Thông tin tài liệu
Phần HĨA HỌC VƠ CƠ CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI Tính chất HCO3 Tính lưỡng tính: HCO3 H � CO � H 2O HCO3 OH � CO32 H O Khi đun nóng: t HCO3 �� � CO32 CO � H 2O pH pOH Nhầm lẫn cơng thức tính pH pOH nồng độ H+ nồng độ OH-: pH=-lg[H+] pOH=-lg[OH-]; pH+pOH=14; [H+].[OH-]=10-14 Phản ứng trao đổi Quên điều kiện quản ứng trao đổi: Tạo chất kết tủa: CaCl Na CO3 �� � CaCO3 �2NaCl Tạo chất khí: KHCO3 HCl �� � CO � H 2O KCl Tạo chất điện li yếu: HCl NaOH �� � H O NaCl Định luật bảo tồn điện tích Trong áp dụng định luật bảo tồn điện tích, ta thường hay quên nhân chia với hệ số điện tích Ví dụ: dung dịch X chứa a mol A2-, b mol B-, c mol C3+: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: a.2+b.1=c.3 Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích: �a b c � �a b c � �2 Khái niệm a Nhầm lẫn khái niệm: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Chất điện li, chất khơng điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu: Chú ý: C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11,… tan nước, không phân li ion, không dẫn điện → chất điện li b Chưa phân biệt rõ hai khái niệm: chất điện li chất dẫn điện: Chất điện li chất tan nước, phân li ion dẫn điện Chất dẫn điện: chất điện li dung dịch cịn có chất điện li nóng chảy, kim loại, số polime dẫn điện… c Nhầm chất lưỡng tính với chất phản ứng với axit bazơ: Chất lưỡng tính: phản ứng với axit bazơ nhung khơng thay đổi số oxi hóa Ví dụ: Al2O3, Zn(OH)2,… Chất phản ứng với axi bazơ: phản ứng với axit bazơ có thay đổi số oxi hóa → khơng phải chất lưỡng tính Ví dụ: Al, Zn,… B PHÂN TÍCH LỖI SAI 19: KHÁI NIỆM Lỗi nào? Nhầm lẫn khái niệm: chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Chú ý: C2H5OH, C6H12O6, C12H22O11,… tan nước, không phân li ion, không dẫn điện → chất điện li Chưa phân biệt rõ hai khái niệm: chất điện li chất dẫn được: Chất điện li chất điện li chất tan nước, phân li ion dẫn điện Chất dẫn điện: ngồi chất điện li dung dịch cịn có chất điện li nóng chảy, kim loại, số polime dẫn điện… Nhầm chất lưỡng tính với chất phản ứng với axit bazơ: Chất lưỡng tính: phản ứng axit bazơ khơng đổi số oxi hóa Ví dụ: Al2O3, Zn(OH)2,… Chất phản ứng với axit bazơ: phản ứng với axit bazơ có thay đổi số oxi hóa → khơng phải chất lưỡng tính Ví dụ: Zn, Al,… Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Ví dụ 1: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONa Số chất điện li A B C D Hướng dẫn giải Chất không điện li: C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ) Chất điện li: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONa KAl SO 12H O �� � K Al3 2SO 42 12H 2O �� � H CH 3COO CH 3COOH �� � Ca OH �� � Ca 2 2OH CH 3COONa �� � CH 3COO Na → Đáp án B Lỗi sai Thiếu chất điện li yếu CH3COOH (vì axit hữu cơ) → Chọn A Cho C2H5OH, C12H22O11 tan nước nên cho chúng chất điện li → Chọn C Cho axit, bazơ muối vô chất điện li (bỏ quên CH3COOH, CH3COONa) → Chọn D Thử thách bạn Câu 1: Đun nóng chảy chất sau: NaCl, BaCl 2, Ag, CaCO3, Al2O3, I2 Số chất dẫn điện là: A B C D Câu 2: Cho chất: Al, Fe2O3, Cr2O3, Al(OH)3, Zn, Al2O3, NaAlO2, AlCl3, An(OH)2, ZnSO4 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D LỖI SAI 