Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG NGUN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Cấu hình a Viết cấu hình electron ion từ cấu hình electron nguyên tử: Nhầm lẫn: bỏ electron từ mức lượng cao xuống thấp Sửa: bỏ electron từ phân lớp vào phân lớp bên Ví dụ: Cấu hình electron ion Fe2+ : Sai: bỏ electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d44s2 Đúng: bỏ electron phân lớp 4s2: 1s22s22p63s23p63d6 Cấu hình electron Fe3+: Sai: bỏ electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d34s2 Đúng: bỏ electron phân lớp 4s2: 1electron phân lớp 3d6 b Quên cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B: Bước 1: Điền electron theo thú tự mức lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p Bước 2: Viết lại cấu hình electron theo thứ tự lớp: 1s2s2p3s3p3d4s4p… Ví dụ: 26Fe (Z= 26): Cấu hình electron sai: 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron đúng: 1s22s22p63s23p63d64s2 Chú ý: 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 29 Nhóm, chu kì Sự chênh lệch số p nguyên tử X, Y a X Y hai nguyên tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Trường hợp 1: X, Y thuộc chu kì: 1, 2, 3: Py – Px =1 Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì 4, 5, 6, 7: Py – Px =11 b Hai nguyên tố nhóm A, thuộc hai chu kì Trường hợp 1: X thuộc chu kì 1, 2: Py – Px =8 Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì 3, 4: Py – Px =18 Nhầm lẫn: thường bỏ quên trường hợp sau Hóa trị Bị nhầm lẫn việc lập cơng thức hóa trị cao nguyên tố vơi oxi, hidro Không biết mối liên hệ: hóa trị cao hai nguyên toostrong oxit + hóa trị nguyên tố hợp chất với hidro = Trang Nguyên tố M thuộc nhóm xA thì: Cơng thức hợp chất khí với H là: MH8-x ( x = →7) Công thức oxit cao là: M2Ox ( x= 1→7) Quy luật biến đổi Khơng nhớ định luật tuần hồn R ↓,tÝnh kim lo¹i ↓ , tÝnh phi kim ↑ Chu kì Z m điện Năng l ợ ng ion hóa , độ â R ↑,tÝnh kim lo¹i ↑ , tÝnh phi kim ↓ Nhúm Z m điện Năng l ợ ng ion hóa , độ â Chỳ ý: Tớnh khử đặc trưng cho tính kim loại , tính oxi hóa đặc trưng cho tính phi kim Liên kết cộng hóa trị Nhầm lẫn loại liên kết cộng hóa trị: Cách 1: Dựa vào hiệu độ âm in 0,4:Liên kết cộng hóa trịkhông cực x 0,4 1,7:Liên kết cộng hóa trịcó cực Cỏch 2: Dựa vào định nghĩa Liên kết cộng hóa trị khơng cực: liên kết hình thành hai nguyên tử mà cặp electron dùng chung không lệch phía ngun tử Liên kết cộng hó trị có cực: liên kết hình thành hai nguyên tử mà cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn • Hiểu sai khái niệm không phân cực Phân tử khơng phân cực phân tử có tính đối xứng Trong phân tử khơng phân cực có hai loại liên kết: cộng hóa trị khơng cực cộng hóa trị có cực B PHÂN TÍCH LỖI SAI 11: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ ↔ ION Lý thuyết: (i) Quên cách viết cấu hình electron electron nguyên tử nguyên tố nhóm B: cách viết là: Bước 1: Điền electron theo thứ tự mức lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p Bước 2: Viết lại cấu hình electron theo thứ tự lớp: Trang 1s2s2p3s3p3d4s4p Ví dụ: 26Fe (Z = 26): Cấu hình electron sai: 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình electron đúng: 1s22s22p63s23p63d64s Chú ý: 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 29 (ii) Viết cấu hình electron ion từ cấu hình electron ngun tử tạo ion đó: Nhầm lẫn: Bớt electron từ mức lượng cao xuống lượng thấp Cách đúng: Bớt electron từ phân lớp vào phân lớp bên Ví dụ: + Cấu hình electron ion Fe2+: Sai: Bớt electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d44s2 Đúng: Bớt electron phân lớp 4s2: 1s22s22p63s23p63d + Cấu hình electron ion Fe3+: Sai: Bớt electron phân lớp 3d6: 1s22s22p63s23p63d34 Đúng: Bớt electron phân lớp 4s2, eletron phân lớp 3d6 → 1s22s22p63s23p63d5 Ví dụ 