Câu 4: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Câu 5: Cho Ag kim loại vào dung [r]
(1)Chương V ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A Cấu hình electron, mạng tinh thể và tính đặc trưng kim loại B Các phương pháp điều chế kim loại Phương pháp điện phân Phương pháp nhiệt luyện Phương pháp thủy luyện C Tính chất hóa học kim loại Tác dụng với phi kim (S, O2, Cl2…) Tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng…) Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 đặc…) Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, Ca(OH)2…) Tác dụng với dung dịch muối D Pin điện hóa A Cấu hình electron và tính đặc trưng kim loại Câu 1: Những tính chất vật lí chung quan trọng kim loại là: tính dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện và ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung đó là: A Trong kim loại có nhiều electron độc thân B Trong kim loại có các ion dương chuyển động tự C Trong kim loại có các electron chuyển động tự D Trong kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu 2: Mạng tinh thể kim loại gồm có: A In dương và các electron độc thân B Ion dương và các electron tự C In dương và các ion âm D Các ion dương Câu 3: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Mg C Li, Na, K, Rb D Na, K, Ca, Be Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Trong hợp chất, tất các kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Tất các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Tất các hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm IA, tính khử các kim loại giảm dần từ Li đến Cs Câu 6: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Be, Mg, Ca B Li, Na, K C Na, K, Mg D Li, Na, Ca Câu 7: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K, Ca D Li, Na, Mg Câu 8: Nhóm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là: A Na, K, Ba B Li, Be, Na C Ca, Sr D Be, Mg Câu 9: Các ion Ca2+, Cl-, K+, P3-, S2- có chung cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p5 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s23p6 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 10: Có ion Ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp ngoài cùng nhiều là: A Fe2+ B Fe3+ C Al3+ D Ca2+ Câu 11: Trong số các ion Cu2+, Fe3+ và Au3+, ion dễ nhận electron là: A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D Au3+ (2) Câu 12: Cation M3+ kim loại M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d5 M là kim loại: A Al B Fe C Cr D Mn 2+ 6 Câu 13: Một ion M có lớp e ngoài cùng là 3p 3d Cấu hình e nguyên tử M là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d104s2 Câu 14: Trong số các kim loại Na, Ba, K, Li Kim loại dễ nhường electron là: A Li B Ba C K D Na Câu 15: Cấu hình electron nguyên tố Cr (Z=24) là cấu hình nào các cấu hình sau: A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s13d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3d 3d 4s D 1s 2s22p63s23p63d44s2 Câu 16: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố trên có dạng là A X2Y3 B X2Y5 C X5Y2 D X3Y2 Câu 17: Cấu hình electron ion X+2 là 1s22s22p63s23d63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu 18: Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N B Các phương pháp điều chế kim loại Phương pháp điện phân Câu 1: Thứ tự dãy điện hoá số cặp oxi hoá - khử sau: Mg 2+/Mg, Zn2+/ Zn, Fe2+/Fe, Pb2+/Pb, Cu2+/Cu Phát biểu nào sau đây là đúng? A Nguyên tử Mg có thể khử Zn2+ dung dịch B Nguyên tử Pb có thể khử Zn2+ dung dịch C Nguyên tử Fe có thể khử Zn2+ dung dịch D Nguyên tử Cu có thể khử Zn2+ dung dịch Câu 2: Chọn phát biểu đúng: A Tính oxi hoá Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+ > Ag D Tính oxi hoá Hg2+ > Fe3+ > Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 3: Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO3, cực dương xảy phản ứng: A Ag + e Ag+ B H2O - 2e 1/2O2 + 2H+ + C Ag Ag + e D H2O + e 1/2H2 + OH Câu 4: Trong bình điện phân với điện cực