Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 15 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
15
Dung lượng
433,65 KB
Nội dung
Phần HĨA HỌCVƠCƠCHƯƠNGCÁC NGUN TỐPHIKIM Đồng a Đồng tính chất: Các bạn mắc lỗi mặc định chất loại có tính chất hồn tồn giống mà bỏ qua khác biệt Ví dụ: Tác nhân + H2SO4, HNO3 (đặc, nguội) + H2SO4 (đặc, nóng) + H2SO4 (đặc, nóng) + HCl, H2SO4 (lỗng, nguội) + H2S + NaOH lỗng + O2 (khơ, t0) Chất cóphản ứng Mg, Zn, Cu FeO, Fe2O3, KBr Fe2O3, CaF2, NaCl, Na2SO3 Fe, Zn, FeS, ZnS CuCl2, Pb(NO3)2 Si, Na, Al2O3, CrO3 Fe → Fe3O4; Na → Na2O3; Chất không phản ứng Al, Fe, Cr (Phản ứng oxi hóa-khử) (Phản ứng trao đổi) Cu, Ag, CuS, PbS ZnCl2, FeCl2 CO, Cr2O3 Ag, Au Sn→SnO2 + AgNO3 HCl, HBr, HI, Na3PO4 HF (AgF tan) + H2, CO FexOy, CuO MgO, Al2O3, Cr2O3 b Đồng lượng chất: Khi tốn cho lượng chất phản ứng khác lấy số mol thí nghiệm để gán cho thí nghiệm khác pH – Mơi trường a Qn công thức liên hệ pH với nồng độ H+ OH- Thực tế sau: Với dung dịch axit: Axit → [H+], pH= -lg[H+] 10−14 Với dung dịch bazơ: Bazơ → [OH ], [H ] = → pH= -lg[H+] [OH − ] - + b Nghĩ có nồng độ mol/L axit mạnh có pH lớn Tăng giảm Tăng = Được – Mất; Giảm = Mất – Được a Khối lượng bình tăng = Khối lượng chất cho vào bình – Khối lượng chất khỏi bình (chất khí bay ra, có) b Khối lượng dung dịch tăng = Khối lượng chất hấp thu vào dung dịch – Khối dung dịch (chất kết tủa chất khí bay ra, có) c Khối lượng dung dịch giảm = Khối dung dịch (chất kết tủa chất khí ra) – Khối lượng chất hấp thụ vào dung dịch Sản phẩm a Xác định thiếu sản phẩm hỗn hợp khí: Dẫn khí O2 dư qua cabon nóng đỏ thu hỗn hợp chứa tối đa khí O 2, CO CO2 Nếu bạn nghĩ O2 dư tạo thành CO2 mắc lỗi sai b Xác định thiếu sản phẩm phản ứng dung dịch: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Cáckim loại mạnh Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HNO ngồi sản phẩm khử khí bay tạo thành muối HN4NO3 Đơn chất Quên đặc điểm quan trọng phản ứng đặc trưng cho đơn chất phikim tác dụng với kim loại, nước, dung dịch kiềm,… + Halogen → 4HF + O ↑ F2 oxi hóa nước, giải phóng oxi: 2F2 + 2H O + Oxi – Ozon – Lưu huỳnh t O3 làm đen Ag hơ nóng: O3 + 2Ag → Ag 2O + O + Nitơ – Photpho t N2 tác dụng với Mg tạo muối nitrua: 3Mg + N → Mg N t P tác dụng với Ca tạo muối photphua: 3Ca + 2P → Ca P2 + Cacbon – Silic Cacbon nóng đỏ khử nước: t C + H 2O → CO + H t C + 2H O → CO + 2H → Na 2SiO3 + 2H ↑ Si tác dụng với dung dịch kiềm: Si + 2NaOH + H O B PHÂN TÍCH LỖI SAI 24: ĐỒNG NHẤT Lỗi nào? Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Lý thuyết: a Đồng tính chất: Các bạn mắc lỗi mặc định chất loại có tính chất hồn tồn giống mà bỏ qua khác biệt Ví dụ: Tác nhân + H2SO4, HNO3 Chất cóphản ứng (đặc, Mg, Zn, Cu nguội) + H2SO4 (đặc, nóng) FeO, Fe2O3, KBr + H2SO4 (đặc, nóng) Fe2O3, CaF2, NaCl, Na2SO3 + HCl, H2SO4 (loãng, Fe, Zn, FeS, ZnS nguội) + H2S + NaOH lỗng + O2 (khơ, t0) Chất không phản ứng Al, Fe, Cr (Phản ứng oxi hóa-khử) (Phản ứng trao đổi) Cu, Ag, CuS, PbS CuCl2, Pb(NO3)2 ZnCl2, FeCl2 Si, Na, Al2O3, CrO3 CO, Cr2O3 Fe → Fe3O4; Na → Na2O3; Ag, Au Sn→SnO2 + AgNO3 HCl, HBr, HI, Na3PO4 HF (AgF tan) + H2, CO FexOy, CuO MgO, Al2O3, Cr2O3 b Đồng lượng chất: Khi toán cho lượng chất phản ứng khác lấy số mol thí nghiệm để gán cho thí nghiệm khác Ví dụ : Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch: HCl, HF, Na3PO4, Fe(NO3)2, FeCl2 Sau phản ứng hoàn tồn, số trường hợp có tạo thành kết tủa là: A B C D Hướng dẫn giải + AgNO3 + HF → Không phản ứng (AgF muối tan) + AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 + 3AgNO3 + Na 3PO → Ag PO ↓ +3NaNO3 + AgNO3 + Fe ( NO3 ) → Ag ↓ + Fe ( NO3 ) + 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl ↓ + Fe ( NO3 ) AgNO3 + Fe ( NO3 ) → Ag ↓ + Fe ( NO3 ) → Đáp án D Lỗi sai Cho AgCl kết tủa AgF kết tủa muối halogenua → Có trường hợp tạo kết tủa → Chọn A Tư theo hướng phản ứng trao đổi nên cho AgNO khơng tác dụng với Fe(NO3)2 muối nitrat (tan) → Có trường hợp tạo kết tủa → Chọn C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Khơng nhớ tính tan Ag3PO4 cho AgNO3 khơng phản ứng với Fe(NO3)2 → Có trường hợp tạo kết tủa → Chọn B Thử thách bạn Câu 1: Khi đốt nóng bình kín chủa chất rắn chất khí tương ứng đây, trường hợp khơng xảy oxi hóakim loại? A Ag va O3 B Mg N2 C Al Cl2 D Au O2 Câu 2: Cho nước qua cacbon nóng đỏ, có 10,8 gam cacbon phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Lấy 2,24 lít X (đktc) sục vào nước vôi dư, tạo thành 1,0 gam kết tủa Cho hỗn hợp qua ống sứ đựng CuO (dư) tới phản ứng hồn tồn 10 có tối đa gam CuO phản ứng? A 7,2 gam B 14,4 gam C 5,6 gam D 8,8 gam LỖI SAI 25: pH VÀ MÔI TRƯỜNG Lỗi nào? a Quên công thức liên hệ pH với nồng độ H+ OH- Thực tế sau: Với dung dịch axit: Axit → [H+], pH= -lg[H+] + Với dung dịch bazơ: Bazơ → [OH-], [H ] = 10−14 → pH= -lg[H+] [OH − ] b Nghĩ có nồng độ mol/L axit mạnh có pH lớn Ví dụ 1: Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,1M với 100 mL dung dịch NaOH 0,3M thu dung dịch Y Giá trị pH Y A B C 12 D 13 Hướng dẫn giải n H+ = n HCl = 0, 01(mol); n OH− = n NaOH = 0, 03(mol) Phản ứng trung hòa: H+ + OH − → H 2O 0, 01 → 0, 01 − → [OH ]( x ) = 0, 03 − 0, 01 = 10−1 → [H+ ]( x ) = 10−13 → pH = 13 → Đáp án D 0, Lỗi sai − Khi tính [OH ]( x ) = 0, 03 − 0, 01 = 10−1 → pH = → Chọn A 0, − Tính [OH ]( x ) = 0, 03 − 0, 01 = 0, 02 (mol) → pH = → Chọn B Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Tính nhầm thể tích: [OH − ](x ) = 0, 03 − 0, 01 = 10−2 → pH = 12 → Chọn C Thử thách bạn Câu 3: Trộn V1 lít dung dịch X (gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M) với V2 lít dung dịch Y (gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M), thu dung dịch có pH=13 Mối liên hệ V V2 A V1 = 2V2 B 2V1 = V2 C V1 = V2 D V1 = 5V2 Câu 4: Dung dịch HCl dung dịch HF có nồng độ C mol/L, pH hai dung dịch trườn ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 10 phân tử HF cóphân tử điện li) A y=x-1 B y=x C Y=10x D Y=x+1 LỖI SAI 26: TĂNG VÀ GIẢM Lỗi nào? Lỗi sai thường gặp phải tốn có cụm từ “tăng lên” “giảm đi” bạn khơng chuyển thành phương trình đại số tương ứng Tăng = Được – Mất; Giảm = Mất – Được a Khối lượng bình tăng = Khối lượng chất cho vào bình – Khối lượng chất khỏi bình (chất khí bay ra, có) b Khối lượng dung dịch tăng = Khối lượng chất hấp thu vào dung dịch – Khối dung dịch (chất kết tủa chất khí bay ra, có) c Khối lượng dung dịch giảm = Khối dung dịch (chất kết tủa chất khí ra) – Khối lượng chất hấp thụ vào dung dịch Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn V ml, khí CO (đktc) vào dung dịch Ba(OH) dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa, đồng thời khối lượng phần dung dịch giảm 6,12 gam Giá trị V A 3136 B 672 C 896 D 1120 Hướng dẫn giải Hấp thụ hí CO2 vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư: Ba ( OH ) + CO → BaCO3 ↓ + H O x → x Khối lượng dung dịch nhận thêm = m CO2 = 44x (gam) Khối lượng dung dịch = m BaCO3 = 197x (gam) Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Giảm = Mất – Được → m = m BaCO3 − m CO = 197 x − 44x = 6,12 → x = 0, 04 (mol) V=0,04.22,4=0,896 (L)=896 (mL) → Đáp án C Lỗi sai Coi khối lượng phần dung dịch giảm khối lượng kết tủa: n CO2 = n BaCO3 = 6,12 ≈ 0, 03(mol) → V=0,03.22,4=0,672 (L)=672 (mL) 197 → Chọn B Coi khối lượng phần ding dịch giảm di khối lượng khí CO2: n CO2 = 6,12 ≈ 0,14 (mol) → V=0,14.22,4=3,136 (L)=3136 (mL) → Chọn A 44 Thử thách bạn Câu 5: Hỗn hợp khí X hồm hyđro hiđro sunfua có tỉ khối so với H Đốt cháy hoàn toàn V lít X (đktc) khí oxi dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 2,72 gam Giá trị V A 1,792 B 1,120 C 2,016 D 3,808 Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm hyđro cacbon monoxit có tỉ khối so với H 3,6 Đốt cháy hồn tồn V lít X (đktc) khí oxi dẫn tồn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng dung dịch tăng 2,32 gam Giá trị V A 5,936 B 2,240 C 5,600 D 2,464 LỖI SAI 27: SẢN PHẨM Lỗi nào? a Xác định thiếu sản phẩm hỗn hợp khí: Dẫn khí O2 dư qua cabon nóng đỏ thu hỗn hợp chứa tối đa khí O 2, CO CO2 Nếu bạn