Tài liệu cung cấp các bài tập, ví dụ nhằm xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm về nhận biết và tách chất vô cơ. Để nắm chi tiết nội dung các bài tập, cách nhận biết các chất vô cơ, mời các bạn cùng tham khảo bài viết.
XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CHẤT VÔ CƠ 2.1 Bài tập nhận biết chất 2.1.1 Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết Nhận biết trình dùng phương pháp để tìm chất, hh bị nhãn bị hỗn tạp hh (hay không rõ nguồn gốc ) - Để nhận biết chất hóa học cần nắm vững tính chất lý hóa chất đó, chẳng hạn: Trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, độ nóng chảy, độ sơi, phản ứng hóa học đặc trưng có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc , … kể chất chúng tạo nên trình nhận biết - Để làm toán nhận biết cách thành thạo phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên mà giác quan ta cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan, kết tủa, màu, tạo màu hay đổi màu Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH3 có mùi khai, SO2, sốc, H2S mùi trứng thối Thường dùng phản ứng đặc trưng để nhận biết Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hóa chất cần phải tiến hành (n-1) thí nghiệm 2.1.2 Các phương pháp nhận biết Có nhiều phương pháp để nhận biết hóa chất, nhận biết phương pháp vật lý hóa học thông dụng 2.1.2.1 Nhận biết phương pháp vật lý Nhận biết phương pháp vật lý phương pháp nhận biết chất thông qua tính chất vật lý như: trạng thái tồn tại, nhiệt độ sơi, độ tan, màu sắc, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, từ tính Các đặc tính chất như: khí CO2 khơng cháy, sắt bị nam châm hút, khí NH3 có mùi khai, khí H2 S có mùi trứng thối, khí Cl có màu vàng lục… Ví dụ : Để phân biệt lọ đựng chất sau bị nhãn: cát, Fe, đường glucozơ, ta dựa vào tính chất vật lý: A Độ tan B Tính dẫn điện C Từ tính D Cả A C Ví dụ 2: Để nhận biết lọ bị nhãn: F2 , Cl2, Br2, I2, S Ta dựa vào tính chất vật lí nào? A Tính tan B Mùi đặc trưng C Màu sắc D Trạng thái màu sắc Ví dụ 3: Để phân biệt chất khí: Cl2, H2 S, H2 đựng bình nhãn thủy tinh Ta dùng phương pháp: A Dựa vào màu sắc B Dựa vào màu sắc mùi đặc trưng C Dựa vào độ tan D Dựa vào mùi đặc trưng Ví dụ 4: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt bình chứa chất bột trắng bị nhãn gồm: muối ăn, đường cát tinh bột? A Độ tan B Màu sắc C Mùi vị D Cả A C Ví dụ 5: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt bình chứa chất bột kim loại có màu trắng bạc bị nhãn gồm: Fe, Al Ag? A Độ tan B Từ tính C Khối lượng D Cả B C 2.1.2.2 Nhận biết phương pháp hóa học Nhận biết phương pháp hóa học phương pháp nhận biết chất phản ứng hóa học hay dấu hiệu hóa học Dạng tập dựa vào dấu hiệu đặc trưng chất phản ứng hóa học với (phản ứng tạo sản phẩm có dấu hiệu rõ ràng thay đổi màu sắc, tạo kết tủa có chất khí ) Gọi phương pháp xác định định tính Bao gồm dạng: - Dùng phản ứng đặc trưng hay thuốc thử để nhận biết chất hay nhóm chất chung phản ứng đặc trưng - Trong chất cho có chung phản ứng đặc trưng, ta dùng thêm phản ứng khác (nếu đề cho phép ) - Nếu chất cho có dấu hiệu chưa thể nhận biết rõ, ta nên chuyển hóa chúng thành chất trung gian, lại dùng thuốc thử nhận biết chúng chất tương ứng ban đầu * Chú ý: - Khi nhận biết muối nên ý đến phản ứng thủy phân nước Ví dụ : Muối Na2CO3 muối trung hòa lại có tính bazơ Vì sao? Đó Na2CO3 bị thủy phân nước tạo môi trường bazơ: Na2 CO3 2H O NaOH CO2 H O - Chú ý chọn thuốc thử, trình nhận biết nên ý phản ứng phụ - Không lãng phí, gây nhiễm mơi trường a Sơ đồ nhận biết B A B C D Thuốc thử B C D Thuốc thử B ……… C A b) Lựa chọn thuốc thử Cần nắm rõ tính chất chất cần nhận biết chọn thuốc thử phải phù hợp Nên chọn thuốc thử cho phản ứng có dấu hiệu đặc trưng mà chất khác khơng có Ví dụ: Có chất cần nhận biết như: Na2CO3, NaCl - Nếu muốn nhận biết Na2CO3 nên dùng H+ - Nếu muốn nhận biết NaCl nên dùng Ag+ … Nhận biết dùng thuốc thử không hạn chế Dạng dùng nhiều thuốc thử khác để nhận biết, hợp lí Tuy nhiên, dạng đề phổ biến đề thi thí nghiệm Do độ khó tính khả thi chúng phải chọn nhiều thuốc thử, trình dài phức tạp Ví dụ 1: Để nhận biết chất bột màu trắng bị nhãn sau : CuSO4, Na2CO3, CaCO3 BaSO3, hóa chất dùng là: A HCl NaOH B H2O, HCl dd Br2 C BaCl2 HCl D NaOH BaCl2 Ví dụ 2: Để nhận biết lọ nhãn đựng dd: NaCl, Na2SO4, NaNO3 ta dùng hóa chất nào? A Dd BaCl2 B Dd AgNO3 C Dd Ba(OH)2 D Dd BaCl2 dd AgNO3 Nhận biết với thuốc thử hạn chế Dạng dùng thuốc thử mà đề cho hay đề yêu cầu Trường hợp ta lựa chọn hóa chất thích hợp có khả gây phản ứng cho dấu hiệu đặc trưng cho tất chất cần nhận biết (hoặc hay chất ) từ chất nhận biết chất lại Để giải dạng tốn ta có số điểm lưu ý sau: - Có thể dùng chất nhận biết trở lại làm thuốc thử - Trong dd muối nhận biết có ion Al 3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Pb2+, Cu2+, Mg2+, Fe2+, Fe 3+, + NH4 , … ta dùng kiềm - Trong dd nhận biết vừa có mơi trường axit vừa có mơi trường bazơ, ta dùng quỳ tím - Các dd nhận biết có dd muối HCO3-, HSO3- ta đun nóng nhẹ dd để nhận biết thơng qua tượng có khí bay ra: 2HCO3 H O CO32 CO2 Ví dụ 1: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết chất chất bị nhãn sau : Na2SO4, HCl, Ba(OH)2 , Na2CO3 A chất B chất C chất D chất Ví dụ 2: Chỉ dùng kim loại nhận biết chất sau : Ba(OH) 2, K2SO4, FeCl2, AlCl3 A Fe B Al C Ba D Na Nhận biết không dùng thêm thuốc thử Dạng không dùng thuốc thử nào, có dùng sai Để giải dạng toán ta lưu ý số điểm sau: - Trong dd muốn nhận biết có muối HCO3 -, HSO3 - ta đun nóng mẫu dd muối này, thơng qua tượng khí bay hay kết tủa để nhận biết, dùng trở lại làm thuốc thử o t NaHCO3 Na2 CO3 CO2 H O o t Ca( HCO3 ) CaCO3 CO2 H O - Nguyên tắc chung để giải dạng toán cho chất tác dụng lẫn đôi lập bảng quan sát tượng để kết luận (Quy tắc gọi quy tắc bóng đá vòng tròn ) Ví dụ 1: Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết dd dd phân biệt sau: NaOH, H2SO4, NH4 Cl, Al2(SO4 )3, CuSO4, AgNO3 , BaCl2 ? A NaOH, H2SO4, NH4Cl, Al2(SO4 )3 B NH4Cl, Al2(SO4 )3, CuSO4, AgNO3 C Al2(SO4)3 , CuSO4, AgNO3, BaCl2 D Tất dd Ví dụ 2: Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết dd dd sau: H2SO4, BaCl2, Na2CO3 , HCl? A dd B dd C dd D dd c) Nhận biết chất hh biết thành phần Chất phân tích chất lỏng dd Trường hợp đơn giản dùng phản ứng đặc trưng