Đang tải... (xem toàn văn)
§èi víi häc sinh thcs viÖc nghiªn cøu vµ gi¶i c¸c bµi tËp nãi chung , bµi tËp ho¸ häc nãi riªng hÕt søc quan träng tõ viÖc ph©n lo¹i vµ viÖc t×m ra ph¬ng ph¸p giải các bài tập đã gốp phầ[r]
(1)Phßng GD huyÖn ©n thi trêng thcs phï ñng tæ tù nhiªn chuyên đề hoá học CHUY£N §Ò nhËn biÕt vµ t¸ch c¸c chÊt gi¸o viªn : Hoµng thÞ thuû N¨m häc : 2008 - 2009 môc lôc phÇn I Đặt vấn đề lý chọn đề tài c¬ së lý luËn c¬ së thùc tiÔn Mục đích chọn đề tài (2) PhÇn II Nội dung chuyên đề nhận biết - tách và điều chế các chất PhÇn III BIÖN ph¸p gi¸o dôc phÇn IV kÕt luËn vµ kiÕn nghÞ I Đặt vấn đề : §èi víi häc sinh thcs viÖc nghiªn cøu vµ gi¶i c¸c bµi tËp nãi chung , bµi tËp ho¸ häc nãi riªng hÕt søc quan träng tõ viÖc ph©n lo¹i vµ viÖc t×m ph¬ng ph¸p giải các bài tập đã gốp phần quan trọng việc nắm đợc hệ thống hoá kiến thức vµ kÜ n¨ng c¬ b¶n viÖc gi¶i c¸c bµi tËp ho¸ häc ë ch¬ng tr×nh THCS §Ó c¸c em cã høng thó häc tËp bé m«n ho¸ häc h¬n th× viÖc ph©n lo¹i vµ gi¶i c¸c bµi tËp háo học THCS theo chuyên đề là chìa khoá gúp phần nâng cao chất lợng dạy và häc C¬ së lý luËn : trờng THCS hoá học là môn học đợc đa vào chơng trình muộn ( Bắt đầu từ líp ) §èi víi líp ®©y lµ m«n häc míi l¹ , cÇn t cao , nÆng vÒ kiÕn thøc đó khả nhận thức các em bị hạn chế Làm nào để các em có thể nắm v÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n mét c¸ch nhanh nhÊt th× viÖc ph©n lo¹i vµ gi¶i bµi tËp theo chuyên đề là cần thiết và quan trọng cho học sinh C¬ së thùc tiÔn : chơng trình hoá học đổi đòi hỏi học sinh phải có tìm tòi , tự giác học tập để tìm kiến thức nên phát huy tính chủ động học sinh , nhng bên cạnh đó đây là môn học lạ và lứa tuổi các em hiếu động nên số em cha có ý thức học tập Thêm vào đó số kiến thức hoá học chơng trình hoá học lớp cũ đợc ®a xuèng còng t¹o thªm mét phÇn ¸p lùc c«ng t¸c gi¶ng d¹y , kiÕn thøc trªn lớp giáo viên đủ thời gian truyền đạt các kiến thức vì chất lợng học sinh đại trà còn thấp Mục đích nghiên cứu : §a hÖ thèng ph©n lo¹i c¸c bÇi tËp ho¸ häc v« c¬ ë THCS gióp c¸c em nhËn thøc vµ ®a c¸ch gi¶i ng¾n gän vµ dÔ hiÓu nhÊt Học sinh nắm đợc kiến thức lí thuyết kết hợp với phơng pháp giải bài tập nh»m cñng cè kh¾c s©u kiÕn thøc (3) II Néi dung ph©n lo¹i gi¶i bµi tËp ho¸ häc : Chuyên đề , nhận biết - tách và điều chế các chất I NhËn biÕt c¸c chÊt Ph¬ng ph¸p vËt lý : Dùa vµo tÝnh chÊt kh¸c vÒ tÝnh chÊt vËt lý cña c¸c chÊt + MÇu s¾c + Mïi vÞ + Nhiệt độ nóng chảy + Nhiệt độ sôi Ví dụ : Dựa vào TCVL phân biệt các lọ đựng các hoá chất sau " NH , O2 , Cl2 , NO2 , ” bµi gi¶i Quan s¸t c¸c lä ta thÊy : Lọ nào đựng khí có màu nâu đỏ là hoá chất NO2 Lọ nào đựng khí có màu vàng lục là hoá chất Cl2 Lä nµo phÈy tay qua miÖng cã mïi khai lµ ho¸ chÊt NH3 Lä cßn l¹i lµ khÝ O2 H2S VÝ dô : Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý h·y ph©n biÖt c¸c chÊt khÝ gåm : H , Cl2 , Bµi gi¶i Từ các bình trên ta dễ dàng nhận đợc B×nh chøa Cl2 cã mµu vµng lôc Phẩy tay qua miệng bình nào có mùi trứng thối đó là H2S KhÝ cßn l¹i lµ O2 VÝ dô : Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý h·y ph©n biÖt c¸c bb×nh chøa c¸c chÊt bét trắng nhãn gồm : Muối ăn , tinh bột và đờng Bµi gi¶i Lấy chất ít