trơ có xảy quá trình 2H 2O - 4e 4H+ + O2 cực dương (anot) điện phân dung dịch: A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C dung dịch Na2SO4 D dung dịch HgCl2 C dung dịch H2SO4 D dung dịch FeSO4 + 2+ + Câu 5: Trong dung dịch chứa đồng thời Na , Cu , Ag , Al3+, Fe3+, thứ tự điện phân các cation là: A Ag+, Cu2+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Cu2+ + 3+ 2+ 3+ + C Ag , Fe , Cu , Al , Na C Fe3+, Ag+, Cu2+ Câu 6: Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ là: A CuSO4 Cu + S + 2O2 B CuSO4 Cu + SO2 + 2O2 C CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + SO3 D CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 1/2O2 Câu 7: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến catot xuất bọt khí thì dừng điện phân Trong quá trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là A khí Cl2 và H2 B khí Cl2 và O2 C có khí Cl2 D khí H2 và O2 Câu 8: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại (3) B Phản ứng cực dương là oxi hoá Cl- C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy luôn kèm theo phát sinh dòng điện Câu 9: Muốn mạ Ag lên vật sắt người ta làm sau: A Điện phân dung dịch AgNO3 với anot là vật Fe, catot là than chì B Điện phân dung dịch FeSO4 với catot là vật Fe, anot là than chì C Điện phân dung dịch AgNO3 với anot là Ag, catot là than chì D Điện phân dung dịch AgNO3 với catot là vật Fe, anot là Ag Câu 10: Điều chế Al có thể dùng phương pháp: A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ B Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực trơ C Cho lá Fe vào dung dịch AlCl3 D Nhiệt phân Al2O3 Câu 11: Muốn điều chế NaOH có thể dùng cách nào sau đây? A Cho Na vào dung dịch NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn với điện cực trơ C Cho xô-đa tác dụng vừa đủ với đá vôi D Cho Na tác dụng với KOH Câu 12: Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không có vách ngăn Sản phẩm thu gồm: A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, NaOH, nước Giaven C H2, Cl2, nước Giaven C H2, nước Giaven Câu 13: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO 4, dung dịch sau điện phân có thể hoà tan Al2O3 thì xảy trường hợp nào sau đây? A NaCl dư B CuSO4 dư C NaCl dư CuSO4 dư D NaCl và CuSO4 bị điện phân hết Câu 14: Điện phân dung dịch muối MCl n với điện cực trơ Khi catot thu 16 gam kim loại M thì anot thu 5,6 lít khí (đktc) M là kim loại nào sau đây? A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 15: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu anot là A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 0,56 lít Câu 16: Điện phân dung dịch AgNO3 sau thời gian thì dừng lại, dung dịch sau điện phân có pH = 3, hiệu suất điện phân là 80%, thể tích dung dịch coi không đổi Hỏi nồng độ AgNO sau điện phân là bao nhiêu? A 0,25.10-3M B 0,5.10-3M C 1,25.10-3M D 0,25.10-3M Câu 17: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO và 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam Câu 18: Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl 2, người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch còn lại sau điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 19: Điện phân (với điện cực Pt) 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot thì dừng lại Để yên dung dịch khối lượng catot không đổi, lúc đó khối lượng catot tăng thêm 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng: A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 20: Điện phân 500 gam dung dịch CuSO4 16% với điện cực trơ, màng ngăn xốp, người ta thu 12 gam đồng catôt Hiệu suất quá trình điện phân là: A 360% B 36,5% C 37,0% D 37,5% Phương pháp nhiệt luyện Câu 1: Dãy gồm các oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B FeO, CuO, Cr2O3 C Fe3O4, SnO, BaO D PbO, K2O, SnO Câu 2: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al 2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: (4) A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3 , Cu, Mg, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO Câu 3: Trong quá trình sản xuất gang, xảy phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k) ⇄ 2Fe(r) + 3CO2(k) ∆H > Có các biện pháp:(1) tăng nhiệt độ phản ứng; (2) tăng áp suất chung hệ; (3) giảm nhiệt độ phản ứng; (4) dùng chất xúc tác Biện pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng trên là: A (1) B (1) (4) C (3) D (2), (3), (4) Câu 4: Trường hợp nào sau đây tạo kim loại? A Đốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc lò đứng C Đốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc lò điện Câu 5: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn còn lại ống nghiệm bao gồm: A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al2, Fe, Cu, MgO Câu 6: Khi cho CO (dư) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kỹ Sau phản ứng (giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn) còn lại chất rắn Z Z là: A MgO, Fe3O4 B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 7: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 56, gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam o Câu 8: Khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3 khí CO dư (t cao) thu 28,8 gam kim loại Khí thoát cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, m gam kết tủa Giá trị m là: A 35 gam B 70 gam C 17,5 gam D 52,5 gam Câu 9: Hòa tan 6,4gam Fe và FexOy HCl dư, thu 2,24 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp trên phản ứng với H2 nhiệt độ cao thì thu 0,2 gam H2O Công thức FexOy là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3 Câu 10: Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4 Fe2O3 Câu 11: Nung lượng FeCO3 với lượng dư CO bình kín không có không khí Khí sinh cho qua dung dịch nước vôi thu gam kết tủa Chất rắn còn lại bình có khối lượng: A 4,32g B 3,36g C 3,2g D 1,68g Câu 12: Cho khí CO qua m gam Fe 2O3 nung nóng thì thu 10,68 gam chất rắn A và khí B Cho toàn khí B hấp thụ vào 350ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thì thấy tạo 3,0 gam kết tủa Giá trị m là A 11,16 B 11,64 C 11,16 hoặc11,32 D 11,64 11,96 Câu 13: Cho 9,96 lit CO (đktc) qua 16 gam Fe xOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí tạo sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 30 gam kết tủa Khối lượng sát thu là: A 9,2 g B 6,4 g C 9,6 g D 11,2 g Câu 14: Cho 4,48 lit khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8g oxit sắt đến phản ứng hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỷ khối so với H2 là 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp sau phản ứng là: A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C Fe2O3; 75% D FeO; 75% Câu 15: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng bé 1,6g so với khối lượng FeO ban đầu Khối lượng Fe thu và thành phần % theo thể tích hỗn hợp CO và CO2 thu là A 5,6g Fe; 60% CO; 40% CO2 B 21,8g Fe; 75% CO; 25% CO2 C 5,6g Fe; 50% CO; 50% CO2 D 11,2g Fe; 40% CO; 60% CO2 Câu 16: Cho dòng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO và Fe 2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn còn lại ống nặng 14,352 gam gồm bốn chất Hoà tan hết hỗn hợp bốn chất này vào dung dịch HNO dư V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V (đktc) là: A 0,224 B 0,672 C 2,285 D.6,854 (5) Câu 17: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng bé 1,6 gam so với khối lượng FeO ban đầu Khối lượng Fe thu và % thể tích CO hỗn hợp khí sau phản ứng là: A 5,6 gam; 40% B 2,8 gam; 25% C 5,6 gam; 50% D 11,2 gam; 60% Câu 18: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 thu 2,24 gam chất rắn Mặt khác, để hoà tan 2,88 gam X cần dùng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl Kết thúc thí nghiệm thu 224 ml khí (đktc) Nồng độ mol dung dịch HCl là: A 0,5M B 1,0M C 1,5M D.2,0M Câu 19: Thổi nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A khô (H 2, CO, CO2) Cho A qua dung dịch Ca(OH)2 thì còn lại hỗn hợp khí B khô (H2, CO) Một