Đang tải... (xem toàn văn)
Nối tiếp nội dung phần 1, phần 2 của ebook Bộ đề kiểm tra đánh giá hóa học 12 sẽ giúp các bạn học sinh ôn lại những kiến thức về một số chất vô cơ, đồng thời giúp học sinh có thể làm được những bài tập dạng phân biệt một số chất vô cơ và chuẩn độ dung dịch. Mời các bạn cùng tham khảo để biết thêm các nội dung chi tiết.
Chương PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ c CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Đ Ể 51 N H Ậ N B IẾ T CÁC CATION TRONG DUNG DỊCH C âu Để nhận biết Fe2+ dung dịch ta dùng thuốc thử: A N a+ c NO; B OH D so*- Câu Để nhận biết ion N a+ dung dịch NaCl ta có thể: A N húng dây Pt nhiều lần vào dung dịch muôi chứa NaCl đốt lửa đèn cồn Nếu lửa chuyển màu vàng tươi dung dịch chứa Na+ B N húng dây Pt nhiều lần vào dung dịch muối chứa NaCl đôt lửa đèn cồn Nếu lửa chuyển màu hồng tươi dung dịch chứa N a+ c N húng dây Cu nhiều lần vào dung dịch muôi chứa NaCl đô't lửa đèn cồn Nếu lửa chuyển màu hồng tươi dung dịch chứa Na+ D Nhúng dây Pt nhiều lần vào dung dịch muối chứa NaCl đốt lửa đèn natri Nếu lửa chuyển màu hồng tươi dung dịch chứa N a+ C âu Để nhận biết ion NHJ dung dịch, ta dùng thuổc thử đơn giản là: A nước vôi trong, t° c dung dịch H 2SO,,, t° 106 B dung dịch HNO„ t° D dung dịch NH3, t° 14 B ộ ĐỂ- ĐG H * H Ọ C 1ÌD Câu Thuốc thử sau k h ô n g nhận biết ion Ba2+ có mặt dung dịch? A SO? B CrO; c HSỢ; D HCO“ Câu Ion C20 2~ dùng để nhận biết cation: A NH; B Ca2+ c K+ c N a+ Câu Cho ion sau: Al3+, Cr3+, Zn2+ ba dung dịch riêng biệt Chỉ dùng dung dịch NaOH N H có thê nhận biết được: A Zn2+ AI3+ B Al3+ Cr3+ c Zn2+ Cr3+ D c ả ba ion Câu Cho thuôc thử sau: dung dịch NaOH, nước vôi trong, dung dịch KMnO/HoSOị dư, dung dịch H N lỗng, H oS0 lỗng Thc thử k h ô n g th ê nhận biết ion Fe2f dung dịch là: A Dung dịch NaOH, nưóc vơi B Dung dịch H 2SO, lỗng c Dung dịch HNO3 loãng, H.^sc^ loãng D Dung dịch K M n0 4/H 2S dư Câu Có ơng nghiệm chứa dung dịch: FeCl2, FeCl3, CuCl2, AICI3 Chỉ dùng dung dịch NH nhận biêt ông nghiệm sô ông nghiệm trên? A FeCl2, FeCl3, C u C l2, AICI3 B F eC l2) F eC l3> C u C l2 c Fed.,, CuC)2, A1C1.3 D CuCl2, AICI3 107 Câu Nhỏ từ từ giọt dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch N i(N 3)2 thêm tiếp giọt dung dịch NH;i đến dư vào tượng xảy là: A xuất kết tủa trắng keo tan NaOH dư, thêm NH dư vào khơng có tượng B xuất kết tủa xanh khơng tan NaOH dư sau thêm từ từ NH dư vào kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh c lúc đầu chưa có kết tủa tạo thêm NHg vào có kết tủa trắng keo xuất D ban đầu có kết tủa trắng keo thêm NHg vào kết tủa tan tạo phức màu xanh Câu 10 Ion Fe3+ không thê nhận biết dùng thuôc thử: A SCN B OH c H+ + NO^ D Nưổc vơi Câu 11 Có dung dịch lỗng chứa cation sơ" cation sau: Fe3+, Fe2+, A13+,N H *, N i2+ Chỉ dùng ông nghiệm dung dịch NH:ì nhận biết dung dịch? A B c D Câu 12 Một dung dịch X chứa ion Fe3+ 0,01 mol, Fe2+ a mol, Cu2+ 0,02 mol, NO^ mol 0,1 mol Cho X tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO,, 0,05M, NaNO.) IM Sau phản ứng thu V lit khí khơng màu nhâ't hố nâu khơng khí Giá trị V là: 108 A 0,112/ B 0,056/ c 0,336/ D 0,224/ DÉ 52 NHÁN BIET CÁC ANION C áu Ngám mót mieng Cu váo óüg nghiém chúa dung dich HC1 rói tiep tuc nhó tú tü dung dich X váo tháy có mót khí khóng máu bay hố náu khóng khí va dung dich có máu xanh X la: A H 2SO , dác B K M n0 C K N D FeCl3 Cáu Nhó tü tü dung dich BaCl2 váo dung dich axit X thu diídc ket tüa tyáng Y, thém tiep H N dác, nóng, dií váo tháy ket tüa tráng khóng thay doi khói liídng X vá Y la: A H 2S vá B a S C H3P vá B aH P B H 2S vá B a(H S0 4)2 D (COOH)2 vá (COO)2Ba Cáu Có dung dich chúa KF, KC1, KBr, KI düng óng nghiém khác Chi dung dung dich AgNOa có the nhán biet diiüc dung dich: A KC1, KBr vá KI C KC, KI B KC1 vá KF D KF, KC1, KBr, KI Cáu Mot dung dich chúa ion H C ,C 3- , N a+ De nhán biet sü có mat cua C 3"vá H C ta dung thuoc thü la (khóng dung thém nhiet dó): A dung dich HC1 B dung dich CaCl2 C dung dich HC1 vá dung dich Ca(OH)2 D dung dich BaCl2vá dung dich Ba(OH )2 Cáu Dé phán biet hai ion HSO¡ vá S 4”trong hai óng nghiém düng NaHSO, vá N a 2S ta có thé düng: 109 A quỳ tím B B a2+ C Na D Ca A B Câu Để nhận biết ba ion SO , NO , CO3 ta dùng thuôc thử là: A H+ dư, Cu, Ba2+ B H+ dư, Mg2+, Ba2+ c H+dư, Al3+ D Cả A B Câu Có dung dịch riêng biệt sau đây: KCl, KI, KBr, KF, B a(H C O ;i)2, AgNOs, K 2S, K 2C 3, K 2S Chỉ dùng dung dịch H 2S lỗn g có th ể n h ận b iết dung dịch nào? A B a(H C 03)2, AgNOg, K ,s, K2C 3, K 2S B KC1, KI, KBr, B a(H C 03)2, K 2S, K 2C 3, K2S c K,s, K 2C 3, K 2S 3, B a(H C O ;ì)2 D Tất dung dịch Câu Đ e nhận biết ba ion SO 3“, SO 4“, NO¡ ba dung dịch khác ta có thê dùng thuốc thử là: A Ba2+, H+ B H+, Cu c H \ Fe2+ D Cả A, B, c Câu Có ơng nghiệm đựng dung dịch: KMnO.,/H+, HC1 + N a N 3, H ,S0 loãng, A g N D ung dịch tác dụng với dung dịch F e S 4? A K M n O /H \ A g N B KMnO,/H+, H 