để nhận ion có dd; phản ứng không bị cản trở chất khác dd Ví dụ 1: Để xác nhận có mặt ion có dd X: BaCl2 , Al(NO3)3, CuCl2, hóa chất cần có là: A NH3 dư, H2SO4, AgNO3, Cu B NH3 dư, HCl, Cu C NaOH, HCl, NH3 dư D A, B, C sai * Chú ý: Trong trường hợp dùng phản ứng đặc trưng phát ion có mặt hh yếu tố khác cản trở; phải dùng thuốc thử nhóm để phân chia ion thành nhóm; dùng phản ứng đặc trưng để nhận biết Ví dụ 2: Để nhận biết ion có dd Y : Pb2+, Ba2+, Al3+, Zn2+, Cd2+, Ag+, hóa chất dùng là: A HCl, NaOH, H2SO4 B H2 SO4 , NaOH, NH3 C HCl, NaOH, H2SO4, NH3 D A, B, C sai Chất phân tích chất rắn Nguyên tắc: Tương tự dd, tức dùng phản ứng đặc trưng để nhận chất rắn có hh Ví dụ: Để xác nhận có mặt oxit : MgO, Fe2O3, Al2O3, ta dùng hóa chất nào? A HCl, NaOH, NH3 B Chỉ dd NaOH C NaOH, NH3 D HCl, NaOH d) Nhận biết dựa kết định lượng Trong số trường hợp khó phát có mặt ion dd chúng có phản ứng giống với thuốc thử đặc trưng, khó tìm thấy thuốc thử thích hợp Tuy mặt định lượng chúng có phản ứng với mức độ khác lượng thuốc thử định, nhận biết chúng cách định lượng thuốc thử phản ứng Ví dụ: Có lọ bị nhãn: dd A: H2SO4 0,1M, dd B: NaHSO4 0,1M, dd C: H2SO4 0,1M HNO3 0,1M Chỉ phép dùng dd NaOH 0,1M thị phenolphtalein, phân biệt dd nào? A Dd A B Dd B C Dd C D Cả ba dd e) Nhận biết chất dựa vào tượng, giả thiết cho Trong thực nghiệm để phân tích chất chưa biết người ta phải tiến hành thí nghiệm thử tính chất chất cần nhận biết Các tập nhận biết chất chưa rõ nguồn gốc thường cho trước dạng sơ đồ phân tích thao tác thí nghiệm nêu kèm theo tượng hóa học xảy Trên sơ mà dùng suy luận lơgic để nhận biết chất Ví dụ: Một chất X muối nguyên chất có màu xanh lục nhạt, tan nước có phản ứng axit yếu Cho dd X phản ứng với NH3 dư đầu thu kết tủa sau kết tủa tan cho dd màu xanh da trời Cho H2S lội qua dd X axit hóa HCl thấy có kết tủa đen Cho BaCl2 vào dd X thu kết tủa trắng, không tan axit Cho biết X? A CuSO4 B CuSO4.5H2O B NiSO4 D CuCl2 2.1.2.3 Phương pháp làm tập nhận biết Để trình bày giải tập nhận biết ta sử dụng hai cách sau: Cách 1: Dùng phương pháp mô tả Cách gồm bước sau: Bước 1: Trích mẫu thử từ hóa chất cần nhận biết (có thể đánh số ống nghiệm để tiện theo dõi) Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ theo yêu cầu đề bài: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, ) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mơ tả tượng xảy ) rút kết luận nhận biết hoá chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ nhận biết Cách 2: Dùng phương pháp lập bảng Cũng qua bước cách (1) Riêng bước thứ bước thứ thay mơ tả gộp lại thành bảng trình tự nhận biết sau: Hóa chất cần Thuốc thử nhận biết A B C … X … Y /// /// … … /// … Kết luận nhận (A) (B) (C) … Lưu ý: Kí hiệu (-) quy ước: khơng có dấu hiệu xảy (mặc dù có phản ứng ), (/// ): chất nhận biết Sau phải viết phương trình phản ứng xảy nhận biết Cần lưu ý khác nhận biết phân biệt Để phân biệt chất A, B, C, D cần nhận biết chất A, B, C, chất lại đương nhiên Z Trái lại, để nhận biết chất A, B, C, D phải xác định đủ tất chất này, không bỏ qua chất 2.1.2.4 Các dạng tập nhận biết Đối với tập nhận biết ta gặp dạng sau: 1) Nhận biết hóa chất (rắn, lỏng, khí ) riêng biệt 2) Nhận biết chất hh 3) Xác định có mặt chất (hoặc ion ) dd Tùy theo yêu cầu tập mà dạng lại gặp trường hợp sau: - Nhận biết với thuốc thử tự (tùy chọn ) - Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn ) - Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên ngồi Dạng 1: Nhận biết hóa chất (rắn, lỏng, khí ) riêng biệt Nguyên tắc: Nhận biết hóa chất riêng biệt có nghĩa mẫu thử có chất Dựa vào phản ứng đặc trưng để nhận biết chất Tuy nhiên, cần lưu ý chất có phản ứng tượng xảy tương tự Nhận biết chất rắn riêng biệt Bài tập 1: Có kim loại riêng rẽ sau: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Chỉ dùng dd H2SO4 lỗng nhận được: A kim loại B kim loại C kim loại D kim loại Bài tập 2: Để phân biệt chất rắn nhãn: Na2SO4, Na2CO3, BaCO3 , BaSO4 dùng thuốc thử sau : A Nước, giấy quỳ tím B Dd NaOH, NaNO3 C Nước dd NaOH D Nước, dd HCl Bài tập 3: Cho chất rắn riêng rẽ: Na2O, Al2O3, Fe2 O3, Al Chỉ dùng nước nhận A chất B chất C chất D chất Bài tập 4: Có chất rắn đựng lọ nhãn Na2O, Al2O3 , Fe 2O3 Hóa chất dùng để nhận biết lọ là: A H2O B Dd HNO3 C Dd H2 SO4 D Dd HCl Bài tập 5: Chỉ dùng dd thích hợp, phân biệt kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dd là: A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl Bài tập 6: Có chất rắn NaOH, Al, Mg, Al O3 Hóa chất dùng để nhận biết chất rắn là: A Khí HCl B HNO đặc, nguội C NaOH nguyên chất D H2O Bài tâp 7: Có chất rắn đựng bình riêng biệt nhãn gồm Mg, Al O3, Al, Na Để phân biệt chất rắn trên, thuốc thử nên dùng là: A Dd HCl dư B Dd HNO3 dư C Dd NaOH dư D H2O Nhận biết chất lỏng, dd riêng biệt Bài tập 1: Các dd loãng sau: Na2SO4, Na2CO3, NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH Chỉ dung quỳ tím nhận A dd B dd C dd D dd Bài tập 2: Hóa chất dùng để nhận biết dd nhãn chứa H2SO4, BaCl2 NaCl là: A Bột kẽm B Giấy quỳ tím C Dd Na2CO3 D Tất Bài tập 3: Có lọ nhãn chứa dd AgNO3 , CaCl2, Na2CO3, HCl Khơng dùng thêm thuốc thử khác nhận biết chất? A chất B chất C chất D chất Bài tập 4: Có dd đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3 , NaCl Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dd: A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Bài tập 5: Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dd HCl, HNO3, KCl, KNO3 Dùng hóa chất cặp hóa chất sau để phân biệt dd trên? A Giấy tẩm quỳ màu tím dd Ba(OH)2 B Dd AgNO3 dd phenolphtalein C Dd Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy tẩm quỳ màu tím dd AgNO3 Bài tập 6: Để phân biệt dd KCl NaCl người ta sử dụng phương pháp: A Quỳ tím B So màu với lửa C Dd AgNO3 D Dd phenolphtalein Bài tập 7: Có lọ hóa chất nhãn, lọ đựng dd sau: FeCl2 , (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng ống nghiệm dd NaOH thêm vào dd nhận biết tối đa được: A dd B dd C dd D dd Bài tập 8: Có ống nghiệm chứa dd: FeCl2, FeCl3, CuCl2, AlCl3 Chỉ dùng dd NH3 nhận biết ống nghiệm số ống nghiệm trên? A Nhận biết tất dd B FeCl3, CuCl2, AlCl3 C CuCl2, AlCl3 D FeCl2, FeCl3, CuCl2 Bài tập 9: Để phân biệt dd riêng biệt chứa lọ nhãn gồm NH4NO3, (NH4)2 CO3, AlCl3, MgCl2 NaNO3 thuốc thử (khơng dùng