lượng khí B tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước pần trăm thể tích CO2 A là: A 20,0% B 29,16% C 11,11% D.30,12% Câu 20: Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 nung nóng, sau đó phản ứng thu hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Sau hoà tan hỗn hợp H 2SO4 đặc nóng, lấy dung dịch thu cô cạn thì lượng muối khan là: A 20g B 32 g C 40 g D 48 g Câu 21: Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp các oxit sắt (FeO, Fe 2O3, Fe3O4) khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình chứa nước vôi dư, thu 8g kết tủa Khối lượng sắt thu là: A 3,36g B 3,63 g C 6,33g D 1,68g Phương pháp thủy luyện Câu 1: Giữa hai cặp oxi hoá - khử xảy phản ứng theo chiều: A Giảm số oxi hoá các yếu tố B Tăng số oxi hoá các nguyên tố C Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh tạo thành chất oxi hoá yếu và chất khử yếu D Chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử yếu tạo thành chất oxi hoá mạnh và chất khử mạnh Câu 2: Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho lá đồng vào dung dịch B Cho lá sắt vào dung dịch C Cho lá nhôm vào dung dịch D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) hoà tan kết tủa vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 3: Cho các cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu+2/Cu, Fe+3/Fe+2 Phát biểu nào sau đây là đúng? A Fe+2 oxi hóa Cu thành Cu+2 B Cu+2 oxi hoá Fe+2 thành Fe+3 +3 +2 C Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe+3 thành Fe Câu 4: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và Mg(NO3)2 C AgNO3 và Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3 Câu 5: Cho Ag kim loại vào dung dịch CuSO4, Ag không tan Lời giải thích đúng là: A Ag có tính khử yếu Cu nên không oxi hoá Cu +2 thành Cu B Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ nên Ag+ đã khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hoá yếu Ag+ nên không oxi hoá Ag thành Ag+ Câu 6: Cho lá sắt vào dung dịch chứa muối sau: (1) ZnCl 2, (2) CuSO4, (3) Pb(NO3)2, (4) NaNO3, (5) MgCl2, (6) AgNO3 Các trường hợp xảy phản ứng: A (1), (2), (4), (6) B (2), (3), (6) C (1), (3), (4), (6) D (2), (5), (6) Câu 7: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm các chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Cu, Cu2+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Fe, Cu D Fe, Cu, Ag+ (6) Câu 8: Cho dãy các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 là A B C D Câu 9: Khi nhúng lá Zn vào dung dịch Co 2+, nhận thấy có lớp Co phủ bên ngoài lá Zn Khi nhúng lá Pb vào dung dịch muối trên không thấy có tượng gì xảy Sắp xếp các cặp oxi hoá-khử kim loại trên theo chiều tính oxi hoá các cation tăng dần là: A Zn2+/Zn < Co2+/Co < Pb2+ / Pb B Co2+/Co < Zn2+/Zn < Pb2+ / Pb C Co2+/Co < Pb2+ / Pb < Zn2+/Zn D Zn2+/Zn < Pb2+ / Pb< Co2+/Co Câu 10: Cho các phương trình ion rút gọn các phản ứng các dung dịch muối, các kim loại với các dung dịch muối: a) Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag b) Fe + Zn2+ Fe2+ + Zn + 3+ c) Al + 3Na Al + 3Na d) Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 2+ + 3+ e) Fe + Ag Fe + Ag f) Mg + Al3+ Mg2+ + Al Những phương trình viết đúng là: A a, f B a, b, c, f C a, d, e, f D a, d, e Câu 11: Cho biết thứ tự từ trái sang phải các cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag2+ B Ag, Cu2+ C Ag, Fe2+ D Zn, Cu2+ 2+ 3+ Câu 12: Cho Mg đến dư vào dung dịch chứa đồng thời Cu , Fe và Ag a) Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ e) Mg2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 2+ 2+ b) Mg + Cu Mg + Cu f) Mg + 2Ag+ Mg2+ + 2Ag c) Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe g) 3Mg + 2Fe3+ 3Mg2+ + 2Fe 2+ 2+ d) Fe + Cu Fe + Cu Các phản ứng xảy ứng với thí nghiệm trên theo thứ tự: A b, f, g B a, d, e, f, g C a, b, c, f D b, d, f, g Câu 13: Dãy gồm các ion oxi hóa kim loại Fe là A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Cr2+, Cu2+, Ag+ C Fe3+, Cu2+, Ag+ D Zn2+, Cu2+, Ag+ Câu 14: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Fe(NO3)3 C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl Câu 15: Cho hợp kim Al - Fe - Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng là: A Fe B Al C Cu D Al và Cu Câu 16: Cho hợp kim Zn - Mg - Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu Câu 17: Cho hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch FeSO Sau phản ứng thu chất rắn X và dung dịch Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm là: 2− A X: Al, Mg, Fe Y: Al3+, SO ❑4 Y: Al3+, SO ❑2− 2− C X: Mg, Fe Y: Al3+, Mg2+, SO ❑4 2− D X: Fe Y: Al3+, Mg2+, Fe2+, SO ❑4 Câu 18: Cho hỗn hợp Zn, Fe vào dung dịch CuSO Sau phản ứng thu chất rắn X gồm kim loại và dung dịch Y chứa ion Phản ứng kết thúc khi: A Zn chưa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 đã hết B Zn tan hết, Fe còn dư, CuSO4 đã hết C Zn vừa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 vừa hết D Zn và Fe tan hết, CuSO4 vừa hết Câu 19: Cho m g vào dung dịch chứa FeSO 4, CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X có kim loại và dung dịch Y chứa hai muối.Phản ứng kết thúc khi: A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết B X: Mg, Fe (7) C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 và FeSO4 hết, Mg dư Câu 20: Cho hỗn hợp Mg, Ag vào dung dịch chứa FeSO4 và CuCl2 Sau phản ứng thu chất rắn X và dung dịch Y Thành phần X, Y phù hợp với thí nghiệm là: A X: Fe, Cu, AgCl Y: Mg2+, SO ❑2− B X: Mg, Cu, Ag C X: Fe, Cu 2− Y: Fe2+, SO ❑4 , Cl2− Y: Mg2+, Ag+, Cl-, SO ❑4 2− D X: Mg, Fe, Cu, Ag Y: Mg2+,Cl-, SO ❑4 Câu 21: Cho các dung dịch: (I) HCl loãng; (II) Fe2(SO4)3; (III) FeSO4; (IV) H2SO4 loãng; (V) AgNO3 ; (VI) Cu(NO3)2 Cu tan các dung dịch: A (II)(IV)(VI) B (I)(IV)(V)(VI) C (II)(V) D (II)(V)(VI) Câu 22: Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không đổi), cần dùng dung dịch: A AgNO3 B HNO3 C H2SO4đặc, nóng D FeCl3 dư Câu 23: Kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 24: Từ hai phản ứng sau:Cu + 2FeCl CuCl2 + 2FeCl2 và Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Phát biểu đúng là: A tính oxi hoá Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B tính khử Cu > Fe > Fe2+ C tính khử Fe > Fe2+ > Cu D tính oxi hoá Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm Zn, Ni, Mg và Fe vào dung dịch CuSO4 thì kim loại phản ứng đầu tiên là: A Fe B Mg C Ni D Zn Câu 26: Cho sắt mỏng vào dung dịch chứa các muối sau đây: (a) AlCl ;(b) CuSO4; (c) Pb(NO3)2; (d) ZnCl2 ; (e) NaNO3; (g) AgNO3 Số trường hợp xảy phản ứng: A a, b B d, e, g C b, c D b, c, g Câu 27: Một hợp kim gồm: Mg, Al, Ag Dung dịch có thể hoà tan hoàn toàn hợp kim là A H2SO4 đặc B Dung dịch FeCl3dư C Dung dịch NaOHdư D Dung dịch AgNO3 Câu 28: Ngâm sợi dây kim loại X dung dịch muối kim loại Y Sau thời gian có kim loại Y bám trên dây X, phần dung dịch chung quanh dây X trở nên màu xanh Kim loại X và Y: A X là Cu, Y là Fe B X là Cu, Y là Ag C X là Ag, Y là Cu D X là Mg, Y là Fe Câu 29: Ngâm Fe nặng 21,6 gam vào dung dịch Cu(NO 3)2 Phản ứng xong thu 23,2 gam hỗn hợp rắn Lượng đồng bám vào sắt là: A 12,8 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 1,6 gam Câu 30: Ngâm lá Zn dung dịch có hoà tan 32 gam CuSO Phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn giảm 0,5% Khối lượng lá Zn trước tham gia phản ứng là: A 40 gam B 60 gam C 13 gam C 6,5 gam Câu 31: Ngâm lá Cu có khối lượng 20 gam 200ml dung dịch AgNO 2M Khi lấy lá Cu ra, lượng AgNO3 dung dịch giảm 34% Khối lượng lá Cu sau phản ứng là: A 30,336 gam B.33,36 gam C 36,33 gam D 33,063 gam Câu 32: Cho m gam Zn vào 1000 ml dung dịch AgNO 0,4M Sau thời gian người ta thu 38,1 gam hỗn hợp kim loại Phần dung dịch còn lại đem cô cạn thu 52,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là A 0,65 gam B 23 gam C 6,5 gam D 13 gam Câu 33: Ngâm lá Zn 200 gam dung dịch FeSO 7,6% Khi phản ứng kết thúc lá Zn tăng hay giảm bao nhiêu gam? A 6,5 gam B 5,6 gam C 