2S loãng, c A gN 3, HC1 + A gN D K M n0 4/H +, HC1 + N a N 3, A g N C âu 10 Có dung dịch chứa đồng thời cation: Fe2+, Al3+, Cu2+, Fe3+ Có thể chứng minh có m ặt đồng thời 1 cation dung dịch thuốc thử: A S C N -.O H N H B SCN' NH3 C O H ', S C N ', H++N O ^ vàNHa D cần dùng O H ' Đ Ể 53 CHUẨN ĐỘ AXIT - BAZƠ Câu Thể tích dung dịch chuẩn NaOH 0,1M dùng để chuẩn độ hết 10ml dung dịch H ,S0 0,12M là: A 12 ml B 28ml c 20ml D 0,12ml Câu Thê tích dung dịch gồm HC1 0,1M; H.,SO,, 0,15M cần để trung hoà hết 250m l dung dịch chứa NaOH 0,2M; Ca(OH)2 0,1M là: A 200ml B 250ml c 450ml D Kết khác Câu Tại chuẩn độ dung dịch HC1 dung dịch chuẩn NaOH, người ta dùng dung dịch NaOH có nồng độ gần với nồng độ dung dịch HC1? A Để trình chuẩn độ tiến hành nhanh B Đê tránh sai sơ lớn c Để khơng tơn nhiều thể tích dung dịch chuẩn D Đe không cần chất thị màu Câu Có dung dịch HC1 có pH = Pha lỗng dung dịch H20 dung dịch (dung dịch Y) 100ml Y tác dụng vừa đủ vối 5ml dung dịch NaOH ,02M Hỏi thể tích dung dịch Y gấp lần thể tích dung dịch axit ban đầu? A 20 lần B 100 lần c 10 lần D Kết khác 111 C âu Cho dung dịch HC1 có pH = Để thu dung dịch HC1 có pH = 2, ta phải thêm vào Vml dung dịch ml H 20 ? A Vml B 2Vml c lOVml D 9Vml C âu Chuẩn độ VjHil dung dịch NaOH hết V2ml dung dịch HC1 aM Nồng độ dung dịch NaOH tính theo cơng thức: A CM(Na0H) — ~rJ (nil) B CMCNa0ll) — ——(ml) V C- CM(Na0H) rr-(ml) a - v D CM(Nn0H) — —^(ml) a.Vj Vj C âu Cho từ từ dung dịch A chứa a mol HCl vào dung dịch B chứa b mol N a ,C (b < a < 2b), thu V lit khí (đktc) Giá trị V A a.22,4 B ( a - b ) 2 ,4 c 2b 22,4 D (2b - a ) 22,4 C âu Sục từ từ 2,24 lit C (đktc) vào 100m l dung dịch NaOH IM Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch sau phán ứng Màu dung dịch A xanh B đỏ c tím D da cam C âu Để trung hoà 10 gam dung dịch NaOH cần 0,01 mol HCl Nồng độ % dung dịch NaOH là: A 4% B 6% c 8% D 10% C âu 10 Dung dịch X dung dịch HC1, lấy 10ml dung dịch X pha lỗng H20 thu 1000m l dung dịch có pH = N ồng độ mol/Z dung dịch X A 0,1M 112 B 0,2M C IM D 2M Đ Ể 54 CHUẨN ĐỘ OXI HOÁ - KHỬ BẰNG PH Ư Ơ N G P H Á P PE M A N G A N A T C âu Dẫn 10 lit hỗn khí X gồm N 2, N ó đktc lội từ từ qua dung dịch NaOH (giả sử lượng NaOH vừa đủ đê hấp thụ hết NO.,) tạo 100ml dung dịch E 10ml dung dịch E làm màu vừa hết 400m l K M n0 (0,02M) H,;SO.