Thông tin tài liệu
Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG 10: TỔNG HỢP VƠ CƠ Nhận biết chất a Khơng nắm vững tính chất hóa học chất tượng đặc trưng phản ứng hóa học: - Có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng - Đổi màu dung dịch - Giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Ví dụ: SO2 có mùi hắc, khó ngửi, làm phai màu hoa hồng làm màu thuốc tím: 5SO2 2KMnO4 2H2O �� � 2MnSO4 2H2SO4 K 2SO4 b Khơng nhớ rõ tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, nhiệt độ sôi, độ tan) c Nhầm lẫn màu sắc chất phản ứng sản phẩm � Khơng giải thích tượng, khơng nhận biết chất NaOH loãng, đặc Quên trường hợp phản ứng NaOH đặc, loãng: a Al, Zn phản ứng với dung dịch NaOH loãng, Cr không phản ứng: Al H2O NaOH(loa� ng) �� � NaAlO2 H2 � Zn 2NaOH(loa� ng) �� � Na2ZnO2 H2 � Cr NaOH �� � b SiO2,Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng; khơng tan NaOH lỗng: t SiO2 2NaOH(� a� c) �� � Na2SiO3 H2O t Cr2O3 2NaOH(� a� c) �� � 2NaCrO2 H2O SiO2,Cr2O3 NaOH(loa� ng) �� � c Al 2O3,ZnO tan kiềm loãng: Al 2O3 2NaOH(loa� ng) �� � 2NaAlO2 H2O ZnO 2NaOH(loa� ng) �� � Na2ZnO2 H2O Nhiệt phân muối nitrat Quên trường hợp nhiệt phân muối nitrat: Trang a.Muối nitrat kim loại trước Mg: nhiệt phân tạo muối nitrit oxi t 2KNO3 �� � 2KNO2 O2 � b Muối nitrat kim loại từ Mg � Cu: nhiệt phân tạo oxit, NO2 O2 t 2Cu(NO3)2 �� � 2CuO 4NO2 O2 � c Muối nitrat kim loại sau Cu: nhiệt phận tạo kim loại, NO2 O2 t 2AgNo3 �� � 2Ag 2NO2 O2 � d Nung muối nitrat Ba, Ca nhiệt độ cao: cho oxit, NO2 O2 nung,t cao 2Ba(NO3)2 ���� � 2BaO 4NO2 O2 � Kim loại, oxit tác dụng với axit a Sai lầm 1: Đối với kim loại có nhiều hóa trị, thường mắc phải sai lầm cho kim loại có hóa trị không đổi hợp chất � viết không phương trình phản ứng � giải sai b Sai lầm 2: Đối với toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc oxit kim loại) phản ứng với axit, thường hay viết phương trình cụ thể, khơng kết hợp phương pháp giải cách linh hoạt � tính tốn sai, Bài tốn � Cu2 2NO �4H2O Bài toán 3Cu 8H 2NO3 �� H : HNO3,H2SO4;HCl NO3 : HNO3,NaNO3,KNO3 a Không cân phản ứng theo phương pháp bảo toàn ion – electron b Không so sánh chất hết, chất dư: nCu nH nNO3 (lấy giá trị nhỏ nhất) ; ; c Không nhận xét hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe Fe dư Cu dư Fe � Fe2 Khơng áp dụng định luật bảo tồn e vào phản ứng oxi hóa – khử thu gọn d Áp dụng sai phương pháp giải netrao�o� 2nCu 2nFe � nNO i Bài toán KMnO4 Trang ne a Sai lầm 1: Viết sản phẩm, cân sai: Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O Cân sai: 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 MnSO4 7H2O b Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng KMnO4 với chất (thường gặp phản 2 ứng KMnO4 với Fe ,HCl,SO2,H2S môi trường axit) c Sai lầm 3: Không áp dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp B PHÂN TÍCH LỖI SAI 52: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Lí thuyết: Khơng nắm vững tính chất hóa học chất tượng đặc trưng phản ứng hóa học: Có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng Đổi màu dung dịch Giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Ví