(hoá học lớp 12) Phần 2 hoá học vô cơ chương 5 đại cương kim loại (16 trang)

Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Điện hóa (1) Quên phản ứng điện hóa phát sinh q trình phản ứng Ba phản ứng quan trong: Fe + Fe3+ → 3Fe 2+ Cu + 2Fe3+ → Cu + + 2Fe 2+ Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag Thừa ẩn Bỏ qua mối quan hệ số mol chất sản phẩm khí Dẫn nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí gồm CO, H2 CO2 Hỗn hợp gồm khí cần gọi ẩn số mol dựa theo phản ứng t  C + H O  → CO + H   ÷ a a a÷  Mol  t  C + 2H O  → CO + 2H   ÷ b 2b ÷  mol  Nếu khơng dựa vào phương trình, bạn dễ bỏ qua tỉ lệ mol chất gọi rieng ẩn số Bỏ qua mối quan hệ số mol chất sản phẩm rắn: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al (dư) Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Chia X thành phần có khối lượng khác t  3Al+Fe2 O3  → Al2 O3 + 2Fe   ÷ x 2x ÷  Mol  o Bạn dễ bỏ qua tỉ lệ mol Al2O3 Fe (gọi riêng ẩn số) gọi thừa ẩn số cho phần (gọi riêng số mol phần phần hai mà không dùng hệ số tỉ lệ) Oxi hóa – khử (i) Quên phản ứng oxi hoad – khử phát sinh trình phản ứng Hai phản ứng quan trọng 3Fe 2+ + NO3 + 4H + → 3Fe3+ + NO + 2H 2O 3Cu + 2NO3 + 8H + → 3Cu + + 2NO + 4H 2O Lưỡng tính (i) Quên phản ứng hịa tan hợp chất lưỡng tính (oxit hidroxit) dung dịch kiềm (dư) Hidroxit lưỡng tính hóa trị II: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 Zn ( OH ) + 2OH → ZnO 22− + 2H O Trang Hidroxit lưỡng tính hóa trị III: Al(OH)3, Cr(OH)3 Al ( OH ) + OH − → AlO −2 + 2H 2O Tạo phức Bẫy tạo phức dùng phản ứng với amoniac nhầm hòa tan số hiđroxit muối tạo thành phức chất Cu ( OH ) ↓ +4NH → Cu ( NH )  ( OH ) (xanh thẫm) Zn ( OH ) ↓ +4NH →  Zn ( NH )  ( OH ) AgCl ↓ +2NH →  Ag ( NH3 )  Cl B PHÂN TÍCH LỖI SAI 29 : ĐIỆN HĨA (1) Quên phản ứng điện hóa phát sinh trình phản ứng Ba phản ứng quan trong: Fe + Fe3+ → 3Fe 2+ Cu + 2Fe3+ → Cu + + 2Fe 2+ Fe 2+ + Ag + → Fe3+ + Ag Ví dụ : Cho m gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) tới phản ứng hồn tồn, thu dung dịch X; 1,344 lít khí SO (sản phẩm khử suy nhất, đktc) cịn lại 1,68 gam Fe khơng tan Giá trị m A 3,36 B 5,04 C 3,92 D 6,72 Hướng dẫn giải t 2Fe + 6H 2SO  → Fe ( SO ) + 3SO + 6H 2O ¬ 0, 04 0,02 ( 1) ¬ 0,06 Sau phản ứng cịn dư Fe nên trước khử tồn Fe(III) thành Fe(II): Lỗi sai  Chỉ xét phản ứng (1) quên phản ứng điện hóa (2): m = 0, 04.56 + 1, 68 = 3,92 ( gam ) → Chọn C  Quên cộng lượng Fe dư: m = ( 0, 04 + 0, 02 ) 56 = 3,36 ( gam ) → Chọn A Trang  Cân hệ số SO2 1: m = 2.0, 06.56 = 6, 72 ( gam ) → Chọn D Thử thách bạn Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 3,2 gam Cu 1,3 gam Zn vào 200ml dung dịch Fe 2(SO4)3 00,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 1,28 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 2: Cho 2,22 