hóa chất nhận biết ), dùng: A Dd NaOH B Dd Ba(OH)2 C Dd HNO3 D Quỳ tím Bài tập 10: Có dd nhãn: Na2 CO3 , NaNO3, Na2SiO3 Na2S Nếu dùng thuốc thử để phân biết chất ta dùng thuốc thử thuốc thử đây? A Giấy quỳ tím B Dd HCl C Dd CaCl2 D Dd NH3 Bài tập 11: Có dd chứa bình riêng biệt nhãn: NaOH, HCl, H 2SO4 Na2CO3 Hóa chất sau phân biệt dd trên? A Quỳ tím B Dd NaOH C Dd BaCl2 D Dd MgCl2 Bài tập 12: Có dd hóa chất khơng nhãn, dd nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2 S K2 SO4 Chỉ dùng dd thuốc thử dd H2SO4 lỗng nhỏ trực tiếp vào dd, phân biệt tối đa: A dd B dd C dd D dd Nhận biết chất khí riêng biệt Nguyên tắc: Để nhận biết chất khí người ta dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học đặc trưng Thí dụ, dựa vào mùi trứng thối đặc biệt H 2S để nhận khí nhận khí NH3 mùi khai đặc trưng Bài tập 1: Có lọ đựng riêng biệt chất khí sau: N2, NH3, Cl2 , CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 Cl2 cần dùng thuốc thử A Quỳ tím ẩm B Dd HCl C Dd Ca(OH)2 D Dd BaCl2 Bài tập 2: Để phân biệt bình nhãn chứa hai khí O2 O3 phương pháp tốt là: A Dùng que đóm tắt B Dùng dd KI hồ tinh bột C Dùng miếng đồng nung nóng D Ngửi mùi Bài tập 3: Để phân biệt hai bình nhãn riêng biệt chứa hai khí SO CO2 phương pháp tốt là: A Dùng dd xút B Dùng dd nước Brom C Dùng dd H2SO4 đậm đặc D Dùng dd nước vơi Bài tập 4: Có khí khơng màu đựng ba bình kín CO2, SO2, HCl Để nhận biết ba khí ta dùng thuốc thử là: A Nước Br2 B Dd Ca(OH)2 B Dd AgNO3 D Nước Br2 Ca(OH)2 Bài tập 5: Chỉ có giấy quỳ ẩm, lửa giấy tẩm dd muối X người ta phân biệt lọ chứa khí riêng biệt O2, N2, H2S Cl2 có tượng: khí (1) làm tàn lửa cháy bùng lên; khí (2) làm màu giấy; khí (3) làm giấy có tẩm dd muối X hóa đen Kết luận sai là: A Khí (1) O2; X muối CuSO4 B X muối CuSO4; khí (3) Cl C Khí (1) O2; khí lại N2 D X muối Pb(NO3 )2; khí (2) Cl Bài tập 6: Có bình đựng khí N2, H2, CO2, CO, Cl2, O2 Để nhận biết khí bình ta chọn hóa chất nào? A Dd KI (hồ tinh bột ), dd Ca(OH)2 , CuO, dd Br2 B Dd Ca(OH)2, quỳ tím, que đóm C Dd KI (hồ tinh bột ), dd Ca(OH)2, bột Cu, CuO D Bột Cu, quỳ tím, dd Br2 Dạng 2: Nhận biết chất hh Nguyên tắc: Nhận biết hh có nghĩa mẫu thử có từ hai chất trở lên nhận biết có mặt chất hh Khi nhận biết chất thường loại khỏi hh nhận biết đến Nhận biết hh cần lưu ý chất khác có phản ứng đặc trưng có phản ứng khác gây “nhiễu ” phản ứng đặc trưng chất ta cần nhận biết Nếu cần, phải tách chúng trước Bài tập 1: Có mẫu hợp kim: Cu – Ag (1), Cu – Al (2), Cu – Zn (3) Để nhận biết mẫu hợp kim Hóa chất dùng là: A Dd HCl, dd NaOH dư B Dd NaOH, dd NH3 dư C Dd H2SO4 loãng, dd NH3 dư D Dd NaOH, dd HCl dư Bài tập 2: Có mẫu hợp kim: Mg – Ag (1), Mg – K (2), Mg – Al (3) Chỉ dùng hóa chất để nhận biết mẫu hợp kim Hóa chất dùng là: A Dd NaOH B Dd H2 SO4 lỗng C Nước cất D Khơng thể nhận biết Bài tập 3: Cho hh hai khí CO2 SO2 Để nhận biết có mặt khí hh đó, ta dùng hóa chất: A Dd Br2 B Dd Ca(OH)2 C Dd Br2 dd Ca(OH)2 D Quỳ tím Bài tập 4: Cho hh khí SO3, SO2, CO2 Để nhận biết khí có hh ta dùng hóa chất: A Dd Br2 B Dd Br2 dd Ca(OH)2 C Dd H2SO4 loãng D Dd Ba(OH)2 Bài tập 5: Để nhận biết hh chất sau: (Fe + Fe 2O3 ), (Fe + FeO ), (FeO+ Fe 2O3 ), hóa chất cần thiết là: A NaOH, HCl, CuSO4 B NaOH, H2SO4 C NaOH, CuSO4 D H2SO4, CuSO4 Dạng 3: Nhận biết có mặt chất (hoặc ion) dd Nguyên tắc: - Nhận biết có mặt chất ion dd hh tương đương với việc chứng minh có mặt chất ion dd hh đó, nghĩa ta phải nhận biết tất chất ion - Để giải tập này, ta phải sử dụng phản ứng đặc trưng để nhận chất Tuy nhiên, có nhiều chất có tượng có mặt chất làm ảnh hưởng đến tượng quan sát chất trước hết ta phải tách chất khỏi dd, hh trước điều chỉnh pH dd cho thích hợp để xảy phản ứng - Việc nhận biết ion sở cho việc nhận biết tất loại hóa chất chương trình hóa học phổ thông Chỉ cần quan sát xem chất cần nhận biết có chứa ion Nhận biết ion (âm dương ) nhận hóa chất chứa ion - Thơng thường, muốn nhận biết cation M n+ dd ta phải dùng thuốc thử anion đối kháng An- đưa anion An- vào dd phải kèm theo cation M’n+ M’n+ phải cation lạ khơng có dd Tương tự vậy, muốn nhận biết anion Antrong dd ta phải đưa vào cation đối kháng Mn+ đưa cation Mn+ vào dd phải có kèm theo anion A’n- A’n- phải anion lạ khơng có dd Bài tập 1: Dd X chứa HCO3-, CO32-, NH4+ Để chứng minh có mặt ion dd X, thứ tự thuốc thử dùng là: A Chỉ cần dùng dd Ba(OH)2 B Dd BaCl2 dư, sau dùng dd Ba(OH)2 C Chỉ cần dùng dd BaCl2 D Dùng dd HCl, sau dùng dd Ba(OH)2 Bài tập 2: Dd hh Y gồm Na2 CO3 NaCl Thuốc thử để nhận biết có mặt anion dd Y là: A Dd Ca(OH)2, dd HCl B Dd HCl, dd AgNO3 C Dd HNO3, dd AgNO3 D Dd BaCl2, dd AgNO3 Bài tập 3: Dd X có ion Na+, Cl-, Br-, I- Phương pháp nhận biết có mặt anion Cl - là: A Cho dd AgNO3 /HNO3 vào, thấy xuất kết tủa trắng B Cho dd AgNO3 dư vào, lọc lấy kết tủa, cho tiếp NH3 loãng, gạn lấy dd, axit hóa HNO3, thấy xuất kết tủa C Sục khí F2 vào, tạo dd màu vàng D Cho MnO2 vào, thấy có khí màu vàng lục Bài tập 4: Phương pháp nhận biết có mặt cation Ba2+ dd có đồng thời Ba2+, Ca2+ là: A Dùng dd Na2SO4, xuất kết tủa trắng B Dùng dd Na2CO3, xuất kết tủa trắng C Dùng dd hh K2 Cr2 O7 CH3COOH, xuất kết tủa vàng D Dùng dd hh (NH4)2C2O4 CH3COOH, xuất kết tủa vàng Bài tập 5: Ion C2 O42- dùng để nhận biết ion số ion sau: Ca2+, Fe2+, NH4 +, + Na dd: A Ca2+, Na+ B Ca2+ C Na+, Fe2+ D Tất ion Bài tập 6: Có dd chứa anion: SO32- SO42- Để nhận biết có mặt ion ta dùng hóa chất: A Dd Ba(OH)2 dd H2 SO4 B Dd BaCl2 dd HCl C Dd Ca(OH)2 dd HCl D Dd NaOH dd HCl Bài tập 7: Một dd chứa đồng thời cation: Ba2+, NH4+, Cr3+ Để nhận biết có mặt cation dd ta dùng hóa chất: A Dd NaOH dd H2SO4 B Dd NaOH C Dd H2SO4 D Quỳ tím dd HCl Bài tập 8: Có ống nghiệm dự kiến sau đây: Fe 2+, Fe 3+, H+, NO32 Fe 2+, Cu2+, Ag+, NO32+ + 3+ Cu , Ag , Fe , SCN Cu2+, Fe 3+, Ag+, NO3Ống nghiệm tồn đồng thời ion đó? A 1, 2, B 1, 3, C 2, D 1, 2, 3, 2.1.3 Hệ thống tập áp dụng Bài 1: Để phân biệt khí SO2 khí SO3, thuốc thử không dùng là: A Dd Ca(OH)2 B Dd nước Br2 C Dd KMnO4 D Dd K2Cr2O7 Bài 2: Có lọ nhãn X, Y, Z, T, lọ chứa dd sau đây: AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết Y tạo khí với Z khơng phản ứng với T Dd có lọ X, Y, Z, T là: A ZnCl2, HI, Na2 CO3 , AgNO3 B AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 C AgNO3 , HI, Na2CO3, ZnCl2 D ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 