Đang tải... (xem toàn văn)
lực hút tĩnh điện giữa các e tự do Câu 3: những tính chất vật lý nào sau đây không phải là tính chất vật lí chung của kim loại :.. tính dẻo và tính dẫn nhiệt BA[r]
(1)Chuyên đề: Đại cương kim loại (3) Câu 1: Mệnh đề sau không đúng.
A Hầu hết nguyên tử có từ - 3e lớp kim loại B Hầu hết nguyên tử có từ - 7e lớp ngồi phi kim C Ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại phi kim D Tất nguyên tố có 2e hóa trị kim loại
Câu 2: Liên kết kim loại hình thành do
A lực hút tích điện ion trái dấu B góp chung e nguyên tử ? C e tự gắn ion dương lại với D lực hút tĩnh điện e tự Câu 3: tính chất vật lý sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại :
A tính dẻo tính dẫn nhiệt B tính ánh kim
C tính dẫn điện D nhiệt độ nóng chảy cao tính cứng Câu 4: Những tính chất vật lí chung kim loại có :
A kim loại có tính khử B kim loại có tính e lớp ngồi
C e tự gây nên D ion dương nút mạng gây nên
Câu 5: Tính chất hóa học chung kim loại :
A dễ bị khử ? B dễ nhận e C tính oxi hóa D tính khử hay dễ bị oxi hóa
Câu 6: Ngun nhân sau khơng phải nguyên nhân dẫn đến tính khử kim loại. A Số e lớp ngồi B Bán kính nguyên tử lớn so với phi kim chu kì
C Năng lượng ion hóa nhỏ D Có cấu trúc mạng tinh thể Câu 7: Trong phản ứng kim loại M nhường e phi kim X nhận e theo sơ đồ :
M - ne = Mn+ X + me = X
Trị số n , m thường :
A n = , , m = , , B n = , , m = , ,
C n m , D n m , Câu 8: Dãy điện hóa dãy cặp oxi hóa khử xếp theo chiều
A tăng dần tính khử kim loại giảm dần tính oxi hóa ion kim loại B giảm dần tính khử kim loại tăng dần tính oxi hóa ion kim loại C tính khử kim loại tính oxi hóa ion kim loại tăng
D tính khử kim loại tính oxi hóa ion kim loại giảm Câu 9: Giữa cặp oxi hóa khử , phản ứng xảy (nếu có) theo chiều
A chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu + chất khử yếu
B chất oxi hóa yếu + chất khử yêú tạo thành chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnhhơn
C chất oxi hóa mạnh +chất khử yếu chất oxi hóa yếu chất khử mạnh
D chất khử mạnh + chất oxi hóa yếu chất khử yếu chất oxi hóa mạnh
Câu 10: Cho cặp oxi hóa – khử sau : Mg
Mg2
Al Al3
Fe Fe2
Cu Cu2
(2)A Fe > Al > Cu > Mg B Al > Mg > Al > Cu C Mg > Al > Fe > Cu D Mg > Fe > Al > Cu (2) Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự :
A Cu2+ < Mg2+ < Fe2+ < Al3+ B Cu2+ < Fe2- < Mg2+ < Al3+
C Fe2+ < Cu2+ < Al3+ < Mg2+ D Mg2+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+
Câu 11: Trong dung dịch, Fe khử Cu2+ thành Cu ; Cu khử Fe3+ Fe2+ Điều
chứng tỏ
(1) chiều giảm tính oxi hóa
A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ C Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ D Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
(2) Chiều giảm tính khử là:
A Fe > Fe2+ > Cu B Fe > Cu > Fe2+ C Fe2+ > Cu > Fe D Cu > Fe2+ > Fe
Câu 12: Trong điều kiện sau :
1) Các điện cực phải khác chất 2) Các điện cực phải tiếp xúc 3) Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch điện li
Điều kiện cần đủ để có ăn mịn điện hóa :
A (1) (2) B (1) (3) C (2) (3) D (1) , (2) (3)
Câu 13: Để bảo vệ vỏ tàu biển (làm thép), người ta gắn vỏ tàu với kim loại :
A Cu B Zn C Au D Ag
Câu 14: Cho cặp oxi hóa - khử : Zn Zn2
Fe Fe2
Cu Cu2
Ag Ag
Ý câu sau không (phản ứng xảy dung dịch) A Fe khử Cu2+ Ag+ B Zn khử Fe2+ , Cu2+ Ag+
C Cu khử Ag+ D Ag khử Cu2+
Câu 15: Trong thí nghiệm sau đây, trường hợp không xảy phản ứng là
A cho Na vào dd CuSO4 B cho Fe vào dd CuSO4
C cho Zn vào dd FeSO4 D cho Ag vào dd Cu(NO3)2
Câu 16: Trong thí nghiệm sau đây, trường hợp không xảy phản ứng cho
A K vào dd FeSO4 B Pb vào dd CuSO4
C Fe vào dd AlCl3 D Cu vào dd FeCl3
Câu 17: Để bảo vệ Fe người ta phủ mặt kim loại lớp Cu Phương pháp sử dụng
A tạo hợp kim chống gỉ B dùng chất chống ăn mịn
C dùng phương pháp điện hóa D cách li kim loại với môi trường
Câu 18: Cho 9,6g bột Cu vào 100ml dd AgNO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc mg chất rắn,
trị số m :
A 12,64 B 11,12 C 2,16 D 32,4
Câu 19: Cho 10g hh (Fe , Cu) có số mol tác dụng với HCl dư phản ứng xong thấy m dd tăng 2,7 g so với dd HCl ban đầu Trị số m :
A 6(g) B 12(g) C 11(g) D 3(g)
Câu 20: Ngâm đinh sắt 200ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt
làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ mol dd CuSO4 ban đầu :
A M B 0,5 M C 0,1 M D 0,25 M
Câu 21: Nhúng sắt vào 200ml dd CuSO4 M Sau thời gian lấy sắt khối
lượng sắt tăng 0,08 (g) thu dd x Nồng độ mol FeSO4 dd x :
(3)Câu 22: Ngâm Zn vào dd 200ml dd CuSO4 M đến phản ứng kết thúc thấy khối
lượng Zn tăng 1% so với ban đầu Khối lượng Zn ban đầu :
A 10,8 (g) B 12,8 (g) C 13 (g) D 20 (g)
Câu 23: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250 g dd AgNO3 4% Khi lấy vật
lượng AgNO3giảm17% Khối lượng vật sau phản ứng :
A 15 (g) B 18 (g) C 20 (g) D 11.52
Câu 24: Khi cho lượng Zn dư tác dụng với 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Đến kết thúc
phản ứng lượng Ag kim loại tạo thành