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch chứa 0,13 mol AgNO tới phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Biết X hịa tan tối đa 0,32 gam bột Cu tạo thành dung dịch Cho dung dịch NaOH dư vào X, tạo thành m gam kết tủa Giá trị m là: A 3,77 B 4,26 C 4,43 D 2,87 LỖI SAI 30 : OXI HÓA – KHỬ (i) Quên phản ứng oxi hoad – khử phát sinh trình phản ứng Hai phản ứng quan trọng 3Fe 2+ + NO3 + 4H + → 3Fe3+ + NO + 2H 2O 3Cu + 2NO3 + 8H + → 3Cu + + 2NO + 4H 2O Ví dụ : Tiến hành thí nghiệm sau: a) Nung bột Fe với bột S (khơng có khơng khí): b) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 lỗng: c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư: d) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng: Sau phản ứng hồn tồn, số thí nghiệm tạo thành muối Fe(II) A B C Hướng dẫn giải t a) Fe + S  → FeS 2+ − + 3+ b) 3Fe + NO3 + 4H → 3Fe + NO + 2H 2O  Fe + 2AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 2Ag c)   Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) + Ag  Fe + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + 2H O d)   Fe + 2Fe ( NO3 ) → 3Fe ( NO3 ) Hai thí nghiệm (a) (b) tạo thành muối Fe(II) → Đáp án D Trang D Lỗi sai  Định hướng thí nghiệm (b) theo phản ứng trao đổi: không tạo kết tủa, chất bay điện li yếu nên nghĩ khơng có phản ứng Tuy nhiên sau trộn hội tụ đủ yếu tố để có phản ứng oxi hóa khử: 3Fe3+ + NO + 4H + → 3Fe3+ + NO + 2H 2O  Các thí nghiệm (c) (d) phát sinh phản ứng điện hóa (lỗi điện hóa) Thử thách bạn Câu 3: dung dịch gồm ion: Fe 2+ (0,04mol), H+ (0,04 mol) Cl- (a mol) Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X tới phản ứng hoàn toàn, tạo thành m gam kết tủa Giá trị m A 21,54 B 18,30 C 17,22 D 12,56 Câu 4: Hòa tan 1,12 gam Fe 60ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X khí H Cho dung dịch AgNO3 dư vào X , thu khí NO (sản phẩm khử N+5 m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 10,77 B 8,61 C 9,15 D 10,23 LỖI SAI 31: LƯỠNG TÍNH (i) Qn phản ứng hịa tan hợp chất lưỡng tính (oxit hidroxit) dung dịch kiềm (dư) Hidroxit lưỡng tính hóa trị II: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 Zn ( OH ) + 2OH → ZnO 22− + 2H O Hidroxit lưỡng tính hóa trị III: Al(OH)3, Cr(OH)3 Al ( OH ) + OH − → AlO −2 + 2H 2O Ví dụ : Cho hỗn hợp X gồm Fe 2O3 , ZnO Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho dung dịch NaOH (loãng, dư) vào Y thu kết tủa A Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2 Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Hướng dẫn giải Cho hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng (dư): Fe O3 + 3H 2SO → Fe ( SO ) + 3H 2O ( 1) ZnO + H 2SO → ZnSO + H 2O ( ) Cu + Fe ( SO ) → CuSO + 2FeSO ( 3) Cu dư sau phản ứng (3) nên toàn Fe2(SO4)3 chuyển thành FeSO4 Trang Y gồm muối hóa trị: FeSO 4, CuSO4, ZnSO4 Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu hai kết tủa, cịn Zn(OH)2 lưỡng tính , tan kiềm dư: Zn ( OH ) + 2NaOH → Na ZnO + 2H 2O ( ) Kết tủa Y gồm Fe(OH)2 Cu(OH)2 → Đáp án C Lỗi sai  Bỏ qua phản ứng (4) → Chọn A  Quên phản ứng (3) (lỗi điện hóa) viết phản ứng (4) → Chọn D  Bỏ qua phản ứng (3) (lỗi điện hóa) quên phản ứng (4) → Chọn B Thử thách bạn 2− Câu 5: dung dịch X gồm ion H + 0,02 mol), Zn2+ 0,02 mol) SO (a mol) Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol Ba(OH)2 vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị sau gần với m? A B C D Câu 6: Hòa tan hết 6,27 gam hỗn hợp X gồm Ba Al vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M thu 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho từ từ đến hết 40 ml dung dịch H 2SO4 1M vào Y, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,38 B 10,05 C 13,11 D 11,07 LỖI SAI 32: THỪA ẨN Bỏ qua mối quan hệ số mol chất sản phẩm khí Dẫn nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí gồm CO, H2 CO2 Hỗn hợp gồm khí cần gọi ẩn số mol dựa theo phản ứng t  C + H O  → CO + H   ÷ a a a÷  Mol  t  C + 2H O  → CO + 2H   ÷ b 2b ÷  mol  Nếu không dựa vào phương trình, bạn dễ bỏ qua tỉ lệ mol chất gọi rieng ẩn số Bỏ qua mối quan hệ số mol chất sản phẩm rắn: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al (dư) Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Chia X thành phần có khối lượng khác t  3Al+Fe2 O3  → Al2 O3 + 2Fe   ÷ x 2x ÷  Mol  o Trang Bạn dễ bỏ qua tỉ lệ mol Al2O3 Fe (gọi riêng ẩn số) gọi thừa ẩn số cho phần (gọi riêng số mol phần phần hai mà khơng dùng hệ số tỉ lệ) Ví dụ : Cho nước qua than nóng đỏ, thu 2,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2, H2 Biết X khử tối đa gam CuO nung nóng Phần trăm thể tích khí H X A 40% B 60% C 205 D 80% Hướng dẫn giải Hơi nước oxi hóa cacbon nóng đỏ theo phản ứng : C + H 2O → CO + H t C + 2H O  → CO + 2H x→ y x x y 2y (1 – 2) Hỗn hợp khí X gồm : { CO : x ( mol ) ;CO : y ( mol ) ; H : x + 2y ( mol ) } Dẫn X qua CuO nung nóng CO H2 tham gia khử CO thành Cu : ( 3) t CO + CuO  → CO + Cu x→x H2 t + CuO  → H 2O + Cu ( 4) x + 2y → x + 2y 2,8   2x + 3y = 22, = 0,1125  x = 0, 025 →   y = 0, 025  2x + 2y = = 0,1  80 → %VH2 = x + 2y 0, 025 + 2.0, 025 100% = 100% = 605 0,125 0,125 → Đáp án B Lỗi sai  Gọi riêng biết số mol cho khí X dẫn đến thừa ẩn, thiếu kiện giải  Tính nhầm %VH =  Hoặc %VH = x 100% = 20% → Chọn C 0,125 2y 100% = 40% → Chọn A 0,125 Thử thách bạn Câu 7: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 30 gam hỗn hợp gồm Al F 2O3 (trong khí trơ) đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp X Giả thiết có phản ứng khử oxit sắt thành sắt Chia X thành hai phần có khối lượng khác Trang Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) tới phản ứng hồn tồn có 4,0 gam NaOH phản ứng thu 1,344 lít khí H2 (đktc) lại m gam chất rắn Hòa tan hết phần hai dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 8,064 B 7,616 C 5,376 D 9,408 Câu 8: tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 30 gam hỗn hợp gồm Al Fe 2O3 (trong khí trơ) thời gian thu hỗn hợp X Giả thiết có phản ứng khử oxit sắt thành sắt Chia X thành hai phần có khối lượng khác Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) tới phản ứng hoàn tồn có 12 gam NaOH phản ứng, thu 6,048 lít khí H2 (đktc) cịn lại m gam chất rắn Hòa tan hế phần hai dung dịch HCl (dư), thu 2,912 lít khí H2 (đktc) Số phần khối lượng Fe2O3 tham gia phản ứng nhiệt nhôm A B C D LỖI SAI 33: TẠO PHỨC (1) Bẫy tạo phức dùng phản ứng với amoniac nhằm hòa tan số hidroxit muối tạo thành phức chất Cu ( OH ) ↓ +4NH → Cu ( NH )  ( OH )             (xanh thẫm) Zn ( OH ) ↓ +4NH →  Zn ( NH )  ( OH ) AgCl ↓ +2NH →  Ag ( NH3 )  Cl Ví dụ : Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu vào dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho dung dịch NH3 (dư) vào Y thu kết tủa A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Hướng dẫn giải Các phản ứng xảy cho X tác dụng với dung dịch HCl dư : Fe O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2O ( 1) ZnO + 2HCl → ZnCl + H 2O                  ( ) Zn ( OH ) ↓ +4NH →  Zn ( NH )  ( OH ) ( ) Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl   ( 3) Dung dịch Y gồm muối : ZnCl2, CuCl2, FeCl2 Trang Khi cho dung dịch NH3 dư vào Y : muối chuyển thành hidroxit tương ứng : ZnCl2 + 2NH + 2H O → Zn ( OH ) ↓ +2NH Cl   ( ) CuCl2 + 2NH + 2H 2O → Cu ( OH ) ↓ +2NH 4Cl   ( ) FeCl2 + 2NH + 2H O → Fe ( OH ) ↓ +2NH 4Cl            ( ) Tiếp đó, Cu(OH)2 Zn(OH)2 tan tạo thành phức chất : Cu ( OH ) ↓ +4NH → Cu ( NH )  ( OH ) 2                ( ) Zn ( OH ) ↓ +4NH →  Zn ( NH )  ( OH ) ( ) → Kết tủa Y Fe(OH)2 Lỗi sai  Quên phản ứng điện hóa (3) viết (8): Kết tủa Fe(OH)3 →chọn D  Bỏ qua phản ứng tạo phức (7) (8) →chọn C  Quên phản ứng điện hóa (3) tạo phức (8): Kết tủa Fe(OH) Zn(OH)2 →chọn B Thử thách bạn Câu 9: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm CuO Al 2O3 75 gam dung dịch H2SO4 19,6% (dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng), thu dung dịch Y Cho dung dịch NH3 dư vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,60 B 7,76 C 6,80 D 5,20 Câu 10: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch AgNO (dư) tới phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn X dung dịch Y Cho dung dịch NH3 dư vào Y thu kết tủa A Zn(OH)2 Fe(OH)2 B Zn(OH)2 Fe(OH)3 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án C n Zn = 0, 02, n Cu = 0, 05, n Fe2 (SO4 )3 = 0, 04 Zn + Fe ( SO ) → ZnSO + 2FeSO (1) 0,02→0,02 n Cudu = 0, 03mol Cu + Fe ( SO ) → CuSO + 2FeSO 0,02 ¬ 0, 02 → m = 0, 03.64 = 1,92gam Trang (2) Lỗi sai  Nhầm thứ tự phản ứng Cu trước, Zn sau theo trình tự xuất bài: Cu + Fe ( SO ) → CuSO + 2FeSO 0,04 ¬ 0, 04 → m = 0, 01.64 = 0, 64gam → Chọn D  Đặt sai hệ số cân phản ứng (1): Zn + 2Fe ( SO ) → ZnSO + 2FeSO 0,02→0,04 → m = 0, 05.64 = 3, 20gam → chọn B Câu 2: Đáp án D n Cu = 0,32 = 0, 005mol 64 + X tác dụng với Cu tạo thành dung dịch nên X chứa Fe3+ không chứa Ag + (Nếu chứa Ag + Cu đẩy Ag ra, thu chất rắn): Cu + 2Fe3+ → Cu + + 2Fe 2+ 0,005→0,01 (1) +Al Fe tác dụng với AgNO3 (AgNO3 hết): Al + 3AgNO3 → Al ( NO3 ) + 3Ag ↓ x→3x →x (2) Fe + 2AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 2Ag ↓ y→2y →y (3) Tiếp phản ứng điện hóa quan trọng: Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) + Ag ↓ 0,01 ¬ 0, 01 ¬ 0, 01 (4)  Al(NO3 )3 : 0, 02  27x + 56y = 2, 22  x = 0, 02  → → X  Fe(NO3 ) : 0, 02 Theo bài:  3x + 2y + 0, 01 = 0,13  y = 0, 03  Fe(NO ) : 0, 01 3   Fe(OH) : 0, 02 , Al(OH)3 Khi cho dung dịch NaOH dư vào X thu kết tủa gồm   Fe(OH)3 : 0, 01 tan NaOH dư → m = m Fe(OH)2 + m Fe(OH)3 = 0, 02.90 + 0, 01.107 = 2,87gam Trang Lỗi sai  Tính Al(OH)3 kết tủa: m = 0, 02.90 + 0, 01.107 + 0, 02.78 = 4, 43gam →chọn C  Coi số mol Fe(OH)2 y: m − 0, 03.90 + 0, 01.107 = 3, 77gam →chọn A  Bỏ qua phản ứng (4): m = 0, 02.90 + 0, 02.78 = 4, 26gam →chọn B Câu 3: Đáp án B Dung dịch X trung hòa điện nên: 2.0, 04 + 1.0, 04 = 1.a → a = 0,12mol Ag + + Cl− → AgCl ↓ 0,12 → 0,12 (1) 3Fe 2+ + NO3− + 4H + → 3Fe3+ + NO + 2H 2O ¬ 0, 04 0,03 (2) Ag + + Fe 2+ → Ag ↓ + Fe3+ 0,01→0,01 (3) → m = 0,12.143,5 + 0, 01.108 = 18,3gam Lỗi sai  Chỉ quan tâm đến AgCl kết tủa m = 0,12.143,5 = 17, 22gam → chọn C  Bỏ qua (2) đặt toàn số mol Fe 2+ (0, 04mol) vào (3) m = 0,12.143,5 + 0, 04.108 = 21,54gam → chọn A  Tính nhầm: m = (0, 04 + 0, 04).143,5 + 0, 01.108 = 12,56gam → chọn D Câu 4: Đáp án C n Fe = 0, 02mol, n HCl = 0, 06mol Fe + 2HCl → FeCl2+H2↑ 0,02 →0,04 →0,02 (1) Dung dịch X gồm ion: Fe 2+ (0, 02mol); H + dư (0,02mol) Cl− (0, 06mol) Ag + + Cl− → AgCl ↓ 0,06→0,06 (2) 3Fe 2+ + NO3− + 4H + → 3Fe3+ + NO ↑ +2H O 0,015 ¬ 0, 02 (3) Ag + + Fe 2+ → Ag ↓ + Fe3+ 0,005→0,005 → m = 0, 06.143,5 + 0, 005.108 = 9,15gam Trang 10 (4) Lỗi sai  Nghĩ kết tủa có AgCl m = 0, 06.143,5 = 8, 61gam →chọn B  Bỏ qua (3) đặt toàn số mol Fe 2+ (0, 02mol) vào (4) m = 0, 06.143,5 + 0, 02.108 = 10, 77gam  Tính nhầm m = 0, 06.143,5 + 0, 015.108 = 10, 23gam →chọn D Câu 5: Đáp án A Dung dịch X trung hòa điện nên 1.0, 02 + 2.0, 02 = 2a → a = 0, 03 H + + OH − → H 2O Ba 2+ + SO 24− → BaSO ↓ 0,02→0,02 0,03→0,03 (1-2) Zn 2+ + OH − → Zn(OH) ↓ 0,02→0,04→0,02 (3) Tiếp đó, Zn(OH)2 bị hịa tan phần kiềm dư: Zn(OH) + 2OH − → ZnO 22− + 2H 2O 0,01 ¬ 0, 02 (4) → m = 0, 01.99 + 0, 03.233 = 7,98gam Lỗi sai  Bỏ qua phản ứng (4): m = 0, 02.99 + 0, 03.233 = 8,97gam → chọn D  Quên phản ứng (1) lượng kiềm đủ để tạo hòa tan hết Zn(OH)2: m = 0, 03.233 = 6,99gam → chọn C  Bỏ qua phản ứng (2) (4): m = 0, 02.99 = 1,98gam → chọn B Câu 6: Đáp án B Sơ đồ phản ứng (X tác dụng với dung dịch NaOH): n NaOH = n Na + = n OH− = 0, 04mol (1) Ba + 2H O → Ba 2+ + 2OH − + H ↑ (2) a → a → 2a → a Al + OH − + H O → AlO 2− + H ↑ b→ b → b → (3) 3b 3b  = 0,15 a = 0, 03 n H2 = a + → Theo bài:   b = 0, 08 137a + 27b = 6, 27 Trang 11 Sơ đồ phản ứng (Y tác dụng với dung dịch H2SO4): n H2SO4 = 0, 04  OH −  + H + → H 2O  ÷ OH − : 0, 02  0, 02 → 0, 02 ÷  − + − +   AlO : 0, 08 H : 0, 08  AlO + H + H 2O → Al(OH)3 ↓ ÷ ÷ +  2−  + 0, 06 ÷  Na : 0, 04 SO : 0, 04  0, 06 0, 06 2+ ữ  Ba 2+ : 0, 03   Ba + SO → BaSO ↓ ÷  0, 03 → 0, 03 → 0, 03 ÷   Sơ đồ phản ứng (Nung kết tủa): 2Al(OH)3→ 0,06 → t Al2O3+3H2O 0,03 BaSO4→ t BaSO4 0,03 →0,03 (7-8) m = 0, 03.102 + 0, 03.233 = 10, 05gam Lỗi sai  Quên (4) đặt toàn số mol H + (0, 08mol) vào (5), tạo 0,08mol Al(OH)3 thì: m = 0, 04.102 + 0, 03.233 = 11, 07gam → chọn D  Không cân (7): m = 0, 06.102 + 0, 03.233 = 13,11gam → chọn C  Gán số mol BaSO4 0,04mol: m = 0, 03.102 + 0, 04.233 = 12,38gam → chọn A Câu 7: Đáp án A + Sơ đồ phản ứng (Phản ứng nhiệt nhôm): 2Al+Fe2O3→ t Al2O3+2Fe + Sơ đồ phản ứng (Phần + NaOH)    Al + NaOH + H O → NaAlO + H ÷  ÷  Al : x  x → x ÷ → →  Al 2O3 : y + NaOH  ÷  Fe : 2y  ÷   Al2 O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H O ÷  y → 2y ÷    3x 1,344  = 22, = 0, 06  x = 0, 04 → Theo   x + 2y = 4, = 0,1  y = 0, 03  40 + Sơ đồ phản ứng (Phần hai + HCl) Trang 12 Al + 3HCl → AlCl3 + H 2 3kx kx → [ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2O Fe + 2HCl → FeCl + H 2ky → 2ky Fe O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2O ] Theo bài: m phan1 = 0, 04.27 + 0, 03.102 + 0, 06.56 = 7,5gam → m phan = 30 − 7,5 = 22,5gam → k = 22,5 =3 7,5  3x   3.0, 04  VH2 = k  + 2y ÷.22, =  + 2.0, 03 ÷.22, = 8, 064l     Lỗi sai  Không dùng mối liên hệ số mol mà gọi riêng số mol khác cho Al2O3 Fe thừa ẩn thiếu kiện giải Câu 8: Đáp án A + Sơ đồ phản ứng (Phản ứng nhiệt nhôm): t 2Al + Fe O3  →  Al O3 + 2Fe + Sơ đồ phản ứng (Phần + NaOH)    Al + NaOH + H 2O → NaAlO + H ÷  Al : x  ÷  Fe O : y  x → x ÷ → → + NaOH   ÷  Al 2O3 : z  ÷  Fe : 2z  Al2 O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H O ÷  z → 2z ÷    3x 6, 048  = 22, = 0, 27  x = 0,18 → Theo   z = 0, 06  x + 2z = 12 = 0,3  40 + Sơ đồ phản ứng (Phần hai + HCl) Al + 3HCl → AlCl3 + H 2 3kx kx → [ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2O Fe + 2HCl → FeCl + H 2kz → Fe O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2O ]  3x  2,912 → k(0, 27 + 2.0, 06) = 0,13 → k = Theo bài: k  + 2z ÷ =   22, Trang 13 2kz Mặt khác: 27(x + kx) + 160(y + ky) + 102(z + kz) + 56(2z + 2kz) = 30 → (27x + 160y + 214z)(k + 1) = 30 → (17, + 160y)(k + 1) = 30 → y = 0, 03 Số phần Fe2O3 phản ứng = z 0, 06 = = z + y 0, 06 + 0, 03 Lỗi sai  Gọi số mol Al Fe2O3 từ trước phản ứng nhiệt nhơm: gặp khó khăn gọi số mol phần  Không dùng mối liên hệ số mol mà gọi riêng số mol khác cho Al 2O3 Fe: thừa ẩn, thiếu kiện giải Câu 9: Đáp án D Số mol axit ban đầu: n H2SO4 = 75.19, 6% = 0,15mol 98 + Hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2SO4 dư: CuO + H 2SO → CuSO + H 2O 1 ( ) x → x → x Al2 O3 + 3H 2SO → Al ( SO ) + 3H O    ( ) y → 3y → y 80x + 102y =  x = 0, 02   → 0,15 Theo bài:  0,1  x + 3y = 1, 25 = 0,12  y =  + Cho dung dịch NH3 dư vào Y: CuSO + 2NH + 2H O → Cu ( OH ) ↓ + ( NH ) SO                     ( ) AgNO3 + 2NH →  Ag ( NH3 )  ( NO3 )                            ( − ) Al2 ( SO ) + 6NH + 6H 2O → 2Al ( OH ) ↓ +3 ( NH ) SO                                    ( ) Cu ( OH ) ↓ +4NH → Cu ( NH )  ( OH ) 2                                                                              ( ) m = m Al(OH)3 = 0,1 78 = 5, 2gam Lỗi sai  Quên phản ứng tạo phức (5): m = m Al(OH)3 + m Cu (OH)2 = Trang 14 0,1 78 + 0, 02.98 = 7,16gam → chọn B  Gán số mol Al(OH)3 số mol Al2O3 m = m Al(OH)3 =  0,1 102 = 2, 60gam → chọn A Nhầm phân tử khối Al(OH)3 Al2O3 m = m Al(OH)3 = 0,1 102 = 6,8gam → chọn C Câu 10: Đáp án C Đầu tiên Zn đến Fe tác dụng với dung dịch AgNO3  Zn + 2AgNO3 → Zn ( NO3 ) + 2Ag ↓ Fe + 2AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 2Ag ↓                     1 ( − 2) Tiếp theo phản ứng điện hóa quan trọng mà nhiều bạn quên: Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) + Ag               ( ) Y gồm: Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Khi cho dung dịch NH3 vào Y thu kết tủa Fe(OH)3 cịn Zn(II) Ag(I) chuyển vào phức chất tan: Fe ( NO3 ) + 3NH3 + 3H O → Fe ( OH ) ↓ +3NH NO3        ( ) Zn ( NO3 ) + 4NH →  Zn ( NH )  ( NO3 ) AgNO3 + 2NH →  Ag ( NH3 )  ( NO3 )                            ( − ) Lỗi sai  Bỏ qua phản ứng (3) viết đầy đủ phản ứng lại chọn D  Bỏ qua phản ứng (3) sau quên phản ứng (5-6) Chọn A  Viết phản ứng (3) quên phản ứng (5-6) Chọn B Trang 15 ... 2, 8   2x + 3y = 22 , = 0,1 1 25  x = 0, 0 25 →   y = 0, 0 25  2x + 2y = = 0,1  80 → %VH2 = x + 2y 0, 0 25 + 2. 0, 0 25 100% = 100% = 6 05 0, 1 25 0, 1 25 → Đáp án B Lỗi sai  Gọi riêng biết số mol... → H 2O Ba 2+ + SO 24 − → BaSO ↓ 0, 02? ??0, 02 0,03→0,03 (1 -2 ) Zn 2+ + OH − → Zn(OH) ↓ 0, 02? ??0,04→0, 02 (3) Tiếp đó, Zn(OH )2 bị hịa tan phần kiềm dư: Zn(OH) + 2OH − → ZnO 22 − + 2H 2O 0,01 ¬ 0, 02 (4)... 2AlCl3 + 3H 2O Fe + 2HCl → FeCl + H 2ky → 2ky Fe O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2O ] Theo bài: m phan1 = 0, 04 .27 + 0, 03.1 02 + 0, 06 .56 = 7,5gam → m phan = 30 − 7 ,5 = 22 ,5gam → k = 22 ,5 =3 7 ,5  3x 