0,9 gam D gam Câu 34: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hoá trị II vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit này nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hoá trị II là (8) A Pb B Zn C Al D Sn Câu 35: Chia m gam Fe thành hai phần Phần tác dụng với O dư thu chất X Phần tác dụng với Cl2 dư thu chất X, Y kém 8,25 gam Trong X, Y Fe có cùng hoá trị Giá trị m là: A 11,2 gam B 8,96 gam C 10,08 gam D 22,4 gam Câu 36: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dung dịch HNO 3, sinh hỗn hợp gồm hai khí NO và N2O Tỉ khối hỗn hợp so với CH4 là 2,4 Nồng độ mol axit ban đầu là: A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M Câu 37: Chia hỗn hợp Cu và Al làm hai phần Phần cho vào dung dịch HNO đặc, nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí không màu bay (các thể tích khí đo đktc) Thành phần % khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu là: A 70,00% B 70,33% C 70,43% D 70,53% Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Mg, Fe, Zn, tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 loãng tạo 0,065 mol H2 Nếu m gam X tác dụng với khí clo dư tạo (m + 4,97) gam hỗn hợp các muối Khối lượng Fe có m gam hỗn hợp X là: A 0,56 gam B 0,84 gam C 4,20 gam D 0,28 gam D Pin điện hóa Câu 1: Cho pin điện hoá Zn – Cu Phản ứng hoá học xảy cực âm A Cu Cu2+ 2e B Cu2+ + 2e Cu 2+ C Zn + 2e Zn D Zn Zn2+ + 2e Câu 2: Trong pin điện hoá Zn – Cu Nồng độ ion Zn2+ dung dịch: A Tăng B Giảm C Không đổi D Vừa tăng vừa giảm Câu 3: Trong pin điện hoá Zn – Cu Nồng độ ion Cu2+ dung dịch: A Tăng B Giảm C Không đổi D Vừa tăng vừa giảm Câu 4: Cho pin điện hoá Zn – Cu Các chất phản ứng pin là: A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Zn + Cu2+ D Zn + Cu 3+ 2+ Câu 5: Cho phản ứng oxi hoá khử pin điện hoá: 3Ni+ 2Au 3Ni + 3Au Suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá là: A 3,75V B 2,25V C 1,76V D 1,24V + 2+ Câu 6: Cho phản ứng oxi hoá khử pin điện hoá: Zn + 2Ag Zn + 2Ag Suất điện động chuẩn E pin điện hoá là: A 0,66V B 0,79V C 0,04V D 1,56V Câu 7: Đặt vật hợp kim Zn - Cu không khí ẩm Quá trình xảy cực dương là: A Zn - 2e Zn2+ B Cu - 2e Cu2+ + C H2O 1/2O2 + 2H D 2H2O + 2e 2OH- + H2 Câu 8: Có hai cốc X, Y chứa dung dịch H 2SO4 loãng và cây đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc Y vài giọt dung dịch CuSO4 Trong cốc X có bọt H2 thoát từ: A Đáy cốc B Dung dịch H2SO4 C Bề mặt cây đinh sắt D Bề mặt dung dịch Câu 9: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì quá trình ăn mòn A sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá C kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá Câu 10: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu 11: Có hai cốc X, Y chứa dung dịch H 2SO4 loãng và cây đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc Y vài giọt dung dịch CuSO4 Trong cốc Y có bọt khí H2 thoát từ A Bề mặt cây đinh sắt B Dung dịch H2SO4 C Các tinh thể Cu bám trên đinh sắt D Các phân tử CuSO4 thêm vào Câu 12: Có hai cốc X, Y chứa dung dịch H 2SO4 loãng và cây đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc Y vài giọt dung dịch CuSO4 Đinh sắt cốc Y tan nhanh cốc X là do: (9) A Sắt tác dụng với hai chất: CuSO4 và H2SO4 B Có chất xúc tác là CuSO4 C Không có cản trở bọt khí H2 D Đinh sắt bị ăn mòn điện hoá Câu 13: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 14: Trường hợp nào sau đây xảy ăn mòn điện hoá? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt lá sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 15: Cho điện cực chuẩn các cặp oxi hoá - khử Ag +/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị là: +0,80V; +0,34V; −0,13V; −0,76V Trong các pin sau, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Pb-Cu B Pin Zn-Cu C Pin Zn-Ag D Pin Pb-Ag Câu 16: Trong quá trình pin điện hoá Zn - Ag hoạt động, ta thấy: A khối lượng điện cực Zn tăng B khối lượng điện cực Ag giảm C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng (10)