Bài 3: Để phân biệt oxi ozon người ta không dùng thuốc thử sau đây? A Que đóm có than hồng B Dd KI hồ tinh bột C Dd KI phenolphtalein D Kim loại Ag Bài 4: Chỉ dùng dd hóa chất thích hợp, phân biệt kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dd là: A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl Bài 5: Có bình chứa khí SO2, O2 CO2 Phương pháp thực nghiệm để nhận biết khí là: A Cho khí lội qua dd Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm tàn đỏ B Cho khí lội qua dd H2S, sau lội qua dd Ca(OH)2 C Cho cánh hoa hồng vào khí, sau lội qua dd NaOH D Cho khí qua dd Ca(OH)2, sau lội qua dd Br2 Bài 6: Để nhận biết dd riêng biệt: dd NaCl, nước Gia-ven Dd KI ta dùng thuốc thử, là: A Dd HCl B Dd AgNO3 C Dd KMnO4 D Dd NaOH Bài 7: Để phân biệt dd riêng biệt: CrCl 2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 (NH4)2SO4 ta cần dùng dd thuốc thử là: A Dd NaOH B Dd Ba(OH)2 C Dd BaCl2 D Dd AgNO3 Bài 8: Có lọ đựng chất bột trắng riêng biệt sau: NaCl, Na 2CO3 , Na2SO4, BaCO3, BaSO4 dunhf nhóm hóa chất sau để phân biệt lọ? A H2O CO2 B H2O NaOH C AgNO3 H2O D H2O quỳ tím Bài 9: Có ống nghiệm nhãn đựng riêng biệt dd không màu gồm NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa, C2H5OH Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt dd trên? A Dd NaOH B Dd HCl C Khí CO2 D Dd BaCl2 Bài 10: Để phân biệt dd NaNO3, Fe(NO3 )2, Al(NO3)3, Mg(NO3 )2, NH4 NO3 , (NH4)2SO4 cần dùng thuốc thử sau: A Dd H2 SO4 B Dd NaOH C Dd NH3 D Dd Ba(OH)2 Bài 11: Để nhận biết chất rắn riêng biệt gồm: Mg, Al, Al 2O3 ta dùng: A Dd NaOH B Dd HCl C H2 O D Dd NH3 Bài 12: Để phân biệt O2 O3, người ta dùng thuốc thử nào? A Dd CuSO4 B Dd H2SO4 C Dd KI hồ tinh bột D Nước Bài 13: Để phân biệt bình khí HCl Cl riêng biệt, sử dụng thuốc thử sau đây? A Giấy tẩm dd phenolphtalein B Giấy tẩm hồ tinh bột dd KI C Giấy tẩm dd NaOH D Giấy tẩm dd CuSO4 Bài 14: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết chất sau: AgNO 3, MgCl2, HCl, HNO3, Ba(OH)2? A HCl, HNO3, Ba(OH)2 B HCl, AgNO3, Ba(OH)2 C AgNO3, MgCl2, Ba(OH)2 D AgNO3, MgCl2, HCl, HNO3 , Ba(OH)2 Bài 15: Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt dd sau đây? A KOH, KCl, K2SO4 B KOH, KCl, NaCl C KOH, NaOH, H2 SO4 D KOH, KCl, H2SO4 Bài 16: Chỉ dùng NaOH nhận biết dãy hóa chất dãy sau đây? A Na2 CO3 , AgNO3, CaCl2, HCl B H2SO4, Na2SO4, MgSO4, AlCl3 C CuCl2, AlCl3, CaCl2, NaCl D AlCl3, Zn(NO3 )2, FeCl3, MgSO4 Bài 17: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết chất riêng biệt dãy dd sau đây? A Na2CO3, K2SO3, CaCl2, HCl B Na2CO3, NaOH, HCl, Ba(OH)2 C Al(NO3)3, FeSO4, CuCl2, NH4Cl, HCl D H3 PO4 , H2 SO4 , HCl, H2O Bài 18: Để nhận biết dãy dd: HCl, NaOH, Na2SO4, NH4Cl, NaCl, BaCl2 , AgNO3 cần dùng loại thuốc thử? A B C D Bài 19: Để nhận biêt ống nghiệm đựng dd HCl, H2SO4, NaOH có nồng độ ta dùng: A Al B Phenolphtalein C AlCl3 D Fe, Al Bài 20: Để nhận biết dãy hóa chất sau (ở dạng dd ): KOH, HCl, FeCl 3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4 NO3 phải dùng số thuốc thử là: A B C D Không cần thuốc thử Bài 21: Cho dd: HCl (X1 ), KNO3 (X2), HCl + KNO3 (X3), Fe (SO4)3 (X4) Dd dùng bột Cu để nhận biết là: A X1, X3, X4 B X1 , X4 C X3 , X4 D X1 , X2 , X3, X4 + 2+ Bài 22: Dd chứa ion Na , Ca , Mg2+, Ba2+, H+, Cl– Phải dùng dd chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dd ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Bài 23: Phân biệt kim loại: Na, Ba, Cu hóa chất sau đây? (1) Nước, H2 SO4 lỗng (2) Nước, NaOH (1) H2 SO4, NaOH (4) HCl, NaOH A B 2, C 1, D 3, Bài 24: Phân biệt km loại hóa chất sau đây? (1) HCl, NaOH (2) HNO3, NaOH (3) H2 SO4 loãng, NH4OH (4) Nước, H2SO4 A 1, B 2, C D 3, Bài 25: Phân biệt Cl2 , SO2 CO2 bằng: (1) Nước Br , dd Ba(OH)2 (2) Dd KMnO4 + H2SO4, dd KI (3) Dd KI, nước vôi (4) Dd KMnO4 + H2 SO4 , dd AgNO3 A B C D Bài 26: Để phân biệt Na2 CO3 , NaHCO3, CaCO3 dùng: A Nước, nước vơi B Dd H2SO4 C Dd HCl D Nước, dd CaCl2 Bài 27: Để nhận biết bột kim loại Fe, Ag, Cu đựng bình riêng biệt dùng thuốc thử: A Dd HNO3 đặc nóng B Dd HCl C Dd H2 SO4 loãng D Dd NaOH Bài 28: Để phân biệt FeS, FeS2, FeCO3, Fe2 O3 dùng: A Dd HNO3 B Dd NaOH C Dd H2SO4 đặc nóng D Dd HCl Bài 29: Để phân biệt khí: H2S, NH3, SO2 dùng: (1) Giấy tẩm dd KMnO4 + H2SO4 loãng (2) Giấy quỳ (3) Giấy tẩm Pb(CH3COO)2 A B C D Bài 30: Phân biệt Na2 O, Na2O2, Mg, Cu dùng A Dd H2 SO4 B Nước C Dd NH4OH D Dd Na2S Bài 31: Phân biệt dd muối: NaCl, Ba(NO3)2 , K2 S (1) Dd H2 SO4 (2) Dd AgNO3 (3) Dd HCl (4) Dd NaOH A B C 1, D 3, Bài 32: Để phân biệt: MgCO3, CH3COONa, Pb(CH3COO)2 , BaCO3 dùng theo thứ tự: A Nước, dd H2SO4 B Dd H2 SO4 , dd HCl C Dd HCl, dd NaOH D Dd HNO3 , dd NaOH Bài 33: Để phân biệt dd: HNO3, Hg(NO3)2, H2SO4 loãng ta dùng: A Dd NaOH B Dd NH4 OH C Cu D Dd Na2S Bài 34: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Chỉ dùng H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? A Ba, Ag B Mg, Fe, Al C Ba, Mg, Fe, Al D Ba, Mg, Al, Ag, Fe Bài 35: Cho dd riêng biệt: NH4Cl, H2 SO4 , NaCl, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau phân biệt dd trên? A Dd AgNO3 B Dd BaCl2 C Dd quỳ tím D Dd phenolphtalein Bài 36: Có kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe Chỉ dùng thêm chất dùng chất số chất cho để nhận biết kim loại đó? A Dd NaOH B Dd Ca(OH)2 C Dd HCl D Dd H2 SO4 loãng Bài 37: Chỉ dùng thêm dd H2SO4 lỗng, nhận biết kim loại số kim loại sau: Al, Mg, Fe, Cu, Ba: A B C D Bài 38: Chỉ dùng dd dd bazơ sau để nhận biết hợp kim Cu – Ag, Cu – Al, Cu – Zn A HCl NaOH B H2SO4 C NH3 HNO3 loãng D NH3 HCl Bài 39: Có dd AlCl3, NaCl, MgCl2 , H2 SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dd đó: A Dd quỳ tím B Dd AgNO3 C Dd BaCl2 D Dd NaOH Bài 40: Để phân biệt hai khí SO2 C2H4 dùng dd sau đây? A Dd KMnO4 nước B Dd Br2 nước C Dd NaOH nước D Dd Br2 CCl4 Bài 41: Cho dd: NH4Cl, NH4HCO3 , NaNO2, NaNO3 ĐưỢC dùng nhiệt độ dùng thêm hóa chất số hóa chất sau để nhận dd trên? A Dd KOH B Dd NaOH C Dd Ca(OH)2 D Dd HCl Bài 42: Chỉ dùng H2O nhận biết dãy chất sau đây? A chất bột: Cu, Al, Fe, Ag, S B chất bột màu trắng: CaO, Na2O, MgO, P 2O5 C kim loại: K, Al, Ag, Fe D chất bột: Na2O, Al2O3, Fe, Fe 2O3 Bài 43: Có lọ nhãn đựng dd HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Thuốc thử sau dùng để nhận biết chúng? A Quỳ tím B Dd