20: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Lỗi nào? Quên điều kiện phản ứng trao đổi: � CaCO3 �2NaCl Tạo chất kết tủa: ví dụ: CaCl Na CO3 �� � CO H 2O KCl Tạo chất khí: ví dụ: KHCO3 HCl �� � H O NaCl Tạo chất điện li yếu: ví dụ: HCl NaOH �� Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Ví dụ 1: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Hướng dẫn giải A, C sai NaCl khơng tác dụng với Ba(HCO3)2 D sai Mg(NO3)2 khơng tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 B vì: Ba HCO3 HNO3 �� � Ba NO3 2H O 2CO � Ba HCO3 Ca(OH) �� � BaCO3 �CaCO3 �2H 2O Ba HCO3 2KHSO �� � BaSO � K 2SO 2H O 2CO � Ba HCO3 Na 2SO4 �� � BaSO �2NaHCO3 → Đáp án B Lỗi sai Cho NaCl phản ứng với Ba(HCO3)2 → Chọn A C Thường cho Mg(SO4)2 phản ứng với Ba(HCO 3)2 tạo kết tủa MgCO3 →Chọn D Thử thách bạn Câu 3: Cho dãy chất NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng du dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 4: Dã gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO LỖI SAI 21: pH VÀ pOH Lỗi nào? Nhầm lẫn cơng thức tính pH pOH, nồng độ H+ nồng đồ OHpH=-lg[H+], pOH=-lg[OH-] pH+pOH=14; [H+].[OH-]=10-14 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Khơng ý đến pH sau phản ứng Ví dụ 1: Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu dung dịch có pH=12 Giá trị a A 0,24 B 1,1 C D 0,12 Hướng dẫn giải HNO3 � �pH � [H ] 0,1M � n H 0,1.0,1 0,01mol HCl � n OH 0,1a mol OH H �� � H 2O Dung dịch sau phản ứng có pH=12 → OH- dư � [OH ]dö 1014 0, 01M 1012 � n OH dö 0, 01.0, 0, 002 mol � 0,1a 0, 01 0, 002 � a 0,12 → Đáp án D Lỗi sai Dung dịch sau phản ứng có pH=12 → pOH=14-12=2 → [OH-]dư = 0,02 M � n OH dö 0, 02.0, 0, 004 mol � 0,1a 0, 01 0, 004 � a 0, 24 → Chọn A 102 0,1 Khơng tính lại thể tích dung dịch sau phản ứng → [OH ]dö 0,1 � n OH dö 0, 02.0, 0, 004 mol � 0,1a 0,1 0, 001 � a 1,1 → Chọn B Không ý OH- dư: OH H �� � H 2O � a 0,1: 0,1 → Chọn C 0,1 � 0,1 Thử thách bạn Câu 5: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,7 C 1,0 D 12,9 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 6: Cho a lít dung dịch KOH có pH=12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH=3,0 thu dung dịch Y có pH=11,0 Giá trị a A 9,00 B 0,80 C 1,78 D 0,12 LỖI SAI 22: TÍNH CHẤT CỦA HCO3 Lỗi nào? TÍNH CHẤT CỦA HCO3 Tính lưỡng tính: HCO3 H � CO � H O HCO3 OH � CO32 H 2O t Khi đun nóng: HCO3 �� � CO32 CO � H 2O Ví dụ 1: Cho dung dịch Ba(HCO 3)2 vào dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 Số trường hợp có tạo kết tửa là: A B C D Hướng dẫn giải Ba HCO3 NaOH �� � BaCO3 � Na 2CO3 �2H O Ba HCO3 Na CO3 �� � BaCO3 �2NaHCO3 Ba HCO3 2KHSO4 �� � BaSO4 � K 2SO 2H 2O 2CO � Ba HCO3 Na 2SO4 �� � BaSO �2NaHCO3 Ba HCO3 Ca(OH) �� � BaCO3 �CaCO3 �2H O Ba HCO3 H 2SO �� � BaSO �2H O 2CO � → Đáp án D Lỗi sai Quên tính lưỡng tính HCO3 → viết sai sản phẩm phản ứng Ba HCO 2NaOH �� � Ba(OH) 2NaHCO3 Ba HCO3 2KHSO4 �� � 2KHCO3 Ba(HSO ) Ba HCO3 Ca(OH) �� � Ba(OH) Ca(HCO3 ) Viết sai phản ứng (1), (5) → Chọn B Viết sai phản ứng (3) → Chọn C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Viết sai phản ứng (1), (3), (5) → Chọn A Thử thách bạn Câu 7: Dung dịch X chứa ion: Ca 2+, Na+, HCO3 Cl-, số mol ion Cl - 0,1 Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho ½ dung dịch X