Đang tải... (xem toàn văn)
Để đạt thành tích cao trong kì kiểm tra sắp tới, các em có thể tham khảo Bộ đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học lớp 10 có đáp án sau đây, nhằm rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề kiểm tra, nâng cao kiến thức cho bản thân.
BỘ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA HỌC LỚP 10 CÓ ĐÁP ÁN MỤC LỤC Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án – THPT Phan Châu Trinh Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Gia Nghĩa Đề kiểm tra tiết môn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Kon Tum Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Võ Thị Sáu Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Nguyễn Cơng Bình Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Đồn Thượng Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Nguyễn Huệ Trường THPT Phan Châu Trinh Tổ Hóa học KIỂM TRA MỘT TIẾT – NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử trung hịa điện B Ngun tử có cấu trúc đặc khít C Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 2: Cho Na = 22,98 Kết luận sau đúng? A Số khối hạt nhân nguyên tử 22,98 B Nguyên tử khối 22,98 C Khối lượng nguyên tử 22,98 gam D Khối lượng mol nguyên tử 22,98u Câu 3: Cặp nguyên tử sau đồng vị nguyên tố hóa học? 20 28 29 40 40 A 146 X , 147 X B 199 X , 10 C 14 D 18 X X , 14 X X , 19 X Câu 4: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1, p3, d7, f12 B s2, p4, d10, f12 C s2, p5, d9, f13 D s2, p6, d10, f14 Câu 5: Số electron tối đa lớp L A B C 18 D 32 Câu 6: Trong nguyên tử, hạt mang điện A có electron B gồm proton electron C gồm proton nơtron D gồm electron nơtron MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố X, Y là: 1s 22s22p63s1 1s22s22p63s23p3 Kết luận sau đúng? A X, Y kim loại B X kim loại, Y phi kim C X phi kim, Y kim loại D X, Y phi kim Câu 8: Số nguyên tố mà nguyên tử có tổng số electron phân lớp s trạng thái A B C D Câu 9: Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có phân mức lượng cao 3p 4s Tổng số electron hai phân lớp 7, X khơng phải khí X, Y A Cl (Z=17) Ca (Z=20) B Br (Z=35) Mg (Z=12) C Cl (Z=17) Sc (Z=21) D Cl (Z=17) Zn (Z=30) Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p X A Al (Z=13) B Cl (Z=17) C P (Z=15) D Si (Z=14) Câu 11: Nhận định sau 73 Li ? A Hạt nhân nguyên tử có proton nơtron B Số khối hạt nhân nguyên tử 3, số hiệu nguyên tử C Nguyên tử có electron, hạt nhân có proton nơtron D Nguyên tử có electron, hạt nhân có proton nơtron Câu 12: Nguyên tử ngun tố R có lớp electron, lớp ngồi có electron Số hiệu nguyên tử R A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 13: Trong tự nhiên, hiđro có đồng vị bền clo có đồng vị bền Số kiểu phân tử hiđro clorua khác tạo thành từ đồng vị A B C 12 D Câu 14: Cấu hình electron khơng A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s2 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron nơtron 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp X A B C D Câu 16: Nguyên tử X có lớp electron, lớp ngồi có electron Phát biểu sau không đúng? A X nguyên tố p B Điện tích hạt nhân nguyên tử X 12+ C Ở trạng thái bản, phân lớp electron X bão hòa D X nguyên tố kim loại Câu 17: Khối lượng nguyên tử Na 38,1643.10–27 kg theo định nghĩa 1u = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (u) A 23 23 B 22,98 23 Câu 18: Phát biểu sau không đúng? C 22,98 22,98 D 23 22,98 A Hạt nhân nguyên tử 11 H khơng chứa nơtron B Ngun tử H có electron nên chuyển động theo quĩ đạo C Nguyên tử 40 18 X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương D Hạt nhân nguyên tử 31 H có số nơtron gấp đơi số proton Câu 19: Bo có hai đồng vị 10B 11B với nguyên tử khối trung bình 10,81 Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Phần trăm số nguyên tử đồng vị 11B A 81% B 40,5% C 19% D 59,5% Câu 20: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 Số hạt mang điện X 4/3 lần số hạt mang điện Y Cấu hình electron Y A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X b X nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2: Trong tự nhiên, brom có đồng vị:79Br 81Br với nguyên tử khối trung bình 79,92 Tính số ngun tử 81Br 39,968 gam CaBr2 (Cho Ca=40, số Avogađro có giá trị 6,023.1023 xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối) - HẾT - ĐÁP ÁN Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B Câu C D B B B C A A C B Đáp án A C A A C B 19 20 A A Điểm Viết cấu hình electron 0,5 Xác định X phi kim 0,25 Giải thích có electron lớp 0,25 Xác định % số nguyên tử 81Br 46% 0,25 Tính nCaBr2 39,968 0, 2mol 40 2.79,92 Số nguyên tử 81Br = 0,2.2.0,46.6,023.1023 = 1,108.1023 0,25 0,5 SỞ GD&ĐT ĐĂK NÔNG TRƯỜNG THPT GIA NGHĨA ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA TIẾT MƠN: HĨA HỌC 10 - BÀI Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 485 Câu 1: Cho nguyên tố: 126 X , 147Y , 146 Z Các nguyên tử đồng vị với nhau? A Y Z B X, Y Z C X Z D X Y Câu 2: Số khối A hạt nhân là: A Tổng số electron proton B Tổng số proton nơtron C Tổng số electron nơtron D Tổng số proton, nơtron electron Câu 3: Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp A B C D Câu 4: Nguyên tử ngun tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 14 B 15 C 13 D Câu 5: Tìm câu sai câu sau: A Trong nguyên tử , hạt nơtron không mang điện B Trong nguyên tử, lớp vỏ electron mang điện âm C Trong nguyên tử , hạt nơtron mang điện dương D Trong nguyên tử , hạt nhân mang điện dương Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố 39 19 K? A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p63d1 4s2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 7: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (80%) 10B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo A 10,4 B 10,2 C 10,6 D 10,8 Câu 8: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? A 23Na(Z=11) B 56Fe(Z=26) C 24Mg(Z=12) D 64Cu(Z=29) Câu 9: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Số khối B Số P C Cấu hình electron D Số hiệu nguyên tử Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Khối lượng (kg) nguyên tử X là: A 56.10-27 B 39.73.10-27 C 93,73.10-27 D 54.10-27 Câu 11: Số electron tối đa lớp M, N A 8, 32 B 18, 32 C 18, 18 D 8, 18 Câu 12: Trong tự nhiên, cacbon có đồng vị 126C (98,9%) 136C Phần trăm khối lượng đồng vị C phân tử CaCO3 là: (Ca : 40, O : 16) 12 A 1,1% B 0,11% C 11,87% D 98,9% Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X là: A 19 B 23 C 21 D 11 Câu 14: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết 79R( 54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị bao nhiêu? A 82 B 85 C 80 D 81 Câu 15: Kí hiệu nguyên tử thể đặc trưng cho ngun tử cho biết: A Số khối A B Số khối A số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tử Câu 16: Nguyên tử 19 9F D Số hiệu nguyên tử Z có tổng số hạt p,n,e là: A 20 B 19 C 28 D Câu 17: Câu sau đúng? A Điện tích proton điện tích electron trị số tuyệt đối B proton hạt nhân nguyên tử hiđro C proton hạt mang điện tích dương D Tất Câu 18: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 1/ 1s22s22p63s2 2/ 1s22s22p63s23p5 3/ 1s22s22p63s23p63d6 4s2 4/ 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại là: A 2, 3, B 1, 2, C 2, D 1, Câu 19: Các phân lớp có lớp L A 3s; 3p; 3d:3f B 2s; 2p C 3s; 3p; 3d D 4s; 4p;4d;4f Câu 20: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp L B Lớp K C Lớp M D Lớp N Câu 21: Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào? A Các hạt proton B Các hạt nơtron C Các hạt electron D Cả ba loại hạt Câu 22: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 155 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử X là: A 108 B 66 C 128 D 122 63 65 63 Câu 23: Đồng có đồng vị Cu Cu Tỉ lệ % đồng vị Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,5 A 90% B 25% C 50% Câu 24: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 6, 10, 14 B 2, 8, 18, 32 C 2, 6, 8, 18 Câu 25: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn ? A 41 B 199 F C 39 21 Sc 19 K Câu 26: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ? A 39 B 199 F C 41 21 Sc 19 K D 75% D 2, 4, 6, D 40 20 Ca D 40 20 Ca Câu 27: Trong cấu hình electron không đúng: A 1s22s22p63s23p54s2 B 1s22s22p63s23p63d64s2 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s23p6 Câu 28: Những nguyên tử 41 40 39 20 Ca, 19 K, 21 Sc có cùng: A số e B số nơtron C số khối D số hiệu nguyên tử Câu 29: Nguyên tố hoá học nguyên tố có đặc điểm chung sau đây? A Các nguyên tử có số proton B Các nguyên tử có số nơtron C Các nguyên tử có số proton, khác số electron D Các nguyên tử có số khối Câu 30: số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tử X có phân lớp cuối 3p A 12 B 13 C 15 D 14 - HẾT -Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) nguyên tố : H= 1; Li= 7; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; As= 75; Br= 80; Rb = 85,5; Ag= 108; Ba= 137; Ni= 59; Cr= 52; Mn= 55 Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hoàn ĐÁP ÁN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C B D C C D D D A C B C B D B C D D B B D A D A A A A B A C TRƯỜNG THPT KON TUM TỔ: HÓA HỌC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LẦN - HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Họ tên học sinh: (Cho biết khối lượng nguyên tử (đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A proton electron B proton, electron nơtron C Nơtron proton D Nơtron electron Câu 2: Cho nhận định sau: (a) Proton hạt mang điện tích dương (b) Nơtron hạt khơng mang điện (c) Điện tích proton điện tích electron trị (d) Trong hạt nhân nguyên tử số proton số nơ tron số nhận định A B C D Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A nơtron electron B proton, electron nơtron C proton electron D nơ tron proton Câu 4: Cho nhận định sau: (a) Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân (b) Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ hạt proton nơtron (c) Khối lượng proton gần 1u, nơtron nhỏ nhiều so với khối lượng proton (d) u gọi đvC Số nhận định A B C D Câu 5: Những điều khẳng định sau đúng? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton B Trong nguyên tử số proton hạt nhân số electron lớp vỏ C Trong nguyên tử số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân D Trong nguyên tử số proton số nơtron Câu 6: Nhận định sau khơng đúng? A Về trị số coi ngun tử khối số khối B Các đồng vị ngun hóa học ln có khối lượng ngun tử giống C Đường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều so với đường kính nguyên tử D Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử R 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Số nơtron nguyên tử R A 35 B 17 C 18 D 16 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 49 Trong số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Số điện tích hạt nhân nguyên tử X A 15 B 16 C 17 D 18 80 Câu 9: Nguyên tử 35 X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là: A 25 B 10 C 35 D 45 Câu 10: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt không mang điện, ký hiệu nguyên tử sau đúng? A 80 B 40 C 39 D 20 38 R 20 R 19 R 19 R Câu 11: Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơ tron electron? A 168 O B 188 O C 178 O D 199 F Câu 12: Lớp M có số phân lớp A B C D Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có đơn vị điện tích hạt nhân 13 Số electron lớp ngồi X A B C D Câu 14: Nguyên tử X có tổng hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 18 B 52 C 17 D 34 Câu 15: Cho nguyên tử oxi có Z=8 Một mol nguyên tử oxi có chứa A 4,82.1022 electron B 4,816.1024 electron C 7,525.1022 electron D 4,816.1023 electron Câu 16: Hạt nhân ngun tử R có điện tích +32.10-19 (C) Nguyên tố R A Na(Z=11) B Ca(Z=20) C K (Z=19) D Al (Z=13) 79 81 Câu 17: Trong tự nhiên brom có đồng vị 35 Br 35 Br Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 81 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 79 35 Br 35 Br A 54,5% 45,5% B 27,3% 72,7% C 30,7% 70,3% D 49,3% 50,7% 35 37 Câu 18: Clo có đồng vị Cl Cl, khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Hỏi 300 nguyên tử clo có nguyên tử 35 Cl A 225 B 125 C 75 D 120 35 Câu 19: Trong tự nhiên clo có đồng vị: Cl chiếm 75% số nguyên tử lại 37 Cl Biết nguyên tử khối trung bình Fe 56 Phần trăm khối lượng 37 Cl FeCl3 A 17,08% B 65,54% C 51,23% D 48,46% 14 Câu 20: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị: N chiếm 99,63% số nguyên tử lại 15 N Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,2 B 14,0 C 14,4 D 14,3 Câu 21: Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z biết tổng số hạt proton, nơtron, electron đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt, đồng vị Z có proton số nơtron Số khối đồng vị X A 27 B 28 C 30 D 29 Câu 22: Cho nhận định sau: (a) Ngày người ta biết electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định (b) Các electron lớp ln có lượng (c) Electron lớp K liên kết với hạt nhân bền chặt (d) 1u 1,6605.10-27kg A B C D Câu 23: Các electron nguyên tử X phân bổ lớp, lớp thứ có electron Điện tích hạt nhân X A 14+ B 8+ C 16 D 16+ Câu 24: Nhận xét say khơng A Lớp ngồi ngun tử X có cấu hình 3s23p4 X phi kim B Ngun tử ln trung hịa điện C Các đồng vị nguyên tố hóa học ngun tử có cấu hình electron khác D Cấu hình electron nguyên tử 29 X [Ar]3d104s1 Câu 25: Phân lớp sau có mức lượng thấp nhất? A 4p B 3p C 3d D 4s Câu 26: Nguyên tố sau thuộc nguyên tố s? A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p63d24s2 Câu 27: Ngun tử X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Số đơn vị điện tích hạt nhân X là: A 29 B 19 C 30 D 24 Câu 28: Lớp electron sau xa hạt nhân nhất? A M B L C N D K Câu 29: Số electron tối đa lớp M A B 18 C 32 D Câu 30: Cho nguyên tố X (Z=2), Y(Z=17); T(Z=20) Phát biểu sau đúng? A X T kim loại, Y phi kim B X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại C Y khí hiếm, X T kim loại D X kim loại, Y T phi kim - HẾT SỞ GD VÀ ĐT BÌNH PHƯỚC ĐỀ KIỂM TRA BÀI SỐ HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS– THPT VÕ THỊ SÁU Mơn : HÓA HỌC ; Khối : 10 Thời gian làm : 45 phút Họ tên thí sinh: I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5.0 điểm) Hãy khoanh tròn vào phương án (A, B, C, hay D) để có câu trả lời đúng (Mỗi đáp án đúng 0,33đ/1 câu) Câu Những nhận định không đúng? Trong nguyên tử, số proton số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron nguyên tử số khối Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử Trong nguyên tử, số proton số electron điện tích hạt nhân A 1,2,3 B 1,2,4 C 1,3,4 D 2,3,4 Câu 2: Nguyên tử có đường kính lớn gấp 10 000 lần đường kính hạt nhân Nếu phóng đại đường kính hạt nhân lên 10 cm đường kính ngun tử A 1000m B 1km C 10.10 cm D Tất 26 26 55 Câu 3:: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 X , 26Y , 12 Z? A X Y có số nơtron B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Z có số khối Câu 4: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147 N (99,63%) 157 N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 16 17 18 Câu 5: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C Câu 6: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A 168 X B 199 X C 109 X D D 18 X Câu 7: Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO thu 20,09 g kết tủa Tên gọi nguyên tố X: A Brom B clo C flo D iot Câu 8: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 9: Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Lớp thứ n có n phân lớp( n 4) C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp D Tất Câu 10: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bán bão hoà? A s1, p3, d7, f12 B s1, p3, d5, f7 C s2, p6, d10, f14 D s2, p5, d10, 14 f Câu 11: Nguyên tố X(Z= 12) Y(Z = 2) Y X A X có eletron lớp ngồi cùng; kim loại B Y có eletron lớp ngồi cùng; khí C Y có eletron lớp cùng; kim loại D A B Câu 12: Lớp electron liên kết với hạt nhân yếu là: A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 13: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 14 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp p 10 Vậy số hiệu nguyên tử A là: A 10 B 12 C 14 D 16 Câu 15: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ ? A 199 F B 41 C 39 D 40 21 Sc 19 K 20 Ca II PHẦN TỰ LUẬN (5.0 điểm) Câu 1:(3đ) Tổng số hạt nguyên tử A 93 hạt Số hạt mang điện nhiều số không mạng điện 23 hạt a Tính số khối nguyên tử A.và số p,e,n b Viết cấu hình electron A cho biết A thuộc nguyên tố kim loại hay phi kim ? Vì Câu 2(2đ) Cho 7,8(g) kim loại M hóa trị I vào nước thu 2,24(l) khí H đktc) a.Xác định tên kim loại M b M có hai đồng vị, đồng vị thứ có số khối 38 Đồng vị thứ hai có số khối đồng vị thứ hạt notoron Xác định thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị biết số khối trung bình 38,66 (Cho Li=7; Na=23;k=39; Cs=133) Hết SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT PHẠM CƠNG BÌNH KIỂM TRA TIẾT (CHƯƠNG NGUN TỬ) MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Họ, tên học sinh: Lớp:…… A TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) Câu 1: Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt A e B e, n C e, p, n Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 13 electron Điện tích hạt nhân X A 12 B 13- C 13 Câu 3: Nguyên tử Y có số e 15 số n 16 Số khối A 31 B 15 C 16 Câu 4: Số proton, nơtron, electron nguyên tử 37 17 D p, n D 13+ D 30 Cl A 17, 35, 18 B 17, 18, 18 C 35, 17, 18 D 17, 20, 17 16 17 18 12 13 Câu 5: Oxi có đồng vị O , O , O cacbon có đồng vị C , C Có thể tạo số phân tử cacbon monooxit (CO) A B C D 12 40 36 38 Câu 6: Nguyên tố Argon có đồng vị 28 Ar (99,63%), 28 Ar (0,31%), 28 Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Argon A 39,75 B 37,55 C 39,99 D 38,25 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 60 Trong đó, số hạt mang điện âm số hạt không mang điện Số khối X A 30 B 20 C 60 D 40 Câu 8: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 18 D 2, 4, 6, Câu 9: Cho S (Z = 16), cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 10: Cấu hình electron Mg2+ (Z = 12) A 1s²2s²2p63s² B 1s²2s²2p6 C 1s²2s²2p63s²3p² D 1s²2s²2p63s²3p6 Câu 11: Nguyên tử P (Z = 15) có số e lớp ngồi A B C D Câu 12: Số e độc thân Mn (Z = 25) A B C D 10 11 12 B TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu (1,0 điểm): Hãy cho biết: điện tích hạt nhân, số proton, số electron số nơtron nguyên tử sau: 52 24 Cr : a/ b/ 80 35 Br : Câu (0,5 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử 168O Tính khối lượng nguyên tử theo đơn vị gam Biết me=9,1094.10-31 kg; mp=1,6726.10-27 kg; mn=1,6748.10-27 kg Câu (1,0 điểm): Cho X (Z = 17) a/ Viết cấu hình electron nguyên tử X? b/ X có lớp electron? c/ X nguyên tố s, p, d hay f? d/ X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu (0,5 điểm): Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp p Viết cấu hình electron nguyên tử Y cho biết Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu (1,5 điểm): Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền 2963Cu 2965Cu Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính phần trăm hàm lượng đồng vị 63Cu Cu(NO3)2 (cho O=16, N=14) Câu (1,0 điểm): Biết tổng số hạt proton, electron nơtron nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt a/ Cho biết tên X? Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X? b/ Viết cấu hình electron nguyên tử X? Câu (1,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) dung dịch axit HCl 7,3% vừa đủ Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí đktc (cho biết H = 1; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng Mg MgO hỗn hợp đầu c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% dùng HƯỚNG DẪN CHẤM A TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) D C B D A C B TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu a/ (1,0đ) b/ (0,5đ) D 10 B C 11 C Nội dung 52 24 Cr : 24+; P = E = 24; N = 28 80 35 Br : 35+; P = E = 35; N = 45 16 O: P = E = N = mnguyên tử = 9,1094.10-31 + 8.1,6726.10-27 + 8.1,6748.10-27 = 26,7865.10-27 kg = 26,7865.10-24 gam X (Z = 17): (1,0đ) a/ Cấu hình electron nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b/ X có lớp electron c/ X nguyên tố p d/ X phi kim có 7e lớp ngồi Y có 8e phân lớp p (0,5đ) - Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 - Y phi kim có 4e lớp ngồi cùng, ngun tử có lớp - Gọi a phần trăm số nguyên tử đồng vị 2963Cu (1,5đ) b phần trăm số nguyên tử đồng vị 2965Cu - Ta có: a + b = 100 (1) - Mà: A (Cu) = (a.X + b.Y)/100 63,54 = (63a + 65b)/100 (2) - Giải hệ phương trình (1) (2), ta được: a= 73; b=27 C 12 D Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 - Phần trăm hàm lượng đồng vị 63Cu Cu(NO3)2: 63 73 100% 24,52% 63,54 14.2 16.6 100 a) - Gọi số proton P số electron P Gọi số nơtron N (1,0đ) Ta có: 2P + N = 34 (1) - Theo ra, ta lại có: 2P – N = 10 (2) Từ (1) (2), suy ra: P=11; N=12; A = 23 (Na) 23 Na - Kí hiệu nguyên tử: 11 b) Cấu hình electron nguyên tử Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 a) PTHH: (1,5đ) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) b) Tính khối lượng Mg MgO hỗn hợp đầu: - Theo (1): nMg = nH2 = 0,1 mol → mMg = 24.0,1 = 2,4 gam → mMgO = 4,4 – 2,4 = 2,0 gam c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% dùng: mMgO = 0,05 mol - Theo (1), (2): nHCl = (0,1+0,05).2 = 0,3 mol % 63Cu 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C% mct m 100% 0,3.36,5.100 100% mdd ct 150 gam mdd C% 7,3 Hết Họ tên…………………………Lớp… 0,25 SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG MƠN HĨA HỌC 10 -Đề chẵn (dành cho học sinh có số báo danh chẵn) Câu 1(3,0 điểm) 1/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 32, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện âm hạt Viết kí hiệu nguyên tử X 39 2/ Hãy xác định số hiệu nguyên tử (Z) số hạt nơtron (n) nguyên tử sau: 28 14Y 19 Z 3/ Nguyên tử Y có p = 11, n = 12 Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u theo kg (Cho 1u = 1,6605 x 10-27Kg) Câu (3,0 điểm) 37 Cl Tính ngun tử khối trung bình Cl? Biết 1/ Trong tự nhiên, Cl có hai đồng vị bền 1735Cl 17 % số nguyên tử đồng vị 73% 27% A1 A1 2/ Trong tự nhiên, Y có đồng vị bền 35 Y AZ2 Y Phần trăm số nguyên tử đồng vị 35 Y 54%, A1 A1 lại đồng vị AZ2 Y Đồng vị 35 Y có 44n đồng vị AZ2 Y đồng vị 35 Y nơtron Tính ngun tử khối trung bình Y 3/ Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a) N (z = 7); b) Na (z = 11); c) H (z = 1); d) Cr (z = 24) Câu ( 2,0 điểm) 1/ Cấu hình electron nguyên tử E là: 1s22s22p63s23p1 Xác định: số hạt mang điện hạt nhân E, điện tích lớp vỏ e E, tổng số phân lớp p E; tổng số e phân lớp s E 2/ Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp s A kim loại Xác định cấu hình e A? Câu (2,0 điểm) 1/ Trong mạng tinh thể Fe: %thể tích chân khơng 32%; khối lượng riêng mạng tinh thể 7,86 gam/cm3 Thực nghiệm xác định, 7,244.1022 nguyên tử Fe nặng 6,702 gam Xác định o nguyên tử khối Fe bán kính nguyên tử Fe theo A biết số Avogadro 6,022.1023 2/ Cho nguyên tử X, Y có: - X có tổng số phân lớp Số e lớp số e tối đa phân lớp có mức lượng thấp lớp Tổng số hạt mang điện X hai lần số hạt khơng mang điện - Y có lớp có mức lượng cao N phi kim Phân lớp ngồi nửa bão hịa Phần trăm khối lượng nơtron 56% khối lượng nguyên tử Xác định X, Y -Cho B (Z=5), P (Z=15), F (Z=9), Mg (Z=12), Al (Z=13); Fe (Z=26), Ca (Z=20), K(Z=19); Cr (Z=24); Cu( Z=29); O (Z= 8); S (Z=16), Cl (Z=17), Ga (Z=31), As (Z=33) Chú ý: Học sinh không dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học Đề lẻ (dành cho học sinh có số báo danh lẻ) Câu 1(3,0 điểm) 1/ Tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử X 46 Số khối A X 31 Viết kí hiệu nguyên tử X 19 2/ Hãy xác định điện tích hạt nhân (Z+), số hạt nơtron (n) nguyên tử sau: 25 12Y Z 3/ Y có số n = 14, số e = 13 Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u theo kg (Cho 1u = 1,6605 x 10-27 Kg) Câu 2(3,0 điểm) 1/ Trong tự nhiên, Cu có hai đồng vị bền Tính % số nguyên tử loại đồng vị 63 29 Cu Cu , nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 65 29 2/ Nguyên tố X có đồng vị bền AZ1 X A2 Z A2 Z X Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị : Đồng vị thứ X có 5p, 5n đồng vị thứ hai X đồng vị thứ nơtron Tìm nguyên tử khối trung bình X 3/ Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a) C (z = 6); b) Al (z = 13); c) Li (z = 3); d) Cu (z = 29) Câu ( 2,0 điểm) 1/ Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s22s22p63s23p64s2 Xác định: số hạt mang điện nguyên tử Y, điện tích hạt nhân Y, số lớp e Y; tổng số e phân lớp p Y? 2/ Nguyên tử nguyên tố B có tổng số e phân lớp s Tổng số e phân lớp p nhiều tổng số e phân lớp s B khơng phải khí Xác định cấu hình e B? Câu (2,0 điểm) 1/ Trong tự nhiên, nguyên tố E có đồng vị bền X, Y Tổng số hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử Y hạt Thực nghiệm xác định, 44 ngun tử E có 11 ngun tử X Cho ETB = 63,5 Xác định số khối Y % khối lượng X E 2S Biết S= 32 2/ Cho nguyên tử bền X, Y có: - X có số e phân lớp s 7, số hạt không mang điện nghiệm phương trình x2 – 30x = - Y có lớp lớn lớp L đơn vị Số e phân lớp có mức lượng cao 16,667% số e tối đa phân lớp Phần trăm khối lượng hạt mang điện dương 44,286% khối lượng nguyên tử Xác định X, Y Cho B (Z=5), P (Z=15), F (Z=9), Mg (Z=12), Al (Z=13); Fe (Z=26), Ca (Z=20), K(Z=19); Cr (Z=24); Cu( Z=29); O (Z= 8); S (Z=16), Cl (Z=17), Ga (Z=31), As (Z=33) Chú ý: Học sinh khơng dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học A1 Z Đáp án, biểu điểm đề chẵn Câu/ đ 1/3 Ý/đ Nội dung Điểm 1/1 - Lập hệ: 2Z = 32 ; N = Z + - Giải hệ: Z = 16; N=17 Nguyên tử: 1633 X 0,5 0,25 0,25 2/1 28 14 39 19 0,5 0,5 3/1 2/3 1/0,5 2/1 3/2 3/1,5 1/1 2/1 Y : SHNT Z = 14, n =14 Z : SHNT Z = 19, n = 20 Xác định e = p = 11 mY = mp + mn = 23u = 3,819 x 10-26 Kg Viết CT tính Atb Tính Atb = 35,54 - Tìm được: Số khối A1 = 79 Số khối A2 = 81 - Tính Atb = 79,92 Viết cấu hình e: 0,75đ/2 Xác định thông tin 0,25 điểm: E: Số hạt mang điện hạt nhân p = 13 điện tích vỏ electron = 13∑số phân lớp p = ∑es = A có ∑es = A có lớp e, số e lớp ngồi 2,3 (vì A kim loại) 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Nên CHe A là: 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 0,75 2,0 1/1,0 Số mol Fe = 7,244.1022 /6,022.1023 = 0,12 mol MFe = 6,702/0,12 =55,85 gam/mol Vậy nguyên tử khối Fe = 55,85 Chọn số mol Fe mol Khối lượng Fe 1.55,85 = 55,85 gam Thể tích tinh thể Fe la V= 55,85/7,86 cm3 Thể tích nguyên tử Fe chiếm = V0= 68%.V Thể tích nguyên tử Fe v = V0/6,02.1023 = 4.π.r3/3 0,25 0,25 0,25 0,25 o Giải phương trình ta r = 1,242.10-8 cm = 1,242 A 2/1 Câu /đ 1/3 - X có tổng số phân lớp 6; số e số e tối đa phân lớp s = Cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Z = 20; N = 2Z/2 = 20 Vậy X 2040Ca - Y có lớp e phi kim nên số e lớp 5,6,7 Do phân lớp ngồi nửa bão hịa nên cấu hình e Y là: 1s22s22p6 3s23p6 3d10 4s24p3 Z = 33 %n = N.100/(N+Z) = 56 (%) N = 42 Vậy Y 3375As Đáp án, biểu điểm đề lẻ Nội dung Điểm 1/1 - Lập hệ: 2Z + N = 46 ; N + Z = 31 - Giải hệ: Z = 15; N=16 Nguyên tử: 1531 X 0,5 0,25 0,25 2/1 25 12 19 Ý/đ 3/1 2/3 1/0,5 Y : ĐTHN Z+ = 12+, n =13 Z : ĐTHN Z+ = 9+, n = 10 Xác định e = p = 13 mY = me + mp + mn = 27u = 4,4833x10-26 Kg Gọi % đồng vị, viết CT tính Atb = 63,54 Tính % 2/1 3/2 3/1,5 1/1 2/1 63 29 Cu = 73% % 65 29 Cu = 27% - Tìm được: Số khối A1 = 10 Số khối A2 = 11 - Tính Atb = 10,8 Viết cấu hình e: 0,75đ/2 Xác định thơng tin 0,25 điểm Cụ thể: Y: Số hạt mang điện nguyên tử = 20 ĐTHN = 20+ số lớp e = ∑ep = 12 B có ∑es = B có lớp e 12 ˃ ∑ep ≥ 10 Nên CHe B là: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 0,25 0,25 0,.25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 2,0 1/1,0 Gọi số p, số khối X, Y A, A’ Theo ta có phương trình: A = A’ + (I) Tỉ lệ số nguyên tử X:Y = 11: (44 -11) =1:3 A.1 A '.3 A 63,5 (II) Giải hệ I II ta được: A = 65; A’ = 63 Vậy số khối Y 63 X 65E Chọn số mol E2S = mol số mol 65E= 2.1/(1+3) = 0,5 mol %65E/ E2S= 0,5.65.100/1.(63,5.2+32) = 20,44(%) 0,25 0,25 0,25 0,25 2/1 - X có tổng số e phân lớp s nên cấu hình e X là: [Ar]4s1 [Ar]3d54s1 [Ar]3d104s1 Số hạt không mang điện nghiệm phương trình x2 – 30x = nên N = (loại) N = 30 (thỏa mãn) N Do 1,52 19, 74 Z 30 Z Vậy X 2454Cr 2959Cu - Y có lớp e nên phân lớp có mức lượng cao 4s 4p Gọi số e phân lớp có mức lượng cao x - TH1: 4s x.100/2=16,667 x = 0,33334 loại - TH2: 4p x.100/6=16,667 x = (thoản mãn) Vậy CHe Y là: [Ar]3d104s24p1 (Z = 31) Z = 31 %p = Z.100/(N+Z) = 44,286 (%) N = 39 Vậy Y 3170 Ga 0,25 0,25 0,25 0,25 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HỐ HỌC 10 CƠ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút( lần 2) Trường THPT Nguyễn Huệ Họ tên : Lớp: 10c… I Phần trắc nghiệm: Khoanh tròn vào câu trả lời đúng Câu 1: Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 D Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 Câu 2: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là: A số proton B Số nơtron C Dễ dàng nhường e D Số electron Câu 3: Số nguyên tố chu kỳ : A 18 18 B 18 C D 18 Câu 4: Nguyên tố X chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn Nhận xét sai A X có electron lớp ngồi B X có electron p lớp ngồi C X có ba lớp electron D X nguyên tố khí Câu 5: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học có số chu kì nhỏ A B C D – 2 6 Câu 6: Ion Y có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí Y bảng tuần hồn là: A chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhómIIA Câu 7: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử: A Tăng dần B Giảm dần C Không tăng, không giảm D Vừa tăng, vừa giảm Câu 8: Các ngun tơ nhóm A bảng tuần hồn A nguyên tố p B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố d f Câu : Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hiđro : A III III B III V C V V D V III Câu 10 : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính kim loại tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim tính kim loại giảm dần Câu 11 : Cho : 20 Ca, 12 Mg , 13 Al , 14 Si, 15 P Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Si, Al, Ca, Mg ; B P, Al, Mg, Si, Ca C P, Si, Al, Mg, Ca D P, Si, Mg, Al, Ca Câu 12: Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hoá học ? A Na B Mg C Al D Si II Phần tự luận.(4đ) Câu 1: (2đ) Oxit cao nguyên tố R R2O5 Trong hợp chất khí với hidro, R chiếm 96,15% khối lượng, xác định nguyên tử khối R Câu 2: (2đ) Hòa tan 3,9 gam kim loại nhóm IA Vml dung dịch HCl 0,1M thu 1,12 lít khí ( đktc) a Xác định tên kim loại b Tính V, biết dùng dư 10% so với thực tế ĐÁP ÁN I Phần trắc nghiệm: Mỗi câu trả lời 0,5đ Câu 10 11 Đáp án C C B D C A B C D C C II Phần tự luận: Câu 1: Oxit R R2O5 => R thuộc nhóm VA Hợp chất R với hiđro có cơng thức: RH3 Theo đề ta có: MR %R => % H 3M H MR 96,15 96,15.3 M R 74,9 3.M H 3,85 3,85 Câu 2: 2R + 2HCl -> 2RCl + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol Ta có: 1,12 nH2 22,4 0,05mol => M R 3,9 39 0,1 Vậy R nguyên tố K b.Ta có: VHCl 0,1 1lit 0,1 Vậy thể tích dd HCl dùng là: 10 1, 01(l ) 100 12 B ... Tum Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Võ Thị Sáu Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Nguyễn Cơng Bình Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Đồn Thượng Đề kiểm. ..MỤC LỤC Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 năm 2 019 -2020 có đáp án – THPT Phan Châu Trinh Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT Gia Nghĩa Đề kiểm tra tiết mơn Hóa lớp 10 có đáp án – THPT... 15 C 16 Câu 4: Số proton, nơtron, electron nguyên tử 37 17 D p, n D 13 + D 30 Cl A 17 , 35, 18 B 17 , 18 , 18 C 35, 17 , 18 D 17 , 20, 17 16 17 18 12 13 Câu 5: Oxi có đồng vị O , O , O cacbon có đồng