ị %N2 Irong hỗn hợp X : A 44,8% B 55,2% c 50% D 77,6% C âu Đê xác định hàm lượng Fe 30 4trong loại quặng người ta làm sau: Cân gam quặng hồ tan vào dung dịch H 2SO, lỗng, dư 300m l dung dịch E Thêm từ từ dung dịch KMnO, 0,01M vào 15ml dung dịch E bắt đầu xuất màu tím dung dịch thu thấy tơn hết 20ml dung dịch K M n0 (coi quặng có Fe 30 tạp chất trơ) Hàm lượng Fe 30 quặng là: A 92,8% c 46,4% B 4,64% D Kết khác Câu Hoà tan m gam Fe, Fe 20 vào dung dịch H 2SO., dư dung dịch E Chia E làm phần Phần tác dụng NaOH dư 19,7 gam kết tủa Phần tác dụng vừa đủ 200m l dung dịch K M n 40,lM Giá trị m là: A 5,4 gam B 113,6 gam c 27,2 gam D 27,3 gam C âu Cho 200m l dung dịch X chứa hỗn hợp axit oxalic axit H 2S trung hoà hoàn toàn 250m l dung dịch NaOH 0,2M 250ml dung dịch X làm m ất màu vừa 60ml dung dịch K M n0 , M Nồng độ mol// axit dung dịch X là: 15 BỘĐẾ- ĐG HÓA HỌC Ì2A 113 A 0.03M 0.065M B 0,03M 0,045M c 0,06M 0,065M D 0.04M 0,065M Câu Hoà tan hoàn toàn 4,1 gam N a2S Na2S 3vào nước 200ml dung dịch X lOml dung dịch X tác dụng vừa đủ lOml dung dịch KMnO,, 0,02M Khối lượng N a2S hỗn hợp là: A l,26g B l,8 g c 2,84g D , 16 g Câu Chuẩn độ v^ml dung dịch F e S axit hố axit H2S lỗng hết V2ml dung dịch K M n04 aM Nồng độ dung dịch F e S là: A ^ _ ( M ) V, B ^ M M ) V, Câu Sục luồng khí dư vào dung dịch KI đến phản ứng hoàn toàn, thu lấy lượng I2 đem chuẩn độ dung dịch X Dung dịch X là: A H 2S đặc B FeCl3 c Hồ tinh bột D Na,SnO C âu Khi phản ứng với Fe2+ mơi trường axit, lí sau khiến cho MnO^ màu? A MnC^ tạo phức với Fe2+ B MnO^ bị khử thành Mn2+ khơng màu c MnC^ bị oxi hố D MnO^ không màu dung dịch axit C âu Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để 0X1 hóa hồn hồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO^là: 114 15 B Ộ oé-.BC H Ể lA H Ọ C l2 f i A 0,015 mol 0,10 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,030 mol 0,14 mol D 0,015 mol 0,08 mol Câu 10 Chia 40ml dung dịch A chứa muôi F eS Fe2(SO|)3 thành phần Cho NaOH dư vào phần 1, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khơi lượng khơng đổi thu 1,2 gam rắn Dùng dung dịch KM n04 0.2M để chuẩn độ phần axit hoá dung dịch H2S loãng , thấy hết 10ml Nồng độ F eS Fe2(S 4)g là: A 0,5M 0,25M B 0,5M 0,125M c 0,25M 0,5M D o, 125M 0,5M ĐỂ 55 HOÁ HỌC VÀ VAN ĐE k i n h t ế , XẢ HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu Phát biểu đúng? A Các chất gây ô nhiễm mơi trường có thê ỏ dạng rắn, dạng lỏng dạng khí B Các chất gây nhiễm mơi trường chất khí c Các chất gây ô nhiễm môi trường có thê dạng rắn dạng khí D Các chất gây nhiễm mơi trường ỏ dạng chất lỏng