dụ: SO2 có mùi hắc, khó ngửi, làm phai màu hoa hồng làm màu dung dịch brom, thuốc tím: SO2 Br2 2H2O �� � 2HBr H2SO4 5SO2 2KMnO4 2H2O �� � 2MnSO4 2H2SO4 K 2SO4 Khơng nhớ rõ tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, nhiệt độ sôi, độ tan) Nhầm lẫn màu sắc chất phản ứng sản phẩm � Khơng giải thích tượng, khơng nhận biết chất a Trạng thái, màu sắc, mùi vị đơn chất, hợp chất: Cr(OH)3 : xanh CuS, NiS, FeS, PbS,…: đen K 2Cr2O7 : đỏ da cam S: rắn, vàng KMnO4 : tím P: rắn, trắng đỏ CrO3 : rắn, đỏ thẫm Fe: trắng, xám Trang Zn(OH)2 : �trắng FeO: rắn, đen Hg: lỏng, trắng bạc Fe3O4 : rắn, đen HgO : màu đen Fe2O3 : màu nâu đỏ MnO : xám lục nhạt Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh MnS: hồng nhạt Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ MnO2 : đen Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan NaOH H2S : khí khơng màu, mùi trứng thối Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH SO2 : khí khơng màu, mùi xốc Mg(OH)2 : màu trắng SO3 : lỏng, không màu Cu : rắn, đỏ Br2 : lỏng, nâu đỏ Cu2O : rắn, đỏ gạch I : rắn, tím CuO : rắn, đen Cl : khí, vàng lục Cu(OH)2 : �xanh lơ CdS: �vàng CuCl 2,Cu(NO3)2 ,CuSO4 5H2O : xanh HgS: �đen CuSO4 : khan, màu trắng AgF: tan FeCl : dung dịch vàng nâu AgCl: �màu trắng Cr2O3 : rắn, màu lục AgBr: �vàng nhạt BaSO4 : trắng, không tan axit AgI: �vàng đậm, BaCO3,CaCO3 : trắng b Nhận biết chất khí Khí SO2 Thuốc khử Q tím ẩm H2S Dd Br2 , dd KMnO4 Hiện tượng Phản ứng Hóa hồng Kết tủa vàng Mất màu SO H2S �� � 2S �2H2O SO2 Br2 2H2O �� � 2HBr H2SO4 5SO2 2KMnO4 2H2O � 2H2SO4 2MnSO4 K 2SO4 Trang Nước vôi Q tím ẩm Cl I2 NH3 NO Làm đục Màu đỏ � màu Dd KI + hồ tinh Khơng màu bột � xanh tím Hồ tinh bột Q tím ẩm Màu xanh tím Hóa xanh Khí HCl Tạo khói trắng Oxi khơng khí dd FeSO4 20% Khơng màu � nâu Màu đỏ thẫm SO2 Ca(OH)2 �� � CaSO3 � H2O Cl H2O �� � HCl HClO as HClO �� � HCL � O� O� � O2 � �; � � ��� Cl 2KI �� � 2KCl I Hồ tinh bột + I � dung dịch màu xanh tím NH3 HCl �� � NH4Cl 2NO O2 �� � 2NO2 NO ddH2SO4 20% �� �� Fe(NO)� (SO4 ) � � NO2 Khí màu nâu, làm quỳ tím hóa đỏ 3NO2 H2O �� � 2HNO3 NO CO2 Nước vôi CO2 Ca(OH)2 �� � CaCO3 H2O Khơng trì cháy dd PdCl CO CuO ( t0 ) H2 O2 HCl H2S Làm đục �đỏ, bọt khí CO2 Màu đen � đỏ Đốt có tiếng nổ CuO ( t0 ) Đen � đỏ Que diêm đỏ Bùng cháy Cu ( t0 ) Đen � đỏ Q tím ẩm CO PdCl H2O �� � Pd �2HCl CO2 t CO CuO(� en) �� � Cu(� o� ) CO2 H2 O2 �� � H2O t0 H2 CuO(� en) �� � Cu(� o� ) H2 O t Cu O2 �� � CuO Hóa đỏ AgNO3 Kết tủa trắng HCl AgNO3 �� � AgCl � HNO3 O2 Kết tủa vàng 2H2S O2 �� � 2S �2H2O Cl H2S Cl2 �� � S �2HCl SO2 2H2S SO2 �� �3S �2H2O FeCl H2S 2FeCl �� � 2FeCl S �2HCl Trang 3H2S 2KMnO4 �� � 2MnO2 3S �2KOH 2H2O KMnO4 5H2S 2KMnO4 3H2SO4 �� � 2MnSO4 5S � K 2SO4 8H2O PbCl H2O (Hơi) O3 CuSO4 khan dd KI Kết tủa đen Trắng hóa xanh Kết tủa tím H2S Pb(NO3)2 �� � PbS �2HNO3 CuSO4 5H2O �� � CuSO4.5H2O KI O3 H2O �� � I 2KOH O2 c Nhận biết ion dương (Cation) Ion Li Na K Ca2 Ba2 Ca2 Ba2 Thuốc thử Hiện tượng Ngọn lửa màu đỏ tía Đốt lửa khơng màu Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím Ngọn lửa màu da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) 