phenolphtalein C Dd AlCl3 D Tất Bài 44: Cho dd sau đây: KOH, HCl, FeCl , Al(NO3)3, Pb(NO3)2 NH4NO3 Số hóa chất tối thiểu cần dùng thêm để phân biệt dd là: A Khơng cần dùng thêm hóa chất B Chỉ dùng thêm hóa chất C Chỉ dùng thêm hai hóa chất D Chỉ dùng thêm ba hóa chất Bài 45: Chỉ dùng thuốc thử thuốc thử sau để phân biết khí Cl 2, O2 HCl? A Que đóm có than hồng B Giấy tẩm dd phenolphtalein C Giấy quỳ tím khơ D Giấy quỳ tím tẩm có dd KI hồ tinh bột Bài 46: Trong phòng thí nghiệm có dd nhãn: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3 )2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dd trên? A Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước amoniac D Cả A, B, C Bài 47: Nếu cách đun nóng nhận dd dd riêng biệt sau: NaHSO4 , KHCO3, Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3 )2, Na2SO3 A B C D Bài 48: Có dd AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dd đó: A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd BaCl2 D Dd quỳ tím Bài 49: Có lọ đựng dd nhãn AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất sau đây? A Dd NaOH B Dd Ba(OH)2 C Dd H2 SO4 D Dd AgNO3 Bài 50: Để phân biệt muối FeSO4 Fe2(SO4)3 dung thuốc thử sau đây? A Dd BaCl2 B Dd NaOH C Dd KMnO4/H2 SO4 D Cả B C Bài 51: Thuốc thử phân biệt dd nhãn: Na2 SO4 , H2 SO4 , NaOH, BaCl2 ? A Quỳ tím B Phenolphtalein C Dd AgNO3 D A B Bài 52: Nếu dùng thêm thuốc thử sau nhận biết dd: Ba(OH)2, H2SO4, Na2 SO4 , NaCl? A Quỳ tím B Phenolphtalein C NaHCO3 D Cả A, B, C Bài 53: Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt Fe 2O3 Fe3O4? A Dd H2SO4 loãng B Dd HNO3 C Dd HCl D Dd KMnO4 Bài 54: Để nhận biết dãy dd: H2SO4, HCl, KOH, Na2 SO4 , NH4Cl, NaCl, BaCl2 , AgNO3 cần dùng loại thuốc thử? A B C D Bài 55: Để phân biệt dd đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hóa học, dùng: A Dd NaOH B Dd NH3 C Dd Na2 CO3 D Quỳ tím Bài 56: Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng: A Nước brom tàn đóm có than hồng B Nước brom dd Ba(OH)2 C Nước vơi nước brom D.Tàn đóm có than hồng nước vôi Bài 57: Một học sinh đề nghị cách nhận biết lọ chứa khí NH lẫn lọ riêng biệt chứa khí N2 , O2 , Cl2, CO2 là: (1) Dùng mẫu giấy quỳ tím ẩm (2) Mẫu bơng tẩm nước (3) Mẫu tẩm dd HCl đặc (4) Mẫu Cu(OH)2 (5) Mẫu AgCl Các cách là: A (1), (3), (5) B (1), (4), (5) C (1), (3) D (1), (2), (3) Bài 58: Để làm khơ khí HCl dùng: A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P 2O5 D CaO Bài 59: Để nhận biết thành phần khí nitơ có lẫn tạp chất hiđroclorua, ta dẫn khí qua: (1) Dd AgNO3 (2) Dd NaOH (3) Nước cất có vài giọt quỳ tím (4) Nước vơi Phương pháp là: A Chỉ (1) B (1), (2), (3), (4) C (1), (3) D (1), (2), (3) Bài 60: Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hóa chất là: A Vôi sống B H2SO4 đặc C CuSO4 khan D P 2O5 Bài 61: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt hai khí SO2 CO2? A H2 O B Dd Ba(OH)2 C Dd Br2 D Dd NaOH Bài 62: Dd chứa muối X khơng làm đổi màu quỳ tím, dd chứa muối Y làm quỳ tím hóa xanh Đem trộn chung hai dd thấy tạo kết tủa Hỏi X Y cặp chất cặp chất đây? A Na2 SO4 BaCl2 B KNO3 Na2CO3 C Ba(NO3)2 Na2CO3 D Ba(NO3)2 K2SO4 Bài 63: Để làm khơ khí H2S bị ẩm ta dùng: A NaOH khan B CuSO4 khan C H2 SO4 đậm đặc D CaCl khan Bài 64: Để nhận biết ion Fe 2+ dd ta dùng thuốc thử: A Na+ B OH– C NO3– D SO42+ Bài 65: Để nhận biết ion Na dd NaCl ta làm sau: A Nhúng dây Pt nhiều lần vào dd muối chứa NaCl đốt lửa đèn cồn, lửa chuyển màu vàng tươi dd chứa Na+ B Nhúng dây Pt nhiều lần vào dd chứa muối NaCl đốt lửa đèn cồn, lửa chuyển màu hồng tươi dd chứa Na+ C Nhúng dây Cu nhiều lần vào dd chứa muối NaCl đốt lửa đèn cồn, lửa chuyển màu hồng tươi dd chứa Na+ D Nhúng dây Pt nhiều lần vào dd chứa muối NaCl đốt lửa đèn natri, lửa chuyển màu hồng tươi dd chứa Na+ Bài 66: Để nhận biết ion NH4+ dd ta dùng thuốc thử đơn giản là: A Nước vôi B Dd HNO3 C Dd H2 SO4 D Dd NH3 Bài 67: Thuốc thử sau khơng nhận biết ion Ba2+ có mặt dd? A SO42B CrO42C HSO4– D HCO3 – Bài 68: Ion CrO4 2- dùng để nhận biết ion số ion sau: Ca2+, Fe 2+, NH4+, Na+ dd? A Ca2+, Na+ B Ca2+ + 2+ C Na , Fe D Tất ion 3+ 3+ Bài 69: Cho ion sau: Al , Cr , Zn2+ có mặt dd Nếu dùng dd NaOH NH3 nhận biết ion nào? A Zn2+ Al3+ B Al3+ Cr3+ 2+ 3+ C Zn Cr D Cả ba ion Bài 70: Trong số thuốc thử sau: Dd NaOH, nước vơi trong, dd KMnO4/H2SO4 dư, dd HNO3 lỗng, H2SO4 lỗng Thuốc thử khơng thể nhận biết ion Fe 2+ dd? A Dd NaOH, nước vôi B Dd H2 SO4 loãng C Dd HNO3 loãng D Dd KMnO4/H2SO4 dư Bài 71: Ion Fe 3+ nhận biết dùng thuốc thử sau đây? A SCN– B OH– C H+ + NO3– D Nước vơi Bài 72: Có dd lỗng, dd chứa cation số cation sau: Fe 3+, Fe2+, Al3+, 4+ NH , Ni2+ Chỉ dùng ống nghiệm dd NH3 nhận biết dd? A B C D Bài 73: Có dd chứa đồng thời cation: Fe 2+, Al3+, Cu2+, Fe3+ Có thể chứng minh có mặt đồng thời cation dd thuốc thử: A SCN–, OH– NH3 B SCN– NH3 C SCN–, OH– , H+ + NO3 – NH3 D Chỉ cần OH– Bài 74: Cho bột nhơm tác dụng với I2 có nước làm xúc tác thu hợp chất A Để nhận biết thành phần có hợp chất A ta dùng thuôc thử là: A Dd NH3 dư hồ tinh bột B Dd NaOH dư hồ tinh bột C Dd NH3 dư AgNO3 D Dd NaOH dư AgNO3 Bài 75: Có dd chứa KF, KCl, KBr KI đựng ống nghiệm khác Chỉ dùng dd AgNO3 nhận biết dd nào? A KCl, KBr KI B HCl KF C KCl, KI D KF, KCl, KBr KI Bài 76: Một dd chứa ion HCO3 –, CO32-, Na+ Để nhận biết có mặt CO32- HCO3– ta dùng thuốc thử (không dùng thêm nhiệt độ): A Dd HCl B Dd CaCl2 C Dd HCl dd Ca(OH)2 D Dd BaCl2 dd Ba(OH)2 Bài 77: Để phân biệt hai ion HSO42- SO42- dd lỗng chứa hai ống nghiệm ta dùng: A Quỳ tím B Ba2+ C Na D Cả A B Bài 78: Để nhận biết ba ion SO42-, NO3– , CO32- ta dùng thuốc thử là: A H+ dư, Cu, Ba2+ B H+ dư, Fe3+, Ba2+ + 3+ C H dư, Al D Cả A B Bài 79: Có dd riêng biệt sau đây: KCl, KI, KBr, KF, Ba(HCO3)2 , AgNO3, K2S, K2 CO3, K2SO3 Chỉ dùng dd H2 SO4 lỗng nhận biết dd nào? A Ba(HCO3)2 , AgNO3, K2S, K2CO3 , K2 SO3 B KCl, KI, KBr, Ba(HCO3)2 , K2 S, K2CO3, K2SO3 C Ba(HCO3)2 , K2 S, K2CO3, K2SO3 D Tất dd Bài 80: Để nhận biết ion SO3 2-, SO42-, NO3– ba dd khác ta dùng thuốc thử là: A Ba2+, H+ B H+, Cu C H+, Fe2+ D Cả A, B, C Bài 81: Để nhận biết khí NO2 ta dùng thuốc thử là: A KMnO4/H+ B H2O Cu C H2 O FeCl2 D Cả A, B, C Bài 82: Có chất rắn: FeS, FeO, MnO2 , Ag2O, CuS, FeCO3 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất rắn riêng biệt đó? A Khơng khí B HNO3 lỗng C HNO3 đặc D Dd HCl Bài 83: Để nhận biết chất rắn riêng biệt NaCl, Na2O3 , CaCO3, BaSO4 ta cần dùng thuốc thử là: A CO2 B CO2 H2O C NaOH loãng D H2 O quỳ tím Bài 84: Có dd nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4 Cl, (NH4)2SO4 Kim loại dùng để nhận biết dd là: A Na B K C Ba D Cả A, B, C Bài 85: Có kim loại Ba, Al, Ag Nếu dùng dd H2SO4 lỗng nhận biết kim loại là: A Ba B Ag C Ba, Ag D Ba, Al, Ag Bài 86: Có oxit riêng biệt: Na2O, Al 2O3 , Fe2O3, MgO Trình tự nhận biết oxit là: A H2 O, quỳ tím B H2 O, dd HCl C Dd HCl, dd Na2CO3 D H2 O, dd Na2CO3 Bài 87: Để nhận biết hai dd ZnSO4 Al2(SO4)3 người ta dùng thuốc thử: A Dd NH3 B Dd NaOH C Dd BaCl2 D Dd Ba(OH)2 Bài 88: Có dd nhãn: Na2SO4, H2SO4, NaOH, KCl, NaNO3 Các hóa chất dùng để nhận biết dd là: A Phenolphtalein, dd BaCl2 B Quỳ tím, dd BaCl2, dd AgNO3 C Quỳ tím, dd BaCl2, dd Cu(NO3 )2 D Cả A, B, C Bài 89: Để phân biệt kim loại riêng biệt Zn, Fe, Mg (các điều kiện thiết bị có đủ) Các hóa chất cần dùng là: A Dd NaOH, dd HCl B Dd HCl, dd AgNO3 C Dd H2 SO4 loãng, dd KCl D Dd Ba(OH)2, dd NH3 Bài 90: Có chất rắn riêng biệt: NaCl, CuCl 2, MgCl2 Với điều kiện thiết bị có đủ, hóa chất cần lấy để nhận biết chúng là: A Dd Ba(OH)2 B Dd NH3 C Dd NaOH D Cả A, B, C Bài 91: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A Dd HCl B Dd HNO3 đặc, nguội C H2 O D Dd KOH Bài 92: Có dd đựng lọ nhãn NaAlO2, AgNO3 , Na2S, NaNO3 , để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng: A Dd HCl B Dd BaCl2 C Dd HNO3 D CO2 H2O Bài 93: Để nhận biết dd: Na2SO4, K2 SO3 Al2(SO4 )3 (đều có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử là: A HCl B Quỳ tím C KOH D BaCl – Bài 94: Để chứng tỏ có mặt ion NO3 dd chứa ion: NH4+, Fe3+, NO3 – ta nên dùng thuốc thử là: A Dd AgNO3 B Dd NaOH C Dd BaCl2 D Cu vài giọt dd H2SO4 đặc, đun nóng Bài 95: Chỉ dùng Na2 CO3 phân biệt dd dãy dd sau đây? A CaCl2 , Fe(NO3)2, MgSO4 B Ca(NO3)2, MgCl2, AlCl3 C KNO3 , MgCl2 , BaCl2 D NaCl, MgCl2, Fe(NO3 )3 Bài 96: Có dd KCl, Zn(SO4)2 , K2SO3 Thuốc thử dùng để nhận biết dd đơn giản là: A Dd BaCl2 B Dd HCl C Giấy quỳ tím D Dd H2SO4 Bài 97: Có dd đựng lọ hóa chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết chất lỏng trên, cần dùng dd: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Bài 98: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn là: A Dd HCl B H2O C Dd HNO3 đặc nguội D Dd KOH Bài 99: Có dd: Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd là: A Dd BaCl2 B Dd NaOH C Dd CH3COOAg D Quỳ tím Bài 100: Dd X có chứa ion: NH4 +, Fe 2+, Fe3+, NO3– Một học sinh dùng hóa chất: dd NaOH, dd H2SO4, Cu để chứng minh có mặt ion X Kết luận là: A Dd kiềm, giấy quỳ B Học sinh chứng minh tồn ion, Fe 2+ Fe3+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa có màu sắc khác C Học sinh chứng minh tồn ion, tùy thuộc vào trật tự tiến hành thí nghiệm D Học sinh khơng chứng minh tồn Fe 2+ Fe 3+ chúng tạo kết tủa với kiềm 2.2 Bài tập tách chất khỏi hh hóa vơ 2.2.1 Phương pháp tách chất khỏi hh 2.2.1.1 Sử dụng phương pháp vật lý Các phương pháp vật lý thường dùng để tách tinh chế chất bao gồm: Phương pháp lọc: Dùng để tách chất không tan khỏi hh lỏng Phương pháp cô cạn: Dùng để tách chất tan rắn (khơng hóa gặp nhiệt độ cao ) khỏi dd hh lỏng Phương pháp chưng cất phân đoạn: Dùng để tách chất lỏng khỏi hh lỏng nhờ khác nhiệt độ sôi chúng Phương pháp đông đặc: Dùng để tách chất lỏng khỏi hh lỏng nhiệt độ đông đặc chúng cách biệt lớn Phương pháp chiết: Dùng để tách chất lỏng khỏi hh lỏng không đồng Phương pháp sắc kí: Dùng để tách hay phân tích hh khí, chất lỏng hay chất tan Kỹ thuật thực cách cho hh (pha di động ) qua chất khác (pha tĩnh ), thường chất lỏng hay chất rắn, tách phụ thuộc vào tranh dành chất hh pha di động pha tĩnh Phép phân tích sắc kí cho phép phân tích lượng chất nhỏ (khoảng vài phần triệu gam ) để nhận biết định lượng thành phần hh 2.2.1.2 Sử dụng phương pháp hóa học a) Sơ đồ tách +Y +X XY AX A B Hh (phản ứng tái tạo ) (phản ứng tách ) (A) B b) Nguyên tắc chung Phản ứng chọn để tách phải thỏa mãn yêu cầu: - Chỉ tác dụng lên chất hh cần tách - Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hh - Từ sản phẩm phản ứng tạo thành có khả tái tạo chất ban đầu c) Kĩ thuật tách Quan sát kỹ chất cần tách, chất tồn trạng thái muối ta tìm cách đưa ion kim loại khỏi hh cách: - Cho tạo kết tủa với trường hợp ion kim loại từ ion Mg2+ tới ion Cu2+ - Trong trường hợp ion kim loại ion kim loại kiềm thổ ta tạo muối cacbonat kim loại (dùng (NH4 )2CO3 ) - Nếu có xuất ion kim loại lưỡng tính (ion Al3+, Zn2+ ) ta sử dụng dd kiềm dư (NaOH ) sau làm xuất kết tủa hiđroxit trở lại CO2: NaAlO CO2 H O Al (OH ) NaHCO3 Ví dụ: Hh (AlCl3,Mg(NO3)2 ) + NaOH Mg(OH)2 hh dd NaAlO2, NaCl, NaNO3, NaOH dư Cho hh dd qua CO2 ta thu lại kết tủa Al(OH) Cho kết tủa tác dụng với axit tương ứng ta thu lại muối ban đầu Chú ý: + Không phép tách ion Ba2+ dạng BaSO4 ion Ag+ dạng AgX (X halogen ) muối bền khó hòa tan tác nhân hóa học, nhiệt độ + Do Zn2+ tạo phức chất với dd NH3, tan Al 3+ lại tạo kết tủa hiđroxit không tan NH3 dư, có xuất đồng thời ion ta không dùng dd kiềm dư mà phải sử dụng dd NH3 : AlCl , ZnCl2 NH Al (OH ) [Zn(NH3 )4 ]Cl2 tan (dd ) + Để tách ion (NH4)+ khỏi dd ta dùng dd kiềm để tạo khí NH3 bay lên Đây kỹ thuật tách đơn giản, phức tạp cần có kiến thức tổng hợp nhiều hơn, nhiệt phân muối, kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dd muối (thế kim loại ), 2.2.2 Các dạng tập tách chất khỏi hh Dạng 1: Tách chất khỏi hh dựa vào tính chất vật lý Nguyên tắc: Đây dạng tập dựa vào khác biệt tính chất vật lý như: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tính tan nước, thể, màu, mùi, vị, … Bài tập 1: Để tách đường cát trắng khỏi hh gồm tinh bột đường cát trắng ta dựa vào: A Lọc B Chiết C Cô cạn D Chưng cất phân đoạn Bài tập 2: Để tách muối ăn khỏi hh muối ăn tinh bột, ta dùng phương pháp: A Lọc B Chiết C Cô cạn D A C Bài tập 3: Để tách rượu khỏi rượu etylic nước, ta dùng phương pháp: A Lọc B Chiết C Cô cạn D Chưng cất phân đoạn Dạng 2: Tách chất khỏi hh dựa vào tính chất hóa học Ngun tắc: Có hh nhiều chất trộn lẫn với nhau, dùng phản ứng hóa học kết hợp với tách, chiết, đun sôi, cô cạn để tách chất khỏi hh hay tách chất khỏi - Trường hợp tách chất khỏi hh: Dạng toán cần tách riêng chất khỏi hh, loại bỏ chất khác, ta