chất khí Câu Nhận định sau đúng? A Tác nhân gây tượng hiệu ứng nhà kính chât khí gây nhiễm mơi trường như: Cl2, C 2, NO, CF,C12 115 Câu 23 D X: MgO, Fe3Oị >Y: MgO, Fe , 4Fe 30 + > 6Fe 20 , 28,8-28 _ n , , 4. = 0,1 mol n Fe30)= 4-n o = 432 => %Fe3 0., Q’1 100 % = 82,86% 28 C âu 24 A Khi ngâm bình vào nước đá, cân chuyển dịch theo chiều thuận, phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt C âu 25 c n = sơ" ngun tử hiđro lẻ: loại A axit mạch hở, tối đa có nhóm -COOH Vậy n = C âu 26 D C6H 120 _-£»_► C2H5OH + 2C = 1578,95gam C âu 27 A Sự ảnh hưởng qua lại vịng thơm nhóm C âu 28 B NH; + H20 < - >NH3 + H30 + HCO^ + H20 < > c o ị- + H 30 + (H C 03- + H20 < - » H 2C + OH-) C âu 29 D Kim loại kiểm có electron hoá trị thuộc phân lớp n s1 269 Câu 30 c HCOOCH-CHCH J + NaOH HCOONa + CH:ìCH2CHO Câu 31 B Fe + C u(N 3)2 (dư) » Fe(N 3)2 + Cu Câu 32 D Cu2+ + Mg > Mg2+ + Cu Khôi lượng muối khan thu được: 4,38 —0,69 = 3,69 gam Câu 33 D CH 3COOH, HCOOCH,, HOCHhCHO Câu 34 B S + NaOH » N aH S S + Na 2S + H20 » 2NaHSO;j 104.0,12 + 126.(0,2.X -0,02) = 20,04 = 0,4 Câu 35 B C6H 5CH2OH Câu 36 A H 2N -CH 2- C 0 H H 2N-CH(CH,)COOH Câu 37 B X có liên kết 71 Y có nhóm -O H =>x là: CnH 2n 2(CHO )2 Câu 38 D Dung dịch làm xanh quỳ tím dung dịch aminoaxit chứa nhóm -NH;, nhiều nhóm -COOH 270 Câu 39 A CH4 -> CH = CH ->CH2=CHC1 -*PVC C âu 40 D ^NaOH ~ 3nglixero] —3neste —3 10 103 mol 890 Theo định lu ậ t bảo tồn khơi lượng: 100 m = (1 + ü i i ° l » - 1010 92.10-*).— = 14,326kg 890 890 72 C âu 41 B Cu + 2Ag+ > Cu + 2Ag Khôi lượng Cu tăng là: -« 0,1.0,! = 0,76 gam C âu 42 B 2NH 3(c/i£) + 3C12 NH 3rdự) + HC1 - ->N, + 6HC1 -> NH„C1 C âu 43 A C âu 44 D 3Na 2C + 2A1C13 + 3H 20 > NaCl + 2Al(OH)3ị + 3C 02t C âu 45 A C âu 46 A n HjO — n H jS — m°l — n O (trongoxit) Khôl lượng muôi thu = 37,6 + 0,8-98 - 0,8-18 = 101,6 gam C âu 47 A lon có tín h oxi hoá mạnh bị khử trước 271 Câu 48 A C6H5-CH=CH2 + Br2 C6H5-C H * 22 t°thưàng >C6H5-CHBr-CH2Br > CGH5-C H 2Br + HBr Câu 49 D Ar, K+, Ca2+, cr, s2Câu 50 D Na20 + H ,0 > 2NaOH A120 + 2NaOH >2NaA102 + H20 102 100% = 62,20%, => n AA112U3 = nN => %ALO, = 102 —— ÍNa2U 'A ó + 62 %Na20 = 37,80% 272 ĐỂ THI TH Ử SỐ 1C 2B 3B 4C 5A 6C 7A 8D 9B 10A 11C 12 C 13C 14A 15A 16B 17B 18A 19D 20B 21B 22 C 23C 24C 25A 26D 27B 28C 29D 30C 31C 32D 33B 34C 35B 36D 37B 38B 39C 40D 41C 42B 43D 44B 45C 46A 47C 48B 49C 50B 51D 52B 53D 54D 55C 56A C âu c C âu B C âu B Nhỏ từ từ dung dịch HC1 vào dung dịch Na^CO;, xảy phản ứng theo thứ tự sau: HC1 + N a 2CO, —>NaHC0 + NaCl 0,08 < - HC1 + N aH C 3-» COa + HaO + NaCl 0,02 -> 0,08 ( 1) 0,08 0,02 -> (2) 0,02 => Thể tích khí C là: 0,02.22,4 = 0,448 lit C âu c Al, Mg, Zn + 0.2 -> oxit Áp dụng định luật BTKL ta có: => mos = moxit- m kl= 2 ,3 -1 ,3 = 8g _ 2.8 _ n => n n = — 32 = ,5 m ol Khi cho oxit tác dụng với HC1 tạo mi clorua ngun tử oxi thay th ế nguyên tử clo => m ,„uóT = m kirnioại + m cụ = , + , , = , g 35 BỌ ĐẺ o c HÓA HỌC 13 273 Câu A Phần 1: Kim loại + -» oxit Áp dụng định luật BTKL ta có: m0 = m oxit- m kl = ,3 -0 ,3 = 0,08g ^ n 08 => n n = = 0,0025 mol °2 32 => sô" mol electron oxi nhận là: 02 + 4e -> 20 0,0025 -> 0,01 Phần 2: Kim loại + H 2S —» muôi + H Sô mol electron H+ nhận sô electron oxi nhận; H* + 2e 0,01 -> -> H2 0,005 => VHj = 0,005.22,4 = 0,112 lit Câu c Gọi số m xích trung bình PVC tác dụng với phân tử Cl2 x: X (-C 2H,C1-) + Cl2 - > (-C 2xH:!x.,C1x+j-) + HC1 =>% clo tơ clorin là: 35,5(x + 1) 100% -67,18% => X ~ 27x -1 + 35,5(x +1) Câu A Một phân tử X cho electron - > x anđehit đơn chức Đặt CTPT X : CnH2n_zkO (k sô" liên kết 71 phần gổc) Sơ đồ phản ứng: CnH2n.2kO — *°8,1 > nCOa + (n-k) H^o a 274 an an-ak Theo giả thiết: b = a + c an = a + an - ak -» k = -> x anđehit khơng no có nốì đôi, đơn chức C âu D C âu B C âu 10 A X + Ha -» Y Áp dụng định luật BTKL ta có: m,, = ,1 -3 = 0,16g => n H = 0,08 mol => n an d,c h.it p h a n u-,n g = n„\\ọ =0,08 mol J => M < 37,5 => Mj < 37,5 < M2 -> hỗn hợp có HCHO (M = 30) —»Anđehit cịn lại CHịCHO C âu 11 D Đặt công thức phân tử trung bình anđehit n n + -x (CHO)- ° ■' > (n + x)CQ +(n + l)H ,0 a a(n + x) a(n + l) Ta có hệ pt: 14an + 28ax + 2a = 2,6 an + ax = 0,12 a 11+ a = 0,1 an = 0,06 » ■ax = 0,06 a = 0,04 ^ M = - ^ - = 65 0,04 =>M,< 65 < M.¿ => Chỉ có anđehit thoả mãn C.jHfiO (M = 58) C:ỉHtiO, (M = 74) 275 C âu 14 A Đặt CTPT este E: RCOOR/ ME = 29.4 = 116 RCOOR' + NaOH -> RCOONa + R'OH R + 67 = — 116 => R = 29 ~ C:,H29 R' = 116 - 73 = 43 ~ C3H7 => CT E: C2H5COOC3H7 C âu 15 A Gọi thể tích dung dịch H 2S 4, NaOH cần lấy V,; V.’ (lit) Dung dịch H 2S có pH = => [H+] = 10"2 = 0,01 (mol//) =>sô mol H 2S = 0,005V! mol Dung dịch NaOH có pH = 12 => [H+] = 10 12 =>[OH ] = = 0,01 (mol//)=>sô" mol NaOH - 0,01V., mol Trộn dung dịch có phản ứng: HaSO, + 2NaOH ->N a 2S + H 20 0,005V, 0.01V, Đê dung dịch có pH = 11 =>[H+] = 10“11 => [OH ] = 10-’ = 0,001 (mol/Z) « M ^ M Ì Y l = ,0 ^ V ,:V = :1 V1+V2 12 C âu 16 B Hỗn hợp + CO -» Fe + C 0,3 0,3 mFe = mhh - mo,™wii = ,6 -0 ,3 = 16,8 1fỵ Q =>n, = —-1—= 0,3 mol ' e 56 Fe + H SO, —> Fe (SO,ị) + 3S(X + 6H.;0 0,3 0,45 => Thể tích khí SOv (đktc) là: 0,45.22,4= 10,08 lit 276 C âu 17 B Fe 30 , + 4H 2SO, -> Fe 2(S04)3+ FeSO, + 4H20 0,1 0,1 0,1 3FeSO, + 3/2 Cl2 -> Fe 2(S 4)3 + FeCl3 0,1 0,1/3 0,1/3 mmu« = raF(So,)1 + mFeci3 =58,75g C âu 18 A C âu 19 D Anken cháy cho sô' mol CO., = số mol H20 Ankin cháy cho sô mol C > sô mol H20 _ 10,12 2,7 => n ankin = n eo, “ n H,0 = “ 77 T T = 0.08 mol 2 44 18 „v,„ = -2 ^2 -4- , = 0,17 mo] anken C âu 20 B Câu 21 B Hoà ta n phèn chua vào nưổc xảy điện li: K2S 4.A12(S 4)3.24H20 -> K++ 2A13+ + S O f + 24H,0 0,005 0,01 0,02 Thêm Ba(OH )2 có phản ứng: Ba(OH), -> Ba2+ + OH0,02 0,02 0,04 Ba2+ + SO;f -> B aS O ,ị 0,02 0,02 0,02 A P + 30H - ->Al(OH):!ị 0,01 36 Ộ Ẽ HOA HOC 1?^ 0,03 0,01 277 A lto n a + OH 0,01 -> AIO' + 2H20 0,01 =>Kết tủ a có BaSO , => khối luợng kết tủ a là: 0,02.233 = 4,66g Câu 22 c n Uj = 0,5.0 ,2 = ,lm ol Sơ’ mol khí Can., bị hấp thụ vào dung dịch là: , - - ^ = 0,075 mol 22,4 =>Khôi lượng dẫn xuất thu = khôi lượng C2H2 + khối lượng B r = 26.0,075 + 0,1.106 = 17,95g Câu 23 c Câu 24 c Câu 25 A Giả sử có 100 gam dung dịch HọSO, : X " 98 = n».a; 100 - X = 18 =* n H2 X 100- X 100.0,05 n„1 = - 42 98 18.2 n il2S04 II ÉT I05 II n H 20 !■> Câu 26 D 2FeCO + O., — -— » Fe.,0.3 + 2CO.) 0,04 0,02 F eC — Fe O + C 0,02 0,02 - > F e ,0 , + HNO.I ->2Fe(NO:1)J + 3H ,0 0,02 278 —> 0,12 a o UÉ Đ G M O » H Ọ ẹ i? FeO + 4H N 03 -> Fe(N 03).Ị + NO, + 2H ,0 0,02 ->0,08 => Sô' mol HNO:J tối thiểu là: 0,12 + 0,08 = 0,2 mol Câu 28 c Câu 27 B Câu 29 D Câu 30 c 44 n,, = - 1— = 0,06 mol; n„ =0,15 mol; n Mg 24 =0,01 mol 5Mg + 12H+ + 2NO- -> 5Mg2++N, + 6H,0 0,01 0,005 VN =0,005.22,4 = 0,112 lit Câu 31 c P A + 3H ,0 -> 2H3P 142g 196g 100g X gam X=Ỉ ^ Ẽ , 142 Ta sử dụng sơ đồ đường chéo: Câu 32 D pH = [H*] = = 0,001 mol/Z => Đô điên li a = v 0,1 = 0,01 = 1% 279 Câu 33 B Sơ đồ phản ứng: nCH„ ->nC 2H ->nC 2H3Cl -> (-C 2H 3C1-), 32n gam 62,5n X (tấn) QỌ x = - ^ = 0,512 62,5 Do hiệu suất toàn q trình 20% nên khơi lượng CH,, cần lấy là: n6 16 C âu 34 .22,4 = 3584.000 lit = 3584m c 8A1 + 30H N 03 -> 8A1(N0,)3 + 3N H ,N + 9H20 0,2 ->0,75 X u iino3 75 = — = 0,75 lit C âu 35 B C âu 36 D C âu 37 B C âu 38 B C âu 39 = 750ml c Sơ đồ phản ứng: M —» MO —> MCI., Theo sơ đồ trên: Cứ mol MO biến thành mol MCI, khôi lượng tăng: 71 - 16 = 55 gam Theo giả thiết khối lượng tăng (ra, + 55) - ra, = 55 Vậy sô mol MO tham gia phản ứng là: 55/55 = mol -> Khôi lượng kim loại ban đầu m = m - 55 280 C âu 40 D K20 tương úng với 2KC1 94 gam 149 gam 50 gam X gam x = 50% 149 = 94 C âu 41 c C âu 42 B C âu 43 D Sô thứ tự X < 58/2 = 29 —>x chu kì chu kì -> x cách Y 18 nguyên tô + X cách Y ngun tơ' -^ ta có hệ phương trình: y + X = 58 íx = 26 “ => ị y -x = Ịy = 32 loai + X cách Y 18 nguyên tô -» ta có hệ phương trình: y + x = 58 [ y - X = 18 fx = 20 [y = 38 Vậy số hiệu nguyên tử X Y 20 38 C âu 44 B CH 3COOH + NaOH ^ C H 3COONa + HX> Giả sử cho mol CH:1COOH tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Ta có 60.100 m ddCHaCOOH - sau p h n ứng = 40.100 > m ddNnOH - 60.100 ci + 0 - 4UU; _ 6000 + 400a = - a Theo giả thiết, dung dịch sau phản ứng có nồng độ 0,25% ° ẽõõõVĩõõíT'1000'4 = 10>25% a 281 Câu 45 c Câu 46 A 3FeS + H N , >Fe 2(S 4)3+ F e(N 3)3 + 3H 2S 0,3 + 15NO + 6H 1,5 FeS - lõe -> Fe3+ + 2SG+ 0,3 4,5 mol Vậy tổng sô mol electron FeS nhường 4,5 mol Câu 47 c n co = l , mol; n HO= , mol => rượu rượu no đơn chức = l,5n C02 = 1,5.1,6 = 2,4 mol = 2,4.32 = 78,6 gam Áp dụng định luật báo tồn khơi lượng ta có: m + 78,6 = 70,4 + 39,6 -» m = 33,2 gam Câu 49 c n NnOH = ° ’3 CH 2-O C O -R _ ỘH-OCO-R L _ CHo-OCO- R m o1 _ + 3NaOH n t° - 0,3 -> ọ h 2o h l í QHOH í CH2OH + 3RCOONa 0,1 —> 0,3 mol Áp dụng định luật bảo tồn khơi lượng ta có: m chã't béo + m NaOH = m glixerol + m muSÌ ->m muối= 80,6 + 12 - 92.0,1 = 83,4 gam -> (R + 67).0,3 = 83,4 -> R = 211 —> R C]5H31 282 CTPT muôi Cị-H ỊịCOONa C âu 50 B Câu 51 D C âu 52 B C âu 53 D Câu 54 D C âu 55 c C âu 56 A Gọi sô mol muôi bị phân huỷ X giảm khôi lượng N2 + H20 —> khôi lượng chất rắn 28x + 18x = 32 -20 = 12 ->x = 0,12 mol ->Khối lượng muôi bị phân huỷ là: 252.0,12 = 30,24 gam —»Hiêu su ấ t phản ứng là: 32 100% = 94,5% ... là: A l s 22 s 22 p 63s 23 p 63d 10 B l s 22 s 22 p 63s 23 p64s 23 d6 c l s 22 s 22 p 63s 23 p63d D l s 22 s 22 p 63s 23 p64d 64s Câu Tổng sò" electron anion XY 32' là 42, biết nguyên tử X Y có sỏ hạt proton... so*-, C0| , h c o D H C O ¡ Câu 29 Cấu hình electron kim loại kiềm là: A l s 22 s B l s 22 s 22 p 63s 23 p 63d 54 s c l s 22 s 22 p 63s 23 p 64 s D l s 22 s 22 p 63s 23 p64 s Câu 30 Thuỷ phân este CjHßO,... Cho hỗn hợp khí: N 2, Cl2, S 2, C 2, H2, H 2S Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thu hỗn hdp khí bay có thành phần là: A n 2) C 12, h 2, H2S B N2, C 02, Cl2> c C 12, h 2, s o , d n 2, h Hz C âu 40