2 2 dd SO4 , dd CO3 �trắng Ca2 SO24 � CaSO4 ; Ca2 CO32 � CaCO3 2 2 dd SO4 , dd CO3 �trắng Ba2 SO24 � BaSO4 ; Ba2 CO32 � BaCO3 Na2CrO4 �vàng Ba2 CrO24 �� � CaCrO4 � AgCl �trắng Ag Phản ứng HCl, HBr, HI, NaCl, NaBr, NaI AgBr � vàng nhạt AgI �vàng Ag Cl �� � AgCl � Ag Br �� � AgBr � Ag I �� � AgI � đậm PbI �vàng Pb2 2I �� � PbI � HgI �đen Hg2 2I �� � HgI � PbS �đen Pb2 S2 �� � PbS � Hg2 HgS �đỏ Hg2 S2 �� � HgS � Fe2 FeS �đen Fe2 S2 �� � FeS � Cu2 CuS �đen Cu2 S2 �� � CuS � Cd2 CdS �vàng Cd2 S2 �� � CdS � Ni 2 NiS �đen Ni 2 S2 �� � NiS � Pb2 Hg2 Pb2 dd KI Na2S,H2S Trang MnS �hồng Mn2 nhạt �trắng, tan dd Zn2 Mn2 S2 �� � MnS � Zn(OH)2 4NH3 �� �� Zn(NH3)4 � (OH)2 � � NH3 dư �xanh, tan Cu2 dd NH3 dd Cu(OH)2 4NH3 �� �� Cu(NH3)4 � (OH)2 � � NH3 dư �trắng, tan dd Ag AgOH 2NH3 �� �� Ag(NH3)2 � OH � � NH3 dư Mg2 dd Kiềm �trắng �trắng Fe2 xanh, hóa nâu ngồi khơng Mg2 2OH �� � Mg(OH)2 � Fe2 2OH �� � Fe(OH)2 � 4Fe(OH)2 O2 2H2O �� � 4Fe(OH)3 � khí Fe3 Al3 �nâu đỏ Fe3 3OH �� � Fe(OH)3 � �keo trắng, Al3 3OH �� � Al(OH)3 � tan kiềm dư Zn2 2OH �� � Zn(OH)2 � Zn2 �trắng, tan Be2 kiềm dư Pb2 2 Cu Trang Zn(OH)2 2OH �� � ZnO22 2H2O Be2 2OH �� � Be(OH)2 � Be(OH)2 2OH �� � BeO22 2H2O Pb2 2OH �� � Pb(OH)2 � Pb(OH)2 2OH �� � PbO22 2H2O �xanh xám, Cr3 Al(OH)3 OH �� � AlO2 2H2O tan kiềm dư �xanh lơ Cr3 3OH �� � Cr(OH)3 � Cr(OH)3 3OH �� �� Cr(OH)36 � � � Cu2 2OH �� � Cu(OH)2 � NH3 �có NH4 mùi khai NH4 OH �� � NH3 � H2O d Nhận biết ion âm (Anion) Ion OH Cl Thuốc thử Q tím Br AgNo3 Phản ứng Hóa xanh �trắng I Hiện tượng �vàng nhạt �vàng đậm Cl Ag �� � AgCl �(hóa đen ánh sáng) Br Ag �� � AgBr �(hóa đen ngồi ánh sáng) I Ag �� � AgI �(hóa đen ngồi ánh sáng) PO34 �vàng PO34 3Ag �� � Ag3PO4 � S2 �đen S2 2Ag �� � Ag2S � CO32 �trắng CO32 Ba2 �� � BaCO3 �(tan HCl) SO32 �trắng SO32 Ba2 �� � BaSO3 �(tan HCl) 2 SO BaCl 2 CrO Pb(NO3)2 S2 �trắng SO24 Ba2 �� � BaSO4 �(không tan HCl) �vàng CrO24 Ba2 �� � BaCrO4 �đen S2 Pb2 �� � PbS � CO32 Sủi bọt khí CO32 2H �� � CO2 � H2O (không mùi) SO32 Sủi bọt khí SO32 2H �� � SO2 � H2O (mùi hắc) Sủi bọt khí S2 2H �� � H2S �(mùi trứng thối) S2 HCl SiO32 �keo HCO3 Sủi bọt khí t 2HCO3 �� � CO2 �CO32 H2O Sủi bọt khí t 2HSO3 �� � SO2 � SO32 H2O Khí khơng NO3 H �� � HNO3 HSO3 NO3 NO2 Đun nóng Cu, H2SO4 H2SO4 màu, hóa nâu ngồi khơng khí Khí màu nâu đỏ HNO2 phân Trang SiO32 2H �� � H2SiO3 � 0 3Cu 8HNO3 �� � 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 2NO O2 �� � 2NO2 � 2NO H �� � HNO2 3HNO2 �� � 2NO HNO3 H2O 2NO O2 �� � 2NO2 � tích Ví dụ 1: Chỉ dùng dung dịch KOH phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg,Al 2O3,Al C Zn,Al 2O3,Al B Mg, K, Na D Fe,Al 2O3,Mg Hướng dẫn giải Thuốc thử Mg Al 2O3 Al Dung dịch KOH Không tượng Chất rắn tan Chất rắn tan sủi bọt khí � � 2KAlO2 H2O (1) Al 2O3 2KOH �� (2) Al KOH H2O �� � KAlO2 H � 2 � Đáp án A Lỗi sai Ghi nhớ tính chất kim loại oxit kim loại đơn thuần, mà không xem xét xem chúng có tính lưỡng tính hay khơng � loại đáp án A cho dùng KOH nhận biết Al kim loại có tượng sủi bọt khí, cịn Mg Al 2O3 khơng có tượng Cho Mg kim loại kiềm thổ có khả phản ứng mạnh với nước: Mg 2H2O �� � Mg(OH)2 H2 � Thuốc thử Dung dịch KOH Mg Sủi bọt khí Al 2O3 Chất rắn tan Fe Không tượng � Chọn D Cho Zn không phản ứng với dung dịch KOH chúng kim loại đơn thuần: Thuốc thử Zn Al 2O3 Dung dịch KOH Không tượng Chất rắn tan Al Chất rắn tan sủi bọt khí � � Chọn C Thử thách bạn Câu 1: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4 )2 SO4 A Đồng (II) oxit dung dịch NaOH B Đồng (II) oxit dung dịch HCl C Dung dịch NaOH dung dịch HCl D Kim loại Cu dung dịch HCl Trang Câu 2: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl,H2SO4,HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Al B MgO C CuO D Cu LỖI SAI 53: KIM LOẠI, OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT Lí thuyết: Sai lầm 1: Đối với kim loại có nhiều hóa trị, thường mắc phải sai lầm cho kim loại có hóa trị không đổi hợp chất � viết không phương trình phản ứng � giải sai Chú ý: HCl,H SO loa� ng a Fe2O3 ������ � muối sắt (III) HCl,H SO loa� ng b FeO,Fe ������ � muối sắt (II) HNO3 ,H2SO4 � a� c,t c FeO,Fe ������� � muối sắt (III) HCl,H SO loa� ng d Cr,Sn ������ � muối crom (II), thiếc (II) HNO3 ,H2SO4 � a� c,t e Cr,Sn ������� � muối crom (III), thiếc (IV) Sai lầm 2: Đối với toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc oxit kim loại) phản ứng với axit, thường hay viết phương trình cụ thể, khơng kết hợp phương pháp giải cách linh hoạt � tính tốn sai Ví dụ: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (đktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp là: A 3,92 L B 2,76 L C 2,80 L D 4,48 L Hướng dẫn giải Cách 1: Al 3HCl �� � AlCl H2 � x � 3x �3 5,6 � x 0,1 � x y �� 22,4 Ta có: �2 y 0,1 � 27x 119y 14,6 � � Trang 10 Sn 2HCl �� � SnCl H2 � y � y c Không nhận xét hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe Fe dư Cu dư Fe � Fe2 Khơng áp dụng định luật bảo tồn e vào phản ứng oxi hóa – khử thu gọn netrao�o� 2nCu 2nFe � nNO i ne d Áp dụng sai phương pháp giải Ví dụ: Cho 6,72 gam Fe vào 400nl dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 6,40 D 5,12 Hướng dẫn giải nFe 6,72 0,12mol ; nHNO3 0,4.1 0,4mol 56 Cu hòa tan tối đa dung dịch X � sau phản ứng: Fe � Fe(NO3)2 Quá trình cho – nhận e: 2 4H NO3 3e �� � NO 2H2O Fe �� � Fe 2e 0,12 � 0,4 � 0,24 0,3 Cu �� � Cu2 2e X� 2x Áp dụng định luật bảo toàn e: 0,24 + 2x = 0,3 � x = 0,03 mol � mCu = 0,03.64 = 1,92 g � Đáp án A Lỗi sai Quên phản ứng Fe (dư) với Fe3 tạo thành Fe2 dung dịch � tính tốn sai theo phương trình hóa học: Fe NO3 4H �� � Fe3 NO 2H2O (1) 0,12 0,4 � 0,1 mol � nFe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 : 2Fe3 Cu �� � 2Fe2 Cu2 (2) Gọi số mol Cu x � 2x = 0,1 � x = 0,05 mol Trang 17 � mCu = 0.05.64 = 3,2 gam � Chọn B Tính tốn theo phương trình ion, khơng áp dụng bảo tồn electron khơng cân phản ứng (2) Fe NO3 4H �� � Fe3 NO 2H2O (1) 0,12 0,4 � 0,1 mol nFe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 : 3 � Fe2 Cu2 (2) Quên cân phản ứng: Fe Cu �� Theo phản ứng (2) nCu nFe3 0,1mol � mcu 6,4gam � Chọn C Cân sai: Fe NO3 4H �� � Fe3 NO 2H2O (1) 0,12 0,4 � 0,1 mol � nFe dư = 0,02 mol, H phản ứng hết, sau phản ứng (1) dung dịch chứa Fe3 Khi đó: Fe3 Fe(d�) �� � 