1: Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là: A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]4s23d6 D [Ar]3d8 Hướng dẫn giải Ion M3+ có: Tổng số hạt p, n, e 79 → p+ n + (e− 3) = 79 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 → p + (e − 3) – n =19 p+n+e=79+3 p=e=26 → M cã 26 electron → p+e -n=19+3 → n= 30 p=e → Cấu hình electron M [Ar]3d64s2 → Đáp án B Lỗi sai Xác định số electron ion M3+ = số electron nguyên tử M → lập hệ phương trình: Trang p+n+e=79 p=e=24 → [ Ar] 3d54s1 → Chän A p+e -n=19 → n=30 p=e Viết thứ tự lượng sau khơng viết lại cấu hình electron theo thứ tự lớp→ cấu hình electron : [Ar]4s23d6 → Chọn C Vi phạm việc xếp electron theo thứ tự lượng: 3d có mức lượng thấp 4s → điền electron vào 3d trước → Cấu hình electron: [Ar]3d8 → Chọn D Thử thách bạn Câu 1: Cấu hình electron Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d8 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 2: Cấu hình electron ion X3+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm VIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 3: Ngun tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kì, nhóm) X bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA LỖI SAI 12 : HỐ TRỊ Lý thuyết: + Bị nhầm lẫn việc lập công thức hóa trị cao nguyên tố với oxi, hidro: Khơng biết mối liên hệ: hóa trị cao nguyên tố oxit + hóa trị nguyên tố trường hợp chất khí với hidro = Ngun tố M thuộc nhóm xA thì: Cơng thức hợp chất khí với H là: MH8-x ( x = → 7) Công thức oxit cao là: M2Ox ( x = → 7) Ví dụ 1: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao nhât là: A 50% B 25% C 60% Hướng dẫn giải Trang D 40% X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 → X thuộc nhóm VIA→ hợp chất khí X với H XH2 Trong XH2 , X chiếm 94,12% khối lượng nên ta có : X •100% = 94,12% → X = 32 → X lµ l u huúnh ( S) X+2 Oxit cao S SO3→ %ms = 32 ×100% = 40% 80 → Đáp án D Lỗi sai 1.Oxit cao S SO2 → %ms = 32 ×100% = 50% → Chọn A 64 Oxit cao S SO6 → %ms = 32 ×100% = 25% → Chọn B 128 Nhầm tính % khối lượng oxi SO3: %mo = 16×3 ×100% = 60% → Chọn C 80 Thử thách bạn Câu 4: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là: A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 5: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hidro RH Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là: A S B As C N D P LỖI SAI 13: NHĨM,CHU KÌ KẾ TIẾP Lý thuyết: Sự chênh lệch số p nguyên tử X, Y + X Y hai ngun tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp * Trường hợp 1: X, Y thuộc chu kì nhỏ 1, 2, 3: Py – Px =1 * Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì lớn 4, 5, 6, 7: Py – Px =11 + Hai nguyên tố nhóm A, thuộc hai chu kì * Trường hợp 1: X thuộc chu kì nhỏ 1, 2: Py – Px =8 * Trường hợp 2: X, Y thuộc chu kì lớn 3, 4: Py – Px =18 Nhầm lẫn: Thường bỏ quên trường hợp thứ hai Ví dụ 1: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA, (Zx + Zy = 51) Phát biểu sau Trang A Kim loại X không khử Cu2+ dung dịch B Hợp chất oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H2O Hướng dẫn giải TH1: Nếu X, Y thuộc chu kì 2, Zx +Zy =51 Zx =25 X:[ Ar] 3d54s2 → → → → Chu k×4, nhãm B → lo¹i Zy -Zx =1 Zy =26 Y :[ Ar] 3d 4s TH2: Nếu X, Y thuộc chu kì 4, 5, 6, Zx +Zy =51 Zx =20 X:[ Ar] 4s2 → → → → nhãm A 10 Zy =31 Y :[ Ar] 3d 4s 4p Zy -Zx =11 → X Ca, Y Ga → B, C, D sai A dung dịch Ca kết hợp với nước tạo Ca(OH)2 Ca+ 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ → Ca không khử ion Cu2+ dung dịch → Đáp án A Lỗi sai Nếu xét trường hợp X Mn, Y Fe → Hợp chất với oxi X có dạng X2O7→ Chọn B Nếu xét trường hợp Px = 25 → Chọn C Nếu xét trường hợp : X Mn (là kim loại hoạt động trung bình) → X khơng khử nước → Chọn D Thử thách bạn Câu 6: X Y hai nguyên tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 7: X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm chính, hai chu kì liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số proton nguyên tử X Y 32 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất Y chất khí điều kiện thường Trang B X có lớp electron trạng thái C Y tác dụng với nước điều kiện bình thường D X kim loại có tính khử trung bình LỖI SAI 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Lý thuyết: + Nhầm lẫn loại liên kết cộng hóa trị: * Cách 1: Dựa vào hiệu độ âm điện 0− 0,4: Liên kêt cộng hoá tri không cực x 0,4 1,7: Liên kêt cộng hoá tri co cực * Cách 2: Dựa theo khái niệm Liên kết cộng hóa trị khơng cực: liên kết hình thành nguyên tử mà cặp electron dùng chung không lệch phía nguyên tử Liên kết cộng hóa trị có cực: liên kết hình thành nguyên tử mà cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn + Hiểu sai khái niệm phân tử không phân cực * Phân tử không phân cực phân tử có tính đối xứng * Trong phân tử khơng phân cực có hai loại liên kết: cộng hóa trị cực cộng hóa trị có cực Ví dụ 1: Cho dãy chất N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là: A B C D Hướng dẫn giải Liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết hình thành hai nguyên tử mà cặp electron dùng chung khơng lệch phía ngun tử → Các chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là: N2, H2 → Đáp án D Lỗi sai Tính NH3 có liên kết cộng hóa trị khơng cực → Đáp án A Tính NH3 HCl có liên kết cộng hóa trị không cực → Đáp án B Đọc không kĩ đầu bài, hiểu nhầm câu hỏi hỏi liên kết cộng hóa trị → Các chất thỏa mãn bao gồm: N2, H2, NH3, HCl, H2O → Đáp án C Thử thách bạn Câu 8: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 Trang B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, Br2, C2H2 Câu 9: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3,H2S D HF, Cl2, H2O LỖI SAI 15: QUY LUẬT BIẾN ĐỔI Lý thuyết: Không nhớ định luật tuần hồn * R ↓, tinh kim lo¹i ↓ , tinh phi kim ↑ chu k× →Z↑ m điện Năng l ợ ng ion hoá , độ â R , tinh kim loại , tinh phi kim * Nhóm: Z↑ → m ®iƯn Năng l ợ ng ion hoá , độ © Chú ý: Tính khử đặc trưng cho tính kim loại, tính oxi hóa đặc trưng cho tính phi kim Ví dụ 1: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A Bán kinh nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kinh nguyên tử độ âm điện tăng C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kinh nguyên tử độ âm điện giảm Hướng dẫn giải Từ Li đến F, nguyên tố thuộc chu kì, điện tích tăng dần bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng → Đáp án C Lỗi sai Nhớ sai quy luật biến đổi bán kính nguyên tử độ âm điện chu kì → Chọn A Nhớ sai quy luật biến đổi bán kính nguyên tử chu kì → Chọn B Nhớ sai quy luật biến đổi âm điện chu kì→ Chọn D Thử thách bạn Câu 10: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Na, Li, O, F C F, Li, O, Na D Li,Na,O,F Câu 11: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A F, O, N, P B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 12: Cho nguyên tố M ( Z=11), X ( Z=17 ), Y ( Z=9 ) R ( Z=19 ) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: Trang A Y < Z < M < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Hướng dẫn giải tập thử thách Câu 1: Đáp án C Cu( Z = 29) : [ Ar] 3d10 4s1 → Cu2+ : [ Ar] 3d9 Cr ( Z = 24) : [ Ar] 3d54s1 → Cr3+ : [ Ar] 3d3 Lỗi sai Viết sai cấu hình Cr: [ Ar] 3d 4s → Chọn A D Viết sai cấu hình ion: bớt electron từ phân lớp có mức lượng cao (3d) đến phân lớp có mức lượng thấp (4s) Cấu hình Cu2+ : [ Ar] 3d 4s Cấu hình Cr3+ : [ Ar] 3d 4s → Chọn B D Câu 2: Đáp án D X3+ : 1s22s22p63s23p63d6 → X: 1s22s22p63s23p63d74s2 X có electron hóa trị electron cuối điền vào phân lớp d → X thuộc nhóm VIIIB X có lớp electron → X