Trắc nghiệm khách quan.2đ Chọn đáp án đúng nhất: C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau.. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit A.[r]
(1)Ma trân đề kiểm tra Nội dung Mức độ kiến thức kĩ hiểu Vận dụng đơn giản TNKQ TL TNKQ TL TÝnh chÊt TÝnh thÓ hãa häc cña tÝch vµ khèi níc lîng t¹o thµnh theo ph¬ng tr×nh ®iÒu chÕ khÝ hi®ro 1 0,5 5% 30% Biết Hi®ro – níc Số câu Số điểm Tỉ lệ Axit – baz¬ - Muèi Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổngsố câu Tổng số điểm Tỉ lệ % TNKQ TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro TL 0,5 5% 0,5 5% Ngày Biết tính chất axít - bazơ muối 20% TÝnh chÊt hãa häc cña axít - bazơ - muối Gäi tªn mét sè axit, bazo, muèi 10% 30% 20% 1,5 15% 30% / Tổng số 4 40% 60% 30% / 2012 BÀI KIỂM TRA MÔN: HOA HỌC 10 100% C (2) Trường thcs Phù Ủng Bài số: 02 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên học sinh: NHẬN XÉT CỦA THẦY, CÔ GIÁO điểm hệ số:2 Lớp: Đ I Ể M C Đề bài I Trắc nghiệm khách quan.(2đ) Chọn đáp án đúng nhất: C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit A KMnO4, H2CO3, NaOH B KClO3, HCl, NaCl C HCl , CaCO3, H2SO4 D H2SO4 , HCl, HNO3 C©u 2: §Ó thu khÝ hi®ro phßng thÝ nghiÖm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cña Hi®ro: A NhÑ h¬n kh«ng khÝ B Kh«ng t¸c dông víi níc C Kh«ng t¸c dông víi kh«ng khÝ D NhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan níc C©u 3: Lo¹i chÊt lµm qu× tÝm chuyÓn mµu đỏ lµ: A oxit B axit C baz¬ D muèi Câu 4: Dăy gồm các chất tác dụng với H2O dd axit A: N2O5 ; BaO ; K2O ; SO2 ; P2 O5 C: SO3 ; SO2 ; P2O5 ; N2O5 ; CO2 B: CaO ; Na2O ; K ; CO2 ; SO2 D: CaO ; MgO ; Al2O3 ; Fe2O3 ; BaO Câu 5: Cho chất X vào H2O dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh: Chất X là: A: Mg B: P2 O5 C: BaO D: Fe2O3 E: Cu II Tự luận (8đ) C©u 1: (3®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thuéc lo¹i hîp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng: H2SO4 , NaHCO3 , Ca(OH)2 , ZnCl2 , HNO3, Al2(SO4)3 Câu 2:(2đ) Hoàn thành các PTHH sau: CaCO3 → P + O2 → CaO + H2O → Zn + H2SO4 → C©u 3: (3®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dông víi dung dÞch HCl d a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b Tính thể tích khí (đktc) thu đợc sau phản ứng c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16 Bài làm (3) III Đáp án - Điểm I Trắc nghiệm khách quan.(2đ) D D 3.B II Tự luận (8đ) Câu H2SO4: thuéc lo¹i axit – Axit sunfuric NaHCO3: Thuéc lo¹i muèi – Natri hidrocacbonat Ca(OH)2 : Thuéc lo¹i bazo – Caxi hidroxit ZnCl2 : Thuéc lo¹i muèi – KÏm clorua HNO3 : Thuéc lo¹i axit – Axit nitoric Al2(SO4)3 : Thuéc lo¹i muèi – Nh«m sunfat Câu CaCO3 → CaO + CaO + H2O → CO2 Ca(OH)2 C 4P + 5O2 C → 2P2O Zn + H2SO4 → + H2 Câu a Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ⃗ ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl ❑ b.TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) thu đợc sau phản ứng 3,5 nZn = 65 = 0,05 mol Theo PTHH sè mol cña Zn b»ng sè mol cña H2 = 0,05 mol Suy thể tích khí H2 thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H2 c Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Theo PTHH th× sè mol ZnCl2 b»ng sè mol Zn = 0, 05 mol Vậy khối lợng ZnCl2 thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam ZnSO4 (4)