2Fe2 (2) Fe3 Cu �� � Fe2 Cu2 (3) Theo phản ứng (2) ta có: nFe3 (2) nFe dư = 0,02 mol � nFe3 (3) nFe3 (1) nFe3 (2) 0,1 0,02 0,08mol Theo phản ứng (3) ta có: nCu nFe3 (3) 0,08mol � mCu 0,08.64 = 5,12 gam � Chọn D Thử thách bạn Câu 9: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 10: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu Trang 18 chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N 5 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị M A 4,06 B 2,40 C 2,71 D 4,97 LỖI SAI 57: BÀI TỐN KMnO4 Lí thuyết: Sai lầm 1: Viết sản phẩm, cân sai: Ví dụ 1: Cân đúng: 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O Cân sai: 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 MnSO4 7H2O Sai lầm 2: Quên trường hợp phản ứng KMnO4 với chất (thường gặp phản 2 ứng KMnO4 với Fe ,HCl,SO2,H2S mơi trường axit) Ví dụ 2: 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O 16HCl 2KMnO4 �� � 2KCl 2MnCl 5Cl2 �8H2O 5SO2 2KMnO4 2H2O �� � K 2SO4 2MnSO4 2H2SO4 5H2S 8KMnO4 7H2SO4 �� � 8MnSO4 4K 2SO4 12H2O Sai lầm 3: Không áp dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo tồn khối lượng vào tính tốn, làm cho tốn trở nên phức tạp Ví dụ: Hịa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 Hướng dẫn giải nFe 5,6 0,1 mol 56 Fe H2SO4 �� � FeSO4 H2 � Trang 19 D 20 � 0,1 0,1 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O 0,1 � 0,02 � VKMnO 0,02 = 0,04 L = 40 mL � Đáp án A 0,5 Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử � áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 2Fe2 �� � Fe32 (trongFe2(SO4)3) 2e 0,1 mol Mn7 5e �� � Mn2 x mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,1.2 = x.5 � x = 0,04 mol � VKMnO 0,04 = 0,08 (L) = 80 mL � Chọn B 0,5 Cân sai phương trình phản ứng: 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 �� �5Fe2(SO4)3 K 2SO4 MnSO4 7H2O 0,1 � � VKMnO 0,01 0,01 = 0,02 (L) = 20 mL � Chọn D 0,5 Thử thách bạn Câu 11: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị M là: A 0,96 B 2,56 C 0,32 D 0,64 Câu 12: Dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl , FeSO4 , CuSO4,MgSO4 , H2S , HCl (đặc) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử là: A B C D Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án D Thuốc thử Trang 20 NH4NO3 (NH4 )2 SO4 Cu + dung dịch HCl Dung dịch chuyển xanh, khí hóa Khơng tượng nâu ngồi khơng khí 3Cu 8H 2NO3 �� � 3Cu2 2NO �4H2O NO O2 �� � NO2 Lỗi sai Cho Cu không phản ứng với dung dịch HCl � Cu dung dịch HCl không phản ứng với hai muối NH4NO3 (NH4 )2 SO4 � loại đáp án D Cho rằng: đồng (II) oxit phản ứng dung dịch HCl tạo thành CuCl 2,CuCl phản ứng với hai muối trên: NH4NO3 (NH4 )2 SO4 Dung dịch chuyển xanh, khí Tạo thành CuSO4 có màu hóa nâu ngồi khơng khí xanh Thuốc thử CuO + dung dịch HCl � Chọn B Câu 2: Đáp án D Thuốc thử HCl Cu Khơng tượng H2SO4 HNO3 Khí khơng màu, mùi Khí khơng màu hóa hắc nâu ngồi khơng khí � CuSO4 SO2 �2H2O (1) Cu 2H2SO4 �� � 3Cu(NO3)2 2NO �4H2O (2) 3Cu 8HNO3 �� 2NO O2 �� � 2NO2 (màu nâu) Lỗi sai Cho kim loại Al không bị thụ động axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên: Thuốc thử Al HCl