thuộc chu kì Lỗi sai Nhầm tất nguyên tố có electron hóa trị thuộc nhóm VIIIA → Chọn A Xác định sai số electron hóa trị số electron ngồi → X có electron hóa trị nên thuộc nhóm IIA → Chọn B Khơng đọc kĩ đề bài, nhầm 1s22s22p63s23p63d6 cấu hình X→ X thuộc chu kì 3, nhóm VIB → Chọn C Câu 3: Đáp án B p + n + e = 52 p = e = 17 → X cã 17 electron Ta có: n − p = n = 18 p = e → Cấu hình electron X : [Ne]3s23p5 → X thuộc chi kì 3, nhóm VIIA Lỗi sai Xác định sai số electron hóa trị số electron phân lớp ngồi → X có electron hóa trị → X thuộc nhóm VA → Chọn A Trang Đọc nhầm đề bài: “Trong hạt nhân nguyên tử X” hiểu “trong nguyên tử X” p + n + e = 52 p = e ≈ 13 → [ Ne] 3s23p1 Lập hệ phương trình sai: n − 2p = n ≈ 26 p = e → X thuộc nhóm IIIA → Chọn C Sau giải xong hệ phuong trình, bị nhầm lẫn giá trị p, n, e → Cấu hình electron X : [ Ne] 3s 3p → X thuộc nhóm VIIIA → Chọn D Câu 4: Đáp án D Y có cơng thức cao YO3→ Y thuộc nhóm VIA Mà Y thuộc chu kì → Y S Trong phân tử MS có: %M = M ×100% = 63,64% → M = 56 M+32 Vậy M Fe Lỗi sai Y N → Trong phân tử MY có: %M = M ×100% = 63,64% → M = 24 M+14 → M Mg → Chọn C M= 56 → Nhớ nhầm Zn → Chọn A Câu 5: Đáp án C Hợp chất nguyên tố R với H RH3 → R thuộc nhóm VA → oxit mà R có hóa trị cao dạng R2O5 Ta có: %O = 16×5 ×100% = 74,07% → R = 14 → R Nitơ 16×5+ 2R Lỗi sai 16 ×100% =74,07% → R =5.6 → Sai Áp dụng sai cơng thức tính %O = 16+R 2.Viết sai công thức oxit cao R: R2O3 16×3 → %O = ×100% =74,07% → R =8 → Sai 16×3+2R Nhầm lẫn 74,07% R→ %O = 25,93% 16×5 → %O = ×100% =25,93% → R =114 → Sai 16×5+2R Câu 6: Đáp án D X Y hai nguyên tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Trang 10 TH1 Py−Px = (X, Y thuộc chu kì 2, 3) py +px =33 py = 17 Y :[ Ne] 3s23p5 Y = Cl → → → → X = S X :[ Ne] 4s 3p py − px =1 px =16 + Đơn chất X chất rắn điều kiện thường + Độ âm điện Y lớn X + Y có electron lớp ngồi + X có phân lớp ngồi TH2 Py−Px = 11 (X, Y thuộc chu kì 4, 5, 6, 7) py = 22 Y :[ Ar] 3d2 4s2 py +px =33 → → → py − px =11 px =11 X :[ Ne] 3s → Loại X, Y khơng thuộc chu kì Lỗi sai Nhầm lẫn nguyên tố X Y X clo → X chất khí điều kiện thường → Chọn A X clo, Y lưu huỳnh → Độ âm điện X lớn Y → Chọn B X clo nên cấu hình electron X: [Ne]3s23p5 → Xác định sai số electron lớp → Chọn C Câu 7: Đáp án C X Y hai ngun tố thuộc phân nhóm chính, hai chu kì liên tiếp TH1 Py−Px = (X, Y thuộc chu kì 1, 2) py +px =32 px = 12 X :[ Ne] 3s2 X = Mg → → → → → (chän) Y = Ca py − px =8 py =20 Y :[ Ar] 4s + Đơn chất chất rắn điều kiện thường + X có lớp electron trạng thái + Y tác dụng với nước điều kiện thường: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 +H2↑ + X thuộc nhóm IIA → X kim loại có tín khử mạnh TH1 Py−Px = 18 (X, Y thuộc chu kì 3, 4) 2 py +px =32 px = X :1s 2s 2p → → → py − px =18 py =25 Y :[ Ar] 3d 4s → Loại X, Y khơng thuộc nhóm Lỗi sai Khơng loại trường hợp → Y N → Chọn A Trang 11 Nhầm lẫn X Y → X có lớp electron → Chọn B Không loại trường hợp → X Mn → Chọn D Câu 8: Đáp án B Đúng Cl−Cl ; O = C = O ; CH≡CH phân tử không phân cực Chú ý liên kết C = O liên kết cộng hóa trị phân cực Lỗi sai A sai loại HBr phân tử có cực C sai loại NH3 phân tử có cực D sai loại HCL phân tử có cực Hướng dẫn giải Câu 9: Đáp án B B liên kết H với O, H với F, H với S liên kết cộng hóa trị phân cực Lỗi sai Nhầm lẫn liên kết O = O O2 liên kết cộng hóa trị phân cực → Chọn A Nhầm lẫn liên kết O-O O3 liên kết cộng hóa trị phân cực → Chọn C Nhầm lẫn liên kết Cl-Cl Cl2 liên kết cộng hóa trị phân cực → Chọn D Câu 10: Đáp án A Li: 1s22s1→ chu kì 2, nhóm IA O: 1s22s22p4 → chu kì 2, nhóm VIA F: 1s22s22p5 → chu kì 2, nhóm VIIA 11 Na: 1s22s22p63s1 → chu kì 3, nhóm IA → Vị trí ngun tố bảng tuần hoàn theo sơ đồ sau: IA VIA VIIA Chu kì 2: Li ← O ← F ↓ Chu kỡ 3: Bán kinh nguyên tử tăng dần: F