nghĩ O2 dư tạo thành CO2 mắc lỗi sai b Xác định thiếu sản phẩm phản ứng dung dịch: Cáckim loại mạnh Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HNO ngồi sản phẩm khử khí bay tạo thành muối HN4NO3 Ví dụ : Dẫn khí O2 qua cacbon nóng đỏ, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 Lấy 2,24 lít X (đktc) sục vào nước vơi (dư) thu gam kết tủa Phần trăm thể tích khí CO X A 10% B 20% C 30% D 40% Hướng dẫn giải Dẫn khí O2 qua cacbon nóng đỏ xảy phản ứng: Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 0 t 2C + O → 2CO t C + O → CO Gọi số mol khí X: O2 =x; CO=y; CO2=z Dẫn X qua nước vôi dư, có CO2 bị hấp thụ: CO + Ca ( OH ) → CaCO3 ↓ 0,04 0,04 → x=0,04 (mol) 2, 24 x+y+z = = 0,1(mol) x = 0, 04 (mol) 22, → Mặt khác: 32x + 28y + 44z = 0,1.18.1 = 3, (gam) y = 0, 02 ( mol ) %V = 0, 02 100% = 20% → Đáp án B 0,1 Lỗi sai Xét khí thiếu O2 dư quan tâm đến O2 dư lại quên CO tạo thành phản ứng cháy: Bài tốn vơ nghiệm Tính nhầm: %V = 0, 04 100% = 40% → Chọn D 0,1 Thử thách bạn Câu 7: Dẫn 14,4 gam khí O2 qua cacbon nóng đỏ, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Lấy 2,24 lít X (đktc) sục vào nước vơi (dư) thu gam kết tủa Khối lượng cacbon bị đốt cháy A 0,72 gam B 3,60 gam C 2,40 gam D 1,80 gam Câu 8: Hòa tan hết m gam Al vào dung dịch chứa 36,33 gam HNO 3, thu 0,07 mol hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chứa 8m gam muối) Tỉ khối X so với H2 18 Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có a gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị a A 21,3 B 24,2 C 18,9 D 24,0 LỖI SAI 28: ĐƠN CHẤT Lỗi nào? Quên đặc điểm quan trọng phản ứng đặc trưng cho đơn chất phikim tác dụng với kim loại, nước, dung dịch kiềm,… + Halogen → 4HF + O ↑ F2 oxi hóa nước, giải phóng oxi: 2F2 + 2H O Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Cl2 oxi hóa Fe tạo muối Fe(III) tự oxi hóa, khử môi trường NaOH tạo thành nước Gia-ven: t 2Fe + 3Cl → 2FeCl3 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H O Cl2 Br2 “đẩy” halogen đứng sau khỏi dung dịch muối: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I + Oxi – Ozon – Lưu huỳnh → Fe3O O2 oxi hóa Fe tạo thành oxit sắt từ: 3Fe + 2O O3 làm đen bạc hơ nóng: t O3 + 2Ag → Ag 2O + O Lưu huỳnh tác dụng với muối Fe(II), tác dụng với Hg điều kiện thường: t Hg + S → HgS t Fe + S → FeS + Nitơ – Photpho t N2 tác dụng với Mg tạo muối nitrua: 3Mg + N → Mg N t P tác dụng với Ca tạo muối photphua: 3Ca + 2P → Ca P2 + Cacbon – Silic Cacbon nóng đỏ khử nước: 0 t C + H O → CO + H t C + 2H O → CO + 2H t Cacbon nóng đỏ khử cacbon đioxit thành CO: C + CO → 2CO Si tác dụng với dung dịch kiềm: Si + 2NaOH + H 2O → Na 2SiO + 2H ↑ Ví dụ : Tiến hành