Sủi bọt khí H2SO4 HNO3 Khí mùi hắc Khí màu nâu bay lên 2Al 6HCl �� � 2AlCl3 H2 �(sủi bọt khí khơng màu) Al 6HNO3�a� �� � Al(NO3)3 3NO2 �3H2O (màu nâu) c,nguo� i Trang 21 2Al 6H2SO4�a� �� � Al 2(SO4)3 3SO2 �6H2O (khí mùi hắc) c,nguo� i � Chọn A Cho Cu(NO3)2 tạo thành sau phản ứng CuO HNO3 sản phẩm không màu: Thuốc thử HCl CuO Chất rắn tan H2SO4 HNO3 Dung dịch tạo thành Chất rắn tan, tạo dung có màu xanh dịch không màu CuO 2HCl �� � CuCl H2O CuO H2SO4 �� � CuSO4 H2O (xanh lam) CuO 2HNO3 �� � Cu(NO3)2 (kho� ngma� u) H2O � Chọn C Câu 3: Đáp án A nCr O 15,2 23,3 15,2 0,1 mol; nAl 0,3 mol 152 27 2Al Cr2O3 �� � Al 2O3 2Cr (1) 0,3(dư) 0,1 � 0.1 � 0,2 � Hỗn hợp rắn X gồm: Al (dư) Cr, phản ứng với HCl: 2Al 6HCl �� � 2AlCl3 3H2 �(2) �� � 0,1 0,15 Cr 2HCl �� � CrCl H2 �(3) �� � 0,2 �n H2 0,2 0,15 0,2 0,35 � VH = 0,35.22,4 = 7,84 L Lỗi sai Cho kim loại Cr giống Al, có hóa trị (III) hợp chất � cho hỗn hợp X phản ứng với HCl cho crom (III) � tính tốn sai kết quả: �n H2 0,15 + 0,3 = 0,45 � VH = 0,45.22,4 = 10,08 L � Chọn D 2 Quên Al kim loại dư sau phản ứng nhiệt nhôm (1) � Chỉ xảy phản ứng (3) � �nH nCr = 0,2 � VH = 0,2.22,4 = 4,48 L � Chọn B 2 Chỉ xảy phản ứng Al với HCl (2): Trang 22 � �nH 0,15mol � VH 0,15.22,4 3,36L � Chọn C 2 Câu 4: Đáp án C Cách 1: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl nH2O 2nO � nOtrongoxit 0,12mol � nO2 0,06mol � � � Mg: 0,08 Mg2 Mg2 : 0,08 � 2 � � 3 Fe: 0,08 Fe ,Fe3 Fe : 0,08 � � � AgNO3 HCl:0,24mol �� � Y ����� �� ���� �� � O2 : 0,06 H2O Ag: b � � � � � � Cl : a AgCl : 2a 0,24 Cl : 2a 0,24 � � � : 2nMg 3nFe 4nO 2nCl nAg Định luật bảo toàn e: necho nenha� n 2 � 2.0,08+3.0,08 = 4.0,06 +2a + b � 2a + b = 0,16 (1) mke� mAg mAgCl � 108.b + 143,5.(2a + 24) = 56,96 (2) t tu� a Từ (1) (2) suy a = 0,07; b = 0,02 nCl 0,07mol � %VCl 2 0,07 100% 53,85% 0,07 0,06 Cách 2: nMg = 0,08 mol; nFe = 0,08 mol; nHCl = 0,24 mol ĐLBT nguyên tố: nHCl nH2O 2nO � nOtrongoxit 0,12mol � nO2 0,06mol � Mg2 � Mg AgNO3 � 3 2.0,08 3.0,08 BT e �� Fe ��� � nAg 0,4mol � mAg = 43,2 g Giả sử: � ���� Fe � � Ag � � � nCl 56,69 43,2 0,38 0,24 0,38mol � nCl (ban�a� 0,07mol u ) 35,5 %VCl 0,07 100% 53,85% 0,07 0,06 Lỗi sai Cho rằng: Khi cho dung dịch AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Z, tạo kết tủa AgCl � Khi đó, theo cách 1: áp dụng định luật bảo tồn e ta có: Trang 23 necho nenha� n hay: 2nMg 3nFe 4nO 2nCl 2 2.0,08 + 3.0,08 = 4.0,06 + 2a � a = 0,08 (1) %VCl 0,08 100% 57,14% � Chọn A 0,08 0,06 Áp dụng bảo toàn nguyên tố nguyên tố clo, tính nCl dung dịch Z khơng tính đến số mol Cl HCl � sai lầm sau: Theo cách 2: nAg 2.0,08 3.0,08 0,4mol � mAg 43,2g � nCl(AgCl) %VCl 56,69 43,2 0,38 0,38mol � nCl 0,19mol 35,5 0,19 100% 76,0% � Chọn B 0,19 0,06 Câu 5: Đáp án A t (a): AgNO3 �� � Ag NO2 O 2 t (b): 4FeS2 11O2 �� � 2Fe2O3 8SO2 t (c): 2KNO3 �� � 2KNO2 O2 � FeSO4 Cu � (d): Fe CuSO4 �� t (e): Ag2S O2 �� � 2Ag SO2 Các thí nghiệm thu kim loại (a), (d), (e) Lỗi sai Quên trường hợp nhiệt phân muối bạc nitrat tạo bạc kim loại cho tạo oxit muối nitrat kim loại bạc � có phản ứng (d) (e) thu kim loại � Chọn B Viết sai sản phẩm phản ứng (e) cho hai phản