để truyền đạt kiến thức khó cho học sinh cách đơn giản dễ hiểu địi hỏi giáo viên phải khơng ngừng học hỏi, trau dồi chuyên môn nghiệp vụ XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày tháng năm 2021 ĐƠN VỊ Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Lê Thị Hồng TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa sách tập theo chương trình chuẩn lớp 12 Đề thi đại học năm 2010 đến 2020 Đề thi thử đại học trường THPT nước qua năm gần đây, trang mạng uy tín luyện thi hóa như: www.tuyensinh247.com, www.Hocmai.vn … Tạp chí tạp chí hóa học ứng dụng DANH MỤC SKKN Đà ĐƯỢC XẾP LOẠI CẤP TỈNH TT Năm học Tên đề tài 2008-2009 Lồng ghép môi trường vào giảng dạy mơn hóa học lớp 11 2012-2013 Áp dụng kĩ thuật đặt câu hỏi vào xây dựng câu hỏi cho clo – lớp 10 – THPT thuộc chương trình nâng cao 2018-2019 Sử dụng biện pháp sơ đồ hóa tốn để giải Xếp loại C C C tốn tính chất dung dịch chứa H +, NO3- mức độ vận dụng cao đề thi THPT quốc gia nhằm mục đích giải nhanh tốn phát triển tư học sinh 2019-2020 SỬ DỤNG MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC C CHẤT, NHÓM CHỨC, CÁC ĐỊNH LUẬT 21 BẢO TỒN ĐỂ GIẢI QUYẾT NHANH BÀI TỐN TỔNG HỢP VỀ ESTE Ở MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO NHẰM GIÚP HỌC SINH ĐẠT ĐIỂM CAO TRONG KỲ THI THPT QUỐC GIA VÀ PHÁT TRIỂN TƯ DUY 22 ... thân tới đồng nghiệp thông qua đề tài: ? ?Cách sử dụng phương pháp qui đổi giúp học sinh hiểu chất vấn đề để giải nhanh toán tổng hợp hữu mức độ vận dụng, vận dụng cao đề đề thi tốt nghiệp? ?? 1.2 Mục... nhiều phương pháp qui đổi giúp học sinh giải tốn tổng hợp vơ cơ, hữu mức độ VD,VDC đề kiểm tra kỳ, cuối kỳ, đề thi tốt nghiệp lớp 12 Đặc biệt giải toán tổng hợp hữu phương pháp qui đổi phương pháp. .. trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Một số giải pháp hướng dẫn học sinh sử dụng phương pháp qui đổi 2.3.2 Sử dụng phương pháp qui đổi để