thí nghiệm sục chất khí sau vào dung dịch tương ứng điều kiện thường: (a) SO2 vào H2S; (b) F2 vào NaF; (c) O2 (dư) vào H2S; (d) Cl2 vào NaBr dư; (e) SO2 vào KMnO4; (g) CO2 vào Na2SiO3 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Hướng dẫn giải Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ( a) 2H 2S + SO → 3S + 2H 2O (*) ( b) 2F2 + 2H 2O → 4HF + O ↑ (*) ( c) 2H 2S + O → 2S + 2H 2O (*) O2 tác dụng với H2S dung dịch tạo lưu huỳnh ( d) Cl + 2NaBr → 2NaCl + Br2 ( e) 5SO + 2KMnO + 2H 2O → K 2SO + 2MnSO + 2H 2SO ( g) Na 2SiO3 + 2CO + 2H 2O → H 2SiO ↓ +2NaHCO (*) → Đáp án B Lỗi sai Cho (b) không xảy phản ứng F2 khơng đẩy → Chọn C Gán O2 dư tác dụng với H2S (c) tạo SO2 phản ứng (b) không xảy → Chọn D Thử thách bạn Câu 9: Ở điều kiện thường, tiến hành thí nghiệm cho chất rắn vào dung dịch tương ứng sau đây: (a) Si vào NaOH loãng; (b) Cu vào HNO3 đặc; (d) NaHCO3 vào HCl loãng; (e) KMnO4 vào HCl đặc; (c) CuS vào H2SO4 lỗng; (g) Na2SO3 vào H2SO4 đặc Số thí nghiệm tạo thành chất khí A B C D Câu 10: Tiến hành thí nghiệm nung nóng hỗn hợp gồm hai chất rắn sau bình kín, khơng có khơng khí: (a) Silic magie; (b) Nhôm iot; (c) Bột sắt bột lưu huỳnh; (d) Canxi photpho; (e) Than cốc kẽm oxit; (g) Magie silic đioxit Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Hướng dẫn giải Câu 1: Đáp án C t A : 2Ag + O3 → AgO + O t B : 3Mg + N → Mg N Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 0 t C : 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 t D : Au + O → Không tác dụng Lỗi sai Đồng oxi hóakim loại với phản ứng kim loại với oxi → Chọn A D Cho N2 khí trơ, khơng tác dụng với tất vả kim loại → Chọn B Câu 2: Đáp án B + Hơi nước tác dụng với cacbon nóng đỏ: 0 t C + H 2O → CO + H t C + 2H O → CO + 2H a b a a b b CO + Ca(OH) → CaCO3 ↓ + H 2O b b 2, 24 CO : a a + b + (a + 2b) = = 0,1 a = 0, 035 22, → → + Xét 2,24 lít X: CO : b b = 0, 010 H :(a + 2b) n = 0, 01 CaCO3 = b = 100 n C = n CO + n CO2 = 0, 035 + 0, 010 = 0, 045 → m C = 0, 045.12 = 0,54 ( gam ) Như vậy, 2,24 lít X (đktc) ứng với + Sơ đồ phản ứng với CuO + 0,54 = hỗn hợp X 10,8 20 hỗn hợp X (tương tứng với 4,48 lít X đktc): 10 t CO → Cu + CO 0, 07 ¬ 0, 07 CuO + t H → Cu + H 2O 0,11 ¬ 0,11 n CuO = n CO + n H = 0, 07 + 0,11 = 0,18 ( mol ) → m CuO = 0,18.180 = 14,1 ( gam ) Lỗi sai Sử dụng số mol tìm 2,24 lít X để áp dụng cho hỗn hợp X → Chọn A 10 Cho có H2 tham gia khử CuO: a=0,11.80=8,8 gam → Chọn D Cho cóCO tham gia khử CuO: a=0,07.80=5,7 gam → Chọn C Câu 3: Đáp án C n H+ = n HCl + 2n H2SO4 = 0, 2V1 ( mol ) ; n OH − = n NaOH + 2n Ba (OH)2 = 0, 4V2 ( mol ) Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải pH=13 (môi trường bazơ) → [H + ] = 10−13 → [OH− ] = 10−14 = 10−1 = 0,1( mol / L ) −13 10 Phương trình hóahọc (H+ phản ứng hết): H+ + OH − → H 2O 0, 2V1 → 0, 2V1 → [OH − ] = 0, 4V2 − 0, 2V1 = 0,1 → V1 = V2 V1 + V2 Lỗi sai Viết phương trình phân tử, khơng giải theo phương trình ion rút gọn Tính ngược: 0, 2V1 − 0, 4V2 = 0,1 → V1 = 5V2 → Chọn D V1 + V2 Câu 4: Đáp án D HCl axit mạnh, điện li hoàn toàn: HCl → H + + Cl− Nồng độ: C C pH=-lg[H+]=-lgC=x → H + + F− HF ¬ Ban đầu: Điện li: C 0,1C → 0,1C → pH=-lg[H+]=-lg(0,1C)=1-logC=1+x → y=1+x Lỗi sai Coi HCl HF axit mạnh giống nên pH → Chọn B Cho 10 phân tử HF cóphân tử điện li pH giảm 10 lần → Chọn C Suy luận HF có nồng độ H+ nhỏ pH bé → Chọn A Câu 5: Đáp án A Xác định số mol ban đầu khí theo phương pháp đường chéo: n H2 n H 2S = 34 − 10 24 3a = = = − 10 a Cácphản ứng đốt cháy: t0 H + O → H 2O 3a 3a t 2H 2S + 3O2 → 2SO + 2H O a a a Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Dẫn sản phẩm cháy gồm H2O (4a mol) SO2 (a mol) vào dung dịch Ba(OH) dư hai chất bị hấp thụ: Ba(OH) + SO → BaSO ↓ + H 2O a a Khối lượng bình tăng lên = Tổng khối lượng H2O SO2 bị hấp thụ: 2, 72 = m H2O + mSO2 = 18.4a+ 64a → a=0,02 V=0,08.22,4=1,792 (L) Lỗi sai Coi khối lượng bình tăng khối lượng kết tủa: n SO2 = n BaSO3 = 2, 72 ≈ 0, 0125 ( mol ) → V = 4.0, 0125.22, = 1,12 ( L ) → Chọn B 217 Coi khối lượng bình tăng khối lượng khí SO2: 2, 72 = 0, 0425 ( mol ) → V = 4.0, 0425.22, = 3,808 ( L ) → Chọn C 64 Câu 6: Đáp án B n SO2 = Xác định số mol ban đầu khí theo phương pháp đường chéo: n H2 n CO = 28 − 7, 20,8 4a = = = − 7, 5, a Cácphản ứng đốt cháy: t0 H + O → H 2O 4a 4a t0 CO + O2 → CO2 a a Dẫn sản phẩm cháy gồm H2O (4a mol) CO2 (a mol) vào dung dịch NaOH dư hai chất bị hấp thụ: 2NaOH + CO → Na CO3 + H O a a Khối lượng bình tăng lên = Tổng khối lượng H2O SO2 bị hấp thụ: 2,32 = m H2 O + m CO2 = 18.4a+ 44a → a=0,02 V=5.0,02.22,4=2,24 (L) Lỗi sai Coi khối lượng bình tăng khối lượng Na2SO4 dung dịch: n SO2 = n Na 2CO3 = 2,32 = 0, 022 ( mol ) → V = 5.0, 022.22, = 2, 464 ( L ) → Chọn B 106 Coi khối lượng bình tăng khối lượng khí CO2: Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 2,32 = 0, 053 ( mol ) → V = 5.0, 053.22, = 5,936 ( L ) → Chọn A 44 Câu 7: Đáp án C n CO2 = 0 t 2C + O → 2CO t C + O → CO → X {O2=x; CO=y; CO2=z Dẫn X qua nước vơ dư, có CO2 bị hấp thụ: CO + Ca(OH) → CaCO3 ↓ 0, 04 0, 04 → z = 0, 04 2, 24 = 0,1 x = 0, 04 x + y + z = 22, → → n C = n CO2 + n CO = 0, 06 Mặt khác: y = 0, 02 32x + 28y + 44z = 0,1.18.2 = 3, Bảo toàn nguyêntố O: n O = 2n O2 + 2CO + 2n CO2 = 0,18 Khối lượng cacbon bị đốt cháy = 0, 45.2 0, 06.12 = 3, ( gam ) 0,18 Lỗi sai Xét thiếu khí O2 dư quan tâm đến O2 dư lại quên CO tạo thành phản ứng