ứng (b) (c) tạo kim loại � Chọn D Cho phản ứng (a) (e) tạo oxit � Chỉ có phản ứng (d) � Chọn C Câu 6: Đáp án B Trang 24 Chất rắn không tan Ag � nAg = 0,15 mol t0 AgNO3 �� � Ag NO2 O2 (1) 0,15 � 0,15 � 0,075 t0 Cu(NO3)2 �� � CuO 2NO2 O2 (2) � x x � 2x � 0,5x � nZ = 2x + 0,5x + 0,15 + 0,075 = 0,475 � x = 0,1 mol � m = 188.0,1 + 170.0,15 = 44,3 gam Lỗi sai Viết sai sản phẩm khí tạo thành từ q trình nhiệt phân (1) (2) t AgNO3 �� � Ag NO O2 (1) 0,15 � 0,15 � 0,15 t0 Cu(NO3)2 �� � CuO 2NO O2 � x x � 2x � 3x � nZ = 2x + 1,5x + 0,15 + 0,15 = 0,475 � x = 0,05 mol � m = 188.0,05 + 170.0,15 = 34,9 gam � Chọn A Câu 7: Đáp án C � NaCrO2 2H2O A vì: Cr(OH)3 NaOH �� � H2CrO4 B vì: CrO3 H2O �� 2CrO3 H2O �� � H2Cr2o7 C sai vì: Cr2O3 tan NaOH đặc, nóng: t Cr2O3 2NaOH(� a� c) �� � 2NaCrO2 H2O D vì: ZnO oxit bazơ nên tan dung dịch axit HCl loãng: ZnO 2HCl(loa� ng) �� � ZnCl H2O Lỗi sai Quên tính lưỡng tính Cr(OH)3 : nghĩ Cr(OH)3 bazơ nên không phản ứng Trang 25 với dung dịch NaOH � Chọn A Nhận định Cr2O3 oxit lưỡng tính nên tan dung dịch NaOH lỗng � Loại đáp án C Cho rằng: CrO3 oxit bazơ � Chọn B Câu 8: Đáp án B Chất không tan X Cr Crom phản ứng với HCl theo phản ứng: 2HCl Cr �� � CrCl H2 � � 0,05 0,05 mol � mCr = 0.05.52 = 2,6 gam Al � Al 3 3e Zn � Zn2 2e x y 2H 2e � H2 nH 0,896 0,04mol 22,4 Theo định luật bảo toàn e: 3x + 2y = 2.0,04 � �x 0,02mol 3x 2y 2.0,04 �� �� 27x 65y 2,6 3,79 �y 0,01mol � � %mAl 0,02.27 100% 14,25% 3.79 Lỗi sai Cho kim loại Al phản ứng với dung dịch NaOH loãng, Cr Zn khơng phản ứng Khi đó: Al H2O NaOH(loa� ng) �� � NaAlO2 H2 � Theo phương trình ta có: nAl 2 nH 0,04 mol 3 75 27 Chọn C 75 � %mAl 100% 19,00% � 3,79 Cho Zn, Cr phản ứng với NaOH lỗng, Al khơng phản ứng Khi kết tủa X thu Al, phản ứng với HCl: Trang 26 Al 3HCl �� � AlCl H2 � 0,033.27 3 100% 23,51% � nAl nH 0,05 0,033mol � %mAl 3,79 � Chọn A Câu 9: Đáp án D nCu 3,2 0,05mol ; nHNO3 = 0,08 mol ; nH2SO4 = 0,02 mol 64 � nH = 0,08 + 2.0,02 = 0,12 mol 3Cu 8H 2NO3 �� � 3Cu2 2NO �4H2O 0,05 0,12 � 0,08 0,03 � VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lít Lỗi sai Không để ý đến lượng dư chất: Cách 1: Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta có: nNO nHNO3 0,08mol � V = 0,08.22,4 = 1,792 lít � Chọn C Cách 2: 2 Cu � Cu2 2e N5 3e � NO 0,05 x �x Áp dụng bảo tồn electron ta có: 0,05.2 = 3.x � x 0,05.2 0,0333 mol � V = 0,0333.22,4 = 0,764 lít � Chọn A Cách 3: Chỉ xét phản ứng Cu với HNO3 , khơng tính đến số mol H H2SO4 : 3Cu 8HNO3 �� � 3Cu(NO3)2 2NO �4H2O 0,05 0,08 � 0,02 � V = 0.02.22,4 = 0,448 lít � Chọn B Câu 10: Đáp án A nNO(1) nCu 1,12 0,448 0,05mol ; nNO(2) 0,02mol � nNO = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol 22,4 22,4 2,08 0,0325mol 64 Trang 27 Trong dung dịch Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: 2Fe3 Cu �� � 2Fe2 Cu2 0,065 � 0,035 Gọi nFe2 (Y ) = x mol Bảo toàn e: 5 Fe �� � Fe2 2e 2 N 3e �� �N x � 2x 0,21 � 0,07 Fe �� � Fe3 3e 0,065 � 0,195 � 2x + 0,195 = 0,21 � x = 0,0075 mol � nFe = 0,0075 + 0,065 = 0,0725 mol � mFe = 0.0725.56 = 4,06 g Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo toàn e: Cho Fe ban đầu chuyển