cịn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 4,40 B 10,65 C 8,79 D 10,17 Câu 8: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(CO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 LỖI SAI 23: ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Lỗi nào? Trong áp dụng định luật bảo tồn điện tích, ta thường hay quên nhân chia với hệ số điện tích Ví dụ: dung dịch X chứa a mol A2-, b mol B-, c mol C3+: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: a.2+b.1=c.3 �a b c � Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích: �a b c � �2 2 Ví dụ 1: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH Cho 300 mL dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ững xủa hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 7,575 B 9,110 C 7,875 D 8,775 Hướng dẫn giải Định luật bảo tồn điện tích: 0,12.1+0,05.1=2x → x=0,025 mol n Ba (OH)2 0,3.0,1 0,03mol � n Ba 2 0,03mol ; n OH 0, 03.2 0, 06mol Ba 2 SO 42 �� � BaSO � 0, 03 0, 025 0, 025 m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 m H 2O =0,12.23+0,025.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,025.233-0,05.17-0,05.18 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải =7,875 gam → Đáp án C Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích: 0,12+0,05=x+0,12 → x=0,05 mol m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 m H 2O =0,12.23+0,05.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,03.233-0,05.17-0,05.18 =9,11 gam → Chọn B Khi tính khối lượng, khơng từ khối lượng nước: m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 =0,12.23+0,025.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,025.233-0,05.17=8,775 gam → Chọn D Khi tính số mol OH- theo số mol Ba(OH)2 quên không nhân với số n Ba (OH)2 0,3.0,1 0, 03mol � n Ba 2 0, 03mol ; n OH 0, 03mol Ba 2 SO 24 �� � BaSO � 0, 03 0, 025 0, 025 m m X m Ba (OH)2 m BaSO4 m NH3 m H 2O =0,12.23+0,025.96+0,12.35,5+0,05.18+0,03.171-0,025.233-0,03.17-0,03.18 =8,575 gam → Chọn A Thử thách bạn 2 Câu 9: Dung dịch X chứa ion: Fe 3+, SO , NH , Cl- Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,67 gam C 7,46 gam D 3,84 gam Câu 10: Dung dịch X gồm 0,1 mol K +, 0,2 mo; Mg2+, 0,3 mol Na+, 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2 A SO4 80,3 2 B CO3 58,7 2 C SO4 51,5 2 D CO3 40,7 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án A Ag chất điện li, kim loại dẫn điện tốt Các chất nóng chảy dẫn điện là: NaCl, BaCl2 t CaCO3 bị phân hủy: CaCO3 �� � CaO CO Al2O3 (nóng chảy) → 2Al3+ + 3O2- nên Al2O3 dẫn điện I2 thăng hoa đun nóng → Có chất dẫn điện Lỗi sai Chỉ có kim loại Ag chất dẫn điện → Chọn C Cho tất chất trạng thái nóng chảy dẫn điện → Chọn B Cho có chất điện li trạng thái nóng chảy chất dẫn điện → có NaCl BaCl2 dẫn điện → Chọn D Câu 2: Đáp án C Chất lưỡng tính: Cr2O3, Al(OH)3, Al2O3, Zn(OH)2 Cr2O3 6H �� � 2Cr 3 3H 2O Al2 O3 6H �� � 2Al3 3H 2O Cr2O3 2OH �� � 2CrO2 H O Al2 O3 2OH �� � 2AlO 2 H O Al(OH)3 3H �� � Al3 3H 2O Zn(OH) 2H �� � Zn 2 2H 2O Al O3 OH �� � AlO 2 2H O Zn(OH) 2OH �� � ZnO 22 2H 2O Lỗi sai Cho chất Cr2O3, Al(OH)3, Al2O3, Zn(OH)2 kim loại O có tính lưỡng tính phản ứng với axit bazơ → Chọn D Khơng nhớ rõ tính chất oxit lưỡng tính nên cho có hiđroxit Al2O3 Zn(OH)2 lưỡng tính → Chọn A Cho có nhơm, kẽm hợp chất chúng chất lưỡng tính → Chọn C Câu 3: Đáp án D (NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa (1) Ba OH NH SO �� � BaSO �2NH �2H 2O Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải (2) Ba OH MgCl2 �� � Mg OH � BaCl (3) Ba OH FeCl �� � Fe OH � BaCl2 3 � Al(OH)3 � Chú ý: Al 3OH �� Al(OH)3 OH dö �� � AlO 2 2H 2O Lỗi sai Cho tất chất phản ứng, ngoại trừ NaCl không phản ứng → Chọn A Chọn phản ứng (1) không xảy ra, phản ứng với dung dịch Ba(OH) là: MgCl2 FeCl2 � BaCl2 Mg OH � 1 Ba OH MgCl2 �� (2) Ba OH FeCl2 �� � BaCl2 Fe OH � → Chọn C Cho phản ứng sau có kết tủa khơng để ý đến lượng OH- dư: Al3 3OH �� � Al(OH)3 �→ Chọn B Câu 4: Đáp án D A sai KNO3 khơng tác dụng với dung dịch HCl lỗng B sai BáO4 khơng tác dụng với dung dịch HCl lỗng C sai CuS khơng tác dụng với dung dịch HCl lỗng D (1) Mg HCO3 2HCl �� � MgCl2 2H O 2CO � (2) HCOONa HCl �� � HCOOH NaCl (vì HCOOH axit yếu HCl) (3) CuO 2HCl �� � CuCl2 2H 2O Lỗi sai Nghĩ CuS tác dụng với HCl lỗng tạo khí H2S: CuS 2HCl �� � CuCl H 2S � � AgCl � HNO3 Và: AgNO3 HCl �� � H O CO2 �2NH Cl NH CO3 2HCl �� → Chọn C Cho BaSO4 phản ứng với dung dịch HCl loãng: BaSO 2HCl �� � BaCl H 2SO Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải FeS 2HCl �� � FeCl H 2S � KOH HCl �� � H O KCl → Chọn B Cho KNO3 phản ứng với dung dịch HCl loãng: KNO3 HCl �� � KCl HNO3 CaCO3 2HCl �� � CO H 2O CaCl Fe OH 3HCl �� � FeCl3 3H 2O → Chọn A Câu 5: Đáp án A �n �n OH H 2.n Ba(OH)2 n NaOH 2.0,1.0,1 0,1.0, 0, 04 mol 2.n H 2SO4 n HCl 2.0,1.0,05 0,1.0,1 0, 02 mol �n OH OH H � H O n OH dö 0, 04 0, 02 0, 02 mol → [OH ]dö 0, 02 1014 0,1M � [H ] 10 13 M 0,1 0,1 0,1 → pH log[H ] log(1013 ) 13 Lỗi sai Nhầm lẫn [OH-] [H+] dẫn đến tính tốn sai kết quả: [OH ]dư 0,1M � [H ] 0,1M → pH=-lg[H+]=-lg(0,1)=1 → Chọn C Nhầm lẫn việc tính tốn �n �n OH H �n OH �n H : n Ba (OH )2 n NaOH 0,1.0,1 0,1.0, 0, 03mol n H2SO4 n HCl 0,1.0, 05 0,1.0,1 0, 015 mol �n OH n OH dö 0, 03 0, 015 0, 015 mol 0, 015 1014 13 0, 075M � [H ] 10 M → [OH ]dö 0,1 0,1 0, 075 13 → pH log[H ] log( 10 ) 12,9 → Chọn D Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Chỉ để ý tới �n H Từ �n H tính theo đề pH log[H ] log(0, 02) 1, → Chọn B Câu 6: Đáp án C Dung dịch KOH có pH =12 → [OH ] 1014 0, 01M � n OH 0, 01amol 1012 3 3 Dung dịch HCl có pH=3 → [H ] 10 M � n H 8.10 0, 008 mol OH H � H O Dung dịch sau phản ứng có pH=11 → KOH dö � [OH ]dö 1014 0, 001M 1011 → n OH dö 0, 001.(a 8) 0, 01a 0, 008 � a 1, 78 L Lỗi sai Khi tính tốn n H n OH khơng tính lại thể tích dung dịch: n H =10-3=0,001 mol, n OH =0,01 mol Dung dịch sau phản ứng có pH=11 → KOH dö � [OH ]dö 1014 0, 001M 1011 → 0,001.a=0,01-0,001 → a=9 L → Chọn A Cho n H = n OH → 0,008=0,01a → a=0,8 → Chọn B Câu 7: Đáp án C HCO3 OH �� � CO32 H O Ca 2 CO32 �� � CaCO3 � Phần 1: NaOH dư thu 2g kết tủa Phần 2: Ca(OH)2 dư thu 3g kết tủa 2 → Ca2+ ½ X khơng có tác dụng hết với CO3 Trong ½ X: n CO2 n HCO 0, 03mol; n Ca 2 0, 02 mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho ½ dung 3 dịch X → n Na 0, 05 0, 03 0, 02.2 0, 04 mol Đun sôi đến cạn: t 2HCO3 �� � CO32 CO � H 2O 0, 03 0, 015 Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải m 0, 015.60 0, 05.35,5 0, 04.23 0, 02.40 8, 79 gam Lỗi sai Quên