đựng vào lọ riêng biệt nhấm thử : VÞ mÆn lµ b×nh chøa muèi ¨n Vị là bình đựng đờng Cßn l¹i lµ tinh bét Ph¬ng ph¸p ho¸ häc : Sử dụng phơng pháp hoá học là sử dụng các thuốc thử để thể các PƯHH đặc trng cho chất từ đó nhận chất cần tìm Muốn thực tốt phơng pháp này phải vận dụng tốt tính chất hoá học các chất và viét đúng phơng trình hoá häc Ví dụ : Có lọ nhãn đựng dung dịch FeCl và FeCl3 , làm nào để nhận biết đợc loại muối trên Bµi gi¶i Lấy chất ít đựng vào ống nghiệm riêng biệt , nhỏ từ từ dung dịch NaOH vµo èng nghiÖm ống nào có kết tủa màu trắng xanh ống đó đựng dung dịch FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (Tr¾ng xanh) ống nào có kết tủa màu nâu đỏ ống đó đựng dung dịch FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl ( Nâu đỏ) (4) Ví dụ : Có lọ đựng các dung dịch sau bị nhãn : NaOH , FeCl , FeCl3 Vµ NH4OH Bµi gi¶i LÊy mçi chÊt mét Ýt cho vµo èng nghiÖm riªng biÖt Đun nhẹ ống , ống nào có mùi khai xuất ống đó đựng dung dịch NH4OH NH4OH T NH3 + H2O o (Mïi khai ) Nhá tõ tõ dung dÞch NH4OH vµo èng cßn l¹i + ống có kết tủa trắng xanh đựng hoá chất FeCl2 2NH4OH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NH4Cl (Tr¾ng xanh) + ống nào có kết tủa màu nâu đỏ ống đó đựng hoá chất FeCl3 3NH4OH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NH4Cl ( Nâu đỏ) +èng cßn l¹i lµ NaOH Ví dụ : Có ống nghiệm nhãn đựng dung dịch , NaOH , BaCl , HCl , H2SO4 ChØ dïng quú tÝm h·y nhËn biÕt dung dÞch trªn Bµi gi¶i LÊy mçi chÊt mét Ýt cho vµo èng nghiÖm riªng biÖt , nhóng quú tÝm vµo èng nghiÖm + ống nào không làm quỳ tím màu ống đó đựng dung dịch BaCl2 +ống nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh ống đó đựng dung dịch NaOH + ống làm quỳ tím hoá đỏ là ống đựng dung dịch HCl và H2SO4 Lấy dung dịch BaCl2 vừa tìm đợc nhỏ từ từ vào ống nghiệm còn lại +ống xuất kết tủa màu trắng ống đó đựng dung dịch H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl (Tr¾ng ) +èng cßn l¹i lµ dung dÞch HCl LuyÖn tËp B ài 1: NhËn biÕt hai chÊt khÝ sau: CO2 và O2 Bµi : NhËn biÕt hai chÊt bét AgCl vµ AgNO3 Bài : Phân biệt ống nghiệm nhãn đựng các dung dịch sau Na 2CO3 , NaOH , NaCl , vµ HCl Bµi : Ph©n biÖt èng nghiÖm mÊt nh·n chøa dung dÞch K 2SO4 , KCl , KNO3 : Bµi : ChØ dïng quú tÝm h·y nhËn biÕt èng nghiÖm mÊt nh·n chøa dung dÞch H2SO4 , Na2SO4 , BaCl : II T¸ch c¸c chÊt vµ ®iÒu chÕ : Ví dụ : Tách riêng đồng khỏi hỗn hợp gồm bột Đồng và Sắt Bµi gi¶i Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch HCl d chØ cã Fe ph¶n øng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Còn lại Cu không phản ứng , lọc dung dịch ta thu đợc Cu VÝ dô : T¸ch riªng O2 khái hçn hîp khÝ gåm O2 Vµ CO2 Bµi gi¶i (5) Dẫn hỗn hợp khí qua ống đựng CaO d có CO2 phản ứng CaO + CO2 CaCO3 ( V«i sèng ) (§¸ v«i ) Cßn l¹i lµ khÝ O2 tinh khiÕt VÝ dô : Cã hçn hîp gåm kim lo¹i gåm Fe , Cu vµ Au B»ng ph¶n øng ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i khái hçn hîp Bµi gi¶i Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch HCl d chØ cã Fe ph¶n øng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 LÊy dung dÞch FeCL2 cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (Tr¾ng xanh) Läc kÕt tña Fe(OH)2 ®em nung Fe(OH)2 FeO + H2O FeO + H2 d Fe + H2O Cho hỗn hợp còn lại qua bình đựng O2 đun nóng có Cu phản ứng 2Cu + O2 2CuO Au + O2 - Kh«ng ph¶n øng Cho hçn hîp CuO vµ Au t¸c dông víi dung dÞch HCl d chØ cã CuO ph¶n øng CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O Lọc dung dịch thu đợc Au Cô cạn dung dịch CuCl2 đem điện phân nóng chảy thu đợc Cu CuCl2 Cu + Cl2 VÝ dô : Cã hçn hîp bét gåm Fe , Cu , ¢l t¸ch riªng tõng kim lo¹i khái hçn hîp b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Bµi gi¶i Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch NaOH d chØ cã Al ph¶n øng Cßn Fe vµ Cu không phản ứng lọc dung dịch ta thu đợc hỗn hợp kim loại trên 2¢l + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Thổi khí CO2 d vào dung dịch NaAlO2 thu đợc kết tủa trắng Al(OH)3 CO2 + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (Tr¾ng keo) Lọc kết tủa đem nung ta đợc 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + H2 d Al + H2O Cho hçn hîp Fe vµ Cu t¸c dông víi dung dÞch HCl d chØ cã Fe ph¶n øng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Lọc dung dịch ta thu đợc Cu Cô cạn dung dịch FeCl2 đem điện phân nóng chảy ta thu đợc Fe FeCl2 Fe + Cl2 LuyÖn tËp Bµi : T¸ch hçn hîp gåm Fe vµ S Bài : Tách đờng hỗn hợp đờng và cát Bµi : Tinh chÕ N2 Tõ hçn hîp gåm N2 , CO2 , SO2 , H2S Bµi : Tinh chÕ CuO khái hçn hîp CuO , Cu , Ag Bµi : T¸ch riªng tõng chÊt khái hçn hîp gåm (6) a : CuO , Cu , Au b : Fe2O3 , Cu c : N2 , CO2 , H¬i níc III BiÖn ph¸p thùc hiÖn : Nhờ phân loại bài tập và phơng pháp giải hợp lí dẫn đến nhận thức cña c¸c em vÒ m«n häc sÏ tÝch cùc h¬n viÖc häc tËp vµ nghiªn cøu bé m«n nµy Khắc phục đợc tính ỳ học sinh , thái độ và tâm lí sợ môn học , phát huy tÝnh tÝch cùc cña häc sinh C¸c em sÏ cã nhËn thøc tèt viÖc híng nghiÖp sau nµy vµ theo häc c¸c m«n häc , khèi häc theo n¨ng khiÕu cña m×nh Ph¸t triÓn t to¸n häc qua c¸c d¹ng bµi tËp , n©ng cao nhËn thøc vµ kÜ n¨ng nh ; Quan sát , mô tả , thực hành , hoạt động nhóm Có giới quan khoa học để giải thích các vật tợng theo quan điểm vËt biÖn chøng IV KÕt luËn vµ kiÕn nghÞ : KÕt luËn : Vì chúng ta đã có phơng pháp giúp học sinh có kĩ phân tích , nhận biết , điều chế , tách các chất , nhờ các phơng pháp này mà học sinh giải đợc nhiÒu bµi tËp ho¸ häc c¸c k× thi quan träng T«i nghÜ r»ng häc sinh cßn mang theo kĩ này đến bậc học cao §Ò tµi nµy lµ nÊc thang quan träng viÖc gióp häc sinh yªu thÝch m«n hoá học đỡ sợ hoá học Đề tài đã đợc lựa chọn kĩ các phơng pháp giải theo chuyên đề nhng không tránh khỏi sai sót mong đợc giúp đỡ , đóng góp ý kiến các đồng nghiệp giáo viên để lần sau tôi nghiên cứu sâu và tốt KiÕn nghÞ : Đối với giáo viên quá trình sử dụng đồ dùng trực quan càn cho học sinh tìm tòi , hoạt động nhóm để tìm kiến thức là các thực hành §èi víi häc sinh t¹o ®iÒu kiÖn cho c¸c em thêi gian nhiÒu h¬n n÷a c¸c quá trình học tập , nghiên cứu mình để tiếp xúc với nhiều loại , dạng bài tập nhÊt lµ bµi tËp cã tÝnh t cao Nhà trờng thiết lập phòng học tập môn riêng để thuận lợi quá trình d¹y vµ häc T¹o ®iÒu kiÖn cho häc sinh sö dông vµ mîn c¸c tµi liÖu tham kh¶o cña bé m«n Phï ñng, 14 / 02 / 2009 Gi¸o viªn thùc hiÖn Hoµng ThÞ Thanh Thuû (7)