cháy: Bài tốn vơ nghiệm Tính khối lượng cacbon =0,06.12=0,72 (gam): Chọn A Quên qui đổi mol số nguyêntố oxi: 0, 45 0, 06.12 = 1,80 ( gam ) : Chọn D 0,18 Chỉ tính lượng cacbon chuyển thành CO2: 0, 45.2 0, 04.12 = 2, ( gam ) : Chọn C 0,18 Câu 8: Đáp án B Tính số mol khí: n NO 44 − 36 0, 04 ( mol ) = = = n N2O 30 − 36 0, 03 ( mol ) (n CO + n N2O = 0, 07 ) Sơ đồ phản ứng 1: Al(NO3 )3 : x 1, 73 Al : x + HNO3 : → NH NO3 : a HNO :b NO : 0, 04 + + H 2O N O : 0, 03 (1) 0, 3x = 0,36 + 8a x = n v = 3n Al = 3n NO + 8n N 2O + 8n NH NO3 → → 3x = 80a 8m = 8(27 x) = 213x + 80a a = 0, 005 Sơ đồ phản ứng (Y tác dụng với dung dịch NaOH dư): Trang 13 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải HNO3 + NaOH → NaNO3 + H O (2) Al ( NO3 ) + 4NaOH → NaAlO + 3NaNO3 + 2H O (3) NH NO3 + NaOH → NaNO3 + NH ↑ + H O (4) Bảo toàn nguyêntố nitơ: b = 36,33 0, 0, − 3 ( mol ) ÷− 0, 04 − 2.0, 03 − 2.0, 005 = 63 0, 0, + 0, 005 = 0, 605 ( mol ) Số mol NaOH phản ứng = 4x + a + b = a ÷+ → a=0,605.40=24.2 (gam) Lỗi sai 0, 0, + Quên amoni nitrat: a = ÷.40 = 24 ( gam ) → Chọn D 0, + 0, 005 ÷.40 ≈ 18,9 ( gam ) Quên Al(OH)3 tan NaOH dư: a = 0, + → Chọn C 0, Bỏ qua phương trình (2) (4): a = ÷.40 ≈ 21,3 ( gam ) → Chọn A Câu 9: Đáp án A → Na 2SiO3 + 2H ↑ (a) Si + 2NaOH + H O (*) c) → Cu ( NO3 ) + 2NO ↑ +2H 2O (b) Cu + 4HNO3 ( đặ (*) ng) → Không phản ứng (c) CuS + H 2SO ( loaõ → NaCl + CO ↑ + H 2O (d) NaHCO3 + HCl (*) → 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ +8H 2O (e) 2KMnO + 16HCl (*) n) + H 2SO ( ñac ë) t → Na 2SO + SO ↑ + H 2O (g) Na 2SO3 ( raé (*) Lỗi sai Cho (b) Cu khơng tác dụng với axit nitrit đặc, nguội: Chọn D Nghĩ H2S axit yếu nên (c) bị H2SO4 đẩy khỏi muối CuS Câu 10: Đáp án C t (a) 2Mg + Si → Mg 2Si t (c) Fe + S → FeS t (e) C + ZnO → CO + Zn t (b) 2A l + 3I → 2AlI3 t (d) 3Ca + 2P → Ca P2 t (g) 2Mg + SiO2 → 2MgO + Si Trang 14 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Lỗi sai Cho (e) than cốc không khử ZnO → Chọn A Quên phản ứng (e) (g) → Chọn B Quên phản ứng (b), (e) (g) → Chọn C Trang 15 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... lượng H2O SO2 bị hấp thụ: 2, 32 = m H2 O + m CO2 = 18.4a+ 44 a → a=0, 02 V=5.0, 02. 22, 4 =2, 24 (L) Lỗi sai Coi khối lượng bình tăng khối lượng Na2SO4 dung dịch: n SO2 = n Na 2CO3 = 2, 32 = 0, 022 ( mol... 0, 04 2, 24 = 0,1 x = 0, 04 x + y + z = 22 , → → n C = n CO2 + n CO = 0, 06 Mặt khác: y = 0, 02 32x + 28 y + 44 z = 0,1.18 .2 = 3, Bảo toàn nguyên tố O: n O = 2n O2 + 2CO + 2n CO2 =... 2H 2O (*) ( b) 2F2 + 2H 2O → 4HF + O ↑ (*) ( c) 2H 2S + O → 2S + 2H 2O (*) O2 tác dụng với H2S dung dịch tạo lưu huỳnh ( d) Cl + 2NaBr → 2NaCl + Br2 ( e) 5SO + 2KMnO + 2H 2O → K 2SO