có hai cách giải sau: Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ, chất cần tách riêng khơng tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng Cách 2: Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo sản phẩm Sản phẩm dễ tách khỏi hh dễ tái tạo lại chất đầu - Trường hợp tách riêng chất khỏi nhau: Dạng tốn tách riêng chất khỏi khơng bỏ chất Để giải ta sử dụng đồng thời cách 1, cách để giải Tách chất khí Bài tập 1: Để tách khí CO2 khỏi hh với HCl nước Có thể cho hh qua bình đựng: A NaOH H2SO4 B Na2CO3 NH3 C H2SO4 KOH D NaHCO P 2O5 Bài tập 2: Khí oxi có lẫn nước Chất tốt để tách nước khỏi khí oxi là: A Dd Natri hiđroxit B Nhôm oxit C Axit sunfuric đặc D Dùng Cu nung nóng Bài tập 3: Loại bỏ khí SO2 khỏi hh khí SO2 CO2 cách sau đây? A Cho hh khí qua dd nước Brom dư B Cho hh khí qua dd Na2 CO3 vừa đủ C Cho hh khí qua nước vơi D A B Bài tập 4: Để làm khơ khí SO2 có lẫn nước, người ta dùng: A CuO B H2SO4 đặc C KOH đặc D CaO Bài tập 5: Để tách rời chất khỏi hh khí gồm N2, NH3 CO2 ta dùng hóa chất: A Dd H2SO4 dư, dd NaOH dư, dd Ca(OH)2 dư B Dd H2SO4 dư C Dd NaOH dư D Dd Ca(OH)2 dư Bài tập 6: Cho chất khí: NH3, Cl2, CO2 , CO, SO2, O2, N2, H2, NO, NO2, H2S Mỗi khí có lẫn nước Dùng chất sau để làm khô khí: A H2SO4 đặc B P O5 C CaO D NaOH rắn Tách chất rắn dạng bột Bài tập 1: Từ hh Fe, Cu, Al, Ag cần lấy Ag nguyên chất Bộ hóa chất chọn là: A NaOH, HCl B HCl, O2 (to) B NaOH, O2 (to) D NaOH, HNO3 Bài tập 2: Để tách rời Fe khỏi hh với Na, Al Phương pháp hợp lí dùng là: A Hòa tan hh vào nước dư B Hòa tan hh vào dd NaOH dư C Hòa tan hh vào H2 SO4 đặc, nguội D Cho NaOH vào hh cần tách Bài tập 3: Để tách Ag nguyên chất có lẫn bột Cu Fe người ta tiến hành: A Hòa tan dd HCl dư B Hòa tan dd HNO3 lỗng (dư ), nhúng Fe vào C Hòa tan dd H2SO4 lỗng (dư ), đem đốt cháy hồn tồn cho vào dd HCl, lọc D Cho vào dd CuSO4 dư, lọc cho vào dd HCl dư Bài tập 4: Để tách Cu khỏi hh: Cu, Zn, Fe hóa chất dùng là: A Dd CuSO4 B Dd FeSO4 C Dd HCl dư D Dd ZnSO4 Bài tập 5: Có hh ba muối rắn BaCl 2, KCl, NaCl Để tách riêng BaCl2 khỏi hh ta dùng hóa chất: A Dd Na2 CO3 dd HCl B Dd H2SO4 C Dd AgNO3 D Dd HCl dd AgNO3 Phân tích: Bài tập 6: Có hh ba muối BaCl2, FeCl3 , AlCl3 Hóa chất dùng để tách muối khỏi dạng nguyên chất là: A Dd NaOH dư dd HCl B Dd NH3 dư, CO2 C A B D Dd NaOH, dd HCl dd NH3 Bài tập 7: Dùng hóa chất sau để tách Fe 2O3 khỏi hh bột gồm Fe 2O3 , Al2O3, SiO2, ZnO? A Dd NaOH loãng B Dd NaOH đặc C Dd HCl D Dd H2SO4 đặc Tách chất dạng dd Bài tập 1: Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Để loại bỏ tạp chất dùng chất: A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Na dư Bài tập 2: Có dd hh AlCl3 , CuCl2 , ZnCl2 Thuốc thử dùng để tách muối nhôm nhanh nhất: A NaOH HCl B Na2CO3 HCl C Al HCl D NH3 HCl Bài tập 3: Trong tự nhiên có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất để loại đồng thời cation muối trên? A Dd NaOH B Dd Na2 CO3 C Dd NaHCO3 D Dd K2SO4 Bài tập 4: Để tách muối khỏi hh X gồm NaCl CaCl dùng hóa chất sau hợp lí nhất? A Na2 CO3 H2SO4 B K2CO3 HCl C AgNO3 HCl D Na2CO3 HCl Bài tập 5: Để tách riêng chất khỏi dd muối: NaCl, AlCl 3, MgCl2, NH4Cl hóa chất dùng là: A Dd NaOH, dd HCl, CO2 B Dd NH3, dd NaOH, CO2 C H2O, dd NH3, dd NaOH, dd HCl, CO2 D Dd NaOH, dd HCl, dd NH3 Bài tập 6: Có bình đựng dd muối: NaCl, CaCl 2, AlCl3 Để tách muối dạng muối tinh khiết ta dùng hóa chất sau đây: A Dd NH3, dd Ca(OH)2, dd NaOH B Dd NH3, CO2, dd NaOH dư, dd HCl C Dd HCl, dd NaOH, dd NH3 D Dd Ca(OH)2, dd HCl, CO2 Bài tập 7: Trong bình chứa dd muối: NaHCO3 , Ca(HCO3 )2, NH4 HCO3 Để tách riêng dd muối khỏi nhau, hóa chất dùng là: A CO2, dd NaOH B Dd HCl, CO2 C Dd NH3, CO2 D Dd HCl, dd NH3 Dạng 3: Tách chất không làm thay đổi khối lượng Bài tập 1: Để tách Ag khỏi hh Ag, Cu, Fe dạng bột, đồng thời giữ nguyên khối lượng bạc ban đầu Người ta tiến hành theo sơ đồ sau: Ag Ag Cu dd muối X Fe dd Y Dd muối X dùng thí nghiệm là: A AgNO3 B Hg(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Bài tập 2: Một hh bột kim loại gồm nhôm sắt Để tách riêng sắt (giữ khối lượng ) từ hh ta cho hh tác dụng với dd: A HCl B NaOH C Fe(NO3)2 D ZnCl2 Bài tập 3: Chỉ dùng hóa chất số hóa chất sau để tách Fe 2O3 khỏi hh Fe2O3, Al2O3 SiO2 dạng bột mà lượng oxit cần tách giữ nguyên khối lượng ban đầu A Dd HCl B Dd NaOH đặc C Dd H2SO4 đặc D Dd NaOH Bài tập 4: Chỉ dùng hóa chất số hóa chất sau để tách Ag khỏi hh Ag, Cu Fe dạng bột mà lượng kim loại cần tách giữ nguyên khối lượng ban đầu A Dd FeCl3 B Dd FeCl2 C Dd CuCl2 D Dd AgNO3 Bài tập 5: Hh A gồm CuO, AlCl 3, CuCl2 Al2 O3 Để tách chất khỏi hh A mà không làm thay đổi khối lượng chúng, hóa chất cần dùng là: A Dd HCl, dd NH3 B Dd NaOH dư, dd HCl, CO2 C Dd H2SO4, dd NaOH dư, H2O D H2O, dd NaOH dư, CO2, dd HCl dư Bài tập 6: Để tách riêng muối KCl, AlCl FeCl3 khỏi dd mà không làm thay đổi khối lượng ban đầu, hóa chất dùng là: A Dd NH3, dd NaOH, dd HCl, CO2 B Dd NaOH dư, dd HCl, CO2 C Dd NH3, dd HCl, CO2 D Dd AgNO3 , dd NH3, CO2 Dạng 4: Tinh chế (làm sạch) chất Nguyên tắc: Tinh chế làm hóa chất nguyên chất cách loại bỏ tạp chất khỏi hh (nguyên chất tạp chất ) Phương pháp: Dùng hóa chất tác dụng với tạp chất mà không phản ứng với nguyên chất tạo chất tan tạo chất kết tủa lọc bỏ Bài tập 1: Để làm tinh khiết loại bột đồng có lẫn tạp chất bột nhơm, sắt, người ta ngâm hh kim loại dd muối X có dư X có cơng thức là: A Al(NO3 )3 B Cu(NO3 )2 C AgNO3 D Fe(NO3 )3 Bài tập 2: Một kim loại vàng bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt để loại tạp chất bề mặt bằng: A Dd CuCl2 dư B Dd ZnCl2 dư C Dd FeCl2 dư D Dd FeCl3 dư Bài tập 3: Tinh chế dd Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 người ta cho vào dd: A Một lượng dư Fe B Một lượng dư Ag C Một lượng dư Cu D Một lượng dư Zn Bài tập 4: Tinh chế N2 hh khí N2, CO2 , H2 S cần dùng hóa chất: A Dd Ca(OH)2 dư B Dd HCl dư C Dd NaOH dư D Dd H2SO4 dư Bài tập 5: Một loại muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, NaBr, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Các hóa chất dùng để thu NaCl tinh khiết từ muối là: A Dd BaCl2, dd Na2CO3 dư, dd HCl dư, Cl2 dư B Dd Ba(OH)2 dư, dd HCl dư, Cl2 dư C Dd Na2 CO3 dư, dd HCl dư, H2O, Cl2 dư D H2O, dd BaCl2 dư, dd Na2 CO3 dư, dd HCl dư, Cl2 dư Bài tập 6: Một bình khí N2 lẫn tạp chất O2, CO, CO2 nước Để