tính chất HCO3 đun nóng: t 2HCO3 �� � CO32 CO � H 2O → m 0, 03.61 0,05.35,5 0, 04.23 0, 02.40 4, 40 gam → Chọn B Bài tốn chia phần, khơng nhân với hệ số tính khối lượng muối khan: m 0, 015.60 0, 05.35,5 0, 04.23 0, 02.40 4, 40 gam → Chọn A Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích cho ½ dung dịch X: n Na n Ca 2 n HCO n Cl → n Na 0, 05 0, 03 0, 02 0, 07 → m 0, 015.60 0, 05.35,5 0, 07.23 0, 02.40 10,17 gam → Chọn D Câu 8: Đáp án D Các chất phản ứng với với Ba(HCO3)2 là: HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4 Phương trình phản ứng: Ba HCO 2HNO �� � Ba NO 2CO �2H 2O Ba HCO3 Ca OH �� � BaCO3 �CaCO3 �2H 2O Ba HCO3 Na 2SO �� � BaSO �2 NaHCO3 Lỗi sai Không nắm rõ tính chất HCO3 → khơng dự đốn sản phẩm tạo thành có kết tủa, chất khí, chất điện li yếu hay không → viết sai phản ứng, dẫn đến số sai lầm sau: NaCl tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 → Chọn A C KNO3 tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 → Chọn B Câu 9: Đáp án C Phần 1: NH 4 OH �� � HN � H O Trang 13 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải n NH n NH3 0, 672 0, 03mol 22, Fe3 3OH �� � Fe(OH)3 � n Fe3 n Fe(OH)3 1, 07 0, 01mol 107 Phần 2: Ba 2 SO 24 �� � BaSO � n SO2 n BaSO4 4, 66 0, 02 mol 233 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch: 3n Fe3 n NH 2n SO2 n Cl � 3.0, 01 0, 03 2.0, 02 n Cl � n Cl 0, 02 mol 4 m m Fe3 m NH mSO2 m Cl 2.(0, 01.56 0, 03.18 0, 02.96 0, 02.35,5) 7, 46 gam 4 Lỗi sai Áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích → Tính toán số mol chất khối lượng sai: 0, 01 0, 02 0, 03 n Cl � n Cl 0, 023mol m m Fe3 m NH mSO2 mCl 4 = 2.(0, 01.56 0, 03.18 0, 02.96 0, 023.35,5) 7, 67 gam → chọn B Bài tốn chia làm phần nên qn khơng nhân tính khối lượng m: m m Fe3 m NH mSO2 mCl 4 = (0, 01.56 0, 03.18 0, 02.96 0, 02.35,5) 3, 73gam → chọn A Câu 10: Đáp án C 2 2 Ion Y2- SO ion CO3 dung dịch X khơng tồn Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,1.1+0,2.2+0,3.1=0,1+2a → a=0,3 → m m K m Mg2 m Na M Cl mSO42 → m 0,1.39 0, 2.24 0,3.23 0, 2.35,5 0,3.96 51,5 gam Lỗi sai 2 Giả sử Y CO3 (do không để ý tới MgCO3 chất kết tủa) n CO2 0,3mol � m 40, gam → Chọn D 2 Giả vờ Y CO3 áp dụng sai định luật bảo tồn điện tích Trang 14 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải n CO2 0, 6mol � m 58, gam → Chọn B Áp dụng định luật bảo tồn điện tích, dẫn tới tính tốn sai: 0,1 0, a 0,3 0, � a 0, 2 → m m K m Mg2 m Na M Cl mSO42 → m 0,1.39 0, 2.24 0,3.23 0, 2.35,5 0, 6.96 80,3 gam → Chọn A Trang 15 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... Cr2O3, Al(OH )3, Al2O3, Zn(OH )2 Cr2O3 6H �� � 2Cr 3? ?? 3H 2O Al2 O3 6H �� � 2Al3 3H 2O Cr2O3 2OH �� � 2CrO2 H O Al2 O3 2OH �� � 2AlO 2? ?? H O Al(OH )3 3H �� � Al3 3H... KAl(SO4 )2. 12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH )2, CH3COONa Số chất điện li A B C D Hướng dẫn giải Chất không điện li: C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ) Chất điện li: KAl(SO4 )2. 12H2O, CH3COOH,... HCO3 Na CO3 �� � BaCO3 �2NaHCO3 Ba HCO3 2KHSO4 �� � BaSO4 � K 2SO 2H 2O 2CO � Ba HCO3 Na 2SO4 �� � BaSO �2NaHCO3 Ba HCO3 Ca(OH) �� � BaCO3 �CaCO3 �2H O Ba HCO3
Ngày đăng: 02/05/2018, 16:24
Xem thêm: Phần 2 hoá học vô cơ chương 3 sự điện ly (15 trang)(1)
