Đang tải... (xem toàn văn)
Bµi míi Hoạt động 1 kiÕn thøc cÇn nhí GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo chç trèng §Æc ®iÓm cÊu t¹o Phản ứng đặc trng øng dông Metan Etilen Axetilen Ben zen Rî[r]
(1)Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 1: ¤n tËp a Môc tiªu ¤n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ nguyªn tö, ph©n tö, c«ng thøc hãa häc, tªn gäi cña c¸c chÊt AxÝt, Baz¬, Muèi Cñng cè l¹i c¸c kiÕn thøc vÒ gi¶i bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc hãa häc vµ tÝnh theo PTHH, c¸c bµi tËp pha chÕ dd b đồ dùng dạy - học - Gi¸o viªn: B¶ng phô ghi bµi tËp - Học sinh: Ôn tập các kiến thức đã học lớp c Hoạt động dạy - học I ổn định lớp II ¤n tËp H® cña gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung Hoạt động «n tËp c¸c kiÕn thøc cÇn nhí GV: Cho häc sinh tr¶ lêi c¸c c©u hái I KiÕn thøc cÇn nhí - Nguyªn tö lµ g×? Nguyªn tö - Lµ nh÷ng h¹t v« cïng nhá vµ trung hßa vÒ ®iÖn Nguyªn tö gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ líp vá t¹o bëi electron mang ®iÖn tÝch ©m - Cho biÕt mèi quan hÖ gi÷a c¸c h¹t mang - Sè P = Sè e ®iÖn? - Ph©n tö lµ g×? Ph©n tö - Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm số nguyªn tö liªn kÕt víi vµ thÓ hiÖn ®Çy đủ tính chất hóa học chất Ph¶n øng hãa häc - Ph¶n øng hãa häc lµ g×? - Là quá trình làm biến đổi chất này thành - Kể tên các PƯHH đã học? chÊt kh¸c Học sinh nêu tên các PƯHH đã học ch¬ng tr×nh líp §Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng - Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng? A+B → C+D mC + mD = mA + mB Các công thức chuyển đổi - Cho biết công thức chuyển đổi khối l- m = n M (m : khối lợng, n: số mol, M:khối îng vµ lîng chÊt? lîng mol) - Viết công thức chuyển đổi lợng chất V = n 22,4 (n : số mol, V thể tích chất vµ thÓ tÝch? khÝ ®ktc) - Viết công thức tính nồng độ % và nồng độ mct mol/lÝt? C% = 100% mdd n CM = ( mol/lit) V Hoạt động lµm bµi tËp II Bµi tËp Bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau vµ Bµi cho biết đó là loại PƯ nào? o a C + O2 ⃗ a C + O2 ⃗ t o CO2 t ? b 2KClO3 ⃗ b KClO3 ⃗ t o 2KCl+ 3O2 ↑ t o KCl + ? c H2 + O2 ⃗ c H2 + O2 ⃗ t o H2O to ? (2) d H2 + CuO ⃗ d H2 + CuO ⃗ t o ? + ? t o Cu+ H2O ® Fe + CuSO4 - - → FeSO4+ ? ® Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu e Al + HCl - - → AlCl3 + ? e 2Al +6HCl → 2AlCl3 +3H2 ↑ GV: yªu cÇu häc sinh hoµn thµnh PTHH vµ häc sinh nªu tªn lo¹i ph¶n øng Bµi tËp Hßa tan 6,5 gam kÏm kim lo¹i cần dùng vừa đủ V(ml)dd HCl 1M a ViÕt PTHH s¶y ? b TÝnh V vµ thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ë ®ktc? Hs: th¶o luËn theo nhãm t×m c¸ch gi¶i bµi tËp Gv: Yªu cÇu HS tãm t¾t vµ viÕt PTHH Hs: §¹i diÖn cho nhãm lªn ch÷a phÇn b Gv: tæng kÕt vµ nhËn xÐt c¸c bíc gi¶i bµi tËp định lợng Bµi a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ b Ta cã: m 6,5 nZn= M = 65 =0,1mol - theo PTHH ta cã: nHCl = 2nZn = 2.0,1= 0,2 mol - vËy thÓ tÝch dd HCl lµ: n 0,2 V= = = 0,2(l) = 200ml CM - Theo PTHH ta cã: nH ❑2 = nZn = 0,1 mol vËy thÓ tÝch cña H2 ( ë ®kctc) lµ: V H ❑2 = 0,1 22,4 = 2,24 lit III Kiểm tra và đánh giá - Gv :Tæng kÕt l¹i néi dung toµn bµi - Lu ý học sinh các bớc giải bài tập định lợng IV DÆn dß - Hs: §äc l¹i bµi «xÝt SGK hãa - Nghiªn cøu th«ng tin bµi “TÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt, ph©n lo¹i «xÝt” Ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 2: TÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xÝt a Môc tiªu KiÕn thøc - Học sinh biết đợc tính chất hóa học ôxít bazơ, ôxít axít và dẫn đợc nh÷ng PTHH t¬ng øng víi mçi chÊt - Học sinh hiểu đợc sở để phân loại ôxít axít và ôxít bazơ dựa vào tính chất hãa häc cña chóng KÜ n¨ng Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hóa học ôxít để giải các bài tập định tính và định lợng Thái độ X©y dùng cho häc sinh ý thøc ham häc vµ muèn t×m hiÓu nh÷ng kiÕn thøc hãa häc b đồ dùng dạy - học - Hóa chất: CuO, CaO, H2O, CaCO3, Pđỏ, dd HCl, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh (3) c hoạt động dạy - học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Em h·y cho biÕt «xÝt lµ g×? LÊy vÝ dô? III Bµi míi Hoạt động Giáo viên - Học sinh Néi dung Hoạt động T×m hiÓu tÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt baz¬ I TÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt Gv: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm t¸c ¤xÝt baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc dông cña níc víi CaO nµo? Hs: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - Qua thí nghiệm em rút đợc kết luận gì kh¶ n¨ng ph¶n øng cña CaO víi níc? Gv: Nªu mét vµ vÝ dô kh¸c Hs: KÕt luËn a T¸c dông víi níc Gv: ChuyÓn ý CaO + H2O → Ca(OH)2 Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm BaO + H2O → Ba(OH)2 Hs: - Cho vµo èng nghiÖm mét Ýt bét CuO sau Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi níc t¹o đó thêm vào ml dd HCl thµnh dd baz¬ (KiÒm) - Quan s¸t vµ nªu c¸c hiÖn tîng s¶y Gv: Qua thÝ nghiÖm em rót kÕt luËn g×? - Hoµn thµnh c¸c PTHH sau? Fe2O3 + HCl - - → FeCl3 + ? Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + ? b T¸c dông víi axÝt Hs: Hoµn thµnh c¸c PTHH CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - Em h·y kÕt luËn vÒ kh¶ n¨ng ph¶n øng cña «xÝt baz¬ víi axÝt? ¤xÝt baz¬ t¸c dông víi axÝt t¹o thµnh muèi Gv:thuyÕt tr×nh vÒ néi dung tÝnh chÊt vµ níc (?)Em h·y hoµn thµnh c¸c PTHH sau c T¸c dông víi «xÝt axÝt BaO + CO2 - - → CaO + CO2 → CaCO3 Na2O + CO2 → Hs: Rót kÕt luËn Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi «xÝt axÝt t¹o thµnh muèi Hoạt động T×m hiÓu tÝnh chÊt hãa häc cña «xÝt axit ¤xÝt axÝt cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc Gv: lµm thÝ nghiÖm nµo? - cho biÕt c¸c hiÖn tîng s¶y vµ gi¶i thÝch rót kÕt luËn ? a T¸c dông víi níc Hs: Thảo luận trả lời, nêu đợc P2O5 tan n- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 íc t¹o dd cã tÝnh axÝt NhiÒu «xÝt axÝt t¸c dông víi níc t¹o thµnh Gv:Nªu thªm mét sè thÝ dô dd axÝt Hs: Rót kÕt luËn Gv: BiÓu diÔn thÝ nghiÖm xôc khÝ CO vµo dd b T¸c dông víi baz¬ níc v«i CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Hs: Quan s¸t vµ rót nhËn xÐt vÒ c¸c hiÖn tîng «xÝt axÝt t¸c dông víi dd baz¬ tao thµnh thÝ nghiÖm muèi vµ níc - Nªu vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn tîng s¶y thÝ nghiÖm? c T¸c dông víi «xÝt baz¬ Hs: kÕt luËn Gv: Më réng cã thÓ t¹o thµnh muèi trung hoµ CaO + CO → CaCO3 hoÆc muèi axÝt Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: Mét sè «xÝt baz¬ t¸c dông víi «xÝt axÝt t¹o CO2 + BaO - - - → thµnh muèi CO2 + Na2O - - - → Tæng kÕt Hoạt động T×m hiÓu vÒ viÖc ph©n lo¹i oxit II Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xÝt Dựa vào tính chất hoá học ôxít đợc chia Gv: Yªu cÇu häc sinh nghiªn cøu th«ng tin lµm bèn lo¹i: (4) s¸ch gi¸o khoa (?) Ôxít đợc phân loại nh nào? Dựa trên së nµo? Hs: Tr¶ lêi Gv: NhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc - ¤xÝt baz¬ ¤xÝt axÝt ¤xÝt trung tÝnh ¤xÝt lìng tÝnh IV Kiểm tra và đánh giá - Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK - HS: §äc kÕt luËn vµ gi¶i bµi tËp sgk/6 V DÆn dß - Häc sinh lµm c¸c bµi tËp: 1, 2, sgk/6 - §äc tríc bµi “Mét sè «xÝt quan träng” Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng (TiÕt 1) A CANXI OXIT A Môc tiªu - Hs hiÓu ®c nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña canxi oxit (CaO) - BiÕt ®c c¸c øng dông cña canxi oxit - BiÕt ®c c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña CaO vµ kh¶ n¨ng lµm c¸c bµi tËp ho¸ hoc B §å dïng d¹y häc ChuÈn bÞ cho nhãm HS lµm thÝ nghiÖm, mçi nhãm gåm: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, CaCO3 èng nghiÖm, kÑp gç, cèc tt, èng hót C Hoạt động dạy - học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Nªu c¸c t/c ho¸ häc cña oxit baz¬, viÕt c¸c PTP¦ minh ho¹ (HS nêu t/c; lu lại góc bảng phải để dùng cho học bài mới) III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động T×m hiÓu tÝnh chÊt cña canxi «xÝt GV khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có I Tính chất canxioxit c¸c t/c ho¸ häc cña oxit baz¬ (ghi ë gãc b¶ng 1) TÝnh chÊt vËt lÝ ph¶i) - CaO lµ chÊt r¾n, mµu tr¾ng GV yªu cÇu HS quan s¸t mét mÈu CaO, vµ nªu - to nãng ch¶y = 2585oC c¸c t/c vËt lÝ c¬ b¶n GV: Chúng ta hãy thực số thí nghiệm để 2) Tính chất hoá học: a) T¬ng t¸c víi níc chøng minh c¸c t/c hh cña CaO GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm - Cho mÈu nhá CaO vµo èng nghiÖm vµ èng nghiÖm CaO + H2O Ca(OH)2 - Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm (dùng đũa tt trộn đều) - Nhá dd HCl vµo èng nghiÖm HS: lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t GV: Gäi HS nhËn xÐt vµ viÕt PTP¦ - ë èng ngiÖm 1: P/ to¶ nhiÒu nhiÖt, sinh chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan Ýt níc (5) GV: P/ CaO víi níc gäi lµ p/ t«i v«i - Ca(OH)2 Ýt tan níc, phÇn tan níc t¹o thµnh dd baz¬ - CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chÊt HS: NhËn xÐt tiÕp: - ë èng ngiÖm 2: P/ to¶ nhiÒu nhiÖt CaO + 2HCl CaCl2 + H2O GV: Nhờ t/c này CaO đợc dùng để khử chua đất trång trät, xö lÝ níc th¶i cña nhiÒu nhµ m¸y ho¸ chÊt GV: Thuyết trình: Để CaO kk nhiệt độ thờng CaO hấp thụ CO2 tạo canxicacbonat HS: ViÕt PTP¦ vµ rót kÕt luËn b) T¸c dông víi axit CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c) T¸c dông víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) KÕt luËn: Canxi oxit lµ oxit baz¬ Hoạt động T×m hiÓu øng dông cña canxi «xÝt II øng dông cña canxi oxit GV: C¸c em h·y nªu øng dông cña Canxi oxit SGK HS: Nªu øng dông Hoạt động III 3S¶n xuÊt canxi oxit T×m hiÓu s¶n xuÊt canxi «xÝt GV: Trong thực tế ngời ta sản xuất CaO từ - Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than đá, nguyªn liÖu nµo? cñi, dÇu ) HS: Tr¶ lêi c©u hái GV ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c p/ hh x¶y lß nung - C¸c p/ ho¸ häc x¶y lß nung vôi; Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi vôi sèng C + O2 to CO2 HS ViÕt PTP¦ CaCO3 to CaO + CO2 GV: Gọi HS đọc bài Em có biết? IV Kiểm tra và đánh giá Bài tập : Viết PTPƯ cho biến đổi sau: Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 GV: gäi HS ch÷a bµi tËp, tæ chøc cho HS n/x vµ GV chÊm ®iÓm V DÆn dß VÒ nhµ lµm c¸c bµi tËp:1,2,3,4 vµ SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 4: Mét sè Oxit quan träng (TiÕt 2) B Lu huúnh dioxit (SO2) A Môc tiªu - Häc sinh biÕt ®c c¸c tÝnh chÊt cña SO2 - BiÕt ®c c¸c øng dông cña SO2 vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp (6) - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ kÜ n¨ng lµm c¸c bµI tËp tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh hãa häc B §å dïng d¹y häc - Ho¸ chÊt: H2SO4, Na2SO3, dd Ca(OH)2 - Dông cô: èng ch÷ L, b×nh cÇu, cèc thuû tinh C Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò 1- Nªu t/c hh cña oxit axit - viÕt c¸c PTP¦ minh häa (HS viết t/c góc phải bảng để sử dụng cho bài mới) Ch÷a bµi 4(SGK) (CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam) III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động T×m hiÓu tÝnh chÊt cña lu huúnh §ioxit GV giíi thiÖu c¸c t/c vËt lÝ GV: Giíi thiÖu: Lu huúnh ®I o xit cã t/c hh cña o xit a xit (C¸c t/c ghi ë gãc b¶ng) HS: nh¾c l¹i tõng t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa I TÝnh chÊt cña lu huúnh ®i oxit: 15p a TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK b TÝnh chÊt hãa häc: 1) T¸c dông víi níc: SO2 + H2O -> H2SO3 Axit sunfuz¬ GV: SO2 lµ chÊt g©y « nhiÔm kk, lµ mét 2) T¸c dông víi d/d ba z¬: nh÷ng ng/nh©n g©y ma a xit SO2 + Ca(OH)2 -> Ca SO3 + H2O 3) T¸c dông víi o xit ba z¬: SO2 + Na2O -> Na2SO3 HS đọc tên các muối tạo thành KL: Lu huúnh ®i oxit lµ oxit axit Hoạt động T×m hiÓu øng dông cña lu huúnh §ioxit HS tù rót kÕt luËn vÒ t/c hh cña SO2 GV giíi thiÖu c¸c øng dông cña SO2 II øng dông cña lu huúnh ®ioxit SGK Hoạt động T×m hiÓu c¸ch ®iÒu chÕ lu huúnh §ioxit GV giíi thiÖu c¸ch ®/c SO2 PTNo HS viÕt PTP¦ GV: ? SO2 thu b»ng c¸ch nµo nh÷ng c¸ch sau: a) §Èy níc b) §Èy k/k ( óp b×nh thu) c) §Èy k/k (Ngöa b×nh thu) ? Gi¶i thÝch III §iÒu chÕ lu huúnh ®ioxit: 4p Trong phßng thÝ nghiÖm a) Muèi sun fit + axit (d/d HCl, H2SO4) VD: Na2SO3+H2SO4 -> Na2SO4+H2O+SO2 - Thu khÝ: §Èy kk (óp b×nh) (7) GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ b) vµ c«ng nghiÖp GV Gäi HS viÕt c¸c PTP¦ b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu Trong c«ng nghiÖp: - §èt lu huúnh k/k : S + O2 -> SO2 - §èt quÆng Pirit s¾t: FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2 IV Kiểm tra và đánh giá - Gäi HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi - HS lµm bµi (11-SGK) V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, 5, (SGK-11) - GV híng dÉn bµi Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 5: TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit A Môc tiªu - HS biết đợc các tính chất hoá học chung a xit - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ cña axit, kÜ n¨ng ph©n biÖt dung dÞch axit víi dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo PTHH b §å dïng d¹y - häc - Hãa chÊt: Cu, Zn, Qu× tÝm, d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein - Dông cô: KÑp gç, èng hót, èng nghiÖm Sử dụng cho các thí nghiệm: 1, 2-thêm ống đựng Cu để đối chứng; Thí nghiệm - thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ - B¶ng phô: §¸p ¸n bµi (40-SBS) C Hoạt động dạy - học I ổn định lớp II KiÓm tra- Ch÷a bµi tËp - §Þnh nghÜa, c«ng thøc chung cña a xit? - Gäi HS ch÷a BT2 (SGK-11) a Cho nớc, nhúng quì, phân biệt axit - bazơ, từ đó suy luận chất ban đầu là oxit axit hay oxit baz¬ b Dùng nớc vôi để nhận SO2, còn lại là O2 III Bµi míi Néi dung Hoạt động GV và HS Hoạt động T×m hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit (8) I TÝnh chÊt hãa häc cña axit HS làm T/no nhỏ giọt d/d HCl vào mẩu giấy Axit làm đổi màu chất thị: qu× tÝm -> Rót nhËn xÐt D/d axit lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh mµu đỏ Bài tập: Trình bày p/p hh để phân biệt các d/d ko mµu: NaCl, NaOH, HCl HS Lµm bµi - HS kh¸c nhËn xÐt, söa sai GV Đa đáp án đúng T¸c dông víi kim lo¹i: GV Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm HS Lµm thÝ nghiÖm: - Cho Ýt kim lo¹i Zn vµo èng nghiÖm - Cho Ýt Cu vµo èng nghiÖm - Nhá 1ml d/d HCl vµo èng nghiÖm vµ quan s¸t HS nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt, ViÕt PTP¦ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - èng1 cã bät khÝ tho¸t ra, KL bÞ tan dÇn - èng kh«ng cã h/tîng g× HS viÕt PTP¦ gi÷a Al, Fe víi d/d HCl, D/d 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 H2SO4 lo·ng GV Gäi HS nªu kÕt luËn Fe + 2HCl FeCl2 + H2 KÕt luËn: D/d axit t/d nhiÒu KL t¹o muèi vµ gi¶i phãng H2 Lu ý: Axit HNO3 t/d đợc với nhiều KL, nhng không giải phóng H2 GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm LÊy ml d/d NaOH vµo èng nghiÖm, nhá T¸c dông víi baz¬: giät phenolphthalein vµo èng nghiÖm - nhá tõ tõ H2SO4 vµo - Quan s¸t, gi¶i thÝch hiÖn tîng 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O d/d d/d d/d l HS tiÕn hµnh theo híng dÉn, nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ (D/d NaOH cã phenolphtalein tõ mµu hång trë KÕt luËn: vÒ kh«ng mµu) - Axit t/d víi baz¬ t¹o muèi vµ níc - P/ gi÷a axit víi baz¬ gäi lµ p/ trung hßa GV gäi HS nªu kÕt luËn HS nªu kÕt luËn Axit t¸c dông víi oxit baz¬: HS nhí l¹i t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O r d/d d/d l Axit t/d víi o xit ba z¬ t¹o muèi vµ níc T¸c dông víi muèi: (Häc sau) Hoạt động axit m¹nh vµ axit yÕu II A xit m¹nh vµ a xit yÕu GV giíi thiÖu c¸c a xit m¹nh, yÕu SGK IV Kiểm tra đánh giá - HS nh¾c ND chÝnh cña bµi - Bµi tËp 2: ViÕt PTP¦ cho d/d HCl lÇn lît t/d - GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, söa sai víi: a) Ma gie; b) S¾t(III) hi®roxit; c) KÏm oxit; d) Nh«m oxit V DÆn dß (9) Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, (SGK); 1, 2, (SBT) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 6: Mét sè axit quan träng a Môc tiªu - HS biết đợc các tính chất hoá học H2SO4 loãng - Axit H2SO4 đặc có t/c hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nớc, dẫn đợc ptp cho nh÷ng tÝnh chÊt nµy - Biết đợc cách viết đúng cá PTPƯ thể tính chất hoá học chung axit - Vận dụng tính chất H2SO4 việc giải các bài tập định tính và định lợng b đồ dùng dạy - học - Dung dịch HCl, ddH2SO4 loãng, quỳ tím, H2SO4 đặc, Al Zn Fe, Cu(OH)2, ddNaOH, CuO Cu - Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç c hoạt động dạy - học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò 1) Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit 2) Ch÷a bµi tËp tr14 MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ) III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động tÝnh chÊt vËt lý cña axit sunfuric GV Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc, HS - DD H2SO4 đậm đặc có nồng độ 98% nhận xét và đọc SGK - Cách pha loãng: Cho từ từ axit vào nước GV hớng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc vµo níc, kh«ng lµm ngîc l¹i Hoạt động tÝnh chÊt hãa häc cña axit sunfuric GV: H2SO4 loãng có đủ các t/c hh 1) H SO loãng có đủ các t/c hh axit axit m¹nh - Làm đổi màu quì tím thành đỏ - T¸c dông víi kim lo¹i (Mg, Al, Fe ) GV yªu cÇu HS tù viÕt l¹i c¸c t/c hh cña axit, Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 đồng thời viết các ptp minh hoạ - với H2SO4 - T¸c dông víi baz¬ HS thùc hiÖn, HS kh¸c nhËn xÐt Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O HS thùc hiÖn, HS kh¸c nhËn xÐt - T¸c dông víi oxit: H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O - T¸c dông víi muèi Axit sunfuric đặc có tính chất GV làm thí nghiệm t/c đặc biệt H 2SO4 hóa học riêng đặc (SGK) a) T¸c dông víi kim lo¹i: HS Quan s¸t hiÖn tîng GV gọi HS nêu tợng và rút nhận Nhận xét : H SO đặc nóng t/d với Cu, sinh (10) xÐt HS nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm: SGK GV: KhÝ tho¸t ë èng nghiÖm lµ khÝ SO2; d/d cã mµu xanh lam lµ CuSO4 GV: Gäi mét HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng HS: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng: GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng đợc với nhiều kim loại khác tạo thành muèi sunfat, kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 HS: Nghe vµ ghi bµi GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm SGK HS: Lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng: GV: Híng dÉn HS gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ nhËn xÐt HS: Gi¶i thÝch hiÖn tîng vµ nhËn xÐt: GV: Lu ý: Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn träng SO2 vµ d/d CuSO4 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 H2SO4 §Æc cßn t¸c dông ®c víi nhiÒu kim lo¹i kh¸c t¹o thµnh muèi sunfat, kh«ng gi¶i phãng khÝ H2 b) TÝnh h¸o níc: C12H22O11 11H2O+ 12C H2SO4 dac IV Kiểm tra và đánh giá 1) Gäi HS nh¾c l¹i träng t©m cña tiÕt häc 2) bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH) 2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 a) Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn b) ViÕt c¸c ptp (nÕu cã) cña c¸c chÊt trªn víi: - Níc - D/d axit H2SO4 lo·ng - D/d KOH GV gäi HS ch÷a tõng phÇn, tæ chøc cho HS líp nhËn xÐt - ChÊt t/d níc: SO3, K2O, P2O5 - ChÊt t/d dd H2SO4 lo·ng: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO - ChÊt t/d dd KOH: SO3, P2O5) V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 4, 6, tr 19 - SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 7: Mét sè axit quan träng (TiÕp) a Môc tiªu HS biết đợc: - BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 vµ muèi sunfat - Những ứng dụng quan trọng axit này đời sống, sản xuất - C¸c nguyªn liÖu vµ c«ng ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 c«ng nghiÖp - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nhãn, kĩ làm bài tập định lợng b §å dïng d¹y - häc - Dïng cho nhãm HS - ThÝ nghiÖm phÇn V - Ho¸ chÊt: H2SO4 lo·ng, dd BaCl2, dd Na2SO4 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút c Hoạt động dạy - học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò (11) * ch÷a bµi tËp - Nªu c¸c t/c hh cña H2SO4 lo·ng, viÕt c¸c ptp minh ho¹ - Ch÷a bµi tËp 6: - GV gäi HS líp nhËn xÐt, GV chÊm ®iÓm III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động t×m hiÓu øng dông cña axit sunfuric GV: Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh 12 vµ nªu c¸c III øng dông øng dông quan träng cña H2SO4 SGK HS: Nªu c¸c øng dông cña H2SO4 Hoạt động t×m hiÓu quy tr×nh s¶n xuÊt axit sunfuric GV: ThuyÕt tr×nh vÒ nguyªn liÖu s¶n xuÊt 1) Nguyªn liÖu: S hoÆc pirit s¾t (FeS2 ) H2SO4 vµ c¸c c«ng ®o¹n s¶n xuÊt H2SO4 2) C¸c c«ng ®o¹n chÝnh: HS: Hs nghe, ghi bµi vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n - S¶n xuÊt lu huúnh ®ioxit to øng S + O2 SO2 HoÆc: 4FeS2 + llO2 to 2Fe2O3 + SO2 - S¶n xuÊt lu huúnh Trioxit: to 2SO2 + O2 2S03 - S¶n xuÊt H2SO4: SO3 + H2O H2SO4 Hoạt động NhËn biÕt Axit Sunfuric vµ muèi Sunfat Dung dÞch BaCl (hoÆc dung dÞch Ba(NO ) , dung dÞch Ba (OH)2 đợc dùng GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm - Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm làm thuốc thử để nhận gốc Sunfat - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm ống nghiệm thấy xuất kết - Nhá vµo mçi èng nghiÖm giät dung dÞch tña tr¾ng BaCl2 ,(hoÆc Ba (NO3)2 , Ba (OH)2) -> Quan s¸t, nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n Ph¬ng tr×nh: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl øng HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm HS: Nªu hiÖn tîng Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl NhËn xÐt: Gèc Sunfat =SO4 c¸c ph©n tö H2SO4, Na2SO4 kÕt hîp víi nguyªn tè Bari ph©n tö BaCl2 t¹o kÕt tña tr¾ng lµ BaSO4 GV: híng dÉn HS rót kÕt luËn GV: Nªu kh¸i niÖm vÒ thuèc thö IV Kiểm tra và đánh giá Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị nhãn đựng các dung dịch không mầu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 HS: Lµm bµi lý thuyÕt vµo vë Bµi tËp : Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) Fe + ? ? + H2 g) H2SO4 + ? HCl + ? b) Al + ? Al2 (SO4)3 + ? h) Cu + ? CuSO4 + ? + ? (12) c) Fe (OH)3 + ? FeCl3 + ? d) KOH + ? K3PO4 + ? i) CuO + ? ? + H2O k) FeS2 + ? ? + SO2 V Bµi tËp vÒ nhµ - Bµi tËp vÒ nhµ: 2, 3, - tr.19 SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 8: LuyÖn tËp TÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit A Môc tiªu - HS đợc ôn tập lại các t/c hóa học oxit và axit - Rèn luyện kĩ làm các bài tập định tính và định lợng B đồ dùng dạy - học - sơ đồ trống và các mảnh ghép tạo sơ đồ hoàn chỉnh Tr20-SGK - HS «n tËp l¹i c¸c t/c cña oxit axit, oxit baz¬, axit c Hoạt động dạy - học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động KiÕn thøc cÇn nhí GV đính sơ đồ trống theo mẫuT-60 SBS I KiÕn thøc cÇn nhí HS thảo luận nhóm để hoàn thành sơ đồ 1.TÝnh chÊt hãa häc cña o xit: -> C¸c nhãm nhËn xÐt, söa sai HS thảo luận chọn chất để viết PTPƯ minh häa cho c¸c chuyÓn hãa TiÕn hµnh t¬ng tù nh phÇn TÝnh chÊt hãa häc cña a xit Hoạt động tiÕn hµnh lµm bµi tËp HS lµm bµi - GV gîi ý - Những oxit nào t/d đợc với nớc? (SO2, Na2O, CO2, CaO) - Những o xit nào t/d đợc với a xit? (CuO, Na2O, CaO.) - Những oxit nào t/d đợc với d/d ba zơ (SO2, II Bµi tËp 1.Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất nào t/d đợc với: a) Níc b) Axit clohi®ric (13) CO2) c) Natri hi®roxit ViÕt PTP¦ nÕu cã Bài tập 2: Viết PTHH biểu diễn biến hóa sau: S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4 -> BaSO4 Bµi tËp 3: Hßa tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml d/d HCl 3M a) ViÕt PTP¦ b) TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra( ë ®ktc c) Tính CM d/d thu đợc sau p/(coi Vd/d sau p/ thay đổi ko đáng kể so với V d/d HCl đã dïng) GV: Gäi 1h/s nh¾c l¹i c¸c bíc cña bµi tËp tÝnh Bµi gi¶i: theo PT a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Gäi HS nªu c¸c CT ph¶i sö dông bµi nHCl ban ®Çu = CM V =3 0,05= 0,15 HS lµm vµo vë mol b) nMg = 1,2 : 24 =0,05 mol Theo PTP¦ : nHClp/ =2nMg = 0,05 = 0,1 mol =>D HCl nH2 = nMgCl2= nMg= 0,05 mol VH2= 0,05 22,4= 1,12 lit c) D/d sau p/ cã MgCl2,HCl d nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05 mol CM HCl d = 0,05: 0,05= 1M CM MgCl2 = 0,05 : 0,05= 1M III DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 2, 3, 4, (SGK); 1, 2, 3, (SBT) - Chuẩn bị: Nghiên cứu bài thực hành Nêu mục đích, cách tiến hành Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 9: (14) Thùc hµnh TÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit A Môc tiªu - Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu KT t/c hh oxit, axit - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng vÒ thùc hµnh hãa häc, gi¶i c¸c bµi tËp thùc hµnh hãa häc - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc b §å dïng d¹y häc Sö dông cho nhãm/1 líp; mçi nhãm gåm: - Hóa chất: Vôi sống, P, d/d BaCl 2, nớc; lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số thứ tự: d/d H2SO4, HCl, Na2SO4 - Dụng cụ: lọ thủy tinh, thìa sắt, ô/nghiệm có đánh số thứ tự, ống nghiệm không đánh số, đèn cồn c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra - KiÓm tra dông cô, hãa chÊt - TÝnh chÊt hh cña oxit baz¬ - TÝnh chÊt hh cña oxit axit - TÝnh chÊt hh cña a xit III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động TiÕn hµnh thÝ nghiÖm HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK, I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm TÝnh chÊt hãa häc cña o xit: Quan s¸t n/x, gi¶i thÝch h/tîng a) ThÝ nghiÖm1: Ph¶n øng cña canxioxit víi níc -N/x: + MÈu CaO nh·o + P/ táa nhiÒu nhiÖt + Thö d/d sau p/ b»ng giÊy qu× tÝm: GiÊy quú tÝm chuyÓn xanh -> D/d thu đợc có tính bazơ => KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña CaO CaO + H2O -> Ca(OH)2 => CaO cã t/c hh cña oxit baz¬ TiÕn hµnh t¬ng tù phÇn a - NhËn xÐt: + Đốt P tạo hạt nhỏ, trắng, tan đợc níc t¹o d/d suèt + nhúng mẩu quì tím vào d/d đó , quì tím hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu đợc có tính a xit => Rót KL GV híng dÉn HS c¸ch lµm: - Ph©n lo¹i vµ gäi tªn chÊt - Dựa vào t/c hh khác để phân biệt chóng + D/d a xit làm quì tím ngả đỏ b) ThÝ nghiÖm 2: P/ cña ®iphotphopenta oxit víi níc P2O5 cã t/c cña oxit axit 4P + 5O2 -> 2P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 NhËn biÕt c¸c d/d ThÝ nghiÖm 3: Cã lä ko nh·n, mçi lä đựng d/d là: H2SO4, HCl, Na2SO4 H·y tiÕn hµnh nh÷ng Tno nhËn biÕt các lọ hóa chất đó (15) + NÕu nhá d/d HCl vµ H2SO4 th× chØ cã d/d H2SO4 xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng HS nªu c¸ch lµm: (SGK) KÕt qu¶ thÝ nghiÖm: C¸c nhãm HS tiÕn hµnh Tno - Lọ đựng d/d:……… C¸c nhãm b¸o c¸o K/q TNo - Lọ đựng d/d………… - Lọ đựng d/d………… Hoạt động ViÕt b¶n têng tr×nh Bản tường trình Tên TN Các bước tiến hành Canxi oxit t¸c dông víi n- - Cho vµo èng nghiÖm Ýt CaO íc - Thªm vµo -2 ml níc Nhá dd lªn giÊy quú tÝm Hiện tượng, PTHH §iph«tpho penta oxit t¸c dông víi níc - §èt Ýt P trªn mu«i s¾t ®a vµo èng nghiÖm - Cho ít nớc vào ống ng đó và lắc tan - Nhá dd lªn giÊy quú tÝm Nhận biết các dung dịch: - Lấy mẫu thử và đánh số HCl, H2SO4, Na2SO4 - LÊy giÊy quú tÝm nhóng vµo mÉu thö - Nhá dung dÞch BaCl2 vµo dd cßn l¹i IV KÕt thóc - GV nhËn xÐt giê thùc hµnh - HS vÖ sinh phßng thùc hµnh V DÆn dß - Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 10: KiÓm tra viÕt A Môc tiªu - Kiểm tra các kiến thức trọng tâm chơng 1, phần oxit và axit để đánh giá kết häc tËp cña HS - Rèn luyện kĩ làm bài tập định tính và định lợng b Ma trận đề Mức độ Th«ng hiÓu NhËn biÕt VËn dông Tæng Oxit 2® 2® 2® 6® Axit 3® 4® Tæng 3® 5® 10 ® Chủ đề c TiÕn tr×nh giê kiÓm tra I ổn định lớp 2® (16) II Phát đề PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan Hãy khoanh tròn vào chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng C©u 1: §¬n chÊt sau t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh chÊt khÝ: A Cacbon B S¾t C §ång D B¹c C©u 2: ChÊt t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch lµm phenolphtalein kh«ng mµu chuyÓn thành màu đỏ: A CO2 B K2O C P2O5 D SO2 Câu 3: Giấy quì tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ : A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH; B mol HCl vµ mol KOH C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl; D mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH PhÇn II Tù luËn C©u 4: Cho nh÷ng chÊt sau: CuO, Cu, MgO, H2O, SO2, FeCl3 H·y chän nh÷ng chÊt thÝch hîp để điền vào chỗ trèng vµ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: A HCl + CuCl2 + B H2SO4 đặc nóng + Cu CuSO4 + H2O + C Mg (OH)2 (r) + H2O D HCl + Fe2O3 + Câu 5: Có lọ không ghi nhãn, lọ đựng chất rắn, trắng là CaO và P 2O5 Hãy nhận biÕt mçi chÊt trªn b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y C©u 6: Cho 50 ml dung dÞch NaOH 1M t¸c dông víi 50 ml dung dÞch H 2SO4 0,5 M TÝnh nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể biÓu ®iÓm PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u (1 ®iÓm): B; C©u (1 ®iÓm): B ; C©u (1 ®iÓm): D PhÇn II Tù luËn (7 ®iÓm) C©u (2 ®iÓm) A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O (0,5 ®iÓm) B 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 (0,5 ®iÓm) C Mg(OH)2 MgO + H2O (0,5 ®iÓm) D 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O (0,5 ®iÓm) C©u 5(2 ®) - §¸nh sè tt c¸c lä hãa chÊt vµ lÊy mÉu thö 0,25 ® - Cho nớc vào ống nghiệm và lắc 0,5 ® - Lần lợt nhỏ các d/d thu đợc vào giấy quì tím 0,25 ® + NÕu giÊy qu× tÝm ng¶ xanh:d/d lµ Ca(OH)2, chÊt bét ban ®Çu lµ CaO CaO + H2O -> Ca(OH)2 0,5 ® + Nếu quì tím nhả đỏ, d/d là H3PO4, chất bột ban đầu là P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,5 ® C©u 6:(3®) nNaOH= 0,05 = 0,05 mol nH2SO4= 0,05 0,5 = 0,025 mol 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O Theo PTP¦ nNaOH= nH2SO4= 0,025 = 0,05 mol => vừa đủ2 chất , ko d nNa2SO4= nH2SO4= 0,05mol; 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® (17) Vd/d sau p/= 0,05 + 0,05 = 0,1 lit CM(Na2SO4) =0,05 : 0,1 = 0,005 M 0,5 ® 0,5 ® Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 11: TÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ a Môc tiªu HS biết đợc: - Những t/c hh chung ba zơ và viết đợc PTHH tơng ứng cho t/c - HS vận dụng hiểu biết mình t/c hh ba zơ để giải thích tợng thờng gặp đ/s sản xuất - HS vận dụng đợc t/c bazơ để làm các BT định tính và định lợng b đồ dùng dạy học - nhãm HS lµm thÝ nghiÖm ë líp - Hãa chÊt: D/ Ca(OH)2, d/d NaOH, phenolphthalein, qu× tÝm, Cu(OH)2 - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống hút - Bảng phụ chép BT và đáp án bài 2(75)SBS c hoạt động dạy học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động T¸c dông cña d/d baz¬ víi chÊt chØ thÞ mµu T¸c dông cña d/d baz¬ víi chÊt chØ thÞ HS lµm Tno theo híng dÉn SGK mµu => §¹i diÖn c¸c nhãm HS nªu n/x Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng - D/d ba zơ(Kiềm) làm đổi màu chất thị: + Qu× tÝm ng¶ xanh c¸c d/d ko mµu sau: H 2SO4, Ba(OH)2, + Phenoltalein ko màu ngả đỏ HCl H·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt c¸c lä d/d trªn mµ chØ dïng qu× tÝm (Dùng quì tím, nhận đợc d/d Ba(OH)2 Còn lại d/d axit, dùng d/d BaCl 2, nhận đợc H2SO4) Hoạt động T¸c dông cña d/d baz¬ víi oxit axit HS nhí l¹i t/c nµy (Bµi oxit) viÕt PTP¦ minh T¸c dông cña d/d ba z¬ vãi oxit axit häa D/d ba z¬ t/d víi o xit a xit t¹o muèi vµ níc GV: Gäi HS lªn b¶ng viÕt PTHH Ca(OH)2 + SO2 -> CaCO3 + H2O KÕt luËn: Dung dÞch baz¬ t/d víi oxit axit t¹o thµnh muèi vµ níc Hoạt động T¸c dông cña baz¬ T¸c víi dôngaxit víi axit HS nhí l¹i KT bµi a xit Ba zơ tan và ko tan t/d đợc với a xit tạo (18) P/ gi÷a a xit vµ ba z¬ gäi lµ p/ g×? muèi vµ níc Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O r d/d d/d l Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O d/d d/d d/d l Hoạt động baz¬ kh«ng tan bÞ4.nhiÖt ph©n Ba z¬ ko tan bÞhñy nhiÖt ph©n hñy ko tan bÞ nhiÖt ph©n hñy t¹o oxit vµ nHS lµm thÝ nghiÖm nung Cu(OH)2 nhËn xÐt Baz¬ íc to mµu cña chÊt r¾n tríc vµ sau nung Cu(OH)2 CuO + H2O r(xanh) r(®en) l III Kiểm tra và đánh giá Nªu c¸c t/c hãa häc cña baz¬, ph©n biÖt t/c cña baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan Cho c¸c chÊt sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 - Gäi tªn, ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn - Trong c¸c chÊt trªn, chÊt nµo t/d víi: * D/d H2SO4 lo·ng * KhÝ CO2 ChÊt nµo bÞ nhiÖt ph©n hñy? ViÕt c¸c PTP¦ x¶y HS lµm bµi vµo vë GV híng dÉn nÕu cÇn IV DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ:1,2,3,4,5(SGK); 1,2,3(SBT) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 12: Mét sè baz¬ quan träng A natri hi®oxit a môc tiªu - HS biết đợc các t/c vật lí, t/c hóa học NaOH Viết đợc các PTPƯ minh họa cho c¸c t/c hãa häc cña NaOH - BiÕt p/p SX NaOH c«ng nghiÖp - Rèn luyện kĩ làm các bài định tính và định lợng môn b đồ dùng dạy học - Hãa chÊt: NaOH khan, níc - Dông cô: èng nghiÖm, th×a thñy tinh, nhiÖt kÕ (19) c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra- Ch÷a bµi tËp - Nªu c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ tan(kiÒm) (Ghi lại góc bảng phải để giữ lại học bài mới) Nªu c¸c t/c hh cña baz¬ kh«ng tan So s¸nh t/c cña ba z¬ tan vµ ba z¬ ko tan - HS ch÷a BT SGK - tr25 III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý I TÝnh chÊt vËt lÝ HS quan s¸t NaOH khan èng nghiÖm SGK Cho nớc vào Ô/n, lắc đều, xờ tay vào Ô/n => NhËn xÐt ht HS đọc SGK để bổ xung các t/c vạt lí d/d NaOH Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc II TÝnh chÊt hãa häc Natri hi®roxit thuéc lo¹i h/c hh nµo? NaOH có đủ các t/c hh ba zơ tan -> Dù ®o¸n t/c hh cña NaOH? ViÕt PTP¦ D/d NaOH lµm qu× tÝm ng¶ xanh, minh häa phenoltalein ko màu ngả đỏ 2) T¸c dông víi a xit NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O 3) T¸c dông víi oxit axit: 2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O 4) T/d d d muèi: NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 Hoạt động øng dông cña natrihidroxit III øng dông HS quan s¸t h×nh vÏ” Nh÷ng øng dông cña SGK NaOH -> Mét em nªu c¸c øng dông cña NaOH - GV giíi thiÖu Hoạt động s¶n xuÊt natrihidroxit IV S¶n xuÊt nat ri hi ® ro xit: 3p §iÖn ph©n d/d NaCl b·o hßa (cã mµng ng¨n) 2NaCl + 2H2O §pmn 2NaOH + Cl2 + H2 IV Kiểm tra và đánh giá Gäi HS nh¾c l¹i nd chÝnh cña bµi Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4 (20) NaOH Na3PO4 HS lµm bµi tËp vµo vë, GV chÊm vë cña sè HS V DÆn dß - Bµi tËp: 1, 2, 3, 4(SGK); 1, 2(SBT) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 13: Mét sè baz¬ quan träng(TiÕp) b canxi hi®oxit a Môc tiªu - HS biết đợc các t/c vật lí, các t/c hh can xi hi đ ro xit - BiÕt c¸ch pha chÕ d/d canxihi®roxit - BiÕt c¸c øng dông ®/s cña canxihi®roxit - Biết ý nghĩa độ pH d/d - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ, và khả làm các BT định lợng b đồ dùng dạy học - nhãm HS/1líp - Hãa chÊt: V«i t«i cha pha lo·ng, níc, d/d HCl, qu× tÝm, phenolphtalein, níc chanh (không đờng), d/d a moniac; nớc giếng hay nớc suối - D/cô: GiÊy läc, phÔu, cèc thñy tinh, èng thæi, que ngo¸y, èng nghiÖm -> Sö dông cho c¸c ThÝ nghiÖm: + Phần 1, (dùng ống nghiệm đựng d/d sau lọc thay cốc tt.) + PhÇn 2a, 2b, 2c, + Phần II: Thử độ pH Bảng phụ: Chép BT2( tr90- SBT)-Đầu bài và đáp án c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra, ch÷a BT Nªu c¸c t/c hh cña Ca(OH)2 (HS ghi l¹i t/c vµo gãc b¶ng ph¶i) Gäi HS ch÷a BT 2(27-SGK) C¸c PTP¦ ®/c Ca(OH)2: 1) CaO + H2O -> Ca(OH)2 2) Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động TÝnh chÊt cña canxihidroxit (21) HS pha chÕ d/d Ca(OH)2 theo híng dÉn SGK => n/x: Ca(OH)2 Ýt tan, phÇn tan níc lµ d/d can xi hi®roxit( níc v«i trong) HS dù ®o¸n t/c hh cña Ca(OH)2 vµ gi¶i thÝch lÝ chän GV giới thiệu các t/c hh ba zơ đã đợc ghi ë gãc b¶ng ph¶i, HS nh¾c l¹i t/c vµ viÕt PTP¦ minh häa C¸c nhãm HS lµm Tno CM t/c hh cña ba z¬ tan I TÝnh chÊt Pha chÕ d/d canxihi®ro xit (HS chia đôi lợng d/d Ca(OH) để làm Tno) b) T¸c dông víi a xit PhÇn c, dïng h¬i thë sôc vµo níc v«i HS pha chÕ d/d Ca(OH)2 TÝnh chÊt hãa häc Ca(OH)2 cã nh÷ng t/c hh cña ba z¬ tan a) Làm đổi màu chất thị D/d Ca(OH)2 làm đổi màu quì tím thành xanh, d/d phenolphthalein ko màu ngả đỏ Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O c) T¸c dông víi oxit axit Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O d) T/d víi d/d muèi Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH HS kÓ ng dung cña Ca(OH)2 ®/s øng dông GV ph©n tÝch b¶n chÊt cña øng dông SGK XD Hoạt động thang ph GV giíi thiÖu vÒ thang pH Giíi thiÖu vÒ giÊypH Hớng dẫn HS xác định độ pH của: Níc chanh D/d NH3 Nớc suối nớc giếng gia đình II Thang pH Ngòi ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ ba zơ d/d * NÕu pH = : D/d lµ trung tÝnh * NÕu pH > 7: D/d cã tÝnh ba z¬ * NÕu pH < 7: D/d cã tÝnh a xit PH càng lớn, độ ba zơ d/d càng lớn; pH càng nhỏ, độ a xit d/d cànglớn IV Kiểm tra và đánh giá Nh¾c l¹i ND chÝnh cña bµi häc Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d ko màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4 ChØ ding qu× tÝm, h·y ph©n biÖt c¸c d/d trªn GV gäi HS nªu c¸ch lµm- Gäi HS kh¸c n/x V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4(SGK); 3, 4( SBT) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 14: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi A Môc tiªu (22) HS biÕt: - C¸c tÝnh chÊt hãa häc cña muèi - Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các p/ trao đổi thực đợc - Rèn luyện khả viết PTPƯ Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc - RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n c¸c bµi tËp hãa häc B đồ dùng dạy học - Mçi líp nhãm lµm thÝ nghiÖm - Hãa chÊt: Cu, Fe, d/d AgNO3, d/d Cu SO4,d/d BaCl2, d/d H2SO4, d/d NaCl, d/d NaOH, d/d BaCl2 - Dông cô: èng nghiÖm, èng hót , kÑp gç, cèc thñy tinh -> Sö dông cho c¸c thÝ nghiÖm.: + PhÇn Cu + AgNO3 BaCl2 + H2SO4, CuSO4 + NaOH AgNO3 + NaCl + PhÇn II.3 Cho BaCl2 + CuSO4 - PhiÕu viÕt c¸c PTHH c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra- Ch÷a BT - Nêu các tính chất hóa học Ca(OH)2, viết PTPƯ minh họa cho các t/c đó? - Gäi HS ch÷a BT 1-30 SGK GV nhËn xÐt cho ®iÓm III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc cña muèi HS lµm TN theo híng dÉn SGK cã thªm ®o¹n I TÝnh chÊt hh cña muèi: Muèi t¸c dông víi kim lo¹i d©y s¾t cho vµo èng nghiÖm CuSO4 Quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag => Rót kÕt luËn Fe + Cu SO4 Fe SO4 + Cu D/d muèi cã thÓ t/d víi kim lo¹i t¹o muèi míi vµ kim lo¹i míi TiÕn hµnh t¬ng tù phÇn Híng dÉn hs viÕt PTP¦ lªn phiÕu Muèi t¸c dông víi axit H2SO4(dd)+ BaCl2(dd) -> 2HCl(dd) + Ba SO4(r) Muèi cã thÓ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi míi vµ axit míi Muèi t¸c dông víi muèi: AgNO3(dd) + NaCl(dd) -> AgCl(r) + NaNO3(dd) Hai d/d muèi cã thÓ t/d víi t¹o muèi míi Muèi t¸c dông víi ba z¬: CuSO4(dd + 2NaOH(dd) Cu(OH) 2(r) + Na2SO4(dd) D/d muèi t/d d/d ba z¬ t¹o muèi míi vµ baz¬ míi GV : Gi¬Ý thiÖu : NhiÒu muèi bÞ ph©n hñy ë t o Ph¶n øng ph©n hñy muèi: (23) cao nh KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 -> HS viÕt PTP¦ 2KClO3 to, MnO2 to 2KMnO4 2KCl + 3O2 K2MnO4+ MnO2 + O2 Hoạt động Phản ứng trao đổi II Phản ứng trao đổi d/d : 8p NhËn xÐt c¸c p/ cña muèi C¸c p/ cña muèi víi a xit, víi d/d muèi, BT: Hãy hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết với d/d bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo h/c p/ nào thuộc loại p/ trao đổi? Phản ứng trao đổi: 1) BaCl2 + Na2SO4 -> SGK 2) Al + AgNO3 -> 3) Cu SO4 + NaOH -> 4) Na2CO3 + H2SO4 -> Điều kiện xảy p/ trao đổi: Phản ứng trao đổi dung dịch GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm so s¸nh: c¸c chÊt chØ x¶y nÕu s¶n phÈm t¹o thµnh Nhá 1-> giät d/d BaCl2 vµo èng nghiÖm cã cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ chøa ml d/d NaOH Lu ý: Ph¶n øng trung hßa còng thuéc lo¹i -> Quan s¸t (kh«ng cã dÊu hiÖu p/) HS so sánh với các thi nghiệm phần I và rút phản ứng trao đổi và luôn xảy KL GV giới thiệu: P/ đó thuộc loại p/ trao đổi Vây: p/ trao đổi là gì? IV Kiểm tra và đánh giá - HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK-tr 33) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 15: Mét sè muèi quan träng a Môc tiªu HS biÕt: - TÝnh chÊt vËt lÝ, t/c hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh: NaCl - Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, c¸ch khai th¸c muèi NaCl - Nh÷ng øng dông quan träng cña muèi Natriclorua - Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ làm bài tập định tính b §å dïng d¹y häc - Tranh vÒ s¶n xuÊt muèi ¨n - Hãa chÊt: Muèi NaCl c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Nªu c¸c t/c hãa häc cña muèi, viÕt c¸c PTP¦ minh häa Định nghĩa p/ trao đổi, ĐK để p/ trao đổi thực đợc Ch÷a BT 3: a) Muối t/d đợc với d/d NaOH là: Mg(NO3)2, CuCl2 b) không có dung dịch muối nào t/d đợc với d/d HCl c) Muối t/d đợc với d/d AgNO3 là CuCl2 (24) III Bµi míi Muèi natriclorua Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động Tr¹ng th¸i tù nhiªn Trong tù nhiªn c¸c em thÊy muèi ¨n cã ë Tr¹ng th¸i tù nhiªn: - Níc biÓn (chøa 27kg/m3 níc biÓn.) ®©u? - Muèi má GV giíi thiÖu tØ lÖ muèi cã níc biÓn HS đọc SGK-34 Hoạt động C¸ch khai th¸c Em h·y tr×nh bµy c¸ch khai th¸c NaCl tõ níc C¸ch khai th¸c: Cho níc biÓn bay h¬i tõ tõ biÓn Muèn khai th¸c NaCl tõ nh÷ng má muèi cã Muối mỏ thì đào hầm giếng lòng đất, ngời ta làm nào? Hoạt động øng dông øng dông: - Lµm gia vÞ vµ b¶o qu¶n thùc phÈm HS quan sát sơ đồ và cho biết ứng dụng - Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, NaCl Na2CO3, NaHCO3… lµ c¬ së cho nhiÒu ngµnh c«ng nghiÖp kh¸c IV Kiểm tra và đánh giá Bµi tËp: - Viết các PTPƯ thực các chuyển đổi hh sau: Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2 Na NaOH NaCl AgCl Na2CO3 V DÆn dß - Bµi tËp: 1, 2, 3, 4, (36-SGK) Cu (25) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 16: Ph©n bãn hãa häc a Môc tiªu HS biÕt: - Phân bón hóa học là gì? Vai trò các nguyên tố hóa học cây trồng - BiÕt c«ng thøc cña mét sè lo¹i ph©n bãn hãa häc thêng dïng vµ hiÓu mét sè tÝnh chÊt các loại phân bón đó - Rèn luyện khả phân biệt số mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chÊt hãa häc b §å dïng d¹y häc - C¸c mÉu ph©n bãn hãa häc c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Tr¹ng th¸i tù nhiªn, c¸ch khai th¸c vµ øng dông cña muèi NaCl? 2.Gäi HS ch÷a BT 4(36-SGK) (D/d NaOH có thể dùng để phân biệt a,b a) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 d/d(xanh) d/d r(xanh) d/d Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 2Na2SO4 d/d d/d r(n©u) d/d b) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 dd xanh dd r(xanh) dd Na2SO4 vµ NaOH ko cã p/) III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động Phân bón đơn Phân bón đơn: GV giới thiệu: Phân bón hh có thể dùng Phân bón đơn chứa ba ng/tố d/d chính là đạm(N), lân(P) và kali(K) dạng đơn và dạng kép a) Phân đạm: Một số phân đạm thờng dùng lµ: GV thuyÕt tr×nh, cho HS quan s¸t c¸c mÉu - Ure: CO(NH2)2 tan níc ph©n ho¸ häc - Amoni nitrat: NH4NO3 tan níc - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan níc b) Ph©n l©n: Mét sè ph©n l©n thêng dïng lµ: - Ph«tphat tù nhiªn: Thµnh phÇn chÝnh lµ Ca3(PO4)3 kh«ng tan níc, tan chËm đất chua (26) - Supephôtphat: là phân lân đã qua chế biến ho¸ häc, thµnh phÇn chÝnh cã Ca(H2PO4)2 tan đợc nớc c) Ph©n kali: Thêng dïng lµ KCl, K2SO4 dễ tan nớc Hoạt động Ph©n bãn kÐp Ph©n bãn kÐp: - Cã chøa hoÆc c¶ ng/tè N, P, K - GV: + Nh thÕ nµo gäi lµ ph©n bãn kÐp? + Phân bón kép đợc sản xuất nh - Hỗn hợp phân bón đơn đợc trộn vói theo tû lÖ thÝch hîp víi tõng lo¹i c©y nµo? trång - HS: Nghiªn cøu SGK -> tr¶ lêi c©u hái - Tæng hîp trùc tiÕp b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc VÝ dô: KNO3 Hoạt động Ph©n bãn vi lîng Ph©n vi lîng Cã chøa mét lîng rÊt Ýt c¸c ng/tè hh díi - GV: + Nh thÕ nµo gäi lµ ph©n bãn vi lîng? + Chúng có tác dụng nh thé nào đối dạng h/c cần thiết cho p/triến cây nh víi c©y trång? bo, kÏm, mangan … - HS đọc phần : “ Em có biết” IV Kiểm tra và đánh giá Bµi tËp : HS lµm ba×o vµo vë, gäi HS lµm trªn b¶ng Tính t/p phần trăm khối lợng các ng/tố có đạm u re CO(NH2)2 (%C= 12: 60 100= 20%; %O= 26,67%; %N= 46,67%; %H= 6,67%) V DÆn dß - Bµi tËp: 1, 2, (tr39-SGK) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 17: Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a Môc tiªu - HS biết đợc mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ, viết đợc các PTHH thể chuyển hoá các loại h/c vô đó - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt c¸c PTP¦ hh b §å dïng d¹y häc Sơ đồ mối quan hệ các loại h/c vô T40-SGK dạng câm c hoạt động dạy học I.ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò KÓ tªn c¸c lo¹i ph©n bãn thêng dïng- §èi víi mçi lo¹i, h·y viÕt CTHH minh ho¹ Gäi HS ch÷a BT SGK-tr39 phÇn a,b (27) - GV gäi HS kh¸c n/x - GV chÊm ®iÓm (Nhóm phân bón đơn gồm: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO2, Ca3(SO4)2, Ca(H2PO4)2, KNO3 Ph©n bãn kÐp gåm: (NH4)2HPO4) III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ - GV: Đính sơ đồ mối quan hệ các I Mối quan hệ các loại hợp chất vô lo¹i h/c v« c¬ d¹ng c©m (Theo mÉu tr114 c¬ SBT) Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm - §iÒn vµo « trèng c¸c lo¹i h/c v« c¬ cho phù hợp (Dùng các mảnh ghép đính lên bảng) - Chọn các loại chất t/d để thực các chuyển hoá sơ đồ trên - HS: Thùc hiÖn ChuyÓn ho¸: (1): O xit ba z¬+ A xit (2): o xit a xit + d/d ba z¬ (ho¹c o xit ba z¬) (3) : Mét sè o xit ba z¬ + níc (4): Ph©n huû c¸c ba z¬ ko tan (5) : Cho o xit a xit( Trõ SiO2) + níc (6) (7): Cho d/d ba z¬ + d/d muèi : Cho muèi + a xit - GV: yªu cÇu HS viÕt PTP¦ minh ho¹ cho s¬ (8) (9) : Cho axit + baz¬ (hoÆc oxÝt baz¬, hoÆc đồ phần I - em làm trên bảng mét sè muèi, hoÆc mét sè KL) - HS: thùc hiÖn, HS kh¸c nhËn xÐt -GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt Hoạt động Nh÷ng ph¶n øng minh häa II Nh÷ng ph¶n øng hãa häc minh ho¹ - GV: Gäi HS ®iÒn tr¹ng th¸i c¸c chÊt ë ph- 1) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O ¬ng tr×nh 1, 2, 3, 4, 2) SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O 3) Na2O + H2O -> 2NaOH (HS có thể viết các PTPƯ khác, đúng to chÊt) 4) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 5) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 6) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O 7) CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl 8) AgNO3 + HCl 9) 6HCl + -> AgCl + HNO3 Al2O3 -> 2AlCl3 + 3H2O IV Kiểm tra và đánh giá Bµi tËp1: HS lµm bµi vµo vë, gäi em lªn b¶ng, c¸c HS kh¸c nhËn xÐt: Viết PTPƯ cho biến đổi hh sau: a) Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3 b) Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 (28) Bµi tËp 2: HS lµm bµi vµo vë, em lªn b¶ng, c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, ph©n tÝch t×m ®iÓm hîp lÝ, cha hîp lÝ GV nhËn xÐt vµ chÊm ®iÓm Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2 H·y x¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh d·y chuyÓn ho¸ vµ viÕt c¸c PTP¦ Cã thÓ x¾p xÕp: CuCl2 Cu(OH)2 HoÆc: Cu CuO HoÆc: Cu Cu SO4 CuO Cu SO4 CuCl2 Cu CuCl2 Cu(OH)2 Cu SO4 Cu(OH)2 CuO V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, (SGK - tr41) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 18 LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ a Môc tiªu - HS đợc ôn tập để hiểu kĩ t/c các loại h/c vô cơ- Mối quan hệ chúng - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ hh, kÜ n¨ng ph©n biÖt c¸c ho¸ chÊt - Tiếp tục rèn luyện khả làm các bài tập định lợng b §å dïng d¹y häc - Mỗi nhóm HS sơ đồ phân loại h/c vô dạng trống - B¶ng phô ghi nd BT2 (phÇnII) vµ híng dÉn kÎ b¶ng lµm BT2 - HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc ch¬ng I c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động ¤n tËp l¹i kiÕn thøc cÇn nhí - HS: hoạt động nhóm dùng sơ đồ phân loại I Kiến thức cần nhớ: Ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬ c¸c hîp chÊt v« c¬ d¹ng trèng: (SGK) §iÒn c¸c lo¹i h/c v« c¬ vµo « trèng cho phï hîp nhãm HS b¸o c¸o k/q trªn b¶ng - GV: gäi c¸c HS kh¸c n/x - GV: Đính tranh sơ đồ t/c hóa học các Tính chất hh các loại hợp chất vô (SGK) loại hợp chất vô lên bảng (Sơ đồ 2-42 SGK) Nh¾c l¹i c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬, oxit a xit, baz¬, axit, muèi - HS: Tr¶ lêi c©u hái - GV: Ngoài t/c muối đã đợc trình (29) bày sơ đồ, muối còn có t/c nào? Hoạt động luyÖn tËp II LuyÖn tËp: 22p -GV: Chép lên bảng đề bài luyện tập Bµi tËp Trình bày phơng pháp hóa học để phân biÖt lä ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n mµ chØ dïng §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt vµ lÊy mÉu quú tÝm: thö KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl - LÇn lît lÊy ë mçi lä giät d/d nhá vµo mÈu qu× tÝm -HS: lµm bµi tËp vµo vë + NÕu qu× tÝm chuyÓn xanh: lµ d/d KOH, -GV: Gäi HS lµm trªn b¶ng Ba(OH)2 ( Nhãm 1) - HS kh¸c nhËn xÐt + Nếu quì tím chuyển đỏ là d/d HCl, H2SO4 (Nhãm 2) + NÕu qu× tÝm ko chuyÓn mµu lµ d/d KCl - LÇn lu¬t lÊy c¸c d/d ë nhãm nhá vµo c¸c èng nghiÖm cã chøa d/d ë nhãm + NÕu thÊy cã kÕt tña tr¾ng th× chÊt ë nhãm lµ Ba(OH)2, chÊt ë nhãm lµ H2SO4 + ChÊt cßn l¹i ë nhãm lµ KOH + ChÊt cßn l¹i ë nhãm lµ HCl Ba(OH)2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2H2O D/d d/d r(tr¾ng) l - GV: giíi thiÖu néi dung bµi b»ng b¶ng phô Bµi tËp Bµi tËp 2: Cho c¸c chÊt Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5 1) Gäi tªn , ph©n lo¹i c¸c chÊt trªn 2) Trong các chất trên, chất nào t/d đợc víi: a)D/d HCl b) D/d Ba(OH)2 c) D/d BaCl2 ViÕt c¸c PTP¦ x¶y T T C«ng thøc Mg(OH)2 CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO NaOH Tªn gäi Magiehi® roxit Canxicacbonat Kalisunfat Axitnitric §ång oxit Natrihi®r«xit Ph©n lo¹i Ba z¬ (ko tan) Muèi (ko tan) Muèi (Tan) Axit Oxit ba z¬ Ba z¬ T¸c dông víi d/d HCl T¸c T¸c dông dông víi víi d/d d/d Ba(OH)2 BaCl2 + + + + + + + (30) HS: lµm bµi vµo vë theo híng dÉn kÎ b¶ng PTP¦: cña GV 1) Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O 2) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 3) K2SO4 + Ba(OH)2 -> Ba SO4 + 2KOH 4) K2SO4 + BaCl2 -> Ba SO4 + 2KCl 5) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2+ 2H2O 6) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7) NaOH + HCl -> NaCl + H2O 8) P2O5 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 3H2O Bµi tËp 3: Hoà tan 9,2 g hh gồm Mg, MgO , cần vừa đủ m gam d/d HCl 14,6% Sau p/ thu đợc 1,12 lit khÝ (ë §KTC) a TÝnh % vÒ khèi lîng mçi chÊt h/h ban ®Çu b TÝnh m? c Tính nồng độ % d/d thu đợc sau p/ - GV: Gäi HS nªu híng gi¶i cho phÇn a - GV: ghi l¹i c¸c bíc gi¶i -ViÕt PTP¦ - TÝnh nH2 - Tõ nH2 -> TÝnh nMg -> mMg Bµi tËp a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O nH2 = V : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol Theo PT(1) : nMg =nMgCl2 =nH2 = 0,05 mol mMg h/h =n M = 0,05 24 = 1,2 gam -> mMgO h/h = 9,2 – 1,2 = gam %Mg = (1,2: 9,2) 100 = 13% %MgO = 100% - 13% = 87% b) Theo PT(1): nHCl = nH2 = 0,05 = 0,1mol mMgO -> TÝnh % vÒ khèi lîng nMgO = m: M = : 40 = 0,2 mol mçi chÊt Theo PT(2): nHCl = nMgO = 0,2 = 0,4 mol - HS: Lµm bµi - TÝnh - HS kh¸c nhËn xÐt söa sai TiÕn hµnh t¬ng tù phÇn a Híng gi¶i: -TÝnh nHCl -TÝnh m HCl -TÝnh m d/d HCl - D/d sau p/ cã MgCl2 - - TÝnh nMgCl2 (1 +2) -> mMgCl2 TÝnh k/l d/d sau p/ (1) (2) -> nHCl cÇn ding = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol mHCl cÇn cã = 0,5 36,5 = 18,25 gam -> md/d HCl = (mct 100): C% = (18,25 100) : 14,6 c) nMgCl2 (1) = 0,05 mol nMgCl2 (2) = nMgO = 0,2 mol nMgCl2 (1+2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol mMgCl2 = 0,25 95 = 23,75 gam md/d sau p/ = mh/h + md/dHCl –mH2 = 9,2 +125 – 0,05 (31) TÝnh C% cña MgCl2 = 134,1 gam C%MgCl2 = (23,75 100) : 134,1 = 17,7% = 125 gam III DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, (42 SGK) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 19 Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi A Môc tiªu - HS đợc củng cố các kiến thức đã học thực nghiệm - RÌn luyÖn c¸c kÜ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t, suy ®o¸n b §å dïng d¹y häc - ChuÈn bÞ cho mçi líp nhãm lµm thÝ nghiÖm - Ho¸ chÊt: d/d NaOH, d/d FeCl 3, d/d HCl, ds/d Cu SO 4, d/d Na2SO4, d/d BaCl2, d/d H2SO4, ®inh s¾t - §iÒu chÕ Cu(OH)2 : Cho NaOH t/d Cu SO4, t¹o Cu(OH)2 kÕt tña vµ Na2SO4 Läc dung dịch sau phản ứng thu đợc Cu(OH)2 c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra KiÓm tra s chuÈn bÞ cña HS Nªu c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña ba z¬ Nªu c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña muèi HS viÕt lªn b¶ng c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động Lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ (32) GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm HS lµm Tno theo híng dÉn cña GV vµ SGK - Quan s¸t hiÖn tîng - Gi¶i thÝch hiÖn tîng - ViÕt PTHH GV ®i kiÓm tra, híng dÉn tõng nhãm I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬: ThÝ nghiÖm 1: Nat ri hi ® ro xit t/d muèi - HiÖn tîng: XuÊt hiÖn chÊt ko tan mµu n©u đỏ - Gi¶i thÝch: P/ t¹o thµnh Fe(OH)3 kh«ng tan 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3 TiÕn hµnh t¬ng tù thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 2: §ång (II) hi® roxit t/d a xit - HiÖn tîng: Cu(OH)2 bÞ hoµ tan thµnh d/d HS b¸o c¸o kÕt qu¶ -> Rót kÕt luËn vÒ tÝnh mµu xanh lam - Gi¶i thÝch hiÖn tîng: Cu SO4 t/d víi d/d chÊt hãa häc cña baz¬ axit sinh d/d muối đồng màu xanh lam Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O Hoạt động Lµm thÝ nghiÖm vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña muèi ThÝ nghiÖm 3, 4, tiÕn hµnh t¬ng tù thÝ TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi: nghiÖm ThÝ nghiÖm 3: §ång (II) sun fat t/d víi kim lo¹i - HS lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK - HiÖn tîng: - GV theo dâi uèn n¾n HS + Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt + Nªu hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng D/d ban ®Çucã mµu xanh lam bÞ nh¹t dÇn ViÕt PTP¦ - Gi¶i thÝch h/t: + Sắt đã đẩy đồng khỏi đồng sun fat + Mét phÇn s¾t bÞ hoµ tan Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu => HS b¸o kÕt qu¶, rót kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña muèi ThÝ nghiÖm 4: Bariclorua t/d muèi - HiÖn tîng: XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng l¾ng xuống đáy ống nghiệm - Gi¶i thÝch h/t: P/ t¹o thµnh Ba SO4 ko tan BaCl2 + Na2 SO4 -> Ba SO4 + 2NaCl ThÝ nghiÖm 5: Bariclorua t/d víi axit -HiÖn tîng: XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng l¾ng xuống đáy ống nghiệm - Gi¶i thÝch: P/ t¹o Ba SO4 ko tan axit BaCl2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2HCl Hoạt động hoµn thµnh b¶n têng tr×nh II.Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh HS lµm b¶n têng tr×nh theo mÉu IV Kiểm tra và đánh giá - GV nhËn xÐt buæi thùc hµnh - Cho HS vÖ sinh líp häc, thu dän dông cô V DÆn dß (33) - Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 20 KiÓm tra tiÕt a Môc tiªu - Kiểm tra kiến thức trọng tâm phần ba zơ và muối để đánh giá k/q học tập cña HS - RÌn luyÖn kh¶ n¨ng t vµ tÝnh tù gi¸c cña HS b TiÕn tr×nh bµi kiÓm tra I ổn định lớp: KTSS II Phát đề KT: a phÇn tr¾c nghiÖm Câu 1: Có lọ không nhãn, lọ đựng d/d là H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 Hãy tìm thuốc thử nhận biết d/d đựng lọ Chọn đáp án đúng A Dùng quỳ tím, sau đó dùng d/d AgNO3 B Dùng quỳ tím, sau đó dùng d/d BaCl2 C Dùng d/d AgNO3 sau đó ding quỳ tím D Tất đúng C©u 2: H·y ®iÒn c¸c sè 1, 2, 3, chØ hiÖn tîng vµ tÝnh chÊt thÝch hîp vµo « trèng b¶ng sau: ChÊt t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng, kh«ng tan axit Chất tạo thành kết tảu đỏ nâu, tan đợc dung dịch axit ChÊt t¹o thµnh sñi bät khÝ, chÊt r¾n ban ®Çu tan dÇn ChÊt tạo thành kết tủa trắng, tan đợc dung dịch axit ThÝ nghiÖm Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 HiÖn tîng b phÇn tù luËn C©u 3: Cã c¸c chÊt sau: Zn(OH)2, Zn SO4, ZnO, ZnCl2, Zn H·y lËp d·y biÕn ho¸ gåm c¸c chÊt trªn vµ viÕt c¸c PTP¦ C©u 4: Ngêi ta trén 100 gam dung dÞch cã chøa 10,2 gam NaCl víi 170 gam dung dÞch AgNO3 10% a TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh sau ph¶n øng b Tính nồng độ phần trăm các chất cònn lại sau tách bỏ kết tủa? c §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm C©u (1 ®iÓm) B đúng ®iÓm (34) C©u (2 ®iÓm) Điền đúng trờng hợp đợc 0,5 điểm ThÝ nghiÖm Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4 Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vµo dung dÞch MgCl2 Nhá 2-3 giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch FeCl3 Nhá 2-3 giät dung dÞch HCl vµo CaCO3 HiÖn tîng vµ tÝnh chÊt t¹o thµnh C©u 3: (3 ®iÓm) Cã thÓ lËp d·y biÕn ho¸ nh sau: Zn -> ZnO -> Zn SO4 -> Zn(OH)2-> ZnCl2 HoÆc c¸ch kh¸c Lập đúng dãy biến hoá đợc điểm Viết đúng PTHH đợc điểm C©u 4: ( ®iÓm) nNaCl (trong d/d tríc p/) =10,2 : 58,5 = 0,17 mol 0,25® mAgNO d/d tríc p/ = (170 10) : 100 = 17 gam 0,25® nAgNO = 17 : 170 = 0,1 mol a) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 0,5® Theo PTP¦: nNaCl p/ = nAgCl = 0,1 mol 0,5® nNaCl d = 0,17 – 0,1 = 0,07 mol 0,5 ® ChÊt kÕt tña lµ AgCl nAgCl =nNaNO3= nAgNO3 = 0,1 mol mAgCl = 0,1 143,5 = 14,35 gam 0,5® b) Sau t¸ch bá kÕt tña , d/d cã NaCl d, NaNO3 t¹o thµnh mNaCl d = 0,07 58,5 = 4,095 gam 0,25® mNaNO3 t¹o thµnh = 0,1 85 = 8,5 gam 0,25 ® md/d sau p/ = md/d NaCl + md/d AgNO3 - mAgCl = 100 + 170 - 14,35 = 255,65 gam 0,5 ® C%NaCl = 4,095 : 255,65 100 = 1,6 % 0,25 ® C% NaNO3 = 8,5 : 255,65 100 = 3,32 % 0,25® Ngµy so¹n: 04/06/2021 Ch¬ng II Kim lo¹i TiÕt 21: TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i a Môc tiªu HS biÕt: - Mét sè t/c vËt lÝ cña KL nh: TÝnh dÎo, tÝnh dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, ¸nh kim Mét sè øng dụng KL đời sống SX - Kĩ năng: Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng, nhận xét và rót KL vÒ t/c vËt lÝ - BiÕt liªn hÖ t/c vËt lÝ, t/c hh víi mét sè øng dông cña KL b §å dïng d¹y häc nhãm HS lµm thÝ nghiÖm - Dây nhôm, hòn than, dây đồng, dây sắt - Búa, đèn cồn (35) - D/cô thö tÝnh dÉn ®iÖn (m¹ch hë) c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động giáo viên và HS HS lµm TN theo nhãm -Dïng bóa ®Ëp vµo ®o¹n d©y nh«m LÊy bóa ®Ëp vµo mét mÈu than Quan s¸t, n/x h/t, gi¶i thÝch (-D©y nh«m chØ bÞ d¸t máng KL cã tÝnh dÎo -Than bÞ vì vôn than ko cã tÝnh dÎo( cã tÝnh dßn) GV Cho HS quan s¸t c¸c mÉu: GiÊy gãi kÑo lµm b»ng nh«m Vỏ các đồ hộp GV híng dÉn HS sö dông d/cô thö tÝnh dÉn ®iÖn cña kim lo¹i HS thùc hiÖn: Nèi m¹ch hë b»ng KL Nèi b»ng giÊy kh« NhËn xÐt hiÖn tîng (d©y KL lµm m¹ch kÝn- §Ìn sáng, giấy ko dẫn điện -> mạch hở, đèn ko sáng) GV: ? Trong thùc tÕ, d©y dÉn thêng lµm b»ng KL nào? ( KL nhôm, đồng) ? C¸c KL kh¸c cã tÝnh dÉn ®iÖn ko? (Cã nhng kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kh¸c nhau) HS rót KL: GV: bæ sung mét sè th«ng tin nh SGK HS: lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK NhËn xÐt hiÖn tîng, gi¶i thÝch (H/t: PhÇn d©y thÐp ko tiÕp xóc víi ngän l÷a còng nãng lªn Gi¶i thÝch: Do thÐp cã tÝnh dÉn nhiÖt) GV: Làm Tno với dây đồng, dây nhôm, ta thÊy hiÖn tîng t¬ng tù HS: Nªu nhËn xÐt GV: Bæ sung th«ng tin nh SGK GV thuyÕt tr×nh: Quan sát đồ trang sức bạc, vàng…ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh đẹp các KL kh¸c còng cã vÎ s¸ng t¬ng tù Néi dung I TÝnh dÎo => KL cã tÝnh dÎo II TÝnh dÉn ®iÖn => KL cã tÝnh dÉn ®iÖn II TÝnh dÉn nhiÖt => KL cã tÝnh dÉn nhiÖt IV ¸nh kim HS nhËn xÐt: KL cã ¸nh kim GV bæ sung nh SGK HS rót KL chungcña bµi HS đọc phần “em có biết” KL: Kim lo¹i cã tÝnh dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt , cã ¸nh kim (36) IV Kiểm tra và đánh giá - HS nªu l¹i néi dung chÝnh cña bµi V DÆn dß - Bµi tËp vÌ nhµ: 1, 2, 3, 4, (SGK-tr48) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 22: TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i a Môc tiªu - HS biết đợc t/c hh K/loại nói chung: t/d với phi kim, với d/d a xit, với d/d muối - Biết rút tính chất hóa học cách: Nhớ lại các kiến thực đã biết từ lớp và chơng lớp - TiÕn hµnh thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng gi¶i thÝch vµ rót nhËn xÐt Tõ ph¶n øng số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất hóa học kim loại Viết các PTP¦ biÓu diÔn t/c hh cña kim lo¹i b §å dïng d¹y häc nhãm HS lµm thÝ nghiÖm/1 líp - Ho¸ chÊt: D©y s¾t( lâi phanh),d©y Zn, mÈu Cu, d/d AgNO 3, d/d Cu SO4, d/d AlCl3, mÈu than hoa - Dụng cụ: ống nghiệm có đánh số t/t, kẹp gỗ, ống hút, cốc t/t, đèn cồn ,bật lửa - Đ/chế khí o xi để sẵn lọ thủy tinh c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nêu các t/c vật lí kim loại và ứng dụng từ tính chất đó III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim T¸c dông víi oxi GV: Làm TN đốt sắt oxi HS: Nªu hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦: VD: 3Fe + 2O2 S¾t ch¸y oxi víi ngän löa s¸ng chãi, t¹o nhiÒu h¹t nhá mµu n©u ®en( Fe3O4) To Fe3O4 GV: giíi thiÖu t/nghiÖm : Na t/d víi khÝ Clo T¸c dông víi phi kim kh¸c: GV: NhiÒu KL kh¸c ( Trõ Ag, Au, Pt) p/ víi o xi t¹o o xit VD: ë to cao, kim lo¹i p/ víi nhiÒu phi kim kh¸c 2Na + Cl2 -> 2NaCl t¹o muèi (vµng lôc) (tr¾ng) HS: đọc K/luận SGK GV: Gọi HS nhắc lại t/c này, đồng thời gọi Hầu hết các KL (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng HS viÕt PTP¦ minh ho¹ víi oxi ë to thêng hoÆc to cao, t¹o thµnh oxit GV: Cho HS lµm bµi luyÖn tËp (1 em lªn (thêng lµ oxit baz¬) ë to cao, kim lo¹i ph¶n b¶ng lµm) – N/xÐt, söa sai øng víi nhiÒu phi kim kh¸c t¹o muèi Hoạt động ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit (37) Hãy hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ p/ sau: ? + HCl -> FeCl2 + ? R + ? -> RCl2 + ? R + ? -> R2(SO4)3 + ? ( R lµ kim lo¹i cã ho¸ trÞ t¬ng øng ë mçi PT) Ph¶n øng cña kim lo¹i víi d/d axit Mét sè kim lo¹i p/ víi d/d axit (H2SO4, HCl, ) t¹o muèi vµ gi¶i phãng hi®ro VD: Mg + H2SO4 -> Mg SO4 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Hoạt động ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi HS: lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn SGK (cho Zn Fe t/d với d/d Cu SO4) (KL màu đỏ b¸m vµo d©y kÏm, kÏm tan dÇn; mµu xanh cña d/d CuSO4 nh¹t dÇn => Zn ®Èy Cu khái muèi) HS: Lµm thªm t/nghiÖm: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng d/d AgNO3 (KL mµu tr¾ng x¸m b¸m vµo d©y đồng, đồng tan dần; d/d ko màu chuyển dần sang mµu xanh=> Cu ®Èy Ag khái muèi) Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng AlCl3 (Ko có h/t gì xảy ra=> Cu ko đẩy đợc Al khái h/c) Quan s¸t h/t, gi¶i thÝch, viÕt PTHH GV: gọi đại diện các nhóm báo cáo k/q thí nghiÖm ViÕt PT vµ nªu n/x GV: Vậy có KL mạnh đẩy đợc KL yÕu h¬n khái d/d muèi(trõ Na, K, Ba, Ca ) HS: đọc KL SGK Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi VD: Zn + Cu SO4 -> Zn SO4 + Cu (lam nh¹t) (xanh lam) Cu (đỏ) + (ko mµu) (đỏ) 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag (ko mµu) (xanh) (tr¾ng) KÕt luËn: Kim lo¹i h/® hh m¹nh h¬n (Trõ Na, Ba, Ca, K) có thể đẩy đợc KL h/đ hóa học yếu khái d/d muèi, t¹o thµnh muèi míi vµ KL míi IV Kiểm tra và đánh giá - HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi - HS lµm bµi luyÖn tËp 2- GV tæ chøc cho HS n/x söa sai - Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: Al + AgNO3 -> ? + ? ? + Cu SO4 -> Fe SO4 + ? Mg + ? -> ? + Ag Al + Cu SO4 -> ? + ? V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ:2,3,4,5,6,7 SGK - tr51 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 23: Dãy hoạt động hóa học kim loại a Môc tiªu - HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại, hiểu đợc dãy HĐHH kim loại - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút KL hđ hh mạnh, yếu và cách xắp xếp theo cặp Từ đó rút cách xắp xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy HĐHH KL tữ các TN và p/ đã biết Viết đợc các PTHH c/minh cho tõng ý nghÜa cña d·y H§HH cña kim lo¹i - Bớc đẫu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH KL để xét p/ cụ thể KL với chất kh¸c cã x¶y kh«ng (38) b đồ dùng dạy học - Hoá chất: đinh sắt, d/d Cu SO 4, mẩu dây đồng, d/d Fe SO 4,d/d AgNO3, mẩu Ag, d/dHCl, Na, phenoltalein, níc cÊt - Dụng cụ: ống nghiệm có đánh số, cốc tt( cốc có đánh số1.1,1.2), kẹp gỗ, ống hót c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸c t/c hh chung cña kim lo¹i, viÕt PTP¦ minh ho¹ - Gäi HS ch÷a BT SGK-51 III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động Dãy hoạt động hóa học đợc xây dựng nh nào? HS lµm Tno theo híng dÉn cña GV (ThÝ nghiªm SGK ) - Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc cất có thªm vµi giät d/d fenolphtalein - Cho mẩu Fe vào cốc đựng nớc cất có thªm vµi giät d/d fenolphtalein HS: Lµm Tno theo sù híng dÉn cña GV(ThÝ nghiÖm SGK ): - Cho chiÕc ®inh s¾t vµo èng nghiÖm cã chøa ml d/d Cu SO4 - Cho mÈu d©y Cu vµo èng no cã chøa 2ml d/d Fe SO4 GV: Gọi đại diện các nhóm HS nêu h/t thí nghiÖm - ViÕt PTP¦ - NhËn xÐt-> Rót kÕt luËn HS: lµm thÝ nghiÖm 3, theo híng dÉn SGK (TN 2,3 SGK) GV: gọi đại diện các nhóm nêu: - HiÖn tîng ë thÝ nghiÖm - ViÕt PTP¦ - Nªu n/x, k/luËn HS: thùc hiÖn GV: gọi đại diện các nhóm HS nêu: HiÖn tîng Tno ViÕt PTP¦ NhËn xÐt, kÕt luËn GV: C¨n cö vµo c¸c kÕt luËn ë Tno 1,2,3,4 em h·y x¾p xÕp KL thµnh d·y theo chiÒu gi¶m dẫn mức độ hoạt động hóa học ( Na, Fe, H, Cu, Ag.) GV: Giới thiệu: để xác định dãy hoạt động hoá học kim loại 1.ThÝ nghiÖm -N/x:Na p/ víi nøoc nªn lµm cho phenolphthalein đổi sang màu đỏ 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Ta xÕp: Na Fe ThÝ nghiÖm N/x: + Sắt đẩy đồng khỏi d/d muối đồng Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu + Đồng ko đẩy đợc Fe khỏi d/d muối Fe => Fe Cu ThÝ nghiÖm 3: - N/x: Đồng đẩy đợc bạc khỏi d/d muối b¹c Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag Bạc không đẩy đợc đồng khỏi d/d muối Cu > Ag ThÝ nghiÖm 4: - NhËn xÐt: Sắt đẩy đợc hiđro khỏi axit Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Đồng không đẩy đợc hiđro khỏi axit Fe, H, Cu Tõ TN 1, 2, 3, ta cã: Na Fe H Cu Ag D·y H§HH cña mét sè kim lo¹i: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động D·y ho¹t động hh kim cña KL cã ý nghÜa ntn? ý nghĩa Dãy hoạt động hãa häc lo¹i SGK GV: §a ý nghÜa cña d·y h/® hh cña KL vµ gi¶i thÝch GV cho mçi nhãm HS lµm bµi tËp Bµi tËp1: Cho Na vµo dd CuCl2, viÕt c¸c PTP¦ x¶y (39) (2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl Bµi tËp 2: Cho Na vµo dd HCl, viÕt c¸c PTP¦ x¶y (Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na + 2HCl NaCl + H2 ) Bµi tËp 3: Cho Mg vµo dd cã chøa Cu(NO3)2, AgNO3 viÕt c¸ PTHH theo thø tù tríc sau (p/ AgNO3 tríc, p/ Cu(NO3)2 sau) HS c¸c nhãm b¸o c¸o IV Kiểm tra và đánh giá HS lµm bµi tËp Gäi HS n/x, s÷a sai Cho các KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, KL nào t/d đợc với: a D/d H2SO4 lo·ng b D/d FeCl2 c D/d AgNO3 ViÕt c¸c PTP¦ x¶y V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4,5 SGK- tr54 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 24: Nh«m a Môc tiªu HS biết đợc: - TÝnh chÊt vËt lÝ cña nh«m - TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m: Nh«m cã nh÷ng t/c hh cña KL nãi chung - Biết dự đoán t/c hh nhôm biết t/c KL nói chung và các k/thức đã biết, vị trÝ cña nh«m d·y H§HH, lµm Tno k/tra dù ®o¸n: §èt bét nh«m, t/d víi d/d H2SO4 lo·ng, t/d víi d/d CuCl2 - Dự đoán nhôm có p/ với d/d kiềm ko và dùng Tno để k/tra dự đoán - Viết đợc các PT HH biểu diễn t/c hh nhôm (Trừ p/ với kiềm) b §å dïng d¹y häc - Hãa chÊt: d/d HCl, d/d AgNO3, d/d CuCl2, d/d NaOH, mÈu Fe, bét Al, mÈu Al - Dụng cụ: ống nghiệm , ống hút, cốc tt, đèn cồn c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸c t/c vËt lÝ cña kim lo¹i?( Ghi c¸c t/c lªn gãc b¶ng ph¶i) - Dãy HĐHH KL đợc xắp xếp ntn? Nêu ý nghĩa - Ch÷a bµi tËp SGK-tr54 III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung (40) Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý GV: Các em hãy quan sát: Lọ đựng bột I Tính chất vật lí nhôm, dây nhôm, đồng thời liên hệ đ/s hàng SGK ngµy vµ nªu c¸c t/c vËt lÝ cña nh«m vµ øng dông cña nh«m? Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc HS dù ®o¸n c¸c t/c hh cña nh«m (Cã c¸c t/c II TÝnh chÊt ho¸ häc Nh«m cã nh÷ng t/c hh cña kim lo¹i ko? hh cña KL, v× nh«m lµ KL) GV : VËy b»ng c¸c thÝ nghiÖm c¸c em h·y a) Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim: KT c¸c dù ®o¸n cña m×nh 4Al + 3O2 to 2Al2O3 HS lµm thÝ nghiÖm r¾c bét nh«m trªn ngän lửa đèn cồn (dùng ống hút) – Quan sát h/t, viÕt PTP¦(Nh«m ch¸y s¸ng t¹o chÊt r¾n mµu tr¾ng 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 Nh«m p/ víi oxi t¹o oxit vµ p/ víi nhiÒu pk kh¸c nh S, Cl2 t¹o muèi b) Ph¶n øng cña nh«m víi d/d axit GV giới thiệu đồ dùng nhôm đợc bảo vệ bëi líp nh«m oxit GV nêu: Nhôm t/d đựoc với nhiều phi kim Nhôm có p/ với d/d a xitnh HCl, H2SO4 kh¸c nh Cl2, S 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Gäi HS lªn b¶ng viÕt PTP¦ HS lµm t/no -Cho dây nhôm vào ô1 đựng d/d HCl Chú ý: Nhôm ko t/d với H2SO4 đặc nguội và -Cho dây nhôm vào ô2 đựng d/d CuCl2 HNO3 đặc, nguội -Cho dây nhôm vào ô3 đựng d/d AgNO3 c) Ph¶n øng cña nh«m víi d/d muèi -> Quan s¸t Nh«m p/ víi nhiÒu muèi cña KL h/® yÕu GV Gäi HS nªu h/t ë «/no1 vµ KL, viÕt PTP h¬n GV Bæ sung th«ng tin 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu HS nªu h/t ë «2, «3 vµ nªu KL, viÕt PTP¦ HS kÕt luËn vÒ t/c hh cña nh«m (tr¶ lêi cho dù Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag ®o¸n ban ®Çu) KL: Nh«m cã c¸c t/c hh cña KL HS lµm Tno Nh«m cã t/c hãa häc nµo kh¸c? - ¤4 Cho d©y nh«m vµo d/d NaOH Nh«m cã p/ víi d/d kiÒm - ¤5 Cho d©y s¾t vµo d/d NaOH SGK GV gäi HS nªu h/t => Ko nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng d/d kiềm GV chèt l¹i c¸c t/c hh cña nh«m III øng dông Hoạt động øng dông HS kÓ c¸c øng dông cña nh«m thùc tÕ IV S¶n xuÊt nh«m: Hoạt động - Nguyªn liÖu: QuÆng b« xit( T/phÇn chñ s¶n xuÊt nh«m yÕu lµ Al2O3) GV sử dụng tranh vẽ để thuyết trình cách - Phơng pháp: Điện phân hh nóng chảy SX nh«m nh«m oxit vµ criolit: 2Al2O3 c riolit 4Al + 3O2 (41) ®iÖn ph©n nãng ch¶y IV Kiểm tra và đánh giá HS nh¾c l¹i n/d chÝnh cña bµi Bµi tËp: HS lµm bµig tËp GV tæ chøc cho HS n/x, s÷a sai Có lọ bị nhàn, lọ đựng các KL sau: Al, Ag, Fe Em hãy trình bày p/p hh để phân biệt các KL trên V D¨n dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1,2,3,4,5,6 SGK-tr58 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 25: S¾t a Môc tiªu - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t BiÕt liªn hÖ tÝnh chÊt cña s¾t vµ vÞ trÝ cña s¾t d·y H§HH - Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận tính chÊt hãa häc cña s¾t - Viết đợc các PTHH minh họa cho các tính chất hóa học sắt b §å dïng d¹y häc - Hãa chÊt: KhÝ Clo, S¾t - Dụng cụ: Đèn cồn, bình thủy tinh đựng khí clo (có chứa cát) c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸c t/c hh cña nh«m, viÕt c¸c PTP¦ minh häa ? - Ch÷a bµi SGK-58 III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý HS liªn hÖ thùc tÕ vµ nªu t/c vËt lÝ cña Fe I TÝnh chÊt vËt lÝ HS đọc lại t/c vật lí SGK SGK Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc GV: S¾t cã nh÷ng t/c hh cña KL, c¸c em h·y II TÝnh chÊt hãa häc nªu c¸c t/c hh cña Fe vµ viÕt PTP¦ minh häa T¸c dông víi phi kim a.T¸c dông víi o xi: to 3Fe + 2O2 Fe3O4 GV: M« t¶ thÝ nghiÖm s¾t ch¸y khÝ clo r k r (h/t: sắt cháy sáng chói tạo khói màu nâu đỏ) b.T¸c dông víi p/k kh¸c GV: ë to cao, s¾t p/ víi nhiÒu pk kh¸c nh: S, T¸c dông víi clo Br2 t¹o thµnh muèi FeS, FeBr3 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 (42) HS: Nªu l¹i t/c vµ viÕt PTP¦ T¸c dông víi d/d axit Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2 GV: Lu ý: Fe không t/d với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội - Viết PTHH Fe t/d HNO3 và H2SO4 đặc nãng? Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 T¸c dông víi d/d muèi Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu HS nªu l¹i tÝnh chÊt2 vµ viÕt PTP¦ Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag HS rót kÕt luËn tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t GV Lu ý vÒ hãa trÞ cña Fe KÕt luËn: S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i IV Kiểm tra và đánh giá - ViÕt c¸c PTHH biÓu diÔn c¸c chuyÓn hãa sau: FeCl2 FeNO3 Fe Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe - GV cho HS lµm trªn b¶ng - Tæ chøc cho c¸c em kh¸c nhËn xÐt söa sai V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, 4, (SGK - tr60) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 26: Hîp kim s¾t: gang, thÐp a Môc tiªu KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt: (43) - Gang lµ g×, thÐp lµ g×? TÝnh chÊt vµ mét sè øng dông cña gang vµ thÐp - Nguyªn t¾c vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt gang, thÐp Kü n¨ng: - Sử dụng các kiến thức gang và thép vào thực tế đời sống - ViÕt dîc c¸c PTHH chÝnh x¶y qu¸ tr×nh luyÖn gang, thÐp Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ, sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - MÉu vËt: Gang, thÐp - Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang - Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè III Bµi míi Hoạt động Hîp kim cña s¾t Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu hîp kim lµ g×? GV: Cho häc sinh quan s¸t mÉu vËt - Dựa vào hiểu biết thực tế và kiến thức đã häc em h·y cho biÕt: - Gang lµ hîp kim cña s¾t víi mét sè - Gang lµ g×? nguyên tố đó C chiếm đến 5% - ThÐp lµ g×? - ThÐp lµ hîp kim cña s¾t víi mét sè nguyªn tố đó C chiếm < 2% - H·y nªu nh÷ng ®iÓm gièng vµ kh¸c cña gang vµ thÐp? - gang vµ thÐp cã nh÷ng øng dông g×? Hoạt động S¶n xuÊt gang , thÐp Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm S¶n xuÊt gang H·y tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: - Nguyªn liÖu: QuÆng s¾t, than cèc, kh«ng a Nguyªn liÖu s¶n xuÊt gang, thÐp khÝ giµu oxi b Nguyªn t¾c s¶n suÊt gang thÐp - Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ c C¸c giai ®o¹n qu¸ tr×nh s¶n xuÊt cao gang thÐp - PTHH chÝnh: d C¸c PTHH c¬ b¶n qu¸ tr×nh s¶n xuÊt C(k) + O2 (k) CO2 (k) gang thÐp? CO2(k) + C (r) 2CO(k) HS các nhóm hoạt động 10’ CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k) (44) §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bæ sung GV: ChuÈn kiÕn thøc S¶n xuÊt gang - Nguyªn liÖu: Gang vµ s¾t phÕ liÖu - Nguyªn t¾c: Oxi hãa phi kim vµ kim lo¹i để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chÝnh: Fe(r) + O2 (k) FeO (r) FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) IV Kiểm tra và đánh giá - Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biÕt r»ng hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80% V DÆn dß - Lµm BTVN: 5, Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 27: Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt: - Kh¸i niÖm vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i - Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn và các yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn Từ đó biết cách bảo vệ các đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn 2.Kü n¨ng: - BiÕt liªn hÖ c¸c hiÖn tîng thùc tÕ vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i nh÷ng yÕu tè ¶nh hëng vµ b¶o vÖ kim lo¹i khái sù ¨n mßn - Biết thực các thí nghiệm nghiên cứu các yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Từ đó đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - HS: chuÈn bÞ thÝ nghiÖm: “ ¶nh hëng cña c¸c chÊt m«i trêng dÕn sù ¨n mßn kim lo¹i” c đồ dùng dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - ThÕ nµo lµ hîp kim? So s¸nh thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña gang vµ thÐp? - Nªu nguyªn liÖu, nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang ? ViÕt PTHH minh häa? III Bµi míi Hoạt động Hîp kim cña s¾t (45) Hoạt động dạy và học Néi dung GV: Cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gỉ - Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng - H·y nªu kh¸i niÖm cña sù ¨n mßn kim lo¹i? hãa häc cña m«i trêng dîc gäi lµ sù ¨n mßn GV: KÕt luËn vÒ sù ¨n moµn kim lo¹i kim lo¹i GV: Gi¶i thÝch nguyªn nh©n cña sù ¨n mßn kim lo¹i? Hoạt động Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại Hoạt động dạy và học Néi dung GV: yêu cầu HS quan sát các thí nghiệm đã chuÈn bÞ tríc - H·y nªu nhËn xÐt? - H·y kÕt luËn c¸c hiÖn tîng trªn? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim lo¹i x¶y nhanh h¬n - ¶nh hëng cña c¸c chÊt m«i trêng: - Sù ¨n mßn kim lo¹i kh«ng x¶y hoÆc x¶y nhanh hay chËm phô thuéc vµo thµnh phÇn m«i trêng mµ nã tiÕp xóc Hoạt động Làm nào để đồ vật kim loại không bị ăn mòn Hoạt động dạy và học Néi dung HS: Th¶o luËn theo nhãm: - Vì phải bảo vệ kim loại để các đồ vạt b»ng kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn? - Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim lo¹i khái bÞ ¨n mßn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vÖ mét sè m¸y mãc BiÖn ph¸p: - Kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i trêng: + S¬n, m¹ kim lo¹i + Tra dÇu mì - ChÕ t¹o hîp kim Ýt bÞ ¨n mßn IV Kiểm tra và đánh giá - Gi¸o viªn yªu cÇu häc sinh nh¾c l¹i mét sè néi dung chÝnh cña bµi V DÆn dß - BTVN: 2, 4, SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 28: LuyÖn tËp ch¬ng II Kim lo¹i (46) a Môc tiªu KiÕn thøc - Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhôm và sắt víi tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i Kü n¨ng - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét và viết PTHH - Vận dụng để làm bài tập định tính và định lợng Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ , sö dông hîp lý kim lo¹i s¾t b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - HS: ¤n tËp c¸c kiÕn thøc ch¬ng c hoạt động dạy học I ổn định tổ chức II Bµi míi Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i Hoạt động dạy và học Néi dung - Nhắc lại dãy hoạt động hóa học Dãy hoạt động hóa học kim loại cña kim lo¹i? K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua - Lµm bµi tËp 1(SGK) ph¶i Bµi tËp 1: t 3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4 (r) t 2Na(r) + Cl2(k) NaCl (r) Lµm bµi t¹p (SGK) Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bµi tËp 3: Chän C.Gi¶i thÝch: - A, B t¸c dông HCl gi¶i phãng H2 A,B đứng trớc H2 - C, D kh«ng t¸c dông HCl C,D đứng sau H2 - B t¸c dông víi muèi A gi¶i phãng A B đứng trớc A - D t¸c dông víi muèi C gi¶i phãng C D đứng trớc C - TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ 2.TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ s¾t: s¾t cã g× gièng vµ kh¸c nhau? * Gièng nhau: - Nhôm và sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhôm và sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội * Kh¸c nhau: Nh«m ph¶n øng víi kiÒm, s¾t kh«ng ph¶n øng víi - ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? -kiÒm - Những yếu tố nào ảnh hớng đến - Trong các hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị sù ¨n mßn kim lo¹i? - Nh÷ng biÖn ph¸p b¶o vÖ kim II,III lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn? Hoạt động Bµi tËp Hoạt động dạy và học Néi dung (47) - ViÕt PTHH thùc hiÖn 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: chuçi biÕn hãa sau: 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) Al Al2O3 2 Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 Al(OH)3 AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al2O3 Al Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) Al2O3 Al(NO3)3 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r) Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bµi tËp 5(SGK): Gäi khèi lîng mol cña kim lo¹i A lµ: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy ag (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5) a = 23 Vậy kim loại đó là Na IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i toµn bé bµi häc V DÆn dß - BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 29: Thùc hµnh TÝnh chÊt hãa häc cña nh«m vµ s¾t a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Kh¾c s©u kiÕn thøc cña nh«m vµ s¾t 2.Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh hãa häc, kh¶ n¨ng lµm thùc hµnh hãa häc 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc b đồ dùng dạy học - GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dông cô: §Ìn cån, gi¸ s¾t, kÑp gç, èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, nam ch©m - Hãa chÊt: Bét nh«m, bét s¾t, bét lu huúnh, dd NaOH c hoạt động dạy học (48) I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò ThÕ nµo lµ hîp kim? So s¸nh thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña gang vµ thÐp? Nªu nguyªn liÖu, nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang? ViÕt PTHH minh häa? III Bµi míi Hoạt động ổn định tổ chức lớp - GV: Nªu môc tiªu cña bµi thùc hµnh, - KiÓm tra sù chuÈn bÞ dông cô, hãa chÊt cña c¸c tæ Hoạt động TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động dạy và học Néi dung ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña nh«m víi oxi: ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña nh«m víi O2 GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm - Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn - Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? ThÝ nghiÖm 2: T¸c dông cña s¾t víi lu huúnh: GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh ThÝ nghiÖm 2: T¸c dông cña s¾t víi lu thÝ nghiÖm: huúnh: - LÊy mét th×a nhá hçn hîp s¾t vµ bét lu HS quan s¸t vµ nªu hiÖn tîng huúnh ( Theo tû lÖ : vÒ khèi lîng) - Đun nóng trên lửa đèn cồn - Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt kim lo¹i nh«m vµ sắt đựng lọ không dán nhãn: - Theo em nhËn biÕt kim lo¹i nµy nh thÕ ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt kim lo¹i nh«m vµ nµo? sắt đựng lọ không dán nhãn: GV: nghe bæ sung ý kiÕn cña HS HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t vµ viÕt PTHH GV: §a b¶ng phô híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh thÝ nghiÖm - Nhá vµo èng nghiÖm 2-3 ml dd NaOH NÕu èng nghiÖm nµo cã bät khÝ bay lªn lµ ống nghiệm đó đựng Al - HS: c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm theo nhãm - Quan s¸t hiÖn tîng viÕt PTHH? Hoạt động ViÕt b¶n têng tr×nh STT Tªn thÝ nghiÖm HiÖn tîng KÕt luËn IV Kiểm tra và đánh giá - NhËn xÐt buæi thùc hµnh - Thu b¶n têng tr×nh chÊm lÊy ®iÓm hÖ sè PTHH (49) V DÆn dß - Thu dän phßng thùc hµnh - TiÕt sau häc ch¬ng Ngµy so¹n: 04/06/2021 Ch¬ng III Phi kim S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc TiÕt 30: TÝnh chÊt cña phi kim a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim - Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác 2.Kü n¨ng: - Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút các tính chất vật lý, hóa học phi kim - ViÕt c¸c PTHH thÓ hiÖntÝnh chÊt hãa häc cña phi kim 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc b §å dïng d¹y häc - Dông cô: dông cô ®iÕu chÕ khÝ H2 Lọ đựng khí Clo - Hãa chÊt: H2, Cl2, qu× tÝm c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim? ViÕt PTHH minh häa III Bµi míi Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý cña phi kim Hoạt động dạy và học Néi dung - GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK - H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim? - GV: Chèt kiÕn thøc vµ yªu cÇu HS ghi bµi - ë ®iÒu kiÖn thêng phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i: R¾n, láng, khÝ PhÇn lín kh«ng dÉn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc Hoạt động TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động dạy và học Néi dung - HS : Hoạt động nhóm: T¸c dông víi kim lo¹i: - ViÕt tÊt c¶ c¸c PTHH mµ em biÕt mµ cã phi - Phi kim t/d víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi: (50) t kim tham gia? 2Na + Cl2 NaCl - GV: §a cho c¸c líp quan s¸t bµi lµm cña - Oxi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh oxit t c¸c nhãm? 3Fe + 2O2 Fe3O4 - GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn T¸c dông víi hi®ro: GV: Giíi thiÖu thÝ nghiÖm cho clo t¸c dông - Oxi t¸c dông víi hi®ro: víi hi®ro t 2H2 + O2 H2O - GV: th«ng b¸o nhiÒu phi kim kh¸c còng t¸c - Clo t¸c dông víi hi®ro: dông víi hi®ro t¹o thµnh chÊt khÝ t 2H2 + Cl2 H2O - H·y nªu nhËn xÐt T¸c dông víi oxi: - H·y m« t¶ l¹i thÝ nghiÖm lu huúnh t¸c dông t S + O2 SO2 víi oxi? Mức độ hoạt động hóa học phi - GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc kim: vào khả và mức độ hoạt động phi kim víi kim lo¹i IV Kiểm tra và đánh giá H·y viÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa H2S S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S Hçn hîp A gåm 4,2 g bét s¾t vµ 1,6g lu huúnh Nung hçn hîp A ®iÒu kiện không khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C a ViÕt PTHH b TÝnh % vÒ thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ C V DÆn dß - Lµm bµi tËp vÒ nhµ - Nghiªn cøu tríc bµi míi Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 31: Clo (T1) a Môc tiªu KiÕn thøc: - BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cña phi kim vµ cßn cã mét sè tÝnh chÊt kh¸c: T¸c dông víi níc Kü n¨ng: - BiÕt dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm - ViÕt c¸c PTHH minh häa Thái độ: (51) - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc b §å dïng d¹y häc - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - Dông cô thÝ nghiÖm, hãa chÊt lµm thÝ nghiÖm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim? Lµm bµi tËp sè III Bµi míi Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động dạy và học GV: Đa lọ đựng Cl2 - Quan s¸t vµ nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Cl2 Néi dung - Lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, mïi h¾c, NÆng gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc nớc Clo là khí độc Hoạt động TÝnh chÊt ho¸ häc Hoạt động dạy và học Néi dung - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim? Clo cã tÝnh chÊt cña phi kim kh«ng GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cña cña phi kim: a.T¸c dông víi kim loai: t T¸c dông víi kim lo¹i, t¸c dông víi hi®ro 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t - H·y viÕt PTHH? Cu + Cl2 CuCl2 - H·y nªu l¹i thÝ nghiÖm clo t¸c dông víi c.T¸c dông víi hi®ro: hi®ro? H2 + Cl2 2HCl GV: ThuyÕt tr×nh thÝ nghiÖm clo t¸c dông víi níc: Clo cßn cã tÝnh chÊt hãa häc nµo kh¸c - Em cã thÓ suy luËn vµ gi¶i thÝch t¹i sao? kh«ng? GV: Gi¶i thÝch tÝnh tÈy mµu cña clo a T¸c dông víi níc: - VËy dÉn khÝ clo vµo níc x¶y hiÖn t- Cl2 + H2O HCl + HClO îng vËt lý hay hãa häc GV: M« t¶ l¹i hiÖn tîng thÝ nghiÖm - Gi¶i thÝch tÝnh tÈy mµu cña níc Javen b T¸c dông víi NaOH: Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O Níc Javen IV Kiểm tra và đánh giá H·y viÕt PTHH cña Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O Lµm bµi tËp sè V DÆn dß (52) - TiÕp tôc nghiªn cøu phÇn cßn l¹i cña bµi Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 32: Clo ( T2) a Môc tiªu KiÕn thøc - Biết đợc ứng dụng clo - Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm, điều chế clo c«ng nghiÖp 2.Kü n¨ng - Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút các kiến thức tÝnh chÊt vµ øng dông, ®iÒu chÕ clo 3.Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc sö dông hîp lý, tiÕt kiÖm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc b §å dïng d¹y häc - Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - Dông cô thÝ nghiÖm: §iÒu chÕ khÝ clo b»ng NaCl c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè III Bµi míi Hoạt động øng dông cña clo Hoạt động dạy và học GV: Treo h×nh vÏ vµ yªu cÇu häc sinh nªu øng dông cña clo? - Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi? Néi dung - Dïng khö trïng níc sinh ho¹t - TÈy tr¾ng v¶i sîi , bét giÊy - §iÒu chÕ níc Javen, chÊt dÎo, nhùa P.V.C (53) Hoạt động §iÒu chÕ khÝ clo Hoạt động dạy và học Néi dung GV: Giới thiệu các nguyên liệu để điều chế Điều chế clo PTN: clo? - Nguyên liệu: MnO, HCl đặc GV: ThuyÕt tr×nh vÒ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ clo - PTHH t tronh PTN: MnO2 (r) + 4HCl (dd) GV: §a PTHH lªn mµn h×nh MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l) - NhËn xÐt c¸ch thu khÝ clo, vai trß cña b×nh đựng H2SO4 đ, vai trò bình dựng NaOH đ - Cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy níc kh«ng? T¹i sao? GV: Giíi thiÖu vÒ nguyªn liÖu vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ clo c«ng nghiÖp: §iÖn ph©n §iÒu chÕ c«ng nghiÖp: NaCl NaCl(dd) + H2O (l) §f cã mµng ng¨n - Hãy nêu tợng quan sát đợc? NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) - Nªu nhËn xÐt, kÕt luËn vµ viÕt PTHH? IV Cñng cè - luyÖn tËp Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl Cl2 NaCl Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M a ViÕt PTHH b Xác định kim loại R V DÆn dß - Lµm c¸c bµi tËp SGK - Nghiªn cøu tríc bµi míi Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 33: Cacbon a Môc tiªu 1.Kiến thức: Học sinh biết đợc - Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính Hoạt động là cacbon vô định hình - S¬ lîc tÝnh chÊt vËt lý cña d¹ng thï h×nh (54) - Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Mét sè øng dông cña cacbon 2.Kü n¨ng: - BiÕt suy luËn tÝnh chÊt cña phi kim nãi chung, dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña cacbon nãi riªng - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô thÝ nghiÖm: èng nghiÖm PhÔu, b«ng - Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, mùc ®en c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸ch ®iÒu chÕ clo PTN? ViÕt PTHH? III Bµi míi Hoạt động C¸c d¹ng thï h×nh cña cacbon Hoạt động dạy và học Néi dung GV: Giíi thiÖu nguyªn tè cacbon vµ c¸c d¹ng D¹ng thï h×nh lµ g×: - D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ d¹ng tån thï h×nh VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 và đơn chất cùng nguyªn tè hãa häc cÊu t¹o nªn O3 Cacbon cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo? - Kim c¬ng ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý c¸c d¹ng thï cña - Than gç - Than vô định hình cacbon? GV: bµi häc nµy chóng ta chØ xÐt tÝnh chất cacbon vô định hình Hoạt động TÝnh chÊt cña cacbon Hoạt động dạy và học GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: - Cho mùc ®en ch¶y qua bét than gç ? Nªu nhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTHH? GV: B»ng nhiÒu thÝ nghiÖm chøng minh : Than gç cã tÝnh hÊp phô GV: Giíi thiÖu vÒ t¸c dông cña than ho¹t tÝnh GV: Th«ng b¸o cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? GV: Lµm thÝ nghiÖm CuO t¸c dông víi bét than ? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? ViÕt PTHH minh häa? Néi dung TÝnh hÊp phô: - Than gç cã tÝnh hÊp phô nh÷ng chÊt mµu dung dÞch TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dông víi oxi: t C (r) + O2 (k) CO2 (k) b T¸c dông víi oxit cña mét sè kim lo¹i: (55) GV: nhiệt độ cao C còn khử đợc nhiều oxit kim lo¹i kh¸c Bµi tËp: ViÕt PTHH cho C khö c¸c oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k) Hoạt động øng dông cña cacbon Hoạt động dạy và học Néi dung ? H·y nªu øng dông cña cacbon? - Làm đồ trang sức - Lµm nguyªn liÖu, nhiªn liÖu c«ng nghiÖp… - Lµm chÊt khö IV Kiểm tra và đánh giá Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa? V DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 34: C¸c oxit cña cacbon a Môc tiªu 1.Kiến thức: Học sinh biết đợc - Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c oxit cña cacbon bao gåm: CO, CO2 - SO sánh đợc điểm giống và khác các oxit phi kim đó 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô thÝ nghiÖm: èng nghiÖm, èng hót, - Hãa chÊt: Than gç, CuO, bét than, CO, NaOH c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña cacbon ViÕt PTHH minh häa? III Bµi míi Hoạt động Cacbon oxit Hoạt động dạy và học Néi dung GV: nªu CTPT, NTK cña cacbon oxit.Th«ng TÝnh chÊt vËt lý: b¸o tÝnh chÊt vËt lý cña cacbon oxit - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan - Nh¾c l¹i cã mÊy lo¹i oxit? nớc, nhẹ không khí, độc - Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh? TÝnh chÊt hãa häc: (56) CO khử đợc nhiều oxit kim loại - H·y viÕt PTHH minh häa? a CO lµ oxit trung tÝnh: - CO kh«ng ph¶n øng víi níc , kiÒm vµ axit b CO lµ chÊt khö: t CO (k) + CuO (r) Cu (r) + CO2 (k) t CO (k) + FeO (r) Fe (r) + CO2 (k) t CO (k) + O2 (k) 2CO2 (k) øng dông: - H·y nªu øng dông cña CO - CO lµm nguyªn liÖu, lµm chÊt khö… Hoạt động Cacbon®ioxit Hoạt động dạy và học GV: H·y nªu CTPT, PTK cña Cacbon®ioxit? - H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña CO2 ? GV: Lµm thÝ nghiÖm - Cho CO2 t¸c dông víi níc - Nêu tợng quan sát đợc? - KÕt luËn vµ viÕt PTHH? GV: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch - H·y lÊy VD viÕt PTHH? Néi dung TÝnh chÊt vËt lý: - Kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dông víi níc: CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) b T¸c dông víi dd baz¬: 2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c T¸c dông víi oxit baz¬: t CO2 (k) + CaO (dd) CaCO3 (r ) KÕt luËn: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit - H·y nªu nh÷ng øng dông cña CO mµ em axit biÕt? øng dông: - Lµm ga níc gi¶i kh¸t… IV Kiểm tra và đánh giá Đọc bài đọc thêm? H·y nªu nh÷ng ®iÓm gièng vµ kh¸c cña CO vµ CO2 Lµm bµi tËp 1, SGK V DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 35: (57) ¤n tËp häc kú I a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Cñng cè, hÖ thèng hãa l¹i kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt cña c¸c lo¹i hî chÊt v« c¬, kim lo¹i Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai 2.Kü n¨ng: - Thiết lập chuyển đổi hóa học các kim loại thành hợp chất vô và ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút đợc mối quan hệ các chất Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động dạy và học GV: Nªu môc tiªu cña tiÕt «n tËp HS th¶o luËn nhãm: 6’ Tõ kim lo¹i cã thÓ chuyÓn hãa thµnh nh÷ng lo¹i hîp chÊt v« c¬ nµo? Viết sơ đồ chuyển hóa? Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Th¶o luËn theo nhãm: C¸c nhãm b¸o c¸o GV: NhËn xÐt bµi cña c¸c nhãm Kết luận thành sơ đồ GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2: H·y ®iÒn vµo « trèng sau: LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH Néi dung Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chÊt v« c¬: KL Muèi Baz¬ muèi muèi Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi 2 Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thµnh kim lo¹i: Kim lo¹i GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp Muèi (58) Muèi Baz¬ Oxit baz¬ Kim lo¹i Baz¬ Muèi Oxit baz¬ Hoạt động Bµi tËp Hoạt động dạy và học Néi dung GV: H·y nªu CTPT, PTK cña Cacbon®ioxit? ? H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña CO2 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe - LÊy mçi kim lo¹i mét Ýt lµm mÈu thö - Cho c¸c mÈu thö t¸c dông v¬ia NaOH GV: Lµm thÝ nghiÖm MÈu thö nµo cã bät khÝ bay lµ Al - Cho CO2 t¸c dông víi níc Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 ? Nêu tợng quan sát đợc? - Hai mÈu thö cßn l¹i cho t¸c dông víi ? KÕt luËn vµ viÕt PTHH? HCl ChÊt thö nµo tan vµ cã khÝ tho¸t GV: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch lµ Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - ChÊt cßn l¹i lµ Ag ? H·y lÊy VD viÕt PTHH? Bµi tËp 5: - Dïng AgNO3 d cho vµo hçn hîp §ång vµ nhôm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất ? H·y nªu nh÷ng øng dông cña CO2 mµ em Bµi tËp 3-SBT: a PTHH biÕt? Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Theo PT : nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3 % Zn = 100% = 28,6% 4,54 3,24 % ZnO = 100% = 71,4% 4,54 III DÆn dß - Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra (59) (60) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 36 : KiÓm tra häc k× i A Môc tiªu B/ PhÇn tù luËn: C©u I: (3 ®iÓm) Viết phơng trình hoá học thực các chuyển hoá hoá học theo sơ đồ sau: Na NaOH Na2CO3 MgCO3 MgSO4 Na2SO4 A BiÕt A lµ hîp chÊt cña Na cã nhiÒu níc biÓn C©u II: (3 ®iÓm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Fe và MgO dung dịch HCl (Vừa đủ) thu đợc 2,24 lit khí B (đktc) và dung dịch C Đổ dung dịch NaOH d vào dung dịch C Thu đợc 14,8 gam kết tña a ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b TÝnh khèi lîng s¾t hçn hîp A c TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng tõng chÊt A ( BiÕt: Fe = 56; O = 16; Na = 23; H = 1; Cl = 35,5 ) §¸p ¸n-BiÓu ®iÓm C©u Tr¾c nghiÖm C©u I: (2®) Néi dung §iÓm - Chän: b/ - ViÕt PTP¦ minh ho¹ 1,0 1,0 C©u II: (1®) - Chän b/ 1,0 C©u III: (1®) - Chän d/ 1,0 Tù luËn: C©uI: (3®) C©u II: (3®) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 (A) - Mỗi PTPƯ viết- cân đúng, đủ điều kiện cho 0,5 đ 1) 2) 3) 4) 5) 6) a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Dung dÞch C gåm: FeCl2; MgCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl b) nB = nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol Tính đợc mFe = 5,6 gam (1) (2) (3) (4) 3,0 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 0,25 c) Tính đợc mFe(OH)2 = gam mMg(OH)2 = 14,8 – = 5,8 gam nMg(OH)2 = 5,8 : 58 = 0,1 mol 0,25 (61) Theo ptp (2), (4) nMgO = nMgCl2 = nMg(OH)2 = 0,1 mol 0,25 mMgO = 0,1 40 = gam 0,25 % Fe = (5,6 100) : (5,6 + 4) = 62% % MgO = 100 – 62 = 38 % Các cách giải khác đúng đáp số ko sai chất hoá học 10,0 cho ®iÓm tèi ®a Ngµy so¹n: 04/06/2021 Chó ý Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 37: Axit cacbonnic vµ muèi cacbonat a Môc tiªu KiÕn thøc - Học sinh biết đợc: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền - Muèi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cña muèi nh: T¸c dông víi axit, víi dd muèi, víi dd kiÒm Ngoµi muèi cacbonnat dÔ bÞ nhiÖt ph©n hñy gi¶i phãng khÝ CO2 vµ H2O - Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống và sản xuất Kü n¨ng - RÌn luyÖ kü n¨ng quan s¸t vµ thùc hµnh thÝ nghiÖm (62) Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô : gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, èng hót, kÑp gç - Hãa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña CO2 ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? III Bµi míi Hoạt động Axit cacbonnic Hoạt động dạy và học Néi dung GV: yêu cầu HS đọc SGK Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lý: ? VËy H2CO3 tån t¹i ë ®©u? - H2CO3 cã níc ma GV: ThuyÕt tr×nh vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña TÝnh chÊt hãa häc: H2CO3 - Lµ mét axit yÕu, lµm qu× tÝm chuyÓn thành màu đỏ nhạt - Lµ mét axit kh«ng bÒn, dÔ bÞ ph©n hñy nhiệt độ thờng thành CO2 và H2O Hoạt động Muèi cacbonnat Hoạt động dạy và học ? NhËn xÐt vÒ thµnh phÇn c¸c muèi: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2 Néi dung Ph©n lo¹i: + Muèi axit + Muèi trung hßa ? Quan s¸t b¶ng tÝnh tan nhËn xÐt tÝnh tan cña TÝnh chÊt: muèi cacbonnat vµ muèi hi®ro cacbonnat? a a TÝnh tan: - §a sè muèi cacbonnat kh«ng tan, trõ muèi GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: cacbonnat cña kim lo¹i kiÒm cho dd NaHCO3 và dd Na2CO3 tác dụng với - Hầu hết các muối hiđrocacbonnat tan dd HCl b TÝnh chÊt hãa häc: ? Hãy nêu tợng quan sát đợc? - T¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi vµ ? ViÕt PTHH x¶y ra? gi¶i phãng CO2 ? KÕt luËn? NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: (dd) (dd) (dd) (l) (k) cho dd K2CO3 t¸c dông víi dd Ca(OH)2 - T¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh muèi ? Hãy nêu tợng quan sát đợc? cacbonnat vµ baz¬ kh«ng tan ? ViÕt PTHH x¶y ra? K2CO3 + Ca(OH)2 KOH + CaCO3 ? KÕt luËn? (dd) (dd) (dd) (r) GV: Giíi thiÖu víi HS muèi hi®rocacbonnat t¸c dông víi kiÒm t¹o thµnh muèi trung hßa vµ níc GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: - T¸c dông víi muèi t¹o thµnh muèi míi cho dd Na2CO3 t¸c dông víi dd CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + NaCO3 ? Hãy nêu tợng quan sát đợc? (dd) (dd) (dd) (r) ? ViÕt PTHH x¶y ra? ? KÕt luËn? Muèi cacbonnat bÞ nhiÖt ph©n hñy: t CaCO3 CaO + CO2 ? H·y nªu øng dông cña muèi cacbonnat tãm (r) (r) (k) t¾t vµo vë øng dông : (SGK) (63) Hoạt động Chu tr×nh cacbon tù nhiªn Hoạt động dạy và học Néi dung GV: Giíi thiÖu chu tr×nh cacbon tù - Cacbon tù nhiªn chuyÓn tõ d¹ng nµy nhiªn dùa vµo h×nh vÏ 3.7 sang d¹ng kh¸c thµnh méy chu tr×nh khÐp kÝn IV Kiểm tra và đánh giá Trình bày phơng pháp để phân biệt các chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl V DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK trang 91 - VÒ nhµ t×m hiÓu mét sè quy tr×nh cña c¸c c¬ së s¶n xuÊt g¹ch ngãi Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 38: Silic C«ng nghiÖp silicat a Môc tiªu 1.Kiến thức: HS biết đợc - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu Silic là chất bán dẫn - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silic®ioxit lµ mét oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thủy tinh… 2.Kü n¨ng: - Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit và công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña muèi cacbonat ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? Gäi HS ch÷a bµi tËp 3, SGK trang 91 III Bµi míi Hoạt động Silic Hoạt động dạy và học - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nªu tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt cña silic HS th¶o luËn ph¸t biÓu ý kiÕn GV tæng kÕt Néi dung Tr¹ng th¸i tù nhiªn - Silic lµ nguyªn tè thø sau oxi chiÕm 1/4 khối lợng vỏ trái đất - Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát và (64) hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) TÝnh chÊt - Silic lµ chÊt x¸m, khã nãng ch¶y - Cã vÎ s¸ng cña kim lo¹i - DÉn ®iÖn kÐm - Tinh thÓ silic tinh khiÕt lµ chÊt b¸n dÉn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao t Si (r) + O2 (k) SiO2 (r ) - Silic dïng lµm chÊt b¸n dÉn kü thuËt ®iÖn tö, chÕ t¹o pin mÆt trêi Hoạt động Silic®ioxit Hoạt động dạy và học * Hoạt động nhóm: - Silic thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? V× sao? - TÝnh chÊt hãa häc cña nã? - ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tæng kÕt? Néi dung - Lµ oxit axit - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O (r ) (dd) Natri silicat - T¸c dông víi oxit baz¬ SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Kh«ng t¸c dông víi níc Hoạt động S¬ lîc vÒ c«ng nghiÖp silicat Hoạt động dạy và học GV: Yªu cÇu HS quan s¸t mÉu vËt, tranh ¶nh §äc SGK * Hoạt động nhóm: C©u 1: - Kể tên các sản phẩm đồ gốm - Nguyªn liÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam C©u 2: - Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng - Nguyªn liÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam C©u 3: - Thµnh phÇn chÝnh cña thñy tinh - Nguyªn kiÖu s¶n xuÊt - C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - KÓ tªn c¸c c¬ së s¶n xuÊt chÝnh ë ViÖt Nam Néi dung 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khô Nung lò nhiệt độ cao c C¬ së s¶n xuÊt: b¸t trµng, c«ng ty sø H¶i D¬ng, §ång Nai, S«ng bÐ… S¶n xuÊt xi m¨ng a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b C¸c c«ng ®o¹n chÝnh: (SGK) c c¸c c¬ së s¶n xuÊt : H¶i D¬ng, H¶i Phßng, Thanh Hãa… S¶n xuÊt thñy tinh a nguyªn liÖu chÝnh: C¸t th¹ch anh ( c¸t trắng, đá vôi, sôđa b c¸c c«ng ®o¹n chÝnh CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r) SiO2 c C¸c c¬ së s¶n xuÊt: H¶i Phßng, Hµ Néi, B¾c Ninh, §µ N½ng… IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi V DÆn dß - §äc phÇn em cã biÕt - BTVN: 1, 2, 3, (65) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 39: S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc (T1) a Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö - CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn gåm: « nguyªn tè, chu k× nhãm, nhãm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dùa vµo vÞ trÝ nguyªn tè (20 nguyªn tè ®Çu) Suy cÊu t¹o nguyÖn tö, tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè vµ ngîc l¹i 2.Kü n¨ng - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè biÕt vÞ trÝ cña nã b¶ng tuÇn hoµn - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phãng to) c Hoạt động dạy học I ổn định tổ chức II KiÓm tra bµi cò C«ng nghiªp silicat lµ g×? kÓ tªn mét sè nghµnh c«ng nghiÖp silicat vµ nguyªn liÖu chÝnh? Nªu c¸c c«ng ®o¹n chÝnh cña s¶n xuÊt thñy tinh, viÕt PTHH III Bµi míi Hoạt động Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động dạy và học - GV treo b¶ng tuÇn hoµn vµ giíi thiÖu c¸ch s¾p xÕp b¶ng tuÇn hoµn Néi dung - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố đợc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n Hoạt động CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động dạy và học - GV giíi thiÖu kh¸i qu¸t b¶ng tuÇn hoµn ? H·y quan s¸t vµ nhËn xÐt - GV treo sơ đồ H 3.22 ? ¤ nguyªn tè cho biÕt nh÷ng g×? GV: số hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị Néi dung ¤ nguyªn tè cho biÕt: - Sè hiÖu nguyªn tö - KÝ hiÖu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tö khèi (66) ®iÖn tÝch h¹t nh©n, b»ng sè e trïng víi sè thø tù cña nguyªn tè ? Quan s¸t « 13 cho biÕt ý nghÜa c¸c sè vµ ký hiệu ô đó * H§ nhãm: quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Th¶o luËn theo néi dung sau: - B¶ng tuÇn hoµn cã bao nhiªu chu kú, mçi chu kú cã bao nhiªu hµng? - §iÖn tÝch h¹t nh©n c¸c nguyªn tö mét chu kỳ thay đổi nh nào? - Sè líp e cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè cùng chu kỳ có đặc điểm gì? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc Chu k×: - Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö chúng có cùng số e và đợc xếp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn - Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp e IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi V DÆn dß - §äc phÇn em cã biÕt - BTVN 1, 2, 3, Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 40: S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc (T2) a Môc tiªu 1.Kiến thức: HS biết đợc - Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö - CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn gåm: « nguyªn tè, chu k× nhãm, nhãm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I, VII - Dùa vµo vÞ trÝ nguyªn tè (20 nguyªn tè ®Çu) Suy cÊu t¹o nguyÖn tö, tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè vµ ngîc l¹i 2.Kü n¨ng: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè biÕt vÞ trÝ cña nã b¶ng tuÇn hoµn - BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña nguyªn tè suy vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nã Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phãng to) (67) c §å dïng d¹y häc I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Nªu cÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn Ch÷a bµi tËp 1, III Bµi míi Hoạt động Sự biến đổi tính chất các nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động dạy và học Néi dung - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ luận theo néi dung: quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn chu k× 2, SGK H·y nhËn xÐt theo néi dung sau: - Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n) - Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nh nào? - TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tố thay đổi nh nào? GV gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV chèt kiÕn thøc - Số e các nguyên tố tăng dần từ đến vµ lÆp l¹i tuÇn hoµn ë c¸c chu k× sau: Bµi tËp: S¾p xÕp l¹i c¸c nguyªn tè sau theo thø tù a TÝnh kim o¹i gi¶m dÇn: Si, Mg, Al, Na b TÝnh phi kim gi¶m dÇn: C, O, N, F Gi¶i thÝch ng¾n gän HS tiÕp tôc th¶o luËn nhãm theo néi dung: Quan s¸t nhãm I vµ VII, dùa vµo tÝnh chÊt hãa học các nguyên tố đã biết, hãy cho biết: - Sè líp e vµ sè e líp ngoµi cïng cña c¸c nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nh thÕ nµo - TÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cña c¸c nguyên tố cùng nhóm thay đổi nh thÕ nµo? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt bæ sung GV chèt kiÕn thøc 1.Trong mét chu kú: - Sè e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn - TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn, tÝnh phi kim t¨ng dÇn Trong mét nhãm - Sè líp e cña nguyªn tö t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn Hoạt động ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc Hoạt động dạy và học Néi dung - VÝ dô 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 17 chu k× 3, nhãm VII H·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña nguyªn tè vµ so s¸nh víi nguyªn tè l©n cËn BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt nguyªn tè VÝ dô 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiÖu nguyªn (68) - HS lªn b¶ng lµm bµi - HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV bæ sung vµ chèt kiÕn thøc tö lµ 17 chu k× 3, nhãm VII H·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña nguyªn tè vµ so s¸nh víi nguyªn tè l©n cËn Gi¶i: CÊu t¹o cña nguyªn tè A nh sau: - A cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 17 nªn: + §iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 17+ + Cã 17p, 17e + A ë chu k× nªn co s3 líp e VÝ dô 2: nguyªn tö, nguyªn tè X cã ®iÖn tÝch + A thuéc nhãm nªn líp ngoµi cïng cã 7e h¹t nh©n lµ +12 cã líp e, líp e ngoµi cïng BiÕt cÊu t¹o cña nguyªn tè ta cã thÓ cã 2e Cho biÕt vÞ trÝ cña X b¶ng tuÇn suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã tố đó VÝ dô 2: nguyªn tö, nguyªn tè X cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ +12 cã líp e, líp e ngoµi cïng cã 2e Cho biÕt vÞ trÝ cña X b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nã Gi¶i: - VÞ trÝ X b¶ng tuÇn hoµn : Sè thø tù: 12, chu k× 3, nhãm II X lµ kim läai m¹nh IV Kiểm tra và đánh giá Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi Hoµn thµnh néi dung cßn thiÕu ë b¶ng díi ®©y TT KÝ hiÖu Na Br Mg O VÞ trÝ b¶ng HTTH Thø Chu k× Nhãm tù 11 I 12 Sè p CÊu t¹o nguyªn tö Sè líp Sè e líp Sè e e ngßai 35 35 8 II V DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK - tr 101 - §äc môc Em cã biÕt TÝnh chÊt HH c¬ b¶n (69) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 41: LuyÖn tËpch¬ng III Phi kim S¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc a Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Gióp HS hÖ thèng l¹i kiÕn thøc ch¬ng - TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn, tính chất các nguyên tè chu kú, nhãm vµ ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn 2.Kü n¨ng - Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngợc lại - BiÕt vËn dông b¶ng tuÇn hoµn Thái độ - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng (70) b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c Hoạt động dạy học I ổn định tổ chức II.KiÓm tra bµi cò Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn III Bµi míi Hoạt động KiÕn thøc cÇn nhí Hoạt động dạy và học GV treo bảng phụ sơ đồ lên màn hình Phi kim Clo Néi dung TÝnh chÊt hãa häc cña phi kim - T¸c dông víi Hi®ro t¹o thµnh hîp chÊt khÝ - T¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi - T¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit TÝnh chÊt hãa häc cña clo: - T¸c dông víi : + Hi®ro t¹o thµnh khÝ Hi®roclorua + Níc t¹o thµnh níc clo + Kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua + DD NaOH t¹o thµnh níc Javen 3.TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c bon vµ hîp chÊt cña c¸c bon B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc: a CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn - ¤ nguyªn tè - Chu k× - Nhãm b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố b¶ng tuÇn hoµn c ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn Hoạt động Bµi tËp Hoạt động dạy và học GV: Ghi đề bài lên bảng Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi GV: Söa sai nÕu cã Gọi HS đọc bài tập số SGK Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi Néi dung Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc nhận biết cac chất khí không màu đựng c¸c b×nh riªng biÖt: CO, CO2, H2 Gi¶i: LÇn lît dÉn c¸c khÝ vµo dd níc v«i d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục là khÝ CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - §èt ch¸y khÝ cßn l¹i råi dÉn vµo níc v«i d thấy nớc vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Cßn l¹i lµ H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bµi tËp 5: (SGK) a Gäi CT cña oxit s¾t lµ Fe xOy v× t¸c dông hoµn toµn nªn ta cã PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã: 160 22,4 = 32.x.56 x = Thay số vào đợc y = VËy CTHH cña oxit lµ: Fe2O3 b n Fe2O3 = 0,1mol theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol (71) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi V DÆn dß - BTVN: 4, 5, - ChuÈn bÞ bµi thùc hµnh Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 42: Thùc hµnh TÝnh chÊt hãa häc cña phi kim Vµ hîp chÊt cña chóng a Môc tiªu - Khắc sâu kiến thức phi kim, t/c đặc trng muối cacbonat, muối clorua - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh ho¸ häc, gi¶i bµi tËp thch nghiÖm ho¸ häc - RÌn luyÖn ý thøc nghiªm tóc, cÈn thËn häc tËp, thùc hµnh ho¸ häc b §å dïng d¹y häc - Hãa chÊt: CuO, bột C, NaHCO3, d/d Ca(OH)2; bột: NaCl, Na2CO3, CaCO3 đựng các lọ ko nh·n, d/d HCl, níc, - Dụng cụTN: giá kẹp ống nghiệm, ống dẫn khí có gắn nút cao su, đèn cồn, bật lửa, èng nghiÖm cã sè thø tù c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt cña cacbon - TÝnh chÊt bÞ nhiÖt ph©n huû cña c¸c muèi hi®rocacbonat - Tính tan và t/c tác dụng đợc với d/d axit các muối cacbonat III Bµi míi Hoạt động GV và HS Néi dung I TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: 30p ThÝ nghiÖm 1: Cacbon khö CuO ë nhiÖt HS các nhóm lắp dụng cụ hoàn chỉnh nh hình độ cao a) TiÕn hµnh thÝ nghiÖm: 3.9 tr83 - GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm (theo híng b) Quan s¸t hiÖn tîng- gi¶i thÝch: - Hçn hîp chÊt r¾n èng nghiÖm A dÉn SGK) - HS làm thí nghiệm- Quan sát tợng (Sự chuyển dần từ đen sang đỏ thay đổi màu hỗn hợp p/ và tợng xảy - Dung dịch nớc vôi vẩn đục ống nghiệm đựng d/d Ca(OH)2) mô - Vì: t¶ vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng C + CuO 2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm ThÝ nghiÖm 2: NhiÖt ph©n muèi LÊy mét th×a nhá muèi NaHCO3 vµo NaHCO3 - (72) èng nghiÖm - L¾p dông cô nh h×nh 3.16 trang 89 - Đun nóng đáy ống nghiệm HiÖn tîng, gi¶i thÝch: lửa đèn cồn Dung dịch nớc vôi vẩn đục vì: HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng ghi 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O vµo b¶ng nhãm CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O - GV yªu cÇu HS c¸c nhãm tr×nh bµy c¸ch ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt muèi cacbonat ph©n biÖt lä chÊt r¾n d¹ng bét: CaCO 3, vµ muèi clorua Na2CO3, NaCl HS tr×nh bµy vµo b¶ng nhãm C¸ch tiÕn hµnh: - §¸nh sè thø t t¬ng øng gi÷a c¸c lä ho¸ - GV gọi đại diện các nhóm nêu cách làm chÊt vµ èng nghiÖm - HS tiÕn hµnh ph©n biÖt lä ho¸ chÊt - LÊy ë mçi lä ho¸ chÊt mét Ýt chÊt bét cho vµo c¸c èng nghiÖm t¬ng øng - Cho nớc vào các ống nghiệm và lắc + NÕu chÊt bét tan lµ NaCl, Na2CO3 + NÕu chÊt bét ko tan lµ CaCO3 - Nhỏ d/d HCl vào d/d thu đợc + NÕu sñi bät lµ Na2CO3, + NÕu ko sñi bät lµ NaCl - C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, GV nhËn xÐt V×: chÊm ®iÓm Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 KÕt qu¶: - Lọ đựng: - Lọ đựng: GV: KÕt luËn - Lọ đựng: IV KÕt thóc - HS thu håi ho¸ chÊt, thu dän c¸c dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thÝ nghiÖm V ViÕt têng tr×nh - HS Lµm b¶n tîng tr×nh theo mÉu: Ngµy th¸ng n¨m Hä vµ tªn: Têng tr×nh ho¸ häc bµi sè: .Tªn bµi: Tªn thÝ nghiÖm Hiện tợng quan sát đợc Gi¶i thÝch Ph¬ng tr×nh ph¶n øng Ngµy so¹n: 04/06/2021 Ch¬ng IV hi®rocacbon nhiªn liÖu TiÕt 43: Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ hãa häc h÷u c¬ a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - ThÕ nµo lµ hîp chÊt h÷u c¬ (73) - Phân biệt đợc chất hữu thông thờng với chất vô - Nắm đợc cách phân biệt các loại hợp chất hữu 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng ph©n biÖt c¸c hîp chÊt h÷u c¬ dùa vµo thµnh phÇn ph©n tö Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - Tranh ảnh số đồ dùng chứa các chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn - Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2 c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn III Bµi míi Hoạt động Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬ Hoạt động GV và HS Néi dung - HS: Quan s¸t H 4.1 Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u: - GV: Giíi thiÖu c¸c mÉu vËt, c¸c h×nh vÏ, - Hîp chÊt cã hÇu hÕt l¬ng thùc, thùc phẩm, đồ dùng và coe thể sinh tranh ¶nh… vËt - Hîp chÊt h÷u c¬ cã ë ®©u? - GV: lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: §èt ch¸y b«ng óp èng nghiÖm phÝa trªn ngän löa, èng nghiÖm mê ®i, xoay l¹i, rãt níc v«i vào lắc - Hãy nêu tợng quan sát đợc: - Giải thích nớc vôi lại vẩn đục? - GV: Tơng tự đốt các chất hữu khác tạo CO2 - HS đọc kết luận - GV: Chèt kiÕn thøc Hîp chÊt h÷u c¬ lµ g×? Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cacbon §a sè hîp chÊt cacbon lµ hîp chÊt h÷u c¬ trõ CO, CO2, H2CO3 Hợp chất hữu đợc phân loại nh nµo? - Hi®ro cacbon: Ph©n tö cã nguyªn tè: C GV: ThuyÕt tr×nh - Em cã nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn cña vµ H - DÉn xuÊt hi®rocacbon: Ngoµi C, H , hi®rocacbon vµ dÉn xuÊt hi®rocacbon? Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau ®©y: NaHCO3, ph©n tö cßn cã c¸c nguyªn tè kh¸c nh N, O, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, Cl2 … C3H7OH, MgCO3 - Trong c¸c hîp chÊt trªn ®©u lµ hîp chÊt h÷u c¬ ®©u lµ hîp chÊt v« c¬, hi®rocacbon, dÉn xuÊt hi®rocacbon - HS lµm bµi tËp vµo vë - GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung - GV: KÕt luËn Hoạt động Kh¸i niÖm vÒ hãa häc h÷u c¬ Hoạt động GV và HS HS §äc phÇn th«ng tin SGK Néi dung - Hãa häc h÷u c¬ lµ nghµnh hãa häc chuyªn (74) -Hãa häc h÷u c¬ lµ g×? nghiªn cøu vÒ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ vµ c¸c - Hóa học hữu có vai trò nh nào chuyển đổi chúng - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan đời sống và xã hội …? träng sù ph¸t triÓn kinh tÕ x· héi IV Kiểm tra và đánh giá Lµm bµi tËp sè SGK Nhãm c¸c chÊt dÒu gåm c¸c hîp chÊt h÷u c¬: A K2CO3, CH3COOH, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 Nhãm c¸c chÊt gåm c¸c hi®rocacbon lµ: A C2H4, CH4, C2H5OH B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl V DÆn dß - Lµm c¸c bµi tËp SGK - Nghiªn cøu tríc bµi míi Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 44: CÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬ a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Trong phân tử hợp chất hữu các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa tri chóng: C (IV), H (I) , O(II) - Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có công thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon - BiÕt c¸ch viÕt c«ng thøc hãa häc, ph©n biÖt c¸c chÊt kh¸c th«ng qua CTCT 2.Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vÖ m«i trêng b §å dïng d¹y häc - M« h×nh cÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ d¹ng h×nh que - Bé m« h×nh cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬ c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò: - Nªu kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬? - Cã mÊy läai hîp chÊt h÷u c¬? lµm bµi tËp sè III Bµi míi Hoạt động §Æc ®iÓm cÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬ Hoạt động GV và HS Néi dung (75) - Nh¾c l¹i hãa trÞ cña H, O, C GV: Th«ng b¸o hãa trÞ cña H,C,O hîp chÊt h÷u c¬ GV:Giíi thiÖu cho HS hiÓu nÕu dïng mçi nÐt gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo đúng hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyªn tö GV: LÊy vÝ dô méy sè CTCT hîp chÊt h÷u c¬ - Những nguyên tử cacbon có liên kết đợc với kh«ng? GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh mét sè hîp chÊt h÷u c¬ hãa trÞ vµ liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö hîp chÊt h÷u c¬: - Trong c¸c hîp ch¸t h÷u c¬ cacbon lu«n cã hãa tri IV, oxi cã hãa trÞ II, hi®ro cã hãa trÞ I - Ph©n tö CH4 H H - C - H H - Ph©n tö CH3OH H H - C - O - H H - Ph©n tö CH3Cl H H - C - Cl H GV: Giíi thiÖu loai m¹ch M¹ch cacbon: - H·y biÓu diÔn liªn kÕt ph©n tö C 4H8, Nh÷ng nguyªn tö cacbon ph©n tö hîp C4H10.? chÊt h÷u c¬ cã thÓ liªn kÕt trùc tiÕp víi t¹o thµnh m¹ch cacbon GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử - Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch C2H6O có chất khác đó là rợu etylic và vòng: ®imetylete GV: viÕt CTCT cña chÊt trªn - M¹ch th¼ng: - H·y nhËn xÐt vÒ trËt tù liªn kÕt ph©n H H H H tö? H-C- C-C-C-H H H H H - M¹ch nh¸nh: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H-C-H H (76) - M¹ch vßng: H H H-C - C- H H-C - C- H H H TrËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö: - Rîu etylic: H H H-C - C-O-H H H - §imety ete: H H H-C - O- C-H H H - Mçi hîp chÊt h÷u c¬ cã trËt tù liªn kÕt x¸c định các nguyên tử tronh phân tử Hoạt động C«ng thøc cÊu t¹o Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên SGK kết xác định các nguyên tử phân tö - C2H4 : Etilen H H C=C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H - Rîu etylic: H H H-C- C-O-H - H·y nªu ý nghÜa cña c«ng thøc cÊu t¹o? H H ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH C«ng thøc cÊu t¹o cho biÕt thµnh phÇn ph©n tö vµ trËt tù liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö (77) IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i nh÷ng ý chÝnh bµi - ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö sau: C 2H5OH, C3H8, CH4 V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 2, 3, (SGK trang 112) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 45: Metan a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña metan 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc (78) b §å Dïng d¹y häc - Mô hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng - B¨ng h×nh vÒ ph¶n øng cña metan víi clo, ®iÒu chÕ metan (nÕu cã) c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? - Lµm bµi tËp sè 2,4 III Bµi míi C«ng thøc ph©n tö: CH4 Ph©n tö khèi: 16 Hoạt động Tr¹ng th¸i tù nhiªn tÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Giíi thiÖu tr¹ng th¸i tù nhiªn cña - Trong tù nhiªn metan cã c¸c má khÝ, metan má dÇu, má than, bïn ao, khÝ - GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí biogas metan, b»ng kiÕn thøc thùc tÕ h·y nªu tÝnh - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, nhÑ chÊt vËt lý cña khÝ metan? h¬n kh«ng khÝ, Ýt tan níc - H·y tÝnh tû khèi cña metan víi kh«ng khÝ? GV; Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng ®iÒu chÕ khÝ metan Hoạt động CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung GV; Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o ph©n - C«ng thøc cÊu t¹o: tử dạng đặc và dạng rỗng H - H·y rót nhËn xÐt vÒ cÊu t¹o cña metan? GV: chØ cã mét g¹ch lªn kÕt nèi gi÷a c¸c nguyên tử Đó là liên kết đơn H C H H - Trong phân tử có 4liên kết đơn Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc cña metan Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí Tác dụng với oxi tạo thành CO2 và H2O: metan? - Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì? - H·y viÕt PTHH? t CH4(k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) - GV: Giíi thiÖu vÒ tÝnh chÊt vµ øng dông cña ph¶n øng CH4 t¸c dông víi O2 - GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng cña metan víi T¸c dông víi clo: clo H H - H·y viÕt PTHH? H - C - H + Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl - GV: Ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng H H thÕ - VËy nh thÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ? - ViÕt gän: askt CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl - Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng trên đợc gọi là phane ứng Hoạt động øng dông (79) Hoạt động GV và HS - H·y nªu øng dông cña khÝ metan? Néi dung - Làm nhiên liệu đời sống và sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - dùng để điều chế bột than và nhiều chất kh¸c IV DÆn dß - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña metan? - Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan V DÆn dß - BTVN: 1, 2, 3, SGK Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 46: Etilen a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đôi và đặc điểm nó - Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, là phản ứng đặc trng etilen và các hiđro cacbon có liên kết đôi phân tử - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña etilen - BiÕt ph©n biÖt etilen víi metan b»ng dd níc Br2 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o ViÕt PTHH ph¶n øng céng, ph¶n øng trïng hîp Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc b §å dïng d¹y häc - Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - B¶ng phô, b¶mg nhãm c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? III Bµi míi C«ng thøc ph©n tö: C2H4 Ph©n tö khèi: 28 Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, nhÑ Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin không khí, ít tan nớc SGK - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen? (80) Hoạt động CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o ph©n - C«ng thøc cÊu t¹o: tö etilen d¹ng rçng, vµ cho häc sinh quan s¸t H H mô hình phân tử etilen dạng đặc C=C ViÕt gän: CH2 = CH2 - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o etilen? H H - NhËn xÐt c«ng thøc cÊu t¹o cña etilen? - Trong phân tử có liên kết đôi Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy t¹o khÝ CO2 vµ h¬i níc, táa nhiÒu nhiÖt - H·y viÕt PTHH? - GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng gièng hay kh«ng? - Nhắc lại phản ứng đặc trng metan? GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng cña etilen víi Brom §ã lµ ph¶n øng céng Etilen cã ch¸y kh«ng: t C2H4 (k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? H H C=C + Br - Br H H H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän: CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các phân tử etilen có liên kết đợc với - Các chất có liên kết đôi (tơng tự nh etilen) dÔ tham gia ph¶n øng céng kh«ng? - GV: Giíi thiÖu c¸ch viÕt PTHH trïng hîp? C¸c ph©n tö etilen cã kÕt hîp víi - GV: Giíi thiÖu mét sè chÊt dÎo PE, c¸c mÉu kh«ng? vËt lµm b»ng PE … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Ph¶n øng trªn gäi lµ ph¶n øng trïng hîp t,p,xt Hoạt động øng dông GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC) Rîu etilic Axit axetic Etilen (81) KÝch thÝch qu¶ mau chÝn §i cloetan - HS ghi tãm t¾t vµo vë IV Kiểm tra và đánh giá - So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cña metan vµ etilen? - Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng các bình riªng biÖt kh«ng d¸n nh·n: CH4, C2H4, CO2 V DÆn dß - Lµm c¸c bµi tËp SGK - Nghiªn cøu tríc bµi axetilen Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 47: Axetilen a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo và tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba và đặc điểm nó - Cñng cè kiÕn thøc chung cña hi®rocacbon: Kh«ng tan níc, dÔ ch¸y t¹o CO2 và H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt - BiÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ øng dông cña axetilen 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt c«ng thøc cÊu t¹o ViÕt PTHH ph¶n øng céng, ph¶n øng trïng hîp Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu m«n häc b §å dïng d¹y häc - Mô hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng (82) - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiÖm, panh, diªm - Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom - B¶ng phô, b¶mg nhãm c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? - Lµm bµi tËp SGK III Bµi míi C«ng thøc ph©n tö: C2H2 Ph©n tö khèi: 26 Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen - Lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, nhÑ Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin không khí, ít tan nớc SGK - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen? Hoạt động CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Híng dÉn HS l¾p m« h×nh cÊu t¹o ph©n tö axetilen d¹ng rçng, vµ cho häc sinh quan sát mô hình phân tử axetilen dạng đặc - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o axetilen? - NhËn xÐt c«ng thøc cÊu t¹o cña axetilen? - C«ng thøc cÊu t¹o: H - C C - H ViÕt gän: CH CH * §Æc ®iÓm: - Gi÷a nguyªn tö cacbon cã liªn kÕt - Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bÒn, dÔ døt lÇn lît c¸c ph¶n øng hãa häc Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động GV và HS - Dùa vµo cÊu t¹o cña axetilen, em h·y dù ®o¸n c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen? GV: Nªu ng¾n gän tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen GV: Làm thí nghiệm để điều chế và đốt cháy axetilen - Hãy nêu tợng quan sát đợc? - H·y viÕt PTHH? - GV: Liªn hÖ thùc tÕ: Ph¶n øng táa nhiÒu nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi axetilen - C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom cã hiÖn tîng g× kh«ng? GV: lµm thÝ nghiÖm xôc khÝ axetilen vµo dd Br2 (Lu ý để ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng) Néi dung Axetilen cã ch¸y kh«ng: C2H2 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) 2.Axetilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? *H - C C - H + Br - Br Br - CH = CH - Br * Br - CH = CH - Br + Br - Br Br2 - CH - CH - Br2 ViÕt gän: CH2 = CH2 + 2Br2 CH2Br - CH2Br (83) - GV: Thuyết trình chất phản ứng - Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) cộng brom dd để HS dễ viết PTHH dÔ tham gia ph¶n øng céng - Liên kết đứt - Nguyªn tö Br2 liªn kÕt víi c¸c nguyªn tö C có liên kết bị đứt - H·y viÕt PTHH? GV: ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp axetilen cã kh¶ n¨ng céng víi H2 Hoạt động øng dông Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt c¸c øng dông cña axetilen HS : tãm t¾t ghi vµo vë - là nguyên liệu để sản xuất : + PVC + Cao su + Axxit axetic + NhiÒu hãa chÊt kh¸c Hoạt động §iÒu chÕ Hoạt động GV và HS - H·y nªu c¸ch ®iÒu chÕ axetilen? - GV: Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc GV : Nªu s¶n phÈm cña P/ lµ C2H2 vµ H2O - H·y viÕt PTHH - GV: Giới thiệu axetilen thờng đợc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nhiÖt ph©n metan ë nhiÖt độ cao Néi dung - Trong PTN CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 IV Kiểm tra và đánh giá - Hoµn thµnh phiÕu häc tËp sau: Metan Etilen Axetilen §Æc ®iÓm cÊu t¹o T/c hh gièng T/c hh kh¸c - Cho c¸c hîp chÊt sau: C2H4, CH4, C2H2 a ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c hîp chÊt trªn b Hîp chÊt nµo t¸c dông víi clo, dd níc brom (viÕt PTHH) - Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 V DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK tr - 122 - Nghiªn cøu bµi 39 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 48: (84) KiÓm tra mét tiÕt a Môc tiªu 1.KiÕn thøc - Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng 2.Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng tr×nh bµy khoa häc, tÝnh cÈn thËn b §Ò bµi A PhÇn tr¾c nghiÖm Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng D·y chÊt nµo sau ®©y thuéc hîp chÊt h÷u c¬: A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6 C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4 Benzen kh«ng lµm mÊt mµu níc Brom v×: A Bezen lµ chÊt láng B V× ph©n tö cã cÊu t¹o vßng C Vì phân tử có 3liên kết đôi D Vì phân tử có cấu tạo vòng đó có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đôi C©u 2: §iÒn § (§óng) hoÆc S (Sai) vµo « trèng: C¸c cÆp chÊt nµo sau ®©y lµm mÊt mµu dd níc Brom: CH4, C2H2 CH4, C2H4 C2H4, C2H2 C2H4,C6H6 B PhÇn tù luËn C©u 3: Cho c¸c chÊt sau ®©y: CH4, C2H6, C2H4, C3H6 a Chất nào tác dụng đợc với clo chiếu sáng b ChÊt nµo lµm mÊt mµu dd níc brom Gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH minh häa? Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí CH4 và H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O a ViÕt PTHH TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt khÝ hçn hîp b TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ë §KTC III §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm: C©u C©u1: ®iÓm C©u2: ®iÓm C©u3: 3,5 ®iÓm §¸p ¸n Chän B Chän D §iÒn S S § S ý đợc - T¸c dông víi clo chiÕu s¸ng: CH4, C2H6 - Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6 - CH4, C2H6 : T¸c dông víi clo chiÕu s¸ng v× ph©n tö cã liên kết đơn - C2H4,C3H6 : lµm mÊt mµu níc brom v× ph©n tö cã liªn kết đôi §iÓm 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® (85) C©u4: 3,5 ®iÓm CH4(k) C2H6(k) C2H4(k) C3H6(k) as + Cl2(k) as + Cl2(k) + Br2(k) + Br2(k) 11,2 n hh khÝ = = 0,5mol 22,4 CH3Cl(k) + HCl(k) C2H5Cl(k) + HCl(k) C2H4Br2(k) C3H6Br2 (k) 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 16,2 n H2O = = 0,9mol 18 t PTHH: CH4 + O2 CO2 + H2O t 2H2 + O2 2H2O gäi sè mol cña CH4 lµ x, sè mol cña H2 lµ y Theo bµi ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: x + y = 0,5 2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1 VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l 8,98 % CH4 = 100% = 80% 11,2 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 2,24 % H2 = 100% = 80% 0,5 ® 11,2 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 49: Benzen a Môc tiªu KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ đó hiểu đợc các tính chất hóa học nắm đợc benzen 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm, tõ c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm rót tÝnh chÊt - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt ph¬ng tr×nh thÕ cña benzen víi brom v¸ tiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨mg lµm to¸n - Liªn hÖ víi thùc tÕ: Mét sè øng dông cña benzen b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô b¶ng nhãm - Hãa chÊt: C6H6, H2O, brom, dÇu ¨n - Dông cô: ¤ng nghiÖm, ®Ð sø, diªm, bé l¾p ghÐp ph©n tö - Tranh vÏ: Mét sè øng dông cña benzen c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen III Bµi míi Hoạt động (86) TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu Benze - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt GV: Híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm tan níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ, hßa tan ®- Cho vµi giät benzen vµo níc îc nhiÒu chÊt - Cho vµi giät vµo dÇu ¨n Hoạt động CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung - H·y l¾p m« h×nh ph©n tö benzen? - CÊu t¹o ph©n tö - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña benzen? H H C H HoÆc C C C C H C H Hoạt động H TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động GV và HS Néi dung - Dùa vµo cÊu t¹o, benzen cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen) GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phÈm ngoµi cacbonic, h¬i níc cßn cã muéi than - Gi¶i thÝch v× sao? GV: Dïng h×nh vÏ m« t¶ l¹i ph¶n øng cña benzen víi dd Br2 cã sù tham gia cña bét s¾t - H·y nªu tÝnh chÊt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? GV: Benzen kh«ng t¸c dông víi dd brom, chøng tá benzen khã tham gia ph¶n øng céng h¬n c¸c etilen vµ axetilen Tuy nhiªn ®iÒu kiÖn thÝch hîp benzen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt CH HC CH HC CH CH Benzen cã ch¸y kh«ng: Benzen ch¸y t¹o CO2, H2O vµ muéi than Benzen cã ph¶n øng thÕ víi Br2 kh«ng? Benzen ph¶n øng víi Brom H H H C C C C C C H+ Br2 Fe t H H H H ViÕt gän: C6H6 + Br2 H C C C C Br C C + HBr H C6H H5Br + HBr (k) Benzen cã ph¶n øng céng kh«ng? Trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp bezen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt Fe C6H6 (l) + H2 (l) C6H12 t Hoạt động øng dông Hoạt động GV và HS - GV: Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt c¸c øng dông cña axetilen HS : tãm t¾t ghi vµo vë Néi dung - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trõ s©u, phÈm nhuém… (87) IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña benzen? ViÕt ph¬g tr×nh minh häa V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ: 1, 3, (SGK) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 50: DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn a Môc tiªu 1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - TÝnh chÊt vËt lý, tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, thµnh phÇn , c¸ch khai th¸c, chÕ biÕn vµ øng dông cña dÇu má, khÝ thiªn nhiªn - Biết crăckinh là phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ - Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình h×nh khai th¸c dÇu khÝ ë níc ta Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng quan s¸t, viÕt PTHH, lµm to¸n hãa häc b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô , b¶ng nhãm, bót d¹ - MÉu: §Çu má, c¸c s¶n phÈm trng cÊt dÇu má - Tranh vÏ: + Má dÇu vµ c¸ch khai th¸c + Sơ đồ chng cất dầu mỏ c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? - Lµm bµi tËp sè III Bµi míi Hoạt động DÇu má Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Cho HS quan s¸t mÉu dÇu má - h·y nhËn xÐt vÒ tr¹ng th¸i, mµu s¾c vµ tÝnh tan… - Cho HS quan s¸t h×nh 4-16 phãng to: “Má dÇu vµ c¸ch khai th¸c “ - GV: ThuyÕt tr×nh: tù nhiªn dÇu má tËp tring thµnh vïng lín, ë s©u lßng đất, tạo thành mỏ dầu - H·y nªu cÊu t¹o tói dÇu - H·y liªn hÖ thùc tÕ vµ nªu c¸ch khai th¸c dÇu má - Quan s¸t H4.17 h·y kÓ tªn c¸c s¶n phÈm dÇu má - GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung ph¬ng ph¸p Cr¨ckinh nghÜa lµ bÎ g·y ph©n tö TÝnh chÊt vËt lý: - DÇu má lµ chÊt láng - Mµu n©u ®en - Kh«ng tan níc - NhÑ h¬n níc Tr¹ng th¸i tù nhiªn, thµnh phÇn cña dÇu má - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phÇn chÝnh cña khÝ dÇu má lµ metan: CH4 - Líp dÇu láng: Lµ hçn hîp phøc t¹p cña nhiÒu hi®rocacbon vµ nh÷ng lîng nhá c¸c hîp chÊt kh¸c - Líp níc mÆn - C¸ch khai th¸c: + Khoan nh÷ng lç khoan xuèng líp dÇu láng (cßn l¹i lµ giÕng dÇu) + Ban ®Çu, dÇu tù phun lªn VÒ sau ngêi ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lªn S¶n phÈm dÇu má - Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đờng Cr¨ckinh DÇu nÆng X¨ng + hçn hîp khÝ (88) Hoạt động KhÝ thiªn nhiªn Hoạt động GV và HS Néi dung - GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có Khí thiên nhiên là nhiên liệu đời sống các mỏ khí nằm lòng đất, thành phần và công nghiệp chñ yÕu lµ khÝ metan - KhÝ thiªn nhiªn lµ nhiªn liÖu, nguyªn liÖu đời sống và công nghiệp Hoạt động DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn ë ViÖt Nam Hoạt động GV và HS Néi dung Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK - Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục - Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ địa phía nam yÕu tËp trung ë ®©u? KÓ tªn mét sè má dÇu cña níc ta? Tr÷ lîng lµ bao nhiªu? - §Æc ®iÓm næi bËt cña dÇu má ViÖt Nam - Trong qu¸ tr×nh khai th¸c thêng g©y hËu qủa gì môi trờng? IV Kiểm tra và đánh giá Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi PhiÕu häc tËp Hãy chọn câu trả lời đúng cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ là đơn chất B- DÇu má lµ mét hîp chÊt phøc t¹p C- DÇu má lµ mét hi®rocacbon D- DÇu má lµ mét hçn hîp tù nhiªn cña nhiÒu lo¹i hi®rocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thµnh phÇn chñ yÕu cña dÇu má chØ gåm x¨ng vµ dÇu löa D- Thµnh phÇn chñ yÕu cña dÇu má chØ gåm x¨ng vµ dÇu löa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng các sản phẩm từ dầu thô là: A- Khoan giÕng dÇu B- Cr¨ckinh C- Chng cÊt dÇu má D- Khoan giÕng dÇu vµ b¬m níc hoÆc khÝ xuèng V DÆn dß - Lµm bµi tËp SGK tr129 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 51: Nhiªn liÖu a Môc tiªu KiÕn thøc Học sinh nắm đợc: - Nhiên liệu là chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt và phát sáng - Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm và ứng dụng số nhiên liệu thông dông - Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm to¸n h¸o häc (89) b §å dïng d¹y häc - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 c TiÕn tr×nh giê d¹y I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò H·y cho biÕt thµnh phÇn cña dÇu má, c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má Lµm bµi tËp sè III Bµi míi Hoạt động Nhiªn liÖu lµ g×? Hoạt động GV và HS Néi dung - Em hãy kể tên số nguyên liệu thờng - Nhiên liệu là chất cháy đợc, gÆp? ch¸y táa nhiÖt vµ ph¸t s¸ng GV: Các chất trên cháy tỏa nhiệt và ph¸t s¸ng Gäi lµ nhiªn liÖu - VËy nhiªn liÖu lµ g×? - Nhiên liệu có vai trò nh nào đời sèng vµ s¶n xuÊt Hoạt động Nhiên liệu đợc phân loại nh nào Hoạt động GV và HS Dùa vµo tr¹ng th¸i em h·y ph©n nhiªn liÖu GV: ThuyÕt tr×nh vÒ qu¸ tr×nh h×nh thµnh dÇu má HS: Quan s¸t H.4.21 - Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mì, than non, than bïn? GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? - H·y lÊy VD vÒ nhiªn liÖu láng? Nhiªn liÖu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu? - Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc ®iÓm, øng dông? Néi dung Nhiªn liÖu r¾n: than má, gç … Nhiªn liÖu láng: gåm c¸c s¶n phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má nh x¨ng, dÇu … vµ rîu Nhiªn liÖu khÝ gåm c¸c lo¹i khÝ thiªn nhiªn, khÝ má dÇu, khÝ lß cao, khÝ than Hoạt động Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo cho cã hiÖu qu¶ Hoạt động GV và HS Néi dung - V× chóng ta ph¶i sö dông nguyªn liÖu - Nhiªn liÖu ch¸y kh«ng hoµn toµn võa g©y cho cã hiÖu qu¶? l·ng phÝ, võa lµm « nhiÔm m«i trêng - Sö dông nhiªn liÖu nh thÕ nµo lµ hiÖu qu¶ - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm b¶o yªu cÇu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy + T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña nhiªn liÖu víi kh«ng khÝ + Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì (90) cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cÇu sö dông IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi - Lµm bµi tËp 1, V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 2, Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 52: LuyÖn tËp ch¬ng Hi®ro cacbon - nhiªn liÖu a Môc tiªu KiÕn thøc - Cñng cè kiÕn thøc ®É häc vÒ hi®ro cacbon - HÖ thèng mèi quan hÖ cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña c¸c hi®ro cacbon Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm to¸n hãa häc, gi¶i bµi tËp nhËn biÕt, X§ c«ng thøc hîp chÊt h÷u c¬ b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm - HS: C¸c kiÕn thøuc cña ch¬ng c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II LuyÖn tËp Hoạt động KiÕn thøc cÇn nhí GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung Metan C«ng thøc CT §§ cÊu t¹o P/ đặc trng ViÕt c¸c PTHH minh häa HS: Hoạt động theo nhóm Etilen Axetilen Benzen (91) §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc Metan H Etilen H Axetilen C=C H–C–H C«ng thøc cÊu t¹o Benzen H H H H–C=C–H H H C P/ đặc trng H C H C H §§ cÊu t¹o C C C H H - Cã liªn kÕt - Cã mét liªn kÕt - Cã mét liªn - M¹ch vßng c¹nh đơn đôi kÕt ba khÐp kÝn Cã liªn kÕt đơn xen kẽ liên kết đôi - Ph¶n øng thÕ - Ph¶n øng céng - Ph¶n øng - Ph¶n øng thÕ víi brom (lµm mÊt mµu dd céng (lµm mÊt láng níc Brom) mµu dd níc Brom) PTHH minh häa : CH4 + Cl2 C2H4 + Br2 C2H2 + 2Br2 C6H6 + Br2 as Fe , t CH3Cl + HCl C2H4Br2 C2H2Br4 C6H5Br + HBr Hoạt động Bµi tËp Hoạt động GV và HS GV: §a néi dung bµi tËp Cho c¸c hi®rocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - ViÕt CTCT cu¶ c¸c chÊt trªn? - ChÊt nµo lµ chÊt cã ph¶n øng đặc trng là phản ứng thế? - ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom? - ViÕt c¸c PTHH? Néi dung chÝnh Bµi tËp 1: a C2H2: b.C2H4: H–C=C–H H H C=C H H c CH4: H H–C–H H d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 : H H C C H C (92) C H Bµi tËp 2: BT SGK trang 133 Bµi tËp 3: §èt ch¸y hoµn toµn 1,68l hçn hîp gåm khÝ metan vµ axetilen råi hÊp thô hoµn toµn s¶n phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kÕt tña a ViÕt PTHH x¶y b TÝnh V cña mmçi chÊt khÝ hçn hîp ban ®Çu c NÕu dÉn tõ tõ 3,36l hh trªn vµo dd brom d th× khèi lîng brom ph¶n øng lµ bao nhiªu? GV: Gäi HS tãm taÐt vµ nªu c¸ch tÝnh HS: Lªn b¶ng lµm bµi tËp GV: Döa sai nÕu cã C C H H - Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr - Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt đợc chất khÝ metan vµ etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí nào làm cho dd brom màu đó là bình đựng etilen Bình khí nào không làm mầu dd brom bình đó đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bµi tËp 3: a PTHH x¶y ra: CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2) y 2y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) b V× níc v«i d nªn ph¶n øng gi÷a CO2 vµ Ca(OH)2 t¹o thµnh muèi trung hßa n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3 n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V nhh khÝ = 1,68 = = 0,0075 mol 22,4 22,4 Gäi sè mol cña metan vµ axetilen lÇn lît lµ x, y Theo bµi ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05 y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36 n CH4 = = 0,1mol 1,68 (93) 0,0025 3.36 n C2H2 = = 0,05mol 1,68 - DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol VËy m Br2 = 0,1 160 = 16g III Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i nh÷ng néi dung chÝnh cña bµi IV DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 1, 3, SGK - Nghiªn cøu tríc bµi thùc hµnh Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 53: Thùc hµnh TÝnh chÊt cña hi®rocacbon a Môc tiªu KiÕn thøc - Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ hi®rocacbon Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng thùc hµnh hãa häc Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hµnh hãa häc b §å dïng d¹y häc * Dông cô: èng nghiÖm cã nh¸nh, èng nghiÖm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu c¸ch ®iÒu chÕ axetilen phßng thÝ nghiÖm? (94) - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axetilen? - Nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen? II Bµi míi Hoạt động TiÕn hµnh thÝ nghiÖm *GV: Giíi thiÖu c¸c dông cô hãa chÊt: - èng nghiÖm cã nh¸nh, èng nghiÖm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thÝ nghiÖm, đèn cồn, chậu thủy tinh - L¾p dông cô thÝ nghiÖm nh h×nh vÏ 4.25 *GV: Chia líp thµnh nhãm *GV: híng dÉn thÝ nghiÖm HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm theo sù híng dÉn cña gi¸o viªn ThÝ nghiÖm 1: §iÒu chÕ axetilen - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khÝ axetilen b»ng c¸ch ®Èy níc ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chÊt cña axetilen - T¸c dông víi dung dÞch brom: - DÉn khÝ axetilen tho¸t ë èng nghiÖm A vµo èng nghiÖm C chøa 2ml dd brom - H·y nhËn xÐt hiÖn tîng? - ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra? - T¸c dông víi oxi (ph¶n øng ch¸y) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt - Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH? ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cña bezen - Cho 1ml bezen vµo èng nghiÖm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom lo·ng vµo 1ml dd bezen, l¾c kü - Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH? Hoạt động C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh Häc sinh thu dän lau chïi dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh ViÕt b¶n t¬ng tr×nh theo mÉu: TT 2 Néi dung Hiện tợng quan sát đợc IV DÆn dß - Hoµn thµnh b¶n têng tr×nh - Nghiªn cøu tríc ch¬ng Gi¶i thÝch PTHH (95) Ngµy so¹n: 04/06/2021 Ch¬ng DÉn xuÊt cña hi®rocacbon TiÕt 54: Rîu etylic a Môc tiªu Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học và ứng dụng rợu etylic - Biết nhóm – OH là nhóm nguyên tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu - Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH cña rîu víi Na, biÕt c¸ch gi¶i quyÕt mét sè bµi tËp vÒ rîu Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn b đồ dùng dạy học - Bảng nhóm, mô hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( cái ), đèn cồn, panh, diêm - Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Thu b¶n têng tr×nh thùc hµnh III Bµi míi Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung - ThÕ nµo lµ dÉn xuÊt hi®rocacbon? GV: Giíi thiÖu c¸c hîp chÊt chøa O nh rîu etylic, axit axetic, glucoz¬… GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, nhÑ h¬n níc tan (cßn gäi lµ cån) v« h¹n níc ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña rîu etylic? - S«i ë 78,30C GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ r- - Hòa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Sè ml rîu etylic cã 100ml hçn hîp rîu îu ? Rîu 450 cã nghÜa lµ g×? Bµi tËp: Khoanh trßn vµo ch÷ c¸i tríc c©u tr¶ lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là: A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyªn chÊt víi 100 ml níc (96) B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyªn chÊt víi 100 g níc C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyªn chÊt víi 10 g níc D.Trong 100 ml dd cã 90ml rîu nguyªn chÊt Hoạt động CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Tªu cÇu HS quan s¸t m« h×nh ph©n tö - CTCT: rợu etylic dạng đặc và dạng rỗng H H - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña rîu etylic? H–C–C–O–H H H - Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? Hay CH3 – CH2 – OH - Trong ph©n tö rîu etylic cã mét nguyªn tö - GV: Giíi thiÖu chÝnh nhãm – OH lµm cho H kh«ng liªn kÕt víi nguyªn tö C mµ lªn kÕt rợu có tính chất đặc trng víi nguyªn tö O t¹o nhãm - OH Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động GV và HS - GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cån - Quan s¸t mµu cña ngän löa? - Nªu hiÖn tîng vµ viÕt PTHH? Néi dung Rîu etylic cã ch¸y kh«ng? - Rîu etylic ch¸y víi ngän löa mµu xanh to¶ nhiÒu nhiÖt PTHH C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) 2.Rîu etylic cã ph¶n øng víi Na kh«ng? - Rîu etylic ph¶n øng víi Na gi¶i phãng H2 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k) GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so s¸nh? ? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? NhËn xÐt vµ viÕt PTHH? Ph¶n øng víi axit axetic GV: Nªu c¬ chÕ cña ph¶n øng b»ng c¸ch viÕt (sÏ häc ë bµi sau) phÊn mµu GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña rîu etylic vµ axit axetic sÏ häc ë bµi sau Hoạt động øng dông Hoạt động GV và HS Néi dung - Quan s¸t h×nh vÏ SGK? H·y nªu øng - §iÒu chÕ axit axetic, cao su tæng hîp, dîc dông cña rîu etylic? phÈm… (97) - GV: NhÊn m¹nh uèng rîu nhiÒu cã h¹i cho søc kháe Hoạt động ®iÒu chÕ Hoạt động GV và HS Néi dung lªn men - Rîu etylic ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nµo? - Tinh bét Rîu etylic - GV: Ngoài còn có thể diều chế cách ( đờng) cho etilen t¸c dông víi níc - Cho etilen t¸c dông víi níc: axit C2H4 + H2O C2H5OH iv kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña rîu etylic? - Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra? V DÆn dß - Bµi tËp vÒ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139) (98) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 55 Axit axetic a Môc tiªu 1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng axit axetic - BiÕt nhãm – COOH lµ nhãm nguyªn tö g©y tÝnh axit - BiÕt kh¸i niÖm este vµ ph¶n øng este hãa Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH cña axit axetic víi c¸c chÊt Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn b §å dïng d¹y häc - Bảng nhóm, mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hÖ thèng èng dÉn khÝ - Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein c Hoạt động dạy học I ổn định lớp KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rợu etylic? - Häc sinh lµm bµi tËp sè vµ (SGK) Bµi míi Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dÊm ¨n? - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, vÞ chua, tan v« - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axit axetic? h¹n níc GV: Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm: Nhá mét vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nớc, nêu tợng quan sát đợc Hoạt động CÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung (99) - GV: Tªu cÇu HS quan s¸t m« h×nh ph©n tö - CTCT: axit axetic dạng đặc và dạng rỗng H - H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña rîu etylic? H–C– C - Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? O O–H H - GV: Giíi thiÖu vÒ nguyªn tö H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit Hay CH3 – COOH - Trong ph©n tö axit axetic cã nhãm - COOH Nhãm nµy lµm cho ph©n tö axit axetic cã tÝnh axit Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động GV và HS Néi dung - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt chung cña axit? Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña GV: Híng dÉn vµ yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ axit kh«ng? nghiÖm: + ThÝ nghiÖm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu giÊy qu× + ThÝ nghiÖm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH 3COOH vµo èng nghiÖm cã chø vµi giät phenolftalein( cã màu đỏ) GV: yªu cÇu c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm - Quan s¸t hiÖn tîng, viÕt PTHH? GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp TT ThÝ nghiÖm HiÖn tîng PTHH + ThÝ nghiÖm 1: Nhá mét vµi Qïi tÝm chuyÓn mµu giọt dd CH3COOH vào đỏ mÈu giÊy qu× + ThÝ nghiÖm 2: Nhá mét vµi Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH giät dd CH3COOH vµo dd 2CH3COONa + H2O + CO2 Na2CO3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd Dung dÞch ban ®Çu CH3COOH + NaOH CH3COOH vào ống nghiệm có màu đỏ, chuyển CH3COONa + H2O cã chø vµi giät phenolftalein dÇn sang kh«ng (có màu đỏ) mµu - NhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña axit - Axit axetic lµ mét axit h÷u c¬ yÕu axetic? - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ - T¸c dông víi muèi: Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - T¸c dông víi kiÒm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: lµm thÝ nghiÖm ph¶n øng gi÷a axit axtic T¸c dông víi axit axetic: víi rîu etylic H2SO4®, t0 ? NhËn xÐt mïi cña chÊt t¹o thµnh? CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) (100) GV: §ã lµ Etyl axetat, ViÕt PTHH? CH3COONa (dd) + H2O (l) Natri Etylaxetat Hoạt động øng dông Hoạt động GV và HS Néi dung - Quan s¸t h×nh vÏ SGK? H·y nªu øng - S¶n xuÊt t¬ nh©n t¹o, dîc phÈm, phÈm dông cña rîu axit axetic? nhuém, chÊt dÎo, pha dÊm… Hoạt động §iÕu chÕ Hoạt động GV và HS - H·y nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axit axetic? Néi dung - Trong c«ng nghiÖp: t 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O Xt - S¶n xuÊt dÊm: CH3CH2OH + O2 men dÊm CH3COOH + H2O IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña axit axetic? ViÕt PTHH? V DÆn dß - BTVN đến (101) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 56: Mèi quan hÖ gi÷a etilen rîu etilic vµ axit axetic a Môc tiªu Kiến thức:Học sinh nắm đợc: - Mèi quan hÖ gi÷a hi®rocabon, rîu, axit axetic víi c¸c chÊt, cô thÓ lµ etilen, axit axetic, vµ etyl axetat Kü n¨ng - Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa các chất Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn b §å dïng d¹y häc - B¶ng nhãm, b¶ng phô c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học axit axetic? - Häc sinh lµm bµi tËp sè vµ (SGK) III Bµi míi Hoạt động sơ đồ liên hệ etilen rîu etylic vµ axit axetic - GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất hữu cơ: O2 Men dÊm - HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: Etilen Rîu etilic Etilen Rîu etilic O2 Men dÊm - ViÕt PTHH minh häa: C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2 C2H5OH CH3COOH + H2O Men dÊm + rîu etylic H2SO4®,t0 Axit axetic + rîu etylic H2SO4®,t0 Etyl axetat (102) CH3COOH + C2H5OH H2SO4®, t0 CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động Bµi tËp Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp Bµi tËp 1: SGK a C2H4 + H2O HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV söa sai nÕu cã C2H5OH + O2 axit C2H5OH Men dÊm CH3COOH + H2O H2SO4®, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br t, p, xt n CH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n - GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK) + TÝnh sè mol cña cña CO2 Bµi tËp 4: + TÝnh khèi lîng cña C nCO2 = 44 : 44 = 1mol + TÝnh khèi lîng cña H + TÝnh khèi lîng cña O Khèi lîng C cã 23g chÊt h÷u c¬ A lµ : 1.12= 12g + CTPT cña A lµ CxHyOz nH2O = 27/18 = 1,5g + LËp tû lÖ : x: y: z m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O x, y, z lµ sè nguyªn d¬ng Theo bµi ta cã: 12 x:y:z= : : = : 6: 12 16 V× MA = 46 nªn CTPT cña A lµ : C2H6O IV Kiểm tra và đánh giá - Chèt l¹i kiÕn thøc vÒ mèi liªn hÖ gi÷a c¸c dÉn xuÊt hi®rocacbon V DÆn dß - BTVN: 2, 3, (SGK) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 57: KiÓm tra mét tiÕt a Môc tiªu KiÕn thøc: - §¸ng gi¸ kiÕn thøc, kh¶ n¨ng tiÕp thu kiÕn thøc cña HS ch¬ng Kü n¨ng: (103) - RÌn luyÖn tÝnh cÈn thËn tr×nh bµy khoa häc Thái độ tình cảm - Gi¸o dôc lßng yªu m«n hãa, tÝnh cÈn thËn b ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu Mức độ Kh¸i niÖm Gi¶i thÝch NhËn biÕt TNKQ: Th«ng hiÓu TNKQ: TL: VËn dông Tæng TÝnh to¸n Tæng TL: 3 10 c §Ò bµi Câu 1:Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: CÆp chÊt nµo sau ®©y tham gia ph¶n øng este hãa: A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH Dãy chất nào sau đây tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: C¸c chÊt sau ®©y thuéc dÉn xuÊt hi®rocacbon: CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2 C©u 3: H·y chän chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo chç trèng vµ ®iÒn ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng C¸c chÊt cho lµ: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5 CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O CH3COOH …………… + H2O + C2H5OH …………… + C2H5OH C2H5ONa + H2 C2H4 + H2O ………… C©u 4: ViÕt ph¬ng tr×nh thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic và rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dÞch NaOH 0,1M th× hÕt 200ml MÆt kh¸c cho mg hçn hîp X t¸c dông hÕt víi Na d thÊy tho¸t 1,336l khÝ H2 ( §KTC) a ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y b Hãy xác định m d §¸p ¸n - biÓu ®iÓm C©u C©u 1: 1® C©u 2: 1,5 ® C©u 3: 1® C©u 4: 1,5 ® §¸p ¸n Chän B Chän D §iÒn S § § § Đ S ý điền đúng đợc Ph¬ng tr×nh ®iÒn: NaOH Ph¬ng tr×nh ®iÒn: CH3COOC2H5 vµ H2SO4®, t0 Ph¬ng tr×nh ®iÒn: Na Phơng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đúng đợc 0,25® C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2 0,5® 0,5® C2H5OH CH3COOH + H2O Men dÊm H2SO4®, t0 §iÓm 0,5® 0,5® 0,25® (104) CH3COOH + C2H5OH C©u 5: 4,5 ® CH3COOC2H5 + H2O a PTHH x¶y ra: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336 Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4 VËy nH2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol V©y m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g - Trình bày đợc 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® ( 1) ( 2) ( 3) 0,5® 0,5® 0,5® Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 58: ChÊt bÐo a Môc tiªu KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - §Þnh nghÜa cña chÊt bÐo - Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, công thức tổng quát chÊt bÐo Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dông cô: èng nghiÖm, chiÕc kÑp gç, - Hãa chÊt: Níc, bezen, dÇu ¨n c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đò Etilen Rîu etylic axit axetic axetat etyl (105) III Bµi míi Hoạt động ChÊt bÐo cã ë ®©u? Hoạt động GV và HS Néi dung - Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë ®©u? - Chất béo có động vật, thực vật GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo? Hoạt động ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý quan träng nµo? Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: híng dÉn häc sinh c¸c nhãm lµm TN: - ChÊt bÐo kh«ng tan níc, nhÑ h¬n níc Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa… dùng níc vµ benzen l¾c nhÑ - Hãy nêu tợng quan sát đợc? Hoạt động ChÊt bÐo cã thµnh phÇn vµ cÊu t¹o nh thÕ nµo? Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ và - Chất béo là hỗn hợp nhiều este glierin áp suất cao thu đợc glixerin và các axit béo víi c¸c axit bÐo vµ cã c«ng thøc chung lµ C«ng thøc chung cña c¸c axit bÐo: (R- COO)3C3H5 R - COOH Sau đó thay R các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc quan träng cña chÊt bÐo Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Giíi thiÖu ®un nãng chÊt bÐo víi níc t¹o thµnh c¸c axit bÐo GV: Giíi thiÖu ph¶n øng cña chÊt bÐo víi dd kiÒm: Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng xµ phßng hãa HS hoạt động nhóm: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ?+? c (C17H33COO)3C3H5 + ? C17H33COONa + ? a Ph¶n øng thñy ph©n: axit (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 a Ph¶n øng xµ phßng hãa: axit (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 (106) d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bæ sung.GV: Chèt KT Hoạt động øng dôngcña chÊt bÐo Hoạt động GV và HS - H·y nªu øng dông cña chÊt bÐo? Quan s¸t H5.8 nªu n¨ng lîng cña chÊt bÐo Néi dung - Làm thức ăn cho ngời và động vật - Lµm dîc phÈm IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi - Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có công thøc (C17H35COO)3C3H5 V DÆn dß - BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 59: Mèi quan hÖ gi÷a rîu etylic axit axeticvµ chÊt bÐo a Môc tiªu KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ rîu etylic, axit axetic, vµ chÊt bÐo Kü n¨ng: (107) - RÌn luyÖn kü n¨ng gi¶i mét sè bµi tËp 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc b §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Các sơ đồ câm c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò III Bµi míi Hoạt động KiÐn thøc cÇn nhí - GV ph¸t phiÕu häc tËp: - H·y ®iÒn vµo b¶ng néi C«ng thøc dung cßn thiÕu: TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rîu etylic Axit axetic ChÊt bÐo - ViÕt PTHH minh häa - C¸c nhãm th¶o luËn 10’ §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o, c¸c nhãm kh¸c bæ sung Gi¸o viªn chèt kiÕn thøc ®a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp C«ng thøc Rîu etylic C2H5OH Axit axetic CH3COOH ChÊt bÐo (RCOO)3C3H5 TÝnh chÊt vËt lý - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, s«i ë 78,30, tan v« h¹n níc - Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, vÞ chua, tan v« h¹n níc TÝnh chÊt hãa häc - T/d víi oxi - T/d víi Na - T/d víi Axxit axetic - T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiÒm - T/d víi muèi - T/d víi rîu - Lµ chÊt láng, kh«ng tan - T/d víi níc (p/ thuû ph©n) níc, nhÑ h¬n níc, - Xµ phßng hãa tan bezen PTHH minh häa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) t C2H5OH(dd) + 2Na (r) C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) (108) CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) H2SO4®, t0 (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) Hoạt động Bµi tËp Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Yªu cÇu HS lµm bµi Bµi tËp 2: ddHCl tËp sè CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH HS lµm viÖc c¸ nh©n CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH GV gäi HS lªn b¶ng Bµi tËp 3: ddHCl 2C2H5OH (dd) + 2Na 2C2H5ONa (r) + H2 (k) t C2H5OH(dd) + 3O2 (k) CO2 (k) + H2O (l) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + KOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) 2CH3COOH(dd) + 2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bµi tËp 7: Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) a Khèi lîng CH3COOH cã 100g dd m CH3COOH = 12g n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8 m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4 b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa Theo PT: n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4 C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2 IV Kiểm tra và đánh giá - Nh¾c l¹i toµn bé kiÐn thøc cña bµi V DÆn dß - BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) (109) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 60: Thùc hµnh TÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic a Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - ¤n l¹i tÝnh chÊt cña rîu etylic vµ axit axetic Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng lµm thÝ nghiÖm vµ quan s¸t c¶ hiÖn tîng thÝ nghiÖm 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN b §å dïng d¹y häc - Dụng cụ: Giá đỡ thí nghiệm: cái, ống nghiệm: 10 cái, nút cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15 cái - Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hòa c Hoạt động dạy học I ổn định tổ chức lớp II Bµi míi Hoạt động ThÝ nghiÖm gi÷a axit axetic vµ rîu etylic *Bíc 1: Gi¸o viªn giíi thiÖu dông cô hãa chÊt: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp các khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp các ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt - Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp víi èng nghiÖm kh«ng cho kh«ng khÝ ngoµi - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - §Ìn cån: §èt hãa chÊt - èng hót: hót hãa chÊt láng * Bíc 2: GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiÖm: (110) - Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý - Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa * Bớc 3: Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS c¸c nhãm l¾p thÝ nghiÖm theo h×nh vÏ SGK - Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ - Nót èng cao su cã èng dÉn h×nh L vµo èng nghiÖm A Luån èng dÉn L vµo èng nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá - Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A còn V thì ngõng ®un - H·y quan s¸t hiÖn tùîng -GV: Yêu cầu các nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn b·o hßa - NhËn xÐt mïi cña líp chÊt láng næi trªn bÒ mÆt èng nghiÖm B? - Mïi th¬m lµ mïi cña chÊt g× t¹o thµnh? - GV: KÕt rîu etylic t¸c dông víi axit axetic t¹o thµnh chÊt láng s¸nh kh«ng tan nớc, có mùi thơm, chất lỏng đó là etyl axetat III C«ng viÖc cuèi buæi thùc hµnh Häc sinh thu dän, lau chïi dông cô thÝ nghiÖm, vÖ sinh phßng thùc hµnh Híng dÉn häc sinh lµm têng tr×nh theo néi dung STT Tªn thÝ nghiÖm Hiện tợng quan sát đợc NhËn xÐt ViÕt PTHH Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 61: Glucoz¬ vµ Saccaroz¬ A Glucoz¬ A Môc tiªu KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: (111) - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng glucoz¬ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ Kü n¨ng - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, lßng say mª m«n häc B đồ dùng dạy học - MÉu glucoz¬, dd Ag NO 3, dd NH3, dd rîu etylic, níc cÊt, èng nghiÖm, kÑp gç, gi¸ thÝ nghiệm, đèn cồn c Hoạt động dạy học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động Tr¹ng th¸i tù nhiªn - tÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK HS: Quan s¸t mÉu glucoz¬, thö tÝnh tan, mïi vÞ Hoµn thµnh phiÕu häc tËp sau: Trong tù nhiªn gluco cã nhiÒu ë ®©u? §iÒn c¸c tõ sau vµo chç trèng ( r¾n, nhiÒu, Ýt, ngät, láng) - Cã nhiÒu hÇu hÕt c¸c bé phËn cña cây, có thể ngời và động vật - Lµ chÊt r¾n kh«ng mµu tan nhiÒu níc Glucoz¬ lµ chÊt ……., tan…… níc, cã vÞ…… Hoạt động tÝnh chÊt hãa häc Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Nhá vµi giät Ph¶n øng oxi hãa glucoz¬: dd b¹c nit¬rat vµo dd amoniac, thªm dd C6H12O6 +Ag2O C6H12O7 + 2Ag NH3,t glucoz¬, cho vµo cèc níc nãng (dd) (r) (dd) ( r) ? H·y quan s¸t hiÖn tîng? GV: Ph¶n øng nµy lµ ph¶n øng tr¸ng g¬ng Trong phản ứng này glucozơ đã bị oxi hóa thµnh gluconic Ph¶n øng lªn men rîu men GV: Giíi thiÖu vÒ ph¶n øng lªn men rîu C6H12O6 2C2H5OH +2 CO2 Hoạt động øng dông cña glucoz¬ Hoạt động GV và HS - H·y nªu øng dông cña glucoz¬? Néi dung Glucoz¬ lµ chÊt dinh dìng quan träng cña (112) ngời và động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tr¸ng g¬ng IV Kiểm tra và đánh giá Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đầu câu đúng: Glucoz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y: A Làm đỏ quỳ tím B T¸c dông víi dung dÞch axit C T¸c dông víi dung dÞch b¹c nit¬rat tropng amoniac D T¸c dông víi kim lo¹i s¾t V DÆn dß - BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 62: Glucoz¬ vµ Saccaroz¬ B Saccaroz¬ A Môc tiªu KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng saccarozo - BiÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ øng dông cña saccarozo Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH cña saccarozo 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc B §å dïng d¹y häc - B¶ng phô, b¶ng nhãm, dd Ag NO 3, dd H2SO4, níc cÊt, èng nghiÖm, kÑp gç, gi¸ thÝ nghiệm, đèn cồn, ống hút C Hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña glucoz¬ Lµm bµi tËp SGK III Bµi míi Hoạt động Tr¹ng th¸i tù nhiªn Hoạt động GV và HS Néi dung (113) - GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK - Cã nhiÒu thùc vËt nh mÝa, cñ c¶i ®- Cho biÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn cña êng, thèt nèt saccarozo Hoạt động tÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo Saccarozo lµ chÊt kÕt tinh kh«ng mµu, vÞ híng dÉn ngät, dÔ tan níc - Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan s¸t tr¹ng th¸i, mµu s¾c - Thªm níc vµo l¾c nhÑ, quan s¸t Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc Hoạt động GV và HS GV: Yªu cÇu häc sinh lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn - ThÝ nghiÖm 1: Cho dd saccarozo vµo dd AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ - ThÝ nghiÖm 2: Cho dd saccarozao vµo èng nghiÖm, thªm mét giät dd H2SO4 ®un bãng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3 ? H·y quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt? GV: Giới thiệu đờng fructozơ MÝa c©y Ðp, chiÕt Néi dung - Đã xảy phản ứng tráng gơng đó là ®un nãng dd saccarozo cã axit lµm chÊt xóc t¸c, saccarozo bÞ thñy ph©n t¹o glucoz¬ vµ fructoz¬ C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬ Hoạt động øng dông T¸ch t¹p chÊt Níc mÝa DD Saccar«z¬ TÈy mµu 1.Cô đặc, kết tinh Li t©m §êng saccar«z¬ Rỉ đờng để sản xuất rợu IV Kiểm tra và đánh giá - Hoàn thành các phơng trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucoz¬ Rîu etylic Axit axetic Etyl axetat Axetatkali Axetat natri V DÆn dß - BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 63: (114) Tinh bét vµ xenluloz¬ a Môc tiªu KiÕn thøc - Học sinh biết đợc CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ - Học sinh biết đợc tính chất hóa học và ứng dụng tinh bột và xenlulozơ - viết đợc phảnứng phân hủy và phản ứng tạo thành cây xanh Kü n¨ng - ViÕt PTHH thñy ph©n biÓu diÔn tÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét vµ xenluloz¬ 3.Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô: mÉu vËt cã chøa tinh bét vµ xen luloz¬ c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cña tinh bét vµ xeluloz¬ Lµm bµi tËp sè III Bµi míi Hoạt động Tr¹ng th¸i tù nhiªn Hoạt động GV và HS Néi dung - H·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña tinh bét - Tinh bét cã nhiÒu c¸c lo¹i h¹t nh lóa vµ xenluloz¬? ng« … - Xeluloz¬ cã nhiÒu s¬i b«ng Hoạt động TÝnh chÊt vËt lý Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm: - Tinh bét lµ chÊt r¾n, kh«ng tan níc Cho ít tinh bột và xelulozơ vào ống nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ nghiªm l¾c nhÑ, ®un nãng cao dd hå tinh bét - Quan s¸t nªu hiÖn tîng - Xenluloz¬ lµ chÊt r¾n, kh«ng tan níc nhiệt độ thờng, đun nóng Hoạt động §Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu HS nghe vµ ghi bµi Tinh bét vµ xenluloz¬ cã cÊu t¹o PT rÊt lín Gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động TÝnh chÊt hãa häc (115) Hoạt động GV và HS GV: Giíi thiÖu HS nghe vµ ghi bµi Néi dung Ph¶n øng thñy ph©n: (-C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 T¸c dông cña dd hå tinh bét víi i«t GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm hå tinh bét - I«t lµm cho dd håp tinh bét chuyÓn mµu t¸c dông víi i«t xanh, ®un nãng mµu xanh biÕn mÊt, nguéi mµu xanh xuÊt hiÖn Hoạt động øng dông Hoạt động GV và HS Néi dung - H·y nªu øng dông cña tinh bét vµ xeluloz¬ - Làm thức ăn cho ngời và động vật - Lµm dîc phÈm IV Kiểm tra và đánh giá - Lµm BT6 V DÆn dß - BTVN : 1, 2, 3, 4, 5, Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 64: Protein a Môc tiªu KiÕn thøc - Nắm đựợc protein là chất không thể thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn và có cấu tạo prôtêin phức tạp - Nắm đợc hai tính chất quan trọng prôtêin là phảnứng phân hủy và đông tụ Kü n¨ng - ViÕt PTHH thñy ph©n biÓu diÔn tÝnh chÊt hãa häc cña tinh bét vµ xenluloz¬ 3.Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô: DÒn cån, kÑp gç, panh, diªm, èng nghiÖm, èng hót - Hãa chÊt: lßng tr¾ng trøng, dd rîu etilic c đồ dùng dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đặc điểm cấu tạo tinh bột và xeluloz¬ - Lµm bµi tËp sè (116) III Bµi míi Hoạt động Tr¹ng th¸i tù nhiªn Hoạt động GV và HS - H·y cho biÕt tr¹ng th¸i tù nhiªn cña protein Néi dung - Protein có thể ngời, độnh vật và thùc vËt Hoạt động Thµnh phÇn vµ cÊu t¹o ph©n tö Hoạt động GV và HS Néi dung GV: Giíi thiÖu thµnh phÇn nguyªn tè chñ Thµnh phÇn nguyªn tè: yÕu cña protein Gåm C, H, O, N vµ mét lîng nhá S CÊu t¹o ph©n tö: Protein đợc cấu tạo các amianoxit Hoạt động TÝnh chÊt Hoạt động GV và HS - GV: Giíi thiÖu ®un nãng protein dd axir hoÆc baz¬ protein bÞ ph©n hñy sinh c¸c aminoaxit - H·y viÕt PTHH - GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc hoÆc sõng Néi dung Ph¶n øng ph©n hñy: Protein + níc hh c¸c aminoaxit Sù ph©n hñy bëi nhiÖt: Khi ®un nãng m¹nh hoÆc kh«ng cã níc protein bÞ ph©n hñy t¹o thµh nh÷ng chÊt bay h¬i cã mïi khÐt Sự đông tụ: Mét sè protein tan níc t¹o thµnh dd keo, ®un nãng hoÆc thªm hãa chÊt c¸c dung dÞch nµy thêng x¶y kÕt tña Gäi lµ đông tụ Hoạt động øng dông Hoạt động GV và HS - H·y nªu øng dông cña protein Néi dung - lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ IV Kiểm tra và đánh giá - Em h·y nªu hiÖn tîng x¶y v¾t chanh vµo s÷a bß hoÆc s÷a ®Ëu nµnh V DÆn dß - BTVN: 1, 2, Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 65: Polime (117) a Môc tiªu KiÕn thøc - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su và ứng dụng chủ yếu các loại vËt liÖu nµy cuéc sèng Kü n¨ng - ViÕt CTCT cña mét sè polime viÕt CTTQ vµ ngîc l¹i Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Dông cô: MÉu polime: tói PE, cao su, vá d©y ®iÖn, mÈu s¨m lèp… - H×nh vÏ: c¸c lo¹i d¹ng m¹ch polime c đồ dùng dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - ViÕt CTPT cña tinh bét, xenluloz¬, protein So s¸nh víi CTCT cña rîu etylic III Bµi míi Hoạt động Kh¸i niÖm chung Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK - GV: DÉn d¾t vµ yªu cÇu Hs rót kªt luËn vÒ polime - HS đọc định nghĩa - §Þnh nghÜa: Polime lµ nh÷ng chÊt cã ph©n tö khèi rÊt lín nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi - Theo nguån gèc chia lo¹i: Polime thiªn nhiªn vµ polime tæng hîp Hoạt động CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt Hoạt động GV và HS Néi dung - GV: Yêu cầu HS đọc SGK a CÊu t¹o: Polime lµ nh÷ng ph©n tö cã ph©n tö khèi rÊt lín gåm nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi t¹o thµnh m¹ch th¼ng , m¹ch nh¸nh hoÆc m¹ng kh«ng gian - GV: Giíi thiÖu vÒ tÝnh tan cña c¸c polime b TÝnh chÊt: - Lµ chh¸t r¾n kh«ng bay h¬i - HÇu hÕt c¸c polime kh«ng tan níc hoÆc c¸c dung m«i th«ng thêng (118) Hoạt động øng dông Hoạt động GV và HS - H·y nªu øng dông cña protein Néi dung - Lµm thøc ¨n, cã c¸c øng dông kh¸c c«ng nghiÖp nh dÖt, da mÜ nghÖ IV Kiểm tra và đánh giá - H·y chØ m¾t xÝch ph©n tö cña mçi polime sau: PVC, poliprppilen - ViÕt c«ng thøc chung cña polime tæng hîp tõ mçi chÊt sau: C8H8 V DÆn dß - Lµm bµi tËp vÒ nhµ Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 66: Thùc hµnh TÝnh chÊt cña gluxit a Môc tiªu KiÕn thøc - Củng cố các kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kü n¨ng - TiÕp tôc rÌn luyÖn kü nang thùc hµnh thÝ nghiÖm, rÌn luyÖn ý thøc cÈn thËn, kiªn tr× häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc 3.Thái độ - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3 c hoạt động dạy học I ổn định lớp II KiÓm tra bµi cò - Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Glucoz¬ (119) III Bµi míi Hoạt động TiÕn hµnh thÝ nghiÖm Hoạt động GV và HS Néi dung ThÝ nghiÖm 1: ThÝ nghiÖm 1: T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat dd T¸c dông cña glucoz¬ víi b¹c nit¬rat amoniac dd amoniac GV híng dÉn lµm thÝ nghiÖm - Cho vµi giät dd b¹c nit¬rat vµ dd amoniac, l¾c nhÑ - Cho tiÕp 1ml dd glucoz¬, ®un nhÑ trªn ngän lửa đèn cồn ? Nªu hiÖn tîng, nhËn xÐt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ThÝ nghiÖm 2: Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, ThÝ nghiÖm 2: tinh bét Ph©n biÖt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd trong lä mÊt nh·n, em h·y nªu c¸ch ph©n èng nghiÖm biÖt dd trªn NÕu thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn lµ hå tinh bét GV gäi HS tr×nh bµy c¸ch lµm + Nhỏ đến giọt dd AgNO NH3 vµo dd cßn l¹i, ®un nhÑ NÕu thÊy b¹c kÕt tña b¸m vµo thµnh èng nghiªm lµ dd glucoz¬ Lä cßn l¹i lµ saccaroz¬ Hoạt động ViÕt b¶n têng tr×nh STT Tªn thÝ nghiÖm HiÖn tîng NhËn xÐt IV Thu dän phßng thùc hµnh - HS lau chïi dông cô thÝ nghiÖm vµ thùc hµnh PTHH (120) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 67: ¤n tËp cuèi n¨m PhÇn Hãa häc v« c¬ a Môc tiªu KiÕn thøc: - Học sinh lập đợc mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn các sơ đồ bài học Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập - ViÕt PTHH biÓu diÔn mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc b đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ c hoạt động dạy học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động kiÕn thøc cÇn nhí GV: Treo bảng phụ sơ đồ lên bảng: Kim lo¹i Phi kim Oxit baz¬ Oxit axit Muèi Baz¬ Hoạt động GV và HS - GV: yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ? ViÕt kim lo¹i PTHH minh häa cho mèi quan hÖ trªn? 2Cu + O2 CuO + H2 oxit baz¬ Na2O + H2 O t 2Fe(OH)2 Kim lo¹i 10 Axit Néi dung oxit baz¬ 2CuO Cu + H2O baz¬ NaOH FeO + H2O Muèi (121) Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Baz¬ muèi Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muèi phi kim t 2KClO3 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS Muèi oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muèi axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động Bµi tËp Hoạt động GV và HS Néi dung Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt Bµi tËp 1: c¸c chÊt r¾n: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt HS lµm viÖc c¸ nh©n - Cho nớc vào các ống nghiệm lắc Gäi mét Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp - NÕu thÊy chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3 - ChÊt r¾n tan lµ: Na2CO3, Na2SO4 - Nhá dd HCl vµo muèi cßn l¹i nÕu thÊy sñi bät lµ: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Cßn laÞ lµ Na2SO4 Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 Bµi tËp 2; FeCl3 +3NaOH 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3CO Fe + HCl Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hçn hîp Zn vµ ZnO vµo Bµi tËp 3: dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt thóc, läc a PTHH lÊy phÇn chÊt r¾n kh«ng tan, röa s¹ch råi cho Zn + CuSO4 Fe(OH)3 +3NaCl Fe2O3 + H2O 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 FeSO4 + Cu (122) t¸c dông víi HCl d cßn l¹i 1,28g chÊt r¾n V× CuSO4 d nªn Zn ph¶n øng hÕt không tan màu đỏ ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 a.ViÕt PTHH m Cu = 1,28; nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol b.TÝnh khèi lîng mçi chÊt hh A Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g iv DÆn dß - BTVN: 1,3,4,5 - ¤n tËp l¹i phÇn hãa häc h÷u c¬ (123) Ngµy so¹n: 04/06/2021 TiÕt 68: «n tËp cuèi n¨m PhÇn Hãa häc h÷u c¬ A Môc tiªu 1.KiÕn thøc: - Học sinh lập đợc mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn các sơ đồ bài học - H×mh thµnh mèi liªn hÖ gi÷a c¸c chÊt Kü n¨ng: - BiÕt thiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬ - Cñng cè c¸c kü n¨ng gi¶i bµi tËp, vËn dông c¸c kiÕn thøc vµo thùc tÕ 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, tr×nh bµy khoa häc B đồ dùng dạy học - B¶ng phô, b¶ng nhãm, bót d¹ C hoạt động dạy học I ổn định lớp II Bµi míi Hoạt động kiÕn thøc cÇn nhí GV ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo chç trèng §Æc ®iÓm cÊu t¹o Phản ứng đặc trng øng dông Metan Etilen Axetilen Ben zen Rîu etylic Axit Axetic Hs c¸c nhãm lµm BT GV chuÈn kiÕn thøc Hoạt động Bµi tËp Hoạt động GV và HS Néi dung Bµi tËp 1: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt : BT 1: §¸nh sè thø tù c¸c lä hãa chÊt a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2 a LÇn lît dÉn c¸c chÊt khÝ vµo dd níc v«i (124) b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 BT3: BT6 SGK GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp GV xem vµ chÊm sè bµi nÕu cÇn trong: - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - DÉn khÝ cßn l¹i vµo dd Br2 nÕu dd Br2 bÞ mÊt mµu lµ C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lä cßn l¹i lµ CH4 b Lµm t¬ng tù nh c©u a IV DÆn dß - ChuÈn bÞ kiÓm tra häc kú II KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II-HÓA HỌC Mức độ nhận thức Cộng Nội dung kiến thức Nhận biết Hiđro cacbon Số câu hỏi Số điểm -Viết công thức cấu tạo meetan etilen, axetilen,benze n 1 Thông hiểu Vận dụng -Phân biệt số hợp chất hiđro cacbon Vận dụng mức cao -Tính khối lượng, thể tích các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng (125) Dẫn xuất hiđro cacbon Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm -Viết công thức cấu tạo rượu etylic, axit axetic 1 2,0 (20%) -Lập sơ đồ mối quan hệ các hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon -Viết các phương trình hóa học biễu diễn sơ đồ chuyển hóa -Hoàn thành các phương trình hóa học 3,0 (30%) 2,0 (10%) 3,0 (15%) 4 10,0 (100%) (126) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN : HÓA HỌC - LỚP Thời gian làm: 45 phút ( không kể thời gian chép đề) Câu I: ( điểm ) Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic và axit axetic Câu II: ( điểm ) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt ba chất khí: metan, etilen, cacbonic? Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có ) Câu III: ( 1,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực các chuyển đổi hóa hoc sau: (1) (2) (3) C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu IV: (1,5 điểm ) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và ghi điều kiện (nếu có) MgCO3 + CH3COOH C2H5OH + K CH3COOH + Zn Câu V: (3điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí axetilen Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tích không khí cần dùng, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành sau phản ứng Thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ( Cho biết: C = 12, O = 16, H = ) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I: ( 2,0 điểm ) Viết đúng công thức cấu tạo:metan, etilen, axetilen, benzen: 0,25 điểm 0,25 x = 1,0 (1 điểm) Viết đúng công thức cấu tạo rượu etylic, axit axetic: 0,5 điểm 0,5 x = 1,0 (1 điểm) Câu II: ( 2,0 điểm ) - Lần lượt sục khí vào nước vôi trong, có kết tủa trắng đó là khí cacbonic (0,25 đểm) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (0,5 điểm) - Lần lượt dẫn khí còn lại qua dung dịch nước brom, khí nào làm màu nước brom đó là khí etilen (0,25 điểm) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,5 điểm) - Khí còn lại là metan (0,5 điểm) Câu III: ( 1,5 điểm) Viết đúng phương trình hóa học: (0,5 điểm) (127) C6H12O6 C2H5OH → + O2 2C2H5OH + → 2CO2 CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Câu IV: (1,5 điểm ) Viết đúng phương trình phản ứng: (0,5 điểm) 0,5 x = (1,5 điểm) MgCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + CO2 ↑ + H2O 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2 ↑ Zn + 2CH3COOH → ( CH3COO)2Zn + H2 ↑ Câu V: (3điểm) Số mol C2H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (0,5 điểm) PTHH: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (0,5 điểm) 0,25 mol 0,625 mol 0,5 mol 0,25 mol (0,5 điểm) Thể tích O2 phản ứng = 0,625 22,4 = 14,0 lít (0,5 điểm) Thể tích không khí cần dùng = 14 = 70,0 lít (0,5 điểm) Khối lượng CO2 tạo thành = 0,5 44 = 22 gam (0,5 điểm) Học sinh cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ phân nửa số điểm phương trình ( học sinh cân sai và thiếu điều kiện phản ứng trừ phân nửa số điểm phương trình) Hết - (128)