thu khí N2 tinh khiết, cho hh khí qua bình theo thứ tự sau đây: A Bột CuO/to , bột CuO/to, H2SO4 đặc, dd NaOH B Bột Cu/to, bột CuO/to, dd NaOH, H2SO4 đặc C Dd NaOH, bột Cu/to, bột CuO/to, H2SO4 đặc D Bột Cu/to, dd NaOH, bột CuO/to, H2SO4 đặc Bài tập 7: Dd NaHCO3 có lẫn tạp chất Na2CO3 Bằng cách loại bỏ tạp chất, thu NaHCO3 tinh khiết? A Cho tác dụng với NaOH dư cô cạn dd thu B Cho tác dụng với Ba(HCO3)2 dư, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dd thu C Cho tác dụng với BaCl dư cô cạn dd thu D Sục khí CO2 dư vào làm khơ dd thu 2.2.3 Hệ thống tập áp dụng Bài 1: Để làm khan CO2 có lẫn nước dùng chất sau đây? A Na B NaOH C P 2O5 D CaO Bài 2: Để làm H2S có lẫn CO2 dùng chất sau đây? A Nước vôi B Dd Zn(CH3COO)2, dd HCl C Dd NaOH D Dd CaCl2 Bài 3: Để làm FeS có lẫn tạp chất S dùng: A Dd HCl B Dd HNO3 C Dd NaOH D CS2 Bài 4: Khi điều chế CO2 CaCO3 tác dụng với HCl khí CO2 có lẫn HCl nước Để thu HCl khô ta dùng hóa chất là: A NaHCO3 H2SO4 đặc B H2 SO4 đặc C NaOH H2SO4 đặc D NaOH đặc Bài 5: Một hh X gồm Mg Fe, để tách kim loại Fe khỏi hh, cho hh X tác dụng với dd: A FeCl2, CuSO4 B HCl, NaOH C FeCl3, FeCl2 D Zn(NO3)2, NaOH Bài 6: Một dd chứa ion sau: Na+, Mg2+, Ca2+, H+, Cl– Muốn tách nhiều cation mà khơng đưa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây: A Dd K2CO3 đủ B Dd Na2SO4 đủ C Dd NaOH đủ D Dd Na2CO3 đủ Bài 7: Để tách riêng kim loại khỏi hh gồm Al, Fe, Cu ta cần dùng hóa chất (dụng cụ, điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là: A Dd NaOH dd H2 SO4 đặc B Dd HCl dd H2SO4 đặc C Dd CuSO4, dd NaOH D Dd NaOH, dd HCl Bài 8: Bột Cu có lẫn tạp chất bột Zn bột Pb Hóa chất dùng để loại bỏ tạp chất thu Cu nguyên chất là: A Dd Pb(NO3)2 dư B Dd ZnCl2 dư C Dd Cu(NO3)2 dư D Dd FeCl2 Bài 9: Hh X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hh X mà không làm thay đổi khối lượng dùng dd: A AgNO3 B FeCl3 C HCl D HNO3 Bài 10: Trong tự nhiên nước thường có lẫn tạp chất muối nitrat hiđrocacbonat canxi magie Hóa chất dùng để loại bỏ đồng thời tạp chất là: A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D K2SO4 Bài 11: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí SO2, NO2, HF Chất (rẻ tiền) dùng để loại bỏ khí là: A Ca(OH)2 B NaOH C NH3 D HCl Bài 12: Chỉ dùng dd sau để tách riêng Al khỏi hh Al, MgO, CuO, Fe 3O4 FeO mà khối lượng Al khơng thay đổi? A H2SO4 đặc nóng B H2 SO4 loãng C H2SO4 đặc nguội D NaOH Bài 13: Để loại bỏ tạp chất Fe, Cu có mẫu Ag, người ta ngâm mẫu Ag vào lượng dư dd: A AgNO3 B HCl C H2 SO4 đặc nguội D FeCl Bài 14: Để thu Ag tinh khiết từ hh bột Ag – Fe, người ta dùng dư hóa chất sau đây? A AgNO3 B FeCl3 C CuSO4 D HNO3 đặc nguội Bài 15: Để loại H2SO4 có lẫn dd HNO3, ta dùng: A Dd Ba(NO3)2 vừa đủ B Dd Ba(OH)2 C Dd Ca(OH)2 vừa đủ D Dd AgNO3 vừa đủ Bài 16: Để làm quặng boxit thường có lẫn Fe 2O3 , SiO2 dùng cho sản xuất Al người ta dùng chất số chất sau tốt nhất? A Dd NaOH đặc nóng HCl B Dd NaOH loãng CO2 C Dd NaOH loãng dd HCl D Dd NaOH đặc nóng CO2 Bài 17: Có hh khí H2S, CO2, SO2, NO2, CO Để loại bỏ H2S khỏi hh ta dùng hóa chất là: A Dd Pb(NO3)2 B Dd Ca(OH)2 C Dd Fe(NO3)2 D Dd Zn(NO3)2 Bài 18: Để tách hh gồm Al2(SO4 )3, CaCO3, MgSO4 dùng phương pháp sau đây? A Dùng nước, NaOH dư, dd H2SO4 B Dd HCl, dd NaOH dư, dd H2SO4 C Dd NaOH dư, dd H2SO4 D HNO3, NaOH, dd H2SO4 Bài 19: Để tinh chế NH4Cl có lẫn NaCl, Na2SO4 dùng phương pháp nào? A Dd NaOH đun nóng B Hòa tan lượng nước vừa đủ C Nung nhẹ muối D Dùng H2 SO4 đặc đun nóng Bài 20: Để tách S khỏi hh bột gồm S, CuSO4 ZnCl2 người ta dùng cách sau đây? A Hòa tan hh vào dd Ba(OH)2 dư lọc B Hòa tan hh vào nước dư sau lọc C Hòa tan hh vào dd AgNO3 dư lọc D Thêm H2SO4 đặc Bài 21: Muối CuSO4 khan dùng để làm khơ khí sau đây? A NH3 B H2 S C SO2 D NH3 H2S Bài 22: Khi điều chế oxi phòng thí nghiệm phản ứng phân hủy H 2O2 (xúc tác MnO2 ), khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khơ khí oxi cách dẫn khí di qua ống sứ chứa chất đây? A CuSO4.5H2 O B Bột S C Na D Bột CaO Bài 23: Để tách riêng NH3 khỏi hh N2 , H2 NH3 công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp sau đây? A Cho hh qua dd nước vôi B Cho hh qua CuO nung nóng C Cho hh qua axit H2SO4 đặc D Nén làm lạnh hh Bài 24: Một bình khí N2 lẫn tạp chất O2, CO, CO2 nước Để thu khí N2 tinh khiết, cho hh khí qua bình theo thứ tự sau đây? A Bột Cu/to, bột CuO/to, H2 SO4 đặc, dd NaOH B Bột Cu/to, bột CuO/to, dd NaOH, H2 SO4 đặc C Dd NaOH, bột Cu/to, bột CuO/to, H2 SO4 đặc D Bột Cu/to, dd NaOH, bột CuO/to, H2 SO4 đặc Bài 25: Hóa chất sau dùng để tách nhanh bột Al khỏi hh bột Mg, Zn, Al? A Dd NaOH, khí CO2 B Dd NH3 C Dd H2 SO4 đặc nguội D Dd HCl, NaOH Bài 26: Hóa chất sau dùng để tách nhanh bột Mg khỏi hh bột Mg, Zn, Al? A Dd H2 SO4 loãng B Dd NaOH C Dd NH3 D Dd NaOH, khí CO2 Bài 27: Dùng hóa chất sau để tách Fe2O3 khỏi hh bột gồm Fe O3, Al2O3, SiO2 , ZnO? A Dd NaOH loãng B Dd NaOH đặc C Dd HCl D Dd H2SO4 đặc Bài 28: Có dd FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho đồng vào dd B Cho sắt vào dung dịch C Cho nhôm vào dd D Sử dụng dd NH3 H2SO4 loãng Bài 29: Để thu hồi vàng từ hợp kim Cu – Fe – Au, ngâm hợp kim dd: A HCl dư B HNO3 loãng C H2SO4 đặc nguội D AgNO3 dư Bài 30: Dd NaHCO3 có lẫn tạp chất Na2 CO3 Bằng cách loại bỏ tạp chất, thu NaHCO3 tinh khiết? A Cho tác dụng với NaOH dư cô cạn dd thu B Cho tác dụng với Ba(HCO3)2 dư, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dd thu C Cho tác dụng với BaCl dư cô cạn dd thu D Sục khí CO2 dư vào làm khơ dd thu Bài 31: Hh khí sau khơng thể tách khỏi phương pháp hóa học? A CO2, O2 B N2, H2 C N2 , CO2 D CO2, SO2 Bài 32: Để tách chất khỏi hh gồm Fe, Cu Al cần phải dùng hóa chất sau đây? A HCl HNO3 B HCl NaOH C HCl CuCl2 D H2SO4 H2 O ... 2: Nhận biết chất hh Nguyên tắc: Nhận biết hh có nghĩa mẫu thử có từ hai chất trở lên nhận biết có mặt chất hh Khi nhận biết chất thường loại khỏi hh nhận biết đến Nhận biết hh cần lưu ý chất. .. ba dd e) Nhận biết chất dựa vào tượng, giả thiết cho Trong thực nghiệm để phân tích chất chưa biết người ta phải tiến hành thí nghiệm thử tính chất chất cần nhận biết Các tập nhận biết chất chưa... Z Trái lại, để nhận biết chất A, B, C, D phải xác định đủ tất chất này, không bỏ qua chất 2.1.2.4 Các dạng tập nhận biết Đối với tập nhận biết ta gặp dạng sau: 1) Nhận biết hóa chất (rắn, lỏng,