thành Fe(III): Fe � Fe3 3e x � 3x 5 2 N 3e �� �N 0,27 � 0,09 Cu � Cu2 2e 0,0325 � 0,065 Áp dụng bảo tồn electron ta có: 3x + 0,065 = 0,21 � x = 0,0483 mol � m = 0,0483.56 = 2,71 gam � Chọn C Cân sai phương trình phản ứng oxi hóa khử � tính tốn sai: Trong dd Y chứa Fe2 Fe3 , cho Cu vào có phản ứng: Fe3 Cu �� � Fe2 Cu2 0,0325 � 0,0325 mol Gọi: nFe2 (Y ) = x mol Bảo toàn e: Fe �� � Fe2 2e x � 2x Trang 28 5 2 N 3e �� �N 0,21 � 0,07 Fe �� � Fe3 3e 0,0325 � 0,0975 mol � 2x + 0,0975 = 0,21 � x = 0,0563 mol � nFe = 0,0563 + 0,0325 = 0,0888 mol � mFe = 0,0888.56 = 4,97 gam � Chọn D Câu 11: Đáp án A Cách 1: nFe O 4,64 0,02mol ; nKMnO4 = 0,1.0,1 = 0,01 mol 232 Fe3O4 4H2SO4 �� � FeSO4 Fe2(SO4 )3 4H2O (1) � 0,02 0,02 0,02 Fe2(SO4 )3 Cu �� � 2FeSO4 CuSO4 (2) 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O (3) � 0,05 0,01 nFeSO (2) 0,05 – 0,02 = 0,03 mol � nCu = 0,015 mol � mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Cách 2: 7 3 3Fe �� � 3Fe 1e � 0,02 2 Mn 5e �� � Mn 0,02 0,01 � 0,05 2 Cu �� � Cu 2e � x 2x Bảo toàn e: 0,02 + 2x = 0,05 � x = 0,015 mol � mCu = 0,015.64 = 0,96 gam Lỗi sai Cân sai bán phản ứng oxi hóa – khử � áp dụng sai định luật bảo toàn electron: 3 3Fe3 SO4 �� �3Fe 2e � 0,02 0,04 7 2 Mn 5e �� � Mn 0,01 � 0,05 2 Cu �� � Cu 2e x � 2x Bảo toàn e: 0,04 +2x = 0,05 � x = 0,005 mol � mCu = 0,005.64 = 0,32 gam � Chọn C Trang 29 Cân sai phương trình phản ứng (3) � tính tốn sai Fe3O4 4H2SO4 �� � FeSO4 Fe2(SO4 )3 4H2O (1) � 0,02 0,02 0,02 Fe2(SO4 )3 Cu �� � 2FeSO4 CuSO4 (2) 10FeSO4 KMnO4 7H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 7H2O (3) � 0,1 0,01 nFeSO (2) 0,1 – 0,02 = 0,08 mol � nCu 0,08 = 0,04 mol � mCu = 0,04.64 = 2,56 gam � Chọn B Câu 12: Đáp án C 10FeCl 6KMnO4 24H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 10Cl �6MnSO4 3K 2SO4 24H2O(1) 2 7 3 2 10FeSO4 2K MnO4 8H2SO4 �� � Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O (2) 2 7 2 6 5H2 S 8K MnO4 7H2SO4 �� � 8MnSO4 4K SO4 12H2O (3) 7 2 10HCl 2K MnO4 3H2SO4 �� � 2MnSO4 K 2SO4 5Cl �8H2O (4) Lỗi sai Cho CuSO4,MgSO4 phản ứng với KMnO4,H2SO4 : 3MgSO4 2KMnO4 �� � K 2SO4 2MnSO4 3MgO O2 3CuSO4 2KMnO4 �� � K 2SO4 2MnSO4 3CuO O2 � Chọn D Chỉ có MgSO4 khơng phản ứng, chất lại phản ứng với KMnO4 , H2SO4 � Chọn B Cho HCl không phản ứng; FeCl 2,FeSO4,H2S phản ứng với KMnO4 , H2SO4 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 �� � 5Fe2(SO4 )3 K 2SO4 2MnSO4 8H2O 10HCl 2KMnO4 3H2SO4 �� � 2MnSO4 K 2SO4 5Cl �8H2O 5H2S 8KMnO4 7H2SO4 �� � 8MnSO4 4K 2SO4 12H2O Trang 30 � Chọn A Trang 31 ... Zn2 2OH �� � Zn(OH )2 � Zn2 �trắng, tan Be2 kiềm dư Pb2 2? ?? Cu Trang Zn(OH )2 2OH �� � ZnO 22? ?? 2H2O Be2 2OH �� � Be(OH )2 � Be(OH )2 2OH �� � BeO 22? ?? 2H2O Pb2 2OH �� � Pb(OH )2. .. S �2HCl SO2 2H2S SO2 �� �3S �2H2O FeCl H2S 2FeCl �� � 2FeCl S �2HCl Trang 3H2S 2KMnO4 �� � 2MnO2 3S �2KOH 2H2O KMnO4 5H2S 2KMnO4 3H2SO4 �� � 2MnSO4 5S � K 2SO4 8H2O PbCl... Khí SO2 Thuốc khử Q tím ẩm H2S Dd Br2 , dd KMnO4 Hiện tượng Phản ứng Hóa hồng Kết tủa vàng Mất màu SO H2S �� � 2S �2H2O SO2 Br2 2H2O �� � 2HBr H2SO4 5SO2 2KMnO4 2H2O � 2H2SO4 2MnSO4
Ngày đăng: 17/02/2022, 00:09
Xem thêm:
