ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Tham khảo tài liệu ''đề cương ôn tập môn hóa học chương 5: đại cương kim loại'', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO KIM LOẠI I LÝ THUYẾT Vị trí kim loại bảng tuần hồn - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ Bo) phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan họ actini Cấu tạo kim loại a Cấu tạo nguyên tử Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tử kim loại: có 1, e b Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường kim loại thể rắn có cấu tạo tinh thể (riêng Hg thể lỏng) - Mạng tinh thể kim loại gồm có: + Nguyên tử kim loại + Ion kim loại + Electron hóa trị (hay e tự do) - Ba kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến + Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74% (Be, Mg, Zn) + Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74% (Cu, Ag, Au, Al) + Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% (Li, Na, K, V, Mo) c Liên kết kim loại Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử kim loại ion kim loại mạng tinh thể tham gia e tự II MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 3: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 1s22s22p63s1 C D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d6 4s2 ] 3d7 4s1 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar D [Ar ] 4s23d6 Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu A [Ar ] 3d9 4s2 ] 3d10 4s1 B [Ar ] 4s23d9 D [Ar ] 4s13d10 C [Ar Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr A [Ar ] 3d4 4s2 ] 3d5 4s1 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar D [Ar ] 4s13d5 Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 1s22s22p63s23p3 C D 1s22s22p63s23p2 Câu 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG : XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 3: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Ni D Al Câu Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng là: A FeCO3 MgCO3 B BaCO3 D CaCO3 C Câu Hoà tan hồn tồn 0,575 gam kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là: A Li B K C Na D Rb Câu Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M? A Al B Fe C Zn D Mg Câu Lượng khí clo sinh cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO2 oxi hố kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo 7,6 gam muối khan Kim loại M là: A Ba Be B Mg C Ca D Câu Hồ tan hồn tồn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Câu 9: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 10 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl D MgCl2 B CaCl2 C KCl Câu 11 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là: A Cu B Zn C Fe D Mg TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I LÝ THUYẾT Những tính chất vật lý chung kim loại - Tính dẻo (Au, Al, Ag… eFe ) tự kim loại gây - Tính dẫn điện (Ag, Cu, Au, DoAl, - Tính dẫn nhiệt (Ag, Cu, Au, Al, Fe ) - Anh kim - Lưu ý: Kim loại có khối lượnng riêng nhỏ Li, lớn nhât Os Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, cao W Kim loại mềm l K, Rb, Cs; cứng l Cr Tính chất hố học chung kim loại Tính khử: M - ne  Mn+ a Tác dụng với phi kim (O2, Cl2): Au, Ag, Pt không tc dụng với Oxi 4Al + 3O2  2Al2O3 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b Tác dụng với axit b1 Với HCl H2SO4 loãng M + HCl (Trước H2)  Muối + H2 H2SO4 loãng b2 Với HNO3 H2SO4 đặc: D Có khí xuất kết tủa xanh sau tan Câu 33: Để điều chế kim loại kiềm người ta dung phương pháp : A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy III XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI KIỀM Câu 34: Cho 3,75gam hỗn hợp kim loại kiềm tan hoàn toàn nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm A Li, K Na, Cs B Na, K C D K, Cs Câu 35: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 36: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Rb B Li C Na D K Câu 37: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây? A K B Na C Cs D Li Câu 38: Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, M A Na B K C Rb D Li Câu 39: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây? A K B Na C Cs D Li IV BÀI TOÁN HỖN HỢP Câu 40: Cho hỗn hợp kim loại K Al vào nước, thu dung dịch 4,48 lít khí (đktc) 5,4 gam chất rắn, khối lượng K Al tương ứng A 3,9 gam 2,7 gam B 3,9 gam 8,1 gam C 7,8 gam 5,4 gam D 15,6 gam 5,4 gam Câu 41: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam 4,48 gam B 1,6 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 42: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 43: Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan A NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 B Na2CO3 C D Na2CO3 NaOH Câu 44: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32) A 20,8 gam 25,2 gam B 23,0 gam C D 18,9 gam Câu 41: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Câu 42: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3 Câu 43: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23) A 10,6 gam 21,2 gam B 5,3 gam C D 15,9 gam Câu 44: Nung 100 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, 69 gam chất rắn Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu V TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 45: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 46: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,784 lít lít B 0,560 lít C 0,224 D 1,344 lít Câu 47: Hồ tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng A 6,9 gam gam B 4,6 gam C 9,2 D 2,3 gam Câu 48: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 49: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít lít B 0,224 lít C 0,336 D 0,448 lít Câu 50: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 51: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam Na vào nước, thể tích khí H2 (đktc) là: A 8,96 lít C 1,12 lít B 11,20 lít D 6,72 lít Câu 52: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam Kali kim loại vào 362 gam nước là: A 14,00 % C 13,97 % B 14,04 % D 15,47 % Câu 53: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu dd X 3,36 lit H2 đktc Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X : A 150ml C 60ml B 75ml D 30ml Câu 54: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tác dụng với nước dư, thu dd Y 3,36 lit khí H2 (đktc) Thể tích dd HCl 2M cần dùng để trung hịa ½ lượng dd Y là: A 0,15 lit C 0,075 lit B 0,3 lit D 0,1 lit KIM LOẠI KIỀM THỔ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I NỘI DUNG LÝ THUYẾT I.1 KIM LOẠI KIỀM THỔ Tính chất hố học: a Tác dụng với phi kim: * Với O2: - Ở nhiệt độ thường: Be Mg bị oxi hoá chậm, kim loại khác pứ mãnh liệt - Ở nhiệt độ cao: kim loại pứ 2M + O2  2MO * Với Cl2: M + Cl2  MCl2 b Tác dụng với axit: * Với HCl H2SO4 loãng: M(II) + HCl MCl2 + H2 H2SO4 loãng MSO4 * Với HNO3 H2SO4 đặc: 4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 đ  4MgSO4 + H2S + 4H2O c Tác dụng với H2O:Ở nhiệt độ thường, Be không pứ, Mg pứ chậm Các kim loại khác pứ mãnh liệt M + 2H2O  M(OH)2 + H2 Điều chế: Điện phân nóng chảy muối Halogenua MX2  M + X2 dpnc I.2 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI Canxi oxit: CaO  Tác dụng với H2O: CaO + H2O  Ca(OH)2 + Q  Tác dụng với axit: CaO + 2HCl  CaCl2 + H 2O  Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2  CaCO3 900-950oC  Điều chế: CaCO3 CaO + CO2 - Q Muốn thu nhiều CaO: + Tăng nhiệt độ pứ + Giảm nồng độ CO2 Canxi hidroxit: Ca(OH)2  Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O  Tác dụng với oxit axit: nco2 nNaOH nco2 nNaOH 1 + CO  Tạo muốiCa(OH) CaCO 3:  CaCO 1 2 nco2 nNaOH + H2O 2CO + Ca(OH)  Tạo muối Ca(HCO 3)2:  Ca(HCO ) 2  Tạo muối 2  Tác dụng với muối: Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaOH Canxi cacbonat: CaCO3  Tác dụng với axit: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2CH3COOH  Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O  Tan nước có chứa CO2: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Canxi sunfat: CaSO4  Thạch cao sống: CaSO4 2H2O  Thạch cao nung nhỏ lửa: 2CaSO4.H2O  Thạch cao khan: CaSO4 I.3 NƯỚC CỨNG VÀ CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG Định nghĩa: Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi nước cứng Nước khơng chứa chứa Ca2+, Mg2+ gọi nước mềm Phân loại: + Nước cứng tạm thới nước cứng chứa ion HCO3VD: Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 + Nước cứng vĩnh cữu nước cứng chứa ion Cl- SO42VD: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 + Nước cứng toàn phần nước cứng chứa đồng thời ion HCO3-, Cl- SO42(Bao gồm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cữu) Làm mềm nước cứng: a Nguyên tắc: Giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng, cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác b Phương pháp: phương pháp - Phương pháp hố học: + Làm mềm tính cứng tạm thời: + Đun sôi: Ca(HCO3)2  CaCO3 + t0 CO2 + H2O Mg(HCO3)2  MgCO3 t0 + CO2 + H2O + Dùng Ca(OH)2: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2  MgCO3 + CaCO3 + 2H2O + Làm mềm tính cứng vĩnh cữu tồn phần: dùng Na2CO3 Na3PO4 Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3  CaCO3 + Na2SO4 3MgCl2 + 2Na3PO4  Mg3(PO4)2 + 6NaCl - Phương pháp trao đổi ion: Cho nước cứng qua chất trao đổi cation(cationit), chất hấp thụ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng thay vào cation Na+, H+… ta nước mềm ... Đồng Câu 4: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 5: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfam D Kẽm B Sắt C Đồng Câu 6: Kim loại sau nhẹ... Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 2: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? ... CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 25: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 26: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử