(Hoá Học Lớp 12)Phần 2 hoá học vô cơ chương 9 kim loại đặc biệt (13 trang)

Phần 2: HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG 9: KIM LOẠI ĐẶC BIỆT Hóa trị a Quên Cr phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II), (III), (IV) Cr + 2HCl  → CrCl2 + H ↓ t 2Cr + 3Cl  → 2CrCl3 t 4Cr + 3O  → 2Cr2O b Quên Sn phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II) (IV) t Sn + O  → SnO Sn + HCl  → SnCl + H ↑ t 3Sn + 8HNO 3( loaõng)  → 3Sn(NO ) + 2NO ↑ +4H 2O t Sn + 8HNO3(đặc)  → Sn(NO3)4 + 4NO2 ↑ +4H2O Tính lưỡng tính a Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit Crom  CrO: oxit bazơ CrO + 2HCl  → CrCl + H2O  Cr2O3 : Oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 + 6HCl  → 2CrCl + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH  → 2NaCrO2 + H2O  CrO3 : Hiđroxit axit CrO3 + H 2O  → H 2CrO4 2CrO3 + H2O  → K 2Cr2O7  Cr(OH)3 : Hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + 3HCl  → CrCl + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH  → NaCrO2 + 2H2O b Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit kẽm  ZnO: oxit lưỡng tính ZnO + 2HCl  → ZnCl + 2H2O ZnO + 2NaOH  → Na2ZnO2 + H2O Trang  Zn(OH)2 : hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2 + 2HCl  → ZnCl + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH  → Na2ZnO2 + 2H 2O Tạo phức  Hiđroxit muối tan số kim loại đặc biệt (Cu, Ni, Zn, Ag) có khả bị hòa tan dung dịch amoniac Cu(OH)2 + 4NH3  → Cu(NH3)4  (OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3  →  Zn(NH3)4  (OH)2 AgCl + 3NH3 + H2O  → Ag(NH3)2  OH + NH 4Cl  Cr(OH)3 khơng bị hịa tan dung dịch amoniac Cromat đicromat Nhầm lẫn màu muối đicromat cromat Cr2O7 + H2O € 2CrO24− + 2H + Da cam Vàng  Muối đicromat bền môi trường axit  Muối cromat bền môi trường bazơ B PHÂN TÍCH LỖI SAI 48: HĨA TRỊ CỦA CROM VÀ THIẾC Lí thuyết:  Quên Cr phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II), (III), (IV) Cr + 2HCl  → CrCl + H2 ↑ t 2Cr + 3Cl  → 2CrCl t 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3  Quên Sn phản ứng sinh sản phẩm hóa trị (II) (IV) t Sn + O2  → SnO2 Sn + 2HCl  → SnCl + H2 ↑ t 3Sn + 8HNO3(loaõng)  → 3Sn(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O t Sn + 8HNO3(đặc)  → Sn(NO3)4 + 4NO2 ↑ +4H2O Ví dụ 1: Cho phương trình phản ứng hóa học sau: t (a) 2Sn + O2  → 2SnO Trang (b) Sn + 4HCl → SnCl + 2H2 ↑ t → 3Sn(NO3)4 + 4NO ↑ + 8H2O (c) 3Sn + 16HNO3(l)  t → Sn(NO3 )4 + 4NO2 ↑ + 4H2O (d) Sn + 8HNO3(đặc)  t (e) Cr + Cl  → CrCl t → Cr2(SO4 )3 + 3SO2 ↑ +6H2O (f) 2Cr + 6H2SO4(ñ)  Số phản ứng A.4 B.3 C.2 D.5 Hướng dẫn giải t (a) sai Sn + O2  → SnO2 (b) sai Sn + 2HCl → SnCl + H2 ↑ t → 3Sn(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O (c) sai 3Sn + 8HNO3(l)  (d) t (e) sai 2Cr + 3Cl  → 2CrCl (f) → Có phản ứng → Đáp án C Lỗi sai  Cho phản ứng (a), (d), (e), (f) → Chọn A  Cho phản ứng (a), (c), (f) → Chọn B  Cho phản ứng (b), (c), (d), (e), (f) → Chọn D + O2 ,t + HCl dư Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng Cr  → X → Y Chất X,Y sơ đồ là: A.CrO, CrCl B Cr2O3,CrCl C Cr2O3 , CrCl Hướng dẫn giải t 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3 X Cr2O3 + 6HCl  → 2CrCl + 3H2O Y → Đáp án B Trang D CrO, CrCl Lỗi sai  Nhầm X CrO → Chọn A D  Nhầm Y CrCl2 → Chọn A C Thử thách bạn + Cl + KOH ,Cl ñ 2 → X → Y Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: Cr  t0 Biết X, Y hợp chất Crom Hai chất x Y A CrCl Cr(OH)3 B CrCl K 2Cr2O7 C CrCl K 2CrO4 D CrCl 2vaøK 2CrO4 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là: A 0,784 lít B 1,008 lít C 0,672 lít LỖI SAI 49: TÍNH LƯỠNG TÍNH Lí thuyết: Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit Crom  CrO: oxit bazơ CrO + 2HCl  → CrCl + H2O  Cr2O3 : oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 + 6HCl  → 2CrCl + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH  → 2NaCrO2 + H2O  CrO3 : oxit axit CrO3 + H2O  → H2CrO4 2CrO3 + H2O  → H2Cr2O7  Cr(OH)3 : hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + 3HCl  → CrCl + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH  → NaCrO2 + 2H2O Nhầm lẫn tính lưỡng tính oxit, hiđroxit kẽm  ZnO: oxit lưỡng tính Trang D 0,896 lít ZnO + 2HCl  → ZnCl + H2O ZnO + 2NaOH  → Na2ZnO2 + H2O  Zn(OH)2 : hiđroxit lưỡng tính Zn(OH)2 + 2HCl  → ZnCl + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH  → Na2ZnO2 + 2H2O Ví dụ : Cho dãy chất: Cr(OH)3,Al 2(SO4 )3,Mg(OH)2,Zn(OH)2,MgO,CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A.5 B.2 C.3 D.4 Hướng dẫn giải Có chất có tính lưỡng tính là: Cr(OH)3 Zn(OH)2 Cr(OH)3 + 3HCl  → CrCl + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH  → NaCrO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HCl  → ZnCl + 2H 2O Zn(OH)2 + 2NaOH  → Na2ZnO2 + 2H2O → Đáp án B Lỗi sai  Cho Al 2(SO4 )3 lưỡng tính → có chất lưỡng tính → Đáp án C  Cho CrO3 Al 2(SO4 )3 lưỡng tính → có chất lưỡng tính → Đáp án D  Cho CrO3,Al 2(SO4 )3 Mg(OH)2 lưỡng tính → có chất lưỡng tính → Đáp án A Thử thách bạn Câu 3: Có năm dung dịch riêng biệt (NH4 )SO4,ZnCl 2,Cr(NO3)3 , K 2CO3,Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số trường hợp có kết tủa là: A.4 B.2 C.5 D.3 Câu 4: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A NaCrO2 Trang B Cr(OH)3 C Na2CrO4 D CrCl Câu 5: Cho dãy chất: Cr2O3,Cr(OH)3,CrO3 , Zn(OH)2,NaHCO3,Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là: A.5 B.6 C.3 D.4 LỖI SAI 50: TẠO PHỨC VỚI NH3 Lí thuyết:  Hiđroxit muối tan số kim loại đặc biệt (Cu, Zn, Ag) có khả bị hịa tan dung dịch amoniac loãng Cu(OH)2 + 4NH3  → Cu(NH3)4  (OH)2 Zn(OH)2 + 4NH3  →  Zn(NH3)4  (OH)2 AgCl + 3NH3 + H2O  →  Ag(NH3)2  OH + NH 4Cl  Chú ý: Cr(OH)3 khơng bị hịa tan dung dịch amoniac Ví dụ : Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2 ,ZnCl2 ,FeCl3,AlCl Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu là: A.2 B.1 C.3 D.4 Hướng dẫn giải CuCl   ZnCl + KOHdö  Fe(OH)3 ↓ + NH3 dö  →  → Fe(OH)3 ↓ Sơ đồ phản ứng:  FeCl Cu(OH) ↓     AlCl  → Cu(OH)2 ↓ +2KCl (1) CuCl + 2KOH  Cu(OH)2 + 4NH3  → Cu(NH3)4  (OH)2 → Zn(OH)2 ↓ +2KCl (2) ZnCl + 2KOH  2KOH + Zn(OH)2  → K 2ZnO2 + 2H2O → Fe(OH)3 ↓ +3KCl (3) FeCl3 + 3KOH  → Al(OH)3 ↓ +3KCl (4) AlCl + 3KOH  KOH + Al(OH)3  → KAlO2 + 2H2O → Đáp án B Trang Lỗi sai  Cho Cu(OH)2 không tạo phức với dung dịch NH3 → có kết tủa: Cu(OH)2,F e(OH)3 → Chọn A  Quên Zn(OH)2 Al(OH)3 lưỡng tính Zn(OH)2 khơng tạo phức với NH3 → có kết tủa: Zn(OH)2 ,Al(OH)3,Fe(OH)3 → Chọn C  Cho dung dịch tạo kết tủa kết tủa không tan KOH dư NH3 dư → Chọn D Thử thách bạn Câu 6: Có dung dịch riêng biệt ống nghiệm: AgNO3,CuSO4,AlCl3,Cr2(SO4 )3 Cho dung dịch NH3 đến dư vào bốn dung dịch Sau phản ứng kết thúc Số ống nghiệm có kết tủa A.2 B.1 C.4 D.3 Câu7: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 dư vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A.21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C.21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 LỖI SAI 51: MUỐI ĐICROMAT VÀ CROMAT Lí thuyết:  Nhầm lẫn màu muối đicromat cromat Cr2O27− + H 2O € 2CrO24− + 2H+ Da cam Vàng  Không nhớ muối đicromat cromat bền môi trường  Muối đicromat bền môi trường axit  Muối cromat bền mơi trường bazơ Ví dụ: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Hướng dẫn giải Trang Cr2O27− + H2O € 2CrO24− + 2H+ Da cam Vàng + Thêm H2SO4 →  H  tăng → cân dịch chuyển sang trái → dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam → Đáp án C Lỗi sai • • Nhầm lẫn màu muối đicromat cromat → Chọn B Quên màu muối đicromat cromat → Chọn A,D Thử thách bạn Câu 8: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A Chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ C Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D Chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất crom: + (Cl + KOH) + H SO + (FeSO + H SO ) + KOH 2 4 Cr(OH)3  → X  → Y  → Z  →T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K 2CrO4;KCrO2;K 2Cr2O7;Cr2(SO4)3 B KCrO2;K 2Cr2O7;K 2CrO4;Cr2(SO4)3 C KCrO2;K 2Cr2O7;K 2CrO4;CrSO4 C KCrO2;K 2CrO4;K 2Cr2O7;Cr2(SO4 )3 Hướng dẫn giải tập thử thách Câu 1: Đáp án C t 2Cr + 3Cl  → 2CrCl X 2CrCl3 + 16KOH + 3Cl  → 2K 2CrO4 + 12KCl + 8H2O Y Lỗi sai  Nhầm X CrCl → Chọn A D  Nhầm Y K 2Cr2O7 → Chọn B Câu 2: Đáp án B Trang  nZnCl = x nZn = x(mol)   + HCl → nCrCl = x + H2 ↑ Sơ đồ phản ứng:  nCr = x(mol)   n = x(mol)  n =x  Sn  SnCl2 Ta có: mmuối= 136x +123x+190x = 8,98 → x = 0,02 t 2Zn + O2  → 2ZnO 0,02 → 0,01 t 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3 0,02 → 0,015 t Sn + O2  → SnO2 0,02 → 0,02 nO = 0,01 + 0,015 + 0,02 = 0,045 mol VO = 0,045.22,4 = 1,008 lít Lỗi sai t  Cho rằng: Sn  → SnO nCr 3nZn nSn = 0,01 + 0,015+0,01 = 0,035 mol + + 2 → VO = 0,035.22,4 = 0,784 (l) → Chọn A → nO = Cr CrO O2  → Sn SnO  Cho rằng:  nCr nZn nSn = 0,01+0,01+0,01 = 0,03 mol + + 2 2 → VO = 0,03.22,4 = 0,672 (L) → Chọn C nO = O2  Cho rằng: Cr  → CrO nCr nZn + + nSn = 0,01+0,01+0,02 = 0,04 mol 2 → VO = 0,04.22,4 = 0,896 (L) → Chọn D → nO = Câu 3: Đáp án B Trang Ống nghiệm đựng dung dịch (NH4 )2 SO4 ,K 2CO3 có kết tủa vì: Ba(OH)2 + (NH4 )SO4  → BaSO4 ↓ +2NH3 ↑ +2H2O Ba(OH)2 + K 2CO3  → BaCO3 ↓ +2KOH Ống nghiệm đựng dung dịch ZnCl 2,Cr(NO3)3 Al(NO3)3 khơng có kết tủa vì: 2OH− + Zn2+  → Zn(OH)2 2OH − + Zn(OH)2  → ZnO22− + 2H2O 3OH− + Cr3+  → Cr(OH)3 OH− + Cr(OH)3  → CrO2− + 2H2O 3OH− + Al 3+  → Al(OH)3 (OH)− + Al(OH)3  → AlO2− + 2H2O Lỗi sai  Cho Cr(OH)3,Al(OH)3,Zn(OH)3 không tan dung dịch Ba(OH)2 dư → ống nghiệm đựng Cr(NO3)3,Al(NO3)3,ZnCl tạo kết tủa → Chọn A, C D Câu 4: Đáp án B A sai NaCrO2 khơng phản ứng với NaOH NaCrO2 + 4HCl  → CrCl3 + NaCl + 2H2O → CrCl + 3H2O B vì: Cr(OH)3 + 3HCl  Cr(OH)3 + NaOH  → NaCrO2 + 2H2O C sai NaCrO4 khơng phản ứng với NaOH 2NaCrO4 + 2HCl  → Na2Cr2O7 + 2NaCl + H2O D sai CrCl khơng phản ứng với HCl CrCl + 3NaOH  → Cr(OH)3 ↓ +3NaCl Lỗi sai  Nhầm lẫn muối Cr lưỡng tính (NaC rO2,Na2CrO4,CrCl 3) : vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl → Chọn A, C D Câu 5: Đáp án B Tất chất phản ứng với NaOH đặc, nóng Trang 10 Cr2O3 + 2NaOH  → 2NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + NaOH  → NaCr(OH)4  CrO3 + 2NaOH  → Na2CrO4 + H2O Zn(OH)2 + 2NaOH  → Na2  Zn(OH)4  NaHCO3 + NaOH  → Na2CO3 + H2O Al 2O3 + 2NaOH + 3H2O  → 2Na Al(OH)4  → Có chất tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng Lỗi sai Cho Cr2O3 khơng tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng → Chọn A Cho Cr2O3,Cr(OH)3 khơng tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng → Chọn D Cho Cr2O3,Cr(OH)3,NaHCO3 không tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng → Chọn C Câu 6: Đáp án A AgNO3 + 3NH3 + H2O  →  Ag(NH3)2  OH + NH4NO3 CuSO4 + 6NH3 + H2O  → Cu(NH3)4  (OH)2 + (NH 4)2SO4 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  → Al(OH)3 ↓ +3NH 4Cl Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H 2O  → 2Cr(OH)3 ↓ +3(NH 4)2SO4 → Có ống nghiệm có kết tủa: Al(OH)3 Cr(OH)3 Lỗi sai  Cho Cr(OH)3 tan dung dịch amoniac → Có ống nghiệm tạo kết tủa: AlCl3 → Chọn B  Cho Cu(OH)2 khơng tan dung dịch amoniac → Có ống nghiệm tạo kết tủa: AlCl 3,Cr2(SO4)3,CuSO4 → Chọn D  Cho Cu(OH)2 không tan dung dịch amoniac AgNO3 khơng tạo phức với dung dịch amoniac lỗng → tạo thành Ag2O kết tủa → Có ống nghiệm tạo kết tủa: AlCl3,Cr2(SO4)3,CuSO4,AgNO3 → Chọn C Trang 11 Câu 7: Đáp án D nCu = x(mol) + HNO3 Cu(NO3)2 + NH3 dö   Cu(NH3)4  (OH)2 →   → nAl = y(mol)  Al(NO3)3 Al(OH)3 ↓ nNO = 1,344 = 0,06(mol) 22,4 Cu  → Cu2+ + 2e 2H+ + NO3− + 1e  → NO2 + H2O 0,06 ¬ 0,06 Al  → Al3+ + 3e 64x + 27y = 1,23 x = 0,015 0,015.64 →  → → %mCu = 100% = 78,05% 1,23 2x + 3y = 0,06 y = 0,01 nAl(OH) = nAl = 0,01(mol) → mAl(OH) = 0,01.78 = 0,78(g) 3 Lỗi sai  Sau phản ứng thu kết tủa: Cu(OH) ,Al(OH) → mkếttủa = 0,15.98 + 0,01.78 = 2,25 gam → Chọn A B  Nhầm phần trăm khối lượng Cu Al: %m = 21,95% → Chọn A C Cu Câu 8: Đáp án A Cr2O27− + H2O € 2CrO24− + 2H+ Da cam Vàng − + + − Khi thêm OH →  H  giảm phản ứng: H + Oh → H2O → Cân chuyển dịch sang phải → dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng Lỗi sai  Nhầm lẫn màu muối đicromat cromat → Đáp án D  Quên màu muối đicromat cromat → Đáp án B, C Câu 9: Đáp án D Cr(OH)3 + KOH  → KCrO2 + 2H 2O X 2KCrO2 + 3Cl + 8KOH  → 2K 2CrO4 + 6KCl + 4H2O Y Trang 12 2K 2CrO4 + H2SO4  → K 2Cr2O7 + K 2SO4 + H2O Z K 2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  → K 2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H 2O T Lỗi sai  Xác định sai sản phẩm X: K 2CrO4 → Chọn A  Nhầm lẫn Y Z: K 2CrO4 K 2Cr2O7 → Chọn B  Cho Cr6+ bị khử tới Cr2+ → T laøCrSO4 → Chọn C Trang 13 ... KCrO2 + 2H 2O X 2KCrO2 + 3Cl + 8KOH  → 2K 2CrO4 + 6KCl + 4H2O Y Trang 12 2K 2CrO4 + H2SO4  → K 2Cr2O7 + K 2SO4 + H2O Z K 2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  → K 2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H 2O... Sn  SnCl2 Ta có: mmuối= 136x + 123 x+ 190 x = 8 ,98 → x = 0, 02 t 2Zn + O2  → 2ZnO 0, 02 → 0,01 t 4Cr + 3O2  → 2Cr2O3 0, 02 → 0,015 t Sn + O2  → SnO2 0, 02 → 0, 02 nO = 0,01 + 0,015 + 0, 02 = 0,045... 2Cr2O7;Cr2(SO4)3 B KCrO2;K 2Cr2O7;K 2CrO4;Cr2(SO4)3 C KCrO2;K 2Cr2O7;K 2CrO4;CrSO4 C KCrO2;K 2CrO4;K 2Cr2O7;Cr2(SO4 )3 Hướng dẫn giải tập thử thách Câu 1: Đáp án C t 2Cr + 3Cl  → 2CrCl X 2CrCl3